CÁC CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 10: NGUYÊN TỬ, BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌCI.CHUYÊN ĐỀ NGUYÊN TỬ 1. Bài tập về kích thước, khối lượng nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị Ghi nhớ•Đơn vị đo kích thước: 1nm = 109m = 107 cm; 1A0 = 101 nm = 108 cm Thể tích nguyên tử là thể tích hình cầu: .•Đơn vị đo khối lượng: 1u = 1 đvc = 1,67.1027 kg = 1,67 .1024 g•Khối lượng nguyên tử = khối lượng hạt nhân = Số khối (u)Khối lượng riêng của nguyên tử Khối lượng riêng của tinh thể kim loại: 1.9. M là kim loại tạo ra 2 muối MClx, MCly và 2 oxit MO0,5x, M2Oy. Thành phần % về khối lượng của clo trong 2 muối có tỉ lệ 1: 1,173; của oxi trong 2 oxit có tỉ lệ 1: 1,352.a) Tính KLNT của M.b) Hãy cho biết trong các đồng vị của M có số khối lần lượt là 55; 56;57 và 58, thì đồng vị nào phù hợp với tỉ lệ .2. Bài tập về cấu hình electron Lưu ý về phương pháp giải Biết số hiệu nguyên tử (theo các nguyên lý và qui tắc) → Cấu hình e → Số electron độc thân, số electron lớp ngoài cùng → tính chất và ngược lại2. Tìm nguyên tố dựa vào số hạt cơ bản của nguyên tử và ion , nguyên tử khối trung bìnhGhi nhớ:•Trong nguyên tử: Số hạt p = số hạt e = Z (là hai loại hạt có điện); Số hạt n = N ( là hạt không mang điện)Số khối A = Z + N ; Số hạt có điện =2Z ; Số hạt không điện = NTổng số hạt cơ bản trong nguyên tử = 2Z + N•Trong ion: Anion (ion âm) Xx: số hạt n và p bằng trong nguyên tử, số hạt e=Z+xCation (ion dương) Mm+: số hạt n và p bằng trong nguyên tử, số hạt e=Zm •Với nguyên tử có 2Z + N thì và Z lấy phần nguyên.•Với nguyên tử bền thì hay và Z lấy phần nguyên.•Nguyên tử khối trung bình: (x1, x2,..xn là % về số nguyên tử, hoặc tỉ lệ về thành phần số nguyên tửA1, A2, …, An là số khối của các đồng vị)3. Mối quan hệ giữa cấu hình electron nguyên tử hoặc ion và tính chất nguyên tố