Đang tải... (xem toàn văn)
Kieán thöùc : Hieåu ñöôïc :Ñaëc ñieåm caáu hình e cuûa nguyeân töû caùc nguyeân toá nhoùm A Söï bieán ñoåi tuaàn hoaøn caáu hình e lôùp ngoaøi cuøng cuûa nguyeân töû caùc nguyeân toá [r]
(1)§ 1-2 ƠN TẬP CHƯƠNG TRÌNH PTCS Ngày soạn :
Ngày giảng :
A- MỤC ĐÍCH YÊU CẦU :
1 giúp học sinh nhớ nắm kiến thức chương trình THCS tập trung :ngun tử ,ngun tố hố học , cơng thức ,viết cân phương trình ,tính chất chất vơ quan trọng, tỷ khối chất khí
2 Các dạng tập quan trọng :dung dịch , tính theo cơng thức phương trình B- CHUẨN BỊ : tính chất chất vơ quan trọng
C- NOÄI DUNG :
Oån định tổ chức : làm quen -giới thiệu chương trình Bài củ : quy định mơn học
Bài : ƠN TẬP CHƯƠNG TRÌNH PTCS A- Lý thuyết
I- Nguyên tử : hạt vi mô cấu tạo nên chất
Hạt nhân (mang điện dương ) Ngun tử
Vỏ e (mang điện âm )
Vỏ e gồm hay nhiều e (điện tích = -1 ) chuyển động thành lớp Z+ 2e 8e 18e
Hạt nhân : tâm nguyên tử gồm hạt prôton nơtron Khối lượng nguyên tử A = N + P = N + Z
II- Nguyên tố hoá học :
Là tập hợp tất nguyên tử có Z nguyên tử nguyên tố có tính chất hố học giống
III- Hoá trị nguyên tố :
Là khả kết hợp nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác Hoá trị xác định theo hoá trị H hay O
Aax Bby ax = by (biết đại lượng xác định đại lượng lại )
IV- Định luật bảo toàn khối lượng :
Trong phản ứng hoá tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng chất tạo thành V- Mol : Là lượng chất chứa N = 6.1023 hạt vi mô ( nguyên tử ,phân tử )
Khối lượng mol M tính đơn vị gam N hạt vi mơ chất
Thể tích mol chất khí thể tích 6.1023 phân tử chất khí V = 22,4 lit (đktc)
Mối liên quan đại lượng : n = M
m
m = n.M ; n = NA A = n.N ; n = V
22,4 V = n.22,4
Trong : N=6.1023 ; m = khối lượng ; n = lượng chất ; V = thể tích ; M = Phân tử khối
(2)VI- Tỷ khối chất khí :Cho biết chất khí A nặng B lần d A B = MA
MB MA khối lượng mol khí A
MB khối lượng mol khí B MA = d A B MB
Trong trường hợp B khơng khí MB = 29
IIV- Dung dòch :
1- Độ tan : Xác định số gam chất tan 100g nước 2- Nồng độ dung dịch :
a) Nồng độ % : số gam chất tan có 100g dung dịch C% = mct
mñ 100%
** tính C% dựa vào phương trình phản ứng khối lượng dung dịch = khối lượng chất tham gia - khối lượng kết tủa - khối lượng chất khí giải phóng
** có đa a xít tham gia tạo nhiều loại muối
b) Nồng độ mol : Số mol chất tan có lit dung dịch CM = Vn
-lập mối liên hệ dạng nồng độ mối quan hệ để tiùnh số mol -vận dụng loại cơng thức
trong : mct = khối lượng chất tan (g) ; md = khối lượng dung dịch (g) ; n = số mol chất
tan ; V = thể tích dung dịch (lit)
VIII- Phân loại tính chất chất vô : Kim loại
KL O2
H2O O xít bazơ
OB Bazơ B Muối M
Pkim M OA M +PKm
O2 OB
H2O B +H2 B
OA A M M +H2O
A (a xít ) M + H2 M +H2O M + H2O Mm +Am
Muoái M + KLm
Mm + Bm 2Mm
Điều kiện số phản ứng cần nhớ : OB + OA : OB tương ứng ba zơ tan OB + H2O : //
B + M : chất tham gia tan , sản phẩm có kết tủa KL + A : kim loại đứng trước hyđrô
KL + M : kim loại mạnh đẩy kim loại yếu số trường hợp khác B- Bài tập :
1- tính theo cơng thức : dùng để tính % nguyên tố hay để lập công thức phân tử chất
ví dụ 1: tính hàm lượng N có phân đạm Urê (NH2)2CO
(3)Ví dụ : hợp chất gồm nguyên tố C H H chiếm 7,7% xác định cơng thức phân tử
2-tính theo phương trình :
dạng 1: từ giá trị cho trước tính giá trị
ví dụ : tính V dung dịch HCI 0,5M để trung hồ hết 100ml dung dịch NaOH 0,1M
ví dụ 2: hoà tan hoàn toàn 6,5 g Zn vào dung dịch HCI 0,25M tính V khí thu V dung dịch a xít cần dùng tính nồng độ dung dịch thu biết dung dịch HCI có d = 1,25 g/ml
dạng 2: tốn cho nhiều dự kiện : xem xét có chất dư dựa vào yêu cầu mà xác định dự kiện cần
ví dụ : đun nóng hỗn hợp gồm g Fe 4g S đến phản ứng xong hoà tan sản phẩm thu vào H2SO4 dư tính V khí giải phóng
ví dụ : cho 0,5 l dung dịch NaOH 1M vào 250ml H2SO4 0,5M tính nồng độ dung dịch
thu
3- tập tổng hợp :
bài : cho 10 g hỗn hợp kim loại Fe ,Cu vào H2SO4 loãng ,dư thu 2,24 l khí (đktc) tính %
khối lượng chất có hỗn hợp
bài : cho 8,5 g hỗn hợp kim loại Na , K tác dụng với nước thu 3,36 l khí (đktc) tính % k.lượng
bài : hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 6,4 g CuO 16 g Fe2O3 160 ml dung dịch
H2SO4 2M đến phản ứng xảy hồn tồn thu m g chất rắn khơng tan tính m
4-Phần nâng cao : * Hãy điền vào trống số liệu thích hợp
nguyên tử số P số e số lớp e số e vỏ
O
Ca 20
Al 3
K 19
* xác định hoá trị nguyên tố hợp chất sau : NO2 ; P2O5 ; Cl2O7 ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; FeS2
* Tính V hỗn hợp khí
* Bài tập dựa vào định luật bảo tồn khối lượng
Bài 1 THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ
(4)Ngày soạn : 9/2007 Ngày giảng :
I- NỘI DUNG DẠY HỌC :
* Thành phần nguyên tử
* Kích thứoc ,khối lượng nguyên tử thuộc tính hạt II-MỤC TIÊU :
1-Kiến thức :
* Thành phần nguyên tử : Hạt nhân vỏ nguyên tử ,các loại hạt cấu tạo nên phần
* Kích thước hạt nhân vỏ nguyên tử Các thuộc tính hạt
2- Kó :
Rèn luyện tư trừu tượng ,khả tưởng tượng
Sử dụng đơn vị đo giải tập III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : Nghiên cứu - Hoạt động nhóm
IV- CHUẨN BỊ :
1 Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập
V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Hoat động thầy trò Nội dung
Hoạt động 1:
GV: Yêu cầu Hs đọc phần I SGK Đặt vấn đề
Hoạt động 2:
GV: Treo hình 1.3 lên bảng
Ngun tử chia nhỏ khơng ? Hs: Thảo luận nhóm
GV: Mơ tả TN1 –Hãy nêu tượng ,nhận xét
Hs: Neâu nhận xét qua SGK
GV: Tia âm cực có phải vật chất thực không ? chứng minh ?
Mô tả TN2 Nêu tượng , nhận xét
Hs: Thảo luận nhóm nhận xeùt
GV: Đặt vấn đề :Hạt vật chất mang điện ? phương pháp xác định ?
Mô tả TN3 –Yêu cầu Hs nêu tượng nhận
xét
Hs: Làm theo yêu cầu
GV: Kết luận vấn đề yêu cầu Hs đọc ghi phân số liệu SGK
I- Electron
1-Sự tìm Electron
TN1 : Hiện tượng có chùm tia cực âm Nguyên tử có cấu tạo phức tạp
TN2 :Chong choùng quay
Đây chùm hạt vật chất chuyển động TN3 : Chùm tia lệch điện trường Chùm tia mang điện âm
Những hạt tạo thành tia âm cực :Electron
2-Khối lượng e
Electron (e) hạt vật chất có khối lượng có điện tích
me = 9,1 10-31 kg = 1/ 1840 ñvc
(5)hoạt động 3: Nguyên tử trung hồ điện mà ngun tử có phần mang (-) phải có phần mang điện (+) nằm đâu ? phương pháp xác định
GV: Mô tả thiết bị h.1.4 SGK hướng dẫn Hs quan sát ,nhận xét ? Vì phần lớn hạt thẳng ? chứng tỏ điều
Vì có số hạt bị bật trở lại ? chứng tỏ ? Kết luận ?
hoạt động 4:
GV: Hạt nhân cịn phân chia khơng ? CM Mô tả TN bắn phá hạt nhân nguyên tử
147N + 24He 11H + 178O
Be +
He
n + 12
C
qua TN chứng tỏ điều ? Hs: Nêu dự đốn qua SGK
GV: Giới thiệu hạt cấu tạo nên hạt nhân thuộc tính hạt
Hãy nhận xét cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? Số P có mối quan hệ với Z số e ? hoạt động 5:
GV: Hướng dẫn Hs nghiên cứu SGK
hãy nhận xét kích thước nguyên tử ? nguyên tử khác kích thước ?
Kích thước hạt nhân nguyên tử ? nhận xét ? Kích thước hạt cấu tạo nên hạt nhân ? Hs: Nêu nhận xét
hoạt động 6:
GV: Hdẫn Hs đọc theo SGK
Vì phải biểu thị khối lượng nguyên tử theo u?
Hãy xác định khối lượng u = ?
Hãy tính khối lượng nguyên tử sau theo u C ; O ; N
II- Sự tìm hạt nhân nguyên tử hạt nhân ngun tử mang điện (+) có kích thước nhỏ so với kích thước ngun tử có khối lượng lớn Kết luận : Nguyên tử gồm hạt nhân mang điên (+) e chuyển động xung quanh ,khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân
III- Cấu tạo hạt nhân nguyên tử
1- Sự tìm Prơton
Prơton thành phần hạt nhân nguyên tử mP = 1,67.10-27kg ;eo = +1
2- Sự tìm nơtron
Nơtron thành phần hạt nhân nguyên tử mN =1,67.10-27kg
không mang điện
3- Cấu tạo hạt nhân nguyên tử
Hạt nhân nguyên tử gồm Prôton nơtron ; số P = số điện tích hạt nhân = số e chuyển động xung quanh IV- Kích thước khối lượng nguyên tử
1-Kích thước : Rất nhỏ khoảng Ao
nguyên tử khác kích thước khác
Hạt nhân có kích thước nhỏ 10-4A0
Kích thước P,N nhỏ Nguyên tử nhỏ H : 0,53A0
2- Khối lượng nguyên tử : Rất nhỏ Người ta biểu thị đơn vị khối lượng nguyên tử u (đvC)
1 u = 121 khối lượng nguyên tử C -12 = 1,66.10-27kg
hoạt động 7: Củng cố
GV: Nêu câu hỏi đàm thoại để đưa đến tổng kết theo sơ đồ
Vỏ nguyên tử gồm e ( m = 9,1.10-31kg; e
o = 1- )
(6)Hạt nhân Nơtron ( m = u ; e0 = 0)
Bài 2 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ –NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC –ĐỒNG VỊ Tiết : 4-5
Ngày soạn : 9/2007 Ngày giảng :
I- NỘI DUNG DẠY HỌC :
* Hạt nhân nguyên tử định nguyên tử ,mối liên quan Z A
* Nguyên tố hoá học ,ký hiệu ,đồngvị ,phương pháp xác định nguyên tử khối trung bình đồng vị có sẳn tự nhiên
II-MỤC TIÊU :
Kiến thức : Biết khái niệm đồng vị ,nguyên tử khối , nguyên tử khối trung bình
Kĩ năng : Giải tập tính nguyên tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị ,tính tỷ lệ % khối lượng đồng vị tập liên quan
III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :
Nghiên cứu - Hoạt động nhóm IV- CHUẨN BỊ :
Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập
V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Hoat động thầy trò Nội dung
hoạt động 1: Kiểm tr cũ GV: Nêu câu hỏi ,gọi Hs trả lời Hs : Trả lời theo yêu cầu
hoạt động : từ hoạt động 1 GV: Từ tập
Điện tích hạt nhân = số P = 7+ Số e nguyên tử ?
Gợi ý nguyên tử trung hoà điện Hs : Trả lời Kết luận
GV: Khối lượng hạt nhân ?
Hs: Bằng khối lượng P + Khối lượng N Gv: Hãy xác định Z A Al biết nguyên tử gồm 13p 14 n
Hoạt động 3:
Gv: Hướng dẫn Hs nghiên cứu SGK
Bài cũ : Nguyên tố A có hạt nhân gồm 7p 8n xác định khối lượng hạt nhân điện tích hạt nhân
I- Hạt nhân nguyên tử
1- Điện tích hạt nhân
Số đơn vị điện tích hạt nhân = Z = số P=số e
2- Soá khoái :A
là tổng số hạt P(Z) N hạt nhân A = Z + N Với 1,52 Z N Z
A Z đại lượng đặc trưng cho nguyên tố Bài tập vận dụng
II- Nguyên tố hoá học
(7)gợi ý :Nguyên tử giữ nguyên Z bão toàn Đặc trưng cho ngun tử ?
Hs: Nêu nhận xét Định nghóa
Gv: Hãy nhắc lại khái niệm số hiệu nguyên tử ? viết biểu thức liên hệ
Hs: Trình bày
Gv :Để biểu diễn ngun tố cần ? Hướng dẫn Hs nghiên cứu
Gv:từ kí hiệu nguyên tố Na; Mg ;Cl ; O xác định số P,N,số e nguyên tố ? Hs: Hoạt động nhóm vận dụng tập Gv: Hdẫn Hs làm tập
chiếu kết nhóm -nhận xét hoạt động 4:
Gv: Đưa tập cho Hs giaûi
hãy cho biết nguyên tử hay khác loại ? (điểm giống khác ) Hs: Nhận xét kết luận
Gv: Giới thiệu số đồng vị ứng dụng đồng vị
hoạt động 5:
Gv: Hãy cho biết nguyên tử C nặng gấp lần u biết khối lượng nguyên tử C 19,9265.10-27 kg ?
Định nghóa NTK Hs: Tính định nghóa
Gv: So sánh NTK khối lượng hạt nhân ? từ rút nhận xét – xác định NTK ? Gv: ĐVĐ :Trong tự nhiên rát ngun tử khơng có đồng vị nên giá trị NTK ?
Hs : Giá trị cho đồng vị khơng xác Gv: Hãy xác định A Clo biết tự
nhiên Cl chiếm 75% lại 37Cl
Hs: lập biểu thức tính Rút CT tổng quát làm tập vận dụng
Là nguyên tử có điện tích hạt nhân (Z)
2- Số hiệu nguyên tử : Z
là đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố
3- Ký hiệu nguyên tử : Vì A Z đặc trưng cho nguyên tố nên dùng ký hiệu biểu diễn
Z A
X X : tên nguyên tố
số khối kí hiệu hố học số hiệu
nguyên tử III- Đồng vị
là nguyên tử có số P khác số N nên số khối khác
1 1H H 3H
Hrô Đơteri Triti
Có 340 đồng vị tự nhiên 2400 đồng vị nhân tạo
IV- Nguyên tử khối –Nguyên tử khối TB
1- Nguyên tử khối :
Là KLNT biểu thị đơn vị khối lượng u VD: NTK C 12u ; H 1u
Khối lượng nguyên tử tập trung nhân nên NTK xác định số khối A
2-Nguyên tử khối trung bình :
trong tự nhiên nguyên tố hoá học đồng thời tồn nhiều đồng vị nên NTK giá trị trung bình đồng vị
A = aX+bY
100 X,Y NTK đồng vị X,Y ; a,b % số nguyên tử đồng vị
Bài tập : - xác định số lượng hạt có nguyên tử : 11 23
Na , 13
27
AI , 16
32
S ,
26 56
Fe
-tổng số hạt có nguyên tử nguyên tố A 13 ; 34 ; 80 ; 48 xác định cấu tạo nguyên tử
(8)-tổng số hạt có nguyên tử nguyên tố A 60 số hạt mang điện nhiều gấp lần số hạt không mang điện ,xác định cấu tạo nguyên tử A
-Đồng có đồng vị 2965Cu 2963 Cu NTK trung bình 63,54 Tính % số ngun tử
đ.vị
Bài 3 LUYỆN TẬP :THAØNH PHẦN NGUYÊN TỬ Tiết :
Ngày soạn : 9/2007 Ngày giảng :
I- NỘI DUNG DẠY HỌC :
* Cấu tạo nguyên tử : vỏ nguyên tử ,hạt nhân : P,N
* Số hiệu nguyên tử Z = s P = số e ; Z đặc trưng cho nguyên tố hoá học * Xác định khối lượng nguyên tử trung bình ngun tố
II-MỤC TIÊU :
Kiến thức : Biết cấu tạo nguyên tử ,kí hiệu nguyên tố hoá học đồng vị ,nguyên tử khối , nguyên tử khối trung bình
Kĩ năng : Làm tập xác định số hạt cấu tạo nên nguyên tử
Giải tập tính ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị ,tính tỷ lệ % khối lượng đồng vị tập liên quan
III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :
Nghiên cứu - Hoạt động nhóm IV- CHUẨN BỊ :
Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập
V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức :
Bài cũ : Kết hợp luyện tập Nội dung luyện tập :
hoạt động 1:
(9)Hs: Thảo luận nhóm để đưa giá trị tổng kết theo sơ đồ
hoạt động 2:
Gv: Tổ chức cho Hs làm tập (Chiếu nội dung tập lên )
Baøi tập : Các kí hiệu sau cho ta biết điều ? 1123Na , 1327AI , 1632S , 2656Fe
Hướng dẫn : Z = 11 số P = số e = 11 ; A = 23 = N + Z số n = N = 23-11 = 12 khác tương tự cho Hs thảo luận nhóm
hoạt động 3:
Gv: Tổ chức cho Hs làm tập vận dụng (Chiếu nội dung tập lên )
Bài tập : Tính khối lượng nguyên tử N ,so sánh với khối lượng hạt nhân –nhận xét ? Hướng dẫn : khối lượng 7p = 1,6726.10-27.7 = 11,7082.10-27 kg
khối lượng 7n = 1,6748.10-27.7 = 11,7236.10-27 kg
khối lượng 7e = 9,1094.10-31..7 = 0,0064.10-27 kg
khối lượng hạt nhân : 23,4318.10-27 kg khối lượng nguyên tử : 23,4382.10-27 kg
Kết luận :Khối lượng nguyên tử tập trung nhân nên coi KLNT số khối Vận dụng cho trường hợp
hoạt động 4:
Gv: Tổ chức cho Hs làm tập tính khối lượng ngun tử trung bình ( tập ) Mở rộng :Bài tập 3: -Đồng có đồng vị 29
65
Cu vaø 29
63 Cu NTK trung bình 63,54
Tính % số nguyên tử đ.vị
Bài tập 4: - Trong tự nhiên Li có 7Li chiếm 92,5% 6Li chiếm 7,5%
Hãy tính A Li
Bài tập (SGK): Thay u cầu lập cơng thức có tính khối lượng phân tử Dặn dị : Nghiên cứu sau câu hỏi :
1- Hai phần tử mang điện trái dấu tương tác với ? 2- Khi có lực tác dụng vào vật vật ?
3- Khi phần tử mang điện trái dấu gặp có tượng ?
Bài 4 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Nguyên tử
Voû e gồm e
Hạt nhân ngun tử
me = 5,5.10-4u ; e0 =
1-Prôton
Nơtron
(10)Tiết : 7-8
Ngày soạn : 9/2007 Ngày giảng :
I- NỘI DUNG DẠY HỌC :
* Trong nguyên tử e chuyển động không theo quỷ đạo xác định ? * Cấu tạo vỏ e ,khái niệm lớp ,phân lớp e ,số tối đa lớp ,phân lớp * Vận dụng tập cấu hình e
II-MỤC TIÊU :
Kiến thức : Biết mơ hình ngun tử
Mơ hình đại chuyển động e nguyên tử OBITAN nguyên tử ,hình dạng OBITAN
Khái niệm lớp,phân lớp , số O có lớp ,phân lớp ,số e tối đa lớp ,phân lớp
Kĩ năng : Xác định thứ tự lớp e nguyên tử ,số AO có lớp , phân lớp ,viết cấu hình e
III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :
Nghiên cứu - Hoạt động nhóm IV- CHUẨN BỊ :
Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập , vẽ mơ hình vỏ nguyên tử
V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức
Bài cũ : Bài tập 1: - Trong tự nhiên Li có 7Li chiếm 92,5% 6Li chiếm 7,5%
Hãy tính A Li
Bài tập 2: Các kí hiệu sau cho ta biết điều ? 1327AI , 2656Fe
Bài : ĐVĐ: Từ cấu tạo nguyên tử câu hỏi nhà Muốn tồn e nguyên tử e phải ? Sự chuyển động e nguyên tử ?
Hoat động thầy trò Nội dung
hoạt động 1:
Gv: Treo mơ hình ,hướng dẫn Hs đọc SGK Hs: Thảo luận nhóm
Mẫu SGK có giải thích hố trị khơng đổi ngun tố ?
theo em e phân bố để giải thích số nguyên tố hoá trị o đổi ? Hs:Thảo luận dự đoán
hoạt động 2:
Gv: Cùng Hs nghiên cứu SGK theo yêu cầu -Các e xếp ? phương pháp
I- Sự chuyên động e N.tử Muốn tồn e phải chuyển động xung quanh hạt nhân ,vận tốc lớn
Các e chuyển động xung quanh hạt nhân với vận tốc lớn không theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử
II- Lớp phân lớp electron
1- Lớp electron :
Các e chiếm mức E từ thấp đên cao tạo thành lớp e
(11)nhận biết lớp ?
Hs: Dựa vào tài liệu xây dựng
-Các e lớp có đặc điểm ? - Các lớp xếp ? quy tắc xác định thứ tự lớp ?
Gv: Trong lớp e chuyển động mức E khác phân lớp
Những e phân lớp có mức E ? Hướng dẫn :Hs cách gọi tên phân lớp ,phương pháp viết gọi tên phân lớp - Hướng dẫn : Hs e cuối điền vào phân lớp e tên gọi cho e ?
hoạt động 3:
Gv: Củng cố nội dung tập trung -Mối liên quan số lớp số thứ tự chu kỳ - Cách xếp lớp ,kí hiệu lớp e
nhau
Các lớp xếp theo thứ tự từ ứng với giá trị ,2 ,3 ,4
Tên lớp kí hiệu chữ cái
n = 7 Tên lớp: K L M N O P Q 2- Phân lớp electron
Mỗi lớp chia thành phân lớp
các e phân lớp có mức E
các phân lớp kí hiệu chữ thường : s ,p ,d , f
số phân lớp có lớp số thứ tự lớp : Lớp K có phân lớp 1s
Electron phân lớp mang tên phân lớp : 1s , 2s ,2p
Bài tập 1: Một ngun tử M có 75e 110n Kí hiệu nguyên tử M : A 18575M B 18575M C 11075M D 11075M
Bài tập 2: Nguyên tử số nguyên tử sau đồng thời chứa 20n ,19p 19e A 1737Cl B 1939K C 1840Ar D 1940K
hoạt động 4:
Gv: Hướng dẫn :Hs đọc SGK để nắm quy ước
Phân lớp s có số OA ? Số e max ? Phân lớp p có số OA ? Số e max ? Phân lớp d có số OA ? Số e max ? Thế phân lớp bảo hoà ?
Thế phân lớp bán bảo hoà ? -Lớp K có AO ? Số e Max ? Hs: Trả lời theo yêu cầu
-Tương tự lớp L có AO ? Số e Max ?
-Tương tự lớp M có AO ? Số e Max ?
Hãy lập biểu thức cho số e tối đa ?
III- Số e tối đa phân lớp ,lớp
-** nguyên lý PAULI : obitan có chứa tối đa e
1-trong phân lớp : phân lớp s có AO có e phân lớp p có AO có e phân lớp d có có 10 e phân lớp f có có 14 e phân lớp đầy đủ : bảo hoà bền
phân lớp đầy đủ ½ : bán bão hoà bền
phân lớp chưa đầy đủ : chưa bão hoà bền
2- Trong lớp :
Lớp K có AO 1s số e max = (2.12)
Lớp L có AO 2s 2p số e max = (2.22)
(12)Lớp thứ n : 2.n2
hoạt động 5: Luyện tập
Gv: Đưa giá trị lên bảng gợi ý cho Hs điền số liệu
Số thứ tự lớp Số e tối đa lớp Số e phân bố vào phân lớp
n = lớp K 1s2
n = lớp L 2s22p6
n = lớp M 18 3s23p63d10
Gv: Sắp xếp e vào lớp ,phân lớp 147N 1224Mg
hướng dẫn : Số e = Z = 7e lớp K có e lớp L có 5e Số e = Z = 12 Lớp K có e ; lớp L có e lớp M có 2e
củng cố :-rèn luyện xác định số OA ; hình dạng OA ; số e lớp ,phân lớp ** nâng cao : Số lượng tử phụ l = o ÷ ( n -1)
số lượng tử từ m : từ -l đến +l số lượng tử Spin : s = ± 1/2 l= m = có OA
l = m = -1 ; ; +1 coù OA
l = m = -2 ; -1 ; ; +1 ; +2 coù OA
điện tử cuối điền vào nguyên tử nguyên tố A có số lượng tử n = ; l = ; m =0 ; s = -1/2
Bài tập 1 : Xác định nguyên tử M mà e cuối điền vào có số lượng tử :n = ; l = ; m = ; s = +1/2 ( -1/2 )
mô tả tạo thành liên kết CH4 cho biết cấu trúc phân tử ,góc liên kết giải thích
trong phân tử H2O góc liên kết 104o 28, cịn NH3 107o
Bài tập : : Xác định nguyên tử X mà e cuối điền vào có số lượng tử :n = ; l = ; m = -1 ; s = -1/2 Xác định X ; X có số oxihố ? giải thích ? biểu diễn công thức phân tử X với F O dạng số oxihoá max
Bài tập : Xác định nguyên tử A ,B , X mà e cuối điền vào có số lượng tử : A : n = ; l = ; m = ; s = +1/2
B : n = ; l = ; m = ; s = -1/2 X : n = ; l = ; m = ; s = +1/2
Xác định cấu hình e ; vị trí bảng ; cơng thức o xít cao ; xếp chất theo chiều tăng dần tính chất bazơ
Bài 5 CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ Tiết :
(13)I- NỘI DUNG DẠY HOÏC :
Thứ tự mức lượng nguyên tử Cấu hình e nguyên tử
Cấu hình e 20 nguyên tố đầu Đặc điểm lớp e II-MỤC TIÊU :
1-Kiến thức :
1 Hiểu quy luật xếp e vỏ nguyên tử nguyên tố hiểu đặc điểm e ngồi định tính chất ngun tử
2- Kó :
1 Rèn luyện tư trừu tượng ,khả tưởng tượng Ghi nhớ qua nghiên cứu
III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :
Nghiên cứu - Hoạt động nhóm IV- CHUẨN BỊ :
3 Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập
V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Hoat động thầy trò Nội dung
Hoat động 1:
GV :Treo sơ đồ phân bố mức lượng Yêu cầu Hs nhận xét phân bố lượng vào phân lớp ,lớp ?
Hs: Thảo luận nhóm
GV : Chiếu kết nhóm ,nhận xét Gợi ý Hs trường hợp đặc biệt
Hoat động 2:
GV : Treo cấu hình 20 nguyên tố đầu Hãy cho biết cách biểu diễn cấu hình ( lớp ,phân lớp ,số e ) nguyên tử ?
Hs: Thảo luận nhóm
GV : u cầu Hs lấy Vd minh hoạ Hoat động 3:
GV : Yêu cầu Hs viết cấu hình số
nguyên tố có Z từ 1-20 ,nhận xét số e phân bố lớp ?
Hs: Viết cấu hình nguyên tố cho Hoat động 4:
GV : Hãy nhận xét số e lớp ?
I- Thứ tự mức E nguyên tử Các e nguyên tử xếp theo trật tự E từ thấp đến cao
Mức E lớp từ 1-7 kể từ hạt nhân phân lớp s ,p , d, f
II- Cấu hình e nguyên tử
1- Cấu hình e nguyên tử
Biểu diễn phân bố e lớp phân lớp
Số thứ tự lớp ghi số : 1,2,3 .
Phân lớp ghi chữ thường s,p ,d,f
Số e ghi số phía phân lớp H: 1s1 ; Li: 1s22s1 ; N: 1s22s22p3
2-Cấu hình e 20 nguyên tố đầu :
lấy số VD để Hs tự xác định cấu hình
3-Đặc điểm e lớp võ
* Nhiều 8e (He :2)
(14)Hs: Nhận xét số e võ
GV : Giới thiệu cho Hs rõ đặc điểm e võ Hãy cho biết nguyên tố kim loại ,phi kim , khí ?
Hs: Hoạt động nhóm
GV : Chiếu kết nhóm , nhận xét Hoat động 5:
GV : Yêu cầu Hs Nhắc lại nội dung làm tập vận dụng
Hs: Làm tập theo hướng dẫn phiếu học tập tập SGK
-Khi số e võ 1-3e : Kim loại -Khi số e võ từ 5-7e : Phi kim -Khi số e võ từ 4e : Lưỡng tính -Khi số e võ 8e : Khí
Hướng dẫn Hs lấy số VD minh hoạ LUYỆN TẬP:
Hướng dẫn làm tập SGK
Viết cấu hình e ngun tố có Z cho ngẫu nhiên
Bài tập 1: Viết cấu hình e đầy đủ ngun tố có cấu hình e võ ns2np6
Với n: 2,3,4 suy số e p
* Tiết dừng hat động sau cho Hs tập viết cấu hình làm tập nâng cao * Tiết kiểm tra phương pháp viết cấu hình ,luyện tập sau xác định đặc điểm e võ sau làm tập tổng hợp ( Viết cấu hình , xác định tính chất ngun tố )
Rút kinh nghieäm :
1s 2s 2p
3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f 5t 6s 6p 6d 6f 7s 7p
Bài 6 LUYỆN TẬP : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
Tieát : 10-11
Ngày soạn : 9/2007 Ngày giảng :
(15)* Lớp phân lớp e , cấu hình e nguyên tử nguyên tố * Mối liên quan cấu hình tính chất ngun tố II-MỤC TIÊU :
Kiến thức : Cấu tạo vỏ nguyên tử : lớp ,phân lớp e nguyên tử nguyên tố Trật tự E ,số e tối đa lớp ,phân lớp ,cấu hình e nguyên tử
Kĩ năng : Giải tập liên quan đến cấu hình e lớp ngồi 20 ngun tố đầu Từ cấu hình suy tính chất ngun tố
III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :
Nghiên cứu - Hoạt động nhóm IV- CHUẨN BỊ :
Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Sơ đồ mức E Phiếu học tập
V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Ổn định tổ chức
Bài cũ : Nêu nguyên tắc xác định mức E lớp ,phân lớp ?
Viết cấu hình e 20 nguyên tố đầu ,Xác định số lớp ,phân lớp ,tính chất nguyên tố ?
Số e tối đa lớp ,phân lớp ? vận dụng :n = 1,2,3,4 Bài :
A- Kiến thức cần nắm vững :
Hoạt động 1: GV: Đưa hệ thống câu hỏi để làm rõ nội dung Lớp phân lớp e
Số thứ tự lớp (n)
Tên lớp K L M N
Số e tối đa 18 32
Số phân lớp
kí hiệu phân lớp 1s 2s 2p 3s ,3p 3d 4s ,4p ,4d 4f số e tối đa
phân lớp lớp
2
2 ,6
2 ,6 ,10 18
2 ,6 ,10 ,14 32 Hoạt động 2: Dựa vào cũ hướng dẫn Hs phương pháp xác định trật tự E
Phương pháp biểu diễn cấu hình e ,xác định số e hố trị tính chất ng tố Hướng dẫn : Phương pháp 1: Dựa vào số n + l
Mức E nhỏ tổng n + l nhỏ
Khi giá trị (n + l ) mức E nhỏ n nhỏ Với : s : l =0 ; p : l = ; d : l = ; f : l =
Viết phân lớp lớp từ thấp đến cao
xác định tổng (n + l) sau xếp giá trị theo ưu tiên Phương pháp 2 : Theo trước
(16)thực chế độ ưu tiên : chéo – ngang – dọc (Từ nhỏ đến lớn ) Mối liên quan cấu hình tính chất ngun tử
Cấu hình e vỏ ns1 , ns2 ,ns2np1 ns2np2 ns2np3, ns2np4, ns2np5 ns2np6
Số e vỏ 1-3 4 5-7 8
Tính chất nguyên tố Kim loại L.Tính Phi kim K.Hiếm
Hoạt động 3: B- Bài tập GV: Cho Hs làm tập SGK SBT
Hs làm xong gọi lên bảng trình bày ,nhận xét cho điểm
GV: Chiếu nội dung tập trắc nghiệm lên ,Gọi Hs xác suất trả lời Bài tập 1: Viết cấu hình e đầy đủ ngun tố có cấu hình e võ ns2np6
Với n: 2,3,4 suy số e p
GV : Yêu cầu Hs Nhắc lại nội dung làm tập vận dụng Hs: Làm tập theo hướng dẫn phiếu học tập tập SGK
Bài tập 2: Hãy viết cấu hình e đầy đủ cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố có lớp e ngồi : a) 2s1 b) 2s22p3 c) 2s22p6 d) 2s22p3 e) 3s2 g) 3s23p1 h) 3s23p4
f) 3d24s2
Bài tập 3: Hãy cho biết nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 1-36 ,nguyên tố có số e vỏ : 8e ; 2e ; 7e
Dặn dò : Chuẩn bị kiến thức cho kiểm tra tiết
Chương II BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN
Bài 7 BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC Tiết:13-14
(17)I- NỘI DUNG DẠY HỌC :
* Ngun tắc xây dựng bảng HTTH * Cấu tạo bảng HTTH
II-MUÏC TIEÂU :
Kiến thức : Biết nguyên tắc xây dựng bảng HTTH
Cấu tạo bảng HTTH :ô,chu kỳ , nhóm nguyên tố
Kĩ năng : Từ vị trí suy cấu hình ngược lại III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :
Nghiên cứu - Hoạt động nhóm IV- CHUẨN BỊ :
Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Hình vẽ ô , bảng HTTH dạng ngắn dài
V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Hoat động thầy trò Nội dung
Hoạt động 1:
Gv: Chiếu bảng HTTH lên Hãy nhận xét điện tích hạt nhân nguyên tố hàng ,cột ? Hãy nhận xét số electron nguyên tố hàng ,cột ?
Hãy nhận xét số e hoá trị nguyên tố hàng ,cột ?
Hs : Nêu nhận xét –Rút kết luận chung Hoạt động 2:
Gv: Chiếu mô hình ô yêu cầu Hs nhận xét
I- Nguyên tắc xếp nguyên tố -Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
- Các ngun tố có số lớp e xếp thành hàng
- Các ngun tố có số e hố trị xếp cột
II- Cấu tạo bảng HTTH 1-Ô nguyên tố :
Hoạt động 3: 2- Chu kì :Dãy ngun tố có số lớp e
1,008 2,20 Hrô 1s1 -1 , +1
H
Số oxihố Cấu hình e
Ngun tử khối trung bình Số hiệu ngun tử
Kí hiệu hố học Tên nguyên tố
Độ âm điện
13 26,98 1,61 Nhoâm 3s23p1 +3
Al
Số oxihoá Cấu hình e
Nguyên tử khối trung bình Số hiệu ngun tử
Kí hiệu hố học Tên ngun tố
(18)Nhận xét cấu hình nguyên tố chu kỳ ?
Hs Nêu nhân xét
Có chu kỳ loại ? Chu kỳ nhỏ ? chu kỳ lớn ?
Hs: thảo luận nhóm
Nhận xét số thứ tự chu kỳ số lớp e ? Hoạt động 4:
Gv: Chiếu bảng HTTH lên Nhóm nguyên tố ?
Có loại nhóm ngun tố ? số lượng ? Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm ?
Có nhóm phụ ? ?
Các nguyên tố nhóm phụ có tính chất ? Vì ?
sắp xếp theo chiều tăng dần Z
Số e vỏ tăng từ đến Có chu kỳ
nhỏ : nguyên tố s,p có chu kỳ : - – lớn : // d, f chu kỳ lớn : 18-18 -32 -32
Số thứ tự chu kỳ = số lớp eletron
3- Nhóm nguyên tố : Tập hợp nguyên tố xếp theo chiều tăng Z mà có cùng số e hố trị
* Điện tử cuối điền vào phân lớp nguyên tố mang tên phân lớp
Nhóm A : Gồm nguyên tố s p Nhóm B : Gồm nguyên tố d f cấu hình nguyên tố d: (n-1)dx ns2, (n-2) fx
ns2
Có 10 nhóm B ,các nguyên tố Kim loại(2e) Hoạt động 5: Củng cố
Rèn luyện : Bài tập 1: cho nguyên tố có Z : 16 ,20 ,35 xác định cấu tạo ,vị trí ,tính chất
Từ vị trí nguyên tố bảng : Li , Be , B ,C , O ,F
K , Ca , As , Se , Br viết cấu hình ,cho biết vị trí ,tính chất Mẩu : 3580Br cấu hình : 4s24p5 thuộc chu kỳ IV nhóm VII nhóm
Có 7e hố trị hố trị max với O = VI ; hoá trị với H = I ;tính chất : phi kim mạnh Bài tập 2: Cho cấu hình nguyên tố sau :
A : ,8 ,1 B: ,8 ,7 C: ,8 ,8 ,2 D : ,8 ,8 ,18 ,3
hãy xác định vị trí nguyên tử bảng cho biết loại nguyên tố ,tính chất ?
Bài 8 SỰ BIỂN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ
Tieát : 15
Ngày soạn :10/2007 Ngày giảng :
I- NỘI DUNG DẠY HỌC :
(19)II-MỤC TIÊU :
Kiến thức : Hiểu :Đặc điểm cấu hình e nguyên tử ngun tố nhóm A Sự biến đổi tuần hồn cấu hình e lớp ngồi ngun tử ngun tố Sự biến đổi tuần hồn cấu hình ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất Biết :Đặc điểm cấu hình e hố trị ngun tử nguyên tố nhóm B
Kĩ năng : Dựa vào cấu hình e nguyên tử nguyên tố nhóm A suy cấu tạo nguyên tử đặc điểm cấu hình e lớp ngồi
Dựa vào cấu hình e xác định nguyên tố s,p,d, f III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :
Nghiên cứu - Hoạt động nhóm IV- CHUẨN BỊ :
Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) ,bảng HTTH Phiếu học taäp
V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Hoat động thầy trò Nội dung
Hoạt động 1:
Gv: Nêu câu hỏi ,gọi Hs trả lời Hs: Trả lời theo yêu cầu
Hoạt động 2:
Gv: Chiếu lên sơ đồø câm nhóm A yêu cầu nhóm Hs điền thơng số vào sơ đồ ( nhóm ngun tố )
Hs: Thảo luận nhóm sau cử đại diện báo cáo kết
Gv: Sửa chữa chiếu kết – nhận xét : Nguyên tử cấu tạo , số e vỏ ?
quy luật biến thiên ? Hoạt động 3:
Gv: Chiếu hướng dẫn Hs quan sát bảng HTTH
Haõy cho biết vị trí nhóm B ?
Đặc điểm cấu hình e ngun tố nhóm B ? (lưu ý số trường hợp đặc biệt )
Nhận xét số e vỏ nguyên tố nhóm B ?
Kiểm tra cũ
- cho nguyên tố có Z : 16 ,20 ,35 xác định cấu tạo ,vị trí ,tính chất ?
-Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố có z từ 1-18 nhận xét số e vỏ ?
I-Cấu hình e ng tử nguyên tốnhóm A
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
2
Nhóm A : Gồm nguyên tố s p Số e lớp
Số e vỏ biến thiên tuần hoàn (tăng từ 1-8)
II- Cấu hình e ngun tử ngun tử nhóm B Nhóm B : Gồm nguyên tố d f
cấu hình nguyên tố d: (n-1)dx ns2, (n-2) fx ns2
Có 10 nhóm B (ba nhóm nguyên tố chuyển tiếp ) Một số trường hợp có chuyển e từ nguyên tố vào (n-1)d để có cấu hình bão hồ hay bán bão hồ bền
(20)Hoạt động 4: Củng cố
Cho Hs viết cấu hình e từ 19 – 36 để Hs rút nhận xét
Gv: Làm rõ kết luận : Theo chiều tăng điện tích hạt nhân cấu hình e biến thiên tuần hồn ;Các nguyên tố nhóm có số e vỏ
Bài 9 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Tiết :16-17
Ngày soạn : 10/2007 Ngày giảng :
Kiểm tra cũ :
1-Hai nguyên tố X 1s22s22p62s2 Y : 1s22s22p63s23p63d34s2
X,Y có nhóm không ? Nhóm (A,B)
X,Y cách bao nhêu nguyên tố ? có chu kì ? Chu kì ? 2- Câu 2.10 câu 2.12 SBT
Bài : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
I- NỘI DUNG DẠY HỌC :
* Sự biến đổi tính chất kim loại ,phi kim bảng HTTH * Quy luật biến đổi tính chất hợp chất ,hố trị nguyên tố * Nội dung định luật tuần hoàn
II-MỤC TIÊU :
Kiến thức :
Hiểu khái niệm quy luật biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ ,nhóm A Sự biến đổi hoá trị cao nguyên tố O,H
Biết biến đổi tính chất axit,bazơ hợp chất chu kỳ , nhóm Nội dung định luật tuần hoàn
Kĩ năng : Dựa vào quy luật dự đốn tính chất ngun tố :hố trị max với O,H ,tính chất kim loại , phi kim
(21)Nghiên cứu - Hoạt động nhóm IV- CHUẨN BỊ :
Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập
V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức :
Bài cũ : Viết cấu hình e nguyên tố có z từ 2-18 19-36 cho biết số thứ tự chu kỳ tính chất nguyên tố biến đổi ? (cho Hs làm bảng,cả lớp làm theo )
Hoat động thầy trò Nội dung
Hoạt động 1:
Gv: Hướng dẫn Hs tìm hiểu khái niệm kim loại ,phi kim
Ranh giới kim loại phi kim ? Viết biểu thức minh hoạ ?
Hoạt động 2:
Gv: Dựa vào quy luật học nhận xét khả nhường nhận e ng tố ? Quy luật biến thiên tính chất ? (trong chu kỳ ,nhóm A )
Hs: Nghiên cứu tài liệu –rút kết luận GV:Hãy lấy chu kỳ để chứng minh kết luận ?
Hs : Hoạt động nhóm
Gv: Chiếu kết luận lên
I- Sự biến đổi tính chất kim loại –phi kim
1-Tính chất kim loại –phi kim
kim loại : Khả nhường e thành ion (+)
M – ne M+n
Phi kim : khả nhận e thành ion (-)
A + me A-m
2- Sự biến đổi tính chất kim loại ,phi kim Tính chất kim loại ,phi kim nguyên tố biến thiên tuần hoàn
Trong chu kỳ theo chiều tăng Z tính chất kim loại giảm dần tính chất phi kim tăng dần :đầu kim loại kiềm gần kết thúc halôzen ,kết thúc khí
Trong nhóm A từ xuống theo chiều tăng Z tính chất kim loại tăng dần tính chất phi kim giảm dần
3 - Độ âm điện :
Hoạt động 3: Hướng dẫn Hs đọc khái niệm độ âm điện SGK
Độ âm điện khả hút e ngun tử tạo liên kết hố học
Gv: Chiếu bảng 2.3 lên ,hướng dẫn Hs quan sát giá trị nêu nhận xét Giá trị độ âm điện số nguyên tố nhóm A theo Pau-linh nhóm
chu kì
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
(22)4 K 0,82 Ca 1,00 Ga 1,81 Ge 2,01 As 2,18 Se 2,55 Br 2,96 5 Rb 0,82 Sr 0,89 In 1,78 Sn 1,96 Sb 2,05 Te 2,10 I 2,66
Độ âm điện nguyên tố biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân
Trong chu kỳ theo chiều tăng Z độ âm điện tăng Trong nhóm A theo chiều tăng Z độ âm điện giảm Hoạt động 4:
Gv: Chiếu bảng 2.4 lên ,Hướng dẫn Hs quan sát nhận xét công thức giá trị bảng
Hs: quan sát nêu nhận xét Hoạt động 5:
Gv: Chiếu bảng 2.5 lên ,Hướng dẫn Hs quan sát nhận xét công thức bảng Hs: quan sát nêu nhận xét
Sự biến thiên tính chất bazơ chu kỳ ? nhóm A ?
Sự biến thiên tính chất axit chu kỳ ? nhóm A ? Giải thích kiến thức biết ?
Hoạt động 6:
Gv: Giới thiệu tiểu sử thành tựu nhà bác học –Nội dung định luật theo quan điểm cũ
Nội dung định luật ? So sánh cách phát biểu –nhận xét
II- Sự biến đổi hoá trị nguyên tố
hoá trị nguyên tố biến thiên tuần hoàn Trong chu kỳ từ trái sang phải hoá trị cao oxi tăng từ 1-7 ,hoá trị cao nhất H giảm từ 4-1
III- Sự biến đổi tính chất axit –bazơ ôxit hyđrôxit tương ứng
tính chất axit ,bazơ hợp chất biến thiên tuần hoàn
Trong chu kỳ theo chiều tăng Z tính chất bazơ ơxit hyđrơxit tương ứng giảm dần ,tính chất axit tăng dần
Trong nhóm A theo chiều tăng Z tính chất bazơ ơxit hyđrơxit tương ứng tăng dần,tính chất axit giảm dần
IV-Định luật tuần hồn
Tính chất ngun tố ,đơn chất tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân
Hoạt động 6: Củng cố :
Cho Hs làm tập vận dụng ,giải thích quy luật biến thiên tính chất chu kỳ ,nhóm A tập 1-4 SGK
SỰ BIẾN ĐỔI THUẦN HOÀN HỐ TRỊ CÁC NGUN TỐ CHU KỲ III VÀ IV số thứ tự
nhoùm A
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Hợp chất
với O Al2O3Na2O
MgO CaO Al2O3 Ga2O3 SiO2 GeO2 P2O5 As2O5 SO3 SeO3 Cl2O7 Br2O7 Hoá trị cao nhất
1 2 3 4 5 6 7
Hợp chất
với H GeH4SiH4
(23)Hoá trị với H
4 3 2 1
TÍNH CHẤT AXIT –BAZƠ CỦA ƠXIT VÀ HYĐRƠXIT TƯƠNG ỨNG
Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5
Oxit bazơ Oxit l.tính Oxit axit Oxit axit Oxit axit
LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3
Bazơ kiềm L.tính Axit yếu Axit yếu Axit maïnh
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
Oxit bazơ Oxit bazơ L.Tính Oxit axit Oxit axit Oxit axit Oxit axit
NaOH Mg(OH)2 HAlO2 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
Bazơ kiềm Bazơ yếu L.Tính Axit yếu Axit TB Axit mạnh Axit mạnh SỰ BIẾN ĐỔI BÁN KÍNH NGUN TỬ Ở NHĨM A
GV: Hãy cho biết quy luật biến thiên bán kính nguyên tử (theo chu kỳ , nhóm A) ? Hs : Nêu nhận xét dựa vào mơ hình giá trị SGK
Kết luận : Bán kính nguyên tử biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân
Trong Chu kỳ :bán kính nguyên tử giảm dần ( Do Z tăng ,số e vỏ tăng F tăng ) Trong nhóm A : Bán kính nguyên tử tăng dần (Do số lớp e tăng )
Hoạt động 4: Củng cố ( Sử dụng tập SGK để củng cố khái niệm )
* Nâng cao : Trong bảng HTTH ngun tố có tính chất kim loại lớn ,tính chất phi kim lớn ? giải thích ?
Bài tập : Cho nguyên tố có Z : ,16 , 17
Viết cấu hình e nguyên tố ,cho biết vị trí nguyên tố bảngvà xếp nguyên tố theo chiều tính chất phi kim tăng dần
Cho nguyên tố có Z : 11 , 13 , 15 , 19
Viết cấu hình e nguyên tố ,cho biết vị trí nguyên tố bảngvà xếp nguyên tố theo chiều tính chất phi kim tăng dần
Rb Li
Na Mg
K Ca
Sr
Be
Te Sb
Sn
In I
Br O
S
Se
Cl F
As P N
Ge Ga
Si Al
(24) Hãy viết phương trình hố học phản ứng ơxit sau với nước (nếu có ) : Na2O , SO3 , Cl2O7 , CO2 , CaO , N2O5 Nhận xét tính chất axit –bazơ sản phẩm
Mở rộng : Giải thích tính chất kim loại –phi kim
Khả phụ thuộc tương tác hạt nhân e vỏ hoá trị F = k.Zr2 ne F ↑ dễ nhận : Phi kim
F ↓ dễ nhường : Kim loại Bài tập mối liên quan vị trí –cấu tạo
1- Nguyên tố Ca có số thứ tự 20 ; chu kỳ IV; nhóm II A = 40 Xác định cấu tạo , cấu hình e
2- Nguyên tố CI có số thứ tự 17 ; chu kỳ III; nhóm VII ;A = 37 Xác định cấu tạo , cấu hình e
3- Nguyên tố R có số thứ tự 21 ; Viết cấu hình e ; cho biết vị trí ;Xác định cấu tạo ; tính chất nguyên tố
4- Nguyên tố R có số thứ tự 34 ; Viết cấu hình e ; cho biết vị trí ;Xác định cấu tạo ; tính chất nguyên tố
5- So sánh tính chất kim loại Na ; Mg ; AI
Bài 10 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Tiết : 18
Ngày soạn : 10/2007 Ngày giảng :
I- NOÄI DUNG DẠY HỌC :
* Mối quan hệ vị trí cấu tạo ,tính chất ngược lại * So sánh tính chất ngun tố
II-MỤC TIÊU :
Kiến thức : Hiểu :Mối quan hệ vị trí ,cấu tạo tính chất đơn chất hợp chất ,so sánh tính chất nguyên tố
Kĩ năng : Từ vị trí suy cấu tạo ,tính chất ngược lại-So sánh tính chất nguyên tố III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :
(25)Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Bang tổng kết tính chất hố học hợp chất Phiếu học tập V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC
Ổn định tổ chức :
Bài cũ : 1- Nguyên tố Ca có số thứ tự 20 ; chu kỳ IV; nhóm II A = 40 Xác định cấu
taïo , cấu hình e
2- Ngun tố CI có số thứ tự 17 ; chu kỳ III; nhóm VII ;A = 37 Xác định cấu tạo , cấu hình e
3- Cho nguyên tố có Z : ,16 , 17
Viết cấu hình e nguyên tố ,cho biết vị trí nguyên tố bảngvà xếp nguyên tố theo chiều tính chất phi kim tăng dần
Nội dung lên lớp :
Hoat động thầy trò Nội dung
Hoạt động 1:
Gv: Yêu cầu Hs nghiên cứu VD1
Khi biết Z,chu kỳ ,nhóm xác định cấu tạo nguyên tử ?
Khi biết cấu hình suy vị trí ,cấu tạo ? Phương pháp xác định ? Vận dụng :
1- Cho biết X thuộc chu kỳ nhóm VIa Hãy xác định cấu hình Z X ?
2- Cho Z R 26 Viết cấu hình cho biết vị trí R baûng HTTH ?
Hoạt động 2:
Tính chất gồm xác định
lấp mối quan hệ cấu tạo tính chất ?
GV: Từ cũ cho ta biết tính chất ? minh hoạ
Làm tập SGK tập SGK Hs làm tập rút nhận xét Từ chu kỳ cho biết điều ?
Từ nhóm cho biết điều ? Hoạt động 3:
Gv: Hướng dẫn Hs làm tập ví dụ
I-Quan hệ vị trí cấu tạo :
Biết vị trí nguyên tố bảng suy cấu tạo ngược lại
Hướng dẫn : X thuộc chu kỳ III có lớp e Thuộc nhóm có e vỏ :3s23p4
cấu hình : 1s22s22p6 3s23p4 Z=16 II-Quan hệ vị trí tính chất :
Biết vị trí suy tính chất ngược lại
VD: S chu kỳ III nhóm VIIa Cấu hình: 3s23p4
tính chất :Phi kim ; xit :SO3 ; Hợp chất H2S
Hợp chất:H2SO4 axit mạnh
III- So sánh tính chất nguyên tố :
Dựa vào quy luật biến đổi tính chất dự
Vị trí
Số thứ tự ngun tố Số thứ tự chu kỳ
Số thứ tự nhóm
Vị trí
Số thứ tự ngun tố Số thứ tự chu kỳ
Số thứ tự nhóm Tính chất Kim loại ,phi kim
Hố trị với O Công thức hợp chất
(26)Vị trí nguyên tố chu kỳ ? Sắp xếp tính chất theo quy luật ? So sánh tính chất hợp chất
đốn hay so sánh tính chất nguyên tố VD: So sánh tính chất nguyên tố : Si,S,P Hoạt động 3: Củng cố
Bài tập : Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tính chất kim loại tăng dần : Ca , Mg
, Be , B , C , N
Hướng dẫn : So sánh tính chất theo quy luật chu kỳ : So sánh tính chất theo quy luật nhóm // độ âm điện
Ca , Mg , Be thuộc nhóm IIA Be < Mg < Ca
B ,C ,N chu kỳ tính chất kim loại N < C < B Kết hợp : N < C < B < Be < Mg < Ca
Vận dụng tương tự :
1- So sánh nguyên tố : P;N;C
O ; Mg ; Ca; AI; Na
2- Nguyên tố R có số thứ tự 21 ; Viết cấu hình e ; cho biết vị trí ;Xác định cấu tạo ; tính chất nguyên tố
3- Nguyên tố R có số thứ tự 34 ; Viết cấu hình e ; cho biết vị trí ;Xác định cấu tạo ; tính chất ngun tố
Bài 11 LUYỆN TẬP
BẢNG TUẦN HOÀN –SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ
Tieát : 19-20
Ngày soạn : 10/2007 Ngày giảng :
I- NỘI DUNG DẠY HOÏC :
* Củng cố kiến thức chương : Cấu tạo bảng HTTH , quy luật biến đổi tính chất nguyên tố nội dung định luật tuần hồn
II-MỤC TIÊU :
Kiến thức : Củng cố kiến thức: : Cấu tạo bảng HTTH
Quy luật biến thiên tính chất vật lý hố học nguyên tố hợp chất Nội dung định luật tuần hoàn ,ý nghĩa
Kĩ năng : Giải tập xác định mối quan hệ cấu tạo tính chất nguyên tố ,hợp chất III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC :
(27)Máy chiếu , bút , giấy (Có thể chuẩn bị máy tính ) Phiếu học tập
V- CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức :
Bài cũ : Kết hợp luyện tập Nội dung ôn tập :
A- Kiến thức cần nắm vững :
1- Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng HTTH : Z tăng dần 2- Cấu tạo bảng HTTH :
Gv: Nêu câu hỏi : Bảng HTTH xây dựng dựa nguyên tắc ? Cấu tạo bảng HTTH ? Các giảtị cho biết điều ?
Chu kỳ ? nguyên tố chu kỳ có đặc điểm giống ,khác ? Mấy loại chu kỳ ? Cho ví dụ minh hoạ
Nhóm ? ngun tố nhóm có điểm giống ,khác ? Nguyên tố s,p,d f ? nguyên tố thuộc nhóm ?
Nội dung: Số thứ tự ô = Z = số e
Số thứ tự chu kỳ = số lớp e :Chu kỳ nhỏ gồm nguyên tố s p (2 hay nguyên tố ) Chu kỳ lớn gốmn s,p,d ,f (18 hay 32 nguyên tố )
Số thứ tự nhóm A = số e vỏ : Nhóm A gồm nguyên tố s p Nhóm B gồm nguyên tố d f 3- Các đại lượng biến đổi tính chất theo chiều tăng Z : Gv: Nêu câu hỏi thảo luận gồm :
Trong bảng đại lượng biển đổi ?
Quy luật biến đổi đại lượng ? Lấy ví dụ minh hoạ ?
Nội dung : Các đại lượng biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Bán kính nguyên tử (giảm theo chu kỳ ,tăng theo nhóm )
Năng lượng Ion hoá thứ (tăng theo chu kỳ , giảm theo nhóm ) Đơ âm điện : (tăng theo chu kỳ , giảm theo nhóm )
Tính chất kim loại –phi kim: (giảm theo chu kỳ ,tăng theo nhóm )
Tính chất bazơ –axit oxit hrôxit : Tính chất axit tăng, tính chất bazơ giảm theo chu kỳ tính chất axit giảm ,tính chất bazơ tăng theo nhóm
Hoá trị cao O tăngtừ – , với H giảm từ –1 4- Nội dung định luật tuần hoàn ý nghĩa :
Gv: Cho Hs nêu nội dung ý nghóa định luật
Tính chất ngun tố ,đơn chất tính chất hợp chất tạo nên từ các nguyên tố biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân
Ý nghĩa : 1- Từ vị trí suy cấu tạo ,tính chất ngược lại : ví dụ : Mg ( Z = 12) 1s22s22p63s2 chu kỳ III ; nhóm II
(28)tương tự cho : Z = 15 ; 17 ; 32 ; 35 2- So sánh tính chất nguyên tố
So sánh tính chất theo quy luật chu kỳ; So sánh tính chất theo quy luật nhóm .// độ âm điện
3-Định hướng cho việc tìm nguyên tố Giới thiệu việc tìm số nguyên tố Hướng tìm ngun tố cịn lại -Giúp phương pháp học mơn
Bài tập : Xác định nguyên tố
Hướng dẫn : Để xác định nguyên tố cần xác định Z nguyên tố theo dự kiện Bài tập 1: Oâxit cao nguyên tố RO3 Trong hợp chất với Hyđrơ có
5,88% khối lượng Xác định nguyên tố
Bài tập 2: Hợp chất với Hyđrô nguyên tố RH4 Oâxit cao có 53,3% O
khối lượng Xác định nguyên tố
Hướng dẫn : Oâxit cao RO3 ngun tố nhóm VI Cơng thức hợp chất với H H2R
%H = 5,88 % = 2+2R 100% Giaûi R = 32 R : S Bài tập nâng cao :
1-tổng số hạt có ion M+3 37 xác định số lượng hạt ,vị trí
tính chất có M
2-tổng số hạt có ion X- 116 xác định số lượng hạt ,vị trí tính chất có của
viết cơng thức oxít , hyđrơ xít cao X
3- tổng số hạt nguyên tử M X 86 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 ,số khối X lớn số khối M 12 Tổng số hạt X > M 18 xác định M,X viết cấu hình , vị trí ,tính chất M,X
xác định kiểu liên kết hợp chất M X
4-Tổng số hạt có nguyên tử X 180 hạt mang điện chiếm 58,89 %; xác định vị trí X bảng -tính chất hoá học X
5-Tổng số hạt có nguyên tử M 34 ; X 52 hợp chất chúng có cơng thức MX Xác định cấu hình ,số lượng hạt ,vị trí chúng
HD: giải dự kiện biện luận từ công thức hợp chất
6- Ion AB+ tạo nên từ nguyên tố A,B Tổng số P ion la 11
xác định A,B giá trị số khối (tính theo P❑ biện luận )
- Tổng số hạt có M+2 80 hạt mang điện nhiều số hạt không
mang điện 22 xác định vị trí M bảng -tính chất hố học M
8-nguyên tố M tạo oxít M2O7 M có 80 hạt loại xác định M tính %