GIÁO ÁN ÔN TẬP HÓA HỌC 11

w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 uO nT hi D H oc Ngày nay, giáo dục chìa khóa dẫn tới thành cơng quốc gia Giáo dục trình rèn luyện nhằm nâng cao lực người học, tự học đóng vai trò quan trọng Q trình tự học giúp hệ thống hóa, xác hóa kiến thức, rèn luyện kỹ năng, giúp cho người học có tảng vững nội dung kiến thức, kỹ mà quan trọng phương pháp tự học, làm sở cho việc học tập, nghiên cứu trình độ cao hay vận dụng vào đời sống thực tiễn 01 LỜI NĨI ĐẦU Trong q trình tự học mơn Hóa học việc sử dụng hệ thống tập hóa học phong phú, đa dạng nội dung hình thức cần thiết Để có thêm tài liệu tham khảo iL ie phục vụ đổi phương pháp dạy học theo hướng tăng cường tự học, biên soạn sách "Hướng dẫn tự học hóa học 11 " Sách gồm chương, tương ứng với chương sách giáo khoa hóa học 11 Trong chương có phần ơn tập kiến thức chương, phân dạng tập phương pháp giải Các tập bao gồm hình thức trắc Ta nghiệm tự luận trắc nghiệm khách quan, có số câu trích đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng gần với hướng dẫn dễ hiểu Sau chương có giới thiệu số ro up s/ đề tự kiểm tra có phần đáp án hướng dẫn giải số câu hỏi, thuận tiện cho em học sinh u thích hóa học tự đọc, tự học thông qua sách Sách tập thể Thầy, khoa Hóa học - trường Đại học sư phạm Hà nội biên soạn, PGS.TS Trần Trung Ninh chủ biên biên soạn chương 4, 7, cô Phạm Thị Kim /g Ngân biên soạn chương 6, 8, 9, cô Bùi Hương Giang biên soạn chương 1, 2, Các tác giả w w w fa ce bo ok c om Xin trân trọng giới thiệu với thầy cô giáo em học sinh sách "Hướng dẫn tự học hóa học 11" Các tác giả có nhiều cố gắng, chắn khơng tránh khỏi thiếu sót Chúng tơi xin chân thành cảm ơn ý kiến đóng góp quý báu bạn đọc để sách hoàn chỉnh lần tái sau, có www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI H oc §1 SỰ ĐIỆN LI PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI A Tóm tắt lí thuyết I SỰ ĐIỆN LI - Sự điện li: trình phân li chất nước ion uO nT hi D Định nghĩa: - Chất điện li: chất tan nước phân li ion Do dung dịch chất điện li dẫn điện ie Ví dụ: NaCl chất điện li; đường saccarozơ khơng phải chất điện li tan nước không phân li ion iL Độ điện li (α α) chất điện li mạnh, yếu Ta - Độ điện li α (anpha) chất điện li tỉ số phân tử phân li ion (n) tổng số phân tử hoà tan (n0) s/ n ; < α ≤ 1, tính theo phần trăm 0% < α ≤ 100% no up α= ro Thí dụ, dung dịch CH3COOH 0,043M, 100 phân tử CH3COOH hồ tan /g có phân tử phân li ion, độ điện li là: α = = 0,02 hay 2% 100 om - Nếu α = 0, trình điện li khơng xảy ra, chất khơng điện li ok ion Ví dụ: c - Nếu α = 1, chất điện li mạnh, tan nước phân tử hoà tan phân li + Các axit mạnh HCl, HNO3 , HBr, H2SO4, HClO4 , ce bo + Các bazơ mạnh NaOH, KOH, Ba(OH)2 , Ca(OH)2 + Muối tan: NaCl, KNO3, Na2SO4, BaCl2, AgNO3, ZnCl2, K3PO4 fa - Nếu < α < 1, chất điện li yếu, tan nước, có phần số phân tử w w w hoà tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch Ví dụ: + Các axit yếu CH3COOH, H2S, H2CO3, H2SO3, HClO + Các bazơ yếu Mg(OH)2, Cu(OH)2… Thí dụ: CH3COOH CH3COO- + H+ www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Hằng số cân điện li kí hiệu Kđiện li 01 * Khi pha loãng dung dịch, độ điện li chất điện li tăng H oc B Các dạng tập phương pháp giải Dạng 1:Tính nồng độ ion dung dịch chất điện li Phương pháp giải uO nT hi D + Viết phương trình điện li chất + Căn vào kiện yêu cầu đầu bài, biểu diễn số mol chất phương trình theo thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân bằng) áp dụng C=Co α Ví dụ Trộn 100 ml dung dịch NaCl 0,10M với 100ml dung dịch Na2SO4 0,10M Xác định nồng độ ion có mặt dung dịch ie Lời giải iL NaCl, Na2SO4 chất điện li mạnh nên ta có 0,01 0,01 ; 0,01 0,02 0,01 s/ 0,01 + 0,02 = 0,15M; [Cl-] = 0,05M; [SO42-]= 0,05M 0,1 + 0,1 ro up [Na+] = 0,01 Ta NaCl → Na+ + Cl- (1); Na2SO4 → 2Na+ + SO42- (2) /g Ví dụ Tính nồng độ mol ion CH3COOH, CH3COO-, H+ cân dung Bài giải ok Co H+ Phản ứng: Co α Co α bo Ban đầu: c CH3COOH om dịch CH3COOH 0,1M có α = 1,32% Cân bằng: Co(1-α) Co α fa ce Vậy: + CH3COO- (1) Co α Co α [H+]= [CH3COO-] = α.Co = 0,1 1,32.10-2M = 1,32.10-3M [CH3COOH] = 0,1M – 0,00132M = 0,09868M w w w Dạng 2: Tính độ điện li α dung dịch chất Phương pháp giải + Viết phương trình điện li chất www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 + Biểu diễn số mol chất phương trình theo thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân bằng) tùy theo yêu cầu kiện toán N C n = = no N o Co + Độ điện li α = H oc + Xác định nồng độ chất (số phân tử) ban đầu, nồng độ chất (số phân tử) trạng thái cân bằng, suy nồng độ chất (số phân tử) phản ứng (phân li) uO nT hi D Ví dụ Trong lít dung dịch CH3COOH 0,02M có chứa 1,2407.1022 phân tử chưa phân li ion Tính độ điện li α CH3COOH nồng độ trên, biết N0=6,022.1023 Bài giải → Số phân tử ban đầu là: nCH 3COOH = 0,02 mol H+ n0 Phản ứng n n n Cân (n0-n) n n up s/ Ban đầu Ta iL + CH3COO- (1) ie n0 = 0,02.6,022.1023 = 1,2044.1022 phân tử CH3COOH ro Ở trạng thái cân có tổng số phân tử chưa phân li ion là: (n0 – n) + n + n = 1,2047.1022 /g Suy ra: n = 1,2047.1022 – 1,2044.1022 = 0,0363 1022 (phân tử) n 0, 0363.1022 = = 0, 029 hay α = 2,9% n0 1, 2047.1022 om Vậ y α = c Ví dụ Tính độ điện li axit HCOOH 0,007M dung dịch có [H+]=0,001M bo ok Bài giải ce Ban đầu: H- + 0,007 H O+ Phản ứng: 0,007 α 0,007 α Cân bằng: 0,007(1-α) 0,007 α fa w w w HCOOH + H2O Theo phương trình ta có: α= 01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 [H+] = 0,007 α (M) → 0,007 α= 0,001 C 0, 001 = = 0,1428 hay α = 14,28% C0 0, 007 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Ví dụ a) Tính độ điện li dung dịch NH3 0,010M 01 b) Độ điện li thay đổi H oc - Pha loãng dung dịch 50 lần NH4+ + OH- ; NH3 + H2O Kb = [ NH 4+ ].[OH − ] [ NH ] Bài giải a) Tính độ điện li dung dịch NH3 0,010M: phản ứng: Coα Coα cân bằng: C0(1- α) C0α = 10 −3,36 → 1−α Coα Coα Coα α = 18,8% b) * Pha loãng dung dịch 50 lần: C NH = 10-2: 50 = 2.10-4M =Co ro α = 74,5% /g 2.10−4 α = 10−3,36 → 1−α Coα iL Co Kb = 10-3,36 Ta Co OH- s/ Ban đầu: + ie NH4+ + H2 O up NH3 =10-3,36 uO nT hi D Biết: - Khi có mặt NaOH 0,0010M om Độ điện li tăng nồng độ nhỏ mật độ ion khả tương tác ion tạo chất điện li giảm, độ điện li lớn .c * Khi có mặt NaOH 0,0010M: Co Co phản ứng: Coα’ Coα’ cân bằng: C0(1- α’) Vì Co = 0,01M → NH4+ + Coα’ Coα’ Na+ + OH- OH- Kb = 10-3,36 (1) 10-3 (Coα’ +10-3) (Coα’ +10-3) (C0α '+ 10−3 ).C0α ' = 10−3,36 → (1 − α ').C0 α’ = 14,9%