Kĩ năng - Vận dụng kiến thức đã học về nhóm halogen để giải các bài tập nhận biết và điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX.. - Giải một số bài tập định lượng.[r]
(1)Ngày soạn: 04/02/2010 Ngày giảng: 05/02/2010 TIẾT 45 - 46: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I MỤC TIÊU Kiến thức - HS nắm vững : + Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng nguyên tử và cấu tạo phân tử đơn chất các nguyên tố halogen + Vì các nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh, nguyên nhân biến thiên tính chất đơn chất và hợp chất HX chúng từ flo đến iot + Nguyên nhân tính sát trùng và tính tẩy màu nước Gia-ven, clorua vôi và cách điều chế + Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất HX các halogen Cách nhận biết các ion Cl-, Br-, I- Kĩ - Vận dụng kiến thức đã học nhóm halogen để giải các bài tập nhận biết và điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX - Giải số bài tập định lượng II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: - HS: III PHƯƠNG PHÁP - Bài tập, nhóm nhỏ IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: - Y/c HS so sánh tính chất hóa học các halogen Lấy VD minh họa Hoạt động 1: Hệ thống kiến thức cần nhớ * Mục tiêu: Hệ thống kiến thức chương * Thời gian: 20p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS thảo luận nhóm 15p và trình bày: • Kiến thức nhóm halogen: + Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố halogen + Cấu tạo phân tử các halogen + Tính chất hóa học các halogen + Sự biến thiên tính chất các halogen từ flo đến iot • Các axit HX và hợp chất có oxi clo: + Tính axit và tính khử dung dịch HX từ HF đến HI + Nguyên nhân tính tẩy màu, tính sát trùng nước Gia-ven và clorua vôi • Phương pháp điều chế: + F2, Cl2, Br2, I2 + HF, HCl, HBr, HI • Phương pháp nhận biết các halogenua - HS thực Bước 2: Lop10.com (2) - GV gọi đại diện số nhóm trình bày, sau đó gọi HS khác nhận xét và bổ sung, sửa chữa - HS thực Kết luận: GV nhận xét, sửa chữa, bổ sung và chốt kiến thức * Nhóm halogen: - Cấu hình electron: Các halogen có 7e lớp ngoài cùng, 2e phân lớp s và 5e phân lớp p Có 1e độc thân trên phân lớp p - Phân tử các halogen gồm nguyên tử, lk là cht không cực Nguyên tố halogen F Cl Br I 5 Cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s 5p5 Cấu tạo phân tử (lk cht không F:F (F2) Cl:Cl (Cl2) Br:Br (Br2) I:I (I2) cực) - Do có 7e lớp ngoài cùng nên các halogen dễ nhận thêm 1e => Tính oxi hóa mạnh X + 1e → X- Khi từ flo đến iot tính oxi hóa giảm dần Halogen F2 Cl2 Br2 I2 Phản ứng Oxi hóa tất Oxi hóa hầu Oxi hóa nhiều Oxi hóa nhiều các kim loại hết kim loại tạo kim loại tạo muối kim loại tạo muối tạo muối muối clorua, phản bromua, phản ứng iotua Phản ứng Với florua ứng cần đun cần đun nóng xảy đun nóng kim loại F + Au → AuF nóng t có xúc tác 2 3Br2 + 2Al t0 t , xt 3Cl2 + 2Al 3I2 + 2Al 2AlBr3 2AlCl3 2AlI3 Trong bóng tối, Cần chiếu sáng, Cần nhiệt độ cao: Cần nhiệt độ cao t 0C nhiệt độ phản ứng nổ: hơn, phản ứng Br2+H2 as thấp thuận nghịch Cl2 + H2 2HBr Với khí t0 (-252 C) và nổ 2HCl 2HI I2 + H2 hidro mạnh: 2520 C F2 + H2 2HF Phân hủy mãnh Ở nhiệt đô Ở nhiệt đô thường, Hầu không tác liệt nước thường: chậm clo: dụng Với nước nhiệt độ thường: Cl2 + H2O A Br2 + H2O A 2F2 + 2H2O → A HCl + HClO A HBr + HBrO → 4HF + O2 * Axit HX: - Dung dịch HF là axit yếu, các dung dịch HX còn lại là các axit mạnh - Tính axit và tính khử dung dịch HX tăng dần từ HF đến HI - Tính tẩy mầu và tính sát trùng nước Gia-ven và clorua vôi phân tử NaClO và CaOCl2 nguyên tử clo có số oxi hóa +1 * Phương pháp điều chế halogen: F2 Cl2 Br2 I2 Điện phân hỗn hợp + Cho HCl tác dụng Dùng clo để oxi hóa Sản xuất I2 từ rong biển KF và HF với các chất oxi hóa NaBr (có nước mạnh MnO2, biển) thành Br2: KMnO4 … + Đp dung dịch NaCl có màng ngăn * Nhận biết các ion halogenua: Lop10.com (3) Dùng AgNO3 làm thuốc thử: NaF + AgNO3 → không tác dụng NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (màu trắng) NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 (màu vàng nhạt) NaI + AgNO3 → AgI↓ + NaNO3 (màu vàng) Hoạt động 2: Giải bài tập * Mục tiêu: Củng cố, khắc sâu lí thuyết * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV vấn đáp HS làm các bài tập 1, 2, 3, SGK/118, y/c HS giải thích phương án lựa chọn - HS thực Bước 2: - Gọi HS nhận xét và bổ sung - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt kiến thức Bài 1: ĐA: C Bài 2: ĐA: A Bài 3: ĐA: B Do số oxi hóa brom giảm nên brom là chất oxi hóa Bài 4: ĐA: A Chỉ có flo mói oxi hóa nước Tổng kết và hướng dẫn học bài - GV nhấn mạnh, khắc sâu nội dung chính đã ôn tập - Y/c HS tiếp tục ôn tập và ghi nhớ - BTVN: 5, 6, 7, 8, 9, 12 SGK/119 (hết tiết 45) (Tiết 46) Khởi động * Mục tiêu: Tái kiến thức * Thời gian: 10p * Cách tiến hành: - Y/c HS so sánh tính chất hóa học các halogen Lấy VD minh họa Hoạt động 3: Giải bài tập * Mục tiêu: HS giải số dạng bài tập định tính và định lượng * Thời gian: 30p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV y/c HS chuẩn bị các bài tập nhà và gọi HS lên bảng làm các bài tập 5, 6a, 6b, SGK/119 - HS thực Bước 2: - Y/c HS làm nháp, theo dõi, nhận xét và bổ sung - HS thực Kết luận: - GV nhận xét, bổ sung và chốt phương pháp cho HS Bài 5: a Cấu hình electron đầy đủ: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 b Tên nguyên tố: brom Kí hiệu: Br c Tính chất hóa học bản: Tính oxi hóa mạnh Lop10.com (4) + Tác dụng với nhiều kim loại: 3Br2 + 2Al → 2AlBr3 + Tác dụng với hidro: Br2 + H2 → 2HBr + Tác dụng với nước: Br2 + H2O A HBr + HbrO d So sánh với clo và iot: Nguyên tố Clo Brom Tiêu chí Tác dụng với Cần chiếu sáng, phản ứng Cần nhiệt độ cao: t 0C hidro nổ: Br2+H2 2HBr as Cl2 + H2 2HCl Bài 6: a Giả sử lấy lượng chất là ag Ta có: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O a a mol mol 87 87 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O a a mol mol 63, 158 K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O a a mol mol 294 98 a a a Ta có: > > 63, 87 98 Vậy dùng KMnO4 điều chế nhiều clo b Lấy số mol các chất là x mol Theo (1): nCl2 nMnO2 = x mol Theo (2): nCl2 2, 5nKMnO4 = 2,5x mol Theo (3): nCl2 3nK 2Cr2O7 = 3x mol Iot Cần nhiệt độ cao hơn, phản ứng thuận nghịch t0 2HI I2 + H2 (1) (2) (3) Ta có: 3x > 2,5x > x Vậy: Dùng K2Cr2O7 điều chế nhiều clo Bài 7: Pthh: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (2) 12, Theo gt: nI = 0,05 mol 254 Theo (1) và (2): nHCl 4nCl2 4nI = 0,2 mol Vậy: Khối lượng HCl bị oxi hóa là: 0,2.36,5 = 7,3 g Tổng kết và hướng dẫn học bài - GV nhấn mạnh lại nội dung kiến thức quan trọng - Phương pháp giải số dạng bài tập thường gặp - BTVN: Hoàn thiện các bài tập còn lại phần luyện tập - Chuẩn bị bài thực hành số theo mẫu: Tên TN HC – DC Cách tiến hành Hiện tượng - KQ ………… …………… ………………………… ………………… ………… …………… ………………………… ………………… Lop10.com Giải thích - PTHH ……………………… ……………………… (5)