đề kiểm tra hóa 12 tiêt 12

ấ KIM TRA TRC NGHIM MễN HO LP 12 Thi gian lm bi: 45 phỳt ( kim tra gm 30 cõu ca 3 trang) -------------------------------------------------------------------------------- 1/ Phỏt biu no sau õy khụng ỳng a Dn khớ hiro vo dung dch glucoz un núng cú Ni lm xỳc tỏc, sinh ra sobitol. b Dung dch AgNO 3 trong NH 3 oxi hoỏ glucoz thnh amoni gluconat v to ra bc kim loi. c Dung dch glucoz phn ng vi Cu(OH) 2 trong mụi trng kim nhit cao to ra phc ng glucoz [Cu(C 6 H 11 O 6 ) 2 ]. d Dung dch glucoz tỏc dng vi Cu(OH) 2 trong mụi trng kim khi un núng cho kt ta Cu 2 O. 2/ Cht khụng cú kh nng phn ng vi dung dch AgNO 3 /NH 3 (un núng) gii phúng Ag l a Fomanehit b Axit axetic c Axit fomic d Glucoz 3/ Trong thnh phn ca x phũng v cỏc cht git ra thng cú mt s este. Vai trũ ca cỏc este ny l a To hng thm mỏt, d chu. b Lm tng kh nng git ra. c To mu sc hp dn. d Lm gim giỏ thnh ca x phũng v cht git ra. 4/ Glucoz khụng thuc loi a Monosaccarit b Hp cht tp chc c Cacbohirat d isaccarit 5/ Phỏt biu no sau õy khụng ỳng? a Cht bộo cha ch yu cỏc gc no ca axit thng l cht rn nhit phũng. b Cht bộo l trieste ca glyxerol vi cỏc axit monocacboxylic cú mch cỏc bon di, khụng phõn nhỏnh. c Cht bộo cha ch yu cỏc gc khụng no ca axit thng l cht lng nhit phũng v c gi l du. d Phn ng thu phõn cht bộo trong mụi trng kim l phn ng thun nghch. 6/ Thu phõn este E cú cụng thc phõn t C 4 H 8 O 2 (cú mt H 2 SO 4 loóng) thu c hai sn phm hu c X v Y. T X cú th iu ch trc tip ra Y bng mt phn ng duy nht. Tờn gi ca E l a metyl propionat b ancol etylic c propyl fomiat d etyl axetat 7/ ng vi cụng thc phõn t C 4 H 8 O 2 cú bao nhiờu este ng phõn ca nhau? a 5 b 3 c 4 d 2 8/ Trong cỏc loi qu di õy, qu no cha nhiu glucoz nht? a Cam b Chui c Tỏo d Nho 9/ Hp cht X n chc cú cụng thc n gin nht l CH 2 O. X tỏc dng c vi dung dch NaOH nhng khụng tỏc dng c vi natri. Cụng thc cu to ca X l: a CH 3 CH 2 COOH b CH 3 COOCH 3 c OHCCH 2 OH d HOOCH 3 10/ Cú th dựng dung dch iot nhn ra cht no trong s cỏc cht cho di õy a Saccaroz b Glucoz c Xenluloz d Tinh bt 11/ Cht lng ho tan c xenluloz l a Etanol b Ete c Benzen d Nc Svayde 12/ X phũng v cht git ra cú c im chung l: a Cú ngun gc t ng vt hoc thc vt. b Cha mui natri cú kh nng lm gim sc cng b mt ca cỏc cht bn. c Sn phm ca cụng ngh hoỏ du. d Cỏc mui u c ly t phn ng x phũng hoỏ cht bộo. 13/ Cht khụng tham gia phn ng thu phõn l a TInh bt b Xenluloz c Fructoz d Saccaroz 14/ Nhúm m tt c cỏc cht u tỏc dng c vi H 2 O (khi cú mt cht xỳc tỏc, trong iu kin thớch hp) l: a Saccaroz, CH 3 COOCH 3 , benzen b C 2 H 6 , CH 3 COOCH 3 , tinh bt c C 2 H 4 , CH 4 , C 2 H 2 d Tinh bt, C 2 H 4 , C 2 H 2 15/ Cht khụng tan c trong nc lnh l a Tinh bt b Saccaroz c Fructoz d Glucoz 16/ Saccaroz v fructoz u thuc loi a Monosaccarit b isaccarit c Polysaccarit d Cacbohirat 1 Mã đề 001 17/ Loại thực phẩm không chứa nhiều saccarozơ là a Đường kính b Đường phèn c Mật mía d Mật ong 18/ Công thức phân tử của saccarozơ là a C 12 H 22 O 11 b C 6 H 12 O 6 c (C 6 H 10 O 5 ) n d CH 3 COOC 2 H 5 19/ Khi thuỷ phân saccarozơ, thu được 270 gam hỗn hợp glucozơ và fructozơ. Khối lượng saccarozơ đã thuỷ phân là a 270 gam b 256,5 gam c 288 gam d 513 gam 20/ Đun nóng dung dịch chứa 27gam glucozơ với dung dịch AgNO 3 /NH 3 thì khối lượng Ag thu được tối đa là a 16,2 g b 10,8 g c 32,4 g d 21,6 g 21/ Trong các nhận xét dưới đây, nhận xét nào đúng? a Tất cả cacbohiđrat đều có công thức chung C n (H 2 O) m . b Phân tử các cacbohiđrat đều có ít nhất 6 nguyên tử cacbon. c Tất cả các chất có công thức C n (H 2 O) m đều là cacbohiđrat. d Đa số cacbohiđrat có công thức chung C n (H 2 O) m . 22/ Cho các dung dịch: Glucozơ, glyxerol, fomanđehit, etanol. Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt được cả 4 dung dịch trên? a Nước brom b Na kim loại c Dung dịch AgNO 3 trong NH 3 d Cu(OH) 2 23/ Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Tinh bột → X → Y → Axit axetic. X, Y lần lượt là a Mantozơ, glucozơ b Glucozơ, etyl axetat c Ancol etylic, anđehit axetic d Glucozơ, ancol SỞ GD-ĐT NINH THUẬN Trường THPT Phạm Văn Đồng Họ tên : …………………… Lớp : 10C ĐỀ KIỂM TRA : TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 1) NĂM HỌC : 2017 -2018 MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản Thời gian làm : 45 phút ( Không kể thời gian chép đề ) ĐỀ :1 I.TRẮC NGHIỆM : (4,0 điểm ) PHƯƠNG ÁN TRẢ LỜI Câu 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án Câu Các hạt cấu tạo nên nguyên tử A Hạt proton notron B Hạt nơtron electron C Hạt electron proton D Hạt electron, proton nơtron Câu Nguyên tử nhôm có 13 electron, 14 notron Khối lượng nguyên tử A 13 đvC B 14 đvC C 27 đvC D 40 đvC Câu Nguyên tố hóa học nguyên tử A có điện tích hạt nhân B có số hạt notron C có số khối D có số electron lớp 39 Câu Số proton, số nơtron 19 X lần lượt A 19 39 B 39 19 C 20 19 D 19 20 Câu Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp 3p4 Tổng số electron nguyên tử A A 18 B 19 C 17 D 16 Câu Nguyên tử X có Z = 17 Số electron lớp A B C D 32 Câu Lưu huỳnh có ký hiệu nguyên tử 16 S , cấu hình electron A 1s22s²2p4 B 1s22s²2p5 C 1s22s²2p63s²3p4 D 1s22s²2p63s²3p5 Câu Nguyên tử X có cấu hình electron lớp 3s²3p X có số hiệu A 15 B 16 C 17 D 18 Câu Nguyên tử 168 O có electron phân lớp p? A4 B C D Câu 10 Số electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có 8e Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X bao nhiêu? A 14 B 18 C 16 D 10 Câu 11 Cho cấu hình electron số nguyên tố: X (1s² 2s²2p6 3s²3p5 ) ; Y (1s² 2s²2p6 3s²3p6 4s² ); Z (1s² 2s²2p6 3s²3p1 ) ; R (1s² 2s²2p6 3s²3p6) Những nguyên tố thuộc kim loại A X ,Y B Y ,R C.Y ,Z D Z ,R Câu 12 Một nguyên tử X có 17 proton 18 nơtron Kí hiệu nguyên tử R 35 18 R R A 17 B 17 C 17 D 17 35 R 18 R Câu 13 Nguyên tố có Z= 11 thuộc loại nguyên tố A p B s C d D f Câu 14 Cấu hình electron nguyên tử nhôm (Z= 13) 1s² 2s²2p 3s²3p Đáp án không A Lớp thứ (lớp K) có electron B Lớp thứ hai (lớp L) có electron C Lớp thứ ba (lớp M) có electron D Lớp có electron Câu 15 Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron ,19 proton 19 electron A 39 B 37 C 40 D 40 19 K 17 Cl 18 Ar 19 K 31 Câu 16 Cho kí hiệu nguyên tử sau : 15 P Cho biết số khối điện tích hạt nhân nguyên tử A 31 15 B 31 15+ C 16 15+ D 15+ 31 II TỰ LUẬN : (6,0 điểm ) Câu 1> (2.5 điểm) Trong tự nhiên nguyên tố đồng có hai đồng vị 63Cu 65Cu.Nguyên tử khối trung bình đồng 63,48 a> Hãy xác định thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị b> Tính khối lượng 0,2 mol đồng ? Câu > (1,0 điểm) Nguyên tử nguyên tố R có lớp lớp M ,trên lớp M có electron Hãy viết cấu hình electron đầy đủ R từ cho biết tính chất R Câu > (2,5 điểm) Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố R 36 , biết số hạt nơtron số hạt proton a>Tính số khối nguyên tố X b> Viết cấu hình electron dự đoán tính chất nguyên tố R ( Chú ý : Không sử dụng bảng tuần hoàn ) BÀI LÀM ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… SỞ GD-ĐT NINH THUẬN ĐỀ KIỂM TRA : TIẾT ; LỚP 10 CB (lần 1) Trường THPT Phạm Văn Đồng Họ tên : …………………… Lớp : 10C NĂM HỌC : 2017 -2018 MÔN : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản Thời gian làm : 45 phút ( Không kể thời gian chép đề ) ĐỀ : I.TRẮC NGHIỆM : (4,0 điểm ) Câu PHƯƠNG ÁN TRẢ LỜI 10 11 12 13 14 15 16 Đáp án 23 Câu Số proton, số nơtron 11 X lần lượt A 11 23 B 11 12 C 23 11 D 12 11 Câu Nguyên tử X có cấu hình electron lớp 3s²3p4 X có số hiệu A 15 B 16 C 17 D 18 Câu Nguyên tử 147 N có electron phân lớp s? A4 B C D Câu Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp 3p3 Tổng số electron nguyên tử X A 18 B 13 C 15 D 17 Câu Nguyên tố hóa học nguyên tử A có số proton B có số hạt notron C có số khối D có số electron lớp Câu Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron ,20 proton 20 electron 41 Ca A 39 B 20 C 40 D 40 19 K 18 Ar 20 Ca Câu Nguyên tử X có Z = 17 Số electron lớp A B C D 39 Câu Kali có ký hiệu nguyên tử 19 K , cấu hình electron A.1s22s²2p63s²3p64s1 B 1s22s²2p5 C 1s22s²2p63s²3p4 D 1s22s²2p63s²3p5 Câu Số electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có 3e Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X bao nhiêu? A 14 B 10 C 13 D 18 Câu 10 Các hạt ... Sở GD & ĐT Bình Thuận ĐỀ KIỂM TRA HÓA 12 Trường THPT BC Chu Văn An (Thời gian 45 phút) Họ và tên: . ĐỀ 401 Lớp : 12A Đề này gồm 25 câu trắc nghiệm nằm ở 2 trang: Câu 1. Ca + H 2 SO 4đ  CaSO 4 + H 2 S + H 2 O Hệ số phương trình lần lượt là: A. 4, 5, 4, 1, 5 B. 4, 5, 4, 1, 4 C. 1, 2, 1, 1, 1 D. 1, 2, 1, 1, 2 Câu 2. Muối NaHCO 3 có tính : A. Axit B. Kiềm mạnh C. Trung tính D. Lưỡng tính Câu 3. Để nhận biết được 4 dd : Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , NaOH , NaCl . Chỉ được dùng 2 dd A. HCl và MgCl 2 B. HCl và BaCl 2 C. H 2 SO 4 và BaCl 2 D. Cả A,B,C Câu 4 : Để khử ion Na + thành Na , ta có thể : A. Cho K tác dụng với dung dịch NaCl B. Điện phân NaOH nóng chảy C. Điện phân dd NaCl D. Điện phân dd NaOH Câu 5 : Để thu được NaOH người ta có thể : 1. Cho Na tác dụng với H 2 O 2. Điện phân dd NaCl có màng ngăn 3. Điện phân dd NaCl không có màng ngăn 4. Cho dd NaCl tác dụng với dd Ba(OH) 2 5. Cho dd Na 2 CO 3 tác dụng với dd Ca(OH) 2 A.Chỉ 1,2 B. Chỉ 1,2,3 C. Chỉ 1,2,5 D. Tất cả đều đúng Câu 6 : Cho các chất: NaHCO 3 (1); Ca(OH) 2 (2); Na 2 CO 3 (3); dd HCl (4); BaCl 2 (5) ; AgNO 3 (6) . Chất làm mềm nước cứng tạm thời là: A. (1), (4) B. (2), (3) C. (2), (3), (4) D. (1), (2), (3), (4) Câu 7. Khi điện phân dung dịch NaCl tại katôt xẩy ra quá trình nào A. Na + + e  Na B. 2H 2 O – 4e  4H + + O 2 C. 2H 2 O + 2e  2HO - + H 2 D. 2Cl - - 2e  Cl 2 Câu 8. Cho 3,36 lít khí CO 2 qua 100ml dung dịch Ca(OH) 2 1,3M thu được bao nhiêu gam kết tủa A. 15 gam B. 13 gam C. 11 gam D. 3,24 gam Câu 9. Cho 10,5 gam một kim loại nhóm kiềm tan vào nước thu được 1,68 lít khí H 2 (đktc) Vậy kim loại đó là A. Li (7) B. Na(23) C. K(39) D. Rb(57) Câu 10. Để trung hòa dung dich có chứa 9,7 gam NaOH và Ca(OH) 2 cần dùng vừa đủ 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,625 M . Sau phản ứng thu được m gam muối khan. Vậy m có giá trị là A. 18,76gam B. 22,75gam C. 31,45gam D. 17,45gam Câu 11. Nhúng giấy quì tím vào dd Na 2 CO 3 . quì tím : A. không đổi màu do muối Na 2 CO 3 là muối trung hòa B. Đổi sang màu xanh do muối Na 2 CO 3 bị thủy phân tạo dd có tính kiềm C. Đổi sang màu đỏ do Na 2 CO 3 phản ứng được với axit D. Tuỳ nồng độ của Na 2 CO 3 mà quì tím có thể đổi sang xanh hoặc đỏ Câu 12. Để điều chế được nhôm, ta có thể dùng phương pháp nào sau đây: A. Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy ở 900 0 C có xúc tác criolit B. Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy ở 900 0 C có màng ngăn C. Điện phân dung dịch AlCl 3 có màng ngăn, điện cực trơ D. Điện phân dung dịch NaAlO 2 có màng ngăn, điện cực trơ Đề 401 trang 1 Câu 13. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 đều bền vững. B. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 đều không tan trong H 2 O C. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 đều tan trong dd Ba(OH) 2 D. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 đều tan trong dd H 2 SO 4 Câu 14. Hợp kim almelec ( 98,5% Al, Mg, Si, Fe ) dùng để: A- Chế tạo dây cáp dẫn điện cao thế. B. Chế tạo tàu vũ trụ, vệ tinh nhân tạo. C. Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa. D. Đúc một số bộ phận của máy móc. Câu 15. Trong công nghiệp, Al được sản xuất: A- Bằng cách điện phân Bôxit nóng chảy trong criolit. B. Bằng phương pháp thuỷ luyện. C. Bằng phương pháp nhiệt luyện D. Trong lò cao. Câu 16. Cho Na vào dung dịch CuCl 2 ta thu được sản phẩm A. NaCl và Cu B.Cu(OH) 2 ; H 2 và NaCl C. NaOH ; H 2 và CuCl 2 D. Na và CuCl 2 Câu 17 . Khi cho dd HCl từ từ đến dư vào dd NaAlO 2 thì có hiện tượng xảy ra là: A- Lúc đầu có tạo kết tủa sau đó bị hoà tan B- Lúc đầu không có hiện tượng gì xảy ra, sau đó tạo kết tủa keo trắng C- Không tạo kết tủa D- Tạo kết tủa không bị hoà tan Câu 18. Dùng hoá chất nào sau đây để nhận biết được 3 dung dịch AlCl 3 ; MgCl 2 ; NaCl trong các lọ mất nhãn: A. Dung dịch NH 3 /AgNO 3 B. Dung dịch NH 3 cho đến dư C. Dung dịch NaOH Đề KIểM TRA HOá 12 Bộ MÔN HOá HọC thờI GIAN 45' Câu1. Cation R 3+ có cấu hình electron [Ar]3d 5 , R là kim loại nào trong các kim loại sau? A. Cr B. Cu C. Fe D. Zn. Câu 2. Nhóm kim loại nào sau đây đều đợc điều chế bằng phơng pháp điện phân nóng chảy( ĐFNC): A. Cr, Fe, Cu B. K, Ca, Al C. Na, Mg, Cr D. Al, Fe, Ag. Câu 3. Phản ứng Cr + Br 2 + KOH K 2 CrO 4 + KBr + H 2 O có tổng hệ số cân bằng của các chất trong phơng trình hóa học là: A. 21 B. 19 C. 20 D. 23. Câu 4. Hiđroxit kim loại nào sau đây có tính chất hóa học khác với các hiđroxit còn lại? A. Fe(OH) 3 B. Al(OH) 3 C. Zn(OH) 2 D. Cr(OH) 3 . Câu 5. Trong phản ứng : Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O Fe(OH) 3 , thì Fe(OH) 2 có tính chất gì ? A. Tính bazơ B. Tính lỡng tính C. Tính oxi hóa D.Tính khử. Câu 6. Phản ứng nào sau đây đợc dùng để điều chế NaOH trong công nghiệp ? A. Điện phân màng ngăn dung dịch NaCl . B. Cho Na tác dụng với H 2 O. C. Cho Na 2 O tác dụng với nớc. D. Cho Na 2 CO 3 tác dụng với nớc vôi. Câu 7. Cho 2,1 gam hỗn hợp gồm: Al và Al 2 O 3 tác dụng hết với dung dịch NaOH d thấy tạo thành 1,344 lít H 2 ở ở đktc, % khối lợng của Al trong hỗn hợp là: A. 48,6% B. 64,3% C. 51,4% D. 57,8%. Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn a gam kim loại R trong O 2 d thu đợc 1,46.a gam oxit của R. R là: A. Fe B. Cr C. Al D. Cu. Câu 9. Kết luận nào sau đây không đúng? A. Khi phản ứng với HNO 3 các kim loại: Al, Cr, Fe đều bị oxi hóa tới mức oxi hóa +3. B. Cr, Fe đều giống nhau trong các phản ứng với: Cl 2 , HCl và dung dịch CuSO 4 . C. Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 và Fe(OH) 3 đều là hiđroxit lỡng tính. D. Sắt là kim loại đợc con ngời sử dụng nhiều nhất trong mọi nghành công nghiệp. Câu 10. Khoáng chất nào sau đây không phải là quặng sắt ? A. Đôlômit B. Pirit C. Manhetit. D. Hematit( đỏ, nâu). Câu 11. Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với H 2 O ở nhiệt độ thờng để tạo ra dung dịch có môi trờng kiềm là: A. Na, Ca, Cr, Al. B. K, Ca, Ba, Li. C. Na, Be, Ca, K. D. Rb, Mg, Fe, Sr. Câu 12. Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng? A. Dung dịch NaOH và Cr 2 O 3 . B. Cu và dung dịch gồm: NaNO 3 + HCl. C. Dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 và dung dịch KNO 3 . D. Fe và dung dịch FeCl 3 . Câu 13. Chất không có tính lỡng tính là: A. Ca(HCO 3 ) 2 . B. Cr(OH) 3 . C. Al 2 O 3 . D. Fe(OH) 3 . Câu 14. Thuốc thử đợc dùng để phân biệt 3 hỗn hợp bột đều màu đen gồm: (Fe + FeO), (FeO + Fe 3 O 4 ), (Fe + Fe 2 O 3 ) là: A. dung dịch HCl. B. dung dịch HNO 3 . C. dung dịch KOH. D. dung dịch AgNO 3 . Câu 15. Quặng đợc dùng làm nguyên liệu chính để sản xuất nhôm trong công nghiệp là: A. pirit. B. đôlômit. C. boxit. D. manhetit. Câu 16. Cho 2,4 gam hỗn hợp gồm: Fe, Cu tác dụng hết với một lợng d H 2 SO 4 ( đặc, nóng) thu đợc dung dịch X và 1,12 lít SO 2 ( đktc). Số gam muối khan thu đợc sau khi cô cạn dung dịch X là: A. 6,8 gam. B. 7,2 gam. C. 7,6 gam. D. 8,4 gam. Câu 17. Hỗn hợp bột gồm: Cr, Fe, Cu hòa tan hết trong dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch HBr. B. Dung dịch KOH. C. Dung dịch NH 3 . D. Dung dịch FeCl 3 . Câu 18. Muối A khi hòa tan vào nuớc cho dung dịch có môi trờng axit, A là: A. KHSO 4 . B. K 2 CO 3 . C. Ba(NO 3 ) 2 . D. NaHSO 3 . Câu 19. Hợp kim nào sau đây của đồng đợc gọi là đồng thau ? A. Cu Au. B. Cu Zn. C. Cu Ni. D. Cu Sn. Câu 20. Dãy gồm các chất chỉ có tính oxi hóa là: A. CuO, Fe 2 O 3 , K 2 Cr 2 O 7. B. CuSO 4 , FeCl 3 , CrCl 3 . C. Cu 2 O, Fe 2 (SO 4 ) 3 , CrO 3 . D. Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Na 2 CrO 4 . Câu 21. Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch không màu, đựng trong 3 lọ mất nhãn gồm: HCl, BaCl 2 , Ba(OH) 2 là: A. phenolphtalein. B. AgNO 3 . C. quì tím. D. Na 2 CO 3 . Câu 22. Nhóm kim loại xếp theo chiều tính khử giảm dần từ trái qua phải là: A. K, Mg, Fe, Cu. B. Cr, Ca, Al, Ni. C. Ag, Cu, Fe, Al. D. Mg, Fe, Ag, Cu. Câu 23. Trong phản ứng nhiệt nhôm giữa Al với Cr 2 O 3 , Cr 3+ đóng vai trò là chất: A. chất khử. B. nhận proton. C. bị khử. D. cho proton. KIỂM TRA 1TIẾT BAN KHTN-MÔN HÓA Họ và tên: lớp 12A Học sinh khoanh tròn ở đáp án chọn đúng Câu 1: Cấu hình electron Cu, Cr lần lượt là: A. (Ar)3d 10 4s 1 và (Ar) 3d 5 4s 1 . B. (Ar)3d 4 4s 2 và (Ar)3d 9 4s 2 . C. (Ar)3d 5 4s 1 và (Ar) 3d 10 4s 1 . D. (Ar)3d 4 4s 2 và (Ar)3d 10 4s 1 . Câu 2. Để làm sạch quặng bôxít trong quá trình sản xuất Al nguời ta có dùng lần lượt những hoá chất nào sau: A. Dung dịch NaOH dư, khí CO 2 thiếu B. Dung dịch NaOH dư, khí CO 2 dư C. Dung dịch NaOH dư, dung dịch HCl dư D. Dung dịch NaOH thiếu, khí CO 2 dư Câu 3. Có thể dùng bình bằng nhôm để chuyên chở các hoá chất: A. Dung dịch HNO 3 đặc, dung dịch H 2 SO 4 đặc B. Dung dịch HNO 3 loãng, dung dịch H 2 SO 4 loãng C. Dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch NaOH D. Dung dịch KOH, dung dịch HCl Câu 4. Khi cho Al tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng thu được dung dịch X. Thêm NaOH vào dung dịch X thấy thoát ra chất khí Y. Vậy Y là A. NH 3 . B. NO C. N 2 O D. NO 2 Câu 5. Cho Al vào dung dịch chứa CuSO 4 và FeSO 4 , phản ứng kết thúc ta thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa Y. Vậy X chứa: A. Al 2 (SO 4 ) 3 và CuSO 4 dư B. Al 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 dư C. FeSO 4 và CuSO 4 dư D. FeSO 4 Câu 6. Cho 5,1 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al và Mg dạng bột tác dụng hết với oxi thu được 9,1 gam hỗn hợp oxit B. Hỏi cần ít nhất bao nhiêu mol HCl để hoà tan hoàn toàn B? A. 0,5 B. 1 C. 1,5 D. 2 Câu 7. cho Al vào 2 lít dung dịch HNO 3 phản ứng vừa đủ với 0,2 mol N 2 và dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X thấy thoát ra 0,1 mol khí có mùi khai. Nồng độ HNO 3 trong dung dịch ban đầu là A. 2,8 M B. 17 M C. 1,4 M D. 1,7M Câu 8. Nung nóng m gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Fe x O y và Al , Sau khi phản ứng xảy ra xong ( hiệu suất 100%) ta được chất rắn B. Chất rắn B tác dụng vừa hết với 280 ml dung dịch NaOH 1M. thấy có 6,72 lít khí H 2 (đktc) bay ra và còn lại 5,04 gam chất rắn.Công thức của oxit sắt (Fe x O y ) và giá trị của m là A. FeO và 14,52 gam B. Fe 2 O 3 và 14,52 gam. C. Fe 3 O 4 và 14,52 gam. D. Fe 3 O 4 và 13,2 gam Câu 9. Trộn hỗn hợp bột Al và Fe 2 O 3 . Đốt dây Mg để làm mồi cho phản ứng. Kết thúc phản ứng dem sản phẩm chia thành hai phần bằng nhau: Cho phần 1 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, cho phần 2 vào dung dịch NaOH dư. Thể tích khí sinh ra ở phần 1 gấp đôi phần 2. Tỷ lệ mol của Al và Fe 2 O 3 ban đầu là A. 4:1 B. 5:3 C. 10:3 D. Tỷ lệ khác Câu10: Cho các phương trình phản ứng: X +O2 FeO + SO 2 + Y(1) Y + O 2 à Z + SO 2 (2) Z + Y à Cu + SO 2 (3) X, Y, Z lần lượt là: A. CuS 2 , CuO, CuS. B. CuFeS 2 , CuO, CuS. C. CuFeS 2 , Cu 2 S, Cu 2 O. D. Cu 2 FeS 2 , CuS, Cu 2 O. Câu11: Dẫn NH 3 cho đến dư vàoo dung dịch chứa các muối Cr 3+ , Fe 3+ , Cu 2+ lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đỗi ta được A. CuO, Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3 . B. Cu, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 . C. Cr 2 O 3 , FeO. D. Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3 . Câu 12. Hoà tan 15,6 g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư ,sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 14 g. Khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là : A. 10,8g và 4,8g B. 5,4g và 10,2g C. 8,1g và 8,5g D. 8,4g và 7,2g Câu 13. Nung m gam hỗn hợp bột gồm Al và Fe 2 O 3 để nhiệt nhôm hoàn toàn để tạo thành kim loại thì thu được chất rắn A. Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì có 1,68 lit khí thoát ra. Nếu hoà tan A trong dung dịch HCl dư thu được 6,16 lit khí. Các thể tích khí đo ở đktc. Giá trị của m là Điểm A. 27,25g B. 22,75g C. 25,27g D. 22,57g Câu 14. Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al vào V lit dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: A. 400ml B. 600ml C. 500ml D. 300ml Câu 15. Trộn 24g Fe 2 O 3 với 10,8 g Al g rồi nung ở nhiệt độ cao. Hổn hợp thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dd NaOH dư thu được 5,376 lít khí đktc.Hiệu suất phản ứng nhiệt MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 9 TIẾT 10 Năm học 2009-2010 Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Tổng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TN TL TN TL TN TL Oxit 3 (1.5đ) 1 ( 1,5đ) 1 (0,5 đ) 1 (1.5đ) 2 (0,5đ) 8 (5,5đ) Axit 2 ( 1đ) 1 (1đ) 2 ( 1 đ) 2 (0,5đ) 1 ( 1đ) 8 ( 4,5 đ) Tổng 5 (2.5đ) 2 ( 2,5đ) 3 ( 1,5đ) 1 (1,5đ) 4 ( 1đ) 1 ( 1đ) 16 (10 đ) Phòng GD-ĐT Bảo Lộc ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 9 - TIẾT 10 Trường THCS Phan Bội Châu Năm học 2009-2010 Đề 1 Họ và tên : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp 9A Điểm Lời phê của giáo viên A.TRẮC NGHIỆM ( 5đ) : Khoanh tròn vào câu trả lời đúng trong các câu sau : 1.Trong các dãy oxit sau , dãy toàn oxit bazơ là : a. CaO, CO, MgO, Fe 2 O 3 b. Na 2 O , MgO, Fe 2 O 3 , ZnO c. CaO, MgO, CO 2 , FeO d. Na 2 O , CaO, MgO, SO 3 . 2. Dãy oxit phản ứng được với nước tạo thành axit là: a. CO 2 , SO 2 , CaO, N 2 O 5 b. CO, CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 c. SO 3 , N 2 O 5 , CO 2 , P 2 O 5 d. SO 3 , N 2 O 5 , NO , P 2 O 5 . 3. Khi cho oxit axit tác dụng với dung dòch bazơ , hoặc oxit bazơ đều cho sản phẩm là : a. Muối b. Muối và nước c . Muối axit d. Muối và khí hiđro 4. Thuốc thử dùng để nhận biết axitsunfuric và muối sunfat là : a. Dung dòch muối của Natri b. Dung dòch muối của Bari hoặc Bari hiđroxit c. Dung dòch muối của Bari d. Dung dòch muối của Kali hoặc Bari hiđroxit. 5. Để pha loãng axit sunfuric đặc ta phải : a. Cho từ từ nước vào cốc đựng axit b. Rót nhanh nước vào cốc đựng axit c. Rót nhanh axit vào cốc đựng nước d. Cho từ từ axit vào cốc đựng nước . 6. Có các chất sau : H 2 O , NaOH , CO 2 , Na 2 O . Số cặp chất có thể phản ứng với nhau là : a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 7. Trong các phương trình hóa học sau,phương trình hóa học dùng để điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm là : a. Na 2 SO 3 +2HCl  2NaCl +SO 2 + H 2 O b. S + O 2 o t → SO 2 c. 4FeS 2 +11O 2 o t → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 d. Fe + H 2 SO 4 đặc → Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + H 2 O . 8. Thuốc thử dùng để nhận biết các dung dòch Na 2 CO 3 , BaCO 3 , NaCl, là : a. Dung dòch HCl b. Dung dòch H 2 SO 4 c. Dung dòch HNO 3 d . Dung dòch H 3 PO 4 . 9. Công thức của oxit có chứa 42,8 % C và 57,2 % O với phân tử khối của oxit là 28 là : ( biết C=12, O=16) a. CO b.CO 2 c. C 2 O d. CO 3 . 10. Cho 2,4 gam một Oxit kim loại hóa trò II tác dụng vừ đủ với 30 gam dung dòch HCl nồng độ 7,3% . Vậy công thức của Oxit đó là: ( biết H=1 , Cl=35,5 ,O=16 ) a. FeO b. CuO c. MgO d. ZnO . 11. Để hấp thụ hết 2,24 lít khí CO 2 ( đktc) bằng dung dòch Ba(OH) 2 nồng độ 0,5M , sinh ra chất kết tủa màu trắng.Thì thể tích dung dòch Ba(OH)2 cần dung phải là: (cho C=12 , O=16 , Ba=137 ,H=1) a. 300 ml b. 100 ml c. 200 ml d. 400 ml . 12. Công thức phân tử của một axit có chứa 2.12 % H , 29,8 % N và 68,08 % O là :(cho H=1,N=14, O=16) a. HNO 2 b. HNO 3 c. HNO 4 d. H 2 NO 3 B. TỰ LUẬN (5 đ) : 1. ( 1.5đ) Nêu tính chất hóa học của oxit ? 2. (1,5 đ) Viết phương trình hóa học hoàn thành các chuyển đổi sau ( ghi rõ điều kiện nếu có ): S (1) → SO 2 (2) → CaSO 3 (3) → SO 2 3. (2đ) Cho 13 gam Kẽm tác dụng với 500ml dung dòch axit clohiđric 1M . ( Biết Zn=65 , Cl=35,5 , H=1 , Na=23 , O=16 ).Tính : a. Khối lượng muối kẽm clorua sinh ra sau phản ứng b. Để trung hòa hết lượng axit còn dư sau phản ứng phải dùng bao nhiêu ml dung dòch NaOH 0,5M. Baøi laøm . . . Họ tên…………………………Lớp… ĐỀ KIỂM TRA HÓA 10( ĐỀ 04) I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHẬN BIẾT Câu 1( biết): Nguyên tử đồng vị nguyên tố hoá học khác nhau: A Số proton B Số electron C Số nơtron D Cả số proton số nơtron Câu ... đvC B 15 đvC C 46 đvC D 31 đvC Mg Câu 12 Cho kí hiệu nguyên tử sau : 24 Cho biết số khối điện tích hạt nhân nguyên tử 12 A 12+ 24 B 24 12+ C 12 12+ D 24 12 Câu 13 Nguyên tố có Z= 15 thuộc loại... nên X ph kim ( 1,0 đ) 0,5 đ 0,5ñ 0,5 đ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LỚP 10 CB (HÓA ) (Lần 1:HKI, 2 012- 2013) Chủ đề (nội dung) Nhận biết Thông hiểu Chủ đề 1: Thành phần nguyên tử cấu hình electron... đ 1,0đ Z = 12  Mà : Z = N N =12 AX = Z + N = 12 + 12 = 24 b > ZX = 12 : 1s22s22p63s2  X có electron lớp nên X kim loại 1,0ñ 0,5 đ 0,5ñ 0,5 đđ 16 B Đáp án ,hướng dẫn chấm biểu điểm (Hóa 10 CB)