Giáo án phụ đạo Hóa học 11 - Chuyên đề phụ đạo: Sự điện ly – PH

GV: Y/c HS ôn lại và nhắc HS: Ôn và nhắc lại các các khái niệm về chất điên kiến thức về chất điện Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được.. GV: Lưu ý thêm cho HS.[r]

TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 Ngày soạn :2/8/2015 Ngày dạy:22/8/2015 Tuần :1 Lớp :11B1 Chuyên đề phụ đạo : SỰ ĐIỆN LY – pH I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức : - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy thị vạn 2.Kỹ năng: - Tính pH dd axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dd cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dd phenolphtalein II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Chuẩn bị GV: Giáo án, sách chuẩn kiến thức, hệ thống bài tập Chuẩn bị HS: - Làm bài tập và ôn lại kiến thức cũ III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA NỘI DUNG GHI BẢNG HS Hoạt động I TÓM TẮT LÝ THUYẾT I SỰ ĐIỆN LI: GV: Y/c HS ôn lại và nhắc HS: Ôn và nhắc lại các Sự điện li: là quá trình phân li các chất các khái niệm điện li? kiến thức điện li nước ion Chất điện li: là chất tan nước phân li ion (AXIT, BAZƠ, MUỐI) GV: Y/c HS ôn lại và nhắc HS: Ôn và nhắc lại các các khái niệm chất điên kiến thức chất điện Dung dịch nước các chất điện li dẫn điện li? li GV: Lưu ý thêm cho HS Phương trình điện li: GV: Y/c HS viết PT điện li HS: Viết PT điện li TQ TQ các chất điện li? và nêu VD AXIT  CATION H+ + ANION GỐC AXIT Nêu VD? BAZƠ  CATION KIM LOẠI + ANION OHMUỐI  CATION KIM LOẠI + ANION GỐC AXIT GV: lưu ý thêm cho HS GV: Y/c HS nhắc lại khái niệm chất điện li mạnh, chất GV: Nguyễn Văn Vượng HS: nhắc lại khái niệm chất điện li mạnh , chất Lop11.com Ví dụ: HCl  H+ + Cl- ; NaOH  Na+ + OH- ; K2SO4  2K+ + SO42Ghi chú: Phương trình điện li chất điện li yếu biểu diễn A II PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI: Chất điện li mạnh và chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh: Là chất tan nước, các phân tử hoà tan phân li TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN điện li yếu ? và VD? GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 điện li yếu và lấy VD ion (phương trình biểu diễn  ) Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, … Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, … Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2 ) GV: Nhận xét và bổ sung VD: HCl  H+ + Cl- NaOH  Na+ + OH- K2SO4  2K+ + SO42- b Chất điện li yếu: Là chất tan nước, có phần số phân tử hoà tan phân li ion ( phương trình biểu diễn A ) Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, … Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3, … VD: CH3COOH A Hoạt động 2: GV: nhắc nhở HS số lưu ý làm bài tập dạng này HS: nghe giảng GV: Y/c HS làm bài tập số 1? HS: Nghiên cứu và làm bài tập số GV: Nhân xét và bổ sung GV: Nguyễn Văn Vượng Lop11.com CH3COO- + H+; H2S A H+ + HS-; HS- A H+ + S2- ; Mg(OH)2 A Mg(OH)+ + OH- ; Mg(OH)+ 2+ A Mg + OH B BÀI TẬP: Lưu ý: -Cần phải xác định chất điện li mạnh và chất điện li yếu - Với muối axit thì có thêm phương trình điện li gốc axit - Với axit yếu thì viết phương trình điện li theo nấc - Với hidroxit lưỡng tính thì viết pt điện li theo kiểu axit và kiểu bazo Bài tập 1: Viết phương trình điện li các chất sau đây: a H2SO4 ,HNO3, H2S ,HCl ,HClO, CH3COOH b NaOH , KOH , Ca(OH)2, Ba(OH)2 , Các hidroxit lưỡng tính Sn(OH)2 , Al(OH)3 , Zn(OH)2 giải: a - H2SO4 → 2H+ + SO42- HNO3 → H+ +NO3- H2S → H+ + HSHS- ↔ H+ + S2HCl ↔ H+ + S2HClO ↔H+ +ClOCH3COOH ↔CH3COO- + H+ b NaOH → Na+ + OH2 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GV: Y/c HS làm bài tập số 2? GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 HS: Nghiên cứu và làm bài tập số GV: Nhân xét và bổ sung KOH → K+ + OHCa(OH)2 → Ca2+ + OHBa(OH)2 → Ba2+ + OHSn(OH)2 ↔ Sn2+ + 2OHSn(OH)2 ↔ 2H+ + SnO22Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OHAl(OH)3 ↔ AlO2- + H3O+ Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OHZn(OH)2 ↔ ZnO22- + 2H+ Bài tập 2: Viết phương trình điện li các chất sau đây: a.NaClO , KClO3, NaHSO4, NH4Cl ,CaCl2 b NaCl, CuCl2 ,Al2(SO4)3, FeCl3, Mg(NO3)2 , K2S, Na2SO4 ,K2CO3 giải a NaClO → Na+ + ClOKClO3 → K+ + ClO3NaHSO4 → Na+ + HSO4HSO4- → H+ + SO42NH4Cl → NH4+ + ClCaCl2 → Ca2+ + 2Clb NaCl → Na+ + ClCuCl2 → Cu2+ + 2ClAl2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42FeCl3 → Fe3+ + 3ClMg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3K2S → 2K+ + S2Na2SO4 → 2Na+ + SO42K2CO3 → 2K+ + CO32- Củng cố kiến thức -Củng cố : GV nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên Dặn dò - Dặn dò:Ôn lại bài cũ BTVN: Viết phương trình điện li các chất sau đây: a.NaClO , KClO3, NaHSO4, NH4Cl ,CaCl2, NaClO2, NaHS ,Fe2(SO4)3 , Na3PO4 , Na2HPO4 b H2CO3 , H2SO3, H3PO4 V RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… GV: Nguyễn Văn Vượng Lop11.com TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 Ngày Soạn : / /2015 Ngày Dạy : / /2015 Tuần : Tiết : Chuyên đề phụ đạo : SỰ ĐIỆN LY – pH I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức : - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy thị vạn 2.Kỹ năng: - Tính pH dd axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dd cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dd phenolphtalein II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Chuẩn bị GV: Giáo án, sách chuẩn kiến thức, hệ thống bài tập Chuẩn bị HS: - Làm bài tập, ôn lại kiến thức cũ III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA NỘI DUNG GHI BẢNG HS Hoạt động I BÀI TẬP Bài tập 1: GV: Y/c HS làm bài tập số 1? HS: Nghiên cứu và Tính nồng độ mol các ion dung dịch sau làm bài tập số : a 100 ml dung dịch chứa 4,26 gam Al(NO3)3 b 0,2 lít dung dịch có chứa 11,7 gam NaCl giải: 4, 26  0, 02mol a) ta có: nAl ( NO3 )3  213 0, 02 CM   0, mol 0,1 Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO330,02 mol 0,02mol 0,06mol GV: Nhân xét và bổ sung : lưu ý 11, cho HS các bìa tập này phải  0, mol b) nNaCl  58,5 viết đúng PT điện li 0, CM  1 0, NaCl → Na+ + ClBài tập 2: GV: Y/c HS làm bài tập số 2? HS: Nghiên cứu và Tính nồng độ mol các ion dung dịch làm bài tập số sau: a, KOH 0,02M b, BaCl2 0,015M c, HCl 0,05M d, (NH4)2SO4 0,01M giải: GV: Nguyễn Văn Vượng Lop11.com TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 GV: Nhân xét và bổ sung: lưu ý cho HS các bìa tập này phải viết đúng PT điện li để xacs định đúng nồng độ mol các ion GV: Y/c HS làm bài tập số 3? HS: Nghiên cứu và làm bài tập số a) KOH → K+ + OH0,02M 0,02M 0,02M b) BaCl2 → Ba2+ + 2Cl0,015M 0,015M 0,03M + c) HCl→ H + Cl0,05M 0,05M O,O5M + d) (NH4)2SO4→ 2NH4 + SO420,01M 0,02M 0,01M Bài tập 3: 1,5 lít dung dịch có 5,85gam NaCl và 11,1gam CaCl2 Nồng độ anion có dung dịch là : A 0,2M B 0,133M C 0,22M D 0,02M Giải: nCl   nNaCl  GV: Nhân xét và bổ sung nCl   2nCaCl2 5,85  0,1mol 58, 11,1 2  0, 2mol 111 nCl   0,1  0,  0,3mol 0,3  0, M 1,5 Bài tập 4: Dung dịch X chứa NaOH 0.1M, KOH 0.1M và Ba(OH)2 0.1M Tính nồng độ ion OH- dung dịch X A 0,1M B 0,3M C 0,4M D 0,2M Giải: NaOH → Na+ + OH0,1M 0,1M KOH → K+ + OH0,1M 0,1M Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH0,1M 0,2M Đ/A : C Bài tập 5: Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M thu dung dịch nồng độ ion H+ dung dịch A là: A 0,5M B 0,02M C 0,1M D 0,05M Giải: CM GV: Y/c HS làm bài tập số 4? HS: Nghiên cứu và làm bài tập số GV: Nhân xét và bổ sung GV: Y/c HS làm bài tập số 5? HS: Nghiên cứu và làm bài tập số Cl   nH   nHCl  2nH SO4  0,1.0,1  2.0, 05.0,1  0, 02mol GV: Nhân xét và bổ sung CM  0, 02  0,1mol 0, Đ/A : C Củng cố kiến thức -Củng cố : GV nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên Dặn dò - Dặn dò:Ôn lại bài cũ GV: Nguyễn Văn Vượng Lop11.com TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 BTVN: Câu 1: Thể tích dung dịch NaCl 1,3M có chứa 2,3 gam NaCl là ? A 130ml B 30,2ml C 3,9ml D 177ml V RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… GV: Nguyễn Văn Vượng Lop11.com TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 Ngày Soạn : / /2015 Ngày Dạy : / /2015 Tuần : Tiết : Chuyên đề phụ đạo : SỰ ĐIỆN LY – pH I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức : - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy thị vạn 2.Kỹ năng: - Tính pH dd axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dd cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dd phenolphtalein II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Chuẩn bị GV: Giáo án, sách chuẩn kiến thức, hệ thống bài tập Chuẩn bị HS: - Làm bài tập và ôn kiến thức III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động GV: Y/c HS nhắc lại số kiên thức pH và môi trường ? HS: nhắc lại các kiến thức liên quan đến pH và nôi trường GV: lập thành bảng kiến thức NỘI DUNG GHI BẢNG I TÓM TẮT LÝ THUYẾT pH CỦA DUNG DỊCH: CÔNG THỨC pH = - lg[H+] pOH = - lg[OH-] [H+].[OH-] = 10-14 pH + pOH = 14 pH = a  [H+] = 10a pOH = b  [OH-] = 10-b GV: Lưu ý thêm môi trường muối HS: nghe giảng và ghi bài Dạng muối Muối tạo axit mạnh với bazơ mạnh Muối tạo GV: Nguyễn Văn Vượng Lop11.com MÔI TRƯỜNG pH <  Môi trường axít pH >  Môi trường bazơ pH =  Môi trường trung tính [H+] càng lớn  Giá trị pH càng bé [OH-] càng lớn  Giá trị pH càng lớn Phản ứng thuỷ phân Không thuỷ phân pH dung dịch pH = Có thuỷ phân pH < 7 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 Hoạt động 2: GV: Nêu phương pháp giải bài tập pH và số lưu ý HS: nghe giảng và ghi thông tin Hoạt động 3: GV: Y/c HS làm bài tập số 1? HS: Nghiên cứu và làm bài tập số GV: Nhân xét và bổ sung GV: lưu ý thêm làm các bài tập pH thì viết PT điện li phải đúng GV: Y/c HS làm bài tập số 2? HS: Nghiên cứu và làm bài tập số GV: Nhân xét và bổ sung GV: Nguyễn Văn Vượng Lop11.com axit (Cation kim loại mạnh với bị thuỷ phân, bazơ yếu tạo mt axit) Muối tạo Có thuỷ phân ( pH > axit yếu Anion gốc axit với bazơ bị thuỷ phân, mạnh tạo mt bazơ) SỰ THỦY PHÂN CỦA MUỐI II PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1.Cách xác định pH Bước 1: Tìm nồng độ [ H+] Bước : Xác định pH qua công thức: pH= + lg[ H ] Đối với dung dịch có môi trường kiềm thì ta - Xác định [OH-] - Suy pOH qua công thức: pOH= - lg[ OH ] - Từ biểu thức pOH + pH = 14 suy pH * Chú ý : Biết pH suy [ H+] = 10-pH pha loãng chất tan số mol không thay đổi III BÀI TẬP: Bài tập 1: Tính pH dung dịch sau: a dd H2SO4 0,0005M b Dd KOH 0,01M Giải: a) H2SO4 → 2H+ + SO420,0005M 0,001M →pH = b) KOH → K+ + OH0,01M 0,01M → pH = 12 Bài tập 2: Tính nồng độ mol/l các dd a dd HCl có pH = b dd H2SO4 có pH = c dd KOH có pH = 11 d dd Ba(OH)2 có pH = 13 Giải: a) pH = → [H+] = 0,1 HCl → H+ + Cl0,1M 0,1M 0,1M + b) pH = → [H ] = 0,0001 H2SO4 → 2H+ + SO420,00005M 0,0001M 0,00005M c) pH= 11→pOH= →[OH-] = 10-3M KOH → K+ + OH-3 -3 -3 10 M 10 M 10 M d) pH= 13→pOH= →[OH-] = 10-1M Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH8 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GV: Y/c HS làm bài tập số 3? GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 HS: Nghiên cứu và làm bài tập số GV: Nhân xét và bổ sung GV: Y/c HS làm bài tập số 4? HS: Nghiên cứu và làm bài tập số GV: Nhân xét và bổ sung 10-1M 10-1M 10-1M Bài tập 3: Tính pH dung dịch chứa 1,46 gam HCl 400 ml Giải: 1, 46 nHCl   0, 04mol 36,5 0, 04 CM   0,1M 0, HCl → H+ + Cl0,1M 0,1M →pH = Bài tập 4: Tính pH dung dịch chứa 0,4 gam NaOH 100 ml Giải: 0, nNaOH   0, 01mol 40 0, 01 CM   0,1M 0,1 NaOH → Na+ + OH0,1M 0,1M → pOH = → pH = 13 Củng cố kiến thức -Củng cố : GV nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên Dặn dò - Dặn dò:Ôn lại bài cũ BTVN: Câu 1: Tính pH các dung dịch sau : 1) HNO3 0,04M 2) H2SO4 0,01M + HCl 0,05M -3 3) NaOH 10 M 4) KOH 0,1M + Ba(OH)2 0,2M V RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày Soạn : / /2015 Ngày Dạy : / /2015 Tuần : Tiết : Chuyên đề phụ đạo : SỰ ĐIỆN LY – pH I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức : - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước GV: Nguyễn Văn Vượng Lop11.com TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy thị vạn 2.Kỹ năng: - Tính pH dd axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dd cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dd phenolphtalein II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Chuẩn bị GV: Giáo án, sách chuẩn kiến thức, hệ thống bài tập Chuẩn bị HS: - Ôn lại kiến thức cũ, làm bài tập III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG GV Hoạt động 1: I.BÀI TẬP Bài tập 1: GV: Y/c HS làm bài tập HS: Nghiên cứu và làm Tính pH dung dịch sau: số 1? bài tập số a Trộn 40 ml dd HNO3 0,8M với 60 ml dd HCl 0,2M b Trộn 100 ml dd HCl 0,1M với 100 ml dd H2SO4 0,05M c Trộn 200 ml dd NaOH 0,1M với 300 ml dd KOH 0,1M d Trộn 100 ml dd Ba(OH)2 0,1M với 100 ml dd KOH 0,1M Giải: a) n  nHNO3  nHCl  0,8.0, 04  0, 2.0, 06  0, 044mol H CM GV: Nhân xét và bổ sung GV: qua bài tập này lưu ý thêm cho HS phải tính lại nồng độ H+ sau trộn vì có thay đổi thể tích H  0, 044  0, 44 M 0,1 → pH = 0,37 b)  nH   2nH2SO4  nHCl  2.0,1.0, 05  0,1.0,1  0, 02mol HS: Lưu ý lại bài làm CM H  0, 02  0,1M 0, → pH = c)  nOH   nNaOH  nKOH  0, 2.0,1  0,3.0,1  0, 05mol CM OH   0, 05  0,1M 0,5 → pOH = → pH = 13 d) GV: Nguyễn Văn Vượng Lop11.com 10 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 n OH  CM GV: Y/c HS làm bài tập số 2? HS: Nghiên cứu và làm bài tập số  0, 03  0,15M 0, → pOH = 0,82 → pH = 13,18 Bài tập 2: Tính pH dung dịch tạo thành trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375 M Giải: nH   nHCl  0,1.1  0,1mol nOH   nNaOH  0, 4.0,375  0,15nol Bản chất phản ứng: H+ + OH→ H2O 0,1mol 0,1 mol → nOH  ( du )  0,15  0,1  0, 05mol GV: Nhân xét và bổ sung GV: qua bài tập này giúp HS nắm rõ chất phản ứng axit bazo.và cách tính pH sau phản ứng GV: Y/c HS làm bài tập số 3? OH   nNaOH  2nBa (OH )2  0,1.0,1  2.0,1.0,1  0, 03mol 0, 05  0,1M 0,5 → pOH = pH = 13 Bài tập 3: Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính pH dung dịch thu Giải: nH   2nH SO4  2.0, 04.0, 25  0, 02mol CM (OH  )  HS: Nghiên cứu và làm bài tập số nOH   nNaOH  0, 06.0,5  0, 03mol Bản chất phản ứng: H+ + OH→ H2O 0,02mol 0,02mol  nOH  ( du )  0, 03  0, 02  0, 01mol GV: Nhân xét và bổ sung 0, 01  0,1M 0,1 → pOH = pH = 13 Bài tập 4: Dung dịch HCl có pH = Hỏi pha loãng dung dịch HCl nước bao nhiêu lần để dung dịch có pH = ? Giải: Gọi V1 là thể tích dd HCl ban đầu Gọi V2 là thể tích dd HCl sau pha loãng - pH = → [H+] = 10-3 →  nH   103.V1 CM (OH  )  GV: Y/c HS làm bài tập số 4? GV: Nhân xét và bổ sung GV: bài tập này giúp HS hiểu rõ pha loãng nước thi số mol GV: Nguyễn Văn Vượng HS: Nghiên cứu và làm bài tập số - pH = 4→ [H+] = 10-4 →  nH   104.V2 Mà pha loãng thì số mol không thay đổi nên ta có: 103.V1  104.V2 → V2 = 10V1 KL: pha loãng 10 lần để có pH = Lop11.com 11 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 không thay đổi GV: Y/c HS làm bài tập số 5? GV: Nhân xét và bổ sung GV: bài tập này giúp HS hiểu rõ pha loãng nước thi số mol không thay đổi HS: Nghiên cứu và làm bài tập số Bài tập 5: Cho dung dịch NaOH có PH = 12 ( dung dịch A).Cần pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu dung dịch NaOH có PH = 11 Giải: Gọi V1 là thể tích dd NaOH ban đầu Gọi V2 là thể tích dd NaOH sau pha loãng pH  12  pOH   [OH  ]  102  nOH   V1.102 mol pH  11  pOH   [OH  ]  103  nOH   V2 103 mol Mà pha loãng thì số mil không thay đổi nên ta có: 102.V1  103.V2 → V2 = 10V1 KL: pha loãng 10 lần để có pH = 11 Củng cố kiến thức -Củng cố : GV nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên Dặn dò - Dặn dò:Ôn lại bài cũ BTVN: Câu 1: Cho dung dịch HCl có pH = Hỏi phải thêm lượng nước gấp bao nhiêu lần thể tích dung dịch ban đầu để thu dung dịch HCl có pH = V RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày Soạn : / /2015 Ngày Dạy : / /2015 Tuần : Tiết : Chuyên đề phụ đạo : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: GV: Nguyễn Văn Vượng Lop11.com 12 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 Củng cố kiến thức : - Bản chất phản ứng xảy dd các chất điện li là phản ứng các ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li phải có ít các điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí 2.Kỹ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ và rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Chuẩn bị GV: Giáo án, sách chuẩn kiến thức, hệ thống câu hỏi và bài tập Chuẩn bị HS: - xem lại bài và làm bài tập III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA NỘI DUNG GHI BẢNG HS Hoạt động 1: I.LÝ THUYẾT PHƯƠNG TRÌNH PHÂN TỬ, ION RÚT GỌN GV: nhắc nhở HS số HS: nghe giảng và ghi lưu ý viết phương trình lưu ý Lưu ý: - Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion đễ xác định phản ứng có xảy phân tử, ion rút gọn hay ko? - Khi viết phương tình ion thì lưu ý : chất kết tủa, chất điện li yếu, và chất dễ bay thì giữ nguyên trạng thái phân tử Hoạt động 2: GV: Y/c HS làm bài tập số 1? HS: Nghiên cứu và làm bài tập số GV: Nhân xét và bổ sung GV: qua bài tập này GV củng cố cho HS viết GV: Nguyễn Văn Vượng Lop11.com II BÀI TẬP Bài tập 1: Viết PTPT, PT ion rút gọn cho các phản ứng (nếu có) xảy các cặp chất sau 1.FeSO4 + NaOH 2.NaF + HCl 3.NaF + AgNO3 4.Na2CO3 + Ca(NO3)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 CuSO4 + Na2S Giải: 1.FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + NaSO4 Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 2.NaF + HCl → NaCl + HF H+ + F- → HF 3.NaF + AgNO3 → không xảy 4.Na2CO3 + Ca(NO3)2 →2NaNO3 + CaCO3 13 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 PTPT, PT ion rút gọn GV: Y/c HS làm bài tập số 2? HS: Nghiên cứu và làm bài tập số GV: Nhân xét và bổ sung GV: qua bài tập này GV củng cố cho HS viết PTPT, PT ion rút gọn HS: Lưu ý lại bài làm GV: Y/c HS làm bài tập số 3? HS: Nghiên cứu và làm bài tập số GV: Nhân xét và bổ sung GV: qua bài tập này GV củng cố cho HS viết PTPT, PT ion rút gọn GV: Y/c HS làm bài tập số 4? GV: Nguyễn Văn Vượng HS: Nghiên cứu và làm bài tập số Lop11.com Ca2+ + CO32- → CaCO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 →2NaOH + CaCO3 Ca2+ + CO32- → CaCO3 Bài tập 2: Viết PTPT, PT ion rút gọn cho các phản ứng (nếu có) xảy các cặp chất sau NaHCO3 + HCl NaHCO3 + NaOH HClO + KOH 10.FeS ( r ) + HCl 11.Pb(OH)2 ( r ) + HNO3 12.Pb(OH)2 ( r ) + NaOH GIẢI: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ → CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH→ Na2CO3 + H2O HCO3- + H+ → CO2 + H2O HClO + KOH → KClO + + H2O HClO + OH- → H2O + ClO10.FeS ( r ) + HCl → FeCl2 +H2S FeS + H+ → Fe2+ +H2S 11.Pb(OH)2 ( r ) + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2 ( r ) + 2H+ → Pb2+ + 2H2O 12.Pb(OH)2 ( r ) + NaOH → Na2PbO2 + H2O Pb(OH)2 ( r ) + 2OH- → PbO22- + 2H2O Bài tập 3: Viết PTPT, PT ion rút gọn cho các phản ứng (nếu có) xảy các cặp chất sau 13 Fe2(SO4)3 + NaOH 14 BaCl2 + AgNO3 15 Fe2(SO4)3 + AlCl3 16 K2S + H2SO4 17 Ca(HCO3)2 + HCl 18 Ca(HCO3)2 + NaOH Giải: 13 Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 14 BaCl2 + AgNO3 →AgCl + BaNO3 Ag+ + Cl- → AgCl 15 Fe2(SO4)3 + AlCl → Không xảy 16 K2S + H2SO4→ K2SO4 + H2S H+ + S2- → H2S 17 Ca(HCO3)2 + HCl →CaCl2 + CO2 + H2O HCO3- + H+ →CO2 + H2O 18 Ca(HCO3)2 + NaOH →CaCO3 + Na2CO3 + H2O Ca2+ + HCO3- + OH-→ CaCO3+ H2O Bài tập 4: Viết PTPT, PT ion rút gọn cho các phản ứng (nếu có) xảy các cặp chất sau 14 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 19.Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 20 Fe(NO3)3 + Ba(OH)2 21 KHCO3 + HCl 22 Cu(NO3)2 + Na2SO4 23 CaCl2 + Na3PO4 24.NaHS + HCl Giải: 19.Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Ca2+ + CO32- → CaCO3 20 Fe(NO3)3 +Ba(OH)2→ Fe(OH)3 + Ba(NO3)2 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 21 KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ →CO2 + H2O 22 Cu(NO3)2 + Na2SO4 → không xảy 23 3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2 24.NaHS + HCl → NaCl + H2S HS- + H+ → H2S GV: Nhân xét và bổ sung GV: qua bài tập này GV củng cố cho HS viết PTPT, PT ion rút gọn Củng cố kiến thức -Củng cố : GV nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên Dặn dò - Dặn dò:Ôn lại bài cũ BTVN: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn các phản ứng sau a/ Pb(NO3)2 + Na2SO4 b/ Pb(OH)2 + H2SO4 V RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày Soạn : / /2015 Ngày Dạy : / /2015 Tuần : Tiết : Chuyên đề phụ đạo : PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI GV: Nguyễn Văn Vượng Lop11.com 15 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức : - Bản chất phản ứng xảy dd các chất điện li là phản ứng các ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li phải có ít các điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí 2.Kỹ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dd các chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ và rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Chuẩn bị GV: Giáo án, sách chuẩn kiến thức, hệ thống bài tập Chuẩn bị HS: - Ôn lại bài cũ III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA NỘI DUNG GHI BẢNG HS Hoạt động 1: I.BÀI TẬP Bài tập 1: GV: Y/c HS làm bài tập số HS: Nghiên cứu và Viết PTPT, PT ion rút gọn cho các phản ứng (nếu 1? làm bài tập số có) xảy các cặp chất sau 25.(NH4)2SO4 + BaCl2 GV: Nhân xét và bổ sung 26 CaCO3 + H2SO4 GV: qua bài tập này GV 27 KNO3 + NaCl 28 Pb(NO3)2 + H2S củng cố cho HS viết PTPT, PT ion rút gọn 29.Mg(OH)2 + HCl 30 K2CO3 + NaCl Bài tập 2: GV: Y/c HS làm bài tập số HS: Nghiên cứu và Viết PTPT, PT ion rút gọn cho các phản ứng (nếu 2? làm bài tập số có) xảy các cặp chất sau 31 Al(OH)3 + HNO3 32 Al(OH)3 + NaOH GV: Nhân xét và bổ sung 33 Zn(OH)2 + NaOH GV: qua bài tập này GV 34.Zn(OH)2 + HCl củng cố cho HS viết 35 BaCl2 và H2SO4 PTPT, PT ion rút gọn 36 NH4Cl và Ba(OH) Hoạt động 3: II BÀI TẬP VỀ SỰ TƯƠNG TÁC CÁC CHẤT TRONG MỘT DUNG DỊCH : GV: Nhắc nhở HS số HS: nghe giảng và ghi Lưu ý:- Các ion cùng tồn dung dịch lưu ý sử dụng DLBT lưu ý chúng không phản ứng với điện tích III.BÀI TẬP GV: Nguyễn Văn Vượng Lop11.com 16 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 GV: Y/c HS làm bài tập số 3? HS: Nghiên cứu và làm bài tập số GV: Nhân xét và bổ sung GV: qua bài này lưu ý cho HS ĐL bảo toàn điện tích HS: Lưu ý lại bài làm GV: Y/c HS làm bài tập số 4? GV: Nhân xét và bổ sung GV: qua bài này lưu ý cho HS ĐL bảo toàn điện tích HS: Nghiên cứu và làm bài tập số Bài tập 3: Dung dịch A chứa Al3+ 0,1 mol, Mg2+ 0,15 mol, NO3- 0,3 mol và Cl- a mol Tính a Giải: Áp dụng ĐLBTĐT ta có: 3.0,1 +2.0,15 = 0,3.1 + a.1 → a = 0,3 mol Bài tập 4: Dung dịch A chứa Na+ 0,1 mol , Mg2+ 0,05 mol , SO42- 0,04 mol còn lại là Cl- Tính khối lượng muối dung dịch Giải: Áp dụng ĐLBTĐT ta có: 1.0,1 +2.0,05 = 0,04.2 + a.1 → a = 0,12 mol M(muối) = 23.0,1+24.0,05+0,04.96+35,5.0,12 =11,6g Củng cố kiến thức -Củng cố : GV nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên Dặn dò - Dặn dò:Ôn lại bài cũ BTVN: Trong ba dung dịch có các loại ion sau: Ba2+, Mg2+, Na+, SO 24 , CO 32 và NO 3 Mỗi dung dịch chứa loại cation và loại anion a/ Cho biết đó là dd muối gì b/ Hãy chọn dung dịch axit thích hợp để nhận biết dung dịch muối này V RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày Soạn : / /2015 Ngày Dạy : / /2015 Tuần : Tiết : CHUYÊN ĐỀ : NITƠ VÀ AMONIAC I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC GV: Nguyễn Văn Vượng Lop11.com 17 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 1.Kiến thức: Củng cố, ôn tập các tính chất nitơ, amoniac và muôi amoni 2.Kỹ năng: Trên sở các kiến thức hoá học luyện tập kĩ giải các bài tập hoá học chú ý bài tập tổng hợp có nội dung liên quan II - Chuẩn bị GV và HS: 1.Chuẩn bị GV: - Giáo án, hệ thống bài tập Chuẩn bị HS: Đọc bài trước nhà III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Đặt vấn đề, đàm thoại, phát vấn IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 1: I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Phương pháp GV: Hướng dẫn HS phương HS: nghe giảng và ghi TT - Thực tế, số nguyên nhân, số pháp giải các bài tập tính phản ứng hoá học xảy không hoàn toàn, hiệu suất phản ứng nghĩa là hiệu suất phản ứng (H%) 100% Có cách tính hiệu suất phản ứng : - Cách : Tính theo lượng chất ban đầu cần lấy - Cách : Tính theo lượng sản phẩm phản ứng thu : Hoạt động 2: GV: Y/c HS làm bài tập số 1? GV: Nguyễn Văn Vượng HS: Nghiên cứu và làm bài tập số Lop11.com - Trừ trường hợp để yêu cầu cụ thể tính hiệu suất phản ứng theo chất nào thì ta phải theo chất Còn ta biết lượng nhiều chất tham gia phản ứng, để tính hiệu suất chúng phản ứng, ta phải : - So sánh tỉ lệ mol các chất này theo đề cho và theo phản ứng - Nếu tỉ lệ mol so sánh là nhau: thì hiệu suất phản ứng tính theo chất nào kết - Tỉ lệ mol so sánh là khác nhau, thì hiệu suất phản ứng phải không tính theo chất luôn luôn dư (ngay ta giả sử chất phản ứng hết) II BÀI TẬP Bài tập 1: Để điều chế 68g NH3 cần lấy bao nhiêu lít N2 và H2 đktc Biết hiệu suất phản ứng là 20% Bài giải: 18 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 Vì hiệu suất phản ứng (1) là 20% nên thực tế cần : Thể tích N2 (đktc) là : Thể tích H2(đktc) là : GV: Nhân xét và bổ sung GV: Y/c HS làm bài tập số 2? HS: Nghiên cứu và làm bài tập số Bài tập 2: Cần lấy bao nhiêu gam N2 và H2 (đo đktc) để điều chế 51g NH3, biết hiệu suất phản ứng là 25% Bài giải: Theo bài Khối lượng N2 và H2 cần lấy : GV: Nhân xét và bổ sung GV: Y/c HS làm bài tập số 3? HS: Nghiên cứu và làm bài tập số GV: Nhân xét và bổ sung GV: Y/c HS làm bài tập số 4? GV: Nguyễn Văn Vượng HS: Nghiên cứu và làm bài tập số Lop11.com Bài tập 3: Để điều chế lít NH3 từ N2 và H2 với hiệu suất 25% thì thể tích N2 cần dùng cùng điều kiện là A lít B lít C lít D lít Bài giải: N2 + 3H2 → NH3 2 ← Vì H = 25% nên thể tích N2 cần dùng là: (2x100)/25= lít Đ/A: C Bài tập 4: Câu 10 : Tổng thể tích H2;N2 cần để điều chế 51kg NH3 biết hiệu suất phản ứng đạt 19 TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN GIÁO ÁN PHỤ ĐẠO HÓA HỌC 11 25% lA A 537,6 lít B 403,2 lít C 716,8 lít D 134,4 lít Bài giải: 51 nNH3   3mol 17 Lượng NH3 thu theo lý thuyết x100 nNH3( lythuyet )   12mol 25 N2 + 3H2 → NH3 18 ← 12 V = (6+18).22,4= 537,6 lít Đ/A: A GV: Nhân xét và bổ sung Củng cố kiến thức -Củng cố : GV nhắc lại phương pháp làm các bài tập dạng trên Dặn dò - Dặn dò:Ôn lại bài cũ BTVN: Câu 1: Hỗn hợp A gồm chất khí N2 và H2 có tỉ lệ mol nN2 : nH2 = : Nung A với xúc tác ta hỗn hợp khí B, đó sản phẩm NH3 chiếm 20% theo thể tích Vậy hiệu suất tổng hợp NH3 là (%) A 43,76 B 20,83 C 10,41 D 48,62 E Kết khác Câu 2: Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với H2 3,4 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp là: A 10% B 15% C 20% D 25% V RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Ngày Soạn : / /2015 Ngày Dạy : / /2015 Tuần : Tiết : CHUYÊN ĐỀ : GV: Nguyễn Văn Vượng NITƠ VÀ AMONIAC Lop11.com 20