Sau khi ph¶n øng xong thu ®îc dung dÞch A. TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt sau ph¶n øng. Cho dung dÞch X gåm axit clohidric vµ axit sunfuric. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp khÝ gåm hidro clorua[r]
(1)Dạng 5: Nồng độ dung dịch Bài tập tự luận
96 Cho 32 gam s¾t (III) oxit t¸c dơng víi 700 ml dd axit sunfuric 1M Viết ph ơng trình hoá học
a) Tớnh nng độ mol/lit chất có dd sau phản ứng kết thúc (giả thiết thể tích dd khơng thay đổi)
97 Cho 16 g CuO tác dụng với 200 g dung dịch H2SO4 nồng độ 19,6% sau phản ứng
thu đợc dung dịch B
a) Viết phơng trình hoá học
b) Tớnh nng phần trăm chất có dung dịch B?
98 Cho 400 ml dung dịch HCl nồng độ 0,5 mol/l tác dụng với 50g dung dịch NaOH nồng độ 40% sau phản ứng thu đợc dung dịch A
a) Viết phơng trình hoá học
b) Tớnh nồng độ mol/l chất có dung dịch A, giả thiết thể tích dung dịch A 600ml?
99 Biết 4,48 lít khí CO2 tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm
phản ứng thu đợc xảy trờng hợp: a) Ba(HCO3)2
b) BaCO3
1 Viết phơng trình ph¶n øng
2 Tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 dùng
100 Cho 3,1 g natri oxit tác dụng với nớc, thu đợc lit dung dịch A. a) Viết phơng trình hố học
b) Dung dịch A dung dịch axit hay bazơ? Tính nồng độ mol dung dịch A c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 9,6%, có khối lợng riêng 1,14 g/ml cn dựng
trung hoà dung dịch A
101 Tính thể tích dung dịch HCl nồng độ 3,65%, có khối lợng riêng 1,05 g/ml cần dùng để trung hoà hết 400 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 17,1% có khối lợng riêng
1,20g/ml
102 Trén 60ml dung dÞch cã chøa 41,6 g BaCl2 víi 140 ml dung dÞch cã chøa 17 g
AgNO3
a) Hãy cho biết tợng quan sát đợc viết phơng trình hố học b) Tính khối lợng chất rắn sinh
c) Tính nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Giả sử thể tích dung dịch thy đổi không đáng kể
103 Ngâm kẽm 30g dung dịch muối đồng clorua nồng độ 13,5% cho đến phản ứng kết thúc lấy kẽm khỏi dung dịch Tính khối lợng kẽm phản ứng với dung dịch nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng
104 Ngâm đồng 40ml dung dịch bạc nitrat đồng không thể tan thêm đợc Lấy đồng ra, rửa sạch, làm khơ cân thấy khối lợng đồng tăng thêm 1,32g Hãy xác định nồng độ mol dung dịch bạc nitrat dùng Biết tồn lợng bạc giải phóng bám hết vo lỏ ng
105 Ngâm sắt có khối lợng 7,5g 75ml dung dịch CuSO4 15% có khối
(2)a) Viết phơng trình hoá häc
b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng
106 Cho 20g đá vơi vào 400g dung dịch HCl 3,65% Tính nồng độ % chất tan có dd thu đợc sau phản ứng
107 Cho 240g dung dịch BaCl2 nồng độ 1M, có khối lợng riêng 1,20g/ml tác dụng
với 400 g dung dịch Na2SO4 14,2% Sau phản ứng xong thu đợc dung dịch A
a) Viết phơng trình hoá học
b) Tớnh nng độ % chất có dung dịch A?
108 Cho 11,2g sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 nồng độ 32% có khối lợng riêng
1,12g/ml
a) Viết phơng trình hoá học
b) Xỏc nh nồng độ mol chất dung dịch thu đợc phản ứng kết thúc Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể
109 Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần thiết để tác dụng vừa đủ với 13,44 lit khí clo (đktc) Tính nồng độ mol chất sau phản ứng Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
110 Cho dung dịch X gồm axit clohidric axit sunfuric Ngời ta làm thí nghiệm sau:
TN1: 50ml dung dch X tác dụng với bạc nitrat d thu đợc 2,87g kết tủa TN2: 50ml dung dịch X tác dụng với bari clorua d thu đợc 4,66g kết tủa a) Tính nồng độ mol/l axit dung dịch X
b) Cần ml dung dịch NaOH 0,2M để trung hoà 50ml dung dịch X?
111 Hai cốc có khối lợng đặt lên hai đĩa cân, cân thăng Cho 10,6g NaHCO3 vào cốc bên trái 19,72g bột nhôm vào cốc bên phải Nếu dùng dung dịch HCl
7,3% cần thêm vào cốc nào, gam để cân trở lại thăng bằng?
112 50ml Na2CO3 0,2M tác dụng với 100ml CaCl2 0,15M thu đợc lợng kết tủa
khi cho 50ml Na2CO3 0,2M t¸c dơng víi 100ml BaCl2 aM T×m a?
113 Hồ tan hồn tồn hỗn hợp khí gồm hidro clorua hidro bromua vào nớc ta thu đợc dung dịch chứa hai axit với nồng độ phn trm bng
HÃy tính phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí ban đầu
114 Hoà tan m gam SO3 vào 500ml dung dịch H2SO4 24,5% (d = 1,2 g/ml) thu đợc
dung dÞch H2SO4 49% TÝnh m?
115 Cho 69,6 g mangan đioxit tác dụng hết với dung dịch HCl đặc Toàn lợng Cl2
sinh đợc hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M Hãy xác định CM chất
trong dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi
116 Nớc biển chứa lợng muối NaBr Bằng cách làm bay nớc biển ngời ta thu đợc dung dịch chứa NaBr với hàm lợng 40g/l
Cần dùng lít dung dịch lít khí Cl2(ĐKTC) để điều chế lít
Br2 lỏng (khối lợng riêng 3,12 kg/l)
117 Có 100 ml H2SO4 98%, khối lợng riêng 1,84 g/ml Ngêi ta mn pha lo·ng
thĨ tÝch H2SO4 trªn thành dung dịch H2SO4 20%
(3)Bài tập trắc nghiệm khách quan
upload.123doc.net Ghộp mt chữ số (chỉ cách làm) với chữ (chỉ dung dịch thu đợc) cho phù hợp:
Cách tiến hành Dung dịch thu đợc
1 Hoµ tan 15 g NaOH vµo 100g H2O A Dung dịch 15%
2 Hoà tan 15 g NaOH vào 85g H2O B Dung dịch 0,5M
3 Hoà tan 30 g NaOH vào 70g H2O C Dung dịch có độ tan
NaOH = 30 gam Hoµ tan 30 g NaOH vµo 100g H2O
5 Hoµ tan 20 g NaOH vµo lÝt H2O
Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D câu trả lời kết quả
119 Dung dịch nớc đờng cha bão hoà, để thu đợc dung dịch bão hoà cần phải: A lọc dung dịch
B làm lạnh dung dịch đến nhiệt độ thích hợp C khuấy dung dịch
D thêm nớc vào dung dịch khuấy
120 §é tan cđa NaCl nớc 250C 36 g Dung dịch NaCl 250C dung dịch
bÃo hoà nếu:
A có nồng độ 26,47% B có nồng độ 36% C có nồng độ 20% D có nồng độ 22,53%
121 §Ĩ cã dung dịch NaOH 0,5M cần: A hoà tan 20 gam NaOH vµo 980 g níc
B hồ tan 20 gam NaOH vào 800 ml nớc thêm nớc đến lít C hồ tan 20 gam NaOH vo lớt nc
D làm theo cách
Hóy khoanh trũn vo mt chữ A, B, C, D câu trả lời khơng đúng
122 Mn chÊt r¾n tan nhanh nớc ta cần: A khuấy dung dịch
B nghiền nhỏ chất rắn trớc hoà tan C đun nóng dung dịch
D thêm nớc vào dung dịch Hớng dẫn giải
96 a) Phơng trình hoá học
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
b) n(Fe2O3) = 32
(4)n(H2SO4) = 0,7 = 0,7
Theo phơng trình ta có:
n(H2SO4)phảnứng = nFe2O3 = 0,2 = 0,6 mol
n(Fe2(SO4)3) = n(Fe2O3) = 0,2
theo gi¶ thiÕt n(H2SO4) = 0,7 n(H2SO4) d = 0,7 0,6 = 0,1 mol
Nồng độ mol/lit chất dd thu đợc sau phản ứng là:
CM (Fe2(SO4)3) = 0,2
0,7 mol/lit
CM (H2SO4) = 0,1
0,7 mol/lit
97 a) ViÕt phơng trình hoá học: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch B
n CuO =
16
80 = 0,2 mol
n H2SO4 =
200.19,6
100.98 = 0,4 mol
Theo phơng trình ta có:
n H2SO4 phảnứng = n CuO = n CuSO4 = 0,2 mol
Theo giả thiết: n H2SO4 = 0,4 n H2SO4 d = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol; CuO
phản ứng hết
Nh dung dịch B sÏ cã: m CuSO4 = 0,2 x 160 = 32 g
m H2SO4 = 0,2 x 98 = 19,6 g
m dd B = m CuO + m dd H2SO4
m dd B = 16g + 200g = 216g
Nồng độ phần trăm chất dd B thu đợc sau phản ứng là:
C% CuSO4 =
32.100
216 = 14,81%
C% H2SO4 =
19,6.100
216 = 9,07%
98 a) Viết phơng trình hoá häc: HCl + NaOH NaCl + H2O
b) Tính nồng độ mol/l chất có dung dịch A
n NaOH =
50.40
(5)n HCl = 0,4 x 0,5 = 0,2 mol Theo phơng trình ta có:
n NaOHph¶nøng = n HCl = n NaCl = 0,2 mol
Theo giả thiết: n NaOH= 0,5 n NaOH d = 0,5 0,2 = 0,3 mol; HCl phản ứng hết
Dung dÞch A chøa chÊt tan lµ NaCl vµ NaOH Ta cã: n NaOH = 0,3 mol
n NaCl = 0,2 mol
Vdd = 0,6 lit ta cã: CM NaOH = 0,5 mol/l
CM NaCl = 0,33 mol/l
99 a) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (1)
n CO2 = 4,48
22,4 = 0,2 mol
Theo phơng trình (1) ta có: n Ba(OH)2 = 0,1 mol
Nồng độ mol dd Ba(OH)2 = 0,1
0,4 = 0,25 mol/l
b) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2)
n CO2 = 0,2 mol
Theo phơng trình (2) ta cã: n Ba(OH)2 = n CO2 = 0,2 mol
Nồng độ mol dd Ba(OH)2 = 0,2
0,4 = 0,5 mol/l
100 a) Viết phơng trình ho¸ häc
Ta cã: n Na2O = 3,1
62 = 0,05 mol
Na2O + H2O 2NaOH (1)
0,05 mol 0,1 mol b) Dung dịch A dung dịch bazơ CM = 0,1 mol/l
c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 9,6%, có khối lợng riêng 1,14 g/ml cần dùng để
trung hoà dung dịch A Phơng trình hoá học:
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O (2)
x mol 0,1 mol
(6)áp dụng công thức: Vdd =
0,05.98.100
9,6.1,14 = 44,77 ml
Ta đợc Vdd = 44,77 ml 101 Ta có phơng trình hố học:
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
TÝnh : nBa(OH)2 =
400.1,20.17,1
100.171 = 0,48 mol
Theo phơng trình phản ứng ta có:
nHCl = nBa(OH)2 = 0,48 = 0.96 mol
Từ ta có: Vdd HCl =
0,96.36,5.100
3,65.1,05 = 914,28 ml
102 a) Hãy cho biết tợng quan sát đợc viết phơng trình hố học
Hiện tợng: đổ dung dịch vào ta thấy xuất kết tủa màu trắng Phơng trình hố học:
n BaCl2 = 41,6
208 = 0,2 mol
n AgNO3 = 17
170 = 0,1 mol
BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgCl
0,2 mol 0,1 mol 0,05 mol 0,1 mol b) TÝnh khèi lợng chất rắn sinh
Theo phơng trình ta cã:
n BaCl2 d = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol
m AgCl = 0,1 x 143,5 = 14,35 g
c) Tính nồng độ mol chất lại dung dịch sau phản ứng Trong dung dịch thu đợc sau phản ứng có chứa;
BaCl2 = 0,15 mol
Ba(NO3)2 = 0,05 mol
Vdd = 200 ml = 0,2 lit
CM BaCl2 = 0,15
0,2 = 0,75 mol/l
CM Ba(NO3)2 = 0,05
0,2 = 0,25 mol/l
103 Phơng trình hoá học
(7)Theo gi¶ thiÕt ta cã: n CuCl2 =
30.13,5
100.135= 0,03 mol
Vì sau phản ứng kết thúc ta thấy kẽm d nên đồng clorua phản ứng hết
Ta cã: n Zn p/ = n CuCl2 = 0,03 mol
Khối lợng kẽm phản ứng là: m Zn = 0,03 x 65 = 1,95g
Dung dịch thu đợc sau phản ứng có chất tan ZnCl2 có số mol 0,03
m ZnCl2 = 0,03 x 136 = 4,08g
m dd(ZnCl2) = 1,95 + 30 - 0,03 x 64 = 30,03g
C% =
4,08.100
30,03 = 13,58%
104 Phơng trình hoá học
Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
Theo phơng trình phản ứng ta cã
Cứ 64g Cu tác dụng với dd AgNO3 sau phản ứng giải phóng đợc 108g Ag, làm
cho đồng nặng thêm: 108 – 64 = 44g
Theo giả thiết khối lợng đồng tăng thêm 1,32g
m Cu p/ =
1,32.64
44 = 1,92g
n Cu =
1,92
64 = 0,03 mol n AgNO3 = n Cu = 0,06 mol
CM = 0,06
0.04 = 1,5 mol/l
105 a) Viết phơng trình hoá học
Lỏ st sau cho vào dung dịch so với ban đầu nặng thêm: 7,74 – 7,5 = 0,24 g toàn đồng sinh bám sắt
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
b) Theo phơng trình: 56g Fe 64 gCu khối lợng tăng 8g Theo giả thiết: x g y g 0,24 g Ta cã: x = 1,68 g
y = 1,92 g n Cu =
1,92
64 = 0,03 mol nCuSO4 p/ = 0,03 mol Theo giả thiết ta tính đợc số mol CuSO4 dung dịch ban đầu là:
nCuSO4 =
75.1,12.15
100.160 = 0,07875 mol
Nh vËy: nCuSO4 d = 0,07875 - 0,03 = 0,04875 mol
(8)nFeSO4 = 0,03 mol
m CuSO4 = 0,04875 x 160 = 7,8 g
m FeSO4 = 0,03 x 152 = 4,56 g
m dd = mFe p/ + m dd CuSO4 - mCu
= 1,68 + 75 x 1,12 1,92 = 83,76 g
C% (CuSO4 ) =
7,8.100
83,76 = 9,31%
C% (FeSO4 ) =
4,56.100
83,76 = 5,44%
106 Ta có phơng trình hoá học:
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
n CaCO3 = 20
100 = 0,2 mol
n HCl = 400
3,65
100.36,5 = 0,4 mol
Theo phơng trình hoá học ta có: nHCl = nCaCO3 = 0,4
Phản ứng xảy vừa đủ, chất ban đầu vừa hết, dd thu đợc có CaCl2
nCaCl2 = nCaCO3 = nCO2 = 0,2
mCaCl2 = 0,2 x 111 = 22,2 g
m dd (sau p/) = m dd HCl + mCaCO3 - mCO2
= 400 g + 20 g - 0,2 x 44 g = 411,2 g
C% CaCl2 =
22,2.100
411,2 = 5,4%
107 Tính số mol chất tham gia phản øng:
n BaCl2 =
240
1,20.1000.1 = 0,2 mol
n Na2SO4 =
400.14,2
100.142 = 0,4 mol
a) Viết phơng trình hoá häc
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,4 mol d 0,2 mol
b) Tính nồng độ % chất có dung dịch A Theo phơng trình ta có:
n Na2SO4 p/ = n BaCl2 = 0,2 mol
(9)m Na2SO4 = 0,2 x 142 = 28,4g
m NaCl = 0,4 x 58,5 = 23,4g
m dd = m dd BaCl2 + m dd Na2SO4 - m BaSO4
= 240 + 400 - 0,2 x 233 = 593,4g
Nồng độ % Na2SO4 =
28,4.100
593,4 = 4,78%
Nồng độ % NaCl =
23,4.100
593,4 = 3,94%
108 Ta cã : nFe =
11,2
56 = 0,2 mol
nCuSO4 =
100.1,12.32
100.160 = 0,224 mol
a) Phơng trình hoá học
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
b) Theo phơng trình: mol mol mol Theo gi¶ thiÕt : 0,2 mol 0,224 mol 0,2 mol d 0,024 mol
Nh dung dịch thu đợc sau phản ứng có chứa chất tan là: 0,2 mol FeSO4 0,024 mol CuSO4
Nồng độ mol/l chất là: CM CuSO4 = 0,024
0,1 = 0,24 mol/l
CM FeSO4 = 0,2
0,1 = mol/l
109 Theo gi¶ thiÕt ta cã: nCl2 = 13,44
22,4 = 0,6 mol
Ta có phơng trình : 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
Theo phơng trình: mol mol mol mol 1,2 mol 0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol ThĨ tÝch dung dÞch NaOH cần là:
V =
1,2
0,5 = 2,4 lÝt
(10)CM NaCl = CM NaCl O = 0,6
2,4 = 0,25 mol/lÝt
CM NaCl = CM NaClO = 0,25 M
110
a) AgNO3 + HCl AgCl+ HNO3
nHCl = nAgCl = 2,87: 143,5 = 0,02 mol
CMHCl = 0,02: 0,05 = 0,4M
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
nH2SO4 = nBaSO4 = 4,66 : 233 = 0,02 mol
CMH2SO4 = 0,02: 0,05 = 0,4M
b) Ph¶n øng
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Trong 50 ml dung dịch X có 0,02 mol HCl 0,02 mol H2SO4
Theo phơng trình phản ứng có: nNaOH = nHCl + 2.nH2SO4 = 0,06 mol
ThÓ tích dung dịch NaOH 0,2M cần: VNaOH = 0,06: 0,2 = 0,3 lÝt = 300 ml
111
Nhận thấy dung dịch HCl cần thêm vào cốc chứa NaHCO3
Cã ph¶n øng: HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2
Gäi sè g dung dÞch HCl cho vµo lµ a (g)
nHCl =
a.7,3
100%.36,5 CO2
a.7,3
n 44 0,088a
100%.36,5
Để cân trở lại cân thì: 10,6 + a - 0,088.a = 19,72 a = 10 gam
112 nNa CO2 3 = 0,2.0,05 = 0,01 mol nCaCl2 = 0,15.0,1 = 0,015 mol Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
Theo ph¶n øng thÊy CaCl2 d CaCO3 NaCl
n n 0,01mol
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
Theo gi¶ thiÕt, ta cã: mBaCO
3=mCaCO3=0,01 100=1(g) VËy CMBaCl
2= 1
197:0,1= 10 197 M
113 KÕt qu¶: % HCl = 69% vµ %HBr = 31% 114 m = 200 g.
115 Sè mol MnO2 = 69,6 : 87 = 0,8 mol
(11)2
Cl MnO
n n 0,8mol
; nNaOH = 4.0,5 = mol
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Theo phơng trình ta cã: nNaCl nNaClO nCl2 0,8mol nNaOH d = - 0,8.2 = 0,4 mol
CMNaOH = 0,4/0,5 = 0,8 M
CMNaCl=CMNaClO=0,8/0,5 = 1,6 M
116.
Ph¬ng trình phản ứng: Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
VNaBr = 301,275(lÝt)
VCl2 = 1310,4 (lÝt)
117.
a) Sư dơng quy t¾c chÐo: m1 = 100.1,84 = 184 g
m2 = mH2O
98%
0%
20%
78% 20%
Thể tích nớc cần dùng để pha loãng: V= 717,6 ml Bài tập trắc nghiệm khách quan
upload.123doc.net 2-A ; 5-B ; 4-C 119 B ; 120 A ; 121 C ; 122 D
Dạng 6: Xác định chất phản ứng
VÝ dô1: Cho a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH, sau ph¶n øng xong
thu đợc dung dịch A
1) Viết phơng trình hoá học cho phản ứng xảy ra. 2) Xác định chất tan có dung dịch A theo a, b.
Giải:
1) Viết phơng trình phản ứng
CO2 tác dụng với dd NaOH xảy ph¶n øng sau:
CO2 + NaOH NaHCO3 (1)
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2)
2) Để xác định đợc chất tan có dung dịch A theo a, b ta cần tìm tỷ lệ số mol chất tham gia phản ứng
(12)n NaOH = b mol
Ta cã tû lÖ: n NaOH: n CO2 = b
a = d ; vào giá trị d xảy trờng
hợp sau:
Nếu d 1, xảy phản ứng (1) dung dịch A có chất tan NaHCO3
Nếu d = 2, xảy phản ứng (2) dung dịch A có chất tan Na2CO3
NÕu < d < 2, th× sÏ xảy phản ứng (1) (2) dung dịch A cã chÊt tan lµ NaHCO3 vµ Na2CO3
Nếu d > 2, xảy phản ứng (2) d NaOH, dung dÞch A cã chÊt tan lµ Na2CO3
vµ NaOH d
Ví dụ 2: Cho 8,8 g khí CO2 vào 200 g dung dịch NaOH nồng độ 10% sau phản
ứng xong thu đợc dung dịch A
Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch A?
áp dụng vào ta có:
n CO2 = 8,8
44 = 0,2 mol
n NaOH =
200.10
100.40 = 0,5 mol
Nh vËy ta cã tû lÖ: n NaOH: n CO2 = 2,5 xảy theo phản øng
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
Theo (2) ta cã: n NaOH p/ = n CO2 = 0,2 x = 0,4 mol
Nh CO2 p/ hết; NaOH d = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol
n Na2CO3 = n CO2 = 0,2 mol
Dung dÞch A có chất tan là: NaOH d vµ Na2CO3
m NaOH = 0,1 x 40 = 4g m Na2CO3 = 0,2 x 106 = 21,2g
m dung dÞch = m CO2 + m dd NaOH
m A = 8,8 + 200 = 208,8g
C% NaOH =
4.100
208,8 = 1,91%
C% Na2CO3 =
21,2.100
208,8 = 10,15%
Bµi tËp tù luËn
123 Cho 4,48 lit khí SO2 (đktc), tác dụng với 300 ml dung dịch KOH nồng độ
mol/l sau phản ứng thu đợc dung dịch A a) Viết phơng trình hố học
(13)124 Dẫn 112 ml khí CO2 (đktc) qua 700 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ 0,01
mol/l
a) ViÕt phơng trình hoá học
b) Tính khối lợng chÊt sau ph¶n øng
125 Trộn 200g dung dịch CuSO4 nồng độ 16% với 200g dung dịch NaOH nồng độ
10% Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng đợc kết tủa nớc lọc Nung kết tủa đến khối lợng khơng đổi
a) ViÕt c¸c phơng trình hoá học
b) Tớnh lng cht rắn thu đợc sau nung c) Tính nồng độ phần trăm chất có nớc lọc
126 Ngâm bột sắt d 20 ml dung dịch đồng sunfat 1M, sau phản ứng kết thúc, lọc đợc chất rắn A dung dịch B
a) Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng, d Tính khối lợng chất rắn lại sau
phản ứng
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B 127 Đun nóng hồn tồn hỗn hợp bột gồm Fe S Đem hoà tan hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch HCl d thấy có 4,48l khí Nếu cho hết lợng khí vào dung dịch Pb(NO3)2 d cịn lại 2,24 lít khí Các thể tích đo đkc Tính phần trăm
khèi lợng Fe S hỗn hợp đầu tính khối lợng kết tủa đen tạo thành dung dÞch Pb(NO3)2
128 Cho kali iotua tác dụng với kalipemanganat dung dịch axit sunfuric, ngời ta thu đợc 1,208 g mangan(II) sunfat
a) TÝnh sè gam iot tạo thành
b) Tính khối lợng kali iotua tham gia phản ứng
129 Có 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Thêm 2,24 gam
bột sắt kim loại vào dung dịch Khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A dung dịch B
a) TÝnh sè gam chÊt r¾n A
b) Tính nồng độ mol/l muối dung dịch B, biết thể tích dung dịch coi nh khơng đổi
c) Hồ tan chất rắn A axit HNO3 đặc có lít khí màu nâu
130 Nung hỗn hợp X gồm FeS2 FeCO3 không khí tới phản ứng hoàn toàn
thu c sn phẩm gồm oxit sắt hỗn hợp hai khí A, B a) Viết phơng trình phản ứng xảy
b) NÕu cho tõng khÝ A B lội từ từ qua dung dịch Ca(OH)2 tới d có tợng
gì xảy ra? Giải thích phơng trình phản ứng
c) Cho biết lít hỗn hợp khí A, B đktc nặng 2,1875 gam Tính % khối lợng chất hỗn hợp X
131 un núng mt hn hp gồm 2,97 gam Al 4,08 gam S môi trờng kín, khơng có khơng khí đến phản ứng hồn toàn đợc sản phẩm hỗn hợp rắn A Ngâm A dung dịch HCl d, thu đợc hỗn hợp khớ B
a) HÃy viết phơng trình phản øng
b) Xác định thành phần định tính khối lợng chất hỗn hợp A
(14)Bài tập trắc nghiệm khách quan
132 Ghép chữ (chỉ phản ứng xảy ra) với các chữ số (chỉ tợng kÌm theo) cho hỵp lý.
A CuO + H
2
0
t
Cu + H2O Chất rắn cháy tạo chất khÝ B Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Ph¶n øng næ
C 2H
2 + O2
0
t
2H2O ChÊt r¾n tan
D C + O
2
0
t
CO2 Tạo chất rắn màu đỏ
5 ChÊt r¾n tan, cã khÝ tho¸t Cã chÊt kÕt tđa
133 Đánh dấu vào ô trống câu câu sai Có oxit sau : Fe2O3, SO2, CuO, MgO, CO2.
§ S
Những oxit tác dụng đợc với dd H2SO4 : Fe2O3, CuO, MgO
Những oxit tác dụng đợc với dd H2SO4 : Fe2O3, CO2, MgO
Những oxit tác dụng đợc với dd NaOH : CO2, SO2
Những oxit tác dụng đợc với dd NaOH : Fe2O3, CO2, SO2
Những oxit tác dụng đợc với dd H2O : CO2, SO2
134 Cã c¸c chÊt sau: CuSO4, CuCl2, Cu(OH)2, Cu(NO3)2, CuO HÃy điền công thức
mi chất vào sơ đồ biến hoá sau theo thứ tự phản ứng phân hủy đầu tiên, sau phản ứng trao đổi:
Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D câu trả lời kết quả
135 Nung gam chất rắn: KMnO4, KClO3, KNO3, HgO đến phản ứng hoàn toàn
ChÊt tạo nhiều oxi là:
A KMnO4 B KClO3 C HgO D KNO3
136 Nung 150 gam CaCO3 thu đợc 97,2 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng là:
A 90% B 50% C 75% D 80% Hớng dẫn giải
Bài tập tự luận
123 Bài giải cách sau C¸ch 1:
a) n SO2 = 4, 48
22, 4 = 0,2 mol
(15)nh vËy ta cã tû lÖ: n KOH : n SO2 = 1,5 Vì xảy theo ph¶n øng sau:
SO2 + KOH KHSO3 (1)
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (2)
b) Tính nồng độ mol chất tan có dung dịch A Giả sử n KOH p/ (1) = a mol
Gi¶ sö n KOH p/ ë (2) = b mol
Theo (1) ta cã: n SO2 = n KOH = n KHSO3 = a mol
Theo (2) ta cã: n KOH = n SO2 = n K2SO3 = b mol
Theo gi¶ thiÕt ta cã: a + b = 0,3 (3)
a +
b
2 = 0,2 (4)
Giải hệ phơng trình (3) (4) ta đợc: a = 0,1 b = 0,2 Dung dịch A có chất tan là: KHSO3 = 0,1 mol
vµ K2CO3 = 0,1 mol
CM (KHSO3 ) = CM (K2SO3 ) = 0,1
0,3 = 0,333 mol/l.
C¸ch 2:
a) n SO2 = 0,2 mol
n KOH = 0,3 mol
Ta cã phơng trình hoá học sau:
SO2 + KOH KHSO3 (1)
0,2 mol 0,3 mol 0,2 mol d 0,1 mol
Theo (1) ta cã: 0,2 mol SO2 p/ hÕt víi 0,2 mol KOH 0,2 mol KHSO3
Nh vËy (1) d 0,1 mol KOH, nên xảy tiÕp ph¶n øng sau: KHSO3 + KOH K2SO3 + H2O (2)
0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol d 0,1 mol
Kết sau phản ứng thu đợc: 0,1 mol K2SO3
0,1 mol KHSO3
CM (KHSO3) = CM (K2SO3) = 0,333 mol/l
124.
n CO2 = 0,112
22,4 = 0,005 mol
n Ba(OH)2 = 0,7 0,01 = 0,007 mol
Khi cho CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 cã thĨ x¶y ph¶n øng sau:
(16)CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2)
Ta cã tû lÖ : n Ba(OH)2 : n CO2 = 1,4 SÏ x¶y ph¶n ứng (2)
b) Tính khối lợng chất sau ph¶n øng nCO2 p/ = n Ba(OH)2 = n BaCO3 = 0,005 mol
n Ba(OH)2 d = 0,007 – 0,005 = 0,002 mol
m BaCO3 = 197 x 0,005 = 0,985 g
m Ba(OH)2 = 171 x 0,002 = 0, 342g
125
Theo gi¶ thiÕt ta cã:
n CuSO4 =
200.16
100.160 = 0,2 mol
n NaOH =
200.10
100.40 = 0,5 mol
a) ViÕt phơng trình hoá học
CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (1)
0,2 mol 0,5 mol 0,2 mol 0,2 mol (d 0,1 mol)
Cu(OH)2
o
t
CuO + H2O (2) 0,2 mol 0,2 mol
b) Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau nung Theo phản ứng (1): n Cu(OH)2 = n Na2SO4 = 0,2 mol
n NaOH d = 0,1 mol
Theo ph¶n øng (2): n CuO = n Cu(OH)2 = 0,2 mol
VËy mCuO = 0,2 x 80 = 16g
c) Tính nồng độ phần trăm chất có nớc lọc Trong dung dịch thu đợc có chứa:
n NaOH d = 0,1 mol m NaOH = 0,1 x 40 = 4g
n Na2SO4 = 0,2 mol m Na2SO4 = 0,2 x 142 = 28,4g
m dd = m dd CuSO4 + mdd NaOH - m Cu(OH)2
m dd = 200 + 200 - 0,2 x 98 = 380,4g
C% NaOH =
4.100
380,4 = 1,05%
C% Na2SO4 =
28,4.100
380,4 = 7,46%
126.
(17)Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1)
ChÊt r¾n A Cu Fe; dung dịch B là: FeSO4
a) Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng, d
Fe + H2SO4 lo·ng Fe SO4 + H2 (2)
Theo gi¶ thiÕt ta cã: n CuSO4 = 0,02 mol Vì sắt d nên CuSO4 phản ứng hết nên
theo (1) ta có: nCu = n FeSO4 = n CuSO4 = 0,02 mol
Cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng, d có Fe phản ứng hết, Cu không
phn ứng Vì khối lợng chất rắn cịn lại khối lợng đồng m Cu = 0,02 x 64 = 1,28 g
b) Dung dịch B tác dơng víi dung dÞch NaOH FeSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Fe(OH)2 (3)
Theo (3) ta cã: n NaOH = n FeSO4 = 0,02 x = 0,04 mol
Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng lµ: V =
0,04
1 = 0,04 lit = 40 ml
127 Ph¶n øng Fe + S = FeS xảy hoàn toàn.
Hn hp rắn sau phản ứng với HCl, thu đợc hỗn hợp khí, cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 d thấy có khí Vậy hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm có FeS
Fe d
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
nH2S+nH2=4,48
22,4=0,2mol Cho hỗn hợp khí qua Pb(NO3)2
H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3
nH 2=
2,24
22,4=0,1mol nH2S=0,1mol nFe ban đầu = 0,2 mol mFe = 0,2.56 = 11,2 g
nS = 0,1 mol mS = 3,2 g
% Fe = 77,78%; % S = 22,22% mPbS = 0,1.239 = 23,9 g
128
nMnSO4=1,208
151 =0,008mol
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
I2
5
n 0,008
2
=0,02 mol mI2 0,02.254 = 5,08 g nKI = 0,04 mol mKI = 0,04.166 = 6,64 g
(18)3
AgNO
n
0,2.0,1 = 0,02 mol
Cu(NO )
n
0,2.0,5 = 0,1 mol nFe = 2,24: 56 = 0,04 mol
Ph¶n øng:
Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu
a) Theo ph¶n øng, nhËn thấy hỗn hợp rắn A gồm có: Ag: 0,02 mol
Cu: 0,03 mol
mA = 108.0,02 + 64.0,03 = 4,08 g
b) Dung dÞch B gåm: Fe(NO3)2 0,04 mol
Cu(NO3)2 d = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol
CM Fe(NO3)2 = 0,04 : 0,2 = 0,2 M
CM Cu(NO3)2 = 0,07 : 0,2 = 0,35 M
c) Cho chÊt r¾n A t¸c dơng víi HNO3:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2+ H2O
2
NO Cu Ag
n 2n n
= 2.0,03 + 0,02 =0,08 mol
NO
V
= 0,08.22,4 = 1,792 lÝt 130
a) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
4FeCO3 + 3O2 = 2Fe2O3 + 4CO2
b) NÕu cho tõng khÝ A vµ B lội qua dung dịch Ca(OH)2 d, thấy ban đầu dung dÞch vÈn
đục, sau đó, thổi khí d vào dung dịch trở lại suốt Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2tan
Tơng tự khí SO2
c) Có hệ phơng trình:
1
x y
22,4
64x 44y 2,1875
x 0,011 y 0,033
%SO2 =32,18%
% CO2 = 67,72%
131 2Al + 3S = Al2S3
mAl = 2,97 gam nAl = 0,11 mol
mS = 4,08 gam nS = 0,1275 mol
(19)hỗn hợp khí B, hỗn hợp rắn có d Al Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Hỗn hợp r¾n A:
Al S
n
= 0,0425 mAl S2 6,375g
nAl = 0,11- 0,1275.2/3 = 0,025 mol mAl = 0,675 g
c) Hỗn hợp khí B
H Ald
3
n n 0,0375mol
2
VH2 = 0,84 lÝt
2
H S Al S
n 3.n 0,1275mol
VH2S = 2,856 lít
Bài tập trắc nghiệm kh¸ch quan 132 A-4 ; B-5 ; C-2 ; D-1 133 § - S - § - S - §
134 Cu(OH)2 CuO CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2
135 B 136 D
Dạng 7: Bài tập hỗn hợp Bài tập tự luận
137 Cho 800 ml dung dịch HCl có nồng độ mol/l hồ tan vừa đủ với 24g hỗn hợp CuO Fe2O3
a) Viết phơng trình hoá học
b) Tính phần trăm khối lợng oxit hỗn hợp đầu?
138 Hoà tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp CuO ZnOcần 300ml dung dịch HCl 1M a) Viết phơng trình phản ứng
(20)c) Hóy tính khối lợng dung dịch H2SO4 nồng độ 19,6% để ho tan hon ton hn hp
các oxit
139 Cho 21 g hỗn hợp kim loại Cu Zn vào dung dịch HCl d, ngời ta thu đợc 4,48 lit khí (đktc)
a) ViÕt ph¬ng trình hoá học
b) Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp
140 Để xác định thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp A gồm nhôm ma giê Ngời ta thực thí nghiệm sau:
ThÝ nghiƯm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dÞch H2SO4 lo·ng d, thu
đợc 13,44 lit khí đo đktc
Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH d, phản ứng xong thu đợc 7,2 g chất rn
Tính % khối lợng chất hỗn hợp A?
141 Cho 8,3 g hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng d Sau
phản ứng thu đợc 5,6 lit khí đo đktc a) Viết phơng trình hố học
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lợng kim loại hỗn hợp đầu 142 Đốt hỗn hợp gồm 11,2 g sắt 3,2 g lu huỳnh mơi trờng khơng có khơng khí thu đợc hỗn hợp chất rắn A Cho dung dịch HCl 1M vừa đủ để phản ứng với hết với A thu đợc hn hp khớ B
a) Viết phơng trình hoá học
b) Tính thể tích dung dịch HCl cần thiết cho phản ứng c) Tính thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp B
143 Cho 4,8 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe2O3 tác dụng với dung dịch CuSO4 d Sau
phản ứng kết thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa Sau đó, cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl d cịn lại 3,2 gam cht rn mu
a) Viết phơng trình hoá học
b) Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp A ban đầu
144 Cho hỗn hợp FeS Fe tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc 2,464 lít hỗn hợp khí đktc Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 d, sinh 23,9 g kết tủa màu
đen
a) Viết phơng trình phản ứng x¶y
b) Hỗn hợp khí thu đợc gồm khí nào? Tính tỉ lệ số mol khí hỗn hợp c) Tính thành phần phần trăm theo khối lng ca hn hp rn ban u
145 Hỗn hợp rắn X gồm Na2SO3, NaHSO3 Na2SO4 Cho 28,56 gam X tác dụng với
dung dịch H2SO4 loÃng, d KhÝ SO2 sinh lµm mÊt mµu hoµn toµn 675 cm3 dung dÞch
Brom 0,2M Mặt khác, 7,14 gam X tác dụng vừa đủ với 21,6 cm3 dung dch KOH
0,125M
a) Viết phơng trình phản ứng xảy
b) Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp X
146 Nung 81,95 g hỗn hợp gồm KCl, KNO3 KClO3 đến khối lợng khơng đổi
Sản phẩm khí sinh tác dụng với H2 thu đợc 14,4 gam H2O Sản phẩm rắn sinh đợc
hoà tan nớc xử lí dung dịch AgNO3 thu đợc 100,45 g kết tủa
a) ViÕt phơng trình phản ứng xảy
(21)147 Cho 6,45 gam hỗn hợp hai kim loại hóa trị (II) A B tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d, sau phản ứng xong thu đợc 1,12 lít khí (đktc) 3,2 gam chất rắn
L-ợng chất rắn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M thu đợc dung dịch D
là kim loại E Lọc lấy E cô cạn dung dịch D thu đợc muối khan F
a) Xác định kim loại A, B biết A đứng trớc B dãy hoạt động hóa học kim loại
b) Đem lợng muối khan F nung nhiệt độ cao thời gian thu đợc 6,16 gam chất rắn G V lít hỗn hợp khí Tính thể tích khí V (đktc), biết nhiệt phân muối F tạo thành oxit kim loại, NO2 O2
c) Nhúng kim loại A vào 400 ml dung dịch muối F có nồng độ CM Sau
ph¶n øng kÕt thóc, lÊy kim loại rửa sạch, làm khô cân lại thấy khối l ợng giảm 0,1 gam Tính CM, biết tất kim loại sinh sau phản ứng bám lên bề
mặt kim lo¹i A
148 Cho hỗn hợp đồng số mol gồm Na2CO3 K2CO3 hòa tan dung dịch
HCl 1,5M, thu đợc dung dịch A khí B Dẫn khí B sục vào dung dịch Ca(OH)2 d
thÊy cã 30 gam kÕt tđa tr¾ng
a) Tính khối lợng hỗn hợp muối ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl dùng
149 Cho hỗn hợp kim loại gồm Na K tác dụng hết với nớc, sau phản ứng thu đợc 2,24 lít H2 (đktc) dung dịch A Trung hòa dung dịch A dung dịch HCl 0,5M,
sau cạn dung dịch thu đợc 13,30 gam muối khan a) Tính khối lợng hỗn hợp kim loại ban đầu b) Tính thể tích dung dịch axit cần dùng
c) Dùng thể tích H2 thu đợc khử đợc gam CuO?
150 A hỗn hợp bột gồm Ba, Al vµ Mg.
- Lấy m gam A tác dụng với nớc đến phản ứng hồn tồn thấy 6,94 lít H2
(®ktc)
- LÊy m gam A cho vào dung dịch xút d thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc)
- Ly m gam A hòa tan lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc dung dịch A 9,184 lít H2 (đktc) Tính m % khối lợng kim loại A
151 Thªm 78 ml dung dịch AgNO3 10% (khối lợng riêng 1,09 g/ml) vào mét dung
dịch có chứa 3,88 g hỗn hợp KBr NaI Lọc bỏ kết tủa Nớc lọc phản ứng vừa đủ với 13,3 ml HCl 1,5M Xác định phần trăm khối lợng chất hỗn hợp muối ban đầu tính thể tích hidro clorua (đktc) cần dùng để tạo lợng axit clohidric dùng
Bài tập trắc nghiệm khách quan
Hóy khoanh trũn vào chữ A, B, C, D câu trả lời kết quả
152 Cho 200 gam hỗn hợp NaCl KCl tác dơng víi dung dÞch AgNO3 (lÊy d) thu
đợc 400 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lợng muối clorua hỗn hợp ban đầu là:
A 50% vµ 50% B 14% vµ 86% C 20% vµ 80% D 40% vµ 60%
153 Hoµ tan hÕt 11 gam hỗn hợp Fe Al dung dịch H2SO4 lo·ng thÊy tho¸t
(22)A 2,8 gam vµ 8,2 gam B 8,4 gam vµ 2,6 gam C 5,6 gam vµ 5,4 gam D 8,3 gam vµ 2,7 gam
154 đktc 6,72 lít hỗn hợp khí CH4 C2H4 có khối lợng gam Thành phần phần
trăm theo thể tích hỗn hợp khí lµ:
A 50% vµ 50% B 70% vµ 30%
C 40% vµ 60% D 66,67%% vµ 33,33%
155 Ngâm 43,2 gam hỗn hợp ba kim loại kẽm, sắt, đồng dung dịch axit sunfuric lỗng, d đến khơng cịn bọt khí thấy cịn lại gam chất rắn khơng tan thu đợc 13,44 lít khí (đktc) Lợng kim loại hỗn hợp bằng:
A 5,6 g; g vµ 31,6 g B 11,2 g; g vµ 26 g C 16,8 g; g vµ 20,4 g D 8,4 g; g vµ 28,8 g
156 A hỗn hợp ba khí CH4 ; C2H4 C2H2 Nếu dẫn 5,6 lít A (đktc) ®i chËm qua
bình chứa dung dịch nớc brom d lợng dung dịch brom tăng 5,4 gam Khí khỏi dung dịch (khơng phản ứng với brom) đem đốt cháy thu đợc 2,2 gam CO2 Thành phn
phần trăm theo thể tích hidrocacbon hỗn hợp là:
A 33,3% ; 33,3% vµ 33,3% B 50% ; 25% vµ 25% C 20% ; 20% vµ 60% D 20% ; 40% 40% Hớng dẫn giải
Bài tập tự luận 137.
1 Viết phơng trình hoá häc
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl FeCl3 + 3H2O (2)
2 Tính phần trăm khối lợng oxit hỗn hợp đầu? Theo giả thiết ta có:
n HCl = 0,8
Đặt số mol CuO = x sè mol Fe2O3 = y
Theo phơng trình (1) ta có: n HCl p/ = nCuO = 2x n CuCl2 = nCuO = x
Theo phơng trình (2) ta có: n HCl p/ = nFe2O3 = 6y
n FeCl3 = n Fe2O3 = 2y
Theo gi¶ thiÕt ta cã:
n HCl = n HCl p/ (1) + n HCl p/ (2) n HCl = 2x + 6y = 0,8 (3) Từ khối lợng hỗn hợp oxit ta có: 80x + 160y = 24 (4 ) Giải hệ phơng trình (3) (4) ta đợc x = y = 0,1
(23)Thành phần % m CuO =
8.100
24 = 33,33 %
Thµnh phÇn % m Fe2O3 = 100% - 33,33% = 66,67 %
138.
a) Viết phơng trình phản øng
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1)
a mol 2a mol
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (2)
b mol 2b mol b) Gi¶ sư: n CuO = a mol n ZnO = b mol Theo ta có phơng trình: 80a + 81b = 12,1 (3)
Theo gi¶ thiÕt ta cã: n HCl = 0,3 x = 0,3 mol Theo (1) vµ (2) ta cã: 2a + 2b = 0,3 (4)
Giải hệ phơng trình (3) (4) ta đợc: a = 0,05 b = 0,1
m CuO = 0,05 x 80 = 4g %m CuO =
4.100
12,1 = 33%
%m ZnO = 100% - 33% = 67% a) Tính khối lợng dung dịch H2SO4
Ta có phơng trình hoá học:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (5)
a mol a mol
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O (6)
b mol b mol
Theo phơng trình (5) (6) ta có: n H2SO4 cần phản ứng là: a + b = 0,15 mol
m H2SO4 = 0,15 x 98 = 14,7g m dd H2SO4 =
14,7.100
19,6 = 75g
139.
a) ViÕt phơng trình hoá học
Cu không tác dụng với dd HCl nên có Zn phản ứng: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
b) TÝnh % khèi lợng kim loại
Theo giả thiết ta có n H2 = 4,48
22,4 = 0,2 mol
(24)m Zn = 0,2 x 65 = 13g % m Zn =
13.100
21 = 61,9%
% m Cu = 100% - 61,9% = 38,1% 140.
ViÕt phơng trình hoá học Thí nghiệm 1:
2Al + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 (1)
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (2)
ThÝ nghiệm 2:
Vì có nhôm tan dd NaOH d nên khối lơng chất rắn lại cđa Mg Ta cã khèi lỵng cđa Mg = 7,2 g ( có m g hỗn hợp)
Hoặc viết phản ứng nhôm với dung dịch NaOH d nh sau: 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 (3)
Ta cã n Mg =
7,2
24 = 0,3 mol
Theo ph¬ng tr×nh (2) ta cã: n H2 = n Mg = 0,3 mol
Theo gi¶ thiÕt : n H2 (1) + n H2 (2) = 13,44
22,4 = 0,6 mol
Suy ra: n H2 (1) = 0,3 mol n Al = 0,2 mol (theo 1)
Ta cã: m = 7,2 + 0,2.27 = 12,6 g
% mAl =
5,4.100
12,6 = 42,8%
% mMg = 100% - 42,8% = 57,2% 141.
a) Viết phơng trình hoá học
2Al + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 (1)
a mol 1,5 a mol
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (2)
b mol b mol
b) Tính thành phần phần trăn theo khối lợng kim loại
nH2 = 5,6
22,4 = 0,25 mol
Đặt sè mol cña Al = a mol 8,3 g hỗn hợp số mol Fe = b mol 8,3 g hỗn hợp
(25)Theo phản ứng hố học (1) (2) ta có: 1,5a + b = 0,25 (4) Giải hệ phơng trình (3) (4) ta đợc: a = b = 0,1 mol
mAl = 0,1 x 27 = 2,7 g m Fe = 0,1 x 56 = 5,6g
%m Al =
2,7.100
8,3 = 32,5%
%m Fe = 100% - 32,5% = 67,5% 142.
Theo gi¶ thiÕt ta cã:
nFe =
11,2
56 = 0,2 mol
nS =
3,2
32 = 0,1 mol
a) Phơng trình hoá học
Fe + S
o
t
FeS (1) Theo gi¶ thiÕt: 0,2 mol 0,1 mol
Theo phơng trình: 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol d 0.1 mol
Hỗn hợp chất rắn A gồm: 0.1 mol Fe 0,1 mol FeS
Khi cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl ta có ph¶n øng sau: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)
Theo phơng trình mol mol mol VËy ta cã: 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (3)
Theo phơng trình mol mol mol VËy ta cã: 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol b)TÝnh thÓ tích dung dịch HCl
Từ phơng trìng phản ứng (2) vµ (3) ta cã: nHCl = 0,4 mol
Thể tích dung dịch cần lấy là: V =
0,4
1 = 0,4 lit = 400ml
c)Tính thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp B Vì tỷ lệ thể tích tỷ lƯ sè mol nªn ta cã:
nH2 = nH2S = 0,1 mol ; v× % thĨ tÝch b»ng % số mol điều kiện, nên % thể
tích khí 50% 143.
b) Phơng trình ho¸ häc
(26)56g 64g xg 3,2g Phần chất rắn Cu Fe2O3
Tác dụng với dung dịch HCl d
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2)
c) Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp A ban đầu
Sau cho chất rắn hoà tan dd HCl d, chất khơng tan cịn lại đồng (màu đỏ) Vậy mCu = 3,2 gam
Theo (1) ta cã: mFe =
56.3,2
64 = 2,8 g % mFe =
2,8.100
4,8 = 58,3%
VËy m Fe2O3 = 4,8 – 2,8 = gam % mFe2O3 = 100% - 58,3% = 41,7%
144.
a) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
H2S +Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3
b) Hỗn hợp khí
H2S H2 Tỉ lệ số mol
2
H S H
n 0,1
n 0,01
= 10 c) Hỗn hợp rắn ban đầu:
% mFeS = 94,01%
% mFe = 5,99 %
145.
Hỗn hợp X t¸c dơng víi H2SO4 lo·ng d:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2
2NaHSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2SO2
SO2 lµm màu dung dịch Br2
SO2+ Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
Hỗn hợp X tác dụng víi KOH
2NaHSO3 + 2KOH = Na2SO3 + K2SO3 + H2O
Gäi sè mol Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4 lÇn lợt x, y, z (mol) Có hệ phơng trình:
126x + 104y + 142z = 28,56 x + y = 0,135
714 y
28,56 = 0,0216.0,125 = 0,0027
x = 0, 1242 y = 0,0108 z = 0,0830
% Na2SO3 = 54,79%
% NaHSO3 = 39,33%
% Na2SO4 = 5,88%
146
Gäi sè mol KNO3, KClO3, KCl lần lợt x, y, z (mol)
(27)2KClO3 = 2KCl + 3O2
O2 + 2H2 = 2H2O
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl 101x 122,5y 74,5z 81,95
x 14,4
2( y)
2 18
100,45 y z 143,5 x 0,2 y 0,2 z 0,5 3 KNO KClO KCl m 24,65 m 24,5 m 45,45
(gam)
147 Vì hỗn hợp A B (A đứng trớc B dãy họat động hóa học) tác dụng với H2SO4 d thu đợc 3,2 gam chất rắn Chất tác dụng đợc với dung dịch AgNO3; chất
rắn B khơng phản ứng với H2SO4 lỗng
a) A + H2SO4 = ASO4 + H2
2
A H
n n 0,05mol
mB = 3,2 gam mA = 6,45 – 3,2 = 3,25 (gam)
MA = 3,25: 0,05 = 65 A: Zn
B t¸c dơng víi AgNO3
B + 2AgNO3 = B(NO3)2 + 2Ag
3
B AgNO
1
n n 0,2.0,5
2
= 0,05 mol MB = 3,2: 0,05 = 64 B: Cu
b) Muèi khan F: Cu(NO3)2 0,05 mol
Cu(NO3)2 = CuO + 2NO2 +
1 2 O2
Gäi sè mol Cu(NO3)2 bị nhiệt phân x (mol)
Sau mt thời gian khối lợng chất rắn thu đợc 6,16 g Có: (0,05-x)188 + x 80 = 6,16 x = 0,03 mol
Vậy thể tích thu đợc là: 22,4 (nNO2 nO2) = 22,4.(2x+ 0,5x) =1,68 lít c) Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu
Gäi sè mol Zn phản ứng y (mol)
Khối lợng Zn giảm 0,1 gam, vậy: mZnp mCukt = 0,1 (g)
65y – 64y = 0,1 y = 0,1 mol CMCu(NO3)2 = 0,1: 0,4 = 0,25M
148.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
KhÝ B: CO2
Cho CO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 d:
(28)2
CO CaCO
30
n n 0,3mol
100
2 3
Na CO K CO CO
1
n n n
2
= 0,15 mol
Khối lợng hỗn hợp muối ban đầu = 0,15.(106 + 138) = 36,6 gam nHCl = CO2
n
=2.0,3 = 0,6 mol VHCl= 0,6 : 1,5 = 0,4 (lÝt) = 400 ml
149
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Dung dịch A: NaOH KOH NaOH + HCl = NaCl + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
a) Gọi số mol Na, K lần lợt lµ x, y mol
Cã:
2,24
x y
22,4 58,5x 74,5y 13,3
x 0,1
y 0,1
(mol) Khối lợng hỗn hợp kim loại = 0,1.23+ 0,1.39 = 6,2 g b) nHCl = nNa + nK = 0,2 mol
VHCl = 0,2: 0,5 = 0.4 lÝt = 400 ml
c) H2 +CuO = Cu + H2O
nCuO = nH2 = 0,1 mol mCuO = 0,1.80 = gam
150 Đáp sè: mhhA = 10,84 gam
%Ba = 12,64% %Al = 65% %Mg= 22,14%
151 Gäi sè mol KBr NaI lần lợt là: x, y mol
AgNO
78.1,09.10%
n 0,05mol
100%.170
AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
AgNO3 + NaI = AgI + NaNO3
nHCl = 0,0133.1,5 = 0,02 mol
Dung dịch sau phản øng d AgNO3
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
nAgNO3 d = nHCl = 0,02 mol
(29)Cã hÖ:
x.119 y.150 3,88
x y 0,03
x 0,02 y 0,01
(mol)
%KBr 61,34%
%NaI 38,66%
VHCl = 0,02.22,4 = 0,448 lÝt = 448 ml
Bài tập trắc nghiệm khách quan
152 B ; 153 C ; 154 D ; 155 B ; 156 D Dạng 8: Xác định nguyên tố
Bµi tËp tù luËn
157 Cho 4,6 g kim loại M phản ứng với khí clo d tạo thành 11,7 g muối Hãy xác định kim loại M, biết M có hố trị I
158 Cho 5,4 g kim loại M hoá trị III tác dụng với Clo d sau phản ứng thu đợc 26,7 g muối Hãy xác định kim loại M dùng
159 Một kim loại M có hố trị 2, cho gam M tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, d sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí đo đktc
Xác định kim loại M
160 Cho 4,6 gam kim loại A có hố trị không đổi vào dung dịch HCl 1M d, sau kim loại phản ứng hết ngời ta thu đợc 2,24 lít khí đo đktc Xác định kim loại A tính thể tích dung dịch HCl cần phản ứng
161 Khi cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với nớc tạo 0,336 lít khí H2(đktc) Gọi tên kim loại
162 Cho 8,8 g hỗn hợp hai kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl d thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) Dựa vào bảng tuần hoàn cho
biÕt tên hai kim loại nào?
163 Hũa tan 46 g hỗn hợp Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ kế tiếp vào nớc thu đợc dung dịch D 11,2 lít khí đo đktc Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4
vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng cha kết tủa hết Ba Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng cịn d Na2SO4 Xác định tên hai kim
lo¹i kiềm
Bài tập trắc nghiệm khách quan
Hóy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D câu trả lời kết quả
164 Hoà tan hết 1,64 gam kim loại kiềm nớc thu đợc dung dịch B Để trung hoà dung dịch B cần 80 ml dung dịch HCl M Kim loại kiềm nói là:
A Liti B Natri C Kali D Rubidi
165 Cho 2,5 gam mét kim loại hoá trị II vào dung dịch axit HCl (lấy d) thấy có 1,4 lít khí thoát đktc Tên kim loại nói là:
A magie B kÏm C canxi D sắt
166 Ngâm kim loại hoá trị II nặng 50 gam dung dịch CuSO4 Khi phản
ứng xong đem rửa kim loại làm khơ cân đợc 49,82 gam Kim loại hố trị II nói là:
A magie B kÏm C canxi D s¾t
167 Nguyên tố X bảng tuần hoàn có oxit cao dạng X2O5 ; hợp chất khí với
hidro X chứa 91,18% lợng X Nguyên tố X là:
(30)168 Khi đun nóng a gam bột kim loại M (cha biết hố trị) với khí clo thu đợc chất rắn có khối lợng 2,902a gam Kim loại M là:
A nh«m B kÏm C s¾t D magie Híng dẫn giải
Bài tập tự luận 157.
Giả sử khối lợng nguyên tử kim loại M M đvc Phơng trình hoá học
2M + Cl2 2MCl (1)
Theo gi¶ thiết: 4,6g 11,7 g Theo phơng trình: M g (M + 35,5) g Ta cã ph¬ng tr×nh:
M x 11,7 = 4,6 (M + 35,5) (2)
Giải phơng trình (2) ta đợc M = 23 M l Na 158.
Phơng trình ho¸ häc
2M + 3Cl2 2MCl3
Theo gi¶ thiÕt: 5,4 g 26,7 g Theo phơng trình: M g (M + 35,5 x 3) g Ta cã: 5,4 ( M + 35,5 x 3) = 26,7 M
Giải phơng trình ta đợc: M = 27 (Al) 159.
Gi¶ sử khối lợng nguyên tử kim loại M M đvc Ta có phơng trình hoá học
M + H2SO4 MSO4 + H2
Theo gi¶ thiÕt: g 4,48 l Theo phơng trình: Mg 22,4 l Ta có phơng tr×nh:
M =
8.22,4 4,48 = 40
Trả lời: M Ca. 160.
Theo bµi ta cã: nH2 = 2,24
22,4 = 0,1 mol
Giả sử khối lợng nguyên tử kim loại A a đvc; hoá trị A n (có giá trị khơng đổi)
(31)A + nHCl ACln + n
2 H2 (1)
Theo giả thiết: 4,6 g 0,1 mol Theo phơng trình: a g 0,5n mol Ta có phơng tr×nh:
0,1 a = 4,6 x 0,5n Hay: a = 23 n
Vì n thoả mÃn giá trị: n = 1, 2, nên ta cã: Víi n = th× a = 23 A Na
Với n = a = 46 loại Với n = a = 69 loại Thể tích dung dịch HCl cần phản ứng
Theo phơng trình (1) ta có: nHCl = 2nH2 n HCl = 0,2 mol
V dd HCl = 0,2 lÝt
161 M + 2H2O = M(OH)2 + H2
M H
0,336
n = n 0,015
22,4
mol MM = 0,6 : 0,015 = 40 M: Ca
162 Đặt CTC kim loại nằm chu kỳ liên tiếp nhóm IIIA là: M
M + HCl = 2MCl3 + 3H2
n M =
H
6,72 n
22,4
= 0,3 mol
MM = 8,8 : 0,3 = 29,33 kim lo¹i Al Ga
163 Đặt CTC kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp là: M 137 x + My = 46
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
x x
M + H2O = MOH + 1/2H2
y 1/2y Dung dịch D: Ba(OH)2 MOH
2
H
11,2 n
22,4
= 0,5 mol x + 0,5y = 0,5 Cho Na2SO4 vào dung dịch D
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
(32)cßn d VËy ta cã: 0,18 < x < 0,21
NÕu x = 0,18 (mol) y = 0,64 (mol) M = 33,33 NÕu x = 0,21(mol) y = 0,58 (mol) M = 29,7 VËy kim lo¹i kiỊm là: Na K
Bài tập trắc nghiệm khách quan
164 B 165 C 166 B 167 D 168 C Dạng 9: Xác định cơng thức phân tử hợp chất
Bµi tËp tù luËn
169 Cho 20 g dung dịch muối sắt clorua nồng độ 32,5 % tác dụng với dung dịch bạc nitrat d sau phản ứng thu đợc 17,22 g kết tủa Tìm cơng thức hố học muối sắt dùng
170 a) Hãy xác định công thức hợp chất khí A, biết rằng: - A o xit lu huỳnh chứa 50% o xy khối lợng
- gam khÝ A chiÕm thÓ tích 0,35 lít đktc
b) Ho tan 12,8 gam chất khí A vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2 M Hãy cho biết chất thu đợc sau phản ứng? Tính nồng độ mol chất Giả thiết thể tích thay đổi khơng đáng kể
171 Cho 32 gam oxit sắt tác dụng hết với dung dịch HCl cần 600 ml dd HCl nồng độ M
Xác định công thức phân tử oxit sắt
172 Chất A muối Canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,2g A tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 thu đợc 0,376g kết tủa bạc halogenua Hãy xác định công thức
chÊt A
173 Hợp chất A (không chứa Clo) cháy đợc khí clo tạo nitơ hidro clorua. Xác định cơng thức phân tử khí A biết tỉ lệ thể tích khí clo tham gia phản ứng thể tích nitơ tạo thành 3:1 Viết phơng trình phản ứng A Clo
Bài tập trắc nghiệm khách quan
174 Khư 19,9 gam oxit cđa mét kim loại hoá trị II khí hidro thu đ ợc 7,82 gam kim loại Công thức oxit kim loại lµ:
A FeO B ZnO C CuO D NiO
175 Hoµ tan hidroxit kim loại hoá trị II lợng dung dịch H2SO4 10% (võa
đủ) thu đợc dung dịch muối có nồng độ 11,56% Cơng thức hidroxit kim loại bị hoá tan là:
A Mg(OH)2 B Zn(OH)2 C Cu(OH)2 D Fe(OH)2
176 Thêm dung dịch NaOH d vào dung dịch chứa gam muối sunfat kim loại hoá trị II lọc kết tủa tách đem nung nóng thu đợc gam oxit kim loại hoá trị II Cơng thức muối sunfat là:
A MgSO4 B ZnSO4 C CuSO4 D FeSO4
(33)Nếu chất hữu có phân tử khối 60 cơng thức phân tử là: A C3H8O B C2H4O2 C CH2O D C2H6O
178 Đốt cháy hoàn toàn gam chất hứu A thu đợc 3,36 lít CO2 (đktc) 3,6 gam
H2O
Nếu chất hữu có phân tử khối 60 cơng thức phân tử là: A CH2O B C2H4O2 C C3H8O D C2H6O
Híng dẫn giải Bài tập tự luận 169.
Giả sử hoá trị sắt n (2 n nguyên ) công thức muối sắt là: FeCln
Theo giả thiết ta có: kết tủa thu đợc AgCl có số mol là: nAgCl = 0,12 mol
Khèi lỵng FeCln =
20.32,5
100 = 6,5 g
Phơng trình hoá häc
FeCln + nAgNO3 n AgCl + Fe(NO3)n
Theo gi¶ thiÕt: 6,5 g 0,12 mol Theo phơng trình : (56 + 35,5n) n mol Ta cã: 6,5n = 0,12 (56 + 35,5n)
Hay 2,24 n = 6,72 n =
VËy c«ng thøc cđa muối sắt FeCl3
170.
a)Xỏc nh cụng thức hợp chất khí A Cách 1:
Ta cã: 0,35 lÝt khÝ A ë ®ktc cã khèi lợng gam Nếu 22,4 lít M gam
(22,4 lit thể tích mol phân tử chất khí đktc) M khối lợng mol ph©n tư cđa khÝ A
Ta cã: M =
22,4
0,35 = 64 g
Theo giả thiết o xy chiếm 50% nên ta có:
m O2 = 32 g sè nguyªn tư O = 32 16 = 2
m S = 32 g sè nguyªn tư S =
32 32 = 1
(34)C¸ch 2:
Giả sử công thức khí A là: Sa Ob
Theo bµi ta cã: 32a + 16b = 64 (1) 32a = 16b (2) Gi¶i hƯ phơng trình (1) (2)
Ta c: a = b = suy công thức khí A SO2
b) 12,8 gam SO2 = 0,2 mol
nNaOH = 0,3 1,2 = 0,36 mol
V× tû lƯ nNaOH : n SO2 = 0,36 : 0,2 = 1,8
Nên sau phản ứng thu đợc hỗn hợp muối: NaHSO3 Na2SO3 ta giải theo
cách (đã nêu dạng xác định sản phẩm phản ứng) Cách 1:
SO2 + NaOH NaHSO3 (1)
Theo bµi ta cã: 0,2 mol 0,36 mol 0,2 mol (d 0,16 mol)
X¶y tiÕp ph¶n øng: NaOH + NaHSO3 Na2SO3 + H2O (2)
0,16 mol 0,2 mol 0,16 mol (d 0,04 mol)
Nồng độ mol của:
NaHSO3 = 0,04
0,3 = 0,133 mol/l
Na2SO3 = 0,16
0,3 = 0,533 mol/l
Cách 2:
Giả sử số mol SO2 phản ứng (1) a mol
Giả sử số mol SO2 phản ứng (2) b mol
Thei gi¶ thiÕt ta cã:
SO2 + NaOH NaHSO3 (1)
a mol a mol a mol
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O (2)
2b mol b mol b mol Ta có hệ phơng trình: a + b = 0,2 (3)
a + 2b = o,36 (4) Giải hệ phơng trình ta đợc:
a = 0,04 vµ b = 0,16 171.
Giả sử công thức phân tử oxit sắt FexOy ta có phơng trình hoá học sau:
(35)Theo gi¶ thiÕt ta cã: 32 g 1,2 mol Theo phơng trình: (56x + 16y)g 2y mol Ta cã: 1,2(56x + 16y) = 64y
hay 67,2 x = 44,8 y
x : y = : suy x = ; y = Công thức phân tư lµ Fe2O3
172 Gäi halogen lµ X A lµ CaX2
CaX2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgX
nCaX2 =
1 2nAgX =
0,376 108X
2
CaX
2 0,2
M 40 2X (108 X)
0,376
X = 80 X lµ Br, chÊt A lµ CaBr2
173 A cháy khí Cl2 tạo N2 HCl, A Clo
Đặt công thức A NxHy
2NxHy + yCl2 = xN2 + 2yHCl
2
Cl N
V :V 3:1
y: x = 3:1 VËy A lµ NH3
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
Bµi tập trắc nghiệm khách quan
174 D 175 A 176 C 177 B 178 C
Dạng 10: Bài toán chất khí Bài tập tù luËn
179 Hãy xác định thành phần % thể tích khí hỗn hợp CO CO2,
biÕt c¸c sè liƯu thùc nghiƯm sau:
- Dẫn 16 lít hỗn hợp CO CO2 qua nớc vơi d thu đợc khí A
- Để đốt cháy khí A cần lít O2
- Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất
180 Hãy tính thể tích khí CO2 (đktc) tạo thành để dập tt ỏm chỏy nu bỡnh
chữa cháy có dung dịch chứa 490 g H2SO4 tác dụng hết với dung dÞch NaHCO3
181 Một hỗn hợp khí A gồm khí CO H2 CO chiếm 40% thể tích
Tính thể tích khí o xy cần thiết để đốt cháy hết 20 lít hỗn hợp khí A Biết thể tích khí đo điều kiện nhệt độ âp suất
182 Điiot pentaoxit (I2O5) tác dụng với cacbon monooxit tạo cacbon dioxit iot
(36)b) Khi cho lít hỗn hợp khí có chứa CO CO2 tham gia khối lợng điiot
pentaoxit phản ứng 0,5 g Tính phần trăm thể tích CO hỗn hợp khí Biết ë ®iỊu kiƯn thÝ nghiƯm thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ lµ 24 lÝt
183 Cho 1,0 lÝt H2 0,672 lít Cl2 (đktc) tác dụng với hòa tan sản phẩm vào
38,54 g nc thu đợc dung dịch A Lấy 50 g dung dịch A cho tác dụng với dung dịch AgNO3 (d) thu đợc 7,175 g kết tủa Tính hiệu suất phản ứng H2 Cl2
184 So sánh thể tích O2 thu đợc (trong điều kiện nhiệt độ áp suất) phân
hđy hoµn toµn KMnO4, KClO3, H2O2 trờng hợp lấy khối lợng chất đem
phân hủy
185 t chỏy hon tồn m gam C V lít khí O2 (đktc) thu đợc hỗn hợp khí A có
tỉ khối O2 1,25
a) Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí có hỗn hợp A b) Tính m V Biết dẫn hỗn hợp A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d tạo
thµnh gam kÕt tđa trắng
Bài tập trắc nghiệm khách quan
186 ë cïng ®iỊu kiƯn, tû lƯ mol : , hỗn hợp khí nhẹ là: A H2 vµ CO2 B CO vµ H2
C CH4 vµ N2 D C3H8 vµ N2
187 điều kiện, hỗn hợp khí nhẹ không khí là: A H2, CH4 CO2 B H2, C2H4 vµ N2
C H2, C2H2 vµ SO2 D H2, CH4vµ Cl2
188 Điện phân hoàn toàn 4,5 gam nớc Tổng thể tích H2 O2 thu đợc đktc là:
A 11,2 lÝt B 5,6 lÝt C 8,4 lÝt D 13,44 lÝt Híng dÉn gi¶i
Bài tập tự luận 179.
Giả sử 16 lít hỗn hợp có a lít khí CO b lÝt khÝ CO2
Ta cã: a + b = 16 (1)
Khi cho hỗn hợp khí qua nớc vôi d xảy phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2)
Tồn khí CO2 phản ứng hết chí cũn li khớ CO (khớ A)
Đốt cháy khí A:
2CO + O2 2CO2 (3)
Vì tỷ lệ thể tích tỷ lệ số mol điều kiện nhiệt độ áp suất nên ta có: V CO = 2V O2 suy a = lít
Tõ (1) ta cã b = 12 lÝt
%V CO =
4.100
16 = 25%
%V CO2 = 100% - 25% = 75%
180.
(37)H2SO4 + 2NaHCO3 Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
n H2SO4 = 490
98 = mol
Theo phơng trình: mol H2SO4 thu đợc x 22,4 lit CO2
Theo gi¶ thiÕt: mol V lit Ta cã: V = 44,8 lit
V = 224 lít (đktc) 181.
Theo giả thiết ta có: VCO = 20 x 0.4 = lit
VH = 20 – = 12 lÝt
Đối với chất khí tham gia phản ứng, ta có tỷ lệ thể tích tỷ lệ số mol điều kiện nhiệt độ áp sut
Phơng trình hoá học:
2CO + O2 2CO2 (1)
Theo ph¬ng trình: lit lít Theo đầu bµi: lÝt lÝt
2H2 + O2 2H2O (2)
Theo phơng trình: lít lít Theo đầu bài: 12 lít lít Vậy phải cần lít + lít = 10 lít khÝ o xy V (O2 ) = 10 lÝt
182 a) I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2
b) I O2
0,5
n 0,0015 (mol)
334
nCO = 0,0075 mol
%VCO =
0,0075 100%
24 = 18%
183 H2 +Cl2 = 2HCl (1)
2
H
1
n 0,0446
22,4
(mol);
Cl
0,672
n 0,03
22,4
(mol) Hòa tan HCl vào 38,54 gam nớc đợc dung dịch A
AgNO3+ HCl = AgCl + HNO3
nHCl 50 g dung dÞch A: nHCl = nAgCl = 7,175: 143,5 = 0,05 mol
Gäi sè mol HCl bị hấp thụ vào 38,74 gam nớc là: x mol
x mol HCl hấp thụ vào 38,74 gam nớc đợc 36,5x + 38,74 gam dung dịch A 0,04 mol HCl có 50 gam dung dịch A
(38)Theo phơng trình phản ứng (1), ta thấy phản ứng hoàn toàn Cl2 phản øng hÕt,
do hiệu suất phản ứng (1)
0,02 100%
0,03 = 66,67%
184 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
KClO3 = KCl + 3/2O2 (2)
H2O2 = H2O + 1/2O2 (3)
Theo phơng trình phản ứng trªn ta thÊy:
(1) O2
1 m m
n
2 158 316
(2)
O
3 m m
n
2 122,5 81,667
(3) O2
1 m m
n
2 34 68
Dùa vµo kÕt trên, lấy khối lợng chất đem phân hủy phản ứng (3) cho thể tích O2 lớn nhÊt
185 C + O2 = CO2
2C + O2 = 2CO
2
A
d 1,25
O M
a = 1,25.32 = 40
TH1: Hỗn hợp A có CO CO2
Giả sử hỗn hợp A có mol Số mol CO CO2 lần lợt x, y mol.Ta cã:
x y
28x 44y40
x 0,25 y0,75
%CO 25%
%CO 75%
Khi dẫn hỗn hợp A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2
CO CaCO
n n 0,06mol
VËy nCO = 0,02 mol
nC = 0,02+ 0,06 = 0,08 mol mC = 0,08.12 = 0,96 g
2
O
V
(0,06 + 0,01).22,4 = 1,568 lít TH2 Hỗn hợp A có O2 CO2
Giả sử hỗn hợp A có mol Số mol O2 CO2 lần lợt a, b mol.Ta cã:
a b
32a 44b40
a 0,33 b0,67
2 %O 33% %CO 67%
Khi dẫn hỗn hợp A vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2
CO CaCO
(39)VËy nCl = 0,03 mol
nC = 0,06 mol mC = 0,06.12 = 0,72 g
2
O
V
(0,06 + 0,03).22,4 = 2,016 lít Bài tập trắc nghiệm khách quan