bài 7 nitơ hóa học 11 nguyễn thị huyền trang thư viện giáo án điện tử

D.Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng giải phóng khí amoniac Câu 42: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây?.. NaCl.. Câu 43: Một nhóm học sinh thự[r]

CHƯƠNG II: NITƠ PHOTPHO I >TRẮC NGHIỆM:

Câu 1: Điểm giống N2 CO2:

A Đều tan nước B Đều có tính Oxi hóa tính khử C Đều khơng trì cháy sống D Tất

Câu 2*: Cho phản ứng N2 + 3H2 2NH3 Δ H = -92KJ

Tìm phát biểu khơng phù hợp với phản ứng A N2 chất Oxi hóa

B.Cần cung cấp 92KJ nhiệt lượng để mol N2 kết hớp với mol H2

C Hiệu suất phản ứng bé

D Phản ứng xảy nhiệt độ cao, có xúc tác áp suất cao Câu 3: Cặp công thức Litinitrua nhôm nitrua là:

A LiN3 Al3N B Li3N AlN C Li2N3 Al2N3 D Li3N2 Al3N2

Câu 4*: Muốn cho cân phản ứng nhiệt độ tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải cần phải đồng thời A Tăng áp suất tăng nhiệt độ C Tăng áp suất giảm nhiệt độ

B Giảm áp suất giảm nhiệt độ D Giảm áp suất tăng nhiệt độ

Câu 5**: Phải dùng lít khí nitơ lít khí Hidro để điều chế 17 gam NH3? Biết hiệu suất

chuyển hóa thành amoniac 25% Các thể tích khí đo đktc

A 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 67,2 lít H2

B 22,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2

Câu 6**: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân sắt (III) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu?

A B C.9 D 21

Câu 7**: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân thủy ngân (II) nitrat, tổng hệ số bao nhiêu?

A.5 B.7 C D 21

Câu 8*: Phương trình điện li tồng cộng H3PO4 dung dịch là:

H3PO4 3H+ + PO4

3-Khi thêm HCl vào dung dịch

A Cân băng chuyển dịch theo chiều thuận B Căn chuyển dịch theo chiều nghịch C Cân không bị chuyển dịch

D Nồng độ PO43- tăng lên

Câu 9: Trong công thức sau đây, chọn công thức magie photphua

A Mg3(PO4)2 B Mg(PO3)2 C Mg3P2 D Mg2P2O7

Câu 10*: Cặp chất sau tồn dung dịch

A Axit nitric đồng (II) nitrat B Đồng (II) nitrat amoniac

C Barihidroxit axit photphoric D Amoni hidrophotphat kalihidroxit Câu 11: Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây?

A Đốt cháy NH3 Oxi có chất xúc tác platin B Nhiệt phân NH4NO3

C Nhiệt phân AgNO3 D Nhiệt phân NH4NO2

Câu 12: Trong dãy sau tất muối tan nước?

A AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 C AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2

B AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)2 D AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2

Câu 13: Dung dịch axit photphoric có chứa ion ( khơng kể H+ OH- nước)

A H+, PO

43- B H+, H2PO4-, PO4

3-C H+, HPO

42-, PO43- D H+, H2PO4-, HPO42-, PO4

3-Câu 14: Khi đun nóng, phản ứng cặp chất sau tạo ba oxit?

A Axit nitric đặc cacbon C Axit nitric đặc đồng B Axit nitric đặc lưu huỳnh D Axit nitric đặc bạc

Câu 15: Trong nhận xét muối nitrat kim loại, nhận xét không đúng?

A Tất muối nitrat dễ tan nước

B Các muối nitrat chất điện li mạnh, tan nước phân li cation kim loại anion nitrat

C Các muối nitrat dễ bị phân hủy nhiệt

D.Các muối nitrat sử dụng làm phân bón hóa học nơng nghiệp Câu 16: Trong nhận xét muối amoni, nhận xét đúng?

B.Tất muối amoni dễ tan nước, tan điện li hịa tồn thành cation amoni anion gốc axit C.Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho chất khí làm quỳ tím hóa đỏ D.Khi nhiệt phân muối amoni ln ln có khí amoniac

Câu 17: Dãy gồm chất mà nguyên tố nitơ có khả vừa thể tính khử vừa thể tính Oxi hóa tham gia phản ứng ?

A NH3, N2O5, N2, NO2 B N2, NO, N2O, N2O5

C NH3, NO, HNO3, N2O5 D NO2, N2, NO, N2O3

Câu 18: Trong dung dịch amoniac bazơ yếu do:

A Amoniac tan nhiều nước

B Phân tử amoniac phân tử có cực

C Khi tan nước, amoniac kết hợp với nước tạo ion NH4+ OH

-D.Khi tan nước, phần nhỏ phân tử amoniac kết hợp với ion H+ nước tạo ion NH 4+

và OH

-Câu 19: Trong nhận xét nhận xét khơng đúng?

A.Ngun tử nitơ có lớp electron lớp ngồi có lớp electron B.Số hiệu nguyên tử nitơ

C.3 electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D.Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p

Câu 20: Trong nhận xét nhận xét đúng? A.Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc

B.Vì có liên kết nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học C.Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử

D.Số Oxi hóa nitơ hợp chất ion AlN, N2O4, NH4+, NO3-, NO2-, -3, +4,

-3,+5,+3

Câu 21**: Khi hòa tan 30 g hổn hợp đồng đồng (II) oxit dung dịch HNO3 1M lấy dư, thấy thoát 6,72 lít

khí NO (đktc) Khối lượng đồng (II) oxit hổn hợp ban đầu

A 1,2 g B 4,25g C 1,88 g D 2,52g

Câu 22**: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho Oxi lấy dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 15 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng, dung dịch thu muối

A NaH2PO4 Na2HPO4 C NaH2PO4 Na3PO4

B Na2HPO4 Na3PO4 D Na3PO4

Câu 23: Phân đạm Urê thường chứa 46% N Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70 kg N là:

A 152,2 B 145,5 C 160,9 D 200

Câu 24: Hòa tan 12,8g kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HNO3 60% (D = 1,365g/ml), thu 8,96

lít (đktc) khí màu nâu đỏ Tên kim loại thể tích dung dịch HNO3 phản ứng là:

A đồng; 61,5ml B chì; 65,1 ml C thủy ngân;125,6 ml D sắt; 82,3 ml Câu 25: Dung dịch amoniac hịa tan Zn(OH)2 do:

A Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính

B Zn(OH)2là bazơ tan

C.Zn(OH)2 có khả tạo thành phức chất tan, tương tự Cu(OH)2

D.NH3 hợp chất có cực bazơ yếu

Câu 26: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dùng với dung dịch kiềm, khí đó:

A Thốt chất khí màu lục nhạc

B.Thốt chất khí khơng màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm C.Thốt chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm

D.Thốt chất khí khơng màu, khơng mùi

Câu 27: Hợp chất sau nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại ?

A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5

Câu 28: Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình phản ứng Oxi hóa khử

này bằng:

A 22 B 20 C 16 D 12

Câu 29: Phản ứng kim loại magiê với axit nitric đặc, giả thiết tạo đinitơ oxit Tổng hệ số phương trình hóa học bằng:

Câu 30: Phản ứng kim loại Cu với Axit nitrric loãng giả thiết tạo nitơ monoxit Tổng hệ số phương trình hóa học bằng:

A 10 B 18 C 24 D 20

Câu 31 Magiê photphua có cơng thức là:

A Mg2P2O7 B Mg2P3 C Mg3P2 D.Mg3(PO4)2

Câu 32: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối:

A.KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4

C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4

Câu 33: Chọn công thức apatit

A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2CaF2 D CaP2O7

Câu 34**: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2 g H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn thành, đem cạn dung

dịch thu đến cạn khô Hỏi muối tạo nên khối lượng muối khan thu ? A Na3PO4 50g C NaH2PO4 42,9g; Na2HPO4 14,2 g

B Na2HPO4 15g D Na2HPO4 14,2 g; Na3PO4 49,2 g

Câu 35: Trong nhận xét sau đây, nhận xét sai? Trong nhóm nitơ, từ nitơ đến bimut

A Nguyên tử ngun tố có electron lớp ngồi B.Nguyên tử nguyên tố có số lớp electron

C.Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần D.Độ âm điện nguyên tố giảm dần

Câu 36: Trong nhận xét sau đây, nhận xét sai? Trong nhóm nitơ, từ nitơ đến bimut

A Khả Oxi hóa giảm dần độ âm điện giảm dần B.Tính phi kim tăng dần đồng thời tính kim loại giảm dần

C.Hợp chất khí với hidrơ RH3 có đồ bền nhiệt giảm dần dung dịch khơng có tính Axit

D.Tính Axit oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần Câu 37: Chọn ý không ý sau:

a) Nitơ có độ âm điện lớn photpho

b) Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu photpho

c) Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh photpho trắng

d) Photpho có cơng thức hóa trị cao 5, số oxi hóa cao nhât +5

e) Photpho có tính oxi hóa, khơng có tính khử

A b, e B c,e C c d D e

Câu 38: Khí nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường do:

A Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ

B Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm nitơ

C Trong phân tử N2, nguyên tử nitơ cặp electron chưa tham gia liên kết

D.Trong phân tử N2 có liên kết bền

Câu 39: Một nhóm học sinh chưa thực thí nghiệm sau: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm

đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát đầy đủ là:

A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành

B Có dung dịch màu xanh thẩm tạo thành

C.Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẩm D.Có kết tủa màu xanh lam tạo thành, có khí màu nâu đỏ

Giải thích tượng viết phương trình hóa học

Câu 40: Amoniac phản ứng với tất chất nhóm sau ( điều kiện coi có đủ) A HCl, O2, Cl2, CuO, dung dịch AlCl3 B H2SO4, PbO, FeO, NaOH

C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2

Câu 41: Nhận xét sau sai?

A Tất muối amoni dều dễ tan nước

B.Trong nước, muối amoni điện li hoàn toàn cho ion NH4+ không màu tạo môi trường Axit

C.Muối amoni bền với nhiệt

A (NH4)3PO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl

Câu 43: Một nhóm học sinh thực thí nghiệm cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Hiện tượng

quan sát sau đúng?

A Khí khơng màu ra, dung dịch chuyển sang màu xanh

B Khí màu nâu đỏ ra, dung dịch khơng màu

C.Khí màu nâu đỏ ra, dung dịch chuyển sang màu xanh D.Khí khơng màu ra, dung dịch khơng màu

Câu 44*: Axit nitric đặc , nóng phản ứng với tất chất nóm sau đây? A Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag B Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt

C Mg(OH)2, NH3, CO2, Au D CaO, NH3, Au, FeCl2

Câu 45**: Hòa tan 1,2 g kim loại X vào dung dịch HNO3 dư thu 0,22 lít khí nitơ đktc (giả thiết phản ứng

tạo khí N2) Vậy X là:

A Zn B Cu C Mg D Al

Câu 46*: Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat sau dều cho sản phẩm kim loại , khí nitơ đioxit khí Oxi A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3

C Ca(NO3)2, LiNO3, KNO3 D Hg(NO3)2, AgNO3

Câu 47**: Đốt cháy hổn hợp gồm 6,72 lít khí Oxi lít khí amoniac ( đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Sau phản ứng thu nhóm chất là:

A Khí nitơ nước C Khí Oxi, khí nitơ nước

B Khí amoniac, khí nitơ nước D Khí nitơ oxit nước Câu 48: Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hóa học mạnh nitơ do:

A Nguyên tử photpho độ âm điện nhỏ nguyên tử nitơ

B Ngun tử photpho có điện tích hạt nhân lớn nguyên tử nitơ

C Nguyên tử photpho có obitan 3d cịn trống cịn ngun tử nitơ khơng có

D.Liên kết nguyên tử phân tử photpho bền liên kết nguyên tử phân tử nitơ

Câu 49: Photpho đỏ photpho trắng photpho dạng thù hình photpho nên:

A Đều có cấu trúc mạng phân tử cấu trúc polime

B Đều tự bốc cháy khơng khí điều kiện thường

C Đều khó nóng chảy khó bay

D.Đều tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành photphua

Câu 50: Cho 44 g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 10g dung dịch Axit photphoric 39,2% Muối sau thu sau phản ứng?

A Na2HPO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 NaH2PO4 D.Na3PO4 Na2HPO4

Câu50 : Các loại phân bón hóa học chất có chứa A.Các nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho trồng B.Nguyên tố nitơ số nguyên tố khác

C.Nguyên tố photpho số nguyên tố khác D.Nguyên tố Kali số nguyên tố khác

Câu 51*: Axit photphoric Axit nitric có phản ứng với nhóm chất sau đây? A MgO, KOH, CuSO4, NH3 C NaCl, KOH, Na2CO3, NH3

B CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, K2O, NH3, Na2CO3

Câu 52*: Cho phản ứng aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO + eH2O

Các hệ số a,b,c,d,e số nguyên đơn giản Tổng (a+b)

Câu 53: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ, chất khí

A NO2 B N2O C N2 D NH3

Câu 54**: Thể tích khí NO (giả sử sản phẩm nhất, đktc) sinh cho 1,92 g bột Cu tác dụng với Axit HNO3 loãng (dư) (Cho N = 14, Oxi = 16, Cu = 64)

A 0,224 l B 0,448 l C 0,672 l D 1,120 l

Câu 55: Kim loại khơng bị hịa tan dung dịch Axit HNO3 đặc nguội, tan dung dịch NaOH là:

A Fe B Al C Pb D Mg

Câu 56*: Cho bốn dung dịch muối Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3) Kim loại tác dụng với

cả dung dịch muối

A Zn B Fe C Cu D Pb

Câu 57*: Phương trình hóa học sau

A Na + H2O  Na2O + H2

B.2NaOH + Mg(NO3)2 2NaNO3 + Mg(OH)2

C.2NaCl + Ca(NO3)2 CaCl2 + 2NaNO3

D.2NaHCO3 ⃗t0 Na2O + 2CO2 + H2O

Câu 58*: Kim loại Cu tác dụng với dung dịch

A AgNO3 B Mg(NO3)2 C Al(NO3)3 D NaNO3

Câu 59*: Cho phương trình hóa học phản ứng sau: FeO + CO ⃗t0 Fe + CO

2

3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất

A Chỉ có tính khử B Chỉ có tính bazơ

C Chỉ có tính Oxi hóa D Vừa có tính Oxi hóa vừa có tính khử

Câu 60*: Thể tích khí NO2 ( giả sử khí nhất, đktc) sinh cho 6,4 g Cu phản ứng với Axit HNO3 đặc

(dư) ( Cho N = 14, Oxi = 16, Cu = 64)

A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 1,12 l

Câu 61*: Nhơm khơng bị hịa tan dung dịch

A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D.HNO3 đặc nguội

Câu 62*: Cho phản ứng sau

aMg + bHNO3 cMg(NO3)2 + 2NO + N2O + dH2O

Hệ số cân HNO3 phương trình hóa học là:

A b=12 B b= 30 C b = 18 D b = 20

Câu 63*: Nung nóng hồn tồn 27,3 g hổn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hổn hợp khí dẫn vào nước dư thấy

có 1,12 l khí (ở đktc) khơng bị hấp thụ, khối lượng Cu(NO3)2 hổn hợp ban đầu ( Cho Na = 23, Cu = 64, N =

14, O = 16)

A 18,8 g B 9,4 g C 8,6 g D 23,5 g

Câu 64*: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng nhờ

A Phản ứng tạo dung dịch màu xanh khí khơng mùi làm xanh quỳ tím ẩm

B Phản ứng tạo dung dịch màu vàng nhạt

C Phản ứng tạo kết tủa màu xanh

D.Phản ứng tạo dung dịch màu xanh khí khơng màu hóa nâu khơng khí

Câu 65*: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm:

A Fe(NO3)2, H2O C Fe(NO3)2, AgNO3

B Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3

Câu 66: Phân đạm cung cấp cho cây:

A N2 B NHNO3 C NH3 D N dạng NH4+, NO3

-Câu 67: Độ dinh dưỡng phân đạm là:

A %N B %N2O5 C %NH3 D % khối lượng muối

Câu 68: Độ dinh dưỡng phân lân là:

A % K2O B % P2O5 C % P D %PO4

3-Câu 69: Thành phần phân Urê là:

A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO C NH3 D Chất khác

Câu 70: Đạm amoni khơng thích hợp cho đất

Câu 71: Loại phân đạm thu nung cháy quặng apatit với đá xà vân than cốc?

A Phân supephotphat B Phân phức hợp C Phân lân nung chảy D Phân apatit Câu 72: Thành phần supephotphat kép là:

A Ca(H2PO4)2, CaSO4, 2H2O B Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2

C Ca(H2PO4)2, H3(PO4) D Ca(H2PO4)2

Câu 73*: Sau mùa gặt cuối năm, nơng dân đốt cháy rơm rạ địng nhằm mục đích:

A Tạo thêm phân vi lượng cho đất

B Tạo thêm phân đạm cho đất

C Tạo thêm phân lân cho đất D.Tạo thêm phân Kali cho đất

Câu 74*: Chọn nguyên liệu thích hợp để điều chế phân đạm amoninitrat:

A (NH4)2CO3, HNO3 B N2, Fe, HCl, KMnO4, H2O

C Khơng khí, than cốc, nước D Tất Câu 75*: Có bác nơng dân bón phân theo bốn cách sau đây:

A.Trộn supephotphat với vôi B.Trộn Urê với tro

C.Trộn phân Kali với supephotphat D.Trộn phân lân nung chảy với Caxinitrat Hãy trường hợp hiệu

Câu 76: Cho 5,6 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 20% thu muối Fe(NO3)3, khí NO H2O Khối lượng

dung dịch Axit dùng là:

A 25,2 g B 42,6 g C 196g D Một số khác

Câu 77: Cho hổn hợp Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HNO3 3M thu 5,367 l (đktc) khí

NO Số mol muối sau phản ứng là:

A 0,12 mol B 0,36 mol C 0,4 mol D không xác định

Câu 78: Cho phản ứng nhiệt phân : 4M(NO3)x ⃗t0 2M2Ox + 4xNO2 + xO2

M làkim loại sau

A Ca B Mg C K D Ag

Câu 79**:Cho phản ứng Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 +NO +H2O

Để mol NO cần mol HNO3 tham gia theo phản ứng trên?

A 28 B C 10 D

Câu 80**: Chia hổn hợp Cu, Al làm phần Phần cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội có 8,96 lít khí

màu nâu đỏ bay Phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít khí khơng màu bay ( khí đo đktc) Phần trăm khố lượng Cu hổn hợp

A 30% B 50% C 75% D Một số khác

Câu 81*: Cho 9,6 g Cu vào 200 ml dung dịch KNO3 1M Thêm tiếp 100 ml dung dịch H2SO4 2,5M vào hổn hợp

Khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn thấy có khí bay Số mol khí sinh

A 0,05 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,2 mol

Câu 82*: Chọn thêm thuốc thử để nhận biết dung dịch chứa lọ riêng nhãn : HCl, HNO3, H3PO4

A Ag B AgNO3 C Na2CO3 D CaCO3

Câu 83*: Chỉ thêm thuốc thử để phân biệt dung dịch chứa lọ riêng nhãn: Na3PO4, H3PO4,

(NH4)3PO4

A NaOH B Na2CO3 C H2SO4 D Ba(OH)2

Câu 84*: Chọn thêm thuốc thử để nhận biết dung dịch chứa lọ riêng nhãn: Ba(OH)2, NaOH,

H2SO4, HNO3

A HCl B HNO3 C H3PO4 D H2SO4

Câu 85**: Trộn lẫn dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M thu muối trung hịa Thể tích dung

dịch NaOH dùng là:

A 0,12 l B 0,14 l C 0,18 l D 0,05 l

Câu 86**: Cho 14,2 g P2O5 5,4 g H2O vào 50g dung dịch NaOH 32% Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản

ứng là:

A 40,8% B 20% C 14,2% D Số khác

Câu 87: Tính chất sau khơng thuộc Axit photphoric?

B.Axit photphoric tan nươc theo tỉ lệ C.Axit photphoric Axit trung bình, phân li theo nấc D.Khơng thể nhận biết H3PO4 dung dịch AgNO3

Câu 88*: Muối tan nước

A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D AlPO4

Câu 89: Chất tạo kết tủa vòng với dung dịch Na3PO4

A Ca(OH)2 B AgNO3 C ZnCl2 D Chất khác

Câu 100: Chất sau dùng làm phân bón lúa?

A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4 C Ca3(PO4)2 D P2O5

Câu 101**: Hòa tan 14,88 g Na2O vào nước dung dịch A Cho 14,2 g P2O5 vào dung dịch A thu dung dịch

B Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu gam chất rắn

A 78,72 g B 30,16 g C 24g D Số khác

Câu 102: Tìm phát biểu sai:

A.Khi đun nóng khơng khí photpho đỏ chuyển thành hơi, khí làm lạnh hoi ngưng tụ lại thành photpho trắng

B.Photpho đỏ bền photpho trắng C.Photpho đỏ tan photpho trắng

D.Trong thiên nhiên không gặp photpho trạng thái hoạt động mặt hóa học Câu 103: Nguồn chứa nhiều photpho tự nhiên là:

A Quặng apatit B Quặng xiđenrit

C Cơ thể người động vật D Protein thực vật Câu 104: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu là:

A Ca3P2 B Ca2P3 C.Ca3(PO4)2 D CaP2

Câu 105: Thù hình là:

A Các dạng nguyên tử khác nguyên tố

B Các dạng tinh thể khác nguyên tố C.Các dạng đơn chất khác nguyên tố D.Các dạng hợp chất khác nguyên tố Câu 106 Điểm giống N2 CO2 là:

A Đều không tan nước

B Đều có tính Oxi hóa tính khử C.Đều khơng trì cháy sống D.Tất

Câu 107: Khí có tính gây cười?

A N2 B NO C N2O D NO2

Câu 108: N2O5 chế cách

A Cho N2 tác dụng với O2 nhiệt độ cao

B Phóng điện vào khơng khí

C Cho kim loại phi kim tác dụng với HNO3 đặc

D.Tách nước từ HNO3

Câu 109: Chất tác dụng với N2 nhiệt độ thường

A Mg B O2 C Na D Li

Câu 110: Phản ứng xảy bầu trời có chớp sét

A N2 + O2 2NO B N2 + 3H2 2NH3

C 2NO + O2 2NO2 D 2NO2 + H2O  2HNO3 + O2

Câu 111: Tìm tính chất khơng thuộc khí nitơ?

a Hóa lỏng nhiệt độ thấp (-1960C)

b Có khả đông nhanh

c Tan nhiều nước

d Nặng Oxi

e Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử

A a, c, d B a,b C c, d, e D b, c, e

Câu 112 Phương pháp chủ yếu sản xuất N2 công nghiệp

B.Nhiệt phân muối NH4NO3

C.Phân hủy Protein D.Tất

Câu 113*:Chỉ dùng dung dịch NH3 nhận biết đượcdãy chất sau đây?

A AlCl3, MgCl2, NaCl B ZnCl2, MgCl2, KCl

C HCl, H2SO4, Na2SO4 D CuCl2, Ba(NO3)2, (NH4)2SO4

Câu 114*: Cho dung dịch (NH4)SO4, (NH4)2CO3 dung dịch NH3 loãng Chọn thuốc thử để nhận biết dung

dịch trên?

A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch HCl loãng

C Dung dịch MgCl2 D Dung dịch AlCl3

Câu 115*: Cho chất AgCl (a), Cu(OH)2 (b), Fe(OH)2 (c), Fe(OH)3 (d), Ni(OH)2 (e), BaSO4 (f), CaCO3 (g) Chất

nào tan dung dịch NH3?

A c, d, f, g B b, e C a, b, e D b, c, d, e

Câu 116: Tìm phản ứng viết

A 4NH3 + 3O2 ⃗xt, t0 2N2 + 6H2O

B 4NH3 + 502 ⃗t0 4NO + 6H2O

C.2NH3 + 3CuO ⃗t0 N2 + 3H2O + Cu

D.Tất Câu 117: Tìm phát biểu

A NH3 chất Oxi hóa mạnh C NH3 có tính khử mạnh, tính Oxi hóa yếu

B NH3 chất khử mạnh D NH3 có tính Oxi hóa mạnh, tính khử yếu

Câu upload.123doc.net: Chất sau dùng làm khơ khơng khí

A H2SO4 đặc B CuSO4 khan C Vơi sống D P2O5

Câu 119: Tìm phát biểu chưa

A Các muối amoni dễ tan nước

B Các muối amoni tan điện li hoàn toàn thành ion

C.Các muối amoni đun nóng bị phân hủy thành amoniac Axit D.Có thể dùng muối amoni để chế NH3 phịng thí nghiệm

Câu 120: Chỉ dùng H2O điều kiện đun nóng tách hổn hợp sau đây?

A NH4Cl, Na2CO3, NaCl B NH4NO3, CaCO3, K2SO4

C NH4Cl, BaSO4, MgSO4 D Tất thực

Câu 121: Chọn phát biểu

A.Các muối amoni lưỡng tính B Các muối amoni thăng hoa C.Urê muối amoni

D Phản ứng nhiệt phân NH4NO3 phản ứng tự oxi hóa, tự khử

Câu 122: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 loãng Cu tan thêm vào

A Muối KNO3 b Khí O2 C Dung dịch HNO3 D Tất

Câu 123: Axit nitric tinh khiết chất lỏng không màu lọ Axit nitric đặc phịng thí nghiệm có màu nâu vàng nâu

A HNO3 oxi hóa bụi bẩn khơng khí tạo hợp chất có màu

B HNO3 tự oxi hóa thành hợp chất có màu

C.HNO3 bị phân hủy tạo NO2 tan lại HNO3 lỏng

D.HNO3 hút nước mạnh tạo dung dịch có màu

Câu 124: Tìm phản ứng viết

A 5Cu + 12HNO3 đặc 5Cu(NO3)2 + N2 + 6H2O

B Mg + 4HNO3 loãng Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

C.8Al + 30HNO3 loãng 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

D.Tất

Câu 126 Kim loại bị thụ động HNO3 đặc nguội

A Al, Fe B Ag, Fe C Pb, Ag D Pt, Au

Câu 127 Cho hổn hợp C S vào dung dịch HNO3 đặc thu hổn hợp khí X dung dịch Y Thành phần X

là

Câu 128*: Cho 1,5 mol FeO vào dung dịch HNO3 lỗng có dư Số mol HNO3 phản ứng

A 10 B C D Số khác

Câu 129: Ứng dụng HNO3?

A Sản xuất phân bón C Sản xuất thuốc nổ

B Sản xuất khí NO2 N2H4 D Sản xuất thuốc nhuộm

Câu 130: Chọn phản ứng quy trình chế HNO3

a) 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3

b) N2 + O2 2NO

c) 2NO + O2 2NO2

d) 4NH3 + 5O2 ⃗xt, t0 4NO + 6H2O

e) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO

A a, c, e B d, c, e C d, c, a D e, c

II> TỰ LUẬN :

Bài 1: Cần lấy lít N2 H2 ( đo đktc) để điều chế 51 g NH3, biết hiệu suất cuả phản ứng 25%

ĐS: 134,4 l 403,2 l

Bài 2: Có 8,4 l amoniac ( đo đktc) Tính khối lượng H2SO4 đủ để phản ứng hết với lượng khí khối lượng

muối thu sau phản ứng ĐS: 18,375 g 24,75 g

Bài 3: Cho 1,344 l NH3 (đo đktc) qua ống đựng 16 g CuO nung nóng, thu chất rắn X

a) Viết phương trình phản ứng NH3 CuO, biết phản ứng số oxi hoá cuả nitơ tăng lên

b) Tính khối lượng CuO bị khử ĐS: 7,2g

c) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đủ để tác dụng với X ĐS: 0,11 lít Bài 4: Dẫn 1,344 l NH3 vào bình có chứa 0,672 l Cl2 ( thể tích khí đo đktc)

a) Tính thành phần % theo thể tích cuả hổn hợp khí sau phản ứng ĐS: 33,3% ; 66,7%

b) Tính khối lượng cuả muối NH4Cl tạo ĐS: 2,14 g

Bài 5: a)Tính nồng độ mol/l cuả dung dịch NH3 20% ( khối lượng riêng D = 0,925g/ml) ĐS: 10,9 M

b)Trong 50g dung dịch có hồ tan lít NH3 ( đo đktc) ĐS: 13,22M

Bài 6: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Dun nóng nhẹ Tính số mol số lít chất khí

bay (đo dktc) ĐS: 0,1 mol 2,24 l

Bài 7: Cho 11g hổn hợp Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư có 6,72 l (đo đktc) Khí NO bay Tính

khối lượng cuả kim loại hổn hợp ĐS: 5,4g 5,6g

Bài 8: Chia hổn hợp Cu Al làm phần Một phần cho vào dung dịch HNO3 dặc nguội có 8,96 lít khí

màu nâu đỏ bay Một phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít khí H2 bay Xác định thành phần % khối

lượng cuả kim loại hổn hợp ( thể tích khí đo đktc) ĐS: 70% 30%

Bài 9: Cho 1,86 gam hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 lỗng lấy dư có 560 ml (đo đktc) khí N2O bay

Tính thành phần % khối lượng cuả kim loại hợp kim ĐS: 12,9% 87,1%

Bài 10: Một lượng 60g hổn hợp Cu CuO tan hết l dung dịch HNO3 1M, cho 13,44 l (đo đktc), khí NO

bay

a) Tính hàm lượng % cuả Cu hổn hợp

Bài 11: Có 34,8 g hổn hợp Al, Fe Cu Chia hổn hợp làm phần Một phần cho vào dung dịch HNO3

đặc, nguội có 4,48 l (đktc) chất khí bay Một phần cho vào dung dịch HCl có 8,96 l (đktc) chất khí bay Tính khối lượng cuả kim loại hổn hợp ĐS: 10,8g Al, 11,2g Fe 12,8 g Cu

Bài 12: a)Để thu muối trung hoà, phải lấy ml dung dịch NaOH 1M trộn lẫn với 50 ml dung dịch H3PO4 1M ĐS: a) 150ml

b)Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 1M với 50 ml dung dịch H3PO4 1M Tính nồng độ mol/l cuả muối dung

dịch thu ĐS:b) 0,33M

Bài 13: Đốt cháy 15,5 g photpho hoà tan sản phẩm vào 200g nước Tính nồng độ % cuả dung dịch axit thu ĐS: 20,8%

Bài 14:Trộn 100ml dung dich H3PO4 1M với 250 ml dung dịch NaOH 1M Muối tạo thành dung dịch sau phản ứng:

Bài 16 Một oxit A nitơ có chứa 30,43% N khối lượng Tỉ khối A so với khơng khí 1,586 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo gọi tên A

Bài 17 : Để điều chế 68g NH3 cần lấy lít N2 H2 đktc Biết hiệu suất phản ứng 20%

Bài 18 : Cần lấy gam N2 H2 (đo đktc) để điều chế 51g NH3, biết hiệu suất phản ứng 25%

Bài 19: : Hoà tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí A (gồm NO

N2O) có tỉ khối dA/H2 = 16,75 Tính m?

Bài 20: Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm NO N2 có tỉ

khối hiđro 14,75

a) Tính thể tích khí sinh (đktc)?

b) Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 đem dùng?

Bài 21: Hoà tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí A (gồm NO

N2O) có tỉ khối dA/H2 = 16,75 Tính m

Bài 22: Cho 0,54g bột Al hoà tan hết 250 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng xong, thu dung dịch

A 0,896 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 NO (đo đktc)

a) Tính tỉ khối hỗn hợp khí B H2

b) Tính nồng độ mol chất dung dịch A thu

Bài 23: : Cho 1,92 gam đồng vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh

chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A

a) Viết phương trình ion thu gọn phản ứng b) tính thể tích khí sinh đktc

Bài 24:

Chương 2: NITƠ – PHÔT PHO

Baøi 1 : Nitơ

Nhóm VA có cấu hình electron : ns2np3

Nên vừa thể tính oxh tính khử - Cấu hình electron N2 : 1s22s22p3

- CTCT : N  N CTPT : N2

Số OXH N2 : -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

II-TÍNH CHẤT VẬT LÝ

- Là chất khí khơng màu , khơng mùi , khơng vị, nhẹ khơng khí ( d = 28/29) , hóa lỏng -196oC

- Nitơ tan nước , hoá lỏng hoá rắn nhiệt độ thấp Khơng trì cháy hơ hấp (khơng độc)

III-TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Tính oxi hố : Phân tử nitơ có liên kết ba bền, nên nitơ trơ mặt hóa học nhiệt độ thường

a) Tác dụng với hidrô :

Ở nhiệt độ cao , áp suất cao có xúc tác Nitơ phản ứng với hidrô tạo amoniac Đây phản ứng thuận nghịch toả nhiệt :

N2 + 3H2 2NH3 H = -92KJ

b)Tác dụng với kim loại

- Ở nhiệt độ thường nitơ tác dụng với liti tạo liti nitrua : 6Li + N2 → 2Li3N

- Ở nhiệt độ cao , nitơ tác dụng với nhiều kim loại : 3Mg + N2 → Mg3N2 (magie nitrua)

Các nitrua dễ bị thủy phân tạo NH3

 Nitơ thể tính oxi hố tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ

Tính khử:

- Ở nhiệt độ cao ( 30000C) Nitơ phản ứng với oxi tạo nitơ monoxit

N2 + O2 → 2NO ( không màu )

- Ở điều kiện thường , nitơ monoxit tác dụng với oxi khơng khí tạo nitơ dioxit màu nâu đỏ 2NO + O2 → 2NO2

 Nitơ thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

- Các oxit khác nitơ :N2O , N2O3, N2O5 không điều chế trực tiếp từ niơ oxi

IV- ĐIỀU CHẾ :

a) Trong công nghiệp: Nitơ sản xuất cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng b) Trong phịng thí nghiệm : Nhiệt phân muối nitrit

NH4NO2 N2 + 2H2O

NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl +2H2O

NH4NO3 N2 + 2H2O

2NH3 + 2CuO 2Cu + N2 + 3H2O

2NH3 +3/2 O2 N2 + 3H2O

Baøi 2: Amoniac muối amoni

A AMONIAC : Trong phân tử NH3 , N liên kết với ba nguyên tử hidro ba liên kết cộng hóa trị có cực NH3 có cấu

tạo hình chóp với nguyên tử Nitơ đỉnh Nitơ cặp electron hóa trị ngun nhân tính bazo NH3

I Tính chất vật lí:

 Là chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí  Tan nhiều nước ( lít nước hịa tan 800 lít khí NH3)  Amoniac hịa tan vào nước thu dung dịch amoniac

II Tính chất hóa học:

1- Tính bazơ yếu:

a) Tác dụng với nước: NH3 + H2O NH4+ + OH - Thành phần dung dịch amoniac gồm: NH3, NH4+, OH-

=> dung dịch NH3 dung dịch bazơ yếu

b) Tác dụng với dung dịch muố(Muối kim loại có hidroxxit khơng tan):→ kết tủa hiđroxit kim loại AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl ; Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+

Những hidroxit oxit có khả tạo phức amin tan dung dịch NH3 ( Cu(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O, AgCl )

Cu(OH)2 + 4NH3 → [ Cu( NH3)4 ](OH)2 (xanh thaåm)

to to

to (500oC) to

to to,p,xt

0 –3

0 –3

+2

Ag2O + NH3 + 2H2O → [Ag(NH3)2 ]OH

AgCl + NH3 → [Ag(NH3)2 ]Cl c) Tác dụng với axit: → muối amoni:

NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 ( amoni sunfat)

2 Tính khử:

a Tác dụng với oxi: 4NH3 + 3O2 ⃗to 2N2 + 6H2O

Nếu có Pt xúc tác , ta thu khí NO 4NH3 + 5O2 → NO + 6H2O

b. Tác dụng với clo: 2NH3 + 3Cl2→ N2 + 6HCl

NH3 kết hợp với HCl vừa sinh tạo” khói trắng” NH4Cl

c. Tác dụng với CuO:

2NH3 + 2CuO 2Cu + N2 + 3H2O

III Điều chế:

Trong phịng thí nghiệm: Bằng cách đun nóng muối amoni với Ca(OH)2

2NH4Cl + Ca(OH)2 ⃗to CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

2 Trong công nghiệp:Tổng hợp từ nitơ hiđro: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ∆H < O

o Nhiệt độ: 450 – 5000C o Aùp suất cao từ 200 – 300 atm

o Chất xúc tác: sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O,

Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, NH3 hóa lỏng tách riêng

B MUỐI AMONI: Là tinh thể ion gồm cation NH4+ anion gốc axit

I Tính chất vật lí: Tan nhiều nước, điện li hịan tồn thành ion, ion NH4+ khơng màu

II Tính chất hóa học:

1- Tác dụng với dung dịch kiềm: (để nhận biết ion amoni, điều chế amoniac phịng thí nghiệm) (NH4)2SO4 + 2NaOH ⃗to 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 ; NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O (Quỳ ẩm hĩa xanh) 2 Phản ứng nhiệt phân:

- Muối amoni chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa đun nóng bị phân hủy thành NH3

Thí dụ : NH4Cl(r) ⃗to NH3(k) + HCl(k) (NH4)2CO3(r) ⃗to NH3(k) + NH4HCO3(r)

NH4HCO3 ⃗to NH3 + CO2 + H2O ; NH4HCO3 (bột nở) dùng làm xốp bánh

- Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa axit nitrơ, axit nitric bị nhiệt phân cho N2, N2O ( đinitơ oxit)

Thí duï: NH4NO2 ⃗to N2 + 2H2O NH4NO3 ⃗to N2O + 2H2O

Nhiệt độ lên tới 500oC , ta có phản ứng: 2NH

4NO3 → N2 + O2 + 4H2O

Bài 3 : Axit Nitric muối Nitrat

A AXIT NITRIC

I Cấu tạo phân tử : O

- CTPT: HNO3 CTCT: H - O – N

O Nitơ có số oxi hố cao +5

II Tính chất vật lý

- Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm ; D = 1.53g/cm3

- Axit nitric không bền, có ánh sáng , phân huỷ phần: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

Do axit HNO3 cất giữ lâu ngày có màu vàng NO2 phân huỷ tan vào axit

→ Cần cất giữ bình sẫm màu, bọc giấy đen…

- Axit nitric tan vơ hạn nước (HNO3 đặc có nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm3 )

III Tính chất hố học

1 Tính axit: Là số axit mạnh nhất, dung dịch: HNO3 H + + NO3–

- Dung dịch axit HNO3 có đầy đủ tính chất mơt dung dịch axit : làm đỏ quỳ tím , tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối

axit yếu

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O ; Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 2 Tính oxi hố:

Kim loại hay phi kim gặp axit HNO3 đđều bị oxi hóa trạng thái oxi hóa cao

Tuỳ vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO3 bị khử đến: N2,N2O, NO, NO2, NH4NO3

a) Với kim loại: HNO3 oxi hoá hầu hết kim loại ( trừ vàng(Au) platin(Pt) ) khơng giải phóng khí H2, do ion NO3

-có khả oxi hố mạnh H+.Khi đĩ kim loại bị oxi hĩa đến mức oxi hố cao nhất.

- Với kim loại có tính khử yếu : Cu, Ag…thì HNO3 đặc bị khử đếnNO2 ; HNO3 loãng bị khử đến NO

Vd: Cu + 4HNO3(ñ) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H 2O

3Cu + 8HNO3(l) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O

- Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh : Mg, Zn, Al… + HNO3 đặc bị khử đến NO2;

+ HNO3 loãng cĩ thể bị khử đến N2O , N2 NH4NO3

+ Fe, Al, Cr bị thụ động hoá dung dịch HNO3 đặc nguội

b) Với phi kim: Khi đun nóng HNO3 đặc tác dụng chủ yếu với C, P, S…(trừ N2 halogen)

Ví dụ: S + 6HNO3(đ) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

C + HNO3(ñ) CO2 + NO2 + H2O

3P + 5HNO3(l) + 2H2O  3H3PO4 + 5NO

Thấy thoát khí màu nâu có NO2 nhỏ dung dich BaCl2 thấy có kết tủa màu trắng có ion SO42-. c) Với hợp chất :

- H2S, Hl, SO2, FeO, muối sắt (II)… tác dụng với HNO3 nguyên tố bị oxi hoá hợp chất chuyển lên mức oxi hố

cao Ví dụ :

3FeO + 10HNO3(d)  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3H2S + 2HNO3(d)  3S + 2NO + 4H2O

- Nhiều hợp chất hữu giấy, vải, dầu thông… bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc V Điều chế

1-Trong phòng thí nghiệm:

NaNO3 r + H2SO4ñ HNO3 + NaHSO4

Điện phân muối nitrat kim loại đứng sau H+ nước ( sau Al)

M(NO3)x +x/2 H2O M + x/4 O2 + xHNO3

2- Trong công nghiệp: - Được sản xuất từ amoniac: NH3 → NO → NO2 → HNO3

- Ở t0 = 850-900oC, xt : Pt : 4NH

3 +5O2 4NO +6H2O ; H = – 907kJ

- Oxi hoá NO thành NO2 : 2NO + O2 2NO2

- Chuyển hóa NO2 thaønh HNO3: 4NO2 +2H2O +O2 4HNO3

TQ: 4NH3 +8 O2 4HNO3 + H2O

Dung dịch HNO3 thu có nồng độ 60 – 62% Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu dung dịch HNO3 96 – 98%

B MUỐI NITRAT

1 Tính chất vật lý: Dễ tan nước , chất điện li mạnh dung dịch, chúng phân li hoàn toàn thành ion Ví dụ: Ca(NO3)2  Ca2+ + 2NO3

Ion NO3- khơng có màu, màu số muối nitrat màu cation kim loại Một số muối nitrat dễ bị chảy rữa

0 t

như NaNO3, NH4NO3… 2 Tính chất hoá học:

Các muối nitrat kim loại kiền kiềm thổ có mơi trường trung tính, muối kim loại khác có mơi

trường axit(PH<7)

1: Nhiệt phân muối Nitrat

Các muối nitrat dễ bị phân huỷ đun nóng

0 t t0

a) Muối nitrat kim loại hoạt động (trước Mg):

Nitrat → Nitrit + O2 vd: 2KNO3  2KNO2 + O2

0 t t0

b) Muối nitrat kim loại từ Mg  Cu:

Nitrat → Oxit kim loại + NO2 + O2 vd: 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2

0 t t0

c) Muối kim loại hoạt động ( sau Cu ) :

Nitrat → kim loại + NO2 + O2 vd: 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2

2: Ion NO3- H+(axit)

NO3- + 4H+ + 3e  NO + 2H2O

Ví dụ: 3Cu + 2NO3- + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

3Fe2+ + NO

3- + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O

3: Ion NO3- OH-(kiềm) : OXH Kim loại lưỡng tính:

8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O  8AlO2- + 3NH3

4 Nhận biết ion nitrat (NO3–)

Trong môi trường axit , ion NO3– thể tinh oxi hóa giống HNO3 Do thuốc thử dùng để nhận biết ion NO3–

hỗn hợp vụn đồng dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng

Hiện tượng : dung dịch có màu xanh, khí khơng màu hóa nâu đỏ khơng khí 3Cu + 8H+ + 2NO

3– → 3Cu2+ + NO↑ + 4H2O

(dd màu xanh)

2NO + O2( khơng khí) → 2NO2 ( màu nâu đỏ)

Bài 4: Phôtpho – Axit phôtphoric – Muối phôtphat

A PHƠT PHO:

1/ Tính chất hóa học :

Do liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ nên điều kiện thường photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ

a) Tính oxi hố: Photpho thể rõ rệt tính oxi hố tác dụng với số kim loại hoạt động, tạo

photphua kim loại Vd:

0

3

2 to

canxi photphua

P Ca  Ca P

Zn + P → Zn3P2 (Thuốc diệt chuột) Các photphu dễ bị thủy phân tạo Photphin(PH3) độc b) Tính khử:

 Tác dụng với oxi: Khi đốt nóng, photpho cháy khơng khí tạo oxit photpho : Thiếu oxi :

0

2

4

diphotpho trioxit

P O  P O

Dư Oxi :

0

2

4

diphotpho pentaoxit

P O  P O

 Tác dụng với clo: Khi cho clo qua P nóng chảy, thu hợp chất photpho clorua:

Thiếu clo :

0

2

2

photpho triclorua

P Cl  P Cl

Dư clo :

0

2

2

photpho pentaclorua

P Cl  P Cl

 Tác dụng với hợp chất:

6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

3P + 5HNO3(l) + 2H2O  3H3PO4 + 5NO

2 Điều chế : Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát

và than cốc khoảng 1200oC lò điện: 3 42 3

o

t

Ca PO  SiO  C  CaSiO  P CO

(3CaO P2O5)

Hơi photpho thoát ngưng tụ làm lạnh, thu photpho trắng dạng rắn B/ AXIT PHƠTPHORIC :

Cơng thức cấu tạo :

1 Tính chất vật lí: Là chất rắn dạng tinh thể suốt, khơng màu, nóng chảy 42,5oC dễ chảy rữa

tan vơ hạn nước

2 Tính chất hóa học:

a) Tính oxi hóa – khử:

Axít photphoric khó bị khử (do P mức oxi hóa +5 bền so với N axit nitric) , khơng có tính oxi

hóa. b) Tính axit: Axít photphoric axit có lần axit, có độ mạnh trung bình Trong dung dịch

phân li nấc:

H3PO4  H+ + H2PO4- k1 = 7, 6.10-3

H2PO4- H+ + HPO42- k2 = 6,2.10-8 nấc > nấc > nấc HPO42- H+ + PO43- k3 = 4,4.10-13

 Dung dịch axít photphoric có tính chất chung axit làm q tím hóa đỏ, tác dụng với

oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại

 Khi tác dụng với oxit bazơ, bazơ tùy theo lượng chất tác dụng mà axít photphoric tạo muối trung

hòa, muối axit hỗn hợp muối: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

3 Điều chế :

a) Trong phòng thí nghiệm: P + 5HNO3 →H3PO4 + H2O + 5NO2 b) Trong công nghiệp:

+ Cho H2SO4 đặc tác dụng với quặng photphorit quặng apatit: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4

Điều chế phương pháp không tinh khiết lượng chất thấp

+ Để điều chế H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao người ta đốt cháy P để P2O5 cho P2O5 tác dụng với nước : 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

C/ MUỐI PHƠTPHAT: Axít photphoric tạo loại muối:

P=O H – O

H – O H – O

- Muối photphat trung hòa:Na3PO4, Ca3(PO4)2, … - Muối đihidrophotphat: NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, … - Muối hidrophotphat: Na2HPO4, CaHPO4 …

1.Tính tan: Tất muối đihidrophotphat tan nước.Các muối hidrophotphat photphat trung

hịa khơng tan tan nước ( trừ muối natri, kali, amoni )

2 Nhận biết ion photphat: Thuốc thử bạc nitrat

3Ag+ + PO

43-  Ag3PO4 ↓ (màu vàng)

BÀI 5: PHÂN BÓN HÓA HỌC

1 Phân đạm:

Là loại muối có chứa Nito ( NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, (NH2)2CO)

Điều chế: Cho NH3 tác dụng với axit tương ứng

Ure: (NH2)2CO : NH3 + CO2 t⃗o (NH2)2CO + H2O

P cao

2 Phân lân:

 Supephotphat đơn: Ca(H2PO4)2 CaSO4

Điều chế:

Ca3(PO4)2 + H2SO4 (thiếu) → Ca(H2PO4)2 + CaSO4

Quặng Photphotrit

 Supephotphat kép: Ca(H2PO4)2

Ca3(PO4)2 + H3PO4 → Ca(H2PO4)2

Quặng Photphotrit

Dạng 2: Nhận biết số chất tiêu biểu nhóm nitơ STT

Chất cần nhận

biết

Thuốc

thử Hiện tượng xảy phản ứng

1 NH3

(khí) Quỳ tímẩm Quỳ tím ẩm hố xanh

2 NH4+

Dung dịch kiềm (có hơ

nhẹ)

Giải phóng khí có mùi khai: NH4+ + OH- → NH3 + H2O

3 HNO3 Cu

Dung dịch hố xanh, giải phóng khí khơng màu hố nâu khơng khí:

3Cu + 8HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO

+ 4H2O 2NO + O2 → 2NO2

4 NO3- H2SO4,

Cu

Dung dịch hố xanh, giải phóng khí khơng màu hố nâu khơng khí:

3Cu + 8H+ + 2NO

3- →3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2

5 PO4

3-Dung dịch

AgNO3

Tạo kết tủa màu vàng 3Ag+ + PO

43- → Ag3PO4↓

NH4NO3 NaHCO3 (NH4)2SO4 FeCl2 FeCl3

Ba(OH)2 NH3↑

mùi khai BaCO↓trắng3

NH3↑ mùi khai, ↓trắng

BaSO4

↓trắng, xanh

Fe(OH)2

↓nâu

Fe(OH)3

1 Phương pháp

 Thường qua bước sau :

 Bước : Đặt công thức oxit nitơ NxOy

(với ≤ x ≤ ; ≤ y ≤ nguyên)

 Bước : Từ liệu cho lập hệ thức tính phân tử khối NXOY

 Bước : Thiết lập phương trình tốn học : MNxOy = 14x + 16y

 Sau lập bảng trị số, biện luận y theo x, rút cặp nghiệm hợp lí Suy cơng thức oxit cần tìm

nitơ

 Một số oxit

Dạng 4: Bài tập hiệu suất

1 Phương pháp

 Thực tế, số nguyên nhân, số phản ứng hố học xảy khơng hoàn toàn, nghĩa hiệu suất

phản ứng (H%) 100% Có cách tính hiệu suất phản ứng :

 Cách : Tính theo lượng chất ban đầu cần lấy

 Cách : Tính theo lượng sản phẩm phản ứng thu :

 Trừ trường hợp để yêu cầu cụ thể tính hiệu suất phản ứng theo chất ta phải theo chất Còn

khi ta biết lượng nhiều chất tham gia phản ứng, để tính hiệu suất chúng phản ứng, ta phải :

 So sánh tỉ lệ mol chất theo đề cho theo phản ứng

 Nếu tỉ lệ mol so sánh nhau: hiệu suất phản ứng tính theo chất kết  Tỉ lệ mol so sánh khác nhau, hiệu suất phản ứng phải khơng tính theo chất ln

luôn dư (ngay ta giả sử chất phản ứng hết)

Dạng 5: Giải toán kim loại tác dụng với dung dịch HNO tạo thành hỗn hợp sản phẩm khí

Kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 giải phóng hỗn hợp nhiều sản phẩm khí Biết tỉ khối hỗn hợp khí này:

 Bước 1: Thiết lập biểu thức tính từ rút tỉ lệ số mol

(hay tỉ lệ thể tích) khí sản phẩm

 Bước 2: Viết phương trình phản ứng kim loại với axit HNO3 sinh khí sản phẩm (có bao

nhiêu sản phẩm khử gốc NO3- phải viết nhiêu phương trình phản ứng)

 Bước 3: Dựa vào tỉ lệ số mol (hay thể tích) khí sản phẩm để viết phương trình phản ứng tổng

cộng chứa tất sản phẩm khí đo

 Bước 4: Tính tốn theo phương trình phản ứng tổng cộng

Dạng 6: Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3

1 Phương pháp

 Khi cho nhiều kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 cần nhớ: Kim loại mạnh tác

dụng với dung dịch HNO3 lỗng gốc NO3- bị khử xuống mức oxi hoá thấp

 Nếu đề yêu cầu xác định thành phần hỗn hợp kim loại ban đầu qua bước giải:

 Bước 1: Viết phương trình phản ứng xảy (chú ý xác định sản phẩm nitơ cho đúng),

nhớ cân

 Bước 2: Đặt ẩn số, thường số mol kim loại hỗn hợp

 Bước 3: Lập hệ phương trình toán học để giải

 Trường hợp toán khơng cho kiện để lập phương trình đại số theo số mol khối lượng

chất có phản ứng, để ngắn gọn ta nên áp dụng phương pháp bảo toàn electron

 Cơ sở phương pháp là: dù phản ứng oxi hoá - khử có xảy có

bảo tồn electron Nghĩa là: Tổng số mol electron mà chất oxi hoá thu vào

Dạng 7: Toán phản ứng muối NO3 môi trường axit môi trường bazơ

-1 Phương pháp

 Anion gốc nitrat NO3

- Trong mơi trường trung tính khơng có tính oxi hố

 Trong mơi trường bazơ có tính oxi hố yếu (chẳng hạn : ion) NO3- mơi trường kiềm bị Zn, Al khử đến NH3

Ví dụ :

8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3↑ Phương trình ion : 8Al + 5OH- + 2H

2O + 3NO3- → 8AlO2- + 3NH↑

Anion gốc nitrat NO3- môi trường axit có khả oxi hố HNO3 Chẳng hạn cho kim loại tác dụng với

dung dịch hỗn hợp hai axit (H2SO4 loãng HNO3) hay dung dịch hỗn hợp axit HCl, H2SO4 loãng muối nitrat Lúc

này cần phải viết phương trình dạng ion để thấy rõ vai trị chất oxi hố gốc NO3- Dạng : Axit H3PO4 tác dụng với NaOH

Tuỳ theo tỉ lệ NaOH H3PO4 tạo được: NaOH + H3PO4 > NaH2PO4 + H2O

2NaOH + H3PO4 > Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4 > Na3PO4 + 3H2O Lập tỉ lệ: n NaOH/ n H3PO4 =T

* T<=1 =>NaH2PO4

*1<T<2 => muối: NaH2PO4 Na2HPO4 * T=2 =>Na2HPO4