Đề kiểm tra Hóa 10 tiết 12

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 9 TIẾT 10 Năm học 2009-2010 Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL Oxit 3 (1.5đ) 1 ( 1,5đ) 1 (0,5 đ) 1 (1.5đ) 2 (0,5đ) 8 (5,5đ) Axit 2 ( 1đ) 1 (1đ) 2 ( 1 đ) 2 (0,5đ) 1 ( 1đ) 8 ( 4,5 đ) Tổng 5 (2.5đ) 2 ( 2,5đ) 3 ( 1,5đ) 1 (1,5đ) 4 ( 1đ) 1 ( 1đ) 16 (10 đ) Phòng GD-ĐT Bảo Lộc ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 9 - TIẾT 10 Trường THCS Phan Bội Châu Năm học 2009-2010 Đề 1 Họ và tên : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp 9A Điểm Lời phê của giáo viên A.TRẮC NGHIỆM ( 5đ) : Khoanh tròn vào câu trả lời đúng trong các câu sau : 1.Trong các dãy oxit sau , dãy toàn oxit bazơ là : a. CaO, CO, MgO, Fe 2 O 3 b. Na 2 O , MgO, Fe 2 O 3 , ZnO c. CaO, MgO, CO 2 , FeO d. Na 2 O , CaO, MgO, SO 3 . 2. Dãy oxit phản ứng được với nước tạo thành axit là: a. CO 2 , SO 2 , CaO, N 2 O 5 b. CO, CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 c. SO 3 , N 2 O 5 , CO 2 , P 2 O 5 d. SO 3 , N 2 O 5 , NO , P 2 O 5 . 3. Khi cho oxit axit tác dụng với dung dòch bazơ , hoặc oxit bazơ đều cho sản phẩm là : a. Muối b. Muối và nước c . Muối axit d. Muối và khí hiđro 4. Thuốc thử dùng để nhận biết axitsunfuric và muối sunfat là : a. Dung dòch muối của Natri b. Dung dòch muối của Bari hoặc Bari hiđroxit c. Dung dòch muối của Bari d. Dung dòch muối của Kali hoặc Bari hiđroxit. 5. Để pha loãng axit sunfuric đặc ta phải : a. Cho từ từ nước vào cốc đựng axit b. Rót nhanh nước vào cốc đựng axit c. Rót nhanh axit vào cốc đựng nước d. Cho từ từ axit vào cốc đựng nước . 6. Có các chất sau : H 2 O , NaOH , CO 2 , Na 2 O . Số cặp chất có thể phản ứng với nhau là : a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 7. Trong các phương trình hóa học sau,phương trình hóa học dùng để điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm là : a. Na 2 SO 3 +2HCl  2NaCl +SO 2 + H 2 O b. S + O 2 o t → SO 2 c. 4FeS 2 +11O 2 o t → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 d. Fe + H 2 SO 4 đặc → Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + H 2 O . 8. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dòch Na 2 CO 3 , BaCO 3 , NaCl, là : a. Dung dòch HCl b. Dung dòch H 2 SO 4 c. Dung dòch HNO 3 d . Dung dòch H 3 PO 4 . 9. Công thức của oxit có chứa 42,8 % C và 57,2 % O với phân tử khối của oxit là 28 là : ( biết C=12, O=16) a. CO b.CO 2 c. C 2 O d. CO 3 . 10. Cho 2,4 gam một Oxit kim loại hóa trò II tác dụng vừ đủ với 30 gam dung dòch HCl nồng độ 7,3% . Vậy công thức của Oxit đó là: ( biết H=1 , Cl=35,5 ,O=16 ) a. FeO b. CuO c. MgO d. ZnO . 11. Để hấp thụ hết 2,24 lít khí CO 2 ( đktc) bằng dung dòch Ba(OH) 2 nồng độ 0,5M , sinh ra chất kết tủa màu trắng.Thì thể tích dung dòch Ba(OH)2 cần dung phải là: (cho C=12 , O=16 , Ba=137 ,H=1) a. 300 ml b. 100 ml c. 200 ml d. 400 ml . 12. Công thức phân tử của một axit có chứa 2.12 % H , 29,8 % N và 68,08 % O là :(cho H=1,N=14, O=16) a. HNO 2 b. HNO 3 c. HNO 4 d. H 2 NO 3 B. TỰ LUẬN (5 đ) : 1. ( 1.5đ) Nêu tính chất hóa học của oxit ? 2. (1,5 đ) Viết phương trình hóa học hoàn thành các chuyển đổi sau ( ghi rõ điều kiện nếu có ): S (1) → SO 2 (2) → CaSO 3 (3) → SO 2 3. (2đ) Cho 13 gam Kẽm tác dụng với 500ml dung dòch axit clohiđric 1M . ( Biết Zn=65 , Cl=35,5 , H=1 , Na=23 , O=16 ).Tính : a. Khối lượng muối kẽm clorua sinh ra sau phản ứng b. Để trung hòa hết lượng axit còn dư sau phản ứng phải dùng bao nhiêu ml dung dòch NaOH 0,5M. Baøi laøm . . . Họ tên…………………………Lớp… ĐỀ KIỂM TRA HÓA 10( ĐỀ 04) I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHẬN BIẾT Câu 1( biết): Nguyên tử đồng vị nguyên tố hoá học khác nhau: A Số proton B Số electron C Số nơtron D Cả số proton số nơtron Câu 2(biêt): Hạt nhân nguyên tử có số nơtron 16 A 39 19 K B 56 26 Fe 40 Ca C 39 K 41 31 15 P D 23 11 Na Sc Câu 3( biết):: Những nguyên tử 20 , 19 , 21 có cùng: A Số electron B Số hiệu nguyên tử C Số nơtron D Số khối Câu 4( biết):: Nguyên tử nguyên tố X có Z = 12 , số e nguyên tử: A 11 B 12 C.13 D.14 Câu 5( biết): Cho 16S, cấu hình electron lưu huỳnh là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 6( biết):Cho số hiệu nguyên tử clo, oxi, natri hiđro 17; 8; 11 Hãy xét xem kí hiệu sau không đúng? 36 A 17 Cl 16 B O 23 C 11 Na 37 17 D H Cl Câu 7(hiểu): Số proton, nơtron, electron nguyên tử là: A 17, 35, 18 B 17, 18, 18 C 35, 17, 18 D 17, 20, 17 Câu 8(hiểu): Số phân lớp electron lớp Mg là: A B C D Câu 9(hiểu): Cấu hình e sau đúng: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 Câu 10( vận dụng): Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 80, số hạt mang điện số hạt không mang điện 20 Số electron lớp X A B.6 C.2 D.5 II TỰ LUẬN Câu 1: (2 điểm) Cho kí hiệu nguyên tử sau: 5626Fe, 42He, Từ cho biết: a Cấu hình e đầy đủ nguyên tố trên? b Tính số notron nguyên tử nguyên tố trên? c Chúng kim loại, phi kim hay khí hiếm? Câu 2: (2 điểm) Tổng số hạt p, n, e nguyên tử X 115 Biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 a Tìm số hạt p, n e nguyên tử X? b Viết cấu hình e nguyên tử X? Câu 3: (1 điểm) Cho 1,69 gam kim loại M hóa trị n, tác dụng với V ml dung dịch H2SO4 4,9%, d =1,12 g/ml, thu dung dịch X 4,368 lít H2 (đktc).Tìm M khối lượng dung dịch X Biết lượng axit dùng dư 10% so với lượng phản ứng (Cho Na = 23, Fe = 56, Mg =12, Al = 13, Zn = 65, K = 39, H = 1, S = 32)                   !"!# $%&'  ( )*  (%+ ,-. / ((0 12$  (, 3  %*  +  45  -)*  (%+  ,-. / ((0 5  (06)*  % )*  3 7'  (83  (0  9  9  9 .  ( '  %  $   3  $:)% ! 4 5  %;5  :)%<3$( %&  (0  .  ( '  %  $   3  $$:)%    =4 5  %;5  $:)%<3$( %&  (0   !4 5  (0 5  (0 ! 4 ! 4  4 ! !4  !4 4 đề kiểm tra hoá học 9 tiết 10 ( Thời gian làm bài 45 phút) Phần I: Trắc nghiệm ( 2 điểm) Câu 1:(1đ) a) Dãy các chất nào tan đợc vào trong nớc: A- CuO; CaO; SO 2 ; FeO B- FeO; Na 2 O; Al 2 O 3 ; CaO C- SO 2 ; Na 2 O; CuO; CO 2 D- CO 2 ; CaO; Na 2 O; SO 2 b) Dãy các chất nào tan đợc trong dung dịch axit: A- MgO; Al 2 O 3 ; CuO; CO 2 B- CuO; FeO; ZnO; CaO C- CaO; CO 2 ; Fe 2 O 3 ; SO 3 D- Cả 3 ý trên. Câu 2: (1đ) Ghép ở cột B với cột A để đợc phơng trình đúng. A Ghép B 1 Cu + H 2 SO 4 a MgCl 2 + H 2 2 MgO + 2HCl b CuSO 4 + H 2 O 3 CuO + H 2 SO 4 c CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 4 Mg + 2HCl d MgCl 2 + H 2 O e Không xảy ra Phần II: Tự luận ( 8 điểm) Cõu 1: (3 iờ m) 7)* % $ >+1(0%&. ( $ 4* %+ )* ( 3?* ( $;$30)& / 4)* 3-)* (# @ @ ! ! @ A A ! @ ! B $@ A 3@ Cõu 2: (1 iờ m# . (-5 )C+1 (0@ ! %34+1 -)4D45 % $ ?$ (%$ (B,0$@E Cõu 3: (4 iờ m) Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm Cu; CuO thì dùng hết 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M. a- Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b- Tính khối lợng của từng chất có trong hỗn hợp. c- Tính nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch sau phản ứng. đáp án biểu điểm bài kiểm tra hoá 9 tiết 10 Phần I: Trắc nghiệm (2 điểm) Câu 1: (1đ) Mỗi ý đúng cho 0,5 điểm 1 - D 2 B Câu 2: ( 1đ) Mỗi ý nối đúng 0,25 điểm 1 e; 2 d; 3 b 4 a Phần II: Tự luận ( 8 điểm) Cõu 1: (3 iờ m) 5/)? 43 (0,4)* 1. S + O 2 t SO 2 2. 2 SO 2 + O 2 ! , OVt 2SO 3 3. SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 4. H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4 + H 2 5. SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O 6. Cu + 2 H 2 SO 4(d) t 3@ F@ ! F! ! Cõu 2: (1 iờ m# S5 C 3 $@C$ ( S G A! HB G,!C IS + O 2 t SO 2 Theo PTHH n SO ! =( S G,!C * %. -. @ ! %34+1 1 4-% C$ I 7 @ ! G,!:!!,G,JC. %# Cõu 3: (4 iờ m) Số mol H 2 SO 4 = 0,2 x 0,5 = 0,1 mol` 0,5 điểm a) Khi cho hỗn hợp tác dụng với axit thì chỉ có CuO tham gia phản ứng. 0,5 điểm CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O 0,5 điểm b)Theo phơng trình số mol CuO = Số mol H 2 SO 4 = 0,1 mol 0,25 điểm Khối lợng của CuO = 0,1 x 80 = 8 gam 0,5 điểm Khối lợng của Cu = 10 8 = 2 gam 0,25 điểm c) Các chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng là: CuSO 4 0,5 điểm Số mol CuSO 4 = số mol H 2 SO 4 = 0,1 mol 0,5 điểm Nồng độ mol/lit CuSO 4 = 0,1 : 0,2 = 0,5M 0,5 điểm Họ và tên: . Thứ ngày tháng .năm 20 . Lớp: . Kiểm tra 45 phút Môn: hoA học 9 Điểm Lời thầy cô phê Đề bài Phần I: Trắc nghiệm ( 2 điểm) Câu 1:(1đ) 1) Dãy các chất nào tan đợc vào trong nớc: A. CuO; CaO; SO 2 ; FeO B. FeO; Na 2 O; Al 2 O 3 ; CaO C. SO 2 ; Na 2 O; CuO; CO 2 D. CO 2 ; CaO; Na 2 O; SO 2 2) Dãy các chất nào tan đợc trong dung dịch axit: A. MgO; Al 2 O 3 ; CuO; CO 2 B. CuO; FeO; ZnO; CaO C. CaO; CO 2 ; Fe 2 O 3 ; SO 3 D. Cả 3 ý trên. Câu 2: (1đ) Ghép ở cột B với cột A để đợc phơng trình đúng. A Ghép B 1 Cu + H 2 SO 4 a MgCl 2 + H 2 2 MgO + 2HCl b CuSO 4 + H 2 O 3 CuO + H 2 SO 4 c CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 4 Mg + 2HCl d MgCl 2 + H 2 O e Không xảy ra Phần II: Tự luận ( 8 điểm) Cõu 1: (3 iờ m) 7)* % $ >+1(0%&. ( $ 4* %+ )* ( 3?* ( $;$30)& / 4)* 3-)* (# @ @ ! ! @ A A ! @ ! B $@ A 3@ Cõu 2: (1 iờ m# . (-5 )C+1 (0@ ! %34+1 -)4D45 % $ ?$ (%$ (B,0$@E Cõu 3: (4 iờ m) Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm Cu; CuO thì dùng hết 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M. d- Viết phơng trình Thứ ngày tháng năm 201 Bài kiểm tra số 1(tiết 10) : Môn : Hóa học 9 Họ và tên: Lớp: Điểm Lời nhận xét của giáo viên Phần 1 : Bài tập trắc ngiệm khách quan Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng Câu 1 : Dung dịch axít tác dụng với chất chỉ thị màu , làm quì tím : A . Hóa đỏ B . Hóa xanh C . Không đổi màu D. Kết quả khác Câu 2 : Chất nào sau đây không tác dụng với dụng dịch HCl và H 2 SO 4 loãng: A . CuO B. Mg C. Cu D. NaOH Câu 3 : Có những chất khí sau : CO 2 ; H 2 ;O 2 ;SO 2 ;CO . Khí nào làm đục nớc vôi trong : A. CO 2 B. CO 2 ; CO C. CO 2 , SO 2 D. CO 2 , O 2 , CO Câu 4 : Một oxít của sắt có chứa 30% oxi về khối lợng . Công thức của oxít đó là : A . FeO : B . Fe 2 O 3 C . Fe 3 O 4 ; D . Tất cả đều sai Câu 5: Oxít nào sau đây có thể dùng làm khô khí hiđro clorua: A.CaO. B. Na 2 O. C. P 2 O 5 . D. SiO 2 Câu 6: Có 3 oxit MgO, SO 3 , Na 2 O có thể nhận biết các oxit đó bằng thuốc thử nào sau đây: A. Chỉ dùng nớc. B. Chỉ dùng quỳ tím. C. Chỉ dùng axit. D. Dùng nớc và quỳ tím Phần 2 : Bài tập tự luận : Câu 7 : Có những o xít sau ; Fe 2 O 3 ; CaO ; SO 2 ;CuO . Những oxít nào : a, Tác dụng với nớc b, Tác dụng với dung dịch axít sunfuríc c, Tác dụng với dung dịch nátrihiđroxít Viết phơng trình phản ứng xảy ra Câu 8 : Cho 15,5 gam nátrioxít tác dụng với nớc thu đợc 0,5 lít dung dịch bazơ a , Viết phơng trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ b , Tính thể tích dung dịch a xít sunfuríc nồng độ 20% khối lợng riêng là 1,14 ml g cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ thu đợc . Thứ ngày tháng năm 201 Bài kiểm tra số 1 (tiết 10) : Môn : Hóa học 9 Họ và tên: Lớp: Điểm Lời nhận xét của giáo viên Phần 1 : Bài tập trắc ngiệm khách quan Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng Câu 1 : Chất nào sau đây không tác dụng với dụng dịch HCl và H 2 SO 4 loãng: A . CuO B. Mg C. Cu D. NaOH Câu 2 : Dung dịch axít tác dụng với chất chỉ thị màu , làm quì tím : A . Hóa đỏ B . Hóa xanh C . Không đổi màu D. Kết quả khác Câu 3 : Một oxít của sắt có chứa 30% oxi về khối lợng . Công thức của oxít đó là : A . FeO : B . Fe 2 O 3 C . Fe 3 O 4 ; D . Tất cả đều sai Câu 4 : Có những chất khí sau : CO 2 ; H 2 ;O 2 ;SO 2 ;CO . Khí nào làm đục nớc vôi trong : A. CO 2 B. CO 2 ; CO C. CO 2 , SO 2 D. CO 2 , O 2 , CO Câu 5: Oxít nào sau đây có thể dùng làm khô khí hiđro clorua: A.CaO. B. Na 2 O. C. P 2 O 5 . D. SiO 2 Câu 6: Có 3 oxit MgO, SO 3 , Na 2 O có thể nhận biết các oxit đó bằng thuốc thử nào sau đây: A. Chỉ dùng nớc. B. Chỉ dùng quỳ tím C. Chỉ dùng axit. D. Dùng nớc và quỳ tím Phần 2 : Bài tập tự luận : Câu 7 : Có những oxít sau ; Fe 2 O 3 ; BaO ; SO 2 ;MgO . Những oxít nào : a, Tác dụng với nớc b, Tác dụng với dung dịch axít sunfuríc c, Tác dụng với dung dịch nátrihiđroxít Viết phơng trình phản ứng xảy ra Câu 8 : Cho 15,5 gam nátrioxít tác dụng với nớc thu đợc 0,5 lít dung dịch bazơ a , Viết phơng trình hóa học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ b , Tính thể tích dung dịch a xít sunfuríc nồng độ 20% khối lợng riêng là 1,14 ml g cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ thu đợc. Đề số 337 ĐỀ THI LẠI MÔN HOÁ HỌC -KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45’ Họ tên học sinh:………………………………………………Lớp:10A… Điểm: I. Phần trắc nghiệm khách quan 1 Một oxit lưu huỳnh có thành phần gồm 2 phần lưu huỳnh và 3 phần oxi về khối lưọng. Oxit đó có công thức hoá học nào sau đây? A) 3 SO B) 2 3 S O C) 2 SO D) Không xác định được. 2 Phản ứng của khí 2 Cl với 2 H xảy ra ở điều kiện nào sau đây? A) Trong bóng tối B) nhiệt độ thấp dưới 0 O C C) Có chiếu sáng D) Trong bóng tối, nhiệt độ thường 0 25 C 3 Câu nào sau đây giải thích đúng về sự tan nhiều của khí HCl trong nước? A) Do HCl là chất rất háo nước B) Do phân tử HCl có liên kết cộng hoá trị kém bền. C) Do HCl có liên kết hiđro với nước. D) Do phân tử HCl phân cực mạnh. 4 Tính chất sát trùng và tẩy màu của nước Gia- ven là do nguyên nhân nào sau đây? A) Do chất NaClO phân huỷ ra 2 Cl là chất oxi hoá mạnh B) Do trong chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hoá là +1, thể hiện tính oxi hoá mạnh C) Do chất NaCl trong nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng D) Do chất NaClO phân huỷ ra oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh 5 Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta xử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng A) Nung nóng nhẹ dung dich kali clorat bão hoà B) Nung nóng nhẹ kali clorat tinh thể C) Nung hỗn hợp kali clorat tinh thể và mangan đioxit ở nhiệt độ cao D) Nung nóng kali clorat tinh thể ở nhiệt độ cao 6 Cho phản ứng: 2 2 2 2 2 2SO Br H O H S X+ + → + Hỏi X là chất nào sau đây? A) HBr B) HBrO C) 3 HBrO D) 4 HBrO 7 Dung dịch axit sunfuric loãng có thể tác dụng với cả hai chất nào sau đây? A) Sắt và sắt (III) hiđroxit B) Lưu huỳnh và hiđro sunfua C) Đồng và đồng (II) hiđroxit D) Cacbon và cacbon hidroxit 8 Liên kết hoá học giữa nguyên tử của nguyên tố nào với nguyên tử natri trong số các hợp chất sau thuộc loại liên kết cộng hoá trị có cực? A) NaCl B) 2 Na O C) NaF D) 2 Na S 9 Trong những điều khẳng định sau, điều nào là phù hợp với một phản ứng hoá học ở trạng thái cân bằng? A) Tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau. B) Phản ứng thuận đã kết thúc. C) Nồng độ của các chất tham gia và tao thành sau phản ứng như nhau D) Phản ứng nghịch đã két thúc. 10 Để dập tắt một đám cháy thông thường, nhỏ, mới bùng phát người ta có thể dùng những biện pháp nào trong những biện pháp sau? A) Tất cả đều đúng B) Dùng vỏ chăn ướt chùm lên đám cháy. 1 / 4 (337) C) Dùng nước để dập tắt đám cháy. D) Dùng cát để dập tắt đám cháy. 11 Chất nào sau đây có phần trăm khối lượng oxi lớn nhất? A) 2 Cu O B) 2 SO C) 3 SO D) CuO 12 Oxi có số oxi hoá dương trong hợp chất nào sau đây? A) 4 2 4 ( )NH SO B) 2 2 H O C) 2 OF D) 2 K O II. Phần tự luận Câu 1: Hoàn thành các phương trình hoá học của các phản ứng sau? (nêu điều kiện có) a/ 1 2 3 2 3 2 4 S SO SO H SO→ → → b/ 4 5 2 S CaS H S→ → Câu 2: Trong công nghiệp amoniac được tổng hợp theo phản ứng sau; 2( ) 2( ) 3( ) 3 2 k k Giới thiệu đề kiểm tra Đề kiểm tra dành cho ban chuẩn A- Đề kiểm tra 15 phút (Mỗi câu 1 điểm) I. Bài kiểm tra 15 phút số 1 I.1. Phạm vi kiểm tra Các kiến thức trong chương 1. I.2. Cấu trúc đề kiểm tra Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Tổng điểm Nhận biết Hiểu Vận dụng 1. Khái niệm chất điện li, sự điện li 1 câu 1 điểm 2. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, độ điện li 1 câu 1 câu 2 điểm 3. Sự điện li của nước, pH của dung dịch 1 câu 1 câu 2 điểm 4. Axit, bzơ, muối 1 câu 1 điểm 5. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch 1 câu 1 câu 2 điểm 6. Tổng hợp kiến thức 1 câu 2 điểm Tỉ lệ 30% 20% 50% 10 điểm 1 Đề Số 1 1. Tìm các từ còn thiếu ở chỗ trống. Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là Các tinh thể muối khan dẫn điện, còn các dung dịch muối trong nước dẫn điện. Các từ còn thiếu lần lượt là A. chất điện li, sự điện li, không, có. B. chất điện li, sự điện li, có, không. C. sự điện li, chất điện li, không, có. D. sự điện li, chất điện li, có, không. 2. Chọn câu đúng. A. Chất điện li mạnh có độ điện li gần bằng 1. B. Chất điện li mạnh phải là chất tan nhiều trong nước. C. Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. D. Chất điện li mạnh dẫn điện tốt. 3. Cho 8,96 lít (đktc) khí hiđroclorua vào nước để được 4 lít dung dịch X. pH của dd X bằng A.4. B. 2. C. 10. D. 1. 4. Phản ứng giữa cặp chất nào sau đây tạo thành chất kết tủa ? A. CaCO 3 + HNO 3 B. AgNO 3 + HBr C. FeS + HCl D. HCl + NaOH 5. Một dung dịch có [OH – ] = 5.10 –7 (mol/ lít). Dung dịch đó có pH A. > 7 B. =7 C. < 7 D. không tính được 6. Để kết tủa hết ion SO 4 2– trong 200 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M cần ít nhất bao nhiêu ml dung dịch BaCl 2 0,05M ? A. 1200 ml B. 400 ml C. 600 ml D. 1600 ml 7. Cho dd HCl tác dụng lần lượt với : NaOH, Fe, NaNO 3 , Zn(OH) 2 , SO 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , K 2 S. Có mấy phản ứng hoá học đã xảy ra? A. 4 B . 5 C. 6 D. 7 8. Dãy nào dưới đây chỉ gồm các chất điện li mạnh ? A. NaCl, AgCl, HNO 3 , Ba(OH) 2 , CH 3 COOH B. BaSO 4 , H 2 O, NaOH, HCl, CuSO 4 C. NaClO, Al 2 (SO 4 ) 3 , KNO 3 , KOH, HF D. CaCO 3 , H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , HNO 3 , CH 3 COONa 9. Cho 2 chất (trong dung dịch) phản ứng với nhau : Ca(HCO 3 ) 2 + NaOH. Chọn phương trình ion đúng của phản ứng. A. HCO 3 – + OH – → 2 3 CO − + H 2 O B. 3 HCO − + Na + → NaHCO 3 C. Ca 2+ + 3 HCO − + OH – → CaCO 3 ↓ + H 2 O D. Ca 2+ + 2 3 CO − → CaCO 3 ↓ + H 2 O 10. Dung dịch NaOH 8% (D = 1,2 gam/ ml) có nồng độ mol bằng : A. 1,2 M B. 2,4 M C. 0,0024 M D. không tính được 2 Đề Số 2 1. Chọn câu đúng khi nói về axit theo thuyết A–rê–ni–ut. A. Axit hoà tan được mọi bazơ. B.Axit có bao nhiêu nguyên tử H trong phân tử thì điện li ra bấy nhiêu cation H + . C. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . D. Axit là chất điện li mạnh. 2. Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học ? A. HCl + NaOH. B. Zn(OH) 2 + HCl. C. Al(OH) 3 + NaOH. D. CO 2 + HCl. 3. Dung dịch K 2 SO 4 0,05M có nồng độ mol ion K + bằng A. 0,05M. B. 0,1M. C. 0,025M. D. 1M. 4. Chất nào là chất điện li mạnh nhất trong số các chất sau ? A. H 2 SO 4 B. H 2 CO 3 C. H 2 O D. H 3 PO 4 5. Trung hoà với thể tích bằng nhau dung dịch HCl 2M và dung dịch Ba(OH) 2 2M. Dung dịch sau phản ứng có pH thế nào ? A. pH=7 B. pH>7 C. pH<7 D. pH=6. 6. Những dung dịch nào có pH>7 ? 1. NaOH 2. HCl 3. NH 3 4. NaCl 5. NaHSO 4 6. C 2 H 5 OH. A. 1, 3, 6. B. 1, 3. C. 1, 3, 5, 6. D. 2, 5. 7. Dung dịch HCl (A), dung dịch H 2 SO 4 (B) có cùng nồng độ mol. So sánh pH của 2 dung dịch. A. pHA=pHB. B. pHA > pHB C. pHA < pHB D. A và B đúng. 8. Để được một dung dịch có các ion (K + , Mg 2+ , 2 4 SO − , Cl – ) thì cần trộn những dung ... 1,69 gam kim loại M hóa trị n, tác dụng với V ml dung dịch H2SO4 4,9%, d =1 ,12 g/ml, thu dung dịch X 4,368 lít H2 (đktc).Tìm M khối lượng dung dịch X Biết lượng axit dùng dư 10% so với lượng phản... lượng dung dịch X Biết lượng axit dùng dư 10% so với lượng phản ứng (Cho Na = 23, Fe = 56, Mg =12, Al = 13, Zn = 65, K = 39, H = 1, S = 32)