Ngày soạn: 26/11/2020 Ngày giảng: 01/12/2020 TIẾT 27 CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (tt) A MỤC TIÊU Kiến thức: Trình bày được: - Phản ứng oxi hóa - khử l phản ứng hố học có thay đổi số oxi hóa nguyên tố - Chất oxi hóa l chất nhận electron, chất khử l chất nhường electron Sự oxi hóa l nhường electron, khử l nhận electron - Các bước lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử, ý nghĩa phản ứng oxi hóa - khử thực tiễn Kỹ năng: - Phân biệt chất oxi hoá chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá khử cụ thể - Lập phương trình phản ứng oxi hố - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) Thái độ: - Nhận thức rõ tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxi hoá - khử sản xuất hố học bảo vệ mơi trường - Có thái độ học tập tích cực yêu thích mơn hố học Năng lực hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Phương pháp đặt giải vấn đề - Phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp kiểm chứng C CHUẨN BỊ Giáo viên: - Một số phản ứng oxi hóa - khử chuẩn bị sẵn giấy A0, phiếu học tập Học sinh: - Xem lại phần phản ứng oxi hóa - khử học cấp - Khái niệm số oxi hoá quy tắc xác định số oxi hố D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định tình hình lớp: (1’) Kiểm tra cũ: (5’) Câu hỏi: Cho phản ứng: Fe2O3 + H2 Fe + H2 O Xác định chất khử, chất oxi hóa, viết q trình khử, q trịnh oxi hóa? Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: Hoạt động khởi động (2’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập HS khắc sâu kiến thức nội dung học Phương pháp dạy học: Thuyết trình, tập Định hướng phát triển lực: Năng lực nhận thức Cách cân phản ứng oxihóa - khử nào.Chúng ta nghiên cứu tiếp HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (27’) Mục tiêu: - Cách lập PTHH cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm, dạy học nêu giải vấn đề, phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực hợp tác, lực giao tiếp, lực nhận thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS II Lập phương trình hóa học phản II Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử ứng oxi hóa – khử - GV Giới thiệu phương pháp cân - HS nghe, lĩnh hội kiến thức ghi chép phản ứng oxihóa - khử theo phương pháp vào thăng electron qua bước Phương pháp thăng electron, đựa nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxi hóa nhận - Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố pảhn ứng để tìm chất khử, chất oxi hóa - Bước 2: Viết q trình khử, q trình oxihóa cân mổi q trình - Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử, chất oxi hóa cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxi hóa nhận - Bước 4: Đặt hệ số chất khử chất oxihóa vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có mặt phương trình hóa học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế để hồn tất việc lập phương trình hóa học phản ứng - GV cho biết phản ứng: P cháy O - P O20 P25O5 tạo P2O5 P + O2 P2O5 - Yêu cầu học sinh xác định số oxi hóa - Chất khử: P0 số oxihóa P tăng từ nguyên tố phản ứng trước sau phản ứng (0 đến +5) - Xác định chất khử, chất oxi hóa dựa vào Chất oxi hóa: O2 số oxi hóa O2 giảm yếu tố nào? từ đến -2 - Viết trình khử trình Q trình oxi hóa: P0 P+5 + 5e oxihóa cân trình - Tìm hệ số dựa nguyên tắc: Số electron chất khử nhường số electron chất oxi hóa nhận, cách lấy bội số chung nhỏ nhất.Yêu cầu HS lấy hệ số - Đặt hệ số vào phương trình kiểm tra lại - Các ví dụ khác: Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử cho khí Cacbon Monooxit khử Fe2O3 Fe2O3 + H2 Fe + H2O Quá trình khử: O02 + 4e 2O-2 P0 P+5 + 5e x4 O02 + 4e 2O-2 x Cân phương trình: P + 5O2 P2O5 - Học sinh ghi chép đề Thực bước: Fe+3O3-2 + H02 Fe0 + H2O - Đại điện nhóm lên bảng trình bày kết cầu nhóm u cầu học sinh cân theo phương pháp thăng electron - Giới thiệu tiếp phản ứng oxi hóa - khử sau: 2Cu + 5O2 2Cu O Fe3O4 + CO Fe + CO2 NH4NO3 N2O + 2H2O Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O III Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử III Ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử khử thực tiễn khử thực tiễn - Phản ứng oxi hóa - khử loại phản ứng - Học sinh nêu số tác hại phản hóa học phổ biến tự nhiên có ứng oxi hóa - khử tầm quan trọng sản xuất đời sống HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (5') Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Phương pháp dạy học: Giao tập Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực giao tiếp, lực nhận thức GV giao nhiệm vụ cho học sinh làm tập trắc nghiệm: Câu 1: Trong phản ứng sau đây, HCl đóng vai trị chất oxi hóa? A Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 2: Cho phản ứng hóa học sau: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Khi cân phương trình phản ứng với hệ số chất số nguyên tối giản, hệ số O2 là? A B C D 11 Câu 3: Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số chất sản phẩm phương trình hóa học phản ứng (số nguyên, tối giản) là? A B C 12 D 13 3FeO + 10(NO3)3 + NO + 5H2O Tổng hệ số chất sản phẩm + + = Câu 4: Cho phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Sau cân phương trình hóa học phản ứng, tỉ lệ hệ số HNO NO là? A B C D Câu 5: Dãy sau gồm phân tử ion vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? A HCl, Fe2+, Cl2 B SO2, H2S, FC SO2, S2-, H2S D.Na2SO3, Br2, Al3+ HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (3’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập Phương pháp dạy học: Dạy học nêu giải vấn đề Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức, tư sáng tạo - Yêu cầu HS hoạt động nhóm làm - HS hoạt động nhóm làm tập tập + Bước 1: Hoạt động cá nhân làm độc Cân phương trình hoá hoá học theo lập phương pháp thăng electron: + Bước 2: Thảo luận thống ý kiến toàn nhóm đưa câu trả lời NH3 + O2 N2 + H2O + Bước 3: Cử đại diện trình bày bảng NH3 + CuO Cu + N2 + H2O thuyết trình MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O - Đại diện nhóm đánh giá phản Cu + H2SO4đặc CuSO4 + SO2 + H2O biện - GV: Gọi đại diện nhóm HS báo - HS lắng nghe ghi chép cáo, cho nhóm đánh giá chéo - GV: Sửa sai hoàn thiện kiến thức HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (2’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Giao nhiệm vụ Định hướng phát triển lực: Tự chủ - tự học, tìm hiểu tự nhiên xã hội, giải vấn đề Tìm hiểu thêm số tác hại phản ứng oxi hóa - khử E HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Làm tập 5,6,7,8 SGK trang 83 - Đọc trước 18 “Phân loại phản ứng hóa học vơ cơ” ... phương trình hóa học phản II Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử ứng oxi hóa – khử - GV Giới thiệu phương pháp cân - HS nghe, lĩnh hội kiến thức ghi chép phản ứng oxihóa - khử theo... +5) - Xác định chất khử, chất oxi hóa dựa vào Chất oxi hóa: O2 số oxi hóa O2 giảm yếu tố nào? từ đến -2 - Viết trình khử q trình Q trình oxi hóa: P0 P+5 + 5e oxihóa cân q trình - Tìm hệ số dựa... chất oxi hóa cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxi hóa nhận - Bước 4: Đặt hệ số chất khử chất oxihóa vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có mặt phương trình hóa học