Tiết 29 hóa 10

Ngày soạn: 05/12/2020 Ngày giảng: 10/12/2020 TIẾT 29 LUYỆN TẬP: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ A MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh nắm vững - Các khái niệm: Sự khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa phản ứng oxi hóa - khử sở kiến thức cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hồn , liên kết hóa học số oxi hóa - Nhận biết phản ứng oxi hóa - khử ,cân phản ứng oxi hóa - khử , cân phản ứng oxi hóa - khử, phân loại phản ứng hóa học Kỹ năng: - Củng cố phát triên kỹ xác định số oxi hóa nguyên tố, kĩ cân phản ứng oxi hóa - khử phương pháp thăng electron - Rèn luyện kĩ nhận biết phản ứng oxi hóa - khử, chất oxi hóa, chất khử, chất tạo mơi trường cho phản ứng oxi hóa - khử - Rèn luyện kĩ giải tập có tính tốn đơn giản phản ứng oxi hóa - khử Thái độ: - Khả tư học sinh - Có thái độ học tập tích cực u thích mơn hố học Năng lực hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Phương pháp đặt giải vấn đề - Phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp kiểm chứng C CHUẨN BỊ Giáo viên: - Bài tập sách giáo khoa tập tính tốn theo phương pháp bảo toàn electron Học sinh: - Bài tập sách giáo khoa D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định tình hình lớp: (1’) Kiểm tra cũ: (5’) Câu hỏi: Phản ứng oxi hóa - khử gì? Nêu bước cân phản ứng oxi hóa - khử? Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: Hoạt động khởi động (2’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập HS khắc sâu kiến thức nội dung học Phương pháp dạy học: Thuyết trình, tập Định hướng phát triển lực: Năng lực nhận thức Để ôn lại lí thuyết làm tập áp dụng phản ứng oxi hóa – khử vào học ngày hôm nay: Luyện tập phản ứng oxi hóa – khử HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (27’) Mục tiêu: - Các khái niệm: Sự khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử theo quan điểm nhường nhận electron sơ oxi hóa - Nhận biết phản ứng oxi hoá khử, cân PTHH phản ứng oxi hoá - khử, phân loại phản ứng hoá học hóa học vơ Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm, dạy học nêu giải vấn đề, phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực hợp tác, lực giao tiếp, lực nhận thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS A Kiến thức cần nắm vững A Kiến thức cần nắm vững - GV yêu cầu HS trình bày khái niệm: - HS trả lời từ cũ, HS khác khai triển thêm ý + Sự oxi hóa, khử? + Sự oxi hóa: Sự nhường electron + Sự khử: Sự nhận thêm electron + Chất oxi hóa, chất khử? + Chất oxi hóa: Chất nhận thêm electron + Chất khử : Chất nhường electron +Phản ứng ox ihóa - khử gì? + Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển electron chất phản - Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi ứng hóa - khử? - Muốn phân biệt phản ứng oxi hóa - khử ta dựa vào thay đổi số oxi hóa - Dựa vào số oxi hóa người ta chia phản nguyên tố trước sau phản ứng ứng hóa học làm loại? - Chia làm hai loại: Phản ứng oxi hóa - khử (có thay đổi số oxi hóa ngun tố) phản ứng khơng thuộc phản ứng oxi hóa - khử (khơng thay đổi số oxi hóa nguyên tố) B Bài tập Bài 1: Loại phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng hóa vơ D Phản ứng trao đổi B Bài tập Bài 1: Đáp án D Giải thích: - Phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa - khử Vì phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi thành phần cấu tạo nên nó, số oxi hóa ngun tố khơng thay đổi Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl - Phản ứng hóa hợp, phân hủy phản ứng oxi hóa - khử khơng phải phản ứng oxi hóa - khử - Phản ứng hóa vơ ln có thay đổi số oxi hóa ngun tố nên ln phản ứng oxi hóa - khử Bài 2: Loại phản ứng sau ln phản ứng oxi hóa - khử A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng hóa vơ D Phản ứng trao đổi Bài 3: Câu đúng, câu sai câu sau đây? A Sự oxi hóa nguyên tố lấy bớt electron nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa tăng lên B Chất oxi hóa chất thu electron, chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa tăng sau phản ứng C Sự khử nguyên tố thu thêm electron nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa nguyên tố giảm xuống D Chất khử chất thu electron, chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa giảm sau phản ứng Bài 2: Đáp án C Giải thích: - Phản ứng hóa vơ ln phản ứng oxi hóa - khử Zn + Cu +2 S +6 O4−2 → Zn +2 S +6 O4−2 + Cu Bài 3: - Sự oxi hóa chất khử thực nhường electron, số oxi hóa nguyên tố tăng lên Ý A - Sự khử chất oxi hóa thực nhận thêm electron, số oxi hóa nguyên tố giảm xuống Ý C - Chất oxi hóa chất nhận thêm electron làm cho số oxi hóa nguyên tố giảm (nhận thêm electron) Ý B sai - Chất khử chất nhường electron làm số oxi hóa nguyên tố tăng (lấy bớt electron) Ý D sai HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (5') Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Phương pháp dạy học: Giao tập Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực giao tiếp, lực nhận thức GV giao nhiệm vụ cho học sinh làm tập trắc nghiệm: Câu 1: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O B H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + 2H2O C Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 D 2AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3)2 + 2AgCl ↓ Câu 2: Phản ứng sau vừa phản ứng hóa hợp, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A CaO + H2O → Ca(OH)2 B 2NO2 → N2O4 C 2NO2 + 4Zn → N2 + 4ZnO D 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Câu 3: Phản ứng sau vừa phản ứng phân hủy, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A NH4NO2 → N2 + 2H2O B CaCO3 → CaO + CO2 C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O Câu 4: Phản ứng sau phản ứng thế? A 4S + 8NaOH → Na2SO4 + 3Na2S + 4H2O B Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 C 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O D Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Câu 5: Phản ứng sau phản ứng thay đổi? A SO3 + H2O → H2SO4 B 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 C CO2 + C → 2CO D H2S + CuCl2 → CuS + 2HCl HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (3’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập Phương pháp dạy học: Dạy học nêu giải vấn đề Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức, tư sáng tạo Bài tập: Cho 20g hỗn hợp bột Fe Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H2 bay Khối lượng muối Clorua tạo dung dịch gam? Đáp số: 55,5g HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (2’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái qt lại tồn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Giao nhiệm vụ Định hướng phát triển lực: Tự chủ - tự học, tìm hiểu tự nhiên xã hội, giải vấn đề Tổng hợp lại nội dung học E HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Làm tập 1, 2, 3, 4, SGK trang 88, 89 - Đọc tiếp nội dung “Luyện tập phản ứng oxi hóa – khử”  ... oxi hóa ngun tố khơng thay đổi Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl - Phản ứng hóa hợp, phân hủy phản ứng oxi hóa - khử khơng phải phản ứng oxi hóa - khử - Phản ứng hóa vơ ln có thay đổi số oxi hóa. .. oxi hóa - khử phản ứng có chuyển electron chất phản - Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi ứng hóa - khử? - Muốn phân biệt phản ứng oxi hóa - khử ta dựa vào thay đổi số oxi hóa - Dựa vào số oxi hóa. .. phản ứng ứng hóa học làm loại? - Chia làm hai loại: Phản ứng oxi hóa - khử (có thay đổi số oxi hóa nguyên tố) phản ứng khơng thuộc phản ứng oxi hóa - khử (khơng thay đổi số oxi hóa nguyên tố)