Tiết 9 hóa 10

Ngày soạn: 03/10/2020 Ngày giảng: 05/10/2020 TIẾT CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ (Tiếp) A MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết được: - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố BTH - Đặc điểm lớp electron cùng: Lớp có nhiều 8e (ns 2np6), lớp ngồi ngun tử khí có 8e (riêng He có 2e) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lở lớp Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp Kỹ năng: - Viết cấu hình electron ngun tử số ngun tố hóa học - Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tình chất hóa học nguyên tố tương ứng Thái độ: - Phát huy khả tư học sinh - Ham muốn tìm, trình bày, say mê khoa học Năng lực hướng tới: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Phương pháp đặt giải vấn đề - Phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp kiểm chứng C CHUẨN BỊ Giáo viên: - Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa Học sinh: - Học thuộc cũ, làm tập nghiên cứu trước nhà để thảo luận D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định tình hình lớp: (1’) Kiểm tra cũ: Lồng ghép vào học Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: Hoạt động khởi động (10’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập HS khắc sâu kiến thức nội dung học Phương pháp dạy học: Thuyết trình Định hướng phát triển lực: Năng lực nhận thức Gv cho HS ôn lại cách viết cấu hình electron nguyên tử cho HS viết cấu hình electron nguyên tử sau: N (Z=7), F (Z=9), Mg (Z=12), O (Z=8), K (Z=19), B (Z=8), Ca (Z=20), S (Z = 16) HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (15’) Mục tiêu: - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm, dạy học nêu giải vấn đề, phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực hợp tác, lực giao tiếp, lực nhận thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Cấu hình electron nguyên tử 20 Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu nguyên tố đầu (SGK) - GV yêu cầu HS xem SGK cấu hình electron 20 nguyên tố đầu Đặc điểm lớp electron Đặc điểm lớp electron - GV cho HS dựa vào cấu hình electron - HS: Các electron lớp K liên kết chặt Na Cl, cho biết electron thuộc lớp chẽ với hạt nhân nhất… gần hạt nhân nhất? xa hạt nhân nhất? electron liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất? chặt chẽ nhất? - GV: Đàm thoại cho HS thấy - Các electron lớp electron lớp định tính định tính chất nguyên tố chất nguyên tố Yêu cầu HS cho + Nguyên tử nguyên tố có tối đa biết nguyên tử kim loại, phi electron kim, khí + Ngun tửu có electron lớp (Trừ He) bền vững, chúng khơng tham gia phản ứng hóa học Đó ngun tử khí + Ngun tửu có 1, 2, electron lớp ngồi nguyên tử kim loại (Trừ B, H, He) + Ngun tửu có 5, 6, electron lớp ngồi nguyên tử phi kim + Nguyên tử có electron lớp ngồi kim loại phi kim - GV: Dựa vào bảng cấu hình 20 - HS đọc SGK cho biết loại nguyên tửu nguyên tố, cho HS nhận xét số lượng nguyên tố dựa vào cấu hình electron electron lớp Trong bảng nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (10’) Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Phương pháp: Giao tập Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực giao tiếp, lực nhận thức GV giao nhiệm vụ cho học sinh làm tập trắc nghiệm: Câu 1: Nguyên tử X có ký hiệu 2656X Cho phát biểu sau X: (1) Nguyên tử ngun tố X có electron lớp ngồi (2) Nguyên tử nguyên tố X có 30 nơtron hạt nhân (3) X phi kim (4) X nguyên tố d Trong phát biểu trên, phát biểu là? A (1), (2), (3) (4) B (1), (2) (4) C (2) (4) D (2), (3) (4) Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có dạng [Ne]3s 23p3 Phát biểu sau sai? A X ô số 15 bảng tuần hoàn B X phi kim C Nguyên tử nguyên tố X có electron p D Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron Câu 3: Cấu hình electron sau viết sai? A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d34s2 Cấu hình 1s22s2p63s23p64s24p5 thiếu phân lớp 3d Trước electron điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d Câu 4: Trong nguyên tử X, lớp có mức lượng cao lớp M Phân lớp p lớp có electron Số electron nguyên tử X A B 16 C 18 D 14 Cấu hình electron phân lớp ngồi X là: 3p4 Vậy cấu hình electron X là: 1s22s2p63s23p4 Số electron X là: 16 Câu 5: Một nguyên tố có lớp electron Lớp ngồi có electron Số hiệu ngun tử nguyên tố A B C 12 D 14 Cấu hình electron lớp ngồi là: 3s23p2 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: 1s22s2p63s23p2 Có 14 electron nguyên tử Số hiệu nguyên tử 14 HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (8’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập Phương pháp dạy học: Dạy học nêu giải vấn đề Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức, tư sáng tạo Viết cấu hình electron nguyên tử cặp nguyên tố mà hạt nhân nguyên tử có số proton là: a) 1, b) 8, 16 c) 7, Những nguyên tố kim loại? phi kim? Vì sao? Dự kiến : Hạt nhân nguyên tử cho biết số proton (nghĩa cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân) nên theo yêu cầu đề ta viết cấu hình electron nguyên tử cặp nguyên tố sau: a) Z = : 1s1 ; Z = : 1s22s1; b) Z = : 1s22s22p4 ; Z = 16: 1s22s22p63s23p4; c) Z = : 1s22s22p3 ; Z = 9: 1s22s22p5 Nguyên tố kim loại có 1, 2, electron lớp ngồi cùng, nên ngun tố có Z = kim loại, nguyên tố Z = H giống kim loại kim loại Nguyên tố phi kim có 5, 6, electron lớp ngồi nên ngun tố có Z = 8, 16, 7, phi kim HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (1’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Giao nhiệm vụ Định hướng phát triển lực: Tự chủ - tự học, tìm Trình bày tự nhiên xã hội, giải vấn đề E HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - HS làm tập SGK chuẩn bị nội dung  ... phi electron kim, khí + Ngun tửu có electron lớp (Trừ He) bền vững, chúng khơng tham gia phản ứng hóa học Đó ngun tử khí + Ngun tửu có 1, 2, electron lớp nguyên tử kim loại (Trừ B, H, He) + Nguyên... electron lớp Trong bảng nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (10? ??) Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Phương pháp: Giao tập Định hướng phát triển lực: Giải... = : 1s1 ; Z = : 1s22s1; b) Z = : 1s22s22p4 ; Z = 16: 1s22s22p63s23p4; c) Z = : 1s22s22p3 ; Z = 9: 1s22s22p5 Nguyên tố kim loại có 1, 2, electron lớp ngồi cùng, nên ngun tố có Z = kim loại, nguyên