TRƯỜNG THPT BÌNH PHÚ ĐỀ THITHỬ HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2010-2011 Môn thi: Hóa Học 12 Thời gian làm bài: 60 phút (Số câu trắc nghiệm: 40 câu) Họ và tên:………………………………………………… Lớp: I. Phần chung cho tất cả thí sinh: (32 câu, từ câu 1 đến câu 32) 8 điểm Câu 1: Để sản xuất 0,5 tấn xenlulozơ trinitrat thì khối lượng xenlulozơ cần dùng là: (biết hiệu suất phản ứng đạt 88%) A. 309,9kg B. 390,9kg C. 619,8kg D. 408kg Câu 2: Este được tạo thành từ ancol no, đơn chức, mạch hở và axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử là A. C n H 2n+2 O 2 B.C n H 2n O 2 C. C n H 2n+1 COOH D.C n H 2n-2 O 2 Câu 3: Thủy phân 0,1mol CH 3 COOC 6 H 5 trong dung dịch có chứa 0,2mol NaOH . Sau phản ứng ta thu được : A. 0,1mol CH 3 COONa ; 0,2mol C 6 H 5 ONa B. 0,1mol CH 3 COOH ; 0,1mol C 6 H 5 ONa C. 0,1mol CH 3 COONa ; 0,1mol C 6 H 5 OH D. 0,1mol CH 3 COONa ; 0,1mol C 6 H 5 ONa Câu 4: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C 3 H 6 O 2 vừa tác dụng được với natri, vừa tác dụng được với NaOH là A. 1. B. 4 C. 3 D. 2 Câu 5: Cho dãy các chất: C 2 H 5 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 NH 2 , NaOH. Chất trong dãy có lực bazơ yếu nhất là A. C 2 H 5 NH 2 B. NH 3 . C. C 6 H 5 NH 2 . D. NaOH. Câu 6: Cho dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 tác dụng với kim loại Cu được FeSO 4 và CuSO 4 . Cho dung dịch CuSO 4 tác dụng với kim loại Fe được FeSO 4 và Cu. Qua các phản ứng xảy ra ta thấy tính oxi hoá của các ion kim loại giảm dần theo dãy nào sau đây (từ trái sang phải)? A. Cu 2+ ; Fe 3+ ; Fe 2+ . B. Fe 3+ ; Cu 2+ ; Fe 2+ . C. Cu 2+ ; Fe 2+ ; Fe 3+ . D. Fe 2+ ; Cu 2+ ; Fe 3+ . Câu 7: Khi cho Na vào dung dịch CuSO 4 có hiện tượng A. Có khí bay ra và có kết tủa màu xanh lam B. Có khí bay ra C. Có khí bay ra và có kết tủa Cu màu đỏ D. Có kết tủa Cu màu đỏ Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai amin no, đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, thu được 22g CO 2 và 14,4g H 2 O. CTPT của hai amin là A. CH 3 NH 2 và C 2 H 7 N B. C 2 H 7 N và C 3 H 9 N C. C 4 H 11 N và C 5 H 13 N D. C 3 H 9 N và C 4 H 11 N Câu 9: : Cho các ion kim loại: Zn 2+ , Sn 2+ , Ni 2+ , Fe 2+ , Pb 2+ . Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là A. Zn 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Pb 2+ . B. Pb 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ > Fe 2+ > Zn 2+ . C. Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ . D. Sn 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ > Pb 2+ > Fe 2+ . Câu 10: Cho 17,8 gam một hợp chất hữu cơ X có CTPT C 3 H 7 O 2 N phản ứng với 200ml dd NaOH 1,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , cô cạn dung dịch thu được 23,4 gam chất rắn . Công thức cấu tạo thu gọn của X là : A. CH 3 NHCH 2 COOH B. H 2 NCH 2 COOCH 3 C. CH 3 CH(NH 2 )COOH D. H 2 NCH 2 CH 2 COOH Câu 11: Cho 100 ml dung dịch NaHCO 3 1M vào 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 1M . Sau phản ứng , khối lượng kết tủa thu được là A. 2,5 gam B. 5 gam C. 7,5 gam D. 10 gam Câu 12: Cho 0,1 mol anilin tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối phenylamoni clorua thu được là A.25,9g. B.6,475g. C.12,95g. D.19,425g Câu 13: Đun nóng este CH 3 COOCH=CH 2 với một lượng vừa đủ dd NaOH, sản phẩm thu được là A.CH 3 COONa và C 2 H 5 OH B.CH 2 =CHCOONa và C 2 H 5 OH C.CH 3 COONa và CH 3 CHO D.CH 3 COONa và CH 3 OH Câu 14: Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thìthu được muối của axit béo và A.phenol. B.ancol đơn chức C.etilen glicol D.glixerol Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm hai kim loại là Fe và Mg vào dung dịch HCl thu được 1 gam khí hiđro. Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A.54,5g B.55,5g C.57,5g D.56,5g Trang 1/2 Câu 16: Khi đun nóng cao su thiên nhiên tới 250-300 0 C thu được A.isopren B.buta-1,3-đien C.stiren D.butilen Câu 17: Dung dịch etylamin trong nước làm A.quỳ tím không đổi màu B.quỳ tím hóa xanh C.phenolphtalein hóa xanh D. phenolphtalein không đổi màu Câu 18: Từ hai α -amino axit X, Y có thể tạo thành bao nhiêu đipeptit trong đó có đủ cả X và Y? A.6 B.3 C.2 D.4 Câu 19: Một α -aminoaxit X chỉ chứa một nhóm -NH 2 và một nhóm –COOH. Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo ra 1,255g muối. Công thức cấu tạo của X là A. H 2 N – CH 2 – COOH B. H 2 N – CH 2 – CH 2 – COOH C. CH 3 – CH(NH 2 ) – CH 2 – COOH D. CH 3 – CH(NH 2 ) – COOH Câu 20: Cho 3 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M (liên tiếp trong cùng nhóm) tác dụng với nước. Để trung hòa dung dịch thu được cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M. Kim loại M là A. Li B. Cs C. K D. Rb Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 1,0gam hợp kim của đồng và bạc bằng dung dịch HNO 3 . Cho thêm vào dung dịch sau khi hòa tan dung dịch HCl dư thu được 0,4825g kết tủa. Hàm lượng bạc trong hợp kim là ( Cho : Cu = 64 ; Ag = 108) A. 36,31% B. 42,25% C. 24,34% D. 28,72% Câu 22: Số lượng amin bậc một ứng với công thức phân tử C 3 H 9 N là A.4. B.3. C.2. D.1 Câu 23: Cho các chất sau: Glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ. Số lượng chất bị thủy phân khi đun nóng có mặt axit vô cơ loãng là A.2. B.3. C.4. D.1 Câu 24: Để xà phòng hóa 0,1 mol một este đơn chức, cần vừa đủ 200 ml dd NaOH. Nồng độ mol/l của dd NaOH đã dùng là A.0,5M. B.1M. C.1,5M D.2M Câu 25: Đun nóng 25 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO 3 /dd NH 3 dư thìthu được 4,32 gam bạc . Nồng độ % của dung dịch glucozơ là : A. 11,4 % B. 12,4 % C. 13,4 % D. 14,4 % Câu 26: Cho các dung dich: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, etyl axetat. Số dung dịch có khả năng hòa tan đồng (II) hiđroxit ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch màu xanh lam là A.4 B. 2 C. 1 D. 3 Câu 27: Xà phòng hóa hoàn toàn 1,48g hỗn hợp 2 este A, B là đồng phân của nhau cần dùng hết 20ml dung dịch NaOH 1M. Mặt khác khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 este đó thìthu được khí CO 2 và H 2 O với thể tích bằng nhau (ở cùng điều kiện) . Công thức cấu tạo của 2 este đó là A. CH 3 COOCH 3 và HCOOC 2 H 5 B. CH 3 COOC 2 H 5 và C 2 H 5 COOCH 3 C. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 và HCOOCH(CH 3 )CH 3 D. CH 3 COOCH=CH 2 và CH 2 =CHCOOCH 3 Câu 28: Nhúng một lá sắt vào dung dịch chứa một trong các chất sau: MgCl 2 ; AlCl 3 ; FeCl 3 ; CuSO 4 ; HNO 3 đặc nguội; H 2 SO 4 loãng. Số trường hợp xảy ra phản ứng là A.1 B.2 C.4 D.3 Câu 29: Cho 50 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được 4,32g bạc kim loại. Nồng độ mol của dung dịch glucozơ đã dùng là A.0,3M B.0,2M C.0,4M D.0,1M Câu 30: : Dãy các ion kim loại đều bị Zn khử thành kim loại là : A. Cu 2+ , Ag + , Na + B. Sn 2+ , Pb 2+ , Cu 2+ C. Cu 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ D. Pb 2+ , Ag + , Al 3+ Câu 31: Cho một mẫu kim loại Na vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chất rắn thu được sau phản ứng là: A. Fe B. Na 2 SO 4 C. Fe(OH) 3 D. Fe(OH) 2 Câu 32: Từ phenylamoni clorua người ta có thể tái tạo anilin bằng A. Dung dịch HCl B. Dung dịch NaCl C. H 2 O D. Dung dịch NaOH II. Phần tự chọn : ( 8câu, 2điểm) Trang 2/2 A. Nhóm 8 câu thuộc chương trình chuẩn : (từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Cho 6 gam một aminoaxit tác dụng vửa đủ với dung dịch NaOH . Sau phản ứng thu được 7,76 gam muối. Công thức phân tử của amino axit là A. CH 2 (NH 2 )CH 2 COOH B. CH 2 (NH 2 )COOH C. CH 3 CH(NH 2 )COOH D. CH 3 CH 2 CH(NH 2 )COOH Câu 34: Ngâm 1 lá Zn trong 100 ml dd AgNO 3 0,1M. Phản ứng kết thúc khối lượng bạc thu được và khối lượng lá kẽm tăng lên là: ( Cho : Zn = 65 ; Ag = 108) A. 8,01g và 0,557g B. 1,80g và 0,575g C. 1,08g và 0,755g D. 1,08g và 0,2255g Câu 35: Chất X có CTPT là C 4 H 8 O 2 . Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có công thức C 2 H 3 O 2 Na. CTCT của X là: A. C 2 H 5 COOCH 3 B. HCOOCH 2 CH 2 CH 3 C. HCOOCH(CH 3 ) D. CH 3 COOC 2 H 5 Câu 36: Cho các chất : glucozơ, saccarozơ,anđehyt axetic, xenlulozơ. Những chất đều tham gia phản ứng tráng gương và khử được Cu(OH) 2 thành Cu 2 O là A. anđehyt axetic, glucozơ. B. saccarozơ,mantozơ. C. glucozơ, xenlulozơ. D. glucozơ, saccarozơ. Câu 37: Người ta trùng hợp 0,1 mol stiren với hiệu suất 90%. Khối lượng polyme thu được bằng A. 7,52g. B. 11,56g. C. 9,36 g. D. 10,4 g. Câu 38: Số đồng phân amin bậc 2 của C 4 H 11 N là A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 8,90 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thấy có 0,2 gam khí thoát ra . Khối lượng của Mg trong hỗn hợp là ( Cho Mg = 24 ; Zn = 65) A. 2,4 g B. 4,8 g C. 7,0 g D. 3,2g Câu 40: Ngâm một lá sắt trong dung dịch CuSO 4 sau một thời gian khối lượng lá sắt tăng thêm 3,2 gam. Vậy khối lượng Cu bám trên lá sắt là ( CHO : Fe =56 ; Cu = 64) A. 2,56g B. 6,40g C. 25,60g D. 12,80g B. Nhóm 8 câu thuộc chương trình nâng cao : ( từ câu 41 đền câu 48) Câu 41: Tính CuCu E / 0 2 + biết rằng )( 0 CuNipin E − = 0,6V và NiNi E / 0 2+ =-0,26V. A. +0,34V B. +0,77V C. +0,80V D. +0,86V Câu 42: Xà phòng hóa este A có CTPT là C 5 H 8 O 4 thu được 2 ancol là metanol và etanol. Axit tạo nên este A là: A. Axit oxalic B. Axit fomic C. Axit axetic và phenol D. Axit propadoic (axit malonic) Câu 43: Bốn dung dịch sau có cùng nồng độ mol/lít : NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl. pH của chúng tăng theo thứ tự sau: A. NaCl, NaHCO 3 , NaOH, Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 , NaCl, Na 2 CO 3 , NaOH C. NaCl, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaOH D. NaCl, NaHCO 3 , NaOH, Na 2 CO 3 Câu 44: Khử a gam một oxit sắt bằng cacbon oxit ở nhiệt độ cao, người ta thu được 0,84 gam sắt kim loại và 0,88 gam khí cacbonic. Công thức hóa học của oxit sắt là: A. FeO B. hỗn hợp của Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 Câu 45: Este nào dưới đây khi bị khử bởi hợp chất LiAlH 4 thì được andehit axetic và ancol propylic A. etyl acrylat B. vinyl axetat C. vinyl propionate D. etyl propionate Câu 46: Hòa tan hoàn toàn 2,73 gam một kim loại kiềm vào 100 gam nước thu được dung dịch có khối lượng 102,66 gam. Kim loại đó là: A. Rb B. Na C.K D.Li Câu 47: Điện phân dung dịch bạc nitrat với cường độ dòng điện là 1,5 ampe trong 30 phút, khối kim loại bạc thu được là: A. 0,05 gam B. 3,02 gam C. 1,5 gam D. 6,0 gam Trang 3/2 Câu 48: Trong ba chất Fe, Fe 2+ , Fe 3+ . Chất X chỉ có tính khử, chất Y chỉ có tính oxi hóa, chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. Fe, Fe 2+ và Fe 3+ . B. Fe 3+ , Fe và Fe 2+ C. Fe 2+ , Fe và Fe 3+ D. Fe, Fe 3+ và Fe 2+ . HẾT Cho biết: C=12; H=1; O=16; K=39; Ca=40; Fe=56; Mg=24; Cu=64; Ag=108; Al=27; N=14; Zn=65; S=32 Trang 4/2 . TRƯỜNG THPT BÌNH PHÚ ĐỀ THI THỬ HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2010-2011 Môn thi: Hóa Học 12 Thời gian làm bài: 60 phút (Số câu trắc. m là A.54,5g B.55,5g C.57,5g D.56,5g Trang 1/2 Câu 16: Khi đun nóng cao su thi n nhiên tới 250-300 0 C thu được A.isopren B.buta-1,3-đien C.stiren D.butilen