Giáo án tiết 1 bài hidrosunfua lưu huỳnh đioxit lưu huỳnh trioxit

Email: nguyenqui0804@gmail.com Facebook: Hoàng Tử Nhỏ Bài 32: HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT (Tiết 1) A - HIĐRO SUNFUA I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức a Học sinh biết - Tính chất vật lí, trang thái tự nhiên điều chế hiđrô sunfua - Tính axit yếu axit sunfuhiđric - Tính chất hoá học đặc trưng hiđrô sunfua, phản ứng hoá học chứng minh cho tính chất - Tính chất muối sunfua b Học sinh hiểu - Tính khử mạnh hiđrô sunfua - Vì H2S + NaOH tạo thành muối? - Phân biệt tên gọi H2S trạng thái khí lỏng - Tại khí H2S không điều chế công nghiệp? Kĩ - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng rút nhận xét - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học hiđro sunfua - Cách nhận biết khí H2S với khí khác - Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất H2S II PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC  Phương pháp thông báo, đàm thoại nêu vấn đề hệ thống câu hỏi gợi mở  Phương pháp trực quan (cho học sinh xem clip thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học.) III TRỌNG TÂM CỦA BÀI TÝnh khö m¹nh cña hidro sunfua IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Giảng dạy HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ GV: Chúng ta tìm hiểu lưu huỳnh, hôm sẻ tìm hiểu hợp chất lưu huỳnh hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit lưu huỳnh trioxit GV: Chiếu hình ảnh số trạng thái tồn H2S tự nhiên Yêu cầu HS nêu trạng thái tồn H2S tự nhiên HS: Trong tự nhiên, hiđo sunfua có suối Biên soạn: Nguyễn Quí NỘI DUNG GHI BÀI A HIĐRO SUNFUA I Trạng thái tự nhiên: Trong tự nhiên, hiđo sunfua có suối nước nóng, khí núi lửa, xác động vật … Email: nguyenqui0804@gmail.com Facebook: Hoàng Tử Nhỏ nước nóng, khí núi lửa, xác động vật bị thối rữa… II Tính chất vật lí: GV: Yêu cầu HS tìm hiểu sgk cho biết trạng - Chất khí, không màu, có mùi trứng thối đặc thái, màu sắc mùi H2S trưng HS: Là chất khí, không màu, có mùi trứng thối - Nặng không khí ( d = 34/29≈1.17) đặc trưng - Rất độc tan nước GV: Hiđrosunfua nặng hay nhẹ không khí? Tại sao? HS: Nặng không khí ( d = 34/29≈1.17) GV thông báo: H2S độc tan nước H2S khí gây ngạt chúng tước đoạt ôxy mạnh; hít phải nạn nhân bị ngạt, bị viêm màng kết H 2S tác động vào mắt, bị bệnh phổi hệ thống hô hấp bị kích thích mạnh thiếu ôxy, gây thở gấp ngừng thở H2S nồng độ cao gây tê liệt hô hấp nạn nhân bị chết ngạt Và tạo kết tủa với ion Fe 2+ máu làm tắc nghẽn mạch máu Dựa vào tính chất mà quân Đức sử dụng H2S để tiêu diệt đối phương chiến trường lần vào 1915 Người Đức triển khai hàng ngàn bình khí H2S tiêu diệt toàn sư đoàn Pháp Algeria Khí độc khiến nạn nhân cảm thấy đau nhói cổ họng ngực III.Tính chất hoá học: GV: Khí H2S tan nước tạo thành dung Tính axit yếu: tan H O dịch axit yếu gọi axit sunfuhiđric H 2S (k )  → H 2S (dd) GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng H2S với dung dịch NaOH hiđro sunfua axit sunfuhiđric H 2S + NaOH  → NaHS + H 2O Axit sunfuhiđric axit yếu (yếu axit cacbonic) HS: H 2S + 2NaOH  → Na 2S + 2H 2O GV: Gọi tên sản phẩm Em cho biết điểm khác phản ứng tạo muối axit muối trung hòa? HS: Tỉ lệ mol chất khác GV chốt lại: Thì tùy vào tỉ lệ mol chất tham gia (tỉ lệ mol NaOH H2S) sẻ cho sản phẩm muối axit hay muối trung hòa Biên soạn: Nguyễn Quí H 2S + NaOH  → NaHS + H 2O Natri hiđrosunfua H 2S + 2NaOH  → Na 2S + 2H 2O Natri hiđrosunfua Email: nguyenqui0804@gmail.com Facebook: Hoàng Tử Nhỏ GV dẫn: Ngoài tính chất axit yếu H2S thể tính chất khác? Yêu cầu HS quan sát lên bảng – Thầy có chất sau: −2 H2 S +4 S +6 S O2 Tính khử mạnh: (trạng thái khí ) a Tác dụng với O2  Trong điều kiện dư oxi: −2 −2 +4 2H S + 3O  → 2H O + S O H2 S O4 Tính khử  Trong điều kiện thiếu oxi: −2 −2 GV: Yêu cầu HS lên xác định số oxi hóa S to 2H S + O  → 2H O +S 2 chất trên? ↓ HS: Trả lời GV: Vậy, H2S có tính chất hóa học b Tác dụng với dung dịch brom: −2 +6 −1 khác? Tại sao? H S + Br + 4H 2O  → H S O + 8H Br HS: Tính khử S H2S có số oxi hóa -2 tăng lên 0, +4, +6 vàng nâu không màu GV: H2S thể tính khử tác dụng với → Nhận biết H2S chất có tính gì? HS: Tính oxi hóa GV: Hãy kể tên số chất oxi hóa mà em biết? HS: KMnO4, O2, halogen… GV: H2S có phản ứng với oxi dung dịch brom hay không? Các em quan sát thí ngiệm sau (GV chiếu clip) Yêu cầu HS quan sát tượng dự đoán sản phẩm tạo thành? HS: Trả lời GV: Yêu cầu HS viết phản ứng, xác định số oxi hóa chất −2 −2 +4 2H S + 3O  → 2H O+ S O HS: −2 o −2 t 2H S + O  → 2H O+ S −2 +6 −1 H S + Br + 4H O  → H S O + 8H Br GV: Thí nghiệm H2S phản ứng với oxi, tác dụng kính ngăn bớt không khí để làm giảm lượng oxi dùng để xác định sản phẩm GV liên hệ thực tế: H2S để lâu ngày Kết luận: H2S axit yếu, có tính khử mạnh không khí chuyển sang màu vàng GV: Từ thí nghiệm thầy vừa làm em IV Điều chế: cho biết phương pháp điều chế H2S FeS +2HCl  → FeCl + H S ↑ phòng thí nghiệm? Viết phương trình phản ứng Biên soạn: Nguyễn Quí Email: nguyenqui0804@gmail.com Facebook: Hoàng Tử Nhỏ HS: Từ FeS HCl FeS +2HCl  → FeCl + H S ↑ Ngoài ra: H + S  → H 2S GV: Ngoài điều chế H S cách cho H tác dụng với S (đun nóng chảy) Nhưng thực tế không sử dụng cách GV: Tại công nghiệp, người ta không sản xuất hiđrosunfua? HS: Vì độc GV: Không phải độc mà không sản xuất mà ứng dụng V.Củng cố: VI Dặn dò: Biên soạn: Nguyễn Quí ... cho biết trạng - Chất khí, không màu, có mùi trứng thối đặc thái, màu sắc mùi H2S trưng HS: Là chất khí, không màu, có mùi trứng thối - Nặng không khí ( d = 34/29 1. 17) đặc trưng - Rất độc tan... Rất độc tan nước GV: Hiđrosunfua nặng hay nhẹ không khí? Tại sao? HS: Nặng không khí ( d = 34/29 1. 17) GV thông báo: H2S độc tan nước H2S khí gây ngạt chúng tước đoạt ôxy mạnh; hít phải nạn nhân... mạch máu Dựa vào tính chất mà quân Đức sử dụng H2S để tiêu diệt đối phương chiến trường lần vào 19 15 Người Đức triển khai hàng ngàn bình khí H2S tiêu diệt toàn sư đoàn Pháp Algeria Khí độc khiến