Đang tải... (xem toàn văn)
Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đủ để tác dụng hết với các chất thu được trong phản ứng trên.. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.[r]
(1)BÀI TẬP CHUN ĐỀ NHĨM HALOGEN MƠN HÓA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT HỒNG ĐỨC
I Tính chất halogen
Bài 1 Cho 0,012 mol Fe 0,02 mol Cl2 tham gia phản ứng với Khối lượng muối thu là:
A 4,34 g B 3,90 g C 1,95 g D 2,17 g
Bài 2. Cho 1,12 lít halogen X2 tác dụng vừa đủ với kim loại đồng, thu 11,2 gam CuX2 Nguyên tố halogen là:
A Iot B Flo C Clo D Brom
Bài 3. Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng với khí clo thấy tạo thành 53,4 gam muối clorua kim loại Xác định tên kim loại M
A Na B Fe C Al D Cu
Bài 4. Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu 19g muối Cũng m gam X2 cho tác dụng với Al dư thu 17,8g muối X
A Flo B Clo C Iot D Brom
Bài 5. Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ
A 0,48M B 0,24M C 0,4M D 0,2M
Bài 6. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg
(2)Cl2 KOH tương ứng A 0,03 mol 0,08 mol B 0,03 mol 0,04 mol C 0,015 mol 0,08 mol D 0,015 mol 0,04 mol
Bài 8. Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO4 khan
C dung dịch NaOH đặc D CaO
Bài 9. Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều là:
A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7
II Tính chất axit halogen hiđric.
Bài 1. Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO
B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH
Bài 2. Cho 5,6 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua kim loại Cho biết cơng thức oxit kim loại?
A Al2O3 B CaO C CuO D FeO
Bài 3. Cho 14,2 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) là:
A 0,56 l B 5,6 l C 4,48 l D 8,96 l
Bài 4. Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO dd HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng là:
A 14,2 lít B 4,0 lít C 4,2 lít D 2,0 lít
Bài 5. Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu
A 11,3 gam B 7,75 gam C 7,1 gam D kết khác
Bài 6. Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch gam?
A 80 gam B 115,5 gam C 51,6 gam D kết khác
Bài 7. Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan?
A 71,0 gam B 90,0 gam C 55,5 gam D 91,0 gam
(3)lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit HCl tham gia phản ứng là: A 0,04 mol B 0,8 mol C 0,08 mol D 0,4 mol
Bài 9. Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 2,24 lít khí bay (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khan? A 11,10 gam B 13,55 gam C 12,20 gam D 15,80 gam
Bài 10. Để hịa tan hồn tồn 42,2 gam hỗn hợp Zn ZnO cần dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36% (D = 1,19 g/ml) thu 8,96 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm chất hỗn hợp đầu là: A 61,6% 38,4% B 25,5% 74,5% C 60% 40% D 27,2% 72,8%
Bài 11. Cho hỗn hợp muối MgCO3 CaCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ tạo 2,24 lít khí (đktc) Số mol muối cacbonat ban đầu là:
A 0,15 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,3 mol
Bài 12. Để trung hòa hết 200g dung dịch HX (F, Cl, Br, I) nồng độ nồng độ 14,6% Người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit dung dịch
A HI B HCl C HBr D HF
Bài 13. Hòa tan 0,6 gam kim loại vào lượng HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 0,55 gam Kim loại là:
A Ca B Fe C Ba D kết khác
Bài 14. Cho 16,59 ml dung dịch HCl 20% (d = 1,1 g/ml) vào dung dịch chứa 51 gam AgNO3 thu kết tủa A dung dịch B Thể tích dung dịch NaCl 26% (d = 1,2 g/ml) dùng để kết tủa hết lượng AgNO3 dư B là:
A 37,5 ml B 58,5 ml C 29,8 ml D kết khác
Bài 15. Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D = 1,2 g/ml) Nồng độ % dung dịch CaCl2 thu là:
A 27,75% B 36,26% C 26,36% D 23,87%
Bài 16. Cho hỗn hợp MgO MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20% thu 6,72 lít khí (đktc) 38 gam muối Thành phần phần trăm MgO MgCO3 là:
A 27,3% 72,7% B 25% 75% C 13,7% 86,3% D 55,5% 44,5%
Bài 17. Để tác dụng hết 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M Nếu khử 4,64 gam hỗn hợp CO thu gam Fe
A 2,36 g B 4,36 g C 3,36 D 2,08 g
Bài 18. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:
A 90 ml B 57 ml C 75 ml D 50 ml
Bài 19. Để hịa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là:
A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16
(4)khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là: A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít
Bài 21. Hỗ hợp X gồm CuO Fe2O3 Hịa tan hồn toàn 44 gam X dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO dư cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m là:
A 73,875 B 78,875 C 76,755 D 147,75
III Tính chất muối halogenua, halogenat…
Bài 1. Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1M thu khối lượng kết tủa
A 2,87 g B 3,95 g C 23,31 g D 28,7 g
Bài 2. Thể tích dd KMnO4 0,5M môi trường axit cần thiết để oxi hóa hết 200 ml dd chứa NaCl 0,15M KBr 0,1M
A 15 ml B 30 ml C 20 ml D 10 ml
Bài 3. Tính thể tích dung dịch A chứa NaCl 0,25M NaBr 0,15M để phản ứng vừa đủ với 17,4 gam MnO2 mt axit
A lít B 0,5 lít C 0,2 lít D lít
Bài 4. Khi bị nung nóng, kali clorat (KClO3) đồng thời phân hủy theo cách (a) tạo oxi kali clorua
(b) Tạo kali peclorat kali clorua
Tính xem có phần trăm khối lượng kali clorat phân hủy theo phản ứng (a) phản ứng (b), biết phân hủy 61,25 gam kali clorat thu 14,9 gam kali clorua
A 30% 70% B 40% 60% C 20% 80% D 55% 45%
Bài 5. Nung 24,5 g KClO3 Khí thu tác dụng hết với Cu (lấy dư) Phản ứng cho chất rắn có khối lượng lớn khối lượng Cu dùng đầu 4,8 g Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân KClO3
Biết nung KClO3 xảy phản ứng: 2KClO3 2KCl + 3O2↑
A 33,3% B 80% C 75% D 50%
Bài 6. Cho 1,03 gam muối natri halogen (NaX) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa, kết tủa sau phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam bạc X
A Iot B Brom C Flo D Clo
Bài 7. Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY (X, Y halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 gam kết tủa Công thức muối là:
A NaCl NaBr B NaBr NaI C NaF NaCl D kết khác
Bài 8. Đem hòa tan a gam muối cấu tạo từ kim loại M (hóa trị 2) halogen X vào nước chia dung dịch thành phần
Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 5,74 gam kết tủa
Phần 2: Bỏ sắt vào, sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng sắt tăng thêm 0,16 gam Công thức muối là:
A CuCl2 B FeCl2 C NaCl D MgCl2
(5)lượng kết tủa tạo thành bao nhiêu?
A 14,35 gam B 21,6 gam C 27,05 gam D 10,8 gam
Bài 10. Cho 31,84 gam hỗn hợp muối NaX, NaY với X, Y hai halogen hai chu kì liên tiếp vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 gam kết tủa X Y là:
A Br I B F Cl C Cl Br D Br At
Bài 11. Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl NaCl hòa tan vào nước để 500 gam dung dịch Cho dung dịch tác dụng vừa đủ với AgNO3 thu 57,4 gam kết tủa Thành phần phần trăm theo khối lượng KCl NaCl hỗn hợp đầu là:
A 56% 44% B 60% 40% C 70% 30% D kết khác
Bài 12. Cho 31,84g hỗn hợp NaX NaY (X, Y nguyên tố halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34g kết tủa Cơng thức muối
A NaBr NaI B NaF NaCl C NaCl NaBr D Không xác định
Bài 13. Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là: A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8%
Bài 14. Hịa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng
là : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m
A 28,7 B 68,2 C 57,4 D 10,8
DẠNG 1: CHUỖI PHẢN ỨNG
1 Hoàn thành chuỗi phản ứng:
a MnO2 Cl2 FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl Cl2
b KMnO4 Cl2 HCl CuCl2 BaCl2 BaSO4
c NaCl HCl Cl2 FeCl3 NaCl NaOH NaCl Cl2 CaCl2 AgCl Ag
d NaCl HCl KCl Cl2 NaCl H2 HCl Cl2 CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 K2SO4
KNO3
2 Xác định A,B,C, D,E,F,G:
HCl + MnO2 (A) + (B) rắn + (C) lỏng
A + Fe FeCl3
(C) (D) + (E) ;
(D) + Ca(OH)2 (G) + (C) ;
(F) + (E) (C) ;
(F) + (A) (D)
3 Bổ túc cân pt theo sơ đồ: a HCl + ? Cl2 + ? + ?
b ? + ? CuCl2 + ?
(6)d HCl + ? AgCl + ?
e KCl + ? HCl + ? + ? f Cl2 + ? HClO + ?
g Cl2 + ? NaClO + ? + ?
h Cl2 + ? CaOCl2 + ?
i CaOCl2 + ? HClO + ?
k NaClO + NaHCO3 + ?
4 Viết phương trình biểu diễn dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện) a MnO2 Cl2 nước javen NaHCO3
KCl AgCl Cl2 KClO3
CaOCl2 CaCO3 CO2 HClO NaClO
Br2 I2 AgI
b Cl2 FeCl3 NaCl Cl2 Br2 HBrO NaBrO
c H2 HCl Cl2 FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 FeSO4 FeCl2 AgNO3 DẠNG 2: NHẬN BIẾT
1 Nhận biết dung dịch nhãn phương pháp hóa học a NaOH, HCl, NaCl, NaNO3
b KCl, KNO3, HCl, HNO3
c KCl, K2SO4, KNO3,NaI
d HCl, H2SO4, HNO3
e Ba(OH)2, H2SO4, Na2SO4 , KCl, HNO3
f CaCl2, Ca(OH)2, NaOH, Ca(NO3)2
g Ba(OH)2, HCl, NaCl, Na2SO4, KOH
h NaF, NaBr, NaI i Na2CO3, NaCl, NaOH, K2SO4, NaBr
j KF, KCl, KBr, KI
k MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4 không dùng thêm hóa chất khác ( câu k ) DẠNG 3: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỀU CHẾ
1 Viết phương trình điều chế nước giaven có: Na, Mangandioxit, hodroclorua Từ clo điều kiện cần thiết viết phương trình điều chế:
a Nước giaven b Clorua vôi c Kali clorat d axit hypoclorơ
3 Nêu tính chất hóa học đặc trưng axit clohidric.Viết phương trình chứng minh tính chất Nêu tính chất hóa học đặc trưng clo Viết phương trình chứng minh?
5 Viết phương trình chứng minh clo thể tính oxi hóa phương trình chứng minh clo vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử
6 Viết phương trình phản ứng clo tác dụng với: Ca, K, Fe, FeCl2, ddNaOH, H2O.Gọi tên sản
(7)7 Cho chất : KCl, CaCl2, MnO2, H2SO4đặc Nêu tất phương pháp điều chế khí hidroclorua
8 Viết phản ứng xảy chất(nếu có): a Sắt tác dụng với clo
b Sắt tác dụng với axit clohidric c Đồng tác dụng với axit clohidric d Đồng oxit tác dụng với axit clohidric
e Sắt (II) hydroxyt tác dụng với axit clohidric f Sắt (III) hydroxyt tác dụng với axit clohidric g Canxi cacbonat với axit clohidric h Clo với kali hydroxyt đặc(100oC)
Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng oxi hóa khử, xác định vai trò chất
9 Cặp chất sau không tồn dung dịch? Viết phương trình phản ứng xảy ra? a NaCl + ZnBr2
b KCl + I2
c NaOH + KBr d Cl2+ KBr
e KCl + AgNO3
f NaI + HBr g Cl2 + KBr
h CuCl2 + MgI2
10 Viết phương trình phản ứng xảy ra: a CuCl2 ZnCl2
b ZnCl2 AgCl
c Fe FeCl3
d Fe FeCl2
e CuCl2 KCl
f Cu CuCl2
g NaBr Br2
h HCl Cl2
i NaOH NaCl
k Cl2 Br2
DẠNG 4: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Vấn đề 1: Kim loại hoăc oxit kim loại vào dd HCl
1 Cho 26,1g MnO2 tác dụng hết với 400ml dung dịch axit clohidric đậm đặc
a Tính thể tích khí đktc b Tính nồng độ mol HCl
c Lượng khí clo thu có đủ để tác dụng hết với 1,12g sắt không?
2 Cho 30g hỗn hợp gồm Cu Zn tác dụng hết với 200g dung dịch HCl thu 5600ml khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại
(8)c Tính nồng độ % HCl
3 Cho 15g hỗn hợp gồm Fe,Ag tác dụng hết với dung dịch HCl 15,6% thu 3360ml khí thu (đktc)
a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thành phần % khối lượng kim loại c Tính khối lượng dung dịch HCl phản ứng Cho 1,4g sắt tác dụng với 840ml khí clo (đktc) a Tính khối lượng chất thu sau phản ứng
b Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đủ để tác dụng hết với chất thu phản ứng Cho 29,8g hỗn hợp gồm Fe,Zn tác dụng hết với 600ml dung dịch HCl thu dược 11,2 lít khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại
b Tính nồng độ mol HCl
6 Cho clo tác dụng với vừa đủ với Fe hòa tan lượng muối sinh vào nước 100g dd muối có nồng độ 16,25%
a Tình khối lượng muối dung dịch b Tính khối lượng sắt clo (đktc) dung
7 Hòa tan 10,55g hỗn hợp gồm Zn ZnO vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu 2,24 lít khí (đktc)
a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính khối lượng dung dịch HCl dùng
8 Cho 10g hh Al, Mg, Cu td với dd HCl dư thu 7,84 lít H2(đktc) Tính thành phần % khối lượng
mỗi kim loại
9 Để hịa tan hồn tồn 14,9g hỗn hợp Fe, Zn người ta cần vừa 250 ml dung dịch HCl 2M a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
b Tính thể tích khí sinh (đktc)
10 Hòa tan 7,8g hỗn hợp Al,Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7g Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
11 Cho Cho 78,3g MnO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20%
a Tính khối lượng dung dịch HCl phản ứng thể tích khí sinh b Tính nồng độ dung dịch muối thu
c Khí sinh cho tác dụng vói 250ml dung dịch NaOH nhiệt độ thường Tính nồng độ mol NaOH phản ứng dung dịch thu
d Cho khí tác dụng với sắt Hịa tan muối thu vào 52,5g H2O Tính nồng độ % dung dịch
muối
27 Hòa tan 26,6g hỗn hợp hai muối NaCl, KCl vào nước thành 500g dung dịch A Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch A 57,4g kết tủa Tính C% muối dung dịch A
29 Cho cho 500 ml dd chứa 4,25g AgNO3 vào 500ml dung dịch HCl 1M Tính nồng độ chất thu
được sau phản ứng
30 Khi điện phân dung dịch muối ăn bão hòa để sản xuất xút, người ta thu 560 lít khí clo (đktc) |Tính khối lượng muối ăn chứa 98% NaCl dùng để điện phân
(9)tạp chất
31 Cho hỗn hợp gồm Cu, Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu chất rắn khơng tan B Dùng dung dịch H2SO4đặc nóng để hịa tan hồn tồn chất rắn B thu 2,24 lít khí
SO2(đktc)
a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu
32 Cho 19g hỗn hợp KF, KCl tác dụng hết với dung dịch H2SO4đặc thu 6,72 lít khí đktc Xác định
thành phần % theo khối lượng hỗn hợp muối
33 Xác định nồng độ % dung dịch KBr biết 4,48 lít khí clo (đktc) đủ để tác dụng hết với KBr có 88,81 ml dung dịch KBr (D = 1,34g/ml)
34 Vì người ta điều chế Cl2, Br2, I2 cách cho hỗn hợp H2SO4đặc MnO2 tác dụng với
muối clorua, bromua, iotua áp dụng phương pháp để điều chế F2? Bằng cách
có thể điều chế F2? Viết phương trình phản ứng xảy
35 Cho 200g dung dịch AgNO3 8,5% (D = 1,025g/ml) tác dụng với 300ml dung dịch HCl 0.5M Tính
nồng độ mol chất thu sau phản ứng
36 Cho lượng dư AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1 M Khối lượng
kết tủa thu bao nhiêu?
37 Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3dư tạo kết tủa có
khối lượng khới lượng AgNO3 tham gia phản ứng Tính thành phần % theo số mol naCl
trong hỗn hợp đầu
20 Cho 500ml dung dịch AgNO3 0,5M tác dụng với 200g dung dịch HCl 5,475%.(D = 0,5g/ml)
a Tính khối lượng chất thu sau phản ứng b Tính nồng độ mol chất thu sau phản ứng
B TRẮC NGHIỆM:
1 Cấu hình e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố halogen là: A ns2np4 B ns2p5 C ns2np3 D ns2np6
2 Ở trạng thái nguyên tố halogen có e độc thân? A B C D
3 Liên kết phân tử đơn chất halogen gì? A cơng hóa trị khơng cực B cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Chất có tính khử mạnh nhất?
A HI B HF C HBr D HCl Trong phản ứng clo với nước, clo chất:
A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D khơng oxi hóa, khử Thuốc thử axit clohidric muối clorua là:
A ddAgNO3 B dd Na2CO3 C ddNaOH D phenolphthalein
7 Hợp chất có tính oxi hóa mạnh nhất?
A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4
8 Trạng thái brom là:
(10)9 Cho dãy axit: HF, HCl,HBr,HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi sau: A giảm B tăng C vừa tăng, vừa giảm D Không tăng, không giảm 10 Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí hidroclorua phịng thí nghiệm:
A Thủy phân AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2 C clo tác dụng với H2O D NaCl tinh thể
H2SO4 đặc
11.Axit đựng bình thủy tinh là:
A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl
12 Dung dịch AgNO3không phản ứng với dung dịch sau đây?
A NaCl B NaBr C NaI D NaF
13 Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 Clo chất:
A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử 14 Đặc điểm đặc điểm chung halogen?
A Đều chất khí điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh
C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim D Khử tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2
15 Trong phịng thí nghiệm clo điều chế từ hóa chất sau đây? A KClO3 B NaCl C MnO2 D HClO
16 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân khả oxi hóa halogen đơn chất: a tăng dần B giảm dần C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm
17 Các halogen có tính chất hóa học gần giống có cùng:
A cấu hình e lớp ngồi B tính oxi hóa mạnh C số e độc thân D số lớp e 18 Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy cịn lưu giữ vết tích thuốc sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩnlà do:
A clo độc nên có tính sát trùng B clo có tính oxi hóa mạnh
C clo tác dụn với nước tạo HClO chất có tính oxi hóa mạnh D nguyên nhân khác
19 Axit clohidric tham gia phản ứng oxi hóa khử với vai trị: A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D tất
20.Trong kim loại sau đây, kim loại tá dụng với clo axit clohidric cho loại muối? A Zn B Fe C Cu D Ag
21 Chất sau ứng dụng dung để tráng phim ảnh? A NaBr B AgCl C AgBr D HBr 22 Thuốc thử để phẩn biệt dung dịch KI
A Q tím B Clo hồ tinh bột C hồ tinh bột D dd AgNO3
23 Dãy chất sau tác dụng với axit clohidric? A Fe2O3, KMnO4, Cu, Fe, AgNO3
B Fe2O3, KMnO4¸Fe, CuO, AgNO3
(11)D.KMnO4, Cu, Fe, H2SO4, Mg(OH)2
24 Clorua vôi là:
A Muối tạo kim loại liên kết với gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit C Muối tạo hai kim loại liên kết với gốc axit D Clorua vôi muối
25 Cho phản ứng: Cl2+ NaBr NaCl + Br2 nguyên tố clo:
A bị oxi hóa B bị khử
C vừa bị oxi, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử
26 Tại người ta điều chế nước clo mà khơng điều chế nước flo A.Vì flo khơng tác dụng với nước
B Vì flo tan nước
C Vì flo bốc cháy tác dụng với nước D Vì lí khác
27 Chất sau có độ ta tốt nhất?
A AgI B AgCl C AgBr D AgF 28 Thuốc thử để nhậ iot là:
A hồ tinh bột B nước brom C phenolphthalein D Q tím 29 Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử?
A HCl + NaOH NaCl + H2O
B 2HCl + Mg MgCl2+ H2
C MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2 + 2H2O
(12)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -