Bài 7 -HÓA 10 NC- Năng lượng và cấu hình của electron

Tiết 10,11 OBITALVIEWER Tiết 10,11 1- Electron chiếm mức lượng ? Trình tự mức lượng 2-Việc phân bố electron tuân theo nguyên lý qui tắc nào? 3-Cấu hình electron - cách viết cấu hình e KIỂM TRA BÀI CŨ Hoàn thành bảng sau : n lớp phân lớp Số obitan Tổng số obitan L K M N s s, p s, p, d s, p, d,f 1,3 1,3,5 1,3,5,7 16 Dựa vào bảng trả lời câu hỏi sau : lớp n Ký hiệu K L M s s, p s, p, d s, p, d,f 1,3,5,7 phân lớp 1,3 1,3,5 Số obitan N 16 Tổng số obitan 1/ Giới hạn n mặt lý thuyết thực tế theo dự đốn ? 2/ Cơng thức tổng quát để tính số AO phân lớp theo n ? số e tối đa lớp ? 3/ Dựa vào đâu biết tổng số phân lớp lớp ? Trường hợp ngoại lệ? Tiết 10, 11t 10, 11 I Năng lượng e ngtử : 1-Mức lượng AO: Mức E xác định e AO 2-Trật tự mức AO : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d … Qui taéc Kleckowski : s s s s s s p p p p p d d d d f f s • II.Các nguyên lý qui tắc phân bố e ngtử : Nguyên lý Pauli : a- Ô lượng tử : Biểu diễn bằng1 ô vuông nhỏû ứng với n=1 , n=2 sau : 1s 2s 2px 2py 2pz b- Nguyên lý Pauli: Trên obitan có nhiều 2e chuyển động tự quay khác chiều xq trục riêng 2- Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái bản, ngtử e chiếm AO có mức lượng từ thấp đến cao 3- Qui tắc Hund : Trong phân lớp , e tự phân bố AO cho số e độc thân có chiều tự quay giống tối đa Vd : Sự phân bố e obitan N ? Củng cố 1/ Mức lượng AO Trong nguyên tử, electron obitan có lượng ? Và người ta gọi mức lượng gì? Xác định - mức lượng AO 2/ Trật tự mức lượng AO: Thực nghiệm & Lý thuyết cho thấy : Z tăng mức lượng AO tăng dần theo trình tự: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d … Nêu nhận xét : a/ Các electron phân lớp có mức lượng nào? - Có mức lượng xác định - Có lượng b/ Obitan p có obitan pX , pY , pZ , chúng giống khác ? - Chúng giống mức lượng khác định hướng không gian c/ Thế lớp bảo hòa, phân lớp bảo hòa cho vd ? c/ Các e lớp có lượng ? Gần nhau, tuỳ thuộc vào trạng thái lượng mà e có khu vực ưu tiên riêng d/ Năng lượng liên kết e lớp với hạt nhân ngun tử có khơng ? Khơng nhau, tuỳ thuộc vào trạng thái lượng mà e có khu vực ưu tiên riêng Và lúc người ta nói e gần hạt nhân có lượng thấp e xa hạt nhân có lượng cao e/ Nếu nguyên tử có lớp e lớp liên kết với hạt nhân chặt chẽ ? Lớp có lượng cao ? lớp 1: liên kết với hạt nhân chặt chẽ Lớp 5: có lượng cao & e lớp ngồi có lượng cao định tính chất hoá học nguyên tố Những e lớp bị hút mạnh hơn, liên kết chặt chẽ với hạt nhân, ngược lại e xa hạt nhân liên kết với hạt nhân yếu Ý NGHĨA : Các e lớp định tính chất hóa học ngtố Cụ thể : -Có e  ngtố trơ -Có 1- e  Kim loại ( trừ H , He , B ) -Coù 5- e  Phi kim -Coù 4e  Có thể KL hay PK s s s s s s s p p p p p p d d d f f f d d f 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d10 6p6 7s2 … … -Biết tổng số e ngtử Dựa vào phân bố e theo sơ đồ ta viết hết e  lớp -Biết số thứ tự chu kỳ phân nhóm ta dự đoán STT  cấu hình e -Vd : viết cấu hình e 17X Y biết Y thuộc chu kỳ , nhóm IA ,từ cho biết : * X,Ycó eletron s,p ? e độc thân ? Bao nhiêu e lớp ? Phân loại chúng ( KL, PK , Trơ ? ) , X có td Y ? Viết pứ ? Bài tập 1/ Viết cấu hình e của ngtử Na, N , Cl , Ar Nêu nhận xét : 1/ Tổng số e phân lớp s,p,d, f ( có) 2/ Số e độc thân? 3/ Số e lớp ? 2/ Viết cấu hình e K, Cu, Cr cho biết chúng có chung điểm gì? Thế bán bảo hịa bảo hịa ? Tiết 12,13 : LT chương I Tiết 14 : kiểm tra viết BT nhà : Viết cấu hình electron từ H  Zn ,nêu nhận xét ? Làm BT 1-7 (sgk NC) ...OBITALVIEWER Tiết 10, 11 1- Electron chiếm mức lượng ? Trình tự mức lượng 2-Việc phân bố electron tuân theo nguyên lý qui tắc nào? 3 -Cấu hình electron - cách viết cấu hình e KIỂM TRA BÀI CŨ Hoàn thành... 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d10 6p6 7s2 … … -Bieát tổng số e ngtử Dựa vào phân bố e theo sơ đồ ta viết hết e  lớp -Biết số thứ tự chu kỳ phân nhóm ta dự đoán STT  cấu hình e -Vd : viết cấu hình. .. lớp có lượng ? Gần nhau, tuỳ thuộc vào trạng thái lượng mà e có khu vực ưu tiên riêng d/ Năng lượng liên kết e lớp với hạt nhân nguyên tử có khơng ? Khơng nhau, tuỳ thuộc vào trạng thái lượng