de kiem tra hoa hoc hkii co ban 79611 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các...
Thứ .ngày .tháng… năm 2011 Kiểm tra 45 phút Môn Hình học 11 cơ bản Đề bài: Bài 1 ( 3 điểm) Cho tứ diện ABCD. Chứng minh rằng AC BD AD BC+ = + uuur uuur uuur uuur Bài 2 ( 2 điểm) Cho tứ diện ABCD có AB CD ⊥ và AC BD ⊥ . Chứng minh rằng AD BC ⊥ Bài 3 ( 5 điểm) Cho hình chóp S.ABCD có ABCD là hình thoi tâm O và cạnh bên ,SA SC SB SD= = . a. Chứng minh rằng ( ) SO ABCD⊥ . ( 2 điểm) b. Gọi M, N lần lượt là trung điểm BC và CD. Chứng minh rằng ( ) MN SAC⊥ . ( 2 điểm) c. Chứng minh rằng MN SC⊥ . ( 1 điểm) Bài làm …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Trường THPT Chu Văn An Lớp 11CB Họ và Tên:…………………… Điểm Lời phê của giáo viên …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Đáp án Câu Nội dung Điểm 1 Chứng minh rằng AC BD AD BC+ = + uuur uuur uuur uuur 3.0 Cách 1: Ta có: VT AC BD= + uuur uuur AD DC BC CD= + + + uuur uuur uuur uuur 1.0 AD BC DC CD= + + + uuur uuur uuur uuur 1.0 AD BC VP= + = uuur uuur 1.0 Cách 2: Ta có AC AD DC= + uuur uuur uuur 0.5 Khi đó AC BD AD DC BD+ = + + uuur uuur uuur uuur uuur 1.0 ( ) AD BD DC= + + uuur uuur uuur 1.0 AD BC= + uuur uuur 0.5 Chứng minh rằng AD BC ⊥ 2.0 2 Xét ( ) ( ) .AD BC AC CD BD DC= + + uuur uuur uuur uuur uuur uuur 0.25 . . . .AC BD AC DC CD BD CD DC= + + + uuur uuur uuur uuur uuur uuur uuur uuur 0.25 . . .AC DC CD BD CD DC= + + uuur uuur uuur uuur uuur uuur 0.25 ( ) .DC AC CD CD BD= + + uuur uuur uuur uuur uuur 0.25 . .DC AD CD BD= + uuur uuur uuur uuur 0.25 ( ) DC AD BD= − uuur uuur uuur 0.25 . 0DC AB= = uuur uuur 0.25 Vậy AD BC⊥ 0.25 3 A D B C O Onthionline.net Họ tên Lớp Điểm KIỂM TRA HỌC KỲ II Môn : Hóa học Năm học : 2012-2013 Lời phê giáo viên Câu :Điền công thức cho sẵn C 2H5OH ,CH3COOC2H5 vào chỗ trống viết phương trình hóa học sau ( A, B, C chất riêng biệt ) a, + Na C2H5ONa + A b, + NaOH B + H2 O c, + Ag2O ddNH3 C + 2Ag d, + H2O dd axit e, .+ H2SO4 đặc ,t0 + H2O g, + NaOH t0 CH3COONa + Câu : ( điểm ).Nêu phương pháp hóa học để nhận chất lỏng đựng lọ riêng biệt gồm : benzen , hồ tinh bột , glucozơ.Viết phương trình hóa học Câu :( điểm ) Chon phương pháp thích hợp để loại bỏ saccarozơ khỏi hỗn hợp gồm Saccarozơ tinh bột.Mô tả cách làm viết phương trình hóa học (nếu có) A : Lọc B: Chiết C : Chưng cất D : Phương pháp khác Câu :(3 điểm) Cho 3,36 lít hỗn hợp X gồm etilen axetilen qua dung dịch brom dư , thấy dung dịch bị nhạt màu khối lượng tăng thêm 4,1 gam a.Tính thành phần % thể tích chất hỗn hợp X b Tính khối lượng brom tham gia phản ứng ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Đề kiểm tra thử nhóm halogen Giáo viên: Nguyễn Văn Sơn(01667.749.917) Họ và tên: Bài kiểm tra 45 phút Lớp: 10 Môn: Hoá học – lớp10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: Các halogen gồm: A. F, Cl, B, I, At. B. F, Cu, Be, I, At. C. F, Cl, Br, I, As. D. F, Cl, Br, I, At. Câu 2: Các halogen đều có: A. 3e lớp ngoài cùng. B. 7e lớp ngoài cùng. C. 5e lớp ngoài cùng. D. 8e lớp ngoài cùng. Câu 3: Khi tiến hành thí nghiệm cho Cl 2 tác dụng với Fe hiện tượng xảy ra quan sát thấy là: A. Khói trắng B. Không rõ hiện tượng C. Khói màu nâu D. Khói màu vàng Câu 4: Lá đồng khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí A. Khí A là: A. CO B. Cl 2 C. H 2 D. N 2 Câu 5: Phản ứng của khí Cl 2 với H 2 xẩy ra trong điều kiện: A. Nhiệt độ thấp. B. Trong bóng tối. C. Trong bóng tối, t o thường 25 0 C. D. Khi chiếu sáng. Câu 6: Cho một luồng khí Cl 2 dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh ra 23,4 gam muối kim loại hoá trị I. Muối kim loại hoá trị I là muối nào dưới đây: A. NaCl B. KCl C. LiCl D. Kết quả khác. Câu 7: Nước Gia – ven là hỗn hợp của: A. HCl, HClO, H 2 O. B. NaCl, NaClO 3 , H 2 O. C. NaCl, NaClO, H 2 O. D. NaCl, NaClO 4 , H 2 O. Câu 8: . Trong phương trình phản ứng sau đây KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Hệ số tối giản của các chất trong phương trình hoá học lần lượt là: A. 2, 12, 2, 3, 5, 8 B. 2, 16, 2, 2, 5, 8 C. 2, 14, 2, 2, 5,8 D. 2, 2, 16, 10,10 Câu 9: Người ta có thể dùng nhóm hoá chất nào sau đây để khắc chữ khắc hình trên thuỷ tinh : A. NaF rắn , H 2 SO 4 đặc B. NaCl rắn , H 2 SO 4 đặc C. NaBr rắn , H 2 SO 4 đặc D. NaBr rắn , H 2 SO 4 đặc Câu 10: Cho các axit: HCl, HBr, HI, HF sắp xếp theo chiều tính axit giảm dần: A. HI > HBr > HCl > HF. C. HCl > HBr > HI > HF. B. HF > HCl > HBr > HI. D. HCl > HBr > HF > HI. Câu 11: Cho các chất sau: KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH) 3 (4), KMnO 4 (5), K 2 SO 4 (6). Axit HCl tác dụng được với: A. (1), (2), (3), (4). B. (1), (2), (4), (5). C. (3), (4), (5), (6). D. (1), (2), (3), (5). Câu 12: Chất dùng để làm khô khí hiđroclorua là: A. NaOH rắn B. H 2 SO 4 đặc C. NaCl rắn D. Cả B và C Câu 13: Khi đổ dung dich AgNO 3 vào các dung dịch sau: HF, HBr, HCl, HI. Dung dịch cho kết tủa vàng đậm nhất là: A. HF B. HCl C. HBr D. HI Câu 14: Cho 30,6 g hốn hợp Na 2 CO 3 và CaCO 3 tác dụng với một lượng vừa đủ dd HCl tạo thành 6,72 lít một chất khí ( đktc). Vậy khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 21,2g; 10g B. 10,5g; 20,1g C. 20g; 10,6g D. Kết quả khác. Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm Mã đề 002 Trang - 1 - Đề kiểm tra thử nhóm halogen Giáo viên: Nguyễn Văn Sơn(01667.749.917) Câu 15: Cấu hình ns 2 np 5 lớp ngoài cùng là cấu hình của các nguyên tố: A. Nhóm oxi. B. Nhóm cácbon. C. Nhóm nitơ. D. Nhóm halogen. Câu 16: Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là: A. ở điều kiện thường là chất khí. C. Tác dụng mạnh với H 2 O. B. Là chất oxi hoá mạnh. D. Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Câu 17: Chỉ dùng thêm một axit, hãy phân biệt ba dd Na 2 CO 3 , AgNO 3, NaNO 3 . Vậy axit đó là: A. HNO 3 B. CH 3 COOH C. HCl D. H 2 CO 3 Câu 18: Khi đưa dây sắt nóng đỏ vào bình đựng khí clo xẩy ra phản ứng sau: A. Fe + Cl 2 FeCl 2 C. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 B. 3Fe + 4Cl 2 FeCl 2 + 2FeCl 3 D. Tất cả đều sai. Câu 19: Dung dịch muối Iot hàng ngày được dùng để phòng bệnh biếu cổ. Muối Iot ở đây là: A. NaI B. I 2 C. NaCl và I 2 D. NaI và NaCl Câu 20: Cho 10,3 g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2g chất rắn không tan. Vậy % theo khối lượng của từng chất trong hốn hợp ban đầu lần lượt là: A. 26%, 54%, 20% B. 19,6%, 50%, 30,4% C. 19,4%, 26,2%, 54,4% D. 20%, 55%, 25% Câu 21: Trộn 2 thể tích dung dịch H 2 SO 4 0,2M với 3 thể tích dung dịch H 2 SO 4 0,5M được ĐỀ KIỂM TRA HOÁ HỌC HỮU CƠ Bài 1 Đốt cháy 0,3 mol hỗn hợp 2 axit hữu cơ no thu được 11,2 lít (đktc), nếu trung hoà 0,3 mol hỗn hợp 2 axit trên cần dùng 500ml dd NaOH 1M. Hai axit có CTCT là: A. B. C . D. A, B, C đều sai Bài 2 Để trung hoà 8,3g hỗn hợp 2 axit đơn chức X, Y cần dùng 150g dd NaOH 4%. Mặt khác cũng cho khối lượng trên tác dụng với lượng dư dd trong cho 21,6g bạc. X và Y có công thức phân tử là: A. B. C. D. Bài 3 Một hợp chất hữu cơ X mạch thẳng có công thức phân tử là X tác dụng với kiềm tạo thành khí làm xanh quì tím ẩm, mặt khác X tác dụng với dd axit tạo thành amin bậc I. X có công thức phân tử nào sau đây? A. B. C. D. A và B đúng Bài 4 Cho 0,01 mol aminoaxit X phản ứng hết với 40ml dd HCl 0,25M tạo thành 1,115g muối khan. X có CTCT nào sau đây: A. B. C. D. Bài 5 Hai đồng phân X, Y là chất hữu cơ đơn chức, mạch hở có công thức đơn giản nhất là Khi cho 6,6g mỗi chất tác dụng với dd NaOH dư thu được 2 muối natri lần lượt có khối lượng 8,2g và 9,4g. CTCT của X và Y là: A. B. C. D. Bài 6 M là một dẫn xuất của benzen có công thức phân tử là 1mol M tác dụng vừa đủ với dd NaOH, sau khi cô cạn thu được 144g muối khan. CTCT của M là công thức nào sau đây: A. B. C. D. Tất cả đều sai Bài 7 Có 3 ống nghiệm đựng và Dùng phương pháp thực nghiệm nào sau đây để nhận biết các chất trên: A. Cho từng khí lội qua dd dư, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ. B. Cho từng khí lội qua dd dùng đầu que đóm còn tàn đỏ. C. Cho hoa hồng vào các khí, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ. D. B và C đúng Bài 8 Cho phản ứng hoá học sau: .Hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là: A. 3, 4, 6, 9, 4, 4 B. 1, 7, 2, 3, 1, 7 C. 1, 28, 4, 2, 3, 28 D. 3, 28, 4, 6, 9, 28 Bài 9 Cho phản ứng hoá học sau: . Hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là: A. 3, (nx - 2y), 2x, (2nx - y), (nx - y) B. 6, (2nx - y), x, (nx - y), (3nx - y) C. 2, (3nx - y), 2x, (2nx - 2y), (2nx – 2y) D. 3, (4nx - 2y), 3x, (nx - 2y), (2nx - y) Bài 10 Khi xét các nguyên tố thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn theo chiều nguyên tử khối tăng dần, chúng A. có độ âm điện tăng dần B. có điểm nóng chảy giảm dần C. tạo ion càng nhỏ dần D. càng kém hoạt động hoá học dần Bài 11 Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9,17,35. X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm? A. Kim loại B. Phi kim C. Khí hiếm D. Vừa kim loại, vừa phi kim Bài 12 Một phi kim Y là chất khí (đktc) ở dạng đơn chất có số oxi hoá dương cao nhất bằng 5/3 số oxi hoá âm thấp nhất (tính theo trị số tuyệt đối). Y là chất khí nào sau đây: A. B. C. D. Bài 13 Nguyên tử của nguyên tố R có 3 electron thuộc phân lớp 3d. Nguyên tố X có hiệu nguyên tử là: A. 23 B. 21 C. 25 D. 26 Bài 14 Đồng có hai đồng vị là và nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54 và % các đồng vị là: A. 73% và 27% B. 27% và 73% C. 65% và 63% D. 63% và 65% Bài 15 Anion cation đều có cấu hình electron . Nguyên tố X, M là nguyên tố nào sau đây: A. Đều là kim loại B. Đều là phi kim C. Một kim loại, một phi kim D. Đều là nguyên tố lưỡng tính Bài 16 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là: A. 27 B. 26 C. 28 D. Kết quả khác Bài 17Nhận biết các dd muối: và ta có thể dùng hoá chất nào trong các hoá chất sau đây? A. Dùng dd B. Dùng dd và dd NaOH C. Dùng dd D. Dùng dd NaOH Bài 18 Hãy chọn phương pháp hoá học nào trong các phương pháp sau để phân biệt 3 lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO, (tiến hành theo trình tự)? A. Dùng dd HCl loãng, dùng dd dùng dd HCl, dùng dd NaOH B. Dùng dd HCl loãng, dùng dd dùng dd HCl, dùng dd NaOH C. Dùng dd loãng, dùng dd NaOH, dùng dd HCl D. Dùng dd dùng dd HCl, dùng dd NaOH Bài 19 Cho 12,4g hỗn hợp gồm một kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dd HCl dư thu được 27,75g muối khan. Kim loại kiềm thổ là kim loại nào sau đây? A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr Bài 20 Khi lấy 3,33g muối cloru của 132 Họ tên: Lớp Câu 1: Phản ứng chất phản ứng axit- bazơ? A H2SO4 + CaO B H2SO4 + BaCl2 C HCl + NaOH D HNO3 + Cu(OH)2 Câu 2: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaNO3 B 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 C Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 3: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M KOH 0,2 M là: A 150ml B 50ml C 200ml D 100ml Câu 4: Một dung dịch có nồng độ mol OH 0,0001 M pH dung dịch là: A 11 B C 10 D Câu 5: Hệ số cân phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O là: A 8, 30, 8, 3, 15 B 1, 4, 1, 1, C 8, 15, 8, 3, 15 D 3, 8, 3, 1, Câu 6: Trong công nghiệp N2 sản xuất phương pháp sau đây? A Nhiệt phân dung dịch bão hòa NH4NO2 B Thu hồi từ khí thải công nghiệp C Chưng cất phân đoạn không khí lỏng D Lấy từ khí thiên nhiên, khí mỏ dầu Câu 7: Cho 9,94 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 3,584 lít khí NO (đktc) Tổng khối lượng muối khan tạo thành là: A 50 g B 39,7 g C 39,0g D 29,7g Câu 8: Cho NH4Cl vào dung dịch X thu khí có mùi khai, làm xanh giấy quì ẩm X là: A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 C dung dịch HNO3 D dung dịch NaOH Câu 9: Phương trình điện li viết không đúng? 2− A Na2CO3 → 2Na+ + CO B NaOH → Na+ + OH+ C NH3 + H2O → NH + OHD HCl → H+ + ClCâu 10: Phản ứng dung dịch sau không xảy ra? A NaOH + Fe(NO3)3 B HCl + Na2CO3 C NaHCO3 + NaOH D NaCl + Ba(NO3)2 Câu 11: Trong phản ứng sau NH3 thể tính khử? A 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O B NH3 + H2O ⇄ NH +4 + OHC 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 D Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 Câu 12: Dung dịch không dẫn điện? A CuSO4 B HCl C CH3OH D NaCl Câu 13: Khi cho Cacbon tác dụng với HNO3 đặc, nóng ta thu sản phẩm: A CO2, NO , H2O B CO, NO2 , H2O C NO2 , H2O D CO2, NO2 , H2O Câu 14: Phản ứng không dùng để minh họa tính axit HNO3? A CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O B NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O C S+ 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Câu 15: Phản ứng sau sinh khí H2? A Cu + HCl B Fe + H2SO4 loãng C Fe + H2SO4 đặc, nóng D Fe + HNO3 đặc, nóng Câu 16: Cho chuỗi phản ứng sau: N2 → X → NO → Y → HNO3 X Y là: A NH3 NO2 B NH3 N2O C NO2 NH3 D NO NO2 Câu 17: Chỉ dùng hóa chất để phân biệt dung dịch (NH 4)2SO4, NaNO3, Na2CO3 Hóa chất là: A Ba(OH)2 B NaOH C HCl D BaCl2 Trang 1/2 - Mã đề thi 132 − Câu 18: Nồng độ mol cation Ba2+ anion NO dung dịch Ba(NO3)2 0,1M là: A 0,2 M 0,1 M B 0,1 M 0,1 M C 0,1 M 0,05 M D 0,1 M 0,2 M + Câu 19: Phương trình ion thu gọn: H + OH → H2O biểu diễn chất phản ứng hóa học sau đây? A 2HCl + Ca(HCO3)2 → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O B 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O C NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O D 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O Câu 20: Dãy kim loại sau tác dụng với HNO3 đặc nguội? A Zn, Al, Pb B Cu, Ag, Zn C Cu, Ag, Fe D Fe, Zn, Al - - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 132 KIỂM TRA MỘT TIẾT (BÀI SỐ 3) I MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết: - CTPT đơn chất hợp chất halogen - Tính chất hoá học đơn chất hợp chất halogen Hiểu: - Tính oxi hoá giảm dần từ F đến I - Tính axit tăng dần từ HF đến HI - Nước Gia – ven clorua vôi có tính oxi hoá mạnh Vận dụng: Viết phương trình phản ứng xảy Kỹ năng: Giải dạng tập tính toán có liên quan Thái độ: - Rèn luyện kiên trì, chịu khó học tập - Có ý thức học tập đắn - Có ý thức vươn lên, tự rèn luyện thân để làm chủ kiến thức Năng lực hình thành: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toán II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm Chuẩn bị học sinh: - Chuẩn bị cũ chương - Giấy làm bài, giấy nháp, bút mực, máy tính để làm III HOẠT ĐỘNG CỤ THỂ: GV phát đề kiểm tra giám sát việc làm HS IV MA TRẬN ĐỀ: TT Kiến thức Nội dung Khái quát nhóm halogen Clo Hiđro clorua – Axit clohiđric – Muối clorua Sơ lược hợp chất có oxi clo Flo – Brôm – Iot Tổng V NỘI DUNG ĐỀ: Biết TN 0,5đ 0,5đ 0,5đ Hiểu TL TN TL Vận dụng TN Tổn g TL 0,5 đ 1đ 2,5 đ điểm 4đ 0,5đ 0,5đ 1,5 đ 1đ 0,5đ 0,5đ 4,5 đ 1,5đ điểm điểm 10 đ Phần 1.Trắc nghiệm: (6 điểm), (khoanh tròn đáp án nhất) Câu 1: Trong số axit halogenhiđric, chất có tính axit mạnh nhất? A HBr B HI C HF D HCl Câu 2: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp là: A ns1np6 B ns2np5 C ns3np4 D ns2np4 Câu 3: Dung dịch axit sau chứa bình thuỷ tinh? A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF Câu 4: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau có kết tủa màu trắng xuất hiện: A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu 5: Đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen là: A Ở điều kiện thường chất khí C Tác dụng mạnh với H2O B Là chất oxi hoá mạnh D Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Câu 6: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần A I < Br < Cl < F B Br < I < Cl < F C Cl < I < Br < F D F < I < Br < Cl Câu 7: Hiện tượng quan sát cho khí clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột ? A tượng B Có màu tím bay lên C Dung dịch chuyển sang màu vàng D Dung dịch có màu xanh đặc trưng Câu 8: Kim loại sau tác dụng với HCl Clo cho muối clorua kim loại: A Cu B Ag C Fe D Zn Câu 9: Sắp xếp tính axit từ yếu tới mạnh: A HCl, HBr, HF, HI B HI, HBr, HCl, HF C HF, HCl, HBr, HI D HF, HI, HCl, HBr Câu 10: Để nhận biết ion clorua dung dịch, người ta dùng hóa chất sau đây: A AgNO3 B H2SO4 C Quỳ tím D BaCl2 Câu 11: Trong phản ứng: MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O HCl đóng vai trò là: A Chất khử B Axit mạnh C Axit yếu D Chất oxi hóa Câu 12: Trong hợp chất, Clo có số oxi hóa sau đây: A -1, +1, +3, +5 B -1, +1, +3, +5, +7 C +1, +3, +5, +7 D -1 Câu 13: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau phản ứng? A NaBr B NaCl C NaI D NaF Câu 14: Đơn chất halogen sau thể lỏng trạng thái bình thường: A Brom B Iot C Flo D Clo Câu 15: Để nhận biết có mặt Iot, người ta dùng hóa chất sau đây: A HCl B Hồ tinh bột C NaOH D Quỳ tím Câu 16: Đơn chất halogen sau có tính oxi hóa mạnh nhất: A Cl2 B Br2 C I2 D F2 Câu 17: Trong phản ứng với nước, Clo thể vai trò là: A Chất khử mạnh B Vừa chất khử vừa chất oxi hóa C Chất oxi hóa mạnh D Môi trường phản ứng Câu 18: Cho phương trình phản ứng KMnO4 + HCl → KCl + MnCl + Cl2 + H2O Tổng hệ số phương trình A.35 B.27 C.25 D.6 Câu 19: Đốt 7,2 gam bột Mg khí Clo Khối lượng sản phẩm sinh là: A 17,85 g B 28,5 g C.162,5 g D.25.4 g Câu 20:Thành phần hóa học nước Gia-ven gồm A.NaClO,NaCl B NaClO,NaCl,H2 C.NaClO,H2O D.NaClO,NaCl,H2O Phần Tự luận: (4 điểm) Câu 1( điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng, ghi rõ điều kiện có: (1) ( 2) ( 3) ( 4) HCl → Cl2 → Br2 → I → AlI Câu ( 1,5 điểm) : Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaCl, NaNO3, HCl Câu ( 1,5 điểm) : Cho 5,4 gam Al tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tính khí sinh điều kiện tiêu chuẩn c Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng Cho biết: Al = 27; H= 1; Cl = 35,5; - HẾT