GIÁO ÁN HÓA 11CB (t1-t...)

Khi bÞ báng do axit ngêi ta thêng dïng nh÷ng chÊt cã tÝnh kiÒm nh: níc v«i trong, dung dÞch natri hi®rocacbonat lo·ng, níc xµ phßng, kem ®¸nh r¨ng, níc pha lßng tr¾ng trøng ®Ó trung hoµ [r]

Chơng I điện ly Bài : điện ly I Mục tiêu häc :

VÒ kiÕn thøc :

- Biết đợc khái niệm điện ly, chất điện ly - Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dd chất điện ly - Hiểu đợc chế trình điện ly

Về kĩ :

- Rèn luyện kĩ thực hành : quan sát, so sánh - Rèn luyện khả lập luËn logic

II ChuÈn bÞ :

Gv : Dụng cụ hóa chất thí nghiệm đo độ dẫn điện Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK )

Hs : Xem lại tợng dẫn điện đợc học chơng trình vật lý lớp III Tổ chức hoạt động dạy học :

1. ổ n định lớp : 2 Bài mới : Tiến trình

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động

- Gv l¾p hƯ thèng TN nh SGK vµ lµm TN biĨu diƠn

- Hs quan sát, nhận xét rút kết luận Hoạt động

- Gv đặt vấn đề: Tại dd muối, axit, bazơ dẫn điện

- Hs : vận dụng kiến thức dòng điện học môn vật lý lớp để trả lời : Do dd có tiểu phân mang điện tích đợc gọi ion Các ion phân tử muối, axit, bazơ tan nớc phân ly

- Gv: BiĨu diƠn sù ph©n ly muối, axit, bazơ theo phơng trình điện ly Hớng dẫn cách gọi tên ion

- Gv đa số muối, axit, bazơ quen thuộc để Hs biểu diễn phân ly gọi tên cation tạo thành

Hoạt động

GV m« tả thí nghiệm dung dịch HCl CH3COOH ë SGK vµ cho h/s nhËn xÐt

và rút kết luận Hoạt động

- Gv gợi ý để Hs rút khái niệm chất điện li mạnh ,

Gv nhắc lại đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl : tinh thể ion, ion âm dơng phân bố luân phiên đặn nút mạng

- Gv : Khi cho tinh thể NaCl vào nớc có tợng xảy ?

- Gv kết luận : Dới tác dụng phân

I Hiện t ợng điện ly : Thí nghiệm : Sgk

Kết : - Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dd rợu, đờng- không dn in

2 Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ, muối n ớc :

- Các muối, axit, bazơ tan nớc phân ly ion làm cho dd chúng dẫn điện

- Quá trình phân ly chất nớc ion điện ly

- Những chất tan nớc phân ly thành ion đ-ợc gọi chất điện ly

- Sự điện ly đợc biểu diễn phơng trình điện ly Vd: NaCl→ Na+ + Cl

HCl → H+ + Cl

NaOH → Na+ + OH

-II Phân loại chất điện ly 1 ThÝ nghiÖm SGK

Nhận xét : nồng độ HCl phân li ion nhiu hn CH3COOH

2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu a.Chất điện li mạnh:

L chất tan nớc, phân tử hoà tan Quá trình điện ly NaCl đợc biểu diễn phơng trình :

NaCl → Na+ + Cl

100 pt → 100ion Na+ 100 ionCl

-Chất điện li mạnh gồm:

tử nớc phân cực Các ion Na+ Cl- tách ra

khi tinh th di vo dd.Quá trình điện ly NaCl đợc biểu diễn phơng trình : NaCl → Na+ + Cl

-Hoạt động

Gv lấy ví dụ CH3COOH để phân tích

giúp h/s rút định nghĩa,

Đồng thời gv cung cấp cho h/s cách biểu diễn phơng trình điện li chất điện li yÕu

Hoạt động

Gv yêu cầu h/s đặc điểm q trình thuận nghịch từ cho h/s liên hệ với trình điện li

Củng cố bài: Gv sử dụng tập Sgk cng c bi

+ bazơ mạnh: NaOH , KOH, Ba(OH)2 + hầu hết muối

b.Chất điện li yếu

Là chất tan nớc có phần số phân tử phân li ion, phần lại tồn dới dạng phân tử dung dịch

VD: CH3COOH CH3COO- + H+

ChÊt ®iƯn li u gåm:

+ axit yÕu : CH3COOH , H2S, HCN , HClO …

+ baz¬ yÕu: Mg(OH)2 , Bi(OH)3…

* Qúa trình phân li chất điện li yếu trình động, tn theo ngun lí Lơ Sa-tơ-li-ê

Dặn dò: Về nhà làm tập 4,5 Sgk

Rút kinh nghiệm: Hs cần ôn lại phần liên kết hóa học lớp 10 trớc nhà Bài tập tham khảo

1 Nc nguyờn cht không dẫn điện nhng dây điện bị đứt rơi xuống hồ ao, rãnh nớc, ngời chạm vào nớc lại bị giật Em giải thích sao?

2.Giải thích lý dung dịch muối, axít, bazơ la chất điện ly a Khả phân ly dung dịch

b Các ion có tính dẫn điện

c Có di chuyển electron tạo thành dịng electron dẫn điện d Dung dịch chúng dẫn điện

3.Rượu Etylic chất khơng điện ly vì:

a Dung dịch rượu etylic khơng có tính dẫn điện

b Phân tử Rượu Etylic khơng có khả phân ly thành ion dung dịch

c Phân tử Rượu Etylic khơng có khả tạo ion hiđrat hố với dung mơi nước

d Tất

4 Độ điện li chất điện li yếu thay đổi khi: a.thay đổi nhệt độ

b.thay đổi nồng độ

c.thêm vào dung dịch chất điện li mạnh có chứa ion chất điện li yếu d.Cả trng hp trờn

Ngày soạn

Tiết pp: 9,10

Bài : Axit, Bazơ muối I Mục tiêu học :

- Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-rê-ni-ut Bron-stet - Biết ý nghĩa số phân li axit, số phân li bazơ - Biết muối điện li muối

Về kĩ :

- Vận dụng lí thuyết axit-bazơ A-rê-ni-ut Bron-stet để phân biệt axit, bazơ, lỡng tính trung tớnh

- Biết viết phơng trình điện li cña muèi

- Dựa vào số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H+ OH- dd.

II ChuÈn bÞ :

Dơng : èng nghiƯm

Hãa chÊt: Dung dÞch NaOH, muèi Zn, dd HCl, NH3, quú tÝm

III Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổ n định lớp : Kiểm tra sỉ số, tác phong.

2 KiĨm tra bµi cị : Trong chất sau chất chất điện li yếu, điện li mạnh : HNO3, HCl,

H2SO4, H2S, H2CO3, KOH, Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)2 Viết phơng trình điện li cđa chóng ?

3 Bµi míi :

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động

- Gv cho Hs nhắc lại khái niệm axit học lớp dới cho ví dụ

- Gv: Các axit chất điện ly Hãy viết phơng trình điện ly axit - Gv yêu cầu Hs lên bảng viết phơng trình đly axit Nhận xét ion axit bazơ ply

- Gv Kl: Axit lµ chÊt tan níc ph©n li ion H+

Hoạt động

- Gv: Dựa vào phơng trình đly Hs viết bảng, cho Hs nhận xét s ion H+ c ply

ra từ ptử axit

- Gv nhấn mạnh : Axit mà ph©n tư chØ ph©n ly mét nÊc ion H+ là axit nấc.

Axit mà phân tử phân ly nhiều nấc ion H+ là axit nhiều nÊc.

- Gv yêu cầu Hs lấy ví dụ axit nấc , axit nhiều nấc Sau viết phơng trình ply theo nấc chúng

- Gv dẫn dắt Hs tơng tự nh để hình thành khái niệm bazơ nấc nhiều nấc

- Gv : Đối với axit mạnh nhiều nấc bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứ điện li hoàn toàn

Hot ng

- Gv cho Hs nhắc lại khái niệm bazơ học lớp dới cho ví dụ

- Gv: bazơ chất điện ly Hãy viết phơng trình điện ly axit bazơ - Gv yêu cầu Hs lên bảng viết phơng trình đly bazơ Nhận xét ion axit bazơ phân ly

- Gv Kl: bazơ chất tan níc ph©n li ion OH-.

- Gv dẫn dắt Hs tơng tự nh để hình thành

I Axit

Định nghĩa( theo A-rê-ni-út)

- Axit chất tan nớc phân li ion H+.

VD: HCl→ H+ + Cl

CH3COOH  CH3COO- + H+

Axit nhiÒu nÊc a) Axit nhiÒu nÊc:

- Axit mà phân tử phân li nÊc ion H+ lµ

axit mét nÊc

Vd: HCl, HNO3, CH3COOH…

- Axit mµ mét ph©n tư ph©n li nhiỊu nÊc ion H+

lµ

axit nhiỊu nÊc

Vd: H2SO4, H3PO4, H2S…

H2SO4→H+ + HSO4

HSO4-

 H+ + SO4

H3PO4  H+ + H2PO4

H2PO4-  H+ + HPO4

HPO42-  H+ + PO4

3-II Baz¬

1.Định nghĩa( theo A-rê-ni-út)

Bazơ chất tan nớc phân li ion OH-.

2 Bazơ nhiều nấc:

- Bazơ mà phân tử chØ ph©n li mét nÊc ion OH

khái niệm bazơ nấc nhiều nấc

Hoạt động

- Gv lµm thÝ nghiƯm, Hs quan sát nhận xét

+ Cho dd HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2

+ Cho dd NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2

- Hs: Cả ống Zn(OH)2 tan Vậy

Zn(OH)2 võa p víi axit võa p víi bazơ

- Gv kết luận: Zn(OH)2 hiđroxit lỡng tÝnh

- Gv đặt vấn đề: Tại Zn(OH)2 hiđroxit

lìng tÝnh?

- Gv gi¶i thÝch: Theo A-re-ni-ut Zn(OH)2

vừa phân li theo kiểu axit vừa phân li theo kiẻu bazơ:

+ Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2 Zn2+ +

OH

+ Ph©n li theo kiĨu axit:

Zn(OH)2 2H+ + ZnO2

( Hay: H2ZnO2  2H+ + ZnO22- )

- Gv: Một số hiđroxit lỡng tính thờng gặp là: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2 …

Tính axit bazơ chúng yếu Hoạt động

- Gv yêu cầu Hs cho ví dụ muối, viết ph-ơng trình điện li chúng ? Từ cho biết muối ?

- Gv yêu cầu Hs cho biết muối đợc chia thành loại

Cho vÝ dô ?

- Gv lu ý Hs: muối đợc coi khơng tan thực tế tan lợng nhỏ, phần nhỏ điện li

-Gv cho học sinh biết có ion tồn dung dịch NaHSO3

NaOH Na+ + OH

Bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH

-là bazơ nhiÒu nÊc

Vd: Ba(OH)2, Ca(OH)2…

Ca(OH)2 → Ca(OH)+ + OH-: s

Ca(OH)+ → Ca2+ + OH-

Các axit, bazơ nhiều nấc phân li lần lợt theo tõng nÊc

III Hi®roxit l ìng tÝnh: 1 Định nghĩa: Sgk

Vd: Zn(OH)2 hiđroxit lìng tÝnh

Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH

Zn(OH)2 2H+ + ZnO2

2-2.Đặc tính hi®roxit l ìng tÝnh

Mét sè Hi®roxit lìng tính thờng gặp là: Al(OH)3,

Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2

- Ýt tan níc

-Lực axit bazơ chúng yếu

IV Muèi:

1) Định nghĩa: Sgk 2) Phân loại:

- Muối trung hòa: Trong ptử không phân li cho

ion H+.

Vd: NaCl Na2SO4, Na2CO3

- Muối axit: phân tử có khả phân li

ion H+.

Vd: NaHCO3, NaH2PO4

3) Sự điện li muối n ớc: - Hầu hết muối tan phân li mạnh

- NÕu gèc axit cßn chøa H có tính axit gốc phân li yếu H+

Vd: NaHSO3 → Na+ + HSO3

HSO3- H+ + SO3

2-Dặn dò: VỊ nhµ lµm bµi tËp 4, 5, 7, Sgk Rút kinh nghiệm:

Bài tập tham khảo

1.Cỏc chất điện ly sau chất chất điện ly mạnh

a NaCl, Al(NO3)3, Ca(OH)2 b NaCl, Al(NO3)3, CaCO3

c NaCl, Al(NO3)3, AgCl d Ca(OH)2, CaCO3, AgCl

2.Phản ứng sau phản ứng axít-bazơ

a HCl + NaOH b H2SO4 + BaCl2

c HNO3 + Fe(OH)3 d H2SO4 +BaO

a Zn(OH)2 b Al()H)3

c Ca(OH)2 d Ba(OH)2

4.Dung dịch muối sau có tính axít

a NaCl, K2SO4 b Na2CO3, ZnCl2

c ZnCl2, NH4Cl d CH3COOONa, Na2CO3

5.Hiện tợng điện li tợng tự nhiên có vai trị quan trọng đời sống sản xuất hoá học

Câu sau nói điện li?

A Sự điện li hoà tan chất vào nớc thành dung dịch B Sự điện li phân ly chất dới tác dụng dòng điện

C Sự điện li phân ly chất thành ion dơng ion âm chất tan nớc hay trạng thái nóng chảy

D Sụ điện li thực chất trình oxi hoá khử

Ngày soạn :

Bài : Sự điện ly nớc, Ph, chất thị axit bazơ chất thị axit-bazơ

I Mục tiêu bµi häc : VỊ kiÕn thøc :

- Biết đợc điện ly nớc

- Biết đợc tích số ion nớc ý nghĩa đại lợng - Biết đợc khái niệm pH chất thị axit-bazơ Về kĩ :

- Vận dụng tích số ion nớc để xác định nồng độ ion H+ OH- dd.

- Biết đánh giá độ axit, bazơ dd dựa vào nồng độ ion H+, OH-, pH.

- Biết sử dụng số chất thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm dd II Chuẩn bị :

Gv : Dd axit loÃng HCl, dd bazơ loÃngNaOH, phenolphtalein, giấy thị axit-bazơ vạn Tranh vẽ

III Ph ơng ph¸p :

IV Tổ chức hoạt động dạy học: 1) ổ n định lớp :

2) KiĨm tra bµi cị : 3) Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bảng

Hoạt động

- Gv nêu vấn đề: Thực nghiệm xác nhận đợc nớc chất đly yếu Hãy biểu diễn trình điện ly nớc theo thuyết A-rê-ni-ut - Hs: Theo thuyết A-rê-ni-ut

H2O H+ + OH-

Hot ng

- Gv yêu cầu Hs viÕt biĨu thøc tÝnh h»ng sè c©n b»ng cđa cân (1)

I Nớc chất điện li rÊt u : Sù ®iƯn li cđa n ớc :

Nớc chất điện ly rÊt yÕu:

H2O H+ + OH- ( ThuyÕt A-rª-ni-ut)

TÝch sè ion cđa n íc: ë 250C h»ng sè K H

2O gäi lµ tÝch sè ion

cđa níc:

K H2O = [H+].[OH-] = 10-14  [H+]=[OH-] =10-7M VËy m«i trêng

- Hs: K =

+¿

H¿

[OH−]

¿ ¿ ¿

(3)

- Gv: Trình bày để Hs hiểu đợc độ điện li yếu nên [H2O] (3) không đổi Gộp giá trị

này với số cân đại lơng khơng đổi, kí hiệu K H2O ta có : K H2O =K[H2O]=[H+].[OH-]

K H2O số nhiệt độ xác định, gọi tích số ion nớc 250C K H

2O = 10-14

- Gv gợi ý : Dựa vào số cân (1) tích số ion nớc, tìm nồng độ ion H+ OH

Hs ®a biÓu thøc: [H+] = [OH-] =

√10−14 = 10 -7M

- Gv kÕt ln: Níc lµ môi trờng trung tính, nên môi trờng trung tính m«i trêng cã [H+] = [OH-]

=10-7M

Hoạt động

- Gv cho h/s nhắc lại nguyên lý chuyển dịch cân Từ vận dụng vào trình nớc rút nhận xét nồng độ ion H+ OH

Gv thông báo: K H2O số tất dd chất Vì vậy: biết [H+ ] dd

sẽ biết đợc [OH-] dd ngợc lại

Vd: TÝnh [H+ ] vµ [OH-] cđa dd HCl 0,001M

- Hs: Tính toán cho kết [H+ ]=10-3M,[OH-]

=10-11 M

So sánh thấy môi trờng axit: [H+ ]>[OH-] hay [H+ ] > 10-7M

- Gv: H·y tÝnh [H+ ] vµ [OH-] cđa dd NaOH 10-5

M

- Hs: TÝnh to¸n cho kÕt qu¶ [H+ ]=10-9M,[OH-]

=10-5 M

So sánh thấy môi trờng bazơ [H+ ]<[OH-] hay [H+ ] < 10-7M

- Gv: Độ axit, độ kiềm dd đợc đánh giá [H+ ]

- M«i trêng axit: [H+] > 10-7M

- Môi trờng bazơ: [H+] < 10-7M

- M«i trêng trung tÝnh: [H+] = 10-7M

Hoạt động

- Gv yêu cầu Hs nghiên cứu Sgk cho biết pH ? Cho biết dd axit, kiềm, trung tính cã pH b»ng mÊy ?

- Gv gióp h/s nhận xét mối liên hệ pH [H+]

- Hs: M«i trêng axit cã pH<7, m«i trêng kiỊm cã pH<7, m«i trêng trung tÝnh cã pH=7

[H+]=[OH-]= 10-7M

ý nghÜa tÝch sè ion cđa n íc: a Trong m«i tr êng axit

BiÕt [H+] → [OH-] =?

Vd: TÝnh [H+ ] vµ [OH-] cđa dd HCl 0,001M

HCl → H+ + Cl-

[H+ ]=[HCl]=10-3M→ [OH-]= 10 −14

10−3 = 10

-11M

→ [ H+] > [OH-] hay [ H+

] > 10-7M

b Trong m«i tr êng kiỊm BiÕt [OH-] → [H+] =?

Vd: TÝnh [H+] vµ [OH-] cđa dd NaOH 10-5M

NaOH → Na+ + OH

-[OH-] =[NaOH]=10-5M→ [H+] = 10 −14

10−5

=10-9M

nªn [OH-] > [H+]

Vậy: [H+] đại lợng đánh giá độ axit, độ

kiỊm cđa dd:

- M«i trêng axit: [H+] > 10-7M

- Môi trờng bazơ: [H+] < 10-7M

- Môi trờng trung tính: [H+] = 10-7M

II Khái niệm pH, Chất thị axit-bazơ:

Kh¸i niƯm pH:

[H+] = 10-pH M hay pH=-lg[H+]

Vd:

[H+]=10-3M→ pH=3: m«i trêng axit

[H+]=10-11MpH=11: môi trờng bazơ

[H+]=10-7M pH=7: môi trêng trung tÝnh

- Gv bổ sung: Để xác định môi trờng dd ngời ta dùng chất thị nh quỳ tím, phenolphtalein - Gv yêu cầu Hs dùng chất thị học nhận biết chất ống nghiệm đựng nớc, axit, bazơ

- Gv bổ sung: Chất thị cho phép xác định giá trị pH cách gần Muốn xác định xác pH phải dùng máy đo pH

Cđng cè bµi:

Gv dùng tập 4, Sgk để củng cố

s¾c biÕn

đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch Vd: -quỳ tím, phenolphtalein

- thị vạn

Dặn dò: Về nhà làm tập 3, 4, Sgk Chuẩn bị luyện tập Rút kinh nghiệm:

Bài tập tham khảo

1.Dung dch H2SO4 0,005M có pH :

A B C D

2.Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M

được dung dịch A Nồng độ mol/l Ion OH- dung dịch A :

a 0,65M b 0,55 M c.0,75 M d.1,5 M

3.Dịch vị dày thờng có pH khoảng từ 2-3 Những ngời bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thờng có

pH < Để chữa bệnh này, ngời bệnh thờng uống trớc bữa ăn chất sau đây? A Dung dịch natri hiđrocacbonat B Nớc đun sôi để nguội C Nớc đờng saccarozơ D Một giấm ăn

4.Tính lợng vơi sống cần dùng để tăng pH trăm mét khối nớc thải từ 4,0 lên 7,0 Hãy chọn phơng án

A 280g B 560g C.28g D.56g 5.Hãy câu trả lời sai pH

a pH = -lg[H+] b [H+] =10a pH = a c pH + pOH = 14 d [H+].[OH-] = 10-14 6.Cho 100 ml dung dÞch axit HCl 0,1M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH thu đ ợc dung dịch có pH =12

Nồng độ mol/L dung dịch NaOH ban đầu là:

A 0, B 0,2 C 0,3 D 0,4 Hãy chọn đáp số

7.Dung dịch HNO3 có pH= Cần pha lỗng dung dịch lần để thu đợc dung dịch

cã pH=

A 1,5 lÇn B 10 lÇn C lÇn D lÇn

Bài phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly

I Mục tiêu học : Về kiÕn thøc :

- Hiểu đợc điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly - Hiểu đợc phản ứng thủy phõn ca mui

Về kĩ :

- Viết phơng trình ion rút gọn cđa ph¶n øng

- Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly để biết đ ợc phản ứng xảy hay khơng xảy

II Chn bÞ :

Gv : Dơng vµ hãa chÊt thÝ nghiÖm : NaCl, AgNO3, NH3, Fe2(SO4)3, KI, hå tinh bét

III Ph ơng pháp :

IV T chức hoạt động dạy học: 1.ổ n định lớp :

2.Kiểm trra cũ :

3.Tiến trình :

Nội dung Hoạt động thầy trò

I Điều kiện xảy phản ứng dd chÊt ®iƯn li:

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa: Vd 1: dd Na2SO4 p đợc với dd BaCl2

PTPT:

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓+ 2NaCl

Do: Ba2+ + SO

42-→ BaSO4 ↓ ( PT ion thu gän)

Vd 2: dd CuSO4 p đợc với dd NaOH

PTPT

CuSO4 + NaOH →Na2SO4+ Cu(OH)2↓

Do: Cu2+ + 2OH- Cu(OH)

2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a) Tạo thành n ớc:

Vd: dd NaOH p đợc với dd HCl PTPT: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Do : H+ + OH- → H

2O ( ®iƯn li u )

b) Tạo thành axit yếu:

Vd: dd CH3COONa p đợc với dd HCl

PTPT:

CH3COONa + HCl → CH3COOH + HCl

Do: CH3COO- + H+ → CH3COOH (®iƯn li

u)

3 Phản ứng tạo thành chất khí: Vd: dd HCl p đợc với CaCO3

PTPT:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O

Do: CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑+ H2O

II KÕt luËn

a Phản ứng xãy dung dịch chất điện li phản ứng ion b Điều kiện để phản ứng trao đỏi xãy

cã: - kÕt tña

Hoạt động

- Gv : Khi trén dd Na2SO4 víi dd BaCl2 sÏ cã

tợng

gì xảy ? Viết phơng trình ?

- Gv hớng dẫn Hs viết phản ứng dạng ion

- Gv kl : Phơng tr×nh ion rót gän cho thÊy thùc chÊt cđa

pứ pứ ion Ba2+ SO

42- tạo kết tủa

- Tơng tự Gv yêu cầu Hs viết phơng trình phân tử, ion thu

gọn phản ứng CuSO4 NaOH vµ Hs rót

ra chất phản ứng ú Hot ng

- Gv : Yêu cầu Hs viết phơng trình phân tử, phơng trình

ion rút gọn p dd NaOH HCl rút chất

của p

- Tơng tự nh Gv yêu cầu Hs viết phơng trình phân

tử, phơng trình ion rút gọn p Mg(OH)2

HCl

và rút chất p

- Gv làm TN : Đổ dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch

CH3 COONa, thÊy cã mïi giÊm chua HÃy giải

thích

tợng viết phơng trình phản ứng dới dạng phân tử

ion rót gän ?

- Gv lµm thÝ nghiệm SGK yêu cầu h/s làm theo

- chÊt ®iƯn li u

- chất khí Hoạt động 6Gv yêu cầu h/s nhắc lại chất phản ứng dung dịch chất điện li

Điều kiện để phẩn ứng trao đổi xóy l gỡ ?

Dặn dò: Về nhµ bµi tËp 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8,

Tiết sau luyện tập, nhà ôn lại kiÕn thøc theo néi dung mơc kiÕn thøc cÇn nhí Sgk chuẩn bị tập

mục bµi tËp Sgk Rót kinh nghiƯm:

Bµi tËp tham kh¶o 1.Cho dung dịch A,B,C,D chứa tập ion sau:

A: Cl-, NH4+, Na+,SO42- B: Ba2+,Cl-, Ca2+, OH-, C: K+,H+ ,Na+, NO3- D: K+, NH4+, HCO3-, CO3 2-Trộn dung dịch với cặp không phản ứng

a A+B b B+C c C+D d D+A

2.Các tập hợp ion sau không tồn đồng thời dung dịch : a Cu2+, Cl- , Na+ , OH-, NO3- b Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ c NH4+, CO32- , HCO3- , OH-, Al3+ d Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl -3.Ion CO32- không phản ứng với dung dịch sau đây:

a NH4+, Na+, K+, NO3- b Ba2+, Ca2+, OH-, Cl -c K+, HSO4-, Na+, Cl- d Fe2+, NH4+, Cl-, SO4

2-4.Cho dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation anion Các loại ion dung

dịch gồm Mg2+, Ba2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3-.Đó dung dịch:

a BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 b BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 b BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 d Mg(NO3)2,BaCl2, PbCO3,Na2SO4

5.Dung dịch A có chứa ion :Mg2+,Ba2+,Ca2+ 0,1 mol Cl-, 0,2 mol NO3-, thêm dần V lít dung dịch gồm K2CO3 0,5M

Na2CO3 0,5M thu lượng kết tủa lớn Gía trị V là: a 0,15 b.0,3 c.0,2 d 0,25

6 Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4 1M khối lợng kết tủa

bắt đầu khơng đổi dừng lại, hết 100ml Nồng độ mol/L dung dịch BaCl2 là:

A 3,0M B 0,3M C 0,03M D 0,003M

7 Axit fomic (HCOOH) có nọc kiến, nọc ong, sâu róm Khi bị ong, kiến đốt bị chạm vào sâu róm,

A V«i B Dấm ăn (dung dịch axit axetic CH3COOH 6%)

C Cån D Níc

Em chọn chất để bôi vào vết ong, kiến đốt cho khỏi sng tấy giải thích cách làm em

8 Khi bị bỏng axit ngời ta thờng dùng chất có tính kiềm nh: nớc vơi trong, dung dịch natri hiđrocacbonat lỗng, nớc xà phịng, kem đánh răng, nớc pha lịng trắng trứng để trung hồ axit

NÕu b¹n cđa em bÞ:

a Bỏng ngồi da axit đặc bắn vào b Uống nhầm dung dịch axit

thì em cho bạn dùng chất số chất sau để sơ cứu cách có hiệu nhất? - Dung dịch natri hiđrocacbonat lỗng

- Nớc pha lịng trắng trứng - Kem đánh

Hãy giải thích em chọn phơng pháp

9 §Ĩ trung hoà axit phải dùng chất có tính kiềm Vì vậy:

- Khi bị bỏng da axit ngời ta thờng dùng nớc vôi loÃng, dung dịch natri hi®rocacbonat lo·ng, níc

xà phịng, kem đánh để ngâm, rửa bôi lên vết bỏng

- Nhng để trung hoà axit uống nhầm ngời ta lại thờng uống nớc vơi lỗng nớc pha lịng trắng trứng (có tính kiềm) mà khơng dùng dung dch natri hirocacbonat

Em hÃy giải thích không dùng dung dịch natri hiđrocacbonat cho trờng hợp uèng nhÇm axit?

10 Trong sách “ Những điều cần biết nên tránh sống đại” có viết rằng: Đồ ăn uống có chất chua không nên đựng đồ dùng kim loại mà nên đựng đồ dùng thuỷ tinh, sành sứ Nếu ăn, uống đồ ăn có chất chua nấu kĩ để lâu đồ dùng kim loại có ảnh hởng xấu tới sức khoẻ Em gii thớch vỡ sao?

Ngày soạn

Bài : lun tËp Ph¶n øng dung dịch chất điện li

I Mục tiêu häc :

Về kiến thức : Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi xảy dung dịch chất điện li Về kĩ : Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng dới dạng ion ion thu gọn

III Tổ chức hoạt động dạy học: 1) ổ n định lớp :

2) KiÓm tra sù chuÈn bị Hs : Kết hợp dạy 3) Bài :

I Kiến thức cần nhớ :

Hoạt động 1: Gv tổ chức cho Hs điền vào phiếu học tập để khắc sâu kiến thức cần nhớ dới Nắm vững khái niệm axit, bazơ, muối, pH, chất thị,

2 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chất điện li ? Cho ví dụ tơng ứng ? - Tạo thành chất kết tủa

- Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chÊt khÝ

Hoạt động 2: Gv cho Hs làm tập sau để rèn luyện kĩ vận dụng lí thuyết học Bài ( Sgk)

K2S → K+ + S2-

Na2HPO4 → Na+ + HPO4

HPO42- H+ + PO4

Yêu cầu h/s làm tơng tự Bài (Sgk)

Bi (Sgk): ý ỳng C

Gv yêu cầu Hs giải thích chän C Bµi (Sgk):

- Gv yêu cầu Hs viết p xảy xác số mol HCl ó p vi MCO3

III Dặn dò:

Tiết sau thực hành thực hành số 1, nhà đọc trớc phần cách tiến hành thí nghiệm Bài tập tham khảo

1.Chọn câu trả lời nói muối axit: a muối có khả phản ứng với bazơ b muối H phân tử

c.muối tạo axit yếu bazơ mạnh

d muối cịn H có khả phân li tạo proton nước

2 Khi lµm bánh từ bột mì thuốc nở bánh không xốp nhng trộn thêm vào bột mì nớc phèn nhôm -kali { K2SO4.Al2(SO4)3 24H2O} xôđa (Na2CO3 10H2O ) bánh nở

phồng, xốp sau nớng

a HÃy giải thích tợng

b Cần cho phèn xôđa theo tỉ lệ khối lợng hợp lí?

c Nu ta thay phèn lợng dung dịch axit clohiđric vừa đủ vào hỗn hợp bột có đ-ợc khơng? Vì sao?

3 Muối ăn khai thác từ nớc biĨn, má mi, hå mi thêng cã lÉn nhiỊu t¹p chÊt nh MgCl2,

CaCl2, CaSO4 Làm cho muối có vị đắng chát dễ bị chảy nớc gây ảnh hởng xấu tới chất lợng

muối nên cần loại bỏ Một mẫu muối thô thu đợc phơng pháp bay nớc biển vùng Bà Nà-Ninh Thuận có thành phần khối lợng: 96,525% NaCl; 0,190% MgCl2; 1,224% CaSO4 ; 0,010%

CaCl2 ; 0,951% H2O Để loại bỏ tạp chất nói dung dịch nớc

muối ngời ta dùng hỗn hợp gồm Na2CO3, NaOH, BaCl2

a Viết phơng trình phản ứng xảy dới dạng ion rút gọn dùng hỗn hợp A gåm Na2CO3,

NaOH, BaCl2 để loại bỏ tạp chất mẫu muối

b Tính khối lợng hỗn hợp A tối thiểu cần dùng để loại bỏ hết tạp chất có muối có thnh phn nh trờn

c Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp A

4 Viên nén Canxinol Pháp có thành phần gồm canxi cacbonat axit citric { C3H4OH(COOH)3} Khi thả vào nớc thấy viên nén tan nhanh sủi bọt

a Giải thích tợng

b Nớc có vai trị gì? Từ suy cách bảo quản viên thuốc trên?

5 Trong xơng động vật, nguyên tố canxi photpho tồn chủ yếu dới dng Ca3(PO4)2 Theo bn

hầm xơng

nc nớc xơng thu đợc có giàu canxi photpho hay khơng? Nếu muốn nớc xơng thu đợc có nhiều canxi photpho ta nên làm gì?

A ChØ ninh xơng với nớc

B Cho thêm vào nớc ninh xơng chua ( me, sấu, dọc) C Cho thêm vôi

D Cho thêm muối ăn

6 Cho dung dch natri hiđroxit vào dung dịch đồng (II) sunfat đến d Hiện tợng quan sát đợc là: A Không tợng B Có bọt khí

7 ấm đun nớc lâu ngày thờng có lớp cặn vôi dới đáy Để khử cặn, bạn dùng giấm pha vào nớc ấm ngâm vài tiếng súc Em giải thích cách làm viết phơng trình phản ứng xảy có?

8 Khi đồ dùng đồng bị gỉ, mờ , bạn dùng khăn tẩm ancol etylic nóng để lau chùi Đồ dùng bạn sáng đẹp nh Hãy giải thích cách làm viết phơng trình phản ứng xảy cú?

9 Chất dới góp phần nhiều vào hình thành ma axit?

A Cacbon ®ioxit B Lu huúnh ®ioxit

C Ozon D DÉn xt flo cđa hi®rocacbon

10 Hãy chọn câu định nghĩa sau phản ứng axit - bazơ theo quan điểm lí thuyết Bronstet

Phản ứng axit - bazơ là:

A axit tác dụng với bazơ B oxit axit tác dụng với oxit bazơ

C có nhêng, nhËn proton D Do cã sù dÞch chun electron từ chất sang chất khác

11 Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, thu đợc gam dung dịch? Nếu cô

cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc bao nhiờu gam cht rn?

12 Độ điện li tỷ số số phân tử phân li thành ion tổng số phân tử chất tan Độ ®iƯn li  cđa chÊt ®iƯn li phơ thc vµo yếu tố sau đây?

A Bn cht chất điện li B Bản chất dung môi C Nhiệt độ môi trờng nồng độ chất tan D A, B, C

13.X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y thành Z.Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z,hơi nước khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y hoạc Z

X,Y,Z,E chất sau đây?

A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 C NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3 D NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3

Ngày soạn:

Bài Bài thực hành số tính axit-Bazơ

Phản ứng dung dịch chất điện li I Mục tiêu học :

VÒ kiÕn thøc :

Củng cố kiến thức axit-bazơ điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện ly Về kĩ :

- Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm èng nghiƯm víi lỵng nhá hãa chÊt II Chn bị dụng cụ thí nghiệm hóa chất cho nhãm thùc hµnh:

Dơng thÝ nghiƯm: - §Üa thđy tinh

- èng hót nhá

- Bộ giá thí nghiệm đơn giản - ống nghiệm

- Th×a xóc hãa chÊt b»ng thđy tinh

Hóa chất: Chứa lọ thủy tinh, nút thủy tinh kèm ống hút nhỏ giọt - Dung dịch HCl 0,1M - Dung dịch Na2CO3 đặc

- Dung dÞch NH4Cl 0,1M - Dung dÞch phenolphtalein

- Dung dÞch CH3COONa 0,1M - Dung dÞch CuSO4 1M

- Dung dịch NaOH 0,1M - Dung dịch NH3 đặc

III Ph ¬ng ph¸p :

IV Tổ chức hoạt động dạy học: Gv chia Hs lớp thành nhóm thực hành để tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Tính axit-bazơ a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Thực nh SGK viết

b) Quan sát tợng xảy giải thích:

- Nhá dd HCl 0,1M lªn mÈu giÊy pH, giÊy chuyển sang màu ứng với pH =1 Môi trờng axit m¹nh - Thay dd HCl b»ng dd NH3 0,1M giÊy chuyển sang màu ứng với pH =9 Môi trờng bazơ yÕu

- Thay dd NH4Cl b»ng dd CH3COOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH =4 Môi trờng axit

yếu

Giải thích: Muối CH3COONa tạo gốc bazơ mạnh gốc axit yếu, tan nớc, gốc axit

yếu bị thủy phân

làm cho dd cã tÝnh baz¬

- Thay dd HCl dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH =13 Mơi trờng kiềm mạnh Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:Thực nh Sgk b) Quan sát tợng thí nghiệm gi¶i thÝch:

- Nhỏ dd Na2CO3 đặc vào dd CaCl2 đặc, xuất kết tủa trắng CaCO3

- Hòa tan kết tủa CaCO3 vừa tạo thành dd HCl lo·ng, xt hiƯn c¸c bät khÝ CO2

- Nhá vµi giät dd phenolphtalein vµo dd NaOH lo·ng chøa ãng nghiƯm, dd cã mµu hång tÝm Nhá tõ tõ tõng giät dd HCl vµo, võa nhá võa lắc, dd màu Phản ứng trung hòa xảy tạo thành dd muối trung hòa NaCl H2O M«i trêng trung tÝnh

- Nhỏ dd NaOH vào dd CuSO4, xuất kết tủa xanh nhạt Cu(OH)2 Nhỏ tiếp dd NH3 đặc vào

l¾c nhĐ, Cu(OH)2

tan tạo thành dd phức màu xanh thẩm suốt IV Nội dung t ờng trình:

1 Tên Hs Lớp Tên thực hành Néi dung têng tr×nh :

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình, thí nghiệm cú

Chơng II NITƠ - PHOTPHO

Bài

: nitơ

I Mục tiêu bµi häc : VỊ kiÕn thøc :

- Hiểu đợc ứng dụng nitơ, phơng pháp điều chế nitơ công nghiệp phịng thí nghiệm

VỊ kÜ :

- Vn dng c im cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lý, hóa học nitơ - Rèn luyện kỹ suy luận logic

II ChuÈn bị :

Gv : Điều chế sẵn khí nitơ cho vào ống nghiệm đậy nút cao su Hs : Xem lại cấu tạo phân tử nitơ ( phần LKHH Sgk hóa học 10 )

III Tổ chức hoạt động dạy học: 1. ổ n định lớp :

2 KiÓm tra cũ 3. Tiến trình

Hot ng thy v trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động

- Gv nêu câu hỏi : Mô tả liên kết phân tử nitơ ? Hai ngtử phân tử nitơ lk với nh ?

- Gv gợi ý : Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử N, để đạt cấu hình bền giống khí ngun tử N phải làm ? - Gv kết luận : + Phân tử nitơ gồm có nguyên tử

+ Hai ngtử phân tử nitơ liên kết với liên kết cộng hóa trị cùc

Hoạt động

- Gv cho Hs quan sát ống nghiệm đựng khí nitơ

- Hs nhận xét : Màu sắc, mùi vị , có trì sống khơng có độc khơng ?

- Gv bỉ sung thªm tÝnh tan, nhiƯt hóa rắn, lỏng, khả trì cháy

Hoạt động - Gv nêu vấn đề :

+ Nitơ pkim hoạt động (độ âm điện 3) nhng nhiệt độ thờng trơ mặt hóa học, giải thích ?

+ Số oxi hóa nitơ dạng đơn chất ? Dựa vào số oxi hóa nitơ dự đoán TCHH nitơ

- Hs giải vấn đề :

+ Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử + Dựa vào khả thay đổi số oxi hóa nitơ

- Gv kết luận : + nhiệt độ thờng N2 trơ

về mặt hóa học Cịn nhiệt độ cao đặc biệt có xúc tác N trở nên hoạt động

+ Tùy thuộc vào thay đổi số oxi hóa, nitơ thể tính khử hay tính oxi hóa

Hoạt động

- Gv đặt vấn đề: Hãy xét xem nitơ thể tính khử hay tính oxi hóa trờng hợp ?

- Gv thông báo p N với H kim loại

I Cấu tạo phân tử nitơ:

- Phân tử nitơ gồm có nguyên tử

- Hai nguyên tử phân tử nitơ liên kết với liên kết cộng hóa trị kh«ng cã cùc

N  N

II TÝnh chÊt vËt lý: Sgk

III TÝnh chÊt hãa häc :

- nhiệt độ thờng nitơ trơ mặt hóa học Cịn nhiệt độ cao đặc biệt có xúc tác nitơ trở nên hoạt động

- Tùy thuộc vào thay đổi số oxi hóa, nitơ thể tính khử hay tính oxi hóa

1 TÝnh oxi hóa :

a.Tác dụng với kloại mạnh ( Li, Ca, Mg, Al…) 6Li + No

2 → Li3N

−3

3Mg + No

2 ⃗t

o

Mg3N

−3

b.T¸c dơng víi H : ë 4000C, p

cao, cã xóc t¸c

No2 + Ho 2

to, xt, p

NH−3 3

2 TÝnh khö: Tác dụng với oxi: 30000C

hoặc hồ quang ®iÖn No2 + O❑2

3000oC

NO+2 ∆H = +180

kJ

hoạt động

- Hs xác định số oxi hóa nitơ trớc sau phản ứng, từ cho biết vai trò nitơ phản ứng

- Gv lu ý Hs: Nitơ phản ứng với Liti nhit thng

- Gv thông báo p cđa N2 víi O2

- Hs xác định số oxi hóa nitơ trớc sau phản ứng, từ cho biết vai trị nitơ phản ứng

- Gv nhấn mạnh: P xảy khó khăn cần nhiệt độ cao p thuận nghịch

NO dể dàng kết hợp với oxi tạo thành NO2 màu nâu đỏ

Có số oxit khác nitơ N2O, N2O3,

N2O5chúng không điều chế trực tiếp từ p

N vµ O

- Gv kết luận: Nitơ thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn thể tính oxh tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ

Hoạt đông

- Gv nêu câu hỏi : Nitơ có ứng dụng ? - Hs dùa vµo kiÕn thøc thùc tÕ vµ t liƯu Sgk tr¶ lêi

Hoạt động

- Gv nêu vấn đề :

+ Trong tự nhiên nitơ có đâu dạng tồn ?

+ Ngời ta điều chế nitơ cách ? - Hs dựa vào kiến thức thực tế t liệu Sgk trả lời

- Gv trình bày kĩ pp, ngyên tắc điều chế nitơ cách chng cất phân đoạn không khí lỏng công nghiệp

-Gv trình bày cách điều chế N2 phòng

thí nghiệm

Cđng cè : Gv dïng bµi tËp sè Sgk

2NO + O2 2NO2

Mét sè oxit khác N: N2O, N2O3,

N2O5chúng không điều chÕ trùc tiÕp tõ p cđa

N vµ O

Kết luận: Nitơ thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ

IV ø ng dụng: Sgk

V Trạng thái thiên nhiên: Sgk

VI §iỊu chÕ:

a) Trong CN: Chng cất phân đoạn không khí lỏng

b) Trong PTN:

NH4NO2 ⃗to N2 + H2O

NH4Cl + NaNO2 ⃗to NaCl + N2 +2 H2O

Dặn dò : Về nhà làm tập 3, 4,5 Sgk Rút kinh nghiệm:

Bài tập tham khảo

1.Việc sản xuất amoniac công nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau đây: N2(khí) + 3H2(khÝ)  2NH3(khÝ) ; H = -92 KJ

Khi hỗn hợp phản ứng trạng thái cân bằng, thay đổi dới ảnh hởng nh đến vị trí cân bằng:

a Tăng nhiệt độ b Tăng áp suất c Cho chất xúc tác d Giảm nhiệt độ e Ly amoniac h

2.Để tổng hợp amoniac N2(khÝ) + 3H2(khÝ)  2NH3(khÝ) ; H = -92 KJ

Một nhà sản xuất đề nghị dùng biện pháp: A Duy trì nhiệt độ cao áp suất cao

B Duy trì nhiệt độ khơng cao q áp suất cao

Trong c¸c biện pháp trên, biện pháp hợp lí?

Cho vào bình kín 0,2mol N2 0,8mol H2 với xúc tác thích hợp sau

một thời gian thấy tạo 0,3 mol NH3 Hiệu suất phản ứng

A 56,25% B 75% C 75,8% D 80%

4 Khi cho 0,5mol N2 phản ứng với 1,5mol H2 với hiệu suất 75% số

mol thu là:

a 0,75 mol c 1,5 mol b mol d

2 mol

Ngày soạn:

Bài 8: Amoniac muối amoni I Mục tiêu học :

Về kiến thức : * Hs hiểu đợc:

- TÝnh chÊt hãa häc cña amoniac vµ mi amoni

- Vai trị quan trọng amoniac muối amoni đời sống kĩ thuật * Hs biết: Phơng pháp điều chế amoniac cơng nghiệp phịng thí nghiệm Về kĩ :

- Dựa vào cấu tạo ptử để giải thích tính chất vật lí, tính chất hóa học amoniac muối amoni - Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để giải thích điều kiện kĩ thuật sản xuất amoniac

- Rèn luyện khả lập luận logic khả viết phơng trình trao đổi ion II Chuẩn bị :

Gv : Dụng cụ hóa chất phát tính tan cña NH3 ; dd NH4Cl; dd NaOH; dd AgNO3; dd CuSO4

Tranh

( hình 2.2 ): NH3 khử CuO; Tranh ( hình 2.4 ): Sơ đồ thiết bị tổng hợp NH3 công nghiệp

III Tổ chức hoạt động dạy học:

1. ổ n định lớp : Kiểm tra sĩ số, tác phong. 2 Kiểm tra cũ

3 TiÕn tr×nh

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động

- Gv nêu câu hỏi : Dựa vào cấu tạo ngtử nitơ H mô tả hình thành phân tử amoniac ? Viết CT electron CT cấu tạo phân tử amoniac ? - Hs dựa vào kiến thức biết lớp 10 Sgk để trả lời

- Gv bæ sung : Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp,

nguyờn tử N đỉnh tháp ngtử H nằm đỉnh tam giác đáy hình tháp → Có cấu tạo khơng đối xứng nên ptử NH3 phân cực

Hoạt động

- Gv chuẩn bị ống nghiệm chứa sẵn khí

A AMONIAC ( NH3 )

I Cấu tạo phân tö:

N H H H

.

amoniac Cho Hs quan sát trạng thái, màu sắc, mở nút cho Hs phẩy nhẹ để ngửi

- Gv lµm TN thư tÝnh tan cđa khÝ amoniac - Hs quan s¸t tợng, giải thích

- Gv bổ sung: Khí NH3 tan rÊt nhiỊu níc, ë

20oC 1lít nớc hịa tan đợc 800 lít NH

Hoạt động

- Gv yêu cầu : Dựa vào thuyết axit-bazơ Bron-stêt để giải thích tính bazơ NH3

- Hs : Khi tan níc, mét phần nhỏ ptử NH3 kết hợp với H+ níc → NH4+ + OH-

- Gv bỉ sung: Kb NH3 250C 1,8 10-5 nên

là bazơ yếu

- Gv : Khi cho dd FeCl3 vào dd NH3 xảy p

nào ion dd ? - Hs : x¶y p Fe3+ + OH- → Fe(OH)

3

- Gv híng dÉn Hs thiÕt lập nên phơng trình hóa học

- Tơng tự Hs hình thành phơng trình hóa học vd

- Gv : NH3 khÝ cịng nh dd dĨ dàng nhận H+

dd axit tạo muối amoni

- Gv mô tả thí nghiệm khí NH3 khí HCl

- Hs giải thích tợng thí nghiệm viết phơng trình phản ứng

Hot động

- Gv yêu cầu Hs cho biết : Số oxi hóa N NH3 nhắc lại số oxi hóa N Từ dự

doán TCHH NH3 dựa vào thay

đổi số oxi hóa N

- Hs: ptử NH3 nitơ có số oxh -3 c¸c sè

oxi hóa có N -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Nh phh có thay đổi số oxi hóa, số oxh N NH3 tăng

lªn, chØ thĨ hiƯn tÝnh khư

- Gv bỉ sung: NH3 thĨ hiƯn tÝnh khư u h¬n H2S

- Gv yêu cầu Hs nghiên cứu Sgk cho biÕt tÝnh khư cđa NH3 biĨu hiƯn nh thÕ nµo ?

- Gv kÕt ln vỊ TCHH cđa NH3

Hoạt động

Gv cho h/s nghiên cứu sgk trình bày ứng dụng Hoạt động

Hs nghiên cứu Sgk cho biết NH3 đợc điều ch

trong PTN nh ? Viết phơng tr×nh hãa häc ?

- Gv yêu cầu Hs sử dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-e để làm cho cân dịch chuyển phía tạo NH3 Gv gợi ý: Có thể áp dụng yếu tố p, to, xt,

nồng độ đợc khơng ? Vì ?

- Hs : Tăng áp suất hệ, giảm nhiệt độ, dùng chất xt

- Gv bæ sung:

+ Tăng áp suất: 300-1000 atm

- Trong phân tử NH3 nguyên tử N liên kết

với nguyªn tư H b»ng liªn kÕt céng hãa trị có cực nguyên tử N cặp e cha tham gia liªn kÕt

- NH3 phân tử phân cực

- Ngtử N phân tử NH3 có số oxh -3

thÊp nhÊt c¸c sè oxh cã thĨ cã cđa N II TÝnh chÊt vËt lý:

- Là chất khí không màu, mùi khai xốc, nhẹ không khí

- Tan nhiều nớc, tạo thµnh dd cã tÝnh kiỊm

III TÝnh chÊt hãa học : 1) Tính bazơ yếu:

a) Tác dụng víi n íc: Khi hßa tan khÝ NH3

vào nớc phần phân tử NH3 phản ứng

NH3 + H2O  NH4+ + OH

-là bazơ yếu

b) Dung dịch NH3 có khả làm kết tủa

nhiều hidroxit kim lo¹i: Vd1:

FeCl3 +3NH3+3H2O→3NH4Cl + Fe(OH)3

Fe3++ 3NH

3 + 3H2O→ 3NH+4 + Fe(OH)3

Vd2:

AlCl3 +3NH3+3H2O→3NH4Cl + Al(OH)3

Al3++ 3NH

3 + 3H2O →3NH+4 + Al(OH)3

c) T¸c dơng víi axit:

Vd : NH3 + 2H2SO4 → (NH4)2SO4

NH3 (k) + HCl(k)→ NH4Cl

(không màu) (không màu)( khói trắng ) nhận biÕt khÝ NH3

3 TÝnh khö:

a) T¸c dơng víi O2 :

4NH3 + 3O2 ⃗to 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 ⃗to,xt 4NO + 6H2O

b) T¸c dơng víi Cl2 :

2NH3 + 3Cl2 ⃗to N2 + 6HCl

IV

ø ng dơng : Sgk

IV §iỊu chÕ : 1 Trong PTN :

- Mi amoni p víi dd kiỊm Vd :

NH4Cl + NaOH →NH3 + NaCl + H2O

NH4+ + OH-→ NH3 + H2O

- Đun nóng dd NH3 đậm đặc

2 Trong CN : Tổng hợp từ ngtố N2 + 3H2

to,xt

2NH3 ∆H= -92kJ

+ Giảm nhiệt độ : 450-500oC.

+ ChÊt xóc t¸c : Fe

+ Vận dụng chu trình khép kín để nâng cao hiệu suất p

Hoạt động

- Gv cho Hs quan sát tinh thể muối amoni clorua, sau hịa tan vào nớc, dùng giấy quỳ thử môi tr-ờng dd Hs nhận xét trạng thái, màu sắc, khả tan pH dd

- Hs: Tinh thĨ ko mµu, tan dĨ níc, dd cã

pH>7

- Gv kh¸i quát:

- Muối amoni hợp chất tinh thể ion, phân tử gồm cation NH4+ gốc axit

- Tất muối amoni tan, chất điện li mạnh Hoạt động

- Gv lµm thÝ nghiệm dd (NH4)2SO4vào ống

nghiệm, nhỏ thêm vài giọt dd NaOH

Hs quan s¸t, nhËn xÐt, viÕt pø dạng ptử ion thu gọn

- Hs: có khÝ mïi khai tho¸t do:

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + H2O

NH4+ + OH-→ NH3↑+ H2O

Gv kết luận: Các phản ứng phản ứng trao đổi ion, p ion NH4+ nhờng H+ nên axit Phản

ứng dùng để điều chế NH3 nhận biết muối

amoni Hoạt động

Gv lµm thÝ nghiƯm: LÊy Ýt bét NH4Cl vµo èng

nghiƯm khô, đun nóng ống nghiệm, quan sát - Hs nhận xét giải thích: Muối ống nghiệm hết, xuất muối gần miệng ống nghiệm Do NH4Cl bị phân hủy tạo NH3 khí HCl khí,

bay đến gần miệng ống nghiệm có to thấp nờn kt

hợp với thành NH4Cl

- Gv yêu cầu Hs lấy thêm ví dụ khác

- Gv yêu cầu Hs nhắc lại p điều chế N2

PTN

- Hs: NH4NO2 ⃗to N2 + 2H2O

- Gv cung cÊp thªm p:

NH4NO2 ⃗to N2O + 2H2O

Từ phân tích để Hs thấy chất p phân hủy muối amoni là: Khi đun nóng muối amoni bị phân hủy axit NH3, tùy thuộc vào axit

có tính oxi hóa hay không mà NH3 bị oxi hóa

thành sản phẩm khác

Cng c bài: Gv dùng tập Sgk để củng cố học

ChÊt xóc t¸c : Fe/Al2O3.K2O

Vận dụng chu trình khép kín để nâng cao hiệu suất p

B Muèi amoni : (NH4)nX

là muối mà phân tử gồm cation NH4+ vµ anion gèc axit

I TÝnh chÊt vËt lÝ :

- Muối amoni hợp chất tinh thể ion, phân tử gồm cation NH4+ gốc axit

- Tất muối amoni tan, chất điện li mạnh

II TÝnh chÊt hãa häc: 1 Tác dụng với bazơ kiềm Vd :

(NH4)2SO4 + NaOH →Na2SO4 +2 NH3↑+

2H2O

NH4+ + OH- →NH3↑ + H2O

điều chế NH3 PTN nhận biết

muối amoni

2 Phản ứng nhiệt phân:

a Muối amoni tạo axit tính oxi hóa (HCl, H2CO3) → NH3 + axit

Vd: NH4Cl ⃗to NH3 + HCl

(NH4)2CO3 ⃗to NH3 + CO2 + 2H2O

NH4HCO3 ⃗to NH3 + CO2 + H2O

b) Muèi amoni t¹o bëi axit cã tÝnh oxi hãa (HNO3, HNO2 ):

NH4NO3 ⃗to N2O + 2H2O

NH4NO2 ⃗to N2 + 2H2O

Dặn dò: Về nhà làm tập 2,4,6

Rút kinh nghiệm: Nên dừng lại tiết sau nghiªn cøu xong tÝnh chÊt hãa häc cđa NH3

1.Tã lót trẻ em sau giặt lu giữ lại lợng amoniac Để khử amoniac bạn nên cho ít……… vào nớc xả cuối để giặt Khi tã lót hồn toàn đợc

Hãy chọn cụm từ thích hợp cụm từ sau để điền vào chỗ trống trên:

a phÌn chua b giÊm ¨n c mi ¨n d níc gõng t¬i

2.Trong phịng thí nghiệm, để điều chế amoniac từ amoniclorua rắn canxi oxit rắn ngời ta thu khí phơng pháp:

A Thu qua níc

B Thu qua khơng khí cách quay ống nghiệm thu khí lên C Thu qua khơng khí cách úp ống nghiệm thu khí xuống D Sục qua dung dịch axit sunfuric đặc

Hãy chọn cách thu khí Giải thích ngắn gọn lựa chọn Làm để biết khí amoniac đầy ống nghiệm?

3 Một bạn dùng dung dịch amoniclorua để rửa khung xe đạp bị gỉ Gỉ có hết hay khơng? Giải thích phơng trình phản ứng? Việc làm có gây nhiễm khơng khí xung quanh hay khơng? Giải thích sao?

4.Nhỏ từ từ dung dịch NH3 d vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hin tng quan sỏt ỳng

nhất gì? Giải thích?

A Dung dịch màu xanh thẫm tạo thành, B Có kết tủa màu xanh nhạt tạo thành,

C Có kết tủa màu xanh nhạt tạo thành có khí màu nâu đỏ D Có kết tủa xanh nhạt, sau kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm 5.Khí NH3 thể tính khử lí sau đây?

A Trong NH3 nguyªn tư N cã sè oxi hãa thÊp nhÊt (-3) B NH3 lµ chÊt khÝ

C Trong NH3 nguyên tử H có số oxi hóa cao (+1) D A B

Hãy chọn phơng án

6 Để làm khan khí NH3 ta dùng chất sau:

a P2O5 b HNO3 đặc c H2SO4 đặc

d KOH

Ngµy soạn:

Bài 9: Axit nitric muối nitrat I Mục tiêu học :

VÒ kiÕn thøc :

- Hiểu đợc tính chất vật lí, hóa học axit nitric muối nitrat - Biết phơng pháp điều chế axit nitric phòng TN CN Về kĩ :

- Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng oxh khử phản ứng trao đổi ion - Rèn luyện kĩ lập luận logic quan sát nhận xét

II ChuÈn bÞ :

Gv : Axit HNO3 đặc loãng; dd axit H2SO4 loãng; dd BaCl2; dd NaNO3; NaNO3 tinh thể;

Cu(NO3)2 tinh thể; Cu; S; ống nghiệm; đèn cồn; giá ống nghiệm

Hs : Ôn lại pp cân phản ứng oxh khử III Tổ chức hoạt động dạy học:

1) ổ n định lớp :

2) KiĨm tra bµi cũ : Trình bày tính chất hóa học dung dÞch NH3

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động

- Hs viết CTCT, xác định số oxh nitơ

Hoạt động

- Gv chuÈn bÞ mét èng nghiƯm chøa s½n axit nitric Gv më nót lä axit, đun nóng nhẹ chút Cho Hs quan sát phát số TCVL axit nitric - Gv xác nhận nhận xét Hs bổ sung:

+ Axit HNO3 không bền nhiệt độ thờng,

d-ới tác dụng ánh sáng bị phân hủy dần Khí có màu nâu đỏ khí NO2 Phản ứng phân

hđy :

4HNO3→ 4NO2+O2+2H2O

V× vËy axit HNO3 lâu ngày có màu vàng NO2

phân hđy tan vµo axit

+ Axit HNO3 tan níc theo bÊt kú tØ lƯ nµo

Hot ng

- Gv yêu cầu Hs lấy vÝ dơ vỊ tÝnh axit cđa axit nitric, viÕt ph¬ng trình phản ứng

- Hs : Lm qu tớm hóa đỏ, tác dụng với bazơ, oxit bazơ số muối

- Gv nêu vấn đề : Tại axit nitric có tính oxh ? Tính oxh axit nitric đợc biểu nh nào? - Gv gợi ý: Dựa vào cấu tạo HNO3 để giải

thÝch

- Hs : Trong ptư HNO3 nit¬ cã sè oxh +5 lµ sè oxh

cao nitơ Vì p có thay đổi số oxh, số oxh nitơ giảm xuống giá trị thấp : -3, 0, +1, +2, +3, +4

- Gv x¸c nhËn: Nh vËy s¶n phÈm oxh cđa axit nitric rÊt phong phó, cã thĨ lµ : NH4NO3, N2, N2O,

NO, NO2

- Gv làm1 số TN để Hs thấy khả oxh HNO3 phụ thuộc vào nồng độ axit chất

chÊt khư

- Thí nghiệm 1: Gv lấy ống nghiệm, ống đựng dd axit HNO3 đặc loãng bỏ vào

ống nghiệm mảnh kim loại đồng

- Hs nhận xét màu sắc khí thoát viết ptp - Gv: Với kloại có tính khử mạnh: Zn, Mg, Alsản phẩm oxh HNO3 N2O, N2,

NH4NO3

- Hs lập ptp tơng ứng với tợng mô tả

- Gv bỉ sung thªm :

+ Fe Al thụ động dd HNO3 đặc nguội Gv

giải thích cho Hs hiểu đợc thụ động

+ Hỗn hợp gồm thể tích HNO3 đặc thể tích

A AXIT NITRIC :

I Cấu tạo phân tử:

N

O H

O

O

Trong ptö N cã sè oxh +5 II TÝnh chÊt vËt lý:

- Axit HNO3 lµ chÊt láng không màu, bốc

khói không khí ẩm

- Axit HNO3 dễ bị nhiệt ánh sáng

phân hủy

- Axit HNO3 tan vô h¹n níc

III TÝnh chÊt hãa häc :

1) Tính axit: Là axit mạnh, dd HNO3 lµm

đổi màu quỳ tím, tác dụng bazơ, oxit bazơ, muối

Vd:

2HNO3 + CuO→Cu(NO3)2 + H2O

2HNO3 + Ba(OH)2→Ba(NO3)2 + 2H2O

2HNO3 + CaCO3→Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2) TÝnh oxi hãa: Lµ axit cã tÝnh oxh m¹nh nhÊt

+5 HNO3 bị khử thành

-3 +1 NH4NO3,N2,N2O,

+2 +4

NO, NO2 tu theo nng ca HNO3 v

khả khư cđa chÊt tham gia

a Víi kim lo¹i: Oxi hóa hầu hết kloại trừ Au Pt

HNO3 ® + M→M(NO3)n + NO2 + H2O

HNO3 l+ Mkhö yÕu →M(NO3)n+NO + H2O

M khư m¹nh →M(NO3)n+ NO, N2O,

NH4NO3 +

H2O

( n hóa trị cao bền kim loại) Vd:

HCl đặc gọi cờng thủy Cờng thủy hòa tan đợc Au Pt Trong HNO3 đặc nóng khơng

p đợc Gv giải thích ngun nhân

- Thí nghiệm : Cho mẩu S hạt đậu xanh vào ống nghiệm đựng HNO3 đặc Sau đun nóng

nhĐ Khi p kÕt thóc nhá vµo dd èng nghiƯm vµi giät BaCl2

- Hs : Xác định sản phẩm sinh viết p Nhận xét : p số oxi hóa nitơ giảm từ +5 xuống +4 số oxh S tăng từ lên +6 cực đại - Gv kết luận:

+ Axit HNO3 có đầy đủ tính chất axit mạnh

+ Axit HNO3 chất oxh mạnh, tác dụng với hầu

hết kloại, số phi kim hợp chất cã tÝnh khö

+ Khả oxh HNO3 phụ thuộc nồng độ

axit độ hoạt động chất phản ứng với axit nhiệt độ

+ Gv giới thiệu phản ứng NO2 vơíi H2O

Hoạt động

- Hs nghiên cứu Sgk vàcho biết đặc điểm tính tan muối nitrat Viết phơng trình điện li số muối

- Hs: Tất muối nitrat tan điện li mạnh PT điện li : Ca(NO3) → Ca2+ + 2NO3

KNO3 →K+ + NO3

Gv bỉ sung: ion NO3- kh«ng mµu vµ mét sè muèi

nitrat dễ bị chảy rửa khơng khí Hoạt động

- Gv làm thí nghiệm: Nhiệt phân NaNO3 ( ống )

vµ Cu(NO3)2 ( èng )

- Hs quan sát tợng giải thích

+ ống thấy có khí làm cho que đóm bùng cháy lên ( khí O2 )

+ ống thấy có khí màu nâu đỏ bay ( NO2) làm cho que đóm bùng cháy lên ( khí

O2)

- Gv: Khi ống nguội, rót nớc vào lắc nhẹ thấy có kết tủa đen Rót vào chút H2SO4 loóng thy

dd có màu xanh Hs giải thích tợng, viết ph-ơng trình p

- Hs: Kết tủa đen CuO, dd có màu xanh CuSO4 Phơng trình p :

2Cu(NO3)22 CuO + O2 + 4NO2

CuO + H2SO4 →CuSO4 + H2O

2KNO3→ 2KNO2 + O2

- Gv bổ sung: Nhiệt phân muối nitrat kim loại đứng trớc Mg dãy hoạt động hóa học thu đợc muối nitric O2, nhiệt phân muối nitrat

của kim loại đứng sau Cu thu đợc kim loại Vd: 2AgNO3 →2Ag + 2NO2 + O2

Hoạt động

3Cu + 8HNO3 (l) →3Cu(NO3)2 + 2NO +

4H2O

5Mg + 12HNO3 (l) →5Mg(NO3)2 +N2 +6H2O

8Al + 30HNO3 l →8Al(NO3)3 +3N2O

+15H2O

4Zn +10HNO3 l → 4Mg(NO3)2 +NH4NO3

+3H2O

Chú ý: - Fe, Al thụ động với HNO3 đặc

nguéi

b Với phi kim: HNO3 đặc nóng oxh đợc

số phi kim nh C, S, P… đến số oxh cao

Vd: C +4HNO3→CO2 + 4NO2 + 2H2O

S + 6HNO3 →H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

c Nitơđioxit phản ứng với n ớc : 4NO2+O2+2H2O 4HNO3

B Muèi nitrat:

I TÝnh chÊt cña muèi nitrat : 1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Tất muối nitrat tan chất điện li mạnh

- Ion NO3- không màu

2 Tính chất hóa học: Các muèi M(NO3)n

đều bền nhiệt ( M kloại) Sản phẩm phân hủy phụ thuộc vào chất cation M

- M tríc Mg: M(NO2)n + O2

- M sau Cu: M + O2 + NO2

- M lại: Oxt kloại + O2 + NO2

Vd: 2KNO3→2KNO2 + O2

2AgNO3 →2Ag + 2NO2 + O2

2Cu(NO3)2→ CuO + O2 + 4NO2

→ Khi nung nãng M(NO3)n lµ chÊt oxh

- Gv làm thí nghiệm: cho thêm mảnh Cu vào dd NaNO3

Thêm dd H2SO4 vào

- Hs quan sát hiên tợng giải thích : dd từ khơng màu chuyển sang màu xanh, có khí khơng màu sau hóa nâu khơng khí Phơng trình p:

3Cu+8H++2NO

3-→3Cu2++2NO+4H2O

2NO + O2 → 2NO2

- Gv kÕt ln: Trong mtrêng axit ion NO3- thĨ hiƯn

tÝnh oxh gièng HNO3 Dïng p nµy nhËn biÕt dd

muối nitrat Hoạt động

- Hs nghiªn cøu Sgk t×m hiĨu thùc tÕ cho biÐt mi nitrat cã ứng dụng ?

- Hs : iu chế phân đạm Điều chế thuốc nổ đen Hoạt động

- Tìm hiểu tự nhiên nitơ có mặt đâu ? Tồn dạng ? Nitơ luân chuyển tự nhiên nh

- Hs sử dụng Sgk hình 2.7 để trả lời câu hỏi ?

Củng cố bài: Gv sử dụng tập 2,3 Sgk để củng cố

3 NhËn biÕt muèi nitrat:

Trong m«i trêng axit ion NO3- thĨ hiƯn tÝnh

oxh gièng HNO3

Vd: dd NaNO3 + H2SO4 lo·ng + Cu dd

màu xanh + khí không màu hóa nâu không khí

3Cu + 8H+ + 2NO

32-→3Cu2+ + 2NO +

4H2O

2NO + O2 →2NO2 (nâu đỏ)

→ Dïng p nµy nhËn biÕt dd muèi nitrat II ø ng dông muèi nitrat:

- Điều chế phân đạm - Điều chế thuc n en

C Chu trình nitơ tự nhiên : I Quá trình tự nhiên

1 Qúa trình chuyển hoá qua lại nitơ dạng vô nitơ dạng hữu cơ

2 Qúa trình chuyển hoá qua lại nitơ dạng tự nitơ hoá hợp

II Qúa trình nhân tạo Dặn dò: Về nhà làm tập 2, 3, 4, ,6, Sgk

TiÕt sau luyện tập tính chất nitơ hợp chất nitơ, nhà nằm lại kiến thức thức theo kiến thức cần nắm Sgk làm tập bµi lun tËp

Rút kinh nghiệm: Khi làm thí nghiệm Cu tác dụng với HNO3 đặc, để thu đợc dd có màu xanh cần

lÊy Ýt Cu HNO3 d, đun nóng nhẹ axit trớc cho Cu vào

Nên dừng tiết hết phần tính chất hóa học

Bài tập tham kh¶o

1.Theo tính chất vật lí, axit nitric chất lỏng khơng màu Nhng phịng thí nghiệm, dung dịch axit nitric dù lỗng có màu vàng nhạt Em giải thích tợng viết phơng trình phản ứng xảy (nếu có)

2 Trong phịng thí nghiệm có lọ đựng dung dịch axit nitric 67% (d = 1,4 g/ml), bạn muốn pha chế thành dung dịch axit nitric 15M, 10M, 1M Bạn có pha chế đợc khơng? Nếu pha chế đợc bạn phải làm nh nào?

3 Cã c¸c thÝ nghiƯm sau:

-Thí nghiệm 1: Cho mảnh đồng nhỏ vào ống nghiệm đựng dung dịch kali nitrat khơng thấy tợng xảy

-Thí nghiệm 2: Cho mảnh đồng nhỏ vào ống nghiệm đựng dung dịch kali nitrat nhỏ vài giọt dung dịch axit sunfuric đặc đậy nút lại, lắc

a.Hãy dự đốn tợng xảy thí nghiệm Viết phơng trình phản ứng có? b.Cần lu ý để đảm bảo an tồn làm thí nghiệm 2?

c.Nút bơng cần đợc tẩm hố chất để không gây ô nhiễm môi trờng?

d.Dung dịch thải sau kết thúc thí nghiệm cần đợc xử lí nh để đỡ gây nhiễm mơi trờng? Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau đây:

A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl

Giải thích viết phơng trình phản ứng Ma axit x¶y níc ma cã pH 5,6

-NhiỊu sÊm sÐt h¬n bình thờng

-Trong không khí có nhiều chất khí gây môi trờng axit hợp nớc nh lu huỳnh đioxit, oxit nitơ, hiđrosunfua, hiđro clorua

b Kể vài thiệt hại mà ma axit gây số hoạt động ngời gây ma axit? Cấu tạo pháo hoa gồm hai phần chính: phần đầu phần đáy

*Trong phần đáy có nhồi thuốc súng đen đợc nối với dây dẫn *Trong phần đầu có:

- thuèc nhåi ch¸y ( cacbon, lu huúnh, kali nitrat) - thuốc trợ cháy ( kali nitrat, bari nitrat)

- chất phát ánh sáng trắng: bột nhôm, magie

- chất phát màu hỗn hợp muối kim loại nh: LiNO3, Sr(NO3)2 : cho màu đỏ

CuCO3, Cu(NO3)2 : cho mµu xanh

KNO3: cho mµu tÝm

Mi cđa natri cho mµu vµng

a Khi đốt cháy dây dẫn, phản ứng hoá học diễn nh nào? Viết phơng trình phản ng xy

b Đốt pháo hoa có gây ô nhiễm môi trờng không? Vì sao?

Ngày soạn:

Bµi 10 : photpho I Mơc tiêu học :

Về kiến thức :

- Biết cấu tạo phân tử dạng thù hình photpho - BiÕt TCVL, HH cña photpho

- Biết đợc phơng pháp điều chế ứng dụng photpho

Về kĩ : Hs vận dụng hiểu biết tính chất vật lý, hóa học photpho để giải tập

II ChuÈn bÞ :

Gv : Dụng cụ gồm ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sách, đèn cồn Hóa chất gồm photppho đỏ, photpho trắng

III Tổ chức hoạt động dạy học:

1) ổ n định lớp: Trình bày tính chất hóa học HNO3 Viết phơng trình phản ứng

2) KiĨm tra bµi cị: 3) Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Hoạt ng

Gv yêu cầu h/s trình bày vị trí P bảng tuần hoàn nhận xét hoá trị có hợp chất P

Hoạt động

Hs quan sát photpho đỏ photpho trắng Nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi: + Photpho có dạng thù hỡnh ?

Nội dung ghi bảng

I Vị trí Photpho bảng tuần hoàn : Sgk

+ Sù kh¸c vỊ tÝnh chÊt vËt lý

- Gv giải thích sù kh¸c vỊ sè tÝnh chÊt vËt lÝ dạng thù hình

- Gv lm TN chứng minh chuyển hóa photpho đỏ photpho trắng

- Gv bổ sung: Nếu để lâu ngày photpho trắng đần chuyển thành photpho đỏ Do cần bảo quản photpho trắng nớc Photpho trắng độc photpho đỏ không độc

- Gv kết luận: Photpho có dạng thù hình đỏ trắng Hai dạng chuyển hóa cho

Hoạt động - Gv nêu vấn đề :

+ Dùa vµo sè oxi hãa cã thĨ cã photpho dự đoán khả phản ứng photpho? Viết ph-ơng trình phản ứng minh họa?

- Gii thích điều kiện thờng photpho hoạt động mạnh nitơ ?

- Gv nhận xét ý kiến Hs ý nhấn mạnh đặc điểm khác với nitơ

Hoạt động

- Hs dựa vào SGK tìm thực tế ứng dụng photpho

- Gv tóm tắt ý kiến Hs nói rõ p hóa học xảy lấy lửa diêm

Hot động

- Hs nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau: + Trong tự nhiên photpho tồn dạng ?

Gv cần dẫn dắt, gợi ý giúp Hs trả lời câu hỏi cho Hs thấy rõ tầm quan trọng photpho sinh vật ngời

Hoạt động

Tại tự nhiên nitơ tồn dạng tự photpho lại tồn dạng đơn chất ?

+ Trong công nghiệp photpho đợc sản suất cách ? Viết phơng trình phản ứng ? Củng cố bài: Gv dùng tập 1, Sgk để củng cố

chÝnh

1) Photpho tr¾ng:

- Tinh thể màu trắng, gồm ptử P4 liên

kết víi b»ng lùc hót Van-®e-u => Tinh thĨ P tr¾ng mỊm, to

nc thÊp

- Rất độc, không tan nớc, dễ tan dmôi hữu

- Phát quang bóng tối 2) Photpho đỏ:

- Chất bột màu đỏ, có cấu trúc polime (P)n bền => Khó nóng chảy, khó bay

- Không độc

as to, ng ng tơ h¬i

Ptrắng Pđỏ

II TÝnh chÊt hãa häc :

1.TÝnh oxh: Khi t¸c dơng víi kim lo¹i m¹nh

3Na + P -> Na3P

o o +1 -3

2 Tính khử: Khi tác dụng với phi kim hoạt động chất oxh mạnh a Với oxi:

3O2 d +4P ->2P2O5

o o +5 -2

5O2 thiÕu+ 4P-> P2O3

o +3 -2

o

b Víi Clo:

5Cl2d + 2P -> 2PCl5

o o +5 -1

3Cl2thiÕu + 2P -> 2PCl3

o o +5 -1

KL: - P hoạt động mạnh N đièu kiện thờng Do Lkết đơn ptử P bền lkết ba ptử Nitơ

- Ptrắng hoạt động mạnh Pđỏ

- P võa cã tÝnh oxh võa cã tÝnh khư IV ø ng dơng : (Sgk)

V Trạng thái tự nhiên(Sgk) VI.Điều chế:

Ca3(PO4)2+3SiO2+5C to 3CaSiO3 +2Phơi

4) Dặn dò: VỊ nhµ lµm bµi tËp 2, 3, 4, 5, Sgk 5) Rót kinh nghiƯm:

Bµi tËp tham kh¶o

1.Sau làm thí nghiệm với P trắng, dụng cụ tiếp xúc với hoá chất cần đ ợc ngâm dung dịch để khử độc?

A Dung dÞch axit HCl B Dung dÞch kiỊm NaOH C Dung dÞch mi CuSO4 D Dung dÞch muèi Na2CO3

2.Photpho đỏ đợc lựa chọn để sản xuất diêm an toàn thay cho photpho trắng lí sau đây? A Photpho đỏ không độc hại ngời

B Photpho đỏ có điểm cháy cao nhiều so với photpho trắng C Photpho trắng hoá chất độc, hại

D A, B, C

3 Trong thành phần vỏ bao diêm thờng có photpho; đầu que diêm thờng có lu huỳnh kali clorat

a.Trong thuốc diêm, ngời ta dùng photpho trắng hay photpho đỏ? Vì sao?

b.Viết phơng trình phản ứng photpho với kali clorat quẹt diêm? Vì quẹt que diêm bóng tối ta lại nhìn thấy vệt sáng vỏ bao diêm Trong phịng thí nghiệm, bạn học sinh thử điều chế thuốc diêm cách trộn bột photpho đỏ với kali clorat, bột thuỷ tinh theo tỉ lệ 50 : 35 : 15 khối l ợng Khi trộn tỉ lệ trên, bạn cho hỗn hợp vào cối dùng chày giã để nghiền chúng thành bột Hỗn hợp nổ Bạn bị thơng tay mặt Bạn làm sai khâu nào? Theo em, để trộn đợc thuốc diêm an toàn phải làm nh nào? Trong thực tế, ngời ta làm nh để an toàn làm diêm?

Ngày soạn:

Bài 11: Axit photphoric muối photphat

I Mục tiêu học : VÒ kiÕn thøc :

- Biết cấu tạo phân tử axit photphoric

- BiÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc axit photphoric - Biết tính chất phơng ph¸p nhËn biÕt mi photphat - BiÕt øng dơng điều chế axit photphoric

Về kĩ :

- Vn dng kin thc axit photphoric muối phôtphat để làm tập II Chuẩn bị :

Gv : Hóa chất gồm axit sunfuric đặc; dd AgNO3; dd Na3PO4; dd HNO3

Dụng cụ: ống nghiệm III Tổ chức hoạt động dạy học:

1) ổ n định lớp : Kiểm tra sĩ số, tác phong.

2) Kiểm tra cũ : Trình bày tính chất hóa học photpho Viết phơng trình phản ứng 3) Bµi míi:

Hoạt động thầy trị Hoạt ng

- Hs trả lời câu hỏi sau:

+ H·y viÕt CTCT ph©n tư axit photphoric + Bản chất liên kết ngtử phân tử ?

+ Trong hợp chất số oxh photpho bao nhiêu?

- Gv nhËn xÐt ý kiÕn cña Hs

Néi dung ghi b¶ng A AXIT PHOTPHORIC : I Cấu tạo phân tử:

H

H P

O H

O

O O

Hoạt động

- Gv cho Hs quan sát lọ đựng axit photphoric - Hs nhận xét cho biết tính chất vật lý H3PO4

- Gv bæ sung: axit photphoric tan níc theo bÊt kú tØ lƯ nµo lµ tạo thành liên kết hiđro phân tử axit photphoric với phân tử nớc

Hot động

+ Viết phơng trình đli H3PO4 để chứng

minh axit ba nấc axit có độ mạnh trung bình

+ Cho biết dd H3PO4 tồn loại

ion ?

+ Gọi tên sản phẩm điện li

+ Viết phơng trình phản ứng H3PO4 với

oxit bazơ, bazơ, kim lo¹i, muèi

- Gv giúp Hs dựa vào tỉ lệ số mol axit với bazơ oxit bazơ để xác định muối sinh

II TÝnh chÊt vËt lý: (Sgk) III TÝnh chÊt hãa häc :

TÝnh axit: Trong dd ph©n li theo nÊc H3PO4 H+ + H2PO4-

H2PO4- H+ + HPO42-

HPO42- H+ + PO43-

→ dd H3PO4 cã nh÷ng tÝnh chÊt chung cđa

axit có độ mạnh trung bình Nấc > Nấc > Nc

2.Tác dụng với bazơ :

Tïy thc vµo tØ lƯ sè mol mµ muối sinh muối axit trung hòa

Vd: Tác dụng với NaOH Đặt a = nNaOH nH3PO4

NÕu a=1:

H3PO4+ NaOH→NaH2PO4 + H2O (1)

NÕu a=2: H3PO4+2NaOH→Na2HPO4+2H2O

(2)

NÕu a=3:

H3PO4+ 3NaOHNa3PO4 + 3H2O (3)

- Gv yêu cầu h/s so sánh tính OXH HNO3

và H3PO4 LÊy vÝ dơ minh ho¹

Hoạt động

- Hs nghiên cứu Sgk cho biết pp ®iÒu chÕ H3PO4

- Gv bổ sung thêm độ tinh khiết phơng pháp

Hoạt động

- Hs cho biết loại muối photphat lÊy vÝ dơ

- Hs dựa vào bảng tính tan Sgk cho biết đặc điểm về:

+ TÝnh tan

NÕu < a < xảy (1) (2) Nếu < a < xảy (2) (3) H3PO4 tính OXH

IV Điều chế ứng dụng: 1 §iÒu chÕ:

PTN:

5HNO3 lo·ng +3P+2H2O→3H3PO4+5NO

CN:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 đặc→3CaSO4 + 2H3PO4

Hc: P ⃗+O

2 P2O5 ⃗+H2O H3PO4

2 ứ ng dụng: Đchế muối photphat phân lân

B Muối photphat: loại

muối trung hòa

muối axit

đihiđrophotphat

hiđrophotphat

1 TÝnh tan: (Sgk)

2 NhËn biÕt ion photphat:

TN: cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch

Na3po4

3Ag+ + PO

43- →Ag3PO4 (mµu vµng)

+ Phản ứng thủy phân Hoạt động

Gv lµm thÝ nghiƯm: Nhá dd AgNO3 vµo dd

Na3PO4 Sau nhỏ vài giọt dd HNO3 vào kết

tña

- Hs nhận xét tợng, giải thích viết ph-ơng trình phản ứng

- Hs: Có kết tủa vàng, kết tủa tan HNO3

-yêu cầu h/s nêu ứng dụng phản ứng Củng cố bài:

Gv dùng tập Sgk để củng cố bi

muối tan phôtphat

Dặn dò: Về nhà làm tập 3, 4, 5, Sgk.Chuẩn bị loại ph©n bãn cho tiÕt häc sau Rót kinh nghiƯm:

Bài tập tham khảo

1.Cho 12g dung dch NaOH 10% tác dụng với 5,88g dung dịch H3PO4 20% thu đợc dung dịch X

dung dÞch X chøa muối sau:

A Na3PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4

C NaH2PO4 D Na2HPO4 vµ Na3PO4

2.Nhỏ từ từ dung dịch H3PO4 vào dung dịch Ba(OH)2 d thấ:

A kh«ng cã hiƯn tợng B Xuất kết tủa rắng không tan

C xuất kết tủa trắng tan D Xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt

3.Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò KClO3 là:

A cht cung cp oxi để đốt cháy C, S, P B làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm C làm chất kết dính D làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm

4 Đun nóng 4,6g Na với 1,55g photpho điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng xảy hồn tồn thu đợc chất rắn A Hoà tan A thu đợc khí B

ChÊt r¾n A gåm:

A Na3P B Na3P, P, Na C Na3P, Na D Na3P, P

KhÝ B gåm:

A H2 B PH3 C H2 vµ PH3 D P2H4

Ngày soạn:

Bài 12: PHÂN BóN HOá HọC

I Mục tiêu học : VÒ kiÕn thøc :

- Biết vai trò nguyên tố N,P,K , nguyên tố vi lợng trồng - Biết tính chất vật lý, tính chất hóa học , cách điiêù chế chúng CN Về kĩ :

- Vận dụng kiến thức để đánh giá loại phân bón làm tập II Chuẩn bị :

Dơng cơ: èng nghiƯm Hs: t×m hiĨu c¸c øng dơng

III Tổ chức hoạt động dạy học:

1. ổ n định lớp : Kiểm tra sĩ số, tác phong.

2.KiĨm tra bµi cũ : Trình bày tính chất hoá học H3PO4

Bµi míi:

Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động

- Hs trả lời câu hỏi sau:

+ Hãy cho biết vai trò phân đạm +Cách đánh giá chất lợng đạm dựa vào đâu?

Hoạt động

+Gv cho Hs quan sát lọ đựng phân đạm amơni trình bày tính chất vật lý chúng

+ Gv yêu cầu h/s trình bày cách điều chế đạm amoni

+ Gv trình bày thêm tác hại loại đạm :

Hoạt động

+Gv cho Hs quan sát lọ đựng phân đạm nitrat trình bày tính chất vật lý chúng

+ Gv yêu cầu h/s trình bày cách điều chế đạm nitrat

+ Gv trình bày thêm tác hại loại đạm :

Hoạt động

+Gv cho Hs quan sát lọ đựng phân đạm ure trình bày tính chất vật lý chúng

+ Gv yêu cầu h/s trình bày cách điều chế, trình biến đổi đất đạm ure + Gv trình bày tác dụng đạm ure

Hoạt động

+ Trong tự nhiên photpho tồn dạng ?

+ Tại tự nhiên nitơ tồn dạng tự photpho lại tồn dạng đơn chất ?

+ Trong công nghiệp photpho đợc sản suất cách ? Viết phơng trình phản ứng?

- Gv cần dẫn dắt, gợi ý giúp Hs trả lời câu hỏi cho Hs thấy rõ tầm quan trọng photpho sinh vật

I.Phân đạm

Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat NO3ˉ và ion amoni NH4+ Phân đạm làm tăng tỉ lệ protit thực vật, có tác dụng làm cho trồng phát triển mạnh, nhanh, cánh xanh tươi, cho nhiều hạt, nhiều củ nhiều

Phân đạm đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng nguyên tố N

1

. Phân đạm amoni

Đó loại muối amoni : NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3

Các muối điều chế từ amoniac axit tương ứng

2NH3 + H2SO4→ (NH4)2SO4

2 Phân đạm nitrat.

Đó muối nitrat : NaNO3, Ca(NO3)2 Các muối điều chế từ axit nitric cacbonat kim loại tương ứng

VD:

CaCO3 +2HNO3 →Ca(no3)2 + co2 + h2o

3 Phân đạm ure

Ure, (NH2)2CO loại phân đạm tốt nay, có tỉ lệ %N cao (46%)

§/c:

CO2 + 2NH3→ (Nh2)2CO + h2o Trong đất có biến đổi

(Nh2)2CO + 2h2o→ (Nh4)2CO3

Nhược điểm ure dễ chảy nước, so với muối nitrat, phải bảo quản nơi khô II.Phân lân

Phân lân cung cấp photpho cho dạng ion photphat PO43-

con ngêi

- Yªu cầu h/s cho biết vai trò phân lân, dạng tồn phân lân gì?

- Cht lợng phân lân đợc đánh giá dựa vào đại lợng nào?

Hoạt động + Trong tự nhiên photpho tồn dạng ?

+ Tại tự nhiên nitơ tồn dạng tự photpho lại tồn dạng đơn chất ?

+ Trong công nghiệp photpho đợc sản suất cách ? Viết phơng trình phản ứng?

- Gv cần dẫn dắt, gợi ý giúp Hs trả lời câu hỏi cho Hs thấy rõ tầm quan trọng photpho sinh vật ngời

+ Yêu cầu h/s phân loại đợc loại supe lân, trình bày sỡ phân laọi

+ Yêu cầu h/s đánh giá đợc chất lợng loại cách điều chế chúng

Hoạt động7

Gv yêu cầu h/s nghiên cứu Sgk trình bày cách điều chế đấnh giá chất lợng loai so với supe lân

Hoạt động

Yêu cầu tơng tự nh trênđối với phân kali va phân hỗn hợp ,phân phức hợp phân vi lợng

Cđng cè bµi:

Gv dùng tập Sgk để củng cố

1 Supephotphat.

Có hai loại supe lân đơn supe lân kép

a) Supephotphat đơn Cách điều chế : Trộn bột quặng photphat với dung dịch axit sunfuric đặc, phản ứng sau xảy :

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Phản ứng tỏa nhiệt làm cho nước bay Người ta thêm nước vừa đủ để muối CaSO4 kết tinh thành muối ngậm nước :

CaSO4 2H2O (thạch cao) Supephotphat đơn hỗn hợp canxi đihiđrophotphat thạch cao

b) Supephotphat kép Cách điều chế : Trộn bột quặng photphát với axit photphoric, phản ứng sau xảy :

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2

Trong thành phần supephotphat kép lẫn thạch cao, tỉ lệ %P2O5 cao hơn, chuyên chở đỡ tốn

2.Phân lân nung chảy.

Cách điều chế: Trộn bột quặng photphat loại đá có magie ( thí dụ, đá bạch vân c ̣n gọi đolomit CaCO3 MgCO3) đă đập nhỏ, nung nhiệt độ cao, 10000C Sau làm nguội nhanh tán thành bột

III.Phân kali

-Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố kali dạng nguyên tố ion K+

-Phân kali giúp cho hấp thụ nhiều đạm hơn, cần cho việc tạo chất đường, bột, chất xơ, chất dầu tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn

-Phân kali đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng kali oxit K2O tương ứng với lượng kali cú thnh phn ca nú

IV.Phõn hỗn hợp phân phức hợp -Phõn hỗn hợp : chứa N,P,K

-phân phức hợp: đợc sản xuất phơng phỏp hoỏ hc

đ/c : NH3 tác dụng với H3PO4

V Phân vi l ợng

Dặn dò: Về nhà làm tập 3, 4, Sgk

Rót kinh nghiƯm:

Bµi tËp tham kh¶o

1 Khi đợc trộn phân supephotphat đơn supephotphat kép với vơi để bón cho trồng? Khi khơng đợc phép trộn, sao?

2 Tính khối lợng canxi đihiđrophotphat sản xuất đợc cách cho axit phôtphoric tác dụng với canxi photphat Biết khối lợng canxi photphat dùng 9,3 hao hụt sản phẩm trình sản xuất 10%

3 Tỉ lệ khối lợng nguyên tố dinh dỡng cần bón cho đất tuỳ thuộc vào loại đất giai đoạn sinh trởng Trong trờng hợp cụ thể, cán nông nghiệp hớng dẫn nên bón theo tỉ lệ mN

: mP : mK = 10: : Bạn có loại phân amonisunfat, canxi đihiđrophotphat, kali clorua

Bạn phải trộn chúng theo tỉ lệ để đảm bảo hớng dẫn?

4 Theo điều tra nhà khoa học đa số đất Việt Nam đất chua Đất chua tập trung nhiều vùng đồi núi

a Vì đất vùng đồi núi lại hay bị chua?

b Để làm giảm độ chua đất ngời ta phải làm gì? Hãy chọn giải pháp mà em cho giải pháp sau đây:

a.Trồng phủ kín đồi núi b Bón phân lân tự nhiên trớc trồng c Bón vơi trớc trồng d Bón tro bếp (có KHCO3) trớc trồng

6.Chọn công thức quặng apatit

A Ca(PO4)2 B Ca3(PO4)2 C CaP2O7 D 3Ca3(PO4)2 CaF2

7.Phân kali - KCl loại phân bón hố học đợc tách từ quặng xinvinit: NaCl.KCl dựa vào khác KCl NaCl về:

A nhiệt độ nóng chảy B thay đổi độ tan nớc theo nhiệt độ C tính chất hố học D nhiệt sụi

Ngày soạn :

Bài 13: lun tËp

tÝnh chÊt cđa nit¬, photpho hợp chất chúng I Mục tiêu học :

VÒ kiÕn thøc :

Cñng cè kiÕn thøc tÝnh chÊt vËt lí, tính chất hóa học, điều chế ứng dụng, cđa nit¬, amoniac, mi amoni, axit nitric, mi nitrat, phoypho hợp chất chúng

Về kĩ :

- Rốn luyn k nng vận dụng kiến thức để giải tập II Chuẩn bị:

Gv: Chuẩn bị bảng tóm tắt nội dung lí thuyết cần thiết Hs: Ơn tập lý thuyết làm đầy đủ tập nhà

III Tổ chức hoạt động dạy học: 1) ổ n định lớp :

2) KiÓm tra sù chuÈn bị Hs : Kết hợp dạy 3) Tiến trình :

I Kiến thức cần nhớ :

Đơn chất

(N2)

Amoniac (NH3) Muối amoni Axit nitric Muèi

CThøc N N

N H H H

H H N H

+

H

TCVL KhÝ, k0

mµu, k0

mïi, Ýt tan níc

KhÝ mïi khai,

tan nhiỊu

trong níc

DĨ tan, điện li mạnh Chấtlỏng,

không màu, tan vô hạn

Dể tan, điện li mạnh

TCHH - Bền ë t0 th

êng

N2 +O2 t0,xt +H2 t0,xt,p

+ca to

NO NH3 Ca3N2

- TÝnh baz¬ yÕu NH4+ + OH

-NH4Cl

NH3

+H2O

+HCl

+H2O+Al3+ Al(OH)

- Tính khử

- Thủy

phân tạo môi trờng axit

- Là axit

mạnh - Phânhủy nhiệt

§chÕ

øng dơng

Hoạt động 1: Gv tổ chức cho Hs thảo luận để khắc sâu kiến thức cần nhớ bảng Hoạt động 2: Hs cố lại kiến thức cách điền vào bảng

II Bµi tËp:

Hoạt động 3: Gv cho Hs làm tập sau để rèn luyện kĩ vận dụng lí thuyết học Bài ( Sgk)

GV nhắc lại kĩ xác định số OXH Bài 4(Sgk):

No2 + Ho 2

to, xt, p

NH−3 3

H2 + Cl2 → 2HCl

NH3 + HCl→ NH4Cl

Bµi 6(Sgk): 4P + 5O2 → 2P2O5

3Na + P -> Na3P

o o +1 -3

Bµi 9(Sgk):

Gv yêu cầu Hs viết p xảy từ xác định thành phần dd sau p, vận dụng cách tính tốn để đến kết

Dặn dị: Về nhà xem lại phản ứng hóa học muối axit, bazơ, muối điều kiện để phản ứng xảy học cấp

Bài tập tham khảo

1 Mt nguyờn t R có cấu hình electron 1s22s22p3 Cơng thức hợp chất

với hydrô công thức axit cao là:

A RH2; RO B RH3; R2O3 C RH4; RO2 D

2 Hỗn hợp X gồm khí CO2 N2 có tỷ khối H2 18

Vậy, thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là:

A 50% vaì 50% B 30% vaì 70% C 61,11% vaì 38,89%

D 35% vaì 65%

3 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH pH

cuía dung dëch laì:

A = B < C = D >

4 Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 tạo 11,2 lít hỗn

hợp khí NO N2O N2 có tỷ lệ số mol n NO: n N2O : n N2 = 1:2:2 Vậy, giá

trë ca m l

A 35,1g C 16,8g B 1,68g D Kết

qu khạc

5 Xét sơ đồ phản ứng

Khê A ⃗H2O ddA ⃗HCl B ⃗NaOH Khê A Khê A laì:

A NH3 C CO2 B NO2 D Kết

khạc

6 Các khí sau làm nhạt màu dung dịch nước Brôm A SO2 CO2 N2 B SO2 H2S

C H2S NO N2 D NO2 CO2 SO2

7 Cặp muối sau mà dung dịch chứa nước hình thành kết tủa hồn trộn chúng

A NaNO3 vaì MgBr2 C KNO3 vaì (NH4)2 CO3

B BaCl2 vaì K2CO3 D Na2SO4 v (NH4)2S

8 Cho quỳ tím vào dung dịch muối sau dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh

A NaCl; NH4Cl C NaCl; AlCl3

B Na2S; C6H6ONa D C6H5ONa

9 Cộng hoá trị Nitơ hợp chất sau lớn nhất?

A N2 C HNO2

B HNO3 D NH4Cl vaì HNO3

10 Số oxi hoá N xếp theo thứ tự tăng dần sau: A NH3 < NO < N2O < NO2- < N2O5

B NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2

C NO < N2 < NH4+< NO3 < NO2

-D NO < N2O < NH3 < NO3 < NH4+

- Thí nghiệm 1: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120mol dung dịch HNO3 1M

- Thí nghiệm 2: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120mol dung dịch HNO3 1M +

H2SO4 0,5M

a RH2 > TN c TN = TN

b TN > TN1 d Không xác định

12 Một ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Công thức hợp

chất với hydrô công thức ôxit cao là:

a RH2; RO b RH3; R2O3 c RH4; RO2 d

RH3; R2O5

13 Oxit cao nguyên tố có dạng R2O5 hợp chất khí

với hydro nguyên tố chứa 8,82% hydro khối lượng Công thức phân tử hợp chất khí với hydrơ nói là:

a NH3 b HCl c H2S d PH3

14 Các chất hay ION có tính axit là: a HSO

-4, NH+4, HCO-3 c ZnO, Al2O3, HSO-4

b NH+

4, HCO-3, CH3COO- d HSO-4, NH+4

25 Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hydro RH3 Trong axit cao

nhất R có 56, 34% oxi khối lượng R là:

a S b P c N d Cl

Ngày soạn:

Bài thực hµnh sè 2

Bµi 14: tÝnh CHấT CủA MộT Số hợp chất nitơ ,photpho I Mục tiêu học :

Về kiến thøc :

Cđng cè c¸c kiÕn thøc axit nitric, muèi nitrat, muèi photphat, ph©n bãn hãa häc Về kĩ :

- Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lợng nhỏ hóa chất II Chuẩn bị dụng cụ thÝ nghiƯm vµ hãa chÊt cho mét nhãm thùc hµnh:

Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, nút cao su đậy ống nghiệm kèm ống dẫn thủy tinh, cốc 250 ml chậu thủy tinh, gí thí nghiệm đơn giản, đèn cồn, giá để ống nghiệm

Hãa chÊt : Chøa lä thđy tinh, nót thđy tinh kÌm èng hót nhá giọt. - Dung dịch HNO3 68% 15%

- Ph©n kali clorua, amoni sunfat, supephotphat kÐp - Cu m·nh , than

- KNO3(tt)

- Dung dÞch AgNO3 , NaOH

III Tổ chức hoạt động dạy học: Gv chia Hs lớp thành nhóm thực hành để tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Tính OXH axit HNO3 đặc loãng

a) - Cho 1ml HNO3 68% vµo èng nghiƯm

- Cho 1ml HNO3 15% vµo èng nghiƯm

b) Quan sát tợng xảy gi¶i thÝch:

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 đặc có khí NO2 màu nâu bay HNO3 đặc bị khử

đến NO2 Dung dịch chuyển sang màu xanh tạo Cu(NO3)2

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 loÃng đun nóng có khí NO không màu bay

HNO3 loãng bị khử đến NO Dung dịch chuyển sang màu xanh lam Cu(NO3)2

Lu ý Hs lấy lợng nhỏ hóa chất sản phẩm phản ứng có khí NO NO2 độc

ThÝ nghiƯm : T¸c dơng cđa KNO3 nãng chảy cacbon

a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiƯm: Thùc hiƯn nh Sgk

b) Quan s¸t hiƯn tợng thí nghiệm giải thích: ptp: 2KNO3 + C 2KNO2 + CO2 + Q

ThÝ nghiƯm 3: Ph©n biệt số loại phân bón hóa học. a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

Thực nh Sgk

b) Quan sát t ợng thí nghiệm giải thích : * Xác định phân amoni sunfat:

- Nhá dd BaCl2 vµo èng nghiƯm chøa dd (NH4)2SO4 vµ dd NaOH cã mïi khai NH3 bay theo

ph-ơng trình hóa học: (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Phơng trình ion thu gọn: NH4+ + HO- →NH3 + H2O

* Xác định phân supephotphat kép:

Nhá dd AgNO3 vµo dd Ca(H2PO4)2 èng nghiƯm xt hiƯn kÕt tđa Ag3PO4 mµu vµng

Ca(H2PO4)2 + 6AgNO3 →2Ag3PO4 + Ca(NO3)2 + 4HNO3

IV Nội dung t ờng trình: 1 Tên Hs Lớp 2 Tên thực hành 3 Nội dung têng tr×nh :

a) Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình, thí nghiệm

b) HÃy điền kết thí nghiệm vào bảng sau đây:

Thứ tự Tên hóa học Dạng bề Màu sắc Tính tan

trong nc Cỏch xỏc nhphh Cỏc pthh

Ngày soạn: Bài

15 : Cacbon

I Môc tiêu học : Về kiến thức :

- Biết cấu trúc dạng thù hình cacbon - Hiểu đợc tính chất vạt lí, hố học cacbon

- Vai trò quan trọng cacbon đời sống kĩ thuật Về kĩ :

- Vận dụng đợc tính chất vật lí hóa học cacbon để giải thích cacvs tập có liên quan - Biết sử dụng dạng thù hình cacbon mục đích khác

Gv : Mô hình than chì, kim cơng, mẫu than gỗ, mồ hóng

Hs:Xem lại kiến thức cấu trúc tinh thể kim cơng (lớp 10),tính chất hóa học cacbon (lớp 9) III Tổ chức hoạt động dạy học:

1 ổ n định lớp: 2 Kiểm tra cũ: 3 Tiến trình :

Hoạt động thầy trị Nội dung ghi bảng

Hoạt động

- Gv yêu cầu Hs tìm nhóm cacbon BTH, gọi tên nguyên tố nhóm, cho biết vị trí nhãm BTH

Hoạt động

- Gv: Từ vị trí nhóm BTH yêu cầu HS:

+ Viết cấu hình e nguyên tử lớp phân bố e vào ô lợng tử trạng thái vµ kÝch thÝch

+ Nhận xét số e độc thân trạng thái bản, trạng thái kích thích

+ Khả tạo thành LKHH từ e độc thân

- Hs nghiên cứu SGK, dới dẫn dắt Gv lần lợt giải vấn đề

- Gv kết luận: Để đạt đợc cấu hình e khí ngun tử C tạo nên cặp e chung với nguyên tử khác hợp chất chúng có số oxi hóa +2, +4 Ngồi cacbon silic cịn có số oxi hóa -4

Hoạt động - Hs:

+ Quan sát mơ hình mẫu vật để tìm hiểu cấu trúc dạng thù hình cacbon

+ Dựa vào Sgk kiến thức thực tế trình bày tính chất vật lí dạng thù hình cacbon - Gv : Thiết kế bảng để Hs điền vào cho dể quan sát đối chiếu

Kim cơng Than chì C vơ định hình Ct rú c Tc hấ t

- Gv hớng dẫn Hs dựa vào đặc điểm cấu trúc tinh thể dạng thù hình giải thích dạng thù hình cacbon có tcvl trái ngợc

Hot ng

- Gv yêu cầu Hs: Dự đoán tính chất hóa học cacbon dựa vào cấu trúc nguyên tử

I.Vị trí cđa nhãm cacbon BTH: VÞ trÝ: Sgk

- Trạng thái 2s2 2p2

Có 5e ngồi có 2e độc thân → hợp chất chúng có cộng hóa trị

- Trạng thái kích thích: 2s1 2p3

Có 4e độc thân → hợp chất chúng có cộng hóa trị 4.Một số hợp chất có CHT

- Trong hợp chất chúng có số oxi hóa +4, +2, -4 tùy thuộc vào độ âm điện nguyên tố liên kết với chúng

II TÝnh chÊt vËt lÝ :

Kim

c-ơng Than chì C vơ địnhhình Ctr

úc Đều đặnTứ diện Cấu trúc lớpCác lớp liên kết yếu với

Gồm tthẻ nhỏ Có cấu trúc vô trật tù TÝ

nh ch Êt

Ko mµu

Ko dÉn

®iƯn Ko dÉn

nhiƯt RÊt cøng

Xám đen Có ánh kim Dẫn điện tốt

C¸c líp dĨ

t¸ch

khái

Màu đen xốp

Có khả hấp thụ chÊt khÝ, chÊt tan

II Tính chất hóa học: nhiệt độ thờng C trơ mặt hóa học nhng trở nên hoạt động đun nóng Trong phản ứng C thể tính khử, tính oxi húa

trạng thái số oxi hóa cđa cacbon - Hs : TÝnh oxi hãa vµ tÝnh khử

- Gv yêu cầu Hs cho biết : C thĨ hiƯn tÝnh oxi hãa, tÝnh khư nµo ? Viết phơng trình phản ứng minh họa ?

- Gv bổ sung thêm số phản ứng thể hiƯn tÝnh khư cđa C vµ lu ý Hs:

+ Vì nhiệt độ cao C khử đợc CO2

đốt cháy C oxi ngồi CO2 sinh cịn có

CO Nếu nhiệt độ cao sản phẩm chủ yếu CO

+ Gv nhắc h/s ý

-Những oxit kim loại từ Al trở trớc không bị C khử

- yêu cầu h/s viết cân phản ứng

Hot ng

Gv yêu cầu h/s tìm phơng trình chứng minh tính OXH C

Hs phản ứng với H2 lim lo¹i

Hoạt động

- Gv yêu cầu Hs cho biết kim cơng, than chì, than vơ định hình có ứng dụng ? - Hs : Đồ trang sức, dao cắt thủy tinh, mũi khoan

- Gv yêu cầu Hs dựa vào đặc điểm tính chất vật lí, hóa học để giải thích ứng dụng

Hoạt động

- Gv yêu cầu Hs dựa vào Sgk hiểu biết sống cho biết trạng thái thiên nhiên cacbon

- Gv bổ sung thêm kiến thức thực tế

- Gv cung cấp cho Hs phơng pháp điều chế dạng thù hình cacbon

Cng cố : C phản ứng đợc với chất chất sau : Fe2O3, CO2 , H2, HNO3,

H2SO4 đặc, K2O, Al2O3, CO Viết phản ng

xảy

a) Tác dụng với oxi : Co + O

2 ⃗to C

+4

O2 ë t0 cao CO

2 + C ⃗to 2CO

b) Tác dụng với hợp chất :

- C khử đợc nhiều oxit kim loại (trừ oxit kloại từ Al trở sau dãy điện hóa), với oxit pkim nhiệt độ cao, với HNO3,

H2SO4 đặc, KClO3

C0 + Fe2O3 ⃗to 2Fe + CO

+2

CO2 + C

0

⃗to 2 CO+2

H2O + C

0

⃗to 2

CO+2 + H2

2H2SO4đặc + C

0

⃗

to CO+4

2 + 2H2O +

2SO2

2 TÝnh oxi hãa :

a) T¸c dơng víi Hi®ro : C0 + 2H2 ⃗to CH

−4

b) Tác dụng với kloại nhiệt độ cao tạo cacbua

C0 + 4Al ⃗to

Al4C−43 ( nh«m cacbua ) III ứ ng dụng: Sgk

IV Trạng thái thiên nhiên: Sgk V.Điều chế :

Than chì 100000 atm,3000oC Kim cơng

nhân tạo

Than ỏ 1000o

C ,thieukh than cèc

⃗2500o

C ,khongcokk than chì Gỗ + O2không khí thiếuThan gỗ

CH4 to than muội + H2

Dặn dò : Về nhµ lµm bµi tËp 23.2, 23.5 SBT 11

Xem lại cấu tạo phân tử CO2 Tính chất hãa häc cđa oxit axit

Rót kinh nghiƯm :

1.Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, khí thoát ë anot lµ:

A O2 B CO C CO2 D B C

2. xác định hàm lợng C mẫu gang ngời ta nung 10g mẫu gang O2 thấy tạo

0,672 lit CO2 (đktc) Phần trăm C mẫu gang là:

A 3,6% B 0,36% C 0,48% D 4%

3.Cho số nguyên tố sau 8O, 6C, 14Si Biết tổng số e anion XY32- 32 Vậy anion

XY32- là:

A CO32- B SO32- C SiO32- D Mét anion kh¸c

4.Từ hai đồng vị cacbon 12C, 14C đồng vị oxi 16O, 17O, 18O tạo bao

nhiờu phân tử khớ cacbonic khác nhau?

A B 12 C 18 D TÝnh khư cđa C thĨ hiƯn ph¶n ứng sau đây?

A C + CO2 to 2CO B C + 2H2 ⃗to CH4

C 3C + 4Al ⃗to Al

4C3 D 3C + CaO ⃗to CaC2 + CO

6 Magie cháy khí cacbon đioxit, tạo chất bột màu đen Công thức hoá học cđa chÊt nµy lµ: