NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY VÀ HỌC MÔN HÓA LỚP 10 THÔNG QUA VIỆC SỬ DỤNG HÌNH VẼ SGK

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc MÔ TẢ SÁNG KIẾN Mã số (do Thường trực HĐ ghi): ……………………………………… Tên sáng kiến: Nâng cao hiệu dạy học môn hóa học 10 thơng qua việc sử dụng hình vẽ sách giáo khoa (Lê Văn Chánh, Nguyễn Tri Liêm, @THPT Ngô Văn Cấn) Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: mơn Hóa học Mơ tả sáng kiến 3.1 Tình trạng giải pháp biết: Những đổi SGK cách trình bày sau: SGK hố học phổ thơng có kết hợp chặt chẽ cân đối tỷ lệ tư liệu, thông tin học dạng kênh hình kênh chữ, kênh hình coi quan trọng số lượng chất lượng Đây hình ảnh vơ nghĩa GV khơng khai thác, vận dụng triệt để trình dạy học để phát huy tính tích cực HS Thực tế trường phổ thơng, GV quan tâm đến hình vẽ, tranh ảnh, sơ đồ bảng biểu có sẵn SGK mà trọng đến từ ngữ làm giảm hiệu dạy học Ngày công nghệ thông tin phát triển vũ bão Hiện nay, tin học xâm nhập vào lĩnh vực sống có Hố học Ứng dụng có hiệu tin học q trình giảng dạy hỗ trợ cho giảng lớp thuận lợi, dễ hiểu phong phú Đối với mơn Hố học, đơi thầy cần có mơ hình thí nghiệm để đưa vào giáo án, giáo trình mình, hay cần sử dụng đoạn phim thí nghiệm hố chất độc hại (như tiến hành thí nghiệm với khí Clo, dung dịch Brom, giảng dạy phần lai hoá, tượng hồ tan…) hay dạy nội dung khó khác chất, thuyết, định luật HS hoạt động q trình học, động não, khơng chủ động tích cực lĩnh hội tri thức Do đó, kiến thức khơng khắc sâu, khơng chắn, trả lời câu hỏi yêu cầu thuộc Nhưng phải trả lời câu hỏi cần tổng hợp so sánh nhiều HS lúng túng HS thường bối rối giải đáp vấn đề thực tiễn (thuộc vận dụng kiến thức học tập đời sống sản xuất, HS có khả Trang khái quát) Vì dạy cần khai thác hình vẽ có sẵn SGK, giúp em học tốt hơn, có cách nhìn vấn đề cách sâu sắc khái quát Nội dung chương trình mơn hố học lớp 10 khó Gồm có chương, có chương nói thuyết định luật với nội dung trừu tượng, phức tạp chương chất (là hoá chất độc hại) Hoá học khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm nên hố học khơng thể phát triển khơng có thí nghiệm quan sát khơng có q trình tư quy nạp (tất nhiên phải kết hợp suy lý diễn dịch) Vì vậy, dạy học mơn hố học nhà trường thiết phải tận dụng quan sát thí nghiệm học tập, mơ hình, hình vẽ, tranh ảnh để giúp em hiểu cách sâu sắc, đầy đủ phong phú Nên việc sử dụng mô hình, hình vẽ có sẵn SGK để giảng việc cần thiết giúp HS tiếp thu dễ dàng nội dung thuyết định luật 3.2 Nội dung giải pháp đề nghị công nhận sáng kiến - Mục đích giải pháp: Nghiên cứu sử dụng hình vẽ sách giáo khoa hóa học 10 theo hướng dạy học tích cực Sử dụng hình vẽ sách giáo khoa hóa học 10 nhằm giáo dục ý thức tăng hứng thú học tập mơn cho học sinh Từ rèn luyện trí thơng minh, phát huy tính tích cực, chủ động sáng tạo học sinh giúp mang lại kết học tập môn cao Giúp e HS giải tập có liên quan đến hình vẽ kỳ thi - Nội dung giải pháp: + Điểm giải pháp: Trong q trình dạy học Hố học, hình vẽ sách giáo khoa đóng vai trị đặc biệt quan trọng 1/ Giúp HS dễ hiểu bài, hiểu sâu nhớ lâu : + Tạo điều kiện thuận lợi cho nghiên cứu đặc điểm bên ngồi đối tượng tính chất chúng tri giác trực tiếp giác quan + Giúp cụ thể hoá trừu tượng, giúp HS dễ hiểu vấn đề phức tạp + Giúp làm sáng tỏ cấu tạo nguyên tử, chất, tượng lai hoá, phản ứng với hoá chất độc hại môi trường HS dễ thu nhận thông tin vật tượng cách đầy đủ, xác Trang 2/ Giúp làm sinh động nội dung học tập, nâng cao hứng thú học tập hoá học, nâng cao lòng tin HS vào khoa học 3/ Giúp phát triển lực nhận thức HS, đặc biệt lực tư (quan sát, phân tích, tổng hợp, so sánh, khái quát hoá tượng, rút kết luận có độ tin cậy cao…) 4/ Giúp GV tiết kiệm thời gian lớp tiết dạy, góp phần nâng cao hiệu suất lao động thầy trò 5/ Giúp GV điều khiển hoạt động nhận thức HS, kiểm tra đánh giá kết học tập em thuận lợi có hiệu suất cao Nếu người giáo viên kết hợp tốt phương pháp dạy học tích hợp sử dụng hình vẽ sách giáo khoa, ngồi giúp học sinh chủ động, tích cực say mê học tập lồng ghép nội dung khác như: bảo vệ mơi trường, chăm sóc bảo vệ sức khỏe người thông qua kiến thức thực tiễn Đây hướng mà ngành giáo dục nước ta đẩy mạnh năm gần + Cách thức thực hiện: Cách khai thác hình vẽ sách giáo khoa Hình 1: Nhà Hoá học người Nga Men-de-le-ep (Khi dạy 7: Bảng Tuần Hồn Các Ngun Tố Hố Học – trang 31) 1/ Chức  Thơng tin nhà hố học tiếng 2/ Tổ chức khai thác thông tin Trang  Ông tên đầy đủ Di-mi-tri I-va-no-vich Men-de-le-ep, sinh ngày 27/01/1834 ngày 20/01/1907  Cơng trình khoa học vĩ đại ông: phát minh bảng hệ thống tuần hoàn định luật tuần hoàn nguyên tố hố học  GV trình bày hình thức kể chuyện lịch sử, ý so sánh định luật phát biểu năm 1869 Mendelep với cách phát biểu ngày nhấn mạnh dù cách phát biểu có thay đổi theo tiến khoa học tinh thần định luật Mendelep đưa 1869 giữ ngun tính chất tuần hoàn  GV giảng dạy: Mendelep đem xếp nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần đánh số thứ tự liên hệ tính chất chúng phát qui luật biến thiên tính chúng mà ông phát biểu thành định luật sau cơng bố năm 1869: “Tính chất đơn chất, dạng tính chất hợp chất nguyên tố phụ thuộc tuần hoàn vào giá trị nguyên tử lượng nguyên tố”  Ngày có lý thuyết cấu tạo hạt nhân ngun tử Vì định luật tuần hồn phát biểu sau: “Tính chất tuần hồn nguyên tố thành phần tính chất đơn chất hợp chất tạo nên từ ngun tố biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử”  Men-de-le-ep phát tính chất tuần hồn chưa giải thích, ngày ta biết rõ nguyên nhân biến đổi tuần hoàn cấu trúc electron nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần  Qui luật tuần hoàn mà Mendeleep phát giữ nguyên giá trị 3/ Kết luận  Giáo dục HS phải có thức tích cực học tập, lao động  Tơn trọng lịch sử hố học  Khả to lớn người việc khám phá quy luật tổng quát tự nhiên định luật tuần hồn Hình 2: Điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm (khi dạy Bài 22: Clo hình 5.3 – trang 100 ) Trang 1/ Chức  Mơ hình tiến hành điều chế thu khí Clo phịng thí nghiệm 2/ Tổ chức khai thác thông tin  GV yêu cầu HS quan sát nêu tên dụng cụ hoá chất sử dụng hình?  Yêu cầu trả lời: • Hố chất (MnO2, dung dịch HCl, H2SO4 đặc, bơng tẩm dung dịch NaOH) • Dụng cụ: giá đỡ, đèn cồn, bình cầu đáy trịn, phễu nhỏ giọt, ống dẫn khí, bình rửa khí Clo  GV u cầu HS nêu cách tiến hành thí nghiệm? (rèn ngơn ngữ hố học) - Lắp dụng cụ hình 5.3 - Cho MnO2 vào bình cầu có nhánh, miệng bình cầu có đặt phễu có khóa chứa dung dịch HCl, mở từ từ khóa phiễu cho HCl chảy xuống bình cầu tác dụng với MnO2, dùng đèn cồn để đun nóng bình cầu  HS viết phương trình hố học minh hoạ cho q trình điều chế clo nhận xét sản phẩm tạo thành? Phương trình: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ Sản phẩm tạo thành gồm có khí clo, (H 2O HCl) Từ đó, GV liên hệ giải thích cơng dụng hai bình đựng dung dịch NaCl H2SO4 đặc • Bình đựng dung dịch NaCl để giữ HCl: Vì dung dịch NaCl hồ tan tốt khí HCl, dựa theo nguyên tắc: “Một chất tan tốt dung mơi có chứa anion đồng dạng nó, cụ thể Cl-” • Bình đựng H2SO4 đặc để giữ H2O: Vì H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên dùng để làm khơ khí Clo Trang  Tác dụng bơng tẩm dung dịch NaOH: Khi Clo đầy bình clo khơng bay vào khơng khí gây nhiễm mơi trường Phản ứng khí clo dung dịch NaOH: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O  GV hướng dẫn HS rút điều kiện chọn dung dịch làm khơ khí Clo là: • Dd chọn làm khơ khí phải khơng tác dụng với khí Clo • Tiếp xúc dễ dàng với khí Clo Vì vào phịng thí nhiệm khơng cịn hố chất NaCl H 2SO4 đặc HS chọn hố chất khác để thay phải đảm bảo hai điều kiện Ví dụ: ta chọn dung dịch KMnO4 giữ HCl có xảy phản ứng sau: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 ↑  GV giải thích thêm khơng dùng KMnO hay KClO3 để điều chế Cl2 mà lại dùng MnO2? Trả lời: Khi điều chế Cl2 q trình tiến hành thí nghiệm có đun nóng hố chất mà KMnO4 hay KClO3 đun nóng sinh khí O theo phương trình sau: t 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO → 2KClO3  t 2KCl + 3O2 ↑ Chính lý thường dùng MnO2  GV nói kỹ thuật lắp ráp dụng cụ thí nghiệm: clo chất khí độc, gây viêm đường hơ hấp (nếu hít thở phải khí clo) Do tiến hành thí nghiệm phải lắp dụng cụ kín 3/ Kết luận  Rèn ngơn ngữ hố học  Nắm kỹ thuật tiến hành thí nghiệm với hoá chất độc  Biết phương pháp điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm  Có ý thức bảo vệ mơi trường Hình 3: Điều chế axitclohđric phịng thí nghiệm (khi dạy Bài 23: Hiđro clorua – Axit clohđric muối clorua - hình 5.6 – trang 104) Trang 1/ Chức  Mô hình tiến hành điều chế thu axit clohđric phịng thí nghiệm 2/ Tổ chức khai thác thơng tin  GV yêu cầu HS quan sát nêu tên dụng cụ hoá chất sử dụng hình?  u cầu trả lời: • Hố chất (NaCl, H2SO4 đặc, bơng tẩm dung dịch NaOH, H2O) • Dụng cụ: giá đỡ, đèn cồn, ống nghiệm, ống dẫn khí  GV yêu cầu HS nêu cách tiến hành thí nghiệm? (rèn ngơn ngữ hố học)  HS trả lời: Cho vào ống nghiệm (1) muối ăn rót dung dịch H 2SO4 đậm đặc vào đủ để thấm ướt lớp muối ăn Rót khoảng ml nước cất vào ống nghiệm (2) cụ hình vẽ Đun cẩn thận ống nghiệm (1) Nếu thấy bọt khí mạnh tạm ngừng đun  HS viết phương trình hố học minh hoạ cho q trình điều chế khí HCl? < 250 C Phương trình: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 0 ≥ 400 C 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl  Tác dụng tẩm dung dịch NaOH: Khi khí HCl đầy bình khơng cho khí HCl bay gây nhiễm mơi trường có phản ứng (*) tạo sản phẩm muối NaCl không độc hại HCl + NaOH  NaCl + H2O (*)  GV hỏi: Tại khí thu cách đẩy khơng khí?  HS trả lời: d = 36,5 ≈ 1, 26 , nặng không khí nên khí thu cách 29 đẩy khơng khí  GV hỏi: Nếu thay NaCl khan dung dịch NaCl, H 2SO4 đặc H2SO4 lỗng phản ứng xảy nào? Trang  HS trả lời: Nếu thay NaCl khan dung dịch NaCl, H 2SO4 đặc H2SO4 lỗng phản ứng khơng xảy sản phẩm tạo thành khơng có kết tủa, khí bay hơi, nước  GV hỏi: Tại để điều chế HF HCl, thường đun cho muối rắn chúng với dung dịch H2SO4 đặc nóng; khơng sử dụng cách để điều chế HBr HI?  HS trả lời: Để điều chế HF HCl, thường đun cho muối rắn chúng với dung dịch H2SO4 đặc nóng; khơng sử dụng cách để điều chế HBr HI HBr HI chất khử mạnh nên phản ứng với H2SO4 đặc nóng  GV nói kỹ thuật lắp ráp dụng cụ thí nghiệm: HCl chất khí độc, gây viêm đường hơ hấp (nếu hít thở phải khí HCl) Do tiến hành thí nghiệm phải lắp dụng cụ kín 3/ Kết luận  Rèn ngơn ngữ hố học  Nắm kỹ thuật tiến hành thí nghiệm với hố chất độc  Biết phương pháp điều chế thu khí HCl phịng thí nghiệm Có ý thức bảo vệ mơi trường Hình 4: Điều chế oxi phịng thí nghiệm (khi dạy Bài 29: Oxi - Ozon - hình 6.2 – trang 126) 1/ Chức  Mơ hình tiến hành điều chế thu oxi phịng thí nghiệm 2/ Tổ chức khai thác thông tin Trang  GV yêu cầu HS quan sát nêu tên dụng cụ hố chất sử dụng hình?  u cầu trả lời: • Hố chất (KMnO4, bơng tẩm dung dịch NaOH, H2O) • Dụng cụ: giá đỡ, đèn cồn, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh  GV yêu cầu HS nêu cách tiến hành thí nghiệm? (rèn ngơn ngữ hố học)  HS trả lời: - Lắp dụng cụ hình 6.2 - Cho lượng nhỏ (bằng hạt ngô) KMnO vào đáy ống nghiệm Đặt bơng gần miệng ống nghiệm - Dùng nút cao su có ống dẫn khí xun qua đậy kín ống nghiệm Đặt ống nghiệm vào giá đỡ kẹp gỗ cho đáy ống nghiệm cao miệng ống nghiệm chút - Nhánh dài ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm (hoặc lọ thu) - Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm chứa KMnO 4, sau tập trung đốt nóng phần có hóa chất Kali pemanganat bị phân hủy tạo khí oxi Nhận khí ống nghiệm (2) que đóm cịn hồng - Sau kiểm tra độ kín nút, đốt nóng ống nghiệm chứa KMnO Khí oxi sinh đẩy khơng khí đẩy nước chứa ống nghiệm thu - - Dùng nút cao su đậy kín ống nghiệm chứa đẩy bình oxi để dùng cho thí nghiệm sau  HS viết phương trình hố học minh hoạ cho q trình điều chế khí O2? o t Phương trình: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2  GV hỏi: Vì điều chế O phịng thí nghiệm, người ta thu khí O cách đẩy nước?  HS trả lời: Khi điều chế O phịng thí nghiệm, người ta thu O cách đẩy nước khí oxi tan nước  GV hỏi: Có thể thu khí oxi phương pháp khác hay khơng? Đó phương pháp gì?  HS trả lời: Có thể thu khí oxi phương pháp dời chỗ khơng khí miệng bình quay lên Trang  Một số lưu ý: + Nếu điều chế oxi nhiệt phân chất rắn lắp ống nghiệm cho miệng ống nghiệm chúc xuống để đề phịng hỗn hợp có chất rắn ẩm, đun nước không chảy ngược lại làm vỡ ống nghiệm + Khi ngừng thu khí, phải tháo rời ống dẫn khí tắt đèn cồn tránh tượng nước tràn vào ống nghiệm ngừng đun + KClO3 chất dễ gây nổ nên không nghiền nhiều mọt lúc khơng nghiền lẫn với chất khác Lọ đựng KClO không để hở nút cạnh: P, C, S nút lọ đựng KClO3 không độn giấy vào + Từ KMnO4 điều chế oxi từ KClO3 dễ mua không cần dùng chất xúc tác gây nguy hiểm + Khi thu khí O2, để kiểm tra O2 đầy bình chưa ta đưa tàn đóm đỏ vào miệng bình thấy bùng cháy chửng tỏ O2 đầy bình 3/ Kết luận  Rèn ngơn ngữ hố học  Nắm kỹ thuật tiến hành thí nghiệm với hoá chất độc  Biết phương pháp điều chế thu khí Oxi phịng thí nghiệm Hình 5: Điều chế SO2 phịng thí nghiệm (khi dạy Bài 32: Hiđro sunfuaLưu huỳnh đioxit-Lưu huỳnh trioxit - hình 6.4 – trang 135) 1/ Chức  Mơ hình tiến hành điều chế thu khí SO2 phịng thí nghiệm 2/ Tổ chức khai thác thơng tin Trang 10  GV yêu cầu HS quan sát nêu tên dụng cụ hoá chất sử dụng hình?  u cầu trả lời: • Hố chất (Na2SO3, H2SO4 đặc, bơng tẩm dung dịch NaOH) • Dụng cụ: giá đỡ, đèn cồn, bình cầu đáy trịn, phễu nhỏ giọt, ống dẫn khí, bình thu khí SO2  GV yêu cầu HS nêu cách tiến hành thí nghiệm? (rèn ngơn ngữ hố học) - Lắp dụng cụ hình 5.3 - Cho Na2SO3 vào bình cầu có nhánh, miệng bình cầu có đặt phễu có khóa chứa dung dịch H2SO4 lỗng, mở từ từ khóa phiễu cho dung dịch H 2SO4 lỗng chảy xuống bình cầu tác dụng với Na2SO3, dùng đèn cồn để đun nóng bình cầu  HS viết phương trình hố học minh hoạ cho q trình điều chế khí SO2? Phương trình: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O  Tác dụng tẩm dung dịch NaOH: Khi khí SO đầy bình SO2 khơng bay gây nhiễm mơi trường có phản ứng (*) tạo sản phẩm muối NaHSO không độc hại SO2 + NaOH  NaHSO3 (*)  GV hỏi: Tại khí thu cách đẩy khơng khí?  HS trả lời: d = 64 ≈ 2, , nặng gấp lần khơng khí nên khí thu cách 29 đẩy khơng khí  GV nói kỹ thuật lắp ráp dụng cụ thí nghiệm: SO chất khí độc, gây viêm đường hơ hấp (nếu hít thở phải khí SO 2) Do tiến hành thí nghiệm phải lắp dụng cụ kín 3/ Kết luận  Rèn ngơn ngữ hố học  Nắm kỹ thuật tiến hành thí nghiệm với hoá chất độc  Biết phương pháp điều chế thu khí SO2 phịng thí nghiệm  Có ý thức bảo vệ mơi trường Hình 6: Cách pha loãng axit H 2SO4 đặc (khi dạy Bài 33: Axit sunfuric Muối sunfat – trang 140 – hình 6.6) Trang 11 Phiếu học tập Hãy nêu tính chất vật lý H2SO4 mà em biết? Khi pha lỗng axit H2SO4 đặc, hình vẽ a) hay b) minh họa cách làm đúng? Tại sao? 1/ Chức  Cách pha loãng axit H2SO4 đặc 2/ Tổ chức khai thác thông tin Các hoạt động GV HS: Hoạt động GV - GV yêu cầu HS thực phiếu học tập số 01 - Nghe HS trả lời Hoạt động HS - Nhớ lại kiến thức biết - Đọc sách giáo khoa - Trả lời câu hỏi phiếu tập + Tính chất vật lí H2SO4 + Cách pha lỗng axit - Lắng nghe ý kiến bạn - Bổ sung - Nhận xét điều chỉnh Kết luận: H2SO4 đặc chất lỏng, sánh, không màu, không Trang 12 bay hơi, nặng gần gấp hai lần nước H2SO4 đặc dễ hút ẩm, tính chất dùng làm khơ khí ẩm H2SO4 đặc tan nước, tạo thành hiđrat H2SO4.nH2O toả nhiệt lớn pha loãng axit phải cho từ từ H2SO4 vào nước dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ 3/ Kết luận  Giúp HS rèn ngơn ngữ hố học  Quan sát tượng hố học Hình 7: H2SO4 đặc tác dụng với đường (khi dạy Bài 33: Axit sunfuric Muối sunfat – trang 141 – hình 6.7) 1/ Chức  Hiện tượng cho H2SO4 đặc vào đường 2/ Tổ chức khai thác thông tin  HS quan sát nêu tượng: Than đen dâng trào lên khỏi cốc  GV nên tóm tắt q trình tiến hành: • Cho đường kính vào cốc thuỷ tinh • Cho từ từ axit sunfuric đặc vào cốc • Quan sát tượng: ban đầu hạt đường màu trắng → hạt vàng → dung dịch quánh nhớt màu sậm → dung dịch đen → cuối CO SO2 sinh đẩy C trào cốc  GV hướng dẫn HS tự kết luận tính chất đặc biệt H2SO4 đặc Trang 13 • Hình vẽ bên cho thấy tượng than dâng trào khỏi cốc thuỷ tinh, chứng tỏ lượng axit đặc lượng đường kính nhiều Như ta biết: H 2SO4 đặc gây nguy hiểm rơi vào thể sản phẩm khí sinh q trình khí CO SO2 (hai khí có hại cho đường hô hấp người đồng thời gây ô nhiễm môi trường ảnh hưởng đến sức khoẻ em) Do đó, tốt GV nên nêu cách tiến hành tận dụng hình vẽ có sẵn SGK để hướng dẫn HS quan sát tượng HS viết phương trình phản ứng kết luận tính háo nước mạnh H2SO4 đặc Cn(H2O)m H2SO 4 → nC + mH2O C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O 3/ Kết luận  Giúp HS rèn ngôn ngữ hoá học  Quan sát tượng hoá học  Từ nội dung bài, HS liên hệ giải thích tượng xảy thực tế: “Vì có hành động dùng axit tạc vào người khác?” Thiết kế giáo án: Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat I MỤC TIÊU: Kiến thức Biết được: - Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí H2SO4, ứng dụng sản xuất H2SO4 - Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiểu được: - H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối axit yếu ) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo nước Kĩ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế axit sunfuric - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất điều chế - Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với axit muối khác (CH3COOH, H2S ) - Tính nồng độ khối lượng dung dịch H 2SO4 tham gia tạo thành phản ứng Trang 14 Trọng tâm - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo nước - H2SO4 lỗng có tính axit mạnh II CHUẨN BỊ: GV: Hố chất: H2SO4 đặc, H2SO4 lỗng, Cu, giấy quỳ tím Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm HS: Chuẩn bị theo SGK III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Vào bài: Hàng năm giới sản xuất khoảng 160 triệu H 2SO4 Điều cho thấy H2SO4 đóng vai trị quan trọng kinh tế quốc dân Như H 2SO4 có tính chất vật lí, hóa học nào? Quá trình sản xuất H 2SO4 sao? Bài học hơm giúp em tìm hiểu vấn đề HĐ GV Hoạt động 1: HĐ HS I AXIT SUNFURIC Bổ sung Tính chất vật lí - GV yêu cầu HS thực phiếu - Nhớ lại kiến thức biết học tập số 01 - Đọc sách giáo khoa - Nghe HS trả lời - Trả lời câu hỏi phiếu tập + Tính chất vật lí H2SO4 + Cách pha loãng axit - Lắng nghe ý kiến bạn - Bổ sung - Nhận xét điều chỉnh Kết luận: H2SO4 đặc chất lỏng, sánh, không màu, không bay hơi, nặng gần gấp hai lần nước H2SO4 đặc dễ hút ẩm, tính chất dùng làm khơ khí ẩm H2SO4 đặc tan nước, tạo thành hiđrat H2SO4.nH2O toả nhiệt lớn pha loãng axit Trang 15 phải cho từ từ H2SO4 vào nước - GV: H2SO4 98% có khối lượng dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ riêng 1,84 g/cm3 Hoạt động 2: - GV: Cho chất sau: Fe, FeO, Tính chất hóa học Fe2O3, Cu, S, Fe(OH)2, FeCO3, a) Dung dịch H2SO4 loãng BaCl2, NaCl Chất phản ứng HS: Những chất phản ứng với với dung dịch H2SO4 loãng? dung dịch H2SO4 loãng: Fe, FeO, Viết phương trình phản ứng? Fe2O3, Fe(OH)2, FeCO3, BaCl2 Kết luận tính chất hố học Phương trình phản ứng: H2SO4 lỗng? Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2HCl Kết luận: dung dịch H2SO4 lỗng có tính chất chung axit: - Làm quỳ tím → đỏ - Tác dụng với kim loại hoạt động → H2 - Tác dụng với oxit bazơ, bazơ - Tác dụng với muối axit yếu dễ bay Hoạt động 3: b) Tính chất H2SO4 đặc - GV chuyển ý: Cu khơng tác dụng ♦ Tính oxi hóa mạnh với với dung dịch H2SO4 loãng, + Tác dụng với kim loại (trừ Au, Pt) Cu có tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc khơng? GV tiến hành thí nghiệm Cu phản ứng với H2SO4 đặc nóng để kiểm chứng Trang 16 HS nêu tượng - GV yêu cầu HS nêu tượng, Cu + 2H2SO4 đặc, nóng→ CuSO4 + SO2 + viết phương trình phản ứng, xác 2H2O định số oxi hóa nguyên tố vai Ck c.oxh trò chất phản ứng → HS nhận xét: Ngun nhân gây tính oxi hố mạnh H2SO4 đặc? H2SO4 đặc ngồi tính axit cón có tính oxi hóa mạnh gây gốc SO 24- S có số oxi hố +6 cao - GV yêu cầu HS cân phương trình phản ứng - HS: Fe + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Mg + H2SO4 đặc, nóng → MgSO4 + S 3SO2 + 6H2O 3Mg + 4H2SO4 đặc, nóng → 3MgSO4 + S + H2O Zn + H2SO4 đặc, nóng → ZnSO4 + H2S + 4H2O 4Zn + 5H2SO4 đặc, nóng → 4ZnSO4 + + H2 O H2S + 4H2O Tổng quát: - Từ rút nhận xét, viết phương M + H2SO4 H2SO4 đặc, nóng → trình tổng qt M + H2SO4 đặc, nóng M (SO ) + sản phẩm khử + H O n - GV lưu ý: Al, Fe, Cr thụ động hóa n: hóa trị cao kim loại H2SO4 đặc nguội sản phẩm khử: H S; S; SO 2 - Có thể dùng bình Al, Fe, Cr để đựng H2SO4 đặc nguội + Tác dụng với phi kim - GV yêu cầu HS viết phương trình C + 2H SO đặc, nóng → CO2 + 2SO2 + phản ứng xảy 2H2O C + H2SO4 đặc, nóng → S + 2H2SO4 đặc, nóng → 3SO2 + 2H2O S + H2SO4 đặc, nóng → + Tác dụng với hợp chất KBr + H2SO4 đặc, nóng → 2KBr + 2H SO → K SO + FeCO3 + H2SO4 đặc, nóng → FeO + H2SO4 đặc, nóng → Fe2O3 + H2SO4 đặc, nóng → đặc, nóng SO2 + Br2 + 2H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O - Cân phản ứng trên, xác 2FeO + 4H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + Trang 17 định vai trò chất phản ứng? SO2 + 4H2O Fe2O3 + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3H2O - Kết luận: H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh - Fe số hợp chất sắt - Nhận xét số oxi hóa sắt FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, tác dụng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư cho dung dịch H2SO4 đặc nóng muối sắt (III) - Các oxit hiđroxit sắt (III) tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc tạo muối sắt (III) nước ♦ Tính háo nước Hoạt động 4: HS quan sát → kết luận: GV: Ngồi tính oxi hóa, axit H2SO4 - H2SO4 đặc có tính háo nước: H2SO4 đặc cịn có tính chất khác? đặc hút nước mạnh, lấy nước từ GV biểu diễn thí nghiệm nhỏ H2SO4 hợp chất gluxit đường đặc vào cốc đựng đường saccarozơ saccarozơ: → yêu cầu hs giải thích tượng? H SO C11H22O11  → 12C + 11H2O HS: nhỏ H2SO4 đặc vào tờ giấy thấy Tương tự nhỏ H2SO4 đặc vào tờ giấy giấy bị đen thủng cho hs quan sát HS: Nếu trường hợp bị axit bắn vào da GV: Khi sử dụng H2SO4 đặc phải quần áo dùng cẩn thận Nêu cách xử lý bị bỏng nhiều nước để rửa H2SO4 đặc? - Kết luận: H2SO4 đặc ngồi tính axit GV: so sánh tính chất dung dịch cịn có tính oxi hóa mạnh tính háo H2SO4 đặc nóng dung dịch H2SO4 nước lỗng ⇒ kết luận chung tính chất dung dịch H2SO4 đặc nóng Hoạt động 5: - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, Ứng dụng H2SO4 cho biết H2SO4 có ứng dụng Trang 18 ngành sản xuất nào? Sản xuất axit H2SO4 - Kết luận Hoạt động 6: Gồm giai đoạn: - GV yêu cầu HS thực phiếu Sản xuất SO2 t S + O2  → SO2 học tập số 02 o t 4FeS + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 o Sản xuất SO3 VO  → 2SO2 + O2 ¬   t 2SO2 Hấp thụ SO3 H2SO4 - Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 oleum H2SO4.nSO3 H2SO4 + nSO3→ H2SO4.nSO3 - Dùng lượng nước thích hợp pha lỗng oleum H2SO4 đặc H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 II MUỐI SUNFAT – NHẬN BIẾT ION SUNFAT Hoạt động 7: - GV: Có loại muối? Cho ví dụ viết phương trình phản ứng H2SO4 tác dụng với NaOH → muối axit muối trung hịa? Tính tan muối sunfat? Muối sunfat HS: loại: muối axit muối trung hòa H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O - Phần lớn muối sunfat tan - BaSO4, SrSO4, PbSO4 không tan - CaSO4, Ag2SO4 tan Trang 19 Nhận biết ion sunfat HS nhận xét: GV biểu diễn thí nghiệm: - Dùng thuốc thử muối tan bari Cho H2SO4 vào dd BaCl2 - Hiện tượng: tạo kết tủa không tan - Cho Na2SO4 vào dd BaCl2 axit mạnh Cho hs quan sát → nhận xét H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl thuốc thử nhận biết ion SO 24- H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Hoạt động 8: Củng cố, dặn dò Củng cố Câu 1: Phát biểu không đúng? A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh B H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit C Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc, dễ gây bỏng nặng D Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit Câu 2: Dãy kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng A Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Ba, Sn C K, Mg, Al, Fe, Zn D Au, Pt, Al Câu 3: Phản ứng hóa học thể tính chất H2SO4 đặc A Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O B 4H2SO4 + Fe3O4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O C 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Câu 4: Axit sunfuric axit mạnh, ứng dụng nhiều ngành cơng nghiệp, nơng nghiệp (phân bón, thuốc trừ sâu, tơ sợi hóa học, chất dẻo, chất giặt rửa tổng hợp, dược phẩm ) Hàng năm, nước giới sản xuất khoảng 160 triệu H2SO4 Cho phát biểu sau tính chất axit sunfuric: (a) Làm đỏ quỳ tím (b) Tác dụng với CaCO3 (c) Tính axit yếu axit cacbonic (d) Nhơm tan dd H2SO4 đặc nguội dư Số phát biểu Trang 20 A B C D Câu 21: Thuốc thử dùng để phân biệt dd H2SO4 đặc, BaCl2, HCl A O2 B H2O C SO2 D Quỳ tím Dặn dò: Học cũ, làm tập sách giáo khoa xem Bài 34: luyện tập: oxi lưu huỳnh Các phiếu học tập Phiếu học tập số 01 Phiếu học tập số 01 Hãy nêu tính chất vật lý H2SO4 mà em biết? Khi pha lỗng axit H2SO4 đặc, hình vẽ a) hay b) minh họa cách làm đúng? Tại sao? Phiếu học tập số 02 Phiếu học tập số 02 - Hoàn thành phương trình phản ứng (1) (3) (4) FeS  → SO2  → SO3  → H SO4 (2) S - Dựa vào chuỗi phản ứng trên, nêu giai đoạn sản xuất axit H2SO4 3.3 Khả áp dụng giải pháp: Trang 21 - Giải pháp đưa nhằm tăng tính hứng thú, say mê em mơn hóa học Để thực được, người giáo viên cần nghiên cứu kỹ giảng, xác định kiến thức trọng tâm, tìm hiểu, tham khảo vấn đề thực tế liên quan phù hợp, hình thành giáo án theo hướng phát huy tính tích cực chủ động học sinh, phải mang tính hợp lý hài hồ; đơi lúc có khơi hài sâu sắc, đảm bảo mục đích học mơn hố học - Đối với học sinh học yếu, sử dụng hình vẽ có sẵn sách giáo khoa để kích thích hứng thú học tập em, để em có thái độ học tập tích cực Với cố gắng thân, tin tỉ lệ học sinh yếu giảm nữa, để góp phần nâng cao chất lượng giáo dục - Chúng ta nhận thấy việc sử dụng kênh hình dạy học Hố học trường THPT có hiệu Khi học với tranh ảnh HS hoạt động nhiều hơn, nắm kĩ hiểu sâu bài, vận dụng kiến thức để giải tập Tuy nhiên, có nhiều GV chưa thực thường xuyên Do cần phổ biến để thực sâu rộng hơn, góp phần nâng cao chất lượng dạy học 3.4 Hiệu lợi ích thu dự kiến thu áp dụng giải pháp: Khi chưa áp dụng đề tài tỉ lệ học sinh u thích mơn hóa học Từ dẫn đến kết học tập học sinh thấp Sau tơi áp dụng phương pháp dạy học tích cực nghiên cứu sử dụng hình vẽ vào giảng tỉ lệ học sinh thích học mơn tăng lên rõ rệt Trong trình nghe giảng em thể hứng thú say mê hơn, khả thuộc khắc sâu kiến thức tốt Lấy điểm kiểm tra học kì I mơn Hóa học năm học 2016 – 2017 làm kiểm tra đánh giá trước áp dụng sáng kiến, lấy điểm kiểm tra học kì II mơn Hóa học năm học 2016-2017 làm kiểm tra đánh giá sau kết thúc nội dung nghiên cứu Bảng điểm so sánh trước sau áp dụng sáng kiến Lớp Sĩ số 10C1 10C9 39 38 Điểm trước áp dụng Giỏi Khá Tbình Yếu 16 12 12 12 Điểm sau áp dụng Giỏi Khá Tbình Yếu 11 22 06 00 17 09 12 00 Qua bảng cho thấy sáng kiến góp phần nâng cao đáng kể kết học tập học sinh hai lớp 10 trường trung học phổ thông dạy Trang 22 Sáng kiến rèn cho em tự tin việc chiếm lĩnh tri thức vận dụng kiến thức vào việc giải thích tượng thực tế Qua sáng kiến này, kiến thức, kĩ học sinh củng cố sâu sắc, vững hơn, kết học tập nâng cao Học sinh nắm bắt xác dụng cụ, thao tác tiến hành thí nghiệm khơng có điều kiện thực hành phịng thí nghiệm Thơng qua tập có hình vẽ, em phát triển lực tư duy, tổng hợp Làm tập có hình vẽ trích từ đề thi THPT Quốc Gia Bộ giáo dục – đào tạo 3.5 Tài liệu kèm theo: không Tân Thanh Tây, ngày 17 tháng 03 năm 2018 Trang 23