- Ngoài ra một số nơi người ta thường dùng lưu huỳnh để sấy một số loại thuốc bắc, thực phẩm, chiếu… để chống mốc, gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe con người từ đó giáo dục cho học sinh [r]
(1)Bài 30: Lưu huỳnh
I Mục tiêu
1 Kiên thức
Học sinh biết: vị trí, cấu hình electron ngun tử
- Tính chất vật lý: Các dạng thù hình lưu huỳnh, tính chất vật lý lưu huỳnh biến đổi theo nhiệt độ
- Tính chất hóa học
- Ưng dụng lưu huỳnh, trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh
Học sinh hiểu:
- Vì lưu huỳnh có nhiều bậc số oxi hóa
- Nguyên nhân gây tính chất hóa học lưu huỳnh: Tại lưu huỳnh vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử
- Xuất phát từ TCVL TCHH để giải thích lưu huỳnh tồn dạng đơn chất nguyên tắc phương pháp khai thác lưu huỳnh từ mỏ
Học sinh vận dụng:
- Viết PTPU thể tính chất hóa học đặc trưng lưu huỳnh - So sánh giải thích khả phản ứng oxi lưu huỳnh - Giải tập định lượng
2 Kỹ
- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học lưu huỳnh - Rèn luyện cho học sinh kỹ viết PTHH cân phản ứng oxi hóa
khử
- Giải tập định lượng
- Phát triển tư logic: Từ số hiệu ngun tử suy vị trí, cấu hình electron dự đoán TCHH lưu huỳnh
- Phát triển tư so sánh: So sánh TCHH nguyên tố nhóm ( oxi lưu huỳnh)
3 Thái độ phát triển lực
Thái độ:
- Khí thải từ nhà máy, đặc biệt nhà máy luyện kim chứa nhiều hợp chất
của lưu huỳnh: SO2, H2S độc hại người động thực vật từ giáo dục
cho học sinh ý thức bảo vệ môi trường
- Học sinh hiểu nguyên tắc khai thác lưu huỳnh từ mỏ, từ ứng dụng vào thực tiễn sống
- Ngoài số nơi người ta thường dùng lưu huỳnh để sấy số loại thuốc bắc, thực phẩm, chiếu… để chống mốc, gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người từ giáo dục cho học sinh có ý thức trách nhiệm với việc làm mình, không gây ảnh hưởng đến môi trường, đến người khác, đồng thời có kiến thức học em tuyên truyền cho người dân để hạn chế hành vi
Phát triển lực
(2)- Năng lực giải vấn đề sáng tạo: phân tích tình mà giáo viên đặt từ dự đốn kết luận TCHH
- Năng lực thể chất: nêu sở biện pháp bảo vệ mơi trường ( thu hồi lưu huỳnh từ khí thải nhà máy)
- Năng lực giao tiếp: sử dụng thành thạo tên gọi chất, chủ động giao tiếp, tự tin trình bày ý hiểu trước lớp biện luận cho câu trả lời - Năng lực hợp tác: làm việc nhóm, giải nôi dung học tập mà học đặt - Năng lực tính tốn: làm tập định lượng liên quan đến học
II Chuẩn bị
III Tiến dạy học
Vào bài: Một nguyên tố tìm từ thời cổ đại, dùng làm thuốc “ trường sinh ”?
Hoạt động giáo viên Hoạt đông học sinh
Hoạt động 1: I Vị trí, cấu hình electron ngun tử:
- Lưu huỳnh: 16S32 gọi học sinh
lên bảng, viết cấu hình electron xác định vị trí lưu huỳnh bảng HTTH
- Nhân xét số electron lớp số electron độc thân lưu huỳnh ?
Hoạt động 2: Tính chất vật lý
1 Hai dạng thù hình lưu huỳnh
Các em nghiên cứu sách giáo
khoa cho biết lưu huỳnh có dạng thù hình, chúng giống khác điểm nào?
- Bảng sách giáo khoa trang 129 có trình bày cấu trúc hai dạng thù hình, số liệu đại lượng vật lý, em tham khảo thêm để thấy rõ khác
- 16S32: 1s22s2p63s23p4, S nằm
thứ 16 bảng HTTH, chu kì ba, nhóm VIA
- electron lớp ngồi có hai electron độc thân
- Có hai dạng thù hình: Lưu
huỳnh tà phương (Sα), lưu
huỳnh đơn tà (Sβ)
- Giống nhau: TCHH
(3)- Một bạn cho cô biết hai dạng thù hình chuyển hóa lẫn khơng? Và có
chuyển hóa xảy điều kiện nào?
2.Ảnh hưởng nhiệt độ đến tính chất vật lý
-Tính chất vật lý lưu huỳnh thay đổi theo nhiệt độ, tùy khoảng nhiệt độ mà S tồn trạng thái khác có màu sắc khác nhau, cụ thể q trình em nhà tìm hiểu sách giáo khoa
Hoạt động 3: Tính chất hóa học
- Các em so sánh vị trí S với vị trí oxi bảng HTTH ?
- Trên sở em dự đốn tính chất hóa học lưu huỳnh? Về:
Tính kim loại- tính phi
kim
Tính oxi hóa - khử
Oxi có bậc số oxi hóa?
Theo em dự đốn S có
mấy bậc số oxi hóa?
Xác định số oxi hóa lưu huỳnh
trong hợp chất sau:
- H2S, S, SO2, SO3, H2SO4
Kết hợp với SGK em cho
kết luận bậc số oxi hóa
- Có
- Sα Sβ
- Trên 95,50C: S
α Sβ
- Dưới 95,50C: S
β Sα
- Cùng nhóm, oxi chu kì 2, lưu huỳnh chu kì
- Là phi kim
- Có tính oxi hóa mạnh
- Hai: -2, trừ số hợp chất với flo
- Tương tự oxi S có hai bậc số oxi hóa -2,
(4)lưu huỳnh ?
Lưu huỳnh oxi thuộc
nhóm lưu huỳnh lại thể số oxi hóa dương cịn oxi không?
Các em nghiên cứu sách giáo
khoa cho biết giá trị S ? So sánh
giá trị với độ âm điện oxi, flo
Với bậc số oxi hóa
các em dự đốn tính oxi hóa – khử S
1 Tính oxi hóa
Ở nhiệt độ cao, lưu huỳnh tác dụng
với nhiều kim loại với khí hidro tạo hợp chất sunfua
Ví dụ:
- Fe + S - Hg + S
- H2 + S
- Học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố
- Trong phản ứng thay đổi thay đổi số oxi hóa S xảy nào? S thể tính chất phản ứng đó?
- Ngồi S cịn thể hai bậc số oxi hóa khác +4, +6
S có bậc số oxi hóa: -2, 0, +4, +6
- S= 2,58 thấp độ âm điện
của oxi flo
- Vì số oxi hóa oxi bé flo nên oxi số oxi hóa dương cịn lưu huỳnh có
- Lưu huỳnh vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử
- Fe0 + S0 Fe+2S-2
- Hg0 + S0 Hg+2S-2 (2)
- H20 + S0 H2+1S-2
(5)- Khi cho oxi tác dụng với Fe sản phẩm thu gì? Từ so sánh khả thể tính oxi hóa S với oxi
Lưu ý
- Ở điều kiện thường thủy ngân tồn trạng thái nào? Và có độc hay khơng?
- Việc thu dọn chất lỏng, đặc biệt chất lỏng dễ bay dễ hay khó so với việc thu dọn chất rắn?
- Một tình đặt là: q trình làm thí nghiệm bạn bất cẩn làm vỡ nhiệt kế ,thủy ngân bị rơi ngồi xử lý ?
- Phản ứng thứ (2) xảy điều kiện thường tạo thành kết tủa bền không độc Vậy bạn đề xuất cách thu gom thủy ngân rơi vãi
- Mở rộng: thủy ngân tồn dạng hạt tròn, sức căng bề mặt lớn, bị rơi ngồi “chạy” nhà sau bị phân tách thành hạt nhỏ bay hơi, không xử lý kịp thời phải đóng phịng thí nghiệm thời gian ( thường tháng)
2 Tính khử
- Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với chất có TCHH nào?
- Lưu huỳnh thể tính oxi hóa
- Khi cho Fe tác dụng với oxi, Fe lên số oxi hóa cao
tạo hỗn hợp sản phẩm
tính oxi hóa lưu huỳnh yếu oxi
- Thủy ngân tồn trạng thái lỏng độc
- Khó
(6)- Một em lên bảng viết cho phản ứng hóa học xảy cho S tác dụng với oxi, flo điều kiện đun nóng - Gọi học sinh khác xác định
thay đổi số oxi hóa phản ứng
- Trong phản ứng hóa học thay đổi số oxi hóa S xảy nào? S thể tính chất phản ứng đó?
Kết luận: S vừa thể tính oxi hóa
vừa thể tính khử, tính oxi hóa chủ yếu tính oxi hóa S yếu oxi
Hoạt động 4: Ứng dụng
- Các em nghiên cứu sách giáo khoa cho cô biết ứng dụng lưu huỳnh
- Mở rộng: Một số nơi người ta thường sấy số loại thuốc bắc, thực phẩm, chiếu cói… lưu huỳnh để chống mốc, gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người…
Hoạt động 5: Trạng thái tự nhiên sản xuất lưu huỳnh
Trạng thái tự nhiên:
- Các em nghiên cứu sách giáo khoa cho biết tự nhiên lưu huỳnh tồn chủ yếu dạng nào? Lấy ví dụ
- Khi tác dụng với phi kim hoạt động hóa học mạnh hơn: flo, oxi, clo…
- S0 + F0
2 S+6F-16
- S0 + O0
2 S+4O-22
S+6
- S0
S+4
- Lưu huỳnh thể tính khử
- 90% lưu huỳnh dùng để sản xuất axit sunfuric
- Lưu hóa cao su, sản xuất diêm, hẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm…
(7) Điều chế S:
Cách 1: Bằng pp hóa học (mở rộng) - Khí thải từ nhà máy, đặc
biệt nhà máy luyện kim chứa nhiều hợp chất lưu
huỳnh: SO2, xác động thực vật
phân hủy tạo H2S, khí
rất độc người động thực vật Vì người ta nghĩ cách thu hồi lưu huỳnh từ khí thải vừa giúp tiết kiệm nguyên liệu vừa bảo vệ môi trường:
- H2S + O2 S + H2O
- Nếu dùng dư oxi có thu lưu huỳnh không?
- Cho hỗn hợp khí SO2, H2S phản
ứng với nhau, phản ứng
S+4 S-2 sản phẩm thu được
sẽ gì?
Phương pháp giúp thu hồi 90% lưu huỳnh từ khí thải
Cách 2: Khai thác lưu huỳnh từ mỏ - Các em nghiên cứu sách giáo
khoa cho biết quy trình khai thác lưu huỳnh từ mỏ
tại dạng đơn chất hợp chất, lưu huỳnh phi kim hoạt động hóa học mức trung bình
- Đơn chất lưu huỳnh tập trung chủ yếu mỏ lớn lòng đất
- Một số hợp chất chứa lưu huỳnh như: muối sunfat, sunfua
- Khơng S phản ứng với oxi
tạo SO2
- S trạng thái số oxi hóa
trung gian S+4 S-2
- 2H2S + SO2 3S +
2H2O
- Bước 1: nén nước siêu nóng
(8)Hoạt động 6: Củng cố học - Giáo viên kết thúc
- Nhắc lại phần kiến thức trọng tâm: Tính chất hóc học lưu huỳnh, so sánh TCHH oxi lưu huỳnh
- Dặn dò cho buổi học sau: Các em nhà tìm hiểu xem bị cảm thường dùng dây bạc để đánh cảm, học hôm sau trả lời cho câu hỏi
mỏ lưu huỳnh để làm mỏ lưu huỳnh nóng chảy
- Bước 2: Nén khơng khí xuống để tạo áp lực đẩy lưu huỳnh lỏng lên mặt đất
