Sau khi tìm hiểu sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, học sinh đã nắm được cấu tạo và nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn để từ đó giúp học sinh biết được s[r]
(1)MỤC LỤC
Tiết 1, ÔN TẬP 3
Chủ đề (tiết 3, 4, 5, 6): THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ 6
Chủ đề (tiết đến 11): CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ 9
Tiết 12 KIỂM TRA TIẾT 17
Chủ đề (tiết 13, 14): BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 20
Chủ đề (tiết 15 đến 20): ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 27
Tiết 21 KIỂM TRA TIẾT 46
Chủ đề (tiết 22, 23, 24, 25): LIÊN KẾT HOÁ HỌC 48
Bài 15 (tiết 26) HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ 56
Bài 16 (tiết 27, 28) LUYỆN TẬP: LIÊN KẾT HOÁ HỌC 58
Chủ đề (tiết 29 đến 34): PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ 60
Tiết 35 ƠN TẬP HỌC KÌ I 68
Tiết 36 THI HỌC KÌ 71
Bài 21 (tiết 37): KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN 72
Bài 22 (tiết 38): CLO 77
Bài 23 (tiết 39, 40): HIDRO CLORUA- AXIT CLOHIDRIC VÀ MUỐI CLORUA 82
CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO 89
Bài 24 (tiết 42): SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO 93
Bài 25 (tiết 43, 44): FLO- BROM- IOT 97
Bài 26 (tiết 45, 46) BÀI LUYỆN TẬP : TÍNH CHẤT CỦA FLO, BROM IOT VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG 104
Bài 28 (tiết 47) BÀI THỰC HÀNH SỐ 3: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BROM VÀ IOT 108
Tiết 48 KIỂM TRA TIẾT 111
Bài 29 (tiết 49, 50): OXI - OZON 115
Bài 30 (tiết 51): LƯU HUỲNH 120
Bài 31 (tiết 52) BÀI THỰC HÀNH SỐ 124
BÀI 32 (tiết 53, 54): HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT 125
Bài 33 (tiết 55, 56): AXIT SUFURIC MUỐI SUNFAT 132
Bài 34 (tiết 57, 58) LUYỆN TẬP OXI VÀ LƯU HUỲNH 138
BÀI 35 (tiết 59): BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HỢP CHẤT LƯU HUỲNH 143
Tiết 60 KIỂM TRA TIẾT 146
BÀI 36 (tiết 61, 62): TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 149
BÀI 37 (tiết 63): BÀI THỰC HÀNH TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC 157
(2)(3)Thầy có nhu cầu giao lưu xin liên hệ email: info@123doc.org Khối 10: 400K; khối 11 400K; khối 12 400K
Thầy cô giao lưu khối 900K ĐT/Zalo: 0919.064.357
Chủ đề (tiết 15 đến 20): ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Giới thiệu chung chủ đề:
Sự biến đổi tuần hoàn ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học kiến thức đại cương quan trọng chương trình giáo dục THPT Sau tìm hiểu sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học, học sinh nắm cấu tạo nguyên tắc xếp ngun tố bảng tuần hồn để từ giúp học sinh biết biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nguyên nhân tạo nên biến đổi tuần hồn tính chất chúng
Trong chun đề xây dựng nội dung cho 8, 9, 10 11 gồm nội dung chủ yếu sau( thứ tự tiết theo ppct)
Tiết 14- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hóa học Tiết 15 - Sự biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hóa học Định luật tuần hồn Tiết 16- Hóa trị- thành phần hợp chất- định luật tuần hoàn
Tiết 17- Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Tiết 18, tiết 19: Luyện tập
Thời lượng dự kiến thực chuyên đề: tiết (a) I Mục tiêu chủ đề
1 Kiến thức, kỹ năng, thái độ
Kiến thức
- Học sinh biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố hóa học có biến đổi tuần hoàn
- Biết số electron lớp định tính chất hóa học ngun tố thuộc nhóm A
- Học sinh hiểu tính kim loại, tính phi kim ngun tố Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại tính phi kim
- Hiểu khái niệm độ âm điện Sự biến đổi tuần hoàn độ âm điện Sự biến đổi tuần hồn hóa trị cao với oxi hóa trị với hiđro
- Hiểu biến thiên tính chất oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A
Kĩ năng
- Học sinh vận dụng nhìn vào vị trí ngun tố nhóm A suy số electron hóa trị Từ đó, dự đốn tính chất nguyên tố
- Giải thích biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố
- Học sinh vận dụng quy luật tuần hoàn để nghiên cứu bảng thống kê tính chất, từ học quy luật
- Học sinh rèn luyện giải tập liên quan đến bảng tuần hoàn: Quan hệ vị trí cấu tạo; Quan hệ vị trí tính chất; So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận
Thái độ
- Thông qua việc dạy học chương này, Giáo viên truyền đạt tới học sinh định luật tổng quát tự nhiên định luật tuần hồn
- Trong hóa học, định luật tuần hoàn bảng tuần hoàn vạch hướng nghiên cứu cho nhà khoa học, giúp học sinh học tập cách hệ thống biết suy luận quy luật Từ đó, thêm niềm say mê, hứng thú học tập, trung thực, yêu khoa học
- Trong sống người, thiên nhiên có nhiều diễn biến tuần hoàn
- Về mặt tư tưởng, định luật tuần hồn góp phân hình thành giới quan vật biện chứng cho học sinh
2 Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực tự học; lực hợp tác
- Năng lực giải vấn đề sáng tạo - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học
(4)II Chuẩn bị giáo viên học viên 1 Giáo viên
- Bảng cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A photocopy thành khổ lớn (Bảng 5/trang 38/SGK)
- Bảng bán kính nguyên tử số nguyên tố nhóm A photocopy thành khổ lớn (Hình 2.1/trang 43/SGK)
- Bảng giá trị độ âm điện số nguyên tố nhóm A theo Pau-linh photocopy thành khổ lớn (Bảng 6/trang 45/SGK)
- Bảng biến đổi tuần hồn hóa trị nguyên tố nhóm A photocopy thành khổ lớn (Bảng 7/trang 46/SGK)
- Bảng biến đổi tính axit – bazo photocopy thành khổ lớn (Bảng 8/trang 46/SGK) 2 Học sinh
- Học cũ có liên quan đến nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hồn cấu tạo bảng tuần hồn: Ơ ngun tố, chu kì, nhóm ngun tố
III Chuỗi hoạt động học 1 Giới thiệu chung
Nội dung biến đổi tuần hoàn ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học có liên quan đến kiến thức nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn cấu tạo bảng tuần hồn Mặt khác chương trình THCS lớp em giới thiệu qua biến thiên tuần hồn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố Bảng HTTH nguyên tố hóa học, nên khai thác hoạt động trải nghiệm kết nối
Hoạt động trải nghiệm, kết nối (tình xuất phát): hoạt động thiết kế dựa tảng kiến thức học sinh học từ chuyên đề mở đầu bảng hệ thống tuần hoàn ngun tố hóa học Nhằm gây hứng thú, tị mị cho học sinh tìm hiểu quy luật biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố hóa học biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hóa học định luật tuần hồn
Hoạt động hình thành kiến thức gồm nội dung sau: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố hóa học, biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố hóa học (tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, hóa trị, oxit hiđroxit) nội dung định luật tuần hoàn Các nội dung kiến thức thiết kế thành hoạt động học học sinh Thông qua kiến thức học, học sinh suy luận để rút kiến thức Cụ thể học sinh tự rút được: - Cấu hình electron ngun tử ngun tố hóa học có biến đổi tuần hồn
- Từ vị trí ngun tố nhóm A suy số electron hóa trị nó, từ dự đốn tính chất ngun tố
- Sự biến đổi tuần hồn tính kinh loại, tính phi kim, độ âm điện, hóa trị cao với oxi hóa trị với hiđro
- Ý nghĩa định luật tuần hoàn gắn liền với quy luật tuần hoàn đời sống
Hoạt động luyện tập thiết kế thành câu hỏi/bài tập để củng cố, khắc sâu nội dung kiến thức trọng tâm học (quan hệ vị trí cấu tạo, quan hệ vị trí tính chất, so sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận giải thích nguyên nhân định luật tuần hồn )
Hoạt động ứng dụng, tìm tòi, mở rộng thiết kế cho học sinh nhà làm, nhằm mục đích giúp học sinh vận dụng kiến thức, kĩ học để giải các câu hỏi, tập nâng cao kiến thức không bắt buộc tất học sinh phải làm, nhiên giáo viên nên động viên khuyến khích học sinh tham gia, học sinh say mê học tập, nghiên cứu, học sinh khá, giỏi chia sẻ kết với lớp
2 Thiết kế chi tiết hoạt động học Tiết 15
A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (10 phút) a) Mục tiêu hoạt động
(5)Nội dung HĐ: Tìm hiểu nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn Biết biến đổi tuần hồn cấu hình electron hóa trị qua chu kì
b) Phương thức tổ chức HĐ
- GV cho học sinh hoạt động nhóm để hoàn thành phiếu học tập số
- Sau giáo viên cho lớp hoạt động chung cách cử nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác bổ sung; hồn thiện phiếu học tập
- Dự kiến số vướng mắc học sinh để hỗ trợ khó khăn học sinh
- Giáo viên không chốt kiến thức mà liệt kê kiến thức từ dẫn dắt gợi mở tị mị tìm hiểu tiếp học học sinh Các vấn đề giả hoạt động hình thành kiến thức hoạt động luyện tập
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 ( GV cho HS làm lớp, thời gian 10 phút)
HS dựa vào kiến thức học chuyên đề mở đầu bảng tuần hồn ngun tố hóa học sưu tầm tài liệu có liên quan đến bảng HTTH nguyên tố hóa học trả lời câu hỏi sau:
Câu 1: Hãy nêu nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn?
……… ………
……… ………
Câu 2: Nhóm ngun tố gì? Chu kì gì? Các ngun tố nhóm A có cấu hình electron hóa trị
biến đổi qua chu kì?
……… ……… ……… ……… c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động:
- Sản phẩm: HS hoàn thành nội dung phiếu học tập số - Đánh giá giá kết hoạt động:
Thông qua quan sát: Trong trình HS HĐ nhóm, GV cần quan sát kĩ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí
Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung HĐ B Hoạt động hình thành kiến thức
Hoạt động 1: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố hóa học(35 phút)
1 Mục tiêu:
- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A;
- Sự tương tự cấu hình electron lớp ngồi ngun tử (nguyên tố s, p) nguyên nhân tương tự tính chất hố học ngun tố nhóm A;
- Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố 2 Phương thức tổ chức hoạt động:
GV cho HS hoạt động nhóm hồn thành phiếu học tập số 1; sau GV cho HS hoạt động chung lớp để bổ sung cho hoàn chỉnh:
Phiếu học tập số 2:
1 Quan sát cấu hình electron nguyên tử nguyên tố chu kì 2, nhận xét số electron lớp nguyên tử Nó thay đổi qua chu kì? Từ có nhận xét gì?
2 Nguyên tử nguyên tố nhóm A có đặc điểm gì? Nhóm gồm ngun tố s, p?
(6)3 Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: - Sản phẩm: HS hoàn thành phiếu học tập số
1 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A lặp lặp lại sau chu kì => chúng biến đổi cách tuần hoàn
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố
2 Các nguyên tố thuộc nhóm A có số e lớp ngồi (số e hố trị) ngun nhân giống tính chất hố học nguyên tố nhóm A
Số TT nhóm = Số e lớp ngồi = Số e hố trị -Ngun tố s thuộc nhóm IA,IIA
-Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA a Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm) - Gồm ngun tố: He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn
- Cấu hình e lớp ngồi chung: ns2np6 (Trừ He)
- Hầu hết khí khơng tham gia phản ứng hố học, tồn dạng khí, phân tử ntử b Nhóm IA (Nhóm Kim Loại kiềm)
- Gồm nguyên tố: Li,Na,K,Rb,Cs,Fr*
- Cấu hình e lớp ngồi chung: ns1 (Dễ nhường e để đạt cấu trúc bền vững khí hiếm) - Tính chất hố học:
+ T/d với oxi tạo oxít bazơ + T/d với Phi kim tạo muối + T/d với nuớc tạo hiđroxít +H2 c.Nhóm VIIA (Nhóm Halogen) - Gồm nguyên tố: F,Cl,Br,I,At*
- Cấu hình e lớp ngồi chung: ns2 np5 (Dễ nhận e để đạt cấu trúc bền vững khí hiếm) -Tính chất hố học:
+ T/d với oxi tạo oxit axit + T/d với kim loại tạo muối + T/d với H2 tạo hợp chất khí
- Đánh giá hoạt động: thơng qua quan sát: thơng qua q trình hoạt động nhóm HS GV cần quan sát kĩ nhóm để kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lí
Thơng qua báo cáo nhóm góp ý bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung kịp thời
Tiết 16
Hoạt động 2: Sự biến đổi tuần hồn tính chất đơn chất(45 phút)
a) Mục tiêu hoạt động:
- Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính ngun tử)
Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) Rèn lực tự học, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ hố học
b) Phương thức tổ chức HĐ:
GV cho HS HĐ cá nhân hoàn thành phiếu học tập
HĐ nhóm: GV cho HS HĐ nhóm để chia sẻ, bổ sung cho kết HĐ cá nhân
HĐ chung lớp: GV mời số nhóm trình bày kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung (lưu ý mời nhóm có kết khác trình bày để thảo luận chung lớp phong phú, đa dạng HS rút kinh nghiệm thơng qua sai lầm mình)
Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ:
(7)PHIẾU HỌC TẬP 3
Câu 1: Các nguyên tố chu kì xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần (từ trái sang phải) sau:
A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C Câu 2: Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố
A Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính phi kim
D B C
Câu 3: Trong nhóm A, bán kính ngun tử ngun tố:
A Tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính phi kim
D A C
c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động:
- Sản phẩm: HS ghi câu trả lời vào để hoàn thành câu hỏi phiếu học tập 1 Tính kim loại – phi kim :
Tính kim loại :
M Mn+ + ne
- Tính KL tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e để trở thành ion dương - Nguyên tử dễ nhường e tính KL mạnh
Tính phi kim:
X + ne X
n Tính PK tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm e để trở thành ion âm - Nguyên tử dễ nhận e tính PK mạnh
- Đánh giá giá kết hoạt động:
Thông qua quan sát: GV ý quan sát HS HĐ cá nhân, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí
Thơng qua HĐ chung: Viết trình hình thành ion Na, Ca, Al, N, P, O GV nhận xét, đánh giá chung
2/ Sự biến đổi tính kim loại – phi kim :
a/ Trong chu kì : Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính KL nguyên tố yếu dần, đồng thời tính PK mạnh dần
Giải thích: Trong chu kì từ trái sang phải: Z+ tăng dần số lớp e không đổi lực hút hạt nhân với e tăng bán kính giảm khả nhường e giảm( Tính KL yếu dần) khả nhận thêm e tăng dần => tính PK mạnh dần
b/ Trong nhóm A : Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính KL
của nguyên tố tăng dần, đồng thời tính PK giảm dần
Giải thích: Trong nhóm A từ xuống : Z+ tăng dần số lớp e tăng bán kính nguyên tử tăng chiếm ưu khả nhường e tăng tính kim loại tăng khả nhận e giảm => tính PK giảm
* Kết luận :
Tính KL-PK biến đổi tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân - Đánh giá giá kết hoạt động:
Thông qua quan sát: GV ý quan sát HS HĐ cá nhân, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí
Thông qua HĐ chung lớp, GV: Dựa vào BTH xếp nguyên tố sau theo chiều tính kim loại mạnh dần: Na; K; S; F
(8)3/ Độ âm điện :
a/ Khái niệm
Độ âm điện nguyên tố đặc trưng cho khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học
b/ Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố.
Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần
Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện giảm dần
Kết luận : Vậy độ âm điện nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+. - Đánh giá giá kết hoạt động:
Thông qua quan sát: GV ý quan sát HS HĐ cá nhân, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí
Thơng qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS chốt kiến thức biến đổi độ âm điện Tiết 17
Hoạt động : Hoá trị nguyên tố hoá học( 20 phút) a) Mục tiêu hoạt động:
- Hiểu biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố chu kì
- Quy luật biến đổi hố trị cao với oxi hoá trị với hiđro số ngun tố chu kì, nhóm A
(Giới hạn nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3)
-Rèn lực tự học, lực hợp tác, lực sử dụng ngôn ngữ hoá học b) Phương thức tổ chức HĐ:
+GV cho HS HĐ cá nhân hoàn thành phiếu học tập số Phiếu học tập số 4.
1.Điền thông tin vào bảng sau
Nguyên tố Na Mg Al Si P S Cl
Oxit cao
Hóa trị cao với oxi Hợp chất khí với Hiđro Hóa trị với Hiđro
2 Nhận xét quy luật biến đổi hóa trị (trong hợp chất với H oxit cao chúng) Mối quan hệ hóa trị hợp chất với H oxit cao nguyên tố +HĐ nhóm: GV cho HS HĐ nhóm để chia sẻ, bổ sung cho kết HĐ cá nhân
+ HĐ chung lớp: GV mời số nhóm trình bày kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung (lưu ý mời nhóm có kết khác trình bày để thảo luận chung lớp phong phú, đa dạng HS rút kinh nghiệm thơng qua sai lầm mình)
c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động:
+Sản phẩm: HS ghi câu trả lời vào để hoàn thành câu hỏi phiếu học tập số
- Trong chu kì: từ trái sang phải, hóa trị cao với oxi nguyên tố tăng từ đến 7, hóa trị với hiđro PK giảm từ đến
- Hóa trị nguyên tố oxit cao STT nhóm
- Hóa trị nguyên tố hợp chất với H + Hóa trị nguyên tố oxit cao - Hóa trị cao nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân
Hoạt động : oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A( 25 phút) a Mục tiêu hoạt động:
- Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A - khái quát quy luật học hình thành nội dung định luật tuần hoàn
-Rèn lực tự học, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ hố học b Phương thức tổ chức HĐ:
(9)Phiếu học tập số 5.
1 Điền thông tin vào bảng sau
Nguyên tố Na Mg Al Si P S Cl
Oxit cao Tính axit- bazo Hiđroxit tương ứng Tính axit- bazo
2 nhận xét quy luật biến đổi tính axit- bazo Oxit Hiđroxit
3 Khái quát quy luật học thành định luật tuần hồn ngun tố hóa học
+HĐ nhóm: GV cho HS HĐ nhóm để chia sẻ, bổ sung cho kết HĐ cá nhân
+HĐ chung lớp: GV mời số nhóm trình bày kết quả, nhóm khác góp ý, bổ sung (lưu ý mời nhóm có kết khác trình bày để thảo luận chung lớp phong phú, đa dạng HS rút kinh nghiệm thông qua sai lầm mình)
c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động:
+Sản phẩm: HS ghi câu trả lời vào để hoàn thành câu hỏi phiếu học tập số
Oxit
Na2O Oxit bazơ
MgO Oxit bazơ
Al2O3 Oxit Lưỡng tính SiO2 Oxit axit
P2O5 Oxit axit
SO3
Oxit axit ClOxit axit2O7
Hidroxit NaOH Bazơ mạnh kiềm Mg(OH)2 Bazơ yếu Al(OH)3 Hidroxit lưỡng tính
H2SiO3 Axit yếu
H3PO4 Axit TB
H2SO4 Axit mạnh HClO4 Axit mạnh Bazơ Axit
- Trong chu kì: từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần
- Trong nhóm A : Đi từ xuống, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : tính bazơ oxit hidroxit tăng, tính axit giảm dần
- ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN :
“Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử” Tiết 18
Hoạt động : Mối quan hệ vị trí, cấu tạo, tính chất nguyên tố( 45 phút) a Mục tiêu hoạt động:
- Mối quan hệ vị trí ngun tố bảng tuần hồn với cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố ngược lại
- Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố, suy ra: Cấu hình electron ngun tử
Tính chất hố học ngun tố
- Rèn lực tự học, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ hố học b) Phương thức tổ chức HĐ:
+ GV cho HS HĐ cá nhân hoàn thành phiếu học tập số Phiếu học tập số 6.
(10)b Xác định vị trí X bảng HTTH, tên nguyên tố X, X kim loại hay phi kim c Lập công thức phân tử oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng ,hợp chất với H X Bài Nguyên tố có STT 20, chu kì 4, nhóm IIA Hãy cho biết:
- Số proton, số electron nguyên tử? - Số lớp electron nguyên tử?
- Số eletron lớp nguyên tử? - Cấu hình e ngun tử ngun tố
- Lập công thức phân tử oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng nguyên tố
Từ 1,2 yêu cầu học sinh khái quát mối quan hệ vị trí, cấu tạo, tính chất nguyên tố c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động:
+Sản phẩm: HS ghi câu trả lời vào để hoàn thành câu hỏi phiếu học tập số
Biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn, suy cấu tạo nguyên tố ngược lại
- Số thứ tự nguyên tố « Số proton, số electron - Số thự tự chu kì « Số lớp electron
- Số thứ tự nhóm A « Số electron lớp ngồi
Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn, ta suy tính chất hóa học :
- Tính kim loại, tính phi kim:
.Các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA (trừ H B) có tính kim loại
Các nguyên tố nhóm VA, VIA, VIIA (trừ antimon, bitmut poloni) có tính phi kim
- Hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi, hóa trị nguyên tố hợp chất với hiđro
- Công thức oxit cao
- Công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có)
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
hchất oxit cao R2O RO R2O3 RO2 2O5 RO3 R2O7
Hchất khí với hiđro RH4 RH3 RH2 RH
- Công thức hiđroxit tương ứng (nếu có) tính axit hay bazơ chúng Tiết 19; 20
Hoạt động Luyện tập (2 tiết) a) Mục tiêu hoạt động:
Củng cố, khắc sâu kiến thức học biến đổi tuần hoan cấu hình e, tính chất đơn chất, hợp chất thành phần phân tử hợp chất
Kỹ năng: thiết lập quan hệ cấu tạo, vị trí tính chất nguyên tố
Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thông qua môn học
Nội dung HĐ: Hoàn thành câu hỏi/bài tập phiếu học tập số b) Phương thức tổ chức HĐ:
Ở HĐ GV cho HS HĐ cá nhân chủ yếu, bên cạnh cho HS
HĐ cặp đơi trao đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết giải câu hỏi/bài tập phiếu học tập số
HĐ chung lớp: GV mời số HS lên trình bày kết quả/lời giải, HS khác góp ý, bổ sung GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức/phương pháp giải tập
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 7
Dạng 1: Mối quan hệ vị trí với cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố, tính chất hợp chất
(11)a/ Xác định giá trị A, Z, p, n, e? Tên X? Cấu hình e ? b/ Xác định vị trí X bảng tuần hồn?
c/ X kim loại , phi kim hay khí hiếm? Giải thích? d/ Hóa trị cao với oxi? Cơng thức oxit cao nhất?
e/ Hóa trị với H hợp chất khí? Cơng thức hợp chất khí với H? ( có) g/ Cơng thức hidroxit tương ứng ? Cho biết có tính axit hay bazơ?
Câu 2/ Câu hỏi tương tự cho nguyên tử có Z = 6,7,11,12,13,14,15,17,19,20 Câu 3/ Nguyên tố Y thuộc chu kì 3, nhóm VA.
a/ Y có lớp e? Y có e hóa trị? Các e hóa trị thuộc lớp e nào? b/ Viết cấu hình e nguyên tử Y?
Câu 4/ Ngun tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIB.
a/ Y có lớp e? X có e hóa trị? Các e hóa trị thuộc lớp e nào? b/ Viết cấu hình e nguyên tử X?
Câu 5/ X thuộc chu kì 4, có e hóa trị Xác định cấu hinh e X?
Câu Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X thuộc nhóm VIIA 52 Viết cấu hình e xác định vị trí nguyên tố BTH?
Câu 7: Một nguyên tử R có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mạng điện 25 hạt Xác định vị trí R BTH?
Dạng 2: So sánh tính chất nguyên tố lân cận hợp chất oxit, hidroxit chúng
Câu Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính phi kim? Giải thích? O, C, N, F, B, Be, Li
Câu Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều giảm dần tính kim loại? Giải thích? Na, Li, Cs, K, Rb
Câu Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều giảm dần tính phi kim? Giải thích? N, O, P, F
Câu Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính kim loại? Giải thích? Na, K, Rb, Mg, Al
Câu Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần tính phi kim? Giải thích? C, S, N, F, O, H, Si, Cl
Câu Sắp xếp hợp chất sau theo chiều giảmdần tính bazơ? Al2O3, Na2O, SiO2, MgO, SO3,P2O5, Cl2O7 Câu Sắp xếp hợp chất sau theo chiều tăng dần tính axit? NaOH, H2SiO3,HClO4,, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4
Câu Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? Giải thích? Si, S, Cl, Na, Cl, P, Mg, Al
Câu Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? Giải thích? Be, Mg, Ca, Sr, Ba
Dạng 3: Xác định hai nguyên tố chu kì thuộc liên tiếp, hai nhóm A liên tiếp.
Câu 1: Hai nguyên tố X Y thuộc chu kì thuộc hai liên tiếp bảng HTTH, tổng số đơn vị đthn X Y 25
a) Xác định X Y Viết cấu hình e X Y
b) X, Y kim loại, phi kim hay khí ? CT oxit cao CT hợp chất khí với hidro X Y
Câu 2: Hai nguyên tố X Y thuộc chu kì hai liên tiếp bảng HTTH, tổng số e X Y 15 Xác định X Y
Câu 3:X Y thuộc chu kì hai nhóm A liên tiếp bảng HTTH, tổng số e X và Y 51 Xác định X,Y
Câu 4: Phân tử X2Y có tổng số hạt proton 23, biết X Y hai ô liên tiếp chu kì Xác định X Y, viết cấu hình e X Y, công thức hợp chất
Câu 5: Hai nguyên tố A B hai nhóm A liên tiếp BTH B thuộc nhóm VA Ở trạng thái đơn chất A B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân A B 23 Xác định A, B Viết cấu hình e xác định tính chất hóa học chúng
(12)Dạng 4: Xác định hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp.
Câu Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ bảng tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân A B 22
a) Xác định A B
b) Viết cấu hình electron nguyên tử A B
Câu Hai nguyên tố A B thuộc nhóm A hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn. Tổng số điện tích hạt nhân A B 52
a) Xác định A B
b) Viết cấu hình electron nguyên tử A B
Câu Hai nguyên tố A B thuộc có tổng số điện tích hạt nhân 58 Biết Avà B thuộc một phân nhóm hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn
a) Xác định A B
b) Viết cấu hình electron nguyên tử A B
Câu Hai nguyên tố A B thuộc hai nhóm A liên tiếp hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton A B 19
Câu Hai nguyên tố A B thuộc hai nhóm A liên tiếp hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton A B 25
Dạng 5: Xác định tên nguyên tố dựa vào công thức oxit cao công thức hợp chất khí với hidro
Câu Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm IIA chứa 71,43% khối lượng R Xác định tên R.
Câu Hợp chất khí với hidro nguyên tử ứng với công thức RH4 Oxit cao chứa 53,3% oxi Tìm ngun tố
Câu 3.Oxit cao ngun tố R có cơng thức RO3 Hợp chất khí với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R
Câu Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5 Trong hợp chất với hidro chứa thành phần khối lượng R 82,35% Tìm nguyên tố
Câu Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA có tổng số hạt 40. a) Xác định số hiệu nguyên tử viết cấu hình electron R b) Tính % theo khối lượng R oxit cao
Câu Oxit cao nguyên tử ứng với công thức RO3 Trong hợp chất với hidro chứa 17,65% hidro khối lượng Tìm ngun tố
Câu Hợp chất khí với hidro nguyên tử ứng với công thức RH3 Oxit cao chứa 56,33% khối lượng oxi Tìm ngun tố
Câu Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH2 Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R oxi : Tìm R
Câu Nguyên tố R thuộc nhóm VA Tỉ lệ khối lượng hợp chất khí với hiđro oxit cao R 17 : 71 Xác định tên R
Câu 10 X nguyên tố thuộc nhóm VIIA Oxit cao có phân tử khối 183. a) Xác định tên X
b) Y kim loại hóa trị III Cho 10,08 (lit) khí X (đkc) tác dụng Y thu 40,05 (g) muối Tìm tên Y
Dạng 6: Xác định tên nguyên tố dựa vào phản ứng hóa học
Câu Khi cho 3,33 g kim loại kiềm tác dụng với nước có 0,48 g hidro thoát Cho biết tên kim loại kiềm
Câu Khi cho 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước có 0,336 lít hidro ra (đktc) Gọi tên kim loại
Câu Cho 10 (g) kim loại A hóa trị II tác dụng hết với nước thu 5,6 (l) khí H2 (đktc) Tìm tên kim loại
Câu Hịa tan hồn tồn 5,85 (g) kim loại B vào nước thu 1,68 (l) khí (đkct) Xác định tên kim loại
Câu Cho 3,33 (g) kim loại kiềm M tác dụng hoàn toàn với 100 ml nước (d = g/ml) thu 0,48 (g) khí H2 (đkc)
(13)b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu
Câu Cho 0,72 (g) kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 672 (ml) khí H2 (đkc) Xác định tên kim loại
Câu Hịa tan hồn tồn 6,85 g kim loại kiềm thổ R 200 (ml) dung dịch HCl 2M Để trung hòa lượng axit dư cần 100 ml dung dịch NaOH 3M Xác định tên kim loại
Câu Để hịa tan hồn tồn 1,16 (g) hiđroxit kim loại R hoá trị II cần dùng 1,46 (g) HCl a) Xác định tên kim loại R, cơng thức hiđroxit
b) Viết cấu hình e R biết R có số proton số nơtron
Câu Khi cho 5,1 (g) oxit kim loại M nhóm IIIA tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl 20% thu 6,675(g) muối clorua
a) Xác định tên kim loại M
b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng
Câu 10 Hịa tan hồn tồn 3,68 (g) kim loại kiềm A vào 200 (g) nước thu dung dịch X lượng khí H2 Nếu cho lượng khí qua CuO dư nhiệt độ cao sinh 5,12 (g) Cu
a) Xác định tên kim loại A
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch X
Câu 11: Khi cho 3,33 gam kim loại tác dụng với nước thấy khối lượng dung dịch sau pư tăng 2,82 gam Hãy cho biết tên kim loại đó?
Câu 12 Hịa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 15,17% Tìm cơng thức oxit kim loại đó?
Câu 13: cho nguyên tố kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn. Biết 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 đktc Xác định tên hai kim loại đó?
Câu 14: Hịa tan hồn tồn 17 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp nhau vào nước 6,72 lít khí đktc Xác định tên hai kim loại kiềm thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp?
Câu 15: Hịa tan hồn toàn 20 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl dư thu 15,68 lít kí đktc Xác định tên hai kim loại kiềm thổ thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp?
a) Tìm tên hai kim loại
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A
Câu 16: Cho 7,2 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thấy khí B Cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 15,76g kết tủa Xác định muối cacbonat tính thành phần % chúng?
Câu 17: Hòa tan 28,4 gam hai muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí đktc dung dịch A
a) Tính khối lượng muối có dung dịch A?
b) Xác định hai kim loại, biết chúng hai chu kì liên tiếp nhóm IIA? c) Tính % theo khối lượng muối hỗn hợp đầu?
MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM TRONG ĐỀ THI ĐHCĐ
Câu 1: (ĐH khối A – 2007) Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là
A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D Na+, F-, Ne
Câu 2: (ĐH khối A – 2007) Anion X-, cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi là 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng TH nguyên tố hóa học là
A X có STT 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA B X có STT 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C X có STT 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có STT 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
Câu 3: (CĐ khối A – 2007) Cho nguyên tố M(Z=11), X(Z=17), Y(Z=9) R(Z=19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự
(14)Câu 4: (CĐ khối A – 2007) Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 2963Cu 65 29Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị
63 29Cu
A 73% B 50% C 54% D 27%
Câu 5: (ĐH khối B – 2007) Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử
A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
Câu 6: (ĐH khối B – 2007) Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron của cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY
A AlN B NaF C LiF D MgO
Câu 7: (ĐH khối A – 2008) Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li O F, , ,11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái qua phải
A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F
Câu 8: (ĐH khối B – 2008) Công thức phân tử hợp chất khí tạo nto R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hóa trị cao oxi chiếm 74,04% khối lượng Nguyên tố R
A S B As C N D P
Câu 9: Tổng số hạt p, n, e, nguyên tử X 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt Kí hiệu hóa học vị trí X (chu kỳ, nhóm)
A Na, chu kỳ 3, nhóm IA B Mg, chu kỳ 3, nhóm IIA C F, chu kỳ 2, nhóm VIIA D Ne, chu kỳ 2, nhómVII IA
Câu 10: Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện Cấu hình electron ngun tử ngun tố
A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p6
Câu 11: (ĐH khối A – 2009) Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi là ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng n.tố X oxit cao
A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00%
Câu 12: (ĐH khối A – 2009) Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB
Câu 13: (ĐH khối B – 2009) Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải
A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N
C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N
Câu 14: (CĐ khối A – 2009)Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao là 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y
A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại
Câu 15: (CĐ khối A – 2009) Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X
A 15 B 17 C 23 D 18
Câu 16: (CĐ khối A, B – 2011) Trong bảng tuần hoàn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng
A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5
(15)A Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y Câu 13: Nhận định sau nói nguyên tử 1326X, 5526Y, 1226Z
A X Z có số khối B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X Y có số nơtron Câu 14: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân
A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm
Câu 15: (ĐH khối A – 2011) Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55g/cm3 Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi ntử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính n.tử Ca tính theo lí thuyết
A 0,155 nm B 0,196 nm C 0,185 nm D 0,168 nm
Câu 16: (CĐ khối A, B – 2012) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bàng tuần hồn ngun tố hóa học
A.chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA C chu kỳ 2, nhóm VA D chu kỳ 2, nhóm VIIA Câu 17: (ĐH khối B – 2012) Phát biểu sau sai?
A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p
C Trong CK, bán kính nguyên tử KL nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các KL thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy
Câu 18: (ĐH khối B – 2012) Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao là YO3 Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M
A Zn B Cu C Mg D Fe
Câu 19: (ĐH khối A – 2012) Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngoài R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R là
A 11 B 10 C 22 D 23
Câu 20: (ĐH khối A – 2012) Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng?
A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s
C Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R khơng có cực
Câu 21: (ĐH khối A – 2012) X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng?
A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường
C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron
D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron
Câu 22: (CĐ khối A, B – 2013) Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X
A B C D
Câu 23: (ĐH khối A – 2013) Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1. C 1s22s22p63s2. D 1s22s22p43s1
Câu 24: (ĐH khối B – 2013) Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion?
(16)Câu 25: (ĐH khối B – 2013) Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm (1327Al) lần lượt
A 13 13 B 13 14 C 12 14 D 13 15
Câu 26: (CĐ khối A, B – 2014) Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí nguyên tố R
trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học
A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA
C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA
Câu 27: (ĐH khối B – 2014) Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố2 X
A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8)
Câu 28: (ĐH khối A – 2014) Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X
A Al (Z = 13) B Cl (Z = 17)C.O (Z = 8) D Si (Z = 14) c) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động:
Sản phẩm: Kết trả lời câu hỏi/bài tập phiếu học tập số Kiểm tra, đánh giá HĐ:
Thông qua quan sát: Khi HS HĐ cá nhân, GV ý quan sát, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí
Thơng qua sản phẩm học tập: Bài trình bày/lời giải HS câu hỏi/bài tập phiếu học tập số 7, GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm chỗ sai cần điều chỉnh chuẩn hóa kiến thức
IV Câu hỏi /bài tập kiểm tra đánh giá chủ đề theo định hướng phát triển lực
Mức độ nhận biết:
Câu 1: Nguyên tắc sau không phù hợp với nguyên tắc xếp nguyên tố HTTH? A Các nguyên tố xếp theo chiếu tăng điện tích hạt nhân
B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các ngun tố có số electron hố trị xếp thành cột
D Các nguyên tố xếp theo chiếu tăng khối lượng nguyên tử
Câu 2: Các nguyên tố chu kỳ ngun tử chúng có đặc điểm chung: A Cùng số lớp electron B Cùng số hiệu nguyên tử
C Cùng số electron hoá trị D Cùng số nơtron hạt nhân
Câu 3: Trong nhóm A theo chiều từ xuống, tính chất nguyên tử nguyên tố tăng dần?
A Tính kim loại B Độ âm điện
C Năng lượng ion hóa D Tính axit oxit hidroxit tương ứng Câu 4: Các nguyên tố nhóm ngun tử chúng có đặc điểm chung:
A Cùng số lớp Electron B Cùng số Electron hoá trị C Cùng số Electron ngồi lớp vỏ D Cùng điện tích hạt nhân Câu 5: Các ngun tố ln thuộc nhóm A là
A Nguyên tố s, p d B Nguyên tố p, d f C Nguyên tố s p D Nguyên tố s f Câu 6: Nguyên tố thuộc phân nhóm (nhóm A) nếu:
A Thuộc chu kì 1, B Thuộc chu kì 4, 5,
C Electron cuối điền vào phân lớp s phân lớp p D Electron cuối điền vào phân lớp d phân lớp f
Câu 7: Trong hệ thống tuần hồn phân nhóm chính(nhóm A) chứa nguyên tố kim loại: A I, III B II, III, C I, II D I, II, III
Câu 8: Kim loại hoạt động mạnh vị trí BTH?
A Ở đầu nhóm IA B Ở cuối nhóm IA
C Ở đầu nhóm VIIA D Ở cuối nhóm VIIA
Mức độ thơng hiểu
(17)A Số electron lớp
B Bán kính nguyên tử kim loại lớn bán kính nguyên tử kim phi C Số electron lớp nhiều
D Cả A B
Câu 10: Số hiệu nguyên tử nguyên tố chu kỳ nguyên tố phi kim: A 20 B 26 C 30 D.35
Câu 11: Nguyên tử nguyên tố R có lớp ngồi lớp M, lớp M có chứa e Cấu hình electron R tính chất
A 1s22s22p63s2, R kim loại B 1s22s22p63s23p2, R phi kim C 1s22s22p63s23p6, R khí hiếm D 1s22s22p63s2, R phi kim Câu 12: Cho nguyên tố: X1, X2, X3, X4, X5 có cấu hình electron sau:
X1 : 1s22s22p63s1 X2 : 1s22s22p63s23p64s2 X3 : 1s22s22p63s23p5 X4 : 1s22s22p63s23p64s1 X5 : 1s22s22p63s23p3
a: Các nguyên tố chu kỳ là
A X1, X2, X3 B X1, X3, X5 C X2, X4, X5 D X1, X2, X4 b: Các nguyên tố phi kim:
A X1, X2 B X3, X5 C X4, X1 D X2, X3 c: Các nguyên tố kim loại:
A X1, X2, X5 B X3, X4, X5 C X1, X2, X3 D X2, X4, X1 Câu 13: Thứ tự tăng tính kim loại kim loại dãy ?
A Be , Mg , Ca , K , Rb B Be , Mg , K , Ca , Rb C Be , K , Mg , Ca , Rb D Be , Mg , Ca , Rb , K
Câu 14: Cho ngtố sau : K , Ca thuộc chu kì Mg , Al thuộc chu kì bảng TH Tính kim loại ngtố giảm dần theo thứ tự ?
A Ca , K , Mg , Al B K, Ca , Mg , Al C K , Mg , Ca , Al D K , Ca , Al , Mg
Câu 15: Trong nhóm kim loại đây, nhóm gồm kim loại đứng trước H dãy hoạt động hoá học kim loại?
A Pb, Cr, Fe B Hg, Na, Ca C Zn, Ag, Ni D Sn, Pt, K
Câu 16: Nguyên tử ngun tố Y có cấu hình Electron là[Ar] 3d54s1 Vị trí Y bảng tuần hồn
A Chu kỳ 4, nhóm IB B Chu kỳ 4, nhóm IA
C Chu kỳ 4, nhóm VIA D Chu kỳ 4, nhóm VIB Câu 17: Biết nguyên tố X có số thứ tự 17 vị trí X bảng HTTH là
A Chu kì 3, nhóm VIA, 17 B Chu kì 4, nhóm VIIA, 17 C Chu kì 3, nhóm VIIA, 17 D Chu kì 2, nhóm VIIA, 17 Câu 18: Cho biết số thứ tự Cu 29 Phát biểu sau đúng?
A Cu thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IB B Cu thuộc chu kỳ 4, phân phụ IB C Ion Cu+ có lớp ngồi bão hịa D Cả B C đúng.
Câu 19: Nguyên tử nguyên tố hoá học X có cấu hình e lớp ngồi (n-1)d5ns1(trong đó n≥4) Vị trí X BTH
A Chu kì n, nhóm IB B Chu kì n, nhóm IA
C Chu kì n, nhóm VIB D Chu kì n, nhóm VIA
Mức độ vận dụng
Câu 20: Hãy xếp nguyên tố sau theo thứ tăng dần tính phi kim: F, P, O, S, Si. A F, O, S, P, Si B F, O, Si, P, S
C Si, S, P, O, F D Si, P, S, O, F
Câu 21: Cho nguyên tố 9X, 16Y, 17Z Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim
A X,Y,Z B Y,Z,X C Z,Y,X D Z,X,Y
Câu 22: Cho nguyên tố : A, B, C, D có số hiệu nguyên tử : 13, 14, 15, 16 Xếp các nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần
A A, B, C, D B D, C, B, A
(18)Câu 23: Chọn thứ tự giảm tính bazơ hợp chất sau:
A Be(OH)2 , Mg(OH)2 , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 B RbOH , KOH , NaOH , LiOH C NaOH , KOH , RbOH , LiOH D Câu A B Câu 24: Xét nguyên tố có cấu hình electron là
(X) 1s22s22p63s1 (Y) 1s22s22p63s2 (Z) 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần:
A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B X(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < XOH < Y(OH)2 Câu 25: Trong nhóm IA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính chất biến đổi:
A Bán kính nguyên tử tính khử tăng B Năng lượng ion hóa độ âm điện giảm C Cả A B
D Cả A B sai
Câu 26: Bán kính nguyên tử nguyên tố : Na, Li, Be, B Xếp theo chiều tăng dần: A.B < Be < Li < Na B.Na < Li < Be < B
C.Li < Be < B < Na D.Be < Li < Na < B
Câu 27: Bán kính nguyên tử nguyên tố : P, S, Cl, F Xếp theo chiều giảm dần: A.P < S < Cl < F B.F < Cl < S < P C.S < Cl < P < F D.Cl < F < P < S Câu 28: Trong chu kỳ Nguyên tử có bán kính lớn :
A Cl B Ar C Na D Mg
Câu 29: Nguyên tố sau có lượng ion hóa lớn nhất?
A.3Li B 5B C 8O D 19K
Câu 30: Cho nguyên tố
13A 15B 7C 12D 19E a Các nguyên tố phi kim là
A A, B, E B A, C, D C B, E, C D Tất sai b So sánh bán kính nguyên tử nguyên tố A, B, C, D, E là
A B < C < D < A < E B A < B < D < E < C C C < B < A < D < E D D < C < A < E < B
Câu 31: Bán kính nguyên tử nguyên tố : P, Cl, Al, Na xếp theo chiều giảm dần là
A Na, Cl, P, Al B Cl, P, Al, Na
C Na, Al, P, Cl D P, Na, Al, Cl
Câu 32: Độ âm điện nguyên tử : Na, Mg, Al, Si Xếp theo chiều tăng dần: A.Na < Mg < Al < Si B.Si < Al < Mg < Na
C.Si < Mg <Al < Na C.Al < Na < Si < Mg
Câu 33: Độ âm điện nguyên tử F, Cl, Br, I xếp theo chiều giảm dần: A.F < Cl < Br < I B I < Br < Cl < F C.Cl < F < I < Br D.I < Br < F < Cl
Câu 34: Trong nguyên tố H, C, O, Cl, Al, Mg, Na, Ca, Fe Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất dãy
A H B.Cl C Na D Kết khác
Câu 35: Nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất?
A Al B Br C Na D Cl
Câu 36: Cấu hình electron lớp ngồi X,Y,Z,T là X: 3s2 ; Y: 3s23p5; Z: 3s23p1 ; T: 3s1
Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần
A X,Y,Z,T B X,Z,T,Y C Z,Y,X,T D Y,Z,X,T
Câu 37: Nguyên tố X nhóm VIA Hợp chất với Hiđro X có dạng : A XH4 B.XH3 C.XH2 D.XH
Câu 38: Ion X2+ có cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 nên ngun tử ngun tố X có vị trí BTH : A Ơ 18, chu kỳ 3, nhóm VIA B Ô 18, chu kỳ 3, nhóm IIA
C Ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D Tất sai Câu 39: Cho cấu hình nguyên tố A(…3d54s1 ); B(…3s23p4)
(19)B A thuộc nhóm VIB chu kì 4, B thuộc nhóm VIA chu kì C Cả nguyên tố phi kim
D A thuộc nhóm IA chu kì 4, B thuộc nhóm VIA chu kì Câu 40: Cho kí hiệu 11
23
Na ; 1224Mg ; 1735Cl ; 1939K Tính kim loại xếp theo chiều tăng dần:
A Na < Mg < Cl < K B Cl < Mg < Na < K C Na < Mg < K < Cl D Cl < K < Mg < Na
Câu 41: Tính Bazơ Oxit: Na2O, MgO, Al2O3 Xếp theo chiều tăng dần: A.Na2O < MgO < Al2O3 B.Al2O3 < MgO < Na2O C.MgO < Na2O < Al2O3 D.MgO < Al2O3 < Na2O
Câu 42: Tính Bazơ hợp chất Hiđrơxít ngun tố Na, Mg, Al xếp theo chiều giảm dần
A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH C Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3,
Câu 43: Nguyên tố X có hóa trị cao oxi gấp lần hóa trị Hidro Hợp chất oxit cao X có tỉ khối so với Nitơ 2,857 Vậy, vị trí X bảng tuần hoàn
A Chu kỳ nhóm IVA B Chu kỳ nhóm VIA C Chu kỳ nhóm VIA D Chu kỳ nhóm IIA
Câu 44: Hai nguyên tố X, Y đứng chu kì thuộc bảng tuần hồn, có tổng điện tích dương hạt nhân 25 Vị trí X Y bảng tuần hồn :
A X thuộc chu kì 3, nhóm II A; Y chu kì 2, nhóm III A B X thuộc chu kì 3, nhóm IIA; Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA C X thuộc chu kì 2, nhóm III A; Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA D Tất sai
Câu 45: Cho nguyên tố A B nằm ô liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Nguyên tử của chúng có tổng số proton 27 Vậy, nguyên tố
A 13Al;14Si B 5B;13Al C 11Na;12Mg D 4Be Mg;12
Mức độ vận dụng cao
Câu 46: Ngun tố R có cơng thức hợp chất khí với hidro RH3 Trong hợp chất oxit cao nhất, R chiếm 43,66% khối lượng Vậy, R
A N (14u) B S (32u) C As(75u) D P(31u)
Câu 47: Y nguyên tố phi kim thuộc chu kì BTH, Y tạo hợp chất khí với Hidro và có cơng thức oxit cao nhât YO3 Hợp chất tạo bỡi Y kim loại M MY2 M chiếm 46,67% khối lượng M
A Mg(24u) B Zn(65u) C Fe(56u) D Cu(64u)
Câu 48: Hoà tan hoàn toàn 0,3g hỗn hợp kim loại chu kì liên tiếp nhóm IA vào nước thu 0,224 lít khí H2(đktc) Hai kim loại
A Na K B Li Na C K Rb D Rb Cs
Câu 49: Một oxit nguyên tố nhóm VIA BTH có tỉ khối so với metan Cơng thức hố học oxit
A SO3 B SeO3 C SO2D TeO2
Câu 50: Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp electron ngồi np4 Hợp chất khí X X với hidro chứa 11,1% hidro khối lượng Tên nguyên tố A
A Lưu huỳnh B Oxi C Selen D Photpho
Câu 51: Cation R3+ có cấu hình phân lớp ngồi np6 Hợp chất oxi cao R với oxi có chứa 25,53% Oxi khối lượng Vậy, R
A Al B Ga C B D.Fe
Câu 52: Cho 11,1 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nằm chu kỳ nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 3,36lit khí (đkc) Vậy, kim loại
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba
(20)A Be Mg B Mg Ca C Ca Ba D Sr Ba
Câu 54: Cho 7,35 g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A Kali tác dụng với nước Để trung hòa dung dịch thu cần 0,25mol HCl Vậy , A
A Rb B Na C Li D Li Na
Câu 55: Cho gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A kim loại Na , tác dụng hết với nước Để trung hòa dung dịch thu cần dùng 0,2 mol axit HCl Kim loại kiềm A cấu hình electron ion A+ :
A Li : 1s2 B K :1s22s22p63s23p6
C Rb: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D K : 1s22s22p63s23p64s1
Câu 56: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố A nhóm VIIA 28, nguyên tử nguyên tố B ở nhóm IIIA 40 Vậy, A, B
A F B B F Al C Cl B D Cl Al
Câu 57: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số e phân lớp p Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện nguyên tố X X Y nguyên tố:
A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br
Câu 58: Hợp chất MX3 có tổng số hạt p, n, e nguyên tử 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X lớn M Tổng loại hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 Nguyên tố M X cặp nguyên tố sau đây:
A Al Br B Al Cl C Cr Cl D Cr Br
Câu 59: Cho nguyên tố A B nằm ô liên tiếp bảng hệ thống tuần hồn Ngun tử của chúng có tổng số proton 27 Vậy, nguyên tố
A 13Al;14Si B 5B;13Al C 11Na;12Mg D 4Be Mg;12
Câu 60: Phân tử A2X có tổng số proton 26 Biết A X thuộc nhóm A liên tiếp chu kì Vậy, A X
A O F B N O C F O D O N
Câu 61: Hai nguyên tố A B nhóm A liên tiếp BTH, B thuộc nhóm VA Ở trạng thái đơn chất A, B không tác dụng với Biết tổng số proton nguyên tử A B 23 Vậy, A B
A N S B S N C O P D P S
Câu 62: Hợp chất ngun tố có cơng thức RH2 Oxit cao R chứa 40% khối lượng R Vậy, R
A O B C C S D C
Câu 63: Hợp chất Y với hiđro YH Trong công thức oxit cao nhất, Y chiếm 46,67% khối lượng Y
A F(19) C Cl (35,5) C Br(80) D Li(7)
Câu 64: R nguyên tố thuộc nhóm IIA Hiđroxit tương ứng với oxit R chứa 55,17% khối lượng oxi R
A Be B Mg C Ca D Ba
Câu 65: Oxit cao nguyên tố A chứa 52,94% khối lượng A Xác định A.
A Mg B Al C Ba D S
Câu 66: Nguyên tố R phi kim thuộc nhóm A Tỉ lệ thành phần phần trăm nguyên tố R trong oxit cao % nguyên tố hợp chất khí Hiđro 0,5955 R
A Mg B Al C Br D S
Câu 67: Có oxit nguyên tố R Trong oxit thứ nhất, oxi chiếm 12/19 khối lượng oxit; oxit thứ hai R chiếm 7/11 khối lượng oxit Xác định R
A C B S C N D Không xác định
Câu 68: Cho 8,5g hỗn hợp kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tác dụng với H2O dư thu 3,36l khí H2 (đktc) Tên kim loại kiềm
A Na, K B Li, K C K, Rb D Li, Na
Câu 69: Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lit khí H2(đkc) Hai kim loại
(21)Câu 70: Hoà tan 4g hỗn hợp Fe kim loại hố trị II vào dung dịch HCl dư thu 2,24lít H2(đktc) Nếu dung 2,4g kim loại hố tri II cho vào d2 HCl 1M khơng dùng hết 500ml Kim loại hoá trị II
A Ca B Zn C Mg D Ý kiến khác
Câu 71: Khi cho 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thu 0,336lit H2 (đktc) Kim loại
`A Ca B Zn C Mg D Ý kiến khác
Câu 72: Để tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 3,24g muối sunfat kim loại R cần dung 62,4g dung dịch BaCl2 10% Sau lọc bỏ kết tủa, lại 100ml dung dịch 0,2M muối clorua kim loại R R