Tiết 8 hóa 10

Ngày soạn: 25/09/2020 Ngày giảng: 30/9/2020 TIẾT CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ A MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết được: - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố BTH - Đặc điểm lớp electron cùng: Lớp có nhiều 8e (ns 2np6), lớp ngồi ngun tử khí có 8e (riêng He có 2e) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lở lớp Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp ngồi Kỹ năng: - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hóa học - Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tình chất hóa học nguyên tố tương ứng Thái độ: - Phát huy khả tư học sinh - Ham muốn tìm, trình bày, say mê khoa học Năng lực hướng tới: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Phương pháp đặt giải vấn đề - Phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp kiểm chứng C CHUẨN BỊ Giáo viên: - Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa Học sinh: - Học thuộc cũ, làm tập nghiên cứu trước nhà để thảo luận D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định tình hình lớp: (1’) Kiểm tra cũ: Lồng ghép vào học Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: Hoạt động khởi động (2’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập HS khắc sâu kiến thức nội dung học Dựa vào số electron tối đa lớp, phân lớp ta viết cấu hình electron ngun tử Cấu hình electron biểu diễn nào, hơm tìm hiểu hơm nay: Tiết 8, Bài 5: Cấu hình electron ngun tử HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (30’) Mục tiêu: - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi HOẠT ĐỘNG CỦA GV I Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - GV yêu cầu HS nhắc lại nguyên tắc xếp electron nguyên tử? HOẠT ĐỘNG CỦA HS I Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - HS: Các electron nguyên tử trạng thái chiếm mức lượng từ thấp đến cao (đây ngun lí vững bền) - GV nội dung nguyên lí vững bền GV yêu cầu HS xem hình 1.10 Từ rút thứ tự mức lượng => Thứ tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f - GV: Khi điện tích hạt nhân tăng, có 5d… chèn mức lượng nên mức lượng - HS lắng nghe 4s thấp 3d II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ TỬ Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử - GV: Cho HS đọc phần quy ước, bước - HS đọc SGK rút qui ước để viết viết cấu hình electron Sau GV lấy ví cấu hình electron dục, phân tích cho HS cách viết cấu hình electron - GV hướng dẫn HS viết cấu hình electron - HS: Viết cấu hình 1H : 1s nguyên tố có Z=1, 11, 12, 18 11 Na:1s22s22p63s1 Mg:1s22s22p63s2 12 Ar:1s22s22p63s23p6 - 26Fe:1s22s22p63s23p64s23d6(mức 18 - GV hướng dẫn HS viết cấu hình với lượng) ngun tố có Z = 26 Cấu hình electron:1s22s22p63s23p63d64s2 - Cách viết cấu hình electron nguyên tử - GV yêu cầu HS đọc SGK hướng dẫn gồm bước sau: học sinh cách viết cấu hình electron + Bước 1: Xác định số electron nguyên tử? nguyên tử + Bước 2: Các electron phân bố vào phân lớp theo chiều tăng lượng nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…) tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e, phân lớp f chứa tối đa 14e + Bước 3: Viết cấu hình biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác (1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s…) - HS lắng nghe làm - GV hướng dẫn HS làm thí dụ SGK - HS lắng nghe ghi - GV lưu ý cho HS: Với ngun tố có Z =1 đến 20 cấu hình trùng với mức lượng - HS: Là nguyên tố có electron cuối - Từ thí dụ GV yêu cầu HS đọc điền vào phân lớp s, p, d, f SGK cho biết nguyên tố s, p, d, f gì? HOẠT ĐỘNG 3, 4, 5: Luyện tập, củng cố, tìm tịi mở rộng (12’) Mục tiêu: Luyện tập, củng cố tập Tìm tịi mở rộng kiến thức học Câu 1: Nguyên tử X có ký hiệu 2656X Cho phát biểu sau X: Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi Ngun tử nguyên tố X có 30 nơtron hạt nhân X phi kim X nguyên tố d Trong phát biểu trên, phát biểu là? A (1), (2), (3) (4) B (1), (2) (4) C (2) (4) D (2), (3) (4) Đáp án: C Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có dạng [Ne]3s 23p3 Phát biểu sau sai? A X ô số 15 bảng tuần hoàn B X phi kim C Nguyên tử nguyên tố X có electron p D Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron Đáp án: D Câu 3: Cấu hình electron sau viết sai? A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d34s2 Đáp án: C Cấu hình 1s22s2p63s23p64s24p5 thiếu phân lớp 3d Trước electron điền vào phân lớp 4p phải điền vào phân lớp 3d Câu 4: Trong nguyên tử X, lớp có mức lượng cao lớp M Phân lớp p lớp có electron Số electron nguyên tử X A B 16 C 18 D 14 Đáp án: B Cấu hình electron phân lớp ngồi X là: 3p4 Vậy cấu hình electron X là: 1s22s2p63s23p4 Số electron X là: 16 Câu 5: Một nguyên tố có lớp electron Lớp ngồi có electron Số hiệu ngun tử nguyên tố A B C 12 D 14 Đáp án: D Cấu hình electron lớp ngồi là: 3s23p2 Cấu hình electron ngun tử nguyên tố là: 1s22s2p63s23p2 Có 14 electron nguyên tử Số hiệu nguyên tử 14 E HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - HS làm tập SGK chuẩn bị nội dung  ... Viết cấu hình 1H : 1s nguyên tố có Z=1, 11, 12, 18 11 Na:1s22s22p63s1 Mg:1s22s22p63s2 12 Ar:1s22s22p63s23p6 - 26Fe:1s22s22p63s23p64s23d6(mức 18 - GV hướng dẫn HS viết cấu hình với lượng) ngun... từ thấp đến cao (đây nguyên lí vững bền) - GV nội dung ngun lí vững bền GV u cầu HS xem hình 1 .10 Từ rút thứ tự mức lượng => Thứ tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f - GV: Khi... theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e, phân lớp f chứa tối đa 14e + Bước 3: Viết cấu hình biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc