ga hóa 10 tt 4 hóa học 10 mai văn đạt thư viện giáo dục tỉnh quảng trị

Baøi taäp 4: Ñun noùng hoãn hôïp goàm 1,6g S vaø 5,6g Fe trong moâi tröôøng khoâng coù khoâng khí thu ñöôïc chaát raén A .Cho chaát A taùc duïng vôùi 500ml HCl thu ñöôïc chaát khí B vaø[r]

(1)

Baøi 21

Tiết: 37: KHÁI QT VỀ NHĨM HALƠZEN Ngày soạn :

Ngày giảng :

I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Các nguyên tố nhóm halôzen ,vị trí bảng

* Cấu hình tính chất hố học đặc trưng nguyên tố nhóm II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : * Vị trí nhóm halơzen bảng tuần hồn * Sự biến đổi thơng số tính chất vật lí

* Cấu hình e chung ,cấu tạo phân tử  tính chất hố học đặc trưng * Quy luật biến đổi tính chất hoá học nguyên tố

Kĩ : * Viết cấu hình e nguyên tố dạng để nhận biết dạng kích thích * Dự đốn tính chất hố học halơzen dựa vào cấu hình

* Viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất hố học * Giải tập liên quan

III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HOÏC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm IV- CHUẨN BỊ : Bảng HTTH ,bảng phụ theo SGK

Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học taäp

V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

 Ổn định tổ chức :  Bài cũ :

 Nội dung lên lớp : KHÁI QUÁT VỀ NHĨM HALƠZEN

Hoat động thầy trị Nội dung

Hoạt động 1:

Gv: Giới thiệu bảng HTTH

Hướng dẫn Hs quan sát ,nhận xét vị trí ,các ngun tố nhóm ?

Thực chất nhóm gồm ngun tố ? ?

Viết cấu hình halôzen

Nhận xét số e vỏ  dự đốn tính chất Số etự có ? trạng thái số oxihố có ?

Dạng tồn phân tử ? biểu diễn công thức e công thức cấu tạo ?

Hướng dẫn Hs quan sát bảng phụ

I- Nhóm halôzen bảng HTTH -Thuộc nhóm VIIA

ở cuối chu kì trước khí

-Gồm nguyên tố : F,Cl,Br,I, (At) II- Cấu hình e cấu tạo phân tử : Cấu hình : ns2 np5 có 7e hố trị Có e độc thân  cộng hoá trị I

Ở trạng thái kích thích ngun tố (F) có 3,5,7 e độc thân

Số oxihoá : -1 ; ; +1; +3 ; +5 ; +7 Đơn chất : X2 liên kết cộng hoá trị

CTCT: X – X tương đối dễ tách thành hai nguyên tử

(2)

Trạng thái ? Màu sắc ?

các tính chất khác ?

Nhận xét biến thiên tính chất ? Lấy phương trình phản ứng minh hoạ số oxihố đặc trưng ?

Kết luận tính chất ?

Trạng thái : Khí – lỏng – rắn Màu sắc : đậm dần

Nhiệt độ sơi,nóng chảy :tăng dần Tính tan : H2O ,dung mơi hữu 2- Tính chất hố học:

Tính chất oxihố mạnh: X – 1e  X

-F ln có số oxihố -1

các ngun tố khác thể tính chất khử ,số oxihoá : +1; +3 ; +5 ; +7 Các halơzen phi kim điển hình ,tính chất phi kim giảm từ F đến I Hoạt động 5: Củng cố – rèn luyện

Hướng dẫn Hs làm tập SGK Bài tập mở rộng :

Bài tập 1: Trong câu sau ,cấu không xác

A Halơzen phi kim điển hình ,chúng chất oxihố mạnh B Trong hợp chất ,các halơzen có số oxihố -1; +1; +3 ; +5 ; +7 C Khả oxihố halơzen giảm dần từ Flo đến Iốt

D Các halôzen giống tính chất

Bài tập 2: Hãy chọn câu trả lời : Các halôzen phi kim mạnh : A Phân tử có liên kết cộng hoá trị bền

B Có độ âm điện lớn

C Năng lượng liên kết phân tử khơng lớn

D Bán kính ngun tử nhỏ so với nguyên tố chu kì

ns2np4nd1 có 3e độc thân

ns2np5nd0 ns2np3nd1 có 5e độc thân

ns1np3nd3 có 7e độc thân

MỘT SỐ TÍNH CHẤT VẬT LÍ QUAN TRỌNG

Ngun tố Z Cấu hình Độ âm điện Trạng thái màu sắc t0 nc

F 9 2s22p5 3,98 khí lục nhạt -219,6

Cl 17 3s23p5 3,16 Khí vàng lục -101

Br 4s24p5 2,96 lỏng nâu đỏ -7,3

I 5s25p5 2,66 rắn đen tím 113,6

(3)

Bài 22 Tiết:38: CLO Ngày soạn :

Ngày giảng :

* Các tính chất vật lí hố học đặc trưng Clo * Phương pháp điều chế ứng dụng Clo II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : * Tính chất vật lí ,hố học ứng dụng phương pháp điều chế Clo

* Tính chất hố học Clo oxihố ngồi cịn có tính chất khử số oxihố –các ví dụ cụ thể

Kĩ : * dự đốn tính chất ,kiểm tra tính chất Clo

* Quan sát TN hay tranh để rút nhận xét tính chất ,điều chế Clo * Viết phương trình phản ứng minh hoạ

* Giaiû tập liên quan

III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm –Thí nghiệm IV- CHUẨN BỊ : Dụng cụ thí nghiệm ( phim mơ tả TN )

Hố chất : Bình Clo ; Na ; Fe ; dung dịch kiềm ; dung dịch NaI , NaBr , SO2 Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính )

Phiếu học tập

 Ổn định tổ chức :

 Bài cũ : Nêu tính chất chung nhóm halơzen lấy phương trình phản ứng minh hoạ

cho tính chất (vận dụng Clo)

 Nội dung lên lớp :

Hoat động thầy trò Nội dung

hoạt động 1:

Hướng dẫn Hs quan sát mẫu Clo Nhận xét :trạng thái , màu sắc D so với khơng khí ,tính tan ? Hoạt động 2:

Yêu cầu Hs nắc lại cấu hình ,độ âm điện , cơng thức phân tử  dự đốn tính chất Các số oxihố Clo ?

Làm TN1: Clo tác dụng với Fe hay Na Quan sát tượng ?

Viết phương trình phản ứng – Cân băng oxihố –khử ,nhận xét liên kết ?

I- Tính chất vật lí : Chất khí màu vàng lục Nặng không khí

Tan nước ,nhiều dung mơi hữu C6H12 hay CCl4

II- Tính chất hố học : Cấu hình : 3s23p5 có 7e vỏ

 Phi kim

Cl + 1e  Cl

-Số oxihoá trung gian: vừa chất oxihoá vừa chất khử

1-Tác dụng với kim loại : Fe , Na cháy mạnh Clo +3 -1

(4)

Vai trị miếng bìa cát đáy bình Hoạt động 4:

Làm TN2: Clo tác dụng với H2 (phim) Quan sát tượng ?

Viết phương trình phản ứng – Cân băng oxihoá –khử ,nhận xét liên kết ?

Lấy ví dụ Clo tác dụng chất khác Hoạt động 5:

Làm TN3: Clo tác dụng với nước kiềm Quan sát tượng ? Màu miếng vải ? Viết phương trình phản ứng – Cân băng oxihố –khử ,nhận xét tính chất oxihố dung dịch Clo nước Javen ? Kết luận tính chất Clo

Hướng dẫn Hs nghiên SGK Nêu ứng dụng Clo ? Trong đời sống –trong CN ? Hoạt động 9:

Trong tử nhiên Clo tồn dạng đơn chất khơng ? Vì ?

Hãy kể tên số hợp chất chứa Clo mà em biết ? Loại muối nhiều ? Hoạt động 10:

Hãy nêu phương pháp điều chế Clo phòng TN ? Viết phương trình phản ứng Cân phương trình phản ứng dạng oxihoá –khử ?

Trong CN để điều chế Clo người ta dùng phương pháp ?

Viết phương trình phản ứng ? Phương pháp nhận biết sản phẩm ?

2- Tác dụng với Hyđrô : Phản ứng có ánh sáng Tỷ lệ : nổ mạnh +1 -1 H2 + Cl2  HCl

* Khi tác dụng với H2 ,Kim loại có số oxi hố -1

3- Tác dụng với nước dung dịch kiềm +1 -2 +1 +1 -2 +1 -1

H2O + Cl2  HClO + HCl

Nước Clo có tính chất tẩy màu mạnh +1 -2 +1 +1 -1 +1 +1 -2 Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O Clo vừa chất oxihoá vừa chất khử Phản ứng tự oxihoá –khử

III- Ứng dụng Sát trùng ,tẩy màu

Nguyên liệu CN:Chất dẽo ,hoá chất sản xuất axit HCl

Dung môi hữu CH2Cl2 ,CCl4 IV- Trạng thái tự nhiên :

Chỉ tồn dạng hợp chất

Đứng thứ 11 ngun tố hố học ,thứ halơzen

hợp chất quan trọng NaCl ,KCl V-Điều chế :

1- Trong phòng thí nghiệm :

Dùng KMnO4 , MnO2 ,KclO3 tác dụng HCl KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O 2- Trong công nghiệp :

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn NaCl + H2O Dpmn NaOH + H2 ↑ +

Cl2 ↑

Hoạt động 11: Củng cố luyện tập

Khắc sâu kiến thức trọng tâm tính chất oxihố Hs lấy số ví dụ minh hoạ Hướng dẫn Hs làm tập SGK

Bài tập 3: Viết phương trình phản ứng :

MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O  Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O 

(5)

Từ  NaOH dư  số mol NaCl = số mol NaClO = số mol Cl2 = 0,8 mol Số mol NaOH dư = – 2.0,8 = 0,4 mol  Tính nồng độ dung dịch Bài tập 4: Hồn thành phương trình phản ứng cho biết vai trò chất a) +3 -1

Fe + Cl2  FeCl3

b) +1 -1 +4 -2 +1 -1 +1 +6 -2 Cl2 + H2O + SO2  HCl + H2SO4 c) +1 -2 +1 +1 -1 +1 +5 -2 +1 -2 KOH + Cl2  KCl + KClO3 + H2O

d) +2 -2 +1 +2 +1 -2 +2 -2 +1 -2 Ca(OH)2 + Cl2  Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O

Bài tập mở rộng ;

Bài tập 1: Thổi khí Clo qua dung dịch Na2CO3 thấy có giải phóng khí CO2 Hãy giải thích tượng phương trình phản ứng

Bài tập : Người ta điều chế Clo băngd đun nóng hỗn hợp : KHSO4 ,KCl,MnO2 Viết phương trình phản ứng cho biết vai trò chất

Bài tập : Cho lit hỗn hợp Cl2 , H2 ,HCl qua dung dịch KÏI thu 2,54 g I2 lại 0,5 lit Xác định % hỗn hợp

Hướng dẫn : cho hỗn hợp vào : Cl2 + 2KÏI 2KCl + I2 HCl bị giử lại  V lại H2 ; Từ số mol I2  Số mol Cl2 Từ tính thành phần hỗn hợp

Bài tập 4: Dưa bình cầu đựng 250 g nước Clo ngồi ánh sáng có 0,112lit khí ược giải phóng (đktc ) Khí ược giải phóng ? Tính nồng độ % dung dịch ban đầu (cho tất Clo tan phản ứng với nước

Hướng dẫn :Dung dịch Clo đưa ánh sáng  khí giải phóng oxi Cl2 + H2O  HCl + HClO (1) 2HClO  2HCl + O2 (2) Từ số mol Oxi tính số mol HClO số mol HCl  tính khối lượng  C%

Bài tập 5: Cho chất sau : KCl , CaCl2 , MnO2 , H2SO4 Trộn hai hay ba chất làm để điều chế Cl2 ; HCl Viết phương trình phản ứng

Bài tập 6: Cho chất sau : NaCl ,FeCl2 , KMnO4 , H2SO4 Có phương pháp để điều chế Cl2 ; HCl

Viết phương trình phản ứng ** Fe+2



Fe+3

Bài tập 7: Một bình cầu đựng 250 g nước Clo đưa ngồi ánh sáng có 0,112 lit khí giải phóng (ở đktc) Khí giải phóng ?

Tính nồng độ dung dịch ban đầu dung dịch sau (Giả sử toàn lượng Clo tan tác dụng hết với nước

(6)

B ; Đưa dung dịch B ánh sáng mặt trời đến phản ứng xong thu dung dịch C V lit khí

Tính nồng độ dung dịch HCl ban đầu ; dung dịch B,C thể tích V

Bài tập 9: Cho 21,75 g MnO2 tác dụng đủ với dung dịch HCl 20% thu dung dịch A khí B ; Hấp thụ hoàn toàn B vào 100ml Ca(OH)2 2M thu dung dịch C Tính nồng độ dung dịch A , C

Bài tập 10 : Điện phân 500g dung dịch NaCl 5,85% đến A thu 4,48l khí giải phóng dừng lại ; Tính nồng độ dung dịch sau điện phân

Để trung hòa dung dịch thu cần V dung dịch H2SO4 2M ?

Bài tập 11: Dung dịch X gồm KCl NaCl ; Điện phân có màng ngăn 200g dung dịch X đến tỷ khối khí A bắt đầu giảm dừng lại để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 200g dung dịch H2SO4 0,5M Cơ cạn dung dịch sau trung hịa thu 15,8 g muối khan

a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ % dung dịch X

Hướng dẫn : tỷ khối khí A bắt đầu giảm tức xuất phản ứng điện phân nước  muối MCl hết ; lập phương trình cho số mol axít ;phương trình cho khối lượng muối giải hệ xác định kết

Bài tập 12: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau : 1- KCl  KOH  Fe(OH)3 KMnO4  Cl2 CaOCl2

HCl  NaCl  Nước Javen 2- MgBr2  MgCl2

MnO2  Cl2  Br2  NaBrO  NaBr

FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 Nước Javen

Bài tập 13: Cho chất sau : KMnO4 , MnO2 , NaCl , H2SO4 , KBr , Fe , Zn viết phương trình điều chế : Ja ven , FeCl2 , FeCl3 , ZnBr2 , HBr

Bài tập 14: Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất sau : KCl , HCl , NaI , NaBr , H2SO4

NaCl , Na2SO4 , NaNO3

(7)

Baøi 23

Tiết: 39-40 : HYĐRÔCLORUA – AXIT CLOHIĐRIC-LUTỆN TẬP Ngày soạn :

Ngày giảng :

* Tính chất vật lí hố học HCl dung dịch axit HCl * Phương pháp nhận biết HCl muối

II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : * Tính chất vật lí quan trọng HCl tan tốt nước * Tính chất Hóa học quan trọng HCl dung dịch axit HCl

* Ứng dụngnvà phương pháp nhận biết HCl muối * Phương pháp điều chế HCl PTN CN Kĩ : * Dự đốn ,kiểm tra tính chất HCl * Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất * Phương pháp phân biệt HCl,muối với chất khác * Giải tập liên quan

III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HOÏC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm –Thí nghiệm IV- CHUẨN BỊ : Thí nghiệm điều chế HCl,tính tan HCl

Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập , bảng tính tan, sơ đò điều chế HCl

 Bài cũ :Tính chất hố học Clo – viết phương trình phản ứng minh hoạ

Làm tập 3,4 SGK

 Nội dung lên lớp : HYĐRÔCLORUA – AXIT CLOHIĐRIC-LUTỆN TẬP

Quan sát TN điều chế HCl thử tính tan HCl rút kết luận

Quan sát dung dịch HCl đặc –nhận xét Hoạt động 2:

Dung dịch axít có tính chất ? tính chất lấy ví dụ minh hoạ ? Từ tính chất nhận xét tính chất axít HCl ?

A Hiđrôclorua:

I- Công thức phân tử : H – Cl Liên kết cộng hố trị có cực II-Tính chất :

Chất khí khơng màu ,mùi xốc tan tốt nước

Dung dịch HCl đặc bốc khói không khí B AXIT CLOHIĐRIC:

I- Tính chất hố học :

1-Mang đủ tính chất dung dịch axít mạnh

(8)

Viết phương trình điều chế Clo –Nhận xét tính chất HCl

Kết luận chung cho tính chất HCl ?

Nêu phương pháp điều chế HCl ? Điều kiện chất tham gia ?

Phương pháp sản xuất HCl công nghiệp ? Viết phương trình phản ứng Hoạt động 4:

Trong tự nhiên có muối em biết ? vai trị ?

Viết phương trình phản ứng nhận xét ? thuốc thử ?

-Tác dụng với ôxit bazơ

-Tác dụng với muối axít yếu

-Tác dụng với kim loại hoạt động H2

2-Tính chất khử :

MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Điều chế Clo

Nhận xét chung: Vừa axít mạnh chất khử mạnh

3- Điều chế HCl

1- Trong phòng thí nghiệm :

NaCl + H2SO4  HCl + NaHSO4

2- Trong công nghiệp :

Từ NaCl H2SO4 đặc Tổng hợp từ H2 Clo

IV- Muối HCl –nhận biết : 1-Muối axit HCl :

Tính tan số muối ứng dụng số muối 2-Nhận biết muối Cl : -Dùng thuốc thử AgNO3 Hoạt động 5: Củng cố – luyện tập

Kiến thức trọng tâm : Tính chất HCl : axit mạnh chất khử mạnh Hướng dẫn Hs làm tập SGK

Bài tập 5: Có bình nhãn đựng chất : NaCl,HNO3 , KCl , KNO3 Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất

Hướng dẫn Hs : Lấy mẫu thử

Dùng quỳ tím nhận biết axit  chia nhóm Dùng AgNO2 nhận biết Cl- có nhóm

Bài tập nâng cao

Bài tập : Có bình nhãn đựng chất : HCl,NaNO3 , BaCl2 , Ba(NO3)2 Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất

Bài tập :đun 35,1 g NaCI với H2SO4 đặc nhiệt độ cao khí sinh tro vào 78,1ml nước tạo thành dung dịch A

a) tính C% CM A với d = 1,2 g/ml

b) lấy ½ dung dịch A trung hồ hết 100ml dung dịch NaOH (d = 1,05g/ml)tính C% CM dung dịch NaOH dung dịch sau phản ứng

Bài tập : có 16 ml dung dịch HCI xM (dung dịch A) thêm nước vào dung dịch A cho đến tồn thể tích 200ml lúc C dung dịch 0,1M tính x

(9)

Bài tập 4:cho 200 g dung dịch Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 100 g dung dịch HCI sau phản ứng thu được289 g dung dịch tính C% hai dung dịch ban đầu

Bài tập 5: cho 35 g hỗn hợp hai muối K2CO3 Na2CO3 tác dụng với 200ml dung dịch HCI vừa đủ thu 6,72 l khí (đktc) tính CM dung dịch HCI dung dịch sau phản ứng Bài tập 6: Hoà tan hoàn toàn 22,07 g hỗn hợp Zn Fe dung dịch HCl 0,5M thu 8,288 lit khí (đktc) dung dịch A

a) Tính % khối lượng chất có hỗn hợp b) thể tích dung dịch axít cần dùng

c) Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư Tính khối lượng kết tủa thu

Bài tập 7: Hoà tan hoàn toàn 21,1 g hỗn hợp Zn Al dung dịch HCl 0,75M thu 14,56 lit khí (đktc) dung dịch A

c) Cho dung dịch A tác dụng với 1lit NaOH 1,75M Tính khối lượng kết tủa thu Bài tập 8: Hoà tan hoàn toàn 14 g hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl 1,5M thu 10,08 lit khí (đktc) dung dịch A

c) Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư ,thu kết tủa.lọc kết tủa ,Đem nung khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m g chất rắn Tính khối lượng m

Bài tập 9: Hoà tan hoàn toàn 33,5 g hỗn hợp Zn Fe dung dịch HCl 0,5M thu 12,32 lit khí (đktc) dung dịch A

c) Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa ,lọc kết tủa nung điều kiện khơng có khơng khí thu m g chất rắn Tính khối lượng m

Bài tập 10: Hồ tan hoàn toàn 9,675 g hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl 0,75M thu 10,92 lit khí (đktc) dung dịch A

(10)

Bài 27

Tiết:41 : BÀI THỰC HÀNH SỐ : TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ HỢP CHẤT Ngày soạn :

Ngày giảng :

* Một số thao tác thí nghiệm thực hành với dụng cụ,hoá chất

* Tiến hành số Thí nghiệm đơn giản ,quan sát nhận xét ,giaiû thích số tượng xảy tiến hành thí nghiệm

Kiến thức : Rèn luyện số kỷ lắp sử dụng hố chất dụng cụ thí nghiệm an tồn

Khắc sâu kiến thức tính chất tẩy màu nước javen

Kĩ : Thực hành thao tác số TN đơn giản ,làm quen với việc sử dụng thiết bị ,hoá chất ,quy tắc an toàn PTN

Làm quen với tập thực nghiệm phân biệt chất III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Thực hành - Nghiên cứu IV- CHUẨN BỊ :

Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) 1-Dụng cụ : Ống nghiệm :5 Kẹp ống nghiệm: cốc thuỷ tinh: 3

Ống nhỏ giọt,kẹp đốt hoá chất ,phểu thuỷ tinh , thìa xúc hố chất ,giá ống nghiệm ,đèn cồn ,lọ 100ml (mỗi tloại /nhóm )

2-Hố chất : Dung dịch HCl, CuO, NaNO3 ,CaCO3 , NaCl , HNO3 , AgNO3 , CuSO4 , NaOH , nước javen ,quỳ tím ,vải màu



Ổn định tổ chức



Kiểm tra chuẩn bị Hs PTN : Dụng cụ ,hoá chất theo yêu cầu TN



Nội dung thực hành :

Hoạt động 1: Phân chia nhóm Hs (1 tổ chia nhóm theo bàn ) Hướng dẫn Hs nội quy thí nghiệm ,quy tắc an tồn

I- Một số thí nghiệm :

Hoạt động 2: Hướng dẫn thí nghiệm

Thí nghiệm : Điều chế clo tính tẩy màu khí clo ẩm

Tiến hành : Cho vào ống nghiệm vài tinh thể KMnO4 ,nhỏ tiếp vài giọt HCl đặc ,đậy nút ống nghiệm nút cao su có đính băng giấy màu ẩm

Quan sát tượng xảy – nhận xét ?

Hiện tượng : Trong ống có xuất khí màu lục nhạt Màu băng giấy nhạt dần

(11)

Tiến hành : Cho vào ống nghiệm vài tinh thể NaCl rót thêm H2SO4 đặc Cho vào ống nghiệm thứ 2: 8ml ,đun nhẹ ống nghiệm

Nhúng mẫu thị vào dung dịch thu –quan sát tượng Hiện tượng : có chất khí giải phóng tan dung dịch Giấy thị chuyển màu đỏ

Thí nghiệm : Phân biệt dung dịch

Tiến hành :Lấy bình chứa chất NaCl,HCl,HNO3 (không nhãn ) Yêu cầu hs thảo luận phương pháp xác định chất

TT Thuốc thử Quỳ tím Cu

1 Dung dòch NaCl

2 Dung dịch HCl Màu đỏ

3 Dung dịch HNO3 Màu đỏ Khí màu nâu

Hoạt động 2: Học sinh tiến hành TN theo nhóm ,ghi nhận kết Hoạt động 3: Hướng dẫn Hs viết kết thu hoạch ,tường trình TN

Thí nghiệm Tiến hành Hiện tượng Phương trình

Hoạt động 4: Hướng dẫn Hs thu dọn phòng ,rữa dụng cụ –Nhận xét Thu tường trình chấm kết theo nhóm

Bài 24

Tiết:42 : HỢP CHẤT CĨ OXI CỦA CLO Ngày soạn :

Ngày giảng :

* Cơng thức ,gọi tên số hợp chất chứa O clo

* Tính chất ,ứng dụng hợp chất – phương pháp điều chế II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : * Các oxit ,axit chứa O Clo biến đổi độ bền , tính chất axit khả oxihoá axit ,muối chứa O Clo

(12)

* Sử dụng an tồn nước javen,clorua vơi,muối clorat * Giải tập liên quan

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm

IV- CHUẨN BỊ : Nước Javen,Clorua vôi ,Kaliclorat ,dụng cụ TN Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập

 Bài cũ : 1-Tính chất hố học HCl ví dụ minh hoạ

2-Có bình nhãn đựng chất : NaCl,HNO3 , KCl , KNO3 Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất

3-Cho 35 g hỗn hợp hai muối K2CO3 Na2CO3 tác dụng với 200ml dung dịch HCI vừa đủ thu 6,72 l khí (đktc) tính CM dung dịch HCI dung dịch sau phản ứng

Gv: Cung cấp số thông tin hợp chất chứa O Clo

Gọi tên chất ,xác định số oxihoá Clo hợp chất ?

Nhận xét mối quan hệ số oxihố với tính chất axit tính oxihố

Viết phương trình phản ứng Clo với dung dịch NaOH ?

Giới thiệu phương pháp điện phân NaCl khơng có màng ngăn

Nêu tính chất nước javen ? Các ứng dụng nước javen ?

Gv: Yêu cầu Hs viết phương trình điều chế ( điều kiện phản ứng )

Công thức tổng qt clorua vơi Dự đốn tính chất Clorua vơi ? Viết phương trình phản ứng ?

I-Sơ lược hợp chất chứa O Clo Clo không tác dụng trực tiếp với Oxi Cl2O tương ứng HClO axit hipôclorơ Cl2O3 tương ứng HClO2 axit Clorơ Cl2O5 tương ứng HClO3 axit Cloric Cl2O7 tương ứng HClO4 axit pe Cloric Clo có số oxihố dương  tính oxihố Tính bền tính axit tăng

+1 +3 +5 +7 HClO HClO2 HClO3 HClO4 Khả oxihoá tăng

II- Một số hợp chất chứa O Clo 1- Nước javen :

Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Nước javen Là muối axit yếu :

NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO Có tính chất oxihoá mạnh  sát trùng, tẩy trắng vật :sợi vải ,giấy

2- Clorua voâi : CaOCl2

Ca(OH)2 +2 Cl2 Ca(ClO)2 +CaCl2 + H2O Clorua voâi

(13)

O-Cl ❑−1

Có tính chất oxihố mạnh  sát trùng, tẩy trắng vật :sợi vải ,giấy

Điều chế Clo :

CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2 + H2O Hoạt động 5: Củng cố –luyện tập

Hướng dẫn Hs làm tập SGK

**Một số lưu ý : khái niện nước Javen muối kali

Trường hợp tạo muối hipô Clorit trường hợp tạo muối Clorat Cơ chế tạo nước Javen ; Cơ chế tính chất tẩy màu

Cân phương trình phản ứng theo phương pháp oxihố -khử Viết phương trình phản ứng thuốc nổ đen

Baøi 25

Tiết: 43-44 : FLO-BRƠM-IỐT Ngày soạn :

Ngày giảng :

* Trạng thái tự nhiên ,tính chất hố học ,ứng dụng Flo,brôm,iôt * Một số hợp chất Flo, brôm,iôt

Kiến thức : Tính chất vật lí ,trạng thái tự nhiên,ứng dụng Flo, brơm,iơt

Thành phần phân tử ,gọi tên,tính chất ,một số ứng dụng ,điều chế số hợp chất chúng

Tính chất hố học ,so sánh độ mạnh tính chất nguyên tố Kĩ : Dự đốn ,kiểm tra tính chất chất

Quan sát, hình ảnh ,thí nghiệm rút kết luận

Viết phương trình phản ứng minh hoạ độ mạnh tính chất hố học Giải tập liên quan

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm – Thí nghiệm IV- CHUẨN BỊ :

Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập

(14)

 Bài cũ :1- Đặc điểm cấu tạo ,tính chất halơzen – viết phương trình phản ứng  Nội dung lên lớp :

Trong tự nhiên Flo có đâu ?

Flo có tồn dạng đơn chất khơng ? Vì ? Để điều chế Flo người ta dùng phương pháp ?

Viết phương trình phản ứng ?

Hãy dự đốn tính chất Flo ?

Viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Kết luận tính chất ?

Hãy nêu ứng dụng Flo ? Tác hại hợp chất Flo môi trường

Trong tự nhiên Brơm có đâu ? Brơm có tồn dạng đơn chất khơng ?

Vì ? Để điều chế Brơm người ta dùng phương pháp ?

Viết phương trình phản ứng ? Hoạt động 2:

Hãy dự đốn tính chất Brơm ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Kết luận tính chất ?

Hãy nêu ứng dụng Brôm ?

Trong tự nhiên Iốt có đâu ?

A Flo :

I-Trạng thái tự nhiên – điều chế : 1-Trạng thái tự nhiên :

Chỉ tồn dạng hợp chất Có men ,khoáng chất 2-Điều chế :

Chỉ điều chế phương pháp điện phân KF HF nhiệt độ cao

2 KF ⃗điệnphân K(Katốt) + F2 (Anốt)

3- Tính chất hố học – ứng dụng : Là phi kim hoạt động mạnh Oxihoá tất kim loại ,phi kim F2 + H2  HF

F2 + H2O  HF + O2 SiO2 + HF  SiF4 + H2O

2- Ứng dụng :

Nhiên liệu , chất dẽo , dung môi CFCl3 CF2Cl2 có hại cho tầng ozôn B Broâm :

I-Trạng thái tự nhiên – điều chế : 1-Trạng thái tự nhiên :

Chỉ tồn dạng hợp chất

Muối Brôm có nước biển 2-Điều chế :

Dùng Clo đẩy khỏi muối NaBr + Cl2  NaCl + Br2 3- Tính chất hố học :

Là phi kim hoạt động tương đối mạnh 2Al + 3Br2  2AlBr3

H2 + Br2 ⃗T 2HBr

Br2 + H2O  HBr + HBrO

4- Ứng dụng :

Dược phẩm , phẩm nhuộm Tráng lên phim ảnh

C Ioát :

(15)

Iốt có tồn dạng đơn chất khơng ? Vì ? Để điều chế Iốt người ta dùng phương pháp ?

Hãy dự đốn tính chất Iốt ?

Viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Kết luận tính chất ?

Hãy nêu ứng dụng Iốt ?

Muối Iốt có nước biển ,rong biển,tuyến giáp người

2-Điều chế :

Dùng Clo ,Brôm đẩy khỏi muối NaI + Cl2  NaCl + I2

3- Tính chất hố học :

Là phi kim hoạt động tương đối mạnh 2Al + 3I2  2AlI3 +Q

H2 +I2 ⃗T 2HI

Phản ứng màu với hồ tinh bột 4- Ứng dụng :

Sát trùng : dung dịch 5% rượu Sản xuất muối Iốt : Bướu cổ

Hoạt động 5: Củng cố –luyện tập Khắc sâu kiến thức :

Flo chất oxihoá mạnh : Tác dụng với kim loại , phi kim,hợp chất Tính chất oxihố mạnhcủa Brơm yếu Clo Flo

Tính chất oxihố mạnhcủa Iốt yếu Clo Flo ,Brôm Hợp chất với H có tính chất axit mạnh tính chất khử mạnh Hợp chất với H có tính chất axit mạnh tính chất khử mạnh Hướng dẫn Hs làm tập SGK

Phản ứng hóa học để chứng minh Flo phi kim mạnh ? Tính chất hóa học đặc biệt HF -ứng dụng ?

Bài tập : Cho lượng dư AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1M Viết phương trình phản ứng xảy tính liên kết kết tủa

Bài tập :Viết phương trình phản ứng điều chế Br2 từ KBr ,MnO2 ,KMnO4 , H2SO4 ( ghi rõ điều kiện phản ứng )

Bài tập 3: Chất A muối Canxi halôzenua Cho dung dịch chứa 0,2g A tác dụng với lượng dư AgNO3 thu 0,376g kết tủa Xác định công thức A

Bài tập 4: Cho khí Clo qua dung dịch NaBr thấy dung dịch có màu vàng Tiếp tục cho Clo qua màu vàng biến Lấy vài giọt dung dịch thu nhỏ lên giấy quỳ giấy quỳ đổi màu đỏ Giải thích tượng –viết phương trình phản ứng

Bài tập 5: Nếu cho NaCl tác dụng H2SO4 thu HCl.Nếu thay NaCl NaI thì thu I2 rắn H2S Viết phương trình phản ứng ? Đây phản ứng ? Vì NaI tham gia phản ứng NaCl khơng có ?

Bài tập 6: Cho 78ml dung dịch AgNO3 10% (D = 1,09g/ml) vào dung dịch có chứa 3,88g KBr KIM LOẠI Lọc bỏ kết tủa Nước lọc tác dụng hết với 13,3ml HCl 1,5M Xác định % khối lượng chất hỗn hợp đầu

(16)

Baøi 26

Tiết: 45-46: LUYỆN TẬP VỀ NHĨM HALƠZEN Ngày soạn :

Ngày giảng :

* Tính chất vật lí ,hố học Clo –phương pháp điều chế clo * Tính chất dung dịch HCl –phương pháp nhận biết

* Hợp chất chứa O Clo – tính chất ứng dụng II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : Củng cố kiến thức :

Cấu tạo nguyên tử ,phân tử Clo ,tính chất ứng dụng clo –điều chế Tính chất hợp chất clo –phương pháp điều chế

Kĩ : Dựa vào chất liên kết giải thích tính oxihố hợp chất clo Cân phản ứng oxihố –khử

Làm tập liên quan III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm IV- CHUẨN BỊ :

Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập,một số dạng tập đặc trưng

 Bài cũ :1- Gọi tên chất ,xác định số oxihoá Clo hợp chất :

KClO3 ; HClO3 ; Cl2O3 ; CaCl2 ; CaOCl2 ; Cl2O7 ; Ca(ClO3)2 ; Ca(ClO)2 2- Tính chất ,điều chế ,ứng dụng nước javen ,Kaliclorat

Cơng thức phân tử ,tính chất hố học,các số oxihố Clo ?

Viết phương trình phản ứng minh hoạ Chứng minh Clo vừa thể tính chất oxihố ,vừa thể tính chất khử Hoạt động 2:

Tính chất hố học HCl : Tính chất axit tính chất khử

Lấy ví dụ hợp chất chứa O Clo có số oxihố dương  Nêu tính chất hợp chất

A- Kiến thức : 1- Clo :

Cấu hình : 3s23p5 có e hố trị Tính chất : Là chất oxihố mạnh thể tính chất khử 2-Hợp chất Clo :

HCl : Tan tốt tạo dung dịch axit mạnh Thể tính chất khử

Hợp chất chứa O Clo :

(17)

Nêu nguyên tắc điều chế Clo ? Phương pháp điều chế Clo ?

Điều chế hợp chất chứa O Clo ? Viết phương trình phản ứng ?

3- Điều chế hợp chất : Clo : Dùng chất oxihoá mạnh Điện phân dung dịch NaCl HCl : Phương pháp sufat

Tổng hợp Hợp chất chứa O :

Phương pháp điện phân dung dịch muối to cao hay cho Clo tác dụng với bazơ

B- Bài tập : Bài tập 1: Người ta điều chế KCl : a) Phản ứng hoá hợp

b) Phản ứng phân huỹ c) Phản ứng trao đổi

d) Phản ứng Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Trong phản ứng phản ứng oxihoá –khử ? số oxihoá Clo thay đổi ? Bài tập 2: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau :

1- KCl  KOH  Fe(OH)3 KMnO4  Cl2 CaOCl2

HCl  NaCl  Nước Javen 2- MgBr2  MgCl2

MnO2  Cl2  Br2  NaBrO  NaBr

FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 Nước Javen

3- NaClO

CaOCl2 Cl2 KClO3

Bài tập 3: Hỗn hợp khí A gịm Clo ơxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8g Mg 8,1 g Al tạo 37,05g hỗn hợp muối ôxit kim loại

Xác định % theo khối lượng thể tích hỗn hợp A

Hướng dẫn : Dùng phương pháp bảo toàn khối lượng mol e Khối lượng hỗn hợp A = 37,05 – 4,8 + 8,1 = 24,15 

Mg – 2e  Mg2+ số nhường : 0,2.2 = 0,4 Al – 3e  Al3+ số e nhường : 0,3.3 = 0,9 Cl2 + 2e  2Cl- số e nhận : x.2

O2 + 4e  2O2- số e nhận : y.4 2x + 4y = 1,3  Giải hệ thu kết

Bài tập 4: Hồ tan hồn toàn 22,07 g hỗn hợp Zn Fe dung dịch HCl 0,5M thu 8,288 lit khí (đktc) dung dịch A

(18)

c) Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư Tính khối lượng kết tủa thu

Bài tập 5: Hoà tan hoàn toàn 21,1 g hỗn hợp Zn Al dung dịch HCl 0,75M thu 14,56 lit khí (đktc) dung dịch A

c) Cho dung dịch A tác dụng với 1lit NaOH 1,75M Tính khối lượng kết tủa thu Bài tập 6: A B dung dịch HCl có nồng độ khác Trộn lẫn lit A với lit B thu lit dung dịch D Đê rtrung hoà 10ml D cần 15ml NaOH 0,1M

Trộn lẫn lit A với lit B thu lit dung dịch E Cho 80ml E tác dụng với AgNO3 lấy dư thu 2,87g kết tủa Tính nồng độ dung dịch A,B,D,E

Hướng dẫn : Gọi nồng độ dung dịch A x Gọi nồng độ dung dịch B y

Từ  Số mol NaOH = 0,015.0,1 mol Nồng độ dung dịch D= 0,015.0,1/0,01 = 0,15M Từ  Số mol AgCl = 0,02 mol  Nồng độ E = 0,02/0,08 = 0,25M

Phương trình đường chéo :

x 0,15 – y x 0,25 – y

0,15 = 13  0,25 = 31  y x – 0,15 y x – 0,25

Laäp phương trình giải kết

(19)

Bài 28

Tiết:47 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 3: TÍNH CHẤT CỦA BRƠM-IỐT Ngày soạn : Ngày giảng :

Kiến thức : Rèn luyện số kỷ lắp sử dụng hố chất dụng cụ thí nghiệm Khắc sâu kiến thức tính chất oxihố halơzen

So sánh tính chất halôzen

Ống nhỏ giọt,kẹp đốt hoá chất ,phểu thuỷ tinh , thìa xúc hố chất ,giá ống nghiệm ,đèn cồn ,lọ 100ml (mỗi tloại /nhóm )

2-Hố chất : Dung dịch HCl, MnO2 , NaBr ,NaI , NaCl , KClO3 , KMnO4 , , nước javen , nước Clo , dung dịch Iốt , hồ tinh bột ,quỳ tím ,vải màu







Hoạt động 2: Hướng dẫn thí nghiệm

Thí nghiệm : : So sánh tính chất oxihố Brôm Clo Tiến hành : Lấy ống nghiệm chứa 1ml :NaBr (có nhãn)

Nhỏ vài giọt nước Clo vào ống lắc nhẹ –quan sát Hiện tượng : Có giải phóng Brơm màu nâu

Thí nghiệm : So sánh tính chất oxihố Brơm Iốt Tiến hành : Lấy ống nghiệm chứa 1ml NaI (có nhãn)

Hiện tượng : Có giải phóng Iốt màu tím

(20)

Tiến hành : Cho vào ống nghiệm vài giọt hồ tinh bột ,thêm vài giọt dung dịch Iốt ( Có thể thay NaI + Cl2 thêm hò tinh bột )

Hiện tượng : Có màu xanhthẩm đặc trưng Hoạt động 3: Tiến hành Học sinh tiến hành TN theo nhóm ,ghi nhận kết

Hoạt động 4: Hướng dẫn Hs viết kết thu hoạch ,tường trình TN

Bài 29

Tiết 49 : ÔXI-ÔZÔN Ngày soạn : Ngày giảng : I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Tính chất vật lí hố học oxi ,ôzôn

* Phương pháp điều chế ứng dụng quan trọng oxi,ôzôn II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : -Tính chất vật lí ,phương pháp điều chế oxi,ơzơn CN PTN Cấu hình ngun tử phân tử oxi

Tính chất hố học oxi,ơzơn: Chất oxihố mạnh –ứng dụng oxi,ơzơn Kĩ : * Dự đốn ,,kiểm tra ,kết luận tính chất oxi

* Quan sát TN,hình ảnh ,rủta nhận xét tính chất ,điều chế * Giải tập tổng hợp có nội dung liên quan

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm –Thí nghiệm IV- CHUẨN BỊ : Dụng cụ thí nghiệm tính chất oxi,ơzơn Hoá chất : Na , Mg , P ,S , xi , rượu

Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập , phim thí nghiệm

(21)

 Bài cũ :Tính chất hố học chung nhóm VIA lấy ví dụ minh hoạ  Nội dung lên lớp : ÔXI-ÔZÔN

Trong tự nhiên Ơxi có đâu ?

Hàm lượng ? cho ví dụ ?

Tính tan oxi ? dẫn chứng ? Hoạt động 2:

Từ đăc diểm cấu tạo dự đốn tính chất oxi ?

Quan sát thi nghiệm ? nhận xét – Viết phương trình phản ứng ? Quan sát màu lửa ? Viết phương trình phản ứng ?

Nêu ví dụ thực tế phản ứng có tham gia oxi ?

Nhận xét phản ứng cháy ? Viết cân phương trình Hoạt động 3:

Nêu vai trò Oâxi sống ? (con người động ,thực vật) Hoạt động 4:

Trong PTN ôxi dược điều chế phương pháp ?

Để điều chế Oâxi CN người ta từ nguồn ?

Phương pháp điều chế ? Viết phương trình phản ứng ? Hoạt động 5:

Nêu tính chất vật lí ozon ? Tính chất sát khuẩn ?

Từ cấu tạo dự đốn tính chất ozon

A.ÔXI :

I-Trạng thái tự nhiên -Tính chất vật lý

-Nguyên tố phổ biến : 49% -Dạng đơn chất : O2 ; O3 -Hợp chất : Oxit ; Muối -Ít tan nước

II-Tính chất hóa học :

-Là chất oxihoá-mạnh

1-Tác dụng với kim loại : TN

tác dụng với hầu hết kim loại Na + O2  Na2O + Q

Fe + O2  Fe3O4 + Q 2H2 + O2 2H2O + Q

2-Tác dụng với phi kim : TN S + O2  SO2 + Q

C + O2  CO2 + Q Phản ứng tỏa nhiệt

3- Tác dụng với hợp chất : Nhiều hợp chất cháy với oxi

C2H5OH + O2  2CO2 + H2O + Q H2S + 3O2  H2O + SO2 + Q III- Ưùng dụng oxi :

Có vai trị quan trọng sơngs cảu người động vật

IV- Điều chế oxi :

1- Trong phòng thí nghiệm :

2 KMnO4 ⃗to K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

KClO3 ⃗Xúc tác MnO 2 2KCl + 3O2 ↑

2- Trong công nghiệp :

Chưng phân đoạn khơng khí :

Điện phân nước (trong axit kiềm ) H2O ⃗Điệnphân H2 (Katốt ) + O2 (Anốt )

B-zôn : 2- Tính chất :

(22)

Độ bền ?  tính chất oxihố ?

Nêu tính chất hố học ozơn Kết luận tính chất hố học ?

Nêu ứng dụng quan trọng ozon Để bảo vệ tầng ozôn cần làm ?

Ag + O3  Ag2O + O2

2KI + O3 + H2O  I2 + 2KOH + O2

Dùng sát trùng khơng khí nước ,tẩy trắng chất ,bảo quản thực phẩm

Tác dụng tầng ozon- bảo ve Hoạt động 5: Củng cố –luyện tập

Kiến thức trọng tâm : Tính chất oxihố mạnh oxi ,ơzơn Viết phương trình phản ứng minh hoạ Ưùng dụng phương pháp điều chế oxi ôzôn

Bài tập : 1-Thêm 3g MnO2 vào 197g hỗn hợp KCl KClO3 Nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 152g chất rắn Tính % khối lượng hỗn hợp muối ban đầu

2-Đốt cháy hoàn toàn m g C V lit khí Oâxi (đktc) thu hỗn hợp khí A có tỷ khối ôxi 1,25 Xác định % theo thể tích hỗn hợp A

Tính m V Biết dẫn hỗn hợp A qua bình Ca(OH)2 dư thu 6g kết tủa màu trắng

Hướng dẫn  Khối lượng KCl = 149g  số mol = mol Gọi số mol KCl ban đầu x KClO3 y

74,5x + 122,5y = 197  KClO3 ⃗Xúc tác MnO 2 2KCl + 3O2 ↑

x + y =  x = y =  % khối lượng

 Hỗn hợp Khí A gồm CO2 O2 (nếu Oxi dư ) CO2 CO Oxi thiếu Trường hợp I : Hỗn hợp CO2 O2 dư

Gọi x số mol CO2 có mol hỗn hợp  Số mol O2 (1 – x ) Lập phương trình : 4432x+32(1− x) = 1,25  x = 2/3

nC = soá mol CO2 = 0,06  m = 0,06.12 = 0,72g

Số mol O2 dư = 0,03  tổng số mol O2 = 0,09mol  V = 0,09.22,4 = 2,016 lit Trường hợp II: Hỗn hợp gồm CO2 CO

Gọi x số mol CO2 có mol hỗn hợp  Số mol CO (1 – x ) Lập phương trình : 4432x+28(1− x) = 1,25  x = 0,75

Soá mol C = 0,06 + 0,02 = 0,08  m = 0,08.12 = 0,96 g

Soá mol O2 = 0,06 + 0,01 = 0,07 mol  V = 0,07.22,4 = 1,568 lit

Bài tập 1: Bằng phương pháp hố học phân biệt hai bình khí oxi ozơn

Bài tập 2:Có hỗn hợp khí gồm oxi ozơn Sau thời gian ozơn bị phân huỹ hết thu chất khí tích tăng 2% Xác định % thể tích hỗn hợp ban đầu biết khí điều kiện

Hướng dẫn: Gọi số mol khí ban đầu : x,y  số mol sau : x +1,5y Thể tích tăng : 0,5y Lập phương trình thể tích tăng

Bài tập 3: Hỗn hợp khí A gồm O2 O3 ,tỷ khối A hiđrô 19,2 Hỗn hợp khí B gồm có H2 CO có tỷ khối Hiđrơ 3,6

a) Tính % theo thể tích hỗn hợp A ,B

(23)

Hướng dẫn : hỗn hợp A : Số mol Oxi x  (1-x) số mol Oâzôn 32x + 48(1-x) = 38,4  x = 0,6 tương tự cho hỗn hợp B: y = 0,8 H2 + O2  H2O H2 + O3  H2O

CO + O2  CO2 CO + O3  CO2

Bài tập 4: : Hỗn hợp khí A gồm O2 O3 ,tỷ khối A hiđrô 18 Tính % theo thể tích hỗn hợp A ,B

Bài tập 5: Dẫn 2,24lit hỗn hợp gồm oxi ozơn qua dung dịch KI dư thấy có 12,7g chất rắn màu tím đen Tính % V khí có hỗn hợp

Bài 30 Tiết:50 : LƯU HUỲNH I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Tính chất vật lí ,hố học lưu huỳnh

* Ứng dụng phương pháp sản xuát lưu huỳnh II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : Hai dạng thù hình lưu huỳnh ,ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo tính chất vật lí –ứng dụng sản xuất lưu huỳnh

Cấu tạo S,các số oxihoá S ,tính chất hố học đặc trưng S Kĩ : Dự đốn ,kiểm tra ,kết kuận tính chất hố học lưu huỳnh Viết phương trình minh hoạ tính chất oxihố khử S Làm tập liên quan

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm –Thí nghiệm IV- CHUẨN BỊ : Dụng cụ TN : Ống nghiệm ,lọ khí ,đèn cồn Hố chất : Lưu huỳnh , Cu , Khí ơxi

Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính )

Phiếu học tập,tranh cấu trúc tinh thể S ,sơ đồ biến đổi cấu tạo phân tử V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

 Nội dung lên lớp : LƯU HUỲNH

Giới thiệu bảng tính chất vật lí ,cấu tạo tinh thể dạng thù hình

Nhận xét dạng thù hình ?

Quan sát TN –nhận xét thay đổi trạng

I –Tính chất vật lí :

(24)

thái ,màu sắc S theo nhiệt độ Hướng dẫn Hs dựa vào bảng giải thích tượng quan sát (bảng)

Viết cấu hình e –nhận xét đặc điểm cấu tạo ? số oxihố S ?

Quan sát thí nghiệm ,nhận xét ,viết phương trình phản ứng ?

Qua phản ứng chứng tỏ S có tính chất ?

Viết phương trình phản ứng S với ơxi ,clo ? nhận xét số oxihoá S ? Qua phản ứng chứng tỏ S có tính chất ? Kết luận tính chất S

Nêu ứng dụng S ? Hoạt động 4:

Trong tử nhiên S tồn dạng ? Để sản xuất S dùng phương pháp ? vai trò phản ứng ?

Hiện S sản xuất phương pháp quan trọng ?

2-Aûnh hưởng nhiệt độ đến cấu tạo phân tử tính chất vật lí :

(Giới thiệu bảng sau ) II- Tính chất hố học :

Cấu hình : 3s23p4 có 2e độc thân Trạng thái kích thích có hay 6e S0 số oxihố trung gian :

1-Tính chất oxihoá : Cu + S  CuS 2Al + 3S  Al2S3 S + H2  H2S S thể tính chất oxihố 2-Tính chất khử :

S + O2  SO2 S + F2  SF6

S thể tính chất khử III-Ứng dụng S Sản xuất H2SO4 Lưu hố cao su

IV- sản xuất lưu huỳnh :

1-Khai thác lưu huỳnh: từ đơn chất 2-Sản xuất lưu huỳnh :

2H2S + O2  2S + H2O (nhiệt độ thấp ) 2H2S + SO2  3S + 2H2O

Thu hồi khí thải CN

Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử

< 113oC Rắn Vàng S

8 Mạch vịng tinh thể S α S β

119oC Lỏng Vàng S

8 Linh động

187oC Qnh,nhớt Nâu đỏ Vịng S

8 Chuỗi S8 Sn

445oC

1400oC

1700oC

Hôi Hôi

Hôi Da cam

S6 ; S4

S2

S Hoạt động 5: Củng cố –luyện tập

Kiến thức trọng tâm: dạng thù hình S ,độ bền

Tính chất oxihố tính chất khử S –lấy ví dụ minh hoạ Bài tập 1: Hồn thành phản ứng theo sơ đồ :

S0

 S2-  S0  S4+  S6+

(25)

a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định khối lượng chất A c) Xác định tỷ khối B O2

Bài tập 3: Đun nóng hỗn hợp gồm 0,54g Al 0,24g Mg với S dư mơi trường khơng có khơng khí thu chất rắn A Cho chất A tác dụng với H2SO4 dư thu chất khí B Dẫn B vào dung dịch Pb(NO3)2 0,1M

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Xác định thể tích dung dịch Pb(NO3)2 để hấp thụ hết khí B

Bài tập 4: Đun nóng hỗn hợp gồm 1,6g S 5,6g Fe mơi trường khơng có khơng khí thu chất rắn A Cho chất A tác dụng với 500ml HCl thu chất khí B dung dịch C (các phản ứng hoàn toàn )

b) Xác định % thep thể tích chất A

c) Sau phản ứng cần dùng 125ml NaOH 0,1M để trung hoà HCl dư dung dịch C Tinhd nồng độ dung dịch HCl đãdùng

Bài tập 5: Đun nóng hỗn hợp gồm 4,08g S 2,97g Al mơi trường khơng có khơng khí thu chất rắn A Cho chất A tác dụng với HCl dư thu chất khí B

Baøi 31

Tiết:51 : Bài thực hành số 4: TÍNH CHẤT CỦA ƠXI –LƯU HUỲNH I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

Ngày soạn : Ngày giảng : I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Tiến hành số Thí nghiệm chứng minh tính chất oxi lưu huỳnh II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : * Khắc sâu kiến thức ôxi,lưư huỳnh phi kim có tính chất oxihố ,tính chất oxihố oxi lớn lưu huỳnh

* Lưu huỳnh biến đổi trạng thái theo nhiệt độ Kĩ :

* Rèn luyện số kỷ lắp sử dụng hoá chất dụng cụ thí nghiệm an tồn III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :

(26)

Ống nhỏ giọt,kẹp đốt hố chất ,phểu thuỷ tinh , thìa xúc hố chất ,giá ống nghiệm ,đèn cồn ,lọ 100ml (mỗi tloại /nhóm )

2-Hố chất : Dây thép ,bột S ,Bột Fe , KMnO4 ,than gỗ V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC







Thí nghiệm : Tính chất oxihố oxi lưu huỳnh

Tiến hành : Đốt nóng đỏ đoạn dây thép xoắn ,đư nhanh vào bình khí ơxi

Quan sát tượng xảy – nhận xét ? Xác định vai trò chất tham gia phản ứng Ch bột S Fe vào ống nghiệm ,đun nóng lữa đèn cồn

Quan sát tượng xảy – nhận xét ? Xác định vai trò chất tham gia phản ứng Hiện tượng : Trong bình  Phản ứng sắt cháy có tia lữa sáng ,khói màu nâu

Ống nghiệm  có chất rắn màu đen

Thí nghiệm : Tính chất khử lưu huỳnh

Tiến hành : Đốt lưu huỳnh khơng khí đưa nhanh vào bình ơxi

Quan sát tượng xảy – nhận xét ? Xác định vai trò chất tham gia phản ứng Hiện tượng : Màu miêng vải dần

Thí nghiệm : Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ

Tiến hành : Đun nóng liên tục lưu huỳnh ống nghiệm lữa đèn cồn Quan sát tượng xảy – nhận xét ? Giải thích

(27)

< 113oC Rắn Vàng S

8 Mạch vịng tinh thể S α S β

119oC Lỏng Vàng S

8 Linh động

187oC Qnh,nhớt Nâu đỏ Vịng S

8 Chuỗi S8 Sn

445oC

1400oC

1700oC

Hôi Hôi Hôi

Da cam S6 ; SS2 4

S

Bài 32

Tiết:52-53 : HIĐRÔ SUNFUA-LƯU HUỲNH ĐIOXIT,TRIOXIT I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Cấu tạo phân tử ,tính chất H2S, SO2 SO3 dung dịch * Trạng thái tự nhiên H2S, SO2 SO3

* Phương pháp điều chế PTN CN II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : * Trạng thái tự nhiên,tính chất vật lí ,điều chế H2S, SO2 SO3 * Tính chất axit yếu H2S tính chất muối sunfua

Kĩ : Dự đốn ,kiểm tra, kết luận tính chất hóa học H2S, SO2 SO3 * Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất H2S, SO2 SO3

* Phân biệt H2S với khí khác * Giải tập liên quan

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm –Thí nghiệm

IV- CHUẨN BỊ : Ống nhỏ giọt,kẹp đốt hoá chất ,phểu thuỷ tinh , thìa xúc hố chất ,giá ống nghiệm ,đèn cồn ,lọ 100ml (mỗi tloại /nhóm )

Hố chất : FeS , dung dịch HCl , NaOH

Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập , bảng tính tan

 Bài cũ : 1- Nêu tính chất hố học S ? ví dụ minh hoạ

2- Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ (ghi rõ điều kiện phản ứng ) S0

(28)

Biểu diễn cấu tạo phân tử H2S –nhận xét Số oxihố S –dự đốn tính chất Hoạt động 2:

-Nhâïn xét màu sắc ; mùi

-Hãy cho biết dung dịch H2S có tính chất ?

-Quan sát màu sắc lữa ;nhận xét sản phẩm ? viết phương trình phản ứng

-trong trường hợp sản phẩm có khác ?

-Dung dịch H2S có tính chất ?

-Khi tác dụng với NaOH đặc điểm sản phẩm ? nhận xét ?

Nêu phương pháp điều chế -viết phương trình phản ứng ?

Từ cấu hình S công thức SO2 biểu diễn CTCT SO2

Nhận xét liên kết ? số oxihoá S Hoạt động 2:

Hãy nêu tính chất vật lí SO2 ? So sánh d với khơng khí ?

Từ cấu tạo dự đốn tính chất SO2 Viết phương trình minh hoạ tính chất Chiếu nội dung TN lên Quan sát tượng –nhận xét Hoạt động 4:

¿❑ Các nguồn sinh SO2 tác hại SO2 mơi trường ?

Mưa axit ? tác hại ?

A HIĐRƠSUNFUA: I- Cấu tạo phân tử :

Phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực Số oxihố S2- thấp

tính chất khử

II-Tính chất vật lý : Giới thiệu -Chất khí khơng màu ; nặng ; mùi -Dung dịch có tính chất axít

- Độc tính cao

II- Tính chất hóa học : 1- Tính chất khử : TN 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O

2H2S + O2  2S + 2H2O nhiệt độ thấp H2S + 4Cl2 +4H2O  H2SO4 + 8HCl 2-Tính chất axít yếu : axít lần H2S + NaOH  NaHS + H2O H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O III- Trạng thái tự nhiên –điều chế : Có nước suối khống,khí núi lữa FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S ↑

** CuS;PbS khơng tan mơi trường axít nên khơng dùng để điều chế H2S B LƯU HUỲNHĐIƠXIT

I- Lưu huỳnh oxit SO2

1-Cấu tạo phân tử : S

Liên kết cộng hố trị có cực O O Số oxihố S+4 trung gian O 2-Tính chất vật lí : :S Chất khí khơng màu ,mùi hắc O Tan tốt ,độc tính cao

3-Tính chất hố học : Tính chất oxit axit :

SO2 + H2O  H2SO3 (axit yếu ) Vừa chất oxihoá-vừa chất khử 2H2S + SO2  2H2O +3 S

2SO2 + O2 ⃗V2O5 2SÙO3

SO2 + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl 4- Là chất gây ô nhiễm mạnh :

(29)

Các ứng dụng SO2 ?

Nêu phương pháp điều chế SO2 ? (Trong PTN vaø CN)

Viết cân phương trình phản ứng ? Hoạt động 5:

biểu diễn CTCT SO3 Nhận xét liên kết ?

số oxihoá S Hoạt động 6:

Hãy nêu tính chất vật lí SO3 ? Từ cấu tạo dự đốn tính chất SO3 Viết phương trình minh hoạ tính chất Chiếu nội dung TN lên Quan sát tượng –nhận xét Các ứng dụng SO3 ?

Nêu phương pháp điều chế SO3 ? Các yếu tố ảnh hưởng phản ứng

mưa axit  tác hại mưa axit 5-Ứng dụng điều chế : Sản xuất axit H2SO4

Chất tẩy trắng ,chống nấm mốc Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 CN: Đốt cháy S hay đốt cháy FeS2 FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + SO2 C Lưu huỳnh triơxit

II- Lưu huỳnh trioxit SO3 :

1-Cấu tạo phân tử : O Liên kết cộng hố trị có cực S Số oxihố S+6 lớn O O 2-Tính chất ,ứng dụng ,điều chế :

a) Tính chất vật lí :

Chất lỏng ,khơng màu ,tan vơ hạn b) Tính chất hố học :

Tính chất oxit axit :

SO3 + H2O  H2SO4 (axit mạnh ) c) Ứng dụng điều chế :

Sản xuất axit H2SO4

xi hố SO2 O2 xúc tácV2O5 4500C 2SO2 + O2 ⃗Xúctác, t0 SO3

Nguoàn sinh SO2 :

Hoạt động 5: Củng cố –luyện tập

Kiến thức trọng tâm : Tính chất khử H2S tính chất axit yếu

Tính chất oxit axit SO2 SO3 (khi tác dụng bazơ tạo hỗn hợp muối phụ thuộc tỷ lệ số mol cácc chất tham gia )

Tính chất Oxihố tính chất khử SO2

Mưa axit phá hoại mùa màng,cơng trình văn hố

nh hưởng sức khoẻ người (phổi,da,mắt )

Aûnh hưởng đất đai Aûnh hưởng phát triển

động,thực vật Đốt than,dầu , khí đốt

Đốt quặng sắt,luyện gang CN sản xuất hoá chất

SO2

O O

S

O O

S O

O O

S

O

O O

(30)

Phương pháp điều chế SO2 SO3 PTN CN Môi trường ảnh hưởng H2S đến mơi trường

Bài tập : 1- Có lọ đựng dung dịch sau : NaCl,KNO3 , Pb(NO3)2 , CuSO4 a) Hãy cho biết tượng xayra cho Na2S vào dung dịch b) Dẫn khí H2S qua dung dịch

2- Dẫn khí H2S qua dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 nhận thấy màu tím chuyển thành khơng màu đồng thời có vẩn đục màu vàng

a) Hãy giải thích tượng

b) Viết phương trình phản ứng cho biết vai trò chất

3- Bạc để khơng khí có xuất màu đen Hãy giải thích tượng ,viết phương trình phản ứng

Bài tập 1: Cho hỗn hợp FeS Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,464 lit hỗn hợp khí (đktc) Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Pb(NO3)2 dư sinh 23,9 g kết tủa màu đen

b) Hỗn hợp khí thu gồm khí ? tỷ lệ số mol hỗn hợp c) Thành phần % hỗn hợp ban đầu

Bài tập 2: Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4g S 15g Zn mơi trường khơng có khơng khí thu chất rắn A Cho chất A tác dụng với HCl dư thu chất khí B

Bài tập 3: Đun nóng hỗn hợp gồm 1,6g S 5,6g Fe mơi trường khơng có khơng khí thu chất rắn A Cho chất A tác dụng với 500ml HCl thu chất khí B dung dịch C (các phản ứng hoàn toàn )

b) Xác định % thep thể tích chất A

c) Sau phản ứng cần dùng 125ml NaOH 0,1M để trung hoà HCl dư dung dịch C Tinhd nồng độ dung dịch HCl đãdùng

Bài tập :1- Cân phương trình phản ứng ,cho biết vai trò chất FeS2 + 11O2 

SO2 + Cl2 + H2O  2H2S + SO2  SO2 + KMnO4 + H2O  SO2 + Br2 + H2O 

SO2 + Mg  S + MgO SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O 

2- Lập bảng so sánh tính chất giống khác H2S SO2 Chứng minh phương trình phản ứng cụ thể

3- Khơng dừng thêm hố chất nhận biết dung dịch sau : NaCl ,K2CO3 , Na2SO4 , HCl Viết phương trình phản ứng

(31)

bình ban đầu Hãy xác định P,Q.R viết phương trình phản ứng ,cho biết vai trò chất phản ứng

5- Cho chất sau : Cu ,C , S,Na2SO3 , FeS2 , O2 ,H2SO4 Nêu phương pháp điều chế SO2 – Viết phương trình phản ứng

Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A thu 1,08g H2O 1,344 lit SO2 Xác định công thức phân tử A

Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 vào 13,95ml dung dịch KOH 28% (d = 1,147g/ml) Tính nồng độ % dung dịch tạo thành sau phản ứng

Bài tập :(SGK) Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g hợp chất thu 12,8 g SO2 3,6 g H2O Xác định công thức phân tử chát đem đốt

lượng SO2 hấp thụ 50 ml NaOH 25% d = 1,28 tính nồng độ % dung dịch thu

Hướng dẫn : cho NaOH tác dụng với SO3 (SO2) có khả : SO3 + NaOH  NaHSO4 tỷ lệ : số mol NaOH n1 SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O tỷ lệ : số mol H2SO4 n2

Lập hệ số α = n1

n2  trường hợp α < muối axít dư axít α = muối axít

1< α < hỗn hợp muối α = muối trung hòa

α > muối trung hòa dư ba zơ

Vận dụng : Cho 30 g SO3 vào 700ml NaOH M tính nồng độ dung dịch thu

Bài 33

(32)

* Cấu tạo tính chất H2SO4

* Ứng dụng ,phương pháp sản xuất ,tính chất muối sunfat II-MỤC TIÊU :

Kiến thức : H2SO4 vừa axit mạnh vừ chất oxihoá mạnh Phương pháp sản xuất axit sunfuriic

Nhận biết axit sunfuric muối sunfat

Kĩ : * Quan sát TN,hình ảnh rút nhận xét,kết luận * Viết cân phương trình oxihố –khử

* Làm tập liên quan

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm –Thí nghiệm IV- CHUẨN BỊ : Dụng cụ Thí nghiệm

Hố chất : dung dịch KMnO4 ,H2SO4 ,Fe , CuSO4 ,NaOH,đường ,S Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập ,phim phản ứng chất

 Bài cũ : 1- Cân phương trình phản ứng ,cho biết vai trị chất

4 FeS2 + 11O2  SO2 + Cl2 + H2O  SO2 + KMnO4 + H2O  SO2 + Br2 + H2O 

2- Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A thu 1,08g H2O 1,344 lit SO2 Xác định công thức phân tử A

Hấp thụ hoàn toàn lượng SO2 vào 13,95ml dung dịch KOH 28% (d = 1,147g/ml) Tính nồng độ % dung dịch tạo thành sau phản ứng

Biểu diễn công thức cấu tạo H2SO4 Xác định số oxihoá S

Nêu tính chất vật lí H2SO4 ? ứng dụng tính chất

Tại pha axit người ta thêm axit vào nước mà không làm ngược lại ? Hoạt động 3:

Nêu tính chất dung dịch axit ? Vận dụng :Lấy axit H2SO4 loãng Kết luận tính chất ?

Chiếu nội dung TN lên Quan sát tượng –Nhận xét ? Fe tác dụng với axit đặc nguội đặc

A AXIT SUNFURIC: I- Cấu tạo phân tử :

Liên kết cộng hố trị có cực Số oxihố S+6 max II- Tính chất vật lí : Chất lỏng ,sánh,nặng

Hút ẩm mạnh ,tan tốt tan toả nhiệt mạnh  Pha từ từ axit vào nước

III- Tính chất hố học :

1-Tính chất dung dịch axit : Mang đầy đủ tính chất axit mạnh * Tác dụng bazơ tuỳ theo tỷ lệ số mol để xác định sản phẩm

2- Tính chất oxihố mạnh :

(33)

nóng ? Nhận biết sản phẩm ?

Trong phản ứng S thể số oxihố Kết luận tính chất axit H2SO4

Nêu ứng dụng H2SO4 ?

Hãy nêu công đoạn sản xuất H2SO4 ? Nguyên liệu sản xuất ?

Để hấp thụ axit người ta dùng H2SO4 đặc ?

Các loại muối sunfat ? Tính tan muối ?

Thuốc thử để nhận biết axit muối ? Viết phương trình phản ứng ?

6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 2H2SO4 + Cu CuSO4+ 2H2O + SO2 2H2SO4 + S  2H2O + SO2

axit đặc nguội tụ động với Fe,Al,Cr Tính chất háo nước

Cn(H2O)m H2SO4 đặc n C + m H2O

IV- Ứng dụng điều chế : Là hoá chất hàng đầu CN Sản xuất SO2 từ S FeS2 FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + SO2

Sản xuất SO3 oxihố SO2 có xúc tác 2SO2 + O2 V2O5 nhiệt độ SO3

Hấp thụ axit lêum

H2SO4 + n SO3  H2SO4.nSO3

B- Muối sunfat –nhận biết : Muối trung hoà muối axit

Một số muối kim loại hố trị II khơng tan (Ba,Ca,Pb )

Dùng BaCl2 làm thuốc thử  kết tủa không tan axit

Hoạt động 6: Củng cố –luyện tập

Nội dung trọng tâm : Tính chất axit mạnh : tác dụng với bazơ

Tính chất oxihố mạnh : Tác dụng với kim loại ,phi kim chất khác Cân phản ứng oxihố –khử

Câu hỏi luyện tập

- Cho chất sau : Cu,Mg,CuO,CuCO3 , Al2O3 ,FeO , Fe(OH)3 ,P ,C

Những chất tác dụng H2SO4 ? Nêu điều kiện phản ứng – viết phương trình

- Trong tiết thực hành tính chất H2SO4 có hố chất sau :

Cu,MgO,NaOH,CuCO3 ,Fe , CuSO4.5H2O , dung dịch H2SO4 loãng đặc Hãy lập kế hoạch làm TN để chứng minh :

a) Dung dịch axit lỗng có đầy đủ tính chất axit mạnh b) axit đặc có tính chất đặc trưng ?

- Khi cho chất rắn A tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng sinh chất khí B khơng

màu Chất khí B tan tốt nước tạo thành dung dịch axit mạnh Nếu cho dung dịch B đậm đặc tác dụng với MnO2 sinh khí M màu vàng nhạt,mùi hắc Khi cho mẩu Na tác dụng với khí M thu chất A ban đầu Xác định chất

- Tại axit H2SO4 thể tính chất oxihố ,khơng thể tính chất khử ?

Cho ví dụ minh hoạ tính chất oxihố

- Hồn thành phản ứng theo sơ đồ :

(34)

c) S  SO2  S  H2SO4  BaSO4

d) S  H2S  SO2  Na2SO3  H2SO4  Al2(SO4)3  BaSO4

- Có bình đựng chất sau : H2S , H2O2 , H2SO3 , H2SO4 , Al2(SO4)3

Bằng phương pháp hoá học nhận biết bình

Bài tập

Bài tập 1: Có 32,05g hỗn hợp gồm Zn kim loại hoá trị II đứng sau H dãy hoạt động tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lit khí Thêm H2SO4 vào phần khơng tan đun đến phản ứng xong thu 6,72 lit khí Xác định kim loại thành phần hỗn hợp ban đầu

Bài tập 2: Cho 4,98g hỗn hợp gồm Na2SO4 , Na2SO3 , NaHSO3 tác dụng với H2SO4 dư thu 672ml khí Cho 2,49g hỗn hợp tác dụng đủ với 10ml dung dịch NaOH 0,5M Tính % khối lượng chất có hỗn hợp

Bài tập 3: Cho 1040g dung dịch BaCl2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 ,lọc kết tủa Để trung hoà dung dịch nước lọc cần 250ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml)

Tính nồng độ dung dịch axit ban đầu

Bài tập 4: Nung hỗn hợp gồm 11,2 g Fe 26g Zn với lượng dư S Sản phẩm phản ứng cho tác dụng với HCl dư Khí sinh dẫn vồ dung dịch CuSO4

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính thể tích dung dịch CuSO4 10% ( d = 1,1g/ml) când để hấp thụ hết lượng khí sinh

Bài tập 5: Cho BaCl2 vào dung dịch Na2SO3 thấy tạo thành kết tủa Lọc kết tủa đem hoà tan dung dịch HCl thêm nước Clo lại xuất m g kết tủa

b) Tính khối lượng kết tủa m ban đầu dùng hết 500ml dung dịch Na2SO3 5,04% ( Lượng BaCl2 ,,nước Clo lấy dư )

Bài tập 6: Trong bình kín tích 5,6 lit chứa hỗn hợp H2S O2 dư Đốt cháy hỗn hợp hấp thụ sản phẩm vào 200g nước thu dung dịch axit đủ làm màu 100g dung dịch Brôm 8% Tính nồng độ dung dịch axit thu % khối lượng hỗn hợp khí ban đầu (Dùng sơ đồ hợp thức )

Bài tập 7: Cho 50ml dung dịch Fe2(SO4)3 vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 Kết tủa sau làm khô nung nhiệt dộ cao thu 0,859g chất rắn Nước lọc lại phản ứng 100ml H2SO4 0,05M tạo kết tủa Nung kết tủa thu 0,466g chất rắn

a) Viết phương trình phản ứng

b) Tính nồng độ dung dịch ban đầu

Hướng dẫn :  Số mol kết tủa < số mol axit  axit dư

Bài tập 8: Cho 500ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M H2SO4 1,1M Tính thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH Ba(OH)2 với nồng độ tương ứng 3M 4M cần phải lấy để trung hoà dung dịch axit cho

(35)

2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O

Cần lấy lit dung dịch kiềm để trung hoà (8 + 3) = 11mol HCl  Cần x lit để trung hồ dung dịch có 0,99mol HCl  x = 0,99/11

Tương tự cho H2SO4 : 1,5  y

Bài tập 9: Đôt S bình chứa khơng khí S cháy hết

a) Tỷ khối He cuat hỗn hợp khí tạo thành oxi vừa đủ để phản ứng b) Nếu ơxi cịn dư tỷ khối hỗn hợp He 8,4 % thể tích khí có hỗn hợp ? (biết khơng khí gồm 80%V N2 20%V ôxi )

Bài tập 10: Nung hỗn hợp A gồm Fe S thu hỗn hợp sản phẩm B gồm 8,8g FeS 2,8g Fe Lấy ½ hỗn hợp B hoà tan hoàn toàn HCl dư thu hỗn hợp khí C Dẫn hỗn hợp C vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thu kết tủa màu đen

a) Tính khối lượng hỗn hợp A b) Tỷ khối B Hiđrô

c) Khối lượng kết tủa thu ?

Bài 34

Tiết:57-58 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG VI I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Tính chất hoá học đơn chất : Oâxi,lưu huỳnh , zơn

* Tính chất hố học hợp chất : H2O2 ,H2S , SO2 ,SO3 ,H2SO4 * Bài tập vận dụng

Kiến thức : Củng cố kiến thức :

Tính chất hố học đơn chất : Oâxi,lưu huỳnh , Oâzôn

Tính chất hố học hợp chất : H2O2 ,H2S , SO2 ,SO3 ,H2SO4 Kĩ : * So sánh tính chất đơn chất

* Giải thích tính chất hợp chất số oxihố * Viết cân phương trình phản ứng

Nghiên cứu - Hoạt động nhóm IV- CHUẨN BỊ :

Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập,bảng tóm tắt tính chất hợp chất S

(36)

A – Các nội dung kiến thức cần nắm vững

Yêu cầu Hs viết cấu hình e Oxi,S ? Nhận xét số e độc thân nguyên tử ? So sánh độ âm điện O S

Nhận xét chung tính chất hố học O S –khả oxihoá ?

Số oxihoá O H2O2 ?

Tính chất hố học H2O2 ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Cấu tạo phân tử ,số oxihố ,tính chất đặc trưng hợp chất ?

Lấy ví dụ minh hoạ ?

Lập bảng tóm tắt tính chất hợp chất Chiếu nội dung bảng tóm tắt tính chất hợp chất S

Hướng dẫn Hs Hs viết phương trình

I- Tính chất xi –lưu huỳnh 1- Cấu hình e :

O 2s22p4 có e độc thân

S 3s23p4 có 2e độc thân ,trạng thái kích thích có hay e độc thân

2- Tính chất hố học :

Là ngun tố có tính chất oxihố mạnh Oâxi tác dụng với hầu hết kim loại S vừa có tính chất oxihố vừa có tính khử II- Tính chất hợp chất O,S

1- Hợp chất H2O2

Số oxihoá oxi -2  vừa có tính chất oxihố vừa có tính chất khử

H2O2 + 2KI  I2 + 2KOH

Ag2O + H2O2  2Ag + H2O + O2 2- Hợp chất lưu huỳnh : Số oxihoá từ -2 ; ; +4 ; +6

Tính chất phụ thuộc vào số oxihố Nêu tính chất  lập bảng tóm tắt tính chất hợp chất

Bảng tóm tắt tính chất hợp chất lưư huỳnh

Trạng thái oxihoá -2 +4 +6

Hợp chất H2S S SO2 , H2SO3 SO3 , H2SO4

Tính chất (hãy dẫn phản ứng chứng cho

phản ứng ) Tính khửS-2

 S0

S-2

 S+4

S-2

 S+6

Tính oxihố S0

 S-2

Tính khử S0

 S+4

S0

 S+6

Tính oxihố S+4

 S0

Tính khử S+4

 S+6

Tính oxihố S+6

 S+4

S+6

 S0

S+6

 S-2

Cấu tạo phân tử

B- Bài tập

Bài tập 1: Xác định số oxihoá nguyên tố ,cân phương trình phản ứng H2SO4 + HI  I2 + H2S +

(37)

H2SO4 + HBr  Br2 + SO2 + H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2SO4 + Zn  ZnSO4 + SO2 + H2SO4 + Zn  ZnSO4 + S + H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2S +

Bài tập 2: Những dụng cụ bạc đồng dễ chuyển thành màu đen khơng khí ? Giải thích tượng phương trình phản ứng

H2S + Ag + O2  H2O + Ag2S H2S + Cu + O2  H2O + CuS

Bài tập 3: Đột Mg cháy đưa vào bình đựng SO2 Phản ứng sinh chất bột P màu trắng chất bột Q màu vàng P tác dụng H2SO4 loãng sinh chất R nước Q không tác dụng với axit loãng tác dụng với axit H2SO4 đặc sinh khí có bình ban đầu Hãy xác định P,Q.R viết phương trình phản ứng ,cho biết vai trò chất phản ứng

Bài tập 4: Đột Mg cháy đưa vào bình đựng SO2 Phản ứng sinh chất bột A màu trắng chất bột B màu vàng B không tác dụng với axit lỗng cháy khơng khí sinh khí C làm màu dung dịch KMnO4 Hãy xác định A,B,C viết phương trình phản ứng ,cho biết vai trò chất phản ứng

Bài tập 5: Nung 81,95g hỗn hợp gồm KCl,KNO3 ,KClO3 (xúc tác thích hợp) đến khối lượng khơng đổi Sản phẩm khí sinh tác dụng với H2 thu 14,4g H2O Chất rắn sinh sau phản ứng hoà tan nước cho tác dụng với AgNO3 sinh

100,45g AgCl kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu

Bài tập 6: Trong bình kín tích 5,6 lit chứa hỗn hợp H2S O2 dư Đốt cháy hỗn hợp hấp thụ sản phẩm vào 200g nước thu dung dịch axit đủ làm màu 100g dung dịch Brơm 8% Tính nồng độ dung dịch axit thu % khối lượng hỗn hợp khí ban đầu (Dùng sơ đồ hợp thức )

Bài tập 7: Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A thu 1,08g H2O 1,344 lit SO2 Xác định cơng thức phân tử A

Hấp thụ hồn toàn lượng SO2 vào 13,95ml dung dịch KOH 28% (d = 1,147g/ml) Tính nồng độ % dung dịch tạo thành sau phản ứng

Bài tập 8: Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4g S 15g Zn môi trường khơng có khơng khí thu chất rắn A Cho chất A tác dụng với HCl dư thu chất khí B

Bài tập 9: Hỗn hợp khí A gồm O2 O3 ,tỷ khối A hiđrơ 19,2 Hỗn hợp khí B gồm có H2 CO có tỷ khối Hiđrơ 3,6

a) Tính % theo thể tích hỗn hợp A ,B

(38)

32x + 48(1-x) = 38,4  x = 0,6 tương tự cho hỗn hợp B: y = 0,8 H2 + O2  H2O H2 + O3  H2O

CO + O2  CO2 CO + O3  CO2

Gọi x số mol A cần để đốt mol B Trong x mol A có 0,6xmolO2 0,4x mol O3 số mol nguyên tử O ; Tổng số mol nguyên tử O số mol H2 CO B

2,4x =  x = 2,08  để đôt mol B cần 2,08 :

Bài tập 10: Đun nóng hỗn hợp gồm 4,08g S 2,97g Al mơi trường khơng có khơng khí thu chất rắn A Cho chất A tác dụng với HCl dư thu chất khí B

Baøi 35

Tiết:59 : BÀI THỰC HÀNH SỐ : TÍNH CHẤT HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH

Ngày soạn : Ngày giảng : I- NỘI DUNG DẠY HỌC :

* Một số thao tác thí nghiệm thực hành với dụng cụ,hố chất

Kiến thức : Rèn luyện kỷ thao tác ,quan sát ,nhận xét tượng xảy

Khắc sâu kiến thức tính chất hợp chất lưư huỳnh :tính khử H2S ,tính oxihố ,khử SO2 tính chất háo nước axit sunfuric đặc

Ống nhỏ giọt,kẹp đốt hố chất ,phểu thuỷ tinh , thìa xúc hoá chất ,giá ống nghiệm ,đèn cồn ,lọ 100ml (mỗi tloại /nhóm )

2-Hố chất : Dung dịch HCl, H2SO4 đặc ,FeS , Na2SO3 ,KMnO4 loãng ,Cu ,đường trắng

(39)







Thí nghiệm : Điều chế thử tính khử H2S

Tiến hành : Cho vào ống nghiệm có vài mẫu FeS thêm dung dịch HCl đến ngập Đốt khí đầu ống vuốt ,đưa lữa đên bình đựng nước

Quan sát tượng xảy – nhận xét ?

Hiện tượng : H2S cháy với lữa màu xanh nhạt

khí đưa đến bình nước có hạt màu vàng Thí nghiệm : Điều chế chứng minh tính chất SO2

Tiến hành : Cho vào ống nghiệm thìa Na2CO3 thêm tiếp H2SO4 ngập muối ,đun nóng hỗn hợp Dẫn sản phẩm qua dung dịch KMnO4 ,

Dẫn sản phẩm qua ống chứa dung dịch H2S quan sát tượng xảy – nhận xét ?

Hiện tượng :  Màu tím nhạt dần

 Dung dịch đục có kết tủa màu vàng Thí nghiệm : Tính chất oxihố H2SO4

Tiến hành : Cho vào ống ngiệm 3ml H2SO4 đặc ,thêm vài mẩu phoi Cu đậy nắp ,đun nóng hỗn hợp Dẫn sản phẩm qua ơngd nghiệm có chứa nước mẩu giấy quỳ quan sát tượng xảy – nhận xét ?

Hiện tượng :  quỳ tím màu

Định dạng
Số trang	39
Dung lượng	98,51 KB