Đang tải... (xem toàn văn)
C.. LuyÖn tËp c¸c d¹ng bµi tËp tÝnh khèi lîng cña c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt.. cÇu ®i t×m khèi lîng cña nguyªn tè. - VD5 cho biÕt khèi lîng cña nguyªn tè yªu cÇu ®i t×m khèi lîng cña[r]
(1)Giáo án giảng dạy chủ đề tự chn Húa hc 8
Năm học 2008-2009
Ch đề 1: chất – nguyên tử – phân tử
Loại chủ đề: Bám sát Thời lợng: tiết Nội dung:
TiÕt 1+2: ChÊt - Nguyªn tư
TiÕt 3+4: Nguyªn tè hãa häc- Lun tËp TiÕt 5+6: Ph©n tư- Lun tËp
TiÕt 7+8: LËp công thức hóa học- Luyện tập
Mục tiêu:
- Nắm hiểu sâu chất- nguyên tư- ph©n tư
- Lập đợc CTHH chất biết hóa trị xác định đợc hóa trị nguyên tố biết CTHH chất
- Biết đợc số phơng pháp để làm tập hóa học - Rèn luyện kỹ lp CTHH v lm bi húa hc
Định h ớng ph ơng pháp dạy học:
- Di hớng dẫn GV, HS tự học thảo luận theo nhóm học tập - GV giải đáp thắc mắc chữa tập
TiÕt 1+2 : chất nguyên tử.
Dạy ngày: 09/10/ 2008
A. Mục Tiêu
- Phân biệt đợc chất tinh khiết hỗn hợp - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử
B ChuÈn bÞ :
- HS nghiên cứu trớc nội dung nhà - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc
(2)Hoạt động dạy học Nội dung
? So sánh điểm giống khác chất tinh khiết hỗn hợp?
? Nguyên tử có đặc điểm cấu tạo nh no?
? Hạt nhân nguyên tử có cấu tạo nh thÕ nµo?
? Hãy nêu đặc điểm loại hạt cấu tạo nên nguyên tử?
? Lớp vỏ nguyên tử có đặc điểm cấu tạo nh nào?
?Hãy vẽ sơ đồ NT:
Nhôm(13+); Kali(19+); Nitơ(7+) cho biết số e, số lớp e, số e lớp NT?
1) Chất tinh khiết- hỗn hợp:
Chất tinh khiết Hỗn hợp Giống Cấu tạo nên vật thể Cấu tạo nên vật thể Khác
- Cú nhng t/c vật lý t/c hóa học định
- Chỉ chất tạo nên
- Trộn lẫn hay nhiều chất tinh khiết tạo thành hỗn hợp
- Tớnh cht thay i ph thuc vào chất có hỗn hợp - Do hay nhiều chất tạo nên
- Dựa vào khác t/c vật lý t/c hóa học tách riêng đợc chất tinh khiết hn hp
2) Đặc điểm cấu tạo nguyên tö:
- Nguyên tử đợc cấu tạo hạt nhân mang điện tích (+) lớp vỏ tạo hay nhiều electron mang điên tích (-) Nguyên tử trung hũa v in
a) Hạt nhân nguyên tử:
Do loại hạt cấu tạo nên là:
Proton: mang điện tích (+)
Nơtron: không mang điện
Cấu tạo NT Đặc điểm
Hạt nhân Lớp vỏ
Proton Nơtron Electron
KÝ hiƯu p n e
§iƯn tÝch (+) (-)
Khèi lỵng 1 1 0,0005
Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyờn t
Trong nguyên tử:
b) Líp vá nguyªn tư:
- Các e chuyển động nhanh quay quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số e định:
* Líp 1: chøa tèi ®a 2e * Líp 2: chøa tèi ®a 8e * Líp 3: chøa tèi ®a 8e …… VÝ dơ:
D Cđng cè- luyÖn tËp :
- Làm để tách chất khỏi hỗn hợp?
- GV híng dÉn HS làm BT (SGK tr 11, 15 16)
(3)TiÕt 3+4: Nguyªn tè hóa học- Luyện tập
Ngày dạy: 16/ 10/ 2008
A M ục Tiêu
- Khái niệm đơn vị Cacbon (đvC), chuyển đổi đvC thành đơn vị gam (g) ngợc lại
- Nắm đợc tên, kí hiệu, ngun tử khối ngun tố hóa học thờng gặp - Chữa số tập SGK
B Chuẩn bị:
- HS nghiên cứu trớc nội dung nhà - GV xây dùng néi dung tiÕt häc
C Hoạt động dạy học:
Hoạt động dạy học Nội dung
? Thế đơn vị cacbon? Thế nguyên tử khối?
GV yêu cầu HS đọc tham khảo số nguyên tố thờng gặp (SGK- tr 42):
? HÃy cho biết tên, kí hiệu nguyên tử khối NTHH thờng gặp?
1) Đơn vị cacbon (đvC):
Do lng nguyờn t l vơ nhỏ nên khơng thể tính đơn vị thông thờng gam hay kilogam đợc Ngời ta quy ớc lấy 1/12 khối lợng nguyên tử Cacbon để làm đơn vị tính khối l-ợng NT gọi đvC:
m1C= 0,000 000 000 000 000 000 000 019 926(g)
= 1,9926.10-23(g)
1®vC =1,9926.10-23 /120,166.10-23(g) 1g =
1/0,166.10-23 6.1023 đvC
(Số 6.1023 kí hiệu N-gọi số Avogađro)
Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đvC
2) Các NTHH thờng gặp:
Tên KHHH NTK Tên KHHH NTK
Hiđro H Đồng Cu 64
Clo Cl 35,5 Natri Na 23
Cacbon C 12 Magie Mg 24
Nitơ N 14 Nhôm Al 27
Oxi O 16 Kali K 39
Silic Si 28 Canxi Ca 40
Photpho P 31 S¾t Fe 56
Lu huúnh
S 32 Thñy
ng©n
Hg 201
Heli He Liti Li
Brom Br 80 Mangan Mn 55
KÏm Zn 65 Bari Ba 137
D- Cịng cè- Lun tập:
- GV hớng dẫn HS làm tËp (SGK- tr 20)
- Yêu cầu HS đọc tham khảo đọc thêm (SGK- tr 21)
TiÕt 5+6: Phân tử- Luyện tập
Dạy ngày: 23/ 10/2008
Mục Tiêu :
- Phân biệt đợc khái niệm đơn chất hợp chất, từ hiểu đợc khái niệm phân tử - Biết cách xác định phân tử khối chất
- Chữa số tập SGK
B- Chuẩn bị:
(4)- GV xây dựng néi dung tiÕt häc
C- Hoạt động dạy học:
Hoạt động dạy học Nội dung
? Hãy so sánh điểm giống khác đơn chất hợp chất?
? H·y so sánh cho biết nguyên tử khối phân tử khối có điểm giống khác nhau?
1) Đơn chất hợp chất:
Đơn chất Hợp chất
Giống nhau
- Đều chất tinh khiết - Đều NTHH cấu tạo nên
- Đều có đầy đủ t/c vật lí t/c hóa học định chất
Kh¸c nhau
- Do NTHH tạo nên
- Số lợng đơn chất có khơng nhiều - Có đơn chất nguyên tử (kim loại ), có đơn chất phân tử (O2, H2, …)
- Do từ NTHH trở lên cấu tạo nên
- Sè lỵng hỵp chÊt cã rÊt nhiỊu
- Mọi hợp chất phân tử
2) Phân tử khối:
Nguyên tử Khối Phân tử khối
Gièng
nhau - Đều khối lợng - Đều đợc tính đvC
Kh¸c
nhau - khối lợng nguyên tử - Cần học thuộc NTK nguyên tố thờng gặp(sgk-tr 42)
- khối lợng phân tử - Đợc tính tổng NTK tất nguyên tử tạo nên phân tử
D- Cịng cè- Lun tập:
- GV hớng dẫn HS làm tËp (SGK- tr 25, 26, 30, 31)
- HS thảo luận nhóm cử đại diện nhóm lên bảng chữa
- HS thảo luận nhóm cử đại diện nhóm lên bảng chữa
Bài 3(sgk- tr 26):
Chất Giải thích
Đơn chÊt b) photpho
f) KL magie §Ịu chØ NTHHtạo nên
Hợp chất a) Khí amoniac
c) Axit clohiđic d) Canxi cacbonat e) Glucozơ
Đều từ NTHH trở lên tạo nên
Bài 6(sgk- tr 26):
Cấu tạo phân tử Phân tử khối
a) Cacbon đioxit C O 44
b) KhÝ Metan C vµ H 16
c) Axit nitric 1H, 1N vµ 3O 63
(5)- HS thảo luận nhóm cử đại diện nhóm lên bảng chữa bi
Bài 3(sgk- tr 31):
a) Phân tử khối H2 là: 1.2 = đvC
Do hợp chất nặng phân tử H2 31 lần Vậy phân tử
khối hợp chất là: Mhc = 31.2 = 62 ®vC
b) Xác định NTK nguyên tố X:
Ta cã Mhc = 62 = 2.MX + MO = 2.MX + 16 62 16
23
X
M
đvC
Vậy X kim loại Natri, kí hiệu Na
Tiết 7+8: lập công thức hóa học - Luyện tập
Dạy ngày: 30 / 10/2008
A- Mục Tiêu
- Biết cách lập CTHH hợp chất nguyên tố biết hóa trị dựa vào quy tắc hóa trị - Biết cách xác định hóa trị nguyên tố biết CTHH chất dựa vào quy tắc hóa trị
- Chữa số tập SGK
B- Chuẩn bị:
- HS nghiên cứu trớc nội dung nhà - GV xây dựng nội dung tiÕt häc
C- Hoạt động dạy học:
Hoạt động dạy học Nội dung
? Làm để lập đợc CTHH hợp chất biết hóa trị?
? H·y lËp CTHH cđa hỵp chất tạo nguyên tố O(II) với nguyên tố sau:
K(I); Mg(II); Al (III); S(IV); P(V)?
? Làm xác định đợc hóa trị nguyên tố biết CTHH hợp chất?
1) Lập CTHH hợp chất biết hóa trị
* Quy tắc hóa trị:
a b
x y
A B
a.x = b.y
Trong đó: - a, b lần lợt hóa trị A, B - x, y lần lợt số Ntử Ntố Pt
* Các bớc tiến hành:
- ViÕt CTHH d¹ng chung:
a b
x y
A B
- Rót tû lƯ
, ,
x b b
y a a (phân số tối giản)
- Xỏc nh số: x = b (b,); y = a (a,).
- Thay số vừa xác định đợc vào CTHH dạng chung
* VÝ dơ: CTHH cđa hợp chất tạo bởi: Na(I) Mg(II) Al(III) S(IV) P(V) O(II) Na2O MgO Al2O3 SO2 P2O5
2) Xác định hóa trị nguyên tố biết CTHH của hợp chất:
* Cách xác định:
- Dùa vµo quy tắc hóa trị
- Thông qua hóa trị nguyên tố O (II); nguyên tố H (I) hóa trị số nhóm nguyên tử:
(6)? Xác định hóa trị NTHH lại hợp chất sau:
K2O, FeO, SO2, NO, Al2O3,
NaOH, Fe2(SO4)2, MgCl2
Nguyªn tư Nhóm nguyên tử
H OH NO3
Cl Br
O SO4
SO3
CO3
SiO3
PO4
* VÝ dơ:
CTHH Hãa trÞ CTHH Hãa trÞ
K2O K I Al2O3 Al III
FeO Fe II NaOH Na I
SO2 S IV Fe2(SO4)2 Fe III
NO N II MgCl2 Mg II
D- Cịng cè- Lun tËp:
- GV híng dÉn HS làm tập (SGK- tr 38, 41)
- HS thảo luận nhóm làm tập 5, (sgk tr 38); 3, (sgk tr 41) - GV gọi số HS lên bảng chữa tập
Ch 2:
TíNH THEO CÔNG THứC HOá HọC Và PHƯƠNG TRìNH HOá HọC
Loi ch đề: Bám sát Thời lợng: tiết
Dạy ngày: 11-18 / 12/2008
Nội dung:
Bài 1: TíNH THEO CÔNG THứC HóA HọC ( tiết)
TiÕt 1: Tãm t¾c lý thut mơc I, II + tập vận dụng(1,2) Tiết 2,3 : Tóm tắc lý thut mơc III + bµi tËp (3,4,5)
Bµi 2: tính theo phơng trình hoá học ( tiết)
(7)I/ Mơc tiªu:
- Củng cố khái niệm, công thức chuyển đổi m,n,V Rèn luyện thành thạo tập tính theo cơng thức hố học
- Từ PTHH liệu đầu cho HS biết cách xác định khối lợng ( thể tích, l-ợng chất) chất tham gia sản phẩm
- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi m, n, V lợng cht
II/ Định h ớng ph ơng pháp dạy häc:
- Dới hớng dẫn GV, HS tự học thảo luận theo nhóm học tập - GV giải đáp thắc mắc chữa tập
III/ Chuẩn bị gv hs:
1) GV: PhiÕu häc tËp, b¶ng phơ
2) HS: Ơn lại công thức chuyển đổi m, n, V học bớc lập PTHH
IV/ TiÕn trình lên lớp.
1)
n định: GV kiểm tra ss học sinh
2) Bµi mới:
Bài 1: TíNH THEO CÔNG THứC HóA HọC
Hoạt động thầy trò Nội dung
H§ 1:
GV: gọi HS nhắc lại cơng thức xác định phần trăm nguyên tố hợp chất HS: nhc li
GV: tóm tắc nhanh lên bảng yêu cầu HS làm tập:
VD1: XĐ thành phần phần trăm khối l-ợng nguyên tè cã hỵp chÊt FeS2
HS: Suy nghÜ thảo luận GV: gọi HS lên bảng làm
GV: cho mét sè häc sinh kh¸c nhËn xÐt bỉ sung hoµn thiƯn
GV: treo bảng phụ có ghi sẵn nội dung VD2: Hợp chất A có khối lợng mol 94 có thành phần nguyên tố %K = 82,39% lại oxi xác định CTHH hợp chất A
H§ 2:
GV: treo bảng phụ có ghi đề tập số GV: yêu cầu HS đọc lại đề nêu bớc giải
I Xác định phần trăm nguyên tố trong hợp chất
AxBy
% A = x.MMA 100 % A·By
%B = y.MB.100 %
MAÃBy
Giải:
áp dụng công thøc trªn: %Fe = MFe.100 %
MFe·S2
= 56 100 %
120 =
46,67%
%S = MMS.100 % Fe·S2
= 1202 32 100 % =
53,33%
Gi¶i:
- Gäi CTHH cđa A lµ KxOy:
- Khối lợng nguyên tố K O có hợp chất A là;
mK= 94 82100 ,39 = 78(g)
%O + 100% - 82,39% = 17,02%
mO= 94 17,02
100 = 16 (g)
- Số mol nguyên tố có A: nK =
78
39 = (mol)
nO= 16
(8)B1: ViÕt công thức Chung dạng NxHy
B2: Tìm khối lợng nguyên tố 1mol chất
B3: Tính số mol nguyên tố 1mol chất
GV; yêu cầu HS lên bảng trình bày
GV: Gọi HS khác nhận xét hoàn thiện GV: yêu cầu HS nhắc lại số Avôgađrô GV: Cho biết CT thể mối quan hệ thể tích lợng chÊt.(V,n)
N = 6.1023 ng/tö (P/tö)
n = V: 22,4 => V = n.22,4
GV: gäi HS khác lên bảng làm tiếp câu b
GV: Gọi HS khác nhận xét hoàn thiện HĐ 3:
GV: treo bảng phụ lên bảng yêu cầu HS nhóm thảo luận để đa bớc giải dng bi toỏn ny
HS: thảo luận đa bớc giải nh sau: B1: Tính MAl2O3
B2: Xác đinh % khối lợng nguyên tố hỵp chÊt
B3: Dựa vào % xác định khối lợng ngun tố
GV: treo b¶ng phơ yêu cầu HS cho biết khác tËp nµy so víi VD nh thÕ nµo?
- VD4 cho biết khối lợng hợp chất yêu
Vây CTHH A K2O
II/ Luyn tập dạng tốn tính theo CTHH có liên quan đến tỉ khối của chất khí.
VD3: hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lợng là: %N = 82,35%, %H=17,65%.HÃy cho biÕt a) CTHH cđa hỵp chÊt A biÕt tØ khèi A so với hiđro 8,5
b) Tính số nguyên tử nguyên tố có 1,12 lít khí A đktc
Giải:
- CTHH chung A NxHy
- Khối lợng nguyên tố có A là:
mN =
8,35 17
100 = 14(g)
mH =
17,65 17
100 = 3(g)
- Số mol nguyên tử có mol hỵp chÊt A
nN = 14
14 = nH =
1 =
Vậy CTHH cảu hợp chất A là: NH3
b) Sè mol ph©n tư NH3trong 1,12 lÝt khí A đktc là: 1,12: 22,4 = 0,05 (mol) - Sè mol ng/tö N cã 0,05 mol NH3
lµ: 0,05.6.1023 = 0,3.1023 (ng/tư)
- Sè mol ng/tư H lµ: 0,05 = 0,15 (mol) -Sè mol ng/tư H cã 0,05 mol NH3
lµ: 0,15.6.1023 = 0,9.1023 (ng/tử).
III Luyện tập dạng tập tính khối lợng nguyên tố hợp chất VD 4: Tính khối lợng nguyên tố cã 30,6g Al2O3
1) TÝnh MAl2O3 = 120 (g) %Al = 27 100 %
120 = 52,94%
%O = 16 100 %
120 = 47,06%
(9)cầu tìm khối lợng nguyên tố - VD5 cho biết khối lợng nguyên tố yêu cầu tìm khối lợng hợp chất GV: hớng dẫn bớc tiến hành giải Yều cầu HS lên bảng trình bày
mAl = 30,6 52,94
100 =16,2 (g)
mO = 30,06 47,06
100 =14,4 (g
VD 5: Tìm khối lợng hợp chất Na2SO4 có chứa 2,3 gam Na
Gi¶i:
1) MNa2SO4=142(g)
Trong 142(g) Na2SO4 cã 46(g) Na
x(g) 2,3(g) => x = 142 2,3
46 =7,1(g)
Vậy khối lợng Na2SO4 cần tìm là:
7,1(g)
PhiÕu häc tËp
VD1: Xác định thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố hợp chất FeS2
VD 2: Hợp chất A có khối lợng mol 94 có thành phần nguyên tố %K = 82,93% lại oxi Hãy xác định CTHH hợp chất A
VD3: Mét hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lợng %N = 82,35%, %H=17,65%.HÃy cho biết
a) CTHH cđa hỵp chÊt A biÕt tØ khèi cđa A so với hiđro 8,5
b) Tính số nguyên tử nguyên tố có 1,12 lít khí A đktc VD4: Tính khối lợng nguyên tố có 30,6g Al2O3
VD5: Tìm khối lỵng cđa hỵp chÊt Na2SO4 cã chøa 2,3 gam Na
Bài 2: tính theo ph ơng trình hoá học
Hoạt động thầy trò Nội dung
Hđ 1:
GV: yêu cầu HS nắc lại bớc thực toán tính theo phơng trình hoá häc
H§ 2:
GV: treo bảng phụ có ghi đề bài, yêu cầu
HS đọc tóm tắt đề Tóm tắt: Biết mZn= 1,3(g) Tỡm mZnO
GV: Treo bảng phụ có ghi sẵng bớc giải dạng toán
HS: dựa vào bớc giải tiến hành thực
GV: gọi HS nhắc lại công thức chuyển đổi m,n, M ( m = n.M) GV: Yêu cầu HS lờn bng vit PTHH
I Những kiến thức cần nắm.
B1: Đổi số liệu đầu sè mol B2: LËp PTHH
B3: Dựa váo số mol chất biết để tìm số mol chất khỏc theo phng trỡnh
B4: áp dụng công thức tính khối lợng thể tích theo yêu cầu toán
II
tập vËn dơng.
1) TÝnh khèi l ỵng chÊt tham gia sản phẩm cách nào.
VD1: Đốt cháy hồn tồn 1,3 gam kẽm bình khí oxi ngời ta thu đợc ZnO a) Hãy lập PTHH phản ứng b) Tính khối lợng ZnO đợc tạo thành Giải:
B1: T×m sè mol Zn tham gia P¦
nZn=mZn
MZn
=13
65=0,2(mol) B2: LËp PTHH
2 Zn + O2 to ZnO
B3: Theo PTHH t×m nZnO
nZnO =nZn = 0,2 (mol)
(10)GV: Yêu cầu HS lớp tự làm VD2 GV: Thu chấm điểm đồng thời gọi HS lên bảng trình bày
Chop HS kh¸c nhËn xÐt chØnh sưa hoµn thiƯn
GV: treo bảng phụ ghi sẵn VD3: GV: yêu cầu HS tóm tắt đề Tóm tắt: Cho biết: mO2=9,6(g) Tìm mKClO3,mKCl
GV: yªu cầu HS làm bớc
HS1: tìm số mol oxi HS2: lên bảng viết PTHH
HS3: tìm khối lợng KCl KClO3theo
cỏch ó dựng VD3
GV: Cho HS thảo luận theo nhóm tìm phơng hớng giải BT ghi bớc làm bảng nhóm trình bày cách giải giÊy nh¸p
GV: gọi đại diện nhóm lên làm nhóm khác theo dõi nhận xét
* C¸c bíc thùc hiƯn B1: ViÕt PTHH
B2: ¸p dụng ĐLBTKL tim khối lợng
VD2: t chỏy hồn tồn a(g) bột nhơm ta cần dùng hết 19,2(g) oxi phản ứng kết thúc ta thu đợc nhôm oxit(Al2O3)
a) HÃy lập PTHH
b) Tìm giá trị a b Giải:
B1: Đổi số liệu đầu số mol
nO2=mO2.MO2=19,2 32=0,6(mol)
B2: LËp PTHH
4 Al + O2 Al2O3
B3: Dựa vào PTHH số mol oxi biết để tìm số mol Al Al2O3
Theo P¦: nAl2O3=2
3nO2=
2 0,6
3 =0,4(mol)
nAl=4
3nO2=
4 0,6
3 =0,8(mol)
B4: Tính khối lợng chÊt a = mAl =0,8.27 = 21,6(g)
b = mAl2O3=0,4 102=40,8(g)
VD3: Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta điều chế khí oxi cách nhiệt phân
KClO3 nhiệt độ cao
a) Tính khối lợng KClO3cần để điều chế 9,6
gam oxi
b) tính khối lợng KCl tạo thành cách
Giải: - nO2=9,6
32 =0,3(mol)
2 KClO3 to KCl + O2 2mol 2mol 3mol 0,2mol 0,2mol 0,3mol
mKClO3=0,2 122,5=24,5(g)
C¸ch 1:
mKCl = 0,2.74,5 = 14,9(g)
Cách 2:
Theo ĐLBTKL
mKCl=mKClO3 mO2=24,5−9,6=14,9(g)
VD4: Đốt hoàn toàn kim loại A có hố trị II oxi d ngời ta thu đợc 8gam oxit có cơng thức AO
a) ViÕt PTP¦
b) Xác định tên kí hiệu kim loại A Giải:
a) A + O2 2AO b) Theo §LBTKL
mO2=mAO− mA=8−4,8=3,2(g)
no2=3,2
(11)=> số mol oxi tham gia phản ứng B3: Dựa vào PTHH tìm số mol A B4: tìm khối lợng mol A suy CTHH tên kí hiệu
GV: Xác định lời giải
Bớc 1: Hớng dẫn học sinh đổi số mol Fe
Bíc 2: TÝnh sè mol H2
ViÕt PTHH T×m sè mol H2
Bíc 3: TÝnh thĨ tÝch cđa H2
Bíc 4: Tr¶ lêi
GV: Cho số tập tơng tự để HS nhà tự giải: ( phiếu số 2)
* C¸c bíc thùc hiƯn B1: ViÕt PTHH
B2: tính số mol hiđro số mol CuO B3: Dựa vào PTHH so sánh số mol CuO hiđro.=> sè mol chÊt d
=> khèi lỵng chÊt d
B4: Lấy khối lợng chất d cộng với kl Cu sinh ta đợc kl chất rắn sau phản ứng
GV: Cho số tập tơng tự để HS nhà tự giải: ( phiếu số 2)
2 A + O2 2AO 2mol 1mol 2mol 0,2 0,1 0,2
MA=mA
nA
=4,8
0,2=24 VËy A magiê (Mg)
II
Tìm thể tích khí tham gia tạo thành
VD5: Tính thể tích khí H2 đợc tạo thành ĐKTC cho 2,8 g Fe tác dụng với dd HCl d ?
Lêi gi¶i nFe = 2,8
56 =0,05 mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
1mol 1mol 0,05 mol 0,05mol V H ❑2 = 0,05.22,4 = 1,12lÝt
Cã 1,12 lÝt H2 sinh III
Bài toán khối lợng chất d
VD6: Ngêi ta cho 4,48 lÝt H2 ®i qua bét 24g
CuO nung nóng Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng Biết phản ứng sảy hoàn tồn ?
Gi¶i
PTHH: H2 + CuO → Cu + H2O
n H ❑2 = 4,48
22,4 =0,2 mol ; n CuO = 24
80
=0,3 mol
Theo PTHH tû lÖ phản ứng H2 CuO
là 1:
Vậy CuO d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol Số mol Cu đợc sinh 0,2 mol => mCuO = 0,1 80 = g,
mCu = 0,2.64 = 12,8 g
VËy khèi lợng chất rắn sau phản ứng là: + 12,8 ; 20,8 g
PhiÕu häc tËp1
VD1: Đốt cháy hồn tồn 1,3 gam kẽm bình khí oxi ngời ta thu đợc ZnO a) Hãy lập PTHH phản ứng
b) Tính khối lợng ZnO đợc tạo thành
VD2: Đốt cháy hoàn toàn a(g) bột nhôm ta cần dùng hết 19,2(g) oxi phản ứng kết thúc ta thu đợc nhôm oxit(Al2O3)
a) H·y lập PTHH
b) Tìm giá trị a b
VD3: Trong phịng thí nghiệm ngời ta điều chế khí oxi cách nhiệt phân KClO3 nhiệt độ cao
a) Tính khối lợng KClO3cần để điều chế 9,6 gam oxi
(12)VD4: Đốt hồn tồn kim loại A có hố trị II oxi d ngời ta thu đợc 8gam oxit có cơng thức AO
a) ViÕt PTP¦
b) Xác định tên kí hiệu kim loại A
PhiÕu häc tËp 2
1/
Cho 2,8 gam sắt tác dụng với axit clohiđric (d) theo sơ đồ phản ứng: Fe + HCl FeCl2 + H2
Hãy tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc?
2/ Cho m g hỗn hợp CuO FeO tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp Hỏi thu đợc
29,6g hỗn hợp kim loại Fe nhiều Cu g cần dùng lít H2 ĐKTC khối lợng m ?
3/
Cho 5,6 gam kim loạ Fe tác dụng với 12,25 gam H2SO4 thu đợc muối sắt(II) sunphat khí hiđro tính:
a) Thể tích khí thoát (đktc)
b) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng
4/
Cho 8,125 gam Zn t¸c dơng víi 18,25 gam HCl HÃy tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng thể tích khí hiđro (đktc)
Chủ đề 4:
Oxit- axit- baz¬- muèi
Loại chủ đề: Bám sát Thời lợng: tiết Nội dung:
Bµi 1: oxit ( tiết)Tóm tắc lý thuyết tập vận dụng
Bài 2: axit ( tiết)Tóm tắc lý thuyết tập vận dụng
Bài 3: bazơ (1 tiết)Tóm tắc lý thuyết tập vận dụng
Bài 4: muối ( tiết)Tóm tắc lý thuyết tËp vËn dơng
I/ Mơc tiªu:
- Cđng cố khái niệm, công thức,phân loại, cách gọi tên
- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH kỹ sử dụng quy tắc hoá trị
II/ Định h ớng ph ơng pháp dạy học:
- Dới hớng dẫn GV, HS tự học thảo luận theo nhóm học tập - GV giải đáp thắc mắc chữa tập
III/ Chuẩn bị gv hs:
1) GV: PhiÕu häc tËp, b¶ng phơ
2) HS: Ơn lại công thức chuyển đổi m, n, V học bớc lập PTHH
IV/ TiÕn tr×nh lªn líp.
1)
ổ n định: GV kiểm tra ss học sinh
(13)Bài 1: oxit ( tiết)
Dạy ngày: 05 / 02/2009
Hoạt động dạy học Nội dung
Hoạt động 1: GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức oxit:
Hs th¶o luËn nhãm tr¶ lời HS khác theo dõi ghi nhớ kiến thức
A-Kiến thức cần nhớ: I Khái niệm:
Oxit hợp chất nguyên tố , có nguyên tố oxi
VÝ duï :
SO2 , P2O5 , Fe2O3…
II C«ng thøc chung
RxOy đó: R nguyờn t; x, y
III Phân loại
Cã lo¹i chÝnh :
a) Oxit axit :
VÝ duï : SO2 , P2O5 , CO2
SO2 t¬ng øng víi axit H2SO3
P2O5 H3PO4 CO2 H2CO3 b) Oxit baz¬ :
VÝ duï : CuO , Na2O , Al2O3
CuO t¬ng øng víi baz¬ Cu(OH)2
Na2O NaOH Al2O3 Al(OH)3
IV Cách gọi tên oxit
Tªn oxit : tªn nguyªn tè +oxit
VÝ dô:
Na2O : Natri oxit CaO : Canxi oxit
– NÕu kim lo¹i cã nhiều hóa trị :
Tên oxit bazơ : Tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit
(14)Hoạt động 2:
Bµi 1; Cho c¸c oxit sau: CO2, K2O,
Fe2O3, SiO2, Al2O3, CO
A Oxit axit B Oxit bazơ là: C OxÝt lìng tÝnh lµ: D Oxit trung tÝnh lµ:
Hs thảo luận nhóm tiến hành làm tập:
Fe2O3 : S¾t (III) oxit FeO : S¾t (II) oxit
– NÕu phi kim cã nhiỊu hãa trÞ :
Tªn oxit axit : Tªn phi kim (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + oxit (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư oxi)
VÝ dụ :
CO2 : Cacbon ®ioxit SO3 :Luhnh trioxit
P2O3:Điphotpho trioxit
N2O5 :Đinitơ pentaoxit
B-Bài tập:
Bài 1; Cho oxit sau: CO2, K2O, Fe2O3,
SiO2, Al2O3, CO
a Oxit axit lµ CO2 ,SiO2
b Oxit bazơ là: K2O, Fe2O3
c OxÝt lìng tÝnh lµ: Al2O3,
d Oxit trung tÝnh lµ: CO
Bài 2: Hãy đánh dấu X vào bảng sau cho oxi axit dâu oxit bazơ
Hỵp chÊt Oxit axit Oxit bazơ Tên gọi
CaO N2O3
MnO2
CO FeO P2O5
SO3
Al2O3
N2O5
SO2
Bài 3: Xác định hóa trị nguyên tố S,N,P,Cl, hợp chất sau: a.H2S,SO2,SO3,K2S,MgS,Al2S3 b.NH3,N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5
c.PH3,P2O3,P2O5,Ca3P2 d.HCl,Cl2O,Cl2O3,Cl2O7
Bµi 2: axit ( tiÕt)
Dạy ngày: 03 / 03/2009
Hot ng dy v học Nội dung
Hoạt động 1:
GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức oxit:
- Khái niệm
- Công thức chung
- Ví dụ - Phân loại
Hs thảo luận nhóm trả lời HS khác theo dõi ghi nhí kiÕn thøc:
I-KiÕn thøc cÇn nhí:
1/ Khái niệm:( SGK)
2) Công thức hoá học
CTHH= H + gèc axit
HxA đó: x = 1, 2,
A lµ gèc axit 3) Phân loại Chia làm 2loại :
- Axit kh«ng cã oxi : HCl, H2S,…
(15)Hoạt động 2:
(Häc SGK)
II- Bài tập
Bài 1:GV phát phiếu học tập với nội dung điền phần thiếu vào bảng:
Phân loại Axit Tên gọi Hoá trị gốcaxit Tên gọi gèc Ghi chó
AXIT KH«NG
Cã OXI
HCl Axit clohi®ric -Cl Clorua
H2S Axit sunfuahi®ric =S Sunfua
HBr HF AXIT
Cã OXI
HNO3 Axit nitric -NO3 N2O5
H2SO3 Axit sunfur¬ =SO3 SO2
Sunfat SO3 H3PO4 Photphat P2O5 Silicat SiO2 HS thảo luận nhóm điền đầy đủ phiếu học tập với nội dung nh sau:
Phân loại Axit Tên gọi Hoá trị gốcaxit Tên gäi gèc Ghi chó
AXIT KH«NG
Cã OXI
HCl Axit clohi®ric -Cl Clorua
H2S Axit sunfuahi®ric =S Sunfua
HBr Axit bromhi®ric -Br Brommua
HF Axit flohi®ric -F Florua
AXIT Cã OXI
HNO3 Axit nitric -NO3 Nitrat N2O5
H2SO3 Axit sunfur¬ =SO3 Sunfit SO2
H2SO4 Axit sunfuric =SO4 Sunfat SO3
H3PO4 Axit photphoric PO4 Photphat P2O5
H2SiO3 Axit silric =SiO3 Silicat SiO2
Bài 2: Các oxit sau tơng ứng với axit nào: SiO2, CO2, N2O5, SO3, P2O5, Mn2O7:
a H2SiO2, H2CO3, HNO3, H2SO3, H3PO4, HMnO4
b H2SiO3, H2CO3, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO4
c H2SiO3, H2CO3, HNO4, H2SO4, H3PO5, HMnO4
d H2SiO3, H2CO2, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO7
Bài 3: bazơ (1 tiết)
Dạy ngày: 03 / 03/2009
Hot ng dy học Nội dung
Hoạt động 1:
GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức oxit:
- Khái niệm
- Công thức chung
- Ví dụ Phân loại
Hs thảo luận nhóm trả lời HS khác theo dõi ghi nhớ kiến thøc:
Hoạt động 2:
I-KiÕn thøc cÇn nhớ: 1/ Khái niệm:
2) Công thức hoá học
M(OH)x đó: x = 1, 2,
M kim loại ( I, II, III) n: hoá trị kim loại 3) Tên gọi
(Học SGK) 4) Phân loại
(Học SGK)
II Bài tập
(16)Phân loại Bazơ Tên gäi Oxit baz¬ t¬ng øng NaOH
Ca(OH)2
Kali hyđroxit Bari hyđroxit Fe(OH)2
Al(OH)3
Magiê hyđroxit Sắt (III) hyđroxit
Giải:
Phân loại Bazơ Tên gäi Oxit baz¬ t¬ng øng
KiỊm NaOH
KOH Ba(OH)2
Ca(OH)2
Natri hy®roxit Kali hy®roxit Bari hy®roxit Canxi hy®roxit
Na2O
K2O
BaO CaO Bazơ không tan Mg(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Magiê hyđroxit Sắt (II) hyđroxit Sắt (III) hyđroxit
Nhôm hyđroxit
MgO FeO Fe2O3
Al2O3
Bài 4: muối ( tiết)
Dạy ngày: 03 / 03/2009
Hoạt động dạy học Nội dung
Hot ng 1:
GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức oxit:
- Khái niệm
- Công thức chung
- Ví dụ Phân loại
Hs thảo luận nhóm trả lời HS khác theo dâi vµ ghi nhí kiÕn thøc:
Hoạt động 2:
I Mi
1, Kh¸i niƯm(Häc SGK) 2 Công thức hoá học Muối = kl + gốc axit Tªn gäi
Tªn muèi = tªn kim loại (kèm theo hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axit
Phân loại Chia làm loại :
a) Muối trung hoµ
b) Muèi axit
II Bµi tập
Bài tập1:HÃy hoàn thành thông tin thiếu bảng sau:
Phân loại Muối Tên gọi Gèc axit t¬ng øng
Na2SO4 KHCO3
CaCl2 Fe2(SO4)3 Al2(SiO3)3
CaCO3
Ca(HSO4)2
Ba(H2PO4)2
Bari photphat Magiê nỉtat Sắt (II) photphat
Giải:
(17)Muèi trung hoµ Muèi axit Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ
Muèi axit Muèi axit
Na2SO4 KHCO3 Ba3(PO4)2
CaCl2 Mg(NO3)2
Fe3(PO4)2
Fe2(SO4)3 Al2(SiO3)3
CaCO3 Ca(HSO4)2 Ba(H2PO4)2
Natri sunphat Kali hi®rocacbonat
Bari photphat
Canxi clorua
Magiê nitrat Sắt (II) photphat
Sắt(III) sunphat Nhôm silicat Canxi cacbonat Canxi hi®rosunphat Bari ®ihi®ro photpat
=SO4
- HCO3
PO4 - Cl
-NO3
PO4 =SO4