- Tính chất hoá học đặc trưng của hiđrô sunfua, những phản ứng hoá học nào có thể chứng minh cho tính chất này.. - Tính chất của muối sunfua.[r]
(1)Bài 32: HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT (Tiết 1) A - HIĐRO SUNFUA I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức a Học sinh biết - Tính chất vật lí, trang thái tự nhiên và điều chế hiđrô sunfua - Tính axit yếu axit sunfuhiđric - Tính chất hoá học đặc trưng hiđrô sunfua, phản ứng hoá học nào có thể chứng minh cho tính chất này - Tính chất muối sunfua b Học sinh hiểu - Tính khử mạnh hiđrô sunfua - Vì H2S + NaOH tạo thành muối? - Phân biệt tên gọi H2S trạng thái khí và lỏng - Tại khí H2S không điều chế công nghiệp? Kĩ - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và rút nhận xét - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học hiđro sunfua - Cách nhận biết khí H2S với các khí khác - Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất H2S II PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC Phương pháp thông báo, đàm thoại nêu vấn đề cùng hệ thống câu hỏi gợi mở Phương pháp trực quan (cho học sinh xem clip thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học.) III TRỌNG TÂM CỦA BÀI TÝnh khö m¹nh cña hidro sunfua IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Giảng dạy bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ GV: Chúng ta đã tìm hiểu lưu huỳnh, hôm chúng ta sẻ tìm hiểu hợp chất lưu huỳnh là hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit và lưu huỳnh trioxit GV: Chiếu hình ảnh số trạng thái tồn H2S tự nhiên Yêu cầu HS nêu trạng thái tồn H2S tự nhiên HS: Trong tự nhiên, hiđo sunfua có suối nước nóng, khí núi lửa, xác động vật bị thối rữa… NỘI DUNG GHI BÀI A HIĐRO SUNFUA I Trạng thái tự nhiên: Trong tự nhiên, hiđo sunfua có suối nước nóng, khí núi lửa, xác động vật … II Tính chất vật lí: (2) GV: Yêu cầu HS tìm hiểu sgk cho biết trạng thái, màu sắc và mùi H2S HS: Là chất khí, không màu, có mùi trứng thối đặc trưng GV: Hiđrosunfua nặng hay nhẹ không khí? Tại sao? HS: Nặng không khí ( d = 34/29≈1.17) GV thông báo: H2S độc và ít tan nước H2S là khí gây ngạt vì chúng tước đoạt ôxy mạnh; hít phải nạn nhân có thể bị ngạt, bị viêm màng kết H 2S tác động vào mắt, bị các bệnh phổi vì hệ thống hô hấp bị kích thích mạnh thiếu ôxy, có thể gây thở gấp và ngừng thở H2S nồng độ cao có thể gây tê liệt hô hấp và nạn nhân bị chết ngạt Và nó có thể tạo kết tủa với ion Fe 2+ máu làm tắc nghẽn mạch máu Dựa vào tính chất này mà quân Đức đã sử dụng H2S để tiêu diệt đối phương trên chiến trường lần đầu tiên vào 1915 Người Đức đã triển khai hàng ngàn bình khí H2S và tiêu diệt toàn sư đoàn Pháp và Algeria Khí độc này khiến nạn nhân cảm thấy đau nhói cổ họng và ngực - Chất khí, không màu, có mùi trứng thối đặc trưng - Nặng không khí ( d = 34/29≈1.17) - Rất độc và ít tan nước III.Tính chất hoá học: GV: Khí H2S tan nước tạo thành dung Tính axit yếu: H O dịch axit yếu gọi là axit sunfuhiđric H 2S (k ) tan H 2S (dd) GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng hiđro sunfua axit sunfuhiđric H2S với dung dịch NaOH Axit sunfuhiđric là axit yếu (yếu axit NaHS H 2O HS: H 2S NaOH H 2S 2NaOH Na 2S 2H 2O GV: Gọi tên sản phẩm Em hãy cho biết điểm khác phản ứng tạo muối axit và muối trung hòa? HS: Tỉ lệ mol các chất khác GV chốt lại: Thì tùy vào tỉ lệ mol chất tham gia (tỉ lệ mol NaOH và H2S) sẻ cho sản phẩm là muối axit hay muối trung hòa GV dẫn: Ngoài tính chất axit yếu thì H2S còn thể tính chất nào khác? Yêu cầu HS quan sát lên bảng – Thầy có các chất sau: 2 4 H2 S S S O2 6 H2 S O4 Tính khử GV: Yêu cầu HS lên xác định số oxi hóa S cacbonic) H 2S NaOH NaHS H 2O Natri hiđrosunfua H 2S 2NaOH Na 2S 2H 2O Natri hiđrosunfua Tính khử mạnh: (trạng thái khí ) a Tác dụng với O2 Trong điều kiện dư oxi: 2 2 +4 2H S 3O 2H O S O Trong điều kiện thiếu oxi: (3) 2 2 các chất trên? 2H S O t 2H O S ↓ HS: Trả lời GV: Vậy, H2S còn có tính chất hóa học nào b Tác dụng với dung dịch brom: 2 6 1 khác? Tại sao? H S Br 4H 2O H S O4 8H Br HS: Tính khử vì S H2S có số oxi hóa là vàng nâu không màu -2 có thể tăng lên 0, +4, +6 Nhận biết H2S GV: H2S thể tính khử tác dụng với chất có tính gì? HS: Tính oxi hóa GV: Hãy kể tên số chất oxi hóa mà em biết? HS: KMnO4, O2, halogen… GV: H2S có phản ứng với oxi và dung dịch brom hay không? Các em quan sát thí ngiệm sau (GV chiếu clip) Yêu cầu HS quan sát tượng và dự đoán sản phẩm tạo thành? HS: Trả lời GV: Yêu cầu HS viết phản ứng, xác định số oxi hóa các chất o 2 2 +4 2H S 3O 2H O S O HS: 2 o 2 2H S O t 2H O S 2 6 1 H S Br 4H O H S O4 8H Br GV: Thí nghiệm H2S phản ứng với oxi, tác dụng kính là ngăn bớt không khí để làm giảm lượng oxi và dùng để xác định sản phẩm GV liên hệ thực tế: H2S để lâu ngày Kết luận: H2S là axit yếu, có tính khử mạnh không khí chuyển sang màu vàng GV: Từ thí nghiệm thầy vừa làm em IV Điều chế: hãy cho biết phương pháp điều chế H2S FeS 2HCl FeCl H S phòng thí nghiệm? Viết phương trình phản Ngoài ra: ứng H2 S H 2S HS: Từ FeS và HCl FeS 2HCl FeCl H S GV: Ngoài thì còn có thể điều chế H2S cách cho H2 tác dụng với S (đun nóng chảy) Nhưng trên thực tế không sử dụng cách này GV: Tại công nghiệp, người ta không sản xuất hiđrosunfua? (4) HS: Vì nó độc GV: Không phải độc mà không sản xuất mà vì nó không có ứng dụng V.Củng cố: VI Dặn dò: (5)