BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ SỐ 1 SỰ ĐIỆN LI

CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 CÓ ĐỦ LỜI GIẢI ĐÁP ÁNCHUYÊN ĐỀ SỐ 1. SỰ ĐIỆN LICHUYÊN ĐỀ SỐ 1 : SỰ ĐIỆN LIHIỆN TƯỢNG, PHẢN ỨNG HÓA HỌC1.Dung dịch A có chứa đồng thời các ion sau : Na+ , K+, Cl, NO3 và CO32.a. Có thể hoà tan 3 muối nào vào nước để được 1 dung dịch có chứa các ion trên.b. Nêu các hiện tượng hoá học có thể xảy ra khi cho dung dịch Fe(NO3)3 vào dung dịch A. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ.2.Bố trí 4 bộ dụng cụ thí nghiệm như hình vẽ rồi lần lượt đổ vào mỗi bình 100 ml dung dịch khác nhau : Bình 1:là dung dịch Ba(OH)2 0,001 M NHẬN BIẾT13.Không dùng thuốc thử khác, chỉ dùng thêm phương pháp đun nóng, hãy nêu cách phân biệt các dung dịch mất nhãn riêng biệt sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2. 14.Trình bày cách phân biệt ba dd sau trong các lọ riêng biệt mất nhãn: NaCl, AlCl3, CaCl2 mà chỉ dùng một thuốc thử?ĐỊNH LƯỢNGTÍNH TOÁN HÓA HỌC15.Dung dịch A gồm các cation: NH4+ ; Na+ ; Ba2+ và 1 anion X có thể là một trong các anion sau: CH3COO – ; NO3–; SO42– ; CO32– ; PO43– . Hỏi X là anion nào? Biết rằng dung dịch A có pH = 5 .16.Trong dung dịch có cân bằng sau: AB A+ + B – KAB

CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 CHUYÊN ĐỀ SỐ : SỰ ĐIỆN LI HIỆN TƯỢNG, PHẢN ỨNG HÓA HỌC Dung dịch A có chứa đồng thời ion sau : Na+ , K+, Cl-, NO3- CO32- a Có thể hoà tan muối vào nước để dung dịch có chứa ion b Nêu tượng hoá học xảy cho dung dịch Fe(NO3)3 vào dung dịch A Viết phương trình phản ứng minh hoạ Đ K Bố trí dụng cụ thí nghiệm hình vẽ đổ vào bình 100 ml dung dịch khác : Bình 1:là dung dịch Ba(OH)2 0,001 M Bình 2: dung dịch CH3COOH 0,001 M Bình :là dung dịch KOH 0,001 M Bình 4:chỉ cho 100 ml H2O Hãy so sánh độ sáng đèn Đ bình thí nghiệm sau (sáng, sáng mờ, hay không sáng) giải thích tượng xảy : Thí nghiệm 1: đóng khoá X Thí nghiệm : Đổ tiếp vào bình 100 ml dung dịch MgSO4 0,001 M đóng khoá K Chọn dd muối khác thoả mãn đk: a/ A + B → khí B + C → kết tủa A + C → khí + kết tủa b/ D + E → kết tủa E + F → kết tủa D + F → khí + kết tủa Cho H2S, Na2S tác dụng với dung dịch NaOH thu muối trung hoà Cho dung dịch muối trung hoà vào dung dịch sau : MgCl2 , AlCl3 , CuCl2 , FeCl2, FeCl3 Viết phương trình phản ứng dạng ion Hoàn thành phương trình phản ứng sau : a) dung dịch BaCl2 + dung dịch NaHSO4 (tỉ lệ mol 1:1) b) dung dịch Ba(HCO ) + dung dịch KHSO (tỉ lệ mol 1:1) c) dung dịch Ca(H PO ) + dung dịch KOH (tỉ lệ mol 1:1) d) dung dịch Ca(OH) + dung dịch NaHCO (tỉ lệ mol 1:1) Cho V ml dd NH3 M vào 150 ml dd CuSO4 0,3 M thu 1,96 gam kết tủa Tính V? Page / 12 CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 Cho cặp chất sau: (1) Khí Cl2 khí O2 (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 (2) Khí H2S khí SO2 (7) Hg S (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 (8) Khí CO2 dung dịch NaClO (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH (9) CuS dung dịch HCl (5) Khí NH3 dung dịch AlCl3 (10) Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường bao nhiêu? Viết phương trình phản ứng Cho biết tượng, viết phương trình phản ứng cho từ từ đến dư dd Na 2CO3 vào dd AlCl3? Nêu tượng viết phương trình phản ứng minh họa cho a từ từ dung dịch KHSO4 đến dư vào dung dịch Na2CO3 b dung dịch NH4Cl đến dư vào dung dịch hỗn hợp NaOH NaAlO2 c từ từ dung dịch KHSO4 đến dư vào dung dịch hỗn hợp NaAlO2 d vụn Zn vào dung dịch hỗn hợp chứa NaNO3 NaOH, đun nóng e Cu vào dung dịch hỗn hợp chứa NaNO3 HCl, đun nóng g Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl Tìm muối X biết X thỏa mãn phản ứng sau: a natri alumilat + X → muối nước b amoni cacbonat + X → cacbonic + hai muối nước 10 Có khí A, B, C, D, E Khí A điều chế cách nung KMnO4 nhiệt độ cao; khí B điều chế cách cho FeCl2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 loãng; khí C điều chế cách đốt sắt sunfua oxi; khí D điều chế cách cho sắt pirit vào dung dịch HCl điều kiện thích hợp, khí E điều chế cách cho natri nitrua vào nước Cho khí A, B, C, D, E tác dụng với nhau, trường hợp có phản ứng xảy ra? Viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng (ghi rõ điều kiện có) 11 Cho sơ đồ phương trình phản ứng: (1) (X) + HCl → (X1) + (X2) + H2O (5) (X2) + Ba(OH)2 → (X7) (2) (X1) + NaOH → ↓(X3) + (X4) (6) (X7) +NaOH → ↓(X8) + (X9) + … (3) (X1) + Cl2 → (X5) (4) (X3) + H2O + O2 → ↓(X6) (7) (X8) + HCl → (X2) +… (8) (X5) + (X9) + H2O → (X4) + … Hoàn thành phương trình phản ứng cho biết chất X, X 1,…, X9 12 Viết pư xảy sục H2S vào dd FeCl3; dd CuCl2; dd H2SO4 đặc? NHẬN BIẾT 13 Không dùng thuốc thử khác, dùng thêm phương pháp đun nóng, nêu cách phân biệt dung dịch nhãn riêng biệt sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2 14 Trình bày cách phân biệt ba dd sau lọ riêng biệt nhãn: NaCl, AlCl 3, CaCl2 mà dùng thuốc thử? Page / 12 CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 ĐỊNH LƯỢNG-TÍNH TOÁN HÓA HỌC 15 Dung dịch A gồm cation: NH4+ ; Na+ ; Ba2+ anion X anion sau: CH3COO – ; NO3–; SO42– ; CO32– ; PO43– Hỏi X anion nào? Biết dung dịch A có pH =  → ¬   16 A+ + B – Trong dung dịch có cân sau: AB KAB Nồng độ ban đầu AB (C) Hãy viết biểu thức liên hệ độ điện ly (α) số cân KAB cân Độ điện ly α thay đổi giảm nồng độ ban đầu cách pha loãng dung dịch 17 Một dung dịch chứa ion muối vô có ion SO 42– tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH) 2, đun nóng cho khí X, kết tủa Y dung dịch Z Dung dịch Z sau axít hoá HNO tạo với AgNO3 kết tủa trắng hoá đen ánh sáng Kết tủa Y đem nung a gam chất rắn T Giá trị a thay đổi tuỳ theo lượng Ba(OH) đem dùng Nếu vừa đủ, a cực đại, lấy dư, a giảm đến cực tiểu Khi lấy chất rắn T với giá trị cực đại a = 7,204, thấy T phản ứng hết với 60ml dung dịch HCl 1,2M Còn lại chất rắn có khối lượng 5,98g Hãy lập luận xác định ion dung dịch 18 Nêu tượng, viết phương trình phản ứng cho thí nghiệm sau: - Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa NaAlO2 Na2CO3 - Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch chứa FeCl3 CuSO4 19 Thêm NaOH dư vào dung dịch CuSO4 ,thêm tiếp NH4NO3 vào dung dịch đến dư có tượng xảy ra? Viết phương trình phản ứng Cho dung dịch sau: Al(NO3)3 ; ZnCl2 ; Na2CO3 ; MgSO4 ; NH4NO3 Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận dung dịch, viết phương trình phản ứng dạng ion 20 Hoà tan hoàn toàn 7,33 gam hỗn hợp kim loại M hoá trị oxit vào nước thu lit dung dịch X có pH= 13 1/ Xác định kim loại M 2/ Tính thể tích dung dịch chứa HCl H2SO4 có pH = cần thêm vào 0,1 lit dung dịch X để thu dung dịch có pH = 1,699 (giả thiết pha trộn không làm thay đổi thể tích dung dịch) 3/ Hoà tan 11,85 gam phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O vào lít dung dịch X Tính nồng độ mol/lit ion dung dịch thu sau tách kết tủa khoảng pH dung dịch thể tích dung dịch thu lít 21 Một hỗn hợp X gồm Ba & Al + Cho m gam X tác dụng với H2O dư, thu 1,344 lít khí, dd Y phần không tan Z + Cho 2m gam X tác dụng với dd Ba(OH)2 dư thu 20,832 lít khí Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khí đo đktc 1/ Tính khối lượng kim loại m gam A 2/ Cho 50 ml dd HCl vào dd Y Sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Xác định nồng độ mol/l dd HCl 22 Cho hỗn hợp muối trung hoà gồm X muối nhôm khan Y muối khan Hoà tan a gam hỗn hợp h đồng số mol muối X, Y vào nước dd A Thêm từ từ dd Ba(OH)2 vào dd A dư dd B, khí C kết tủa D Axit hoá dd B HNO3 thêm AgNO3 vào thấy xuất kết tủa trắng, hoá đen để sáng Khi thêm Ba(OH)2 vào, lượng kết tủa D đạt giá trị lớn (gọi E), sau đạt giá trị nhỏ (gọi F) Nung kết tủa E, F đến khối lượng không đổi thu 6,248 (g) 5,126 (g) chất rắn tương ứng F không tan axit mạnh Page / 12 CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 1/ Hỏi X, Y muối ? Chứng minh 2/ Tính a thể tích khí C (đktc) Hết - ĐÁP ÁN CHUYÊN ĐÊ SỐ 1: SỰ ĐIỆN LI Bài 1: a muối là: NaNO3, K2CO3 KCl; NaNO3, Na2CO3, NaCl; KNO3, Na2CO3, KCl b Phản ứng: Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCO3hoặc 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O →2Fe(OH)3 ↑+ 3CO2↑ Bài 2: TN1 TN2: +100ml dung dịch MgSO4 0,001M Bình 1: Ba(OH)2 0,001M Bình 2: CH3COOH 0,001M Bình 3: KOH 0,001M Bình 4: H2O Sáng, Ba(OH)2 chất điện li Sáng mờ, axit yếu, điện li Sáng, KOH chất điện li Không sáng mạnh yếu (αdd đầu có Cl- Kết tủa Y đem nung a gam chất rắn T Giá trị a cực đại Ba(OH) vừa đủ; dư a cực tiểu => Trong T có hidroxit lưỡng tính M(OH)m tan kiềm dư CHất rắn T BaSO M2Om M2Om + 0,072:2m← 2mHCl → 2MClm + mH2O 0,072 (Chất rắn lại BaSO4.) 5,98 + 0,072:2m.(2M+16m)=7,204 => M=9m => nghiệm hợp lí m=3 M=27, M kim loại Al => Trong dung dịch đầu có Al3+ Vậy dung dịch đầu có : SO42-, Cl-, NH4+ Al3+ Bài 18 • Cho từ từ KHSO4 vào dung dịch chứa NaAlO2 Na2CO3 Ban đầu có kết tủa keo, keo lại tan dần H+ + H2O + AlO2- → Al(OH)3↓ ; CO32- + H+ → HCO3sau lượng kết tủa keo tăng dần đồng thời có sủi bọt khí (CO2), sau lượng kết tủa tan dần dung dịch suốt không màu: Al(OH)3 + H+ → Al3+ + 3H2O ; HCO3- + H+ → H2O + CO2↑ • Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch chứa FeCl3 CuSO4 Ban đầu có kết tủa màu nâu đỏ Fe(OH)3 lẫn kết tủa màu xanh lam Cu(OH)2, lượng kết tủa tăng dần Sau có lượng kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh lam đậm Còn lượng kết tủa không tan Fe(OH) Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4+ ; Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OHBài 19 Thêm NaOH dư vào dung dịch CuSO4, có kết tủa màu xanh lam Thêm tiếp NH4NO3 dư vào kết tủa tan tạo dung dịch phức đồng (II) amoniac màu xanh lam đậm Page / 12 CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ ; OH- + NH4 → NH3; Cu(OH)2 + 4NH3→ [Cu(NH3)4]2+ + 2OH2 Lấy mẫu dung dịch ống nghiệm riêng đánh dấu Nhỏ dung dịch vào mẫu chất lại Dung dịch làm cho mẫu kết tủa Na 2CO3; Mẫu có kết tủa keo lơ lửng Al(NO3)3; Hai mẫu có kết tủa trắng ZnCl2 MgSO4; Mẫu không tượng NH4NO3 3CO32- + Al3+ + H2O → Al(OH)3↓ + 3HCO3- Zn2+ + 2CO32- + 2H2O → Zn(OH)2↓ + 2HCO3Mg2+ + CO32- →MgCO3↓ Mg2+ + 2CO32- + 2H2O → Mg(OH)2↓ + 2HCO3Bài 20 - pH=13 => pOH=14-13=1 => [OH ]= 0,1 => nOH − = 0,1 Coi hỗn hợp M MO chất tương đương nMOx = nOH − : = 0,1: = 0, 05 => MOx M = 146, − 16 x + , phản ứng : mà MOx < x 130,6< M M=137 (là Ba) hợp lí dung dịch axit (HCl H2SO4) có pH=0 =>[H ]=10 =1M ; Thể tích dung dịch cần dùng V(lit): nH + bd = V nOH − = 0,1× 0,1 = 0, 01 ; + + Dung dịch sau phản ứng có pH=1,699 dư H , [H ] dư = 10−1,699 ; 0, 02 => nH + = 0, 02 × (V + 0,1) dư Phản ứng: H+ + OH- → H2O Theo phản ứng: = nH +bd − nH + pu = V − 0, 01 = 0, 02 × (V + 0,1) nH + pu = nOH − = 0, 01 => nH + V ; 0, 0122 => dư lit nK2 SO4 = nAl2 ( SO4 )3 = nK2 SO4 Al2 ( SO4 )3 24 H 2O = 11,85 : 948 = 0, 0125 nOH −bd = 0,1 ; Khi hòa tan phèn chua vào dung dịch X -dd Ba(OH)2, có Al3+ phản ứng với OH-; Ba2+ với SO42- nBa2+ bd = nOH − bd : = 0,1: = 0, 05 nAl 3+ = nK + = 2nK2SO4 = 0, 0125 × = 0, 025 nSO42− = 4nK2 SO4 = 0, 0125 × = 0, 05 ; ; Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ ; 0,05 → 0,05 Al3+ 0,025 + 3OH- → Al(OH)3↓ ; Al(OH)3 + → 0,075 → 0,025 OH- → AlO2- + H2O 0,025 ← (0,1-0,075) → 0,025 Vậy Ba2+ SO42- vừa hết; OH- hết, Al3+ hết Dung dịch sau phản ứng còn: [K+]=0,025M; [AlO2-]=0,025M K+ : trung tính; AlO2- : có tính bazo yếu, thủy phân cho OH- nên dung dịch sau phản ứng có pH>7 Bài 21 Trong m gam X, đặt nNa = x & nAl = y Page 10 / 12 (mol) CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 Thí ngiệm 1: nH (1) = 0, 06 2Na + ; phần không tan Al 2H2O → 2NaOH + x →x H2 ↑ ; Al + OH- + H2O → AlO2- + 1,5H2 ↑ → 0,5x x x → 1,5x  0,5x + 1,5x = 0,06 => x = 0,03 Thí nghiêm 2: nH (2) = 0,93 2Na + ; Ba(OH)2 dư Na Al tan hết Trong 2m gam X có : 2H2O → 2NaOH + 0,06 H2 ↑ ; nNa = × 0, 03 = 0, 06 nAl = y Al + OH- + H2O → AlO2- + 1,5H2 ↑ → 0,03 2y → 3y  0,03 + 3y = 0,93 => y = 0,3 Vậy m gam X có : mNa = 0, 03 × 23 = 0, 69 gam & mAl = 0,3 × 27 = 8,1 gam Dung dịch Y có AlO2- phản ứng với H+ , Kết tủa Al(OH)3 Nồng độ mol/l dung dịch HCl C nAlO − = x = 0, 03 n + = 0, 05C H ; ; nAl ( OH )3 = 0, 78 : 78 = 0, 01 nAlO2− = 0, 03 < TH1 AlO2- dư, H+ hết, có phản ứng: => AlO2- dư chuyển thành Al3+ H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3↓ 0,01 ← 0,01 (mol) => 0,05C = 0,01 => C = 0,2 M TH2: Có lượng Al3+ tạo thành Có hai phản ứng sau đồng thời xảy H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3↓ ; 4H+ + 0,01 ← 0,01 ← 0,01 AlO2- → Al3+ + 2H2O 0,08 ← (0,03-0,01) (mol) => 0,05C =0,01 + 0,08 => C = 1,8 M Bài 22 Các muối ban đầu AlCl3 (NH4)2SO4 Dung dịch A phản ứng với Ba(OH)2 dư dung dịch B, khí C kết tủa D => Khí C NH3 nên dd A có NH4+ - dung dịch B phản ứng với HNO3+AgNO3 thu kết tủa trắng hóa đen để ánh sáng AgCl => dung dịch A có Cl- - Kết tủa D đạt giá trị nhỏ gọi (F), Al3+ phản ứng tạo AlO2- tự F không tan axit mạnh => F nSO 2− = nBaSO4 = 5,126 : 233 = 0, 022 BaSO4 => dung dịch A có SO42-; - Kết tủa D đạt giá trị lớn (gọi E), Al3+ phản ứng vừa đủ với OH- tạo Al(OH)3 ↓ Kết tủa E gồm BaSO4 Al(OH)3 Nung E đến khối lượng không đổi Al2O3 (x mol) BaSO4 (5,126g) =>102x + 5,126 = 6,248 => x = 0,011 => nAl 3+ = 2n Al2O3 = × 0, 011 = 0, 022 Vậy dung dịch A có chứa Al3+ (0,022 mol), SO42- (0,022 mol), NH4+ ClTổng điện tích dương Al3+ = 0, 022 × = 0, 066 ≠ tổng điện tích âm SO42- = Page 11 / 12 0, 022 × = 0, 044 CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 Mà phân tử trung hòa điện nên, muối tổng điện tích dương phản tổng điện tích âm Nên có muối Al2(SO4)3 Vậy muối ban đầu gồm 0,022 mol AlCl3 0,022 mol (NH4)2SO4 a = 0, 022 ×133, + 0, 022 ×132 = 5,841 ; nNH3 = nNH + = 2nSO 2− = 0, 044 => V = 0, 044 × 22, = 0,9856lit Khí C NH3 , 4 -Hết - Page 12 / 12 [...]... điện tích dương của Al3+ = 0, 022 × 3 = 0, 066 ≠ tổng điện tích âm của SO42- = Page 11 / 12 0, 022 × 2 = 0, 044 CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 Mà trong một phân tử trung hòa về điện nên, trong một muối thì tổng điện tích dương phản bằng tổng điện tích âm Nên không thể có muối Al2(SO4)3 Vậy các muối ban đầu gồm 0,022 mol AlCl3 và 0,022 mol (NH4)2SO4 2 a = 0, 022 13 3, 5 + 0, 022 13 2...CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 Thí ngiệm 1: nH 2 (1) = 0, 06 2Na + ; phần không tan là Al 2H2O → 2NaOH + x →x H2 ↑ ; Al + OH- + H2O → AlO2- + 1, 5H2 ↑ → 0,5x x x → 1, 5x  0,5x + 1, 5x = 0,06 => x = 0,03 Thí nghiêm 2: nH 2 (2) = 0,93 2Na + ; Ba(OH)2 dư thì Na và Al tan hết Trong 2m gam X có : 2H2O → 2NaOH + 0,06 H2 ↑ ; nNa = 2 × 0, 03 = 0, 06 và nAl = 2 y Al + OH- + H2O → AlO2- + 1, 5H2... trong axit mạnh => F nSO 2− = nBaSO4 = 5 ,12 6 : 233 = 0, 022 là BaSO4 => dung dịch A có SO42-; - 4 Kết tủa D đạt giá trị lớn nhất (gọi là E), khi đó Al3+ phản ứng vừa đủ với OH- chỉ tạo Al(OH)3 ↓ Kết tủa E gồm BaSO4 và Al(OH)3 Nung E đến khối lượng không đổi được Al2O3 (x mol) và BaSO4 (5 ,12 6g) = >10 2x + 5 ,12 6 = 6,248 => x = 0, 011 => nAl 3+ = 2n Al2O3 = 2 × 0, 011 = 0, 022 Vậy trong dung dịch A có chứa... xảy ra H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3↓ ; 4H+ + 0, 01 ← 0, 01 ← 0, 01 AlO2- → Al3+ + 2H2O 0,08 ← (0,03-0, 01) (mol) => 0,05C =0, 01 + 0,08 => C = 1, 8 M Bài 22 1 Các muối ban đầu là AlCl3 và (NH4)2SO4 Dung dịch A phản ứng với Ba(OH)2 dư được dung dịch B, khí C và kết tủa D => Khí C là NH3 nên dd A có NH4+ - dung dịch B phản ứng với HNO3+AgNO3 thu được kết tủa trắng hóa đen khi để ngoài ánh sáng là AgCl => dung... 23 = 0, 69 gam & mAl = 0,3 × 27 = 8 ,1 gam 2 Dung dịch Y có AlO2- phản ứng với H+ , Kết tủa là Al(OH)3 Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là C nAlO − = x = 0, 03 n + = 0, 05C 2 H ; ; nAl ( OH )3 = 0, 78 : 78 = 0, 01 nAlO2− = 0, 03 < TH1 AlO2- dư, H+ hết, chỉ có phản ứng: => AlO2- dư hoặc đã chuyển thành Al3+ H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3↓ 0, 01 ← 0, 01 (mol) => 0,05C = 0, 01 => C = 0,2 M TH2: Có một lượng Al3+... âm Nên không thể có muối Al2(SO4)3 Vậy các muối ban đầu gồm 0,022 mol AlCl3 và 0,022 mol (NH4)2SO4 2 a = 0, 022 13 3, 5 + 0, 022 13 2 = 5,8 41 ; nNH3 = nNH + = 2nSO 2− = 0, 044 => V = 0, 044 × 22, 4 = 0,9856lit Khí C là NH3 , 4 4 -Hết - Page 12 / 12 ... 066 ≠ tổng điện tích âm SO42- = Page 11 / 12 0, 022 × = 0, 044 CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 Mà phân tử trung hòa điện nên, muối tổng điện tích dương phản tổng điện tích âm... NO3- Bài 16 AB t=0 điện li  → ¬   C αC Cân C (1- α) A+ + B – KAB →αC → αC αC αC Page / 12 CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 K AB = Vậy [A+ ].[B − ] α C.α C = = Cα [AB ] C (1 − α... dung dịch sau phản ứng có pH>7 Bài 21 Trong m gam X, đặt nNa = x & nAl = y Page 10 / 12 (mol) CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 11 Thí ngiệm 1: nH (1) = 0, 06 2Na + ; phần không tan