Ngày soạn: 25/09/2020 Ngày giảng: 29/9/2020 TIẾT CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ A MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết được: - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N…) - Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng gần - Số electron tối đa phân lớp, lớp Kỹ năng: Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d, f….) lớp Thái độ: - Yêu mến môn khoa học - Ham muốn tìm, trình bày, say mê khoa học Năng lực hướng tới: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Phương pháp đặt giải vấn đề - Phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp kiểm chứng C CHUẨN BỊ Giáo viên: - Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa Học sinh: - Học thuộc cũ, làm tập nghiên cứu trước nhà để thảo luận D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định tình hình lớp: (1’) Kiểm tra cũ: (5’) 63 GV: Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Trong tự nhiên Cu có đồng vị 29 Cu 65 29 Cu Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị tự nhiên Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: Hoạt động khởi động (2’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập HS khắc sâu kiến thức nội dung học Thành phần vỏ nguyên tử electron Vậy hạt electron chuyển động có đặc điểm bật, có ảnh hưởng đến hạt nhân ngun tử hay khơng? Thì tìm hiểu học ngày hôm nay: Tiết 7, Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (27’) Mục tiêu: - Sự chuyển động electron nguyên tử - Lớp phân lớp electron HOẠT ĐỘNG CỦA GV I Sự chuyển động electron nguyên tử - GV: Cho HS đọc SGK quan sát sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ-đơ-pjo, Bo, Zom-mơ-phen (Hình 1.6) để rút kết luận chuyển động electron HOẠT ĐỘNG CỦA HS I Sự chuyển động electron nguyên tử - HS nghiên cứu SGK, thảo luận trả lời: Trong nguyên tử, e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định tròn hay bầu dục giống quỹ đạo hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời - GV cho HS biết: Mô hình có tác - HS lắng nghe dụng lớn đến phát triển lí thuyết cấu tạo nguyên tử, khơng đầy đủ để giải thích tính chất nguyên tử - GV cho HS đọc SGK yêu cầu HS cho - Trong nguyên tử electron chuyển biết chuyển động electron theo động xung quanh hạt nhân khơng theo quỹ mơ hình đại? đạo xác định - Từ ví dụ SGK GV cho HS biết - HS lắng nghe ghi electron phải phân bố theo quy luật định II Lớp electron phân lớp electron II Lớp electron phân lớp electron Lớp electron Lớp electron - GV cho HS nghiên cứu SGK sau yêu - Trong nguyên tử electron phân bố từ cầu HS rút kết luận sau đây: Sự mức lượng thấp đến cao xếp xếp electron trạng thái thành lớp - GV cho HS biết electron gần - HS lắng nghe ghi liên kết bền chặt với hạt nhân Vì vậy, electron lớp có mức lượng thấp so với ỏ lớp ngoái - GV cho HS nghiên cứu tiếp nội dung - Các electron lớp có mức cho biết thêm: Lớp electron; cách ghi lượng gần tên gọi lớp electron Lớp electron ghi số nguyên nguyên tử 1, 2, 3, … với tên gọi tương ứng K, L, M, N… - GV yêu cầu HS cho biết nguyên tử - số p = số e = số đơn vị điện tích hạt nhân giá trị nhau? = số hiệu nguyên tử - GV nhấn mạnh: số electron lớp vỏ - HS lắng nghe ghi nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn, electron xếp thành lớp 2.Phân lớp electron - GV lớp electron electron có lượng gần xếp nào? - GV yêu cầu HS đọc SGK cho biết kí hiệu phân lớp? Số phân lớp lớp 2.Phân lớp electron - Các electron có lượng dược xếp thành phân lớp - Các phân lớp kí hiệu chữ s, p, d, f Số phân lớp lớp stt lớp đó: + Lớp K(n=1) có phân lớp: 1s + Lớp L(n=2) có phân lớp: 2s, 2p + Lớp M(n=3) có phân lớp: 3s, 3p, 3d + Lớp N(n=4) có phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f - GV lưu ý cho HS: Các electron phân - HS lắng nghe lớp s gọi electron s, phân lớp p gọi electron p II Số electron tối đa phân II Số electron tối đa phân lớp, lớp lớp, lớp số electron tối đa phân lớp số electron tối đa phân lớp - GV: Vậy phân lớp electron Phân lớp: s p d f chứa tối đa electron ? Yêu cầu Số e tối đa: 10 14 HS đọc SGK cho biết số e tối đa Kí hiệu: s2 p6 d10 f14 phân lớp, hướng dẫn HS cách kí hiệu electron phân lớp Số electron tối đa lớp Số electron tối đa lớp electron electron - GV: Đàm thoại cho HS nhắc lại số phân lớp lớp? Số electron tối đa - HS: Lớp K có tối đa 2e, lớp L có tối đa phân lớp 8e, lớp M có tối đa 18e… => Số e tối đa lớp STT lớp (n) n=1 (Lớp K) n=2 (Lớp L) n=3 (Lớp M) n=4 (Lớp N) Số e tối đa 18 32 Sự phân bố e vào phân lớp 1s 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 - GV cho HS biết: Số e tối đa lớp thứ Từ đó: Lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron n 2n2 HOẠT ĐỘNG 3, 4, 5: Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi mở rộng (10’) Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái qt lại tồn nội dung học 14 Bài 1: Xác định số lớp e nguyên tử N, 24 12 Mg 40 Bài 2: Ngun tử agon có kí hiệu 18 Ar.Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử Từ xác định lớp e nguyên tử Bài 3: Làm tập (SGK – 22) E HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - HS làm tập SGK chuẩn bị nội dung ... hạt nhân ngun tử hay khơng? Thì tìm hiểu học ngày hơm nay: Tiết 7, Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức ( 27? ??) Mục tiêu: - Sự chuyển động electron nguyên tử - Lớp phân... 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 - GV cho HS biết: Số e tối đa lớp thứ Từ đó: Lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron n 2n2 HOẠT ĐỘNG 3, 4, 5: Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi mở rộng (10? ??) Mục tiêu:... electron Phân lớp: s p d f chứa tối đa electron ? Yêu cầu Số e tối đa: 10 14 HS đọc SGK cho biết số e tối đa Kí hiệu: s2 p6 d10 f14 phân lớp, hướng dẫn HS cách kí hiệu electron phân lớp Số electron