Ngày soạn: 26/11/2020 Ngày giảng: 30/11/2020 TIẾT 26 CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ A MỤC TIÊU Kiến thức: Trình bày được: - Phản ứng oxi hóa - khử l phản ứng hố học có thay đổi số oxi hóa nguyên tố - Chất oxi hóa l chất nhận electron, chất khử l chất nhường electron Sự oxi hóa l nhường electron, khử l nhận electron - Các bước lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử, ý nghĩa phản ứng oxi hóa - khử thực tiễn Kỹ năng: - Phân biệt chất oxi hoá chất khử, oxi hoá khử phản ứng oxi hoá khử cụ thể - Lập phương trình phản ứng oxi hố - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) Thái độ: - Nhận thức rõ tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxi hoá - khử sản xuất hố học bảo vệ mơi trường - Có thái độ học tập tích cực u thích mơn hoá học Năng lực hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Phương pháp đặt giải vấn đề - Phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp kiểm chứng C CHUẨN BỊ Giáo viên: - Một số phản ứng oxi hóa - khử chuẩn bị sẵn giấy A0, phiếu học tập Học sinh: - Xem lại phần phản ứng oxi hóa - khử học cấp - Khái niệm số oxi hoá quy tắc xác định số oxi hoá D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định tình hình lớp: (1’) Kiểm tra cũ: (5’) Câu hỏi: Xác định số oxi hóa nguyên tố chất HCl, Cl2, H2SO4, NaNO3? Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: Hoạt động khởi động (2’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập HS khắc sâu kiến thức nội dung học Phương pháp dạy học: Thuyết trình, tập Định hướng phát triển lực: Năng lực nhận thức Phản ứng oxi hóa khử loại phản ứng hóa học phổ biến tự nhiên có tầm quan trọng sản xuất đời sống Cách lập cân phản ứng oxi hóa khử nào, ta xét học hôm HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (27’) Mục tiêu: - Số oxi hoá nguyên tố phân tử đơn chất hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hoá nguyên tố Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm, dạy học nêu giải vấn đề, phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực hợp tác, lực giao tiếp, lực nhận thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I Định nghĩa I Định nghĩa - GV yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa - HS nhắc lại kiến thức cũ chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi Sự tác dụng Oxi với chất hóa? oxi hóa - GV nhắc lại q trình nhường, nhận electron tạo ion âm - phần tử mang điện Thí dụ 1: Thí dụ 1: - HS1: Phản ứng - Lấy ví dụ phản ứng kim loại Magie 2Mg + O2 2MgO khí Oxi Yêu cầu HS viết phản ứng - HS2: Xác định số Oxihóa Xác định số oxi hóa tất nguyên tố 2Mg0 O20 2Mg2O phân tử chất tham gia chất tạo - Số oxi hóa nguyên tố Mg trước phản thành ứng 0, sau phản ứng +2 Số oxi hóa - Nhận xét thay đổi số oxi hoá của nguyên tố Magiê tăng lên Ta nói nguyên tố Magie Oxi trước sau phản Magie chất khử thực oxi hóa ứng? (q trình oxi hóa) - HS nghiên cứu ghi - Hướng dẫn HS trả lời: Q trình Mg nhường electron q trình oxi hóa Mg (sự oxi hóa Mg) Thí dụ 2: - Lấy ví dụ phản ứng kim loại CuO khí Hiđro Yêu cầu HS viết phản ứng Xác định số oxi hóa tất nguyên tố phân tử chất tham gia chất tạo thành - Nhận xét thay đổi số oxi hoá nguyên tố Cu CuO Oxi trước sau phản ứng? Thí dụ 2: - HS1: Phản ứng - HS2: Xác định số oxi hóa Cu2O H 20 Cu0 H 21O - Số oxi hóa nguyên tố Cu trước phản ứng +2, sau phản ứng Số oxi hóa nguyên tố Cu hợp chất CuO giảm xuống (từ +2 xuống 0) Ta nói CuO chất oxi hóa thực khử (quá trình khử) - HS nghiên cứu ghi - Hướng dẫn học sinh trả lời: Quá trình Cu+2 thu electron gọi trình khử Cu +2 - Chất khử (chất bị oxi hoá) chất (sự khử Cu+2) nhường electron - Vậy, nêu khái niệm chất, - Chất oxi hoá (chất bị khử) chất nhận khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa? electron - Sự khử (q trình khử) (q trình) nhận electron - Sự oxi hố (q trình oxi hố) (q trình Oxihố) nhường electron - Chất khử (chất bị oxi hoá) chất nhường electron - Chất oxi hoá (chất bị khử) chất nhận electron - Sự khử (quá trình khử) (q trình) nhận electron - Sự oxi hố (q trình oxi hố) (q trình oxi hố) nhường electron Thí dụ 3: Thí dụ 3: - Lấy ví dụ phản ứng khơng có oxi: 2Na0 Cl 20 2Na 2Cl 2Na + Cl2 2NaCl - Phản ứng có thay đổi số oxi hóa Ta có: nào? Na Na+ + 1e (Sự oxi hóa Na) Cl + 1e Cl- (Sự khử Cl) Vậy, phản ứng oxi hố - khử có cịn phải Có thay đổi số oxi hóa nguyên tố Có nhường, nhận electron thiết phải có mặt oxi hay khơng? Thí dụ 4: Thí dụ 4: H 20 Cl 20 H 1Cl - Lấy ví dụ phản ứng khơng có oxi: H H+ + 1e (Sự oxi hóa H) H2 + Cl2 2HCl Cl + 1e Cl- (Sự khử Cl) Có thay đổi số Oxihóa nguyên tố - Phản ứng có thay đổi số oxi hóa Có nhường, nhận electron, nào? Thí dụ 5: Thí dụ 5: t0 N 3H 41N 5O3 N 21O H 21O - Lấy ví dụ phản ứng có oxi: Ta thấy: Nguyên tử N-3 nhường electron: N-3 N+1 + 4e - Phản ứng có thay đổi số oxi hóa Nguyên tử N+5 nhận electron: nào? N+5 + 4e N+1 Sự thay đổi số oxi hóa nguyên tố Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử: Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hố học có chuyển electron - Định nghĩa phản ứng oxi hố – khử? Lưu ý: Sự nhường electron xảy chất phản ứng hay phản ứng oxi có nhận electron Vì vậy, oxi hoá – khử phản ứng hoá học NH4NO3 N2O + 2H2O hố khử xảy đồng có thay đổi số oxi hoá số thời phản ứng oxi hoá – khử nguyên tố Và phản ứng oxi hố – khử có chất oxi hoá chất khử tham gia - Nắm vững định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa, phản ứng oxi hóa - khử - Cho phản ứng: NH3 + O2 NO + H2O Có phải phản ứng oxi hóa - khử khơng? Nếu phản ứng oxi hóa - khử xác định chất khử, chất oxi hóa? HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (5') Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Phương pháp dạy học: Giao tập Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực giao tiếp, lực nhận thức GV giao nhiệm vụ cho học sinh làm tập trắc nghiệm: Câu 1: Cho phản ứng: Ca +Cl2 → CaCl2 Kết luận sau đúng? A Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e B Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e C Mỗi phân tử Cl2 nhường 2e D Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e Câu 2: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A NH3 + HCl → NH4Cl B H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O C 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O D H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Câu 3: Trong phản ứng: CaCO3 → CaO + CO2, nguyên tố cacbon A Chỉ bị oxi hóa B Chỉ bị khử C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 4: Trong phản ứng: NO2 + H2O → HNO3 + NO, nguyên tố nitơ A Chỉ bị oxi hóa B Chỉ bị khử C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 5: Trong phản ứng: Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O, axit sunfuric A Là chất oxi hóa B Vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo môi trường C Là chất khử D Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (3’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập Phương pháp dạy học: Dạy học nêu giải vấn đề Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức, tư sáng tạo Phân biệt chất oxi hóa oxi hóa, chất khử khử Lấy thí dụ để minh họa HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (2’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Giao nhiệm vụ Định hướng phát triển lực: Tự chủ - tự học, tìm hiểu tự nhiên xã hội, giải vấn đề Tự tìm hiểu phản ứng oxi - hóa khử em gặp đời sống hàng ngày E HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Làm tập 1,2,3 trang 82, 83 SGK - Xem nội dung “Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa khử” ... chất oxi hóa, khử, oxi hóa, phản ứng oxi hóa - khử - Cho phản ứng: NH3 + O2 NO + H2O Có phải phản ứng oxi hóa - khử khơng? Nếu phản ứng oxi hóa - khử xác định chất khử, chất oxi hóa? HOẠT... oxi hóa, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 4: Trong phản ứng: NO2 + H2O → HNO3 + NO, nguyên tố nitơ A Chỉ bị oxi hóa B Chỉ bị khử C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, ... Xác định số Oxihóa Xác định số oxi hóa tất nguyên tố 2Mg0 O20 2Mg2O phân tử chất tham gia chất tạo - Số oxi hóa nguyên tố Mg trước phản thành ứng 0, sau phản ứng +2 Số oxi hóa - Nhận xét