Tiết 22- Hóa 10

Ngày 08 -02- 2009 . Giáo án Tiết 22 :Luyện tập đội ngũ _Trung Đội . I . Mục tiêu , yêu cầu . 1. Về kiến thức . - Hiểu đợc ý nghĩa thứ tự động tác tập hợp đội hình trung đội và các động tác của điều lệnh đội ngũ từng ngời không có súng . 2 . Về kĩ năng . - biết điều khiển tập hợp các đội hình cơ bản của trung đội , thành thạo các động tác đội ngũ từng ngời không có súng . - Biết vận dụng linh hoạt vào quá trình học tập và sinh hoạt tại trờng . 3 .Về thái độ . - Có ý thức tổ chức kỉ luật , tác phong nhanh nhẹn , khẩn trơng,tự giác chấp hành điều lệnh đội ngũ và các nội quy của nha trờng . II. Cấu trúc nội dung và phân bố thời gian . 1 . Cấu trúc nội dung tiết học gồm 2 phần . + luyện tập đội ngũ trung đội . +Tổ chức hội thao đanh giá kết quả . 2 . Thời gian : 45 phút . III . Chuẩn bị . 1. Giáo viên : chuẩn bị giáo án , đọc tài liệu . 2.Học sinh : đọc trớc nội dung trong sách giáo khoa , trang phục thực hiện theo yêu cầu của giáo viên . GV :lê văn thao Hat ng ca thy Hot ng ca trũ 1 .GV n nh trt t lp hc - GV kim tra quõn s , trang phc . -GV ph bin mc tiờu , yờu cu ca tiờt hc - GV ph bin ni quy thao trng bói tp . -GV kim tra bi c . Em hóy nờu th t cỏc bc tp hp i hỡnh trung i 2 hng ngang ? - GV nhn xột cõu tra li ca hc sinh , b xung nhng thiờu sút. - kt lun . 2 . GV ging dy ni dung ca tit hc . - ni dung ụn luyn . + ụn tp i hỡnh trung i . + hi thao ỏnh giỏ kờt qu . - Trung i trng (bt) tp hp lp . - (bt) kiểm tra bỏo caú giỏo viờn . - HS thc hin theo yờu cu ca giỏo viờn . - Hc sinh tr li cõu hi ca gv . - cỏc bc tp hp i hỡnh trung ụi 2 hng ngang gm cú 4 bc : bc 1 : tp hp i hỡnh bc 2 : im s . Bớc 3 : chỉnh đốn hàng ngũ . Bớc 4 : Giải tán - hc sinh nghi nh kt lun ca giỏo viờn . -Học sinh chú ý lắng nghe . Nội dung ôn luyện : - GV làm mẫu lại động tác tập hợp động tác đội hình trung đội 3 hàng ngang 3 hàng dọc . - GV tổ chức cho hs luyện tập - GV chia lớp thành 2 trung đội . Trung đội 1 : Do lớp tr- ởng chỉ huy , tiểu đôi tr- ởng tiểu đội 1 làm trung đội phó . trung đội 2 : Do tiểu đội trởng của tiểu đội 3 làm trung đội trởng , tiểu đội trởng tiểu đội 4 làm trung đội phó . - GV phân chia địa điểm cho học sinh tập luyện . - GV chú ý sửa sai động tác cho học sinh . đồng thời nêu những điểm chú ý cho học sinh . - GV nhận xét chuyển nội dung. Nội dung hội thao đánh giá kết quả . - GV nêu mục đích , ý nghĩa , yêu cầu của nội dung hội thao . - Học sinh quan sát gv làm mãu động tác , trong đội hình tự nghiên cứu động tác làm mẫu của gv . - HS thực hiện theo yêu cầu của gv - HS thực hiện dới sự hớng dẫn của gv . - Từng trung đội về vị trí tập luyện , dới sự chỉ đạo của thầy giao , chỉ huy của trung đội trởng của từng trung đội . - Các thành viên trong trung đội thay nhau làm cơng vị của trung đội trởng . -học sinh theo dõi tự sửa sai động tác . - HS chú ý lắng nghe , thực hiện theo yêu cầu của gv . - Trung đội trởng của trung đội 1 và trung đội 2 lờn lợt cho trung đội lên thực hiện . - HS lắng nghe giáo viên . - GV gọi thứ tự từng trung đội lên thực hiện tập hợp đội hình trung đội 3 hàng ngang ,3 hàng dọc . - GV nhận xét đánh giá kêt quả , Chú ý sửa sai động tác cho học sinh . GV chuyển nội dung 3 . Củng cố bài , xuống lớp : -GV nhận xét u điểm , nhợc điểm của tiết học . -GV hớng dẫn học sinh về nhà tập luyện , dặn học sinh về nhà đọc trớc bài : Thờng thức phòng tránh một số loại bom đạn và thiên tai . - GV kiểm tra vật chất , dụng cụ . - GV xuống lớp . - Trung đội trởng tập hợp lớp . -HS thực hiện theo yêu cầu cua gv . - HS mang trả dụng cụ học tập GV : lê văn thao TRƯỜNG THPT BÌNH XUYÊN VĨNH PHÚC TỔ: SINH - HOÁ - ĐỊA GVGD: Vũ Thị Minh Thuý Câu hỏi: Trong chương trình hoá học lớp 10 em học chương nào? nội dung chương có liên quan với nào? Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất nguyên tố hoá học GVGD: Vũ Thị Minh Thuý Các loại liên kết hoá học Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị Liên kết kim loại Liên kết hidro I Sự hình thành ion, cation, anion Khái niệm ion - Ion nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện tích Dựa vào điện tích người ta chia thành loại ion Ion dương gọi cation Ion âm gọi anion - Ion nguyên tử tạo thành gọi ion đơn nguyên tử - Ion nhóm nguyên tử tạo thành gọi ion đa nguyên tử Vũ Thị Minh Thuý GVGD: Sự tạo thành ion 3+ Li 1s2 2s1 3+ Li+ 1s2 (Cation liti) GVGD: Vũ Thị Minh Thuý + + 1e 9+ + F 1s2 2s2 2p5 + GVGD: Vũ Thị Minh Thuý 1e F- 1s2 2s2 2p6 (Anion florua) Li  Li+ +1e 2/1 Na  Na+ + 1e 2/8/1 2/8 2+ Mg  Mg + 2e 2/8/2 2/8 Al  Al3+ + 3e 2/8/3 2/8 GVGD: Vũ Thị Minh Thuý F + 1e  F2/8 2/7 Cl 2/8/7 O+ 2/6 S + 1e  Cl2/8/8 2e  O2- 2/8 2+ 2e  S 2/8/6 2/8/8 -Nguyên tử kim loại tách e ion dương (cation) M  Mn+ + ne nhận e ion âm (anion) - Nguyên tử phi kim X + me  Xm- - Các nguyên tử khí khả tạo thành ion GVGD: Vũ Thị Minh Thuý II Sự tạo thành liên kết ion 1.Ví dụ: 1.Đốt Na khí Cl2 - Phương trình phản ứng: 2Na + Cl2  2NaCl - Khi cho Na tác dụng với Cl2 có tượng bùng cháy với lửa màu vàng GVGD: Vũ Thị Minh Thuý - Phân tử NaCl tạo thành  có hình thành liên 1e kết ion phân tử NaCl Na 2/8/1 + Cl  Na+ + Cl2/8/7 2/8 2/8/8 Na+ + Cl-  NaCl GVGD: Vũ Thị Minh Thuý VD2 Giải thích hình thành liên kết phân tử Na2O ? Na + O  2/8/1 2/6 Na+ + 2/8 2Na + O  2/8/1 2/6 O22/8 2Na+ + 2Na+ + O2-  2/8 O2- 2/8 Na2O Khái niệm liên kết ion - Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu II Tinh thể ion Cl- Tinh thể NaCl Na+  Cấu trúc hình lập phương  Các ion Na+ Cl- đuợc xếp luân phiên đặn • Có cấu trúc hình gì? Có phân tử NaCl • Gồm phần tử liên kết với nhau? tồn độc lập • Các phần tử vịtại Một ion Na+ bao quanh trí mạng tinh  thể? ? • Được xếp theokhông quy luật nào? ion Cl- ngược lại GVGD: Vũ Thị Minh Thuý Tính chất chung hợp chất ion - Có nhiệt độ nóng chảy cao - Khó bay - Dễ tan tan nhiều nước tạo thành dung dịch dẫn điện -Tinh thể rắn, bền vững GVGD: Vũ Thị Minh Thuý Câu Cho phân tử sau HCl, KCl, H2, Cl2, CO2, H2S, K2O, Na2S phân tử có liên kết ion? Các phân tử có liên kết ion là: KCl, K2O, Na2S Câu Hợp chất có liên kết ion thường tạo thành nguyên tử nguyên tố nào? Hợp chất có liên kết ion thường xảy với nguyên tử nguyên tố kim loại điển hình phi kim điển hình Câu Giải thích hình thành liên kết phân tử : KCl, K2O, Na2S Câu Cho ion Na+, Cl- Ion có bán kính lớn sao? Ion Cl- có bán kính lớn ion Na+ GVGD: Vũ Thị Minh Thuý Ngày 08 -02- 2009 . Giáo án Tiết 22 :Luyện tập đội ngũ _Trung Đội . I . Mục tiêu , yêu cầu . 1. Về kiến thức . - Hiểu đợc ý nghĩa thứ tự động tác tập hợp đội hình trung đội và các động tác của điều lệnh đội ngũ từng ngời không có súng . 2 . Về kĩ năng . - biết điều khiển tập hợp các đội hình cơ bản của trung đội , thành thạo các động tác đội ngũ từng ngời không có súng . - Biết vận dụng linh hoạt vào quá trình học tập và sinh hoạt tại trờng . 3 .Về thái độ . - Có ý thức tổ chức kỉ luật , tác phong nhanh nhẹn , khẩn trơng,tự giác chấp hành điều lệnh đội ngũ và các nội quy của nha trờng . II. Cấu trúc nội dung và phân bố thời gian . 1 . Cấu trúc nội dung tiết học gồm 2 phần . + luyện tập đội ngũ trung đội . +Tổ chức hội thao đanh giá kết quả . 2 . Thời gian : 45 phút . III . Chuẩn bị . 1. Giáo viên : chuẩn bị giáo án , đọc tài liệu . 2.Học sinh : đọc trớc nội dung trong sách giáo khoa , trang phục thực hiện theo yêu cầu của giáo viên . GV :lê văn thao Hat ng ca thy Hot ng ca trũ 1 .GV n nh trt t lp hc - GV kim tra quõn s , trang phc . -GV ph bin mc tiờu , yờu cu ca tiờt hc - GV ph bin ni quy thao trng bói tp . -GV kim tra bi c . Em hóy nờu th t cỏc bc tp hp i hỡnh trung i 2 hng ngang ? - GV nhn xột cõu tra li ca hc sinh , b xung nhng thiờu sút. - kt lun . 2 . GV ging dy ni dung ca tit hc . - ni dung ụn luyn . + ụn tp i hỡnh trung i . + hi thao ỏnh giỏ kờt qu . - Trung i trng (bt) tp hp lp . - (bt) kiểm tra bỏo caú giỏo viờn . - HS thc hin theo yờu cu ca giỏo viờn . - Hc sinh tr li cõu hi ca gv . - cỏc bc tp hp i hỡnh trung ụi 2 hng ngang gm cú 4 bc : bc 1 : tp hp i hỡnh bc 2 : im s . Bớc 3 : chỉnh đốn hàng ngũ . Bớc 4 : Giải tán - hc sinh nghi nh kt lun ca giỏo viờn . -Học sinh chú ý lắng nghe . Nội dung ôn luyện : - GV làm mẫu lại động tác tập hợp động tác đội hình trung đội 3 hàng ngang 3 hàng dọc . - GV tổ chức cho hs luyện tập - GV chia lớp thành 2 trung đội . Trung đội 1 : Do lớp tr- ởng chỉ huy , tiểu đôi tr- ởng tiểu đội 1 làm trung đội phó . trung đội 2 : Do tiểu đội trởng của tiểu đội 3 làm trung đội trởng , tiểu đội trởng tiểu đội 4 làm trung đội phó . - GV phân chia địa điểm cho học sinh tập luyện . - GV chú ý sửa sai động tác cho học sinh . đồng thời nêu những điểm chú ý cho học sinh . - GV nhận xét chuyển nội dung. Nội dung hội thao đánh giá kết quả . - GV nêu mục đích , ý nghĩa , yêu cầu của nội dung hội thao . - Học sinh quan sát gv làm mãu động tác , trong đội hình tự nghiên cứu động tác làm mẫu của gv . - HS thực hiện theo yêu cầu của gv - HS thực hiện dới sự hớng dẫn của gv . - Từng trung đội về vị trí tập luyện , dới sự chỉ đạo của thầy giao , chỉ huy của trung đội trởng của từng trung đội . - Các thành viên trong trung đội thay nhau làm cơng vị của trung đội trởng . -học sinh theo dõi tự sửa sai động tác . - HS chú ý lắng nghe , thực hiện theo yêu cầu của gv . - Trung đội trởng của trung đội 1 và trung đội 2 lờn lợt cho trung đội lên thực hiện . - HS lắng nghe giáo viên . - GV gọi thứ tự từng trung đội lên thực hiện tập hợp đội hình trung đội 3 hàng ngang ,3 hàng dọc . - GV nhận xét đánh giá kêt quả , Chú ý sửa sai động tác cho học sinh . GV chuyển nội dung 3 . Củng cố bài , xuống lớp : -GV nhận xét u điểm , nhợc điểm của tiết học . -GV hớng dẫn học sinh về nhà tập luyện , dặn học sinh về nhà đọc trớc bài : Thờng thức phòng tránh một số loại bom đạn và thiên tai . - GV kiểm tra vật chất , dụng cụ . - GV xuống lớp . - Trung đội trởng tập hợp lớp . -HS thực hiện theo yêu cầu cua gv . - HS mang trả dụng cụ học tập GV : lê văn thao Trường THCS Bùi Thò Xuân- Quy Nhơn Năm học 2009-2010 Tiết 22 Ngày soạn : 5 / 11 / 2009 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I/Mục tiêu : HS biết được tính chất hóa học của kim loại nói chung : Tác dụng với kim loại, với phi kim, với dd Axit, với dd muối. -Biết rút ra tính chất hóa học của kim loại bằng cách:  Nhớ lại các kiến thức đã biết từ lớp 8 và chương 2 lớp 9  Tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra nhận xét  Từ phản ứng của một số kim loại cụ thể, khái quát để rút ra tính chất hóa học của kim loại.  Viết các phương trình biểu diễn tính chất hóa học của kim loại II/ Chuẩn bò của GV -HS : Lọ thủy tinh có nút nhám, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, muối sắt, lọ O 2 , Cl 2 , Na , dây thép, dd H 2 SO 4 loãng, dd CuSO 4 , AgNO 3 , Fe, Zn, Cu, AlCl 3 . III/ Hoạt động dạy học : 1/ Ổn đònh lớp ( 1 phút ) 2/ KTBC ( 2phút ) Nêu các tính chất vật lý của kim loại ? 3/ Giảng bài mới. * Đặt vấn đề : Chúng ta đã biết kim loại chiếm hơn 80% trong tổng số các nguyên tố hóa học và có nhiều ứng dụng trong đời sống, sản xuất. Để sử dụng kim loại có hiệu quả cần phải hiểu tính chất hóa học của nó. Vậy kim loại có những tính chất hóa học chung nào ? Chúng ta cùng nghiên cứu bài” Tính chất hoá học của kim loại” Dựa vào những kiến thức học sinh đã biết ở lớp 8, ở chương 1 lớp 9. GV cho HS nhắc lại một số tính chất hoá học chung của kim loại đã biết. Sau đó sẽ tiến hành xét từng tính chất. Chào mừng ngày nhà giáo Việt Nam Nguyễn Văn Quý Trường THCS Bùi Thò Xuân- Quy Nhơn Năm học 2009-2010 Chào mừng ngày nhà giáo Việt Nam Nguyễn Văn Quý Tg Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung 10 ’ * HĐ1 : ( phản ứng của kim loại với phi kim ) Gv yêu cầu HS nhớ lại , mô tả lại hiện tượng TN khi đốt sắt trong ôxi , sau đó gọi 2 HS lên thực hiện thí nghiệm -TN1 : đốt Fe trong bình O 2  Nêu hiện tượng quan sát được. -TN2: cho mẫu Na vào muỗng sắt, để muỗng sắt trên ngọn lửa đèn cồn cho Na nóng chảy, đưa nhanh muỗng vào bình Cl 2 . (H) Nêu hiện tượng quan sát được ? Viết PTHH của phản ứng? HS quan sát thí nghiệm  Nêu hiện tượng : ( Fe cháy trong O 2 ngọn lửa sáng chói ) -HS quan sát : trạng thái, màu sắc của Na và Cl 2 trước khi pứ ; Ngọn lửa và trạng thái, màu sắc sản phẩm tạo thành  Na nóng chảy trong khí Cl 2 tạo khói trắng HS viết PTHH : 2Na (r) + Cl 2(k)  → o t 2NaCl (r) ( vàng lục ) ( trắng) I/phản ứng của kim loại với phi kim: 1/ Tác dụng với O 2 . *TN1 : sắt cháy trong O 2 với ngọn lửa sáng chói, tạo nhiều hạt nhỏ màu đen 3Fe (r) + 2O 2(k)  → o t Fe 3 O 4(r) (trắng xám ) ( màu đen) *TN2 : Na nóng chảy cháy trong khí Cl 2 tạo thành khói trắng 2Na (r) + Cl 2(k)  → o t 2NaCl (r) ( vàng lục ) ( trắng) -Nhiều KL khác ( trừ Ag, Au, Pt ) pứ với Oxi tạo thành Ôxit ở t o cao, kim loại pứ với nhiều phi kim tạo thành muối  Kết luận : GV cho HS viết PTHH của KL với các PK khác như: Cu với S , Fe với S , Mg với S ( đọc phần kết luận SGK) HS viết PTHH : Cu + S  CuS Fe + S  FeS Mg + S  MgS *Hầu hết các kim loại ( trừ Ag, Au, Pt ) phản ứng với O 2 tạo thành Ôxit ở t o cao. Kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối. 7’ * HĐ2 : ( phản ứng của kim loại với Axit ). GV yêu cầu HS nhớ lại TN điều chế H 2 bằng phản ứng HS nhắc lại tính chất đã học và thực hiện lại TN Zn tác dụng với dd HCl II/ Phản ứng cuẩ kim loại với dd Axit. Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 Trường THCS Bùi Thò Xuân- Quy Nhơn Năm học 2009-2010 4/ Dặn dò, hướng dẫn về nhà : ( 1 phút) ( làm các bài tập 3, 5, 6, 7 SGK/51 ) -Ngâm 1 chiếc đinh sắt có khối lượng 20g vào 50ml dd AgNO 3 0,5M cho đến khi phản ứng kết thúc. Tính khối lượng chiếc đinh sắt sau thí nghiệm ( Giả sử toàn bộ lượng Ag tạo thành đều bám vào chiếc đinh sắt ) Fe + 2AgNO 3  Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag 0,0125  0,025mol 10/17/13 GV:Trần Thị Hồng Tr ường THCS Hương Vân. 1 Hầu hết kim loại (trừ Ag,Au,Pt .) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc ở nhiệt độ cao,tạo thành oxit. Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối. Kết luận: 1. Kim loại + Oxi → Oxit (bazơ) 3Fe(r) + 2O 2 (k) → Fe 3 O 4 (r) (trắng xám) (không màu) (nâu đỏ) t 0 2Na(r) + Cl 2 (k) → 2NaCl(r) (Vàng lục) t 0 2.Kim loại + phi kim (khác) → muối t 0 Hầu hết kim loại (trừ Ag,Au,Pt .) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc ở nhiệt độ cao, tạo thành oxit. Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối. .Kim loại + Oxi → Oxit K.loại + P.kim(khác) →muối Hầu hết kim loại (trừ Ag,Au,Pt .) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc ở nhiệt độ cao,tạo thành oxit. Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối. 10/17/13 GV:Trần Thị Hồng Tr ường THCS Hương Vân. 2 Kim loại + Axit → muối +hiđrô Zn(r) + H 2 SO 4 (dd) → ZnSO 4 (dd) +H 2 (k) .Kim loại + Oxi → Oxit K.loại + P.kim(khác) →muối Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt ) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc ở nhiệt độ cao,tạo thành oxit. Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối. K.loại + Axit→muối + hiđrô (trắng xám) (xanh lam) (lục nhạt) (đỏ) Fe(r) + CuSO 4 (dd) → Fe SO 4 (dd) + Cu(r) Cu(r) +2AgNO 3 (dd) → Cu(NO 3 ) 2 (dd) + 2Ag(r) (đỏ) (không màu) (xanh lam) (xám) Zn(r) + CuSO 4 (dd) → Zn SO 4 (dd) + Cu(r) (trắng xám) (xanh lam) (không màu) (đỏ) Ta nói:Al, Zn, Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu, Ag. Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca .) có thể đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới. Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca .) có thể đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới. Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca .) có thể đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới. 10/17/13 GV:Trần Thị Hồng Tr ường THCS Hương Vân. 3 .Kim loại + Oxi → Oxit K.loại + P.kim(khác) →muối Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt ) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc ở nhiệt độ cao,tạo thành oxit. Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối. K.loại + Axit→muối + hiđrô Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca .) có thể đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới. BÀI TẬP 10/17/13 GV:Trần Thị Hồng Tr ường THCS Hương Vân. 4 .Kim loại + Oxi → Oxit K.loại + P.kim(khác) →muối Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt ) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc ở nhiệt độ cao,tạo thành oxit. Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối. K.loại + Axit→muối + hiđrô Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca .) có thể đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới. Cảm ơn quý thầy cô giáo và các em học sinh tham dự tiết học hôm nay ! PHÒNG GD&ĐT THÀNH PHỐ HUẾ TRƯỜNG THCS HUỲNH THÚC KHÁNG GV: Nguyãùn Duy Anh Thæ KÍNH CHÀO QUYÏ THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINH Viết phương trình chữ của phản ứng : Khi đốt khí hidro trong khí oxi tạo ra nước. KiỂM TRA BÀI CŨ Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng. Hãy giải thích. O H H O O H H O H H O O H H O H H O O H H O H H O H H O O H H O H H O H H O O H H O H H O H H O O HH O H H O H H HH O H H O H H O O H H H H O H H O H H O O H H H H O H H O H H O O H H H H H 2 + O 2 H 2 O H 2 + O 2 2H 2 O 2H 2 + O 2 2H 2 O Vế trái: Chất phản ứng Vế phải: Sản phẩm Khí hydro + khí oxi Nước H 2 + O 2 H 2 O H 2 + O 2 2H 2 O 2H 2 + O 2 2H 2 O 2H 2 + O 2 2H 2 O Bước 1:Viết sơ đồ của phản ứng. Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố. Bước 3: Viết phương trình hoá học Lập phương trình hoá học gồm 3 bước: Lập phương trình hoá học gồm 3 bước: Tìm hệ số thích hợp đặt trước CTHH Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng. Bước 2: Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố. Bước 3: Viết phương trình hoá học Lập phương trình hoá học gồm 3 bước: Lập phương trình hoá học gồm 3 bước: Khí hydro + khí oxi Nước H 2 + O 2 H 2 O H 2 + O 2 2H 2 O 2H 2 + O 2 2H 2 O Bước 1:Viết sơ đồ của phản ứng. Bước 2: Cân bằng số nguyên tử O. Bước 1:Viết sơ đồ của phản ứng. Bước 2: Cân bằng số nguyên tử O , H. 2H 2 + O 2 2H 2 O Bước 1: Viết sơ đồ của phản ứng. Bước 2: Cân bằng số nguyên tử O , H. Bước 3: Viết phương trình hoá học Bài tập 2: Hãy lập PTHH của phản ứng: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 -------> CaCO 3 + NaOH Bài tập 1: Hãy lập phương trình hoá học của phản ứng: Đốt nhôm trong khí oxi tạo ra nhôm oxit (Al 2 O 3 ). Bài tập 2: Hãy lập PTHH của phản ứng: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 -------> CaCO 3 + NaOH Hãy lập PTHH của phản ứng: Hãy lập PTHH của phản ứng: a) a) P + O P + O 2 2 P P 2 2 O O 5. 5. b) b) Cu(OH) Cu(OH) 2 2 CuO + H CuO + H 2 2 O O Bài tập 3: Bài tập 3: t 0 t 0 Học phần ghi nhớ + lưu ý (sgk). Bài Tập : 2,3,5/ SGK trang 57,58. Xem trước phần còn lại ( Phần II / SGK trang 57) Hướng dẫn -dặn dò : ...Câu hỏi: Trong chương trình hoá học lớp 10 em học chương nào? nội dung chương có liên quan với nào? Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính