Đềkiểmtra thử nhóm halogen Giáo viên: Nguyễn Văn Sơn(01667.749.917) Họ và tên: Bài kiểmtra 45 phút Lớp: 10 Môn: Hoáhọc – lớp10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Các halogen gồm: A. F, Cl, B, I, At. B. F, Cu, Be, I, At. C. F, Cl, Br, I, As. D. F, Cl, Br, I, At. Câu 2: Các halogen đều có: A. 3e lớp ngoài cùng. B. 7e lớp ngoài cùng. C. 5e lớp ngoài cùng. D. 8e lớp ngoài cùng. Câu 3: Khi tiến hành thí nghiệm cho Cl 2 tác dụng với Fe hiện tượng xảy ra quan sát thấy là: A. Khói trắng B. Không rõ hiện tượng C. Khói màu nâu D. Khói màu vàng Câu 4: Lá đồng khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí A. Khí A là: A. CO B. Cl 2 C. H 2 D. N 2 Câu 5: Phản ứng của khí Cl 2 với H 2 xẩy ra trong điều kiện: A. Nhiệt độ thấp. B. Trong bóng tối. C. Trong bóng tối, t o thường 25 0 C. D. Khi chiếu sáng. Câu 6: Cho một luồng khí Cl 2 dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh ra 23,4 gam muối kim loại hoá trị I. Muối kim loại hoá trị I là muối nào dưới đây: A. NaCl B. KCl C. LiCl D. Kết quả khác. Câu 7: Nước Gia – ven là hỗn hợp của: A. HCl, HClO, H 2 O. B. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. C. NaCl, NaClO, H 2 O. D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O. Câu 8: . Trong phương trình phản ứng sau đây KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Hệ số tối giản của các chất trong phương trình hoáhọc lần lượt là: A. 2, 12, 2, 3, 5, 8 B. 2, 16, 2, 2, 5, 8 C. 2, 14, 2, 2, 5,8 D. 2, 2, 16, 10,10 Câu 9: Người ta có thể dùng nhóm hoá chất nào sau đây để khắc chữ khắc hình trên thuỷ tinh : A. NaF rắn , H 2 SO 4 đặc B. NaCl rắn , H 2 SO 4 đặc C. NaBr rắn , H 2 SO 4 đặc D. NaBr rắn , H 2 SO 4 đặc Câu 10: Cho các axit: HCl, HBr, HI, HF sắp xếp theo chiều tính axit giảm dần: A. HI > HBr > HCl > HF. C. HCl > HBr > HI > HF. B. HF > HCl > HBr > HI. D. HCl > HBr > HF > HI. Câu 11: Cho các chất sau: KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH) 3 (4), KMnO 4 (5), K 2 SO 4 (6). Axit HCl tác dụng được với: A. (1), (2), (3), (4). B. (1), (2), (4), (5). C. (3), (4), (5), (6). D. (1), (2), (3), (5). Câu 12: Chất dùng để làm khô khí hiđroclorua là: A. NaOH rắn B. H 2 SO 4 đặc C. NaCl rắn D. Cả B và C Câu 13: Khi đổ dung dich AgNO 3 vào các dung dịch sau: HF, HBr, HCl, HI. Dung dịch cho kết tủa vàng đậm nhất là: A. HF B. HCl C. HBr D. HI Câu 14: Cho 30,6 g hốn hợp Na 2 CO3 và CaCO 3 tác dụng với một lượng vừa đủ dd HCl tạo thành 6,72 lít một chất khí ( đktc). Vậy khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 21,2g; 10g B. 10,5g; 20,1g C. 20g; 10,6g D. Kết quả khác. Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm Mã đề 002 Trang - 1 - Đềkiểmtra thử nhóm halogen Giáo viên: Nguyễn Văn Sơn(01667.749.917) Câu 15: Cấu hình ns 2 np 5 lớp ngoài cùng là cấu hình của các nguyên tố: A. Nhóm oxi. B. Nhóm cácbon. C. Nhóm nitơ. D. Nhóm halogen. Câu 16: Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là: A. ở điều kiện thường là chất khí. C. Tác dụng mạnh với H 2 O. B. Là chất oxi hoá mạnh. D. Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Câu 17: Chỉ dùng thêm một axit, hãy phân biệt ba dd Na 2 CO3 , AgNO 3, NaNO 3 . Vậy axit đó là: A. HNO 3 B. CH 3 COOH C. HCl D. H 2 CO3 Câu 18: Khi đưa dây sắt nóng đỏ vào bình đựng khí clo xẩy ra phản ứng sau: A. Fe + Cl 2 FeCl 2 C. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 B. 3Fe + 4Cl 2 FeCl 2 + 2FeCl 3 D. Tất cả đều sai. Câu 19: Dung dịch muối Iot hàng ngày được dùng để phòng bệnh biếu cổ. Muối Iot ở đây là: A. NaI B. I 2 C. NaCl và I 2 D. NaI và NaCl Câu 20: Cho 10,3 g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2g chất rắn không tan. Vậy % theo khối lượng của từng chất trong hốn hợp ban đầu lần lượt là: A. 26%, 54%, 20% B. 19,6%, 50%, 30,4% C. 19,4%, 26,2%, 54,4% D. 20%, 55%, 25% Câu 21: Trộn 2 thể tích dung dịch H 2 SO 4 0,2M với 3 thể tích dung dịch H 2 SO 4 0,5M được Onthionline.net Họ Và Tên: LẦN Lớp 10T 08 Mã đề 801 ĐIỂM KIỂMTRA MÔN : HOAHỌC LỚP 10 ( Thời gan làm 60pút) LỜI PHÊ CỦA THẦY CÔ GIÁO Câu 1:Nêu nguyên tắc xếp nguyên tố vào bảng tuần hoàn Bảng tuần hòacó cấu tạo nào? Câu 2:a/ Cho độ âm điện nguyên tố sau F= 3,98 , O = 3,44 Cl = 3,16 , H=2,2 ; N =3,04 , K = 0,82, S= 2,58; I =2,66 ; Al = 1,61 C= 2,55 Xếp hợp chất sau theo chiều tăng dần độ phân cực : SO 2; CO2; HF, CaCl2 AlI3 , K2S; OF2 ; CH4 ; NO2 ; H2O b/Xác định tổng số hạt mang diện tứng chất ion sau : HSO 31- ; HPO42- , Al4C3 , NH4NO3 Câu 3: Sự lai hóa ôpitan nguyên tử ? Có kiểu lai hóa kiểu lai hóa ? Vẽ hình ảnh mô tả kiểu lai hóa Câu 4: Đểhòa tan hoàn toàn 28,8gam kim loại cần dùng 400gam dung dịch H 2SO4 29,4% Xác định tên kim loại khối lượng muối sun fat thu Câu 5: Hòa tan 30 gam hỗn hợp kim loại kiềm (thuộc chu kì liên tiếp) 200ml dung dịch HCl a M , thu 13,44 lít H (đktc) 1/ Xác định tên Hai kim loại % khối lượng kim loại 2/Tính a Câu 6: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố R 28 1/ Tính khối lượng nguyên tử R ? Viết cấu hình e ? Xác định vị trí R bảng tuần hoàn? R kim loại hay phi kim ( Giải thích) 2/Viết công thức cấu tạo oxit cao hi đro xit tương ứng R xác định axit hay ba zơ Cho : Ca = 4O ; Mg = 24 ; Al = 27; Ba = 137 , Na = 23 K = 39 ; Li =7 N= P =15 S = 32 …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Họ Và Tên: KIỂMTRA MÔN : HOAHỌC LỚP 10 LẦN Lớp 10T 08 ( Thời gan làm 60pút) Mã đề 702 ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA THẦY CÔ GIÁO Câu 1: Độ âm điện gì? Độ âm điện dùng để làm gi? Trong chu kỳ nhóm A độ âm điện biến đổi ? Câu 2:a/ Cho độ âm điện nguyên tố sau F= 3,98 ; O = 3,44 ; Cl = 3,16 ; H=2,2 ; Na=0,93; K = 0,82, S= 2,58; Br=2,96; Ca=1,O ; Mg = 1,31 ; Al = 1,61; C= 2,55 Xếp hợp chất sau theo chiều tăng dần độ phân cực : AlI ; SO3; CO2; HCl, CaCl2 , KBr ; CH4 ; FeCl2 ; Na2S ; MgO b/ Xác định tổng số hạt mang diện tứng chất ion sau : HSO 41- ; H2PO41- , Mg3N2 , (NH4)2 CO3 Onthionline.net Câu 3: Sự xen phủ AO hình thành ? Sự xen phủ AO có vai trò tạo thành phân tử đơn chất phân tử hợp chất ? Thế xen phủ trục ? Thế xen phủ bên ? Vẽ hình ảnh minh họa cho cấc phần lý thuyết Câu 4:Hòa tan 10,96gam kim loại nước, thu 8,96 lítH2 (đktc).xác định tên viết cấu hình electron kim loại Viết cấu hình electron xác định vị trí kim loại bảng tuần hoàn Câu 5:Cho 1,2 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 20% cô cạn thu 5,232 gam hỗn hợp muối khan A/ Xác định kim loại? B/Tính khối lượng dung dịch H 2SO4 dùng? Câu 6: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố 40 1/ Tính khối lượng nguyên tử? Viết cấu hình e? Xác định vị trí R bảng tuần hoàn 2/ Viết công thức cấu tạo oxit cao hi đro xit tương ứng R Xác định axit hay ba zơ Cho : Ca = 4O ; Mg = 24 ; Al = 27; Ba = 137 , Na = 23 K = 39 ; Li =7 N= P =15 S = 32 …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Họ Và Tên: Lớp 10T 08 đề 603 ĐIỂM KIỂMTRA MÔN : HOAHỌC LỚP 10 LẦN ( Thời gan làm 60pút) Mã LỜI PHÊ CỦA THẦY CÔ GIÁO Câu 1: Tính kim loại gì? Tính phi kim gì? Lớp electron định tính kim loại tính phi kim ? sao? Trong chu kì nhóm A tính kim loại tính phi kim biến đỏi nào? Câu 2: a/ Cho độ âm điện nguyên tố sau F= 3,98 ; O = 3,44 ; Cl = 3,16 , H=2,2 ; Na=0,93; K = 0,82, S= 2,58; Br=2,96; I =2,66 ; Ca=1,O ; Mg = 1,31 ; Al = 1,61 C= 2,55 Xếp hợp chất sau theo chiều tăng dần độ phân cực : SO 3; CO2; MgI2; HF, CaCl2 AlI3 , K2S; OF2 ; CH4; CS2 b/ Xác định tổng số hạt mang diện tứng chất ion sau : NO 31- ; PO43- , CaC2 , NH4 HSO4 Câu 3: Sự lai hóa ôpitan nguyên tử ? Có kiểu lai hóa kiểu lai hóa ? Vẽ hình ảnh mô tả kiểu lai hóa Câu 4: Đểhòa tan hoàn toàn 31,2gam hidroxit kim loại R , cần dùng hết 200gam dung dịch HCl 21,9% Xác định tên kim loại , công thức oxit khối lượng muối clo rua thu Câu 5: Hòa tan 12,6gam hỗn hợp kim loại IIA (thuộc chu kì liên tiếp) dung dịch HCl, thu 10,08 lít H (đktc) Xác địn tên hai kim loại ; xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Câu 6: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố Rlà 58 1/Tính khối lượng nguyên tử? Viết cấu hình e? Xác định vị trí R bảng tuần hoàn 2/Viết công thức cấu tạo oxit cao hi đro xit tương ứng R xác định oxit hay ba zơ Cho : Ca = 4O ; Mg = 24 ; Al = 27; Ba = 137 , Na = 23 K = 39 ; Li =7 N= P =15 S = 32 …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Onthionline.net Họ Và Tên: LẦN Lớp 10T 08 Mã đề 504 ĐIỂM KIỂMTRA MÔN : HOAHỌC LỚP 10 ( Thời gan làm 60pút) LỜI PHÊ CỦA THẦY CÔ GIÁO Câu 1: a/ Ion gì? Có loại ion ? Thế ion đơn nguyên tử , Thế ion đa nguyên tử ? b/ Liên kết ion ? Sự tạo thành liên kết ion diễn ? ( Viết phản ứng minh họa ) Câu 2: a/ Cho độ âm điện nguyên tố sau F= 3,98 , O = 3,44 Cl = 3,16 , H=2,2 ; N =3,04 , Na=0,93; S= 2,58; Br=2,96; I =2,66 ; Ca=1,O Mg = 1,31 ; Al = 1,61; C= 2,55 Xếp hợp chất sau theo chiều tăng dần độ phân ...Link tải file: http://kilobooks.com/threads/62929-B%E1%BB%99-%C4%91%E1%BB %81-ki%E1%BB%83m-tra-h%C3%B3a-h%E1%BB%8Dc-10-c%C3%B3ma-tr%E1%BA%ADn-v%C3%A0-%C4%91%C3%A1p-%C3%A1n 132 Họ tên: Lớp Câu 1: Phản ứng chất phản ứng axit- bazơ? A H2SO4 + CaO B H2SO4 + BaCl2 C HCl + NaOH D HNO3 + Cu(OH)2 Câu 2: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaNO3 B 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 C Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 3: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M KOH 0,2 M là: A 150ml B 50ml C 200ml D 100ml Câu 4: Một dung dịch có nồng độ mol OH 0,0001 M pH dung dịch là: A 11 B C 10 D Câu 5: Hệ số cân phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O là: A 8, 30, 8, 3, 15 B 1, 4, 1, 1, C 8, 15, 8, 3, 15 D 3, 8, 3, 1, Câu 6: Trong công nghiệp N2 sản xuất phương pháp sau đây? A Nhiệt phân dung dịch bão hòa NH4NO2 B Thu hồi từ khí thải công nghiệp C Chưng cất phân đoạn không khí lỏng D Lấy từ khí thiên nhiên, khí mỏ dầu Câu 7: Cho 9,94 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 3,584 lít khí NO (đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành là: A 50 g B 39,7 g C 39,0g D 29,7g Câu 8: Cho NH4Cl vào dung dịch X thu khí có mùi khai, làm xanh giấy quì ẩm X là: A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 C dung dịch HNO3 D dung dịch NaOH Câu 9: Phương trình điện li viết không đúng? 2− A Na2CO3 → 2Na+ + CO B NaOH → Na+ + OH+ C NH3 + H2O → NH + OHD HCl → H+ + ClCâu 10: Phản ứng dung dịch sau không xảy ra? A NaOH + Fe(NO3)3 B HCl + Na2CO3 C NaHCO3 + NaOH D NaCl + Ba(NO3)2 Câu 11: Trong phản ứng sau NH3 thể tính khử? A 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O B NH3 + H2O ⇄ NH +4 + OHC 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 D Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Câu 12: Dung dịch không dẫn điện? A CuSO4 B HCl C CH3OH D NaCl Câu 13: Khi cho Cacbon tác dụng với HNO3 đặc, nóng ta thu sản phẩm: A CO2, NO , H2O B CO, NO2 , H2O C NO2 , H2O D CO2, NO2 , H2O Câu 14: Phản ứng không dùng để minh họa tính axit HNO3? A CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O B NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O C S+ 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Câu 15: Phản ứng sau sinh khí H2? A Cu + HCl B Fe + H2SO4 loãng C Fe + H2SO4 đặc, nóng D Fe + HNO3 đặc, nóng Câu 16: Cho chuỗi phản ứng sau: N2 → X → NO → Y → HNO3 X Y là: A NH3 NO2 B NH3 N2O C NO2 NH3 D NO NO2 Câu 17: Chỉ dùng hóa chất để phân biệt dung dịch (NH 4)2SO4, NaNO3, Na2CO3 Hóa chất là: A Ba(OH)2 B NaOH C HCl D BaCl2 Trang 1/2 - Mã đề thi 132 − Câu 18: Nồng độ mol cation Ba2+ anion NO dung dịch Ba(NO3)2 0,1M là: A 0,2 M 0,1 M B 0,1 M 0,1 M C 0,1 M 0,05 M D 0,1 M 0,2 M + Câu 19: Phương trình ion thu gọn: H + OH → H2O biểu diễn chất phản ứng hóahọc sau đây? A 2HCl + Ca(HCO3)2 → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O B 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O C NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O D 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O Câu 20: Dãy kim loại sau tác dụng với HNO3 đặc nguội? A Zn, Al, Pb B Cu, Ag, Zn C Cu, Ag, Fe D Fe, Zn, Al - - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 132 KIỂMTRA MỘT TIẾT (BÀI SỐ 3) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết: - CTPT đơn chất hợp chất halogen - Tính chất hoáhọc đơn chất hợp chất halogen Hiểu: - Tính oxi hoá giảm dần từ F đến I - Tính axit tăng dần từ HF đến HI - Nước Gia – ven clorua vôi có tính oxi hoá mạnh Vận dụng: Viết phương trình phản ứng xảy Kỹ năng: Giải dạng tập tính toán có liên quan Thái độ: - Rèn luyện kiên trì, chịu khó học tập - Có ý thức học tập đắn - Có ý thức vươn lên, tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức Năng lực hình thành: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóahọc - Năng lực tính toán II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Đềkiểm tra, đáp án, biểu điểm Chuẩn bị học sinh: - Chuẩn bị cũ chương - Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm III HOẠT ĐỘNG CỤ THỂ: GV phát đềkiểmtra giám sát việc làm HS IV MA TRẬN ĐỀ: TT Kiến thức Nội dung Khái quát nhóm halogen Clo Hiđro clorua – Axit clohiđric – Muối clorua Sơ lược hợp chất có oxi clo Flo – Brôm – Iot Tổng V NỘI DUNG ĐỀ: Biết TN 0,5đ 0,5đ 0,5đ Hiểu TL TN TL Vận dụng TN Tổn g TL 0,5 đ 1đ 2,5 đ điểm 4đ 0,5đ 0,5đ 1,5 đ 1đ 0,5đ 0,5đ 4,5 đ 1,5đ điểm điểm 10 đ Phần 1.Trắc nghiệm: (6 điểm), (khoanh tròn đáp án nhất) Câu 1: Trong số axit halogenhiđric, chất có tính axit mạnh nhất? A HBr B HI C HF D HCl Câu 2: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp là: A ns1np6 B ns2np5 C ns3np4 D ns2np4 Câu 3: Dung dịch axit sau chứa bình thuỷ tinh? A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF Câu 4: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau có kết tủa màu trắng xuất hiện: A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu 5: Đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen là: A Ở điều kiện thường chất khí C Tác dụng mạnh với H2O B Là chất oxi hoá mạnh D Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Câu 6: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần A I < Br < Cl < F B Br < I < Cl < F C Cl < I < Br < F D F < I < Br < Cl Câu 7: Hiện tượng quan sát cho khí clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột ? A tượng B Có màu tím bay lên C Dung dịch chuyển sang màu vàng D Dung dịch có màu xanh đặc trưng Câu 8: Kim loại sau tác dụng với HCl Clo cho muối clorua kim loại: A Cu B Ag C Fe D Zn Câu 9: Sắp xếp tính axit từ yếu tới mạnh: A HCl, HBr, HF, HI B HI, HBr, HCl, HF C HF, HCl, HBr, HI D HF, HI, HCl, HBr Câu 10: Để nhận biết ion clorua dung dịch, người ta dùng hóa chất sau đây: A AgNO3 B H2SO4 C Quỳ tím D BaCl2 Câu 11: Trong phản ứng: MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O HCl đóng vai trò là: A Chất khử B Axit mạnh C Axit yếu D Chất oxi hóa Câu 12: Trong hợp chất, Clo có số oxi hóa sau đây: A -1, +1, +3, +5 B -1, +1, +3, +5, +7 C +1, +3, +5, +7 D -1 Câu 13: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau phản ứng? A NaBr B NaCl C NaI D NaF Câu 14: Đơn chất halogen sau thể lỏng trạng thái bình thường: A Brom B Iot C Flo D Clo Câu 15: Để nhận biết có mặt Iot, người ta dùng hóa chất sau đây: A HCl B Hồ tinh bột C NaOH D Quỳ tím Câu 16: Đơn chất halogen sau có tính oxi hóa mạnh nhất: A Cl2 B Br2 C I2 D F2 Câu 17: Trong phản ứng với nước, Clo thể vai trò là: A Chất khử mạnh B Vừa chất khử vừa chất oxi hóa C Chất oxi hóa mạnh D Môi trường phản ứng Câu 18: Cho phương trình phản ứng KMnO4 + HCl → KCl + MnCl + Cl2 + H2O Tổng hệ số phương trình A.35 B.27 C.25 D.6 Câu 19: Đốt 7,2 gam bột Mg khí Clo Khối lượng sản phẩm sinh là: A 17,85 g B 28,5 g C.162,5 g D.25.4 g Câu 20:Thành phần hóahọc nước Gia-ven gồm A.NaClO,NaCl B NaClO,NaCl,H2 C.NaClO,H2O D.NaClO,NaCl,H2O Phần Tự luận: (4 điểm) Câu 1( điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi rõ điều kiện có: (1) ( 2) ( 3) ( 4) HCl → Cl2 → Br2 → I → AlI Câu ( 1,5 điểm) : Bằng phương pháp hóahọc nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaCl, NaNO3, HCl Câu ( 1,5 điểm) : Cho 5,4 gam Al tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tính khí sinh điều kiện tiêu chuẩn c Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng Cho biết: Al = 27; H= 1; Cl = 35,5; - HẾT Thứ .ngày .tháng… năm 2011 Kiểmtra 45 phút Môn Hình học 11 cơbảnĐề bài: Bài 1 ( 3 điểm) Cho tứ diện ABCD. Chứng minh rằng AC BD AD BC+ = + uuur uuur uuur uuur Bài 2 ( 2 điểm) Cho tứ diện ABCD có AB CD ⊥ và AC BD ⊥ . Chứng minh rằng AD BC ⊥ Bài 3 ( 5 điểm) Cho hình chóp S.ABCD có ABCD là hình thoi tâm O và cạnh bên ,SA SC SB SD= = . a. Chứng minh rằng ( ) SO ABCD⊥ . ( 2 điểm) b. Gọi M, N lần lượt là trung điểm BC và CD. Chứng minh rằng ( ) MN SAC⊥ . ( 2 điểm) c. Chứng minh rằng MN SC⊥ . ( 1 điểm) Bài làm …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Trường THPT Chu Văn An Lớp 11CB Họ và Tên:…………………… Điểm Lời phê của giáo viên …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Đáp án Câu Nội dung Điểm 1 Chứng minh rằng AC BD AD BC+ = + uuur uuur uuur uuur 3.0 Cách 1: Ta có: VT AC BD= + uuur uuur AD DC BC CD= + + + uuur uuur uuur uuur 1.0 AD BC DC CD= + + + uuur uuur uuur uuur 1.0 AD BC VP= + = uuur uuur 1.0 Cách 2: Ta có AC AD DC= + uuur uuur uuur 0.5 Khi đó AC BD AD DC BD+ = + + uuur uuur uuur uuur uuur 1.0 ( ) AD BD DC= + + uuur uuur uuur 1.0 AD BC= + uuur uuur 0.5 Chứng minh rằng AD BC ⊥ 2.0 2 Xét ( ) ( ) .AD BC AC CD BD DC= + + uuur uuur uuur uuur uuur uuur 0.25 . . . .AC BD AC DC CD BD CD DC= + + + uuur uuur uuur uuur uuur uuur uuur uuur 0.25 . . .AC DC CD BD CD DC= + + uuur uuur uuur uuur uuur uuur 0.25 ( ) .DC AC CD CD BD= + + uuur uuur uuur uuur uuur 0.25 . .DC AD CD BD= + uuur uuur uuur uuur 0.25 ( ) DC AD BD= − uuur uuur uuur 0.25 . 0DC AB= = uuur uuur 0.25 Vậy AD BC⊥ 0.25 3 A D B C O Onthionline.net Họ tên Lớp Điểm KIỂMTRAHỌC KỲ II Môn : Hóahọc Năm học : 2012-2013 Lời phê giáo viên Câu :Điền công thức cho sẵn C 2H5OH ,CH3COOC2H5 vào chỗ trống viết phương trình hóahọc sau ( A, B, C chất riêng biệt ) a, + Na C2H5ONa + A b, + NaOH B + H2 O c, + Ag2O ddNH3 C + 2Ag d, + H2O dd axit e, .+ H2SO4 đặc ... sau F= 3, 98 , O = 3, 44 Cl = 3, 16 , H=2,2 ; N =3, 04 , Na=0, 93; S= 2,58; Br=2,96; I =2,66 ; Ca=1,O Mg = 1 ,31 ; Al = 1,61; C= 2,55 Xếp hợp chất sau theo chiều tăng dần độ phân cực : SO 3; CO; MgI2;... sau F= 3, 98 ; O = 3, 44 ; Cl = 3, 16 , H=2,2 ; Na=0, 93; K = 0,82, S= 2,58; Br=2,96; I =2,66 ; Ca=1,O ; Mg = 1 ,31 ; Al = 1,61 C= 2,55 Xếp hợp chất sau theo chiều tăng dần độ phân cực : SO 3; CO2 ;... tạo oxit cao hi đro xit tương ứng R Xác định axit hay ba zơ Cho : Ca = 4O ; Mg = 24 ; Al = 27; Ba = 137 , Na = 23 K = 39 ; Li =7 N= P =15 S = 32 …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………