Đang tải... (xem toàn văn)
Hoà tan hoàn toàn sản phẩm thu được vào dung dịch axit nitric lấy dư thu được 5,6 lit khí NO (đktc).. a.Viết các phương trình phản ứng xảy ra.[r]
(1)Bài tập 1 :
2a 16a/3
3Cu +8HNO3 ->3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O (4)
Đốt cháy m gam sắt khơng khí thu đựơc 5,04 gam hỗn hợp A gồm sắt oxit sắt Hoà tan hoàn toàn sản phẩm thu vào dung dịch axit nitric thu 0,784 lit hỗn hợp khí gồm NO NO2 đktc có tỉ khối so với H2 19 Tìm m
ĐS: Bài tập giải theo nhiều phương pháp khác cách khác :
-Phương pháp số ngun tử trung bình :
Gọi cơng thức phân tử trung bình oxit sắt thu FexOy :
2xFe + yO2 ❑⃗ 2FexOy
m
56
m
56
x
3FexOy + (12x 2y)HNO3 ❑⃗ 3xFe(NO3)3 + (3x 2y)NO + (6x y)H2O 0,0525
(3x −2y) ❑⃗ 0,0175
FexOy + (6x 2y)HNO3 ❑⃗ xFe(NO3)3 + (3x 2y)NO2 + (3x 2y)H2O 0,0175
(3x −2y) ❑⃗ 0,0175
Ta có :n(FexOy) = 565x,04
+16y =
0,0525 (3x −2y) +
0,0175
(3x −2y) (1)
Giải (1) ta có : x = y
Mặt khác :n(FexOy) = 56m 1x = 565x+16,04 y = 565x,+1604 x = 725,04x m = 5,04 56x
72x = 3,92
-Phương pháp bảo toàn electron:
Khối lượng oxi tham gia phản ứng : (5,04 m) gam
Đặt số mol NO2 NO tương ứng x y mol
Ta có : x + y = 0,035 46x + 30y = 38(x + y) x = y = 0,0175 (1)
Xét trình khử : Fe0 ⃗O
2 Fe+2 , Fe3+ ⃗NO3− Fe+3
mol : 56m 56m
Số mol electron Fe nhường tồn qúa trình : 56m Xét q trình oxi hố :
O2 + 4e ❑⃗ 2O2
mol : 325,04− m 325,04− m NO3 + 3e ❑⃗ NO
0,0175 0,0175.3 0,0175 NO3 + 1e ❑⃗ NO2
0,0175 0,0175 0,0175
Áp dụng định luật bảo tồn điện tích : ne cho = ne nhận :
m
56 = 0,0175.3 + 0,0175.1 +
5,04− m
(2)Bài tập 2:Đốt cháy m gam phoi bào sắt khơng khí thu đựơc 30 gam hỗn hợp A gồm sắt oxit sắt Hoà tan hoàn toàn sản phẩm thu vào dung dịch axit nitric lấy dư thu 5,6 lit khí NO (đktc)
a.Viết phương trình phản ứng xảy b.Tìm m
ĐS: m = 25,2 gam
Bài tập 3:Để m gam phoi bào sắt không khí thu đựơc 15 gam hỗn hợp A
gồm sắt oxit sắt Hoà tan hoàn toàn sản phẩm thu vào dung dịch axit axit sunfuric đặc nóng lấy dư thu 2,8 lit khí SO2 (đktc)
a.Viết phương trình phản ứng xảy b.Tìm m
ĐS: m = 12,6 gam
Bài tập 4:Cho 10,08g sắt tác dụng với oxi khơng khí sinh mg sắt oxit sắt
.Lấy hỗn hợp thu tác dụng với dung dịch HNO3 sinh 2,24lit khí NO(đktc)
Tính m Đs:m=12g
Bài tập 5:Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần dùng 1,344 lit H2(đktc) Toàn
lượng kim loại M thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 1,008 lit H2(đktc) Xác định cơng thức hố học hố học M oxit
ĐS: Đặt công thức oxit kim loại M MxOy với số mol a
MxOy + yH2 ⃗t0 xM + yH2O (1)
a ay ax
M + 2nHCl ❑⃗ 2MCln + nH2 (2)
ax 0,5axn
m(MxOy) = (Mx + 16y)a = 3,48 (3)
Số mol H2 thoát từ phản ứng : n(H2) = ay = 0,06 (4)
Số mol H2 thoát từ phản ứng : n(H2) = 0,5anx = 0,045 (5)
Thay vào ta có : Max = 2,52 (6) Chia (6) cho (5) ta có : M = 28 n n = M = 56 (Fe)
Thay M , n vào (5) ta có :ax = 0,09 axay=0,09 0,06 =
3
4 công thức oxit sắt
Fe3O4 Bài tập 6:Khử 4,64g gam oxit kim loại M cần dùng 1,792 lit hỗn hợp
CO H2 (đktc) Toàn lượng kim loại M thu cho tác dụng với dung dịch
HNO3 lỗng dư giải phóng 4,032 lit NO2(đktc) Xác định cơng thức hố học hố
học M oxit Gi ải: AxOy + yCO-> xA + yCO2 (1)
a/y a ax/y
AxOy + yH2- >xA + yH2O (2)
b/y b bx/y
A + 2nHNO3 ->A(NO3)n + nNO2 + nH2O (3)
ax/y +bx/y (a x/y +bx/y)n Ta có :1/y(a+b)( Ax +16y)=4,64 (I),a+b=0,08 (II) Theo 3: (a x/y +bx/y)n =0,18 (III)
(3)Câu tập 7:Khử 4,8 gam oxit kim loại M cần dùng 2,016 lit CO(đktc) Toàn lượng kim loại M thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 1,344 lit H2(đktc) Xác định cơng thức hố học hố học M oxit
ĐS: Fe2O3 Fe
Bài tập 8: Khử 9,28 gam oxit kim loại M cần dùng 3,584 lit H2(đktc) Toàn
bộ lượng kim loại M thu cho tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư giải
phóng 2,688 lit NO(đktc) Xác định cơng thức hố học hố học M oxit
ĐS: Fe3O4 Fe
Bài tập 9:Để khử hết 14,4 gam oxit kim loại M cần dùng 2,24 lit hỗn hợp CO
H2 (đktc) CO chiếm 28% thể tích Tồn lượng kim loại thu sau
phản ứng hoà tan 56,6 ml dung dịch axit sunfuric thu 32 gam muối a.Xác định công thức M oxit kim loại
b.Xác định nồng độ M nồng độ % dung dịch axit dùng biết axit lấy gấp đôi so với lượng cần thiết khối lượng riêng dung dịch axit 1,731 gam/ml
ĐS:
a.Cu2O Cu
b.C% = 80% CM = 14,13 M
Bài tập10:Dùng CO đun nóng đến dư để khử 36g hỗn hợp gồm (MgO;CuO;Fe2O3)
thu 28g chất rắn khí CO2 Mặt khác dùng 0,2 mol hỗn hợp tác
dụng vừa đủ 600ml dung dịch HCl 1M
Tính khối lượng chất rắn hỗn hợp ban đầu Giải:40a +80b + 160c=36 (*)
Pthh:
CuO + CO -> Cu + CO2 (1)
b b
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2 (2)
c 2c
Rắn gồm chất nên:40a +64b +56 2c =28 (2*) MgO +2HCl -> MgCl2 + H2O (3)
ka 2ka
CuO +2HCl -> CuCl2 + H2O (4)
kb 2kb
Fe2O3 + 6HCl ->2FeCl3 + 3H2O (5)
kc 6kc
Ta có ka + kb + kc=0,2 (I) với k hệ số tỉ lệ Từ 4,5,6 :nHCl =2ka + 2kb +6kc=0,6 (II)
Lấy I/II:a+b=3c (3*)
Giải 1*,2*,3* a=0,1;b=0,2;c=0,1 mMgO =4g;mCuO=16g;mFe2O3=16g
Bài tập 11:Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Fe , Zn , Al tác dụng với
(4)Xác định khối lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X Đs:mFe=11,2g;mZn=6,5g;mAl=2,7g
Bầi tập 12:
Trộn oxit kim loại AO(A có hóa trị không đổi) với CuO theo tỉ lệ mol tương ứng 2:1 hổn hợp (R) có khối lượng 2,4g.Dẫn luồng khí hiđro dư qua (R) nung nóng thu hổn hợp (Y).Lấy toàn (Y) tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HNO31M sinh V lít khí NO(đktc)
a.Tìm kim loại A b.Tính V
Giải:
Trường hợp 1:H2 khử AO
Pthh:
AO + H2 ->A + H2O (1)
2a 2a
CuO +H2 ->Cu + H2O (2)
a a
3A + 8HNO3 ->3A(NO3)2 + 2NO +4H2O (3)
a 8a/3
Tacó: 2a(A+16) +80a =2,4(I) 16a/3 +8a/3 =0,1(II)
Giải I;II A=40(Ca loại H2 khơng khử CaO)
Trương hợp 2:H2 không khử AO
Pt AO + 2HNO3 ->A(NO3)2 +H2O (5)
2a 4a
Do 4a+8a/3 =0,1 (III) Giải I;III A=24(Mg) V=0,224l
Bài tập 13:Hỗn hợp 18,2g gồm(AO,B2O3 có lỉ lệ mol tương ứng 2:1) tác dụng vừa
đủ lít dung dịch HCl 1M thu dược dung dịch X.Mặt khác củng lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH đăc dư thấy 4g chất rắn khơng tan
Tìm công thức oxit Đs:MgO;Al2O3
Bầi tập 14:
Hỗn hợp 14,4g gồm (Fe FexOy) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M sinh
1,12 lit khí hiđro (đktc) dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH lọc kết tủa sấy khơ nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16g chất rắn
a.Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp đầu ban đầu b.Tìm cơng thức oxit sắt
c.Tính thể tích dung dịch HCl 2M để hịa tan hỗn hợp Giải:
a.nH2=0,05=>nFe=0,05 mFe=2,8 chiếm 19,4% FexOy 80,6%
b.Ta có sơ đồ
(5)0,05 0,05/2 2FexOy xFe2O3
a ax/2 0,05.56 +a(56x + 16y) =14,4(*) 0,05/2.160 +ax/2.160 =16 (2*) Từ *,2* : ax=0,15;ay=0,2=.x/y=3/4 CT:Fe3O4
c.V=0,25l
Bài tập 15:Cho 21,6 gam oxit kim loại A tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch
HNO30,2M sinh dung dịch X 2,24 lít khí NO(đktc)
Tìm cơng thức oxit Tính V Giải:CT A2On
Pt:3A2On + (14m-2n)HNO3 -> 6A(NO3)m + (2m-2n)NO + (4m-n)H2O
0,3/2m-2n 0,1 Ta có: 0,3/(2m-2n) =21,6/(2A + 16n) A = 72m-80n
n m A 64 136(l) 56 Oxit Cu2O FeO
Bài tâp 16:
Cho 5,22 g muối cacbonat tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 sinh dung dịch
A ,0,336 lit NO(đktc) khí CO2
Tìm cơng thức muối Đs:FeCO3
Câu 11:Hồ tan 10,8 gam oxit kim loại MO dung dịch HNO3 đặc nóng
thu 3,136 lit khí khí NO2 ,
Bài tập 17: Đốt 33,4 gam hỗn hợp kim loại(Fe,Cu,Al) khơng khí thu
41,4 gam oxit Cho oxit tác dụng vưa đủ Vml dung dịch H2SO41M lỗng
Tính V Giải:
Pthh: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4
3a a
2Cu + O2 -> 2CuO
b b
4Al + 3O2 ->2Al2O3
2c c
Ta có:56.3a + 64b + 27.2c =30,6 (I) 232a +80b + 102c=41,4 (II) I-II->4a + b +3c =0,5 (*)
Fe3O4 + 4H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
a 4a
CuO + H2SO4 ->CuSO4 + H2O
b b
Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
C 3c
(6)Từ (*);(2*)V=0,5l=500ml
Bài tập 18:Hòa tan oxit MxOy dung dịch H2SO4 24,5% thu dung muối
có nồng độ 32,2%.Tìm cơng thức oxit Giải:
MxOy + yH2SO4 ->Mx(SO4)y +yH2O
Tacó:xM +96y/416y+xM =32/100
M=56y/x =28 2y/x n=2 với n=2y/x Oxit FeO
Bài tập19:Hịa oxit kim loại M hóa trị III lượng vừa đủ dung dịch
H2SO4 20% thu dung dịch muối có nồng độ 21,75%.Tìm oxit
CT:Al2O3
Bài tập 20:Hòa tan o xit kim loại có hóa trị khơng đổi dung dịch H2SO4
39,2% vừa đủ,thu dung dịch muối có nồng độ 40,14% a Tìm cơng thức oxit
b Trộn 5,1 g oxit kim loại với 4g oxit RO kim loại R hóa trị II dược hỗn hợp A Để hòa A cần 200ml dung dịch HCl 2,5M.Tìm oxit RO
Đs:a.Al2O3
b.MgO
Câu 4:Có oxit sắt có công thức FexOy chia làm hai phần :
-Phần I hoà tan dung dịch H2SO4 loãng cần a mol H2SO4
-Phần hồ tan dung dịch H2SO4 đặc giải phóng khí SO2 cần b mol
H2SO4
Xác định công thức oxit sắt biết biết ( b a ) = số mol FexOy phần
Giải :
FexOy + y H2SO4(l) ❑⃗ x Fe(SO4)y/x + yH2O
mol:
a
y a
2FexOy + (6x 2y)H2SO4 ❑⃗ xFe2(SO4)3 + (3x2y)SO2 + (3x
y)H2O
(3 )
b
x y b
Ta có : b a = a
y by = a(1 + y) (1)
Số mol FexOy hai phần nên : a
y = (3 ) b
x y (2)
Từ (1) (2) ta có : 3x = 2y + Lập bảng : x y 2,5
(7)x = , y = (Fe3O4)
Công thức FexOy : FeO Fe3O4