Đang tải... (xem toàn văn)
c) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể). b) Tính thể tích dung dịch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các chất tro[r]
(1)TỔNG HỢP DẠNG BÀI TẬP ÔN THI CHƯƠNG HALOGEN MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT HÒA XUÂN
DẠNG 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC
Câu 1: Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với Clo, Br2, I2:
a) K, Na, Rb, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2, H2O c) KOH (ở t0 thường), KOH (ở 1000C), NaOH, Ca(OH)
2, KBr, NaBr, NaI, KI
Câu 2: Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với HCl, HBr:
a) K, Na, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2
b) K2O, Na2O, MgO, BaO, Al2O3, Fe2O3, CaO, ZnO, FeO, CuO, Fe3O4 c) K2CO3, Na2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCO3, AgNO3
d) KOH, NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2 e) MnO2, KClO3, KMnO4, K2Cr2O7
Câu 3: Viết phương trình phản ứng xảy cho sơ đồ sau: a) HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl
b) KMnO4 Cl2 HCl FeCl3 AgCl Cl2 Br2 I2 ZnI2 Zn(OH)2 c) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vôi
d) Cl2 KClO3 KCl Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 Cl2 O2
e) KMnO4 Cl2 KClO3 KCl Cl2 HCl FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 f) CaCl2 NaCl HCl Cl2 CaOCl2 CaCO3 CaCl2 NaCl NaClO g) KI I2 HI HCl KCl Cl2 HClO O2 Cl2 Br2 I2
h) KMnO4 → Cl2 → HCl → FeCl2 → AgCl → Ag i) HCl → Cl2→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
j) HCl → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl → Ag k) I2 KI KBr Br2 NaBr NaCl Cl2
HI AgI HBr AgBr l) H2
F2 CaF2 HF SiF4
Câu 4: Hãy biểu diễn sơ đồ biến đổi chất sau phương trình hố học: NaCl + H2SO4 → Khí (A) + (B)
(A) + MnO2 → Khí (C) + rắn (D) + (E) (C) + NaBr → (F) + (G)
(F) + NaI → (H) + (I) (G) + AgNO3 → (J) + (K) (A) + NaOH → (G) + (E)
(2)MnO2 + (A) → MnCl2 + (B)↑ + (C) (B) + H2 → (A)
(A) + (D) → FeCl2 + H2 (B) + (D) → FeCl3 (B) + (C) → (A) + HClO Câu 6:
a) Hãy viết phương trình phản ứng chứng minh axit clohiđric có đầy đủ tính chất hóa học axit
b) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ axit HClO có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chúng tỏ HCl có tính khử
c) Hãy cho biết biến đổitrong dãy HClO → HClO2 → HClO3 → HClO4 tính axit tính oxi hóa Câu 7:
a) So sánh tính chất hóa học flo, brom iot với clo Viết phương trình hố học minh họa
b) Viết phương trình phản ứng để chứng tỏ quy luật: hoạt động hóa học halogen giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử chúng Giải thích?
DẠNG 2: NHẬN BIẾT - GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG – ĐIỀU CHẾ Câu 1: Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hoá học:
a) KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3 e) NaCl, HCl, KOH, NaNO3, HNO3, Ba(OH)2 b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 f) NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, NaOH c) HCl, HNO3 , H2SO4 , HBr g) NaOH, NaCl, CuSO4, AgNO3
d) KCl, K2SO4 , KNO3 , KI h) BaCl2 , K2SO4 , Al(NO3)3 , Na2CO3 Câu 2: Dùng phản ứng hoá học nhận biết dung dịch sau:
a) CaCl2, NaNO3, HCl, HNO3, NaOH d) NH4Cl, FeCl3, MgCl2, AlCl3
b) KCl, KNO3, K2SO4, K2CO3 e) Chất bột: KNO3, NaCl, BaSO4, ZnCO3 c) Chỉ dùng quì tím: Na2SO4, NaOH, HCl, Ba(OH)2
Câu 3: Nhận biết chất sau với thuốc thử:
a) HCl, KBr, AgNO3, NaNO3 c) MgCl2, NaCl, HCl, NaOH
b) Na2CO3, NaCl, CaCl2, AgNO3 d) KBr, ZnI2, HCl, Mg(NO3)2 Câu 4: Không dùng thêm thuốc thử:
a) KOH, CuCl2, HCl, ZnBr2 c) NaOH, HCl, Cu(NO3)2, AlCl3 b) KOH, KCl, CuSO4, AgNO3 d) HgCl2, KI, AgNO3, Na2CO3 Câu 5: Giải thích tượng sau, viết phương trình phản ứng:
a) Cho luồng khí clo qua dung dịch kali bromua thời gian dài
b) Thêm nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn tinh bột
c) Đưa ánh sáng ống nghiệm đựng bạc clorua có nhỏ thêm giọt dung dịch quỳ tím d) Sục khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước brom
e) Tại điều chế nước clo khơng thể điều chế nước flo? Câu 6:
a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 FeCl3
(3)DẠNG 3: TÍNH TỐN THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC Câu 1:
a) Tính thể tích khí clo thu đktc cho 7,3 g HCl tác dụng với: MnO2, KMnO4
b) Cho 8,7 g mangan dioxit vào dung dịch axit clohidric dư Tính thể tích khí bay (đktc) Dẫn khí vào bột nhơm nung nóng Tính khối lượng sản phẩm
c) Cho 5,4 g nhơm tác dụng với dung dịch HCl thể tích khí hiđro sinh đktc bao nhiêu?
d) Cần gam KMnO4 ml dd HCl 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với Fe, tạo nên 16,25g FeCl3?
e) Tính khối lượng Cu thể tích khí Clo (đktc) tham gia phản ứng có 27g CuCl2 tạo thành f) Tính khối lượng kali pemanganat nồng độ % dung dịch HCl (D = 1,123 g/ml) cần dùng để điều chế 5,6 lít khí clo (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 80% thể tích dung dịch axit dùng hết 130ml g) Tính khối lượng CaF2 cần dùng để điều chế 2,5 kg dung dịch axit flohidric nồng độ 40% Biết hiệu suất phản ứng 80%
h) Tính khối lượng Na thể tích Clo đktc cần dùng để điều chế 4,68gam NaCl Biết hiệu suất phản ứng 80%
i) Cho axit H2SO4 đặc tác dụng hết với 58,5 g NaCl, đun nóng Hịa tan khí tạo thành vào 146 g nước Tính C% dung dịch thu
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn gam Fe2O3 dd HCl 0,5M (đktc) a) Tính khối lượng muối thu được?
b) Tính thể tích dd axit dùng?
c) Tính nồng độ mol/l chất dd sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể)
Câu 3: Khi điện phân dung dịch muối ăn bão hoà để sản xuất xút, người ta thu 560 lít khí clo đktc Tính khối lượng muối ăn chứa 98% NaCl dùng để điện phân
Câu 4: Cho 2,24 g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Khí sinh cho qua ống đựng 4,2g CuO đun nóng Xác định khối lượng chất rắn ống sau phản ứng
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 53,36 gam Fe3O4 dung dịch HCl 0,5M a) Tính khối lượng muối thu được?
b) Tính thể tích dd axit dùng?
c) Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể)
Câu 6: Cho 10,44 g MnO2 tác dụng axit HCl đ Khí sinh (đktc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 2M
a) Tính thể tích khí sinh (đktc)
b) Tính thể tích dung dịch NaOH phản ứng nồng độ (mol/l) chất dung dịch thu DẠNG 4: TÍNH THEO PTHH (CÓ DƯ) – HIỆU SUẤT
Câu 1: Cho 0,6 lít khí Clo phản ứng với 0,4 lít khí hidro
a) Tính V khí HCl thu (các thể tích đo điều kiện to, áp suất) b) Tính thành phần % thể tích khí có hh sau phản ứng
Câu 2: Cho 69,6 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Dẫn khí vào 500 ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường)
(4)b) Xác định nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi khơng đáng kể)
Câu 3: Cho 17,4 g MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl dư Tồn khí clo sinh hấp thụ hết vào 145,8 g dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ cao) tạo dung dịch A Dung dịch A chứa chất tan nào? Tính nồng độ % chất tan
Câu 4: Cho 300ml dung dịch có hịa tan 5,85 g NaCl tác dụng với 200ml dd có hịa tan 34 g AgNO3 Tìm khối lượng kết tủa thu
Câu 5: Đổ dung dịch chứa g HBr vào dung dịch chứa g NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? Vì sao?
DẠNG 5: XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI, PHI KIM Câu 1:
a) Khi cho 3,33 g kim loại kiềm tác dụng với dung dịch HCl có 0,48 g khí hidro Cho biết tên kim loại kiềm
b) Để hịa tan 4,8 g kim loại R hóa trị II phải dùng 200 ml dung dịch HCl 2M Tìm R
c) Cho 0,9 g kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định tên kim loại
d) Cho 7,1 g halogen X tác dụng với kali kim loại thu 14,9 g muối KX Xác định X?
e) Cho 10,65 g halogen X tác dụng với natri kim loại thu 17,55 g muối NaX Xác định tên X?
f) Cho 1,03g muối natri halogenua A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa, kết tủa sau phân huỷ hoàn toàn cho 1,08g bạc Xác định tên muối A
g) Chất A muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,2 g A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thu 0,376 g kết tủa bạc halogenua Xác định công thức chất A
Câu 2: X nguyên tố thuộc nhóm halogen Oxit cao chứa 38,79% X vế khối lượng Tìm tên X Câu 3: Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O7 Hợp chất khí với Hidro chứa 2,74% hidro khối lượng
a) Tìm tên R
b) Nếu cho 0,25 mol đơn chất R tác dụng với hidro (vừa đủ) thu hợp chất khí Hịa tan khí vào nước thu 200 g dung dịch axit Tính C% dung dịch axit
Câu 4: Điện phân nóng chảy muối 11,7 g halogenua NaX người ta thu 2,24 lít khí (đktc) a) Xác định nguyên tố X ?
b) Tính tích khí HX thu người ta cho X tác dụng với 4,48 lít H2 đktc ? c) Tính tỷ lệ % khí sau phản ứng ?
Câu 5: Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19 g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhôm tạo 17,8 g nhôm halogenua Xác định tên halogen
Câu 6: Cho 4,8 g kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí H2 (đktc)
(5)c) Tính khối lượng muối khan thu
Câu 7: Để hoà tan hồn tồn 8,1 g kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch A V lít khí H2 (đktc)
a) Xác định nguyên tử khối kim loại trên, cho biết tên kim loại b) Tính giá trị V
c) Tính nồng độ mol dung dịch A, xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
Câu 8: Khi cho m (g) kim loại canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lít khí X2 (đktc) thu 88,8 g muối halogenua
a) Viết PTPƯ dạng tổng quát
b) Xác định cơng thức chất khí X2 dùng c) Tính giá trị m
Câu 9: Cho 10,8 g kim loại hoá trị III tác dụng với clo tạo thành 53,4 g muối a) Xác định tên kim loại
b) Tính lượng mangan dioxit thể tích dung dịch axit clohidric 37% (d = 1,19 g/ml) cần dùng để điều chế lượng clo phản ứng trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế clo 80%
Câu 10: Cho g oxit kim loại R nhóm IIA tác dụng hồn tồn với 800 ml dung dịch HCl 0,5M Xác định tên kim loại R tính khối lượng muối tạo thành
Câu 11: Hòa tan 16 g oxit kim loại R hóa trị III cần dùng 109,5 g dung dịch HCl 20% Xác định tên R
Câu 12: Hòa tan 15,3 g oxit kim loại M hóa trị II vào lượng dung dịch HCl 18,25% thu 20,8 g muối Xác định tên M khối lượng dung dịch HCl dùng
Câu 13: Cho 2,12 g muối cacbonat kim loại hóa trị I tác dụng với dd HCl dư tạo 448ml khí (ở đktc) Tìm CT muối
Câu 14: Hịa tan 27,6 g muối R2CO3 vào lượng dung dịch HCl 2M thu 29,8 g muối Xác định tên R thể tích dung dịch HCl dùng
Câu 15: Hịa tan hồn tồn 1,7 g hỗn hợp X gồm Zn kim loại (A) phân nhóm nhóm vào dung dịch axit HCl thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Mặt khác hịa tan hết 1,9 g (A) dùng khơng hết 200ml dd HCl 0,5M Tìm tên A
DẠNG 6: BÀI TỐN HỖN HỢP Câu 1:
a) Cho 20 g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có g khí Tính % theo khối lượng chất hỗn hợp bột khối lượng muối clorua tạo thành dung dịch
b) Hoà tan 1,5 g hỗn hợp Al Mg vào dung dịch HCl dư, thu 1,68 lít khí bay (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
c) Cho 20 g Zn Cu vào dung dịch HCl 2M (vừa đủ), thu 0,4 g khí Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp, thể tích dung dịch HCl dùng
d) Cho 20,6 g hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tác dụng vừa đủ với 200cm3 dung dịch HCl 2M Tính thành phần % theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu
Câu 2: Hòa tan 34 g hỗn hợp gồm MgO Zn vào dung dịch HCl dư thu 73,4 g hỗn hợp muối Tính % khối lượng chất G
(6)và dd B
a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính CM dd HCl
c) Tính CM muối dd B (xem V dd khơng thay đổi)
Câu 4: Hồ tan 36,8g hỗn hợp CaO CaCO3 vừa đủ vào lít dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí (đktc)
a) Xác định thành phần khối lượng hỗn hợp đầu
b) Nồng độ mol muối thu nồng độ mol dung dịch HCl dùng
Câu 5: Cho lít dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 13,6 g hỗn hợp Fe Fe2O3 Hãy tính: a) Thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp đầu
b) Thể tích khí bay (đktc), khối lượng muối clorua thu
Câu 6: Hòa tan 64 g hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 vào dung dịch HCl 20% Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 124,5 g hỗn hợp muối khan X’
a) Tính % khối lượng chất X b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng
Câu 7: Cho 24 g hỗn hợp X gồm Mg MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 lít hỗn hợp khí gồm H2 CO2 (đktc) Tính % khối lượng chất X
Câu 8: Hòa tan 3,93g hỗn hợp MgCl2 KCl vào nước thành dung dịch A Để kết tủa hết ion Cl- có dung dịch A cần 140cm3 dung dịch AgNO3 0,5M Tính khối lượng muối hỗn hợp Câu 9: Có 26, g hỗn hợp gồm hai muối KCl NaCl Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch Cho dung dịch tác dụng với AgNO3 vừa đủ tạo thành 57,4 g kết tủa Tính nồng độ % muối dung dịch đầu
Câu 10: Cho hỗn hợp sắt đồng tác dụng với khí clo dư, thu 59,4 g muối Cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 25,4 g muối Tính % khối lượng muối, thể tích dung dịch HCl 37% (d = 1,19) cần dùng
Câu 11: Cho 22,8 g hỗn hợp Fe FeCO3 tác dụng với 500ml dung dịch HCl 2M, thu hỗn hợp khí A (dA/H2 = 8) dung dịch B Tính % theo thể tích hỗn hợp A, lượng chất hỗn hợp đầu, nồng độ mol dung dịch B
Câu 12: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 Zn vào dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch A hỗn hợp khí B có tỉ khối so với metan Cơ cạn dung dịch A 38,9g muối khan Tính m, thể tích dung dịch HCl 37% (d = 1,19) cần dùng
Câu 13: Cho 30g CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, tồn khí sinh cho lội qua 250ml dung dịch NaOH 2M để tạo thành dung dịch X Tính khối lượng muối có dung dịch X
Câu 14: Một hỗn hợp gồm Zn CaCO3 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 17,92 lít (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch KOH 32% (D = 1,25g/ml) thu muối trung tính (duy nhất)và thể tích khí giảm 8,96 lít
a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng
(7)Câu 16: Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành phần nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc) Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc)
Tính % khối lượng chất X
Câu 17: Cho 13,2g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư, thu 5,6 lít khí (đktc) 2g chất khơng tan
a) Tính khối lượng thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
b) Nếu nung nóng hỗn hợp cho tác dụng với khí clo, tính thể tích khí clo (đktc) cần dùng
Câu 18: Cho 23,6g hỗn hợp Cu, Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 91,25g dung dịch HCl 20%, thu dung dịch A 12,8g chất rắn khơng tan Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu, thể tích khí 25oC & 2atm, nồng độ % dung dịch A
Câu 19: Để trung hoà 10ml dung dịch A chứa hai axit HCl HNO3 ta cần 30ml dung dịch NaOH 1M Nếu cho dung dịch AgNO3 dư vào 100ml dung dịch A, thu 14,35g kết tủa dung dịch B
a) Tính nồng độ mol/lít axit có dung dịch A
b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hồ axit có dung dịch B
Câu 20: Hòa tan 23,8 g hỗn hợp muối gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 0,4 g khí Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan?
ĐỀ THI THPT QG QUA CÁC NĂM
Câu 1: Khi cho 100ml dd KOH 1M vào 100ml dd HCl thu dd có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dd dùng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39)
A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M
Câu 2: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M
A Mg B Zn C Al D Fe
Câu 3: Các khí tồn hỗn hợp
A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu dd Y Nồng độ FeCl2 dd Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dd Y
A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76%
Câu 5: Chất dùng để làm khơ khí Cl2ẩm
A Na2SO3khan B dung dịch NaOH đặc C dung dịch H2SO4đậm đặc D CaO Câu 6: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2
C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2
Câu 7: Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2và O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hh khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M
A Mg B Ca C Be D Cu
(8)A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca
Câu 9: Nung nóng 16,8 gam hh gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X
A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml
Câu 10: Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào dd chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dd X Khi cho dư nước vôi vào dd X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b)
Câu 11: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x +
Câu 12: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl
B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl
Câu 13: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16
Câu 14: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy
A sự khử ion Cl- B sự oxi hoá ion Cl- C sự oxi hoá ion Na+ D sự khử ion Na+ Câu 15: Cho 2,13 gam hh X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hh Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y
A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml
Câu 16: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH
A 4 B 5 C 7 D 6
Câu 17: Cho phản ứng sau:
4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2
14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2
16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa
A 2 B 1 C 4 D 3
Câu 18: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
A 4 B 3 C 2 D 1
(9)dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều
A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7
Câu 20: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là:
A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH
C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO
Câu 21: dd X chứa hh gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dd HCl 1M vào 100 ml dd X, sinh V lít khí (đktc) Giá trị V
A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12
Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X
A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít
Câu 23: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39)
A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M
Câu 24: Cho 1,67 gam hh gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (PNC nhóm II) tác dụng hết với dd HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr
Câu 25: Nung 13,4 gam hh muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng là:
A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam
Câu 26: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử
A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
Câu 27: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là:
A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+
Câu 28: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m
A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50
Câu 29: Cho phản ứng:
Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
(10)4KClO3 to
KCl + 3KClO4 O3 → O2 + O
Số phản ứng oxi hoá khử
A 5 B 2 C 3 D 4
Câu 30: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M
A Na B K C Rb D Li
Câu 31: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch
A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư) Câu 32: Cho phản ứng:
(1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O to (3) MnO2 + HCl đặc to
(4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất là:
A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)
Câu 33: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2
A 1 B 3 C 2 D 4
Câu 34: Cho phản ứng sau:
(a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Số phản ứng HCl thể tính khử
A 2 B 3 C 1 D 4
Câu 35: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu
(11)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -