Giao An Hoa Hoc 9tron bo

Tinh bét lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng, kh«ng tan trong níc l¹nh tan ®îc trong níc nãng t¹o thµnh dung dÞch keo gäi lµ hå tinh bét.... GV bæ sung vµ nªu kÕt luËn..[r]

(1)

Tiết 1 Ôn tập

A- mục tiêu

- Cũng cố lại kiến thức hoà trị, cách lập công thức hoá học ; tính theo công thức hoá học ; tính theo phơng trình hoá học

- Rèn luyện kỉ làm toán hoá, viết phơng trình hoá học B- chn bÞ

Nội dung ơn tập C- Nội dung ôn tập .Các hoạt động dạy học

Hoạt đông 1 Kiến thức cần nhớ

Hoạt động ca GV v HS Ni dung

1,

Đơn chất gì? - hợp chất gì? - nguyên tử gì? - phân tử gì?

2- Nêu quy tắc hoá trị

3, Oxit, axit, bazơ, muối gì?

4, Dung dịch gì?

1, Khái niệm đơn chất , hợp chất nguyên t , phõn t

Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học

- hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên

- nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện

- phõn t hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tớnh cht ca cht

2, Quy tắc hoá trị

Trong cơng thức hố học, tích số hố trị ngun tố tích số hoá trị nguyên tố 3,Khái niệm oxit, axit,bazơ, muối -Oxit hợp chất gồm nguyên tố , có nguyên tố oxi - Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit,các nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại - - Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)

- Ph©n tư mi gåm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết víi hay nhiỊu gèc axit

4, Dung dÞch

Dung dịch hỗn hợp đồng chất dung môi chất tan

Hoạt động

Bài tập

1, Hoàn thành bảng sau:

Công thức hoá học Hoá trị nguyên tố

A Hoá trị nguyên tốB Phân tử khối

H2SO4 ? ? ?

Cu(OH)2 ? ? ?

Al2(SO4)3 ? ? ?

2, Hoàn thành PTPƯ sau a, Al + O2  Al2O3

(2)

c, Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 d, KClO3  KCl +O2

3, Phân loại chất sau

Công thức hoá học Oxit Axit Bazơ Muối

CuSO4 ? ? ? ?

Ba(OH)2 ? ? ? ?

CuO ? ? ? ?

HCl ? ? ? ?

Hoạt động Hớng dẫn dn dũ

- Dặn HS nhà nghiên cứu trớc nội dung tính chất hoá học oxit ***

TiÕt 2 TÝnh chÊt ho¸ học oxit.

Khái quát phân loại oxit A- mục tiêu

- HS biết tính chất hoá học oxit ; dẫn phơng trình hoá học tơng ứng với tính chất

- HS hiểu đợc sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hoá học chúng

- Vận dụng đợc hiểu bíêt tính chất hố học oxit để giải tập định tính định lợng

B- chuẩn bị

Hoá chất: CuO; CaO; H2O; HCl; q tÝm

Ho¸ cơ: èng nghiƯm, kĐp gỉ, muôi sắt, giá ống nghiệm C- Tiến hành

.Cỏc hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Bài củ: , Hoàn thành PTPƯ sau

a, Al + O2 > Al2O3

b) Al2O3 + HCl > AlCl3 + H2O c, Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2 d, KClO3 > KCl +O2

Hoạt động 2:

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit.

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Cho bột BaO bột CuO vào ống nghiệm Thêm nớc vào ống nghiệm lắc

HS: quan sát , viết phơng trình hoá học rút kÕt luËn

Gv: Cho dd HCl màu vàng lục nhạt tác dụng với bột đồng oxit màu đen

HS: quan sát, viết phơng trình hoá học rót nhËn xÐt

GV: giíi thiƯu

Bằng thực nghiệm ngời ta chứng minh đợc rằng: số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối

GV: Gíi thiƯu tÝnh chÊt vµ híng dÉn HS viết phơng

1 Tính chất hoá học oxit bazơ

a) Tác dụng với nớc > dd bazơ BaO + H2O -> Ba(OH)2 b) Tác dơng víi axit > mi + níc

CuO + HCl > CuCl2 + H2O c)T¸c dơng víi oxit axit  mi+ níc

(3)

tr×nh phản ứng

- P2O5 CO2; SO3; SO2; xảy phản ứng tơng tự với nớc dd bazơ

GV: HÃy so sánh tính chất hoá học oxit axit

2 Tính chất hoá häc cđa oxit axit

a) T¸c dơng víi níc > dd axit P2O5 + H2O > H3PO4 b) Tác dụng với dd bazơ > Muối + H2O

CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O

c) Tác dụng với oxit bazơ > M-ối

CO2 + CaO > CaCO3 Hoạt động 3:

khái quát phân loại oxit

-Dùa vào tính chất hoá học oxit ngời ta chia oxit làm loại?

-Láy ví dụ loại?

Căn vào tính chất hoá häc cđa axit: oxit baz¬: CaO; Na2O

2 Oxit axit: CO2; P2O5 Oxit lỡng tính: Al2O3; ZnO Oxit trung tính: CO; NO Hoạt động :

Cñng cè

Hoạt động GV HS Ni dung

Bài tập 1- Nêu tính chất hoá học oxit?

Bài tập 2- Cho chất sau , chất tác dụng đ-ợc với nhau: CaO; SO3; H2O; HCl; NaOH

Bµi tËp * Oxit axit

- T¸c dơng víi níc - T¸c dụng với dd bazơ - Tác dụng ví oxit bazơ * Oxit bazơ

- Tác dụng với nớc - T¸c dơng víi dd axit - T¸c dơng vÝ oxit axit bµi tËp

- CaO + SO3 CaO + H2O CaO + HCl SO3 + H2O SO3 + NaOH Hot ng 5:

Hớng dẫn dặn dò * Hớng dẫn

Bài tập 1:

a) CaO; SO3 b) CaO; Fe2O3 c) SO3 bµi tËp 4:

a) CO2; SO2 b) Na2O; CaO c) Na2O; CaO d) CO2; SO2 bµi tËp 6:

mH2SO4 = 100 20% = 20 g

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 80 g 98 g 160 g 18 g 1,6 g 20 g

= > m H2SO4 d = 20 - (1,6.98:80) = 18,04 g => % H2SO4 = 18,04.100: 101,6 = 17,76%

(4)

TiÕt

Mét sè oxit quan träng (tiÕt 1) A:Canxi oxit

A- mơc tiªu

- HS hiểu đợc tính chất hố học CaO

- Biết đợc ứng dụng CaO; biết phơng pháp điều chếCaO phịng thí nghiệm c cụng nghim

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình hoá học CaO khả làm tập hoá học

b- Chuẩn bị

Hoá chất: CaO; dd HCl; dd H2SO4; CaCO3, H2O

Hố cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, mi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh

c- tiÕn hµnh

.Các hoạt động dạy học :

Hoạt động 1 Bài củ:

- Nêu tính chất hoá học oxit? * Oxit axit

- T¸c dơng víi níc - T¸c dơng với dd bazơ - Tác dụng ví oxit bazơ * Oxit bazơ

- Tác dụng với nớc - Tác dơng víi dd axit - T¸c dơng vÝ oxit axit

Hoạt động 2

:TÝnh chÊt cña canxi oxit

GV: Đa mẫu CaO cho HS quan sát GV: H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa CaO GV: CaO thuộc loại oxit gì?

GV: ti Cụng thc hố học hành thí nghiệm : Cho n-ớc vào ống nghiệm chứa CaO, dùng đủa thuỷ tinh khuấy đều, để yên thời gian

HS: Quan s¸t , nhËn xét, viết phơng trình hoá học Tính chất có ứng dụng gì?

GV: gọi HS hoàn thành phơng trình phản ứng - Phản ứng có ứng dơng g× thùc tÕ?

1 tÝnh chÊt vËt lÝ

Chất rắn, màu trắng, nhiệt độ nóng chảy cao

2 tÝnh chÊt ho¸ häc a) T¸c dơng víi níc

CaO + H2O > Ca(OH)2

* Ca(OH)2 tan: gồm phần không tan phần tan Phần tan tạo thành dd bazơ

(5)

- Khi bỏ vôi sống lâu không khí, ta thấy có tợng gì? Tại sao? Viết phơng trình hoá học - HÃy rút kết luËn vÒ CaO

CaO + HCl > CaCl2 + H2O c) T¸c dơng víi oxit axit

CaO + CO2 > CaCO3 * CaO oxit bazơ Hoạt động 3:

øng dơng cđa canxi oxit

HS: nghiên cứu nêu ứng dụng CaO Dùng công nghiệp, nông nghiệp, đời sống

Hoạt động 4:

S¶n xuÊt canxi oxit

- Trong thực tế ngời ta dùng nguyên liệu để sản xuất canxi oxit ?

- Thuyết trình phản ứng xảy lò nung Nếu phản ứng xảy ngợc lại đợc ko ? sao?

1 Nguyªn liƯu

đá vơi, than( củi.chất đốt) Các phản ứng hoá học xảy C +O2 > CO2

CaCO3 >CaO + CO2

Hoạt động 5: Củng cố

- Hãy nêu tính chất CaO, viết phơng trình hố học để minh hoạ

- Trong thực tế ngời ta dùng nguyên liệu gì?

2 tÝnh chÊt ho¸ häc a) T¸c dơng víi níc b) T¸c dơng với axit c) Tác dụng với oxit axit Nguyên liƯu

đá vơi, than( củi,chất đốt) Các phản ứng hoá học xảy C +O2 > CO2

CaCO3 > CaO + CO2 Hoạt động 6

Hớng dẫn dặn dò

Bài tập 1,2- HÃy nhận biết chất nhóm chất sau phơng pháp hoá học

a) CaO, Na2O b)CO2, O2 c) CaO, CaCO3 d) CaO, MgO - Dùng chát thử để loại chất

bµi tËp nCO2 = 2,24:22,4 = 0,1 mol

pt hh CO2 + Ba(OH)2 > BaCO3 + H2O theo pt 1mol 1mol 1mol 1mol

theo bµi 0,1mol

=> nBa(OH)2 = 0,1 mol => C M Ba(OH)2 = 0,1:0,2 = 0,5 M nBaCO3 = 0,1mol => mBaCO3 = 0,1 187 = 18,7g

* Dặn dò: Làm hết tập nghiên cứu trớc bài: Một số bazơ quan trọng D.Rút kinh nghiệm . ………

……

TiÕt Ngày soạn:05/9/2008

Ngày dạy: 08/9/2008

Một sè oxit quan träng (tiÕt 2) B: Lu huúnh ®i oxit

A- mơc tiªu

- HS hiểu đợc tính chất hố học SO2

(6)

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình hoá học SO2 khả làm tập hoá học

b- Chuẩn bị

Ho¸ chÊt: H2SO4; Na2CO3, Ca(OH)2; q tÝm

Ho¸ cơ: ống nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm

c- tiÕn hµnh

1 ổn định tổ chức lớp

Lớp 9a:……… Lớp 9b:……… 2.Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1:

Bµi cđ:

- Hãy nêu tính chất CaO, viết phơng trình hố học để minh hoạ

- Trong thực tế ngời ta dùng nguyên liệu để sản xuất CaO?

2 tÝnh chÊt ho¸ häc a) T¸c dơng víi níc b) T¸c dơng víi axit c) Tác dụng với oxit axit Nguyên liệu

đá vôi, than( củi,chất đốt) Các phản ứng hoá học xảy C +O2 > CO2

CaCO3 > CaO + CO2 Hoạt động 2:

TÝnh chÊt cđa lu hnh ®i oxit

GV: cho HS quan sát mẫu đựng khí SO2 HS: Nêu tính chất vạt lí lu huỳnh oxit

GV: tiÕn hành thí nghiệm thu khí lu huỳnh oxit thĨ hiƯn tÝnh chÊt ho¸ häc cđa nã

- Dẫn lu huỳnh oxit vào cốc thuỷ tinh đựng nớc mẫu giấy quỳ tím

HS: quan s¸t, nhËn xÐt

- Dẫn khí thu đợc vào cốc đựng nớc vơi

HS: quan s¸t, nhËn xét, viết phơng trình phản ứng rút kết ln

GV: giíi thiƯu tÝnh chÊt t¸c dơng víi oxit baz¬

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

Chất khí, khơng màu, mùi hắc, độc, nặng khong khí

2 TÝnh chÊt ho¸ häc a) T¸c dơng víi n íc

SO2 + H2O > H2SO3 b) Tác dụng với bazơ

SO2 + Ca(OH)2 > CaSO3 + H2O

c Cơng thức hố học SO2 + Na2O > Na2SO3 * lu huỳnh oxit oxit axit Hoạt động 2:

øng dơng cđa lu huúnh ®i oxit

HS: nghiên cứu thông tin sgk để trả lời câu hỏi

GV: Hãy nêu ứng dụng lu huỳnh oxit? - dùng để sản xuất H2SO4- Làm chất tẩy trắng, diệt nấm mốc Hoạt ng 3

Điều chế lu huỳnh oxit

-§Ĩ ®iỊu chÕ lu hnh ®i oxit phßng thÝ

(7)

- Viết phơng trình phản ứng xảy SO2

2 Trong ccông nghiệp S + O > SO2 Hoạt động 4:

Cñng cè

- Hãy nêu tính chất SO2, viết phơng trình hố học để minh hoạ

- Trong thực tế ngời ta dùng nguyên liệu để điều chế SO2?

Chất khí, khơng màu, mùi hắc,độc, nặng khơng khí

2 tÝnh chÊt ho¸ häc a) T¸c dơng víi níc b) T¸c dơng với dd bazơ c) Tác dụng với oxit bazơ 1Trong phßng thÝ nghiƯm

Na2SO3 + H2SO4 > Na2SO4 + SO2 + H2O

2 Trong công nghiệp S + O2 > SO2 Hoạt động 5:

bài tËp 1: (1) O2 ; (2) CaO; (3) H2O ; (4) Na2O ; (5) H2SO4 ; (6) Na2O bµi tËp 2:

a) Dïng quú tÝm Èm b) Dïng quú tÝm Èm

bµi tËp 3: KÝ O2 vµ H2 khí không tác dụng với CaO bµi tËp

a) CO2; O2; SO2 b) H2, N2

c) H2

d) CO2; SO2 e) CO2; SO2 g) CO2; SO2

(8)

TiÕt 5

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit A- mơc tiªu

- HS biết đợc tính chất hố học chung ca axit

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình phản ứng axit; phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỉ làm tập tính theo PTPƯ

b- Chuẩn bị

Hoá cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh

c- tiÕn hµnh

.Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1:

Bµi cđ:

- Hãy nêu tính chất SO2, viết phơng trình hố học để minh hoạ

- Trong thực tế ngời ta dùng nguyên liệu để điều chế SO2?

Chất khí, khơng màu, mùi hắc,độc, nặng khơng khí

2 tÝnh chÊt ho¸ häc a) Tác dụng với nớc b) Tác dụng với dd bazơ c) Tác dụng với oxit bazơ 1Trong phòng thí nghiệm

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O

2 Trong c«ng nghiƯp S + O2 SO2

Hoạt động 2: Tính chất hố học

GV: tiÕn hµnh thÝ nghiệm bỏ quỳ tím vào dd axit clohiđric

HS: quan sát, nhận xét tợng

GV: Tiến hành thí nghiệm kim loại nhôm tác dụng với dd axit clohiđric

HS: quan sát, nhận xét tợng viết phơng trình phản ứng

GV: gii thiu v HNO3, H2SO4 đặc

GV: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm H2SO4+ Cu(OH)2 HS: quan sát, nhận xét tợng viết phơng trình phản ứng

GV: Tiến hành thí nghiệm Fe2O3 + HCl HS: quan sát, nhận xét tợng viết phơng

1 Axit lm i mu cht thị màu

- Làm quỳ tím hố đỏ

2 Axit tác dụng với kim loại Al + HCl  AlCl3 + H2

* dd axit t¸c dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phãng

khÝ Hi®ro

* HNO3,H2SO4đặc tác dụng với nhiều kim loại nhng khơng giải

phãng khÝ Hi®ro Axit tác dụng với bazơ H2SO4 + Cu(OH)2CuSO4+ H2O * Axit tác dụng với muối tạo thành muối nớc( PƯ trung hoà)

(9)

trình phản øng Fe2O3 + HCl  FeCl3 + H2O * Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

Hot ng 3:

Axit mạnh axit yÕu

GV:-Dựa vào đâu để phân loại axit mạnh , yếu? HS: Đọc tham khảo mục " Em có biết ? "

Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3 Axit yÕu: H2S, H2CO3

Hoạt động 4: Củng cố

- Hãy nêu tính chất hố học axit Axit làm đổi màu chất thị màu

2 Axit tác dụng với kim loại Axit tác dụng với bazơ Axit tác dụng với oxit bazơ Hoạt động 5:

Hớng dẫn dặn dò * Hớng dÉn

bµi tËp 2:

a) Mg b) CuO c) Fe2O3 Fe(OH)3 d) Al2O3 tập 4:

a) Cho hỗn hợp vào dd HCl có Fe tan Cu, đem Cu cân tính %, lại Fe

b) Dựng nam châm hút sẻ tách riêng đợc sắt đồng

* Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc bµi ét sè axit quan träng ***

TiÕt 6 Mét sè axit quan träng (tiÕt 1) A- mơc tiªu

- HS biết đợc tính chất hố học axit clohidric axit sunfuric lỗng

- HS biết cách viết phơng trình hố học thể tính chất hố học chúng - Biết vận dụng kiến thức để giải tập

b- Chuẩn bị

c- tiÕn hµnh

Các hoạt động dạy học

Hoạt động 1:

Bµi cđ:

- Hãy nêu tính chất hố học axit Axit làm đổi màu chất thị màu

2 Axit tác dụng với kim loại Axit tác dụng với bazơ Axit tác dụng với oxit bazơ Hoạt động 2:

Axit clohi®ric

(10)

clohiđric

GV: - HÃy nêu tính chất vật lí axit clohiđric GV: tiến hành nhanh số thÝ nghiƯm thĨ hiƯn tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit axit clohiđric

+ bỏ quỳ tím vào dd axit clohiđric + Cho Fe tác dụng với axit clohiđric

+ Cho Cu(OH)2 tác dụng với axit clohiđric + cho Al2O3 tác dụng với axit clohiđric

GV yêu cầu HS quan s¸t , nhËn xÐt , rót kÕt luận tính chất hoá học axit clohiđric

- GV: Axit clohiđric có ứng dụng gì?

a) TÝnh chÊt vËt lÝ

Chất lỏng, màu vàng lục nhạt, axit đặc có nồng độ = 37%

b) Tính chất hố học + Làm đổi màu quỳ tớm

+ Tác dụng với nhiều kim loại + Tác dụng với bazơ

+ tác dụng với oxit bazơ

2 ứng dụng

- Điều chế muối clorua - Làm kim loại

- Ch biến thực phâme, dợc phẩm Hoạt động 3:

Axit Sunfuric

GV: Cho HS quan s¸t mÉu axit sunfuric - Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa axit sunfuric

GV: Giíi thiƯu vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit sunfuric so sánh với axit sunfuric axit clohiđric

I TÝnh chÊt vËt lÝ

ChÊt láng s¸nh, không màu, không bay hơi, nặng nớc, tan dễ níc

II TÝnh chÊt

1 Axit sunfuric lo·ng cã tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

+ Làm đổi màu quỳ tím

+ T¸c dơng với nhiều kim loại + Tác dụng với bazơ

+ tác dụng với oxit bazơ Hoạt động 4:

Cñng cè

- HÃy nêu tính chất hoá học cđa axit HCl vµ axit

H2SO4 a) Tính chất hoá học axit HCl + Làm đổi màu quỳ tím + Tác dụng với nhiều kim loại + Tác dng vi baz

b) Tính chất hố học axit H2SO4 + Làm đổi màu quỳ tím

+ T¸c dơng víi nhiều kim loại + Tác dụng với bazơ

+ tác dụng với oxit bazơ Hoạt động 5:

bµi tËp

a) Zn b) CuO c) BaCl2 d) ZnO bµi tËp

a) Fe, CuO, KOH b) Cu, C6H12O6 bµi tËp

- TÝnh nH2

- TÝnh nFe vµ nHCl dùa vµo phơng trình => mFe, CM HCl

(11)

***

TiÕt Mét sè axit quan träng (tiÕt 2) A- mơc tiªu

-HS nắm đợc axit sunfuric đặc có tính chất hoá học riêng -Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Biết đợc ứng dụng axit sunfuric, giai đoạn sản xuất Rèn luyện kỉ nng vit PTHH

b- Chuẩn bị

Hoá chất: CaO; dd HCl; dd H2SO4; CaCO3,H2O

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ:

- HÃy nêu tính chất hoá häc cđa axit HCl vµ axit H2SO4

a) Tính chất hoá học axit HCl + Làm đổi màu qu tớm

+ tác dụng với oxit baz¬

b) Tính chất hố học axit H2SO4 Làm đổi màu quỳ tím

+ T¸c dơng với nhiều kim loại + Tác dụng với bazơ

+ tác dụng với oxit bazơ Hoạt động 2

Axit sufuric đặc có tính chất hố học riêng

GV: tiến hành thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với axit sunfuric đặc

HS: Quan s¸t, nhận xét tợng so sánh với axit sunfuric loÃng

GV: gọi HS lên viết phơng trình hoá häc

GV: tiến hành thí nghiệm cho đờng vào đáy cốc cho axit vào từ từ

HS: Quan sát, nhận xét tợng viết phơng trình hoá häc

- Nhắc nhở HS cẩn thận sử dụng axit sunfuric đặc, tiến hành pha loóng axit

a) Tác dụng với kim loại

Cu + H2SO4 đ->CuSO4+SO2+H2O * Axit sunfuric đặc tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng khí hiđro

b) Tính háo nớc H2SO4đ

C12H22O11 C + H2O

Hoạt động 3:

øng dông

HS quan sát sơ đồ shk trang 17

(12)

S¶n xuÊt

Hoạt động ca GV v HS Ni dung

Để sản xuất axit sunfuric vần nguyên liệu gì?

-Có cơng đoạn sản xuất axit sunfuric? Nói mục đích cơng đoạn Viết PTPƯ

+ S + O2 > SO2 + SO2 + O2 > SO3 +SO3 + H2O > H2SO4 Hoạt động 5:

NhËn biÕt axit sunfuric vµ muèi sunfat

GV tiến hành thí nghiệm nhận biết Na2SO4 BaCl2 Dùng thuốc thử BaCl2, Ba(OH)2, Ba(NO3)2.đa kết tủa BaSO4 để thử Hoạt động 6:

Cñng cè

- HÃy nêu tính chất hoá học riêng axit H2SO4

đặc a) Tác dụng với kim loại

Cu + H2SO4 đCuSO4+SO2+ H2O * Axit sunfuric đặc tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng khí hiđro

b) TÝnh h¸o níc

H2SO4®

C12H22O11 C + H2O Hoạt động 5: H ớng dẫn dặn dò

* Híng dÉn Bµi tËp a) Dïng Ba(OH)2 b) Dùng Ba(OH)2 c) Dùng quỳ tím

* Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc luyện tập

TiÕt LuyÖn tËp:

TÝnh chất oxit axit A- Mục tiêu

-HS đợc ơn lại tính chất hố học oxit axit, oxit bazơ, tính chất hố học axit

- Rèn luyện kỉ làm tập định tính định lợng

B-Chn bÞ GV: Phiếu học tập, nam châm

HS: ôn lại tính chất hoá học oxit axit

c-Néi dung

Hoạt động 1: Bài củ:

Kết hợp

Hot ng 2: Kin thức cần nhớ

GV: Dùng từ cụm từ sau để hồn thành sơ đồ tính chất hố học oxit: Muối, muối + nớc, oxit axit, dd bazơ

1 tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit

(13)

Oxit bazơ dd axit HS: hon thnh s

GV: Thay từ cụm từ công thức hoá học sau cho phï hỵp: SO3,CaO, CaSO4, CaSO4 + H2O, H2SO4, Ca(OH)2

HS: hoàn thành sơ đồ

GV: Viết phơng trình hố học th hin s trờn

HS: Hoàn thành phơng trình hoá học GV: kiểm tra, xác hoá

GV: - Xác định chiều mủi tên

- Dùng từ cụm từ sau để hồn thành sơ đồ tính chất hố học oxit: Muối + H2 , muối + nớc, màu đỏ

Axit

GV: Thay từ cụm từ cơng thức hố học sau cho phù hợp: HCl; AlCl3 + H2; màu đỏ; AlCl3 + H2O; AlCl3 + H2O

GV: Viết phơng trình hố học thể s trờn

HS: Hoàn thành phơng trình ho¸ häc GV: kiĨm tra, chÝnh x¸c ho¸

Oxit axit Muèi Oxit baz¬ Dd axit dd bazơ

2 Tính chất hoá học Axit

Màu đỏ Muối + H2 Axit

Muèi + H2O Muèi + H2O

Họat động :

bµi tËp

GV: giao bµi tËp cho tõng nhãm HS HS: th¶o luËn

GV: gọi đại diện nhóm trả lời, nhận xét GV: hớng dẫn cách giải

BT1:

a)SO2; Na2O; CaO; CO2 b)CuO; Na2O; CaO c)SO2; CO2

BT2:

(14)

- Khi híng dÉn Bt5; GV lu ý HS số chất cô có ghi thêm dÊu "…"?

BT3

Dïng níc v«i BT4:

a) Axit tác dụng với đồng oxit BT5

1) O2 2) O2 3) Na2O 4) H2O 5) Na2SO3 6) H2O 7) Na2O 8) H2SO4 9) Na2O 10) BaCl2

Hoạt động 4 : Củng cố

Bài tập 1- Nêu tính chất hoá học oxit?

Bài tập 2-.Nêu tính chất hoá học cđa axit?

Bµi tËp * Oxit axit

- T¸c dơng víi níc - T¸c dơng víi dd bazơ - Tác dụng ví oxit bazơ * Oxit bazơ

- T¸c dơng víi níc - T¸c dơng víi dd axit - Tác dụng ví oxit axit tập

Tính chất hố học axit + Làm đổi màu quỳ tím

+ T¸c dơng víi nhiỊu kim loại + Tác dụng với bazơ

+ tỏc dụng với oxit bazơ Hoạt động 5:

DỈn dò * Dặn dò

Nghiên cứu trớc thực hµnh

TiÕt 9

Thùc hµnh:

Tính chất oxit axit A- Mục tiêu

- Khắc sâu kiến thức tính chất hoá học oxit, axit - Rèn luyện kỉ thực hành

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn, tiÕt kiƯm học tập thực hành hoá học

B- Chuẩn bị

Hoá chất:- CaO; H2O; P; HCl; Na2SO4; NaCl; BaCl2; quy tÝm Ho¸ cơ: èng nghiƯm, kĐp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm

C- Nội dung

Hoạt động 1:

(15)

Hoạt động GV HS Nội dung 1- Nêu tính chất hố hc ca oxit?

2-.Nêu tính chất hoá học axit?

* Oxit axit

- T¸c dơng víi nớc - Tác dụng với dd bazơ - Tác dụng ví oxit bazơ * Oxit bazơ

- Tác dụng víi níc - T¸c dơng víi dd axit - T¸c dơng vÝ oxit axit

* Tính chất hố học axit + Làm đổi màu quỳ tím

+ Tác dụng với nhiều kim loại + Tác dụng với baz¬

+ tác dụng với oxit bazơ Hoạt đọng 2:

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

GV ph©n nhãm, nhóm làm thí nghiệm

GV: chun b sẳn dụng cụ hoá chất bàn, gọi đại diện nhóm lên nói đợc tên thí nghiệm , hoá chất, hoá cụ cần dùng, cách tiến hành thí nghiệm , dự đốn trớc tợng thí nghiệm mà nhóm làm

GV: ph¸t dơng ho¸ chÊt cho c¸c nhãm

GV: theo dõi sát HS làm thực hành, giúp đở cần

thÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa canxi oxit víi níc

Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, sau thờm dn 1-2ml nc

thí nghiệm 2: Phăn ứng cđa ®i photpho penta oxit

víi níc

Đốt P đỏ, sau kh P cháy hết, cho 2-3ml nớc vào bình, đậy nút, lắc nhẹ

thÝ nghiệm 3: Nhận biết dung dịch:, HCl,

Na2SO4

Ghi số thứ tự cho lọ, lấy lọ giọt dd nhỏ vào giấy quỳ:nếu quỳ tím khơng đổi màu Na2SO4 Nếu quỳ tím đổi thành màu đỏ, HCl H2SO4

- Lấy 1ml axit lọ bỏ vào èng nghiƯm Nhá 1-2ml dd BaCl2vµo èng nghiƯm

ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa canxi

oxit víi níc

+ Cách tiến hành: Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, sau thêm dần 1-2ml nc

+ Hiện tợng: CaO tan nớc làm quú tÝm ho¸ xanh

+ Nhận xét: dd Ca(OH)2tạo thành làm thay đổi màu quỳ tím

+ KÕt ln: CaO mang tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit bazơ

Thí nghiệm 2: Phăn ứng

photpho penta oxit víi níc

+ Cách tiến hànhĐốt P đỏ, sau kh P cháy hết, cho 2-3ml nớc vào bình, đậy nút, lắc nhẹ

+ Hiện tợng: Khí tạo thành ta nớc làm quỳ tím hoả đỏ

+ Nhận xét :dd H3PO4tạo thành làm thay đổi màu quỳ tím

+ KÕt ln: P2O5mang tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit axit

Thí nghiệm 3: Nhận biết dung

dịch: H2SO4, HCl, Na2SO4

+ Cách tiến hành: Ghi số thứ tự cho lọ, lấy lọ giọt dd nhỏ vào giấy quỳ:nếu quỳ tím khơng đổi màu Na2SO4 Nếu quỳ tím đổi thành màu đỏ, HCl H2SO4

(16)

GV: Từ thí nghiệm làm, em nêu cách tiến hành

- Mô tả lại tợng quan sát đợc - Nêu nhận xét

- Rót kÕt ln

vµo èng nghiƯm

+ Hiện tợng: - Lọ đựng dd Na2SO4 không làm đổi màu giấy quỳ

- Lọ đựng dd HCl làm quỳ tím hồ đỏ

- Lọ đựng dd H2SO4vừa làm quỳ tím hố đỏ vừa tạo khơngết ta vi dd BaCl2

II- Viết tờng trình

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát Kết thí nghiệm Tiết 10

Kiểm tra- số 1 A- mục tiêu

- Cng c kiến thức tính chất hố học Oxit axit - Rèn luyện kỉ làm tập định tính địng lợng B- Nội dung

§Ị

TiÕt 11 …… TÝnh chÊt ho¸ häc bazơ

A- mục tiêu

- HS bit đợc tính chất hố học chung bazơ

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình phản ứng bazơ, phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỉ làm tập tính theo PTPƯ

B- Chn bÞ

Hố chất: NaOH, quỳ tím, Cu(OH)2, đèn cồn

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ:

- Hãy nêu tính chất hố học axit Tính chất hố học axit + Làm đổi màu qu tớm

Hot ng 2:

Tính chất hoá häc

GV: tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

- Nhá giät dd NaOH lªn giÊy quú

- Nhỏ 1-2 giọt fenolftalein vào ống nghịêm đựng dd NaOH

GV: a vd u cầu HS lên bảng hồn thành tính chất học trớc

1 DD Bazơ làm đổi màu chất thị màu

- Làm quỳ tím hố xanh - Làm fenolftalein hố đỏ

(17)

GV: TiÕn hµnh thí nghiệm Cu(OH)2 bị nhiệt phân huỷ

HS: quan sát, nhận xét tợng viết phơng trình phản ứng

3 Bazơ tác dụng với axit H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+ H2O bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ Cu(OH)2 CuO + H2O

Hoạt động 3: Củng cố

- HÃy nêu tính chất hoá học bazơ

- Bazơ tan có tính chất hoá học nào? Bazơ không tan có tính chất hoá học nào?

1 DD Bazơ làm đổi màu chất thị màu

- Làm quỳ tím hố xanh - Làm fenolftalein hoỏ

2.DD Bazơ tác dụng với ôxit axit Bazơ tác dụng với axit

4 bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

Hot ng 4:

Bài tập 2:

a) Tất b) Cu(OH)2 c) NaOH vµ Ba(OH)2 d) NaOH vµ Ba(OH)2

Bµi tËp 4:

- Dùng quỳ tím, sau cho tác dụng với theo cặp * Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc ột số axit quan trọng

***

TiÕt 12 … Mét sè baz¬ quan träng (tiÕt 1)

A- mơc tiªu

- HS biết đợc tính chất vật lí, tính chất hố học NaOH, Viết đợc phơng trình phản ứng minh ho

- Biết phơng pháp sản xuất NaOH công nghiệp

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình phản ứng ;phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỉ làm tập tính theo PTPƯ

b- Chuẩn bị

Hoá chất: NaOH; dd HCl; Quú tÝm, fenolftalein

c- tiÕn hµnh

- Hãy nêu tính chất hố học bazơ DD Bazơ làm đổi màu chất thị màu

- Làm quỳ tím hố xanh - Lm fenolftalein hoỏ

2.DD Bazơ tác dụng với ôxit axit Bazơ tác dụng với axit

(18)

- Bazơ tan có tính chất hoá học nào? Bazơ không tan có tính chất hoá häc nµo?

+ Bazơ tan khơng bị nhiệt phân + Bazơ không tan không làm đỏi màu chất thị, không td với oxit axit

Hoạt động 2: Tính chất vật lí

GV: Các em nghiên cứu thơng tin sgk để trả lời tính chất vật lớ ca Natri hiroxit

Chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nớc toả nhiệt

Hoạt động 3:

TÝnh chÊt ho¸ häc

- Nhá giät dd NaOH lªn giÊy quú

HS: quan s¸t, nhËn xÐt hiƯn tỵng

GV: đa vd u cầu HS lên bảng hồn thành tính chất học trớc

GV: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm NaOH t¸c dơng víi axit HCl

HS: quan sát, nhận xét tợng viết phơng trình ph¶n øng

GV: để khắc sâu kiến thức nhằm để em không áp dụng cứng nhắc GV đa câu hỏi:

- H·y lªn viÕt ptpu nhiƯt ph©n hủ NaOH

1 làm đổi màu chất thị màu - Làm quỳ tím hố xanh

- Làm fenolftalein hố đỏ tác dụng với ơxit axit

Na(OH) +SO2 Na2SO3 + H2O t¸c dơng víi axit

NaOH + HCL  NaCl + H2O

Hoạt động 4:

øng dông

GV:Natri hi®roxit cã ứng dụng gì?

HS: nghiờn cu thụng tin sgk để trả lời sgk

Hoạt động 5: Sản xuất Natri hiđroxit

GV:Natri hiđroxit đợc sản xuất phơng pháp nào? nguyên liệu dùng để sx ?

H·y viết phơng trình hoá học điện phân muối ăn 2NaCl + H2O ->2NaOH +H2+ Cl2

Hoạt động 6:

Cñng cè

- H·y nªu tÝnh chÊt hoá học natri hiđroxit? Viết

phng trỡnh hoỏ học minh hoạ làm đổi màu chất thị màu.- Làm quỳ tím hố xanh - Làm fenolftalein hố

2 tác dụng với ôxit axit

NaOH + HCL  NaCl + H2O Hoạt động 5:

(19)

- Dïng H2SO4 bµi tËp

a) Fe(OH)3 b) NaOH c) Zn(OH)2 d) HCl e) NaOH * Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc ột số axit quan trọng

***

TiÕt 13

Mét sè baz¬ quan träng (tiÕt 2) A- mơc tiªu

- HS biết đợc tính chất vật lí, tính chất hố học Ca(OH)2, Viết đợc phơng trình phản ứng minh hoạ

- BiÕt øng dơng cđa Ca(OH)2

b- Chuẩn bị

Ho¸ chÊt: CaO; dd HCl; Quú tÝm, fenolftalein

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1:

Bµi cđ:

- HÃy nêu tính chất hoá học natri hiđroxit? ViÕt

phơng trình hố học minh hoạ làm đổi màu chất thị màu.- Làm quỳ tím hố xanh - Làm fenolftalein hố đỏ

2 t¸c dơng víi «xit axit

NaOH + HCL  NaCl + H2O

Hoạt động 2:

TÝnh chÊt

GV: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

Hồ vơi tơi nớc, ta đợc chất lỏng màu trắng có tên vôi sữa, lọc nớc ta thu đợc chất lỏng suốt, không màu dd Ca(OH)2

- Nhá giät dd Ca(OH)2 lªn giÊy quú

GV: a cỏc vd u cầu HS lên bảng hồn thành tính chất học trớc

GV: để khắc sâu kiến thức nhằm để em khơng

1 Pha chế dung dịch canxi hiđroxit Hồ vơi tơi nớc, ta đợc chất lỏng màu trắng có tên vơi sữa, lọc nớc ta thu đợc chất lỏng suốt, không màu dd Ca(OH)2

2.TÝnh chÊt ho¸ häc

1 làm đổi màu chất thị màu - Làm quỳ tím hố xanh

- Làm fenolftalein hố đỏ tác dụng với ôxit axit

Ca(OH)2 +SO2  CaSO3 + H2O t¸c dơng víi axit

(20)

áp dụng cứng nhắc GV đa câu hỏi:

- Hãy lên viết ptpu nhiệt phân huỷ Ca(OH)2 GV:Natri hiđroxit có ứng dụng gì? HS: nghiên cứu thông tin sgk để trả lời

3 øng dông SGK

Hoạt động 3: Thang PH

GV: Giíi thiƯu

Các em biết chất thị màu nh quỳ, fenol, cho phép ta nhận biết đợc dd axit hay bazơ Muốn biểu thị độ axit, bazơ, ngời ta dùng thang PH

GV: đa thang PH lên cho HS xem GV: thông báo

Khi PH cng ln thỡ baz lớn độ axit nhỏ, ngợc lại độ PH nhỏ độ Axit lớn cịn độ bazơ nhỏ

- PH<7 : th× dd mang tÝnh axit - PH = : th× dd trung tính - PH> : dd mang tÝnh baz¬

Hoạt động 4:

Cđng cè

- HÃy nêu tính chất hoá học canxi hiđroxit? ViÕt

2 t¸c dơng với ôxit axit Ca(OH)2 +SO2 CaSO3 + H2O tác dơng víi axit

Ca(OH)2 + HCL  NaCl + H2O

Hoạt động 5:

Híng dÉn vµ dặn dò * Hớng dẫn

bài tập 1: (1) t0 (2) H2O (3) CO2 (4) HCl (5) HNO3 bµi tËp 2: - Dïng níc - Dùng quỳ tím

* Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc ột số axit quan träng

***

TiÕt 14

TÝnh chÊt hoá học muối A- mục tiêu

- HS biết tính chất hố học muối, khái niệm phản ứng trao dổi, điều kiẹn để phản ứng trao đổi thực

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình phản ứng.Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc

b- Chn bÞ

(21)

Hố cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1:

Bµi cđ:

- HÃy nêu tính chất hoá học canxi hiđroxit? Viết

2 t¸c dơng víi «xit axit

Ca(OH)2 +SO2  CaSO3 + H2O t¸c dơng víi axit

Ca(OH) + HCL  NaCl + H2O Hoạt động 2:

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

GV: híng dÉn hs lµm thÝ nghiÖm

Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm ng dd Bc nitrat

HS: quan sát tợng

GV: gọi đại diện nhóm nêu tợng viết ptp

HS: rót nhËn xÐt vµ kÕt luËn

GV: lu ý cho HS kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

GV: híng dÉn hs lµm thÝ nghiƯm

Nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào ống nghiệm có sẳn dd BaCl2

quan sát tợng

GV: gọi đại diện nhóm nêu tợng viết ptp

GV lu ý: axit tham gia ph¶i mạnh axit tạo thành GV: hớng dẫn hs làm thÝ nghiƯm

Nhá vµi giät dd AgNO3 vµo èng nghiƯm cã s¼n dd NaCl



quan sát tợng

GV: gi i din cỏc nhúm nêu tợng viết ptp

GV lu ý: chất tham gia phải tan, sản phẩm tạo thành phải có kết tủa

GV: híng dÉn hs lµm thÝ nghiƯm

Nhá vµi giät dd CuSO4 vµo èng nghiƯm cã s¼n dd NaOH



quan sát tợng

GV: gi i din cỏc nhúm nêu tợng viết ptp

GV lu ý: chất tham gia phải tan, sản phẩm tạo thành phải có kết tủa

GV giới thiệu : nhiệt độ cao, nhiều muối bị phân huỷ

1 Muối tác dụng với kim loại (K,Na, Mg,Al,Zn,Fe,Pb,H,Cu,Ag, Au)

Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

* Lu ý: kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối Muối tác dụng với axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

* Lu ý: axit tham gia phải mạnh axit tạo thành

3 Muối tác dụng với muối AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 * Lu ý: chất tham gia phải tan, sản phẩm tạo thành phải có kết ta

4 Muối tác dụng với bazơ

NaOH+ CuSO4Cu(OH)2+ Na2SO4

(22)

Yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng phân huỷ

KClO3; KMnO4 ; CaCO3 KClO3  KCl + O2

KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3  CaO + CO2

Hoạt động 3

Phản ứng trao đổi dung dịch

- GV giíi thiƯu:

Các phản ứng muối với axit, với bazơ, với muối xảy có trao đổi thành phần với để tạo hợp chất Các phản ứng thuộc phản ứng trao đổi

Vậy phản ứng trao đổi gì?

GV: híng dÉn Hs lµm thÝ nghiƯm + dd Ba(OH)2 t¸c dơng víi dd NaCl + dd H2SO4 t¸c dơng víi dd Na2SO4 + dd BaCl2 t¸c dơng víi dd Na2SO4

- Hãy quan sát thí nghiệm rút kết luận Hãy rút điều kiện xảy phản ứng trao đổi

1 Nhận xét phản ứng muối

NaOH+ CuSO4Cu(OH)2+ Na2SO4 (dd) (dd) (C rắn) (dd) Na2CO3+ HCl NaCl + H2O + CO2 2.Phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi phản ứng hoá học , chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để atọ hợp chất

3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi

Phản ứng trao đổi dd xảy Nếu sản phẩm tạo thành chất dễ bay hơi, chất không tan

Hoạt động 4: Cũng cố

Nêu tính chất hoá học muối

-Nờu diu kiện để phản ứng trao đổi xảy dd

+ Muối tác dụng với kim loại + Muối tác dụng với axit + Muối tác dụng với dd bazơ + Muối tác dụng với muối + Muối không tan bị nhiệt phân - Phản ứng trao đổi dd ch xy

Nếu sản phẩm tạo thành chất dễ bay hơi, chất không tan

Hoạt động 5: Hớng dẫn dặn dò * Hớng dẫn

bµi tËp (1) H2SO4 (2) BaCl2 (3) AgNO3 (4) NaOH (5) t0

* DỈn dò: Làm tập nghiên cứu trớc sè muèi quan träng

***

(23)

Mét sè mi quan träng A- mơc tiªu

- HS biết đợc trạng thái tự nhiên , cách khai thác, ứng dụng muối NaCl KNO3

b- Chuẩn bị

Hình 1.23 Ruộng muối

c- tiến hành

Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

-Nêu diều kiện để phản ứng trao đổi xảy dd

+ Muối tác dụng với kim loại + Muối tác dụng với axit + Muối tác dụng với dd bazơ + Muối tác dụng với muối + Muối không tan bị nhiệt phân - Phản ứng trao đổi dd xy

Nếu sản phẩm tạo thành chất dễ bay hơi, chất không tan

Hot ng 2:

Những nhu cầu trồng

Hot động GV HS Nội dung

Dùa vµo kiến thức

- HÃy nêu thành phần trồng? - Gọi HS lên hoàn thành bảng

Tên nguyên tố Vai trò

1.Thành phần thực vật - Nớc: 90%

- Chất khô: 10% (C,H,O,N,P,K nguyên tố vi lỵng)

2Vai trị ngun tố hố học thực vật

nguyªn tè

Vai trò C,H,O

N P K S Ca,Mg Nguyên tố vi l-ợng

Tạo gluxit

Kích thích phát triển

Kích thích phát triển rể Tổng hợp diệp lục, kích thích hoa, tạo Tổng hợp protein Sinh sản

Phát triển

Hot ng 3:

Những phân bón hoá học thờng dùng

Hãy kể tên loại phân bón hố học thng dựng to a phng

- Yêu cầu HS hoàn thành bảng

Tên phân bón Công thức hoá học

Tên phân bón Công thức ho¸ häc

1.Phân bónđơn

(24)

- U rª

- Amoni nitrat - Amoni sunfat b Ph©n l©n - Phot phat - Supephotphat c Kali

2 Phân bón kép

3 Phân vi lợng

NH4NO3 (NH4)2SO4 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 KCl; K2SO4

NPK; NH4NO3; (NH4)2HPO4 Bo; Zn; Mn

Hoạt động 4:

Cñng cè

Hãy kể tên loại phân bón hố học thờng dùng tạo địa phơng

- Yªu cầu HS hoàn thành bảng

Tên phân bón Công thức hoá học

Tên phân bón Công thøc ho¸ häc

1.Phân bónđơn a Phân đạm - U rê

- Amoni nitrat - Amoni sunfat b Ph©n l©n - Phot phat - Supephotphat c Kali

2 Phân bón kép

3 Phân vi lợng

CO(NH3)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 KCl; K2SO4

NPK; NH4NO3; (NH4)2HPO4 Bo; Zn; Mn Hoạt động 5:

Híng dẫn dặn dò * Hớng dẫn

bài tập 1:

MCO(NH2)2 = 12+16+14.2+2.2 = 60 g

%C = 20% %O = 26,67% %N = 46,67% %H = 6,66% bµi tËp 2: NxOyHz

X:y:z = 2:3:4 NH4NO3

* Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc mối quan hệ gĩa loại hợp chất vô

D.Rút kinh nghiệm

***

Ngµy soạn: Ngày dạy: Tiết 17

(25)

-HS nắm kiến thức loại hợp chất vô - Biết thiết lập mối quan hệ loại hợp chất vô

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình hoá học , vận dụng kiÕn thøc lµm bµi tËp

b- Néi dung

Hoạt động 1: Bài củ:

- GV: yêu cầu hồn thành sơ đồ viết phơng trình hố học minh ho * S

Yêu cầu Hs viết phơng trùnh minh hoạ 1, CuSO4 + NaOH

2, Ba(OH)2 + HCl 3, Fe2O3 + H2SO4 4, FeSO4 + NaOH  5, Fe(OH)3 + H2SO4 6, Cu + O2

7, CuO + HCl  8, CuCl2 + NaOH  9, Cu(OH)2 + HCl  10, Fe(OH)3  * Híng dÉn bµi tËp 1: a)

1, H2O 2, H2SO4 3, BaCl2 4, AgNO3 b)

1,t0 2,HCl 3, AgNO3 4, NaOH 5, H2SO4 bµi tËp

Cu  CuO  CuCl2 CuSO4 Cu(OH)2

* Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc mối quan hệ gĩa loại hợp chất vô

(26)

TiÕt 18

Lun tËp ch¬ng 1: Các loại hợp chất vô cơ A- mục tiêu

- HS ơn tập để hiểu kỉ tính chất loại hợp chất vô cơ- mối quan hệ chúng

- Rèn luyện kỉ viết phơng trình hố học , kỉ phân biệt hoá chất, kỉ làm tập định lợng

b- Nội dung ổn định

- GV: yêu cầu hồn thành sơ đồ viết phơng trình hố học minh ho * Hot ng 1:S

Các loại hợp chất vô

* Hot ng 2: Bi tập tập 1:

1 Oxit Axit

Oxit axit + níc……… Axit + kim loại Oxit axit + dd bazơ Axit + baz¬ ,……… Oxit baz¬ + níc ……… Axit + oxit baz¬ ……… Oxit baz¬ + dd axit ……… Axit + muèi  ……… Oxit axit + oxit baz¬  ………

3 Baz¬ Muèi

Baz¬ + axit ……… Muèi+ ………… Baz¬ + oxit axit ……… Muèi +…………

Baz¬ + muèi Muối+ Bazơ không tan bị nhiệt phân Muối+ Bài tập

tt Công thức

hoá học Tên gọi Phân loại Td với axit Td với baz¬ Td víi mi Mg(OH)2

CaCO3 K2SO4 HNO3 CuO NaOH P2O5

(27)

*** TiÕt 19

Thực hành:

Tính chất bazơ muối A- Mục tiêu

- Khắc sâu kiến thức tính chất hoá học bazơ, muối - Rèn luyện kỉ thực hành

- Giáo dục tính cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hành hoá học

B- Chuẩn bị

Hoá chÊt:- NaOH; FeCl3; CuSO4; HCl; BaCl2; Na2SO4; H2SO4; quú tÝm Hoá cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiÖm

C- Néi dung

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

GV phân nhóm, nhóm làm thí nghiệm

GV: chuẩn bị sẳn dụng cụ hoá chất bàn, gọi đại diện nhóm lên nói đợc tên thí nghiệm , hố chất, hố cụ cần dùng, cách tiến hành thí nghiệm , dự đốn trớc tợng thí nghiệm mà nhóm làm

thÝ nghiƯm 1: Nhá vµi giät dd NaOH vµo èng

gnhiƯm chøa FeCl3

HS quan s¸t thÝ nghiệm , nhận xét rút khôngết luận

thí nghiệm 2: Đồng II hiđroxit tác dụng với axit

thí nghiệm 3: Đồng II sunfat tác dụng với kim lo¹i

- Rót kÕt luËn

thÝ nghiƯm 4: bariclorua t¸c dơng víi níc

- Rót kÕt luËn

Thí nghiệm 5: bari clorua tác dụng với axit GV: Từ thí nghiệm làm, em nêu cách tiến hành

1 TÝnh chất hoá học bazơ Thí nghiệm 1:

+ Cách tiến hành: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống gnhiƯm chøa FeCl3 + HiƯn tỵng: xt hiƯn kÕt tđa

+ NhËn xÐt: dd NaOH t¸c dơng víi dd FeCl3

+ KÕt luËn: NaOH mang tÝnh chÊt ho¸ học bazơ

Thí nghiệm 2:

+ Cách tiến hành:Đồng II hiđroxit tác dụng với axit

+ Hiện tợng: Kết tủa bị tan + Kết luận: Cu(OH)2 mang tính chất hoá học bazơ

Thí nghiệm 3:

+ Cách tiến hành: Đồng II sunfat tác dụng với kim loại

+ Hin tng: - - Lọ đựng dd HCl làm quỳ tím hồ đỏ

Thí nghiệm 4 + Cách tiến hành: + Hiện tỵng:

ThÝ nghiƯm 5:

(28)

- Rót kÕt luËn

Hot ng 2

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát Kết thí nghiệm * Dặn dò: Làm tập nghiên cứu trớc thực hành

Tiết 20

KiĨm tra A- Mơc tiªu

- Củng cố kiến thức tính chất hố học Oxit axit - Rèn luyện kỉ làm tập định tính địng lợng

B- Néi dung

Hoạt động 1: Bài củ: Đề bài

Phần I : Trắc nghiệm Chọn câu trả lời đúng

C©u 1:

1 Muối không tan bị nhiệt phân Dung dịch bazơ bị nhiệt phân

3 Axit bị nhiệt phân Oxit bị nhiệt phân

Câu 2 Cho đinh sắt vào dd CuSO4, có tợng sau:

1 Có chất màu trắng bám vào đinh sắt, màu xanh dd nhạt dần Có chất màu trắng bám vào đinh, màu xanh dd đậm dần Có chất màu đỏ bám vào đinh sắt, màu xanh dd nhạt dần Có chất màu đỏ bám vào đinh, màu xanh dd m dn

Câu 3:Công thức hoá học phân NPK

1 NH4NO3; (NH4)2HPO4 KCl CO(NH2)2; Ca3(PO4)2; K2SO4 NH4NO3; (NH4)2HPO4 vµ K2SO4 CO(NH2)2; Ca3(PO4)2; KCl

Câu 4:Chất thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch

natri sufat dung dịch natri cacbonât: Dung dịch bari clorua

2 Dung dịch axit clohiđric Nớc

4 Dung dịch natri hiđroxit

Phần II: Tù ln

Câu 1: Viết phơng trình hố học cho chuyển đổi sau:

FeO FeSO4 FeCl2 Fe(OH)2

Câu 2: Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch muối sau: K2SO4; K2CO3;

KOH; H2SO4 Hãy dùng hố chất có sẳn phịng thí nghiệm để nhận biết chất đựng lọ Viết phơng trình hố học

C©u 3:DÉn tõ tõ l khí SO2(đktc) vào dung dịch có hoà tan 6,4g KOH, sản

phẩm muối trung hoà K2SO3

(29)

b) Chất d d (lít gam)

c) Nếu sản phẩm muối axit, chất d d ( lít gam) Chơng 2: Kim lo¹i

TiÕt 21

TÝnh chÊt vËt lí kim loại A- Mục tiêu

- HS biÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i

- Biết số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất

b- chuÈn bÞ

Hố chất: Dây thép Dây nhơm Hố cụ: đèn cồn Búa đinh

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ: Hoạt động 1: Tính dẻo

GV: Híng dẫn HS làm thí nghiệm - dùng búa đập vào đoạn dây nhôm - Lấy búa đập vào mẫu than

Yêu cầu HS nêu tợng giải thÝch GV: cho HS quan s¸t c¸c mÉu

- Giấy gói kẹo làm nhơm vỏ đồ hộp

HS rót kÕt ln

GV bỉ sung- Các kim loại khác có tính dẻo khác

- tính chất có ứng dụng thực tế

Kim loại có tính dẻo

Hoạt động 2: Tính dẫn điện

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

Bật cơng tăc đèn có dây dẫn làm kim loại Yêu cầu HS nêu tợng giải thích

GV: cho HS quan sát

-Hệ thống dây điện có lớp học HS rót kÕt ln

GV bỉ sung- C¸c kim loại khác có tính dẫn điện khác

- tính chấầynày có ứng dụng thực tế

Kim loại có tính dẫn điện

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt

- Đốt nóng đoạ dây thép lữa đèn cồn Yêu cầu HS nêu tợng giải thích

HS rót kết luận

GV bổ sung- Các kim loại khác cã tÝnh dÉn nhiƯt kh¸c

- tÝnh chất có ứng dụng thực tế

Kim loại có tính dẫn nhịêt

Hot ng 4: ánh kim

GV: thuyÕt tr×nh

(30)

trên bề mặt sáng lấp lành đẹp kim loại khác

HS: nªu nhận xét

GV bổ sung- Các kim loại khác cã ¸nh kim kh¸c

- tÝnh chÊt có ứng dụng thực tế

Hot động 5: Cũng cố

H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa kim lo¹i

Những tính chất có ứng dụng thực tế

- Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - ánh kim Hoạt động 6: Hớng dẫn dặn dò * Hớng dn

Đọc phần "Em có biết" * Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu trớc tính chất hoá học kim loại Tiết 22

Tính chất hoá học kim loại A- Mục tiêu

- HS biÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i

b- chuÈn bÞ

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ: Hoạt động 1: Bài củ

- Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - ánh kim Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với phi kim

GV: cho HS quan s¸t

1 T¸c dơng víi oxi 3Fe + 2O2 > Fe3O4

2 T¸c dơng víi phi kim kh¸c Na + Cl > NaCl

(31)

Hoạt động GV HS Nội dung GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm

HS rót kết luận

GV bổ sung- Các kim loại kh¸c cã tÝnh dÉn nhiƯt kh¸c

Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2 Kết luận: Một số kim loại phản ng vơi dung dịch axit tạo thành muối va giải phong khÝ Hi®ro

Hoạt động 4: Phản ứng kim loại với dung dịh muối

GV: thuyÕt tr×nh

Hãy quan sát đồ trang sức bằng: bạc, vàng ta thấy bề mặt sáng lấp lành đẹp kim loại khác

HS: nªu nhận xét

GV bổ sung- Các kim loại khác cã ¸nh kim kh¸c

- tÝnh chÊt có ứng dụng thực tế

Zn + CuSO4 > ZnSO4 + Cu Kết luận : Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( trừ Na,K,Ca ) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yêu khỏi dung dịh muối, tạo thành muối kim loại mới Hoạt động 5: Cũng cố

H·y nªu tÝnh chÊt hoá học kim loại - Tác dụng với oxi tạo thành oxit - Tác dụng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

- Tỏc dng vi dung dịch axit - Tác dụng với dung dịch muối Hoạt động 6: Hớng dẫn dặn dị

* Híng dÉn Bµi tËp

a) Mg b) Cu c) Zn vµ O2 d) Cu e)K

Bµi tËp

1) Cl2 2) O2 3) H2SO4 4) AgNO3 5) FeS

* Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu trớc tính chất hoá häc cđa kim lo¹i TiÕt 23

Dãy hoạt động hố học của kim loại

A- Mơc tiªu

b- chn bÞ

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ: Hoạt động 1: Bài củ

(32)

a) cho dây sắt nóng vào bình đựng khí clo có màu

vµng lơc , mµu vàng lục nhạt dần dến màu khí clo có màu vàng lục , màu vàng lục nhạt dần dến mÊt mµu 2Fe + 3Cl2 > 2FeCl3

b) đinh sắt có lớp màu đỏ bám vào, màu xanh lam dung dịch đồng nhạt dần đến màu Fe + CuSO4 > Cu + FeSO4 c) viên kẽm có lớp màu đỏ bám vào, màu xanh lam dung dịch đồng nhạt dần đến màu Zn + CuSO4 > Cu + ZnSO4 Hoạt động 2: Dãy hoạt động hoá học kim loại đợc xây dựng nh nào?

Cho đinh sắt vào dung dịch đồng sunfat ống nghiệm cho đồng vào dung dịch sắt sufat

Yêu cầu HS nêu tợng giải thích GV: cho HS quan sát

-Hệ thống dây điện cã líp häc HS rót kÕt ln

GV bổ sung- Các kim loại khác có tính dẫn điện khác

- Qua thí nghiệm hÃy xếp nguyên tố thành d·y

- GV: giới thiệu dãy hoạt động hoa học kim loại

1 ThÝ nghiÖm

Fe + CuSO4 > Cu + FeSO4 Cu + FeSO4 -X-> (không phản ứng)

Kt lun: St hoạt động hoá học mạnh đồng Sắt đứng trớc đồng Thí nghiệm

Cu + 2AgNO3 >Cu(NO3)2 +2Ag Ag + Cu(NO3)2 -X-> (không phản ứng)

Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh bạc Đồng đứng trớca bạc

3 ThÝ nghiÖm

Fe + HCl > FeCl2 + H2 Cu + HCl -X-> (không phản ứng)

Kt luận: Xếp sắt đứng trớc Hiđro, đồng đứng sau Hiđro

4 ThÝ nghiÖm

2Na + 2H2O > 2NaOH + H2 Fe + H2O -X-> (không phản ứng) Kết luận: Natri hoạt động hoá học mạnh Sắt Natri đứng trớc Sắt.

K,Na.Mg,Al,Zn,Fe,Pb,H,Cu,Ag,Au

Hoạt động 3: Dãy hoạt động hoá học kim loại có ý nghĩa nh nào?

(33)

4.Kim loại đứng trớc( trừ Na,K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

Hoạt động 4: Cũng cố

- Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - ánh kim Hoạt động 6: Hớng dẫn dặn dò * Hớng dẫn

Làm tập nghiên cứu trớc tính chất hoá häc cđa kim lo¹i TiÕt 21

TÝnh chÊt vËt lí kim loại A- Mục tiêu

b- chuÈn bÞ

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ: Hoạt động 1: Tính dẻo

GV: Híng dẫn HS làm thí nghiệm - dùng búa đập vào đoạn dây nhôm - Lấy búa đập vào mẫu than

Yêu cầu HS nêu tợng giải thÝch GV: cho HS quan s¸t c¸c mÉu

- Giấy gói kẹo làm nhơm vỏ đồ hộp

HS rót kÕt ln

GV bỉ sung- Các kim loại khác có tính dẻo khác

Kim loại có tính dẻo

Hoạt động 2: Tính dẫn điện

GV: cho HS quan sát

Kim loại có tính dẫn điện

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt

(34)

HS rót kÕt ln

GV bỉ sung- Các kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác

- tính chất có ứng dụng thùc tÕ

Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhịêt

Hot ng 4: ỏnh kim

Hot ng GV HS Nội dung

GV: thuyÕt tr×nh

Hãy quan sát đồ trang sức bằng: bạc, vàng ta thấy bề mặt sáng lấp lành đẹp kim loại khác

HS: nêu nhận xét

GV bổ sung- Các kim loại khác có ánh kim khác

Kim loại có ánh kim

Hot ng 5: Cũng cố

- Tính dẻo - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - ánh kim Hoạt động 6: Hớng dẫn dặn dò * Hớng dẫn

Làm tập nghiên cứu trớc tính chất hoá häc cđa kim lo¹i

TiÕt 37

Axit Cacbonic muối Cacbonat A- Mục tiêu

- HS biết Axit Cacbonic axit yếu tính chất hóa hÞc cđa mi Cacbonat

- Biết số ứng dụng muối Cacbonat đời sống sản xuất

b- chuÈn bÞ

(35)

Hoạt động 1: Bài củ: Hãy nêu tính chất vật lí kim loại

Hoạt động 1: Axit Cacbonic(H2CO3)

Hoạt động GV HS Nội dung

- Trong tự nhiên axit cacbonic tồn trạng thái , đâu?

- HÃy nêu tính chất hóa học axit, so sánh với tÝnh chÊt hãa häc cña axit cacbonic

- H·y chứng minh axit cacbonic axit không bền? Bắng thí nghiệm bỏ quỳ tím vào dd axit cacbonic

1.Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí - Tồn nớc tự nhiên nớc ma phần lín tån t¹i ë d¹ng CO2 TÝnh chÊt hãa häc

- Axit yếu: làm quỳ tím chuyển thành mu nht

- Axit không bền: dễ phân li thµnh H2O vµ CO2

Hoạt động 2: Muối Cacbonat

- HÃy phân loại muối cacbonat lấy vÝ dô

- Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan đê biết muối cacbonat tan nh nào?

ThÝ nghiƯm 1:

Bá mi Na2CO3 vµ NaHCO3 vào ống nghiệm khác có chứa dd HCl

ThÝ nghiÖm 2:

Bá muèi K2CO3 NaHCO3 vào ống nghiệm khác có chứa dd NaOH ThÝ nghiÖm 3:

Bá muèi K2CO3 vµo èng nghiƯm cã chøa dd CaCl2

ThÝ nghiƯm 4:

Bỏ muối CaCO3 NaHCO3 vào ống nghiệm khác để đun nóng

HS quan sát tợng nhận xét kết thí nghiệm

1 Phân loại

Muối trung hòa: Mx(CO3)y Muối axit : M(HCO3)x TÝnh chÊt

a) TÝnh tan

- Muối trung hòa: đa số không tan - Muèi axit : hÇu hÊt tan b) TÝnh chÊt hãa häc

- T¸c dơng víi axit

Na2CO3 + 2HCl ->NaCl + H2O+ CO2 NaHCO3+ 2HCl ->NaCl + H2O+ CO2 - Tác dụng với bazơ

K2CO3 + NaOH -> K2CO3 + H2O NaHCO3+NaOH -> Na2CO3 + H2O - T¸c dơng víi mi

K2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 + KCl - Muối Cacbonat bị nhiệt phân NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 CaCO3 -> CaCO3 + CO2 ứng dụng

Sản xuất vôI, xi măng, nấu xà phòng, thủy tinh

Hot ng 3: Chu trình Cacbon

Quan s¸t chui trÝnh cđa Cacbon ë SGK vµ

giả thích chu trình CO2 khơng khí

Thực vật Chất đốt

§éng vËt

Hoạt động 4: Luyện tập, cố Bài tập 4:

Hãy cho biết cặp chất sau đây, cặp tác dụng đợc với a) H2SO4 KHCO3 *

b) K2CO3 vµ NaCl c) MgCO3 vµ HCl * d) CaCl2 vµ Na2CO3 * e) Ba(OH)2 vµ K2CO3 *

(36)

* ớng dẫnH

Đọc phần "Em cã biÕt" Bµi tËp5

PT: 2NaHCO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 Theo pt: mol 1mol 2mol Theo bµi ra: 10mol 20mol VCO2 = 20* 22,4 = 448 lít

* Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu trớc tính chất hoá học kim loại

Tiết 38

Silic Công nghiệp Siliccat A- Mục tiêu

- HS bit Axit Silic phi kim hoạt động hóa học yếu, chất bán dẫn Silic đioxit oxit axit, có nhiều thiên nhiên

- Biết công nghiệp siliccat sản xuất sản phẩm có nhiều ứng dụng nh: gốm sứ, xi măng, thủy tinh, …

b- chn bÞ

-Dụng cụ:Sơ đồ lị quay sản xuất clanhke

c- tiÕn hµnh

H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc axit cacbonic, muối cacbonat Viết phơng trình phản ứng minh họa

Hot ng 1: Silic

- HÃy cho biết Silic có trạng thái thiên nhiên nh nào?

- HÃy nêu tính chất vËt lÝ cđa Silic

- Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña Si

1 Trạng tháI thiên nhiên Chiếm 1/4 khối lợng tráI đất

Tån t¹i ë d¹ng hợp chất, nhiều cát trắng

2 Tính chất * Tính chất vật lí

Chất rắn, màu xám, khó nóng chảy, sáng kim loại, dẫn ®iƯn kÐm *TÝnh chÊt hãa häc

T¸c dơng víi Oxi :

Si + O2 -> SiO2 Hoạt động 2: Silic ddioxxit( SiO2)

Hoạt động ca GV v HS Ni dung

Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit Dự đoán tính chất hóa học oxit SiO2 viết phơng trình hóa học

* Là oxit axit

- Tác dơng víi baz¬ kiỊm

SiO2+ NaOH -> Na2SiO3 + H2O - Tác dụng với oxit bazơ

SiO2 + CaO -> CaSiO3 - Không tác dụng với níc

Hoạt động 3: Sơ lợc cơng nghiệp Siliccat

GV Kẻ bảng yêu cầu HS

hoàn thành bảng Sản xuấtgốm sứ Sản xuất ximăng thủy tinhSản xuất Nguyên

liệu

Đất sét, thạch anh,

fenfat

Đất sét, đá vôi, cát

(37)

- HÃy kể tên sở sản xuất gốm sứ, sản xuất xi măng, sản xuất thủy tinh Việt Nam mà em biết

Các công

đoạn -Nhào nguyên liệu - Nung

- NghiỊn nguyªn

liƯu - nung clanhke - NghiỊn

clanhke, trộn phụ

gia

- Trộn hỗn hợp - nung

- Làm nguội, ép,

thổi

Cơ sở sản

xuất Bát Tràng,Hải Dơng Sông Bé

Hải Dơng Thanh Hóa

N.An

HI phòng, H.Nội, Đ.Nẵng… Hoạt động 4: Luyện tập, cố

Hãy mơ tả sơ lợc cơng đoạn để sản xuất gốm sứ, thủy tinh, xi măng Các cụng

đoạn nguyên-Nhào liệu - Nung

- NghiỊn nguyªn

liƯu - nung clanhke - NghiỊn

clanhke, trộn phụ

gia

- Trộn hỗn hợp - nung

- Lµm ngi, Ðp,

thỉi

Hoạt động 5: H ớng dẫn dặn dũ * ng dnH

Làm tập nghiên cứu trớc tính chất hoá học kim loại Tiết 39

Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyªn tè hãa häc A- Mơc tiªu

- HS biết nguyên tắc sáp xếp ccs nguyên tố bảng tuân hoàn, biết cấu tạo bảng tuần hoàn

b- chuẩn bị

-Dụng cụ:bảng tuần hoàn nguyên tố hãa häc

c- tiÕn hµnh

Nêu tính chất hóa học silicđioxit Viết phơng trình hóa học có Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyen tố bảng tuần hoàn

GV: giíi thiƯu ngn gèc cđa B¶ng hƯ thống tuần hoàn

- Bng h thng tun hon đợc xếp theo nguyên tắc nào?

Theo chiÒu tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

(38)

- HÃy cho biết ô nguyên tố có ý nghÜa g×? - LÊy vÝ dơ

- Sè hiệu nguyên tử có giá trị nh nào?

- Chu kì gì? chu kì cho biết gì? Hãy chứng minh điều đó?

- Nhóm gì? nhóm cho biết gì? Hóy chng minh iu ú?

1 Ô nguyên tố

Ô nguyên tố cho biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên ngun tố, ngun tử khối nguyên tố

Só hiệu nguyên tử có trị só số đơn vị điện tích hạt nhân sốelectron nguyên tử Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự nguyên tố bảng tun hon

2 Chu kì

-Chu kì dÃy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đ-ợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Số thứ tự chu k× b»ng sè líp electron

3 Nhãm

-Nhóm dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron lớp ngồi tính chất tơng tự đợc xếp thành cột theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Sè thø tù cña nhãm b»ng sè electron líp ngoµi cïng

Hoạt động 4: Luyện tập, cố

Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại giảm dần a) Na, Mg, Al, K

b) K, Na, Mg, Al * c) Al, K, Na, Mg d) Mg, K, Al, Na

Hoạt động 5: H ớng dẫn dn dũ * ng dnH

Đọc phần "Em có biết"

Bài tập 6: HÃy xếp nguyên tố sau theo chiều tính phi kim tăng dần: F, O, N, P, As > As, P, N, O, F

* Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu trớc ‘ biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyờn t húa hc

Tiết 40

Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học A- Mơc tiªu

- HS biết biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố húa hc

b- chuẩn bị

-Dụng cụ:bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

c- tiến hành

(39)

- H·y kĨ tªn cac nguyªn tè hãa häc cã chu kì II chu kì III

- Điểm gống nguyên tố chu kì?

- HÃy kể tên cac nguyên tè hãa häc cã nhãm I vµ nhãm VII

- Điểm gống nguyên tố cïng mét chu k×?

1 Trong mét chu k×

- Số electron lớp ngồi cungfcuar ngun tử tăng dần từ đến electron - Tính kim loại nguyên tố giảm dần

2 Trong mét nhãm

- Số lớp electron nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần

Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học’

H·y nªu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn?

Lấy ví dụ?

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử cà tÝnh chÊt cđa nguyªn tè

2 Biết cấu tạo nhun tử ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

Bµi tËp 2: Biết X có cấu tạo nguyên tử nh sau: điện tích hạt nhân 11+, lớp electron, lớp cïng cã mét electron H·y suy vÞ trÝ cđa X bảng tuần hoàn tính chất hóa học

Giải:

X vị trÝ sè 11 , ë chu k× 3, nhãm I Là nguyên tố Na Na kim loại mạnh , Na mạnh Mg Li

Hot ng 5: H ớng dẫn dặn dò * ớng dẫnH

Đọc phần "Em có biết"

Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử cà tính chất nguyªn tè

2 Biết cấu tạo nhuyên tử ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố đó* Dặn dị:

Lµm tập nghiên cứu trớc

Chơng 4:

Hiddrocacbon Nhiên liệu Tiết 43

Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu cơ

A- Mục tiêu

- HS hiểu hợp chất hữu hóa học hữu - Nắm đợc cách phân loại hợp chất hữu

(40)

-Dụng cụ:Tranh ảnh mọt số lơng thực , thực phẩm đồ dùng chứa hợp chất hứu ống nghiệm, cóc thủy tinh, muỗng sắt, đèn cồn

-Hóa chất:Bông, nớc vôi

c- tiến hành

Hoạt động 1: Giới thiệu ch ơng - Hợp chất hữu gì?

- Metan, etilen, axetilen, benzen, có cấu tạo phân tử tính chất nh nào? - Dầu mỏ, khí thiên nhiên có thành phần ứng dụng nh nào?

- Nhiờn liệu gì? Sử dụng nhiên liệu nh cho hiệu quả? Hoạt động 1: KháI niệm hợp chất hữu cơ

Hoạt động GV HS Ni dung

- Hợp chất hữu gì? hợp chất hữu có đâu?

NaHCO3, Na2CO3, K2CO3 có phải hợp chất hữu không? sao?

- Các hợp chất hữu đợc phân loi nh th no?

1 Hợp cất hữu có đâu?

Cú xung quanh ta, c th sinh vt, dựng

2 Hợp chất hữu gì?

L hp cht ca Cacbon( tr CO, CO2, H2CO3, muối Cacbonat kim loại…) Các hợp chất hữu đợc phân loại nh nào?

- HIDROCACBON: gåm nguyªn tè: H,C

- Dẫn xuất HIDROCACBON: ngồi H,.C cịn có O,N,S,P… Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu cơ

- Hóa học hữu gì? Là ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyễn đỏi chúng

Hoạt động 3: Luyện tập, cố - HS đọc mục ‘em có biết’

- Bµi tËp 3:

- CH4: %C = 75% - CH3Cl : %C = 23,76% - CH2Cl2: %C= 14,12%

CHCl3: %C= 10,04%

Hoạt động 5: H ớng dẫn dặn dò * ớng dnH

Đọc phần "Em có biết" Bài tập 7:

MA = 1.22,4: 0,35 = 64g

- Đặt công thức hóa học oxit A SxOy - Ta cã tØ lÖ: x:y = 50/32 : 50/16 = 1:2 - Công thức phân tử A: (SO2)n

Mặt khác MSxOy = 64= n.(32 + 16.2) => n=

Vậy công thức oxit SO2 * Dặn dò:

(41)

Tiết 44

Cấu tạo phân tử hợp chất hữu A- Mơc tiªu

- HS hiểu đợc hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên két với theo hóa trị, cacbon hóa trị IV, hóa trị II, hidro hóa trị I

- Hiểu đợc chất hữu có cơng thức cấu tạo tơng ứng với trật tự liên kết định, nguyê tử bon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon

b- chuÈn bÞ c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ: - Hợp chất hữu gì? hợp chất hữu có đâu?

NaHCO3, Na2CO3, K2CO3… có phải hợp chất hữu khơng? sao? - Các hợp chất hữu đợc phân loại nh nào?

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

GV: giới thiệu hóa trị liên kết nguyen tử phân tử

C: hãa trÞ IV, H: I O : II

Tơng ứng với đơn vị hóa trị liên kết

H H H H - C - C - C - H H H H

H H H H - C - C - C - H H H-C -H H

H

H H

H - C - C - H

H H

Đó dạng mạch gì?

1 Hóa trị liên kết nguyên tử

Trog hợp chất hữu cơ, cacbon luon có hãa trÞ IV, hidro cã hãa trÞ I, oxi cã hãa trÞ II

- O - -H- -C-VD: ph©n tư CH4

H

H - C - H Mạch Cacbon

Những nguyên tử Cacbon phấn tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch Cacbon

- Mạch thẳng

H H H H - C - C - C - H H H H - Mạch nhánh

H H H H - C - C - C - H H H-C -H H

(42)

- Cacsngutyeen tử phân tử liên kết với nh nào?

- Mạch vòng H H H - C - C - H

H - C - C - H

H H TrËt tù liªn kÕt

Mỗi hợp chất có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử H H H

H - C - C - C - H Hoạt động 3: Luyện tập, cố

Bài tập 1: Công thức là:

H H H

H - C - O - H H - C - C - Cl H H H

Hoạt động 4: H ớng dẫn dặn dị * ớng dẫnH

* DỈn dò:

Làm tập nghiên cứu trớc lun tËp D.Rót kinh nghiƯm

TiÕt 45

Metan A- Mơc tiªu

- HS nắm đợc cơng thức hóa học, tính chất vật lí cua metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

- Biết đợc trạng thái tự nhiên ứng dụng Metan

b- chn bÞ

-Dụng cụ:Mơ hình phân tử Mêtan dạng rỗng dạng đặc ống nghiệm, cóc thủy tinh, đèn cồn, ống dẫn khí

-Hãa chÊt: níc v«i trong, khÝ meetan, khÝ clo c- tiÕn hµnh

H·y viết công thức cấu tạo chất có công thøc cÊu t¹o sau: CH3Br, CH4O, C2H6

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí

- HÃy nêu trạng thái tự nhiên tính chất vật lí Metan

*Trạng thái tự nhiên

Cã má than, má dÇu, má khÝ, bïn ao, khÝ bioga

*TÝnh chÊt vËt lÝ

ChÊt khí , không màu, không mùi, nhẹ không khí, Ýt tan

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử

- Với công thức phân tử CH4, Metan sẻ có

(43)

- Theo em có loại liên kết phân tử metan? Có lien kết loại

- GV gii thiu mơ hình metan dạng rỗng dạng đặc

H - C - H H

*phân tử metan có liên kết đơn: C-H Hoạt động 3: Tính chất hóa học

GV: tiến hành thí nghiệm đốt cháy khí metan giới thiệu HS neus phản ứng tỉ lệ 1:2 sẻ gấy phản ứng nổ

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm :

Cho khí metan dẫn qua bình đựng khí Clo Yừu cầu HS quan sát nêu tợng nhận xét kết

- phân tử liên kết có thay đổi khơng? nguyên tử phân tử trớc sau phản ứng có giống khác bnhau?

1 T¸c dụng với Oxi( Phản ứng cháy) CH4 + 2O2 > CO2 + H2O + Q

Tỉ lẹ phản ứng 1:2 sẻ gây nổ lớn Tác dụng với Clo ( phản ứng thuế) H H

H-C-H + Cl-Cl > H-C-Cl + H-Cl H H

CH4 + Cl2 > CH3- Cl + HCl

* Trong phản ứng chất tạo thành có nguyên tử Cl chổ cho H : Phản ứng

Hoạt động 4: ứng dung

- Hãy nêu ứng dụng Metan? - Làm nhiên liệu, nguyên liêu đời sống sản xuất

- Là nguyên liệu để xản xuất hidro - Điều chế bột than

ViÕt ptpu thÕ Clo cña metan

H H

CH4 + Cl2 > CH3- Cl + HCl

Hoạt động 5: H ớng dẫn dn dũ * ng dnH

Đọc phần "Em cã biÕt" Bµi tËp

PTHH CH4 + 2O2 > CO2 + H2O + Q

nCH4 = 11,2:22,4 = 0,5mol => nO2 = 2nCH4 = 2.0,5 = mol

=> VO2 = 22,4lit * Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu tríc bµi lun tËp TiÕt 46

Etylen A- Mơc tiªu

(44)

- Nắm đợc định nghĩa liên kết đôi, phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trng liên kết đôi

- Biết đợc ứng dụng etylen

b- chn bÞ

-Dụng cụ:Mơ hình phân tử Êtylen dạng rỗng dạng đặc.ống nghiệm, cóc thủy tinh, đèn cồn, ống dẫn khí Sơ đồ ứng dụng êtylen

-Hãa chÊt: khÝ eetylen, dd Brom c- tiÕn hµnh

Nêu tính chất hóa học đặc trng metan Viết pthh Hoạt động 2: Tính chất vật lí

- H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa Metan *TÝnh chÊt vËt lí

Chất khí , không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan

Hot ng 3: Cu tạo phân tử

- Với công thức phân tử C2H4, Etylen sẻ có công thức cấu tạo nh nào?

- Theo em có loại liên kết phân tử etylen? Có lien kết loại

GV gii thiu mụ hỡnh etylen dạng rỗng dạng đặc

- C«ng thøc phân tử: C2H4 - Công thức cấu tạo:

H H

C = C

H H

- Công thức rút gọn: H2C = CH2 *phân tử metan có liên kết đơn: C-H Và liên kết đơi: C=C Hoạt động 4: Tính chất hóa học

GV: tiến hành thí nghiệm đốt cháy khí etylen giới thiệu HS phản ứng ytoar nhiệt mạnh

Cho khí etylen dẫn qua bình đựng khí Clo Yêu cầu HS quan sát nêu tợng nhận xét kết

- phân tử liên kết có thay đổi khơng? ngun tử phân tử tr-ớc sau phản ứng có giống khác bnhau?

Hình thành kh niệm phản ứng cộng GV: viết phơng trình phản ứng trùng hợp etylen giới thiệu HS hiểu - Tại Etylen tham gia phản ứng cộng mà không tham gia phản ứng nh Metan?

1 T¸c dơng với Oxi( Phản ứng cháy) C2H4 + 3O2 > 2CO2 + 2H2O + Q 2.Tác dụng với dd Brom(phản øng céng)

H H H H

C = C + Br- Br > Br- C- C - Br

H H H H * Phơng trình rút gọn:

H2C=CH2 + Br-Br >Br- H2C-CH2- Br * Phơng trình phân tử:

C2H4 + Br2 > C2H4Br2

-Trong phản ứng chất tạo thành có nguyên tử Br cộng vào Cacbon để phân tử đủ liên kết: Phản ứng cộng Các phan tử etylen tác dubngj đợc với nhau( Phản ứng trùng hợp)

H H H H H H

+C = C+ C=C+… >…-C-C-C-C-…

(45)

- H·y nªu øng dơng etylen? - sản xuất rợu etylic, axitaxetic, kích thích qu¶ mau chÝn…

Hoạt động 6: Luyện tập, cố Bài tập 1:

Tính số liên kết đơn, liên kết đôi phân tử: a) liên kết đơn C-H, liên kết đơn C-C

b) liên kết đơn C-H, liên kết đoi C=C

c) liên kết đơn C-H, luieen kết đơn C-C, liên kết đôi C= Hoạt động 7: H ớng dẫn dặn dò * ớng dẫnH

Đọc phần "Em có biết" Bài tập 7:

- Ta cã tØ lÖ: x:y = 50/32 : 50/16 = 1:2 * Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu trớc Tiết 47

Axetylen A- Mục tiªu

- HS nắm đợc cơng thức hóa học, tính chất vật lí axetylen

- Nắm đợc định nghĩa liên kết ba, phản ứng cộng phản ứng đặc trng liên kết ba

- Biết đợc ứng dụng axetylen

b- chuÈn bÞ

-Dụng cụ:Khay nhựa, ống nghiệm, lọ thủy tinh, chậu thủy tinh, đèn cồn, bông, nút bần, ống thu khí

-Hãa chÊt:Viªn Zn, ddHCl, bét CuO c- tiÕn hµnh

H·y so sánh tính chất vật lí khí metan khí etylen

Nêu tính chất hóa học khí etylen, viết phơng trình phản ứng minh họa Hoạt động 2: Tính chất vật lí

- HÃy nêu tính chất vËt lÝ cña Axetylen *TÝnh chÊt vËt lÝ

ChÊt khí , không màu, không mùi, nhẹ không khí, Ýt tan

- Với công thức phân tử C2H4, Etylen sẻ có công thức cấu tạo nh nào?

- Theo em có loại liên kết phân tử Axetylen? Có lien kết loại

GV giới thiệu mơ hình Axetylen dạng rỗng v dng c

- Công thức phân tử: C2H2 - Công thức cấu tạo: H - C= C- H

- Công thức rút gọn: HC = CH *phân tử metan có liên kết đơn: C-H Và liên kết ba: C=C

Hoạt động 4: Tính chất hóa học

(46)

GV: tiến hành thí nghiệm đốt cháy khí etylen giới thiệu HS phản ứng ytoar nhiệt mạnh

Cho khí Axetylen dẫn qua bình đựng khí Clo

Yªu cầu HS quan sát nêu tợng nhận xét kÕt qu¶

- phân tử liên kết có thay đổi khơng? ngun tử phân tử tr-ớc sau phản ứng có giống khỏc bnhau?

Hình thành khaí niệm phản ứng cộng - Tại Axetylen tham gia phản ứng cộng mà không tham gia phản ứng nh Metan?

1 Tác dụng với Oxi( Phản ứng cháy) 2C2H2 + 5O2 > 4CO2 + 2H2O + Q 2.T¸c dơng víi dd Brom(ph¶n øng céng)

Br Br

H-C=C-H+2Br-Br > Br- C- C - Br

H H * Phơng trình rút gän:

HC=CH + 2Br-Br >Br2- H2C-CH2- Br2 * Ph¬ng trình phân tử:

C2H2 + 2Br2 > C2H2Br4

-Trong phản ứng chất tạo thành có nguyên tử Br cộng vào Cacbon để phân tử đủ liên kết: Phản ứng cộng

- H·y nªu øng dơng cđa axeylen - Làm nhiên liệu hàn xì, sản xuất nhựa, cao su…

Hoạt động 6: Điều chế

Hoạt động ca GV v HS Ni dung

Nêu cách điều chế extylen viết phơng trình phản ứng

Dïng Canxicacbua

CaC2 + 2H2O > C2H2 + Ca(OH)2 Hoạt động 7: Luyện tập, cố

So sánh tính chất vật lí tính chất hóa học metan, etylen, axetylen Hoạt động 8: H ớng dẫn dặn dị

* íng dÉnH

§äc phần "Em có biết" Bài tập 1:

a) Chất có liên kết phân tử là: HC CH, HC C - CH3

b) ChÊt lµm mÊt mµu dd Brom lµ: HC CH, HC C - CH3 , H2C = CH2 * Dặn dò:

Làm tập nghiên cứu trớc luyện tập

TiÕt 48

KiĨm tra bµi sè 3 A- Mơc tiªu

- Cũng cố kiến thức phần phi kim, phần đầu hóa hữu B- bi

phần i : trắc nghiệm

(47)

1 Trong bảng hệ thống tuần hoàn

a Cấu tạo ngun tố gồm: Kí hiệu hóa học, số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối, tên nguyên tố, số proton

b chu kì số lớp electron số chu ki c mọt nhóm số lớp electron số chu ki

d chu kì từ đầu đến cuối, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

e nhóm từ xuống, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Người ta dùng than để lọc nước cho hơn, làm trang phịng khói và chống vi khuẩn, vì:

a Than tác dụng với Oxi khơng khí

b Than tác dụng với chất khí chất tan nước c Than có tính hấp thụ

d Than có tính hấp phụ

3 dùng bếp than phịng kín khơng có cữa thơng gió làm người dùng bị ngạt thở, dẫn đến tử vong Vì:

a Khí CO2 tạo thành sau than cháy

b Khí CO tạo thành sau than cháy c Axit H2CO3 tạo thành sau than cháy

d Bụi than sinh than cháy không hết

4 dãy phi kim sau, dãy xếp phim kim theo chiều tính phi kim tăng dần

a Si, C, N, O, F b F, O, N, C, Si c N, O, F, C, Si d Si, C, N, O, F

Câu 2:Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống

a Mõi hợp chất hữu có trật tựi liên kết xác định giữ ……… phân tử

b Công thức biểu diễn đầy đủ ……… nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo

c Trong hợp chất hữu cơ, C ln có …………, H ln có …………., O ln có hóa trị II

phÇn Ii : Tù luËn

Câu 1. Hãy phân loại hợp chất sau: C2H2, C10H22O, C3H7NO2, KOH, C2H5Ona,

NaHCO3, C6H12, C3H8

Câu 2: Hãy viết phương trình phản ứng thể tính đặc trưng liên kết liên kết nguyên tử phân tử: Metan, Eetylen, Axetilen

Câu 3: Hãy xác định công thức loại oxit sắt, biết cho 6,4 gam oxit tác dụng hồn tồn với khí cacbon oxit thu 4,48 gam chất rắn Biết khối lượng mol ca oxit ny l 160 gam

C- Đáp án biểu điểm phần i : trắc nghiệm Câu 1: ( 0,5.4 = ®iĨm)

b d c b d a Câu 2: ( 0,5 = điểm)

a nguyªn tư b liªn kÕt

c hãa trÞ IV, hãa trÞ I

phần Ii : Tự luận

Câu 1: ( 0,25.8 = ®iĨm)

(48)

Hidrocacbon C2H2, C6H12, C3H8 C10H22O, C3H7NO2 ,

C2H5Ona

, KOH, NaHCO3,

Câu 2: ( 0,5 = 1,5 điểm)

- Phản ứng Clo phân tử metan

H H

- Phản ứng cộng dd Brom phân tử etylen

H H H H

C = C + Br- Br > Br- C- C - Br

H H H H

- Phản ứng cộng dd Brom phân tử axetylen

Br Br

H-C=C-H+2Br-Br > Br- C- C - Br

H H Câu 3: ( 2,5 điểm)

Số mol oxit chất rắn là: nFexOy = 0,04mol 0,5 ®iĨm nFe = 0,08 mol 0,5 điểm

Phơng trình hóa học: FexOy + xCO > xFe + xCO2 0,5 ®iĨm

Theo phơng trình : mol x mol

Theo bµi ra: 0,04mol 0,08 mol 0,5 ®iĨm => x =

MFexOy = 160 = 56.2 + 16.y => y = 0,25 điểm Vậy công thức oxit sắt là: Fe2O3 0, 25

điểm

Tiết 49

Benzen A- Mơc tiªu

- HS nắm đợc cơng thức hóa học, tính chất vật lí benzen

- Nắm đợc phân tử benzen có liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn nên phân tử khó tham gia phản ứng cộng phản ứng

- Biết đợc ứng dụng benzen

b- chn bÞ

-Dụng cụ:-Dụng cụ:Mơ hình phân tử Benzen dạng rỗng dạng đặc.ống nghiệm, lọ thủy tinh, đèn cồn, bình kíp, giá sắt, ống dẫn khí ống hút -Hóa chất: Benzen, Brom, ddNaOH

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Tính chất vật lí

- H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña Benzen *TÝnh chÊt vËt lÝ

Chất lỏng , không màu, không mùi, nhẹ không nớc, không tan nớc, hòa tan đợc nhiều chất nh: dầu ăn, nến, cao su, iot…

(49)

- Víi c«ng thøc phân tử C2H4, Benzen sẻ có công thức cấu tạo nh nào?

- Theo em có loại liên kết phân tử benzen? Có lien kết loại

GV gii thiu mụ hình benzen dạng rỗng dạng đặc

- Công thức phân tử: C6H6 - Công thức cấu tạo:

- Công thức rút gọn:

*Phõn t benzen có liên kết đơn: C-H Và liên kết đôi: C=C xen kẽ với liên kết đơi C-C

GV: tiến hành thí nghiệm đốt cháy benzen giới thiệu HS phản ứng ytoar nhiệt mạnh

Cho khí benzen dn qua bỡnh ng khớ Clo

Yêu cầu HS quan sát nêu tợng nhận xét kết qu¶

- phân tử liên kết có thay đổi không? nguyên tử phân tử tr-ớc sau phản ứng có giống khác bnhau?

Hình thành khaí niệm phản ứng cộng

- Tại benen tham gia phản ứng dể phản ứng cộng?

1 Tác dụng với Oxi( Phản ứng cháy) 2C6H6 + 15O2 > 12CO2 + 6H2O + Q

2.Tác dụng với Brom(phản ứng thế)

* Phơng trình rút gọn:

* Phơng trình phân tử:

C6H6 + 2Br2 > C6H5Br + HBr

3 Tác dụng với Hidro( phản ứng cộng) Phơng trình cấu tạo

Phơng trình rút gọn

Phơng trình phân tử:

C6H6 + 3H2 > C6H12 Hoạt động 4: ứng dung

- H·y nªu øng dơng cđa axeylen - Làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trõ s©u…

(50)

CT a sai vì: liên kết đôi liền CTb

CT c sai vì: vịng có cạnh CT d

CT e

Hoạt động 5: H ớng dẫn v dn dũ * ng dnH

Đọc phần "Em cã biÕt" Bµi tËp 4:

Chất làm màu dd Brom chất có liên kết đôi bền CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 > BrCH2-CHBr-CH-CHBr-CH2Br

CH3-C=CH + 2Br2 > CH3-CBr2-CHBr2 * Dặn dò:

Dầu mỏ khí thiên nhiªn A- Mơc tiªu

- HS nắm đợc tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần , cách khai thác dầu mỏ, cách chế biến ứng dụng

- Biết cách crackinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

b- chuÈn bÞ

-Dụng cụ: sản phẩm chế biến từ dầu mỏ, sơ đồ dầu mỏ cách khai thác , sơ đồ chng cất dầu mỏ ứng dụngcủa sản phẩm, sơ đồ vị trí số mỏ dầu khí Việt Nam, Biểu dồ sản lợng khai thác dầu Việt Nam c- tiến hành

Nêu tính chất hóa học benzen Viết phơng trình hóa học minh hóa Hoạt động 1: Dầu mỏ

- HÃy nêu tính chất vật lí dầu mỏ?

-Dỗu mỏ tồng đâu tự nhiên vµ cã tÝnh chÊt nh thÕ nµo?

-Nêu thành phần dầu mỏ cho biết ssanr phẩm đợc chế biến từ dầu mỏ

GV: gi¶i thÝch chpo HS hiĨu ph¶n øng Cracking

1.TÝnh chÊt vật lí

Chất lỏng sánh , màu nâu, nhẹ không nớc, không tan nớc Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

* Trạng thái tự nhiên : Tồn mỏ dầu *Thành phần :

_Lớp khí _Lớp dầu lỏng _Lớp níc mỈn

3 Sản phẩm chế biến từ dầu mỏ : _Khí đốt ,xăng

_DÇu

_Nhựa đờng

Dầu nặng _xăng+hỗn hợp khí Hoạt động 2: Khí thiên nhiên

(51)

Khí thiên nhiên gì?

Khí thiên nhiên cã øng dơng g× thøc tÕ?

_Má khÝ :CH4=95%

_Là nhiên liệu ,nguyên liệu đời sống công nghiệp

- Muèn khoan khí thiên nhiên phải khoan xuống mỏ khí

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiênở Việt Nam

Hãy cho biết Việt Nam có mỏ dầu nào? đâu? tập trung chủ yếu vị trí địa lí nào? - Dỗu mỏ có ý nghĩa với phayts triển kinh tế nớc ta?

_Tập trung chủ yếu lục địa phía nam _Các mỏ :Bạch Hổ ,Đại Hùng ,Rồng ,Rạng Đông ,Lan Tõy

-Trữ lợng khoảng 3-4 tỉ

-Sản lợng dầu khí tăng lên liên tục, góp phần quan trọng vào việc phát triển kinh tế nớc ta

Hoạt động 4: Luyện tập, cố Bài tập :

a) Ngời ta cng cất dầu mỏ để thu đợc xăng

b) Để thu thêm đợc xăng ngời ta tiến hành crackinh dầu nặng c) Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên khí Metan d) Khí dầu mỏ có thành phần gần nh khí thiên nhiên

Bµi tập 3:

Để dập tắt xăng dầu cháy ngời ta lµm nh sau:

b) Dùng chăn ớt trùm lên lữa Vì có tác dụng làm giảm nhiệt độ ngăn tiếp xúc oxi với qúa trỡnh chỏy

* Dặn dò:

Nhiên liệu A- Mơc tiªu

- Nắm đợc nhiên liệu có loại nhiên liệu - Sử dụng nhiên liệu nh cho hiệu

b- chuÈn bÞ

-Dụng cụ: Biểu đồ hàm lợng Cacbon loại than, biểu đồ suất tỏa nhiệt số nhiên liệu thông thờng, tranh tăng diện tiếp xúc khí ga

víi kh«ng khí cháy c- tiến hành

Hoạt động 1: Bài củ: Dầu mỏ gì? Khi chng cất dầu mỏ sẻ thu đợc gì?

Nêu thành phần khí thiên nhiên Cách khai thác Hoạt động 2: Nhiên liệu gì?

- Nhiên liệu gì? Là chất cháy đợc, cháy có toa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đ ợc phân loại nh nào?

- Có loại nhiên liệu nào?

- Cỏc loại than có đặc điểm nh nầ? Nhiên liệu rắn* Than mỏ:

(52)

- HÃy kể tên mỏ than nớc ta?

- Nhiên liệu lỏng klf gì?

- Nhien liệu lopngr có ứng dụng gì? - Khí thiên nhiên klaf gì?

- Khí thiên nhiên có ứng dụng gì?

trên 90%

- Than mỡ, than non: hàm lợng C dới 90%

- Than bùn: than trẻ nhất, hàm lợng C thấp

2 Nhiên liệu lỏng - Xăng, dầu, rợu,

- ch yu dựng cho động đốt trong, phần để thắp sáng, đun nấu

3 Nhiªn liƯu khÝ

- KhÝ gaz, khÝ tù nhiªn…

- Dùng sản xuất, đời sống, công nghiệp…

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu quả

- h·y cho biÕt sư dơng nhiªn liƯu nh thÕ cho có hiệu quả?

-Cung cp oxi cho khơng khí - Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với oxi

- Điều chỉnh nhiên liệu phù hợp Hoạt động 4: Luyện tập, cố

Nhiên liệu gì? Nhiên liệu đợc phân loại nh nào? Kể tên nhiên liệu mà em biết

Là đẻ sử dụng nhiên liệu có hiệu quả? Hoạt động 5: H ớng dẫn dặn dị * ớng dẫnH

§äc phÇn "Em cã biÕt"

Bài tập 2: Các chất khí dể cháy chất lỏng rắn phấn tử khí ln chuyển động khơng ngừng khỏng cách phân tử cách xa nên diện tiếp xúc với oxi lớn

Bµi tËp 3:

a) Tạo hàng lỗ than tổ ong để tăng diện tiếp xúc cho than với khơng khí hay oxi

b) Quạt gió để cung cấp thêm oxi cho q trình cháy

c) Đậy bớt cửa lị ủ bếp để ngan không cho oxi tiếp xúc với q trình cháy * Dặn dị:

Lµm bµi tập nghiên cứu trớc Tiết 52

Luyện tập chơng 4: Hidrocacbon Nhiên liệu A- Mục tiêu

-HS đợc ơn lại tính chất hố học hidrocacbon nhiên liệu tính chất hố học hidrocacbon nhiên liệu

- Rèn luyện kỉ làm tập định tính định lợng

B-Chuẩn bị GV: Phiếu học tập, nam châm

HS: ôn lại tính chất hoá học hidrocacbon nhiên liệu

c-Nội dung

Hot động 1: Kiến thức cần nhớ

HS: nêu tính chất hóa học hợp chất học: metan, etylen, axetylen, bezen

(53)

Hoµn thµnh bảng theo sgk

Cho hs hàn thành bảng nhËn xÐt §§PT

PUDT

UD

Họat động 2: tập

GV: giao bµi tËp cho tõng nhãm HS HS: th¶o luËn

GV: gọi đại diện nhóm trả lời, nhận xét GV: hớng dẫn cách giải

BT1: C3H8; C3H6; C3H4 H H H

H - C - C - C - H H3C-CH2-CH3 H H H

H H H

H - C - C = C - H H3C-CH=CH2 H

H

H - C C - C - H HC C-CH3 H

BT2:

Có thể dùng dd brom để phân biệt CH4 C2H4 Vì dd brom làm màu C2H4 mà khơng lamgf mát màu CH4

BT3 C2H4 BT4:

a) hc hữu A chứa C H cã thªm O

Hoạt động 5: Dặn dị

* Dặn dò

Nghiên cứu trớc thực hành TiÕt 53

Thùc hµnh:

TÝnh chÊt hãa học hidrocacbon A- Mục tiêu

- Khắc sâu kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa hidrocacbon - Rèn luyện kỉ thực hành

- Giáo dục tÝnh cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tËp vµ thực hành hoá học

B- Chuẩn bị

Ho¸ chÊt: CaC2, Brom, Oxi, Bezen,

Ho¸ cơ: èng nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm

C- Néi dung

Hoạt động 1: Bài củ:

(54)

2-.Nêu tính chất hoá học benzen

- tác dụng với dung dịch brom - phản ứng trùng hợp

- cháy oxi - tác dụng với brom

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

GV phân nhóm, nhóm làm thí nghiệm

GV: chuẩn bị sẳn dụng cụ hoá chất bàn, gọi đại diện nhóm lên nói đợc tên thí nghiệm , hố chất, hố cụ cần dùng, cách tiến hành thí nghiệm , dự đốn trớc tợng thí nghiệm mà nhóm làm

thÝ nghiƯm 1: §iỊu chÕ axetylen

thÝ nghiƯm 2: tÝnh chÊt cđa axetylen

thÝ nghiƯm 3: tÝnh chÊt vËt lÝ cđa benzen

- Rót kÕt ln

ThÝ nghiƯm 1: §iỊu chÕ axetylen

+ Cách tiến hành: Cho mẫu nhỏ CaC2 vào ống nghiệm, sau thêm dần 1-2ml nớc

+ HiƯn tợng: CaC2 tan nớc có khí không màu thoát

+ Nhận xét: khí C2H2 tạo thành thoát

+ Kết luận: khí axetylen không màu , không mùi, không vị

Thí nghiệm 2: Tính chất

axetylen

+ Cách tiến hành: khí axetylen thoát dẫn vào dd brom

+ Hiện tợng: màu da cam dd brom bị

+ Nhận xét : tetraetan tạo thành không màu

+ Kết luận: axetylen có khả tham gia phản øng céng

ThÝ nghiÖm 3: tÝnh chÊt vËt lÝ cña bezen

+ Cách tiến hành: cho 1ml bezen vào ống nghiệm , chpo thêm 2ml n-ớc cất vào lc u

+ Hiện tợng: chia thành lớp

+ Nhận xét: chát khonog tác dụng đợc ví

+ KÕt ln: benzen kh«ng tan nớc

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát Kết thÝ nghiƯm

(55)

Ch¬ng 5:

DÉn xuÊt cña Hiddrocacbon.

polime

TiÕt 54

Rợu Etylic A- Mục tiêu

- HS nm c cơng thức hóa học, tính chất vật lí rợu etylic

- Nắm đợc nhóm OH nhóm nguyên tử gây ti8nhs chất hóa học đặc trng rợu etylic

- Biết đợc độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu, ứng dụng rợu etylic

b- chn bÞ

-Dụng cụ:Mơ hình phân tử rợu etylic dạng rỗng dạng đặc.ống nghiệm, cóc thủy tinh, đèn cồn, ống dẫn khí

-Hãa chÊt: rỵu etylic, Na, níc cÊt , iot c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Giới thiệu ch ng

Rợu etylic, axit axetic có cấu tạo , tÝnh chÊt vµ øng dơng nh thÕ nµo?chÊt bÐo có tính chất ứng dụng gì?

Glucozơ , saccarozơ , tinh bột, xenlulozơ có cấu tạo, tính chất vµ øng dơng nh thÕ nµo?

Protein cã cÊu tạo, tính chất ứng dụng nh nào?

Chất dẻo, tơ, cao su có cấu tạo, tính chất vµ øng dơng nh thÕ nµo?

Hoạt động 2: Tính chất vật lí

- H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cđa rỵu etylic *TÝnh chÊt vËt lÝ

Chất lỏng , không màu, mùi nồng, tan vô hạn nớc, hịa tan đợc nhiều chất…

* §é rợu:

Là số ml rợu etylic có 100ml hỗn hợp rợu

Hot ng 3: Cu to phõn tử

- Với công thức phân tử C2H6O sẻ có công thức cấu tạo nh nào?

- Theo em có loại liên kết phân tử ? Có lien kết loại

GV giới thiệu mơ hình rợu etylic dạng rng v dng c

- Công thức phân tử: C2H6O - Công thức cấu tạo:

H H

H - C - C - O - H

H H

- Công thức rút gọn: H3C - CH2 - OH *phân tử metan có liên kết đơn: C-H ; liên kết đơn: C-O

liên kết đơn O-H

Hoạt động 4: Tính chất hóa học

(56)

GV: tiến hành thí nghiệm đốt cháy rợu etylic giới thiệu HS phản ứng tỏa nhiệt mạnh nên thờng đợc sử dụng để đốt cháy

TiÕn hành thí nghiệm :

Chho viên Na vào dd rợu etylic

Yêu cầu HS quan sát nêu tợng nhận xét kết

- phân tử liên kết có thay đổi khơng? nguyên tử phân tử tr-ớc sau phản ứng có giống khác nhau?

GV: viết dạng phơng trình cấu tạo, rút gọn phân tử cho HS

1 Tác dụng với Oxi( Phản ứng cháy) C2H6O + 3O2 > 2CO2 + 3H2O + Q 2.Tác dụng với Na

* Phản øng cÊu t¹o H H

2H - C - C - O - H + 2Na >

H H H H

2H - C - C - O - Na + H2

H H

* Phơng trình rút gọn:

2C2H5-OH+2Na->2C2H5-ONa + H2 * Phơng trình phân tử:

2C2H6O+ 2Na > 2C2H5ONa + H2

Hoạt động 5: ứng dung

- H·y nªu øng dơng cđa etylen? - Sản xuất rợu bia, dợc phẩm, pha nớc hoa, …

Hoạt động 6: Luyện tập, cố Hãy nêu tính chất hóa học rợu etylic viết phơng trình Nêu ứng dụng rợu dựa vào tính chất chúng

§äc phần "Em có biết" Bài tập 1: D

Bµi tËp 2: CH3-CH2-OH

Bµi tËp 3: CH3-CH2-OH + Na > CH3-CH2-ONa * Dặn dò:

Axit Axetic A- Mơc tiªu

- HS nắm đợc cơng thức hóa học, tính chất ứng dụng axit axetic - Biết đợc nhóm -COOH nhóm ngun tử gây tính axit

- BiÕt kh¸i niệm este phản ứng este hóa

b- chuẩn bÞ

-Dụng cụ:Mơ hình phân tử axit axetic dạng rỗng dạng đặc.ống nghiệm, cóc thủy tinh, đèn cồn, ống dẫn khí Sơ đồ ứng dụng axit axetic -Hóa chất: dd fenolftalein, CuO, Zn, Na2CO3, rợu etylic

CH3COOH, dd NaOH, H2SO4 đặc

c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ: Viết cơng thức cấu tạo rợu etylic

Nªu tÝnh chất hóa học rợu etylic Viết phơng trình hóa häc

Hoạt động 2: Tính chất vật lí

GV: cho HS quan s¸t èng nghiƯm dùng dd axit axetic

- H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña axit axetic

*TÝnh chÊt vËt lÝ

ChÊt lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử

(57)

- Với công thức phân tử C2H4O2 sẻ có công thức cấu tạo nh nào?

- Theo em có loại liên kết phân tử ? Có lien kết loại

GV giới thiệu mơ hình axit axetic dng rng v dng c

- Công thức phân tử: C2H4O2 - Công thức cấu tạo:

H O

H - C - C - O - H

H

- Công thức rút gọn: H3C - COOH *phân tử metan có liên kết đơn: C-H nhóm: -OH liên kết với nhóm C=O tạo thành nhóm O - H

-C=O (-COOH) làm cho phân tử có tính axit

Cho axit axetic vào ống nghiệm đựng quỳ tím, Zn, dd NaOH có dd fenolftalein, Na2CO3

Yêu cầu HS quan sát nêu tợng nhận xét kết

- phân tử liên kết có thay đổi khơng? nguyên tử phân tử tr-ớc sau phản ng cú gỡ ging v khỏc nhau?

Hình thành khaí niệm phản ứng este hóa Gọi HS viết phơng tr×nh Hãa häc

1.Axit axetic cã tÝnh chÊt cđa axit kh«ng?

- Làm quỳ tím chuyển thành đỏ nhạt - Tác dụng với dd NaOH

CH3COOH + NaOH > CH3COONa + H2O

- T¸c dơng víi mi cacbonat CH3COOH + Na2CO3 > CH3COONa + H2O + CO2

2 Axit axetic cã t¸c dụng với rợu etylic không?

H O H H

H2SO4 ® H-C-C-O-H + H-O-C -C-H ->

H H H H O H H

H-C-C-O-C -C-H + H2O H H H

* Phơng trình rút gän: H2SO4® H3C-COOH + OH-C2H5 -> H3C-COO-C2H5 + H2O

- H·y nêu ứng dụng axit axetic - sản xuất tơ nhân tạo, dợc phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo

Hoạt động 6: Điều chế

Hoạt động GV v HS Ni dung

- HÃy nêu phơng pháp điều chế axit axetic Trong công nghiệp xtac

2C4H10+5O2 >4CH3COOH+2H2O t0

(58)

M.giÊm

C2H5OH+O2 ->CH3COOH+H2O Hoạt động 7: Luyện tập, cố

Bµi tËp 2:

a) C2H5OH + Na > C2H5ONa + H2 b) CH3COOH + Na > CH3COOH + H2 CH3COOH + NaOH > CH3COONa + H2O CH3COOH + Mg > (CH3COO)2Mg + H2 2CH3COOH + CaO > (CH3COO)2Ca + H2O c) CH3CH2CH2-OH

O

d) H3C - CH2 - C - OH Hoạt động 8: H ớng dẫn v dn dũ * ng dnH

Đọc phần "Em cã biÕt" Bµi tËp 7:

PTHH: CH3COOH + HOC2H5 > CH3COOC3H5 + H2O Theo PT: 60g 46g 88g

Theo bra: 60 100g 55g

a) S¶n phÈm cđa ph¶n ứng : etyaxetat rợu etylic d sau phản ứng b) khối lợng CH3COOCH5 theo lí thuyết 88g

=> H% = 55.100:88= 63% * Dặn dò:

Mối liên hệ

Etilen,rợu etylic axit axetic A- Mơc tiªu

- Nắm đợc mối liên hệ Hidrocacbon, rợu, axit este với chất cụ thể etilen, rợu etylic, axiraxxetic etyl axetat

- Viết phơng trình hóa học theo sơ đồ chuyên đổi chất b- chuẩn bị

-Dụng cụ: Sơ đồ ứng dụng mối liên hệ etilen, rợu etylic axit axetic c- tiến hành

Hoạt động 1: Bài củ: Kết hợp học

Hoạt động 2: Sơ đồ liên hệ etilen, rợu etylic axit axetic

GV: Dựa vào kiến thức học hoàn thành sơ đồ phản ứng thể mối liên hệ etilen, ru etylic v axit axetic

Viết phơng trình phản øng minh häa

Etilen > rỵu etylic > axitaxetic > etyl axetat

C2H4 + H2O > C2H5OH

C2H3OH + O2 > CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH >

CH3COOC2H5 + H2O

Hoạt động 3: Bài tập

Bài tập 1: Hoàn thành sơ đồ: H2O O2

a) A -> C2H5OH -> B t0 M.giÊm b) dd Brom

BT1

a) t0

C2H4 + H2O > C2H5OH

Men giÊm

(59)

CH2=CH2 -> D

Trïng hỵp E Bµi tËp 2:

Nêu phơng pháp hóa học khác để nhận biết C2H5OH, CH3COOH

Bµi tËp 3:

Cho chất hữu cơ: C2H4, C2H4O2, C2H6O đợc kí hiệu ngẫu nhiên : A,B,C Biếu rằng:

- ChÊt B Ýt tan níc

- Chất A B tác dụng đợc với Na - Chất C tác dụng đợ với Na2CO3

Bài tập 4: Đốt cháy 23g chát hữu A thu đ-ợc sản phẩm gồm 44g CO2 27g H2O a) Hỏi A có nguyen tố nào? b) Xác định công thức phân tử A, biết tỉ khối A so với Hidro 23

b)CH2=CH2 + Br= > BrCH2-CH2Br nH2C=CH2 -> (-HC-CH-)n BT2

1 Dïng quú tÝm

2 dïng muèi cacbonat Bµi tËp 3:

A lµ: C2H6O B lµ: C2H4 C lµ: C2H4O2

Bµi tËp 4:

PT: CxHyOz + O2 > xCO2 + y/2H2O T.Pt: 46g x.44g y/2.18g T.br: 23g 44g 27g => x= 2, y=6

Thay vào CxHyOz => z=1

Vậy công thøc hãa häc cđa h/c lµ: CxHyOz

Hoạt động 4: H ớng dẫn dặn dò Làm hết tập , nghiên cứu kỉ để kiểm tra

TiÕt 57

KiĨm tra A- Mơc tiªu

- Cũng cố kiến thức hidrocacbon với rợu etylic axit axtic b- chuẩn bị

Đề kiểm tra c- tiến hành

phần i : trắc nghiệm

Khoanh trũn vào câu mà em cho đúng

Câu 1: Cho chất hữu có cơng thức phân tử: C2H2; C2H4O2; C6H6 đợc kí

hiƯu ngÉ nhiªn lµ A;B;C BiÕt r»ng:

A làm màu nâu đỏ Brom

B lµm nÊt mµu mµu da cam dd Brom C tạo khí H2 tác dơng víi Natri a) A lµ C2H2 ; B lµ C2H4O2; C lµ C6H6

b) A lµ C2H4O2; B lµ C2H2; C lµ C6H6

c) A lµ C6H6; B lµ C2H4O2; C lµ C2H2

d) A lµ C6H6; B lµ C2H2; C C2H4O2

Câu 2: Để sử dụng nhiên liệu có hiệu cần phải cung cấp không khÝ vµ oxi:

a) Vừa đủ b) Thiếu c) D

d) Khụng cú ỏp ỏn no ỳng

Câu 3: Công thức sau Benzen a)

(60)

c)

Câu 4: Dãy chất sau tham gia phản ứng cộng a) C2H2; CH4; C6H6

b) C2H2; C2H4; C6H6

c) C2H2, C2H4; CH4

Điền vào chổ trống

a) Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy ……… v

b) loại than già nhất, chứa 90% Cacbon, cháy tỏa rÊt nhiỊu nhiƯt

phần II : Tự luận Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

a)

a) etilen > rỵu etylic > axit axitaxetic

b) HC=CH > Br-HC=CH-Br > Br2HC-CHBr2

Câu 2: Bằng phơng pháp hoá học, làm nhận biết đợc dung dịch ng

trong lọ không nhÃn sau đây: Rợu etylic; axit axetic; benzen

Câu 3: Đốt cháy 4,6g chát hữu A thu dợc sản phẩm gồm 8,8g CO2 vµ 5,4g

H2O BiÕt tØ khèi cđa A so víi H2 lµ 23

a) Hỏi A có nguyên tố nào? b) Xác nh cụng thc phõn t ca A

Đáp án biểu điểm phần i : trắc nghiệm

Khoanh tròn vào câu mà em cho đúng

Câu 1: d 0,5

đ

Câu 2: a 0,5

đ

Câu 3: c 0,5

đ

Câu 4: a 0,5

đ

Điền vào chổ trống a) Tỏa nhiệt, phát sáng

b) Than gÇy

phÇn II : Tù luËn

Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 0,5.4=2 đ

a) C2H4 + H2O > C2H5OH

- Dùng quỳ tím: axie axetic làm quỳ tím hóa đỏ 0,5 đ - Dùng Brom đặc màu nâu đỏ : rợu làm Brom đặc màu 0,25 đ - C6H6 + Br2 > C6H6Br + HBr 0,5

- Chất lại là: Rợu etylic 0,25 ®

C©u 3:

PTHH: CxHyOz + (2x+y/2-z):2 O2 > xCO2 + y/2H2O 0,5 ®

Theo PT: 46g x.44g y/2.18g 0,5 ® Theo Br: 4,6g x.8,8g y/2.5,4 0,5 ®

x = 2, y = 0,5 ®

(61)

VËy c«ng thøc hãa häc cđa A lµ C2H6O

TiÕt 58

ChÊt bÐo A- Mơc tiªu

- Nắm đợc định nghĩa chất béo

- Nắm đợc trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí, hóa hcoj ứng dụng chất béo

- Vieetrs đợc công thức phân tử glyxerol, công thức tổng quát chất béo

- Viết đợc phản ứng thủy phân chất béo dạng tổng quát

b- chuÈn bÞ

-Dụng cụ: dầu ăn, nớc, xăng - Hóa cụ: ống nghiƯm, èng hót c- tiÕn hµnh

Hoạt động 1: Bài củ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

C2H2 > C2H2Br2 > C2H2Br4

Hoạt động 2: Chất béo có đâu?

GV: Các em biết đợc loại thực phẩm gấy bộo? Ti sao?

Chất béo có đâu?

- Động vật : tập trung nhiều m« mì

- Thùc vËt: tËp trung nhiỊu hạt

Hot ng 3: Cht bộo cú tính chất vật lí quan trọng nào?

GV: gäi HS lên làm thí nghiệm: cho dầu ăn vòa ống nghiệm chức nớc, benzen lắc nhẹ - Vậy chÊt bÐo cã tÝnh chÊt vËt lÝ g×?

Nhẹ nớc, không tan nớc, tan đợc benzen, dầu hỏa…

Hoạt động 4: Chất béo thành phần cấu tạo nh nào?

GV: giíi thiƯu

Đun chất béo với nớc nhiệt độ áp suất cao, ngời ta thu đợc glixerol axit béo khác Từ kết nhiều kết khác ngơi ta xác định đợc thành phần cu to ca cht bộo

Chất béo hỗn hợp nhiều este glyxerol( C3H5(OH)3) với axit béo (R-COOH) có công thức chung (R-COO)3C3H5

Hot động 5: Chất béo có tính chất hóa học nào?

GV: Theo c¸c em chÊt bÐo cã tan níc không?

Chất béo sẻ tác dụng với nớc nh nào?

GV: viết phơng trình hớng dẫn HS hoàn thành sản phẩm

Tơng tự tác dụng với nớc hÃy viết phơng trình tác dụng với NaOH

1, Tác dụng với nớc môi trờng axit( Phản ứng thủy phân)

axit (RCOO)3C3H5 + H2O -> C3H5(OH)3 + RCOOH

2 T¸c dụng với dd kiềm ( Phản ứng xà phòng hóa)

(RCOO)3C3H5 + NaOH -> C3H5(OH)3 + RCOONa

Hoạt động 6: Chất béo có ứng dụng gì?

(62)

biÕt?

NÕu sư dơng chÊt bÐo nhiều sẻ có hậu gì?

Phải dùng chất béo nh cho có hiệu quả?

xà phòng

Hot ng 7: Luyn cố? Bài tập 2:

a) ChÊt bÐo không tan nớc nhng tan benzen, dầu hỏa

b)Phản ứng xà phòng hóa phản ứng thủy phân este môi trờng kiềm tạo glyxeryl muối hữu

c) Phản ứng chất béo với nớc moi trờng axit phản ứng thủy phân nhng phản ứng xà phòng hóa

Hoạt động 8: H ớng dẫn dặn dò Bài tập 4:

PTHH: (RCOO)3C3H5 + NaOH -> C3H5OH + RCOONa Theo bµi ra: 8,58kg 1,2kg 0,368kg

a) Khối lợng muối là: (8,58+ 1,2) - 0,368 = 9,41kg b) Khối lợng xà phòng bành là: 9,41.60% = 5,65kg * Dặn dò:

Làm hết tập, nghiên cứu trớc luyện tập

TiÕt 63 Tinh bét vµ xen lu lo Zơ

A/Mục tiêu :

- Nắm đựơc công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xen lu lozơ

- Nắm đợc tính chất lí học, tính chất hóa học ứng dụng tinh bột, xen lulozơ

- Viết đợc PTHH phản ứng thủy phân tinh bột; xenlulozơ phản ứng tạo thành chất xanh

B/Chuẩn bị đồ dùng :

Tranh ảnh số mẫu vật có thiên nhiên chứa tinh bột xen lulozơ Tinh bột, nõn ,dung dịch I ốt, ống nghiệm , ống nhá giät

C/ Hoạt động dạy học

2 Bài cũ :+HÃy nêu tính chất vật lí Sac ca rô Zơ? +HÃy nêu tính chất hóa học Sac ca rô Zơ?

3 Bài mới:

Hoạt động dạy- học Nội dung

Hoạt động Trạng thái tự nhiên GV đa số loại hạt,

Sau cho HS xác định loại chứa nhiều tinh bột, xenlulụz Treo tranh

HS quan sát tranh kết hợp với thực tế trả lời câu hỏi

Tinh bột có nhiều loại hạt, củ, quả nh:lúa, ngô, khoai sắn.

Xenlulôzơ thành phần chủ yếu sợi bông ,tre,gỗ,nứa.

Hot ng Tính chất vật lí GV yêu cầu HS làm thí nghiệm hồ

tan tinh bét, xenluloz¬ níc lạnh nớc nóng

Quan sát nhận xét tính chất vật lí xenlulozơ tinh bột

HS làm thí nghiệm nêu nhận xét:

(63)

GV bổ sung nêu kết luận Xenlulôzơ chất rắn màu trắng ,không tan nớc nóng nớc lạnh

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo Gv viết công thc phõn t ca hai

chất lên bảng giải thích ý nghĩa số n số mắt xích

Giáo viên thông báo:

xenlulôzơ số mắt xích lớn nhiều

HS nhận xét thành phần phân tử, khối lợng tinh bột xen lulôzơ

Cỏc phõn t tinh bột xen lu lơ Zơ có khối lợng lớn đợc tạo từ mắt xích (- C ❑6 H ❑10 O ❑5 -)

Häc sinh lắng nghe nhớ

Hot ng 4: Tính chất hố học Em nêu q trình hấp thụ tinh

bột thể ngời động vật? GV : đun tinh bột

xenlulơzơ với dung dịch a xít xẩy q trình thủy phân để tạo Glucơzơ

? Em h·y viÕt PTHH xÈy ra?

? Em quan sát nêu nhận xét? GV: dựa vào tợng để nhận biết hồ tinh bột ngợc li

1 Phản ứng thủy phân :

Hc sinh dựa vào kiến thức sinh học học trả lời câu hỏi

(- C ❑6 H ❑10 O ❑5 - ) ❑n +nH ❑2 O Axit

t0 >nC ❑6 H ❑12 O ❑6

2 T¸c dơng cđa tinh bét víi I èt HS tiÕn hµnh lµm thí nghiệm

Tinh bột + dung dịch Iôt -> mµu xanh xt hiƯn

Hoạt động 5: ứng dụng tinh bột xenlulozơ Tinh bột xen lulụz ctothnh

trong xanh nhờ trình nào? ? Tinh bột xen lulôzơ có ứng dụng nào?

HS trả lời : trình quang hợp viết phơng trình

6n CO 2 +5nH 2 O Clorophin

Anhsang >

(- C ❑6 H ❑10 O

❑5 -) ❑n +6nO ❑2

- Tinh bột lơng thực quan trọng ngời nguyên liệu để sản xuất đờng Glucơzơ rợu êtylíc

- Xen lulơzơ sản xuất giấy,vải, rợu êtylíc vật liệu xây dựng đồ gỗ

4/ Cñng cè:

Gv cho HS lµm bµi tËp 1,2 SGK

5/Híng dÉn vỊ nhà:

Làm tập 3,4SGK Đáp án 3:

a/TN1: Hòa tan vào nớc, chất tan Saccarôzơ

TN2:cho hai chất lại tác dụng với Ièt chÊt nµo chun sang mµu xanh lµ tinh bét.chÊt lại xenlulôzơ

b/TN1: Hòa tan vào nớc chất không tan tinh bột

TN2: cho hai chất lại tác dụng với AgNO 3 trong dd NH ❑3 d chÊt

nµo cã phản ứng tráng bạclà Glucôzơ chất lại Saccarôzơ ***

(64)

Protein

A: Môc tiªu :

- Nắm đợc protein chất thiếu đợc thể sống

- Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều amino axit tạo nên

- Nắm đợc tính chất quan trọng protein phản ứng thuỷ phân đơng tụ

- Vận dụng kiến thức học protein để giải thích số tợng thc t

B: Đồ dùng dạy học :

- Tranh vÏ sè lo¹i thùc phÈm thông dụng

- Lòng trắng trứng , cồn 960 , nớc, tóc lông gà

- Cốc , ống nghiệm C: Hoạt động dạy học :

2: Bài cũ : HÃy nêu tính chất hoá học tinh bột xenlulozơ ?

3 Bµi míi :

Hoạt động dạy - học

Hot ng 1 :

- Gv yêu cầu h/s quan sát hình 5.14 sgk ? Protein có đâu ? loại chứa nhiều ? loại chứa Ýt protein ?

Hoạt động 2 :

- Gv yêu cầu h/s nghiên cứu sgk ? HÃy cho biết thành phần nguyên tố protein

? Em hÃy cho biết cấu tạo phân tư cđa protein

Hoạt động 3:

? Phản ứng thuỷ phân protein tạo sản phẩm ?

- Gv : s thu phân protein xảy nhờ tác dụng men nhit th-ng

- Gv yêu cầu h/s lµm thÝ nghiƯm nh h-íng dÉn sgk

? Yêu cầu h/s nêu nhận xét , kết luận

- Giáo viên giới thiệu : Với nhiều loại protein khác xẩy tợng

Nội dung

I Trạng thái tự nhiên :

- H/s trả lời : protein có thể ngời, động vật thực vật

II Thành phần cấu tạo phân tử :

1: Thành phần nguyên tố :

- H/s trả lời : protein chứa nguyên tố : bon, hiđro, o xi, nitơ, lợng nhỏ lu huúnh, phèt pho, kim lo¹i

2 : CÊu tạo phân tử :

- H/s nghiờn cu sgk, trả lời : protein có phân tử khối lớn, từ vài vạn đến vài triệu đơn vị bon

- Protein đợc tạo từ aminoa xit

- Mỗi phân tử amino a xit tạo thành mắt xích phân tử protein

III –TÝnh chÊt :

1:Ph¶n øng thủ phân :

Protein + nớc t0, a xit bazơ

Hỗn hợp amino axit

- H/s lµm thÝ nghiƯm theo sgk vµ sù h-íng dÉn giáo viên

- Khi đun nóng mạnh nớc, protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét

3: Sự đông tụ :

(65)

- Gv yêu cầu h/s làm thí nghiệm theo hớng dẫn sgk

? H/s nhận xét kết luận Hot ng 4

- Gv yêu cầu h/s nghiªn cøu néi dung sgk

? Protein đợc ứng dụng làm

- Khi đun nóng cho thêm rợu etylic, lòng trắng trứng bị kết tủa ?( đơng tụ)

IV – ¦ng dơng : - H/s trả lời câu hỏi :

Làm thức ăn, ứng dụng công nghiệp dệt ( len , t¬ t»m ) , da , mÜ nghƯ ( sõng , ngµ …)

4.Củng cố : ? Qua học em nắm đợc điều ? - Học sinh đọc nội dung ghi nhớ sgk - Gv cho h/s làm tập sgk

5.Híng dÉn vỊ nhµ :- lµm bµi tËp 2,3,4 sgk ;

- häc bµi cị, xem tríc bµi míi : polime ***

TiÕt 65

Polime

A: Mơc tiªu :

1: Kiến thức : - Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

2: Kĩ năng : Viết đợc CTTQ polime, từ suy cơng thức ponome ngợc lại

B: Chuẩn bị đồ dùng : - số mẫu vật chế tạo từ polime , ảnh , tranh cỏc

sản phẩm chế tạo từ polime

- bảng phụ C hoạt động dạy học :

: Bµi cị :- Cho biết thành phần cấu tạo protein? - H/s lµm bµi tËp 2,3 tr160 sgk

Bài mới: giáo viên giới thiệu Hoạt động dạy - học

- Gv yêu cầu h/s nhớ lại kiến thức cũ, trao đổi, viết công thức polietilen , tinh bột, xenlulozơ

? Nêu nhận xét đặc điểm chung , PTK chất

- Gv : chất đợc gọi polime ; em nêu khái niệm polime ?

- Gv ®a sè vÝ dơ : T¬ t»m , b«ng , cao su , nhùa PE , PVC

? Các em hÃy phân loại polime

? Dựa vào đâu mà ta phân loại đợc nh

- Gv nhËn xÐt , bổ sung

- Gv yêu cầu h/s tìm hiểu thông tin mục I.2 sgk

- Gv treo b¶ng phơ viÕt sè vÝ dơ cđa

Néi dung

I.Kh¸i niƯm vỊ polime :

- H/s trao đổi, viết công thức chất

- H/s nªu nhËn xÐt

- Kết luận : Polime chất có

PTK lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên

ví dụ : (-CH2- CH2- )n ; (- C6H10O5-)n

- Hs trao đổi , trả lời : Dựa vào nguồn gốc Polime đợc phân làm loại :

+ Polime thiªn nhiªn : có sẵn thiên nhiên: tinh bột, xenlulozơ, cao su thiªn nhiªn …

+ Polime tổng hợp : ngời điều chế đợc từ chất đơn giản nh : PE, PVC , tơ nilon …

2 Polime có cấu tạo tính chất nh thế ?

- Hs tìm hiểu ví dụ sgk, ví dụ mà giáo viên đa

(66)

sè polime, cho häc sinh quan s¸t ? Nêu cấu tạo polime?

? Từ ví dụ , hÃycho biết trạng thái, tính tan níc, rỵu cđa sè polime thÓ

? VËy polime cã tÝnh chÊt chung ? - tính chất cho h/s nêu ví dơ - Gv nhËn xÐt , bỉ sung

mắt xích liên kết với ví dụ : PVC : ( - CH2- CH- )n



Cl Học sinh đọc thơng tin trả lời * Tính chất :

- Polime thờng chất rắn , không bay

- Hầu hết không tan nớc ( dung môi thông thờng ) ; sè tan axeton ( xenluloit, nhùa bãng bµn ) , xăng ( cao su thô )

- Dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao

4: Cđng cè :

- Gv cho h/s lµm bµi tËp 1,2 sgk –

- Gv bµi tập bảng phụ cho h/s làm

Bài 1 : Chọn câu câu sau :

1: polime chất dễ bay

2: polime chất dễ tan níc 3: polietilen nãng ch¶y ë 1250c

4: polime đợc tạo ngời không cú t nhiờn

5: polime chất rắn, không bay hơi, thờng không tan nớc

Bài 2 : Poli(vinylclorua ), viết tắt PVC , đợc điều chế từ vinyl clorua

CH2= CH



Cl

a) viÕt PTHH cña p/ø

b) tính khối lợng PVC thu đợc từ vinyl clorua, biết hiệu suất p/ứ 90% c ) để thu đợc PVC cần vinyl clorua , giả thiết hiệu suất p/ứ 90%

đáp/án :

a) nCH2= CH t0, xóc t¸c , ¸p st  - CH 2- CH n



Cl Cl

b) theo p/ứ 62,5n CH2= CH thu đợc 62,5 PVC

| Cl

Vậy từ vinyl clorua thu đợc PVC

Vì hiệu suất p/ứ 90% nên khối lợng PVC thực tế thu đợc : 1x90% = 0,9 c) khối lợng PVC cần dùng : 1/90 x100 = 1,11

5 Híng dÉn vỊ nhµ : Häc bµi , lµm bµi tËp sgk – T×m hiĨu tríc mơc II – øng dơng cña polime

***

TiÕt 66

polime ( tiếp theo)

dạy học phần II – øng dơng cđa polime A: Mơc tiªu :

1: Kiến thức : - Nắm đợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo, tơ, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu thực tế

2: Kĩ năng : Viết đợc CTTQ polime, từ suy cơng thức ponome ngợc lại

(67)

C:Hoạt động dạy học :

Bµi cị :

- Polime ? polime đợc phân làm loại, loại ? - Nêu cấu tạo tính chất polime ?

: Bài mới : giáo viên giới thiệu Hoạt động dạy - học

Gv giíi thiƯu nh lêi dÉn mơc II sgk - Gv cho h/s quan s¸t số vật dụng chế tạo từ chất dẻo : vỏ bút, chai nhựa, vỏ dây điện

? Em mô tả cách chế tạo vật dụng

? Những vật dụng có đặc điểm giống ?

? VËy chÊt dỴo

- Gv : Cỏc vt dng chất dẻo , chúng lại có màu sắc khác ?

- Gv yêu cầu h/s tìm hiểu thông tin sgk mục II.1

? Nêu thành phần chất dẻo ?

Chất hố dẻo, chất độn, chất phụ gia có tác dụng ?

- Gv lu ý h/s : chất phụ gia gây độc hại gây mùi Vì dùng dụng cụ chất dẻo phải chọn lọc cẩn thận ( đặc biệt sử dụng dụng cụ chất dẻo để đựng thực phẩm đựng nớc uống )

- Gv cho h/s trao đổi để nêu lên đợc u điểm chất dẻo

- Gv giới thiệu : có nhiều u điểm nh nên ngày chất dẻo thờng đ-ợc dùng để thay kim loại, sành, sứ, thuỷ tinh nhiều lĩnh vực ca i sng v sn xut

Giáo viên yêu cầu h/s nêu ví dụ - Gv cho h/s quan sát số loại tơ : sợi bông, sợi đay, tơ tằm, tơ nilon

? Cỏc loại tơ có đặ điểm giống ?

? Vậy em hÃy nêu khái niệm tơ ? Từ ví dụ trên, em phân loại tơ nh

? Nêu u điểm loại ? Gv giới thiệu :

- tơ tự nhiên : thoáng, mát

- Tơ nhân tạo thờng bền , mau khô dễ giỈt

Néi dung

II ø ng dơng polime :

1: Chất dẻo gì ?

* Kh¸i niƯm :

- H/s quan sát mẫu vật , trao đổi, trả lời câu hỏi

- Kết luận : Chất dẻo loại vật liƯu

chế tạo từ polime có tính dẻo ( có khả biến dạng chịu tác động bờn ngoi )

* Thành phần chất dẻo :

- H/s trả lời câu hỏi ; tìm hiểu thơng tin nêu đợc :

+ Thµnh phần chất dẻo polime

+ Ngồi cịn có chất hố dẻo ( để làm tăng tính dẻo )

+ Chất độn ( làm tăng độ bền học ) + Chất phụ gia ( chất tạo màu , chất chống oxi hoá , chất thơm )

* u ®iĨm : NhĐ , bền , cách điện , cách

nhiệt, dễ gia công

2: Tơ gì ?

- Ví dụ : sợi bơng, sợi gai, tơ nilon - H/s nêu đợc đặc điểm giống - Kết lụân : Tơ polime thiên nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng kộo di thnh si

- Phân loại : Gồm loại :

+ Tơ tự nhiên : có sẵn tự nhiên : tơ tằm, sợi bông, sợi đay

+ Tơ hoá học : ( có sử dụng phơng pháp hóa học trình chÕ t¹o ) , gåm lo¹i :

. Tơ nhân tạo : Đợc làm từ polime thiên nhiên cách chế biến hố học ví dụ : tơ visco, tơ axetat ( xenlulozơ) . Tơ tổng hợp : Chế tạo từ chất đơn giản ; ví dụ : len tổng hợp

(68)

- Gv cho h/s quan sát số mẫu cao su ? Kể tên vật dụng đợc chế tạo từ cao su

- H/s làm thí nghiệm đàn hồi cao su

? Vậy cao su ?

- Gv yêu cầu h/s tìm hiểu thông tin sgk mục II.3

? Cao su đợc phân làm loại - Gv bổ sung giới thiệu thêm : cao su tự nhiên đợc trồng nhiều Đông Nam á, Nam Mĩ ; Cao su tổng hợp phổ biến cao su buna đợc tổng hợp từ rợu etylic từ sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

? Cao su có u điểm bật

- Gv giới thiệu: Để tăng tính đàn hồi nhiều tính quý khác cao su, ngời ta chế hoá với lu huỳnh để đợc cao su lu hố ; ngồi dùng cao su lu hoá để chế tạo sản phẩm nh săm, lốp ngòi ta pha thêm chất độn( bồ hóng, cao lanh, bột đá …) chất tạo màu, chất nở bọt số chất phụ gia khác

- Hiện ớc tính có khoảng vạn loại sản phẩm chế tạo từ cao su

- H/s quan sát mẫu vật , nêu ví dơ - Hs nhãm lµm thÝ nghiƯm

- Kết luận : Cao su polime ( thiên

nhiên hay tổng hợp ), có tính đàn hồi , khơng thấm nớc khí

- Cao su phân làm loại :

+ Cao su tự nhiên polime có cơng thức (-C4H8-)n đợc lấy từ mủ cao

su

+ Cao su tổng hợp : đợc chế tạo từ chất đơn giản

*

u điểm : Có tính đàn hồi , khơng thấm nớc, khơng thấm khí, cách điện, chịu mài mịn

- H/s nghe gi¶ng

4.Củng cố : Qua tiết học em cần ghi nhớ vấn đề ? Học sinh đọc nội dung ghi nhớ sgk

- H/s đọc thêm phần <<Em có biết >> ; Làm tập sgk tr165 ;

5.Híng dÉn vỊ nhµ : Häc bµi, lµm bµi tËp, chuẩn bị tiết sau thực hành ***

TiÕt 67

Thùc hµnh : TÝnh chÊt cđa gluxit A:

Mơc tiªu :

1: Kiến thức : củng cố kiến thức p/ứ đặc trng glucozơ, saccarozơ, tinh bột

2: Kĩ năng : tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá học

B: Chuẩn bị : - ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, thìa lấy hố chất, ống

hót

- dd glucoz¬, saccaroz¬, tinh bét, NaOH, AgNO3, NH3, iot

C Hoạt động dạy học :

Bµi míi

- Gv giíi thiƯu néi dung thùc hµnh , chia nhãm h/s

- Gv yêu cầu đại diện nhóm h/s nhận dụng cụ, hố chất

- Gv hớng dẫn h/s nhóm tiến hành thí nghiƯm 1: cho kho¶ng 3ml dd NH3

vào ống nghiệm, thêm vào giọt AgNO3 ( 5-6giọt ) Lắc kĩ, sau

rót nhẹ vào ống nghiệm khoảng 2ml dd glucozơ có nồng độ khoảng 10% , đun nóng nhẹ ống nghiệm để vào giá ống nghiệm

I – TiÕn hµnh thÝ nghiƯm :

1: ThÝ nghiƯm : T¸c dụng glucozơ

với bạc nitơrat dd amoniac: - H/s nhãm nhËn dơng , ho¸ chÊt - Hs nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiƯm díi sù híng dÉn cña gv

- Thấy đợc tợng : thành ống nghiệm có chất sáng bạc bám vo - PTHH:

glucozơ + hợp chất bạc NH3

(69)

? Quan sát tợng sau khoảng 2-3 phút

? Giải thÝch hiƯn tỵng ?

- gv lu ý h/s làm cẩn thận, tiết kiệm hoá chất, đun không đun nóng khó quan sát ; trớc làm thí nghiệm cần rửa ống nghiệm tráng dd NaOH

? h/s viÕt PTHH

- Gv hớng dẫn h/s nhóm làm thí nghiệm : có lọ đựng hố chất riêng biệt : glucozơ , ,saccarozơ , tinh bột ( đánh số thứ tự 1,2,3 không theo trật tự chất )

- Cho vào ống nghiệm khoảng 2ml dd lọ , sau cho vào ống nghiệm 2-3 giọt dd iot quan sát tợng Đánh dấu lọ đựng hoá chất tơng ứng với ống nghiệm có chuyển màu cho dd iot vào - Lấy ống nghiệm , cho vào ống nghiệm ml dd NH3 , sau

nhá tiÕp 4-5 giät dd AgNO3 vào , lắc

mạnh ống nghiệm

- Cho vào ống nghiệm khoảng ml d d lọ khơng có tợng chuyển màu p/ứ đun nóng nhẹ ống nghiệm , để lên giá ống nghiệm , sau khoảng 2-3 phút , quan sát tợng

? Nªu hiƯn tợng xảy ? giải thích ? viết PTHH

- Gv nhận xét tiết thực hành tinh thần , thái độ học tập

- Gv cho học sinh thu hồi hoá chất , vệ sinh dụng cụ thực hành , lớp học - Gv hớng dẫn h/s viết tờng trình vào giấy gv chuẩn bị

- Gv thu bµi, chấm bài, chữa bài, trả

C6H12O6 + Ag2O NH3 C6H12O7 +

2Ag

2: Thí nghiệm 2 : Phân biệt glucozơ,

saccarozơ , tinh bét :

- H/s nhãm tiÕn hµnh thí nghiệm dới h-ớng dẫn giáo viên

- Nêu tợng : cho dd iot vào ống nghiệm đựng hoá chất thấy có ống nghiệm chuyển màu xanh, ống không đổi màu

- Cho dd AgNO3 , NH3 vào ống nghiệm

không chuyển màu , thÊy cã èng nghiƯm cã Ag kÕt tđa

- H/s viết tóm tắt sơ đồ nhận biết chất

dd glucoz¬ , ,saccaroz¬, tinh bét : + dd iot

|

Không đổi màu chuyển màu xanh glucozơ, , saccarozơ tinh bột + dd AgNO3 NH3

Có Ag kếttủa Ag glucozơ saccarozơ

II, Viết t ờng trình :

- H/s thu dän dơng cơ, ho¸ chÊt, vƯ sinh dơng cơ, phßng häc

- Hs viết tờng trình vào giấy chuẩn bị :

3. ớng dẫn nhàH : Chuẩn bị ôn tập cuối năm

***

Tiết 68 ./ /2009

ôn tập cuối năm phần hoá vô

A: Mục tiêu :

- H/s thiết lập đợc mối quan hệ chất vô : kim loại , phi kim , oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

(70)

B: Chuẩn bị : bảng phụ , phiếu học tập C: Tiến trình dạy học :

2 Bài mới

Giáo viên giới thiệu

Hot động 1 :

- Gv yêu cầu h/s nhớ lại loại chất vô học liệt kê chúng ?

? Từ chất em xếp theo cột kim loại phi kim ? Dùng dấu mũi tên để biểu diễn mối quan hệ cặp chất có

- Gv phân cơng nhóm thực nhiệm vụ sau : viết PTHH cụ thể biểu diễn biến đổi qua lại loại chất sau :

a: kim loại đ muối b: phi kim đ muối c: kim loại đ oxitbazơ d: phi kim đ axit e: oxitbazơ đ muèi g: oxitaxit ® muèi - Gv nhËn xÐt , bæ sung

Hoạt động 2 : - Gv yêu cầu h/s trao đổi nhóm hồn thành tập - Gv nhn xột, b sung

- Gv yêu cầu h/s lµm bµi tËp sgk

- Gv híng dẫn h/s viết PTHH xảy

- Gv hớng dẫn h/s dựa vào cơng thức tính để hoàn thành đợc tập

I – KiÕn thøc cÇn nhí :

1: Mèi quan hệ loại chất vô cơ :

- Hs liệt kê đợc loại chất vô học : kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối từ thiết lập đợc mối quan hệ :

Kim loại phi kim

Oxit bazơ muèi oxit axit

Ba z¬ axit

2: Phản ứng hoá học thể mối quan hệ :

- H/s thảo luận viết PTHH

- Đại diện học sinh nhóm lên bảng trình bày giải

Bài tập :

- h/s trao đổi làm tập sgk tr 167 : a: dùng kim loại , quỳ tím

b: dïng kim lo¹i Fe ,

-c: dïng H2SO4 lo·ng , nÕu cã chÊt khÝ bay , chÊt

rắn tan hết Na2CO3 , có chất khí bay đồng

thời có chất kết tủa tạo thành CaCO3 (

CaSO4 lµ chÊt Ýt tan )

Bµi tËp 2 :

- H/s trao đổi , thiết lập đợc :

FeCl3® Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® Fe ® FeCl2 hc :

Fe ® FeCl3® Fe(OH)3® Fe2O3

¯

FeCl2

-* bµi tËp :

- h/s trao đổi , dới hớng dẫn giáo viên hoàn thành giải:

- PTHH: Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu (1)

Fe2O3 + HCl ® 2FeCl3 + H2O (2)

- chất rắn màu đỏ thu đợc sau p/ứ Cu Ta có : nCu = 3,2/ 64 = 0,05 ( mol) Theo (1) nFe = nCu = o,o5 mol

Suy : % Fe = ( 0,05 x 56) / 4,8 = 58,33% % Fe2O3 = 100% - 58,33% = 41,67%

3.Cñng cè :

(71)

4.Híng dÉn vỊ nhµ :

Häc bµi , làm tập 3,4 tr 167 sgk ; tự tìm hiểu trớc phần ôn tập hoá hữu ***

Tiết 69

ôn tập cuối năm phần hoá hữu

A Mục tiêu :

- Học sinh viết đợc công thức cấu tạo hợp chất hữu quan trọng học dạng đầy đủ thu gọn

- Nắm đợc tính chất hố học đặc trng hợp chất viết đợc phơng trình hố học minh hoạ

- H/s thiết lập đợc mối quan hệ chất hữu : hiđrocacbon, rợu , axit , este Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đợc thiết lập ; biết vận dụng tính chất hố học chất hữu học để viết đợc PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

- Giải đợc tập

B ChuÈn bÞ : b¶ng phơ , phiÕu häc tËp

C Hoạt động dạy học :

Bµi míi

Giáo viên giới thiệu

Hot ng dy - học Kiến thức cần nhớ

Hoạt ng 1

Giáo viên yêu cầu học sinh nhãm viÕt CTCT cña metan, etilen, axetilen,

benzen, rợu etylic, axit axetic Giáo viên cho học sinh hoạt động theo nhóm, sau giáo viên kết luận bổ sung

Hoạt động 2 Giáo viên hớng dẫn học sinh làm số tập

Yêu cầu học sinh làm tập

I Kiến thức cần nhớ 1 Công thức cấu tạo

Học sinh hoạt động nhóm cử đại diện lên vit bng

2 Các phản ứng quan trọng

Học sinh nhóm lên bảng trình bày kết a) Phản ứng cháy hiđrocacbon, rợu

etylic

b) Ph¶n øng thÕ cđa metan, benzen víi clo, brom

c) Phản ứng cộng etilen axetilen, phản ứng trùng hợp etilen

d) Phản øng cđa rỵu etylic víi axit axetic, víi natri

e) Phản ứng axit axetic với kim loại, bazơ, oxit bazơ, muối

f) Phản ứng thuỷ phân chÊt bÐo, gluxit, protein

IIBµi tËp

Häc sinh thảo luận trả lời miệng:

a) Metan , etilen , axetilen, benzen hai nguyên tố tạo nên cháy toả nhiều nhiệt

b) Rỵu etylic, axit axetic, glucozơ, protein đ-ợc tạo nên từ nguyªn tè C,H,O

c) Protein, tinh bột, xenlulozơ, protein, P.E đợc tạo nên từ nhiều mắt xích liên kết với có phân tử khối lớn

d) Etyl axetat, chất béo thuộc nhóm este Học sinh trao đổi lên bảng viết phơng trình hố học

(72)

G híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp

Axit

t0 >nC ❑6 H ❑12 O ❑6

2) C ❑6 H ❑12 O ❑6 Men(enZim)

t0 > 2C ❑2 H ❑5 OH + 2CO ❑2

3) CH3CH2OH+O2 ⃗mengiam CH3COOH+ H2O

4) CH3COOH +CH3CH2OH ⃗H2 SO4 dac

CH3COO-CH2CH3 + H2O

5) CH3COO-CH2CH3 + NaOH ⃗tO

CH3COONa +CH3CH2OH

Bµi tËp 5:

a) Dïng níc v«i nhËn biÕt CO2, dïng đ

brom nhận biết axetilen, lại metan b) Dïng quú tÝm nhËn biÕt axit axetic , dïng

Natri nhận biết rợu etylic chất lại etyl axetat

c) Dùng quỳ tím nhận biết axit axetic, dùng phản ứng tráng gơng để nhận biết glucozơ, cịn lại saccarozơ

3.Híng dÉn häc bµi :

- Về nhà xem lại nội dung ơn tập làm tập cịn lại - Chuẩn bị tốt cho kiểm tra học kì

***

TiÕt 70 KiÓm tra häc kú II

I Trắc nghiệm khách quan: (2điểm) Chọn đáp án câu sau: Câu1: Clo phản ứng đợc với tất chất dãy sau:

A: Fe, KOH,O2 B: KOH, HCl, H2O

C: KOH, Fe, H2O D: H2,Ca(OH)2, NaCl

Câu2: Cacbon phản ứng đợc với tất chất dãy sau: A: Ca, CuO, Al2O3 B: H2, ZnO, Fe2O3

C: Cu, Fe2O3, Na2O D: HCl, K2O, PbO

Câu3: Cặp chất sau tồn dung dịch

A: Na2CO3 vµ HCl B: KNO3 vµ NaHCO3

C: Na2CO3 vµ Ca(OH)2 D: NaHCO3 vµ NaOH

Câu4:Dãy chất làm màu dung dich Brôm là:

A:CH4,C6H6 B: CH4, C2H2 C: C2H4, C2H2 D: C6H6,

C2H2

Câu5: Dãy chất phản ứng với dung dich NaOH là:

A:, (- C6H10O5-)n B: CH3COOH,C6H12O6

C: CH3COOC2H5, C2H5OH D: CH3COOH, CH3COOC2H5

Câu6: Dãy chất phản ứng với kim loại Na là:

A:CH3COOH, (- C6H10O5-)n B: C2H5OH, C6H12O6

(73)

Câu7: Dãy chất phản ứng với axit HCl là:

A:CH3COOH, (- C6H10O5-)n, PE B: CH3COOC2H5, C2H5OH , PVC

C: CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH D: CH3COONa, CH3COOC2H5,(-

C6H10O5-)n

Câu 8: Dãy sau gồm chất tham gia phản ứng thủy phân? A Tinh bột, xenlulozơ, PVC

B Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, chÊt bÐo C Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, glucoz¬ D Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, PE II Tù ln

1 Có khí sau đựng riêng biệt bình khơng dán nhãn: C2H4, Cl2, CH4

Hãy nêu phơng pháp hóa học để phân biệt bình đựng khí Mọi dụng cụ, hóa chất coi nh có đủ Viết PTHH

2 Có hổn hợp A gồm rợu etylic axit axetic Ngời ta thực thí nghiệm với hổn hợp A thu đợc kết nh sau: Cho 2,12g A phản ứng với natri d thu đ-ợc 0,448 lít khí khơng màu đktc

a H·y viết pthh

b Tính phần trăm khối lợng chất hổn hợp A Đáp án thang ®iÓm

I Trắc nghiệm (2 điểm) Mỗi câu đợc 0,25 điểm

1 C B B C

5 D C D B

Đa giấy màu ẩm vào miệng bình khí Nếu giấy màu, khí clo, phản ứng:

Cl2 (k) + H2O  HCL (dd) + HClO (dd)

HClO cã tÝnh tÈy mµu

Nếu khơng có tợng gì, khí C2H4, CH4

Dẫn khí cịn lại qua nớc brom, nớc brom chuyển thành nhạt màu khơng màu, C2H4 phản ng:

C2H4 + Br2 C2H4Br2 (dd không màu)

Nếu khơng có tợng gì, khí CH4

2 a PTPƯ: Cả chất phản ứng với natri 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2 (1)

(74)

b Sè mol hidro: nH2 =

0,448

22,4 = 0,02 (mol)

đặt x, y lần lợt số mol axit axetic, rợu etytic ta có hệ phơng trình: x + y = 0,04 (3)

60x + 46y = 2,12 (4)

Giải ta đợc: x = y = nCH ❑3 COOH = nC ❑2 H ❑5 OH = 0,02 (mol)

%mC ❑2 H ❑5 OH = 0,02x46

2,12 = 43,39% vµ 56,61% axit axetic