Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh ng[r]
(1)BỘ 112 BÀI TẬP TỔNG ÔN CHƯƠNG OXI VÀ LƯU HUỲNH MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2020 A BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng là: A.ZnS B.ZnS S C.ZnS Zn D.ZnS, Zn S Câu 2: Kim loại sau thụ động hóa gặp dd H2SO4 nguội
A Al Zn B Al Fe C Fe Cu D Fe Mg Câu 3: Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng:
SO2 + 2Mg → 2MgO + S SO2+ Br2 + H2O → 2HBr +H2SO4
Tính chất SO2 diễn tả là:
A SO2 có tính oxi hố B SO2 có tính khử C SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D A, B, C sai Câu 4: Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường
A Al B Fe C Hg D Cu
Câu 5: Hidrơ sunfua có tính khử mạnh hợp chất H2S lưu huỳnh có số oxi hóa: A Thấp B Cao C Trung gian D Lý khác
Câu 6: Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là:
A B C D Câu 7: Dãy chất gồm chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử là: A H2S, SO2 B SO2, H2SO4 C F2, SO2 D S, SO2 Câu 8: Không dùng axit sunfuric đặc để làm khơ khí :
A O3 B Cl2 C H2S D O2
Câu 9: Cho 11,2 gam Fe 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V : (Fe=56, Cu=64)
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 10 : Cho phương trình phản ứng:
S + 2H2SO4 đặc, nóng 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng trên, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : A : B : C : D :
Câu 11: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dd H2SO4 loãng A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2
B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl
C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4
Câu 12: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, lấy dư Thể tích khí SO2 thu sau phản ứng xảy hoàn toàn (đktc) là: (H=1, S=32, Cu =56)
A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
(2)H2SO4 đặc, nóng là:
A B C.6 D
Câu 14: Dãy chất gồm chất thể tính oxi hóa phản ứng oxi - hóa khử là: A H2SO4, F2 B SO2, H2SO4
C F2, SO2 D S, SO2
Câu 15: Axit sufuric đặc, nguội đựng bình chứa làm bằng: A Cu B Ag C Ca D Al Câu 16: Khí khơng thu phương pháp «dời chỗ nước : A O2 B HCl
C N2 D H2
Câu 17: Cho 5,4 gam Al 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V :
A 6,72 lít B 3,36 lít C 13,44 lít D 4,48 lít
Câu 18: Với số mol lấy nhau, phương trình hĩa học no điều chế nhiều oxi A KClO3 → 2KCl +3O2
B KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 C 2HgO → 2Hg + O2 D 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Câu 19: Trong phương trình SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Vai trò chất là:
A.SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B.SO2 chất oxi hóa, Br2 chất khử
C.Br2 chất oxi hóa, H2O chất khử D.SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa
Câu 20: Khi cho Fe vào axit sau, trường hợp không xảy phản ứng : A HCl B H2SO4 đặc nóng
C H2SO4 loãng D H2SO4 đặc, nguội
Câu 21: Trộn mol H2O với mol H2SO4 Dung dịch axit thu có nồng độ: A 50% B.84,48% C 98% D 98,89%
Câu 22: Dãy kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na B.Ag, Fe, ba, Sn C K, Mg,Al,Fe, Zn D Au, Pt, Al
Câu 23: Hai thuốc thử để phân biệt chất bột sau: CaCO3, Na2CO3, BaSO4 dùng
A H2O, dd NaOH B H2O, dd HCl C H2O, dd BaCl2 D BaCl2, NaCl Câu 24: Trong khí sau, khí khơng thể làm khơ H2SO4 đặc:
A SO2 B CO2 C H2S D O2
Câu 25: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl là: A Cu B SO2 C Quỳ tím D O2
(3)dung dịch NaOH 1M Công thức oleum là:
A H2SO4 10SO3 B H2SO4 3SO3 C H2S04 SO3 D H2SO4 2SO3
Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 13g kẽm 5,6 g sắt tác dụng với axít sunfuric lỗng, dư thu V lít khí hidro (đktc) Giá trị V là:
A 4,48l B 2,24 l C 6,72l D, 67,2l
Câu 28: Tỉ khối hỗn hợp gồm Oxi Ozon Heli 10,24 Thành phần phần trăm thể tích Oxi Ozon là:
A 44% 66% B 44% 56% C 40% 60% D 35% 75%
Câu 29: Cặp kim loại sau thụ động với H2SO4 đặc nguội:
A Zn, Al B Cu, Cr C Al, Fe D Cu, Ag
Câu 30: Hồ tan hồn tồn 0,8125g kim loại hố trị II dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,28 kít khí SO2 (đktc).Kim loại dùng là:
A Mg B Cu C Zn D Fe Câu 31: Phản ứng không xảy
A 2Mg + O2 → 2MgO B C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
C 2Cl2 + 7O2 → 2Cl2O7 D 4P + 5O2 → 2P2O5
Câu 32: Ở điều kiện thường, để so sánh tính oxi hóa oxi ozon ta dùng A Ag B Hg
C S D KI
Câu 33: Nhiệt phân hồn tồn 3,634 gam KMnO4, thể tích O2 thu (K = 39, Mn = 55, O = 16) A 224 ml B 257,6 ml
C 515,2 ml D 448 ml
Câu 34: Nguyên tố lưu huỳnh có Z = 16 Cơng thức oxit cao lưu huỳnh A S2O5 B SO C SO2 D SO3
Câu 35: Khí thu phương pháp dời chỗ nước A O2 SO2 B Cl2 HCl
C O2 Cl2 D O2 N2
Câu 36: Hấp thụ hoàn toàn 12 gam lưu huỳnh trioxit vào 100 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu (S = 32, O = 16, H = 1)
A 12,00% B 10,71% C 13,13% D 14,7%
Câu 37: Dẫn 1,12 lít khí SO2 vào 100 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu có chứa (Na = 23, S = 32, O = 16, H = 1)
A NaHSO3 B NaHSO3 Na2SO3 C Na2SO3 NaOH D Na2SO3
Câu 38: Xét sơ đồ phản ứng Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng: Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O
(4)Câu 39: Cho 10 gam hỗn hợp gồm có Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thấy có 3,36 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp (Fe = 56; O = 16)
A 84% B 8,4% C 48% D 42%
Câu 40: Trong phịng thí nghiệm, ta khơng chứa dung dịch H2SO4 đặc nguội bình làm A thủy tinh B Fe C Zn D Al
Câu 41: Phát biểu
A Muốn pha loãng axit H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit B Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tỉnh khử C Hầu hết muối sunfat không tan
D Axit H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên sử dụng phải thận trọng Câu 42: Lưu huỳnh có mức oxi hóa là:
A +1;+3;+5;+7 B 2,0,+4,+6 C 1;0;+1;+3;+5;+7 D -2;0;+6;+7
Câu 43: Cho 13 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đồng nhôm hòa tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội thu 3,36 lit khí mùi hắc đktc Thành phần % khối lượng nhôm hỗn hợp là:
A 73,85% B 37,69% C 26,15% D 62,31%
Câu 44: Cho chất sau: (1) khí clo; (2) khí oxi; (3) axit sunfuric đặc; (4) lưu huỳnh đioxit; (5) lưu huỳnh Chất số chất vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính axit?
A (1); (2); (3) B (1); (4); (5) C (2); (3); (4) D (1); (3); (4)
Câu 45: Hấp thụ 8,96 lit khí SO2 (đktc) 300ml dung dịch NaOH 2M Muối tạo thành sau phản ứng?
A Na2SO3 B Na2SO3 NaHSO3 C NaHSO3 SO2 dư D NaHSO3 Câu 46: H2SO4 đặc nguội không phản ứng với chất sau đây:
A Al B Fe C Cr D A, B, C Câu 47: Cho phản ứng
Al + H2SO4 (đ) → Al(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân axít
A B C D
Câu 48: Trong hợp chất ngun tố S khơng thể tính oxh? A Na2SO4 B SO2 C Na2S D H2SO4
Câu 49: Hoà tan 5,9(g) hỗn hợp (Al, Cu) vào dd H2SO4 lỗng sinh 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Cu hỗn hợp là:
A 4,05(g) và1,85(g) B 3,2(g) 2,7(g) C 2,7(g) 3,2(g) D.5,4(g) 0,5(g)
Câu 50: Có chất dung dịch sau: NaOH (1), O2 (2), dd Br2 (3), dd CuCl2 (4), dd FeCl2 (5) H2S tham gia phản ứng với
A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 2, D 1, 2, Câu 51: Để phân biệt ddH2SO4 dd H2SO3 ta sử dụng chất sau đây:
(5)C NaOH D B C
Câu 52: Cho sơ đồ sau: X S Y H2SO4 X X, Y A H2S; SO2 B SO2; H2S
C FeS; SO3 D A B Câu 53: S + H2SO4 đ g X + H2O Vậy X là: A SO2 B H2S C H2SO3 D SO3
Câu 54: axít sunfuric muối nhận biết nhờ: A Chất thị màu B Phản ứng trung hoà C Dung dịch muối Bari D Sợi dây đồng
Câu 55: Cho phản ứng Fe + S FeS Lượng S cần phản ứng hết với 28(g) sắt A 1(g) B 8(g) C 16(g) D 6,4(g)
Câu 56: Vị trí O2 bảng HTTH
A Ơ thứ 8, chu kì 3, nhóm VIA C Ơ thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA B Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA Câu 57: Dãy sau có tính oxi hoá khử
A O2; S; SO2 B S; SO2 ; Cl2 C O3; H2S; SO2 D H2SO4; S; Cl2 Câu 58: Cho phản ứng:
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
Câu phát biểu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử
B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa
C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Câu 59: Phản ứng sau khơng chứng minh H2S có tính khử?
A H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl B H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
C 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 D 2H2S + O2 → 2H2O + 2S
Câu 60: Cho phản ứng:
aAl + b H2SO4 → c Al2(SO4)3 + d SO2 + e H2O
Tổng hệ số cân phương trình (a + b + c + d + e) là: A.16 B.17 C.18 D.19
Câu 61: Kết tủa màu đen xuất dẫn khí hidrosunfua vào dung dịch
A Pb(NO3)2 B Br2 C Ca(OH)2 D Na2SO3 Câu 62: Phản ứng không xảy
A 2Zn + O2 → 2ZnO B 2Cl2 + 7O2 → 2Cl2O7 C C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O D 4P + 5O2 → 2P2O5
(6)B nguyên tử giảm số oxi hóa
C nguyên tử tăng số oxi hóa D phân tử H2SO4 bền
Câu 64: Thể tích khí lưu huỳnh đioxit (SO2) thu điều kiện tiêu chuẩn, đốt 18 gam lưu huỳnh oxi (vừa đủ) là: (S=32)
A 8,4 lít B 12,6 lít C 24,0 lít D 4,2 lít
Câu 65: Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào 50,0 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X cịn lại chất rắn gồm
A NaHSO3 B NaHSO3 & Na2SO3 C NaOH & NaHSO3 D.NaOH&Na2SO3
Câu 66: Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm (Al, Fe, Cu, Ag) dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn khơng tan Thành phần chất rắn gồm:
A Cu B Ag C Cu, Ag D Fe, Cu, Ag Câu 67: Chất không phản ứng với O2 là:
A SO3 B P C Ca D C2H5OH
Câu 68: Để phân biệt chất khí : CO2, SO2 O2 đựng bình nhãn riêng biệt , người ta dùng thuốc thử là:
A Nước vôi (dd Ca(OH)2) B Dung dịch Br2
C Nước vôi (dd Ca(OH)2) dung dịch Br2 D Dung dịch KMnO4
Câu 69: Để phân biệt bình nhãn chứa dung dịch axit riêng biệt : HCl loãng H2SO4 loãng, thuốc thử sử dụng là:
A Cu B Zn C.Ba D Al
Câu 70: Hỗn hợp X gồm Al, Cu Al2O3 , lấy m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,688 lit khí (đktc) Khối lượng Al có m gam hỗn hợp X là: (Al=27)
A 2,96 B 2,16 C 0,80 D 3,24
Câu 71: Dẫn tồn 3,36 lit khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch A Dung dịch A chứa muối nào:
A Na2SO3 B Na2SO3 NaHSO3 C NaOH & Na2SO3 D NaHSO3
Câu 72: Có lọ đựng chất rắn bị nhãn sau: Na2CO3; BaCO3; Na2SO4 NaCl Hãy chọn hoá chất để nhận biết lọ chất rắn :
A dd HCl B dd NaOH C dd AgNO3 D dd H2SO4 Câu 73: Dãy gồm chất vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử là:
(7)C nguyên tử tăng số oxi hóa D phân tử H2SO4 bền
Câu 75: Hoà tan 5,9 gam hỗn hợp (Al, Cu) vào dung dịch H2SO4 loãng dư sinh 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp là:
A 1,85 g B 2,7 g C 3,2 g D 0,5 g
Câu 76: Hoà tan hoàn toàn 0,8125g kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,28 lít khí SO2 (đktc) Kim loại là:
A Mg B C C Zn D Fe
Câu 77: Cho 13 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại đồng nhôm hòa tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội, lấy dư thu 3,36 lit khí SO2 đktc Thành phần % khối lượng nhôm hỗn hợp là: A.73,85% B.37,69% C 62,31 D 26,15% Câu 78: Cho sơ đồ phản ứng: S + H2SO4 đ g X + H2O X là:
A SO2 B H2S C H2SO3 D SO3
Câu 79: Hấp thụ 8,96 lít khí SO2 (đktc) 300ml dung dịch NaOH 2M Dung dịch sau phản ứng chứa: A Na2SO3 B Na2SO3 NaOH dư
C Na2SO3 NaHSO3 D NaHSO3
Câu 80: Dãy chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: A O2; S; SO2 B S; SO2 ; Cl2
C O3; H2S; SO2 D H2SO4; S; Cl2
Câu 81: Cho 7.8g hỗn hợp Mg v MgCO3 tc dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4.48 lit hốn hợp khí đktc Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu l:
A 15.38 % B 30.76 % C 61.54 % D 46.15 %
Câu 82: Đốt chy hoàn toàn 8.96 lit khí H2S đktc cho sản phẩm khí sinh vo 80 ml dung dịch NaOH 25% (d=1.28 g/ml Số mol muối tạo thnh l:
A Na2SO3 (0.24) v NaHSO3 (0.16) B Na2SO3 (0.4)
C Na2SO3 (0.16) v NaHSO3 (0.24) D NaHSO3 (0.08)
Câu 83: Hòa tan 10g hỗn hợp muối khan FeSO4 v Fe2(SO4)3 Dung dịch thu phản ứng hon tồn với 1.58g KMnO4 mơi trường axit H2SO4 Thnh phần % theo khối lượng Fe2(SO4)3 hỗn hợp ban đầu l:
A 76% B 24% C 38% D 62% B TỰ LUẬN
Câu 84: Chia 10 gam hỗn hợp gồm hai kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành hai phần Phân đốt cháy hoàn toàn cần V lít khí O2 đkct, thu 5,32 gam hỗn hợp hai oxit Phần cịn lại hịa tan hồn tồn dung dịch HCl ( dư) thấy có V’ lít khí H2 đktc m gam muối clorua Tính giá trị: V, V’, m?
(8)Câu 86 Hòa tan 32 gam X ( Fe, Mg, Al, Zn ) dung dịch HCl dư thu 2,24 lít H2 (đktc) Mặt khác 32 gam X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít SO2 ( đktc ) Tính %Fe khối lượng ? Câu 87 Hòa tan m gam hai kim loại A B có hóa trị khơng đổi dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H2 ( đktc ) Mặt khác hịa m hỗn hợp H2SO4 đặc dư thu V lít SO2 ( đktc ) Tính V ?
Câu 88: Để 6,72 gam phoi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 7,68 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2(đktc) Tính V số mol H2SO4 tham gia phản ứng
Câu 89: Để m gam Fe ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 12 gam gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hết X vào dung dịch H2SO4 đặc thu 3,36 lít khí SO2 đo đktc Tính m số mol H2SO4 p/ứng ?
Câu 90: Để m gam Fe ngồi khơng khí, sau thời gian 7,2 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hết X vào dung dịch H2SO4 đặc thu V lít khí SO2 (ở đktc) Tính m V biết số mol H2SO4 pứ 0,2 mol
Câu 91 Cho 12,8 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 4,48 lít khí SO2 ( đktc ) dung dịch X Tính khối lượng muối có X ?
Câu 92 Cho 23,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 1,12 lít khí SO2 ( đktc ) dung dịch Y Tính khối lượng muối có Y ?
Câu 93: Cho 10,24 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy có 0,27 mol H2SO4 tham gia phản ứng, sau phản ứng thu dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Xác định giá trị m
Câu 94 Tính thể tích dung dịch A ( NaOH 1M Ca(OH)2 0,5M ) để trung hòa 100 ml dung dịch KOH 1M
Câu 95 Tính thể tích dung dịch A ( NaOH 1M Ca(OH)2 1M ) để trung hòa 200 ml dung dịch B ( HCl 1M HNO31M)
Câu 96 Tính thể tích dung dịch A (NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M ) để trung hòa 200 ml dung dịch B (HCl 1M H2SO4 0,5M)
Câu 97:Tính thể tích dung dịch A( KOH 0,5M Ca(OH)2 0,5M ) để trung hòa 200 ml dung dịch B ( HCl 1M H2SO4 1M)
Câu 98 Hòa tan 4,64 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,224 lít SO2 Xác định oxit sắt ?
Câu 99 Hòa tan 3,6 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,224 lít SO2 Xác định oxit sắt ?
Câu 100 Hòa tan 16 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 40 gam muối khan Xác định oxit sắt ?
Câu 101 Hòa tan 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,56 lít khí X Xác định X ? Câu 102 Hòa tan 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí X Xác định X ? Câu 103 Hịa tan hồn tồn oxit FexOy H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít SO2 đktc, phần dung dịch chứa 120g muối sắt Xác định công thức oxit sắt
(9)a Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp X ? b Tính hiệu suất phản ứng
Câu 105 Hỗn hợp khí X ( SO2 O2 ) có tỉ khối so với H2 22,4 Đun nóng X với V2O5 sau thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 27,185
a Giải thích tỉ khối so với H2 lại tăng sau phản ứng ? b Tính hiệu suất phản ứng
Câu 106 Hỗn hợp khí X ( SO2 O2 ) có tỉ khối so với H2 25,6 Đun nóng X với V2O5 sau thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 32
a Giải thích tỉ khối so với H2 lại tăng sau phản ứng ? b Tính hiệu suất phản ứng
Câu 107 Hỗn hợp A gồm SO2 khơng khí có tỷ lệ mol 1: Nung nóng hỗn hợp A với xúc tác V2O5 thu hỗn hợp khí B, tỷ khối hỗn hợp A so với B 0,93 (Biết khơng khí có 20% O2 80% N2) Hiệu suất phản ứng ?
Câu 108: Đốt cháy hoàn toàn m gam Cacbon V lít khí oxi đktc, thu hỗn hợp khí (A) có tỉ khối so với H2 15
a Tính % ( theo thể tích ) khí hỗn hợp (A)
b Tính m V Biết dẫn hỗn hợp khí (A) vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 ( dư) thấy có gam kết tủa
Câu 109: Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon V lít khí oxi đktc, thu hỗn hợp khí (A) có tỉ khối so với oxi 1,25
a Tính % ( theo thể tích ) khí hỗn hợp (A)
b Tính m V Biết dẫn hỗn hợp khí (A) vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 ( dư) thấy có gam kết tủa
Câu 110 Hịa tan hồn 14,4 gam hỗn hợp Fe FeS 200 ml dung dịch HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 Tính % Fe khối lượng nồng độ mol HCl dùng ?
Câu 111 Hỗn hợp X gồm Fe S Nung nóng 20g X để phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp Y Hịa tan hồn Y dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 6,333 Tính %Fe khối lượng ?
(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -