giáo án 10 hóa học 10 tô thị lan hương thư viện giáo dục tỉnh quảng trị

Dựa trên đặc tính của mỗi loại hạt cơ bản học sinh biết phân biệt được chúng và vai trò của mỗi loại hạt trong nguyên tử.. ii..[r]

CHƯƠNG I

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

Bài : THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ ,KÍCH THƯỚC, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ

(Ngày soạn : )

I Mục đích yêu cầu :

1 Kiến thức : Giúp học sinh nắm

-Lịch sử phát minh hạt prơtơn, nơtron, electron -Đặc điểm, tính chất cua hạt

-Nắm đựơc thành phần cấu tạo nguyên tử -Kích thước, khối lượng nguyên tử

2 Kỹ năng:

i Dựa đặc tính loại hạt học sinh biết phân biệt chúng vai trò loại hạt nguyên tử

ii Học sinh biết nguyên tử gần rỗng II.Nội dung:

1.Ổn định lớp 2.Bài giảng:

Hoạt động GV Nội dung giảng

Làm để phát e-?

Từ thí nghiệm ta rút kết luận ?

(lấy điện tích electron làm điện tích ngtố : 1-)

I.Tia âm cực tìm electron 1.Thí nghiệm tia âm cực:

-Phóng điện với hiệu điện 15000V qua điện cực gắn đầu ống thủy tinh kín (áp suất khí ống 0,001 mmHg)

Kq: Ống thủy tinh phát sáng

*Kết luận : Ống phát sáng tra “khơng nhìn thấy được” phát từ cực âm đập vào thành ống Người ta gọi yia âm cực

2.Tính chất tia âm cực

-Tia âm cực chùm vật chất chuyển động nhanh

-Tia âm cực truyền thẳng khơng có từ trường tác động

-Tia âm cực mang điện tích âm

Người ta gọi hạt tạo tia âm cực electron (hay điện tử )

*Electron thành phần cấu tạo nên ngtử vật chất

me = 1/1840mH (=9,1095.10-31Kg)

Làm người ta phát proton ?

Lấy điện tích dương proton làm điện tích ngtố :1+

Tia phóng xạ ?

Thế phóng xạ tự nhiên ?

Thành phần tia phóng xạ ?

Từ vấn đề trình bày trên, cho biết nguyên tử có khả bị phân chia khơng?

Làm để biết nguyên tử có chứa hạt nhân?

II.Sự tìm prơton (1906 – 1916) 1,Thí nghiệm (như I)



có dịng hạt magn điện khác có điện tích trái dấu với electron tạo hạt electron va chạm mạnh vào ngtử trung hòa làm bật electron chúng



Nếu khí ống H H  H+ + 1e

Ion dương Hydro (H+) gọi proton

proton có thành phần ngtử m1p=1,67.10-27Kg =1đvc

Q1p=+1,66.10-19C(# 1đvđt dương)

III.Sự phóng xạ tự nhiên 1,Tia phóng xạ

Là tia khơng nhìn thấy tác dụng lên giấy ảnh, xuyên qua vật mà tia sáng khơng xun qua

2, Sự phóng xạ tự nhiên

Khi ngtố phóng xạ tự nhiên tạo tia phóng xạ sau:

-Tia ( anpha)  = 24He (Vận tốc tia :20000km/s)

-Tia  (tia bêta )  = −10e (Vận tốc 100000km/s)

-Tia  (tia gamma) khơng mang điwnj, có chất

giống tia sáng có độ dìa sóng nhỏ nhiều

Hiện tượng phóng xạ cho thấy :ngtử có khả phân chia nững phần tử nhỏ nhiều Nếu có q trình phân chia ngtử tạo biến đổi ngtố

IV Thí nghiệm chứng tỏ tồn hạt nhân ngtử (1911)

Chiếu chùm tia xuyên qua vàng

mỏng( khoảng m) dùng huỳnh quang

theo dõi đường hạt  theo dõi :

-Hầu hết hạt  xuyen qua vàng mà

khơng bị lệch đường ngtử có cấu tạo rỗng

-Một số hạt  bị lệch hướng ban đầu có

thể bật trở lại sau đập vào vàng

Từ vấn đề ta rút kết luận gì?

Nơtron Chatvich tìm năm 1932

Từ nghiên cứu em cho biết ngtử chứa loại hạt ? Đặc điểm loại hạt ?

Hãy cho biết kích thước ngtử ?

1Ao = 10-10 m

Các hạt  tích điện dương nên bị đẩy điện

tích dương hạt nhân

Phần mang điện tích dương ngtử nhỏ so với

ngtử

Kết luận : -Hạt nhân ngtử chiếm phần thể tích nhỏ tâm ngtử, mang điện tích dương

-Các electron quay xung quanh hạt nhẩntong thể tích ứng với thể tích ngtử

V.Sự tìm Nơtron(1932)

Thí nghiệm: Dùng tia  bắn phá kim loại

Beri ( Be) mỏng thấy phát sinh loại hạt có khối lượng gần prôtôn không mang điện gọ hạt nơtron

-Hạt nơtron có thành phần hạt nhân ngtử (trừ

1

H )

-Ngtử Hchỉ có 1p 1e mà me<< → mH=m1p

-Ngtử Hecó 2p 2n Vỏ có 2e mngtử He = mH

VI Thành phần cấu tạo ngtử

-Ngtử cấu tạo loại hạt :p,n,e -Hạt nhân ngtử có chứa p,n

Hạt proton: Q1p= +1,6.10-19C  đtngtố(1+)

m1p=1,67.10-24(g)  1đvc

Hạt nơtron: -Trung hòa điện

- m1n=1,67.10-24(g) 1đvc

-Vỏ nguyên tử :chỉ gồm e m1e=9,108.10-28(g) 

1

1840 me  0,00055đvc

Q1e= -1,67.10-19C 

1-VII Kích thước, khối lượng ngtử

-Kích thước : Kết thực nghiệm (Rơzơfo)

.Ngtử,hạt nhân ngtử hạt có dạng hình khối cầu

dngtử = 1Ao VD: RH= 0,59Ao

dh/nhân=10-4Ao

dhạtcơbản=10-7Ao

KL: ngtử gần khối rỗng

-Khối lượng :

Vì me<<

Nên Mngtử  ∑❑ mp + ∑❑ mn = mnhân

VD: mH =1,67.10-24(g)

 lượng chất nhỏ chứa số ngtử vô

lớn

1) Tính khối lượng riêng ngtử H ( có 1e

và 1p) Biết RH =0,53Ao

2) Cho ngtử X có hạt nhân chứa 11 prôtô,

12 nơtron Hãy cho biết :

- Điện tích hạt nhân, điện tích vỏ ngtử - số hạt e vỏ ngtử

- khối lượng ngtử X

Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

T3,4,5,6,7 (Ngày soạn: )

I, Mục đích yêu cầu

1) Kiến thức : Giúp cho HS nắm -Đặc điểm cấu tạo hạt nhân

-Hiểu khái niệm ngtố hóa học sở cấu tạo hạt nhân -Đồng vị ngtố cách xác định KL ngtử TB

-Phản ứng hạt nhân 2)Kỹ năng:

_Vận dụng hiểu biết thành phần ,cấu tạo hạt nhân để giải tập có liên quan

_Viết phương trình phản ứng hạt nhân II, Các bước lên lớp

1)Ổn định lớp kiểm tra

a,Bằng thí nghiệm ntn mà người ta xác định hạt e, p,n hạt nhân b, Làm để tính kích ngtử

2)Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

T3

Hãy cho biết đặc điểm hạt nhân ( điện tích, số hạt )

Dp =

2 10−13 ¿3

(4/3) 3,14¿

1,67 10−27

(Kg)

¿

= 5.1010 Kg/m3

 50 triệu tấn/1cm3

Z

NT H He Li Be B C N O

9 10 11 12 13 14 15 16

F Ne Na Mg Al Si P S

I-Hạt nhân nguyên tử Kí hiệu : Z :số proton N: số nơtron

Các hạt nhân liên kết chặt chẽ với

1.Điện tích hạt nhân

Là điện tích dương proton :Z+ Số đt hạt nhân = số proton = số e- =Z

VD: Oxi có 8p  có 8e ,có Z+ =8+

2.Số khối (A)

là tổng hạt hạt nhân A = Z + N

VD: Al có 13p, 14n  AAl= 13 +14 =27

3.Khối lượng nguyên tử Mngtử  Mhạtnhân

 Hạt nhân nhỏ tập trung

phần lớn khối lượng nguyên tử

II- Nguyên tố hóa học :

1.Định nghĩa : Nguyên tố hóa học tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân

17 18 19 20

Cl Ả K Ca

( Yêu cầu HS học thuộc lòng ngtố có Z từ đến 20 nêu trên)

Cho ngtử sau, xác định số hạt loại chúng ?

16 32 S ❑ ❑ , 19 39 K, 16 O T4

Đồng vị ?

Cho ngtố sau : hỏi ngtử đồng vị ngtử đồng khối

16

X ,

17

Y ,

18

Z ,

18

T

Làm để đo KLNT ?

hiện tìm thấy khoảng 109 ngtố ( 92 ngtố tự nhiên 17 ngtố nhân tạo )có Z từ – 109

Tính chất ngtố tính chất tất ngtử ngtố

2.Số hiệu nguyên tử :Z

Z = số hiệu ngtử =số proton = số electron

VD: ZU= 92 U có 92p

92e đthn: 92+

 U: nằm vị trí thứ 92 bảng

HTTH

3.Kí hiệu nguyên tử ZAX X: kí hiệu ngtố

Z: số hiệu ngtử

A: số khối (A = Z + N) Ví dụ: Cl ( 17p,18n)

Z=17

A= 17 + 18 = 35 Kh: 1735Cl

( Biết kí hiệu ngtử biết đầy

đủ ngtử ) III- Đồng vị

1, Là tượng ngtử ngtố, khác số nơtron (số khối ) Các ngtử gọi đồng vị

VD: H có đồng vị : 1

H ,

2

H ,

1 3H

(H)(D)(T) O có đv: 168O , 178O , 188O

Cl có đv : 1735Cl , 1737Cl

.Các đồng vị ngtố có tính chất hóa học có khối lượng khác nên tính chất vật lý khác (d,To

nc )

2,Thang khối lượng ngtử tương đối a) Thang khối lượng ngtử tương đối Thang H(1860) : mH =1đvc

Thang O (1906) : mO =16 đvc

Giữa khối lượng ngtử khối lưọng mol ngtử giống hay khác ?

Khối lượng ngtử đồng vị cảu ngtố giống hay khác ?

 Cách tính KLNT ngtố ?

T5

Để phân biệt phản ứng hóa học với phản ứng hạt nhân, ta dựa vào đặc điểm ?

( GV giới thiệu khái niệm hạt nhân )

Theo tahng khối lượng C m1p = 1,007276đvc

m1n =1,008665đvc

m1e = 0,0005486đvc

MNa = 22,999768đvc

MMg = 23,98504 đvc

b, Mối liên hệ ngtử khối ngtử gam (Mol)

Mngtử : đvc

Mmolngtử gam

VD: H = 1đvc MH= g/mol

1đvc = 1,67.10-24 (g )

c,Khối lượng ngtử TB ngtố hh: Giả sử ngtố X có đ/v : Z

A1

X , Z A2

X

,

phần trăm đồng vị tự nhiên :a1%,a2%,

Khối lượng ngtử ngtố X TB cộng

khối lượng đồng vị : MX =

A1 a1+A2 a2+

100 Ví dụ :

Cl có đv: 1735Cl (75%) , 1737Cl (25%) MCl = 35 75100 +37 25 =35,5 (đvc)

IV- Phản ứng hạt nhân

1, Phân biệt phản ứng hóa học với phản ứng hạt nhân

a,

Phản ứng hóa học Phản ứng hạt nhân Xảy lớp

vỏ ngtử hạt nhân bảo tồn

khơng làm XH

ngtố

.Năng lượng hóa học bé

.Xảy bên hạt nhân ngtử biến thành hạt nhân ngtử

mới

.Năng lượng hạt nhân lớn

b, Các khái niệm liên quan đến phản ứng

hạt nhân

 Tia phóng xạ ( Xem 1)

 phóng xạ tự nhiên :sự tự phân rã

của hạt nhân ngtử, làm cho ngtố thành ngtố

 Sự phóng xạ nhân tạo : Q trình bắn

phá hạt nhân hạt hạt nhân khác gia tốc gây biến đổi hạt nhân, làm cho ngtố thành ngtố

 Sự phân chia hạt nhân : phá vỡ

các hạt nhân nặng thành hạt nhân nhẹ

 tổng hợp hạt nhân nhẹ thành

hạt nhân nặng

 lượng hạt nhân : Là lượng

khổng lồ giải phóng phản ứng hạt nhân tạo

2,Các kiểu phóng xạ tự nhiên – phương trình hạt nhân

a)Phóng xạ  ( =

He )

Khi hạt nhân hạt , phần cịn lại

có số khối giảm đơn vị so với ngtử ban đầu có số hiệu giảm đơn vị

PtTQ: ❑

❑

Z AX

 A −Z −24Y + 

VD : 23892U  23490Th + 24He

(phương trình hạt nhân bảo tồn số khối bảo tồn điện tích )

Khi Z > 83 : ngtố thường phóng xạ 

Vd: 226Ra, 238Pu, 218Po, 220Rn

b, Phóng xạ  ( = −10e )

khi hạt nhân ngtử 1e, số khối ngtử không đổi ,tuy nhiên số hiệu ngtử tăng lên đơn vị

n  +1

p + −1

e ( )

Ví dụ: 14

C  14

N + 

Khi Z < 83 : ngun tố thường phóng xạ kiểu  khơng phóng xạ kiểu )

c, Sự thâu đoạt electron:

Khi hạt nhân ngtử thâu nhận 1e- , số khối

T6

Chu kỳ bán hủy ?

Cho biết mối quan hệ độ bền đòng vị với chu kỳ bán hủy (T) ngtố ?

T7

Thế phản ứng tổng hợp hạt nhân ?

hiệu ngtử giảm đơn vị Ví dụ : −1

0

e + +1

p 

n

1938K + −10e  1838Ar

3, Đồng vị bền không bền – Chu kỳ bán hủy

a, Chu kỳ bán hủy : thời gian để phản hủy số ngtử ban đầu

VD: TCo ❑27

60 =5,2 năm ,T

Sr ❑38

90 =28

năm TU ❑92

238 = 4,5.109năm , T I ❑53

131 = 8,1

ngày

TC ❑146 =5,7.103 năm , TBi ❑83214 =19,7

phút

TPo ❑84214 = 1,5.10-4(s)

Gọi n :số chu kỳ bán huủa mẫu ngtử Ao: lưọng ngtử ban đầu

A lượng ngtử cịn lại Ta có : 2n = Ao

A

T = n.T

b, Độ bền đồng vị

T bé  đồng vị bền

T lớn  đồng vị bền

Vậy : Chu kỳ bán hủy ngtố phóng xạ số đo độ bền tương đối ngtố 4, Điều chế đồng vị phóng xạ nhân tạo Q trình bắn phá hạt nhân ngtử biến ngtố thành đồng vị có tính chất phóng xạ ngtố phóng xạ tự nhiên Các ngtố gọi ngtố phóng xạ nhân tạo

Ví dụ : 1327 Al + 24 He  1530 P ( có

tính phóng xạ)

15 30

P : ngtố phóng xạ nhân tạo

Nhờ có phóng xạ nhân tạo, giúp tìm ngtố Tecnexi(43), prometi(63), Atin (85), Franxi(87) Ngồi cịn tìm ngtố có Z > 82

Q = 2.1010KJ/mol

Thế giới có khoảng >350 lị hạt nhân Năng lượng hạt nhân dùng để sản xuất điện, chạy tàu phá băng

Q = 2,5 tỉ KJ/mol Q = 2,9.108 KJ/mol

ứng tổng hợp hạt nhân:

a)Phản ứng phân chia hạt nhân (nổ hạt nhân ) : phản ứng hạt nhân làm nhiều mảnh có khối lượng xấp xỉ

VD: 01n + 23592U  3692 Kr + 14156

Ba +3 01n +Q

Các nơtron tạo tiếp tục bắn phá hạt nhân 92

235

U

b, Phản ứng tổng hợp hạt nhân

Là phản ứng hạt nhẹ kết hợp với thành hạt nhân nặng ,đồng thời giải phóng lượng lớn Vd: 11 H  24 He + +1

0

e + Q

2 H +

2 H



4 He +

0

n + Q

 dùng phản ứng để chế Bom kinh

T8 – T16 VỎ NGUYÊN TỬ

(Ngày soạn: ) I-Mục đích yêu cầu

1 Kiến thức : giúp cho HS nắm

- Electron ngtử vừa mang chất hạt sóng - nắm lượng ion hóa

- Chuyển động electron ngtử - Sự xếp electron ngtử

- Đặc điểm elecron lớp 2.Kỹ

- HS biết trình thực nghiệm tìm cấu trúc electron

- Viết đựoc cấu hình e- ngtử ,từ biết đặc điểm hóa học của

ngtố

II-Các bước lên lớp Ổn định lớp Bài giảng

Hoạt động GV Nội dung giảng

T8

Ánh sáng vừa mang chất hạt vừa mang chất sóng

Bước sóng = độ dài sóng Tần số sóng : 1/s =Hez VD:  = 4s-1 = Hz

Áp dụng:

Cho  đỏ = 4,57.1014s-1 

tím = 7,31.1014s-1

Tìm  màu sắc trên: đỏ = 6.56.10-7 m

tím = 4,10.10-7m

I-Những sỏ thự nghiệm cho biết xếp e nguyên tử

-1 Bản chất ánh sáng a) Ánh sáng sóng

-Ánh sáng lan truyền khơng gian sóng học

các đặc trưng sóng ánh sáng :

.Bước sóng () :khoảng cách đỉnh sóng

Tần số sóng (): số bước sóng qua điểm

trong đơn vị thời gian

Vận tốc sóng (v) : tốc độ chuyển dời sóng v =  

Khi v = Cónst :  

.Vận tốc ánh sáng chân không v = C = 300000Km/s =3.108 m/s

.Ánh sáng mặt trời ánh sáng đa sắc chiếu ánh sáng mặt trời qua lăng kính bị phân giải thành màu liên tục , từ đỏ đến tím gọi quang phỏ liên tục

Mỗi màu sắc ánh sáng có  khác

Do : C =    = C/

Chú ý : Dãy bước sóng nhìn thấy từ 4000Ao đến

7500Ao ( Vùng khả kiến )

Ánh sáng dơn sắc: ánh sáng có bước sóng xác định khoảng

Goi HS lên bảng

- Nếu  < 4000Ao: tia tử ngoại

- Nếu  > 7500Ao : tia hồng ngoại

b, Bản chất hạt ánh sáng

Theo Plank : ánh sáng gồm hạt photon , hạt mang lượng riêng Gọi lượng tử lượng

Năng lượng photon : E = h. = h.C/

h: số Plank(h= 6,602.10-34 (J.s)  : tần số ánh sáng (1/s)

khi  càg lớn  E nhỏ

VD : Tính E photon màu sáng : Etím = 4,85.10-19J (  = 4,1.10-7)

Edỏ = 3,03.10-19J

phổ

T/N Vùng khả kiến

phổ H/N

Tím chàm lam lục vàng da cam đỏ

2.Quang phổ vạch (Quang phổ nguyên tử)

.Khi ánh sáng đơn sắc qua lăng kính  ánh

sáng bị phản giải thành số vạch đơn giản Gọi quang phổ vạch

Mỗi vạch quang phổ tương ứng với bước sóng riêng đặc trưng riêng cho ngtử

VD: Quang phổ ngtử H gồm vạch : Vạch đỏ : H

Vạch xanh : H Vạch chàm:H Vạch tím : H

Ví dụ: Quang phổ phát xạ vạch  có  = 4,86.10-7m  E = h.

Ta có :

 = C/ = 3,00 10

4,86 10−7 = 6,17.10

14 s-1

Theo Plank:

E = h.= 6,63.10-34 6,17.1014=4.09.10-9 J/photon

Giải thích hình thành quang phổ vạch :

Trong nguyên tử, điều kiện thường electron chiếm mức lượng thấp, bị kích thcíh lương ( đun nóng, phóng điện ) ,Các e-hấp thụ lượng nhảy lên mức

T9

Năng lượng ion hóa ?

Từ định nghĩa cho biết : - Năng lượng ion hóa ảnh hưởng đến khả tách e ?

- So sánh lượng ion hóa e ngtử

Những kết luận rút từ vấn đề ?

T10

năng lượng cao Ngtử trạng thái kích thích bền, e-+ trở mức lượng cố

định dạng photon tạo màu sắc xác định

Như vậy, ta suy đốn :

.Trong ngtử, electron chiếm số mức lưọng xác định ( lớp)  Khi

lượng bên đủ lớn, e- bị tách khỏi

nguyên tử nguyên tử sẻ biến thành ion dương Q trình gọi ion hóa Năng lượng dùng để tách e- khỏi nguyên tử gọi là

nan\ưng lưọng ion hoá Biết E H = 1305,792KJ/mol

2,Năng lượng ion hóa : a,Định nghĩa:

Năng lựơng ion hóa lưọng cần thiết cần thiết cần cung cấp để tách khỏi nguyên tử thành ion dương

- Tách 1e- thứ : I

- Tách 1e- thứ hai: I

b, Đặc điểm :

- Khi I bé dễ tách e- ngược lại :

I1< I2 <I3

- Các e- khác mức lưọng e- ở

phân lớp cao có lưọng I nhỏ ngựoc lại Do e- có lượng được

phân bố khu vực riêng Kết luận

- nguyên tử e- săp xếp theo

từng lớp phù hợp với mức năgn lượng

- Các mức lượng đánh số thứ tự ( lớp ) : n: 1,2,3

Kí hiệu : 1(K), 2( L), (M), 49 N)

- Trong mức lượng có số phân mức lượng ( phân lớp) :

*)Mức lượng thứ (K) có phản mức *) Mức lượng thứ (L) có phân mức

Giải thích ngtử có vài e lại tạo lớp ngtử ?

Mỗi e chuyển động ngtử quy định lượng tử ?

n=  e liên kết chặt chẽ

L cho biết hình dạng obitan

- Obitan nguyên tử (AO)

- Trong nguyên e- chuyển động với

vận tốc vô lớn không theo qũy đạo xác định

- Chuyển động e- tạo xung

quanh hạt nhân đám mây điện tích âm gần nhân mật đọ đám mây dày, xa nhân thưa thưa dần Nhưng không gian xung quanh nhân chứa hầu hết điện tích âm gọi obitan (AO)

- Obitan khu vực xung quanh hạt nhân xác suất có mặt e- xác xác định bằng

một tổ hợp gồm số lượng tử Cụ thể :

2 Các số lượng tử: a)Số lượng tử (n)

- n có giá trị nguyên : n = 1,2,3,

- n quy định mức lưọng electron (Ec  chủ yếu vào n)

- n bé  E thấp, e- liên kết

chặt chẽ với nhân, ngược lại E cao bền

- n quy định kích thước obitan

n lớn  kích thước obitan

lớn

b, Số lượng tử phụ (l)

Quy định hình dạng obitan, hay kiểu obitan - Trong lớp n , l có giá trị 0,1, (n-1) Tương ứng :

l

Pl s p d f

Mỗi giá trị l tương ứng với kiểu obitan : l =0  phân mức s  obitan s

l =1 p p l =2 d d Hình dạng obitan : AOs : hình dạng cầu

AOp : hình số cân đối

AOd,f: phức tạp

T11

Xác định định hướng obitan không gian Quy định số obitan mức lượng :

- Mỗi giá trị l có (2l +1 ) giá trị m : -l, -l +1, 0,1, l-1,l

- Mỗi giá trị m tương ứng với obitan l =  m =0 : có obitan

l =  m =-1,0,+1 : có obitan

l =2  m= -2,-1,0,1,2 : có obitan

 Kết luận: Mỗi obitan nguyên tử dặc

trưng số lượng tử: n,l,m d) Số lượng tử spin:

Xác định hướng chuyển động electron obitan

S có giá trị S = + ½, S = - ½

 Tóm lại : 1e- chuyển động nguyên tử

được đặc trưng số lượng tử 2,Cách biểu biễn obitan ngtử

Obitan s: - Dạng hình cầu

(l = 0) - Obitan khác lớp có kích thước khác Khi lớp e- bé, kích thước obitan

càng nhỏ obitan p:

l =  m = -1,0,+1 : có obitan p hình dạng

giống , lượng

- obitan p hướng trục tọa độ vng góc ( px, py, pz )

Obitan d, f : phức tạp

III- Sự xếp electron nguyên tử

1, Nguyên lí Pauli: Mỗi obitan chứa tối đa e- có spin ngược dấu

Quy ước : S = + ½ ()

S = - ½ ( )

Ví dụ :

H(Z =1) có 1e- ( n=1, l =0, m =0 , S = + ½) 

He (Z = ) có 2e- ( n =1, l= 0, m =0, S = + ½) 

Số e- tối đa phân lớp :

T12

Viết cấu hình e ngtử so Z = đến Z =20

Biểu diễn cáu hình e theo lượng tử Al(Z =27) ,Na (Z = 11), F( Z = 9)

AO

etối đa 10 14  Số e- tối đa phân lớp

Lớp – phân lớp : 1s obitan  2e

2 :2s,2p 4AO 8e

n n :ns,np n2 AO 2n2e

-2 Nguyên lý vững bền:

Trng nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao

* Thứ tự mức lượng từ thấp đến cao : 1s< 2s< 2p< 3s<3p< 4s < 3d< 4p<5s<4d< 5p Chú ý : Khi n  mức lượng :

4s < 3d ; 5s < 4d ; 7s < 5f < 6d;

Hiện tượng gọi chèn lượng Hay nén obitan

3,Sự xếp e nguyên tử

-a)Cấu hình electron:

Quy ước : cách biểu diễn cấu hình e

- Lớp e- = số 1,2,3

phân lớp = chữ s,p,d số e- = số mũ plớp

Ví dụ:

He (Z= 2) : 1s2

Na( Z = 11): 1s22s22p63s1.

b) Biểu diễn theo ô lượng tử : - obitan = ô vuông

- Các obitan có phân mức lượng : liền

- Các obitan khác nức lượng cách khoảng rộng

VD: H (Z=1) :

He ( Z = 2): Li (Z =3) : c) Sự xếp electron:

Quy tắc Hund: Trong phân lớp e

-phân bố vào obitan để tổng spin chúng cực đại

VD: 2p3

T13

Lớp e ngồi có vai trò ngtử ?

S = +1/2 +1/2+1/2 = 3/2

3d6

S = +2

Áp dụng : Viết cấu hình e- N(Z=7),

S(Z=16), Cl(Z= 17)

4 Đặc điểm lớp e- ngồi :

- Lớp ngồi có tối đa 8e

ngun tử có 8e ngồi  bền vững khí

hiếm

ngtử có 1,2,3e  Kim loại (trừ B)

Ngtử có 5,6,7e  Phi kim

ngtử có 4e ngịai kim loại phi kim

Như vậy: lớp e- quy định nên tính

chất ngtố Do đó, biết câú hình e-  số

e- ngồi

 tính chất ngtố

T15,16,17 ÔN TẬP

( Ngày soạn: )

I Mục đích yêu cầu

1, Kiến thức : Giúp cho HS :

- Hệ thống lại kiến thức học chương

- Mối quan hệ phần tử ngtử vị trí ngtố 2, Kỹ :

- Viết cấu hình e- ngtố

- Tính tốn xây dựng mqh loại hạt Iội dung

Hoạt động GV Nội dung giảng dạy

Phần I: Giải đáp tập sách giáo khoa Phần II: làm nâng cao

1) Bộ số lượng tử 1e chót ngtử sau :

a, n= 3,l =1, m =1, ms = +1/2

b, n =3 , l =2, m =1, ms = -1/2

c, n = 4,l = 1, m =0, ms = +1/2

Viết cấu hình e đầy đủ cho ngtố

2) Tổng đại số số lượng tử e chót ngtử phi kim 2,5 Xác định phi kim 3) Cấu hình e 2s22p6 cấu hình e ngtử ion

nào ?

4) Tổng số proton cấu tạo nên ngtử A, B 12 Xác định tên ngtố A,B Biết A tạo ion A+.

5) Tổng hạt cấu tạo nên ngtử S Z

1, Z 82,  N/Z  1,52

Hãy cho biết ? < S/Z < ? Vận dụng : S = 50  KH ngtử

6) Tổng số proton cấu tạo nên ngtử A,B 27 A,B cóp chu kỳ, A tạo nên A+, B tạo nên B

Kiểm tra tiết (18) KIỂM TRA Đề :

Câu 1: Ngtố A có cấu hình e lớp ngồi 4s1 Hãy cho biết cấu hình e đầy đủ

của A

Câu : Cho biết số lượng tử cảu e chót ngtử : a) n = , l=1 ,m =0 , ms = -1/2

b) n = 3, l = 2, m =2, ms = + ½

c) n =4 , l = , m = 1, ms = - ½

Hỏi trường hợp ngtử cho kim loại hay phi kim

Câu : Tổng số proton cấu tạo nên phân tử MXx 35 hợp chất trên, phần

trăm khối lượngngtố M 54,93(%) Biết M số hạt proton nhỏ nơtron đơn vị X có số proton số notron

1, Viết kí hiệu ngtử M X

2, Cho biết tính chất đại lượng M X Câu :Cho Kim loại M hóa trị I:

2,32 g M hịa tan vào H2O thu 1,12l khí (ĐKTC)

a) XĐKL ngtử M

CHƯƠNG II:

Bài 1: ELECTRON HÓA TRỊ - QUY TẮC BÁT TỬ (Ngày soạn: )

I Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức : Giúp cho Hs hiểu :

- Thế electron hóa trị, cách biểu diễn electron hóa trị ngtố - Quy tắc bát tử, nguyên nhân hình thành liên kết ngtố 2, Kỹ :

II Các bước lên lớp : 1, Trả lời kiểm tra nhận xét 2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

Electron hóa trị ?

Hãy biểu diễn e hóa trị cá ngtố từ pnc I  pnc nhóm VII

Các ngtử có cấu hình e chưa bền vững thường có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác

I- Electron hóa trị :

1 Định nghĩa : Những electron mức lượng cao có khả hình thành liên kết hóa học gọi electron hóa trị

VD: Na(Z = 11) : 1s22s2sp63s1

 có 1e hóa trị

Na -1e  Na+

Mg ( Z= 12) : 3s2

 có 2e hóa trị

Mg -2e  Mg2+

2 Biểu diễn : ( theo Liuyt)

- Các e bên biểu diễn chung với ngtố

- Các e ngồi (hóa trị ) dấu ( ) Chú ý : đến electron độc thân hay ghép đơi VD: O có 6e hóa trị :

F có 7e hóa trị II-Qui tắc bát tử

 Nhận xét :

- Các khí có cấu hình e bền vững nên tồn độc lập ( có 8e ngồi ) có lượng thấp Các ngtử có cấu hình e chưa bền vững có lượng cao

 Quy tắc bát tử :

hiếm ( gọi khí trơ )

 thường chúng tạo lớp 8e nên

Bài 2: LIÊN KẾT ION

T20,21,22 ( Ngày soạn: )

I -Mục đích yêu cầu:

1, Kiến thức : Giúp cho HS

- Biết tạo thành ion ngử kim loại, phi kim ? - Sự tạo thành liên kết ion

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tạo thành liên kết ion - Độ bền hợp chất ion tính chất muối 2, Kỹ

- Biết hợp chất có phải ion hay khơng ?

- Giải thích số đặc điểm, tính chất hợp chất ion - Giải thích cách hình thành ion ngtố

II – Các bước lên lớp 1, Kiểm tra

- Thế electron hóa trị ?

- Biểu diễn e- hóa trị K,O,S,Cl,Mg

2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

T20

Ion ?

Ion ( ion duơng , ion âm ) Sự hình thành ion dương (+)

Sự tạo thành ion âm

Liên kết ion hình thành ?

I -Sự tạo thành ion:

* ion : phần tử mang điện tạo ngtử nhường nhận e

-1, Ion dương ( Cation ): tạo KL e

K -1e  K+

4s1 3s23p6

Mg -2e  Mg2+

3s2 2s22p6

Al -3e  Al3+

3s23p1 2s22p6

Tên ion = ion+ tên KL + số điện tích 2, Ion âm (anion) : Hình thành phi kim nhận e

-VD: Cl +1e  Cl

3s23p5 3s23p6

Gọi tên ion : ion + tên PK + hóa trị ( cần )

II -Sự tạo thành liên kết ion :

Định nghĩa : liên kết ion ?

Trong hợp chất ion, ion phân bố thé ?

T21

Ái lực với electron ?

2Na + Cl2  2Na+Cl

-Na -1e  Na+

Cl +1e  Cl

-Liên kết Na+ Cl- hình thành

nhờ lực tĩnh điện chúng gọi liên kết ion

2, Liên kết ion: liên kết đựoc hình thành lực hút tĩnh điện ion tráidấu

Cách biểu diễn :

VD: 2Na + Cl2  NaCL

Na. +

 [Na+][ ]

-VD: Mg + O2 MgO

Mg : + 

Liên kết hợp chất phức tạp khác biểu diễn tương tự

VD: CaF2  [Ca2+ ]

+

Những hợp chất tạo nen từ ion gọi hợp h/c ion

Các hợp chất ion không tồn độc lập mà chúng liên kết thành mạng tinh thể

III –Các yếu tố ảnh hưởng đến tạo thành liên kết ion:

1, Năng lượng ion hóa :

- Khi lượng ion hóa dễ tách e- khỏi ngtử để tạo thành ion

dương

VD: I1 (Na) = 496KJ/mol

I1(Li) = 500 KJ/mol

I1(Be) = 900 KJ/mol

 Na dễ hình thành ion dương, Be khó

hơn

2*1e

Na+ + Cl-  Na+Cl

-2*1e

[ ]

-Thế mạng lưói tinh thể ?

Năng lượng mạng lưói tinh thể ?

Giữa lượng mạng lưới tinh thể độ bền tinh thể có mqh ?

T22

Để đánh giá độ bền hợp chất ion dựa vào yếu tố ?

2, Ái lực với electron:

 Ái lực với electron : lượng

tỏa ngtử kết hợp electron trở thành ion âm

VD : Cl +1e  Cl- + 398 KJ/mol  ÁI lực với electron Clo 398

KJ/mol

 Ái lực với electron ngtố

lớn ngtố dễ biến thành ion VD: Cl Br I

Ái lực: 398 342 295

Cl dễ hình thành ion (I nhỏ )

3, Năng lượng mạng lưới :

 Năng lượng tỏa ion kết hợp

tạo thành mạng tinh thể gọi lượng mạng lưói

VD: Na+

() + Cl-()  Na+Cl- +781KJ/mol

Năng lượng mạng lưới Na+Cl- : 781

KJ/mol

 Năng lượng mạng lưới lớn, tinh

thể bền Tóm lại:

Khi KL mạnh dễ nhường e

-Khi PK mạnh dễ nhận e

-Các ion tạo thành hút mạnh thuận lợi cho việchình thành liêbn kết ion

V -Độ bền hợp chất ion tính chất muối :

1,Năng lượng phân li : lưọng cần thiết dùng để phân chia hợp chất ion thành ion riêng rẽ

KH: Epl

VD :

NaCl(r)  Na+() + Cl-()- 781KJ/mol  Năng lượng phân li lớn, ion

hút mạnh Thực tiễn : Epl

n+¿.n− d

Vận dụng KT biết để đánh giá độ bền hợp chất ion ?

Hóa trị ngtố hợp chất ion xác định ?

( lượng phân li tỉ lệ với tích điện tích ion tỉư lệ nghịch độ dài liên kết)

2, Độ bền hợpchất ion:

 điện tích cá ion lớn,

khoảng cách nhỏ tinh thể ion bền  tinh thể ion có nhiệt chảy

càng cao

VD: NaCl KCl to

nc 801 776

Giải tích : Do RK > R Na dKCl> dNaCl

 Epli(NaCl) > Epli(KCl)  t0nc(NaCl) > toKCl  Khi Epli nhỏ hợp chất dễ

tan nước VD: dCl- < dBr- <dI-

Epl(KI) < EKBr < EKCl

Do KI dễ tan nước  KBr KCl

To

nc : KI < KBr < KCl

VI –Hóa trị nguyên tố hợp chất ion:

Hóa trị ngtố hợp chất ion ( gọi alf điẹn hóa trị ) điện tích ion ngtố

VD: Na+Cl- : Na có điện hóa trị 1+

Cl Các ngtử KL có điện háo trị

1+,2+,3+

- Các ngtử PK có điện hóa trị 1-,2-,3-

Bài : LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ T23,24,25,26 ( Ngày soạn: .)

I –Mục đích yêu cầu

1, Kiến thức : Cung cấp cho HS : - Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị - Tính chất liên kết CHT

- Dạng hình học số phân tử đơn giản - Liên kết CHT có cực khơng có cực - Những hạn chế quy tắc bát tử - Bản chất liên kết CHT

- Liên kết cộng hóa trị tính chất liên kết cộng hóa trị 2, Kỹ

- Biểu diễn cấu tạo cảu hợpc chất CHT

- Giải thích dạng hình học số hợp chất CHT

- Phân biệt đặc điểm, tính chất liên kết  liên kết 

II – Các bước lên lớp : Kiểm tra:

2 Bài giảng

Hoạt động GV Nội dung giảng

T23

Sự hình thành liên kết hóa học ngtử phi kim tạo ntn?

+ Ptử H2 :

+ Phân tử Cl2

Phân tử H – Cl

Liên kết cộng hóa trị ?

I - Sự tạo thành liên kết Cộng hóa trị : ( theo quy tắc bát tử )

1, Các ví dụ :

 Sự tạo thành phân tử H2

H. + .H  H : H (hay H–H )

1s1 1s1 1s2 1s2

Phân tử hình thành nhờ cặp e

-chung

 Sự tạo thành phân tử Cl2 :

: Cl. + .Cl:

 : Cl : Cl : (Cl-Cl )

3s23p5 3s23p5 3s23p6

phân tử hình thành nhờ cặp e- chung  Sự hình thành phân tử HCl:

H . + . Cl :  H : Cl : (Cl-Cl) 1s2 3s23p6

2, Liên kết CHT :

là liên kết nguyên tử hình thành cách góp chung hay nhiều e-.

Bậc liên kết ?

Độ dài liên kết xác định ntn ?

So sánh mqh bậc bậc liên kết với độ dài liên kết ?

Thế lượng phân li liên kết ?

Cách biểu diễn :

- Cặp e chung (: ) :Công thức e Cặo e chung ( _ ) : Công thức cấu

tạo

II –Tính chất chung liên kết CHT: 1, Bậc liên kết : số cặp e c\dùng chung ngtử liên kết

a) Bậc : Có cặp e chung ( liên kết đơn )

VD: H-H , Cl – Cl ,H – Cl

b) Bậc : Có cặp e chung ( liên kết đôi )

VD: O = C = O , C = C

c) Bậc : có cặp e dùng chung ( liên kết ba )

VD: N  N , HC  CH

2, Độ dài liên kết:

là khoảng cách hạt nhân nguyên tử liên kết

KH: dA – B (Ao)

Độ dài liên kết phù thuộc vào bán kính ngtử ngtố : R d

Độ dài liên kết giảm bậc liên kết tăng

VD: C – O C = O C = O 1,43Ao 1,22Ao 1,13Ao

C – C C = C C  C

1,54Ao 1,32Ao 1,2Ao

3,Năng lượng liên kết :

Là lượng tỏa ( hay thu vào ) hình thành liên kết

Đơn vị : E (KJ/mol

VD: H. + Cl. = H – Cl tỏa :431KJ

Vậy EHCl = 431 KJ

 Năng lưọng phân li liên kết :

lưọng cần thiết để phá vỡ liên kết, tách phân tử thành ngtử

HCl  H + Cl thu 431 KJ

EPLK = 431 KJ

T24

Làm để biết cấu tạo hình học phân tử ?

VD: :NH3 L =

B =3 H2O L =

B =

Ta có : ELK = - E PLK

Quá trình phá vỡ liên kết  thu nhiệt

Quá trình hình thành liên kết tỏa nhiệt

Năng lượng liên kết (ELK) lớn

LK bền

Bậc liên kết lớn lưọng liên kết cao Elk ba > Elk đôi > Elk đơn

Ý nghĩa :

 Biết phản ứng tỏa nhiệt hay

thu nhiệt

 Tính đựoc nhiệt tỏa hay thu vào

III - Dạng hình học phân tử đơn giản :

1, Dựa vào thực nghiệm :

 Phân tử ngtử : Cấu trúc thẳng A –

B

VD: H – Cl , O = O

 Phân tử ngtử :

- Thẳng : AB2: B – A – B

VD: O = C = O , Cl – Be – Cl - Gấp khúc : B – A : H2O, NO2,

SO2

 Phân tử ngtử (AB3)

- Cấu trúc tam giác phẳng : BCl3

- Cấu trúc tháp tam giác : NH3

 Phân tử gồm ngtử

Cấu trúc tứ diện CH4, CCl4

A

2, Giải thích dạng hình học phân tử : Theo VSEPR ( Valence Shell Electron Pair Repulfion)

n= Số cặp e chưa liên kết (L) + số liên kết (B)

Trong phtử ngtử xếp lực đẩy cặp e nhỏ Lực đẩy các cặp e

-( Xem bảng dưới)

2,Dự đốn dạng hình học vài phân

B

B

B B

tử đơn giản: VD: CS2 SiH4

S=C=S Phân tử cấu trúc thẳng

n= L B Trạng thái lai hóa Dạng hình học

n=2

1

2

1

sp B – A – B

n=3

1

2

3

2

1

sp2

n=4

1

2

3

4

3

2

1

sp3

n=5 sp3d

109,5o

1

2

3

4

3

2

Thế liên kết CHT khơng có cực ?

Độ âm điện ngtố ? Độ âm điện ngtố có ý nghĩa ?

Thế liên kết CHT có cực ?

Qui tắc bát tử có hạn chế giải thích

IV–Liên kết CHT có cực CHT khơng có cực: 1, CHT khơng có cực : Là liên kết CHT cặp e- chung khơng bị lệch phía ngtử nào.

VD: H : H , Cl : Cl

Thường gặp liên kết phi kim ngtố

2, CHT có cực :

a, Độ âm điện: Độ âm điện ngtố đại lưọng đặc trung cho khả ngtử ngtố phân tử hút e- liên kết phía mình.

Qui ước: F = 4,0 ( Phi kim mạnh nhất)

Độ âm điện phi kim khác

ngtố F O Cl N Br S I C P H As

 4,0 3,5 3,17 3,0 2,8 2,6 2,5 2,5 2,1

Tính phi kim mạnh độ âm điện lớn VD: HCl (Cl -H =1,0)

H – O – H (O - H =1,4)

NH3 (N - H =1,9 )

b, Liên kết cộng hóa trị có cực:

Liên kết CHT cặp e- dùng chung bị lệch

về phía ngtử có độ âm điện lớn Biểu diễn : A : B A B

( Cặp e chung bị lệch phi kim B mạnh ) VD : H : Cl , H : O : H

Khi ngtử liên kết có hiệu độ âm điện lớn liên kết bị phân cực ngược lại

V - Những hạn chế qui tắc bát tử : ( liên kết không tuân theo qui tắc bát tử )

Độ ph/cực:

CTPT chất vô ?

T25

Nguyên nhân làm cho ngtử lại liên kết với ?

Biểu diễn liên kết phân tử sau H2 ,Cl2, HCl

Kết luận liên kết cộng hóa trị ?

Thế liên kết  liên kết  ?

1, Trường hợp không đủ 8e: VD: BeH2, BH3 ,BCl3

2, Trường hợp qúa 8e : VD: PCl5, SF6,

3, Trường hợp hóa trị lẽ: VD : NO, NO2,

Vậy: Qui tắc bát tử qui tắc kinh nghiệm, không giúp ta hiểu chất liên kết CHT

VI - Bản chất liên kết Cộng hóa trị : 1, Nguyên nhân tạo thành liên kết :

- Khi ngtử tiến lại gần làm cho mật độ e

-giữa chúng tăng  lực hút nhân với

electron tăng, ngtử tiến lại gần đến khoảng cách định ,lực hút e- chung cân

bằng với lực đảy e- cchúng dừng lại.

Lúc khoảng cách hạt nhân gọi độ dài liên kết chúg

- Khi liên kết, lưọng phân tử nhỏ lượng ngtử riêng rẽ

VD 1: H (1s1) + H(1s1) = H : H

VD : H(1s1) + Cl (3s23p5) = H : Cl

VD : 2H + S = H : S : H 1s1 3s23p4

Tóm lại: liên kết CHT hình thành xen phủ obitan ngtử làm cho lượng phân tử giảm so với lượng ngtử riêng lẽ

Mật độ xen phủ obitan lớn dộ bền liên kết tăng

2, Liên kết liên kết  

Khi hình thành liên kết CHT, obitan có xen phủ theo nhiều dạng

a) Liên kết  : Được hình thành xen pủ

Sự lai hóa obitan ?

Sự lai hóa AOs AOp

xảy ?

trục obitan tham gia liên kết : VD: s-s , s-p, p-p

b) Liên kết  :

Được hình thành xen phủ bên obitan ngtử p

Trong liên kết đơn có Lk 

Trong liên kết đơi có Lk  + Lk 

Trong liên kết ba có Lk  + Lk 

3 Sự lại hóa obitan:

Khi có lương lượng kích thích electron chuyển động khơng giống trạng thái ,do obỉtan mức lượng gần đặc biệt electron hóa trị bị biến dạng, chúng tạo dạng obitan ta gọi obitan lai hóa

a)Lai hóa sp3 :

1 AO(ns) + AO(np)  AO(sp3)

Hình dạng : số khơng cân đối

Phương : hướng đỉnh tứ diện b)Lai hoá sp2 :

1 AO(ns) + 2AO(np)  3AO(sp2)

Hình dạng : số khơng cân đối

Phương : hướng đỉnh tam giác

Chú ý: Còn AO (np) chưa lai hóa có phương

vng góc với mp lai hóa c)Lai hóa sp:

1AO(ns) + AO(np)  2Ao(sp)

.Hình dạng obitan : số không cân đối Phương : hướng cực đường thẳng

chú ý : cịn AO (np) chưa lai hóa có phương

T26

So sánh đặc điểm tính chất liên kết CHT liên kết ion ?

 Các obitan lai hóa thường hình thành liên kết   Các obitan khơng lai hóa hình thành liên kết   Các liên kết  lai hóa bền  khơng lai hóa

VIII – Liên kết cộng hóa trị tính chất chất :

Hợp chất ion Hợp chất CHT

- Hợp chất rắn, to

nc cao

-Phần lớn tan nứơc

-Hầu hết không tan dung môi không phân cực

-Trạng thái nóng chảy có khả dẫn điện -Dung dịch có khả dẫn điện

-Hợp chât thể khí, lỏng, rắn , có to

nc

thấp(< 300o)

-Có nhiều chất khơng tan nứơc

-Tan nhiều dung môi phân cực

-Không dẫn điện

-Dẫn điện dung dịch nước

T27 LIÊN KẾT CHO NHẬN – LIÊN KẾT HYĐRO

( Ngày sọan: ) I - Mục đích yêu cầu:

1, Kiến thức : giúp cho HS :

- Nắm liên kết cho nhận, hình thành liên kết cho nhận - Thế liên kết hydro , liên kết hyđro hình thành nào? - Vai trò lien kết hyđro

2, Kỹ :

- Nêu lên giống khác liên kết CHT liên kết cho nhận

- Cách biểu diễn liên kết phân tử CHT - Giải thích số tính chất thuộc liên kết Hydro II – Các bước lên lớp :

1, Kiểm tra :

- Vẽ lai hóa obitan ngtử sp3, sp2, sp.

- Cho biết góc liên kết phân tử NH3, H2O , SO2

2, Bài giảng:

Hoạt động GV Nội dung giảng

Thế liên kết cho nhận ?

Nguyên nhân làm xuất liên kết cho nhận ?

I – Liên kết cho nhận: ( liên kết phối tử ) 1, Định nghĩa : Liên kết cho nhận liên kết hình thành ngtử nhờ cặp electron dùng chung ngtử đưa

Cách biểu diễn : A B

Hay A : + B  A : B

A : ngtử cho , B ngtử nhận VD:

H : N : + H : Cl : [H :N: H]+:Cl:

H H

H – N : + H – Cl [H –N H]+[Cl-]

H H 2,Bản chất liên kết cho nhận :

Là liên kết CHT dùng chung e- ngtử

Biểu diễn công thức cấu tạo chất sau : CO, NH3, HNO3,

NH4+

Liên kết Hyđro ?

Điều kiện hình thành Lk H ?

H H

O: + H :Cl [ OH]+[Cl-]

H H

Chú ý : Khi liên kết cho nhận hình thành hồn tồn giống liên kết Cộng hóa trị

VD: H H

[H – N – H]+ Hay [H –N H]+

H H

[H – O H]+ Hay [ H – O – H ]+

H H

Các hợp chất có liên kết cho nhận CO ( C O ), SO2 ( O = S )

O O HNO3 (H – O – N )

O II – Liên kết Hyđrô:

2, Sự tạo thành liên kết H:

Trong hợp chất Hyđro( HA) , ki A ngtử , gốc có độ âm điện lớn làm cho liên kết H – A bị phân cực mạnh làm cho ngtử H cịn lại hạt “nhân trần” tích điện dương dễ dàng tương tác hút với cực âm phân tư khác làm cho phtử liên kết lẫn nhau, liên kết goi liên kết Hyđro

VD: H+ F- H+ F- H  O H  O

 

H H 2, Định nghĩa :

Liên kết H liên kết lực hút tĩnh điện ngtử H điện tích dương ( + ) với ngtử có độ âm

điện lớn (-) ( O,F,Cl,N, )

3,Điều kiện hình thành :

- Ngtử H linh động (H liên kết với ngtử có độ âm điện lớn )

Liên kết H có ý nghĩa việc giải thích tính chất chất ?

VD: Trong rươu: O – H O – H

 

R R

Trong axitaxetic: O H – O

CH3 – C C – CH3

O – H O

Năng lượng liên kết yếu từ – 40 KJ/mol 4, Ý nghĩa :

 Làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi,

sức căng bề mặt chất có liên kết H Cụ thể :

- Các chất hình thành liên kết H với nước tan nước

- Những chất có liên kết H có sức căng bề mặt lớn

- Liên kết H có cấu trúc cảu protêin, gluxit axit nuclêic

T28 HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

TRONG PHÂN TỬ CỘNG HÓA TRỊ

( Ngày sọan: ) I - Mục đích yêu cầu

1, Kiến thức : Giúp cho HS :

- Hiểu hoá trị ngtố hợp chất CHT ? Cách xác định - Cách tính hóa trị ngtố có liên kết cho nhận

2, Kỹ :

- Xác định hóa trị hợp chất

- Thơng qua hóa trị ngtố ,viết CTPT,CTCT chất II – Các bước lên lớp:

1, Kiểm tra :

- Liên kết H ?Cho ví dụ

- Một hợp chất có liên kết H có đặc điểm tính chất ? 2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

1, Hóa trị ngtố phân tử CHT:

Cộng hóa trị ngtố hợp chất CHT số liên kết ngtử ngtố hình thành với ngtử khác

+ Thông thường : liên kết CHT = cặp e- chung

VD: CH4 H



H – C – H :C hóa trị IV, H htrị I 

H

O = C = O : C htrị IV, O htrị II

+ Trong số trường hợp liên kết CHT = số lẽ e-

VD: H2+ [H H]+

NO2+

2, Hóa trị ngtố hợp chất có liên kết cho nhận :

liên kết cho nhận : = liên kết CHT VD: O

H – O – N N: htrị IV O

CÁC TINH THỂ ( Ngày soạn : ) I - Mục đích yêu cầu:

1, Kiến thức : Giúp cho HS

- Giúp cho em hiểu biết dạng tồn chất tự nhiên - Biêt mối liên kết cá phân tử tinh thể

2, Kỹ :

- Phân biệt liên kết phân tử liên kết tinh thể II – Các bước lên lớp :

1, Kiểm tra cũ 2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

Tinh thể ngtử ?

Thế tinh thể phân tử ?

Thế tinh thể ion ?

I – Tinh thể nguyên tử :

 Hình thành nhờ liên kết CHT ngtử pji

kim

VD: S tinh thể tà phương, đơn tà C Kim cương, than chì P : trắng, đỏ

 Tinh thể ngtử nhờ có lực liên kết có định

hướng bền với nhiệt ( nhiệt nóng chảy, nhiệt

hóa cao ) II – Tinh thể phân tử :

 Được hinh thành nhờ lực tương tác

phân tử ( Lực Van de Wall ) VD: tinh thể nước đá, Naphtalein, I2

 Tinh thể phân tử bền, dễ thăng hoa, dễ

bay , khuếch tán không khí

 Trong tinh thể phân tử xem tồn

tại độc lập III – Tinh thể ion :

 Hình thành nhờ lực tĩnh điện, không định

hướng ion trình hình thành hợp chất

VD: NaCl muối

 Tinh thể có lực liên kết lớn nên bền , khó nóng

chảy, khó bay hơi, không dẫn điện nguyên chất rắn

dịch dẫn điện

IV – Tinh thể kim loại :

- Hình thành nhờ liên kết kim loại

- Do có đặc tính liên kết đặc biệt nên tinh thể kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt, có tính dẻo tính ánh kim

ÔN LUYỆN TẬP

(Ngày soạn : ) Giải đáp số tập SGK

2.9/ a Ca + F2 = Ca2+F2

2e Ca 4s2

 Ca2+ : 3s23p6

F 2s22p5

 F- : 2s22p6

b,c tương tự

2.10/ Biểu diễn CTCT Li2S

Li+ [:S:]2- Li+

2.11/ Ne [2s22p6]

Cation : Na (3s1)

 Na+ + 1e

Mg (3s2)

 Mg2+ + 2e

Anion : O ( 2p4 )  O2- - 2e

F (2p5 )  F- - 1e

2.13/ Cấu hình e- ion :

Mn2+ (3d5 ), Co2+ (3d7 ), Fe2+ ( 3d6 ), Zn2+ (3d10 ), Cu2+ (3d9 )

2.14/ NaCl(1) CsCl(2)

RNa < RCs  dNaCl < dCsCl Epl(1) > Epl(2)

NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao NaCl hịa tan nước

2.15/ BaO – MgO  tonc,MgO > tonc,BaO

NaI – LiF  tonc,LiF > tonc,NaI

NaCl – MgCl2  Epl,MgCl2 > Epl,NaCl. toncMgCl2 > tonc,NaCl

2.18/ Công thức electron: CO C O hay C : : O : NO [N O]+ Hay [: N : : O: ]+

2.19/ C  N < C = N < C – N ( độ đội tăng lên  d)

2.20/ dB – Cl < dGa – Cl ( RB < RGa)

2.21/ C  O dC = O > dC O

EC = O < EC O .

.

H

2.22/

2.25/ Số lai hóa lớn C : (sp3 )

nhỏ C : (sp) 2.26/ tương tự

2.29/ H  

H – C – H CH2 = CH2

H

2.30/ SCl2(sp3 ) S – Cl

Cl

2.31/ H2O : O có cặp e khơng liên kết

NH3 : N có cặp e khơng liên kết

H – F : F có cặp e khơng liên kết

2.35/ Dạng hình học : n = Số cặp e không liên kết + sô LK 

n=  sp ; n=  sp2 ; n =4  sp3 ; n =  sp3d ; n = 6 sp3d2

H H

N – N , N  N O

H H

Chương III

BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

T29.30 BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ

(Ngày soạn: ) I - Mục đích yêu cầu :

1,Kiến thức :Giúp cho HS:

- Biết cách xếp ngtố bảng HTTH thông qua cấu tạo ngtử - Nắm số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm

- Biết qui luật biến thiên ngtố bảng HTTH tính chất ngtố phân nhóm cụ thể

2, Kỹ năng:

- Xác định tính chất ngtố hệ thống tuần hoàn

- Nắm qui luật biến thiên số ngtố để xác định vị trí ngtố, xác định ngtố

II – Các bước lên lớp: 1,Trả kiểm tra : 2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

Để xây dựng bảng HTTH người ta dựa vào nguyên tắc ?

Cấu trúc bảng HTTH ?

Chu kỳ ?

I – Nguyên tắc xếp nguyên tố :

- Các ngtố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

- Các ngtố có số lớp e- xếp thành

hàng

- Các nguyên tố số e lớp xếp thành cột

Bảng ngtố xếp theo qui luật gọi bảng HTTH

II - Bảng hệ thống tuần hồn: 1, Sơ thứ tự : = Sô hiệu ngtử = Z VD: Al(Z= 13)  ô thứ 13

Ca (Z= 20 )  ô thứ 20

H ( Z =1)  ô thứ

2, Chu kỳ :

Trong bảng HTTH có hàng  chu kỳ theo so thứ

tự 1,2,3,

Vậy : Chu kỳ tập hợp ngtố có số lớp e

STT chu kỳ = số lớp e ngtố

Nhóm ? Phân nhóm ?

Thế electron hóa trị ?

Đặ điểm ngtố thuộc phân nhóm ?

E 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s

Ckì

Số ngtố

2 8 18 18 32 22

ngtố

đầu H(1sZ=11) Li(2sZ=31) Na(3sZ=111) K(4sZ= 191) Rb(5sZ=371) Cs(6sZ=551)

ngtố

cuối He(1sZ=22) Ne(2pZ=106) Ar(3pZ=186) Kr(4pZ=366) Xe(5pZ=546) Rn(6pZ=866)

Chu kỳ nhỏ Chu kỳ lớn

 Nhận xét :

- Mở đầu chu kỳ kim loại kiềm , kết thúc khí trơ

- Trong chu kỳ số enc tăng dần từ 1đến

- Hóa trị ngtố oxi tăng dần từ 1đến 3, Nhóm phân nhóm :

a) Nhóm : Bảng HTTH có nhóm theo số thứ tự

I, II,

 Electron hóa trị : Là electron có mức

lượng cao, có khả tham gia vào việc hình thành liên kết hóa học

- Số e- hóa trị : thể hóa trị cảu ngtố

- Số e- hóa trị : hóa trị cao ngtố

 Nhóm : Là tập hợp ngtố có hóa trị cao

đối oxi số thứ tự nhóm

b)Phân nhóm : Mỗi nhóm có phân nhóm

 Phân nhóm chính: Nằm cột dài gồm ngtố

có e cuối điền phân lớp s, p ( gọi ngtố họ s,p)

Số thứ tự phan nhóm = số e- hóa trị = e-

VD: Ca( 4s1) ngtố họ s, có 1e- ngồi pnc I.  Phân nhóm phụ : Gồm ngtố có e- cuối

nằm d,f ( cột ngắn )

VD: nhóm VII có phân nhóm Pnc : F , Cl, Br , I, At

Pnp: Mn, Te, Re

 Nhận xét : Tính chất hóa học ngtố

phân nhóm giống

T30

Nêu đặc điểm phân nhóm nhóm VIII ?

Đặc điểm phân nhóm nhóm I ?

Đặc điểm chung ngtố thuộc phân nhóm VII

Nhận xét cấu trúc e- của

bảng HTTH ?

III - Giới thiệu vài phân nhóm : 1, Phân nhóm nhóm VIII: (nhóm khí trơ )

 Cấu hình e- chung : ns2np6 (trừ He)  Cấu trúc e- bền vững (8e)

 Không tham gia hình thành liên kết  Đơn chất thể khí , dạng nguyên tử

2, Phân nhóm nhóm I:

 Cấu hình e_ chung : ns1 ( trừ H)  Khi phản ứng : dễ nhường 1e

M -1e  M+

Trong hợp chất có hóa trị I, kim loại điển hình + O2

M + H2O

+ PK khác

3, Phân nhóm nhóm VII:

 Cấu hình e- chung : ns2np5  Khi phản ứng : dễ nhận 1e

X +1e  X

(ns2np5) ( ns2np6 )

 Trong hợp chất với ngtố có tính dương điện có

hóa trị I

 dạng đơn chất : X2 ( ngtử )  Các phi kim điển hình

VD: + KL(M) X2

+H2

Các hyđroxit xủa X oxit

IV - Sự biến đổi cấu trúc e- bảng HTTH

Khi chu kỳ thay đổi, e- lớp lặp lại

cách tuần hoàn

Vậy: “Các electron lớp biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân”

 Tính chất ngtố biến thiên tuần

Củng cố tập

M2O (oxit kiềm loại)

MOH (Bazơ tan) Muối tan

Muối tan

MXn ( halogen)

SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT

CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

T31,32,33 ( Ngày soạn: )

I - Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức : Giúp cho HS:

- Những kiến thức cần thiết tính biến thiên , cấu trúc e- ngtử  tính biến thiên cấu tạo tính chất ngtố

- Qui luật biến thiên ngtố theo chu kỳ phân nhóm 2, Kỹ :

- Vận dụng so sánh đặc điểm cấu tạo, tính chất ngtố lân cận  tính chất

của nguyên tố II – Các bước lên lớp: 1, Kiểm tra :

2,Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

T31

Biến đổi cấu trúc e- tác động

như đến tính chất ngtố ?

I - Sự biến đổi cấu trúc electron nguyên tử :

 Nhận xét : Trong chu kỳ, Z tăng số

e_ lớp ngồi ngtố tăng dần từ

1 đến

 Kết luận : số e- lớp ngtố

biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng số hiệu ngtử

 Ý nghĩa : Sự biến đổi tuần hoàn số e-

cùng ngtố nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngtố II – Bán kính nguyên tử :

1, Cách xác định bán kính :

 Trong phân tử đơn chất :

Rngtử = ½ d ( d : độ dài liên kết )

VD : dH – H = 0,71 Ao  RH = 0,37Ao

dCl – Cl = 1,98Ao  RCl = 0,99Ao  Độ dài liên kết :

dA – B =

dA − A+dB − B

2

VD: dH –Cl = rH + rCl = o,37 + 0,99 =1,36Ao

( thực nghiệm : 1,32Ao)

2, Sự biến đổi bán kính nguyên tử :

T32

Năng lượng ion hóa ?

Những yếu tố ảnh hưởng đến biến đổi lượng ion hóa ?

VD: Li Be B C N O F Ne (Ao) 1,52 1,12 0,85 0,77 0,7 0,73 0,72 0,71

Na Mg Al Si P S Cl Ar (Ao) 1,86 1,6 1,43 1,18 1,1 1,03 1,0 0,98

Giải thích : Do Z tăng n = const

b) Trong phân nhóm ( Nhóm A)

Bán kính ngtử ngtố tăng dần từ xuống VD: Li Na K Rb Cs Fr

(Ao) 1,52 1,86 2,27 2,48 2,65

Giải thích: n F r

III – Bán kính ion:

1, Bán kíh ion bán kính nguyên tử :

 Bán kính cation nhỏ bán kính ngtử

VD: RLi = 1,52Ao , rLi+ =0,9Ao

*Giải thích:

- Do làm giảm số lớp e - Lực hút nhân e

-tăng

 Bán kính anion lớn bán kính ngtử

*Giải thích : Do tương tác đẩy e- làm r

tăng

VD: F  F

0,72Ao 1,19Ao

2, Sự biến đổi bán kính ion:

- Bán kính cation giảm dần theo chu kỳ - Bán kính anion giảm dần theo chu kỳ IV - Năng lượng ion hóa:

1, Định nghĩa : Năng lượng ion hóa lượng cần thiết để tách e- khỏi ngtử trạng

thái ( khơng kích thích ) VD: Ca() + 590KJ  Ca+ + e

I1 = 590 KJ Năng lượng ion hóa thứ I

Ca+ + 1145KJ

 Ca2+ + e

I2= 1145KJ Năng lượng ion hóa thứ II

Trong nguyên tử I1 < I2 <

2, Sự biến đởi lượng ion hóa

a)Các yếu tố ảnh hưởng đến lượng I: - Khoảng cách lớp với nhân:

khoảng cách tăng, lực hút nhân giảm làm cho I giảm

Qui luật biến đổi lượng I ngtố ?

T33

Độ âm điện ?

Đọ âm điện ngtố chu kỳ ,trong phân nhóm biến đổi ?

Hợp chất phi kim với hydro thường trạng thái khí

- Điện tích hạt nhân :Z tăng  F I

b) Sự biến đổi lượng ion hóa bảng HTTH

- Trong chu kỳ , Z lưọng I

- Trong pnc ( nhóm A) : Z I giảm  Sự biến đổi lượng I tương ứng biến

đổi tính kim loại

I tăng tính kim loại giảm ngựoc lại

 Giải thích :

Trong chu kỳ: Z tăng n = const Trong pnc : Z tăng n tăng Hệ :

-Ngtố có I nhỏ khả tạo ion lớn (IA,IIA )

- Ngtố có I lớn khả tạo ịo (-) lớn

- Ngtố có I trung gian khả hình thành cộng hóa trị

V -Độ âm điện:

1, Định nghĩa : Độ âm điện đại lưưọng đặc trưng cho khả ngtử phân tử hút cặp e

-về phía

2, Qui luật biến đổi :

+ Trong chu kì : độ âm điện tăng dần theo chiều từ trái sang phải theo chiều tăng tinhs phi kim ngtố

+ phân nhóm ( Nhóm A ): đọ âm điện giảm dần theo chiều xuống dưói tương ứng với giảm tính phi kim ngtố * Giải thích : ( tương tự lượng ion hóa ) VI - Hợp chất với Hyđro : ( Các hydrua)

1, Hydrua: hợp chất nhị tố hydro với ngtố khác

- Các hydrua

- Hydrua kim loại (ion) MHa vớiM:Kim loại

- Hydrua pki kim (phtử) RHa (khí )

2, Tính chất :

 Các hydrua kim loại : gọi hydrua muối

 e(n)  F I  e(n)  F I

Sự biến đổi tính chất axit bazơ hợp chât chứa oxi ,hydro

2Na + H2 == 2NaH

Ca + H2 == CaH2

Các hydrua ion không bền nứơc NaH + H2O == NaOH + H2 

CaH2 + H2O == Ca(OH)2 + H2

( Bảo quản Hydrua ion mt khô )

 Các hydrua phi kim ( )

H2 + X2 == 2HX ( X : F, Cl, Br, I)

H2 + Si == H2S

Các hydrua phi kim phần lớn có tính axit VI - Hợp chất với oxi : Các oxit

1, Sự biến đổi tính axit – bazơ : Các axit hydroxit:

 Dạng tồn :

Oxit kim loại Oxit phi kim

- Là oxit bazơ (trừ oxit hóa trịcao)

Hợp với nước tạo bazơ

Na2O+H2O =2NaOH

-là oxit axit ( trừ CO,NO)

-Hợp với nước tạo axit

CO2 +H2O =H2CO3

SO2 + H2O=H2SO3

P2O5 +H2O = H3PO4

2,Qui luật:

 Trong chu kỳ : Khi từ trái sang

phải tính bazơ oxit, hyđroxit ngtố giảm dần , tính axit tăng dần

 Trong phân nhóm : từ xung

dưới ,tính bazơ oxit hydroxit tương ứng tăng dần, tính axit yếu dần

Củng cố tập

816oC

T34,35 VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ

TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

( Ngày soạn: ) I - Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức : Giúp cho HS nắm :

- Mối quan hệ cấu hình e- vị trí ngtố

- Mối quan hệ cấu tạo ngtử tính chất ngtố

- So sánh tính chất hóa học ngtố với ngtố xung quanh

- Dựa vào bảng HTTH dự đốn cấu hình e- tính chất ngtố chưa tím

được

2, Kỹ :

Vận dụng kiến thức nghiên cứu cấu tạo tính chất ngtố II – Các bước lên lớp :

1, Kiểm tra : 2, Bài giảng

Hoạt động GV Nội dung giảng

Khi biết vị trí ngtố ta xác định cấu hình e

-của ngtố khơng ?

VD: ngtố thuộc pnc VI chu kỳ

Khi có cấu hình e- ngtố, ta

có thể xác định vị trí ngtố bảng HTTH hay khơng ?

I - Biết vị trí suy cấu hình electron: Từ Chu kỳ suy số lớp e- (n)

Từ phân nhóm suy họ ngtố, số e- hóa trị

ngtố VD 1:

Biết Brôm thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIA Hãy

viết cấu hình e

Brơm

Br  chkỳ  có lớp e ( lớp 4)

 pncVII  có 7e hóa trị, họ p

Vậy : Cấu hình e – ngồi : 4s24p5

Đầy đủ : 1s22s22p63s23p63d104s24p5

VD : Biết Mn  Ckỳ 4, nhóm VIIB

VìMn  Ckỳ nên có lớp e( lớp ngồi

Mn  nhóm VIIB nên có 7e hóa trị, ngtố họ d

Do đó:  3d54s2

Hay cấu hình e- Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2

II - Biết cấu hình e- suy vị trí ngtố :

VD 1: Cho cấu hình e- ngtố:

1s22s22p63s23p4 Xác định vị trí ngtố

Ngtố có Z = 16 nên ô thứ 16 lớp e- nên thuộc chu kỳ 3

họ p , 6e hóa trị nên thuộc pncVI(VIA)

VD2: Cho cấu hình e- ngtố :

Ngtố có :Z =24 nên thuộc thứ 24 lớp e- thuộc Ckỳ 4

họ d, số e- hóa trị nên thuộc nhóm VI B

III - Biết vị trí nguyên tố bảng HTTH, suy tính chất hóa học ngtố đó:

VD: Từ cấu hình e- suy đặc điểm lớp e- ngồi

cùng  tính kim loại, phi kim

IV – So sánh tính chất ngtố bảng HTTH:

A B chu kỳ Qui luật : X, A, B

X chiều biến thiên Nhóm A

V - Dự đốn cấu hình e tính chất hóa học -

các ngtố chưa tìm

STT ngtố  Cấu hình e-  đặc điểm

T36 ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

(Ngày soạn: ) I - Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức : Giúp cho HS :

- Nắm định luật tuần hồn ngtố hóa học sở cấu tạo ngtử - Ý nghĩa Định luật khoa học giáo dục

2, Yêu cầu :

Học sinh phải dựa vào định luật để suy diễn tính chất ngtố II Các bước lên lớp :

1, Ổn định lớp kiểm tra : 2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

Định luật tuần hoàn Menđêlêep xây dựng

Định luật tuần hồn có ý nghĩa việc nghiên cứu văn hóa

1, Nội dung định luật :

“ Tính chất nguyên tố, thành phần tính chất đơn chất hợp chất nguyên tố biến thiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử”

2, Ý nghĩa :

- Đính chíh sai sót thiếu sót - Tiên đốn đặc điểm, vị trí, tính chất

của ngtố chưa tìm lúc - Hướng dẫn phát ngtố

- Thể hiẹn quan điểm đắn chủ nghĩa vật biện chứngvà vận động tế giới vật chất

TRẢ LỜI

MỘT SỐ BÀI TẬP SÁCH GIÁO KHOA 3.1 : Có TH ngoại lệ ( Z nhỏ - Mlớn )

Nguyên nhân : Mlớn đồng vị nặng chiếm ưu nên Z nhỏ

3.2: Số thứ tự, cho biết :

- Số proton ,số hạt e- , từ suy cấu hình e

Vih trí ngtố bảng HTTH - số điện tích hạt nhân, số hiệu ngtử 3.3: - Định nghĩa chu kỳ ( tự trả lời) - Bảng có chu kỳ

3.4: Chu kỳ 2, chu kỳ có phân lớp s phân lớp p lớp nên có ngtố s p (2 ngtố s + ngtố p) ngtố

Chu kỳ 4,5 có 18 ngtố gồm ngtố ( s,p) thuộc pnc 10 ngtố (d) thuộc pnp

3.6: Chu kỳ có ngun điền 7s, 6p,5d,4f,7pthì có tối đa 32 ngtố 3.7: a, Nhóm ngtố

b, Nhóm A gồm ngtố họ s,họ p Nhóm B d,f

3.8: a, Bảng HTTH có nhóm A (ns1 ns2np6)

nhóm B (10 cột ) ( (n-1)d1 (n-1)d10 )

( Riêng nhóm VIIIBcó cột d6, d7, d8 )

3,9: Số e- ngồi ngtố nhóm A có từ đến e

Nhiều 8e- ( ns2np6)

3.10: số e- ngồi ngtố nhóm B có tối đa 2e - , có khí 1e

(n-1)d4ns2

 (n-1)d5ns1

(n-1)d9ns2

 (n-1)d10ns1

3.11: Các e- hóa trị ngtố nhóm A = số e- ngồi

Các e- hóa trị ngtố nhóm B =số e- ngồi + gần ngồi

Các ngtố Avà B nhóm có số e- hóa trị số thứ tự nhóm

nhưng khác số e- lớp ngồi Do : tính chất khác

3.12: Các ngtố nhóm B Kim loại ( Đúng ) 3.13 : Tự giải đáp

3.14: a, Viết cấu hình e- suy vị trí

b, Dựa vào vị trí e- cuối ,suy khối s,p,d,f

c, Dựa vào đặc điểm lớp e- ,rồi suy KL hay PK.

3.15: Đúng :a,c,e,f

3.16: Tính chất phụ thuộc vào cấu hình e- biến thiên tuần hồn

Tính chất khơng phụ thuộc vào cấu hình e- khơng biến thiên tuần

hoàn

3.17: a, dO – H < dS – H (RS > RO )

b, dBr – Cl =

dBr−Br+dCl−Cl

2 =2,13A

o

3.18: - Cấu hình e

- R nguyên tử giảm dần : Cs > Li > Cl > F KL PK 3.19: INa < IMg < IGe < ISi

Na, Mg, Si chu kỳ Si, Ge pnc

RNa, RMg > RGe

3.20: a, Cấu hình e- ion

b, Chiều bán kính ion tăng dần Al3+ < Ca2+ < K+

Cl- < S2- < Te

F- < O2- < N

CHƯƠNG IV

LÝ THUYẾT

Bài 1: NHIỆT PHẢN ỨNG

VÀ NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC T37,38,39 ( Ngày soạn: )

I - Mục đích yêu cầu:

1, Kiến thức : Giúp cho HS :

- Nắm khái niệm phản ứng hóa học, phương trình nhiệt hóa học, hiệu ứng nhiệt phản ứng

- Cách xác định hiệ ứng nhiệt ohản ứng - Các phép tính nhiệt hóa học

- Nguyên ý thứ nhiệt động học - Nguyên lý thứ hai nhiệt động học - Năng lượng tự Gíp

2, Kỹ :

Vận dụng thành thạo công thức biến đổi lượng, tính hiệu ứng nhiệt phản ứng

II – Các bước lên lớp 1, Ổn định lớp ; kiểm tra: 2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

T37

Phản ứng hóa học ?

Phân biệt phương trình hóa học với phương trình nhiệt hóa học ?

Phương pháp giúp xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng ?

I - Khái niệm mở đầu :

1, Phản ứng hóa học :là trình chất tạo thành từ chất ban đầu + Hiện tượng hóa học : tượng kèm theo phản ứng ( màu sắc , mùi vị )

+ Phản ứng hóa học có kèm theo biến đởi lượng theo nhiều dạng khác : quang năng, điện ,nhiệt năng,

2, Hiệu ứng nhiệt phản ứng :

+ Là nhiệt lượng tỏa hay thu vào phản ứng hóa học

Phản ứng giải phóng nhiệt lượng gọi tỏa nhiệt

Phản ứng lấy nhiệt lượng từ môi trường xq gọi thu nhiệt

+ Nhiệt hóa học : ngành chuyên nghiên cứu nhiệt phản ứng hóa học

 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng : Người

ta dùng nhiệt lưọng kế

VD: Cho 0,78g C6H6 vào bom nhiệt lượng kế

với lượng O2 dư ( áp suất cao ) lượng nước

(gọi HS lên bảng )

nước tăng lên 32,8oC Tính nhiệt lượng tỏa khi

đốt cháy benzen

Cho CH2O = Cal/g.K ( nhiệt lượng cần cung cấp

cho 1g nước tăng lên 1o )

Giải : qH2O = mC (T2 –T1 ) = 1000.1(32,8 – 25)

= 7,8.103 Cal.

nC6H6= 0,78/78 = 0,01

 Q C6H6 = 7,8.103.102 = 7,8.105 Cal/mol

= 7,8.105.4,184.10-3 =32,635 KJ

Nhiệt lượng phản ứng :

KH: H : hiệu ứng nhiệt phản ứng H < : phản ứng tỏa nhiệt

H > : Phản ứng thu nhiệt

Phương trình nhiệt hóa học phương trình hóa học có ghi kèm theo nhiệt phản ứng

VD: H2  + ½ O2  = H2O  H = -241,8KJ H2  + ½ O2  = H2O l H = -285,8KJ

II – Các phép tính nhiệt hóa học : 1, Năng lượng liên kết nhiệt phản ứng :

khi phá vỡ liên kết, chất hấp thụ lượng cảu môi trường

Khi hình thành liên kết tỏa lượng

Nhiệt tỏa hay thu vào phản ứng phụ thuộc vào độ bền liên kết chất phản ứng VD 1: Tính H phản ứng

H2  + Cl2  = 2HCl  H1 = ?

CH4 + 4Cl2  = CCl4 + 4HCl H2 =? Biết :

Lkết H – H Cl – Cl H – Cl C – Cl C – H E

KJ/mol 435,9 242,4 431,0 326,3 414,2

Nguyên tắc tính : H = lượng giải phóng +

năng lượng hấp thụ

H1 = 435,9 + 242,4 – 2.431,0 =- 183,7 KJ H2 = 4.414,2 + 2.242,4 - 4.326,3- 4.431 = -402,8

Tưong tự :

2HgO  Hg + O2 H = ?

Biết EHg – O = 355,7 KJ/mol, EHg = 61,2,

EO2= 498,7

2, Nhiệt tạo thành nhiệt phân hủy :

T38

Thế nhiệt tạo thành chất ?

Thế nhiệt phân hủy chất ?

Cách xác định hiệu ứng nhiệt chuỗi q trình hóa học liên tiếp ?

Nhiệt hòa tan chất nguyên nhân ?

a) Nhiệt tạo thành : Là lượng nhiệt tỏa hay thu vào hình thành mol chất từ đơn chất (H )

b) Nhiệt phân hủy : nhiệt lượng tỏa hay thu vào phản ứng phân hủy mol chất thành đơn chất thành đợn chất (H’)

Ta có : H = - H’

VD: H2 + ½ O2 = H2O( K) H = -241KJ

H2O = H2 + ½O2 H’ = 241 KJ

3, Định luật Hess:

“Hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học phụ thuộc vào trạng thái đầu vầ trạng thái cuối sản phẩm phản ứng ,không phụ thuộc vào giai đoạn trung gian”

VD: Từ Graphit điều chế CO2

C(graphit) + O2 = CO2  H = -398KJ

C(graphit) + ½ O2 = CO H1

CO + ½ O2 = CO2 H2  H = H1 + H2

H1 = H - H2 = -110KJ

4, Cách tính hiệu ứng nhiệt phản ứng :



Có thể dựa vào lượng liên kết, nhiệt tạo

thành định luật Hess VD: SGK

5, Nhiệt hòa tan :

rắn , lỏng phá vỡ liên kết thành ngtử,ion

dd

Nếu H2 > H1  tỏa nhiệt

H2 < H1  thu nhiệt

Lượng nhiệt tỏa hay thu vào hòa tan mol chất goi hiệu ứng nhiệt ( nhiệt hòa tan ) chất

III – Ngun lí thứ nhiệt động học : Nội dung : “Năng lượng tự sinh không tthể tự mà chuyển từ dạng sang dạng khác”

1, Nội hàm trạng thái :

+ Nội chất : tổng dạng

hòa tan

H1 >0

+ H2O Solvat,dm hóa

Nội chất ?

Nội hệ ?

Cách xác định biến thiên nội hệ ?

lượng có phân tử chất

+ Nội hệ: tổng động hạt hệ

+ khơng thể xác dịnh trị tuyệt đối nội mà xác định biến thiên nội hệ chuyển từ trạng thái sang trạng thái khác :

 U : Nội hệ bị biến thiên

Ta có : U = U2 – U1

 A : Công hệ thực

A = P.V (=P.S.L) với S: diện tích

Như : lượng hệ: Q = U + A

Trong bình kín dung tích khơng đổi V = Const

 A =  QV = U

Trong bình ,nếu P = const

QP = U + P.V = U2 – U1 + P.V2 – P.V1

=( U2 + P.V2) + ( U1 + P.V1)

Đặt H = U +PV với : H Entanpi Thể tính chất hệ

Vì U , P ,V hàm trạng thái nên H hàm trạng thái

H = U + (V.P)

Khi P = const : H = U + P V

QP= H

Đối với phản ứng hóa học H = Hsản phẩm + Hphản ứng

nếu :Hsản phẩm > Hphản ứng H >0 : thu nhiệt

nếu : Hsản phẩm < Hphản ứng H <0 : tỏa nhiệt

IV – Nguyên lí thứ hai nhiệt động học : 1, Quá trình tự diễn biến :

- Những trình thiên nhiên tự xảy không tự xảy

VD: - Nhiệt truyền từ vật nóng sang lạnh - Sự thăng hoa

2, Entropi:

Quá trìh chuyển hóa chất từ trạng thái trật tự sang trạng thái hỗn độn vô trật tự làm cho chất chuyển động tự

Sự vô trật tự hệ phụ thuộc vào T,P thành phần hệ

Phát biểu nguyên lí thứ hai nhiệt động học?

dùng khái niệm Entropi Kí hiệu : S

Entropi tính chất nhiệt động chất Khi vô trật tự lớn S lớn nên biến thiên Entropi S hệ mtxq tăng

S tổng = Shệ + Smtxq >

Ta có : S = ΔHT

Quá trình tự diễn biến : S > ( H < )

Quá trình hấp thụ nhiệt: S < (H > )

VD: qúa trình chuyển 100 Cal nhiệt hệ 300oK cho mtxq 200oK tự xảy

Giải:

Shệ = ? Sxq =?

Shệ = -100/300 =- 0,333 Cal.K-1

Sxq = 100/200 = + 0,500 Cal.K-1

 S tổng = -0,333 + 0,5 = 0,167 Cal.K-1  S > nên qua trình tự xảy

3, Nguyên lí thứ hai nhiệt động học:

“Trong trình tự điễn biến Entropi hệ mtxq phải tăng”

Hay nói cách khác : “Nhiệt chuyển từ vật nóng sang vật lạnh”

V – Năng lượng tự : (Gip) G Đặt : G = H – TS

+ Trong trình tự diễn biến : H - TS <0

 G <

+ Đối với nhiều phản ứng : H >> TS nên

xem : G = H  tỏa nhịêt H <0 ,G <0

+ Trong phản ứng hóa học: G = Gsp - Gpứ

VD: H2  + Cl2  = 2HCl 

Giải:

So = 2SoHCl - ( SoH2 + SoCl2 )

= 186,8 – (130,6 + 223,0) = 20,0 = 0,02KJ.K-1 Ho = -2HHCl - [ HH2 + HCl2 ]

= -2.( -92,3) - (o + ) = 184,6

Go = Ho - TSo = 184,6 – 298.0,02 = 190,6 KJ  Năng lượng tự cân hóa học :

Phản ứng : aA + bB  cC + dD

Đặt : Q = CC c

.CD d

Mối quan hệ lượng tự với cân hóa học

đến phản ứng dừng, ta nói phản ứng đạt tới trạng thái cân

K = [C]

c

[D]d

[A]a[B]b [i ] nồng độ cân

Tỉ số Q/K cho biết phản ứng xảy hay hết Q/K <1 : Phản ứng thuận xảy

Q/K >1 : phản ứng khơng cịn xảy Q/K = : Phản ứng đạt cân Khi phản ứng cân : S =

Gtổng = Go’= -RTlnKp

Go = -2,303RT.lgKp

VD: Tính Kcb phản ứng :

N2  + 3H2 = 2NH3

Biết : Go = -32,8KJ

lgKp = - ΔG

o

2,303 RT = 32,8

2,303 0,082 = 0,583 Kp = 3,828

Các giá trị Ho ,So ,Go đktc ( atm,25o C)

đều xác định thực nghiệm ghi tài liệu tham khảo

T40,41 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

( Ngày soạn: ) I - Mục đích yêu cầu :

1 Kiến thức :

- Định nghĩa tốc độ phản ứng

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Kỹ :

Biết vận dụng kiến thức tốc độ nghiên cứu động học phản ứng II – Các bước lên lớp :

1, Ổn định lớp , kiểm tra : 2, Bài giảng:

Hoạt động GV Nội dung giảng

T40

( gọi HS nhắc lại khái niệm phản ứng hóa học)

Tốc độ phản ứng ?

T41

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố ?

I – Khái niệm tạo thành chất :

 Phản ứng hóa học xảy nhờ phân tử

va chạm

- Các va chạm tạo phản ứng : Va chạm hiệu  đủ mạnh, hướng

- Các va chạm không tạo sản phẩm : va chạm không hiệu

VD : Xét phản ứng :

A2 (k) + B2 (k) == A – B (k)

A B A B A – B +

A B A B A – B Chất đầu Phức hoạt động sản phẩm II - Tốc độ phản ứng hóa học :

a)Định nghĩa : Tốc độ phản ứng hóa học đo biến thiên nồng độ chất phản ứng dơn vị thời gian

b)Biểu thức : V = C/ t Với C: mol/l

t: s,ph,h

 Đối với chất tham gia : C = C1 – C2  V = C/ t =

C1− C2

t2− t1  Đối với chất sản phẩm :

C’ = C2 – C1  V = C’/ t =

C2− C1 t2− t1

III –Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : 1, Ảnh hưởng nồng độ :

 va chạm có hiệu  Vpứ

Định luật tác dụng khối lượng :

“Tốc độ phản ứng hóa học tỉ lệ thuận với tích nồng độ chất với lủy thừa hệ số hợp thức” VD: Phản ứng : aA + bB == c C + d D Biểu thức vận tốc: v = k.CA.CB

k: số tốc độ , phụ thuọc vào chất phản ứng, nhiệt độ, chất xúc tác

VD: 2NO + O2 == 2NO2

thì : v = k.CNO.CO2

* Nồng độ riêng phần tốc độ :

v = - ΔCA

a.Δt = -ΔCB b.Δt =

ΔCC c.Δt =

ΔCD d.Δt

mol.l-1t-1

* Trong phản ứng dị thể : coi nồng độ chất rắn = const

C( r) + O2 (k) == CO2 (k)

V = k’.CO2

k’ còn phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc bề mặt pha rắn pha khí dung dịch

S tiếp xúc  Va chạm V 

2, Ảnh hưởng nhiệt độ tới tốc độ phản ứng : to  V chuyển động  số va chạm 

E ptử   V 

Qui tắc Van’s Hoff: “ Cứ tăng nhiệt độ lên 10o

C tốc độ phản ứng tăng lên  lần”

Gọi  : hệ số nhiệt phản ứng ( số lần tăng

tốc độ phản ứng nhiệt độ tăng 10o

Ta có : vT2

vT

1

=  10T2− T1

Phương trình nồng đọ không cao

* Khái niệm lượng hoạt hóa: Cho phản ứng : A + B = C + D H

+ Để cho phản ứng xảy phân tử phải va chạm ứng với lượng tối thiểu Năng lượng gọi lượng hoạt hóa Vậy : lượng hoạt hóa lượng cần thiết tạo thành phức chất

a b

T42

3, Ảnh hưởng chất xúc tác:

 Chất xúc tác : chất làm thay đổi tốc độ

phản ứng không làm thay đổi thành phần lượng chất sau phản ứng

- XT đồng thể : chất XT pha với hỗn hợp phản ứng

- XT dị thể : chất XT khác pha với hỗn hợp phản ứng

- XT dương : tăng tốc độ phản ứng - XT âm : giảm tốc độ phản ứng Cơ chế xúc tác ( dương )

A + B == C + D A + ( X) = AX*

AX* + B = C + D + (X) Vai trị :

Giúp cho phản ứng có lợi xảy nhanh chóng Kiềm hãm phản ứng bất lợi

T43, 44, 45 CÂN BẰNG HÓA HỌC

( Ngày soạn: ) I - Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức : Giúp cho HS :

- Hiểu đựoc phản ứng thuận nghịch phản ứng bất thuận nghịch - Cân hóa học

- Sự chuyển dịch cân – Nguyên lý chuyển dịch cân Lơsatơlie 2, Kỹ :

- Phân biệt phản ứng thuận nghịch bật thuận nghịch

- Viết biểu thức số cân cảu pư thuận nghịch - Qúa trình chuyển dịch cân tác động yếu tố II – Các bước lên lớp:

1, Ổn định lớp , kiểm tra : 2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

I - Phản ứng thuận nghịch bất thuận nghịch: 1, Phản ứng thuận nghịch:

Là phản ứng điều kiện xảy theo chiều trái ngược

VD: N2 + 3H2 2NH3

H2 + I2 2HI

2, Phản ứng bất thuận nghịch :

Là phản ứng xảy chiều hết chất phản ứng

VD: - Phản ứng cháy ,nổ

- Phản ứng hòa tan kim loại axit II – Cân hóa học :

Xét phản ứng thuận nghịch : A + B C + D Ta có : vt = kt CA.CB

= kn.CC.CD

lúc đâùu : = o  vt =max

Phản ứng : vn  vt 

cân

Lúc : kt [A].[B] = kn [C].[D]

kt kn

= [C] [D]

[A] [B] = const = K

K : số cân phụ thuộc vào nhiệt độ ; [i] nồng độ cân

Tổng quát :

phản ứng : a A + b B = c C + d D KC =

[C]c[D]d

[A]a[B]b

Chú ý :

* A + B C + D KC

C + D A + B K’C

* a A + b B aC + aD K1 = KC

* Đối với chất khí ta dùng KP

[Pi ] = nRT/V = [i].RT  [i] = Pi/ RT

KC =

[PC][PD]

[PA] [PB]

(RT)[(a+b) – (c+d)]  KP = KC / (RT)[(a+b) – (c+d)]

KP =

PC c

PD d

PaAPBb

* Chất rắn có [i ] = const Do : khơng có biểu thức cân

A( r )_ + B (k) C(k) + D(k)

KC =

[C] [D]

[B] KP =

❑ ❑

III - Sự chuyển dịch cân Nguyên lí Lơsatơlie

 Sự chuyển dịch cân :

Cân hóa học trạng thái động Do CB phản ứng xảy vt =

Nếu tác động vào CB điều kiện cân cân bị phá vỡ , thiết lập nên CB Q trình gọi chuyển dịch cân

1/ Ảnh hưởng biến đổi nồng độ :

Khi tăng nồng độ chất phản ứng, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tăng nồng độ

VD: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)

KC = KC

a

PC PD PB

(1) (1)

[SO2 ], [O2 ]  CB chuyển dịch theo chiều (1)

[SO3 ]  CB chuyển dịch theo chiều (2)

2/ Ảnh hưởng thay đổi áp suất :

Khi tăng áp suất chất , cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất chất

Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol hệ

3/ Ảnh hưởng thay đổi nhiệt độ:

Khi tăng nhiệt độ phản ứng, cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (H > )

4/Ảnh hưởng chất xúc tác tới cân :

Chất xúc tác không làm thay đổi cân mà thúc đẩy phản ứng chóng đạt tới trạng thái cân

Ngoài , chất xúc tác cịn có tác dụng định hướng phản ứng

5/ Nguyên lí chuyển dịch cân bằng:

“Nếu yếu tố cân ( nồng độ, nhiệt độ, áp suất ) bị biến đổi cân hóa học bị chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó”

T 45 Củng cố tập:

4.1 HSTL

4.2 Được H = ESP - Ebđ

4.3 CH4 (k) + 4Cl2 (k) = CCl4 (k) + 4HCl (k)

H = 4.(-326,3) + (-430,9) - [4.(-412,2) + 4.(-242,6) ] =

4.4 H = ( EO2 + 4ECl – H ) – ( 2.ECl – Cl + 2.2.E O – H )

4.5 H = ( 9.HFe( r ) + 4H ( r ) ) – ( 8HAl ( r ) + 3H )

4.6 C2H2  + 2H2 = C2H6 H = ?

+ Theo E : H = ( 6EC – H + E C – C ) – ( 2EC – H + EC  C + 2EH – H )

=

+ Theo nhiệt hình thành : H = -13.7 + 227 = 364

4.7 CH4 + O2 === CO2 + 2H2O

H = (2.H + H ) – H =

1m3

 Q = 1.1000/ 22,4 (- H = )

4.10 2SO2 + O2 2SO3

v = k C2 C Khi V giảm lần C = n/ V tăng lần

o o o o

Al2O3 Fe3O4(r )

H2O CO2 CH4

v’ = k.(3C )2(3C ) = 27v

4.13

4HCl + O2 = 2H2O + Cl2

0,8 0,2

CHCl = 0,8 + 0,75 = 1,55

C =0,2 + 0,42 = 0,62 4.14

A + B C + D vđ = K.CA.CB =10-2 K

vs = K.CA.CB = 16.10-4K

vđ

vs

4.15 a) vđ

vs

b) tăng nồng độ A,B lên lần 4.16

v = C / t  t = C / v  t1 C1 v2

t2 C2 v1

vận tốcc tỉ lệ nghịch với thời gian : t1 v2

t2 v1

 t2 = 16.(2,5)7

 t2 = 16.(2,5)5

10

= .

SO2 O2

O2

= 16.10-2 = 16/100

= 60-20 = 34 = 81 lần

=  80oC : 16/t2 =  80 –150 = (2,5)-7

10

ở 200oC : 16/t2 =

 200 – 100 = (2,5)5

T47,48,49 PHẢN ỨNG OXIHÓA - KHỬ

( Ngày soạn: ) I - Mục đích yêu cầu:

1, Kiến thức : Giúp cho HS :

- Hiểu phản ứng oxihóa khử

- Nắm khái niệm oxihóa Cách xác định số oxihóa ngtử phân tử hợp chất

- Cách cân phương trình phản ứng oxihóa khử p2 thăng electron.

- Phân loại phản ứng oxihóa - khử khơng oxihóa - khử dựa vào số oxi hóa Kỹ :

- Phân biệt hóa trị số oxihóa

- Phân biệt oxihóa- khử khơng oxihóa - khử

- Cân thành thạo phản ứng oxihóa - khử đơn giản đến phức tạp II – Các bước lên lớp :

Hoạt động GV Nội dung giảng

Xét ví dụ sau giải thích phản ứng có q trình xảy ?

Thế số oxihóa ngtố hóa học ?

I -Định nghĩa : Các ví dụ

Vd 1: xét phản ứng: 2Na + Cl2 = 2Na+Cl

2.1e

Phản ứng có nhường e từ Na sang Cl VD2: 2FeCl2 + Cl2 = FeCl3

2.1e

Phản ứng có nhường e từ Fe2+ sang Cl

Tóm lại : phản ứng gọi phản ứng oxihoa- khử

2 Định nghĩa :

- Sự oxihóa e

Sự khử nhận e

Chất nhường e chất khử - Chất nhận e- chất oxihóa

Phản ứng oxh- k phản ứng hóa học ngtử ion nhường e- cho ngtử ion khác

Lưu ý : Quá trình oxi qúa trình khử diễn đồng thời

II - Số oxihóa :

Với định nghĩa ta rút cách XĐ số oxh ngtố ?

Gọi HS lên bảng xác định số oxh ngtố số hợp chất

2, Cách xác định :

a) Số oxihoa đơn chất VD: O2 , S, Cl2, Na, Zn

b) Số oxihoa ion đơn ngtử điện tích ion VD: Cl- ,Na+ , Mg2+ có số oxihoa : -1, +1,

+2

c) Số oxihoa H +1 ( Trừ hyđrua kim loại) , oxi –2 ( trừ peoxit F2O )

các hợp chất

d) Tổng số oxihoa cácc ngtử phân tử 3, Áp dụng :

a) Tính số oxihoa N chất sau : NH3, HNO3, HNO2

Giải :

NH3 : x + 3(+1) =  x = -3

HNO3 : x + 1(+1) + 3(-2) = x = +5

HNO2 : x + 1(+1) + 2(-2) = x= +3

Mở rộng :

1/ Tổng số oxihoa ngtử ion nhiều nggtử điện tích ion

VD:

SO42- :x + 4(-2) = -2  x = +6

NO3-: x + 3(-2) = -1  x = +5

2/ Trong hợp chất : số oxihoa kim loại hóa trị kim loại

VD: NaAlO2, K2ZnO2 , AlCl3

3/ Trong phân tử , liên kết ngtử ngtố coi không tạo trạng thái oxihoa

VD : S Na – O O Fe S S , Na – S O

H – O – O – H

Cần ý : Số oxihoa coi hóa trị hình thức giúp cho việc thành lập phương trình oxihoa - khử thuận lợi

III – Cân phương trình oxihóa - khử :

o o o o o

-3 +5

+3

x x

Dựa vào phản ứng oxh-k cho biết biến đổi số oxh chất khử , chất oxh  qui

luật phản ứng ?

( Hướng dẫn Hs cân phản ứng oxh – khử từ dễ đến khó )

A - Nhận xét :

Trong phản ứng hóa học xảy theo kiểu oxh – k có thay đổi số oxh ngtố

- Chất khử có số oxh tăng ( nhường e ) - Chất oxh có số oxh giảm ( nhận e ) B – Cân :

Bước 1: Xác định số oxh ngtố trước sau phản ứng để tìm chất oxh chất khử

Bước 2: Viết trình oxh , trình khử cân số e trao đổi q trình

Bước 3: Cân số e trao đổi trình phương trình hệ số oxh

Bước : Chuyển hệ số chất oxh , chất khử vào pt phân tử hồn thành hệ số cịn lại

VD: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

S-2 -6e  S+4

Oo +4e  O-2

2S-2 + 3O

2 = 2S+4 + 6O-2

VD: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

1 Mn+4 +2e

 Mn+2

1 2Cl-1 -2e

 2Clo ( 1Cl2)

Mn+4 + 2Cl –1 = Mn+2 + Cl 2

VD: Cân phương trình phản ứng sau : FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O

Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

 Lưu ý : Những chất vừa đóng vai trị oxihoa

vừa làm mơi truờng cho phản ứng cân nên hồn thành hệ số sản phẩm trước

C – Các trường hợp oxhoa - khử phức tạp:

 Trong chất tham gia phản ứng có nhiều ngtố

biến đổi oxihóa

VD: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Fe+2 -1e

 Fe+3

2S-1 -10e  2S+4

4 FeS2 -11e  Fe+3 + 2S+4

11 O2 +4e  2O-2

4FeS2 + 11O2 = Fe+3 + 8S+4 + 22O-2

VD: 3FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 +

9NO + 6H2O

-2 o +4 -2

+4 -1 +2 o

3 FeS -9e  Fe+3 + S+6

9 N+5 +3e  N+2

3FeS + 9N+5 = 3Fe+3 + 3S+6 + 9N+2

 Trong phản ứng có ngtố thay đổi nhiều mức

oxihóa khác ( cần xác định tỉ lệ số ngtử thay đổi mức oxh khác )

VD: 7Mg + 10H2SO4 đ  7MgSO4 + SO2 + 2S

+ 10H2O

Mgo -2e  Mg+2 *7

S+6 +2e  S+4 * 1

S+6 + 6e  So

7Mgo + S+6 = 7Mg+2 + S+4 + 2So

 Trong phản ứng oxihoas - khử có chất vừa

đóng vai trị chất oxihóa vừa chất khử VD:

4KClO3 = 3KClO4 + KCl

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

( Gọi phản ứng tự oxihóa - khử ) D – Phân loại phản ứng hóa học :

Phản ứng oxihóa -khử Phản ứng khơng oxh- khử

+ Có thay đổi số oxihóa ngtố

VD:

- Một số phản ứng kết hợp 2Ca + O2 = 2CaO

-Một số phản ứng phân hủy Cu(NO3)2 == CuO + 2NO2

+ ½ O2

-Các phản ứng :

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

Cu + 2AgNO3 =

Cu(NO3)2 + 2Ag

+ Khơng có thay đổi số oxihóa

VD: -Một số phản ứng kết hợp CaO + CO2 = CaCO3

- Một số phản ứng phân hủy CaCO3 ==CaO+ CO2

- Các phản ứng trao đổi NaOH + HCl = NaCl + H2O

BaCl2 + CuSO4 = BaSO4+

CuCl2

Củng cố tập nhà

+5 to +7 -1

-1 +1

o +2

+2 +5 -2 to +4

o

CHƯƠNG VI

Bài 1: DUNG DỊCH T57,58,59,60 (Ngày soạn: )

I - Mục đíc yêu cầu :

1, Kiến thức : Giúp cho HS :

- Nhằm ôn lại kiến thức dung dịch

- Bổ sung hoành thiện kiến thức dung dịch để rõ ràng

2, Kỹ :

- Xác định đựơc chất tan hay không tan dung dịch nước

- Biết độ tan , độ tăng nhiệt độ sôi , độ hạ nhiệt độ đông đặc dung dịch

II -Các bước lên lớp :

1, Ổn định lớp , kiểm tra : Kiểm tra 15 phút 2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

T57

Dung dịch ?

Độ tan chất ?

Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất ?

I - Định nghĩa :

Dung dịch hệ đồng nhiều cấu tử hợp thành

VD: dd NaCl nước Chú Ý :

1/ - Dung dịch chất rắn = dd rắn : hợp kim - dd chất lỏng = dd lỏng : dd nước, rượu - dd chất khí = dd khí : hỗn hợp khí

2/ dd có chứa chất tan , dung môi sản phẩm tương tác chúng phần tử phân bố đặn

3/ Dựa vào kích thứơc hạt chất tan dd ta phân biệt dd thành :

- Huyền phù, nhũ tương d > 10m ( 10-5 cm)

- Dd keo 1m  d  100m

- dd thật ( hệ đồng thể ) d < 1m

II - Độ tan :

1, Định nghĩa : Độ tan chất lượng tối đa chất tan lượng dung môi xác định nhịêt độ xác định

2, Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: - Bản chất chất tan

Công thức xác định độ tan?

(GV nhắc lại cho HS nắm )

T58

Q trình hịa tan chất nước có làm thay đổi nhiệt mơi trường khơng?

Vì có trao đổi nhiệt hịa tan ?

T59

Hyđrat ?

Thế q trình hyđrat

- có mặt ion khác

3, Độ tan chất : số gam tối đa chất hịa tan 100g nước

S = . 100

Trong dd nước :

Nếu : S < 0,01 : Chất khó tan 0,01 < S < : chất tan 1< S : chất tan

 Tính tan chất :

a) Các chất vô : axit , bazơ, muối b) Các chất lỏng :

Nhóm I : tan vơ hạn Nhóm II : tan hữu hạn Nhóm III: khơng tan

c) Các chất khí : độ tan tính theo thể tích khí tan lít dd

VD: O2 : 0,03l/1l H2O ,CO2 : 0,08l/1l H2O

NH3 :700l/1l H2O , HCl : 500l/1l H2O

Khi P tăng Skhí tăng

To giảm S

khí tăng

III - Nhiệt hòa tan : 1, Định nghĩa :

Nhiệt lượng tỏa hay thu vào hòa tan mol chất gọi nhiệt hòa tan chất

VD: Ho = 26,4KJ

Ho = -56,6 KJ

Giải thích :

Chất rắn dd dd hyđrat hóa  

E phá vỡ mạng lưới Ehyđrat ( H1 ) (H2)

Nếu H1 + H2 > H > : thu nhiệt

H1 + H2 < H < : tỏa nhiệt

IV – Các hydrat tính thể ngậm nước :

1, Các hyđrat : dạng phân tử ion liên kết với nước dung dịch

 Qúa trình hyđrat : trình kết hợp

chất ( ion ) với nước + H2O

Hòa tan KOH

T60

2, Tinh thể ngậm nước : phần tử chất rắn có hấp thụ số phân tử nước

VD: CuSO4 khan  CuSO4.5H2O

Trắng xanh CoSO4 khan  CoSO4.7H2O

Xanh Hồng

Để loại bỏ nước khỏi tinh thể ta sấy rang

V – Các phương pháp biểu diễn thành phần dd: 1, Nồng độ phần trăm ( Khối lượng )

C% = 100

Chú ý : mdd = mdm + mct mdd = Ddd Vdd

Khối lưộng riêng D : thay đổi theo nồng độ

Khi hòa tan chất lỏng vào thể tích thay đổi

2 Nồng độ mol(molarity)

CM = (M)

3 Nồng độ molan(molality)

Cm =

Chú ý : CM bị thay đổi nhiêtk độ thay đổi

Cm không bị thay đổi nhiệt độ thay đổi

VI – Tích số tan:

Trong cân chất điện li tan dd , phân tử chất không tan cân với ion dd MX M+ + X-

(rắn ) dd bão hịa Ta có :

K =

Do [MX] xem không đổi K.[MX] = [M+] [X-] = const

Đặt K.[MX] = T ; T gọi tích số tan (  to )

T = [M+] [X-]

Tt = [A]m [B]n [i ]: nồng độ cân

 Biểu thức liên hệ T S ( mol/l)

Cân : : AmBn mA + nB

S mS nS Tacó : Tt = [A]m [B]n = Sm+n mm nn

 Ta tính độ tan theo T ngược

lại

VD : TBaSO4 = 10-10 Hỏi SBaSO4 = ? .Trong 100ml

dd BaSO4 có gam BaSO4 ?

Ta có : BaSO4 Ba2+ + SO4

S S S S = T = 10-5

Vậy:Trong 100ml dd có nBaSO4 (hòa tan)= 10-5.0,1=10-6

mBaSO4(htan) =10-6 233 = 0,233.10-3 (g) = 0,233mg

VD2: Trộn 100ml dd Pb(NO3)2 0,02M 100ml dd

Na2SO4 0,02M Biết TPbSO4 = 2.10-8 Hỏi có bao

nhiêu gam PbSO4 kết tủa ?

Ta có : [Pb2+] = [SO

42-] = 0,02.100/200 = 0,01M

Vì CPb2+ CSO42- > TPbSO4  có  xuất

Phần cịn lại dd: S = [Pb2+] [SO 42-] =

= T = 1,4.10-4

Vậy : m = ( 10-2 - 1,4.10-4 ).0,2.303 = 0,59 (g)  Kết tủa phân đoạn :

Xét ví dụ:

Trong dd có chứa Cl- 0,01M ,I- 0,01M Thêm từ từ

Ag+ vào dd AgCl hay AgI kết tủa trước Khi

nào chất kết tủa ? Cho TAgCl = 10-10 , TAgI = 10-16

Ta có :  xuất tích nồng độ lớn tích số

tan Vậy để AgCl bắt đầu kết tủa :

CAg+= 10-10/10-2 = 10-8

AgI bắt đầu kết tủa : CAg+=10-16/10-2 = 10-14  AgI phải kết tủa trước AgCl

Nếu tiếp tục thêm Ag+ vào dd I- bị kết tủa tiếp  CAg+= 10-8 khí AgI AgCl 

[Ag+] [I- ] = 10-16

[Ag+] [Cl- ] = 10-10

T61

còn lại 1/ triệu lần CCl-  I- kết tủa hết

Tổng quát : dd có hai nhiều ion kết tủa với ion trái dấu khác ion địi hỏi nồng độ ion khác nhỏ để đạt tới giá trị tích số tan ion 

VII - Sự sôi đông đặc dd - Định luật Raoun:

1/ toC chất nguyên chất : xác định

VD: to

s,H2O =100oC ,t odd = 0oC

2/ to

s dd > tos,dm : bề mặt bay bị giảm

to

d, dd < tod,dm : cản trở phân tử chất tan

3/Định luật Raoun:

“Độ tăng nhiệt độ sôi (ts) độ giảm nhiệt độ

đông đặc dung dịch ( tđ) tỉ lệ thuận với nồng

độ molan (Cm) dung dịch đó”

Biểu thức :

ts = Ks.Cm = Ks ( m = . 1000)

td = Kđ Cm = Kđ.

Ks (Kđ ) : số nghiệm sôi ( nghiệm lạnh ) phụ

thuộc vào chất dung môi

M : số gam chất tan có Kg dung môi M : Khối lượng mol chất tan

VD:

Chất H2O C6H6 CH3COOH

Ks 0,53OC 2,53oC 3,07oC

Kđ 1,86oC 5,07oC 3,96oC

Với chất tan điện li ta sử dụng thêm hệ số Van’t Hoff ( Xem phần sau )

VD: dd chứa 17,6 g chất tan 250g C6H6 sôi

cao C6H6 1o Tính Mctan = ?

M = = . .1000 = 178 đvC

VD2: hòa tan 54g C6H12O6 vào 250g H2O Hỏi

dung dịch đông đặc nhiệt độ ? Biết kđ = 1,86oC

T62

t = k.Cm = 1,86 1,2 = 2,23

Vậy dd đông đặc -2,23oC

VIII – Áp suất thẩm thấu :

 Sự khuếch tán : Quá trình di chuyển chất từ

nồng độ lớn sang nồng độ bé trình tự diễn biến, san nồng độ gọi khuếch tán

 Áp suất thẩm thấ u :

Là áp suất cần thiết cần áp đặt lên hệ dd để cân với áp suất dung môi nguyên chất Áp suất thẩm thấu lớn tỉ lệ thuận với nồng độ dung dịch

Định luật Van’t Hoff:

“ Áp suất thẩm thấu dung dịch có giá trị áp suất gây giả thiết chất tan thể khí chiếm thể tích thể tích dung dịch nhiệt độ” ( tương tự chất khí )

Pt V = .RT

Pt = .

Pt = CM RT

VD: Áp suất thẩm thấu dung dịch chất tan không phân li chứa 0.2g chất tan 333ml dd 27oC 0,246 atm M

ct =?

M = = 60 đvC

Bài : SỰ ĐIỆN LI

T6375 ( Ngày soạn: )

I - Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức : Giúp cho HS nắm : - Hiện tượng điện li

- Định nghĩa chất điện điện li - Cơ chế điện li

- Độ điện li chất

- Hằng số điện li : cường độ chất điện li - Sự điện li nước PH dung dịch

- Cách biểu diễn phương trình phản ứng dạng phân tử ion - Chất thị màu axit – bazơ Hay chất thị PH

2,Kỹ :

- Vận dụng kiến thức để giải thích số chế tương tác chất - Tìm nồng độ ion , tính PH dung dịch

- Mối quan hệ K, , PH

II – Các bước lên lớp : 1, Ổn định lớp , kiểm tra : 2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

T63

Thí nghiệm tính dẫn điện dung dịch ? Từ rút kết luận

Sự điện li ?

I - Hiện tượng điện li

- Dung dịch chất đường, rượu , nước cất khơng có khả dẫn điện

- Dung dịch cua rmuối ăn ,HCl , NaOH dẫn điện nồng đọ dd lớn khả dẫn điện tăng

II - Chất điện li điện li

1, Chất điện li : chất hòa tan vào nước tạo dung dịch có khả dẫn điện phân li thành ion

VD: dd axit , dd bazơ ,dd muối

 Những chất tan nước tạo thành dd

khơng có khả dẫn điện gọi chất không điện li

VD: dd đường , rượu 2, Sự điện li :

Là trình phân li thành ion chất điện li tan vào nước nóng chảy

-Qúa trình phân li chất dung dịch xảy ?

T64

Độ điện li ?

Biểu thức tính  ?

Nêu giới hạn  ?

NaCl == Na+ + Cl

-III – Cơ chế điện li : 1, Sự điện li nóng chảy :

ionmạng lưới E dao động mạnh Elk < E ion tự do

2, Sự điện li dung dịch :

- Chất dung mơi nước : lưỡng cực có

khả tương tác tĩnh điện với hợp chất phân cực

- Chất điện li : Là chất bị phân cực mạnh nên chụi tương tác nhiều phân tử nước  liên kết phân tử bị suy yếu  liên kết gãy  tạo ion dd dạng hyđrat hóa

Q trình hòa tan xảy đến đạt cân ( nồng độ dung dịch bão hòa )

Cụ thể :

a) Dung dịch NaCl:

NaCl + ( m + n ) H2O  Na+.nH2O + Cl-.mH2O

Gọn :NaCl = Na+ + Cl

-b) Dung dịch HCl:

HCl + H2O = H3O+ + Cl

Ion hydroxoni H+ + H – O – H

 H : O+: H

H c) Dung dịch NaOH

NaOH + (n+ m)H2O  Na+.nH2O + OH-.mH2O

Gọn : NaOH = Na+ + OH

-IV - Độ điện li 

1, Định nghĩa : Độ điện li  chất tỉ số

số mol chất tan phân li thành ion (np) tổng số

mol chất tan (nt)

 =  = .100(%)

Hoặc :  = C: nồng độ mol/l

2, Giới hạn 

  hay    100%

VD: dd CH3COOH 0,1M có [H+] = 10-3 mol/l

CH3COOH CH3COO- + H+

H2O

Độ âm điện  chất

điện li phụ thuộc vào yếu tố ?

 = = 10-2 hay  = %

3, Các yếu tố ảnh hưởng đến  :

- Bản chất chất tan

- Dung môi

- nhiệt độ nồng độ dung dịch- nồng độ lớn  nhỏ ngược lại

4, Các nhóm điện li :

- Các chất điện li mạnh : Các axit mạnh , bazơ mạnh muối tan

- Chất điện li trung bình : H3PO4 ,

H2SO3

- Chất điệnli yếu : axit yếu , bazơ

và đặc biệt H2O

- Chất không điện li : tất khí tan

trong nước , rượu , đường

V - Hằng số điện li : Cường độ chất điện li :

Sự phân li chất dd trình thuận nghịch : AX A+ + X

-Hằng số cân chất điện li gọi số điện li

K =

 Chú ý : K phụ thuộc vào nhiệt độ dung

môi

VD: CH3COOH CH3COO- + H+

K = = 2.10-5

Hằng số phân li axit gọi số axit Ka

Bazơ bazơ Kb

Chất tan .tích số tan Tt

Biểu thức liên hệ K :

K = =

K =

Nếu chất điện li yếu :  << 1-   K = 2C  = K/C

Khi C bé  lớn

VD1: [H+] = ? dung dịch CH

3COOH 0,2M ,

2C

(1-)

2C

Gọi HS lên bảng

T65

Nước có phải chất điện li khơng ?

Xét q trình phân li nước ta có có kết ?

Ka = 2.10-5

2.10-5 =

giả sử : [H+] << 0,2 0,2- [H+]  0,2

 [H+]2 = 4.10-6

[H+] = 2.10-3 Hồn tồn hợp lí Vậy : [H+] =2.10-3

VD2 : HA H+ + A-

Biết HA 0,2M = 3,2%  K

Ta có : K = 2 C = (0,032)2 0,2 = 2,05.10-4

Hệ số Van’t Hoff:

Trong dung dịch điện li số phân tử chất tan lớn dd không điện li  Pt lớn , độ tăng nhiệt độ sôi ts độ hạ nhiệt độ đông đặc tđ nhiều

C: nồng độ mol chất tan

 : độ điẹn li

n: số ion phân tử tạo Tổng số hạt vi mô :

( C - C) + Cn = C(1 + (n-1))

Theo Van’t Hoff:

= = =

= C.(1 + (n-1)).C-1 = + (n-1) = i

 =

VI - Sự điện li nước Chỉ số PH:

H2O chất có khả phân li tạo ion (rất )

H2O + H2O H3O+ + OH

-Gọn : H2O H+ + OH

-Ta có :

K = Ở 25oC:

K = 1,8.10-16

 [H2O] = CH2O = 1000/18= 55,55

[H+] [OH-] = K.C

H2O = 10-14

[H+] > [OH-]  [H+] > 10-7 mt axit

[H+] < [OH-]  [H+] < 10-7 mt bazơ

Để đơn giản cho cách biểu diễn nồng độ bé H+ ,

người ta dùng PH: PH = - lg[H+]

Phản ứng xảy dd điện li ?

Gọi HS lên bảng

Bản chất hóa học dung dịch điện li ?

T66

Hãy cho biết chất thị dùng để nhận biết axit , bazơ ?

PK = - lg K

Trong dd, : [H+] [OH-] = 10-14

VIII – Cách biểu diễn phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion :

Trong dd điênk li , chất điện li tồn dạng ion phân tử nên tương tác hóa học dd tương tác ion Do ta biểu diễn phản ứng theo cách : phưong trình phân tử phương trình ion :

VD1: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

NH4+ + OH- = NH3 + H2O

VD 2: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O

VD3: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

HCO3- + OH- = CO32- + H2O

VD4:10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3

+ K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

5Fe2+ + MnO

4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

VD5: FexOy + 2yHCl = xFeCl2y/x + yH2O

FexOy + 2yH+ = xFe2y/x + + yH2O

Qui luật biểu diễn phương trình ion :

Các chất điện li mạnh biểu diễn dạng ion Các chất điạn li yếu , kết tủa , khí biểu diễn dạng phân tử

VIII - Chất thị màu axit – bazơ hay chất thị : Các chất thị màu : qìu tím , phênolphtalêin, metyl da cam có dạng :

HInd H+ + I-nd

Màu đặc trưng Màu đặc trưng Q tím : đỏ xanh chàm Phenolpht: không màu hồng Metyl d/cam: hồng ánh đỏ vàng

Tùy thuộc vào môi trường dd mà màu sắc HInd

hay I-nd chiếm ưu Do , ta dùng thị

Bài : AXIT VÀ BAZƠ ( Ngày soạn: ) I - Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức : Giúp cho HS :

- Các định nghĩa axit , bazơ theo quan điểm khác - Cường độ axit , bazơ Hằng số axit Ka số bazơ Kb

- Tính PH dd axit , bazơ

- Muối theo quan điểm thuyết axit – bazơ - Phản ứng trao đổi ion dung dịch

- Giới thiệu vài nét phức chất 2, Kỹ :

- Hiểu axit – bazơ : theo quan điểm có tính khái quát - Phân biệt chất axit – bazơ - lưỡng tính – trung tính

- Làm tập có liên quan đến Kcb – PH dd

II – Các bước lên lớp : 1, Kiểm tra :

2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

Dựa vào phương trình phân li axit , suy kết luận ?

Tương tự , bazơ ?

Từ cách định nghĩa ta nhận xét thấy có ưu ,khuyết điểm quan điểm ?

I – Các định nghĩa axit – bazơ

1 Theo thuyết điện li Arreniut

a) Axit : chất tan nước phân li thành ion H+ anion gốc axit

VD: HCl = H+ + Cl

CH3COOH CH3COO- + H+

b)Bazơ : Là chất tan nước phân li thành ion OH- cation kim loại NH

4+ ,

CH3NH3+

VD: NaOH = Na+ + OH

NH3 + H2O NH4+ + OH

- Ưu điểm : Cho thấy đặc điểm chung

các axit , bazơ

 Nhược điểm : Chưa thể õ vai trị

dung mơi H2O phân li , chưa nêu

được tính axit , bazơ muối chất hữu

2.Theo thuyết Bronsted: ( thuyết proton)

a) Axi t : chất nhường proton ( H+)

b) Bazơ : chất nhận proton ( H+)

( Theo định nghĩa ,để biết chất axit hay bazơ ta phải xét đến phản ứng cho nhận proton chúng )

Vận dụng : trả lời chất axit ? bazơ ? phản ứng ?

Em có nhận xét định nghĩa ?

( cho ví dụ nêu cho HS theo dõi )

bazơ có q trình xảy đồng thời : + Quá trình cho proton

+ Quá trình nhận proton

VD: HCl + NH3 == NH4Cl

( H+ + NH

3 == NH4+ )

HCl + H2O H3O+ + Cl-

(H+ + H

2O H3O+ )

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

( NH4+ + OH- = NH3 + H2O )

HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl

( H+ + CH

3COO- CH3COOH )

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

( H+ + OH- = H 2O )  Nhận xét :

a) Thuyết rộng , cho thấy vai trò axit , bazơ muối ion , phân tử b) Dd axit ,(dd bazơ) pronsted có PH < 7, ( PH>7)

c) Những hợp chất vừa có khả nhường vừa nhận proton gọi hợp chất lưỡng tính VD: Một số hợp chất lưỡng tính

+ ) Các hyđroxit lưỡng tính : Be(OH)2 , Zn(OH)2 ,

AL(OH)3

Zn2+ + 2OH- H – O – Zn – O – H ZnO

22- + 2H+

+) Các muối axit yếu :

VD: NaHCO3 = Na+ + HCO3

HCO3- + H+ = CO2 + H2O

HCO3- + OH- = CO32- + H2O

+) H2O chất lưỡng tính

H2O + H2O H3O+ + OH

H+

3 Định nghĩa theo thuyết electrron Liuyt: a) Axit : chất có khả nhận cặp e

-không phân chia ( cặp e- tự )

b) Bazơ : chất có khả cho cặp e

-khơng phân chia VD1: Phản ứng trung hòa H+ + : OH-  H : O : H

VD2: phản ứng NH3 với BF3

Nhắc lại ?

Baz ax

 Nhận xét : Thuyết rộng, giải thích

nhiều trường hợp axit – bazơ mà thuyết trước khơng giải thích

 Tóm lạ i : Trong thuyết , thuyết Arreniut

là có ý nghĩa ,dễ hiểu , giải thích nhiều axit – bazơ

II - Cường độ axit , bazơ Hằng số axit (Ka ), số bazơ ( Kb)

1 Hằng số axit (Ka)

Trong dd axit yếu :

HA + H2O A- + H3O+

Ka =

Ka lớn tính axit mạnh

VD: HCl, HBr, HI, HClO4 , HNO3 axit

mạnh (Ka > 107 )

HNO2, HClO, H2S, HCN, HF,CH3COOH

những axit yếu ( Ka < 10-5 )

Nếu 10-2 < K

a < 10-4 ; axit trung bình

( Giới thiệu số số axit ) Hằng số bazơ Kb :

Trong dd bazơ yếu :

VD: NH3 + H2O NH4+ + OH

-với số cân :

Kb =

Kb lớn tính bazơ mạnh

VD: Kb,NH3 = 1,8.10-5

Kb, = 4.10-10

III – Cách tính PH dung dịch axit – bazơ ) Axit mạnh :

HaA == aH+ + Aa-

C aC PH = - lg(aC)

VD: HCl = H+ + Cl

0,01 0,01 PH = - lg0,01 =

2 ) Bazơ mạnh : tương tự axit mạnh

Bazơ yếu

M(OH)n  Mn+ + nOH-

C nC [OH-] = nC  pOH = -lgnC

 PH = 14 - pOH

* Lưu ý : Khi [H+]  10-7 phải xét đến cân

bằng nước

VD: Tính PH dd HCl 10-7M

HCl  H+ + Cl-

10.7 10-7

-CHƯƠNG VIII

Bài 1: ĐẠI CƯƠNG

VỀ CÁC NGUYÊN TỐ PHI KIM

(Ngày soạn: ) I - Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức : Giúp cho HS nắm : - Vị trí phi kim bảng HTTH - Vài tính chất chung phi kim

- Biết cấu tạo nguyên tử, tính chất lí hóa học H2 điều chế H2

2,Kỹ :

- Giải thích số qui luật biến đổi tính chất ngtố đơn chất phi kim

II – Các bước lên lớp: 1, Ổn định lớp

2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

Cho biết trạng thái Phi kim kim loại ?

Vì khí ngtử cấu tạo nên ?

I - Vị trí ngtố phi kim bảng HTTH

- Có khoảng 22 ngtố phi kim

- Các phi kim nằm phân nhóm bên phải bảng

- Phi kim thuộc ngtố p ( trừ H thuộc ngtố s)

-   2,0 khả nhận e- đặc

trưng ( trừ khí trơ)

II - Một vài tính chất chung phi kim 1, Ở đièu kiện thường:

- Phi kim khí : H2, N2, O2 F2, Cl2

- Phi kim lỏng : Br2

- Phi kim rắn : B,C,Si,As,Se, Te,At 2, Cơng thức phân tử :

- khí : ngtử : He, Ne, Ar

- Các phi kim khác : hay nhiêu ngtử tạo nên

VD: O2 , N2, I2,

P4, S8, C, O3,

Điểm cần ý : phi kim có nhiều dạng thù hình :

VD: O2, O3 Oxi

P trắng , P đỏ , P đen :  phôtpho

S tan CS2

Br2,I2 tan benzen ,rượu

êtylic

H : 10,72%mnước biển, ½mmặt trời số

hành tinh

3, Lí tính : Khơng có ánh kim, khó dát mỏng, kéo sợi, không dẫn điện, dẫn nhiệt Một vài phi kim có tính bán dẫn Si, P đen 4, Liên kết:

- Liên kết cộng hóa trị thường khơng tan nước ( kim có tác dụng vói nước F2, Cl2, Br2, (Xem )),

số phi kim tan tốt dung mơi hữu 5, Tính chất hóa học : Đặc trưng tính oxihóa * Tác dụng với phi kim loại : tạo oxi, muối 4Li + O2  2Li2O

Cu + Cl2  CuCl2

2Na + H2 2NaH ( Natri hyđrua)

( liên kết có chất ion)

* Tác dụng với phi kim khác : tạo hợp chất CHT cớ cực

C + O2  CO2

P4 + 5O2  2P2O5

H2 + O2  H2O

H2 + S  H2S

H2 + Cl2  2HCl

H2 + N2  NH3

2H2 + C  CH4

III Hyđro:

1, Cấu tạo nguyên tử trạng thái tự nhiên: - ngtố nhẹ ( H = 1,0078đvC)

- Rất phổ biến : H2O, hợp chất hữu

( 1%mtrái đất

- Cấu hình e- : 1s1 

- Các đồng vị : 11 H 12 H 13 H

nhẹ nặng ( phóng xạ) - Số oxihoa +1, -1

2, Tính chất vật lý :

- Khí nhẹ d = 0,0899 (g/l) đktc dKK/H2

- Khí khơng màu, khơng mùi khơng vị, khơng tan nước dung môi thường

- H2 bị hấp thụ mạnh kim loại xốp

như Ni, Pd, Pt - To

nc = -259oC, tos= -252,0oC

Tính chất hóa học đặc trưng H2 ?

Làm để có khí H2 phục

vục cho Cơng nghiệp ?

Trong phịng thí nghiệm làm để thu khí H2 ?

a) Đặc trưng tính khử :

- Phản ứng cháy : 2H2 + O2 = 2H2O

- Tác dụng với pi kim khác : H2 + Cl2 = 2HCl

H2 + S = H2S

3H2 + N2 = NH3

- Khử số oxit kim loại:

- Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Đặc biệt H sinh có tính khử mạnh H + FeCl3 = FeCl2 + HCl

6H + C6H5NO2 = C6H5NH2 2H2O

b) Tính oxi hóa :

Khi tác dụng với kim loại mạnh Na + H2 = 2NaH

4, Điều chế :

a) Trong công nghiệp :

 Điện phân H2O ( có tính chất điện li H2SO4,

K2SO4 )

H2O 2H2 + O2

 Phương pháp khí than hóa :

C + H2O = CO  + H2

C + 2H2O = CO2 + H2  Từ CH4:

CH4 C + 2H2

CH4 + H2O CO + 3H2

b) Trong phịng thí nghiệm :

 Điện phân nước( Như công nghiệp)

 Cho kim loại mạnh tác dụng với axit

Al,Zn + Xút

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 

Zn 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 

5, Ứng dụng :

 KHử oxits kim loại yếu ( Sau Zn)  Tổng hợp HCl, NH3,CH3OH

 Các đồng vị nặng  lượng hạt nhân

Củng cố tập :

1, Nếu phản ứng để chứng tở H2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử

2, Viết phương trình tạo thành H2

Bài 2: NHÓM HALOGEN

to

to

to

(Ngày soạn: ) I – Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức : Giúp HS :

- Đặc điểm, cấu tạo halogen

- Tính chất vật lý ,tính chất hóa học halogen - Trạng thái tự nhiên ứng dụng F2 , Br2 ,I2

- Điều chế F2, Br2, I2

2, Kỹ :

- Vận dụng kiến thức để giải thích số tích chất lí hóa Hal - So sánh tính chất Hal

II – Các bước lên lớp: 1, Ổn định lớp, kiểm tra :

- Nêu vị trí, đặc điểm chung phi kim - Trình bày tính chất hóa học ngtử Hyđro 2, Bài giảng:

Hoạt động GV Nội dung giảng

Nếu tên ngtố thuộc phân nhóm nhóm VII ? Đặc điểm cấu tạo chúng ? Những tính chất so sánh độ hoạt động halogen ?

Cho biết điểm cần lưu ý tính chất

halogen

I -Một vài đặc điểm nhóm VIIA

- Bao gồm: F2 , Cl2, Br2 , I2 , At*

- Cấu hình e- : ns2np5   

Dạng đơn chất: X – X ( X : X ) Cộng hóa trị trạng thái oxihoa : F : -1 (duy )

Cl,Br,I: -1, +1,+3, +5,+7 ( đặc trưng –1) Các mức +4 khơng bền , +2 : khơng tìm thấy -Độ âm điện : F(4,0) ; Cl(3,0) ; Br(2,8) ; I(2,5) (giảm dần)

- Bán kính ngtử tăng dần

- Năng lượng liên kết bé ( 159 – 242 KJ/mol)

Ptử X2 bền  dễ tách thành ngtử, Các

ngtử hoạt động

II – Tính chất vật lý : ( có tính quy luật ) - Đều khí độc ( F2, Cl2,Br2)

- I2 tinh thể thăng hoa cho phản ứng màu

đẳc trưng với hồ tinh bột ( xanh chàm ) Nhận

biết I2, hồ tinh bột

- Tính tan nước có đặc điểm khác: halogen tan tốt số dung môi hữu định :benzen, rượu

III – Tính chất hóa học :

- Đặc trưng : tính oxihóa : X2 + 2e  2X

-Tính oxihóa giảm dần từ F2  I2

HFO == HF + O2

Tính chất có ý nghĩa ?

Nêu dạng tự nhiên Halogen ?

NF3,OF3, XeF6

Các tính chất chung : 1/ Tác dụng với nứơc:

F2 + 2H2O == HF + HFO

F2 + H2O == 4HF + O2

Clo ,brom phản ứng tương tự nhau; Cl2 + H2O HCl + HClO

( Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO)

I2 thực tế không tan nước, tan

dung dịch KI: KI + I2 == KI3

( I- + I

2 = I3- )

2, Tác dụng với H2 :

1

2 F +

2 H2 = HF H298K = -270,7

KJ/mol

12 Cl2 + 12 H2 = HCl H298K = -92,32

KJ/mol

Br2 + H2 = 2HBr H298K = -35,95

I2 + H2 = 2HI H298K =+ 25,9

Các HX chất khí, đ HX có tính axit ,

HF : axit yếu, HCl ,HBr, HI: axit mạnh HF ăn mòn thủy tinh :

4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

( Hoặc 6HF + SiO2 = H2SiF6 + 2H2O)

3, Tương tác halogen:

tạo hợp chất CHT kiểu CL – F , Br – Cl , I – Cl

4, Phản ứng halogen:

Hal mạnh đẩy Hal yếu khỏi muối chúng theo thứ tự : F > Cl > Br > I

F2 + 2NaCl(nc) = 2NaF + Cl2

Cl2 + 2KBr(dd) = 2KCl + Br2

(Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 )

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

(Br2 + 2I = 2Br- + I2)

IV - Trạng thái tự nhiên ứng dụng : 1, Trạng thái tự nhiên :

- Tồn dạng hợp chấ t :

+ F : CaF2 (Florit) ; Na3AlF6 (Criolit)

Ứng dụng Halogen ?

Làm để thu đựơc Halogen ?

Ca5F(PO4)3 : Flo apatit

+ Cl: phổ biến : NaCl(muối biển ) , KCl(xinvin), KCl.NaCl (xinvinit),

KCl.MgCl2.6H2O(cacnalit) ; Một số quạng khác

+ Br,I : phổ biến  nước biển , nước nguồn

Iot có rong biển ,ở Chilê KIO3 ,KIO4

2, Ứng dụng

+ F2 : chất oxihoa nhiên liệu lỏng tên lửa

(UF4,UF6) , điều chế chất dẻo teflon(- CF2 – CF2-)n

, freon (CFC)

+ Br: dùng chữa bệnh : C2H5Br, C2H4Br2

và xản xuất AgBr tráng phim

+ I : SX thuốc trị bướu cổ , lượng nhỏ SX AgI tráng phim

V - Điều chế Flo, Brôm, Iot:

1, Flo: điện phân nóng chảy ( hỗn hợp KF.2HF)

2HF === H2 + F2

Bình điện phân làm thép nikenvà làm cực (-) Cực (+) than chì Giữa cực có mngf ngăn xốp Tránh phản ứng nổ: H2 + F2 = 2HF

2, Brôm , Iot : Khai thác từ nước ngầm ,nứơc biển Trong phịng thí nghiệm :

Br2, I2 Cl2 + Br- , I

Bài : CLO ( Ngày soạn : ) I - Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức :Giúo cho HS : - Cấu tạo nguyên tử Clo - Tính chất vật lý hóa học - Trạng thái tự nhiên điều chế

- Biết đặc điểm tính chất số hợpc chất clo HCl, muối cloru, hợp chất chứa oxi clo

2, Kỹ :

- Viết phương trình thể tính chất clo hơp chất clo - Giải thích tính chất clo thơng qua cấu tạo

II – Các bước lên lớp : 1, Ổn định lớp ; kiểm tra : 2, Bài giảng:

Hoạt động GV Nội dung giảng

Nêu đặc điểm cấu tạo ngtử Clo ,từ cho biết phân tử Clo có đặc điểm ?

Nêu tính chất vật lý Clo mà em quan sát

I - Cấu tạo nguyên tử : - Kí hiệu : Cl

- Số hiệu ngtử : 17

- Vị trí : nhóm VIIA, chu kỳ 3, STT: 17

- Các đồng vị bền tự nhiên : 1735 Cl(75,53%), 17

37 Cl(24,47%)

- Đồng xị phóng xạ: ❑

34 Cl,

❑

36 Cl,

❑

38 Cl

- Cấu hình e- : 1s22s22p63s23p5

- Phân bố e- lớp :

  

3s2 3p5 3d  Dễ thu thêm 1e : Cl +1e  Cl

Ghép chung cặp e : : Cl : Cl : , H : Cl : ( Cl – Cl ) , ( H – Cl ) Có cặp e (3s3p) nên tạo liên kết cho nhận với Oxi, ion kim loại

- Cl = 3,17 < O,F nên Clo mang số oxihoa (+)

trong hợp chất với Oxi, Flo Còn hợp chất khác clo mang mức oxihoa âm

II – Tính chất vật lý : (SGK)

- Khí màu vàng lục, mùi xốc ,độc,có hại cho đường hơ hấp dCl2 = 3,214 g/l(đktc) ,dCl2/kk=2,5

- to

hóalỏng =-33,6oC, tohóarắn = - 100,98oC

- Cl2tan nước SCl2 ❑

20o

(760mmHg)= 0,729(g)

Từ cấu tạo ngtử phân tử Clo , em cho biết Clo có tính chất ?

P4

P P P

P

P trắng

KHClO =3,6.10-8 ( axit yếu )

HClO yếu H2CO3

Cl

Ca muối hỗn hợp OCl

 nước clo có màu vàng nhạt, độ tan giảm

có HCl,NaCl

Clo tan tốt dung môi hữu : Benzen, CCl4

III – Tính chất hóa học : - dễ nhận e- tạo Cl

Hợp chất Cl với kim loại có tính ion

- Hợp chất Cl với Phi kim có tính cộng hóc trị 1, Tác dụng với kim loại:

2M + nCl2 == 2MCln H <

VD: Na + Cl2 = 2NaCl (ngọn lửa sáng chói )

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ( Khói nâu FeCl3)

2, Tác dụng với hyđro:

H2 + Cl2 = 2HCl ( Pư nổ VH2 : VCl2 =1:1)

3, Tác dụng với phi kim khác( trừ O2,N2, khí trơ)

VD: P4 + 6Cl2 = 4PCl3

P4 + 10 Cl2 = 4PCl5

4, Tác dụng với nước :

Cl2 + H2O HCl + HClO

( phản ứng tự oxi hóa khử (dị li) )

HClO axit yếu ,rất bền ,dễ tự phân hủy HClO  HCl + O.

Do : HClO : ClO- có tính oxi hóa mạnh :

được dùng để tẩy trắng vải sợi 5, Tác dụng với dung dịch kiềm :

 Trong kiềm loãng, nguội:

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

Dùng Ca(OH)2 khan CaO

Cl2 + Ca(OH)2 = CaOCl2 + H2O

( Clurua vôi) Cl2 + CaO = CaOCl2

 Trong kiềm nóng :

Cl2 + 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O

VD: Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

( Các phản ứng tự oxihoa Clo) 6, Tác dụng với muối :

- Đẩy Hal đứng sau : Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

to thường

cháy

as

-1 +1

to

Các phản ứng Cl2 + KBr, KI

nói lêm điều ?

Nêu dạng hợp chất tự nhiên có chứa Clo ?

Để điều chế Clo PTN người ta từ phản ứng ?

( Xem sơ đồ cấu tạo bình điện phân )

HCl thể khí : Hyđro clorua thể lỏng : axit clohyđric

( Thí nghiệm tính tan HCl nước )

Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

- Oxi hóa : Fe2+  Fe3+

Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3

7, Các phản ứng , cộng với hợp chất hữu : CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl ( thế)

CH2 = CH2 Cl2  CH2Cl - CH2Cl (lỏng )

HC  CH + Cl2  2C + 2HCl ( phân hủy )

IV - Trạng thái tự nhiên điều chế Clo: 1, Trạng thái tự nhiên:

Tồn dạng hợp chất :

- Muối ăn (NaCl) ,nước biển chứa 2% - Muối mỏ

- Trong huyết , dày dạng HCl 2, Điều chế:

a) Phịng thí nghiệm: Cho tác dụng với chất Oxi hóa mạnh: KMnO4 , MnO2 , PbO2,

HCl (Cl2 , HCl, H2O)  Cl2,H2O  Cl2

b) Trong công nghiệp : Điện phân dung dịch muối ăn bão hòa , điện cực trơ ,màng ngăn xốp

2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2  + H2  (2Cl- + 2H

2O == H2 + Cl2 + 2OH- )

Ngồi Cl2 ta cịn có H2 , dd NaOH

V – Các hợp chất chứa Clo;

1, Hyđro clurua Axit clohyđric muối clorua:

a) Hyđro clorua: HCl

CT electron : H : Cl : ,CTCT: H – Cl Liên kết cộng hóa trị có cực :

 = 3,1 = 2,1 =

+ Lý tính :

* Khí khơng màu ,mùi xốc , độc

Trong khơng khí ẩm tạo thành hạt nhr sương mù , dHCl/ KK = 1,268 , HCllỏng sôi -84,5oC,

rắn -114,2oC

*HCl tan tốt nước , S200C = 82g

S300C =67,3g, S600C = 56,1g Khi tan tạo thành

axit HCl

as

dmpc

[o] Bình H2SO4 đ

H2O

Đpdd

HCl axit mạnh Vậy HCl có tính chất hóa học ?

Phản ứng Ag+ + Cl- = AgCl

Có ý nghĩa ?

+ Tính chất hóa học: Khác vơí dd HCl Không tác dụng với KL , CaCO3, không đổi

màu ,q tím ( kể tan dung môi hữu )

+ Điều chế:

CN: H2  + Cl2  = 2HCl ( Cháy êm dịu)

PTN: NaCl tt + H2SO4 đ = NaHSO4 + HCl 

c) Axit clohyđic :

+ Đặc điểm dd : không màu , mùi xốc C%(bão hòa) = 37

Axit đặc bốc khói khơng khí ẩm Thơng thường dd HCl có lẫn FeCl3 Cl2 nên có màu

vàng nhạt

Khối lượng riêng: D(4%) = 1,018 g/ml

D(10%) = 1,047g/ml

D (36%)= 1,179g/ml

+ Tính chất hóa học :

HCl + H2O = H3O+ + Cl

-HCl axit mạnh

Cho nhận prôton với bazơ , oxit bazơ , muối CO32- ,SO32-

H+ + OH- = H 2O

nH+ + M(OH)

n = Mn+ + nH2O

H+ + CO

32- = CO2  + H2O

nH+ + M

2On = Mn+ + nH2O

Trao đổi ion với số muối Cl- + Ag+ = AgCl 

Cl- + Pb2+ = PbCl 2

( AgCl không tan nước nóng ,PbCl2 tan

trong nước nóng ) Tính oxihoa (H+ )

M + n H+ = Mn+ + n/2 H 

( M > H )

Tính khử ( Cl- ) : Khi HCl tác dụng với chất

oxihoa mạnh KMnO4, MnO2, PbO2, K2Cr2O7,

O3

VD:

16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 +

8H2O

HCl tạo phức với nhièu ion kim loại AuCl4- , PbCl4

HCl xuống, H2O từ

lên ( Phương pháp ngược dòng)

Nêu hiểu biết muối clorua :

- Tính tan - Ứng dụng

- Nhận biết gốc Cl

-Trong hợp chất với oxi , clo có số oxi hóa ? Nêu số hợp chất mà em biết ? Đặc điểm chung hợp chất chứa oxi clo ?

Au3+ + 4Cl- + H+ = H[AuCl 4]

Pb2+ + 4Cl- + 2H+ = H

2[PbCl4]

+ Điều chế ứng dụng :

Điều chế : HCl(h) + H2O(h) = dd HCl

.Ứng dụng :

- Điều chế muối ZnCl2, BaCl2

- Tẩy gỉ trước sơn, mạ - Tổng hợp hữu : PVC - CN thực phẩm

c) Các muối clorua: Phần lớn tan tốt nước trưg số tan : AgCl, CuCl, Hg2Cl2,PbCl2

+NaCl : Tinh thể lập phương , khơng màu, nóng chảy 801o C , sôi 1413oC

NaCl tab nước tốt, độ tan tăng theo nhiệt độ

NaCl thực phẩm thiếu, nguyên liệu cho nhiều ngành công nghiệp để d/c Cl2,

NaOH, nước javen , thuốc trừ sâu, polime + KCl: làm phân bón

+ ZnCl2: chống mốc ,mọt , dùng tảy gỉ trước

hàn ( que hàn )

+ CaCl2: dùng làm chất hút ẩm

+ AlCl3 : Chất xúc tác tổng hợp hữu

d) Nhận biết HCl muối clorua: Thuốc thử : AgNO3

Pư: Ag+ + Cl- = AgCl  (trắng )

AgCl == Ag + Cl2

( trắng ) ( đen )

2, Các hợp chất chứa oxi cua clo: - Giới thiệu:

Nước Javen ( NaCl + NaClO),

Clorua vôi(CaOCl2), oxit axit ,muối oxit Cl2O Cl2O3 ClO2 Cl2O7

ax HClO HClO2 HClO3 HClO4

M/ NaClO NaClO

2 NaClO3 NaClO4 CT

Ax

O O H : O : Cl H : O : Cl : O H : O : Cl H : O : Cl : O O O

PKa 7,3 -1 -8

 Nhận xét :

- Độ axit tăng dần từ HClO đến HClO4 ( số O

tăng )

as

:

a) HClO : yếu H2CO3 :

NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO

HClO muối ClO- có tính oxi hóa mạnh

b) HClO2 ; khơng bền ,chỉ tồn dd

nhanh chóng bị phân phủy 3HClO2 = HCl + 2HClO3

HClO2 tạo thành từ :

2ClO2 + H2O = HClO2 + HClO3

c) HClO3: axit mạnh tồn dd

nước , đun nóng :

8 HClO3 = 4HClO4 + 2Cl2 + 3O2 + 2H2O

Muối ClO3- ( đặc biệt KClO3 ) dễ bị phân hủy

đun nóng : 4KClO3 = KClO4 + KCl

2KClO3 = KClO4 + KCl + O2

2KClO3 === 2KCl + 3O2

Điều chế :

3Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + 3H2O

Ứng dụng :

- Sản xuất diêm ( KClO3 + C,S,P)

- Sản xuất thuốc nổ

- luyện kim ( lượng nhỏ )

- Sản xuất dược liệu điều chế oxi PTN

d) HClO4 : không màu , khan , bốc khói

khơng bền với nhiệt , to thường nhanh

chóng chuyển màu vàng ( tạo thành oxit ) để lâu trở thànhh màu nâu dễ nổ ( AS)

Cẩn thận ,tránh va chạm mạnh, tránh đun nóng hay phơi nắng

Củng cố tập ( phù hợp vơí tiết học )

to

to

to

to >500oC

CHƯƠNG IX

Bài 1: PHÂN NHĨM CHÍNH NHÓM VI (Ngày soạn: )

I - Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức : Giúp cho HS:

- Nắm đặc điểm chung phân nhóm nhóm VI, số tính chất chung chúng

- Hiểu biết đặc điểm hợp chất chúng 2, Kỹ :

- Nắm rõ qui luật biến đổi tính chất ngtố bảng HTTH II – Các bước lên lớp :

1, Đồ dùng : Bảng HTTH

Bảng kẻ liệu vật lí ngtố nhóm VIA

2, Nội dung :

- Trả kiểm tra nhận xét : - Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

Nêu tên ngtố thuộc phân nhóm nhóm VI (VIA)  đặc điểm , cấu tạo chúng

- ngtố nhóm VIA có tính

chất ?

- Qui luật biến đổi nhóm - Tính phi kim ?

R tạo hợp chất với H có CTPT ?

Qui luật biến đổi tính chất H2R ?

- Độ bền phân tử - Độ phân cực phtử

I - Vị trí ,đặc điểm :

Các ngtố : O S Se Te Po*

Cấu hình e- : 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4

Tổng quát : ns2np4  

Độ âm điện: 3,5 2,6 2,5 2,1 Nguyên tử có 2e độc thân ,thuộc họ p

II – Tính chất :

- Dễ nhận 2e: R +2e  R-2

- Khi trạng thái kích thích ( trừ O) e ngồi tạo liên kết cộng hóa trị - Tạo mức oxihoa đặc trưng –2, +4, +6 (-2 ) Trong hợp chất với H, M

( +4,+6) :trong hợp chất với O PK mạnh *Tính phi kim giảm dần từ O đến Te

II – Các hợp chất tiêu biểu : a) Hợp chất với Hyđro :

- Các H2R chất khí ( trừ H2O) điều kiện

thường

- Năng lượng liên kết giảm dần từ H2O đến

H2Te Nên độ bền liên kết giảm

- Bán kính ngtử R tăng từ O đến Te : độ dìa liên kết H – R tăng  Độ phân cực liên kết

tăng  Tính axit tăng dần từ H2O đến H2Te

- Tính axit - Tính khử

R tạo với KL hợp chất có Ct ?

Lưu ý : Ngồi dạng M2Rn R

còn tạo nhiều dạng phtử với KL

Oxi  F3O4

S  FeS2

giảm )

b) Hợp chất với kim loại :

CTTQ: M2Rn (n: hóa trị M)

- M2On MxOy: hợp chất với O

- Muối : hợp chất ngtố cịn lại

Tính chất muối phụ thuộc vào chất chất

c) Các hợp chất chứa Oxi : * Oxit: RO2 RO3

H2RO3 H2RO4 axit

- Tính axit tăng số ngtử oxi tăng - Tính axit giảm từ H2SOn đến H2TeOn

Bài 2: OXI

( Ngày soạn: ) I - Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức : giúp cho HS :

- Nắm tính chất lý hóc học trạng thái tự nhiên oxi - Tính oxihoa mạnh oxi ozon

- Nắm đươch dạng thù hình oxi ozon 2, Kỹ :

- So sánh mức độ oxi hóa O2 O3

- Kỹ viết sảm phẩm cho phản ứng II – Các bước lên lớp :

1, Ổn định lớp ; kiểm tra : 2, Bai giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

Hãy nêu số tính chất vật lý oxi mà em biết ?

O – O : giải thích từ tính O = O : Giải thích độ bền lượng

O  O : giải thích yếu tố

trên khơng giải thích

Hãy nêu tính chất hóa học đặc trưng oxi ?

O2 + KL  oxit bazơ

O2 + PK  oxit axit

trừ tạo CO, NO

I - Trạng thái tự nhiên:

- Là chất khí khơng màu , khơng mùi ,nặng khơng khí, tan nước, hóa lỏng -183oC

- O2 lỏng có màu xanh da trời có tính từ tính

- Trong tự nhiên : oxi có đồng vị O ❑

16 ( 99,78%) , O

❑

17 (0,04%), O

❑18 (0,2%)

II - Cấu tạo phân tử : Oxi phi kim hoạt động CTPT: O2

CTCT: tồn dạng sau : : O : O :  O :: O :  .O ::: O :

O – O  O = O  O  O

Mỗi cơng thức tên giải thích khía cạnh oxi

II – Tính chất hóa học :

Oxi phi kim mạnh O2 +4e  2O-2  có tính oxi hóa mạnh

 Oxi hóa nhiều đơn chất :

+ Với kim loại: trừ Ag ,Au,Pt M + O2 = MxOy

Chú ý : Ag + O2 === Ag2O

Ag2O === Ag + O2

+ Với phi kim : trừ F2 , Cl2, N2

S + O2 = SO2

. .

. . . .

. . .

. . . .

to <200oC

Khi oxi đốt cháy hợp chất khử sản phẩm thường tạo chất ?

Khơng khhí có chứa chất khí ?

Thế khơng khí ? Khơng khí bị nhiễm ? Đặc điểm , tính chất khơng khí ?

Nêu nguyên nhân gây ô nhiễm không khí ?

4P + 5O2 = 2P2O5

H2 + O2 = H2O

C + O2 = CO2

+ Oxi hóa hợp chất khử : 2SO2 + O2 === 2SO3

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

2FeS2 + 11/2 O2 = Fe2O3 + 4SO2 

Nhờ tính oxihoa mạnh ,oxi dùng công nghiệp luyện kim

III – Khơng khí vấn đề nhiễm: - Khơng khí : N2 : 78,084%V

O2 : 20,947%V

Cịn lại số khí khác : Ar, CO2 , Ne, He, Kr

MKK = 29 đvC (288,98), D = 1,2939g/l

- Trong khơng khí : %của N2, O2, khí

hiếm không thay đổi theo thời gian không gian Chỉ có CO2 , H2O ,bụi, SO2 thay đổi theo

vùng điều kiện sinh hoạt - to

hóa lỏng = -190oC, giữ khơng khí

bình Dioa ( lớp chân khơng )

 Khơng khí lỏng dùng để đóng rắn nhiều

khí CO2 ( thuyết cácbonic) Các kim loại để

trong khơng khí lỏng trở nên “giòn” “dễ vỡ hơn” Zn, Sn dễ tán thành bột

 Khơng khí bị nhiễm : khơng khí có chưa

hàm lượng khí độc hại vượt giới hạn cho phép, làm ảnh hưưỏng đến sức khỏe người

 Các nguyên nhân gây ô nhiễm không khí:

- Sự đốt cháy khơng hồn tồn nhiên liệu cho CO

- Sự cháy tạo thành CO2

- Phân hủy xác động thực vật - Dùng xăng pha Pb Pb(C2H5)4

- Cháy than ,dầu mỏ tạo SO2

- Đặc biệt nhà máy nhiệt điện SO2 tác

dụng với O2 cho SO3tạo thành sol ( hạt

sương mù) sunfat,và số chất ô nhiễm khác - Các khí CO2 , CH4 hoạt động người

gây có ảnh hưởng đến nhiệt độ thời tiết trái đất

V2O5

Nêu ứng dụng oxi đời sống tự nhiên

Để điều chế O2 CN

PTN ta từ đâu ?

Kể số dạng thù hìh Oxi O3 O = O

O O4 O – O

O – O

O3,O4 có tính thuận từ O2

hay khơng ?

Những tính chất vật lý quan

IV - Ứng dụng Oxi:

- Dùng cho hô hấp giúp q trình chuyển hóa lượng thể

- Dùng luyện kim ( 90 – 98%)

- Trong CN hóa chất ( đ/c HNO3, H2SO4 )

- Dùng cho cháy tạo nhiệt

- Dùng làm nhiên liệu nổ , động tên lửa

- Ngoài ra, oxi cần cho phân rã xác động thực vật,

- Giúp cho q trịnh hơ hấp xanh V - Điều chế Oxi :

 Trong CN: Chưng cát phân đoạn, KK lỏng

KK KK lỏng -183oC O2

-190OC N

 Điện phân nước:

2H2O === 2H2 + O2

( - ) ( + )

 Trong phịng thí nghiệm : nhiệt phân hợp

chất giàu oxi:

KClO3 == KCl + O2

KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2

hoặc:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4

+ 5O2 + 8H2O

VII – Ozơn:

Oxi cịn có số dạng thù hình khác : O3 (ơzon)

O4 (tetra oxi) , riêng O3 có ý nghĩa lớn

đời sống trái đất 1, Cấu tạo phân tử :

O O O O O O O O O

O O O O O O 2, Tính chất :

- O3 chất khí có màu xanh nhạt ,mùi xốc đặc

trưng

- Trang thái lỏng có màu xanh đậm ,rắn có màu xanh tím to

nc = -192oC ,tonc = -111,9oC > tos,O2

-190oC

150 atm đp NaOH to MnO2 . :

1,28Ao : : : ::

trọng Ozon

Làm để phân biệt biệt O2 O3 ?

Ozon đóng vai trị đời sống người tự nhiên ?

Làm để thu đựoc ozon ?

- O3 tan nước nhiều O2 phân tử O3

có cực SO3 ❑20

o

C = 0,57 g/l ( H2O)

- O3 bền : O3 + h = O2 + O.

O3 + O = 2O2

- O3 tác dụng với hầu hết kim loại ,phi kim với

các chất khử vô

O3 + 2KI +H2O = 2KOH + O2 + I2

( Phản ứng dùng để phân biệt O2 với O3 )

O3 + 2HCl = H2O + Cl2 + O2

3, Ozon tự nhiên Điều chế Ứng dụng: - Có khí hàm lượng O3 tăng dần

càng xa mặt đất ( lớn cách 20 – 30 km) - Phản ứng tạo O3 : O3 + h = O + O

O2 + O (+ N2) = O3 (+N2)

- O3 chắn tia tử ngoại có hại cho sống,

lượng nhỏ O3 khí có lợi cho sức khỏe

con người Quá 10-5 % : có hại

- O3 dùng vào mục đích sát trùng ,làm

sạch nước uống ,tảy trắng vải sợi

- Trong công nghiệp PTN : 3O2 2O3

Củng cố tập

Bài 3: LƯU HUỲNH

( Ngày soạn: ) I - Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức : Giúp cho HS :

- Cấu tạo ngtử, phân tử lưu huỳnh , từ hiểu tính chất vật lý lưu huỳnh thay đổi theo dạng thù ?

- Tính chất hóa học S

- Đặc điểm cấu tạo tính chất hợp chất lưu huỳnh H2S , SO2,

H2SO4 , Và muối tương ứng

- Nắm ứng dụng S hợp chất S , từ biết điều chế chúng , đặc biệt điều chế H2SO4

2, Kỹ :

- Biết vận dụng đặc điểm cấu tạo nguyên tử , phân tử vào việc nghiên cứu tính chất chất

- Dựa vào qui luật biến đổi số oxihoa ngtố để xác định sản phẩm, cân phương trình oxi hóa khử

II – Các bước lên lớp :

1, Kiểm tra : Dành cho tiết học 2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

32S (95%) ,33S (0.76%), 43S(4,22%), 36S ( 0,014%)

Nêu cấu tạo nguyên tử S ? vị trí S bảng HTTH ?

Lưu huỳnh có dạng thù hình S ( hình trám ): tà phương S ( hình kim) : Đơn tà

o : S

I - Cấu tạo nguyên tử, phân tử tính chất vật lý :

1, Cấu tạo nguyên tử : - 16S ( A : 32, 33,34)

- MS = 32,064đvC

- Cấu hình e- : 1s22s22p63s23p4

  

3s 3p 3d

 S : ô thứ 16, chu kỳ 3,phân nhóm VI

2, Cấu tạo phân tử dạng thù hình : Thay đổi theo trạng thái vật lý

- Có dạng thù hinihì chủ yếu :

+ S : lưu huỳnh thoi ( trám) : tinh thể có hình trám, màu vàng bền nhiệt thường 

< 95oC

o o : S2

o o o S6

o o o

o o o o o S8

o o o o o o o o o o o Sn

o o

Cần ghi nhớ : S tan dung môi không phân cực

Cho biết S ngtố hoạt động hóa học Em giải thích S lại có khả hoạt động hóa học ?

S cháy oxi lượng tạo thành SO3

+S : lưu huỳnh đơn tà ( hình kim): tinh thể có dạng hình kim , màu vàng nhạt tồn

to > 95oC

- Sự thay đổi thành phần tử S theo nhiệt độ :

S S

Như :

- Tính thể đơn chất S : S8 để đơn giản viết

ptpư: S

- Liên kết phân tử liên kết CHT

: S : S : S :

- Các dạng thù hình S khơng tan nước ,tan dung môi hữu : C2H5OH, CH3COOH, ,tan tốt

benzen,dầu hỏa tốt CS2

II – Tính chất hóa học:

S hoạt động hóa học tương đối mạnh không tác dụng với đơn chất sau: N2, I2, Au, Pt, khí

hiếm

Các mức oxihoa S: -2, -1, , +4, +6 ,

 Trong phản ứng S vừa có tính Ỗiha vừa có

tính khử

1)Tính oxi hóa :

a, Tác dụng với phi kim mạnh: S + O2 == SO2

S + F2 == SF6

b, Tác dụng với hợp chất có tính oxihoa mạnh:

S + H2SO4 đ == 3SO2  + 2H2O

S + 6HNO3 đ == H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

.

280oC

to

o +6 +4

S + C ==== CS2

S + Hg = HgS

phản ứng xảy nhiệt độ thường nên dùng S để thu gom Hg rơi vãi

Trong kiềm đặc nóng S có khả tự oxi hóa khử

Trong tụ nhiên, lưu huỳnh có vai trị ?

Nêu tên số quặng chứa lưu huỳnh ?

Làm để thu lưu huỳnh , ứng dụng lưu huỳnh đời sống ?

2)Tính khử :

a, Tác dụng với H2:

H2 + S H2S

Phản ứng xảy chậm thuận nghịch to : 150oC – 200oC: chiều thuận chiếm ưu thế

to : >350oC : chiều nghịch chủ yếu

b, Tác dụng với kim loại:

- KLK ,KT : xảy to thường

- Hg: tác dụng với S nhiệt độ thường - Các KL khác cần đun nóng

VD: Na + S = Na2S

Hg + S = HgS Fe + S = FeS Al + S = Al2S3

3)Tính tự oxihoa khử :

Xảy kiềm đặc nóng

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

3S + 4NaOH = Na2S2O3 + Na2S + 2H2O

(Natri thiosunfit)

III - Trạng thái tự nhiên Điều chế Ứng dụng: 1, Trạng thái tự nhiên

- Chiếm 5.10-2 %m qủa đất , Chiếm 0.08 –

0.09% nước biển

- Trong tự nhiên : tồn dạng tự thành mỏ lưu huỳnh ( gồm vùng núi lửa) Hoặc tồn dạng hợp chất

Pirit: FeS2

Quặng: ZnS, PbS

Thạch cao : CaSO4.2H2O

Cơ thể động vật người :

0,8  2,4% protit

2, Điều chế:

 Khai thác từ mỏ lưu huỳnh

2H2S + SO2 == 3S + 2H2O

3, Ứng dụng :

 Sản xuất axit sunfuric ( 50%)  Điều chế Sunfit, xenlulozơ (25%)

 Lưu hóa cao su,sản xuất thuốc chữa bệnh

ngoài da , làm diêm (25%S) IV – Các hợp chất lưu huỳnh :

Số hợp chất lưu huỳnh nhiều, ta

800- 900oC

Hãy cho biết CTPT số dạng hợp chất lưu huỳnh mà em biết ? : oxit , axit , muối

H2S không tạo liên kết H liên

phân tử H2O

Với cường độ axit Ka1 , Ka2 ta rút

kết luận tính axit H2S ?

Chứng tỏ :

Ka1( H2S) > Ka2(H2CO3)

H2S có S-2 độ bền ptử nên

phân tử có khả thể tính khử mạnh

Giải thích : đồ dùng Ag để ngồi khơng khí thường bị đen ?

chỉ xét số hợp chất quan trọng thông dụng

A) Đi hydro sunfua: (H2S) sunfua:

1, Cấu tạo phân tử :

S dS – H = 1,35Ao

H H góc HSH = 92,2o

2, Tính chất vật lý :

 H2S chất khí khơng màu ,mùi trứng thối

,hóa lỏng -60,38oC hóa rắn -85,6oC  H2S tan nước , tan tốt dung

môi hữu

Lưu ý : H2S độc gây chóng mặt ,nhức đầu

và gây chết người 3, Tính chất hóa học : a - Tính axit:

H2S H+ + HS- Ka1 = 6.10-8

HS- H+ + S2- K

a2 = 10-14

Như vậy: H2S axit yếu

H2S tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành

muối trung hòa muối axit H2S + NaOH = NaHS + H2O

H2S + 2NaOH = Na2S + H2O

Đặc biệt, H2S tác dụng với dung dịch CO3

H2S + Na2CO3 = NaHS + NaHCO3

b – Tính oxihoa- khử :

 H2S muối H2S chất khử

mạnh

H2S + ½ O2 == S  + H2O

H2S + 3/2 O2 == SO2 + H2O

H2S + Cl2 == S  + 2HCl

Khi có H2O :

H2S + 4Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 8HCl  H2S tác dụng với Kl kiềm tạo muối axit

2K + H2S = 2KSH + H2 

 H2S tác dụng với KL khác tạo muối

trong hịa (S2-)

Chú ý : H2S khan khơng tác dụng với Cu

,Ag ,Hg khơng khí ẩm ( có H2O )

thì tác dụng nhanh tạo muối :

VD: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

Nêu nững hiểu biết muối sunfua:

- Tính tan nước - Màu sắc muối - Tính tan axit - Nhận biết gốc S-2

Lưu ý : - Các muối CuS ,HgS, PbS, Ag2S không tan

dd HCl

- H2S tạo kết tủa

dd Cu2+ , Hg2+, Pb2+, Ag+.

Để thu H2S PTN

người ta dùng phản ứng ?

Nêu cấu tạo cảu SO2 Obitan cảu

S có trang thái lai hóa ? Vì góc OSO = 119o

Những tính chất vật lý cuỉa SO2

Dựa vào đặc điểm phân tử SO2 , cho biết SO2 có

tính chất hóa học ?

4, Các sunfua:

 Màu sắc : ZnS : trắng

SnS , As2S3 : vàng

MnS: hồng

CuS, PbS, HgS, Ag2S: đen

Dùng nhận biết kim loại tương ứng

 Trong dd nứơc: Các sunfua KLK, KT tan ,

được dùng thuộc da

 ZnS không tan nước , dùng làm

huỳnh quang

 MgS, Al2S3 không tồn dd nước

VD: MgS + 2H2O = Mg(OH)2 + H2S  Trong dd axit :

Các sunfua tan axit mạnh trừ CuS, PbS, HgS, Ag2S

H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl

5, Điều chế H2S :

 Trong tự nhiên: H2S tạo thành xác động

thực vật bị thối rửa

 Trong phịng thí nghiệm:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 

B) Lưu huỳnh đioxit : Cấu tạo phân tử :

S  S lai hóa sp2

O O  Phân tử SO2 phân cực

2 Tính chất vật lý :

 Chất khí ,d/kk = 2,263, khơng màu ,mùi xốc  tohóa lỏng =-10,5oC ,ở p = – atm hóa lỏng

ngay nhiệt đọ thường

 SO2 lỏng khơng màu , hóa rắn to = -75oC

tinh thể có màu trắng

 SO2 tan tốt nước ( 38l/1l H2O)

3 Tính chất hóa học : a, Tính axit:

SO2 + H2O H2SO3

H2SO3 H+ + HSO3- K1 =2.10-2

HSO3- H+ + SO42- K2 = 6.10-8

Chú ý : Khi đun sơi dd cân tạo SO2

làm giảm lượng đáng kể SO2 nước

H2SO3 axit lần axit tạo muối

1,43Ao

Tính tan cảu muối sunfit

Nêu ứng dụng SO2 ?

Điều chế SO2 từ đâu ?

Trong phịng thí nghiệm để điều chế SO2 ta phải lưu ý vấn

đề ?

Nêu cấu tạo SO3 , trạng thái

obitan lai hóa S / góc liên kết phân tử ?

VD: SO2 + NaOH = NaHSO3

SO2 + NaOH = Na2SO3 + H2O

b, Tính tan muối sunfit:

 Mưối KLK, NH4+ tan nước Các

muối khác khơng tan

 Các hydro sunfit KLK tách dạng

tự do, muối khác không tồn

 Đặc điểm dung dịch nóng

Na2SO3 + S = Na2S2O3

4 Ứng dụng :

*Tẩy tơ lựa , len , vật liệu không chịu tác dụng chất oxi hóa mạnh kiểu nước Javen

*Trong CN hóa dược; CN điện ảnh , Điều ch ê:

a,Đốt cháy quặng sunfua :

2CuFeS2 + 13/2 O2 = 2CuO + Fe2O3 +4SO2

Cháy lưu huỳnh :

S + O2 = SO2

b, Trong phịng thí nghiệm:

H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2 + H2O

Cu + H2SO4 đ = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Làm khơ SO2 cách cho SO2 qua bình

H2SO4 đ

SO2 khí độc ( 0,05 mg SO2 /1l kk) gây

chảy nước mắt , ngứa họng , làm hại đường hô hấp Nồng độ tối đa SO2 khơng khí nơi

sản xuất 0,01 mg/l C) Lưu huỳnh trioxit : Cấu tạo phân tử :

O O Góc OSO= 120o

S : : O S = O dS – O = 1,4Ao

O O

Obitan lai S : sp2 ( tam giác đều)

2 Tính chất vật lý :

SO3 : chất khí , khơng màu ,tohóa lỏng =44,5oC

to

hóa rắn = 16,80C ( dạng ) ; 32,5oC ( dạng );

62,5oC ( dạng

 ) Trong khơng khí SO3 tác

dụng với nước tạo sương mù

Những tính chất vật lý SO3 ?

Tính chất hóa học SO3 ?

Điều chế SO3 CN

PTN ?

Cấu tạo phân tử H2SO4  đặc

điểm phân tử nói lên điều ?

Hãy cho biết hiểu biết tính chất vật lý H2SO4 ?

SO3 tan tốt nước H2SO4 tan vô

hạn

3 Tính chất hóa học :

a, Tác dụng với nước : Phản ứng tỏa nhiệt mạnh

SO3 + H2O = H2SO4 H = -89,2 KJ

b, Tác dụng với bazơ , oxitbazơ: CaO + SO3 = CaSO4

4 Điều chế :

a, Trong công nghiệp : từ SO2

SO2 + O2 == 2SO3

b, Trong phòng thí nghiệm: Fe2(SO4)3 == Fe2O3 + 3SO3

H2SO4 đ + P2O5 == SO3 + 2HPO3

SO3 chủ yếu dùng điều chế H2SO4

D) Axit sunfuric ( H2SO4)

1 Cấu tạo phân tử:

Axit nguyên chất điều kiện thường tạo mạch phân tử

Khi đun nóng , mạch bị phá vỡ đơn phân tử H2SO4 có cơng thức cấu tạo :

H – O O H : O O S hay S H – O O H : O O Trong axit S có hóa trị VI có số oxihoa +6 Tính chất vật lý :

- Axit nguyên chất : lỏng, không màu sánh dầu , khơng bay , khơng mùi , hóa rắn 10,37oC Điểm đặc biệt : to

s phụ thuộc vào

nồng độ H2SO4

- to hổn hợp đẳng phí ( 98,3%H

2SO4 +

1,7%H2O) = 3388oC , dd lỗng tos

càng thấp VD: dd 10% to

s = 102,0oC

60% to

s = 441,8oC

- Ở dạng olêum ( H2SO4.nSO3) ,tos giảm

n tăng

- Axit sunfuric đặc tính hút nhước mạnh , tỏa nhiệt H = -92KJ/mol

Lưu ý : Khi hòa tan nên cho axit từ từ vào

V2O5

450oC

450oC

to

Dạng olêum ; H2SO4.nSO3

CTCT:

H – O O O O – H S S S

O O O O O O

Vì soa dd H2SO4 đ để lâu ngày

trong ptn thấy có màu nâu đen ?

Dựa vào cường độ axit H2SO4

cho biết có tính axit ?

Giải thích tạo H2SO4 l lại có

tính oxihoa H+ ,

H2SO4 đ lại có tính oxihoa thuộc

ngtử S ?

Cân phản ứng H2SO4 đ

với chất khử ?

nuớc , không làm ngược lại

- dd H2SO4 đ , 98%: có d = 1,84 g/ml

- axit ngun chất khơng có màu , có lẫn tạp chất ( chất hữu bị cháy ) nên có màu vàng nâu

3 Tính chất hóa học : a)Tính axit :

H2SO4 = H+ + HSO4- K1 = 

HSO4- H+ + SO42- K2 = 1,2.10-2

Khi H2SO4 dạng olêum H2SO4.nSO3

Khi n =  H2SO4.SO3 = H2S2O7 : axit

đisunfuric

H2SO4 tác dụng với bazơ tạo muối HSO4- ,

SO42-

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 tác dụng với oxit bozơ , muối

của axit yếu axit mạnh ( tạo muối )

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2O

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

b)Tính oxi hóa :

 H2SO4 đặc ( đun nóng ) chất

oxi hóa mạnh

C + H2SO4 đ = CO2 + 2SO2 + 2H2O

S + 2H2SO4 đ = 3SO2 + 2H2O

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

2HI + H2SO4 = I2 + SO2 + H2O

+ Với Kim loại:

2H2SO4 đ + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + H2SO4 đ = ZnSO4 + SO2  + H2O

+ Với chất hữu :

H2SO4 đ hút nước mạnh  C Sau oxi

hóa C thành CO2

 H2SO4 l : ion H+ axit đóng vai

trị oxihoa

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 

n

Nêu đặc điểm chung mưối sunfat : tính tan , phản ứng , nhận biết

+ Ứng dụng số muối sunfat đời sống ?

(Zn + 2H+ = Zn2+ + H )

4 Các muối H2SO4:

 Tính tan SO42- : phần lớn tan tốt , trừ BaSO4,

SrSO4, PbSO4: không tan , CaSO4 , Ag2SO4 :

tan

 Một số muối quan trọng:

- Na2SO4 khan : nấu thủy tinh

- MgSO4 có nước biển , dùng

thuốc xổ

- (NH4)2SO4 loại phân đạm

- CuSO4 khan , màu trắng , CuSO4 5H2O

xanh nên dùng CuSO4 khan để nhận biết vết

nước xăng dầu ,benzen Dung dịch CuSO4 dùng trừ sâu khử trùng hạt

giống trước gieo

- CaSO4 : tự nhiên dạng thạch cao

CaSO4 2H2O nhào alebat với nước cho

khối nhão  rắn thành CaSO4 2H2O Do

dùng : CaSO4 bó bột , đúc tượng , sản xuất

Bài thực hành sô :

MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH VÀ AXIT SUNFURIC

( Ngày soạn: ) I - Mục đích yêu cầu :

Giúp cho HS nắm được:

- Một số tính chất hóa học chương qua thí nghiệm - Rèn luyện kỹ nghiên cứu hóa học

II - Nội dung

1, Thí nghiệm : Lưu huỳnh tác dụng với H2 :

1, Để tiến hành thí nghiệm ta cần chuẩn bị dụng cụ hóa chất ? 2, Cách tiến hành thí nghiệm quan sát kết thí nghiệm ?

3, Giải thích tượng ghi nhận thơng qua thí nghiệm ? Từ rút kết luận ?

- Tại giấy q lại chuyển sang hồng ?

Nếu khơng có Pb(NO3)2 , ta dùng

dung dịch muối tượng tương tự ?

Dụng cụ :

- Ống nghiệm chứa đầy H2 lưu

huỳnh bịt kín - Đèn cồn

Tiến hành : đun nóng ống nghiệm Các tượng :

- Khí ống nghiệm làm giấy quì ướt chuyển sang đỏ

- Khí cho giấy q tẩm Pb(NO3)2

chuyển sang đen

- Ngửi có mùi trứng thối

 Kết luận:

Hyđro phản ứng với lưu huỳnh H2 + S = H2S 

Khí H2S có mùi trứng thối

H2S + Pb(NO3)2 = PbS + HNO3

2, Thí nghiệm 2: H2S với muối

Làm để có H2S để tiến hành thí

nghiệm ?

Trong thí nghiệm ta tiến hành phản ứng ?

Các hóa chất dụng cụ cần thiết Cách quan sát tượng thí nghiệm rút kết luận ?

Mở rộng:

H2S tạo kết tủa với muối ?

-H2S không tạo kết tủa với muối

nào ?

Các phản ứng : - Điều chế H2S :

FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S 

- Phản ứng H2S với muối :

CuCl2 + H2S = CuS  + 2HCl

đen

Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3

CdSO4 + H2S = CdS  + H2SO4

3, Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học H2SO4 :

a) Thử dung dịch q :

Có dấu hiệu cho giấy quì vào dd H2SO4 ? : quan sát rút kết luận ?

b) H 2SO4 loãng tác dụng với kim

loại:

Nếu cho Zn , Fe, Cu, vào dd H2SO4

loãng có tượng ?

c) H 2SO4 tac dụng với bazơ , oxit bazơ

Cho CuO ,Cu(OH)2 tác dụng với dd

H2SO4 ,nêu tượng rút kết

luận ?

d) H 2SO4 tác dụng với BaCl2 :

Có tượng ? Kết luận ?

e) Tác dụng H2SO4 đ với vỏ bào

Cu:

Những dấu hiệu ghi nhận từ phản ứng nầy ?

H2SO4 lỗng làm giấy q hóa đỏ

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 

(Dung dịch lục nhạt ) Cu + H2SO4 

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Trắng

2H2SO4 đ + Cu = CuSO4 + SO2 + H2O

Củng cố : Nhắc nhở học sinh viết tường trình thí nghiệm

Bài : LUYỆN TẬP (Ngày soạn: ) I - Mục đích yêu cầu:

1, Kiến thức : Giúp cho HS :

- Củng cố lại kiến thức học qua chương - Rèn luyện kỹ giải thích tập hóa học

2, Kỹ ;

- Giải thích số tưọng hóa học - Cân phản ứng oxi hóa - khử II -Nội dung :

I - Lý thuyết

( Đặt câu hỏi cho HS trả lời chổ )

1 Nêu trạng thái oxihoa lưu huỳnh, cho ví dụ : Rồi nêu dự đốn tính chất hóa học của chúng ?

2 So sánh tính oxi hóa oxi ozơn ? Viết phương trình phản ứng để chứng minh So sánh tính chất hóa học SO2 SO3

4 So sánh tính oxi hóa H2SO4 l với H2SO4 đ

Nêu nguyên nhân khác ?

5 Gải thích tạo đồ dùng Cu, Ag dễ bị hóa đen khơng khí ẩm

6 Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thấy

có tượng đục Giải thích ?

7 Bàng pp hóa học khác để phân biệt SO2

và SO3

8 Giải thích tính chất sau :

- Tính axit H2R tăng dần từ H2O đến H2Te

- Tính khử H2R giảm dần từ H2O đến

H2Te

II – Các tập 1, Nêu phản ứng tạo O2, SO2, H2SO4

KClO3 Fe

KMnO4 HClO

H2O Ag2O

NaOH O2 BaO2

NaNO3 H2O2

Cu(NO3)2 O3

Na2SO4 SCl4

S SO2 FeS2

H2SO4 H2S

CaSO3

SO3 H2S

H2SO4

SO2 SCl6

2, Một ngtố A tạo axit A có số oxihoa lần lựơt -a, +2a, +3a Một axit có d/H2 = 17

a) Xác định A = ?

b) Viết phương trình điều chế axit từ đơn chất A

3, Hồn thành sơ đồ biến hóa :

B D E F

A S + H2O

D F + G

4, Làm để phân biệt H2, O2, H2S, SO2,

SO3,N2

+H2O

CHƯƠNG X

Bài 1: CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VA

(Ngày soạn: ) I - Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức : Giúp cho HS :

- Nắm đặc điểm chung ngtố nhóm VA

- Tính chất chung nhóm VA : nhóm phi kim khơng điển hình

- Đặc điểm liên kết c trị chúng hợp chất 2, Kỹ :

- Giải thích số qui luật biến đổi tính chất cá chất thuộc nhóm VA

II – Các bước lên lớp : 1, Ổn định lớp kiểm tra : 2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

So với H = 2,1  ta có nhận

xét ngtố ?

Dựa vào cấu hình e-  cho

biết trạng thái hóa trị khác ngtố nhóm VA ?

Vì N cso khả tạo N-3 ?

1.Đặc điểm cấu tạo:

Các ngtố : Nitơ Phơtpho Asen Antimon Bimut Kí hiệu : N P As Sb Bi Z : 15 33 51 83  : 3,0 2,1 2,0 2,0 1,9

Cấu hình e: 2s22p3 3s23p3 4s24p3 5s25p3

6s26p3

2.Tính chất chung :

a)Tính phi kim : có N, P, As

N( = 3,0) : phi kim mạnh ( sau F, O, Cl)

P, As : Phi kim yếu R +3e  R 3- có hóa trị III

b)Tính kim loại : Sb ,Bi kim loại Sb : cịn tính lưỡng tính

R -3e  R+3

R -5e  R+5 ( N, P có khả )

3.Đặc điểm liên kết : + Liên kết ion :

- Chỉ có N tạo ion N3- hợp chất với

kim loại kiềm ,kiềm thổ

- As , bi tạo ion duơng ( kim loại )

Từ đặc điểm tính chất nghiên cứu ta rút qui luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm VA

thế ?

4.Sự biến đổi chất nhóm :

+ Từ xuống R tăng tính phi kim  ( )

tính kim lọai  (I)

+ N, P phi kim nên oxit ,hyđrơxit tương ứng có tính axit như: NO2, N2O5, P2O5, HNO3, H3PO4

+ As có tính phi kim trội nên As2O3 oxit lưỡng tính , As2O5 oxit axit

+ Sb, Bi kim loại : Trong : Sb có tính kim loại trội nên Sb2O3 lưỡng tính nghiên tính

bazơ

Bi kim loại nên Bi2O3 oxit bazơ

Bài 2: NITƠ

( Ngày soạn: ) I - Mục đích yêu cầu :

1, Kiến thức : Giúp cho HS nắm : - Đặc điểm, tính chất vật lý N2

- Tính chất hóa học N2

- Trạng thái tự nhiên, điều chế ứng dụng N2

2, Kỹ :

- Dựa vào đặc điểm cấu tạo nêu lên tính chất lý , hóa phân tử N2

II – Các bước lên lớp: 1, Ổn định lớp, kiểm tra :

Nêu đặc điểm qui luật biến đổi tính chất kim loại ,phi kim nhóm VA

2, Bài giảng :

Hoạt động GV Nội dung giảng

Nêu đặc điểm ngtố nitơ ?    

2s2 2p3

Công thức phân tử đ/c N2

EN – N = 225,8 Kcal/mol

( Gọi HS trả lời , cho đọc sách SGK )

Dựa vào đặc điểm phân tử N2  N2 có tham gia phản ứng

hóa học hay khơng ?

Ơ nhiệt độ cao ,N2 thể tính

chất hóa học ?

N N2 N,

( N2 vừa có tính oxihoa vừa có

tính khử )

Viết phưong trình để minh họa tính chất hóa học

- Kí hiệu ngtố : N - Cấu hình e- : 1s2 2s22p3

- Công thức phân tử : N2

- Công thức cấu tạo : N  N

- Công thức electron : : N N :

- Năng lượng liên kết : E = 946 KJ/mol - Các đồng vị: 147 N( 272) , 157 N(1)

I – Tính chất vật lý :

- N2: khí khơng màu , khơng mùi , khơng vị ,

nhẹ khơng khí, khơng cháy , tan nước

- to

hóalỏng =-195oC , tohóarắn = -210oC

Được dùng kỹ thuật làm lạnh II.Tính chất hóa học :

- Phân tử N2 bền :

 Ở to thường : N2 trơ mặt hoá học trừ với Li,

Mg

6Li + N2 = 2Li3N

3Mg + N2 = Mg3N2  Ở nhiệt độ cao :

1) Tác dụng với kim loại : tạo nitrua : VD:

N2 + 3Mg === Mg3N2

( Magiê nitrua)

Các nitrua kim loại thường tạo hợp chất ion

+2 o

-3

Nêu ứng dụng quan trọng N2 ?

Làm để có N2 cho CN

hóa học ?

Trong PTN điều chế N2 từ

những hợp chất ?

2) Tác dụng với hyđro :

N2 + 3H2 2NH3

3) Tác dụng với O2 :

N2 + O2 ===== 2NO

( Ngồi NO, Nitơ cịn có nhiều oxit khác N2O: đinitơ oxit

N2O3 : đinitơ trioxit

NO2 : nitơ đioxit

N2O5 : đinitơpentoxit

4) Đối với phi kim khác :

Nitơ tạo thành hợp chất với hầu hết phi kim khác NCl3 , NF5, NCl5 thường không

phản ứng trực tiếp

III - Trạng thái tự nhiên ,ứng dụng điều chế: 1)Trạng thái tự nhiên :

- Đơn chất : khơng khí ( chiếm 75% mKK)

hoặc 78%VKK

- Dạng đơn chất : + NaNO3 , KNO3 Chilê)

+ Các hợp chất hữu ( protêin) 2) Ứng dụng :

- Nguồn dinh dưỡng cho trồng ( phân đạm) - Điều chế NH3 loại phân bón ,

axitnitric, thuốc nổ

- Tạo môi truờng trơ cho bóng điện 3) Điều chế :

a, Trong công nghiệp :

KK ( lỏng) chưng cất phân đoạn cho N2

b) Trong phịng thí nghiệm :

 Nhiệt phân NH4NO2 :

NH4NO2 == N2 + 2H2O

Có thể thay NH4NO2 ( NH4Cl + NaNO2)

NH4Cl + NaNO2 == N2 + NaCl + 2H2O  Có thể dùng NH3 để khử CuO:

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Củng cố tập

( sử dụng số tập ngắn để ôn lại )

Fe,to cao

400oC

hồ quang điện

to

to