Kiến thức HS biết: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm: - Tính khử của H2S - Tính khử và tính oh của SO2 - Tính oxi hóa và tính háo nước của axit sunfuric đặc[r]
(1)Ngày soạn: 18/03/2010 Ngày giảng: 19/03/2010 TIẾT 76: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6: TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I MỤC TIÊU Kiến thức HS biết: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Tính khử H2S - Tính khử và tính oh SO2 - Tính oxi hóa và tính háo nước axit sunfuric đặc Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC - GV: + Dụng cụ thí nghiệm: • Ống nghiệm: • Ống hút nhỏ giọt: • Kẹp lấy hoá chất: • Đèn cồn: • Kẹp ống nghiệm: • Giá để ống nghiệm: + Hoá chất: • FeS, HCl • Na2SO3, H2SO4 loãng • Dung dịch H2SO4 đặc, Cu, saccarozo Số lượng dụng cụ hoá chất trên chuẩn bị cho nhóm thực hành x (nhóm) - HS: Chuẩn bị tường trình theo mẫu GV đã giao III PHƯƠNG PHÁP Trực quan, thực hành IV TỔ CHỨC GIỜ HỌC Khởi động Mục tiêu: Tái kiến thức, tạo hứng thú vào bài Thời gian: 5p Cách tiến hành: - Y/c HS nêu nội dung bài thực hành, kiến thức áp dụng vào bài thực hành Hoạt động 1: Hệ thống kiến thức và lưu ý thực hành * Mục tiêu: HS nắm kiến thức cần củng cố bài thực hành và chú ý an toàn thực hành * Thời gian: 5p * Cách tiến hành: Bước 1: - GV nhấn mạnh nội dung kiến thức cần áp dụng và nội dung bài thực hành cho HS Lưu ý HS an toàn tiến hành các TN - HS ghi nhớ Bước 2: - GV chia lớp thành nhóm để tiến hành TN, cho HS làm TN chéo - HS thực Kết luận: - Tính khử H2S - Tính khử và tính oh SO2 - Tính oxi hóa và tính háo nước axit sunfuric đặc Hoạt động 2: Học sinh thực hành * Mục tiêu: Thực hành nội dung bài học theo tiến trình SGK * Thời gian: 30p Lop10.com (2) * ĐDDH: Hợp chất và dụng cụ trên * Cách tiến hành: Bước 1: - Y/c các nhóm vị trí tiến hành TN - HS thực Bước 2: - GV theo dõi, quan sát và uốn nắn HS thao tác thực hành chưa chính xác - HS thao tác theo hướng dẫn GV Kết luận: TN 1: - Hiện tượng: + Khí H2S cháy không khí với lửa màu xanh nhạt, lửa có lẫn màu vàng có thể ống dẫn khí làm thủy tinh kiềm Pthh: FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 H2S + O2 → SO2 + H2O + H2S là chất khử, O2 là chất oxi hóa TN 2: Pthh: Na2SO3 + H2SO4 → SO2 + Na2SO4 + H2O * Tính khử: + Hiện tượng: Dung dịch KMnO4 dần bị màu tím vì SO2 là chất khử tác dụng với KMnO4 (chất oxi hóa mạnh) đã tạo thành các chất K2SO4 và MnSO4 không màu: + Pthh: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 * Tính oxi hóa: + Hiện tượng: Khi dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S, dung dịch bị vẩn đục tạo kết tủa S màu vàng + Pthh: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O + SO2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử TN 3: * Tính oxi hóa H2SO4 đặc: + Hiện tượng: Mẩu Cu tan dần Mẩu giấy quỳ đặt ống nghiệm (2) ngả màu vàng SO2 hòa tan nước tạo thành dung dịch H2SO3: + Pthh: Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O SO2 + H2O H2SO3 * Tính háo nước: + Hiện tượng: Đường chuyển dần sang màu đen H2SO4 hút nước mạnh đã lấy nước đường tạo C có màu đen: H SO4 + Pthh: C12H22O11 12C + 11H2O Công việc sau buổi thực hành - HD HS hoàn thành tường trình - Y/c bàn trực nhật vệ sinh PTN, rửa dụng cụ, thu dọn hóa chất - GV nhận xét buổi thực hành - Chuẩn bị bài: Kiểm tra tiết + Tính chất hóa học oxi – ozon – hidro peoxit + Tính chất hóa học S và các hợp chất lưu huỳnh Lop10.com (3)