bài 18 nhôm hóa học 9 nguyễn ngọc tuyến thư viện giáo án điện tử

- Trình bày được tính chất hoá học chung của bazơ ( tác dụng với axit); tính chất hóa học riêng của bazơ tan (kiềm): tác dụng với oxit axit, với dung dịch muối, tác dụng với chất chỉ thị[r]

(1)

Ngày soạn: 13 / / 2017 Ngày giảng: 14 / /2017

Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Tái lại kiến thức hố học lớp 8: CTHH, PTHH, tính chất hố học oxi, hiđro, nước

- Giải tập tính theo PTHH, tính nồng độ dung dịch 2 Kỹ năng:

- Viết CTHH, PTHH có liên quan đến t/c hố học oxi, hiđro, nước - Giải tập hoá học

II Đồ dùng dạy học: 1 Giáo viên:

- Bảng phụ: , phấn màu

- Máy chiếu, giấy trong, bút 2 Học sinh:

- Ôn tập kiến thức lớp III Phương pháp

- Đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp:

2) Kiểm tra cũ: Khơng

3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

? Hoá học lớp học kiến thức nào? - Hs nhắc lại số kiến thức

- GV: Để củng cố lại tất kiến thức chuẩn bị cho hố học lớp hơm

Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ

* MT: Tái hi n l i nh ng ki n th c c b n v CTHH, PTHH, t/c hh c a oxi,ệ ữ ế ứ ả ề ủ hi ro, nđ ước, dung d chị

Hoạt động GV HS Nội dung

- Hs từ tập 1,2,3,4 tự rút kiến thức

- Gv: Ghi tóm tắt kiến thức lên bảng

I) Kiến thức cần nhớ: 1) CTHH:

- Viết, đọc tên CTHH

- Phân loại số chất vơ 2) Tính chất hố học:

- Các t/c O2, H2, H2O - Điều chế O2, H2

3) Dung dich:

- Nồng độ phần trăm dung dịch - Nồng độ mol dung dịch 4) Các công thức

(2)

* MT: Tái lại Kt học lớp 8, viết CTHH, PTHH giải tập tính tốn theo PTHH, tính C%, CM

Bài 1:

Viết CTHH chất có tên sau cho biết chúng thuộc loại chất nào?

- Hs: + Hđ cá nhân làm tập vào + 2Hs lên bảng làm ( mối Hs ý) - Gv: Quan sát, nhắc nhở ý thức học sinh - Hs: Nhận xét, bổ sung ý kiến

- Gv: Chuẩn kiến thức

- Hs: Rút dạng CT chung: oxit, axit, bazơ, muối cách đọc tên loại Bài 2:

Viết PTHH cặp chất sau cho biết chúng thhuộc loại phản ứng hoá học nào?

- Hs: Hoạt động cá nhân làm BT vào + 2Hs lên bảng làm BT (5’), Hs ý - Gv: Quan sát, nhắc nhở HS

- Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến

+ Rút tính chất hoá hoch chất: O2, H2, H2O

+ Khái niệm phản ứng hoá học, p/ư thế, p/ư oxi hoá khử

- Gv chuẩn kiến thức

Bài 3: Cho 4,6 gam Na tác dụng hết với 100 g nước Hãy cho biết:

a) Thể tích khí H2 thu sau phản ứng (đktc)

b) Tính nồng độ % dung dịch NaOH thu

- Hs hoạt động nhóm (5’) + Trao đổi BT vào giấy

+ Đại diện báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến

- Gv: chuẩn kiến thức

- Chú ý: Phân biệt loại thể tich: + V khí (đktc) = 22,4 n

+ Vdd = Cn M

+ Vdd liên quan đến D: V = mD

II Luyện tập Bài 1:

1.Canxi hiđroxit: Ca(OH)2 - Bazơ Magie hiđroxit: Mg(OH)2- Bazơ Điphotpho trioxit: P2O3 - oxit bazo Axit brom hiđric: HBr - axit k oxi Bari nitrat: Ba(NO3)2 - Muối TH Axit nitric: HNO3 - axit có oxi Đồng (II) sunfit: CuSO3 - Muối TH Natri đihiđro photphat: NaHPO4 -Muối axit

Bài 2:

1 4 P + 5 O2 ⃗t0 P2O5

2 2Na + 2 H2O ❑⃗ NaOH + H2 BaO + H2O ❑⃗ Ba(OH)2 N2O5 + H2O ❑⃗ HNO3 Fe2O3 + 3 H2 ⃗t0 Fe + H2O

6 H2 + Cl2 ⃗as 2HCl 

Bài 3:

a) Số mol Zn dùng là: nNa =

4,

0, ( ) 23

m

mol

M  

2Na + 2H2O ❑⃗ 2NaOH + H2

0,2 0,2 0,1 - Thể tích khí H2 sinh là:

VH2 = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 (l)

b) Nồng độ % dung dịch NaOH thu là:

C%= dd

0, 40

100% 100%

(100 4, 6) 0,1

ct

m x x x

(3)

Bài 4:

- Gv chiếu đầu BT4

Cho 16 gam SO3 vào nước thu 150 gam dd axit H2SO4 Xác định nồng độ % dung dịch axit thu sau phản ứng - Hs: đọc phân tích đầu bài, nêu hướng dẫn giải

mSO3= 16 gam

mdd H SO2 4= 150 gam

C% H SO2 4= ?

- Gv: Chốt lại cách giải hướng dẫn Hs giải

C% H SO2 4=

2

dd

100%

H SO

m x m

m H SO2  nH SO2  nSO3  mSO3

+ Dựa vào PTHH để tìm mối liên quan chất cần phải tìm

* Chú ý: tìm C% dd:

+ Bám sát vào đại lượng Ct C% + Đại lượng chưa biết → ? suy nghĩ tìm cách nào?

= 7,66 % Bài 4:

Số mol SO3 phản ứng là: nSO3=

16

80 = 0,2 (mol)

H2O + SO3 → H2SO4 (mol) 0,2 0,2 - Khối lượng H2SO4 tạo thành là: m H SO2 4= n.M = 0,2 x 98 = 19,6 (g)

- Nồng độ dd H2SO4 sau phản ứng:

C% H SO2 4=

2

dd

19,

100% 100% 150

H SO

m

x x

m 

= 13,1 %

4) Củng cố:

- BT1: Viết PTHH thực dãy chuyển đổi sau:

a) Natri → natri oxit → natri hiđroxit → natri clorua b) Sắt → khí hiđro → nước → axit nitric

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài:

Về nhà làm BT: Cho 13,7 gam Ba vào nước ta thu 160 gam dd Ba(OH)2 Tính nồng độ % dung dich sau phản ứng

- Gv hướng dẫn: C% = dd

100%

ct

m x

m

- mct mBa OH( )2; viết PTHH; tính kiện theo Pt

- Về ôn tập lại t/c hóa học nước phân loại oxit lớp 8; chuẩn bị mới: T/c hóa học oxit - khái quát phân loại oxit

(4)

Ngày giảng: 16 / /2017

Chương I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ Tiết 2: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT - KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I Mục tiêu:

- Nêu tính chất hóa học oxit:

+ Oxit bazơ tác dụng với nước, dd axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dd bazơ, oxit bazơ

- Biết phân loại oxit dựa vào t/c hóa học: oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính

2 Kỹ năng:

- Quan sát TN, làm TN rút tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit - Phân biệt số oxit cụ thể

3 Thái độ:

- Chấp nhận t/c hóa học qua TN thực tế II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- D/c: Ống nghiêm (4), ống dẫn L (2), kẹp gỗ (1) nút cao su (2), ống hút (2) - H/c: CuO, HCl, dd Ca(OH)2, nước

2 Học sinh:

- Ôn tập t/c hóa học nước khái niệm oxit III Phương pháp

- Trực quan: làm TN; đàm thoại; HĐN IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT

* MT: L m TN rút tính ch t hóa h c c a oxit xit, vi t PTHH minhà ấ ọ ủ ế h aọ

- Gv đặt câu hỏi: ? Có loại oxit chính?

? Em học t/c hóa học oxit bazơ?

- Hs: Trả lời câu hỏi lên bảng viết PT minh họa t/c oxit bazơ + nước ? Oxit bazơ tác dụng với nước cần phải ý điều

- Hs: đọc TN - SGK - trang

? Nêu cách tiến hành Tn?

+ Hs lên bảng làm TN: Cho nước vào CuO cho HCl vào CuO

- Hs: quan sát thể màu chất trước sau phản ứng

- Ống xảy phản ứng? -> kết luận + Hs: Viết PTHH

- Gv: Chốt kiến thức

- Hs: Đọc thơng tin phần c SGK

I Tính chất hóa học oxit

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a) Tác dụng với nước:

- số oxit bazơ (K2O, Na2O, Li2O, CaO, BaO, ) tác dụng với nước → Dung dịch bazơ (kiềm)

Vd: BaO + H2O → Ba(OH)2 K2O + H2O → 2KOH b) Tác dụng với axit:

- oxit bazơ tác dụng với axit → Muối nước

Vd:

(5)

? Ngoài t/c hóa học oxit bazơ cịn có tính chất hóa học nữa? Viết PTHH minh họa

- Gv lấy Vd: Vơi sống lị sau thời gian bị vón cục

+ Chú ý oxit bazơ có tính chất hóa học (c)

? oxit bazơ có t/c hóa học nào? - Gv đặt câu hỏi

? Oxit axit có t/c hóa học học? Lấy Vd viết PTHH

- Hs trả lời, Hs khác nhận xét, bổ sung - Gv chuẩn KT

? oxit bazơ tác dụng với axit oxit axit có tác dụng với dd bazơ không?

 TN

- Hs lên bảng làm TN, Hs lớp quan sát tượng (màu, thể ) chất trước sau phản ứng

Hs1: Thổi từ từ vào nước

Hs2: Thổi từ từ vào nước vôi ? Nêu tượng TN giải thích? + Hs lên bảng, viết PTHH  KL

- Gv chốt KT

? Dựa vào t/c hóa học oxit bazơ nêu t/c hóa học oxit axit? Lấy Vd, viết PTHH

? So sánh t/c hóa học oxit axit oxit bazơ

- số oxit bazơ (K2O, Na2O, Li2O, CaO, BaO ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối

Vd: BaO + CO2 BaCO3 Na2O + SO2 → Na2SO3

2) Oxit axit có tính chất hóa học nào?

a) Tác dụng với nước: Vd:

P2O5 + H2O → H3PO4 SO3 + H2O → H2SO4

- Nhiều oxit axit tác dụng với nước (trừ SiO2) → Dung dịch axit

b) Tác dụng với bazơ Vd:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O

- Nhiều oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo muối nước

c) Tác dụng với oxit bazơ - Giống t/c oxit bazơ

Hoạt động 2: KHÁI QUÁT VỀ PHÂN LOẠI OXIT * MT: Phân lo i oxit, l y ấ Vd minh h aọ

- Hs: Hoạt động nhóm (3’)

+ Đọc thông tin SGk T5 trả lời câu hỏi ? Có loại oxit, lấy Vd minh họa? ? Dựa vào đặc điểm để phân loại oxit? ? Các oxit có tính chất hóa học khác nhau? Lấy Vd loại

+ Đại diện nhóm báo cáo

+ Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv: Chốt kiến thức lấy Vd PTHH Al2O3 + HCl → 2AlCl3 + H2O Al2O3 + NaOH → 2NaAlO2 + H2O

II Khái quát phân loại oxit

1 Oxit bazơ: Na2O, BaO, CaO Oxit axit: CO2; SO2

3 Oxit lưỡng tính: Al2O3 Oxit trung tính: NO, CO, N2O

4) Củng cố:

- Hs làm BT1 - SGK trang + Hs1: làm a,c; Hs2 làm b

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - Về nhà làm BT: 2, 3, 4, 5, SGK

- Gv hướng dẫn BT6 - T6: Đầu cho chất tg tìm chất dư sau phản ứng (H2SO

(6)

Ngày giảng: 21 / /2017

Tiết 3: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG I Mục tiêu

1 Kiến thức: - Nêu được:

+ Tính chất hóa học CaO viết PTHH cho tính chất hóa học + Ứng dụng CaO đời sống sản xuất

- Chỉ phương pháp điều chế CaO công nghiệp 2 Kỹ năng:

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học CaO - Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học CaO - Tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp hai chất 3 Thái độ:

- Có ý thức sử dụng CaO hợp lí, mục đích II Đồ dùng dạy học

1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Ống nghiệm (3), cốc thủy tinh (1), thìa thủy tinh (1), đũa thủy tinh (1), kẹp gỗ (1), máy chiếu (1), giấy

- Hóa chất: CaO, HCl, nước cất, quỳ tím

- Tranh vẽ: Lị vơi, lị thủ cơng, lị cơng nghiệp 2 Học sinh:

- Ơn tập t/c hóa học oxit bazơ III Phương pháp

- Trực quan, THTN, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ: HS1: BT4 - SGK trang

HS2: Nêu tính chất hóa học oxit? Viết PTPƯ minh họa 3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học CaO

* MT: Nêu t/c vật lí, hóa học CaO, viết PTHH minh họa cho tính chất

? Viết CTHH canxi oxit?

- Gv cho HS quan sát vôi sống kết hợp thông tin SGK

? Nêu t/c vật lí CaO?

- Hs trả lời câu hỏi, Gv chốt kiên thức

A - Canxi oxit (CaO)

I Canxi oxit có tính chất hóa học nào?

* Tính chất vật lí - SGK - T7

(7)

? CaO thuộc loại oxit nào? Dự đoán t/c hóa học CaO

- Hs hoạt động nhóm (2’)

+ Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Gv chốt kiến thức

- Hs: Cá nhân đọc TN 1,2 SGK - Gv chuẩn lại cách làm TN 1,2 - Hs: lên làm Tn bàn Gv

+ Dưới lớp quan sát tượng, nhận xét giải thích

+ Viết PTHH cho tính chất hóa học

- Gv: nhận xét kết quả, chẩn kiến thức,

? Các tính chất ứng dụng vào thực tế sản xuất nào? ? Vôi sống để lâu khơng khí có tượng gì?

? Qua t/c hóa học chứng minh CaO thuộc loại oxit nào?

1) Tác dụng với nước  Canxi hiđroxit

TN: SGK

CaO + H2O → Ca(OH)2

2) Tác dụng với axit  Muối canxi +

nước

CaO + HCl → CaCl2 + H2O

3) Tác dụng với oxit axit → muối canxi CaO + CO2 → CaCO3

* KL: CaO oxit bazơ

Hoạt động 2: Canxi oxit có ứng dụng gì? * MT: Bi t ng d ng CaO v o th c tế ứ ụ ự ế

- Hs: cá nhân đọc thông tin Sgk trang + Hs đọc “ Em có biết’’(1)

? CaO có ứng dụng gì? - Gv: xác hóa kiến thức

II Canxi oxit có ứng dụng gì?

- SGK trang Hoạt động 3: Sản xuất canxi oxit nào?

* MT: - Biết nguyên liệu cách sản xuất CaOtrong CN

- Phân bi t ệ lị vơi ki u c v lị vơi ki u m i Ch ể ũ ể ỉ phương pháp i u ch CaOđ ề ế

- Hs: Hoạt động nhóm

+ Đọc “ Em có biết’’(2)  SGK

trang

+ Quan sát hình vẽ SGK

? Nêu nguyên liệu, nhiên liệu để sản xuất vôi sống?

? Tại địa phương em biết có nơi có nguyên liệu đó?

? Có loại lị nung vơi nào? Nung loại lị có lợi hơn? + Đại diện nhóm báo cáo kết + Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý

III Sản xuất canxi oxit nào? 1) Nguyên liệu

- SGK trang

(8)

kiến

? Khai thác đá vôi cần ý đến những điểm nào?

+ Gv giới thiệu cách khai thác đá vôi (san hô) gây cân sinh thái biển

- Hs nghiên cứu thông tin SGK

? Quá trình nung vơi xảy phản ứng nào?

? Để tránh ô nhiễm môi trường khi nung vơi cần phải làm gì, làm như thế ?

- Hs lên bảng viết PTHH + hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chốt kiến thức

? Qua học em biết kiến thức CaO?

- Than cháy  CO2 tỏa nhiều nhiệt

C + O2  CO2 + Q

- Nhiệt sinh (> 9000C) phân hủy đá vôi  vôi sống + CO2

CaCO3 9000C

   CaO + CO2

* KL: SGK trang

4) Củng cố:

a) Hs làm BT1 sgk trang

b) Nêu t/c hóa học CaO? Viết PTHH minh họa 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài:

- Học t/c hóa học CaO - BTVN: 2,3,4 (trang 9) - Hd BT3:

VddHCl = 0,2 lit

CM(HCl) = 3,5M -> nHCl =? mhh = ?

+ Đặt ẩn vào chất cần tìm; Dựa vào PTHH đặt hệ PT đại số(lập Pt đại số ý đến đại lượng có liên quan

+ Giải hệ Pt

- Nghiên cứu trước mục B Ngày soạn: 19 / / 2017 Ngày giảng: 23 / / 2017

Tiết 4: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp) I Mục tiêu:

1 Kiến thức: - Trình bày được:

+ Tính chất hóa học SO2 oxit axit viết PTHH cho tính chất hóa học

+ Cách điều chế SO2 CN PTN

- Biết được: Ứng dụng SO2 đời sống công nghiệp, đồng thời biết tác hại SO2 môi trường sống sức khỏe người 2 Kỹ năng:

(9)

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học SO2 - Viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học SO2 3 Thái độ:

- Có ý thức bảo vệ sức khỏe môi trường sống sử dụng điều chế SO2 II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Tranh vẽ hình 1.6 1.7 SGK trang 10 Bảng phụ 2 Học sinh:

- Ơn tập tính chất oxi, oxit axit III Phương pháp

- Trực quan - Mô tả TN - Đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

- HS1: Làm BT 4a,b trang

- HS2: Trình bày t/c hóa học CaO? Viết PTHH minh họa 3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1: Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì? * MT: - Quan sát mẫu vật để rút tính chất vật lícủa SO2

- Dự đốn tính chất SO2 dựa vào tính chất hóa học oxit axit, viết PTHH minh họa

- Gv cho Hs quan sát SO2 lọ thủy tinh

? Ở lớp đốt SO2 khơng khí hít phải ta thấy có phản ứng nào?

- Hs đọc lại t/c vật lí (SGK - T10) - Dự đốn tính chất hóa học SO2

- Hs đứng chỗ dự đoán tính chất hóa học

+ Để kiểm chứng lại tính chất ta làm TN sau

- Gv mô tả Tn hình vẽ

? Nhận xét màu sắc quỳ tím? Giải thích tượng

- 1Hs lên bảng viết PTHH, đọc tên sản phẩm

? Tại nói SO2 gây mưa axit? - Gv cho Hs quan sát hình 1.7 SGK kết hợp với thơng tin mô tả TN SO2 tác dụng với Ca(OH)2 - Hs khác nhận xét, giải thích tượng (chú ý màu sắc nước vôi trong)

+ Hs lên viết PTHH

B - Lưu huỳnh oxit (SO2)

I Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì?

* Tính chất vật lí - SGK - T10

* Tính chất hóa học

1) Tác dụng với nước  DD axit sunfurơ

SO2 + H2O → H2SO3 2) Tác dụng với bazơ

SO2 tác dụng với dd bazơ  Muối sunfit +

nước

SO2 + Ca(OH)2→ CaSO3 + H2O SO2 + NaOH→ Na2SO3 + H2O 3) Tác dụng với oxit bazơ

- SO2 tác dụng với số oxit bazơ (K2O, Na2O, Li2O, CaO, BaO ) → muối sunfit SO2 + CaO→ CaSO3

(10)

- Gv: Dựa vào t/c hóa học oxit axit lên bảng viết PTHH t/c 3, đọc tên sản phẩm

? SO2 phản ứng với oxit bazơ nào?

Hoạt động 2: Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì? * MT: Biết lợi ích quan trọng SO2

- Hs: cá nhân đọc thông tin Sgk trang 10 ? CaO có ứng dụng gì? Giải thích ứng dụng đó?

- Gv chuẩn kiến thức + SO2 điều chế H2SO4

II Lưu huỳnh đioxit có những ứng dụng gì?

- SGK trang 10 Hoạt động 3: Điều chế lưu huỳnh oxit nào?

* MT: Nêu cách điều chế SO2 công nghiệp PTN, viết PTHH điều chế SO2

- Hs: hoạt động nhóm (2’) trả lờ câu hỏi

? Nêu cách điều chế SO2 PTN ? Thu CO2 cách cách sau: giải thích

- Viết PTHH minh họa + Đẩy nước

+ Đẩy khơng khí úp bình thu + Đẩy khơng khí ngửa bình thu - Đại diện nhóm báo cáo kết vào giấy

+ Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến

- Gv bổ sung thêm cách 2: cho Cu + H2SO4 đặc nóng

? Em nhận xét nguyên liệu, cách điều chế sản phẩm thu điều chế chất CN PTN có khác nhau?

+ Trong PTN: Dễ làm, hóa chất đắt, sản phẩm thu

+ Trong PTN: Hóa chất rẻ tiền, dễ kiếm, sản phẩm thu với khối lượng lớn

? Nêu cách đ/c SO2 CN? - Hs lên bảng viết PTHH

- Gv bổ sung cách đ/c đốt quặng pirit sắt

? Khi điều chế khí SO2 cần ý

điều gì?

III Điều chế lưu huỳnh oxit thế nào?

1) Trong phòng TN

C1: Cho muối sunfit tác dụng với dd axit (HCl, H2SO4) thu khí cách đẩy khơng khí ngửa bình thu

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 +

2H2O

C2: đun nóng Cu + H2SO4 đặc

Cu + 2H2SO4 đặc  t0 CuSO4 + SO2 +

2H2O

2) Trong công nghiệp C1: Đốt S khơng khí

S + O2  SO2

C2: Đốt quặng pirit sắt (FeS2)

4FeS2 + 11O2  8SO2 +2Fe2O3

4) Củng cố:

- Hs làm BT3 trang 11 SGK - BT5 - T11 (SGK)

(11)

- Gv hướng dẫn Hs làm BT6:

+ tìm số mol SO2 Ca(OH)2 -> BT có chất tham gia -> có chất dư

+ Dựa vào PTHH tìm chất dư -> lượng chất dư sau p/ư, chất tạo thành sau phản ứng

* Chuẩn bị: ôn tập đ/c H2 PTN, T/c cuat oxit bazơ oxit axit

Ngày soạn: 20 / / 2017 Ngày giảng: 28 / / 2017

Tiết 5: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT I Mục tiêu:

- Trình bày tính chất hóa học axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ, kim loại

- Lấy VD số axit mạnh axit yếu axit học 2 Kỹ năng:

- Quan sát Tn rút kết luận tính chất hóa học axit nói chung - Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit phản ứng

- Phân biết axit quen thuộc vào nhóm axit mạnh axit yếu 3 Thái độ:

- Có tính cẩn thận sử dụng axit ý thức bảo vệ môi trường II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Ống nghiệm (4), kẹp gỗ (1), ống hút (2) thìa thủy tinh (2), kẹp sắt (1) - Hóa chất: HCl, H2SO4, CuO, Zn Al, Cu(OH)2 (đ/c sẵn)

2 Học sinh:- Ơn tập kiến thức: Tính chất hóa học oxit bazơ điều chế H2 phòng TN

III Phương pháp

- Trực quan, thí nghiệm, đàm thoại- HĐ nhóm/ KT Các mảnh ghép IV Tổ chức học:

HS1: Bài - trang 11 SGK

HS2: Nêu tính chất hóa học SO2 - tính chất viết PTHH 3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học

* MT: Quan sát TN rút tính chất hóa học chung axit Viết PT minh họa cho tính chất

? Em học tính chất hóa học có liên quan đến axit?

- Gv viết nhanh bảng nháp

? Ngoài tính chất hóa học axit cịn có tính chất hóa học

I Tính chất hóa học

1) Axit làm đổi màu chất thị màu - Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím

(12)

nào khác ta làm số Tn sau: - Hs cá nhân đọc thông tin TN 1,2,3,4 - SGK trang 12, 13

? Nêu cách làm TN1,2,3,4

- Gv chốt lại kiến thức + nhấn mạnh cách làm TN1,2,3,4

GV giao việc cho nhóm thực theo Kt mảnh ghép

Vịng 1: Nhóm 1,2,3,4 làm thí nghiệm 1,2,3,4

? quan sát tượng TN

? Nhận xét tượng => rút kết luận, viết Pt

Vịng 2: Nhóm thành lập gồm Hs VD số 1,2 nhóm vịng

Trả lời câu hỏi

? Axit có tính chất hóa học nào? viết PTHH

HS nhóm treo bảng phụ - chữ nhóm nhóm nhận xét bổ xung - Gv chốt kiến thức hoàn thiện - Gv giới thiệu dãy hoạt động kim loại (chú ý đến hướng dẫn Hs cách nhớ nhanh)

1 Hs đọc to phần ý (SGK trang 12)

- Gv nhấn mạnh t/c 1,2 dung dịch axit phản ứng, tính chất 3,4 tất axit p/ư

+ Gv giải thích tính trung hịa

- Ngồi tính chất axit tác dụng với muối (cho Hs ghi tên đề mục, t/c học sau)

2) Axit tác dụng với kim loại Vd:

2HCl + Fe  FeCl2 + H2

3H2SO4 + 2Al  Al2(SO4 )3 + H2

- Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại (những kim loại đứng trước H dãy hoạt động kim loại) 

muối + H2

* Chú ý: SGK trang 12

3) Axit tác dụng với bazơ  Muối

nước

H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + H2O

3HCl + Fe(OH)3  FeCl3 + H2O

* Phản ứng axit bazơ gọi phản ứng trung hòa

4) Axit tác dụng với oxit bazơ 

Muối nước

Vd: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 +3 H2O

5) Axit tác dụng với muối (Học sau)

Hoạt động 2: Axit mạnh axit yếu.

* MT: - Phân biết axit quen thuộc vào nhóm axit mạnh axit yếu - Lấy VD số axit mạnh axit yếu

- Hs nhân đọc thông tin SGK trang 13 ? Dựa vào tính chất hóa học axit phân thành loại? Lấy Vd?

+ Hs đọc phần “Em có biết”

? Axit mạnh axit yếu có đặc điểm khác

II Axit mạnh axit yếu - SGK trang 13

4) Củng cố:

(13)

+ HS1: 3a,b + HS2: 3cd

? Nêu tính chất hóa học axit 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài:

- VN: Học làm BT 1,2,4 - Trang 14 - SGK - Gv hướng dẫn BT

+ HSG: Làm thêm 3.5 - SBT - Đọc mục “Em có biết”

- Chuẩn bị mới: Một số oxit quan trọng

********************************** Ngày soạn: 20 / / 2017

Ngày giảng: 30 / / 2017

Tiết 6: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I Mục tiêu:

1 Kiến thức:- Nêu được:

+ Những tính chất H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất hóa học axit + Những ứng dụng , tính chất vật lí H2SO4 đặc

- Biết nguyên tắc pha loãng axit H2SO4 đặc 2 Kỹ năng:

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học H2SO4 lỗng, viết PTHH minh họa

- Biết cách pha loãng axit H2SO4 đặc; viết PTHH tính chất hóa học H2SO4 lỗng, vận dụng tính chất vào làm BT

3 Thái độ:

- Có tính cẩn thận sử dụng axit pha loãng axit đặc II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Ống nghiệm (4), kẹp gỗ (2), ống hút (2)

+ Hóa chất: HCl, H2SO4đặc, nước cất, Cu(OH)2 Fe(OH)3 + Máy chiếu, bảng

2 Học sinh:

- Ơn tập tính chất hóa học axit; bảng trong, bút III Phương pháp

- Thực hành Tn, trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

HS1: Trình bày tính chất hóa học axit? tính chất viết PTHH minh họa

HS2: Làm BT trang 14 SGK

Hoạt động 1: Axit sunfuric

* MT: Nêu tính chất vật lí tính chất hóa học dung dịch H2SO4 loãng, viết PTHH minh họa

(14)

- Hs hoạt động nhóm

? Dựa vào tính chất dã học axit dự đốn tính chất hóa học H2SO4 lỗng?

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến

- Hs: em lên bảng viết PT minh họa cho tính chất hóa học H2SO4 loãng, Hs khác nhận xét

- Gv chuẩn khiến thức

HCl H2SO4 loãng có tính chất giống nhau: Sản phẩm có đặc điểm khác

B - Axit sunfuric (H2SO4) * Tính chất vật lí: SGK trang 15 * Tính chất hhoas học

I Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học axit

1) Làm đổi màu quỳ tím  Đỏ

2) Tác dụng với nhiều kim loại (đứng trước H dãy hoạt động kim loại)  muối sunfat giải phóng H2

2H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2

3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2

3) Tác dụng với bazơ  muối sunfat

và nước

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

2H2SO4 + Fe(OH)2  NaCl + 2H2O

4) Tác dụng với oxit bazơ  muối

sunfat nước

Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

5) Axit tác dụng với muối(Học sau) Hoạt động 2: Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

* MT: Trình bày tính chất hóa học riêng axit sunfuric đặc, viết PT minh họa cho t/c hóa học

- Hs: cá nhân đọc thông tinTN SGK - T16

? Nêu cách làm TN H2SO4 đặc tác dụng với kim loại

- Gv làm TN

- Hs: + Quan sát nhận xét tượng

+ Viết PTHH  rút t/c

H2SO4 đặc

- Gv: 2Fe + 6H2SO4 (đặc,n) 

Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 (trừ

Au, Pt, H2SO4 đặc nóng khơng tác dụng)

- Hs: cá nhân đọc TN SGK trang 16, 17

- Gv chiếu TN máy chiếu đa cho Hs quan sát

? Nêu tượng, giải thích đường chuyển trắng -> nâu -> đen bị đẩy lên cao?

II Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

a) Tác dụng với kim loại

Cu + 2H2SO4 đặc  t0 CuSO4 + SO2 +

2H2O

* KL: H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại  muối sunfat + sản phẩm khí

b) Tính háo nước C12H22O11 H SO2 ( )d

    11H2O + 12 C

(15)

- Hs lên viết sơ đồ chuyển hóa đường  tính chất H2SO4

đặc

? H2SO4 đặc H2SO4 lỗng có tính chất giống nhau? 4) Củng cố:

- Cho Hs làm BT1 trang 19

HS1: a,c ; HS2: 1b,d 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài:

BTVN: Bài trang - SGK; 4.1 , 4.6 , 4.7 SBT

- Chuẩn bị sau: Nghiên cứu tính chất H2SO4 đặc + Ơn tập bảng tính tan nước axit, bazơ, muối

******************************************************* Ngày soạn: 21 / / 2017

Ngày giảng: 06 / / 2017

Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG ( TIẾP) I Mục tiêu:

- Trình bày tính chất, ứng dụng H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại tính háo nước)

- Biết phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp 2 Kỹ năng:

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học H2SO4 đặc, viết PTHH minh họa cho tính chất giai đoạn sản xuất H2SO4

- Nhận biết dung dịch axit HCl dung dịch muối clorua, axit H2SO4 dung dịch muối sunfat

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCl H2SO4 phản ứng 3 Thái độ:

- Cẩn thận sử dụng axit H2SO4, có ý thức bảo vệ mơi trường II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Hóa chất: H2SO4, HCl, BaCl2, Cu, quỳ tím, đường kính, Zn, NaCl

- Dụng cụ: Ống nghiệm (5), kẹp gỗ (2), ống hút (2) thìa thủy tinh (2), đèn cồn (1), cốc thủy tinh (1)

- Máy chiếu - Tranh ứng dụng H2SO4 2 Học sinh:

- Ôn tập t/c hóa học axit, oxit axit, sản xuất SO2 công nghiệp III Phương pháp

- Trực quan: quan sát TN - Đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

(16)

HS1: BT6 trang 19 Đs: mFe = 8,4 (g) , CM(HCl) = 6M

HS2: Trình bày tính chất hóa học H2SO4 , viết PTHH minh họa 3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1: Ứng dụng

* MT: Biết ứng dụng H2SO4 kinh t qu c dânế ố

- Hs: Quan sát H 1,12 + đọc thơng tínGK ? Nêu ứng dụng H2SO4 ?

III Ứng dụng - SGK trang 17 Hoạt động 2: Sản xuất axit sunfuric

* MT: - Biết phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp, nêu công đoạn sx H2SO4 , viết PTHH minh họa

- HS đọc thông tin SGK

+ Hoạt động nhóm (2’) báo cao kết vào giấy

? Nêu nguyên liệu ph pháp sản xuất H2SO4

? Sản xuất H2SO4 có cơng đoạn nào? Viết PTHH từ xây dựng sơ đồ chuyển hóa sx H2SO4 từ nguyên liệu S FeS2

+ Đại diện nhóm báo cáo kết + Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chốt kiến thức

4FeS2 + 11O2

0

t

  2 Fe2O3 + 8SO2 

IV Sản xuất axit sunfuric

- SGK trang 18

Hoạt động 3: Nhận biết axit sunfuric muối sunfat

* MT: Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat phương pháp hóa học, viết PTHH

- Hs: Đọc Tn trang 18 - SGK ? Nêu cách tiến hành TN?

+ Gv cho Hs lên bảng tiến hành TN

+ Nêu tượng viết PTHH ? Để nhận biết H2SO4 dung dịch muối sunfat ta dùng chất thử nào? ? Phân biệt dung dịch axit dung dịch muối ta dùng thuốc thử nào?

V Nhận biết axit sunfuric muối sunfat

- TN - SGK trang 18

H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + H2O

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

* KL:

+ Để nhận biết dd H2SO4 muối sunfat (=SO4) ta dùng thuốc thử dung dịch muối Ba muối chì, hay dd Ba(OH)2

+ Phân biệt dd axit dung dịch muối dùng kim loại quỳ tím

4) Củng cố:

(17)

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - BTVN: 3,7 trang 19 - SGK 4.2, 4.5 SBT - Chuẩn bị Luyện tập: Từ tiết đến tiết - Hd BT 7:Giải giống BT trang - SGK

**************************************** Ngày soạn:23/ / 2017

Ngày giảng: / / 2017

Tiết 8: LUYỆN TẬP I Mục tiêu:

- Tái tính chất oxit axit

- Dựa vào kiến thức chất học để giải tập nhằm củng cố khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH dựa theo tính chất hóa học oxit axit

- Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm tập tính tốn tập định tính, tập tính tốn

- Bảng phụ: sơ đồ tính chất axit, oxit đầu tập - Máy chiếu

2 Học sinh:

- Giấy trong, bút

- Ơn tập tính chất hóa học oxir axit III Phương pháp

- Đàm thoại- trình chiếu- hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

2) Kiểm tra cũ: Khơng

Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ

* MT: Thông qua dạng tập tái lại nội dung kiến thức học tính chất hóa học oxit axit

- Hs làm BT1 phần tập  T/c hóa

học oxit

? Từ BT1 củng cố kiến thức oxit

+ Hs: nhà viết PTHH SGK vào

? BT1 nhắc lại cho em tính chất axit?

- Gv chiếu sơ đồ lên

- Hs lên bảng nhắc lại t/c hóa học axit?

I Kiến thức cần nhớ

1) Tính chất hóa học oxit - Học theo sơ đồ SGK trang 20

(18)

? Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng nào?

- Về nhà hoàn thiện PT vào

Hoạt động 2: BÀI TẬP

* MT: Viết PTHH minh họa cho mối tính chất, giải BT định tính định lượng

Bài tập 1: Cho chất sau: SO2, CuO, Na2O, Cu, Fe, Pt, Mg(OH)2, SiO2

Hãy cho biết chất td với:

a) nước b) axit HCl c) NaOH

d) H2SO4 đặc

Viết phương trình pư có

- Gv cho lớp xác định chất phản ứng

- Hs: Hs lên bảng viết PTHH + Dãy 1: viết p phần a, c

+ Dãy 2: Viết pt phần b + Dãy 3,4: Viết pt phần d

- Hs lớp viết PT vào nhận xét, bổ sung ý kiến

- Gv chuẩn kiến thức:

BT1 củng cố cho em tính chất nào?

- Hs: rút kiến thức cần nhớ

Bài tập trang 21

- Hs hoạt động nhóm (4’)

+ Trao đổi làm BT vào giấy + Đại diện nhóm báo cáo kết vào giấy

- Gv: chuẩn kiến thức máy * Dạng Bt tách chất:

+ Dựa vào tính chất hóa học khác chất để tách

II Bài tập 1) Bài tập 1

a) Những chất td với nước: SO2, Na2O

1 SO2 + H2O  H2SO3

2 Na2O + H2O  2NaOH

b) Những chất td với axit HCl: CuO, Na2O, Fe, Mg(OH)2

3 CuO + 2HCl CuCl2+ H2O

4 Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O

5 Fe + HCl  FeCl2 + H2O

6 Mg(OH)2 + HCl  MgCl2 + H2O

c) Những chất td với dd NaOH: SO2, SiO2

7 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O

8 2NaOH + SiO2  t0 Na2SiO3 + H2O

d) H2SO4 đặc tác dụng với: CuO, Na2O, Fe, Cu, Pt, Mg(OH)2

9 H2SO4 đặc + CuO CuSO4 + H2O

10 H2SO4 đặc + Na2O Na2SO4 + H2O

11 6H2SO4 đặc + 2Fe  t0 Fe2(SO4)3 +

6H2O + 3SO2 

12 2H2SO4 đặc + Cu  t0 CuSO4 + 2H2O

+ SO2

13 H2SO4 + Mg  MgSO4 + 2H2O

2) Bài tập trang 21

- Cho hốn hợp CO, CO2, SO2 lội qua dung dịch nước vôi dư, khí bị giữ lại tạo thành kết tủa, cịn CO khơng t/d ngồi

Ca(OH)2 + SO2 CaCO3 + H2O

(19)

khỏi hỗn hợp

+ Chất rẻ tiền chất có sẵn TN

Bài 3: Hịa tan hồn toàn 24,2 gam hỗn hợp bột gồm ZnO CuO cần 200 ml dd HCl 3M

a) Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 40% để hịa tan hồn tồn hỗn hợp

- Hs: đọc tóm tắt đầu

? Dạng Bt hỗn hợp có đại lượng liên quan đến chất hỗn hợp ta phải giải cách nào? ? Để lập hệ PT trước tiên ta phải làm gì? (gọi ẩn, tìm đại lượng có liên quan)

? Tính số mol HCl tg phản ứng ? Dựa vào đại lượng đầu để lập PT đại số

? Cách giải hệ pt?

- Tính % khối lượng chất ? Muốn tìm khối lượng dd H2SO4 ta phải có đại lượng nào?

- Tìm khối lượng dd H2SO4

* Dạng Bt hỗn hợp cho đại lượng có liên quan đến chất hỗn hợp ta lập hệ pt đại số để giải

? Bài tập ôn cho em kiến thức gì?

Bài 3:

- Số mol HCl tham gia phản ứng: - Đổi 200 ml = 0,2 l

nHCl = 0,2 x = 0,6 (mol)

- Gọi số mol ZnO CuO x y (x,y > o)

ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

mol: x 2x

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

mol: y 2y

- Theo đầu ta có hệ phương trình 81x + 80y = 24,2

2x + 2y = 0,6 => x = 0,2; y = 0,1

% khối lượng mối oxit là: % ZnO =

0, 81

100% 24,

x x

= 66,94% % CuO =

0,1 80 100% 24, x x = 33,06% b)

ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O

mol: 0,2 0,0,2

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

mol: 0,2 0,2

- Khối lượng dung dịch axit cần dùng là: mH2SO4 = 7,3g

4) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - Về nhà làm BT: 2,4,5 SGK 5.7 SBt - chuẩn bị thực hành

+ Chuẩn bị vối sống lò

- Ôn tập trước nội dung kiến thức để kiểm tra tiết vào tiết 10 Ngày soạn: 27 / / 2017

Ngày giảng: 12 / / 2017

Tiết THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXÍT VÀ AXÍT I Mục tiêu:

(20)

- Biết mục đích TN

- Trình bày bước tiến hành, kĩ thuật thực TN + Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ axit

+ Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ dung dịch muối sunfat 2 Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng các thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả giải thích tượng viết PTHH thí nghiệm - Viết tường trình TN

3 Thái độ:

- Nghiêm túc chấp hành nội quy phòng TN

- Cẩn thận sử dụng axit, tiết kiệm hóa chất, biết cách sử lí hóa chất dư thừa tránh ô nhiễm môi trường

- Dụng cụ cho nhóm gồm: giá ống nghiệm, ống nghiệm, đế sứ, kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, muôi sắt

- Hoá chất gồm: CaO, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2 2 Học sinh:

- Ơn tập tính chất hóa học oxit axit Đọc trước ghi dàn ý TH III Phương pháp

- Thực hành thí nghiệm, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra

- Gv kiểm tra chuẩn bị học sinh 3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1: TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

* MT: Thực thao tác thí nghiệm, quan sát giải thích tượng thí nghiệm, viết PTHH

- Hs: Đọc thông tin TN1 SGK ? Nêu cách làm TN1

+ Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chốt lại cách làm đưa lưu ý - Hs hoạt động nhóm (3’) làm TN

+ Cả nhóm quan sát tượng, ghi giấy nháp

- TN 2: Đọc thông tin TN2 SGK ? Nêu cách làm TN1

+ Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chốt lại cách làm đưa lưu ý: Đốt P cháy hẳn đưa vào lọ, đậy nút kín tránh khói bay ngồi

- Hs hoạt động nhóm (3’) làm

I Tiến hành TN:

1) Tính chất hóa học oxit

a) Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với nước

- Cách tiến hành: SGK

- Hiện tượng: CaO tác dụng với nước có tượng tỏa nhiệt, tạo dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh chất rắn màu trắng nhão

- Phương trình:

CaO + H2O Ca(OH)2

- Kết luận: Canxi oxit có tính chất hố học o xít bazơ

b) Thí nghiệm 2: Pư P2O5 với nước - Cách tiến hành: SGK

(21)

TN

+ Cả nhóm quan sát tượng, ghi giấy nháp, báo cáo kết TN

- Viết PTHH

? Qua TN ta kiểm chứng củng cố tính chất hóa học oxit axit?

trong nước-> dung dịch khơng màu làm quỳ tím chuyển màu đỏ

- Phương trình:

4P + O2  to 2P2O5

P2O5 + 3H2O  H3PO4

- KL: P2O5 có tính chất hố học oxit axit

Hoạt động 2: NHẬN BIẾT CÁC DUNG DỊCH * MT: Nhận biết axit HCl, H2SO4 muối Na2SO4

Hoạt động GV HS Nội dung - Hs đọc yêu cầu TN3

? Nêu hướng nhận biết ?

- Gv dựa vào phần trình bày HS viết sơ đồ nhận biết

- Hs hoạt động nhóm (4’) THTN + Báo cáo kết vào giấy nháp => kết luận: Cách nhận biết axit gốc (=SO4) (-Cl)

Hoạt động

VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH

2) Nhận biết dung dịch - TN3: SGK trang 22

- Phương pháp nhận biết: a) Lập sơ đồ: SGK trang 22 b) Cách tiến hành

SGK - T23

- Kết quả: Ống Ống - Kết luận:

+ Để nhận biết axit ta dùng quỳ tím

+ Nhận biết gốc (=SO4) dùng muối bari (hay muối Pb) Ba(OH)2 , BaCl2

4) Nhận xét thực hành - ý thức thực hành:

- Thu dọn dụng cụ rửa ống nghiệm - sử lí hóa chất thừa 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài:

- Về nhà hồn thiện tường trình

- Ơn tập lại kiếm thức sau kiểm tra tiết Ngày soạn: 27 / / 2017

Ngày giảng: 13 / / 2017

Tiết 10: KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu:

- Kiểm tra, đánh giá kiến thức về: + Tính chất hóa học oxit axit

+ Cách điều chế SO2, CaO PTN CN + Trình bày số tượng TN

+ Giải tập tính theo phương trình hóa học có liên quan đến C%, CM

- Qua kết nhận thức Hs để Gv có biện pháp khắc phục tồn tại, hạn chế, bồi dưỡng kịp thời

2 Kĩ năng:

(22)

- Rèn Hs kĩ viết CTHH, lập PTHH, tính tốn theo định lượng, tính % chất hỗn hợp

3 Thái độ :

- Có tính tự giác, nghiêm túc làm kiểm tra, thi cử

- Qua kết làm KT có ý thức học tập môn tốt phương trình hóa học cho phản ứng

II Bài mới. Ma trận

Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp

Vận dụng cao

Tổng

Oxit Câu

3 đ

Câu 2,3 đ

5 đ

Axit Câu

1 đ

Câu 4 đ

5 đ

Cộng câu

3 đ

1 câu, ý đ

1Câu đ

4 câu 10 đ Đề bài

Câu Nêu tính chất hóa học oxit bazơ Lấy CaO để viết phương trình hóa học minh họa

Câu 2.Vết PTPU hóa học thực dãy biến hóa sau ghi rõ điều kiện phản ứng Na  (1) Na2O   (2) NaOH  (3) Na2SO4   (4) BaSO4

Câu 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất bột màu trắng đựng lọ riêng biệt sau: Na2O, P2O5

Câu Biết 2,24 lít SO2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 sinh kết tủa trắng CaSO3

a.Viết phương trình phản ứng

b Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 dùng c.Tính khối lượng chất kết tủa

(Biết : Ca :40 ; S: 32 ; O: 16; H:1)

Đáp án Câu 1: 3điểm

Nêu tính chất hóa học , tính chất 0,5 đ Viết phản ứng minh họa 0,5 đ

Câu 2: điểm

Viết phản ứng 0,5 đ Câu 3: điểm

(23)

Mẫu thử làm quỳ tím chuyển đỏ P2O5 P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

Mẫu thử làm quỳ tím chuyển xanh Na2O Na2O + H2O -> 2NaOH

Câu 4: điểm

a PTHH: SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O 0,5 đ b S mol SOố l :

nSO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 ( mol ) 0,75 đ Theo pthh: nCa(OH)2 = nSO2 = 0,1 (mol) 0,75 đ Đổi 200(ml) = 0,2 (l)

CM = 0,1 : 0,2 = 0,5M 0,5đ c Theo pthh: nCaSO3 = nSO2 = 0,1 (mol) 0,75 đ d => mCaSO3 = 0,1 120 = 12 (g) 0,75 đ Ngày soạn: 30 / / 2017

Ngày giảng: 19 / / 2017

Tiết 11: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ I Mục tiêu:

- Trình bày tính chất hố học chung bazơ ( tác dụng với axit); tính chất hóa học riêng bazơ tan (kiềm): tác dụng với oxit axit, với dung dịch muối, tác dụng với chất thị màu; tính chất riêng bazơ khơng tan nước (bị nhệt phân hủy) viết phương trình hóa học tương ứng cho chất

2 Kỹ năng:

- Quan sát TN rút tính chất hóa học bazơ

- Tra bảng tính tan để biết số bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan

- Viết PTHH minh họa cho tính chất bazơ - Giải tập tính theo PTHH

- Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu 3 Thái độ:

- Yêu thích mơn học II Đồ dùng dạy học: 1 Giáo viên:

- Hóa chất: dd NaOH, dd HCl, dd H2SO4 lỗng, dd CuSO4, CaCO3 phenoltalein, quỳ tím

2 Học sinh:

- Đọc trước SGK tr.24 III Phương pháp

(24)

- Hoạt động nhóm IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp:

2) Kiểm tra cũ: không

Hoạt động 1: Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu

* MT: Qua quan sát TN rút tính chất dd bazơ tác dụng với chất thị màu

- GV phát dụng cụ hoá chất sau yc nhóm làm Tn1 để nhận xét biến đổi màu chất thị?

- Các nhóm làm TN nc qs ht xảy 3' - Đại diện nhóm nêu ht rút nhận xét tính chấtcủa dd ba zơ

- Gv đưa tập lên bảng

Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl Em trình bày cách phân biệt lọ dung dịch mà dùng quỳ tím

- Yêu cầu hs hoạt động nhóm bàn, thảo luận thống kết

- Đại diện nhóm báo cáo Nhóm khác bổ sung

+ Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

+ Lấy lọ giọt dd nhỏ vào giấy quỳ tím

+ Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch Ba(OH)2

+ Nếu quỳ tím chuyển màu đỏ dung dịch H2SO4, HCl

+ Lấy dd Ba(OH)2 vừa phân biệt nhỏ vào ống nghiệm chứa dd chưa phân biệt được:

- Nếu thấy có kết tủa dd H2SO4 H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + H2O

- Nếu kết tủa dd HCl

1 Tác dụng bazơ với chất chỉ thị màu:

- Các dd ba zơ làm đổi màu chất thị:

+ Q tím đổi sang màu xanh

+ Dung dịch phenolptalein (không màu) đổi sang màu đỏ

Hoạt động 2: Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit

* MT: Nêu tính chất bazơ tác dụng với oxit, viết PTHH minh họa

? Nhắc lại tính chất hố hhọc oxit a xit?

- Hs trả lời học sinh khác bổ sung

(25)

- Gv ghi tính chất vào góc bảng

? Từ tính chất em lấy ví dụ cho tính chất bazơ?

- Gv nhận xét đưa đáp án

2NaOH + SO2Na2SO3+ H2O

* DD bazơ (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

Hoạt động 3: Tác dụng bazơ với axit

* MT: Nêu tính ch t c a baz tác d ng v i axit, vi t ấ ủ ụ ế PTHH minh h aọ

- Hướng dẫn Hs nhắc lại tính chất hố học axit

? Từ tính chất hố học axit em cho biết tính chất liên quan đến bazơ? + Cần nêu được: bazơ tan không tan tác dụng với axit tạo thành muối nước

? Cho biết phản ứng axit bazơ phản ứng gì? ( Phản ứng trung hồ) - Yc học sinh viết phương trình?

+ Yc học sinh viết PT: phản ứng bazơ tan phản ứng bazơ không tan

3 Tác dụng bazơ với với a xít KOH + HCl KCl + H2O

Cu(OH)2+ HNO3  Cu(NO3)2 + H2O

- Bazơ tan bazơ không tan tác dụng với axit tạo thành muối nước

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

* MT: Biết trình bày tính chất bazơ khơng tan Viết phương trình minh h a cho m i t nh ch tọ ỗ ấ

- Gv hướng dẫn hs nhận biết Cu(OH)2 có sẵn giá thí nghiệm hs quan sát - u cầu học sinh nhắc lại dụng cụ cách tiến hành thí nghiệm

- Gv quan sát uốn nắn sửa sai, theo dõi kết nhóm

- Yêu cầu nhóm báo cáo viết phương trình nhóm khác bổ sung - Gv chốt kiến thức

? Ngồi bazơ cịn có bazơ có tính chất tương tự khơng? em cho ví dụ?

+ Fe(OH)2, Al(OH)3

- Gv thơng báo: Ngồi tính chất bazơ cịn có tính chất bazơ tác dụng với muối

4 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

Cu(OH)2 T0 CuO+ H2O

- Bazơ không tan bị nhiệt phân hủytạo thành oxit nước

4) Củng cố:

1 Em nhắc lại tính chất hố học bazơ?

2 Bài tập: Cho chất sau: Cu(OH)2 MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2 Trong chất chất tác dụng với:

(26)

- Khí CO2

- Chất bị nhiệt phân hủy Viết phương trình phản ứng xảy 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - BTVN: 1, 2, 3, 4,5 tr.25 SGK

*Bài 5: a) Na2O + H2O  2NaOH

- Số mol Na2O: 62 , 15

= 0,25mol

- Theo pư ta có: nNaOH = 2.nNa2O = 0,25 = 0,5 mol

- Nồng độ mol dd bazơ thu là: 0,5

5 ,

= 1M b) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

- Theo pư:

4

2SO 

H

n

nNaOH = ,

= 0,25mol - Khối lượng H2SO4 là: 20,25 98 = 24,5gam - Khối lượng dd H2SO4 20% là: 20

100 ,

24 

= 122,5gam - Thể tích dd H2SO4 20% cần dùng là: D

m

V 

= 1,14

5 , 122

= 107,4ml - Đọc trước phần a tr.26 SGK

Ngày soạn: 01 / / 2017 Ngày giảng: 20 / / 2017

Tiết 12: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG I Mục tiêu:

- Trình bày tính chất hóa học NaOH - Nêu ứng dụng NaOH

- Biết phương pháp sản xuất NaOH từ dung dịch muối ăn 2 Kỹ năng:

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất, ứng dụng NaOH - Nhận biết dung dịch NaOH từ chất thị màu

- Viết PT minh họa cho tính chất NaOH

- Tính khối lượng thể tích dung dịch NaOH tham gia phản ứng 3 Thái độ:

- Cẩn thân sử dụng NaOH II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- H/c: NaOH, nước, phenolphtalein - D/c: thìa thủy tinh (2) ống hút (1);

- Làm trước TN cho dd NaOH đặc vào giấy trước ngày 2 Học sinh:

- Ôn tập tính chất hóa học bazơ III Phương pháp

(27)

- Đàm thoại, hoạt động nhóm / KT đắp tuyết IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ: HS1: BT trang 25

HS2: Nêu tính chất hóa học bazơ? Viết PT minh họa cho tính chất hóa học

Hoạt động 1: Tính chất vật lí * MT: Làm TN, qua rút tính chất vật lí NaOH

- Gv: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK trang 26 - Hs: 1em lên lấy NaOH cho vào ống nghiệm, quan sat, sau hịa vào nước => nhận xét nhiệt độ đáy ống nghiệm => tính chất vật lí NaOH

A Natri hiđơxit I Tính chất vật lí - SGK trang 26 Hoạt động 2: Tính chất hóa học * MT: Dự đoán, kiểm tra kết luận chất hóa học NaOH

? Gv: Qua TN vừa em biết NaOH bazơ tan dự đoán tính chất NaOH

- Hs đứng chỗ dự đốn tính chất NaOH

- Gv cho Hs quan sát cá TN kiểm tra tính chất NaOH

TN1: Nhỏ dd NaOH vào mẩu giấy quỳ tím

TN2: Nhỏ dd phenol phtalein vào dd NaOH

- Quan sát nhận xét rút kết luận

TN3: Nhỏ dd HCl vào dd NaOH có dd phenol phtalein, quan sát màu sắc dd trước sau phản ứng, rút tính chất hóa học NaOH

- Hs lên bảng viết PTHH minh họa - Gv giải thích thêm tỉ lệ mol chất tham gia phản ứng -> có sản phẩm khác

II Tính chất hóa học 1 Đổi màu chất thị DD NaOH làm:

+ Quỳ tím -> xanh

+ Dd phenol phtalein không màu chuyển màu đỏ

2 Tác dụng với axít tạo thành muối nước

NaOH + HCl  NaCl + H2O

2NaOH +H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

3 Tác dụng oxit axit -> tạo thành muối nước

2NaOH + SO2 Na2SO3+ H2O

2NaOH + CO2Na2CO3+ H2O

4 Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch muối

(Học sau) Hoạt động 3: Ứng dụng * MT: Biết ứng dụng NaOH công nghiệp

- Gv: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK trang 26

quan sat ứng dụng NaOH máy

(28)

chiếu

? NaOH có ứng dụng gì? - Gv chốt kiến thức

+ Giảng: NaOH nguyên liệu để sản xuất xà phòng (học chất béo), tùy vào nồng độ NaOH mà ta có loại xà phịng khác

+ NaOH có tính tẩy màu, dùng để SX nước gia ven

Hoạt động 4: Tính chất vật lí

* MT: Biết cách SX NaOH công nghiệp từ NaCl, viết phản ứng điều chế NaOH từ NaCl

- Gv: Hoạt động cá nhân đọc thông tin SGK ? Nêu nguyên liệu phương pháp điều chế NaOH công nghiệp

- Hs trả lời, Gv ghi bảng

- Gv chiếu, giới thiệu trình điện phân dd muối ăn

- Hs lên viết PT

- Gv nêu tình huống: PTN hết hóa chất NaOH muốn có lượng NaOH để dùng ta phải làm nào? Viết PT

- Hs hoạt động nhóm áp dụng KTDH “Đắp bơng tuyết” vịng:

V1: HĐ nhóm (1’) V2: HĐ nhóm (2’)

- Đại diện nhóm báo cáo:

C1: 2Na + 2H2O   NaOH + H2 

C2: Na2O + H2O   NaOH

C3: Ca(OH)2 +Na2CO3  2 NaOH +

CaCO3

IV.Sản xuất natrihi đroxit

- Nguyên liệu: NaCl, H2O

- Phương pháp: Điện phân có màng ngăn xốp dd NaCl bão hòa - PT:

2NaCl + 2H2O ⃗dienphan

2NaOH + H2  + Cl2

4) Củng cố:

BT1: Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng lọ phương pháp hoá học

BT2: Ho n th nh à chuỗi chuyển hóa sau:

Na ⃗1 NaOH ⃗2 NaCl ⃗3 NaOH ⃗4 Na2SO4

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: (1 phút) - BTVN: 1,3.4 SGK - Trang 27

(29)

Tiết 13:

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (tiếp) I Mục tiêu:

- Trình bày tính chất hóa học Ca(OH)2 - Nêu ứng dụng Ca(OH)2

- Biết thang PH ý nghĩa giá trị thang PH 2 Kỹ năng:

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất, ứng dụng Ca(OH)2 - Nhận biết dung dịch Ca(OH)2 từ chất thị màu

- Viết PT minh họa cho tính chất Ca(OH)2

- Tính khối lượng thể tích dung dịch Ca(OH)2 tham gia phản ứng II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Cốc, đũa thủy tinh, phễu + giấy lọc, giá sắt, giá, ống nghiệm, giấy pH - Hoá chất: CaO, dd HCl, dd NaCl, chanh

2 Học sinh:

- Nghiên cứu trước III Phương pháp

- Trực quan, THTN- Đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra

Câu Có lọ không nhãn, lọ đựng chất rắn sau: NaOH , Ba(OH)2 , Na2SO4 chọn thuốc thử để nhận biết chất Trình bày cách làm viết phương trình hóa học cho phản ứng

Câu Vết PTPU hóa học thực dãy biến hóa sau đây- ghi rõ điều kiện phản ứng :

Na  (1) Na2O   (2) NaOH  (3) NaCl   (4) Cl2

Hoạt động 1: Tính chất MT: - Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

- Trình bày tính chất hóa học Ca(OH)2 nêu ứng dụng Viết PTHH xảy

Hoạt động GV HS Nội dung

- Hs đọc thông tin SGK trang 128 ? Dd Ca(OH)2 có tên thường gọi gì? ? Nêu cách pha chế dd Ca(OH)2

- Gv chốt cách làm: pha chế dung dịch Ca(OH)2

? Dung dịch thuộc bazơ gì? Tỉ lệ hịa tan nào?

- Hs HĐ nhóm (2’) ? Dự đốn tính chất hóa học Ca(OH)2

I- Tính chất

1- Pha chế dd Ca(OH)2

Ca(OH)2 chất tan nước 1lít dd Ca(OH)2 chứa  2(g) Ca(OH)2

(30)

+ đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến

- Gv: chuẩn kiến thức, giới thiệu trường hợp xảy loại muối khác nhau:

3Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca3(PO4)2 ↓+

6H2O

Ca(OH)2 + 2H3PO4  Ca(H2PO4)2 +

2H2O

Ca(OH)2 + H3PO4  CaHPO4 + 2H2O

Ca(OH)2 + SO2  Ca(HSO3)2

? Ca(OH)2 có tính chất hóa học nào?

- Hs đọc thơng tin SGK trang 29

? Nêu ứng dụng Ca(OH)2? ? Em cho biết vào tính chất Ca(OH)2 mà người ta có ứng dụng vậy?

+ Pư trung hoà ( td với axit) + Nguyên liệu cho xây dụng

- Phenolplein không màu  đỏ

b Tác với axít  muối nước

Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 +H2O

c Tác dụng với axít  muối nước

Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 ↓+ H2O

d Ca(OH)2 td với muối 3 ứng dụng

- SGK – Trang 29

Hoạt động 2: Thang PH

* MT: - Biết thang PH v cách s d ng thang PH ụ để ể ki m tra độ a xít, baz c a ch t.ơ ủ ấ

- Hs: cá nhân đọc thông tin SGK trang 29 ? Thang pH biểu thị điều gì?

- Gv: Làm TN nhúng quỳ tím vào đ HCl , nước cất, ddNH3, dd Ca(OH)2 sau đặt vào bảng giấy cứng

- Hs quan sát bảng TN

? Thang PH biểu thị độ PH, bazơ bao nhiêu?

? Để thử độ PH người ta thường dùng dụng cụ nào?

(Đọc em có biết quan sát H1.18,19 SGK) ? Qua học em học kiến thức

II- Thang PH

- Trung tính: pH = - Tính axit: pH < - Tính bazơ: pH >7

* KL: SGK trang 29

4) Củng cố:

- Hs làm BT1 SGK trang 20

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - BTVN: 2,3,4 SGK

(31)

Ngày soạn: / / 2017 Ngày giảng: 27 / / 2017 Tiết 14:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI I Mục tiêu:

- Trình bày tính chất hóa học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dd bazơ, dd muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao

- Nêu khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng thực

2 Kỹ năng:

- Tiến hành số thí nghiệm quan sát, giải thích tượng, rút tính chất hóa học muối, viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học muối - Tính khối lượng thể tích dd muối

- Dụng cụ: Giá, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, phễu, mi sắt

- Hố chất: dd AgNO3, dd H2SO4, dd BaCl2, dd NaCl, dd CuSO4, dd Na2CO3, Ba(OH)2, dd Ca(OH)2, dây Cu

2 Học sinh:

- trực quan, từ TN => tính chất hóa học IV Tổ chức học:

2) Kiểm tra cũ:Khơng

Hoạt động 1: Tính chất hoá học muối * MT: Làm TN, qua rút tính chất hóa học muối:

HĐ1: Tính chất hóa học muối *MT: Trình bày tính chất hóa học muối, viết PTHH minh họa cho tính chất

- Gv yêu cầu: Hs hoạt động cá nhân + Đọc thông tin TN1,2,3,4 SGK trang 11

? Nêu cách tiến hành TN

- Gv chốt lại cách làm, chốt nhanh cặp TN lên bảng

- Hs: Cho Hs lên bảng làm TN

+ Hs lớp quan sát, nêu tượng TN 1,2,3,4

+ Hs lên bảng viết PT: HS1-TN1,2; HS2-TN3,4

- Hs thảo luận nhóm (2’)

I Tính chất hố học 1 Tác dụng với kim loại.

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

- dd muối td với kim loại tạo thành muối & kim loại

- Kể từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

2 Tác dụng với axit.

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

- Vậy muối td với axit sản phẩm muối & axit

(32)

? Qua TN rút tính chất hóa học muối

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức

* Gv: Chú ý t/c (1) vị trí kim laọi dãy hoạt động

T/c (2): Muối tạo thành phải không tan axit sinh axit yếu hay dễ bay axit tham gia phản ứng

- Gv thay TN AgNO3 + HCl

- ? Em lên viết PTHH : Sản xuất CaO từ CaCO3 điều chế O2 PTN từ KMnO4 KClO3



Tính chất thứ muối gì?

CuSO4 +2Na(OH)  Cu(OH)2 +

Na2SO4

* Vậy dd muối td với dd bazơ sinh muối & bazơ

4 Muối tác dụng với muối

AgNO3 + NaCl  AgCl↓ + NaNO3

* Vậy: hai dd muối td với tạo thành hai muối

5 Phản ứng phân huỷ muối CaCO3  to CaO + CO2

MgCO3 to MgO + CO2

KClO3  to 2KCl + 3O2

Hoạt động 2: Phản ứng phân hủy

* MT: Nêu khái niện điều kiện phản ứng trao đổi để phản ứng thực

- Gv đưa phản ứng lên giấy

- Hs: Nhận xét thành phần chất trình xảy phản ứng

? Phản ứng trao đổi gì?

? Phản ứng trao đổi dung dịch chất

chỉ xảy nào?

? Phản ứng trung hịa có phải phản ứng trao đổi khơng? Vì sao?

- Cá nhân học sinh trả lời, học sinh khác nhận xét, Gv chốt kiến thức

? Qua học em dẫ biết kiến thức gì?

II Phản ứng trao đỏi trong dung dịch.

1 Nhận xét phản ứng. - SGK trang 32

2 Khái niệm. - Học theo sgk tr.32

3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi.

- P/ứ trao đổi dd chất xảy sp tạo thành có chất khơng tan chất khí

4) Củng cố:

- GV: khắc sâu kiến thức trọng tâm Cho hs làm tập

Hãy viết phương trình phản ứng thực chuyển đổi hoá học sau? Zn  1 ZnSO4  2 ZnCl2  3 Zn(NO3)2  4 Zn(OH)2  t0 ZnO

1) Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

2) ZnSO4 + BaCl2  ZnCl2 + BaSO4 

3) ZnCl2 + AgNO3  Zn(NO3)2 + AgCl 

4) Zn(NO3)2 + NaOH  Zn(OH)2  + NaNO3

5) Zn(OH)2  t0 ZnO + H2O

(33)

- BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, tr.33 SGK

*Bài 6: a) Có chất kết tủa màu trắng xuất

CaCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Ca(NO3)2

b) Số mol CaCl2 là: 111 22 ,

= 0,02mol - Số mol AgNO3 là: 170

7 ,

= 0,01mol

- Pư xảy hồn tồn nAgNO3 2nCaCl2 mà nAgNO3 0,01 < nCaCl2 = 0,02 =>

CaCl2 dư

- Theo pư ta có: nAgCl = nAgNO3 = 0,01mol => khối lượng AgNO3 là:

0,01 143,5 = 1,435gam

c) Dung dịch sau pư gồm có Ca(NO3)2, CaCl2 dư

2 3)

(NO Ca

n = 2

1

AgNO

n

=

0,01 = 0,005mol

2

CaCl

n dư = 0,02 - nCaCl2tác dụng = 0,02 - 0,005 = 0,015mol

- Thể tích dd sau pư: 30ml + 70ml = 100ml = 0,1lit - CM AgNO3 = 0,2

005 ,

= 0,05M - CM CaCl2 dư = 0,1

015 ,

= 0,15M

****************************************************** Ngày soạn: 10 / / 2017

Ngày giảng: 03 / 10 / 2017

Tiết 15: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I Mục tiêu:

- Học sinh biết được: Một số tính chất ứng dụng số muối quan trọng NaCl, KNO3

- Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ viết phương trình hố học kĩ làm tập định tính - Vận dụng tính chất NaCl KNO3 vào giải tập

3 Thái độ:

- Có ý thức bảo vệ mơi trường, đặc biệt môi trường biển II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- KNO3, NaCl, nước

- Ống nghiệm (3), kẹp (1), cốc thủy tinh (1) 2 Học sinh:

(34)

HS1: Bài tập – SGK - T33; ? điều kiện để xảy phản ứng trao đổi HS2: Nêu tính chất hóa học muối, viết PTHH minh họa

Hoạt động 1: Muối Natri clorua

* MT: Biết trạng thái thự nhiên, cách khai thác ứng dụng NaCl

- Hs: Hoạt động cá nhân đọc thông tin SGK-T43

? Trong tự nhiên NaCl có đâu?

? m3 nước biển có chứa nhiều loại muối gì? Khối lượng bao nhiêu? ( % NaCl 80%)

? Lượng NaCl có nước biển bao nhiêu?

- Hs đọc “Em có biết” T36 SGK

? Cho biết nguồn gốc mỏ muối lịng đất?

- Gv chiếu hình diêm dân làm muối - Hs: Đọc thông tin SGK quan sát hình Gv chiếu

HĐ nhóm (2’)

? Trình bày cách khai thác NaCl từ nước mặn từ mỏ muối

? Dựa vào tính chất chất để tách muối ăn khỏi nước mặn?

- Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét, bổ sung

? Để muối ăn có suất cao phụ thuộc vào điều kiện nào?

? Phân biệt muối muối iốt - Gv cheo sơ đồ ứng dụng

? Lên bảng ứng dụng NaCl sản phẩm

- Gv giới thiệu

NaCl→NaOH → (NaHCO3, Na2CO3, NaClO)

2NaCl dfnc 2Na + Cl2↑

I Muối Natri clorua 1) Trạng thái tự nhiên

- Muối ăn (NaCl) có nhiều trong: + Nước biển

+ Mỏ lòng đất (muối mỏ)

Cách khai thác

- Khai thác từ nước biển, hồ nước mặn:

Nước mặn   bayhoi Muối kết tinh

- Từ mỏ muối:

Mỏ muối   dào lên Muối mỏ

nghiên nho, tinh chê

      Muối sạch

3 Ứng dụng

- SGK – T35 Hoạt động 2: Luyện tập

Bài

a KNO3  to 2KNO2 + O2 (1)

(35)

b Thể tích khí oxi thu được:

- Theo & 2: Số mol KNO3 & KClO3 tham gia phản ứng nhau, số mol O2 sinh không

- Theo 1: 2

1

KNO

O n

n 

2 , 

0,05mol - Thể tích O2 thu đktc là:

 Vo2 = 22,4 0,05 = 1,12 lit

- Theo 2: 2

3

KClO

O n

n 

= , 3

0,15mol - Thể tích O2 thu đktc là:

 Vo2 = 22,4 0,15 = 3,36 lit

- Như V1O2 V2O2

c nO2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

Theo 1: nKNO3= 2.nO2 = 0,05 =0,1mol

=> Khối lượng KNO3 là: mKNO3 = 0,1 101 = 10,1 gam - Theo 2: 3

2

O KClO n

n 

= 0,05

2  

O

n

= ,

mol => Khối lượng KClO3 là:

1 ,

122,5 = 4,08gam 4) Củng cố:

- Viết phương trìng thực dãy chuyển đổi hoá học sau: Cu  CuSO4  Cu(NO)3  KNO3  KNO2

1 Cu + 2H2SO4 đặc  CuSO4 + SO2 + 2H2O

2 CuSO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 + Cu(NO3)2

3 Cu(NO3)2 + KOH  Cu(OH)2 + KNO3

4 KNO3  t0 2KNO2 + O2↑ 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - BTVN: 1, 2, 3, 4, tr 36 SGK

Ngày soạn: 12 / / 2017

Ngày giảng: / 10 / 2017

Tiết 16: PHÂN BÓN HÓA HỌC I Mục tiêu:

- Biết tác dụng nguyên tố vi lượng trồng qua giải thích phải sử dụng số muối làm phân bón hóa học

- Phân biệt phân bón hóa học đơn phân bón hóa học kép, phân vi lượng 2 Kỹ năng:

- Nhận biết số loại phân bón hóa học thơng dụng 3 Thái độ:

- Bảo vệ môi trường tuyên truyền sử dụng phân hợp lí II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

(36)

- Giấy trong, bút III Phương pháp

- Trực quan, hoạt động nhóm… IV Tổ chức học:

HS1: Bài tập – SGK - T36

HS2: Nêu trạng thái tự nhiên cách khai thác NaCl 3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

(37)

-Hs: Đọc thông tin SGK trang 38 (mục 1) ? Có dạng phân bón nào?

? Thế phân bón đơn?

- Gv cho Hs quan sát số loại phân bón đơn

? Kể tên số loại phân đạm thường dùng? Viết CTHH?

? Phân đạm chứa nguyên tố chủ yếu?

? Tỉ lệ % N muối bao nhiêu? - GV cho Hs quan sát số loại phân lân thường dùng

? Cho biết thành phần số loại phân lân? Đọc tên?

? Phân lân có tác dụng cây?

- Gv cho Hs quan sát số loại phân kali

- Hs lên bảng viết CTHH số loại phân

? Phân Kali có tác dụng cây? ? Phân bón kép khác phân bón đơn điểm nào?

- Gv: Cho Hs quan sát phân N, P, K, KNO3

? Tại lại xếp loại phân phân bón kép?

? Các loại khác có cần loại phân bón khơng? Giải thích? ? Khi bón phân hóa học cần phải ý đến điều gì? (Em có biết)

- Phân bón vi lượng gì?

? Phân bón loại có tác dụng

? Qua học em học kthức gì?

II Những phân bón hố học thường dùng

1 Phân bón đơn

- Phân bón đơn chứa ba ngtố dd đạm (N), lân (P), kali (K)

a Phân đạm: - Urê: CO(NH2)

- Amôni nitrat: NH4NO3 - Amôni nitrat: (NH4)2SO4 b Phân lân:

- Phôt phat tự nhiên Ca3 (PO4)2: không tan nước tan chậm đất chua

-Supe phôt phat Ca(H2PO4)2: tan nước

c Phân kali

- KCl, K2SO4 dễ tan nước 2 Phân bón kép

- Phân bón kép có chứa nguyên tố N, P, K

- (NH4)2HPO4, NH4NO3, KCl hỗn hợp phân bón đơn với

- Tổng hợp phương pháp hoá học KNO3 ( kali đạm )

3 Phân bón vi lượng - SGK trang 38

Hoạt động : Bài tập:

Một loại phân đạm có tỉ lệ k/l nguyên tố sau: %N = 35%,

%O = 60% cịn lại hiđro Xác định cơng thức hố học loại phân đạm %H = 100 – ( 35 + 60 ) = 5%

- Giả sử cơng thức hố học loại phân đạm NxOyHz với ( x, y, z €N* ) - Ta có: x: y: z = 2,5:3,75:5

5 : 16 60 : 14 35 

= 2: 3:

(38)

- GV hướng dẫn BT2: Lấy mẫu thử đun nóng với dd NaOH, mẫu có mùi khai bay lên NH4NO3

NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + H2O + NH3↑

- Chất lại tác dụng với dd Ca(OH)2 tạo kết tủa trắng Ca(H2PO4)2: Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 ↓ + 4H2O

- Chất cị lại phân bón KCl 4) Củng cố:

- GV: chốt kt trọng tâm

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - BTVN: 1, 2, tr.39 SGK

************************************** Ngày soạn: 16 / / 2017

Ngày giảng: 10 / 10 / 2017

Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu:

- Biết chứng minh mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối 2 Kỹ năng:

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

- Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa - Phân biệt số hợp chất vô cụ thể

- Bảng phụ: Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô cơ, tập 2 Học sinh: Kẻ sẵn sơ đồ vào bảng phụ

III Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ: HS1: Bài tập – T39

HS2: lên bảng thực sơ đồ biến hoá sau: CaO  Ca(OH)2  CaCl2  Ca(NO3)2

Hoạt động 1: Mối quan hệ hợp chất vô cơ. * MT: Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

(39)

+ Axit + bazơ

H2O + oxit axit + oxit bazơ H2O MUỐI

+ oxit axit + bazơ +ddmuối +axit + oxitbazơ

+ dd muối + kim loại

Bazơ Axit

- Chọn hợp chất thích hợp điền vào sơ đồ để thực tính chất hóa học hợp chất vơ cơ?

- Đại diện nhóm báo cáo kết

? Dựa vào sơ đồ nêu mối quan hệ hợp chất vơ cơ? - Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến

- Gv: Chuẩn kiến thức

+ Yêu cầu Hs nhà hoàn thiện sơ đồ vào

? Để viết PTHH dựa theo tính chất hóa học chất ta phải ý điều gì?

Hoạt động 2: Những phản ứng hóa học minh họa

* MT: Viết PTHH minh họa cho tính chất thẻ sơ đồ

- GV đưa đầu lên bảng phụ

- Hs: Hoạt động cá nhân làm BT vào

+ Thay CTHH thích hợp vào chỗ có dấu (…) hình thành PTHH + Hs lên bảng làm: HS2: 1-5 HS2: 6-9

+ Các Hs khác nhận xét, bổ sung kiến thức

- Gv: Chuẩn kiến thức – đánh giá cho điểm

? Trong PTHH ta cần ý điều gì?

II.

Những phản ứng hóa học minh họa CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

2 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

3 K2O + H2O 2KOH

4 Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

5 SO2 + H2O  H2SO4

6 Mg(OH)2+ H2SO4  MgSO4 + H2O

7.CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4

8 AgNO3 + HCl   AgCl↓ + HNO3

9 H2SO4 + ZnO  ZnSO4 + H2O

Hoạt động 3: Bài tập

* MT: Biết làm tập PTHH - Biết xây dựng chuyển đổi hóa học dựa vào mối quan hệ hợp chất vô

- Hs làm việc cá nhân, lớp vào BT

+ Hs lên bảng làm phần a

+ Hs khác nhận xét, bổ sungkiến

III Bài tập Bài 2- Trang 41 a)

(40)

thức

- Gv chuẩn kiến thức phần a

- Hs lớp làm BT phần (b) vào

+ HS lên bảng viết PTHH

+ Hs khác nhận xét, bổ sung kiến thức

- GV chuẩn kiến thức

- Hs hoạt động nhóm 2(2’)áp dụng KTDH “Đắp bơng tuyết vòng” làm phần (a)

+ Hs báo cáo kết + Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến

- Hs hoạt động cá nhân Viết PTHH (phần b)

+ Hs lớp viết PTHH vào + Hs lên bảng viết PTHH - Gv: nhận xét, đánh giá kết

CuSO4 x

HCl x

Ba(OH)2 x x

b)

1 CuSO4 + NaOH   Cu(OH)2 +Na2SO4

2 HCl + NaOH  NaCl + H2O

3 Ba(OH)2 + 2HCl   BaCl2 + H2O

4 Ba(OH)2 + 2H2SO4   BaSO4 + H2O

Bài 4- Trang 41

a) Na  1Na2O  2 NaOH  3

Na2CO3  4 Na2SO4 5 NaCl

b) 4Na + O2   Na2O

2 Na2O + H2O   2NaOH

3 NaOH + CO2   Na2CO3 + H2O

4 Na2CO3 + H2SO4   Na2SO4 + CO2

+ H2O

5 Na2SO4+ BaCl2   BaSO4 + 2NaCl

4) Củng cố:

- Cả lớp làm tập a Trang 41 – SGK + Hs lên bảng làm BT: HS1: ý 1-3 HS2: ý 4-6 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài:

- Về nhà học làm BT 1,3b – T41 SGK; 12.2, 12.5 12.8 SBT

- Chuẩn bị sau: Ôn tập tính chất hóa học hợp chất vơ phân loại chúng

- Giờ sau luyện tập

****************************************** Ngày soạn: 20 / / 2017

Ngày giảng: 11 / 10 / 2017

Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu:

- Phân loại loại hợp chất vô

- Tái lại tính chất hóa học oxit, axit, bazơ, muối 2 Kỹ năng:

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vơ

(41)

- Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, lỏng khí

II Đồ dùng dạy học: 1 Giáo viên: Máy chiếu

2 Học sinh: - Ôn lại kiến thức chương I III Phương pháp

- Đàm thoại, hoạt động nhóm, động não, sơ đồ hóa IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp: )

2) Kiểm tra cũ: Khơng (KT giờ) 3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

* MT: Tái lại kiến thức học qua tập; phân loại h/c vơ cơ, nêu tính chất học h/c vô

Hoạt động GVvà HS Nội dung - Gv yêu cầu hs gập SGK

- Hs hoạt động nhóm (3’) làm BT + Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung

? Qua tập 1a củng cố cho em kiến thức học

? Em phân loại hợp chất vô BT1

- GV chiếu bảng phụ

? Qua tập 1b, c, d củng cố cho em kiến thức học?

- GV chiếu bảng phụ

? Dựa vào sơ đồ nhắc lại tính chất hợp chất vơ học (chú ý đến điều kiện phản ứng)

1 Phân loại hợp chất vô cơ.` - SGK – T42

2 Tính chất hố học loại hợp chất vô cơ.

- SGK – T42

Hoạt động 2: Bài tập

* MT: Viết pTHH minh họa cho tính chất hợp chất vô vận dung chúng để giải BT, giải BT theo PTHH

Hoạt động GV HS Nội dung Bài tập 1:

Cho chất sau: Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HCl CuO, NaOH, P2O5 CaO a) Hãy phân loại hợp chất b) Chất tác dụng với nước c) Chất tác dụng với axit H2SO4

d) Chất tác dụng với dd KOH

II Bài tập 1 Bài tập 1:

a) Hãy phân loại hợp chất - HS tự phân loại

b) Chất tác dụng với nước: P2O5 CaO

(42)

e) Chất tác dụng với dd BaCl2 - Viết phương trình phản ứng xảy - Gv cho Hs hoạt động nhóm (1’) thống BT1

+ Đại diện HS lên bảng làm BT -+ Hs lớp viết PTHH vào ? Qua phần a củng cố cho em kiến thức học?

- Gv chiếu sơ đồ

? BT1 nhắc lại tính chất hóa học hợp chất nào? Nêu tính chất hóa học chất đó?

- Gv chiếu sơ đồ

Bài tập 2: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt lọ hoá chất bị nhãn chứa dd sau (chỉ dùng quỳ tím): KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

- Hs hoạt động nhóm bàn, nhóm thảo luận thống kết

- Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung

- Gv nhận xét đưa đáp đúng:

+ Cho quỳ tím vào mẫu thử: phân nhóm

+ Sử dụng chất vừa tìm

Bài tập 3:

- Yêu cầu Hs đọc đầu tóm tắt đầu

- Hs nêu hướng giải BT nCuCl2 = 0,2 mol mNaOH = 20g a) Viết PTHH b) mCuO=?

c) mNaCl = ? mchất dư = ?

-Mg(OH)2, CaCO3,CuO, NaOH, CaO d) Chất tác dụng với KOH: Mg(OH)2, HCl P2O5

e) Chất tác dụng với BaCl2: K2SO4,

Bài tập 2:

- Lấy mẫu thử lọ hóa chất trên, sử dụng quỳ tím cho vào mẫu thử:

+ N1: Qùy tím chuyển màu đỏ là: HCl, H2SO4,

+ N2: Quỳ tím chuyển màu xanh là: KOH, Ba(OH)2,

+ N3: Quỳ tím khơng chuyển màu là: KCl

- Lấy chất N2 cho vào mẫu thử N1 + Nếu chất N1 khơng có tượng chất N2 KOH

+ Nếu chất N1 có kết tủa chất N2 Ba(OH)2, chất N1 H2SO4, lại HCl

Bài tập 3: SGK T43 a)

CuCl2 +2NaOH→Cu(OH)2↓+ 2NaCl 0,2 0,4 0,2

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

0,2 0,2

b) Số mol NaOH ban đầu là: n NaOH = 20/40 = 0,5 mol - Xét lỉ lệ:

0, 0,5

: :

1

CuCl NaOH

n n 

Vậy NaOH dư

- Khối lượng chất rắn CuO tạo thành là:

mCuO = 0,2x80 = 16 gam

c) Khối lượng NaCl thu NaOH dư:

(43)

? Bài tập có PTHH? Hs viết PTHH

? Bài tập thuôch dạng BT nào?

Khối lượng chất rắn sau nung chất gì?

? tính mCuO dựa vào kiện nào?

? Chất tan nước lọa gồm chất nào?

* Dạng BT có chất tham gia ta phải xét tỉ lệ tìm chất dư

- Gv y/c Hs làm BT - HS lên bảng làm BT

mNaOHdư = (0,5 – 0,4) x 40 = gam

4) Củng cố:

Bài tập 3: Hoà tan 9,2g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ mg dd HCl 14,6% sau phản ứng thu 1,12lít khí (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

a Mg + 2HCl  MgCl2 + H2  (1)

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (2)

- Số mol H2 là:

n = mol

V

05 , , 22

12 , ,

22  

Theo(1) nMg= nH2 = 0,05 mol  mMg = 0,05 x24 = 1,2g

mMgO = 9,2 - 1,2 = 8g Vậy: % Mg = 9,2 100% 13%

2 ,

 

% MgO = 100 13 = 87% 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài:

- Chuẩn bị nội dung thực hành: Mối nhóm đinh sắt có buộc sợi dài - BTVN: 1,2 SGK; 12,6 SBT

********************************* Ngày soạn: 21 / / 2017

Ngày giảng: 17 / 10 / 2017

Tiết 19: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu:

- Biết mục đích nêu bước tiến hành TN - Thực TN:

+ Bazơ tác dụng với dd axit, với dd muối

+ DD muối tác dụng với kim loại, với dd muối khác với axit 2 Kỹ năng:

- Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành công TN - Quan sát, mô tả để giải thích tượng TN viết PTHH - Viết tường trình TN

(44)

- Cẩn thận thực thao tác TN, sử dụng hóa chất, đảm bảo an tồn làm TN

II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:( dụng cụ, hóa chất đủ cho nhóm TN)

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (1), ống nghiệm(6), ống hút(2), cốc thủy tinh 250ml (1) - Hoá chất: dd NaOH, dd FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd H2SO4, Cu(OH)2 điều chế sẵn

2 Học sinh:

- Nghiên cứu trước thực hành

- Ơn tập tính chất hóa học bazơ, muối - Mỗi nhóm mang đinh sắt sạch, buộc III Phương pháp

- TH TN, hoạt động nhóm lớn IV Tổ chức học:

- Gv kiểm tra chuẩn bị HS 3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động: ( phút)

Hoạt động 1: Mục tiêu

* MT: Qua TM c ng c , ki m ch ng tính ch t hóa h c c a mu i.ủ ố ể ứ ấ ọ ủ ố

- Gv nêu câu hỏi:

? mục tiêu buổi thực hành

- Hs trình bày mục tiêu thực hành

- Các hs khác nhận xét, bổ sung

- Gv nêu điểm cần lưu ý buổi thực hành

+ trật tự chấp hành kỉ luật thực hành

+ Tuyệt đối khơng tự ý sử dụng hố chất + Dung dịch H2SO4, dd NaOH hoá chất ăn mòm da, giấy, vải, phải hết ức cẩn thận không để dây người, quần áo & người sung quanh

- Gv kiểm tra lí thuyết có liên quan đến nội dung buổi thực hành:

? Nêu tính chất chất hố học bazơ? muối? - Gv ghi lên góc bảng -> Thực hành

I Mục tiêu.

1 Tính chất hố học bazơ Tính chất hố học muối

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm * MT: - Thực TN:

+ Bazơ tác dụng với dd axit, với dd muối

+ DD muối tác dụng với kim loại, với dd muối khác với axit

- Sử dụng dụng cụ hóa chất để ế ti n h nh an to n, th nh công TN trênà à

(45)

- Cá nhân đọc thông tin SGK – T44 ? Nêu cách tiến hành TN1 TN2

+ Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Gv chốt lại kiến thức

(Hs phải cẩn thận sử dụng NaOH, HCl)

- Hs hoạt động nhóm

+ Làm TN 1,2 phân công bạn làm Tn

+ Quan sát tượng TN (chú ý màu sắc, trạng thái chất trước sau phản ứng)

- Gv quan sát, nhắc nhở Hs hướng dẫn Hs làm, quan sát TN

- Hs cá nhân ghi kết vào thực hành

* Hiện tượng: * PTHH: * KL:

? Nêu tính chất hóa học muối?

- Hs cá nhân đọc thông tin SGK TN3,4,5 ? Nêu cách tiến hành TN?

+ Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Gv chốt lại cách làm

- Quan sát tượng: Trạng thái, màu sắc trước sau phản ứng

- Hs làm TN theo nhóm

+ Mỗi bạn làm TN (TN 3, 4, 5) + Quan sát , giải thích tượng + Ghi kết vào

- Gv quan sát, nhắc nhở Hs hướng dẫn Hs làm, quan sát TN

- Hs cá nhân ghi kết vào thực hành

* Hiện tượng: * PTHH: * KL:

? Qua kiểm chứng lại tính chất hóa học bazơ?

II Tiến hành TN

1 Tính chất hóa học bazơ Thí nghiệm 1: Natrihidroxit tác dụng với muối

- Cách làm: SGK

- Hiện tượng: Tạo kết tủa Fe(OH)3 có màu nâu đỏ

- Phương trình:

3NaOH + FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d với axit - Cách làm: SGK

- Hiện tượng: Kết tủa màu xanh lơ tan > dd suốt màu xanh lam

- Phương trình:

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

2 Tính chất hóa học muối Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat CuSO4 tác dụng với kim loại

- Cách làm: SGK

- Hiện tượng: Màu trắng bạc -> màu đỏ đồng bám bề mặt đinh sắt

- Phương trình:

CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu 

Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với dd muối

- Cách làm: SGK

- Hiện tượng: Có kết tủa màu trắng xuất & khơng tan

- Phương trình:

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4  + 2NaCl

Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với dd axit

- Cách làm: SGK

- Hiện tượng: Có kết tủa màu trắng xuất & khơng tan

- Phương trình:

(46)

Hoạt động 3: Viết tường trình

- Cá nhân Hs viết tường trình TN: * Hiện tượng:

* PTHH: * KL:

III Viết tường trình * Hiện tượng:

* PTHH: * KL: 4) Củng cố:

- Các nhóm bình điểm cá nhân + Chuẩn bị tốt: đ

+ An tồn, thành cơng: 4đ + Ý thức ghi chép: 4đ + Vệ sinh sẽ: 1đ

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - Ôn tập toàn chương 1- KT tiết Ngày soạn: 27 / 10 / 2017

Ngày giảng: 18 / 10 / 2017

Tiết 20: KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Kiểm tra, đánh giá kiến thức về:

+ Tính chất hóa học bazơ muối, tượng TN bazơ, muối + Mối quan hệ hợp chất vô

+ Các loại phân bón hóa học

2 Kĩ năng:

- Có kĩ trình bày kiểm tra, kĩ làm dạng tập hoá học

3 Thái độ:

- Qua kết làm KT có ý thức học tập môn tốt II Ma trận đề :

Mức độ Nội dung

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

Bazơ Câu

4đ

Câu 1,5đ

Muối Câu 2,3

2đ

Câu 2,5 đ

Cộng đ 3,5 đ 2,5 đ

(47)

Câu 1: Nêu tính chất hóa học Natri hiđroxit? Viết PTPƯ minh họa? Câu 2: Viết PTHH hoàn thành sơ đồ sau:

Cu(OH)2   CuO   CuCl2   Cu(NO3)2   Cu(OH)2

Câu 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: Ca(OH)2, Na2SO4, Ba(OH)2 Viết PTHH xảy ra?

Câu 4: Cho 63,6 g Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch Ba(NO3)2 thu kết tủa

a/ Viết phương trình hóa học xảy

b/ Tính nồng độ mol dung dịch Ba(NO3)2 ban đầu c/ Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng

( Cho: Ba = 137; O = 16; N = 14; C = 12 ) Đáp án: Câu 1( 4đ):

Nêu tính chất 0,5 đ

Viết PTHH minh họa 0,5 đ Câu (2 đ ):

Cu(OH)2  t0 CuO + H2O 0,5 đ

CuO +2 HCl   CuCl2 + H2O 0,5 đ

CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl↓ 0,5 đ

Cu(NO3)2 + 2NaOH  2NaNO3 + Cu(OH)2↓ 0,5 đ

Câu ( 1,5 đ):

- Dùng quỳ tím cho vào mẫu thử dung dịch: 0,25 đ + Mẫu thử khơng chuyển màu dung dịch ban đầu là: Na2SO4 0,25 đ + Mẫu thử chuyển màu xanh dung dịch ban đầu Ba(OH)2 , Ca(OH)2 0,25 đ

-Cho mẫu thử lại tác dụng với dung dịch H2SO4: 0,25 đ + Mẫu thử có kết tủa trắng dung dịch ban đầu Ba(OH)2

Ba(OH)2 + H2SO4   BaSO4 ↓ + 2H2O 0,25 đ

+ Mẫu thử lại Ca(OH)2 0,25 đ Câu ( 2,5 đ ):

a PTHH: Na2CO3 + Ba(NO3)2   BaCO3 ↓ + 2NaNO3 0,5 đ

Số mol Na2CO3 là: nNa2CO3 = 63,6 : 106 = 0,6 (mol) 0,5 đ Theo PTHH: nBa(NO3)2 = nNa2CO3 = 0,6 (mol) 0,5 đ Đổi 300ml = 0,3 lít

 CM = 0,6 :0,3 = M 0,5 đ

Theo PTHH : nBaCO3 = nNa2CO3 = 0,6 (mol ) 0,5 đ Ngày soạn: 23 /10/2015

Ngày giảng: 03 /11/2015

Tiết 21: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

(48)

- Hs biết số tính chất vật lí kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim; số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất; biết liên hệ tính chất

2 Kỹ năng:

- Quan sát tượng TN cụ thể rút tính chất hóa học kim loại - Tính khối lượng kim loại phản ứng

3 Thái độ:

- Hình thành thái độ giữ gìn vật dụng kim loại gia đình, cẩn thận làm thí nghiệm

Hoạt động 1: Tính dẫn điện

* MT: Biết tính dẫn điện kim loại ứng dụng từ tính dẫn điện để

l m dâu d n, c u chì ẫ ầ

? Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại nào? Thực tế làm nhôm, đồng

- Hướng dẫn hs đọc ý phần II tr.46 sgk

II Tính dẫn điện

- Kim loại có tính dẫn điện, khả dẫn điện kim loại khác nhau, Ag  Cu  Al 

Fe Hoạt động 2: Tính dẫn nhiệt

* MT: Biết tính dẫn nhiệt kim loại dựa vào để Sx dụng cụ nấu ăn

? Tính dẫn nhiệt kim loại ứng dụng đời sống sản xuất?

- Gv kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác nhau, kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt có tính dẫn nhiệt số tính chất khác nên nhôm, thép không gỉ (inox) dùng làm dụng cụ nấu ăn

III Tính dẫn nhiệt.

- Kim loại có tính dẫn nhiệt

 Ứng dụng: làm dụng cụ nấu ăn

- Các kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác nhau, kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt Hoạt động 3: Ánh kim

* Mục tiêu: Hs biết kim loại có ánh kim ứng dụng từ tính chất

Hoạt động thầy Nội dung - Gv cho hs quan sát mẫu kim loại Cu, Fe,

Al mài gỉ

? So sánh độ sáng kim loại

- Hs quan sát mẫu kim loại, nhận xét độ sáng chúng

- Như em có nhận xét tính chất kim loại?

? Nhờ có ánh kim, kim loại sử dụng để làm gì?

- Hướng dẫn hs đọc phần mục em có biết tr 47 sgk

IV Ánh kim.

- KL:Kim loại có ánh kim, kim loại có ánh kim riêng

(49)

4) Củng cố:

* Hãy chọn từ ( cụm từ ) để điền vào chỗ trống câu sau đây: a Kim loại vonfam dùng làm dây tóc bóng đèn điện có cao b Nhơm dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài:

- BTVN: 1, 2, 3, 4, tr.48 SGK - Đọc trước 16 tr.49 SGK

*************************************** Ngày soạn: 24/10/2015

Ngày giảng: 04 /11/2015

Tiết 22: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

- Trình bày tính chất hóa học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối

2 Kỹ năng:

- Quan sát tượng TN cụ thể rút tính chất hóa học kim loại - Tính khối lượng kim loại phản ứng

3 Thái độ:

- Hình thành thái độ giữ gìn vật dụng kim loại gia đình, cẩn thận làm thí nghiệm

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, muôi sắt

- Hoá chất: lọ oxi, lọ clo, dd H2SO4 loãng, dd CuSO4, dd AgNO3, Fe, Zn, Cu, dd AlCl3

2 Học sinh:

- TNTH, trực quan, hoạt động nhóm… IV Tổ chức học:

? Cho biết tính chất vật lý kim loại? ứng dụng tính chất vào đời sống sản xuất? Làm BT4 – SGK trang 48 (ĐS: VAl = 10cm3; VCu = 7,16 cm3; VK = 45,35 cm3)

? Hãy cho biết nhứng tính chất hố học hợp chất vơ học có liên quan đến tính chất hố học kim loại?

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim

* MT: Từ TN kiến thức cũ rút tính chất hóa học kim loại phản ứng với phi kim- Viết PTHH minh h a.ọ

- Hs : HĐ nhóm (2’) nhớ lại tượng

(50)

chứa oxi?

? Nêu tượng, viết PTHH minh hoạ cho biết sản phẩm thuộc loại hợp chất nào? - Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Hs lên bảng viết PTHH lấy thên Vd với Al

? Kết luận tính chất kim loại tác dụng với oxi

- GV nhận xét chuẩn kiến thức, lấy số VD kim loại khác

- Gv cho Hs nghiên cứu TN SGK

? Trình bày & nhận xét TN  tính chất

kim loại

- Hs lên bảng viết PTHH, lấy thêm với kim loại khác

- Gv lưu ý: Một số kim loại hoạt động hoá học mạnh tác dụng với phi kim nhiệt độ thường

1 Tác dụng với oxi. 3Fe + 2O2  to Fe3O4

4Al + 3O2  to 2Al2O3

Nhiều kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit nhiệt độ cao (trừ Ag, Pt, Au)

2 Tác dụng với phi kim khác. * TN: SGK – T49

2Na + Cl2  to NaCl

2Al + 3S  to Al2S3

- nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim tạo thành muối

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit

* MT: Từ kiến thức cũ Hs nêu lại tính chất kim laọi với axit- Viết PTHH minh h aọ

? Nhắc lại tính chất axit tác dụng với kim loại, tạo sản phẩm gì? đk?

?Nếu cho Cu vào dd axit HCl dd H2SO4 có phản ứng xảy không?

? Nêu tượng cho Cu vào axit H2SO4 đ, nóng?

- Hs lên bảng viết PTHH

- Gv chốt lại kiến thức, đến kết luận

II Phản ứng kim loại với dd axít

- Một số kim loại phản ứng với dd axit (HCl; H2SO4 loãng) tạo thành muối giải phóng H2

Mg + H2SO4  MgSO4 + H2↑

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2↑

* Chúý: Cu, Ag, Hg khơng có phản ứng với dd axit.( có phản ứng với axit đặc đặc nóng, khơng giải phóng khí H2)

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối

* MT: Qua TN kiến thức cũ Hs nêu lại tính chất kim loại với axit- Viết PTHH minh họa

? Cu có tác dụng với d2 AgNO3 khơng? vì sao?

- Hs lên bảng viết PTHH? Nhận xét mức độ hoạt động Cu Ag

III Phản ứng kim loại với dd muối

(51)

- Hs hoạt động cá nhân nghiên cứu □ SGK – trang 50

? Nêu cách làm TN

- Hs lên bàn làm TN, Hs lớp quan sát tượng, giải thích, viết PTHH

? Nhận xét mức độ hoạt động cuat Zn Cu

? Qua Vd cho biết điều kiện pư kim loại tác dụng với muối

+ Giải thích: Tại trừ Na, K, Ca 2Na + H2O 2NaOH + H2↑

2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2

- GV yêu cầu HS rút kết luận tính chất hố học kim loại?

Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + Ag

2 Phản ứng kẽm với dd CuSO4. Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

* Chú ý: Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn( trừ K, Na, Ba, Ca ) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dd muối  kim loại

và muối

4) Củng cố:

BT1: Hoàn thành phương trình p/ư sau:

a Al + AgNO3  ? +?

b ? + CuSO4  FeSO4 +?

c Mg +? ? + Ag

BT1:

a.Al+3AgNO3Al(NO3)+ 3Ag

b Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

c Mg + 2AgNO3Mg(NO3)2+2 Ag

- GV yêu cầu học sinh làm tập lớp 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - BTVN: 3,4,5,6,7 trang 51

- GV hướng dẫn học sinh làm tập +Viết PTPƯ

+Khối lượng đồng là:x(g), khối lượng đồng tăng 1,52 (g). Ag bám

vào

 nAg =?  theo PTHH tính số mol AgNO3  nồng độ mol AgNO3

=?

- Nghiên cứu bài: Dãy hoạt động hoá học kim loại

**************************************************

Ngày soạn: 15 / 10 / 2017 Ngày giảng: /10 / 2017

Tiết 23: DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

(52)

- Học sinh biết dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

- Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại 2 Kỹ năng:

- Quan sát tượng TN cụ thể, rút tính chất hóa học kim loạivà dãy hoạt động hóa học kim loại

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để dự đoán kết phản ứngcủa kim loại với nước, với axit, với muối

- tính khối lượng kim loảitong phản ứng, % khối lượng mối kim loại hỗn hợp

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hoá chất: Na, đinh sắt, dây Cu, dây Ag, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO4, dd HCl, H2O, phenoltalein, Phiếu học tập

2 Học sinh:

- Nghiên cứu trước Tn III Phương pháp

- TN biểu diến, trực quan, tư lôgic, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

? Nêu tính chất hố học chung kim loại, viết phương trình minh hoạ? ? Gọi học sinh lên chữa tập số 2, 3, tr.51 sgk?

Hoạt động 1: Dãy hoạt động hoá học kim loại.

* Mt: - Học sinh biết dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Quan sát tượng TN cụ thể, rút tính chất hóa học kim loạivà dãy hoạt động hóa h c c a kim lo iọ ủ

-yêu cầu mối nhóm làm (6’) sau báo cáo kết trước lớp xếp vị trí kim laọi TN nhóm vừa làm

TN1:

- Yêu cầu nhóm nêu tượng giải thích tượng.Viết PTHH?

- Đại diện nhóm báo cáo nhóm khác nhận xét xây dựng đáp án

?Nhận xét mức độ hoạt động Fe Cu? KL:Sắt HĐ hoá học mạnh đồng Ta xếp sắt đứng trước đồng: Fe, Cu GV chuẩn kiến thức

TN2:

- GV yêu cầu nhóm đồng loạt làm TN2 (Nếu hố chất cử nhóm làm TN 2)

?Nêu tượng? Giải thích? Viết PTHH?

I Dãy hoạt động hố học của kim loại.

1 Thí nghiệm 1:

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

(r) (dd) (dd) (r) - Fe hoạt động hoá học mạnh Cu Ta xếp: Fe, Cu

2 Thí nghiệm 2

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag (r) (dd) (dd) (r)

(53)

- Đại diện nhóm báo cáo nhóm khác nhận xét xây dựng đáp án

Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+ 2Ag

Ag +CuNO3 ( không xảy ra)

?So sánh mức độ hoạt động kim loại? - Bạc không đẩy đồng khỏi dd muối Như đồng h/đ hóa học mạnh bạc GV chuẩn kiến thức

- Ta xếp Cu đứng trước Ag: Cu, Ag

TN3:

- GV yêu cầu HS làm TN3 theo nhóm ? Nêu tượng? Giải thích? Viết PTHH? - Đại diện nhóm báo cáo nhóm khác nhận xét

Fe +2 HCl  FeCl2 + H2 

Cu + HCl  ( không ph/ứ)

?So sánh mức độ hoạt động hoá học Cu, Fe với H2?

- Cu: Không đẩy Hiđrô khỏi dung dịch axit

Fe: đẩy Hiđrô khỏi dung dịch axit Ta xếp: Fe, H,Cu

- GV chuẩn kiến thức TN4:

- GV yêu cầu nhóm làm TN4

? Nêu tượng? Giải thích? Viết PTHH? ? So sánh mức độ hoạt động Na với Fe? - Các nhóm thực yêu cầu GV(3phút)

- Đại diện nhóm báo cáo nhóm khác nhận xét

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Fe + H2O  ( khơng xảy ra)

Na hoạt động hố học mạnh Fe Ta xếp: Na,Fe

Gv chuẩn kiến thức

? Qua phần nhận xét từ TN em viết kim loại theo thứ tự hoạt động hoá học giảm dần

- Hs nhận xét: Mức độ hoạt động hoá học kim loại theo chiều giảm dần.:

Ta xếp: Fe, Cu, Ag

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (r) (dd) (dd) (k)

- Đồng không đẩy hiđro khỏi dd axit

- Fe đẩy Hiđrô khỏi dung dịch axit

- Ta xếp: Fe, H, Cu

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 (r) (l) (dd) (k)

- Natri hoạt động hoá học mạnh sắt

- Ta xếp Na đứng trước sắt: Na, Fe

(54)

Na,Fe,H,Cu,Ag

- Gv thông báo: Bằng nhiều TN khác người ta xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hoá học

- GV giới thệu cách nhớ dãy hoạt động hoá học kim loại.(dãy hoạt động hố học kim loại khơng thống hất số sách Gv cần cho Hs nhớ theo dãy SGK)

- Dãy hoạt động hoá học kim loại: SGK

dãy theo chiều giảm dần mức độ HĐ hoá học:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động 2: Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại. * MT: Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động vào để ế vi t PTHH

- GV yêu cầu HS nghiên cứu mục II để trả lời câu hỏi:

? Theo chiều từ trái sang phải mức độ hoạt động hoá học kim loại thay đổi nào?

- Đại diện nhóm trình bày, bổ sung cho

?Từ Mg trở kim loại đứng trước có khả hoạt động muối kim loaị đứng sau?

Từ Mg trở kim loại đứng trước có khả đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối cuả nó?Những kim loại đứng trước Hiđrơ dãy hoạt động hố học có khả mà kim loại đứng sau khơng có?

- Cho ví dụ minh hoạ PTHH

II Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại.

- Học theo nội dung SGK tr.54

4) Củng cố:

- GV yêu cầu học sinh làm tập 1, lớp 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - BTVN: 3,4,5* trang 54

- GV hướng dẫn học sinh làm tập 5* +Viết PTPƯ.(chỉ có Zn p/ư)

+Tính số gam Zn hỗn hợp theo PTHH; mZn = 6,5g

(55)

(56)

Ngày soạn: 16 /10 / 2017 Ngày giảng: / 11 / 2017

Tiết 24 NHÔM I Mục tiêu:

- Hs biết tính chất vật lý nhơm

- Trình bày tính chất hóa học nhơm có tính chất hóa học chung kim loại, nhôm không phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc nguội phản ứng với dung dịch kiềm

- Hs biết phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy 2 Kĩ năng:

- Biết dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học nhơm từ tính chất hố học kim loại nói chung

- Phân biệt nhơm với kim loại khác pp hóa học - Tính % lối lượng hỗn hợp nhơm Fe

- Quan sát hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét II Phương tiện dạy học:

1 Giáo viên:

- Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, pipet, diêm, búa sắt - Hoá chất: dung dịch NaOH, CuCl2, nhôm bột, nhôm dây - Bảng phụ, phiếu học tập.

2 Học sinh

- Ơn lại kiến thức dãy hoạt động hố học kim loại - Đọc trước 18 sgk tr.55

- trực quan, TN, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

Kiểm tra cũ

HS1: Nêu t/c hoá học chung kim loại? HS2: Chữa tập số tr.54 sgk HS3: Chữa tập số tr.54 sgk 3.Bài mới.

Nhôm nguyên tố thứ ba phổ biến vỏ trái đất, nhơm có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Căn vào đâu mà người ta ứng dụng nhơm vồ nhều lĩnh vực vậy?.Bài hơm giúp trả lời câu hỏi

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA NHƠM. * MT: HS nắm tính chất vật lý nhơm qua quan sát mẫu vật

(57)

- GV hd HS quan sát dây nhôm yêu cầu HS rút nhận xét về:

+ Trạng thái, màu sắc, ánh kim?

- Hs hoạt động cá nhân quan sát rút nhận xét tính chất vật lí nhơm

- GV u cầu HS dùng búa tán dây nhôm tự rút nhận xét tính chất vật lý nhơm?

Nêu được:

+ Nhôm kim loại trạng thái rắn, màu trắng bạc có ánh kim

+ Dẻo, dễ dát mỏng, kéo sợi, dẫn điện dẫn nhiệt tốt

D=2,7 g/cm3.t0=6600C.

? Từ tính chất vật lý liên hệ đến ứng dụng nhôm thực tế?

- Kể ứng dụng như: dây dẫn điện, dụng cụ nấu ăn, vật dụng trang trí

I Tính chất vật lí. - Học theo SGK

Hoạt động 2.TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM.

* MT:HS d oán v l m TN ki m ch ng ự đ à ể ứ để rút tính ch t hố h c c aấ ọ ủ nhôm

Hoạt động thầy Nội dung

? Nhơm có tính chất hố học kim loại?

- Các t/c nhôm ghi góc bảng - GV làm TN đốt cháy bột nhôm lửa đèn cồn

- HS quan sát để nhận xét tượng, rút tính chất viết PTHH

+ Nhôm cháy sáng toả nhiệt mạnh tạo thành nhôm oxit

- Hs cá nhân tự viết phương trình

- đến Hs lên bảng viết phương trình, Hs khác nhận xét, bổ sung

- GV: Al t/dụng với oxi đ/k thường tạo lớp màng Al2O3 mỏng ngăn không cho nhôm p/ứ với oxi nước - Gv chiếu TN Al tác dụng với Cl2 - Hs q/ sát tượng, nhận xét, viết PT

II Tính chất hóa học.

1 Nhơm có t / c hố học một kim loại kim loại không?

a Phản ứng với oxi

4Al + 3O2  to Al2O3 (r,trắng)

(k) (r, trắng)

b Phản ứng nhôm với phi kim khác + nhiệt độ thường nhơm tác dụng với khí clo

2Al + 3Cl2  AlCl3

(r,trắng) (k,v.lục) (r,trắng) + Khi đun nóng S tác dụng với Al 4Al + 3S  to 2Al2S3

(58)

- GV: Nhơm có khả p/ứ với phi kim khác nhiệt độ cao → muối

- GV yêu cầu HS viết PTHH nhôm với clo lưu huỳnh

? Viết PT Al tác dụng với dd axit? - Gv chuẩn kiến thức

*Lưu ý: SGK

- Nhưng nhôm lại p/ư với HNO3 lỗng, H2SO4, HNO3 đặc nóng

8Al + 30HNO3 loãng  8Al(NO3)3 +

3NO2 + 15 H2O

- GV cho HS nhóm làm TN cho nhôm tác dụng với dung dịch CuCl2 ? Nêu tượng? Giải thích? Viết PTHH?

- Gv nhận xét bổ sung

? Qua thí nghiệm em có kết luận độ h/đ hố học nhôm với kim loại yếu? - Gv chốt kiến thức

- Nhơm cịn đẩy kim loại yếu khỏi oxit bị nung nóng ( p/ư nhiệt nhôm )

8Al + 3Fe3O4  to 4Al2O3 + Fe

- GV làm thí nghiệm để chứng minh t/c nhôm tác dụng với NaOH

?Nêu tượng? Giải thích? Viết PTHH?

 Do tính chất hố học mà người ta

không đựng dd kiềm lọ nhôm

? Qua thí nghiệm em có nhận xét t/c của nhôm?

Hoạt động 3: Ứng dụng nhôm * MT:HS biết ứng dụng nhôm. ? Em kể ứng dụng nhôm thực tế?

- đến Hs kể ứng dụng nhôm - Gv chốt kiến thức

c Phản ứng nhôm với dung dịch axit

- Nhôm tác dụng với dd axit HCl dd axit H2SO4 tạo thành muối giải phóng hiđrơ

2 Al+ 6HCl2 AlCl3+ H2

(r) (dd) (dd) (k)

d Phản ứng nhôm với dd muối

PTHH:

2Al+ 3CuCl22AlCl3+3Cu 

Nhơm đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối tạo thành muối mớivà kim loại

* KL: Nhơm có tính chất hóa học kim loại

2 Nhơm có tính chất hố học khác. -Nhơm có phản ứng với dd kiềm

2Al + NaOH + H2O  2NaAlO2+

H2 

(59)

Hoạt động 4: sản xuất nhôm

* MT: HS biết pp sản xuất nhôm ? Nêu nguyên liệu phương pháp sản xuất nhôm?

?Viết PTHH?

IV Sản xuất nhôm

- Nguyên liệu: quặng bôxit ( TP chủ yếu Al2O3 )

- Phương pháp điện phân hỗn hợp nóng chảy nhôm oxit criolit

2Al2O3 criolit  4Al + 3O2

4 Kiểm tra, đánh giá

Cho 5,4g bột nhôm vào 60ml dd AgNO3 1M khuấy kỹ để p/ư xảy hoàn toàn Sau p/ư thu m gam chất rắn Tính m?

BL: n Al = 27 0,2mol

,



; số mol AgNO3 = O,06 = 0,06 mol Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag

nAl p/ư là: 0,02mol 06

,



nên Al dư, chất rắn thu sau p/ư gồm Al Ag

nAg nAgNO3 0,06mol;  mAg = 0,06 108 = 6,48g

mAl dư = ( 0,2 - 0,02 ) 27 = 0,18 27 = 4,86g; m = mAg + mAl dư = 6,48 + 4,86 = 11,34g

5 Dặn dò

- BTVN: Từ  tr.58 SGK

Hướng dẫn 6: Mg + H2SO4 loãng  MgSO4 + H2

2Al + H2SO4 loãng  Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

số mol H2 = 22,4 0,07mol

568 ,



Theo thí nghiệm Mg khơng tan nên khối lượng Mg = 0,6g Số mol Mg = 24 0,025mol

6 ,



Số mol H2 sinh p/ư (1) = số mol Mg = 0,025 mol Số mol H2 sinh p/ư là: 0,07 - 0,025 = 0,045 mol Theo( 2) khối lượng Al = nH 0,045 0,03mol

2

2   



(60)

%Al = 1,41 100% 57,44%

81 ,

 

%Mg = 100-57,44 = 42,56% Ngày soạn: 17 /10 / 2017

Ngày giảng: / 11 / 2017

Tiết 25: SẮT I Mục tiêu:

- Hs biết tính chất vật lý sắt

- Trình bày tính chất hóa học sắt có tính chất hóa học chung kim loại, Fe không phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc nguội sắt kim loại có nhiều hóa trị

- Hs biết phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy 2 Kĩ năng:

- Biết dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học sắt từ tính chất hố học kim loại nói chung

- Phân biệt sắt với kim loại khác pp hóa học Tính % lối lượng hỗn hợp nhôm Fe Quan sát hình ảnh, sơ đồ rút nhận xét

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học sắt (Tác dụng với phi kim; với dd axit; dd muối kim loại hoạt động sắt)

II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên: Bảng phụ, đinh sắt cạo gỉ , nam châm 2 Học sinh:

- Ôn lại tính chất hh chung kim loại nhôm III Phương pháp

- Trực quan, đàm thoại IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

? Trình bày tính chất hóa học nhơm, viết PTHH minh họa 3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

* Khởi động: GV gọi HS trình bày dãy hoạt động hoá học kim loại yêu cầu HS xác định vị trí sắt dự đốn tính chất mà sắt có? - Nội dung hôm kiểm chứng dự đốn để rút kết luận tính chất sắt

Hoạt động1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ * MT: Biết tính chất vật lí sắt

GV yêu cầu HS quan sát đinh sắt cạo gỉ , cho nam châm vào rút nhận xét về:

? Trạng thái, màu sắc sắt?

(61)

? Em liên hệ với thực tế cho biết sắt có t/c vật lý nào?

?So sánh tính dẫn nhiệt, dẫn điện sắt với nhôm

Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HĨA HỌC.

* MT: Dự đốn, kiểm chứng tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh họa, Al không phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc nguội

- Sắt kim loại, dự đoán t/c hoá học sắt

- Cá nhân hs dự đốn tính chất hoá học sắt

-Gv biểu diễn TN chứng minh yêu cầu hs viết phương trình p/ư minh hoạ? - Gv làm nhanh thí nghiệm sắt cháy oxi

- Y/c nhóm báo cáo viết phương trình nhóm khác bổ sung

?Xác định hoá trị sắt hợp chất Fe3O4 (lưu ý cho Fe3O4 tác dụng với axit tạo thành muối)

- Gv nhận xét chốt kiến thức

- Hướng dẫn hs quan sát hình 2.15 sgk, mơ tả thí nghiệm sắt tác dụng với clo

- Gv nhận xét chốt kiến thức

- GV thông báo: Trong đk nhiệt độ cao, sắt khả tác dụng với nhiều phi kim khác S, Brôm để tạo muối

- GV yêu cầu nhóm làm TN cho bột sắt tác dụng dd HCl

- GV chuẩn kiến thức * GVmở rộng:

+ Sắt tác dụng với HNO3 đặc nóng, H2SO4 đặc nóng tạo muối sắt (III) khơng giải phóng hiđrơ

+ Sắt khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội

? Sắt có khả tác dụng với dd muối kim loại nào? Tại sao? - Fe tác dụng với dd muối kim loại hoạt động tạo thành dd muối

II Tính chất hố học

1 Sắt tác dụng với phi kim a) sắt tác dụng với oxi

3 Fe + 2O2  to Fe3O4

(r) (k) (r, )

b) Tác dụng với clo

2 Fe + 3Cl2  to 2 FeCl3

- Ở nhiệt độ cao sắt tác dụng với nhiều phi kim khác S, Br

Fe + S  to FeS

- Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2 Tác dụng với axit

- sắt tác dụng với axit HCl H2SO4 loãng

Fe + HCl  FeCl2 + H2 (r) (dd) (dd) (k)

* Chú ý: Sắt không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Sắt tác dụng với HNO3loãng

(62)

sắt kim loại

?Hãy nêu TN làm tính chất này? Viết PTHH minh hoạ?

?Hoá trị sắt sản phẩm?

? Sắt có tính chất hóa học nào? So sánh t/c Fe với Al

Kiến thức nâng cao liên quan đến sắt Fe3O4 + 6HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + FeCl2 2FeCl3 + Fe → FeCl2

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O →4 Fe(OH)3

Fe + 6HNO3 đặc  to Fe(NO3)3 + 3NO2↑ +

3H2O

Fe + 4HNO3 loãng →Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

Fe + H2O 5700CFeOH2 

3Fe + 4H2O 5700CFe3O4 4H2 

*Mở rộng: Ở nhiệt độ nóng đỏ sắt p/ư mạnh với với nước

Màu sắc:

Fe(OH)2: Trắng xanh; Fe(OH)3:nâu đỏ; FeO: đen ghi Fe2O3: đỏ nâu Fe3O4: đen ánh tím

3 Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

- Chú ý: sắt tác dụng với dd muối tạo thành muối sắt (II)

* Kết luận: sắt có t/c hố học kim loại

4 Kiểm tra, đánh giá

- Viết phương trình hố học biểu diễn chuyển hố sau: FeCl2 Fe(NO3) Fe

Fe 

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: (

- BTVN: Từ  tr.60 sgk đọc mục em có biết

- GV hd HS làm tập Viết PTHH:

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu  (1)  Fe dư

B A A

(63)

Fe + HCl  FeCl2 + H2 (2)

2 NaOH + FeSO4  Na2SO4 + Fe(OH)2 (3)

Theo ra: Số mol CuSO4 = 0,01.1 = 0,01(mol) Ngày soạn: 18 /10 / 2017

Ngày giảng: / 11 / 2017

Tiết 26: HỢP KIM CỦA SẮT: GANG, THÉP I Mục tiêu:

- Biết thành phần gang thép - Sơ lược pp luyện gang , thép

- viết số PTHH xảy lò luyện gang, thép 2 Kỹ năng:

- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét pp luyện gang, thép - Làm tập tính theo hiệu suất

3 Thái độ:

- Bảo vệ mơi trường q trình luyện gang, thép II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Sơ đồ lị cao, lị luyện thép phóng to 2 Học sinh:

- Mẫu đinh sắt, lò so, mẩu gang III Phương pháp

- Trực quan, đàm thoại IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp:

2) Kiểm tra cũ: HS lên bảng

1) Cho cặp chất sau, cặp xảy phản ứng? Viết PTHH có. a) Cu + AgNO3 → b) Fe + MgCl2 → c) Fe + HCl → d) Fe + Cl2 →

e) Fe + H2SO4 đặc nóng →

2) Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Cu, Al vào dung dịch H2SO4 lỗng dư người ta thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp đầu (Cu = 64, Al = 27)

(64)

3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động: sgk

Hoạt động1: Hợp kim sắt

Hoạt động GV Hoạt động HS

GV: Giới thiệu hợp kim gì? GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật ? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết

? Gang gì? ? Thép gì?

? Hãy nêu điểm giống khác gang thép?

? gang thép có ứng dụng gì?

- Gang hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5% - Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép

GV: Yêu cầu Hs nghiên cứu sgk -> lên bảng viết PTHH sản xuất gang thép

GV: Chuẩn kiến thức

1 sản xuất gang: - PTHH :

C(k) + O2 (k) CO2 (k) CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k) sản xuất gang:

- PTHH :

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r) FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r) 4.Củng cố - đánh giá

- giáo viên khái quát lại bài - học sinh đọc kết luận sgk

? Tính khối lượng gang chứa 95% sản xuất từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất trình 80%

5.Dặn dò

(65)

Ngày soạn: 28 /10 / 2017 Ngày giảng: 14 / 11 / 2017

TIẾT 27: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHỎI SỰ ĂN MÒN I MỤC TIÊU

Sau học học sinh biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại.Các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

- Cách bảo vệ đồ vật làm kim loại khỏi ăn mòn

- Quan sát số thí nghiệm rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

- Nhận biết tượng ăn mòn kim loại thực tế

- Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình - Giáo dục lịng u môn học

II PHƯƠNG TIỆN 1.Giáo viên

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút 2.Học sinh:

- Chuẩn bị thí nghiệm: “ ảnh hưởng chất mơi trường dến ăn mịn kim loại”

III TIẾN TRÌNH 1.Ổn định tổ chức 2.Kiểm tra cũ

? Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? ? Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa

3 Bài mới

Hoạt động 1: Hợp kim sắt

GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng bị gỉ

? Hãy nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn mồn kim loại GV: Giải thích ngun nhân ăn mòn kim loại?

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học mơi trường dược gọi ăn mịn kim loại

(66)

Hoạt động GV Hoạt động HS GV: yêu cầu HS quan sát thí

nghiệm chuẩn bị trước ? Hãy nêu nhận xét?

? Hãy kết luận tượng trên? GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh

- ảnh hưởng chất môi trường:

- Sự ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường mà tiếp xúc

Ho t ạ động 3: L m th n o ế để đồ ậ ằ v t b ng kim lo i khơng b n mịnạ ị ă

HS: Thảo luận theo nhóm:

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại không bị ăn mịn? ? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc

- Biện pháp: Khơng cho kim loại tiếp xúc với môi trường

- Chế tạo hợp kim bị ăn mịn

4.Củng cố- đánh giá

- Nhắc lại số nội dung - Học sinh đọc kết luận sgk

5.Dặn dò

- Học sinh học bài,làm tập sgk

-Nghiên cứu lại kiến thức tiết sau luyện tập Ngày soạn: 29 /10 / 2017

Ngày giảng: 15 / 11 / 2017

Tiết 28: LUYỆNTẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI I Mục tiêu:

- Tái lại tính chất hóa học kim loại nói chung nhơm sắt nói riêng => tính chất hóa học giống khác kim loại

- Nêu dãy hoạt động kim loại

- Nêu thành phần, tính chất gang trình sản xuất gang thép 2 Kỹ năng:

- Vận dụng tính chất hóa học, ý nghĩa dãy hoạt động kim laội vào giải tập định tính định lượng

- Viết PTHH

(67)

1 Giáo viên:

- Bảng phụ nội dung tập 2 Học sinh:

- Ôn tập lại kiến thức chương III Phương pháp

- Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, đàm thoại IV Tổ chức học:

2) Kiểm tra cũ: Kiểm tra LT 3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động:

? Em cho biét nội dung kiến thức học chương Hoạt động1.KIẾN THỨC CẦN NHỚ.

* MT: - Tái lại kiến thức học chương 2: Kim loại - Viết PTPƯ minh họa

- Hs hoạt động cá nhân

? Nhắc lại dãy hoạt động kim loại? ? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

? Kim loại có tính chất hóa học nào? Viết PTHH minh họa cho tính chất?

+ Hs lên bảng (mỗi hs viết tính chất)

- Hs khác nhận xét, bổ sung tính chất - Gv chuẩn kiến thức

? So sánh tính chất hóa học nhơm sắt?

? Phân biệtt thành phần, tính chất trình sx gang thép

- Hs trả lời câu hỏi SGK trang 68

I Kiến thức cần nhớ.

1 Tính chất hố học kim loại a) Dãy hoạt động hóa học kim loại K, Na, Mg, Al, zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

b) Tính chất hopá học kim loại + Kim loại t/d với phi kim

Với O2 : 4Al + 3O2  t0 2Al2O3

Với pk#: 2Fe + 3Cl2  t0 2FeCl3

+ Kim loại t/d với nước

2K + 2H2O   2KOH + H2 ↑

+ Kim loại t/d với dd axit

Zn + H2SO4   ZnSO4 + H2 ↑

+ Kim loại t/d với dd muối

Pb + Cu(NO3)2   Pb(NO3)2 + Cu↓

2) Tính chất hóa học nhơm và sắt có giống khác nhau

- SGK

3) Hợp kim sắt: Thành phần, tính chất sản xuất gang, thép - SGK

(68)

- SGK Hoạt động Bài Tập.

* MT: Vận dụng kiến thức kim loại để giải tập đinh tính định lượng, viết PTHH

- Hs hoạt động cá nhân + Dãy 1,2 làm BT 2,3 trước + Dãy 3,4 làm BT 4a trước

( Sau chuyển đổi để làm bài) - hs lên bảng làm BT

- Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức

? Muốn làm dạng BT chọ cặp phản ứng ta phải ý đến điều gì?

? Giải thích BT 3? nêu đặc điểm ý làm BT có liên quan đến dãy hoạt động hóa học kim loại?

- Dạng BT chuyển hóa cần ý chọn chất phản ứng cho

- Hs hoạt động nhóm (4’) vào giấy

+ Hs trao đổi để làm BT

+ Đại diện nhóm báo cáo kết máy

- Hs đọc đầu

- Hs hoạt động nhóm (5’) vào giấy

+ trao đổi, thảo luận vào giấy + Đại diện nhóm báo cáo kết + Nhóm khcs nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức

II Bài tập

Bài - Trang 69 SGk Cặp không phản ứng: b, c Cặp phản ứng: a,d

a) 2Al + 3Cl2   2AlCl3

Fe + Cu(NO3)2   Fe(NO3)2 +

Cu↓

Bài - Trang 69 SGk

- Kết đúng: C) B, A, D, C Bài 4a - Trang 69 SGk

1 4Al + 3O2  t0 2Al2O3

2 Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 +3 H2O

3.2AlCl3+3NaOH  Al(OH)3 +

3NaCl

4 2Al(OH)3  t0 2Al2O3 + 3H2O

5 Al2O3 + Mg t0 3MgO + 2Al

6 2Al + 3Cl2  2AlCl3

Bài - Trang 69 SGk

- Gọi khối lượng mol A M (gam)

2A + Cl2   2ACl

gam 2M 2(M + 35,5) 9,2 23,4 => 23,4x2M = 2(M + 35,5)x9,2 M = 23

Vậy kim laọi hóa trị I có NTK = 23 Na

(69)

* Dạng Bt tăng giảm kim

laọiphải cú ý đến diều kiện gì? - gọi số mol Fe x Fe + CuSO4  CuSO4 + Fe mol x x x x Khối lượng Fe tgpư 56x gam - Khối lượng Cu tạo thành 64 x gam

- Khối lượng kim laoi tăng là: 64x - 56x = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam x = 0,01 mol

- Khối lượng dd CuSO4 ban đầu là: mdd CuSO4 = DxV = 1,12 x 25 = 28 g nCuSO4 = (28x15): (100x160) = 0,02625 - Khối lượng sau phản ứng

mdd = 28 + 2,5 - 2,58 = 27,92 g - Nồng độ % chất C% FeSO4 = 5,44%

C%CuSO4dư=((0,02625-0,01) x 160 x 100 %) : (27,92 )= 9,31%

4 Củng cố:

- Về nhà làm BT lại - Chuẩn bị TH

5 Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - BTVN: 22.4, 22.5 SBT

- chuẩn bị sau TH Ngày soạn: /11 / 2017 Ngày giảng: 21 / 11 / 2017

Tiết 29: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT I Mục tiêu:

- Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thức TN + Nhôm tác dụng với oxi

+ Sắt tác dụng với lưu huỳnh + Nhận biết kim loại nhôm sắt 2 Kỹ năng

Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng TN - Quan sát, mơ tả giải thích tượng, viết ccs PTHH

(70)

3 Thái độ:

- Tự giác, cẩn thận làm TN

- Chấp hành nghiêm túc nội quy phòng TN II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Chuẩn bị dụng cụ: giá, kẹp gỗ, đèn cồn, ống nghiệm, ống hút, nam châm, đũa, thìa thủy tinh

- Hố chất: Bột nhơm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH 2 Học sinh:

- Dũa bột sắt, nam châm nhỏ, III Phương pháp

- Thực hành TN, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động SGK

Hoạt động1

TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

* MT: Thực tN, quan sát, mơ tả, giải thích tượng viết PTHH

? Sắt nhơm có tính chất hóa học giống khác nhau?

- Hs: cá nhân đọc nhanh tiêu đề ? Bài ta phải làm TN nào? Nêu cách làm TN 1,2,3

- Gv nhận xét nhấn mạnh làm TN phải ý đến điều

- Hs hoạt động nhóm làm TN

- Chú ý: Dùng ống hút hút bột Al bóp từ từ lửa đèn cồn, khơng bóp mạnh

+ TN2: trước đun phải hơ ống nghiệm, đun đến có đốm đỏ khơng đun

+ đun xong để nguội cho vào giá

I Tiến hành TN

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với oxi

a) Cách tiến hành - SGK - T70 b) Hiện tượng TN

- Bột nhơm cháy & có hạt l sáng nhơm t/d với oxi khơng khí & p/ư toả nhiều nhiệt

4Al + 3O2  to 2Al2O3

c) Kết luận: Nhôm tác dụng với oxi tạo nhơm oxit

2 Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh

(71)

- TN3: Dựa vào tính chất hóa học khác Al Fe để tiến hành - Hs tiến hành xong Tn: đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhom skhác nhận xét, bổ sung

? Qua TH em kiểm chứng tính chất Al Fe

màu đen (k nhiễm từ) Fe + S  to FeS

c) Kết luận: Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo sắt II sun fua

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt

- ống nghiệm có chứa bột Al có khí

- ống nghiệm có chứa bột Fe khơng có tượng

2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2+

H2

c) Kết luận: Nhôm tác dụng với dd NaOH tạo muối

Hoạt động2.

VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH.

- Gv hướng dẫn hs viết tường trình theo mẫu nộp vào cuối học 4) Củng cố:

- Gv nhắc lại kiến thức

- Y/c nhóm thu dọn hố chất, rửa ống nghiệm, thu dọn dụng cụ, vệ sinh bàn ghế lớp học

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - Đọc trước 25 tr.74 sgk

Ngày giảng: 19 / 11 / 2015 Ngày giảng: 03 / 12 / 2015

Tiết 30: ÔN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu:

- Tái lại kiến thức tính chất hợp chất vơ cơ, từ thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2 Kỹ năng:

- Thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ KL đến hợp chất vô ngược lại - Lựa chọn chất cụ thể để viết PTHH

- Làm dạng tập tính tốn hận biết II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

(72)

2 Học sinh:

- Ôn tập kiến thức chương I, II III Phương pháp

- Trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ: - Khơng

Hoạt động 1: KIẾN THỨC CẦN NHỚ

* MT: Tái lại kiến thức h cqua quan sát m u phi kim v ki ẫ ế

th c ã h c ứ đ ọ để rút nh n xét v tính ch t v t lý c a phi kim.ậ ề ấ ậ ủ

- Hs hoạt động cá nhân viết PTHH

- Gv cho Hs lên bảng: + HS1: làm phần a,b + HS2: làm phần c + HS3: làm phần d

- Hs lướ dáy làm tương ứng với HS

+ Hs khác nhận xét, đánh giá * KL: BT dạn viết PTHH theo chuối p/ư cần ý đến tính chất hóa học hợp chất vô

+ Nhớ đến điều kiện dấu hiệu phản ứng

- Hs hoạt động nhân (3’)

1/ Sự chuyển đổi kim loại thành loại hợp chất vô cơ

a) Zn  ZnSO4

- Cu  CuCl2

- Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

- Cu + Cl2  to CuCl2

b) Na  NaOH  Na2SO4  NaCl

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

c) Ba  BaO Ba(OH)2  BaCO3  BaCl2 2Ba + O2  2BaO

BaO + H2O  Ba(OH)2

Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O

BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2

d) Cu  CuO  CuSO4  Cu(OH)2  CuCl2  Cu(NO3)2

1) 2Cu + O2  to 2CuO

2) CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

3) CuSO4 + 2KOH  Cu(OH)2 + K2SO4

4) Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

5) CuCl2 + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl

(73)

- Gv gọi Hs lên bảng làm tập

- Hs nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức

kim loại

a) CuCl2  Cu

CuCl2 + Fe  Cu + FeCl2

b) Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe

Fe2(SO4)3 + 6KOH  2Fe(OH)3 + 3K2SO4

2Fe(OH)3  to Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3CO  to 2Fe + 3CO2

c) Cu(OH)2  CuSO4  Cu

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O

3CuSO4 + 2Al  Al2(SO4)3 + 3Cu

d) CuO  Cu

CuO + H2  to Cu + H2O

Hoạt động 2: BÀI TẬP

* MT: Làm tập định tính định lượng liên quan đến hợp chất vơ cơ, tính theo PTHH, tìm CTHH

- G/v đưa nội dung tập lên bảng: Cho chất sau : CaCO3 , FeSO4 , H2SO4 , K2CO3 , Cu(OH)2 , MgO

Trong chất chất t/d với:

a) dd HCl b) dd KOH c) dd BaCl2

Viết phương trình p/ư xảy - Y/c hoạt động nhóm bàn – nhóm thảo luận thống kết (4 phút)

- Gọi h/s lên bảng viết phương trình

- Đ/d học sinh nhận xét & bổ sung

- G/v đưa đáp án

Gv cho Hs đọc tập 4,5,6 SGK

- Hs đứng taịo chỗ trình bày kết quả, Hs khác nhận xét, bổ sung

II Bài tập. 1/ Bài tập 1:

a) Các chất t/d với dd HCl: CaCO3, K2CO3, Cu(OH)2, MgO

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2

K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2O + CO2

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

b) Các chất t/d với dd KOH: FeSO4, H2SO4

FeSO4 + 2KOH  Fe(OH)2 + K2SO4

H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2H2O

c) Các chất t/d với dd BaCl2 : FeSO4 , H2SO4 , K2CO3

FeSO4 + BaCl2  FeCl2 + BaSO4

H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4

K2CO3 + BaCl2  2KCl + BaCO3

(74)

- Hs đọc tóm tắt đầu bài: ? Để làm BT tìm CTHH ta phải làm nào?

- Gv hướng dẫn Hs cách giải + Chú ý cân PT

+ Tìm số (hóa trị KL nguyên tố hợp chất) tìm nguyên tố hợp chất

Bài tập - Trang 72 - Kết đúng: b Bài tập - Trang 72 - Kết đúng: a Bài tập - Trang 72

- Gọi hóa trị Fe muối x Ta có : Khối lượng FeClx phản ứng : mFeClx = (10x32,5) :100 = 3,25 gam

FeClx + x AgNO3 → xAgCl + Fe(NO3)x (56+35,5x)g x(108+35,5)g 3,25 8,61

=> x =

Vậy Ct muối Fe FeCl3 4) Củng cố:

- Nhắc lại kiến thức trọng tâm HK? 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - Lý thuyết: Ôn điều chế chất

- BTVN: 1,2,3,7,8,10 - SGK

12.5 ; 12.9; 12.11; 22.7; 22.9 SBT Ngày giảng: 19 / 11/ 2015

Ngày giảng:09 / 12/ 2015

Tiết 31 : KIỂM TRA HỌC KỲ I Mục tiêu:

- Kiểm tra, đánh giá kiến thức về:

+ Tính chất hóa học oxit axit, bazơ, muối, kim loại + Trình bày số tượng TN

2 Kĩ năng:

- Có kĩ trình bày kiểm tra, kĩ làm dạng tập hoá học

3 Thái độ :

(75)

phương trình hóa học cho phản ứng II Bài mới.

Ma tr nậ

Nội dung Nhận biết Thông hiểu

Vận dụng thấp

Vận dung cao

Tổng

Oxit 1

2điểm

2 điểm

Axit 3

0,25 điểm

Bazơ 2,3

0,75 điểm

Muối 2

1 điểm

1 điểm Kim loại 2,5

1 điểm

2,3 1,5 điểm

5

2,5 điểm

4 1 điểm

6 điểm Số câu

Số điểm

3 câu 3 điểm

2 câu 3,5 điểm

1 câu 2,5 điểm

1 câu 1 điểm

10 điểm

Đề bài

Câu 1: ( điểm) Em phân loại oxit vào tính chất hóa học oxit Mỗi loại cho vi dụ minh họa

Câu 2: ( điểm ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Cu (1) CuCl2 (2) Cu(NO3 )2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO Câu 3: (2 điểm) Hãy dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch nhãn sau: HCl, AgNO3, Ca(OH)2, NaNO3

Câu (1 điểm): Dung dịch muối Fe(NO3)2 có lẫn Cu(NO3)2 Bằng cách để làm muối Fe(NO3)2 Viết phương trình hóa học xảy

Câu 5: (3 điểm) Cho 40g hỗn hợp kim loại Fe Cu vào dd HCl dư Thu được 11,2 lít khí (đktc)

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu

(76)

C ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM

Câu Đáp án Thangđiểm

1 (2 điểm)

Phân loại oxit: - Oxit bazơ: CuO - Oxit axit:CO2

- Oxit lưỡng tính: Al2O3 - Oxit trung tính: CO

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 2 (2 điểm)

Cu + Cl2 CuCl2

CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + AgCl Cu(NO3)2 + NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(OH)2 t CuO + H2O

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 3 (2 điểm)

- Đánh số thứ tự từ đến lọ nhãn - Trích chất làm mẫu thử

+ Dùng q tím nhúng vào lọ:

- Lọ làm q tím chuyển sang màu xanh Ca(OH)2 - Lọ làm q tím chuyển sang màu đỏ HCl

+ Cho mẫu thử lọ HCl vừa nhận vào hai lọ lại:

- Lọ xuất kết tủa trắng AgNO3 - Lọ khơng tượng NaNO3 + Phương trình phản ứng:

3

HCl AgNO   AgCl NaNO

0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 4 (1 điểm)

Cho hỗn hợp dd tác dụng với bột Fe dư khuấy lọc lấy phần nước lọc Fe(NO3)2 tinh khiết

Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 +Cu

0,5 điểm 0,5 điểm

3 (3 điểm)

a) PTPƯ: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 b) Số mol H2 thu là:

2

H

n = V / 22,4 = 11,2/ 22,4= 0.5mol

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 : : : 0.5mol 0.5mol

Khối lượng Fe là: mFe = n M = 0,5 56 = 28g Khối lượng Cu : mCu = 40 – 28 = 12g

Phần trăm khối lượng kim loại là: %mFe =

28 100%

40 = 70%

% mCu =

12 100%

40 = 30%

Ghi chú:HS có cách giải khác cho điểm tối đa

(77)

Ngày giảng: 23 / 11/ 2015 Ngày giảng: 10 / 12/ 2015

Tiết 32: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I Mục tiêu:

- Biết tính chất vật lí phi kim

- Biết tính chất hố học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđrô với oxi

- Sơ lược mức độ hoạt động hóa học mạnh, yếu số phi kim 2 Kỹ năng:

- Quan sát TN, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hóa học phi kim

- Viết số PTHH hóa học theo sơ đồ chuyển hóa phi kim - Từ PƯ cụ thể khái qt hố thành tính chất hố học phi kim - Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hóa học 3 Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận sử dụng Clo, brôm, iốt II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên: - S bột, P, Br - Máy chiếu 2 Học sinh:

- Trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp

2) Kiểm tra cũ: Không

Hoạt động 1.

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM.

* MT:qua quan sát m u phi kim v ki n th c ã h c ẫ ế ứ đ ọ để rút nh n xétậ v tính ch t v t lý c a phi kim.ề ấ ậ ủ

- Gv cho Hs quan sát mẫu phi kim: dd brôm, C, H2, S, Cl đựng lọ - Yêu cầu HS quan sát nêu nhận xét trạng thái, màu sắc phi kim - Cá nhân hs trả lời, hs khác bổ sung

- Gv yêu cầu hs sử dụng cụ để thử tính dẫn nhiệt nhiệt độ nóng chảy phi kim

- Yêu cầu HS tự rút nhận xét

(78)

- Gv lưu ý Hs số phi kim độc: clo, brôm, iôt Cần cẩn thận làm TN tiếp xúc với phi kim

Hoạt động 2:.

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA PHI KIM.

* MT: Hs sử dụng vốn kiến thức quan sát TN để nhận xét, viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học phi kim

? Hãy nhắc lại tính chất hố học học kim loại có liên quan đến tính chất hố học phi kim?

- Gv Chiếu nội dung TN: Cl với Fe, Cu.

- Viết PTHH minh hoạ?

- Hs thảo luận nhóm bàn theo nội dung: + Viết tất phương trình p/ư mà em biết có chất tham gia p/ư phi kim (3 phút)

? Nêu kết luận tính chất hố học phi kim

- Gv nhận xét & phân loại phương trình p/ư theo t/c hố học phi kim - Gv Chiếu nội dung TN: cho clo tác dụng với hiđrô

- Nhận xét màu sắc lọ đựng clo trước tham gia phản ứng?

? Nhận xét màu giấy qùy? Giải thích?

+ giấy qùy tím hố đỏ dd tạo thành có tính axit

Y/c học sinh viết phương trình p/ư có -Gv nhận xét & chốt kiến thức

- Như phi kim khác C, S, Br2 tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí

C + 2H2  to CH4

? Hãy mô tả lại tượng p/ư đốt lưu huỳnh oxi & ghi trạng thái, màu sắc chất p/ư?

- Gv nhận xét chốt kiến thức - Gv cho Hs đọc SGK

? Để xác định mức độ hoạt động phi

II Tính chất hố học phi kim 1 Tác dụng với kim loại.

- Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

2 Na + Cl2  to 2NaCl

(r) (k) (r)

2Al + 3S  to Al2S3

- Oxi t/d với kim loại tạo thành oxit 3Fe + 2O2  to Fe2O3

Zn + O2  to ZnO

2 Tác dụng với hiđro

- Oxi tác dụng với hiđro tạo thành nước

2H2 + O2  to H2O

- Clo t/d với hiđro

H2 + Cl2  to 2HCl

- Phi kim p/ư với hiđro tạo thành hợp chất khí

3 Tác dụng với oxi S + O2  to SO2

4P + 5O2  to 2P2O5

(79)

kim ta vào đâu?

- Căn vào khả phản ứng Pk với kim loại:

2Fe + 3Cl2  to 2FeCl3

Fe + S  to FeS

hoặc Cl2 + NaBr p/ư phi kim với kim loại & hiđro

kim - SGK

4) Củng cố:

* Bài tập 1: Hốn hợp A gồm 4,2g bột sắt & 1,6g bột lưu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng có khơng khí thu chất rắn B, Cho dd HCl dư tác dụng với chất rắn B, thu hỗn hợp khí C

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính thành phần phần trăm ( thể tích hỗn hợp khí C ) BL: nFe 56 0,075mol

2 ,

 

; nS 32 0,05mol

,

 

Fe + S  to FeS (1)

- Theo phương trình & theo số mol chất mà đầu cho p/ư sắt dư

nFe phản ứng = nFeS = nS = 0,05 mol ; nFe dư = 0,075 – 0,05 = 0,025 mol

- Chất rắn B gồm Fe & FeS

- Cho chất rắn t/d với dd HCl dư hỗn hợp B p/ư hết

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2)

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S (3)

- Hỗn hợp C gồm H2, H2S

- Theo phương trình p/ư 2: nH2 nFedu 0,025mol

- Theo phương trình 3: nH2S nFe = 0,05 mol

- Đối với chất khí ( điều kiện ) tỉ lệ số mol & tỉ lệ thể tích

- Thành phần trăm thể tích mối khí hỗn hợp khí C là: %H2 = 0,025 0,05 100% 33,33%

025 ,

 



%H2S = 100 – 33,33 = 66,67% 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: BTVN: Từ – tr.76 sgk

===================================================== Ngày soạn: 29 / 11/ 2015

Ngày giảng: 16 / 12 / 2015

Tiết 33 CLO I Mục tiêu:

(80)

- Clo có số tính chất hóa học phi kim nói chung (t/d với kim loại hiđro) clo tác dụng với nước tạo dung dịch axit, clo phi kim hoạt động mạnh

2 Kỹ năng:

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo - Quan sát TN rút nhận xét tính chất clo

- Nhận biết khí clo quỳ tím ẩm - Tính thể tích khí clo pư tạo thành II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- khí clo , dây Cu, nước, quỳ tím - Máy chiếu

2 Học sinh:

- Học tính chất phi kim III Phương pháp

- Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

HS1: BT (trang 76 SGK)

HS2: Nêu tính chất hóa học phi kim? Viết PTHH minh họa? 3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1: TÍNH CHẤT VẬT LÍ

* MT:qua quan sát mẫu phi kim kiến thức học để rút nhận xét tính chất vật lý phi kim

.- Hướng dẫn hs đọc sgk phần I tr.77 + gv đưa lọ đựng khí clo cho hs quan sát

? Từ tượng qs em cho biết t/c vật lý khí clo?

? Em cho biết tỉ khối khí clo với khơng khí

- Gv nhận xét & chốt kiến thức

I Tính chất vật lí

-SGK(77)

Hoạt động 2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC

* MT: Dự đốn tính chất hóa học clo cịn có tính chất riêng, Viết PTHH

- Hs HĐ nhóm (2’)

? Hãy dự đốn tính chất hóa học Clo? Viết PTHH minh hoạ?

- Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét

- Gv nhận xét & bổ sung

- Để khẳng định tính chất

II Tính chất hố học clo.

1 Clo có t/c hố học phi kim

a Tác dụng với kim loại Cl2 + 2Fe  to 2FeCl3

(81)

Clo kiểm chứng qua TN:

- Gv Chiếu nội dung TN: cho clo tác dụng với hiđrô, Cu + Cl2

? Nêu tượng xảy ra?

? Nêu cách thực TN, quan sát TN, trình bày tượng xảy

- GV thực TN: (Chiếu TN)

Cho clo tác dụng với nước, d2 NaOH yêu cầu hS quan sát tượng xảy nhận xét tính chất viết PTHH minh hoạ

( Nếu HS khơng viết PT minh hoạ GV viết sơ đồ để HS cân bằng)

- d2NaCl, NaClO gọi nước gia ven có tính tẩy màu giống HCl HCl O có tính tẩy màu mạnh

? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lý hay tượng hoá học?

- GV giải thích: Clo hồ tan vào nước vừa tượng vật lý vừa tượng hố học vì: clo tác dụng với nước, phần clo tan vào nước

? Qua TN tiến hành kết luận tính chất hoá học clo?

- Clo p/ư với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua

b Tác dụng với hiđro Cl2 + H2  to 2HCl

* kết luận: SGK

2 Clo cịn có tính chất hố học nào khác

a Tác dụng với nước

Cl2 + H2O HCl + HClO

b Tác dụng với dd NaOH

Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O

4) Củng cố:

* Bài tập 6: SGK trang 81

*Bài tập 2: Cho 4,8g kim loại M ( có hố trị II hợp chất ) t/d vừa đủ với 4,48 lít khí clo (ở đktc) Sau p/ư thu m gam muối

a) Xác định kim loại M b) Tính m

* Đáp án 2: M + Cl2  to MCl2

a) mol

V

nCl 0,2

4 , 22 48 , 4 , 22

2   

- Theo phương trình ta có: nM nCl2 0,2mol > MM =

g n m 24 , ,  

Vậy kim loại M Mg

- Phương trình: Mg + Cl2  to MgCl2

b) nMgCl2 nMg 0,2mol > mMgCl2= n M = 0,2 95 = 19g

(82)

Ngày giảng: 02 / 12 / 2015 Ngày giảng: 17 / 12 / 2015

Tiết 34 CLO (tiếp) I Mục tiêu:

- Biết ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo PTN công nghiệp

2 Kỹ năng:

- Phân biệt nguyên liệu điều chế clo PTN công nghiệp - Viết PTHH điều chế clo

3 Thái độ:

- Biết clo khí độc, cẩn thận sử dụng điều chế clo II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên: - Máy chiếu, 2 Học sinh:

- Ôn lại kiến thức đ/c NaOH CN III Phương pháp

- Trực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm( trình chiếu) IV Tổ chức học:

? Tính chất hóa học Clo, viết PTHH minh họa

?Làm BT 10 - SGK (T81) ĐS: Vdd NaOH = 0,1 l ; CM (NaCl) = CM (NaClO) = 0,5 l) 3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

Hoạt động 1: ỨNG DỤNG CỦA CLO. * MT: Biết đượ ức ng d ng c a clo.ụ ủ

- HS: Hđ cá nhân

+ Quan sát hình tên máy chiếu ? Clo có ứng dụng gì?

- Gv giải thích nhựa PVC (Poli vinylclorua)

+ Clo rua vơi: CaOCl2: tẩy trắng, sát trùng, diệt khuẩn nước giaven

Đ/C: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

III Úng dụng clo

SGK - 79

Hoạt động 2: ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO

* MT: Biết cách u ch , thu khí clo PTN v CNề ế

(83)

quan sát H3.5

GV: Chiếu Tn điều chế Cl phòng TN

? Điều chế Clo từ nguyên liệu nào?

? Nêu cách điều chế thu khí clo?

? Giải thích phải cho khí clo cho bình đựng H2SO4 đặc miệng lọ đựng khí clo lại có bơng tẩm xút? (H2SO4 đặc để hút nước _> clo khô, miệng lọ đựng khí clo lại có bơng tẩm xút để khử khí Clo ngồi)

- Chiếu Tn điều chế Cl trong phịng CN

? Điều chế clo cơng nghiệp cần nguyên liệu nào? ? Nêu phương pháp điều chế clo công nghiệp

? Viết PTHH

+ Đại diện nhóm báo kết (trên hình 3.6)

? Điều chế clo cơng nghiệp PTN có khác nhau?

1 Điều chế clo phịng TN Cách 1:

Đun nóng nhẹ dd HCl (đậm đặc) với MnO2 MnO2 + 4HCl(đậm đặc)  dun nhe MnClv + H2O +

Cl2

C2: Cho HCl (đậm đặc) với KMnO4

2KMnO4 + 16HCl (đậm đặc) 2MnCl2 + 2KCl

+ 8H2O + 5Cl2

- Thu khí Clo cách đẩy khơng khí cách đẩy khơng khí (ngửa bình thu)

2 Điều chế clo công nghiệp - Nguyên liệu:

NaCl, H2O

- Phương pháp điều chế

- Điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn xốp

2NaCl + H2O   dfcmn Cl2 + H2 + 2NaOH

4) Củng cố:

a) Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau? HCl

Cl2 NaCl b) Viết PTHH đ/c clo PTN CN?

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài:

- BTVN: 7,8,9 SGK; 15.6, 15.9, 15.11, 22.7 SBT - Ôn tập lại kiến thức hóa học từ đầu năm Ngày giảng: 03 / 12/ 2015

Ngày giảng: 22 / 12/ 2015

(84)

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết được

- Cacbon có dạng thù hình chính: Than chì, kim cương cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình có tính hấp phụ hoạt động h óa họcmạnh số dạng thù hình C (Tính phi kim yếu, tác dụng với oxi oxit kim loại - Ứng dụng cacbon

2 Kỹ năng:

- Quan sát TN, hình ảnh rút nhận xét tính chất cacbon - Viết PTHH C với oxi, với số oxit kim loại

- Tính lượng cacbonvà hợp chất cacbon phản ứng II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Mẫu vật: than chì , than gỗ

- Dụng cụ: giá sắt, ống nghiệm, ống dÉn khÝ, lä thđy tinh cã nót (thu s½n khÝ O2) cốc thủy tinh, phễu thủy tinh, muôi sắt, giấy lọc,

- Hoá chất: Than gỗ, bình O2, H2O, CuO, dd Ca(OH)2 2 Học sinh:

- Lõi bút chì, lõi cục pin III Phương pháp

- Đàm thoại, trực quan (quan sát TN), quan sát hình ảnh - Hoạt động nhóm

IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: 2) Kiểm tra cũ:

HS1: Viết PTHH điều chế clo CN PTN? HS2: Làm BT SGK

Hoạt ng 1: Các dạng thù hình cacbon

* MT: Phân biệt d ng thù hình c a cacbon.ạ ủ

- - Gv: giới thiệu Vd: P đỏ, P trắng, - Hs đọc thông tin SGK - T82

? Dạng thù hình gì? - Hs: Hoạt động cá nhân

+ Quan sát sơ đồ SGK trang 82

? Kể tên dạng thù hình cacbon

? Các dạng thù hình có đặc điểm khác

? Trong dạng thù hình C, dạng hoạt động hóa học mạnh nhất?

I C¸c dạng thù hình cacbon

1 Dạng thù hình gì? - SGK - T82

- VD: Oxi có dạng thù hình : O2(oxi) & O3 (ozon)

2 Cacbon có dạng thù hình nào?

- SGK - T82

Hoạt động 2: TÝnh chÊt cña cacbon

(85)

Hoạt động thầy Nội dung - Hs đọc thông tin SGK - T82

? Nêu cách làm Tn?

- Hs: Quan sát tượng, nhận xét, giải thích tượng

=> Than gỗ có tính chất gì?

? Những loại thn có túnh hấp thụ cao?

- Dựa vào tính hấp phụ than người ta ứng dụng làm gì?

- Hs: hoạt động nhóm (2’)

? Dựa vào tính chất hóa học phi kim dự đốn tính chất hóa học C

+ Đại diện báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến

? Để kiểm chứng lại tính chất hóa học C, quan sát H3.8 SGK - T83 ? Trình bày TN?

C cháy có tượng gì?

?Dựa vào tính chất người ta ứng dụng làm gì?

- Hs: viết PTHH

? C phi kim hoạt động mạnh hay yếu?

- Hs đọc TN SGK - T83 ? Nêu cách làm TN:

- Gv làm TN( Trộn thìa CuO:2 thìaC)

- Hs: quan sát giải thích tượng

+ Hs lên viết PTHH => tính chất C

? C có t/c giống phi kim, t/c khác ?

II TÝnh chÊt cña cacbon

1 TÝnh chÊt hÊp phô

- ThÝ nghiệm: SGK

- Than gỗ, than xng có khả giữ bề mặt chất khí, chất hơi, chất tan dd Than gỗ có tính hÊp phơ

2/ TÝnh chÊt ho¸ häc

a) C có tính chất hóa học phi kim

+ Cacbon t¸c dơng víi oxi

C + O2 ⃗to CO2 + Q

- Cacbon lµ chÊt khư , ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt

+ Ngồi ra: C cịn tác dụng với kim loại: (đk khó khăn)

2C + Ca lị điện CaC2 (Canxi cacbua b) Cacbon t/d víi oxit kimlo¹i

2CuO + C ⃗to 2Cu + CO2

(r,đen) (r,đen) (r,đỏ) (k,o màu)

- nhiệt độ cao C khử đợc số oxit kim loại nh: PbO , ZnO

)

b) - C không khử đợc oxit cackim loại mạnh (từ đầu dãy h/đ hoá học đến nhơm)

Hoạt động 3: øng dơng cđa cacbon

* MT: Biết ng d ng c a Cứ ụ ủ

(86)

- ? Nêu ứng dụng C giải thích

tại sao? III ø ng dơng cđa cacbon

- Häc theo phÇn III sgk tr.84 4) Cng c:

? Nhắc lại t/c cña cacbon ?

* Bài tập : Đốt cháy 1,5g loại than có lẫn tạp chất khơng cháy oxi d tồn khí thu đợc sau p/ đợc hấp thụ vào dd nớc vôi d , thu đợc 10g kết tủa a) viết phơng trình p/ hố học

b) Tính thành phần phần trăm cacbon có loại than * Đáp án : C + O2 ⃗to CO2 + Q (1)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (2) b) Vì Ca(OH)2 d nên kết tủa thu đợc CaCO3

nCaCO3=m

M=

10

100=0,1 mol

Theo phơng trình : nCO2=nCaCO3=0,1 mol mµ

nCO2(1)=nC(1)=nCO

2(2)=0,1 mol => mC = 0,1 12 = 1,2g => %C =

1,2

1,5×100 %=80 %

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: - Tõ bµi – bµi sgk tr.84

- §äc tríc bµi 28 sgk Ngày giảng: 04 / 12 / 2015 Ngày giảng: 23 / 12 / 2015

Tiết 36: CÁC OXIT CỦA CACBON I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết được:

- CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit

2 Kỹ năng:

- Quan sát TN, hình ảnh TN rút tính chất hóa họccủa CO, CO2 - Xác định phản ứng có thực hay khơng viết PTHH - Nhận biết khí CO2

- Tính thành phần % thể tích CO CO2 hỗn hợp 3 Thái độ:

- Bảo vệ môi trường

- Cẩn thận sử dụng chất có sản phẩm CO II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Hc: Na2CO3 dd HCl, nước, quỳ tím

D/c: Ống nghiệm (2), cốc thủy tinh (2), lọ có nút nhám (1), quỳ tím, ống dẫn L, đèn cồn, kẹp gỗ, kệp sắt

- Máy chiếu 2 Học sinh:

(87)

? Tính chất hóa học C, viết PTHH minh họa? - Làm BT5 SGK trang 84

Hoạt động 1: Cacbon oxit

* MT: Qua hình ảnh TN biết CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim laọi nhiệt độ cao

- Gv: ? CTHH PTK cacbon oxit?

- Hs đọc thơng tin SGK trang 85 ? CO có tính chất vật lí nào? - 1Hs đọc mục ‘Em có biết”

? CO có tính chất hóa học nào? (CO cịn gọi oxit khơng tạo muối) - Hs quan sát H3.11 (SGK trang 85) dựa vào q trình sản xuất gang ? CO có tính chất hóa học nào? - Hs lên bảng viết PTHH

- Gv: CO tác dụng với oxit kim loại kể từ ZnO trở đỉtong dãy hđ KL - Gv cho Hs quan sát TN mẫu

? Phản ứng CO với oxi xảy ntn? màu sắc lửa?

- Khí CO cịn gọi khí lị cao? - Hs đọc thơng tin SGK - T85 ? CO có ứng dụng gì?

? Khi sử dụng CO cần ý đến điều gì?

I Cacbon oxit: CO = 28

1/ TÝnh chÊt vËt lý

- Häc theo sgk phÇn tr.85

2/ TÝnh chÊt ho¸ häc

a) CO oxit trung tính

- điều kiện thêng CO kh«ng p/ víi níc, kiỊm, axit

b) CO lµ chÊt khư

- nhiệt độ cao CO khử đợc nhiều oxit kim loại → KL + CO2

4CO + Fe3O4 ⃗to 3Fe + 4CO2 CO + CuO ⃗to CO2 + Cu

- CO cháy không khí oxi với lửa màu xanh & toả nhiều nhiệt

2CO + O2 ⃗to 2CO2 + 565kJ * nhiệt độ cao CO có tính khử mạnh

3/

ø ng dông

- Häc theo sgk phần tr.85

Hot ng 2: Cacbon đioxit

* MT: Qua TN rút tính chất hóa học CO2 oxit axit, viết PTHH minh h aọ

? Cho biết CTHH PTK cacbon

đioxit? II Cacbon ®ioxit : CO2 = 44

(88)

CO2 có tính chất vật lí nào? CO CO2 có đặc điểm giống khác nhau?

CO2 loại oxit nào? - Hs hoạt động nhóm 2(2’)

- Dựa vào tính chất hóa học oxit axit dự đốn tính chất CO2 + Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung?

+ Kiểm chứng TNa SGK - Hs nghiên cứu TN a SGK _ T86 ? Nêu cách làm TN

- Gv: làm TN cho CO2 + H2O

- Hs: Quan sát TN, nhận xét tượng, viết PT

? Khi cho CO2 tác dụng với dd bazơ cần phải ý đến điều gì?

1 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 1mol 1mol

nếu CO2 dư:

CaCO3 + CO2 + H2O→ Ca(HCO3)2 hay: 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 mol 1mol

? CO2 có t/c hóa học nào? - Hs đọc thơng tin SGK - T87 ? Nêu ứng dụng CO2? + Hs đọc phần ‘Em có biết”

? Qua hôm em học kiến thức nào?

- SGK tr.86

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

a) T¸c dơng víi níc

CO2 + H2O H2CO3

- H2CO3 axit không bền dễ phân huỷ thành CO2 & nớc

b) Tác dụng với dd baz¬ > mi & n-íc

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

1mol 2mol

CO2 + NaOH → NaHCO3 1mol 1mol

c) Tác dụng với oxit bazơ -> muối cacbonat

CO2 + CaO → CaCO3 * Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol CO2 bazơ mà tạo muối trung hịa hay muối axit, hay hỗn hợp muối

* CO2 lµ mét oxit axit

3/ øng dơng

- Häc theo SGK - T87 4) Củng cố:

- Làm BT T87

* Bài tập : Có hỗn hợp khí CO & CO2 dùng phơng pháp hố học để chuyển hỗn hợp khí thành:

a) Khí cacbon đoxit (CO2): Đốt hỗn hợp lợng oxi vừa đủ: 2CO + O2 ⃗to 2CO2

b) Khí cacbon oxit (CO): dẫn khí qua than nóng đỏ : CO2 + C ⃗to 2CO c) Hai khí riêng biệt CO & CO2: Cho hỗn hợp qua dd NaOH dd Ca(OH)2 , khí CO khơng p/ ta thu đợc khí CO Khí CO2 t/d tạo thành muối cacbonat Cho muối cacbonat t/d với axit HCl để thu đợc khí CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

(89)

5) Hướng dẫn học chuẩn b bi: - BTVN: 1,3,4,5 SGK

- Ôn tập chơng 1, chơng chuẩn bị sau ôn tập häc k×

Tiết 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu:

- H2CO3 axit yếu, không bền

- Tính chất hóa học muối cacbonat ( tác dụng với dung dịch axit, dd bazơ, dd muối #, bị nhiệt phân hủy

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường sống 2 Kỹ năng:

- Quan sát TN, hình ảnh TN rút tính chất hóa học muối cacbonat - Xác định pản ứng có thực hay không viết PTHH - Nhận biết số muối cacbonat

3 Thái độ

- Giáo dục cho học sinh ý thức bảo vệ môi trường sống II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- H/c: Na2CO3, NaHCO3, K2CO3, Ca(OH)2, HCl, CaCl2, quỳ tím

- Dụng cụ: ống nghiệm (6), Giá TN (1), kẹp gỗ (1), ống dẫn L có nút cao su (1) - Tranh vẽ: Chu trình cacbon tự nhiên

2 Học sinh:

(90)

1) Ổn định lớp: (1phút)

9A: /29 9B: /27 9C: /26 2) Kiểm tra cũ: không

3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động:

Hoạt động 1: Axxit cacbonic muối cacbonat. * MT: H2CO3 l axit y u, không b nà ế ề

- Hs đọc thông tin SGK - T88

? Cho biết trạng thaia tự nhiên tính chất vật lí H2CO3

? H2CO3 có tính chất hóa học nào? Có tác dụng với muối clorua, muối sunfat khơng?

? Tại nói H2CO3 axit không bền?

I Axit cacbonic (H2CO3) (8’)

1) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí

- SGK - T88

2) Tính chất hóa học

- H2CO3 axit yếu: D2 H2CO3 làm quỳ tím chuyển màu đỏ nhạt

- H2CO3 axit không bền dễ bị phân hủy thành CO2 H2O

H2CO3   CO2 + H2O

Hoạt động 2: Muối cacbonat

* MT: Phân loại muối cacbonat, biết tính chất muối cacbonat, viết PTHH minh họa

? Có loại muối cacbonat? Các loại khác điểm nào?Lấy Vd?

- Hs cá nhân tra bảng tính tan - T170 SGK kết hợp thông tin SGK trang 88 ? Xác định tính tan muối cacbonat?

- Hs: Hoạt động nhóm (2’)

? Dựa vào tính chất hóa học muối điều kiện phản ứng trao đổi, dự đốn tính chất hóa học muối cacbonat?

+ Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Gv chuẩn kiến thức - HS đọc TN 1,2,3 ? Nêu cách làm TN - Gv làm TN kiểm chứng

- Hs: nêu tượng viết PTHH

II Muối cacbonat (24’) 1) Phân loại:

- SGK - T88 2) Tính chất a) Tính tan - SGK - T88

b) Tính chất hóa học Tác dụng với axit

NaHCO3 + HCl →NaCl + CO2 ↑+ H2O Na2CO3 + 2HCl→2NaCl +CO2↑ + H2O * Muối cacbonat tác dụng với axit mạnh axit cacbonic tạo thành muối giải phóng khí CO2

2 Tác dụng với dung dịch bazơ

(91)

- Gv lấy thêm PTHH

- Gv đưa Vd: Na2CO3 + CaCl2 Na2CO3 + KCl CaCO3 + NaCl ? Trong cặp chất trên, cặp chất xả phản ứng? Viết PTHH?

? Tại muối cacbonat không tác dụng với kim loại?

? Mi cacbonat có tính chất hóa học nào? tính chất hóa học dó cần ý dến điều gì?

- Hs: Đọc thơng tin SSSGK - T90 ?Muối cacbonat có ứng dụng gì?

khơng tan bazơ

* Chú ý: Muối hiđro cacbonat tác dụng với dung dịch bazơ -> muối trung hòa nước

NaHCO3 + NaOH →Na2CO3 + H2O Ba(HCO3)2+2NaOH→BaCO3↓+ Na2CO3 + H2O

3 Tác dụng với muối

Na2CO3 + CaCl2 →CaCO3 + 2NaCl * DD muối cacbonat tác dụng với dung dịch muối # -> muối

Muối cacbo nat bị nhịêt phân hủy - Nhiều muối cacbonat(trừ muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm (I) đẽ bị nhiệt phân hủy, giải phóng CO2

CaCO3 t0 CaO + CO2↑

2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2↑ +

H2O

3) Ứng dụng - SGK - T90

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên * MT: Biết chu trình cacbon tự nhỉên

- Gv cho HS quan sát tranh H3.17 SGK - Hs đọc thơng tin quan sát hình vẽ + Hs lên bảng tranh trình bày chu trình cacbon tự nhiên

? Trong tự nhiên cacbon chuyển hóa nào?

+ Hs nhận xét, bổ sung ý kiến

III Chu trình ccacbon tự nhiên (5’)

- SGK - T90

4) Củng cố: ( 5phút) - Làm BT4 SGK - T91

- Nêu tính chất hóa học muối cacbonat

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút) - BTVN: 1,2,3,5 SGK - T91

(92)

************************************

Ngày giảng: 26/12/2011

Ngày giảng: 9B 29/12 9A 5/1 9C 7/1

Tiết 38: SILIC - CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu:

- Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro)

- SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhệt độ cao)

- Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat

- Sơ lược thành phần cơng đoạn sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi mămg

2 Kỹ năng:

- Đọc tóm tắt thơng tin silic, silic đioxit muối silicat, sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi mămg

- Viết PT minh họa cho tính chất silic, silic đioxit muối silicat 3 Thái độ

- Biết bảo vệ môi trường sản xuất công nghiệp II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Tranh: số đồ gốm sứ, thủy tinh, xi mămg + Sơ đồ lò quay Sx clanhke

- Vật mẫu: Đất sét, cát trắng 2 Học sinh:

(93)

IV Tổ chức học: 1) Ổn định lớp: ( phút)

9A: /29 9B: /27 9C: /26 2) Kiểm tra cũ: ( phút)

- Làm BT5 - SGK trang 91

? Nêu tính chất hóa học muối cacbonat? Viết PT phản ứng minh họa 3) Tiến trình tổ chức hoạt động:

* Khởi động: (1 phút) SGK - T92

Hoạt động 1: Silic

* MT: Bi t ế tr ng thái t nhiên v tính ch t c a silic, vi t ự ấ ủ ế PTHH c a Si tác d ng v i oxiủ ụ

- Hs: Đọc thông tin SGK T92

? Cho biết trạng thái tự nhiên Si? ? Si có tính chất vật lí nào? Từ tính chất người ta ứng dụng vào cơng việc gì?

- Ứng dụng: làm pin mặt trời, làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử

+ Hs đọc “Em có biết” mục ? Si phi kim hoạt động mạnh hay yếu ? Dự đốn tính chất Si ? - ! Hs lên viết PTHH minh họa

(Si không phản ứng trực tiếp với H2 kim loại)

I Silic: (5’) Si - NTK = 28 1 Trạng thái thiên nhiên

- SGK (T92) 2 Tính chất a) Tính chất vật lí - SGK (T92)

b) Tính chất hóa học

- Si phi kim hoạt động hoá học yếu cacbon, clo

- Ở nhiệt độ cao p/ư với oxi -> SiO2 Si + O2  t0 SiO2

Hoạt động 2: Silic đioxit

* MT: Biết SiO2 oxit axit, có tính chất hóa học oxit axit (K phản ứng với nước), vi t ế PTHH minh h aọ

? SiO2 thuộc oxit gì?

- Hs hoạt động nhóm (2;) ? Dự đốn tính chất SiO2 - Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến

? Giải thích SiO2 khơng phản ứng với nước?

- Hs lên bảng viết PT

II Silic đioxit: SiO2 (10’) - Silic đioxit oxit axit

1 T/d với kiềm  to muố silicat nước

SiO2 + 2NaOH  to Na2SiO3 + H2O

2 Tác dụng với oxit bazơ nhiệt độ cao tạo thành muối

SiO2 + CaO  to CaSiO3

(94)

Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat

* MT: Biết sơ lược thành phần công đoạn, cssx đồ gốm, thủy tinh, xi măng

- Hs: Cá nhân đọc thông tin, tiêu mục SGK

? Công nghiệp silicat gồm nghành nào?

? Đồ gốm gồm sản phẩm nào? Phân biệt loại?

? Cho biết ngun liệu chínhvà cơng đoạn sản xuất đồ gốm?

? Nêu cách tạo hình đồ gốm sứ?

? Kể tên sở sản xuất đồ gốm sứ tiếng nước ta?Công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai

? Ở Lào cai vùng có sản xuất gạch ngói? Khi sx đồ gốm sứ cần ý đến điều gì?

? Xi măng gì? Cho biết thành phần xi măng?

- Hs: Đọc thông tin SGK- T93 quan sát H3.20

? Nêu ngun liệu cơng đoạn sản xuất xi măng? (1 Hs lên tranh)

? Kể tên sở sx xi măng tiếng nước ta? - Hải Dương, Thanh Hố, Hải phịng

? Lào cai có nhà máy sx xi măng đâu?

- Hs đọc SGK trang 94

? Cho biết thành phần thủy tinh?

( t/c SiO2 tác dụng với muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao)

? Nêu sở sản xuất thủy tinh tiếng nước ta?

? Sx công nghiệp càn ý đến điều gì?

? Cơng nghiệp silicat gồm nghành nào?

III Sơ lược công nghiệp silicat (17’)

1 Sản xuất đồ gốm sứ a) Nguyên liệu:

- SGK trang 93

b) Các cơng đoạn : - SGK trang 93

c) Cơ sở s/x: - SGK trang 94

2 Sản xuất xi măng. a) Nguyên liệu chính: - SGK trang 93

b) Các cơng đoạn chính: - SGK trang 93

c) sở s/x xi măng nước ta - SGK trang 94

3 Sản xuất thủy tinh a) Nguyên liệu:

- SGK trang 94

b) Các cơng đoạn c) Các sở s/x

- Hải Phịng , Bắc Ninh , Đà nẵng

4) Củng cố: ( 5phút)

(95)

a) Loại thủy tinh dùng xây dựng & đồ dùng gia đình có thành phần: 75% SiO2 , 12% CaO , 13% Na2O

b) Loại thủy tinh chịu nhiệt dùng chế tạo bình cầu , ống nghiệm có thành phần: 18,43% K2O , 10,89% CaO , 70,56% SiO2

* BG: a) Đặt công thức tổng quát loại thủy tinh dùng xây dựng là: xNa2O.yCaO.zSiO2 (x,y,z > 0) & tỉ lệ x : y : z tối giản

- Theo đầu ta có tỉ lệ: x : y : z = 60 75 : 56 12 : 62 13

= 0,21 : 0,21 : 1,25 = : : Công thức thủy tinh loại là: Na2O.CaO.6SiO2

b) cách giải tương tự phần (a) & cơng thức hố học là: K2O.CaO.6SiO2 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút)

- Học thuộc theo SGK ghi

- BTVN: 30.1 – 30.4 sách tập tr.34 - Đọc trước 31 sgk Ngày giảng: 1/1/2012

Ngày giảng: 9B- 4/1 9A - 7/1 9C- 11/1

Tiết 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH I Mục tiêu:

- Các nguyên tố bảng TH đươch xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy Vd minh họa

- Cấu tạo bảng TH gồm : Ơ ngun tố, chu kì, nhóm, lấy Vd minh họa 2 Kỹ năng:

- Quan sát bảng TH, ngun tố cụ thể, nhóm I, VII, chu kì 2,3 rút nhận xét ngun tố, chu kì, nhóm

3 Thái độ:

- Có lịng ham mê nghiên cứu tìm hiểu cấu tạo biến đổi bảng TH II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Máy chiếu đa 2 Học sinh:

- Ôn lại cấu tạo nguyên tử nguyên tố III Phương pháp

1) Ổn định lớp: (1 phút)

9A: /29 9B: /27 9C: /26 2) Kiểm tra cũ: (5 phút)

- Làm BT 30.1 SBT

(96)

* Khởi động: (1 phỳt)SGK

Hot ng 1: (10phỳt)

Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn

* MT: Biết nguyên t c s p x p nguyên t b ng THắ ắ ế ố ả

- Gv: chiếu bảng tuần hoàn, giới thiệu sơ lược

- Hs: cá nhân đọc thông tin SGK - T96

? Các nhà khoa học tìm nguyên tố hóa học?

? Nhà bác học người xây dựng bảng TH, xếp theo nguyên tắc nào? - Quan sát bảng TH thông tin SGK

? Ngày bẳng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc nào?

I Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hồn

- Ngày bảng TH có 100 nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

Hoạt động 2(21 phút)

CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN

* MT: Biết cấu tạo bảng tuần hoàn gồm ngun tố, chu kì, nhóm Lấy Vd minh họa

- Gv chiếu bảng tuần hoàn - Hs hoạt động cá nhân

+ Quan sát bảng tuần hoàn đọc nhanh thơng tin lớn

? Bảng tuần hồn gồm phần nào? - Hs quan sát ô nguyên tố Mg

? Ô nguyên tố cho ta biết thơng tin gì?

Từ số hiệu ngun tử cho ta biết nguyên tử?

- Quan sát ô 16 ta biết thông tin nguyên tố?

- Hs : Hoạt động nnhóm (4’)

+ Quan sát bảng (Trang 169 SGK) -Đọc thông tin - T96

? Chu kỳ ?

? Tổng số có chu kỳ ?

? Số nguyên tố chu kỳ bao nhiêu?

II Cấu tạo bảng tuần hồn 1 Ơ ngun tố

- Cho biết số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, NTK nguyên tố

- Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số e nguyên tử = số thứ tự nguyên tố

Vd: Số hiệu nguyên tử natri 11-> Na số 11, có điện tích hạt nhân nguyên tử 11+, có 11e nguyên tử Na

2 Chu kì

- Chu kì dãy nguyê tố mà nguyên tử chúng có số lớp e xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

* Tổng số có chu kì:

(97)

? nhận xét số trị chu kỳ với số lớp e nguyên tử chu kỳ ?

+ Đại diện nhóm báo cáokết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Gv: Chốt kiến thức

- Hs quan sát cụ thể chu kì 1, 2, lấy Vd

- Hs: Quan sát bảng tuần hoàn đọc thông trang 97

? Các nguyên tố nhóm có đặc đặc điểm chung xếp nào?

? Nhận xét số trị nhóm với os e lớp nguyên tử

- Quan sát bảng tuần hoàn Vd sơ đồ ngtử Li nhóm I ngtử Cl nhóm VII ? Li Cl có e lớp ngồi cùng? ? Nhóm I gồm nguyên tố thuộc kim loại hay phi kim?

? Nhóm VII gồm nguyên tố thuộc kim loại hay phi kim?

? Em có nhận xét điện tích hạt nhân ngun tử nguyên tố nhóm

*? Khi biết số hiệu nguyên tử ta biết đặc điểm nguyên tử

- Chu kì 2,3 có ngtố nhỏ - Chu kì 4,5,6 có 18 ngtố

- Chu kì chưa có đủ ngun tố

chu kì lớn * Số thứ tự chu kì = số lớp e Vd: Chu kì 2: ngun tố có lớp e nguyên tử, điện tích hạt nhân tăng dần từ 3+ (Li) -> 10+ (Ne)

3 Nhóm

- Nhóm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số số e lớp ngồi có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Biết X có cấu tạo nguyên tử: Điện tích hạt nhân 13+, lớp e, lớp ngồi có e Hãy cho biết X vị trí bảng tuần hoàn

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút) - - Về nhà học bài: Dựa vào bảng TH nguyên tố - BTVN: 1, 2, SGK trang 101

(98)

Ngày giảng: 9B- 5/1 9A -12/1 9C - 14/1

Tiết 40: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC (tiếp) I Mục tiêu:

- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì, nhóm, lấy Vd minh họa - Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hồn tính chất hóa học nguyên tố

2 Kỹ năng:

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố dầu tiên) suy vị trí tính chất hóa học chúng ngược lại

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong 20 nguyên tố dầu tiên)

- Máy chiếu 2 Học sinh:

- Xem trước III Phương pháp

- Tực quan, đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

9A: /29 9B: /27 9C: /26 2) Kiểm tra cũ: ( 5phút)

(99)

- Biết số hiệu ngun tử, chu kì, nhóm ngun tố ta dự đốn đặc điểm ngun tử đó? Lấy VD?

3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động: (1 phút) SGK

Hoạt động 1(14phút)

SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ.

* MT: Biết quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì, nhóm Lấy Vd minh họa

- Gv chiếu chu kì 2,3

+ Quan sát chu kì 2,3, dựa vào kiến thức phần I, II

? Từ đầu chu kì đến cuối chu kì biến đổi về:

+ Số điện tích hạt nhân? + Số e lớp ngồi cùng?

+ Tính kim loại phi kim nguyên tố

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung?

- Gv chốt lại kiến thức - Hs: hoạt động cá nhân

- Quan sát nhóm, ý đến nhóm II VII

? Nhận xét: Khi từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ntử

+ Số lớp e biến đổi nào?

+ Tính kim loại phi kim nguyên tố biến đổi ntn?

- Hs: Quan sát phân tích nhóm I nhóm VII

? So sánh mức độ hoạt động hóa học kim loại (nhóm I) phi kim (nhóm VII)

? Sự biến đổi nguyên tố chu kì nhómđặc điểm khác nhau?

III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hồn 1) Trong chu kì

- Đi tử đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:

+ Số e lớp tăng dần từ đến 8e

+ Tính kim loại nguyên tố giảm dần

+ Tính phi kim nguyên tố tăng dần

Vd: Chu kì 2, chu kì SGK-T98 2) Trong nhóm

- Khi từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:

+ Số lớp e nguyên tử tăng dần từ đến

+ Tính kim loại nguyên tố tăng dần

+ Tính phi kim nguyên tố giảm dần

Vd: Nhóm I nhóm VII SGK - T99

Hoạt động 2(17 phút)

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH

(100)

Hoạt động thầy Nội dung - Hs hoạt động nhóm (4’) gập SGK

+ Làm Vd SGK

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung

+ Từ số hiệu ngtử -> số đtích hạt nhân = số e

+ Từ chu kì -> số lớp e

+ Từ nhóm - > số e lớp ngồi => kim loại hay phi kim

+ So với nguyên tố lân cận dựa vào biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm

- Hs hoạt động cá nhânlàm Vd SGK + Hs lên bảng làm, Hs khác làm vào

+ Hs khác nhận xét bạn - Gv chuẩn kiến thức

IV Ý nghĩa bảng TH các NTHH

1 Biết vị trí nguyên tốta suy đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố

- SGK - T 100

2 Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất nguyên tố

- SGK - T 100

- Làm BT5 - Trang 101 SGK kết (b) - BT 31.4 SBT (35

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút)

- Dựa vào bảng TH để học suy đốn tính chất nguyên tố - BTVN: 6,7 (T101); 31.2; 31.5 (SBT)

(101)

Ngày giảng: 11/1- 9b 14/1-9a

Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

PHI KIM - SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC

I Mục tiêu: 1 Kiến thức:

- Tái lại kiến thức học chương:

+ Tính chất phi kim số phi kim cụ thể: Clo, cacbon, silic hợp chất cacbon

+ Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học vầ biến đổi tính chất nguyên tố chu kì, nhóm

2 Kỹ năng:

- Xác định chuyển đổi chất dựa theo tính chất hóa học, viết PTHH theo sơ đồ chuyển đổi

- Vận dụng bảng tuần hoàn để dự đốn cấu tạo ngun tử tính chất ngun tố cụ thể

- Giải tập tính toán II Đồ dùng dạy học: 1 Giáo viên:

+ máy chiếu 2 Học sinh:

- Ôn lại kiến thức chương III Phương pháp

- Đàm thoại, diễn giải, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

(102)

2) Kiểm tra cũ: không

Hoạt động 1(13phút)

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA PHI KIM. * MT: Tái lại kiến thức học chương

- Gv chiếu sơ đồ 1, 2,

- Hs dựa vào sơ đồ làm tập + Hs1: làm BT1 trang 103 (N1) + Hs2: BT2 - 103 (N2)

+ Hs lớp nhận xét: BT1: Tính chất hóa học phi kim

BT2: Tính chất hóa học clo

- Gv chuẩn kiến thức, đánh giá kết - Hs lên bảng làm tập3

+ Hs1: 1-5 + Hs2: 6-8

- Hs lớp: làm BT vào

? Nêu tính chất hóa học C hợp chất chúng

- Từ tập rút cấu tạo bảng tuần hoàn, biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn ý nghĩa bảng tuần hoàn

I Kiến thức cần nhớ.

1/ Tính chất hóa học phi kim.

- SGK - T 102

2/ Tính chất hố học số phi kim cụ thể

a) Tính chất hóa học clo - SGK - T 102

b) T/c hoá học cacbon & hợp chất cacbon

- SGK - T 102

3/ Bảng tuần hoàn nguyên tố.

Hoạt động 2(25 phút) BÀI TẬP

* MT: Giải tập dựa vào kiến thức học, viết PTHH

- Hđộng cá nhân:

+ Nhóm 1, 2: Làm BT1 -SGK

+ Nhóm 3,4 làm BT - SGK - Đại diện Hs lên bảng giải tập, hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến

- GV chuẩn kiến thức, đánh gia kết

? Qua BT 1,2 ta củng cố kiến thức học

II Bài tập. 1/ Bài tập 1:

1 S + H2  t0 H2S↑

2 S + O2  t0 SO2↑

3 S + Fe  t0 FeS↑

Bài tập 2:

1 Cl2 + H2  as 2HCl ↑

2 Cl2 + Cu   CuCl2

(103)

- Hs dựa vào sơ đồ lên bảng làm BT

+ Hs1: BT3 từ 1-5 + Hs2: BT3 từ 6-8

- HS khác làm BT vào vở, nhận xét, bổ sung ý kiến

? Qua tập em nhắc lại tính chất hóa học cacbon - Hs hoạt động nhóm (5’) - Làm BT SGk vào giấy trong, đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung

? Bảng TH có cấu tạo

? Từ vị trí nguyên tố bảng TH ta biết thơng tin ngun tố? - Hs đọc đầu phân tích đầu

- Gv: định hướng cách giải + Phần a: Có thể giải theo cách

C1: tính theo số mol C2: Tính theo số gam

* C1: chuyển FexOy sang số mol

+ Viết PTHH

+ Dựa vào PTHH tìm số x + Dựa vào PTK tìm số y + Viết CTHH

? Để tính khối lượng kết tủa ta dựa vào lượng chất nào?

1 Hs lên bảng làm BT, hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến

Bài tập 3:

1 2C + O2  to 2CO

2 C + O2 O2  to CO2

3 CO2 + C  to 2CO

4 CO + CuO  to Cu + CO2

5 CO2 + CaO   CaCO3

6 CO2 + NaOH   Na2CO3 + H2O

Bài tập 4

- Cấu tạo nguyên tử A:

A có số hiệu 11 -> p = 11+; e= 11 A chu kì 11 có lớp e

- A nhóm I - có e lớp ngồi

A đầu chu kì nên A kim loại hđ hóa học mạnh

- So sánh A với nguyên tố lân cận: Hs tự so sánh

Bài tập 5:

a) Gọi công thức oxit sắt là: FexOy FexOy + yCO  to xFe + yCO2

- Số mol Fe là: M mol m

n 0,4

56 , 22   

- Số mol FexOy là: x

4 ,

=> ta có: 32

4 , ) 16 56 (    x y

=> x : y = : - Từ khối lượng mol 160g => công thức phân tử oxit sắt Fe2O3

Fe2O3 + 3CO  to 2Fe + 3CO2

mol : 0,2 0,6 b) khí sinh CO2 cho vào bình nước vơi có p/ư :

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

mol: 0,6 0,6 - Số mol CO2 thu là:

mol

t 0,6

2 ,   

- Theo p/ư (2) ta có nCO2 nCaCO3 1:10,6mol

=> khối lượng CaCO3 là: mCaCO3 = 0,6 100 = 60 g 4) Củng cố: ( 3phút)

(104)

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 3phút) - Gv hướng dẫn BT SGK

- Số mol MnO2 cần dùng là: M mol m

n 0,8

88 , 69

 



MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

0,8mol 0,8mol

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

0,8mol xmol 0,8mol 0,8mol ta có: x = 1,6mol

2 ,

 

- Số mol NaOH ban đầu : 0,5 = mol => NaOH dư & số mol NaOH dư là:

– 1,6 = 0,4 mol

- Theo phương trìmh(2) ta có:nCl2 nNaCl nNaClO 0,8mol

- Nồng độ mol NaCl: V M

n

CM 1,6

5 ,

8 ,

  

- Nồng độ mol NaClO là: CM(NaClO) = 0,5 1,6M

8 ,



- Nồng độ mol NaOH dư là: CM(NaOH)dư = 0,5 0,8M

4 ,



- BTVN: 32.9, 32.10 SBT - Chuẩn bị TH

(105)

Ngày giảng: 9/1/2011 Ngày giảng: 12 /1- 9B

Tiết 42: THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu:

- Mục đích bước thực hành, kĩ thuật thực TN - C khử CuO nhiệt độ cao

- Nhiệt phân muối NaHCO3

- Nhận biết muối cacbonat muối clorua cụ thể 2 Kỹ năng:

- Sử dụng dụng cụ, hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng TN - Quan sát, mơ tả, giải thích tượng TN viết PTHH

- Viết tường trình TN II Đồ dùng dạy học: 1 Giáo viên:

- Chuẩn bị đồ dùng: ống nghiệm (8), đền cồn(1), nút cao su kèm ống dẫn thuỷ tinh (1), giá thí nghiệm (1), kẹp gỗ (1), ống hút (1) diêm

- Hoá chất: Bột than (cacbon), bột CuO, nước vôi trong, NaHCO3 dạng bột, dd Ca(OH)2

2 Học sinh:

- Nghiên cứu trước thực hành III Phương pháp

- Thực hành, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp: ( phút)

(106)

- Kiểm tra chuẩn bị HS

* Khởi động: Để kiểm chứng t/c hoá học & rút kết luận t/c hoá học cacbon, muối cacbonat, giải tập thực nghiệm nhận biết muối clorua & muối cacbonat, khắc sâu t/c hoá học chất học => TH

Hoạt động 1(33phút) TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM

* MT: Biết mục đích TN, kiểm chứng llại tính chất hóa học phi kim, viết PTHH minh họa

- Bi t s d ng d ng c v l m TN, quan sát, nh n xét v hi n tế ụ ụ ụ à ậ ề ệ ượng x yả

- Hs đọc thông tin TN1 SGK

? Nêu cách lắp dụng cụ TN cách làm TN

- Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv: Nhấn mạnh điểm càn ý TN1

+ Lắp ống nghiệm để ngang (hoặc đáy cao miệng), nút phải kín + Trước đun phải hơ ống nghiệm

- Hs hoạt động nhóm 6(5’) tiến hành TN

- Hs quan sát thay đổi màu chất rắn tgpư tượng xảy dd Ca(OH)2

+ Đại diện nhóm báo cáo kết giấy

- Hiện tượng: Giải thích viết PT - Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến

- Gv chuẩn kiến thức - Hs rút kết luận

- Hs đọc thông tin TN2 SGK

? Nêu cách lắp dụng cụ TN cách làm TN

- Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv: Nhấn mạnh điểm cần ý TN2 (giống TN1)

- Hs hoạt động nhóm 6(5’) tiến hành TN

+ Qua sát TN ý thành ống

I Tiến hành TN

1) Thí nghiệm1: Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

a Tiến hành TN - SGK - T 104 b Quan sát TN

- Hỗn hợp ống nghiệm từ màu đen -> màu đỏ

- Khí sục vào dd nước vơi Ca(OH)2 vẩn đục trắng có p/ư:

C + 2CuO  t0 CO2 + 2Cu

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

c

Kết luận: Cácbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao.

2 Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3

a Tiến hành TN - SGK - T 104

b Quan sát tượng :

- Khi đun nóng, thành ống nghiệm có xuất giọt nước nhỏ

- Khí sục vào dd nước vơi bị vẩn đục (nếu CO2 dư nước vơi đục thành trong) đun nóng NaHCO3 phân tích thành Na2CO3, CO2, H2O

2NaHCO3  to Na2CO3 + H2O + CO2

(107)

dd nước vôi

+ Đại diện nhóm báo cáo kết giấy

- Hiện tượng: Giải thích viết PT - Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến

? NaHCO3 có tính chất hóa học nào?

- Hs cá nhân đọc thông tin SGK TN3 ? Nêu cách nhận biết loại muối + Hs khác bổ sung ý kiến

- Gv chốt lại cách làm - Hs hoạt động nhóm (5’) - Tiến hành quan sát

+ Đại diện nhóm báo cáo kết nhận biết, nhóm khác nhận xét, bổ sung

? Để phân biệt muối thể rắn trước tiên ta làm nào?

? Phân bịêt muối cacbonat muối clorua cách nào?

? Ngồi cách ta làm cách khác?

( dùng CaCl2 Ca(OH)2)

? Qua thực hành em kiểm chứng tính chất phi kim hợp chất chúng?

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat muối clorua

a Tiến hành nhận biết

B1: Cho chất vào nước, nếu: + Tan Na2CO3 NaCl + Không tan CaCO3

B2 : Cho chất vào dung dịch HCl, : + Có khí Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 + Khơng có khí NaCl

c Kết luận: Nhận biết muối cacbonnat & muối clorua dùng thuốc thử: dd HCl & nước cất

Hoạt động 2(7 phút) VIẾT TƯỜNG TRÌNH

* MT: báo cáo công việc kết làm thực hành

Hoạt động GV Nội dung

- Hs: Hoạt động cá nhân - Viết theo mẫu hướng dẫn

- Viết theo mẫu 4) Nhận xét - đánh giá kết quả: ( 3phút)

- Nhóm nhận xét, bình điểm cá nhân nhóm) - Gv nhận xét chung

(108)

+ Kết dạt

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 1phút) - Mỗi nhóm cử Hs thu dọn vệ sinh

- Chuẩn bị sau: KN hợp chất hữu hóa học hữu

Ngày giảng: 1/2- 9b 4/2 - 9a, c

CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON - NHIÊN LIỆU Tiết 43:

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu:

- Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu - Hợp chất hữu gồm hai loại hiđrocacbon - Cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo ý nghĩa 2 Kỹ năng:

- Phân biệt hợp chất hữu với hợp chất vô theo CTPT - Quan sát TN, rút kết luận

- Tính % nguyên tố hợp chất hữu

- Lập CTPT h/c hữu vào thành phần % nguyên tố 3 Thái độ:

- Nhận biết hợp chất hữu hóa học hữu II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Tranh loại thức ăn, rau, quả, đồ dùng nhựa, vải - Hóa chất: nước vơi trong, bơng

- Dụng cụ: Đĩa sứ, đũa thủy tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, diêm 2 Học sinh:

- Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

(109)

9A: /29 9B: /27 9C: /26 2) Kiểm tra: ( 15 phút)

Đề 1: Câu1: Viết PTHH thực dãy chuyển đổi sau:

CaCO3 1CO2  2 KHCO3 3 K2CO3 4 KCl

Câu2: Cho 4,48 lít khí Cl2 (đktc) tác dụng hồn tồn với dung dịch NaOH 1M a Tính thể tích dung dịch NaOH dùng

b Nồng độ mol chất sau phản ứng bao nhiêu? (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)

Đề 2: Câu1: Viết PTHH thực dãy chuyển đổi sau:

MgCO3 1CO2  2 NaHCO3 3 Na2CO3 4 NaCl

Câu2: Cho 2,24 lít khí Cl2 (đktc) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH 3M a Tính thể tích dung dịch NaOH dùng

b Nồng độ mol chất sau phản ứng bao nhiêu? (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể)

Hoạt động 1(15phút)

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ

* MT: Biết khái niệm hợp chất hữu cơ, phân loại hợp chất hữu

Hoạt động thầy Nội dung

.- G/v đưa tranh hình 4.1 sgk cho h/s quan sát giới thiệu với h/s đồ dùng quen thuộc có chứa hợp chất hữu

? Hợp chất hữu có đâu? lấy VD

? Hợp chất hữu có vai trị sống

- Hs đọc phần I.1 SSSSGK trang 106 phần ‘’Em có biết’’ 108

- 1Hs đọc thông tin TN SGK trang 106 ? Nêu cách làm TN

- Hs lớp quan sát cho biết tượng TN

? Bông cháy tạo sản phẩm gì?

? Trong h.c hữu theo em có nguyên tố nào?

=> K/n hợp chất hữu

- Hs nhân nghiên cứu mục SGK

* G/v đưa nội dung tập : Có chất sau: CaCO3, Na2CO3, C2H6 C2H6O, CO,

I Khái niệm hợp chất hữu cơ.

1/ Hợp chất hữu có đâu - SGK (106)

2/ Hợp chất hữu gì?

- Hợp chất hữu hợp chất cacbon, đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu (CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat

kim loại )

(110)

C2H4 , C2H5O2N

? Em phân loại hợp chất

? Thành phần hiđrocacbon khác dẫn xuất hiđrocacbon điểm nào?

- Gv: Có cách phân loại khác nhau: + Dựa vào mạch cacbon hay dựa vào nguồn gốc TN hay tổng hợp

phân loại ?

Hoạt động 2(9 phút).

KHÁI NIỆM VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ.

* MT: Biết khái niệm hợp chất hữu số nghành hóa học hữu

- Hs hoạt động nhóm (2’) + Đọc thông tin SGK - T107 + Trả lời câu hỏi:

? Hóa học hữu gì?

? Ngày hóa học hữu phát triển nào? lấy Vd số phân nghành hóa học hữu cơ? ? Hóa học hữu có vai trị ntn phát triển kinh tế xã hội

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức

II Khái niệm hoá học hữu cơ - Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu & chuyển đổi chúng - Ví dụ: hóa học dầu mỏ, hóa học polime

4) Củng cố: ( 4’) BT 34.1 trang 39 SBT

a Các hợp chất chứa nguyên tố C

b Các chất thuộc hợp chất vô cơ: CaCO3, Na2CO3, CO

Các chất thuộc hợp chất vô cơ: C2H6, C2H6O, C2H4, C2H5O2N 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút)

- BTVN: 1, 2, 3, SGK 34.6 SBT

- Chuẩn bị sau: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu

(111)

Ngày giảng: 2/2 - 9b 8/2 - 9c 9/2 - 9a

Tiết 44: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

- Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

- Công thức phân tử, công thức cấu tạo ý nghĩa 2 Kỹ năng:

- Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

- Viết số cơng thức cấu tạo mạch hở, mạch vịng số hợp chất hữu đơn giản (tối đa nguyên tử C) biết CTPT

3 Thái độ:

- Ham thích học tập mơn hóa học hữu II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Mơ hình phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Phấn màu, bảng trong, máy chiếu

2 Học sinh:

9A: /29 9B: /27 9C: /26 2) Kiểm tra: ( 13 phút)

(112)

* Khởi động: (1 phút) SGK

Hoạt động 1(18phút)

ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

* MT: Biết đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu Vi t ế v i công th cà ứ c u t oấ

- Hs hoạt động nhóm (3’) + Đọc thông tin SGK – T109 + Trả lời câu hỏi

? Trong hợp chất hữu cơ: C, H, O thể hóa trị mấy?

? Mỗi nét gạch biểu diễn đơn vị hóa trị

? Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối? Lấy Vd biểu diễn CH4, CH3Cl, CH3OH

? Giữa hóa trị liên kết có quan hệ với nào?

+ Đại diện nhóm báo cáo kết + Nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến

+ Cacbon có liên kết đơn (-), đôi (=), ba ()

Vd: C2H6  

 C  C 

 

Vd: C2H4 \ /

C  C

/ \

C2H2: H — C  C — H

- Hs đọc thông tin phần SGK trang 109

+ Hs lên bảng viết CTHH hợp chất C3H8

? Mạch cacbon gì?

- Hs quan sát Vd phần SGK ? Có loại mạch cacbon nào? + Hs1: lên viết mạch thẳng phân tử

I Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

1 Hóa trị liên kết nguyên tử phân tử.

- Trong hợp chất hữu cơ, C có hố trị (IV), H (I), O( II)

- Mỗi nét gạch biểu diễn đơn vị hóa trị nguyên tố

Ví d :ụ CH4 : H | H – C – H | H

CH3Cl: H | H – C – Cl | H

CH3OH: H | H– C– O– H

| H

- Các nguyên tử liên kết với theo hoá trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối hai nguyên tử

- Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

(113)

C4H10

+ Hs2: lên viết mạch nhánh phân tử C4H10

+ Hs3: lên viết mạch vòng phân tử C4H8

- Hs khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chuẩn kiến thức

+ Cho Hs quan sát dạng mạch lắp sẵn

- Hs quan sát Vd a,b SGK trang 110

? Trong phân tử rượu etylic metyl ete có giống khác nhau? ? Nếu CTPT trật tự liên kết nguyên tử phân tử khác dẫn đến điều gì? - Hai hợp chất có khác trật tự liên kết nuyên tử Đó nguyên nhân làm cho rượu etylic có t/c khác với đimetyl ete - Hướng dẫn h/s đọc kết luận chữ in nghiêng

| | | |

H H H H ( butan)

+ Mạch nhánh C4H10:

H H H | | | H – C – C – C –H | | H H H – C – H | H

(iso butan)

+ Mạch vòng: C4H8

3 Trật tự liên kết nguyên tử trong phân tử

- Ví d :ụ

- Rượu etylic: H H | |

H – C – C – O -H | |

H H

- Đimetyl ete: H H | | H – C – O – C – H | | H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết x/đ nguyên tử phân tử

Hoạt động 2(13 phút) CÔNG THỨC CẤU TẠO

* MT: Biết viết CTPT CTCT số hợp chất hữu (dạng diễn giải dạng viết gọn) Biết ý nghĩa CTCT

(114)

? Nếu viết CTCT ta biết chất chưa?

? Để thể chất phải viết nào?

=> CTCT biểu diễn gì?

- Gv cho Hs lên bảng viết CTCT viết gọn

+ HS1: CTPT C2H6 + Hs2: C2H4O2

- Gv chuẩn kiến thức cho HS

+ CTPT viết nhiều CTCT + 1Hs đọc ‘Em có biết” T111 SGK ? Cho biết ý nghĩa CTCT

- CT biểu diễn đầy dủ lk nguyên tử phân tử gọi CTCT

* C2H6 H H | | H- C - C - H

| | H H viết gọn: CH4

* C2H4O2 H O | 

H – C – C | \

H O – H viết gọn:

CH3 – COOH

- Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử & trật tự liên kết nguyên tử phân tử 4) Củng cố: ( 5’)

- Một Hs lên bảng BT1 trang 112 SGK - Làm BT2 trang 112 SGK

+ Hs 1: công thức đầu + HS2: công thức sau

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút) - BTVN: 3,4,5 SGK trang 112

- Gv hướng dẫn BT

+ Cách 1: Tìm CTPT theo cách giải hợp chất vô Chuyển từ mH2O -> mH ; mO -> mA – mH

+ Cách 2:

- Tính số mol H2O, => nA

- Viết PTHH: CxHy + (x + y/4) O2  xCO2 + y/2 H2O

- Tương ứng với số mol theo PTHH để tìm x,y

(115)

Ngày giảng: 8/2- 9b 11/2 a, c

Tiết 45 MÊ TAN

CTPT:CH4

PTK: 16 -Nhóm Ankan: - CT chung: CnH 2n+2 (n1)

I Mục tiêu:

- CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử mêtan

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí

- Tính chất hóa học: tác dụng với clo (phản ứng thế), với oxi (p/ư cháy) - Mê tan dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu đời sống sx 2 Kỹ năng:

- Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN, mơ hình rút nhận xét cấu tạo phân tử tính chất mêtan

- Viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn

- Phân biệt khí mêtan với vài khí khác, tính thành phần % thể tích khí mêtan hỗn hợp

3 Thái độ:

- Cẩn thận sử dụng đốt mêtan II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên: - Mơ hình: Mêtan

- Bảng hình 4.5, 4.6 (SGK – T114)

- Hóa chất: Khí mêtan (Dùng CH3COONa khan, NaOH, CaO) trộn nung để khí CH4, dd Ca(OH)2,

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, diêm, nút cao su có ống vuốt nhọn, giá TN cải tiến

- Máy chiếu ( không đ/c CH4) 2 Học sinh:

(116)

9A: /29 9B: /27 9C: /25 2) Kiểm tra: ( phút)

HS1: BT trang 112 SGK

HS2: BT5 trang 112 SGK Đs: C2H6 3) Tiến trình tổ chức hoạt động: Hoạt động 1(5phút)

TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ

* MT: Biết tính chất vật lí, trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí mêtan

- Hs hoạt động cá nhân đọc thông tin SGK T113

? Trong tự nhiên mêtan có đâu? - Gv cho Hs quan sát ống nghiệm có khí mêtan

? Khí mêtan có tính chất vật lí nào? - Hs đọc lại tính chất vật lí SGK

I Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí

- SGK trang 113

Hoạt động 2(7phút) CẤU TẠO PHÂN TỬ

* MT: Biết CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử mêtan

- Gv cho Hs quan sát mơ hình rỗng mêtan

- Hs: Quan sát H44 – T113 (SGK) kết hợp mơ hình mêtan

+ Hs lên viết CTCt mêtan

? Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử mêtan?

II Cấu tạo phân tử. - CTPT: CH4

- CTCT:

H |

H – C –– H | H Hoạt động 3(14phút)

TÍNH CHẤT HĨA HỌC

* MT: Biết tính chất hóa học mêtan, viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn mêtan tác dụng với oxi, với clo

- Hs cá nhân quan sát H4.5, đọc thông tin T114 SGK

- Gv làm TN điều chế đốt CH4 ( pứ tỏa nhiệt = 880 KJ) (

III Tính chất hóa học.

(117)

chiếu TN ảo)

- Hs: Quan sát tượng Tn, giải thích

-> Khí CH4 cháy ta thu sản phẩm gì?

( ý: trộn 1VCH4: 2VO2 đốt nổ)

+ Hs lên bảng viết PTHH

- HS quan sát TN H4.6 kết hợp thông tin TN

? Nêu cách tiến hành TN - Gv cho Hs quan sát TN 4.6

- Hs quan sát tượng, giải thích => mêtan có tính chất hóa học nào?

- Gv hướng dẫn Hs viết

CH3Cl + Cl2  ás CH2Cl2 + HCl

(metylenclorua) CH2Cl2 + Cl2  ás CHCl3 + HCl

(clorofom) CHCl3 + Cl2  ás CCl4 + HCl

(cacbon tetra clo)

(có thể mở rộng với Br2)

? Phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

(Nhóm ankan CnH 2n+2 có liên kết đơn nên có phản ứng thế)

- Gv: phản ứng xảy h/c hiđro cacbon có liên kết đơn

- Mêtan cháy tạo khí CO2 nước CH4 + O2  to CO2 + H2O

2 Tác dụng với clo (p/ư clo)

- Mêtan tác dụng với clo có ánh sáng H H

| |

H– C– H + Cl-Cl ás H – C – Cl + HCl

| | H H

GVG:

CH4 + Cl2  to CH3 Cl + HCl

(metyl clorua)

* Những h/c hiđro cacbon mà phân tử có liên kết đơn (như CH4) có phản ứng

Hoạt động 4(6phút) ỨNG DỤNG

* MT: Biết CH4 dùng làm nguyên liệu nhiên liệu đời sống sản xuất

- Hs đọc thông tin SGK T115 ? Mêtan có ứng dụng gì? + Đ/c H2

CH4 + 2H2O

o

t cao

  CO2 + 3H2

IV Ứng dụng.

(118)

+ Đ/c bột than: CH4

0

1000C

   C + 2H2

( CH4 + O2 éu ôôt í d thi kh ngkh

     C + 2H2O

+ Sx axetilen CH4

o

t cao

  C2H2 + 3H2

4) Củng cố: ( 5’)

- làm Bt1 SGK trang 116

- Nêu tính chất hóa học mêtan – viết PTHH

? Phản ứng xáy h/c hiđro cacbon có liên kết 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút)

- BTVN: 2,3,4 SGK trang 116

- Bài 4: Dựa vào tính chất khác CH4 CO2 để tách chất - chuẩn bị sau: Etilen

- Đọc thêm mục “Em có biết”

(119)

Ngày giảng: /2/2012

Ngày giảng: /2- 9b 15/2- 9c 16/2 -9a Tiết 46: ETILEN

CTPT:C2H4

PTK: 16 -Nhóm Anken: - CT chung: CnH 2n (n



2) I Mục tiêu:

- CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử etilen

- Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí

- Tính chất hóa học: phản ứng cộng brôm dd, p/ư trùng hợp tạo thành polietilen (PE), p/ư cháy

- Ứng dụng: làm nguyên liệu đ/c nhựa polietilen, etanol, axit axetic 2 Kỹ năng:

- Quan sát TN, tượng thực tế, hình ảnh TN, mơ hình rút nhận xét cấu tạo phân tử tính chất etilen

- Phân biệt khí etilen với khí mêtan phương pháp hóa học

- Tính thành phần % thể tích etilen hh khí, tính V khí tgpư đktc

3 Thái độ:

- Biết sử dụng etilen có hiệu đặc biệt kích thích trái chín II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Hóa chất: C2H4, dd Br (l), dd KMnO4 thật loãng

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, diêm, nút cao su có ống vuốt nhọn, đèn cồn cốc thủy tinh

- Mơ hình: Etilen + bảng vẽ mô tả TN 2 Học sinh:

(120)

9A: /29 9B: /27 9C: /25 2) Kiểm tra: ( phút)

Hoạt động 1(5phút) TÍNH CHẤT VẬT LÍ

* MT: Biết tính ch t v t lí, tr ng thái, m u s c, tính tan nấ ậ ắ ước, tỉ kh i so v i khơng khíố

- Gv cho Hs quan sát ống nghiệm có khí etilen

- Hs quan sát kết hợp thơng tin SGK ? Etilen có tính chất vật lí nào?

I Tính chất vật lí - SGK trang 113

* MT: Biết CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử etilen có liên kết đơi liên kết bền

- Hs qoạt động nhóm (2’)

+ Đọc thông tin SGK kết hợp quan sát mơ hình rỗng etilen

+ Hs lên viết CTCt etilen

? Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử etilen so sánh với cấu tạo phân tử mêtan?

- Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến

+ CnH2n : mạch thẳng mạch nhánh có liên kết đơi (mạch nhánh n4, mạch

vịng n 3

+ Góc liên kết 1200

? Thế liên kết đôi? liên kết đôi khác liên kết đơn điểm nào?

-Gv: C2H4 có liên kết đơi chúng có t/c hóa học giống khác so với CH4 => t/c hóa học

II Cấu tạo phân tử. - CTPT: C2H4

- CTCT:

\ /

C  C

/ \ VG: CH2=CH2 * Đặc điểm: Etilen có liên kết đơi - Trong liên kết đơi có liên kết bền, liên kết dễ bị đứt phản ứng hóa học

(121)

* MT: Biết etilen có ph n ng cháy, ph n ng c ng v ph n ng trùngả ứ ả ứ ộ ả ứ

h p, vi t PTHHợ ế

? Etilen có cháy CH4 khơng? - Gv làm TN đốt C2H4

? C2H4 tạo sản phẩm gì? (tỏa 1423J)

- Hs lên bảng viết PTHH

- Gv etilen có tác dụng với dd Br2 hay không?

- Hs đọc TN, quan sát H4.8 – T118 SGK

- Gv làm TN, Hs quan sát TN ? Nêu tượng TN => C2H4 có làm màu dd Br2 hay không? - Gv viết PTHH dạng CTCT giải thích

- Hs lên viết PT thu gọn

? phản ứng có đặc điểm khác với phản ứng CH4 ? ? Phản ứng cộng xảy với loại liên kết nào?

- Gv:

C2H4 + H2   Ni t,o C2H6

? Hi đro có liên kết xảy pư thế, p/ư cộng?

- Gv giới thiệu loại p/ư viết PTHH

về phản ứng trùng hợp

+ Tùy điều kiện nhiệt độ, xúc tác mà số phân tử etilen kết hợp với từ 1000 đến 6000 ? PE có tính chất ứng dụng gì?

? CH4 C2H4 có tính chất giống khác nhau? Vì có

III Tính chất hóa học. 1 Etilen có cháy khơng?

- Etilen cháy tạo khí CO2 H2O tỏa nhiều nhiệt gọi phản ứng cháy

C2H4 + 3O2  to 2CO2 + 2H2O

2 Etilen có làm màu dd brom không? (p/ư cộng)

\ / | | C  C + Br-Br  Br– C– C – Br / \ | |

VG:

CH2 = CH2 + Br2 (d2

)  C2H4 Br2

(da cam) Đibrom etan, k màu)

- Nhìn chung chất có liên kết đôi ( tương tự etilen dễ tham gia phản ứng cộng với đ Br2 số chất khác Cl2, H2

3 Các phân tử etilen có kết hợp được với không?

+ CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2 = CH2 +   P xt t, ,o – CH2 – CH2 – CH2 –

CH2– CH2 – CH2 – - VG:

nCH2 = CH2   P xt t, ,o ( –CH2 – CH2 –)n

(122)

sự khác đó?

Hoạt động 4(8phút) ỨNG DỤNG

* MT: Biết ứng dụng etilen nhiên liệu điều chế nhựa PE, rượu etylic axit axetic

- Hs đọc thơng tin SGK T118 sơ đồ ? Etilen có ứng dụng gì?

- Gv giới thiệu số phương trình điều chế chất:

+ Đ/c rượu etylic

CH2 = CH2 + H2O   xt,axit C2H5OH

+ Đ/c axit axetic

CH2 = CH2 + O2   xt t,o CH3COOH

+ Poli vinyl clorua

CH2 = CH2 + Cl2  to CH2Cl – CH2Cl

CH2Cl – CH2Cl   xt t,o CH2=CH + HCl

|

Cl (vinyl clorua)

n CH2=CH   Peoxit ( – CH2 – CH –)n

| |

Cl Cl (PVC)

- SGK trang upload.123doc.net

4) Củng cố: ( 4’)

- Làm BT trang 119 SGK

? CH4 C2H4 có tính chất giống khác nhau? 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút)

- BTVN: 1,2,4 SGK; 37.2 SBT - Đọc mục ‘Em có biết’

(123)

Ngày giảng: 15/2- 9b 18-2 9a,c

Tiết 47: AXETILEN

CTPT:C2H2

PTK: 16 - Nhóm Ankin: - CT chung: CnH 2n -2 (n

2)

I Mục tiêu:

- CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen

- tính chất vật lí: Trạng thái màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí

- Tính chất hóa học: Phản ứng cộng với dung dịch brom, phản ứng cháy - Ứng dụng: làm nguyên liệu nhiên liệu công nghiệp

2 Kỹ năng:

- Quan sát TN, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo phân tử tính chất axetilen

- Phân biệt khí axetilen với khí metan phương pháp hóa học

- Tính thành phần % thể tích axetilen hỗn hợp VC H2 ( tgpư)

- Cách điều chế axetilen từ CaC2 CH4 II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên: ( máy chiếu ko có hóa chất) - Mơ hình axetilen

- H/c: CaC2, dd Br2 (hoặc dung dịch thuốc tím, nước

- Dụng cụ: Ống nghiệm (3), ống dẫn L luồn nút cao su (1), cốc thủy tinh (1) giá thí nghiệm (1) diêm, ống vuốt nhọn (1)

2 Học sinh:

- Đàm thoại, trực quan, đàm thoại IV Tổ chức học:

9A: /29 9B: /27 9C: /25 2) Kiểm tra: ( phút)

(124)

Hs2: Nêu tính chất hóa học Etilen – Viết PTHH minh họa, so sánh tính chất etilen với metan

Hoạt động 1(5phút) TÍNH CHẤT VẬT LÍ

* MT: Biết tính ch t v t lí, tr ng thái, m u s c, tính tan nấ ậ ắ ước gi ng v i c a etilen v metan.ố ủ

- Gv cho Hs quan sát ống nghiệm có khí C2H2 - Hs quan sát mẫu khí kết hợp thơng tin SGK ? C2H2 có tính chất vật lí nào? so với CH4 C2H4

I Tính chất chất vật lí - SGK trang 120

* MT: Biết CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử C2H2 có liên kết ba liên kết bền liên kết đơn liên kết đôi

+ Cá nhân đọc thông tin SGK kết hợp quan sát H4.10 + mơ hình rỗng axetilen

+ Hs lên viết CTCt etilen

? Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen so sánh với cấu tạo phân tử CH4 C2H4?

- CTCT: H – C  C – H

VG: CH CH

* Đặc điểm: Giữa nguyên tử C có liên kết

- Trong liên kết 3, có liên kết bền dễ bị đứt phản ứng hóa học

Hoạt động 3(12phút) TÍNH CHÁT HĨA HỌC

* MT: Quan sát Tn, rút tính chất hóa học axetilen so sánh tính chất C2H2 với CH4 C2H4, vi t PTHH.ế

+ Dựa vào đặc điểm c/ tạo C2H2 t/c hóa học CH4 C2H4 học, dự đốn t/c hóa học C2H2? + Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chốt lại kiến thức

? Để chứng minh dự đoán tính chất em dự đốn hay sai tiến hành TN

+ Gv làm TN

III Tính chất hóa học.

(125)

- Hs quan sát tượng, giải thích rút tính chất hóa học

+ Hs lên bảng viết PTHH - Gv: p/ư cháy tỏa 1320 KJ

- Hs: cá nhân đọc TN SGK – T121 quan sát H4.11

- Gv làm TN( QS Trên máy chiếu) - Hs: q/s g.thích => t/c hh C2H2 ? Dựa vào tính chất hóa học C2H4 tác dụng với dd Br2 -> viết PTHH C2H2 tác dụng với dung dịch Br2

- Gv viết PT: C2H2 p/ư cộng với dd Cl2, H2

C2H2   Cl2

C2H2Cl2   Cl2

C2H2Cl4 C2H2 + H2   t Pd0,  C2H4

C2H2 +2 H2   t Ni0,  C2H6

? C2H4 , C2H2, CH4 có tính chất hóa học giống khác nhau?

- Nhận xét: Axetilen cháy với lửa sáng tạo khí CO2, H2O tỏa nhiều nhiệt

C2H2 + 5O2  to 4CO2 + 2H2O

2 Axetilen có làm màu dd brom không?

- TN: SGK trang 121

- Nhận xét: Axetilen có phản ứng cộng với brom dung dịch

Nấc 1:

CH CH+Br-Brdd  Br–CH CH–

Br

(da cam) (đibrôm etilen) k màu

Nấc 2:

Br–CH CH– Br +Br-Brdd

  Br2CH CH Br2

(tetra brôm etan) k màu

* CH CH + 2Br2 (d2)  C2H2Br4

- Trong điều kiện thích hợp C2H2 có phản ứng cộng với dd Cl2 H2

Hoạt động 4(4phút) ỨNG DỤNG * MT: Biết ứng dụng axetilen

- Hs đọc thơng tin SGK T121 ? Axetilen có ứng dụng gì? -Sx PVC:

1 CH CH + HCl  xt CH2=CHCl

2 n CH2=CHCl  Peoxit (– CH2 – CH –)n



(poli Vinyl clorrua) Cl - Trùng hợp cao su bu na …

- SGK trang 121

Hoạt động 5(5phút) ĐIỀU CHẾ * MT: Biết cách điều chế C2H2 từ CaC2

- Hs đọc thông tin SGK T121 ? Nêu cách điều chế C2H2

(126)

- Gv điều chế axetilen: - đ/c CaC2:

3C + CaO   lò diên CaC2 + CO↑

? Thu axetilen cách nào? (đẩy nước) ? Nếu thu cách đẩy không khí ta phải để bình thu nào?

- Nguyên liệu: CaC2 H2O - phương pháp: cho : CaC2 tác dụng với H2O

CaC2+H2O C2H2 + Ca(OH)2

- Cách 2: điều chế từ CH4 (bài CH4)

4) Củng cố: ( 4’) BT trang 122 SGK

? Axetilen có tính chất giống CH4, C2H4 sao? => tính chất đặc trưng liên kết đôi, liên kết ba 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút)

- BTVN: 2,3,4,5 – T122 - Hướng dẫn BT5:

+ Cả chất tác dụng với dd Br2

(127)

Ngày giảng:19 /2/2012

Ngày giảng:22 /2- 9b 25/2- 9a,c Tiết 49: BENZEN

CTPT:C6H6

PTK: 78 - Nhóm Aren (hiđrocacbonthơm) - CT chung: CnH 2n -6 (n6)

I Mục tiêu:

- Công thức phân tử, CTCT, đặc điểm cấu tạo bezen

- Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi, độc tính

- Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng (có bột Fe đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hiđro clo

- Ứng dụng: làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu 2 Kỹ năng:

- Quan sát TN ảo, mô hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật rút đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất

- Tính khối lượng benzen phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất phản ứng

- Hóa chất: Benzen, dầu ăn, nước, brôm

- Dụng cụ: Đĩa sứ, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, diêm - Mô hình phân tử benzen

2 Học sinh:

9A: /29 9B: /27 9C: /25 2) Kiểm tra: (5 phút)

HS1: làm BT SGK trang 122 (ĐS: CH4 = 20%; C2H2 = 80%) HS2: Viết CTCT tính chất hóa học C2H2

(128)

Hoạt động 1(15phút) TÍNH CHẤT VẬT LÍ

* MT: Quan sát TN rút tính chất vật lí ben zen có tính chất vật lí khác với CH4 , C2H4 C2H2

- Hs: Quan sát benzen kết hợp thông tin SGK (TN1,2 – T123)

? Nêu cách làm TN?

- Gv làm TN cho bezen vào nước dầu ăn - Hs: quan sát tượng => tính chất vật lí bezen

? So sánh tính chất vật lí benzen với CH4 , C2H4 C2H2

I Tính chất vật lí * TN: SGK trang 123 - KL: SGK

* MT: Quan sát mơ hình viết CTPT, CTCT => đặc điểm cấu tạo phân tử C6H6 khác với ba hiđrocacbon học

- Hs quan sát H4.14 mơ hình bezen + đọc thông tin SGK

+ Hs lên viết CTCt bezen

? Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử benzen?

- CTCT:

* Đặc điểm: nguyên tử C liên kết với thành vịng cạnh có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn Hoạt động 3(16phút)

TÍNH CHÁT HĨA HỌC

* MT: Biết tính chất hóa học benzen vi t PTHH.ế

+ Dựa vào đặc điểm c/ tạo C6H6 dự đoán t/c hóa học C6H6? + Giải thích benzen lại có tính chất đó?

+ Đại diện nhóm báo cáo kết quả,

(129)

nhóm khác nhận xét, bổ sung ý kiến - Gv chốt lại kiến thức

? Để chứng minh dự đoán tính chất Hs Gv tiến hành TN

- Hs quan sát tượng, giải thích rút tính chất hóa học

- Hs: cá nhân đọc TN SGK – T124 quan sát H4.15

? Trình bày TN => tính chất hóa học benzen

- Gv: C6H6 phản ứng với clo nguyên chất

C6H6 + Cl2   Fe t,0 C6H5Cl + HCl↑

- Hs đọc thơng tin SGK – T124

? Benzen có làm màu dd Br2 hay không?

? Benzen có tham gia phản ứng cộng khơng? sao?

- Gv mở rộng benzen phản ứng với Cl2 C6H6 + Cl2   Fe t,0 C6H6Cl6

hexa clo- xiclo hexan (666)

? Benzen có tính chất giống khác CH4, C2H4, C2H2? Giải thích sao?

1 Benzen có cháy khơng? - TN: SGK

- Nhận xét: Benzen cháy tạo khí CO2, H2O

2C6H6 + 15O2  to 12CO2 + 6H2O

2 Benzen có phản ứng với brom không?

- Benzen tham gia phản ứng với brom lỏng (nguyên chất)

VG:

C6H6 + 2Br2   Fe t,0 C6H5Br + HBr

đỏ nâu brom benzen k màu

3 Benzen có phản ứng cộng khơng? - Benzen có phản ứng cộng khó so với C2H4 C2H2, không tác dụng với dung dịch brom

- Tham gia phản ứng cộng với H2 điều kiện thích hợp

C6H6 + H2   Ni t,0 C6H12

xiclo hexan

Hoạt động 4(5phút) ỨNG DỤNG * MT: Biết ứng dụng benzen

- Hs đọc thông tin SGK T125 ? Benzen có ứng dụng gì?

IV Ứng dụng. - SGK trang 125 4) Củng cố: ( 5’)

- Làm BT4 trang 125 - SGK

(130)

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút) - Về nhà học so sánh C6H6 với chất học - BTVN: 1,3 SGK; 39.3; 39.5 SBT

- Ôn tập tử đầu chương - Kẻ sẵn bảng – T133 Ngày soạn: 20/2/2012

Ngày giảng: 23/2 -9a 1/3- 9c 2/3- 9a

TIẾT 50 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN. I.Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Trình bày tính chất vật lý , trạng thái tự nhiên , thành phần ,cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Xác định crắckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Trình bày đặc điểm dầu mỏ Việt Nam , vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

2.Kỹ năng: Biết cách bảo quản phịng cháy nổ , nhiễm mơi trường sử dụng dầu khí

II.Phương tiện dạy học:

- Giáo viên: +Tranh vẽ sơ đồ chưng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

+Mẫu dầu mỏ III.Phương pháp.

- Vấn đáp - gợi mở, quan sát IV Tổ chức dạy - học. 1 Khởi động.

*Ổn định tổ chức: (1p)9A: 9C:

*Vào bài: (1p)Dầu mỏ khí thiên nhiên tài nguyên quý giá Việt Nam nhiều quốc gia khác Vậy từ dầu mỏ khí thiên nhiên người ta tách những sản phẩm chúng có ứng dụng gì?

2 Các hoạt động.

Hoạt động Giáo viên - Học sinh Nội dung Hoạt động 1:Tìm hiểu tính chất vật lý

của dầu mỏ.(9p)

- GV cho HS quan sát mẫu dầu mỏ rút nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan nước dầu mỏ

- HS quan sát mẫu dầu mỏ rút nhận xét

- GV ý : Mẫu hóa rắn số hiđrơcacbon hố rắn bảo quản

I Dầu mỏ.

1 Tính chất vật lí:

- Dầu mỏ chất lỏng sánh , màu nâu đen, không tan nước nhẹ nước

2

Trạng thái tự nhiên thành phần của dầu mỏ.

(131)

không tốt.GV yêu HS trả lời câu hỏi: + Các em cho biết dầu mỏ có mặt đất, lịng dất , biển hay đáy biển?

- GV yêu cầu HS quan sát H4.16 đọc thông tin SGK

+ Mỏ dầu cấu tạo nào? + Dầu mỏ khai thác nào? - HS quan sát H4.16 đọc thông tin SGK

- Sau HS phát biểu GV bổ sung nêu TP cấu tạo dầu mỏ cách khai thác dầu mỏ hình vẽ

+ Việc bơm nước bơm khơng khí xuống để dầu tự phun lên la dựa vào nguyên tắc nào?

Hoạt động 2.Tìm hiểu sản phẩm khi chế biến dầu mỏ.(12p)

+ Tại phải chế biến dầu mỏ

- GV cho HS quan sát mẫu : sản phẩm chế biến từ dầu mỏ sơ đồ chưng cất dầu mỏ

- HS: Vì dầu mỏ hỗn hợp nhiều loại hiđrocacbon

+ Dầu mỏ chế biến nào? + Nêu tên sản phẩm chế biến từ dầu mỏ?

+ HS trình bày sơ đồ H4.17 - GV yêu cầu HS so sánh nhiệt độ sôi xăng, dầu thắp, dầu mazut, dầu điezen, ứng dụng sản phẩm

- GV củng cố sơ đồ chưng cất dàu mỏ

- GV giới thiệu : để tăng lượng xăng người ta sử dụng phương pháp crăcking (bẻ gẫy phân tử).để chế biến từ dầu nặng thành xăng sản phẩm khí có giá trị

Hoạt đơng3:Tìm hiểu thành phần của khí thiên nhiên.(11p)

- GV treo tranh hình 4.18

- GV: Ngồi dầu mỏ khí thiên nhiên

KL:

Mỏ dầu thường có lớp : +Lớp khí

+Lớp dầu lỏng có hồ tan khí +Lớp nước mặn đáy

b.Cách khai thác dầu mỏ: ( SGK )

3.Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ.

* Kết luận: Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ:+ Xăng

+ Dầu thắp + Dầu điêzen + Dầu mazut + Khí đốt

- Crăcking dầu nặng để tăng thêm lượng xăng

Crăcking

Dầu nặng  xăng + hỗn hợp khí

II Khí thiên nhiên.

+Khí thiên nhiên có mỏ lịng đất

(132)

cũng nguồn hiđrocacbon quan trọng, em cho biết khí thiên nhiên thường có đâu: Trong khí quyển, khơng khí hay lịng đất? + Nêu thành phần chủ yếu khí thiên nhiên ?

- HS: Có mỏ khí lòng đất

+ Dựa vào sơ đồ H4.18 Hãy so sánh lượng khí metan có khí thiên nhiên khí mỏ dầu?

+ Khí metan có ứng dụng thực tiễn?

Hoạt đơng 4: Tìm hiểu dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam.(6p)

+ Các em biết dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam?- HS trả lời, HS khác nhận xét bổ sung

- GV kết luận vị trí, trữ lượng tình hình khai thác, triển vọng cơng nghiệp dầu mỏ hố dầu Việt Nam

III.Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam.

SGK

Tổng kết hướng dẫn nhà(5p) * Củng cố

GV yc HS làm tập trắc nghiệm lớp *Hướng dẫn nhà

- BTVN:2,3,4SGK - Bài (hướng dẫn) + N2 CO2 không cháy + CH4 cháy => Viết PTHH

+ Viết PTHH CO2 tác dụng với Ca(OH)2 + Tìm V (ở đktc)

(133)

Ngày soạn:26/2/2012

Ngày giảng: 29/2- 9B 3/3- 9a,c

TIẾT 51 NHIÊN LIỆU I.Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Xác định nhiên liệu chất cháy , cháy toả nhiệt phát sáng

- Trình bày cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thơng dụng

2.Kỹ năng:

- Trình bày cách sử dụng nhiên liệu hiệu

3 Thái độ : giáo dục ý thức tiết kiệm sử dụng nhiên liệu II Đồ dùng:

- Giáo viên:+ Tranh ảnh vẽ loại nhiên liệu rắn, lỏng, khí.

+ Biểu đồ hàm lượng cacbon than, suất toả nhiệt nhiên liệu III:Phương pháp:

- Quan sát, vấn đáp - gợi mở, hoạt động nhóm IV Tổ chức dỵ - học.

1 Khởi động.

*Ổn định tổ chức:(1p) 9A: /28 9B /27 9C: /25 *Kiểm tra cũ:(5p)

HS1:Làm tập 4(SGK129) 2 Các hoạt động

Hoạt động GV- HS Nội dung

Hoạt động 1(10p)

Tìm hiểu khái niệm nhiên liệu. + Em nêu số ví dụ nhiên liệu thường dùng đời sống?

+ Hãy đưa đặc điểm chung loại nhiên liệu này?

- HS lấy số VD loại nhiên liệu thường dùng

( Đều cháy được, toả nhiệt phát sáng.) - GV: Các chất cháy toả nhiệt phát sáng người ta gọi nhiên liệu

+ Vậy nhiên liệu gì?

- GV mở rộng nhiên liệu: Nhiên liệu đóng vai trị quan trọng đời sống có sẵn tự nhiên phải điều chế

I Nhiên liệu gì?

- Nhiên liệu chất cháy , cháy toả nhiệt phát sáng

(134)

+ Vậy dùng điện để thắp sáng đun nấu điện có phải loại nhiên liệu khơng? - HS: khơng điện dạng lượng phát sáng toả nhiệt khơng phải loại nhiên liệu

Hoạt động 2.Tìm hiểu nhiên liệu rắn, nhiên liệu lỏng, nhiên liệu khí.(14p) - GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi

+ Dựa vào trạng thái , em phân loại nhiên liệu ?

- GV yêu cầu HS đọc mục II.1 SGK + Lấy vài ví dụ nhiên liệu rắn? + Dựa vào chương trình sinh học lớp trình bày trình hình thành than đá?

- GV treo tranh H4.21 yêu cầu HS so sánh hàm lượng cacbon loại than?

Nêu ứng dụng loại than?

+ Hãy cho biết tình hình khai thác sử dụng gỗ nay?

+ Hãy lấy vài ví dụ nhiên liệu lỏng? + Nêu ứng dụng nhiên liệu lỏng này? - HS thực theo nhóm Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung

+ Hãy lấy vài ví dụ nhiên liệu khí? + Nêu ứng dụng nhiên liệu khí này? - GV treo tranh H4.22 yêu cầu HS rút nhận xét suất toả nhiệt số nhiên liệu khí thơng thường

Hoạt động Tìm hiểu cách sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả?(10p)

- GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi:

+ Tại phải thổi khơng khí vào số lò VD: bếp than

+ Tại q trình nung vơi kích thước đá vơi thn đưa vào lị khơng đập q nhỏ hay to?

+ Khi nấu cơm ta cho thật nhiều củi có khơng? Vì sao?

+ Từ nhận xét em rút kết luận chung: Sử dụng nhiên liệu nàp cho hiệu quả?

- HS trả lời câu hỏi:

II Nhiên liệu phân loại như nào?

* Dựa vào trạng thái người ta chia nhiên liệu làm loại: 1.Nhiên liệu rắn:

Gồm :

- Than mỏ gồm:

+ Than gầy chứa 90% + Than mỡ chứa 80% + Than non chứa 77% + Than bùn chứa 58% - Gỗ

2.Nhiên liệu lỏng:

- Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ:xăng, dầu hoả,…và rượu

- Ứng dụng: Dùng chủ yếu cho động đốt trong, phần nhỏ dùng để đun nấu thắp sáng 3.Nhiên liệu khí:

- Gồm loại khí thiên nhiên , khí dầu mỏ , khí lị cao, khí than

- Ứng dụng: Sử dụng đời sống công nghiệp III.Sử dụng nhiên liệu nào cho hiệu quả?

1.Cung cấp đủ ô xi (không khí) cho q trình cháy 2.Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí (ơ xi )

(135)

- Cung cấp thêm oxi cho trình cháy

- HS: Để tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

- HS: Khơng, để lửa mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

- HS rút kết luận

- GV nhận xét kết luận

3 Tổng kết hướng dẫn nhà (5p) *Củng cố:

HS trả lời câu hỏi 1,2 SGK132 *Dặn dò

(136)

Ngày giảng: 1/3- 9b 7/3- 9c 8/8- 9a

Tiết 52: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4 HI ĐROCACBON NHIÊN LIỆU I Mục tiêu:

- Tái kiến thức để củng cố khắc sâu kiến thức cấu tạo phân tử, CTCT, tính chất hóa học hiđrocacbon

- Biết mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất hóa học hiddrocacbon

2 Kỹ năng:

- Viết CTPT, CTCT, PTHH hiđrocacbon - Giải tập định tính định lượng

- Bảng phụ, máy chiếu 2 Học sinh:

- Kẻ bảng phụ T133 + bút II Phương pháp

9A: /29 9B: /27 9C: /25 2) Kiểm tra: ( kiểm tra giờ)

? Trong chương em học kiến thức trọng tâm nào? - Hs nêu tên kiến thức trọng tân học

- Gv: để tổng kết lại kiến thức trọng tâm chương, tìm hiểu mục Hoạt động 1(15phút)

KIẾN THỨC CẦN NHỚ

* MT: Tái hi n l i ki n th c ã h c ệ ế ứ đ ọ để ủ c ng c v kh c sâu KT vố ắ ề CTPT, CTCT, vi t ph n ng ế ả ứ đặc tr ng c a t ng liên k t.ư ủ ế

- Gv kiểm tra giấy nhóm? - Hs hoạt động nhóm (2,5’) hồn thiện bảng vào giấy

+ Tổ 1,2 hoàn thiện đặc điểm CH4 C2H4

+ Tổ 1,2 hoàn thiện đặc điểm C2H2 C6H6

- Nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Gv: trí với nhận xét đánh giá

- Hs ghi bảng phụ - Các phản ứng

(137)

của Hs

+ treo bảng chuẩn KT, có bổ sung CT chung nhóm

- Qua bảng tổng kết KT học: ? Nêu mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất hóa học đặc trưng hiđro cacbon?

- Hs nêu: liên kết đơn có phản ứng đặc trưng p/ư thế…

-GV để cụ thể tính chất mời bạn lên bảng viết PTHH

+ Hs1 lên bảng viết PTHH minh họa cho tính chất đặc trưng CH4 C2H4 + Hs2 lên bảng viết PTHH minh họa cho tính chất đặc trưng C2H4 C6H6

- Hs lớp viết PTHH vào - Gv nhận xét, đánh giá kết

2 C2H4 + Br2 nước  C2H4Br2

3 nCH2=CH2   t P xt0, , (-CH2-CH2-)n

5 C6H6 + Br2 n/chất t0 C6H5Br

+HBr

6 C6H6 + H2   t Ni0,  C6H12

Hoạt động 2(15phút) BÀI TẬP

* MT: V n d ng ki n th c lí thuy t v o l m b i t p ậ ụ ế ứ ế à ậ định tính nh l ng

(138)

Hoạt động thầy Nội dung Bài tập 1: HĐ cá nhân

? Cho biết yêu cầu BT1

- Gv gọi Hs lên bảng viết CTCT CTPT cho (viết nhiều CT cấu tạo tốt)

- Hs lớp viết vào vở, nhận xét, bổ sung

? Để làm tập viết CTCT h/c hữu trước viết em phải ý đến điều gì?

- Hs: Phải xác định xem h/c hữu thuộc nhóm nào, dựa vào đặc điểm cấu tạo nhóm viết liên kết hóa trị nguyên tố

-Gv:

+ CnH2n+2; nhóm Ankan, có liên kết đơn, khơng có mạch vịng; từ ng tử C trở lên có mạch nhánh

+ CnH2n: n≥2 Nhóm Anken, mạch thẳng có liên kết đơi, từ n ≥ có mạch nhánh + n≥ có mạch vịng, liên kết đơn, nhóm (xicloankan)

- CnH2n- 2: n≥2 Nhóm Ankin, mạch thẳng có liên kết ba, từ n ≥ có mạch nhánh + n ≥ có mạch vòng…

- Hs hoạt động cá nhân - Hs đọc đề

? Nêu hướng giải tập nhận biết

(Dựa vào tính chất hóa học riêng biệt, đặc trưng chất)

+ Một Hs lên bảng làm tập, Hs lớp làm BT vào

+ Hs khác nhận xét, bổ sung

- Gv chuẩn kiến thức, đánh giá kết * ý cách nhận biết Ankan, Anken, Ankin

- Gv gọi Hs đọc tóm tắt đề bài: TT:

Bài tập 1: SGK trang 133 1) C3H8

| | | – C – C – C – | | |

vg:

CH3 – CH2 – CH3

(propan) 2) CTPT: C3H6

a)

\ | | C = C – C – / | |

vg:

CH2 = CH2 – CH3

(propilen) b) CH2

╱ ╲ CH2  CH2

(xiclo propan) 3) CTPH: C3H4

| – C ≡ C – C – |

vg:

CH ≡ C – CH3 (propin) b) CH2=C=CH2 propađien c) CH2

╱ ╲

CH = CH (xiclo propen) Bài - T133 SGK

a) Có thể phân biệt khí: CH4 C2H4 dung dịch brôm

b) Dẫn khí qua dung dịch Br2 (màu da cam)

+ Khí làm màu dd Br2 C2H4 C2H4 + Br2(dd)   C2H4Br2

(139)

mCO2= 8,8 g

mH O2 = 5,4 g

mA = g

a x.định A b Tìm CTPT A c,d t/c hóa học A

? Tìm ngun tố có hợp chất ta làm nào?

+ từ mCO2=> mC = > nC

+ từ mH O2 => mH=> nH

+ m (C+H) = mA => oxi

<mA=> có oxi mO =mA - m (C+H) ? Tìm CTHH hợp chất biết m nguyên tố hợp chất mà chưa biết PTK h/c ta phải làm ?

+ Vì đầu cho MA< 40 nên tìm CT đơn giản ta xét trường hợp n = 1, n = => rút kết

? Để xác định A có làm mầu dd Br2 hay khơng em phải dựa vào đặc điểm ?

* ý: Dạng BT tìm CT chưa biết PTK ta phải tìm CT dạng chung => mối quan hệ CT với đại lượng cho -> CTPT hợp chất

Bài - T133 SGK

a) Khối lượng C, H, O h/c A là: mC =

8,8 12 44

x

= 2,4 (g) mH =

5, 18

x

= 0,6 (g)

m(C+H) = 2,4 + 0,6 = = mA

Vậy hợp chất A có ngun tố C H, khơng có nguyên tố O b) Gọi CT hợp chất A CxHy (x,y N*)

Ta có : x :y = 2,4/12 : 0,6/1 = :6

= :3

- CTPT h/c A có dạng : (CH3)n - Theo đề bài: MA < 40 => 15n <40 + n = => MA =15 có Ct CH3 => vơ lí

+ n = => MA = 30 có Ct C2H6 + n = => MA = 45>45 k.thỏa mãn đk

c) A thuộc nhóm Ankan nên khơng làm màu dung dịch Br2

d) P/ư C2H6 với clo

C2H6 + Cl2  askt C2H5Cl + HCl↑

4) Củng cố: ( 4’)

- Gv cho Hs làm BT củng cố

CaC2  1 C2H2    2(Ni t, )0 C2H4 3C2H4Br2

- Về nhà ôn tập phần phi kim dến benzen ( ý dến tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng)

(140)

Ngày giảng: 7/3- 9b 10/3- 9c, 9a

TIẾT 53

THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA HIĐRƠCACBON. I Mục tiêu:

Củng cố kiến thức hiđrôcacbon.

2.Kỹ năng: Tiếp tục rèn kỹ thực hành hoá học

3.Thái độ:Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập , thực hành hoá học II.Phương tiện dạy học:

+ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm,nút cao su kèm ống nhỏ giọt,giá thí nghiệm, chậu thuỷ tinh, đất đèn, dung dịch brôm, nước cất

- Đàm thoại, TH, hoạt động nhóm IV Tổ chức học:

9A: /29 9B: /27 9C: /25 2) Kiểm tra: ( kiểm tra đồ dùng nhóm (3’) 3) Tiến trình tổ chức hoạt động:.

Hoạt động GV- HS nội dung

Hoạt động 1(28phút) Thí nghiệm 1 Điều chế axêtilen.

* GV phân thành nhóm, nhóm cử nhóm trưởng thư kí để ghi kết quan sát giải thích vào tường trình

- GV yêu cầu HS hoạt động nhóm phát dụng cụ , hố chất cho nhóm đồng thời hướng dẫn yêu cầu nhóm tiến hành làm thí nghiệm điều chế axêtilen.- Các nhóm nhận dụng cụ hố chất , nghe hd tiến nành làm TN điều chế axêtilen

+ Hiện tượng xảy cho nước tiếp xúc với đất đèn?

+ Giải thích tượng

+ GV yêu cầu HS lên bảng viết PTHH minh hoạ

+ Muốn thu axêtilen cần thu cách nào?

- Sau GV hd cho HS cách thu khí axêtilen

1.Thí nghiệm 1:Điều chế axêtilen. - Dụng cụ hoá chất:

+ Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, chậu thuỷ tinh,

+ Hoá chất: đất đèn, nước - Hiện tượng:

+ Có khí sinh

+ Khí axetilen sinh đẩy nước khỏi ống nghiệm

- PTHH:

CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2

(141)

+ Em có nhận xét tính chất vật lí axetilen?

2 Củng cố tính chất axetilen. - GV u cầu HS dùng luồng khí axêtilen để thử tính chất - HS thử tính chất axê tilen quan sát tượng xảy , nhận xét tính chất viết PTHH minh hoạ.(trong nội dung tường trình)

+Tác dụng với dung dịch brôm +Tác dụng với ôxi

GV lưu ý HS :cần lượng axêtilen thoát vài giây để tránh tượng nổ đốt axêtilen khơng khí

+ Hiện tượng xảy dẫn axetilen qua dung dịch brom?

+ Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH minh hoạ

+ Hiện tượng xảy đốt axetilen đầu ống vuốt nhọn ống thuỷ tinh? + Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH minh hoạ

3 Củng cố tính chất vật lí benzen. - GV giới thiệu dụng cụ cách tiến hành TN sau yêu cầu nhóm thực hành GV cần lưu ý HS :

+Hết sức cẩn thận ben zen hố chất rất độc

+ Hiện tượng xảy cho benzen vào nước?

+ Cho dung dịch brom vào ống nghiệm đựng bezen có tượng gì?

+ Từ thí nghiệm rút tính chất vật lí benzen?

Hoạt động 2: Báo cáo thu hoạch.(8p)

GV u cầu HS viết tường trình thí nghiệm theo mẫu.

HS: Viết thu hoạch theo mẫu- đại diện nhóm báo cáo- nhận xét- bổ xung

2 Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen.

a Tác dụng với dung dịch brom * Dụng cụ hoá chất:

- Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm,

+ Hố chất: đất đèn, nước, dung dịch brom

* Hiện tượng: Màu da cam dung dịch brom * PTHH:

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

b Tác dụng với oxi ( Phản ứng cháy )

* Hiện tượng: Axetilen cháy với lửa màu xanh

* PTHH:

2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O

3 Thí nghiệm tính chất vật lí của benzen.

* Kết luận:

-Benzen không tan nước, nhẹ nước

- Bezen dễ hoà tan dung dịch brom

(142)

TN sát PTHH. TN1.

TN2. TN3.

3 Tổng kết hướng dẫn nhà (5p)

- Nhận xét đánh giá ý thức HS thực hành - HS thu dọn phịng thí nghiệm

- Chuẩn bị sau kiểm tra tiết

=================================================

(143)

CHƯƠNG :DẪN XUẤT CỦA HIĐRÔCACBON.POLIME. TIẾT 54 RƯỢU ETYLIC.

I.Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Trình bày CTPT ,CTCT, tính chất vật lý , tính chất hố học ứng dụng rượu etylic

- Xác định nhóm -OH nhóm ngun tử gây tính chất hố học đặc trưng rượu

- Trình bày độ rượu cách tính độ rượu , cách điều chế rượu

2.Kỹ năng: Viết PTHH phản ứng rượu với natri , biết cách giải số tập rượu

II.Đồ dùng: ( Máy chiếu)

- Giáo viên:+Mơ hình phân tử rượu etylic +Rượu etylic, natri , nước, iôd +ống nghiệm , chén sứ , diêm

- Học sinh: Tìm hiểu trình nấu rượu gia đình địa phương III Phương pháp: Thí nghiệm - nhiên cứu, quan sát,

IV.Tổ chức hoạt động dạy học: 1 Khởi động

* Ổn định tổ chức: (1p)

9A: /29 9B: /27 9C: /25 * Mở ;(1p) GV: giới thiệu chung chương , 2 Các hoạt động

Hoạt động (6p)Tìm hiểu tính chất vật lý rượu êtylic.

- GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng rượu etylíc, từ rút nhận xét tính chất vật lí

- Sau GV làm thí nghiệm hồ tan 45 ml rượu êtylic vào 55 ml nước yêu cầu HS nhận xét tính tan rượu nước

- GV tiến hành hồ tan rượu êtylic vào dd iơt để HS quan sát nhận xét - GV dựa vào thí nghiệm hồ tan rượu nước để hình thành khái niệm độ rượu

- HS nhận xét kết luận độ rượu cho HS thấy nhãn chai có ghi độ rượu yêu cầu HS giải thích kí hiêụ - GV yêu cầu HS làm tập sau:

I Tính chất vật lí:

- Rượu etylíc chất lỏng , khơng máu, sôi 78,3oC ,tan vô hạn nước

- Độ rượu số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu với nước

(144)

Tính số gam rượu có 400ml rượu 50o Biết drượu= 0,8 g/ml 25oC.

- HS hoạt động cá nhân, hướng dẫn GV

HS: Trình bày nhận xét - bổ xung

GV: xác hóa nội dung kiến thức rút kết luận

Hoạt động 2.(6p) Tìm hiểu cấu tạo phân tử.

- GV hướng dẫn HS lắp mô hình phân tử rượu êtylc

- HS nhóm lắp ráp mơ hình phân tử rựu êtylic GV

- GV đưa mơ hình vừa hồn thiện để HS đối chiếu với kết - u cầu HS dựa vào mơ hình phân tử để viết công thức cấu tạo phân tử rượu êtylic: HS lên bảng viết, HS khác làm vào nháp sau nhận xét bổ sung

+ Dựa vào mơ hình CTCT rút nhận xét liên kết nguyên tử phân tử?

Hoạt động (18p)Tìm hiểu tính chất hoá học rượu etylic.

- GV nêu vấn đề làm TN biẻu diễn: Nhỏ vài giọt rượu etylic vào chén sứ đốt

+ Hiện tượng xảy ra?

+ Dựa vào thành phần rượu etylic dự đoán sản phẩm tạo thành - GV gọi HS lên bảng viết PTHH minh hoạ

- GV nhận xét

- GV nhấn mạnh: rượu etylic cháy toả nhiều nhiệt muội than - GV nêu vấn đề làm thí nghiệm cho rượu êtylic tác dụng với natri yêu cầu HS quan sát

+ Dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng? + Hãy dự đốn tên chất khí sinh ra? - GV: Trong rượu etylic có nhóm OH nên phản ứng, nguyên tử Na chỗ nguyên tử H nhóm OH

Vrượu=400.0,5=200ml mrượu=200.0,8 =160(g)

II Cấu tạo phân tử *Công thức cấu tạo : Viết gọn:

CH3-CH2-OH.

* Nhận xét : có nhóm -OH liên kết với

nguyên tử C.Nhóm -OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng

III Tính chất hố học.

1 Rượu etylic có cháy khơng?

Rượu etylic tác dụng mạnh với oxi đốt nóng:

PTHH:

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + Q

2 Rượu etylic phản ứng với natri không? * Kết luận: Rượu etylic tác dụng với natri giải phóng khí hiđro.

PTHH:

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2

(145)

hidro giải phóng ( chất khí sinh )

- GV gọi HS Viết PTHH minh hoạ bảng, HS khác làm vào nháp + Hãy so sánh khả phản ứng natri với nước (đã học lớp dãy hoạt động hoá học kim loại) với rượu etylic

.- phản ứng natri với nước xảy nhanh mạnh với rượu etylic phản ứng xảy chậm

- Nếu thay natri kali, có phản ứng xảy không ?Viết PTHH minh hoạ?

GV yêu cầu HS kết luận tính chất hố học rượu êtylic

Hoạt động (8p)Tìm hiểu ứng dụng và điều chế rượu etilic.

- Gv treo tranh ứng dụng rượu etylic

- Gọi HS lên bảng trình bày ứng dụng rượu etylic

- GV nhận xét phân tích cho HS thấy vai trò tác hại rượu thể

+ Em trình bày quy trình nấu rượu gia đình?

- GV giới thiệu có cách điều chế rượu etylic

- GV giới thiệu PTHH

3.Phản ứng với axit axetic (học sau)

IV Ứng dụng : SGK138.

V.Điều chế rượu etylic. +Lên men tù tinh bột Sơ đồ : Lên men

Tinh bột đường Rượu etylic

axit

C2H4 + H2O  C2H5OH

3 Tổng kết hướng dẫn nhà(5p) HS làm lớp tập 1,3 SGK139 * Hướng dẫn nhà

- Bài tập nhà: 2,4,5SGK139 - HS đọc mục: em có biết - Bài 4: ( Hướng dẫn ) + Viết PTHH

+ Tính số mol rượu etylic

+ Tìm số mol CO2 từ tìm thể tích CO2 1+ Tìm số mol O2 từ tìm thể tích O2 Vì VO2 = = Vkk => Vkk = 5VO2

(146)

TIẾT 55 AXIT AXETIC I.Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Trình bày CTPT ,CTCT, tính chất vật lý, tính chất hố học ứng dụng axit axêtic

- Xác định nhóm - COOH nhóm ngun tử gây tính chất hố học đặc trưng axit

- Trình bày khái niệm phản ứng este hoá este 2.Kỹ năng:

- Viết PTHH phản ứng axit axêtic, củng cố kĩ giải tập hữu - Thí nghiệm thực hành

II.Chuẩn bị: Giáo viến:

+Mơ hình phân tử axit xêtic

+Rượu etylic, dd phenol ptalein ( Hoặc quỳ tím ), Na2CO3, CuO, Zn +ống nghiệm, chén sứ, diêm

+ Tranh ứng dụng rượu etylic Học sinh:

+ Xem lại tính chất hoá học axit III Phương pháp:

- Thí nghiệm - nghiên cứu; vấn đáp - gợi mở - KT Các mảnh ghép IV.Tổ chức hoạt động dạy học:

1 Khởi động:

* Ổn định tổ chức: sĩ số (1’)

9A: /29 9B: /27 9C: /25 2.Kiểm tra cũ: (6’)

HS1:Trình bày tính chất hố học rượu etylic? Viết PTHH minh hoạ? HS2: BT số

HS3: BT số Các hoạt động

*Vào bài: (1’)Khi lên men dung dịch rượu etylic loãng, người ta thu giấm ăn, dung dịch axit axetic Vậy axit axetic có cơng thức cấu tạo như nào? Nó có tính chất ứng dụng gì?

Hoạt động 1.(5’)

Tìm hiểu tính chất vật lý a xit a xê tic - GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng axit axêtic

+ Em có nhận xét tính chất vật lí axit axetic qua quan sát?

- HS quan sát ống nghiệm đựng axit axêtic

I Tính chất vật lí

(147)

- HS: Là chất lỏng, khơng màu

- Sau GV làm TN hoà tan axit axetic vào nước yêu cầu HS nhận xét

- GV cho yêu cầu HS: Nhận xét vị giấm ăn, thành phần có giấm ăn?

+ Từ nhận xét rút kết luận tính chất vật lí axit axetic?

HS trả lời, HS khác nhận xét bổ sung

GV yêu cầu hS kết luận tính chất vật lý a xit a xê tic

Hoạt động Tìm hiểu cấu tạo phân tử của axit axetic (6’)

.- GV hướng dẫn HS lắp mơ hình phân tử axit axetic

- GV đưa mơ hình vừa hoàn thiện để HS đối chiếu với kết

- u cầu HS dựa vào mơ hình phân tử để viết cơng thức cấu tạo phân tử axit axetic: HS lên bảng viết, HS khác làm vào nháp sau nhận xét bổ sung - HS nhóm lắp ráp mơ hình phân tử rựu êtylic GV

- HS so sánh với kết GV để hoàn thiện kiến thức

- HS viết CTCT phân tử rượu êtylic + Dựa vào mơ hình CTCT rút nhận xét liên kết nguyên tử phân tử?

Hoạt đơng Tìm hiểu tính chất hoá học của axit axetic.(15’)

- GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học a xit nói chung?

GV: Cho nhóm làm thí nghiệm.- sử dụng kỹ thuật mảnh ghép

Vòng

Nhóm 1: Với q tím, dd NaOH có phenolptalein,

Nhóm 2,3,4 làm thí nghiệm với CuO, Zn, Na2CO3.)

- GV phát phiếu học tập hướng dẫn nhóm làm TN- nhận xét- viết pt

Vòng

+ Nhận xét tính chất hóa học

II Cấu tạo phân tử - Công thức cấu tạo.

H O H C C

H O - H Viết gọn:

CH3-COOH

* Nhận xét : Trong phân tử axit axêtic có nhóm -COOH Nhóm -COOH làm cho phân tử axit có tính chất đặc trưng.

II.Tính chất hố học.

1.Axit axêtic có tính chất axit không?

* Axit axêtic có đầy đủ tính chất hố học axit

+Axit axêtic axit yếu PTHH:

CH3COOH + NaOH CH3COONa

+ H2O

2CH3COOH + Na2CO3 

2CH3COONa + CO2 + H2O 2CH3COOH + CuO 

(148)

axit?

- Gọi Đại diện nhóm viết PTHH minh hoạ cho phản ứng

+ Hãy nhắc lại tính chất hoá học rượu etylic

- GV biểu diễn TN axit axêtic rượu etylic cho HS quan sát có pha thêm dung dịch H2SO4 sau đun nóng + Hiện tượng xảy ra?

+ Hãy rút nhận xét từ tượng trên? - GV hướng dẫn HS viết PTHH minh hoạ.- Hiện tượng :Chất lỏng khơng màu có mùi thơm, khơng tan nước , mặt nước

- HS trả lời

- Hs lên bảng viết PTHH minh hoạ - GV nhận mạnh: phản ứng rượu axit phản ứng este hoá sản phẩm phản ứng gọi este

Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng phương pháp điều chê axit axêtic.(6”) - GV treo sơ đồ phóng to SGK cho HS quan sát

+ GV gọi HS lên bảng trình bày, HS khác nhận xét bổ sung

- GV phân tích bổ sụng

- GV nêu phương pháp điều chế axit axêtic CN PTN?

(CH3COO)2Zn + H2O

2.Axit axêtic có tác dụng với rượu etylic.

PTHH:

CH3COOH(l) + HO-C2H5(l) 

CH3COOC2H5(l) + H2O(l) Etyl axêtat

- Sản phẩm phản ứng rượu a xit gọi este

- Phản ứng rượu a xit gọi phản ứng este hoá

IV Ứng dụng- Điều chế: SGK142

* Điều chế:

2C4H10 +5O2  4CH3COOH +

2H2O

C2H5OH+O2 CH3COOH + H2O

3 Tổng kết hướng dẫn nhà.(5”) *Củng cố;

GV yêu cầu HS làm tập 1,2 sgk lớp *Dặn dò

- Học làm tập 3,4,5,6,7,8 SGK - Đọc trước 46

- Bài ( Hướng dẫn )

+ Viết PTHH axit axetic với rượu etylic (phản ứng este) + Biện luận để tìm chất cho dư, chất cho đủ

+ Tìm H% = ? LTT

(Áp dụng: H% = = 100% LLT

(149)

TIẾT 56 MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN,RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT A XETIC I.Mục tiêu:

1.Kiến thức:

Trình bày mối liên hệ hiđrôcacbon, rượu, axit este với chất cụ thể etylen, rượu etylic, axit axetic etyl axetat

2.Kỹ năng:

- Viết PTHH chuyển hoá chất - HĐnhóm

II.Chuẩn bị: - Giáo viên:

- Bảng phụ sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic axit axetic III Phương pháp: Vấn đáp - gợi mở.

IV.Tổ chức hoạt động dạy học: Khởi động

*Ổn định tổ chức: (1p)9A

9A: /29 9B: /27 9C: /25 *Kiểm tra cũ: Không

2 Các hoạt động.

Hoạt động (10p)

Tìm hiểu sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic a xit a xetic. - GV giới thiệu sơ dồ mối quan hệ chất treo sơ đồ câm lên bảng - Yêu cầu nhóm vào tính chất học hoàn thiện sơ đồ hđ cá nhân

- Gv nhấn mạnh mối quan hệ chất

- GV gọi HS lên bảng viết PTHH minh hoạ

- HS hoàn thiện PTHH minh hoạ Hoạt động 2.(29p)

Vận dụng kiến thức giải bài tập.

- GV yêu cầu HS làm tập

- GV hướng dẫn HS dựa vào kiến thức học để chọn chất cho thích hợp - Sau yêu cầu lớp viết PTHH minh hoạ cho sơ đồ

- GV gọi HS lên bảng làm

I Sơ đồ liên hệ etilen, rượu etilic axit axetic.

PTHH:

C2H4 +H2O C2H5OH

C2H5OH +O2CH3COOH +H2O

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

II Bài tập. Bài 1:

a A: C2H4 ; B: CH3COOH C2H4 +H2O C2H5OH

C2H5OH +O2CH3COOH +H2O

b D: CH2 - CH2 Br Br

E: - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 + Br2  CH2Br - CH2Br

.+ CH2 - CH2 + CH2 - CH2+

 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -

Bài 2:

- Axit axetic làm q tím chuyển sang hồng

(150)

- GV yêu cầu HS nhắc lại cách nhận biết axit nói chung hd HS cách làm tâp.2

+ Rượu etylic có làm q tím hố đỏ không?

Nếu dùng muối Na2CO3 cho vào dd có nhận biết chất khơng ?Hiện tượng nhân biết gì?

- GV yêu cầu HS đọc đề nghiên cứu đè

- GV yêu cầu HS tóm tắt đề - GV yêu cầu HS đưa phương án giải tốn

Tóm tắt: mA = 23g mCO2 = 44g mH2O = 27g dA/H2 = 23g

a tìm ngun tố có b tìm CTPT A

- GV gọi HS lên bảng làm phần a - GV nhận xét

- GV gọi HS lên bảng làm phần b - GV nhận xét

chuyển sang hồng

Hoặc dùng muối Na2CO3 để nhận biết :

Rượu etylic khơng có phản ứng , cịn axit axetic có phản ứng tạo khí CO2

Bài 4.

Giải: a nCO2 = 44 : 44 = mol => mc = 12 = 12g nH2O = 27:18 = 1,5 mol => mH = 2.1,5 = 3g

mO = mA - mC - mH = 23 - 12 - = 8g Vậy A có nguyên tố C, H, O b gọi CT đơn giản A:

CxHyOz; CTPT A: (CxHyOz)n theo ta có: dA/H2 = MA: MH2 = MA: = 23

=> MA = 2.23 = 46g ta có tỉ lệ: 12 x:y:z = : : = 12 16 = : : 0,5

=> CT đơn giản:(CH3O0,5)n Ta có: :(CH3O0,5)n = 46 ( 12 + + )n = 46 => n =

Vậy CTPT A: C2H6O 3 Tổng kết hướng dẫn nhà(5p)

* Củng cố

- GV chốt lại khắc sâu kiến thức trọng tâm * Hướng dẫn nhà

- BTVN: 3,5 SGK144 - Bài ( hướng dẫn )

- Viết PTHH: C2H4 +H2O C2H5OH

- Tìm nC2H4 = 22,4 : 22,4 = mol

- Tìm nC2H5OH theo lí thuyết=> mC2H5OH = ? mTT

- Tìm H = - 100% mLT

(151)

Tiết 49: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4 HI ĐROCACBON NHIÊN LIỆU I Mục tiêu:

- Tái kiến thức để củng cố khắc sâu kiến thức cấu tạo phân tử, CTCT, tính chất hóa học hiđrocacbon

- Biết mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất hóa học hiddrocacbon

2 Kỹ năng:

- Viết CTPT, CTCT, PTHH hiđrocacbon - Giải tập định tính định lượng

- Bảng phụ, máy chiếu 2 Học sinh:

- Kẻ bảng phụ T133 + bút II Phương pháp

9A: /29 9B: /27 9C: /25 2) Kiểm tra: ( kiểm tra giờ)

? Trong chương em học kiến thức trọng tâm nào? - Hs nêu tên kiến thức trọng tân học

- Gv: để tổng kết lại kiến thức trọng tâm chương, tìm hiểu mục I…

Hoạt động 1(15phút) KIẾN THỨC CẦN NHỚ

* MT: Tái lại kiến thức học để củng cố khắc sâu KT CTPT, CTCT, viết phản ứng đặc trưng liên kết

- Gv kiểm tra giấy nhóm? - Hs hoạt động nhóm (2,5’) hồn thiện bảng vào giấy

+ Tổ 1,2 hoàn thiện đặc điểm CH4 C2H4

+ Tổ 1,2 hoàn thiện đặc điểm C2H2 C6H6

- Nhóm khác nhận xét, bổ sung

- Gv: trí với nhận xét đánh giá Hs

- Hs ghi bảng phụ - Các phản ứng

1 CH4 + Cl2   áskt CH3Cl + HCl↑

(152)

+ treo bảng chuẩn KT, có bổ sung CT chung nhóm

- Qua bảng tổng kết KT học: ? Nêu mối quan hệ cấu tạo phân tử với tính chất hóa học đặc trưng hiđro cacbon?

- Hs nêu: liên kết đơn có phản ứng đặc trưng p/ư thế…

-GV để cụ thể tính chất mời bạn lên bảng viết PTHH

+ Hs1 lên bảng viết PTHH minh họa cho tính chất đặc trưng CH4 C2H4 + Hs2 lên bảng viết PTHH minh họa cho tính chất đặc trưng C2H4 C6H6

- Hs lớp viết PTHH vào - Gv nhận xét, đánh giá kết

3 nCH2=CH2   t P xt0, , (-CH2-CH2-)n

5 C6H6 + Br2 n/chất t0 C6H5Br

+HBr

6 C6H6 + H2   t Ni0,  C6H12

CH4 C2H4 C2H2 C6H6

CTCT

H | H – C – H

| H

H H

\ /

C  C / \ H H

H – C  C –

H

CH – CH // \\

CH CH \ /

CH = CH

Đ2 cấu tạo của

phân tử - có liên kếtđơn liên kết bền

- có liên kết đơi, liên kết bền

- có liên kết ba, liên kết bền

- mạch vòng cạnh đều, liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn

phản ứng đặc

trưng - Phản ứngthế - Phản ứngcộng, - p/ư trùng hợp

- Phản ứng

cộng - Phản ứngthế

Hoạt động 2(15phút) BÀI TẬP

* MT: Vận dụng kiến thức lí thuyết vào làm tập định tính định lượng

(153)

Bài tập 1: HĐ cá nhân ? Cho biết yêu cầu BT1

- Gv gọi Hs lên bảng viết CTCT CTPT cho (viết nhiều CT cấu tạo tốt)

- Hs lớp viết vào vở, nhận xét, bổ sung

? Để làm tập viết CTCT h/c hữu trước viết em phải ý đến điều gì?

- Hs: Phải xác định xem h/c hữu thuộc nhóm nào, dựa vào đặc điểm cấu tạo nhóm viết liên kết hóa trị nguyên tố

-Gv:

+ CnH2n+2; nhóm Ankan, có liên kết đơn, khơng có mạch vịng; từ ng tử C trở lên có mạch nhánh

+ CnH2n: n≥2 Nhóm Anken, mạch thẳng có liên kết đơi, từ n ≥ có mạch nhánh + n≥ có mạch vịng, liên kết đơn, nhóm (xicloankan)

- CnH2n- 2: n≥2 Nhóm Ankin, mạch thẳng có liên kết ba, từ n ≥ có mạch nhánh + n ≥ có mạch vịng…

- Hs hoạt động cá nhân - Hs đọc đề

? Nêu hướng giải tập nhận biết

(Dựa vào tính chất hóa học riêng biệt, đặc trưng chất)

+ Một Hs lên bảng làm tập, Hs lớp làm BT vào

+ Hs khác nhận xét, bổ sung

- Gv chuẩn kiến thức, đánh giá kết * ý cách nhận biết Ankan, Anken, Ankin

- Gv gọi Hs đọc tóm tắt đề bài: TT:

Bài tập 1: SGK trang 133 1) C3H8

| | | – C – C – C – | | |

vg:

CH3 – CH2 – CH3

(propan) 2) CTPT: C3H6

a)

\ | | C = C – C – / | |

vg:

CH2 = CH2 – CH3

(propilen) b) CH2

╱ ╲ CH2  CH2

(xiclo propan) 3) CTPH: C3H4

| – C ≡ C – C – |

vg:

CH ≡ C – CH3 (propin) b) CH2=C=CH2 propađien c) CH2

╱ ╲

CH = CH (xiclo propen) Bài - T133 SGK

a) Có thể phân biệt khí: CH4 C2H4 dung dịch brơm

b) Dẫn khí qua dung dịch Br2 (màu da cam)

+ Khí làm màu dd Br2 C2H4 C2H4 + Br2(dd)   C2H4Br2

(154)

mCO2= 8,8 g

mH O2 = 5,4 g

mA = g

a x.định A b Tìm CTPT A c,d t/c hóa học A

? Tìm ngun tố có hợp chất ta làm nào?

+ từ mCO2=> mC = > nC

+ từ mH O2 => mH=> nH

+ m (C+H) = mA => khơng có oxi

<mA=> có oxi mO =mA - m (C+H) ? Tìm CTHH hợp chất biết m nguyên tố hợp chất mà chưa biết PTK h/c ta phải làm ?

+ Vì đầu cho MA< 40 nên tìm CT đơn giản ta xét trường hợp n = 1, n = => rút kết

? Để xác định A có làm mầu dd Br2 hay khơng em phải dựa vào đặc điểm ?

* ý: Dạng BT tìm CT chưa biết PTK ta phải tìm CT dạng chung => mối quan hệ CT với đại lượng cho -> CTPT hợp chất

Bài - T133 SGK

a) Khối lượng C, H, O h/c A là: mC =

8,8 12 44

x

= 2,4 (g) mH =

5, 18

x

= 0,6 (g)

m(C+H) = 2,4 + 0,6 = = mA

Vậy hợp chất A có nguyên tố C H, khơng có ngun tố O b) Gọi CT hợp chất A CxHy (x,y N*)

Ta có : x :y = 2,4/12 : 0,6/1 = :6

= :3

- CTPT h/c A có dạng : (CH3)n - Theo đề bài: MA < 40 => 15n <40 + n = => MA =15 có Ct CH3 => vơ lí

+ n = => MA = 30 có Ct C2H6 + n = => MA = 45>45 k.thỏa mãn đk

c) A thuộc nhóm Ankan nên khơng làm màu dung dịch Br2

d) P/ư C2H6 với clo

C2H6 + Cl2  askt C2H5Cl + HCl↑

4) Củng cố: ( 4’)

- Gv cho Hs làm BT củng cố

CaC2  1 C2H2    2(Ni t, )0 C2H4 3C2H4Br2

- Về nhà ôn tập phần phi kim dến benzen ( ý dến tính chất hóa học, điều chế, ứng dụng)

- BTVN: 42.2 42.4 SBT

Ngày soạn : 15/4/2012

Ngày giảng: 18/4- 9b 21/4- 9a,c

(155)

I Mơc tiªu 1 KiÕn thøc:

Biết đợc:

Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) khối l-ợng phân tử protein

Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác axit, bazơ enzim,bị đơng tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân thủy đun nóng mnh

2.Kỹ năng:

Quan sát thí nghiệm, hình ¶nh, mÉu vËt rót nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt

Viết đợc sơ đồ phản ứng thủy phân protein

Phân biệt protein (len lông cừu, tơ tằm )với chất khác ( tơ ngon), phân biệt amino axit axit theo thành phần phân tử

II Chuẩn bị

- GV: + Tranh vÏ mét sè lo¹i thùc phẩm thông dụng

+Lòng trắng trứng, cồn 960, nớc, tóc lông gà, lông vịt. + Cèc, èng nghiƯm

- HS: Häc bµi củ, chuẩn bị

III Phng phỏp

9A: /28 9B: /27 9C: /25

2 Kiểm tra cũ:(6 )

HÃy viết PTPƯ hoàn thành dÃy biến hoá sau:

Tinh bột 1 Glucozơ 2 Rợu etylic 3 axit axetat ⃗4 Etylaxetat

3 Néi dung bµi míi

Hoạt động GV Nội dung ghi

Hoạt động 1: (6 )’

GV: đặt câu hỏi

? Protein có đâu? Loại thực phẩm có nhiều, có protein?

HS: Quan sát tranh trả lời câu hỏi

I Trạng thái tù nhiªn:

(156)

Hoạt động 2: (7 )’

Vì SH đợc học protein sinh học nên GV Hỏi:

HS nhí l¹i KT Sinh học, trả lời tuỳ theo: TP nguyên tố, khoi

slng phân tử, mắt xích phân tử

? Về thành phần cấu tạo phân tử protein tinh bột có giống khác nhau?

( Tuỳ theo khả HS mà GV gợi ý câu trả lời)

* GV đa số aminoaxit điển hình để ví dụ cho HS, đồng thời hình thành mối liên kết đại diện PT protein ( lớp khá)

Hoạt động 3: ((14 )’

Lu ý: PƯ protein phức tạp nên

trong HS viết PTHH Mặt khác thí nghiệm nêu SGK đơn giản, GV cần tạo điều kiện để HS tự làm nhằm gây hứng thú cho HS: - PƯ thuỷ phân: GV yêu cầu HS nêu trình hấp thụ protein thể ngời động vật, từ GV đa PƯ thuỷ phân protein nhờ xúc tác men axit

- Sự đông tụ phân huỷ nhiệt: cho HS làm TN, nêu nhận xét, sau GV bổ sung KL

Hoạt động 4(6 )’

- GV yêu cầu HS nêu ứng dụng protein đời sống (kể tên cụ thể số loại thức ăn đồ dùng, đồ trang sức chứa protein)

- HS dựa vào kin thc thc t

II Thành phần cấu tạo phân tử:

- Thành phần nguyên tố: C, H, O, N, P, Mg, Fe

- Cấu tạo phân tử: phân tử khối lớn, gồm nhiều mắt xích liên kết với nhau, mối mắt xích phân tử amino axit VD: aminoaxetic:

H2N – CH2 – COOH

III TÝnh chÊt:

1 Phản ứng thuỷ phân: Protein + H2O Axit bazơ, t0

Hỗn hợp aminoaxit Sự phân huỷ nhiệt:

Protein Đun nóng mạnh Các chÊt bay

hơi mùi khét Sự đông tụ:

Một số protein tan đợc nớc, đun nóng có thêm số chất xúc tác kết tủa lại

IV - øng dông:

- Làm thức ăn (thịt, cá, trứng, sữa ) - Là nguyên liệu cho số ngành công nghiệp( thuộc da, đóng giày, dệt may )

(157)

Bài 3: Đốt hai mảnh lụa, mảnh cháy có mùi khét, mảnh đợc dệt sợi tơ tằm

5 H íng dÉn vỊ nhµ(1 )

- BTVN: ( sgk)

Ngày soạn : 16/4/2012

Ngày giảng: 19/4- 9b 25/4- 9,c 26/4- 9a

TiÕt 65 polime (TiÕt 1)

Biết đợc:

(158)

TÝnh chÊt chung cña polime

2 Kỹ năng:

Vit c PTHH trựng hợp tạo thành PE,PVC, từ monome

Tính tốn khối lợng polime thu đợc theo hiệu suất tổng hợp

II ChuÈn bÞ

- GV: - Một số mẫu vật đợc chế tạo từ polime, ảnh sản phẩm chế tạo từ polime

- HS: Häc bµi củ, chuẩn bị

III Phng phỏp

9A: /28 9B: /27 9C: /25

2 KiÓm tra bµi cị:(5;)

HS 1: Bµi tËp a) * Về thành phần nguyên tố:

- Ging nhau: chứa cacbon, hiđro, oxi

- Kh¸c nhau: phân tử aminoaxetic nguyên tố có nguyên tố nitơ

* Về cấu tạo phân tử:

- Giống nhau: có nhóm – COOH

- Khác nhau: aminoaxetic có thêm nhóm NH2 Néi dung bµi míi

Hoạt động GV Nội dung ghi

Hoạt động 1: (7 )’

- Y/c HS viết công thức tinh bột, xenlulozơ, polietilen

- Y/c nhận xét đặc điểm chung kích thớc phân tử, khối lợng phân tử

HS viết công thức chất:

Tinh bột, xenlulozơ: (– C6H10O5–)n Polietilen: (– CH2 – CH2 –)n

- Thảo luận đặc điểm chung: + Kích thớc phân tử: lớn + Khối ợng phân tử: lớn +

I Khái niệm polime:

1 Polime gì?

- Polime hợp chất có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên

kết với - Phân loại: gồm loại:

+ Polime thiên nhiên: polime có sẵn tự nhiên (tinh bột, xelulozơ, protein, cao su thiên nhiên)

+ Polime tổng hợp: polime ngời PƯHH tổng hợp

(159)

xÝch

GV bổ sung đa định nghĩa

Hoạt động 2: (10 )’

- GV đa số polime nh: tơ tằm, bông, tinh bột, cao su, nhựa PE, nhựa PVC, yêu cầu HS phân loại dựa theo nguồn gốc

- HS phân loại sản phẩm GV đa theo nguồn gốc (thảo luận nhóm), nêu khái niệm loại polime

Hoạt động 3: (17 )’

2 CÊu t¹o tính chất:

- GV kẻ bảng, yêu cầu vài HS lên bảng viết công thức mắt xích monome tơng ứng

Polime Công thức tổng quát Mắt xích Monome tơng ứng Tinh bột

Xenluloz¬

(– C6H10O5–)n – C6H10O5– C6H12O6

Polietilen (– CH2 – CH2 –)n – CH2 – CH2 – CH2 = CH2 Polivinylclorua (– CH2 – CH –)n

| Cl

– CH2 – CH – |

Cl

CH2= CH | Cl - Về tính chất, GV y/c HS dựa vào cấu tạo để dự đoán trạng thái, khả bay hơi, tính tan nớc, rợu số polime cụ thể, từ nêu tính chất chung polime: thờng chất rắn, không bay hơi, không tan nớc dung môi thông thờng, số tan axeton, xăng

- Nhấn mạnh: tính chất hoá học, đa số polime bền, không tham gia nhiều PƯ, polime thiên nhiên nh: tinh bột, xenlulozơ, protein tham gia PƯ thuỷ phân, polime tổng hợp thờng bền hơn, không bị thuỷ phân (PE, PVC)

4 Cñng cè : (4 )’

Bµi tËp1 (d), bµi tËp

(160)

Ngày soạn: 23/4/2012

Ngày dạy: 25/4- 9b,c 26/4- 9a

TiÕt 66 : polime (TiÕt 2)

Biết đợc:

øng dơng cđa polime

Khái niệm chất dẻo, cao su, tơ sợi ứng dụng chủ yếu chúng đời sống, sản xuất

2 Kỹ năng:

Vit c PTHH trựng hp tạo thành PE,PVC, từ monome

Sử dụng, bảo quản đợc số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình an tồn hiệu

Tính toán khối lợng polime thu đợc theo hiệu suất tổng hợp

II ChuÈn bÞ

- GV: - Một số mẫu vật đợc chế tạo từ polime, ảnh sản phẩm chế tạo từ polime

- HS: Học củ, chuẩn bị

III Phương pháp

(161)

9A: /28 9B: /27 9C: /25

2 KiĨm tra bµi cị:(5 )’

- HS 1: Lµm BT - HS 2: Lµm BT

3 Néi dung bµi míi

Hoạt động GV- HS Nội dung ghi

Hoạt động 1: (10 )’

- GV cho HS quan sát số vật dụng chế tạo từ chất dẻo, mô tả cách chế tạo vật dụng đó, sau đa khái niệm chất dẻo

- Từ khác màu sắc vật dụng, GV dẫn dắt HS đến thành phần chất dẻo

- GV cần nhắc HS chác chất phụ gia gây độc hại gây mùi, phải ý sử dụng dụng cụ chất dẻo để đựng thực phẩm nớc uống

- GV cho HS quan sát số loại tơ - Y/c thảo luận nhóm:

? Khái niệm tơ?

? Phân loại (dựa theo nguồn gốc)?

? Ưu nhợc điểm tơ tự nhiên?

? Ưu điểm nhợc điểm tơ hoá học?

? Hiện có cách kết hợp đợc u nhợc điểm loại trên?

- GV cho HS quan sát vài mẫu cao su, kể tên vật dụng đợc chế tạo từ cao su, làm thí nghiệm đàn hồi cao su

? Nêu khái niệm cao su?

I øng dơng cđa polime:

1 ChÊt dỴo: T¬:

3 Cao su:

(162)

? Các u điểm cao su?

Hot động 2:(25 )’

Bµi Hãy chọn cơng thức

chữ số thích hợp điền vào chỗ trống phương trình hố học sau: a) C2H5OH + 

+ H2 

b) C2H5OH +  CO2

+

c) CH3COOH + 

(CH3COO)2Ca + + d) CH3COOH

+  + H2 

e) C2H5OH + 

CH3COOC2H5 +

f) (R-COO)3C3H5 + 

R-COONa +

bµi 2Nêu hai phương pháp hoá học khác

nhau để phân biệt hai dung dịch C2H5OH CH3COOH

bµi Có ba lọ không nhãn đựng ba chất

lỏng là: rượu etylic, axit axetic, dầu ăn tan rượu etylic Chỉ dùng nước quỳ tím, phân biệt chất lỏng

II: Bµi TËp Bµi

a) 2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa +

H2 

b) C2H5OH + 3O2  CO2 + 3H2O

c) 2CH3COOH + CaCO3 

(CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

d) CH3COOH + 2Na 

2CH3COONa + H2 

e) C2H5OH + CH3COOH

0

2

t H SO đặc

    

   

CH3COOC2H5 + H2O f) (R-COO)3C3H5 + 3NaOH 

R-COONa + C3H5(OH)3

bµi Phương pháp 1:

Dùng quỳ tím nhúng vào dung dịch, dung dịch làm quỳ tím chuyển màu đỏ dung dịch

CH3COOH Phương pháp 2:

Cho dung dịch Na2CO3 vào hai dung dịch, dung dịch có phản ứng có khí màu trắng bay lên CH3COOH

Phương trình hố học:

Na2CO3 + 2CH3COOH  2CH3COONa

+ H2O + CO2

bµi - Trước hết ta cho quỳ tím nhúng

vào dung dịch

(163)

bµi 4Chọn thuốc thử để phân biệt

các dung dịch sau phương pháp hoá học (nêu rõ cách tiến hành) a) Dung dịch glucozơ dung dịch

rượu etylic

b) Dung dịch glucozơ dung dịch axit axetic

bµi 5Cho dãy biến hoá sau:

Rượu etylic    Rượu etylic

Hãy điền hai số chất sau vào chỗ trống cho hợp lý:

CH3COOH ; CH2=CH2 ; CH3COONa ; CH3CH2ONa ; CH3CH2Cl

- Cho nước vào hai dung dịch lại, dung dịch xuất lớp dung dịch dầu ăn tan rượu Vì dầu ăn khơng tan nước

bµi - Dùng dung dịch AgNO3 vào ống

đựng dung dịch amoniac, lắc nhẹ cho dung dịch vào ống nghiệm đó, sau đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng

- Hiện tượng: ống dung dịch glucozơ có chất rắn màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm Dung dịch cịn lại khơng có tượng Phương trình hố học:

C6H12O6 (dd) + Ag2O(dd)

3

dd NH t

    C6H12O7 (dd) + 2Ag (r).

bµi

CH2=CH2  CH3CH2Cl

4 Cđng cè :(4 )’

- Yªu cầu HS nêu lại kiến thức - Đọc phần " Em có biết"

Hớng dẫn học nhà

- Y/c ôn lại kiến thức nhóm Gluxit (glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ), chuẩn bị kể bảng phiếu tờng trình bµi thùc hµnh "TÝnh chÊt cđa gluxit" vµo vë bµi tập

(164)

Ngày soạn : 23/4/2012

Ngày giảng: 26/4- 9b 2/5- 9c 3/5- 9a

TiÕt 67

Bµi thùc hµnh - TÝnh chÊt cđa gluxit I Mơc tiªu

Phản ứng tráng gơng glucoz()r

Phân biệt glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột

2 Kĩ năng:

Thực thành thạo phản ứng tráng g¬ng

Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ , saccarozơ hồ tinh bột

Quan s¸t thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng .

Trình bày làm nhận biết dung dịch nêu - viết phơng trình HH minh họa thí nghiệm thực

vµ tinh bét

II ChuÈn bÞ

- GV: + Dụng cụ: ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn, ống hút + Hoá chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3, tinh bột, iot, saccarozơ

- HS: Häc bµi cị, chuẩn bị

III Phơng pháp - Thực hành- nhóm

IV Tiến trình dạy học

1 ổn định lớp: kiểm tra sĩ số, chia dụng cụ hố chất thực hành cho nhóm,

treo bảng dụng cụ hoá chất cần thiết để nhóm tự kiểm tra

2 KiĨm tra bµi cị : Không kiểm tra

3 Nội dung mới

Hoạt động 1: Thí nghiệm 1:Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dd amoniăc:

Hoạt động GV Hot ng HS

? Những dụng cụ, hoá chÊt cÇn thiÕt cho thÝ nghiƯm 1?

? Thao t¸c thÝ nghiƯm?

? Lu ý thao t¸c kÜ tht nµo?

* Y/c HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

? Hiện tợng quan sát đợc?

? Gi¶i thÝch?

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, cốc nớc nóng

- Ho¸ chÊt: dd Glucoz¬, NaOH, NH3, AgNO3

- Thao tác: nhỏ dd AgNO3 vào ống nghiệm đựng dd NH3 Thêm dd glucozơ vào Ngâm cốc nớc nóng

(165)

- Lu ý: phải nhẹ tay, không lắc ống nghiệm để lớp bạc tạo thành sau PƯ bám lên ống nghiệm Sau phải rửa thật ống nghiệm trung hồ axit gluconic cịn lại dd NaOH

- Hiện tợng: lớp bạc trắng bám vào thành ống nghiệm (nh gơng)

- Phản ứng oxi hoá glucozơ xảy :

C6H12O6 + Ag2O* dd amoniăc C6H12O7 + 2Ag

Hot động 2: Thí nghiệm 2:Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột:

Hoạt động GV Hoạt động HS

? Dụng cụ, hoá chất cần thiết?

? Dự đoán phơng pháp?

? Thao tác thí nghiệm?

? Lu ý kÜ tht?

?TiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo nhãm

? HiƯn tỵng?

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, cốc vớc nóng, kẹp g

- Hoá chất: dd: glucozơ, saccarozơ, tinh bột, AgNO3, iot, amoniăc

- PP: Dựng P to phc màu với iot để nhận biết dd tinh bột loãng Dùng PƯ tráng gơng để phân biệt dd glucozơ saccaroz

- Thao tác:

+ Đánh số thø tù c¸c lä dd

+ Trích dd ống nghiệm, đánh số thứ tự tơng ứng

+ Nhỏ dd iot vào ống nghiệm ống dd đổi màu xanh tinh bột

+ Lấy ống nghiệm đựng amoniăc, nhỏ dd AgNO3 vào, nhỏ tiếp dd lọ tơng ứng với ống nghiệm cha đợc nhận biết vào, đánh số thứ tự tơng ứng ngâm vào cốc nớc nóng ống có kết tủa Ag bám thành ống nghiệm Glucozơ, lại saccarozơ

- Lu ý: đánh số thứ tự phải xác - HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm

- Nêu tợng kết luận, ghi tên hoá chất vào lọ đánh số ban đầu

4 Cñng cè :

- Yêu cầu nhóm tự nhận xét đánh giá : thái độ thực hành thành viên nhóm, kết quả, khó khăn sai sót kĩ thuật cần rút kinh nghim

(166)

- Yêu cầu thu dän dơng

5 H íng dÉn häc ë nhà

(167)

Ngày soạn : 29/4/2012

Ngày giảng: / 9b 5/5- 9a,c

Tiết 68

ôn tập cuối năm Phần 1: Hoá vô cơ I Mục tiêu

- HS thiết lập đợc mối quan hệ chất vô cơ: kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô dựa tính chất PP điều chế chúng

- Bit chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đợc thiết lập - Vận dụng tính chất chất vô học để viết đợc PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

II ChuÈn bÞ:

- GV:+ Phiếu giao câu hỏi BT để HS thực

+ Bảng nhóm

- HS: Học cũ, chuẩn bị

III Tin trỡnh dy hc 1 ổn định lớp:

2 KiĨm tra bµi cị: kÕt hợp kiểm tra cũ vào

3 Nội dung bµi míi

Hoạt động 1:

- Y/c gấp SGK lại - Y/c HS nhớ lại chất vô học xếp theo cột Kim loại phi kim Dùng mũi tên để biểu diễn mối quan hệ cặp chất có

I - KiÕn thøc cÇn nhí:

a) Xây dựng sơ đồ mối quan hệ chất vô cơ:

- HS thảo luận nhóm để xây dựng sơ đồ Kim loại

(1)

(3) Oxit baz¬

(2) (4)

Baz¬

Muèi

(5)

Phi kim (6)

Oxit axit (7)

(8) Axit

b) Phản ứng hoá học thể mối quan hÖ:

(168)

thứ tự đánh số sơ đồ) vào bảng nhóm - Y/c nhóm treo bảng (lần lợt) nhóm nhóm nhận xét chéo để thống kết

b) Phi Kim Muèi C + Ca ❑⃗ CaC2

2KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

c) Kim Loại Oxit bazơ 2Mg + O2 t0 2MgO

CuO + CO ⃗t0 Cu + CO2 d) Phi Kim Axit

H2 + S ⃗t0 H2S

H2SO4 + Zn ❑⃗ ZnSO4 + H2 e) Oxit baz¬ Muèi

CaO + CO2 ❑⃗ CaCO3 CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 g) Oxit axit Muèi

SO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaSO3 + H2O CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

- Bài 1: GV chia cho nhóm, nhóm thảo luận làm phần, sau báo cáo thảo luận toàn lớp

- Bài 2: y/c thảo luận theo bàn, sau gọi nhóm nêu ý kiến, lớp nhận xét Sau thống dãy chuyển đổi, gọi HS lên bảng viết PTPƯ

c) Luyện giải tập:

Bài 1: Nhận biết:

a) dd H2SO4 dd Na2SO4 kim loại, quỳ tím b) dd HCl dd FeCl2 quỳ tím kim loại

c) bt ỏ vụi CaCO3 Na2CO3 dd H2SO4 d (CaCO3 tác dụng tạo chất khí kết tủa, cịn Na2CO3 tạo chất khí khơng có kết tủa)

Bài 2: Lập dãy chuyển đổi hoá học:

FeCl3 ⃗(1) Fe(OH)3 ⃗(2) Fe2O3 ⃗(3) Fe (4) FeCl2

Các PTPƯ:

1) FeCl3 + 3NaOH ❑⃗ Fe(OH)3 + 3NaCl 2) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

3) Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O

(169)

- Bài 5: Nếu có đủ thời gian, GV cho HS thảo luận theo nhóm bàn, gọi HS lên bảng làm Sau y/c thảo luận nhận xét Nếu khơng có đủ thời gian, y/c HS thảo luận phơng pháp GV hớng dẫn vấn đề bản, y/c HS nhà làm

Bµi 5: a) Hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 tác dụng với dd CuSO4, chØ cã Fe ph¶n øng:

Fe + CuSO4 ❑⃗ FeSO4 + Cu ↓ (1) Phần chất rắn lại Fe2O3 Cu đợc tạo

Cho phần chất rắn tác dụng với dd HCl d, chØ Fe2O3 ph¶n øng: Fe2O3 + 6HCl ❑⃗ 2FeCl3 +3 H2O (2)

Phần chất rắn màu đỏ lại Cu, khối lợng 3,2 gam b) Theo PTPƯ (1), số mol Fe = Số mol Cu = 3,2

64 = 0,05

(mol)

Khèi lỵng Fe = 0,05 56 = 2,8 (gam)

Phần trăm Fe hỗn hợp ban đầu = 2,8

4,8 100%

58,33%

Phần trăm Fe2O3 = 100% – 58,33% = 41,67%

5.H íng dÉn häc ë nhà

(170)

Ngày soạn : / 5/2012

Ngày giảng: 10/5 9b,a 12/5- 9c

Tiết 69

ôn tập cuối năm Phần 2: Hoá hữu cơ I Mục tiêu

- Củng cố kĩ giải tập, kĩ vận dụng kiến thức vào thực tế

II Chuẩn bị

- Phiếu giao câu hỏi BT để HS thực - Bảng nhóm

III Tiến trình dạy học 1 ổn định lớp:

2 KiĨm tra bµi cị

HS 1: Kiểm tra phần lý thuyết ôn tập hôm trớc HS 2: Bài tập

HS 3: Bµi tËp

Bµi tËp 3: Cã thĨ điều chế cách:

- Điện phân dung dịch NaCl bÃo hoà có màng ngăn:

2NaCl + 2H2O Điện phân có màng ngăn 2NaOH + H2 + Cl2 - Điều chế theo dãy chuyển đổi: NaCl ❑⃗ HCl ❑⃗ Cl2 Các PTHH:

2NaCl + H2SO4 (đặc) ❑⃗ Na2SO4 + 2HCl ↑

16HCl(đặc) + 2KMnO4 ❑⃗ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O

* Phơng pháp thứ hai nêu HS lớp chọn, phản ứng khó khơng đề cập đến phạm vi học bình thờng lớp

Bài tập 4: Có thể nhận biết nh sau: - Dùng quỳ tím ẩm nhận đợc:

+ Khí Clo (làm màu quỳ tím ẩm) + Khí CO2 (làm đỏ giấy quỳ ẩm)

- Hai khí cịn lại đem đốt cháy, làm lạnh sản phẩm, thấy có H2O ngng tụ, khí H2, cịn lại CO

3 Néi dung bµi míi

- GV yêu cầu HS nhớ lại lên bảng viết công thức phân tử, công thức cấu tạo hiđrocacbon học, rợu etylic, axit axetic, công thức phân tử số gluxit

I - KiÕn thøc cÇn nhí:

1 Công thức phân tử, công thức cấu tạo hợp chất hữu học:

(171)

- Sau gọi số HS khác nhận xét, GV bổ sung thấy cần thiết

- Hoặc, GV y/c nhóm thảo luận làm bảng nhóm, sau y/c nhóm treo bảng nhận xét chéo

GV y/c HS nhớ lại loại PƯ hoá học hữu y/c em cho biết loại PƯ đặc trng cho loại hợp chất học, y/c HS viết số PTHH minh hoạ

Axetilen: C2H2 Benzen: C6H6

HC  CH

H

H H

Rỵu etylic: C2H5OH Axit axetic: CH3COOH H H

| |

H – C – C – O – H

| | H H

H O | // H – C – C | \

H O – H

Mét sè Gluxit: Glucozơ: C6H12O6 Saccarozơ: C12H22O11

Tinh bột xenlulozơ: ( C6H10O5 )n

2 Các loại PƯ:

a) PƯ thế:

CH4 + Cl2 ánh sáng CH3Cl + HCl C6H6 + Br2

o

Fe, t

   C6H5Br + HBr

(172)

- Y/c HS nêu ứng dụng quan trọng chất hữu học đời sống sản xuất

CH2 = CH2 + Br2 (dd) ❑⃗ CH2 – CH2 | | Br Br

HCCH + 2Br2 (dd) ❑⃗ Br2CH2 – CH2Br2 c) PƯ trùng hợp:

nCH2=CH2 Xúc tác ( CH2CH2 )n áp suất, t0

d) PƯ ruợu etylic với kim loại mạnh: 2CH3 CH2 OH(l) + 2Na (r) ❑⃗

2CH3– CH2– ONa (dd) + H(2) e) Các PƯ axit axetic chứng tá lµ mét axit yÕu:

2CH3COOH + CuO —> (CH3COO)2 Cu + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 —> 2CH3COONa + H2O + CO2 g) Phản ứng thuỷ phân:

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH Axit, t0 3RCOONa + C3H5(OH)3 C12H22O11 + H2O ⃗axit, t0 C6H12O6 + C6H12O6

( – C6H10O5 – )n + n H2O ⃗axit, t0 nC6H12O6

GV y/c HS th¶o luËn theo nhóm bàn làm BT 1, 2, 3,

- Y/c nhóm phát biểu nhận xét

- Cá BT 5, 6, đủ thời gian, GV yêu cầu nhóm thảo luận giải nhanh Nếu khơng có đủ thời gian, y/c HS thảo luận PP làm y/c HS nhà giải nốt GV cho trớc đáp số

Bài tập

Bài 1: Điểm chung: Đều hiđrocacbon

Đều dẫn xuất hiđrocacbon Đều hợp chất cao phân tử Đều este

Bài 2:

Đều nhiên liệu Đều gluxit

Bài 4: Câu câu e)

Bµi tËp 5: Phơng pháp nhận biết:

(173)

b) Thí nghiệm 1: Dùng Na2CO3 nhận đợc axit axetic Thí nghiệm 2: Cho tác dụng với Na nhận đợc rợu etylic c) Thí nghiệm 1: Cho tác dụng với Na2Co3 nhận đợc axit axetic

Thí nghiệm 2: Cho tác dụng với AgNO3 NH3 nhận đợc glucozơ

Bài 6: Công thức phân tử C2H4O2 Bài 7: ChÊt A lµ protein

5 H íng dÉn häc ë nhµ

- Y/c HS ơn kĩ phần KT dạng tập để chuẩn bị cho kiểm tra học kì II

Ngày soạn: 13/11/2011

Ngày giảng: 9B,C- 16/11 9A- 17/11

Tiết 27: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN I Mục tiêu:

1 Kiến thức: - HS biết

+Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại, hợp kim có t/d hố học mơi trường tự nhiên

+ Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn: + Yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại: + Biện pháp bảo vệ đồ vật khơng bị ăn mịn: 2 Kỹ năng:

- Biết liên hệ thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn

- Biết thực TN nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại Nhận biết số tượng ăn mòn thực tế

3 Thái độ:

- Biết bảo vệ đồ vật kim loại II Đồ dùng dạy học:

1 Giáo viên:

- Bảng phụ, thí nghiệm 2 Học sinh:

(174)

- TN thực hành, trực quan Đàm thoại, vấn đáp IV Tổ chức học:

1) Ổn định lớp: (1phút)

9A: /29 9B: /27 9C: /26 2) Kiểm tra cũ: (5 phút)

?HS1: Làm BT6 T63 SGK

? Nêu q trình Sx gang lị cao viết PTPU? So sánh thành phần, tính chất ứng dụng gang thép?

3) Tiến trình tổ chức hoạt động: * Khởi động: SGK

Hoạt động1: Sự ăn mòn kim loại.

* MT: Biết khái niệm ăn mòn kim lo i.ạ

- GV yêu cầu HS quan sát miếng sắt gỉ nhận xét màu sắc thử tính dẻo miếng sắt gỉ

-Hs thảo luận nhóm (3phút) để rút nhận xét:

+ Gỉ sắt có màu nâu, giịn, xốp, dễ bị bẻ gãy, khơng cịn tính chất kim loại

+ Do kim loại tác dụng với khơng khí có oxi, nước mưa có thường có axit yếu khí CO2 & số khí khác bị hoà tan

+ Kim loại bị biến đổi tính chất ? Gỉ sắt cịn mang tính chất kim loại sắt hay không?

? Hãy giải thích ngun nhân ăn mịn kim loại?

? Ăn mịn kim loại gì?

? Kim loại bị ăn mịn dẫn tới hậu gì?

?Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại?

Để trả lời câu hỏi chuyển sang phần II

I Thế ăn mòn kim loại. (11’)

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hố học mơi trường gọi ăn mòm kim loại

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại * MT: Làm TN, quan sát TN rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim lo i.ạ

(175)

- Gv yêu cầu nhóm báo cáo kết TN làm nhà

? Sự ăn mịn KL khơng xảy xảy nhânh hay chậm phụ thuộc vào yếu tố nào?

?Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại?

- Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung

? Tìm VD chứng tỏ nhiệt độ tăng ăn mịn kim loại xảy nhanh hơn?

II Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại (13’)

1 Ảnh hưởng chất trong môi trường

- SGK - T56

2 Ảnh hưởng nhiệt độ - SGK - T65

Hoạt động 3: Làm để bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn

* MT: Biết cách bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn ứng dụng để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình

- Từ khái niệm yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại kiến thức thực tế em đề biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?

- Nêu biện pháp

+ Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường

+ Chế tạo hợp kim không bị ăn mòn - Hs tự kể biện pháp ứng ? Cho ví dụ minh hoạ?

? Hãy nêu ví dụ mà em gia đình sử dụng để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn? dụng gia đình, địa phương

- Hướng dẫn hs đọc mục em có biết tr 66 sgk

III Biện pháp bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn(10’)

1 Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường:

- Sơn, mạ, bọc nhựa

2.Chế tạo hợp kim bị ăn mịn: - - Thép, crom, niken, inox

4) Củng cố: (4 phút) - Gv cho hs làm tập

1 Cuốc, xẻng, đinh sắt, lề sắt cửa hàng kim khí - điện máy thường bơi lớp dầu mỡ để làm gì? sắt, thép dùng xây dựng khơng bơi dầu mỡ, sao?

- Hs làm BT4,5 SGK

5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: ( 2phút) - BTVN: 21.4, 21.5 SBT

- ôn tập chương sau luyện tập

(176)

61

? Thế hợp kim?

? Gang gì? Có loại gang nào? Ứng dụng loại?

- Thép có hững đặc điểm giống khác gang?

? Nêu ứng dụng thép?

1 gang gì? - SGK - 61 2, Thép gì? - SGK - T61 Hoạt động 2: Sản xuất gang thép. * MT: Biết sơ lượ ềc v pp luy n gang, thép.ệ

- Hs đọc thông tin SGk

? Cho biết nguyên liệu để Sx gang? ? Quặng sắt nước ta có tỉnh nào?

?Sx gang theo nguyên tắc nào?

- Hs quan sát H 2.16 T62 SGk

- Đọc thông tin SGK, Hs lên bảng tranh

? Trình bày q trình Sx gang lị cao

? Nên viết PTPƯ xảy trình Sx gang

II Sản xuất gang thép (24’) 1 Sản xuất gang nào? a) Nguyên liệu Sx gang

- SGK - 61

b) Nguyên tắc Sx gang - SGK - 61

c) Q trình Sx gang lị cao - SGK - T62

- Các PƯHH xảy - Phản ứng tạo CO: C(r) + O2(k)  to CO2 (k)

C(r) + CO2(k)  to 2CO(k)

khí CO khử quặng sắt  Fe

3CO(k) + Fe2O3(r)  to 2Fe + 3CO2(k)

4CO(k) + Fe3O4(r)  3Fe + 4CO2(k)

- Đá vôi bị phân hủy thành vôi sống CaCO3(r)  to CaO(r) +CO2(k)

CaO +SiO2  to CaSiO3 (xỉ ).

- Sắt nóng chảy hịa tan lượng nhỏ C số nhuyên tố khác -> gang lỏng chảy tháo qua cửa gang

2 Sản xuất thép nào? a) Nguyên liệu Sx thép

- SGK - 62

b) Nguyên tắc Sx thép - SGK - 62

(177)

- Các PƯHH xảy Si + O2  to SiO2 ;

2Mn + O2  to 2MnO

C + O2 to CO2;

C + CO2 to 2CO

Fe + O2 to FeO

FeO + Mn  to Fe + MnO

- Sản phẩm thu thép 4) Củng cố: ( phút)

? Thế hợp kim? Thế gang? Thế thép? ? Viết phương trình luyện gang luyện thép? 5) Hướng dẫn học chuẩn bị bài: (2phút) - BTVN: từ 4 tr.63 sgk

- Gv hd học sinh làm tâp

PTHH: Fe2O3 +3CO  2Fe + 3CO2 

Tính khối lượng Fe2O3; Fe hàm lượng 100%

Sau dựa vào hiệu xuất hàm lượng theo yêu cầu - Đọc trước ăn mòn kim loại tr.65 sgk

- Chuẩn bị thí nghiệm hình 2.19 sgk

(178)