Hãy tính thể tích khí H 2 (đktc) đã dùng và khối lượng kim loại thu được trong mỗi trường hợp.. KOH Kali hiđroxi..[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG HIĐRO – NƯỚC MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG
THPT THỐNG NHẤT 1 Tính chất hiđro
1.1 Tính chất vật lí:
Kí hiệu: H Nguyên tử khối: Cơng thức hóa học đơn chất: H2 Phân tử khối:
Tỉ khối khơng khí: d H2/kk = 2/29 Là khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị Nhẹ tất khí Tan nước
1.2 Tính chất hóa học:
- Khí H2 cháy khơng khí với lửa nhỏ
- Khí H2 cháy mãnh liệt oxi với lửa màu xanh mờ Kết luận: H2 tác dụng với oxi sinh H2O, phản ứng gây nổ H2 + O2 → H2O
V H2: V O2 = :
Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 theo tỉ lệ : gây nổ mạnh - Cho luồng khí hiđro qua bột đồng (II) oxit : CuO có màu đen
Đốt nóng đồng(II) tới 4000C cho luồng khí hiđro qua Hiện tượng quan sát được: Bột CuO Màu đen chuyển dần thành lớp Cu kim loại màu đỏ có giọt nước tạo thành ống nghiệm, đặt cốc nước
H2 + CuO → Cu + H2O
Khí hiđro chiếm nguyên tố O hợp chất CuO Khí Hiđro có tính khử Vận dụng: Điền cụm từ thích hợp vào chỗ trống
- Trong chất khí, hiđro khí nhẹ Khí hiđro có tính khử
- Trong phản ứng H2 CuO, H2 có tính khử chiếm O chất khác CuO có tính oxi hóa nhường oxi cho chất khác
Khí hiđro khử Sắt (III) oxit H2 + Fe2O3 → Fe + H2O Khí hiđro khử thủy ngân(II) oxit H2 + HgO → Hg + H2O Khí hiđro khử chì (II) oxit H2 + PbO → Pb + H2O Khí hiđro khử sắt (II) oxit H2 + FeO → Fe + H2O Khi hiđro khử đồng (II) oxit H2 + CuO → Cu + H2O
Khí hiđro khử sắt từ oxit 4H2 + Fe3O4 → Fe + H2O 1.3 Điều chế hiđro
- Khí H2 điều chế cách: cho axit (HCl, H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, Mg….)
Zn +2 HCl → ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Mg + HCl → MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2
Pb + HCl → PbCl2 + H2 Pb + H2SO4 loãng → PbSO4 + H2 Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 loãng→ CrSO4 + H2
Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất
- Người ta thu khí H2 cách : đẩy nước, đẩy khơng khí - Trong cơng nghiệp : điện phân nước : H2O → H2 + O2 Vận dụng:
1 H2 + FeO → Fe + H2O H2 + CuO → Cu + H2O
3 H2 + PbO → Pb + H2O 4H2 + Fe3O4 → Fe + 4H2O 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O Zn + HCl → ZnCl2 + H2
7 Mg + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 10 KClO3 →2 KCl + O2
11 Fe + O2 → Fe3O4 12 C + O2 → CO2
13 Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 14 2Na + H2SO4 loãng → Na2SO4 + H2 Vận dụng
Có lọ nhãn đựng chất: khơng khí, O2, H2, CO2 Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn
Dùng que đóm cháy cho vào lọ chứa khí Que đóm bùng cháy lên lọ lọ chứa oxi Dẫn khí cịn lại qua bình đựng nước vơi trong, khí bình làm lọ nước vơi bị vẩn đục khí CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Dẫn hai khí cịn lại qua bình đựng CuO, đun nóng, khí làm CuO màu đen , chuyển sang Cu màu đỏ khí H2
CuO + H2 → Cu + H2O Khí cịn lại khơng khí
BÀI TẬP VẬN DỤNG
Câu 1: Có 3,36 lít khí H2 (đktc)
1 Với lượng khí H2 khử hết gam: CuO, Fe2O3, Fe3O4 2 Tính lượng kim loại thu trường hợp?
Số mol H2 là: nH2 = V/22,4 = 3,36 : 22,4 = 0.15 mol H2 + CuO → Cu + H2O (1)
0.15 0.15 0.15 Theo (1) nCuO = nH2 = 0.15 mol
Khối lượng CuO bị khử : mCuO = 0,15 80 = 12 gam Theo (1) nCu = nH2 = 0.15 mol
Khối lượng kim loại Cu tạo thành : mCu = 0,15 64 = 9,6 gam 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2)
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Khối lượng Fe2O3 bị khử là: mFe2O3 = 0,05 160 = gam
Theo (2) nFe = 2/3 nH2 = 2/3 0.15 = 0,1 mol Khối lượng sắt thu là: mFe = 0,1 56 = 5,6 gam H2 + Fe3O4 → 3Fe + H2O (3) Theo (3) nFe3O4 = ¼ nH2 = 1/4 0.15 = 0.0375 (mol)
Khối lượng sắt từ oxit bị khử là: mFe3O4 = 0,0375 232 = 8,7 gam Theo (3): nFe = 3/4 nH2 = 3/4.0,15 = 0,1125 mol
Khối lượng sắt tạo thành là: mFe = 0,1125 56 = 6,3 gam Câu 2: Dùng khí H2 để khử lần lượt:
1 16,2 gam ZnO 2 gam CuO
Hãy tính thể tích khí H2 (đktc) dùng khối lượng kim loại thu trường hợp số mol ZnO là: nZnO = 16,2/81 = 0,2 mol
ZnO + H2 → Zn + H2O (1) Theo (1) nH2 = nZnO = 0,2 mol
Thể tích H2 dùng : VH2 = 0,2 22,4 = 4,48 lít Theo (1) nZn = nZnO = 0,2 mol
Khối lượng kim loại tạo thành : mZn = 0,2 65 = 13 gam Số mol CuO: nCuO = 4: 80 = 0,05 mol
CuO + H2 → Cu + H2O (2) Theo (2) nH2 = nCuO = 0.05 mol
Thể tích H2 dùng là: VH2 = 0,05 22,4 = 1,12 lít Theo (2) nCu = nCuO = 0,05 mol
Khối lượng kim loại tạo thành là: mCu = 0.05 64 = 3,2 gam BÀI TẬP
Câu 1: Gọi tên chất sau:
1 CO2 Cacbon đioxit SO2 Lưu huỳnh oxit P2O5 điphotpho pentaoxit N2O5 Đinitơ pentaoxit Na2O Natri oxit CaO canxi oxit
7 SO3 Lưu huỳnh trioxit Fe2O3 Sắt (III) oxit Cr2O3 Crom (III) oxit 10 CuO Đồng (II) oxit 11 MnO2 Mangan đioxit 12 Cu2O Đồng (I) oxit 13 HgO Thủy ngân oxit 14 NO2 Nitơ oxit 15 FeO Sắt (II) oxit 16 PbO Chì oxit 17 MgO Magie oxit 18 NO Nitơ mono oxit 19 ZnO Kẽm oxit 20 Fe3O4 Sắt từ oxit 21 BaO Bari oxit 22 Al2O3 Nhôm oxit 23 CO Cacbon mono oxit 25 K2O Kali oxit
26 Li2O Liti oxit 27 N2O3 đinitơ trioxit 28 MnO Magan (II) oxit 29 Hg2O Thủy ngân (I) oxit 30 P2O3 Điphotpho trioxit 31 Mn2O7 Mangan (VII) oxit 32 SnO2 Thiếc (IV) oxit 33 Cl2O7 Điclo heptaoxit 34 ZnO Kẽm oxit
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 41 Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxi 42 Mg(OH)2 Magie hiđroxi 43 Ba(OH)2 Bari hiđroxi
44 Fe(OH)3 Sắt (III) hiđroxi 45 Al(OH)3 Nhơm hiđroxi 46 Pb(OH)2 Chì (II) hiđroxi 47 Ni(OH)2 Niken hiđroxi 48 H2SO3 axit sunfurơ 49 H2CO3 axit cacbonic 50 H3PO4 Axit photphoric 51 HNO3 Axit nitric 52 H2SO4 Axit sunfuric 53 HCl Axit clohiđric 54 H2S axit sunfuhiđric 55 HBr Axit bromhiđric 56 H2SiO3 Axit silixic 57 HNO2 Axit nitrơ 58 AlPO4 Nhôm photphat 59 Fe(NO3)2 Sắt (II) nitrat 60 CuCl2 Đồng (II) clorua 61 Na2SO4 Natri sunfat 62 FeCl2 Sắt (II) clorua 63 Ca3(PO4)2 Canxi photphat 64 K2SO3 Kali sunfit 65 Fe2(SO4)3 Sắt (III) sunfat 66 NaCl Natri clorua 67 Na3PO4 Natri potphat 68 BaSO3 Bari sunfit 69 CaCO3 Canxi cacbonat 70 BaCO3 Baricacbonat 71 Al2(SO4)3 Nhôm sunfat 72 BaBr2 Bari brommua 73 MgCO3 Magie cacbonat 74 Al2S3 Nhôm sunfua 75 CaS Canxi sunfua 76 Ba(NO3)2 Bari nitrat 77 BaSO4 Bari sunfat 78 Ba3(PO4)2 Bari photphat 79 FePO4 Sắt photphat 80 Hg(NO3)2 Thủy ngân nitrat 81 Fe(NO3)3 Sắt (III) nitrat 82 AlBr3 Nhôm bromua 84 NaHSO3 Natri hiđrosunfit 85.KHSO4 Kali hiđrosunfat
86 Ca(H2PO4)2Canxiđihiđro phopat
87 K2HPO4 Kali hiđrophotphat 88 NaNO3 Natri nitrat 89 NH4Cl amoni clorua 90 NH4NO3 amoni nitrat 91 HgCl2 Thủy ngân clorua 92 CuSO4 Đồng sunfat Câu 2: Viết công thức hóa học hợp chất sau
1 Natri oxit Na2O Đồng (II) oxit CuO Cacbonmono oxit CO Chì (II) oxit PbO Điphotpho pentaoxit P2O5 Mangan (II) oxit MnO Kali oxit K2O Lưu huỳnh đioxit SO2 Sắt (II) oxit FeO 10 Đinitơ pentaoxit N2O5 11 Bari oxit BaO 12 Sắt (III) oxit Fe2O3 13 Nitơ monooxit NO 14 Magie oxit MgO 15 Nhôm oxit Al2O3 16 Kẽm oxit ZnO 17 Đồng (II) oxit CuO 18 Đinitơ trioxit N2O3 19 Cacbon đioxit CO2 20 Lưu huỳnh trioxit SO3 21 Oxit sắt từ Fe3O4 22 Canxi oxit CaO 23 Điclo heptaoxit Cl2O7 24 Mangan (IV) oxit MnO2 25 Crom (III) oxit Cr2O3 26 Thủy ngân (II) oxit HgO 27 Mangan (VII) oxit Mn2O7 28 Nitơ đioxit NO2
29 Cacbon monooxit CO 30 Silic đioxit SiO2
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 37 Natri hiđroxit NaOH 38 Bari hiđroxit Ba(OH)2
39 Canxi hiđroxit Ca(OH)2 40 Chì (II) hiđroxit Pb(OH)2 41 Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)2 42 Axit sunfuric H2SO4 43 Axit sunfurơ H2SO3 44 Axit silixic H2SiO3 45 Axit cacbonic H2CO3 46 Axit bromhiđric HBr 47 Axit sunfuric H2SO4 48 Axit photphoric H3PO4 49 Axit nitric HNO3 50 Axit clohiđric HCl 51 Axit nitrơ HNO2 52 Đồng (II) clorua CuCl2 53 Natri cacbonat Na2CO3 54 Bari nitrat Ba(NO3)2 55 Chì (II) sunfua PbS 56 Đồng (II) sunfit CuSO3 57 Natri cacbonat Na2CO3 58 Sắt (III) brommua FeBr3 59 Bari sunfat BaSO4 60 Bari photphat Ba3(PO4)2 61 Kalipemangannat KMnO4 62 Natri sunfit Na2SO3 63 Canxi hiđrocacbonat Ca(HCO3)2 64 Bari hiđrosunfit Ba(HSO3)2 65 Natri photphat Na3PO4 66 Natri hiđrophotphat Na2HPO4 67 Natri đihiđrophotphat NaH2PO4 68 Kali sunfat K2SO4 69 Kali hiđrosunfat KHSO4 70 Bari sunfit BaSO3
Câu 3: Dẫn 11,2 lít khí H2 (đktc) qua ống nghiệm chứa 16 gam CuO Sau phản ứng kết thúc, tính: khối lượng kim loại thu Sau phản ứng có chất cịn dư, dư bao nhiêu?
Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí H2 bình chứa 11,2 lít khí O2 (đktc) Tính khối lượng nước thu được?
Câu 5: Để khử 16 gam sắt (III) oxit nhiệt độ cao, người ta dùng 16,8 lít khí H2 (đktc) Sau phản ứng kết thúc, sắt (III) oxit có bị khử hết khơng? Tính khối lượng sắt thu được?
Câu 6: Cho 13 gam kẽm tan dung dịch HCl, thu lít H2 (đktc) Dẫn toàn H2 thu lội qua 23,2 gam bột Fe3O4, tính khối lượng kim loại Fe thu được?
Số mol kẽm là: nZn = 13:65 = 0,2 mol
Số mol Fe3O4 nFe3O4 = 23,2: 232 = 0,1 mol
Zn + HCl → ZnCl2 + H2 (1) 0.2 mol 0.2 mol Theo (1) nH2 = nZn = 0.2 mol
Dẫn H2 sinh qua Fe3O4
Fe3O4 + H2 → Fe + 4H2O (2) 0.1 0.2
Xét tỉ lệ: 0,1/1 > 0,2/4 → Fe3O4 dư, H2 hết Ta tính số mol Fe tạo thành theo H2
Theo (2) nFe = 3/4 nH2 = 3/4 0.2 = 0.15 mol Khối lượng sắt thu là: mFe = 0.15 56 = 8,4 gam
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 2 Lượng khí H2 dùng khử tối đa gam chì (II) oxit?
Số mol nhôm là: nAl= 2,7 : 27 = 0,1 mol
Số mol axit sunfuric là: nH2SO4 = 39,2 : 98 = 0,4 mol Phương trình phản ứng
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 (1) 0.1 0.4
Xét tỉ lệ: 0.1/2 < 0.4/3 → Al hết, axit sunfuric dư Theo (1) nH2 = 3/2 nAl = 3/2 0,1 = 0,15 mol
Thể tích H2 đktc: VH2 = 0,15 22,4 = 3,36 lít Cho H2 khử PbO
H2 + PbO → Pb + H2O (2) Theo (2) nPbO = nH2 = 0.15 mol
Lượng chì oxit cần khử là: mPbO = 0.15 (207 + 16) = 33,45 gam
Câu 8: Một hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nặng 40 gam Trong hỗn hợp CuO chiếm 20% khối lượng Dùng khí H2 để khử hồn tồn hỗn hợp Tính
1 Tổng thể tích H2 dùng?
2 Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được?
mCuO = 20% 40 = gam → nCuO = 8: 80 = 0,1 mol
mFe2O3 = 40 – = 36 gam → nFe2O3 = 36: 160 = 0.225 mol Khi dùng H2 để khử hai oxit xảy phản ứng
H2 + CuO → Cu + H2O (1) 0.1
3H2 + Fe2O3 → Fe + 3H2O (2) 0.225 0.225
Tổng số mol H2 cần dùng để khử là: nH2 = 0.1 + 0,225 = 0,775 mol Tổng thể tích H2 dùng là: VH2 = 0,775 22,4 = 17,36 lít (đktc)
Theo (1) nCu = nCuO = 0,1 mol
Theo (2) nFe = nFe2O3 = 0,225 = 0,45 mol
Khối lượng kim loại thu mFe + mCu = 0,1 64 + 0,45 56 = 31,6 gam PHẦN TỰ LUYỆN
Câu1: Viết công thức phân tử phân loại hợp chất có tên gọi sau: Canxi cacbonat: CaCO3 (Muối)
Natri nitrat NaNO3 (Muối) Bạc clorua AgCl (Muối) Đồng (II) sunfat CuSO4
Axit cacbonic H2CO3 Kali hiđrôphôtphat K2HPO4
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Natri nitrat NaNO3
Axit phôt phoric H3PO4 Caxi Hiđrôxit Ca(OH)2 Nhôm sunfat Al2(SO4)3
Kẽm sunfua ZnS Natri đihiđrô phôtphat NaH2PO4
Đồng (II) hiđrôxit Cu(OH)2
Axit clohiđric HCl
Sắt(III) hiđrôxit Fe(OH)3 Magiê clorua MgCl2
Natri sunfit Na2SO3
Canxi hiđrôcacbonat Ca(HCO3)2 Axit nitric HNO3
Kaliclorat KClO3 Kalipemanganat KMnO4 Kali clorua KCl
Câu 2: Gọi tên phân loại hợp chất có cơng thức sau: Na3PO4 Natri photphat
H2CO3 axit cacbonic CaSO3 Canxi sunfit
NaNO3 Natrinitrat
H2SO4 axit sunfuric Fe(OH)3 Sắt (III) hiđroxit
CuS Đồng sunfua
H3PO4 axit photphoric Ca(HCO3)2 Canx hiđrocacbonat
H2S Axit sunfuhiđric
Al2(SO4)3 Nhôm sunfat Cu(OH)2 Đồng hiđroxit
Fe(NO3)3 Sắt nitrat
KHCO3 Kali hiđrocacbonat HBr axit bromhiđric
NaCl Natri clorua
SO2 Lưu huỳnh đioxit ZnCl2 Kẽm clorua
CuSO4 Đồng sunfat AgNO3 Bạc nitrat
FeO Sắt(II)oxit
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | KHCO3 Kali hiđrocacbonat
MgCl2 Magie clorua
Câu 3: Cân xác định phản ứng sau thuộc phản ứng học Fe2O3 + 3CO Fe +3CO2
2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2H2 + O2 2H2O
4 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O C + H2O CO + H2 2Al + 3CuO 3Cu + Al2O3 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 4Al + 3O2 2Al2O3 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 10 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 11 C + CO2 2CO
12 4Al + 3O2 2Al2O3 13 CaO + CO2 CaCO3
13 14 CaO + H2O Ca(OH)2 15 2KClO3 KCl + 3O2
16.2Fe +6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O 17 Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 18 2Na + 2H2O NaOH + H2
19 K2O + H2O 2KOH
20 Cu + 2H2SO4 CuSO4 +SO2 + 2H2O 21 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
22 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2 23.Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag
Câu 4: Khử hoàn toàn 2,4 g Fe2O3 khí H2 nung nóng a Viết PTPƯ
b Tính khối lượng Fe thu sau phản ứng ? c Tính thể tích khí H2 cần dùng Đktc ? Giải:
(9)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Fe2O3 + H2 → Fe + 3H2O (1)
Theo (1) nFe = nFe2O3 = 0,015 = 0,03 mol Khối lượng sắt thu là: mFe = 0.03 56 = 1,68 gam Theo (1) nH2 = nFe2O3 = 0,015 = 0,045 mol
Thể tích H2 thu đktc là: VH2 = 0, 045 22,4 = 1,008 lít
Câu 5: Cho 6,5 gam kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohidric a Tính thể tích khí hidro thu đktc?
b Sau phản ứng dư chất nào, khối lượng gam ? Số mol Zn là: nZn= 6,5:65 = 0,1 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) 0.1 0.25
Xét 0,1/1 < 0,25/2 → Zn hết, HCl dư Theo (1) nH2 = nZn = 0,1 mol
Thể tích H2 thu đktc là: VH2 = 0,1 22,4 = 2,24 lít Theo (1) nHCl tham gia phản ứng = nZn = 0,1 = 0,2 mol Sau phản ứng nHCl dư = 0.25 – 0,2 = 0,05 mol
Khối lượng HCl dư là: mHCl = 0,05 36,5 = 1,825 gam
Câu 6: Để điều chế khí Hiđrơ người ta cho Al tác dụng với dung dịch axit HCl a Viết phương trình phản ứng
b Nếu dùng 5,4 g Al thu lít khí H2 (đktc)? Al + HCl → 2AlCl3 + H2 (1)
Số mol Al là: nAl = 5,4: 27 = 0,2 mol
Theo (1) nH2 = 3/2 nAl = 3/2 0,2 = 0,3 mol Thể tích H2 đktc: VH2 = 0,3 22,4 = 6,72 lít
Câu 7: Nung nóng Fe2O3 khí CO dư, sau phản ứng thấy tạo thành 5,6 gam Fe a Viết PTPƯ
b Tính khối lượng Fe2O3 tham gia phản ứng? c Tính thể tích khí CO cần dùng?
Số mol Fe là: nFe = 5,6: 56 = 0,1 mol
Fe2O3 + CO → Fe + CO2 (1) Theo (1) nFe2O3 = 1/2 nFe = 1/2 0,1 = 0,05 mol
Khối lượng Fe2O3 thu là: mFe2O3 = 0.05 160 = gam Theo (1) nCO = 3/2 nFe = 3/2 0.1 = 0.15 mol
Thể tích CO cần dùng (đktc) là: VCO = 0,15 22,4 = 3,36 lít
Câu 8: Người ta điều chế 2,4 g Cu cách dùng khí H2 khử đồng (II) oxit Tính khối lượng đồng(II) oxit bị khử?
Câu 9: Cho 6,5 g Zn vào bình đựng 0,25 mol axit clohiđric a Viết PTPƯ
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 c Sau phản ứng dư chất nào, khối lượng gam?
Số mol Zn là: 6,5:65 = 0.1 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) 0.1 0.25
Xét 0.1/1 < 0,25/2 → Zn hết, HCl dư Theo (1) nH2 = nZn = 0,1 mol
Thể tích H2 thu
Câu 10: Cần điều chế 33,6 gam Fe cách dùng khí CO để khử Fe3O4 a Viết PTPƯ
b Tính khối lượng Fe3O4 cần dùng? c Tính thể tích khí CO dùng.?
Câu 11: Đốt cháy kg than khí oxi, biết than có 5% tạp chất khơng cháy a Tính thể tích khí oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy kg than trên?
b Tính thể tích khí cacbonic (ĐKTC) sinh phản ứng?
Câu 12 Người ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO3 Tính lượng vơi sống thu từ đá vơi có chứa 10% tạp chất Biết hiệu suất 100%
Câu 13 Hịa tan hồn tồn 9,6 gam kim loại X có hóa trị II dung dịch HCl vừa đủ Khi phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí (đktc)
a Xác định tên kim loại X?
b Tính thể tích dung dịch HCl M cần dùng cho phản ứng trên?
Câu 14 Cho 21,6 gam hỗn hợp kim loại M M2O3 nung nhiệt độ cao, dẫn luồng khí CO dư qua để phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kim loại 6,72 lít khí CO2 (ở đktc)
a Xác định kim loại M ơxít M2O3 ? biết tỉ lệ số mol M M2O3 1:1 b Tìm m?
Câu 15 Đốt cháy hồn tồn 10,8 gam kim loại R (chưa rõ hóa trị ) cần dùng vừa đủ lượng ôxi sinh phân hủy hàn toàn 94,8 gam KMnO4 Xác định kim loại R?
Câu 16 Cho 43,7 gam hỗn hợp kim loại Zn Fe tác dụng hết với dung dịch HCl sinh 15,68 lít khí H2 (ở đktc)
a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ?
b Tính khối lượng sắt sinh cho tồn khí H2 thu tác dụng hoàn toàn với 46,4 gam Fe3O4?
Câu 17: Một hỗn hợp X nặng 32 gam gồm CuO Fe2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 2:3 Dùng khí H2 để khử hồn tồn hỗn hợp nhiệt độ cao
1 Tổng thể tích H2 dùng?
2 Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được? Đặt nCuO = 2x mol nFe2O3 = 3x mol
2x 80 + 3x 160 = 32 → 160x+ 480x = 32 → 640x = 32 → x =0.05 → nCu0 = 0,05 = 0,1 mol nFe2O3 = 0,05 = 0,15 mol
(11)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11
Fe2O3 + 3H2 → Fe + 3H2O (2) Theo (1): nH2 (1) = nCuO = 0,1 mol
Theo (2) nH2 (2) = nFe2O3 = 0,15 = 0,45 mol Tổng H2 dùng là: nH2 = 0,1 + 0,45 = 0,55 mol
Thể tích H2 đktc cần dùng là: VH2 = 0,55 22,4 = 12,32 lít Theo (1) nCu = nCuO = 0,1 mol
Theo (2) nFe = nFe2O3 = 0,15 = 0,3 mol
Khối lượng kim loại thu được: mCu + mFe = 0,1 64 + 0,3 56 = 23,2 gam
Câu 18: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí gồm CO H2 cần dùng 10,08 lít khí oxi sau phản ứng thu 2,7 gam nước Hãy tính
1 Thành phần phần trăm theo khối lượng khí hỗn hợp ban đầu? 2 Tính thể tích CO2 thu đktc?
Câu 19: Dùng CO để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm PbO CuO thu 2,07 gam Pb 1,6 gam Cu Hãy tính
1 Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu? Thể tích CO dùng
Câu 20: Khử hoàn toàn a gam Fe2O3 H2 dư thu b gam kim loại Fe Đốt cháy hết lượng Fe oxi dư thu 23,2 gam sắt từ oxit Hãy viết phương trình hóa học, tính a, b?
Câu 21: Cho hịa tan hồn toàn 10 gam hỗn hợp kim loại Al Cu H2SO4 lỗng dư thu 6,72 lít khí hiđro đktc Biết Cu khơng tan H2SO4 lỗng
1 Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? 2 Tính khối lượng H2SO4 phản ứng
Câu 22: Cho 20 gam hỗn hợp kim loại Fe , Cu tan HCl dư thu 6,72 lít hiđro (đktc) Biết Cu khơng tan HCl
1 Tính khối lượng kim loại thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu
2 Để có lượng Cu hỗn hợp phải khử gam CuO dùng khí CO làm chất khử Câu 23: Cho 11,3 gam hỗn hợp gồm Zn Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 6,72 lít khí H2 đktc
1 Viết phản ứng xảy
2 Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
3 Lượng khí H2 khử tối đa gam Fe3O4
Câu 24: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nặng 14 gam phải dùng hết 5,04 lít khí H2 (đktc) Viết phương trình phản ứng xảy tính?
1 Tổng thể tích H2 (đktc) dùng
2 Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được?
3 Để có lượng khí H2 phải dùng gam kim loại Zn axit HCl
(12)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12 1 Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp?
2 Dẫn tồn lượng khí qua 16 gam bột CuO nung nóng đến phản ứng kết thúc Tính khối lượng Cu thu được?
Câu 26: Khử hoàn toàn 19,7 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 ZnO cần dùng vừa đủ 6,72 lít H2 (đktc) thu hỗn hợp kim loại
1 Tính khối lượng oxit hỗn ban đầu 2 Tính khối lượng kim loại thu được?
3 Để có lượng H2 phải dùng kim loại Mg axit sunfuric? Biết lượng axit dùng dư 10% Câu 27: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO ZnO cần dùng vừa đủ 4,48 lít H2 (đktc) thu 12,9 gam hỗn hợp kim loại Tính
1 Khối lượng hỗn hợp ban đầu
2 Thành phần phần trăm khối lượng kim loại
Câu 28: Cho 11 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 8,96 lít khí H2 đktc Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp?
Câu 29: Cho 11,3 gam hỗn hợp gồm Zn Mg tác dụng vừa đủ với HCl tạo thành 6,72 lít khí H2 đktc Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại Fe Al cần dùng vừa đủ 5,6 lít khí oxi (đktc) Nếu lấy m gam hỗn hợp hòa tan hết dung dịch HCl thấy 10,08 lít khí H2 (đktc) Tính m gam hỗn hợp kim loại tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
Câu 31: Hoà tan 3,6 gam kim loại A hóa trị II lượng HCl thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại A?
Câu 32: Hòa tan 8,1gam kim loại A hóa trị III dung dịch HCl dư thu 10,08 lít khí H2 (đktc) Xác định tên A khối lượng HCl dùng?
(13)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học -Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác
cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi
HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -