Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG II LỚP 11 Dạng 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: a) NH4NO3 N2 NH3 (NH4)2SO4 NH3
b) NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 NH4NO3 NaNO3
c) NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2
d) Ca3(PO4)2 P P2O5 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4
e) NH4Cl → NH4NO3 → N2 → NH3
g)NH3 → NH4NO3→NaNO3 → NH3 → Al(OH)3 → KAlO2
P2O3 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4
h)P
H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2
Dạng 2: Hồn thành phản ứng hóa học( cân bằng) 1) NH4NO2
o
t
2) ? + OH-
NH3 + ?
3) (NH4)3PO4
o
t
NH3 + ?
4) NH4Cl + NaNO2
o
t
? + ? + ?
5) ? to
N2O + H2O
6) (NH4)2SO4 + ?
o
t
? + Na2SO4 +H2O
7) ? to
NH3 + CO2 + H2O
8) Fe + HNO3đặc
o
t
9) Fe + HNO3 loãng
o
t
10) FeO + HNO3 loãng
o
t
11) Fe2O3 + HNO3 loãng
o
t
12) Ag + HNO3 (đặc) → ? + ? + ?
13) Ag + HNO3 (loãng) → NO + ? + ?
14) Al + HNO3 → N2O + ? + ?
15) Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ?
16) Fe3O4 + HNO3 → NO + ? + ?
17) FeS2 + HNO3 → ? + H2SO4 + NO + H2O
Dạng 3: Nhận biết 1)Ca(HCO3)2 , Na2CO3 , (NH4)2CO3
2) MgSO4 ,CaCl2, Na2CO3 , HNO3
3) HCl, HNO3 , H3PO4
4) HCl, HNO3 , dd Ca(OH)2, dd NaOH, dd NH3
5) NH4Cl, (NH4)2SO4 , NaNO3 , MgCl2
6) MgCl2 , FeCl2 , FeCl3 , Al(NO3)3
7) NH3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl ,Na2SO4
8)N2, H2S, NH3, O2
9)N2, HCl, NH3, CO2
10)O2, N2, CO2, Cl2
(2)Bài 1:Cho 24,6 gam hỗn hợp Al Cu tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HNO3 lỗng
thì thu 8,96 lít khí NO (đkc)
a) Tính % khối lượng Al Cu hỗn hợp b) Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng
Bài 2: Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al Al2O3 dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ tạo dung
dịch A 13,44 lít khí NO (đktc)
a) Tính thành phần % khối lượng chất hh ban đầu b)Tính thể tích dung dịch HNO3 2M dùng
c) Cần cho vào dung dịch A ml dung dịch NaOH 2M để thu 31,2 g kết tủa Bài 3: Hòa tan 30 gam hỗn hợp Cu CuO 1,5 lit dung dịch HNO3 lỗng thấy
ra 6,72 lít khí NO (đktc)
a) Xác định % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu b) Tính CM chất có dung dịch sau phản ứng
Bài 4:Cho 11,5 gam hỗn hợp Al, Mg, Cu tác dụng với HNO3 đặc nguội thấy cịn lại
2,7gam chất rắn 8,96 lit khí màu nâu (đktc)
a) Xác định % khối lượng kim loại có hỗn hợp
b) Tính C% dd HNO3 phản ứng biết V cần cho phản ứng 100ml (D=1g/ml)
Dạng 4: Bài tập nhiệt phân muối nitrat
Bài 1: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 Cu(NO3)2 thu
hỗn hợp khí tích6,72 l(đktc)
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
b) Tính thành phần phần trăm khối lượng muối có hỗn hợp X
Bài 2:Khi nung 15,04 gam đồng nitrat sau thời gian dừng lại thấy 8,56 gam chất rắn.Hãy xác định phần trăm đồng nitrat bị phân hủy thành phần chất rắn lại? Bài 3:Tiến hành nung 6,06 gam muối KNO3 ,sau phản ứng kết thúc thu m
(gam) chất rắn V(lit) khí đktc Tìm m V ,biết phản ứng xảy hoàn toàn Dạng 5: Bài tập H3PO4
Bài 1: Cho 100ml dd NaOH 1M tác dụng với 50ml H3PO4 1M Tính CM dung dịch
thu được?
Bài 2: Trộn 100 ml dung dịch H3PO4 1M với 100ml dd NaOH 1,5 M
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính CM muối thu
Bài 3:Cho 100ml dung dịch KOH 0,5M tác dụng với 100ml dd H3PO4 0,2M
c) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy d) Tính khối lượng muối thu
Bài 4:Cho 100ml dd H3PO4 1M tác dụng với 100ml dd NaOH 3,5 M
a) Xác định muối tạo thành
(3)