Đang tải... (xem toàn văn)
Nội dung: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung bài Hoạt động 1 Hướng dẫn HS nghiên cứu tính chất vật lý của H2S trong SGK/134 Hoạt động 2 GV nêu: khí H2S tan vào trong nước tạo thà[r]
(1)GIÁO ÁN GIẢNG DẠY Trường THPT Trần Đại Nghĩa Lớp: 10B6 Môn: Hóa học Gsh: Huỳnh Văn Đằng Tiết thứ: Ngày: 09/03/2010 Mã số: 2060398 Bài 32 HIDRO SUNFUA LƯU HUỲNH DIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT I MỤC TIÊU Về kiến thức - Học sinh biết tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, tính chất hóa học và ứng dụng H2S, SO2 và SO3 - Học sinh hiểu ngoài tính axit yếu thì H2S còn có tính khử mạnh - So sánh tính chất SO2 và SO3 - Nguyên nhân tính khử và tính oxi hóa SO2 Về kỹ - Dựa vào số oxi hóa có thể dự đoán tính oxi hóa và tính khử - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất H2S dựa trên thay đổi số oxi hóa các nguyên tố - Làm bài tập H2S, oxi axit phản ứng với dung dịch kiềm - Nhận biết các chất khí Về giáo dục Ảnh hưởng khí H2S, SO2 đến môi trường và sức khỏe II PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: Phương pháp: Tổ chức HS hoạt động nhóm + Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, … Phương tiện: Biểu bảng + Sơ đồ + SGK + BHTTH,… III.NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP Chuẩn bị: - Ổn định lớp - Kiểm tra bài cũ: - Bằng phản ứng hóa học, em hãy chứng minh lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa ( loại viết hai PTPƯ ) Nội dung: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung bài Hoạt động Hướng dẫn HS nghiên cứu tính chất vật lý H2S SGK/134 Hoạt động GV nêu: khí H2S tan vào nước tạo thành dung dịch axit yếu ( yếu axit cacbonic) GV đặt vấn đề :H2S là axit lần axit, phản ứng với kiềm có thể tạo muối gì ? Nhận xét: nào tạo thành muối trung hòa, nào tạo thành muối axit? -Hướng dẫn HS cách suy luận sản A – HIĐRO SUNFUA I Tính chất vật lí Tham khảo SGK và đưa H2S là chất khí, không màu, mùi trứng thối và độc, nặng kết luận không khí (d = 1,17) II Tính chất hóa học Tính axit yếu - H2S tan nước tạo thành dung dịch axit yếu (yếu axit cacbonic), có tên là axit sunfuahiđric - Khi axit H2S tác dụng với dung -Viết PTHH phản ứng dịch bazơ (như NaOH) tạo muối: H2S + NaOH NaHS +H2O có thể xảy cho H2S H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O vào dung dịch NaOH n Quan sát, lắng nghe Lập tỉ lệ: T NaOH nH S hướng dẫn GV Lop11.com (2) phẩm tạo thành H2S tác dụng với dung dịch NaOH Nếu T ≤ → tạo muối NaHS Nếu T ≥ → tạo muối Na2S Nếu < T < → tạo muối Tính khử mạnh Lắng nghe, nhận xét số Trong hợp chất H2S, nguyên tố lưu oxi hóa S H2S huỳnh có số oxy thấp là -2, tham và rút nhận xét tính gia các phản ứng hóa học nó tăng chất H2S lên thành 0, +4 +6 → H2S có tính khử mạnh -Viết PTHH: a Trong điều kiện thiếu oxy 2 2 H2S + O2 2H2O + 2H S O 2H O S 2S (thiếu oxi) -Viết PTHH: H2S + 3O2 2H2O + b Trong điều kiện đủ oxy 2 4 SO2 (đủ oxi) to H S 3O2 H 2O S O2 Hoạt động GV yêu cầu HS nhận xét số oxi hóa H2S → H2S có tính khử mạnh - Nếu đặt trên lửa kính đáy bình cầu chứa nước lạnh có lớp bột S màu vàng bám trên kính hay đáy bình Dung dịch H2S để lâu không khí bị vẩn đục màu vàng bị oxi không khí oxi hóa thành S -H2S cháy không khí cho lửa xanh nhạt tạo SO2 và H2O - H2S chất khử mạnh nên tham gia Lắng nghe, quan sát phản ứng làm màu dung dung dịch brom Hoạt động Hướng dẫn HS nghiên cứu sách giáo khoa Viết PTPƯ điều chế H2S phòng thí nghiệm Hoạt động GV hướng dẫn HS tham khảo SGK các tính chất vật lí và tính độc SO2 Hoạt động GV nêu: khí lưu huynh đioxit (SO2) tan nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ, đó là axit yếu (mạnh axit H2S và H2CO3) và không bền Y/c HS viết phản ứng H2SO3 là điaxit với dung dịch NaOH tạo thành muối axit và muối trung hòa Hoạt động GV nêu “vì SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa ?” Gợi ý : với số oxi hóa trung gian S là +4 (trong SO2), tác dụng với chất oxi hóa, số oxi hóa tăng lên +6 tác dụng với chất khử, số oxi hóa giảm xuống -2 Hướng dẫn HS viết PTPƯ c Tác dụng với dung dịch brom 2 1 6 H S Br H 2O 8H Br H S O4 (nhận biết H2S) -Tự nghiên cứu SGK tìm III Trạng thái tự nhiên và điều chế (SGK/135) hiểu trạng thái tự nhiên và Phương trình điều chế H2S PP điều chế phòng thí nghiệm: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B – LƯU HUỲNH ĐIOXIT Tham khảo SGK và trả lời I Tính chất vật lí SO2 (khí sunfurơ) là chất khí không màu, mùi hắc, là khí độc, nặng không khí (d=2,2) II Tính chất hóa học Lưu huỳnh đioxit là oxit axit SO2 tan nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ H2SO3: SO2 + H2O -Viết PTHH: SO2 + NaOH NaHSO3 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O H2SO3 Khi SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo hai muối NaHSO3 và Na2SO3 SO2 + NaOH NaHSO3 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hóa a Lưu huỳnh đioxit là chất khử 4 1 6 S O Br H O 2H Br H S O -Hoàn thành PTHH các ( dùng nhận biết SO2) phản ứng sau : SO2 khử Br2 có màu thành HBr SO2 + Br2 + H2O không màu (nhận biết khí SO2) SO2 + H2S b Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa 4 2 S O2 H S 3S H 2O Lop11.com (3) Hoạt động GV nêu ứng dụng và phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm và phương pháp sản xuất -Nghe, nghiên cứu thêm SGK, viết PTHH các SO2 công nghiệp phản ứng điều chế Hướng dẫn HS viết PTPƯ III Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit Dùng để sản xuất H2SO4 công nghiệp, chất tẩy trắng giấy và bột giấy, chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm Điều chế lưu huỳnh đioxit - Trong phòng thí nghiệm: -Nghe, có thắc mắc Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 hay biết gì khác - Trong công nghiệp, SO2 sản tính chất, ứng dụng thì xuất cách đốt S quặng pirit phát biểu để GV chỉnh sắt: t0 sửa 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 C – LƯU HUỲNH TRIOXIT Hoạt động I Tính chất GV nêu tính chất, ứng dụng và Tham khảo SGK và nghe Lưu huỳnh trioxit (SO3) là chất lỏng phương pháp sản xuất SO3 hướng dẫn GV không màu (tnc = 170C), tan vô hạn công nghiệp nước và axit sunfuric SO3 + H2O H2SO4 II.Ứng dụng và sản xuất - SO3 ít có ứng dụng thực tế, lại là sản phẩm trung gian quá trình sản xuất axit sunfuric 2SO2 + O2 xt, t0 SO3 Củng cố bài Cho 0,1 mol khí H2S tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M Viết phương trình hóa học và tính khối lượng muối thu được? Trả lời: tạo muối→ mNa S 3.9 g mNa S 2.8g 2 Vì tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải nguồn khí H2S lại không có tích tụ khí đó không khí ? Trả lời : Do H2S có tính khử mạnh nên nó bị O2 không khí oxi hóa đến S: H2S + O2 2H2O + 2S Vì các đồ vật bạc để lâu ngày không khí bị xam đen Trả lời :Do Ag tác dụng với khí H2S và O2 không khí tạo bạc sunfua Ag2S màu đen: 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + H2O SO2 các nhà máy thải là nguyên nhân quan trọng gây ô nhiễm môi trường Tiêu chuẩn quốc tế quy định lượng SO2 vượt quá 30.10-6 mol 1m3 không khí thì coi là không khí đó bị ô nhiễm Nếu người ta lấy 50 lít không khí thành phố và phân tích thấy có 0,012mg SO2 thì không khí đó có bị ô nhiễm không? Trả lời: Không khí không bị ô nhiễm Bài tập nhà: – 10/SGK trang 138, 139 Cần Thơ, ngày .tháng năm Giáo viên hướng dẫn Cần Thơ, ngày .tháng năm Giáo sinh Hàng Mỹ Linh Huỳnh Văn Đằng Lop11.com (4)