bài 31 sắt hóa học 12 lê thủy ngân thư viện giáo án điện tử

Khi cho Fe tác dụng với các chất trên thì có bao nhiêu chất chỉ tạo ra hợp chất sắt (III) (coi lượng Fe đem pứ nhỏ so với các. chất):[r]

Some objects are made of iron

The

Chương

7SẮT VÀ MỘT SỐ KIM

LOẠI QUAN TRỌNG

SẮT

Click to add Title

VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH E

2 I.

Chương SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

Click to add Title

TÍNH CHẤT VẬT LÍ

2 II.

Click to add Title

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

2 III.

Click to add Title

TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

* Cấu hình e: Fe(z=26): 1s22s22p63s23p63d64s2 Viết gọn: [Ar]3d64s2 +Ơ số 26

+Nhóm VIIIB +Chu kỳ 4

* Vị trí:

* Khả năng:

nhường 2e Fe2+ Fe3+

: [Ar]3d6

Điền vào ô trống:

- Sắt màu , ……… - Dẫn điện, dẫn nhiệt………

- Nhiệt độ nóng chảy cao (…….oC)

- Khác với kim loại khác, sắt có ………

(1) (2) (3)

(4)

(5)

(6)

kim loại trắng xám

tốt

1540

Dựa vào vị trí Fe dãy điện hóa nhận xét tính khử

của Fe?

K

K+ Na+ Mg2+ Al3+Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2++

Ag+ Au3+

Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au

TÍNH OXI HĨA CỦA ION KIM LOẠI TĂNG DẦN

FeFe2+ + 2e

FeFe3+ + 3e

Tính khử trung bình

( Phản ứng với chất oxi hóa yếu)

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

* Quan sát tượng viết PTHH khi: • a/ Sắt phản ứng với lưu huỳnh:

• b/ sắt phản với oxi:

• c/ Sắt phản ứng với clo:

1 Tác dụng với phi kim

Fe + S  Fe + O2  Fe + Cl2 

to to to

sắt (II) sunfua oxit sắt từ

sắt (III) clorua

FeS

Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

2FeCl3

3

Câu 1: Cho biết vị trí sắt bảng tuần hồn

A Ơ 25, chu kỳ 4, nhóm VIIIA B Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIA C Ơ 25, chu kỳ 4, nhóm VIIIB D Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB

Câu 2: Tính chất hóa học sắt?

A Tính khử

B Tính khử yếu

C Tính khử trung bình D Tính khử mạnh

D

Câu 3: Cấu hình electron Fe2+

A [Ar]3d64s1 B [Ar]3d6

C [Ar]3d64s2

D [Ar]3d5

Câu 4: Tính chất vật lý sắt khác với kim loại khác là?

A Màu trắng

B Trạng thái lỏng C Tính nhiễm từ D Dẫn điện tốt

B

Câu 5: Khi sắt thể số oxi hóa +3 phản ứng hóa học ?

A Với Clo B Với Oxi

C Với Lưu huỳnh D Với Natri

Câu 6: Sắt có tác dụng với axit không?

A Không B Có

A

2 Tác dụng với axit

a Với H+( HCl, H

2SO4loãng )

Fe + 2H + Fe + H2+ 2

b Với axit có tính oxi hóa mạnh.

* Với axit HNO3 loãng.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

*Câu 1: Nêu tượng viết PTHH khi: • a/ Sắt phản ứng với axit nitric đặc, nóng:

• b/ Sắt phản ứng với axit nitric đặc, nguội: 2 Tác dụng với axit

2 Tác dụng với axit

b Với axit có tính oxi hóa mạnh.

* Tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc, nóng

Fe + H2SO4 đặc, nóng 

Fe + HNO6 3 đặc, nóng  Fe(NO3)3+ 3NO2 + 3H2O Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 3H2O

2

* Tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc, nguội

3 Tác dụng với dd muối

Fe + ZnSO4  Fe + CuSO4  Fe + 2FeCl3 

Fe + 3AgNO3 dư 

2 2

2

, , , ,

Zn Fe Cu Fe Ag

Zn Fe Cu Fe Ag

    



FeSO4 + Cu 3FeCl2

Với chất có tính oxi hóa mạnh: Fe Fe3++3e

Với chất có tính oxi hóa TB, yếu:

Fe Fe2++2e

Chú ý:

Fe Fe3+ Fe2+ Sắt kim loại có tính khử trung bình

Phi kim F2, Cl2; Br2 S; I2 O2

Axit

dd HNO3 (l);

dd H2SO4 (đ,nóng); dd HNO3 (đ,nóng);

dd HCl;

dd H2SO4 (l);

4- Tác dụng với nước :

- Ở t0 cao Fe khử H2O  H2 + Fe3O4 hoặc FeO Fe + H2O t5700C FeO + H2 

3Fe + 4H2O t05700C Fe3O4 + 4H2 

- Trong khơng khí ẩm, Fe bị ăn mịn điện hóa

4Fe + 3O2 +6 H2O → 4Fe(OH)3 → Fe2O3 n H2O

gỉ sắt

Nước Nước sôi

Sắt bột

Cột sắt Delhi (Ấn Độ) là cột sắt đúc vào kỷ thứ 5, cao 7m21, chống chịu

được rỉ sét 1500 năm, dù điều kiện

IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Chứa Fe2O3 khan Quặng Hematit đỏ

IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Quặng Hematit nâu

Chứa Fe3O4

Quặng Manhetit

Chứa FeCO3

Quặng Xiderit

Chứa FeS2

Quặng Pirit

IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Một số quặng sắt quan trọng

Công thức Quặng hematit đỏ Fe2O3 khan Quặng hematit nâu Fe2O3 nH2O Quặng manhetit Fe3O4

IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Một số quặng sắt quan trọng

Công thức

%Fe Quặng hematit Fe2O3

Quặng manhetit Fe3O4 Quặng xiđerit FeCO3

Quặng pirit FeS2

Fe Fe3+: F

2, Cl2, Br2

Fe3+: [Ar]3d5

Ô : 26 Chu kì : Nhóm VIIIB

Fe2+: [Ar]3d6

Fe :[Ar]3d64s2

Fe Fe2+: S , I

Fe3+: O

Fe2+

Fe

Fe Fe2+: dd HCl, dd H

2SO4loãng

Fe Fe3+:dd H

2SO4đ,nóng, dd HNO3,dd HNO3 đ,nóng

HNO3 đặc nóng, H2SO4 đặc nguội, Fe khơng pứ

Fe + CuSO4 FeSO4+ Cu Fe + 2FeCl3 3FeCl2

Fe3O4 (giàu sắt nhất) Fe2O3

FeCO3

Câu 1: Thực phản ứng hố học sau: (1): Cho sắt tác dụng khí oxi (to) vừa đủ (2): Cho sắt tác dụng khí Cl2 (to) dư

(3): Cho sắt tác dụng dung dịch HCl đặc, nóng,dư (4): Cho sắt tác dụng dung dịch HNO3 loãng, dư (5): Cho sắt tác dụng bột lưu huỳnh (to)

(6): Cho sắt tác dụng dung dịch CuSO4 dư Phản ứng tạo thành chỉ hợp chất sắt (II) là:

A (1), (3), (5), (6) C (1), (2), (5).

D (3), (6)

Câu 2: Cấu hình electron Fe Fe3+ theo thứ tự là:

A [Ar] 3d64s2, [Ar]3d34s2

B [Ar] 4s23d6, [Ar]3d5

C [Ar] 3d64s2, [Ar]3d6

Câu 3: Trong máu sắt có nhiệm vụ gì? A.Duy trì sống

Câu 4: Sắt phản ứng với dung dịch CuSO4 sản phẩm sau phản ứng có màu gì?

A Màu đỏ B Màu xanh C Khơng màu D Màu tím

Câu 5: Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng thu dung dịch X, biết sản phẩm khử tạo khí NO Dung dịch X chứa:

A Fe(NO3)3

C Fe(NO3)3 HNO3

D Fe(NO3)2 Fe(NO3)2

Câu 6: Hàm lượng sắt loại quặng sắt cao nhất? (Chỉ xét thành phần chính, bỏ qua tạp chất)

A Xiđerit C Pyrit

Câu 7: Cho chuỗi phản ứng sau: + X + Fe

Fe Y FeCl2 Hai chất X, Y là:

A HCl, FeCl3 C Cl2, FeCl2

Câu 8: Cho chất sau:

(1) HCl đặc, nóng ; (2) S; (3) HNO3 lỗng; (4) H2SO4 đặc nguội ; (5) Cl2; (6) dd AgNO3 dư; (7) dd H2SO4lỗng, nóng; (8) O2; (9) dd Fe2(SO4)3

Khi cho Fe tác dụng với chất có chất chỉ tạo hợp chất sắt (III) (coi lượng Fe đem pứ nhỏ so với

chất):