giáo án hóa học 9 bổ túc cả năm

16 phút Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh - GV khẳng định: CaO là oxit bazơ, nó có các tính chất hoá học của oxit bazơ.. ỨNG DỤNG CỦA CANXI OXIT 7 phút Hoạt động của giáo vi

Trang 1

Ngày soạn: 20 8 2008 Ngày giảng: 22 8 2008

- Rốn kĩ năng viết phương trỡnh phản ứng, kĩ năng lập cụng thức

- Rốn kĩ năng làm toỏn về nồng độ dung dịch

3 Thỏi độ: Cẩn thận trong tớnh toỏn và làm bài tập

II Chuẩn bị

1 Giỏo viờn: Giỏo ỏn, dụng cụ dạy học

2 Học sinh: ễn lại kiến thức

III Tiến trỡnh dạy học

1 Ổn định tổ chức: (1 phỳt) Hỏt - Sĩ số

2 Kiểm tra đầu giờ: (khụng)

3 Bài mới

Hoạt động 1: I LÍ THUYẾT (8 phút)

Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động của học sinh Tg

- Gv yờu cầu học sinh hệ thống lại cỏc

cụng thức thường dựng để làm bài

tập

- Gv gọi một số học sinh giải thớch cỏc

kớ hiệu trong cỏc cụng thức đú

8’

Hoạt động 2: II BÀI TẬP (32 phút)

16’ - GV yờu cầu học sinh làm bài

tập 1: Tớnh thành phần phần

trăm cỏc nguyờn tố cú trong

cụng thức NH4NO3

- H: Nờu cỏc bước giải bài tập?

1 Tớnh theo cụng thức hoỏ học

- HS trả lời: Cỏc bước giải bài tập

Trang 2

- GV : Các em hãy áp dụng làm

bài tập 1, GV gọi một học sinh

lên hoàn thiện

- GV nhận xét và sửa sai nếu

- GV gọi một học sinh nêu các

bước giải và yêu cầu một học

sinh khác lên giải, còn lại học

sinh làm ra nháp

- GV yêu cầu học sinh làm bài

tập 3: Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam

của dung dịch thu được sau phản

ứng thay đổi không đáng kể

- H: Em hãy nêu các bước chính

giải bài tập tính theo PTHH?

- GV gọi học sinh thực hiện từng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

+ nHCl = 0,1 mol ; nH2 = 0,05 mol;

nFeCl2 = 0,05 mol

a, VHCl = 0,5 lit

Trang 3

4 Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài mới (4 phút)

- GV giao bài tập về nhà cho học sinh: Hoà tan hết 5,6 gamvôi sống (CaO) vào 500ml nước

a, Viết PTHH xảy ra Hợp chất tạo thành làm cho quỳ tím chuyển thành màu gì?

b, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?

c, Tính nồng độ mol của dung dịch thu được?

( Nước có D = 1g/mol, coi thể tích thay đổi không đáng kể)

- Ôn lại khái niệm về oxit và tính chất hoá học của nó

- Ôn lại tính chất hoá học của nước

5 Đánh giá giờ dạy

Ngày soạn: 21 8 2008Ngày giảng: 23 8 2008

Chương 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Tiết 2 - Bài 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT

KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

Trang 4

II Chuẩn bị

1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, 4 ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút

- Hoá chất: CuO; CaO, H2O; dung dịch HCl; quỳ tím

2 Học sinh: Ôn lại kiến thức

III Tiến trình dạy học

1 Ổn định tổ chức: (1 phút) Hát - Sĩ số

2 Kiểm tra đầu giờ: (không)

3 Bài mới (37 phút)

Hoạt động 1: I TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT (30 phút)

tg Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

- GV hướng dẫn học sinh kể đôi vở

ghi tính chất của 2 loại oxit để dễ

so sánh

- GV yêu cầu học sinh nhớ lại tính

chất của nước tác dụng với oxit

bazơ

- GV cho học sinh làm thí nghiệm

oxit bazơ tác dụng với axit theo

nhóm, yêu cầu học sinh quan sát

hiện tượng, rút ra nhận xét

- GV giới thiệu về tính chất tác

dụng với oxit axit của oxit bazơ và

yêu cầu học sinh viết PTHH minh

hoạ

- GV gọi một học sinh nêu kết

luận, GV chốt kiến thức

- GV yêu cầu học sinh nhớ lại tính

chất của nước tác dụng với oxit

axit

- GV gợi ý để học sinh liên hệ đến

phản ứng của khí CO2 với dung

dịch Ca(OH)2 → Hướng dẫn học

sinh viết PTPU

- H: Từ tính chất 3 của oxit bazơ ở

- Học sinh nhớ lại PU nhận biết

- HS: Oxit axit tác dụng với oxit bazơ

Trang 5

CaO + H 2 O →

Ca(OH) 2

- Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước:

CuO + 2HCl → CuCl 2

+ H 2 O

- Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối:

BaO + CO 2 → BaCO 3

- Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit:

P 2 O 5 + 3H 2 O →

2H 3 PO 4

- - Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước:

CO 2 + Ca(OH) 2 →

CaCO 3 + H 2 O

- - Một số oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối

Hoạt động 2: II KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT (7 phút)

- GV giới thiệu: Dựa vào tính chất

hoá học người ta chia oxit thành 4

loại

- H: Lấy ví dụ cho từng loại?

- Học sinh nghe giảng và ghi bài

- Căn cứ vào tính chất hoá học người ta chia oxit làm 4 loại:

+ Oxit bazơ: CuO, CaO, Na 2 O, + Oxit axit: CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 , + Oxit trung tính: CO, NO

+ Oxit lưỡng tính: ZnO, Al 2 O 3 .

4 Kiểm tra, đánh giá (6 phút)

- GV cho học sinh làm bài tập 3 (sgk - 6)

Đáp án: a, kẽm oxit b, lưu huỳnh trioxit c, lưu huỳnh đioxit

d, canxi oxit e, cacbon đioxit

- Làm bài tập 1, 2, 4, 5, 6 (sgk - 6)

Tiết 3 - Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

Trang 6

A - CANXI OXIT

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Học sinh hiểu được tính chất hoá học của canxi oxit

- Học sinh biết được ứng dụng của CaO, phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

2 Kĩ năng: Rèn kĩ năng viết phương trình phản ứng của CaO và khả năng làm bài tập hoá học

3 Thái độ: Cẩn thận trong làm thí nghiệm

II Chuẩn bị

1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, 4 ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút, đũa thuỷ tinh

- Hoá chất: CaO; CaOCO3, dung dịch HCl,H2SO4 loãng; Ca(OH)2

2 Học sinh: Ôn lại kiến thức

2 Kiểm tra đầu giờ: (5 phút)

Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học của oxit bazơ, vận dụng làm bài tập 2 (sgk - 6)

Hoạt động 1: I CANXI OXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT NÀO? (16 phút)

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

- GV khẳng định: CaO là oxit bazơ,

nó có các tính chất hoá học của oxit

bazơ

- GV yêu cầu học sinh quan sát mẩu

CaO → nêu tính chất vật lí của CaO?

2 Tính chất hoá học

a, Tác dụng với nước

Trang 7

dụng với nước.

- GV yêu cầu học sinh quan sát, nêu

hiện tượng và viết phương trình hoá

học minh hoạ

- GV: PU của CaO với nước gọi là PU

tôi vôi

+ Ca(OH)2 tan ít trong nước, phần tan

tạo thành dug dịch bazơ

+ CaO hút ẩm mạnh nên được dùng

nước thải của các nhà máy hoá chất

- GV thuyết trình: Để CaO trong

không khí ở nhiệt độ thường, nó sẽ

- HS trả lời: PU toả nhiều nhiệt, sinh

ra CaCl2 tan trong nước

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

c, Tác dụng với oxit axit CaO + CO 2→ CaCO 3

- Kết luận: Caxi oxit là một oxit bazơ

Hoạt động 2: II ỨNG DỤNG CỦA CANXI OXIT (7 phút)

- GV yêu cầu học sinh đọc thông tin

trong sgk kết hợp hiểu biết của bản

thân → nêu ứng dụng của CaO?

- Học sinh đọc thông tin, trả lời

- Ứng dụng: CaO được dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hoá học, khử chua đất, sát trùng, diệt nấm

Hoạt động 3: III SẢN XUẤT CANXI OXIT NHƯ THẾ NÀO? (10 phút)

- H: Trong thực tế, người ta sản xuất

CaO từ nguyên liệu nào?

- GV thuyết trình về phản ứng hoá học

xảy ra trong lò nung vôi → Viết

phương trình phản ứng?

- GV gọi một học sinh đọc “Em có

- Học sinh đọc thông tin, trả lời

- Nguyên liệu: Đá vôi (CaCO 3 ), chất đốt (than đá, củi, dầu, )

- Các PUHH xảy ra:

Trang 8

- GV cho học sinh làm bài tập 1 b (sgk - 9)

Đáp án: b, Dẫn 2 khí qua dung dịch nước vôi trong, khí nào làm nước vôi trong vẩn đục là CO2:

Tiết 3 - Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

B - LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Học sinh hiểu được tính chất hoá học của SO2

- Học sinh biết được ứng dụng của SO2, phương pháp điều chế SO2

trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

2 Kĩ năng: Rèn kĩ năng viết phương trình phản ứng và khả năng làm bài tập hoá học

3 Thái độ: Yêu thích bộ môn

II Chuẩn bị

1 Giáo viên: Giáo án, đồ dùng dạy học

2 Học sinh: Ôn lại kiến thức, làm bài tập, chuẩn bị bài mới

Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học của oxit axit, viết phương trình hoá học minh hoạ?

Đáp án: sgk - 5

3 Bài mới

Hoạt động 1: I TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT (17 phút)

- GV giới thiệu tính chất vật lí của

SO2

1 Tính chất vật lí

- Học sinh nghe, kết hợp thu thập

Trang 9

- GV: SO2 có các tính chất hoá học

của oxit axit

- GV yêu cầu học sinh nhắc lại từng

tính chất và viết phương trình phản

ứng minh hoạ?

- GV giới thiệu: Dung dịch H2SO3

làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ GV

gọi một học sinh đọc tên axit

- GV: SO2 là chất gây ô nhiễm không

khí, là một trong những nguyên nhân

gây mưa axit

- GV gọi học sinh viết PTPU cho tính

chất b và c

- GV yêu cầu học sinh gọi tên các

muối tạo thành ở phản ứng trên

- GV yêu cầu học sinh viết phương

c, Tác dụng với oxit bazơ

SO 2 + Na 2 O→ Na 2 SO 3

Natri sunfit

* Kết luận: Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit.

Hoạt động 2: II ỨNG DỤNG CỦA CANXI OXIT (7 phút)

- GV giới thiệu các ứng dụng của SO2 - Học sinh nghe, ghi bài

- Ứng dụng: SO 2 được dùng để sản xuất axit H 2 SO 4 , tẩy trắng bột gỗ, diệt nắm mốc.

Hoạt động 3: III ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT (7 phút)

- GV giới thiệu cách điều chế SO2

trong phòng thí nghiệm

- GV thuyết trình cách điều chế b và

trong công nghiệp

- GV gọi một học sinh viết PTPU

Trang 10

- Tiếp tục rèn kĩ năng làm bài tập tính theo PTHH

II Chuẩn bị

1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

- Hoá chất: Dung dịch HCl, H2SO4, CuSO4, NaOH, quỳ tím, Fe2O3, Zn, Cu

2 Học sinh: Học bài, làm bài tập, chuẩn bị bài mới

Câu hỏi: Nêu định nghĩa, công thức chung của axit?

Đáp án: Công thức chung: HnA (trong đó A là gốc axit, n là hoá trị của gốc)

3 Bài mới

Hoạt động 1: I TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT (26 phút)

1 Axit làm đổi màu chất chỉ thị

Trang 11

- GV hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm theo nhóm: Nhỏ 1 giọt dung

dịch axit HCl vào mẩu giấy quỳ tím

→ quan sát, nêu nhận xét

- GV: Tính chất này giúp ta có thể

phân biệt được dung dịch axit

- GVyêu cầu học sinh làm thí nghiệm

+ Cho 1 ít kim loại Zn vào ống

nghiệm 1, 1 ít kim loại Cu vào ống

- GV gọi một học sinh nêu kết luận

- GV Lưu ý với học sinh về tính chất

của axit HNO3, H2SO4

nghiệm: Cu(OH)2 tác dụng với dung

dịch H2SO4 Gọi một học sinh nêu

hiện tượng và viết PTPU

- GV giới thiệu về phản ứng trung

hoà

- GV gợi ý học sinh nhớ lại tính chất

của oxit bazơ tác dụng với axit → dẫn

dắt đến tính chất 4 GV yêu cầu học

sinh nhớ lại tính chất của oxit bazơ,

viết PTHH minh hoạ

- GV giới thiệu tính chất 5: Tác dụng

với muối sẽ học ở bài 9

- Học sinh làm thí nghiệm, rút ra nhận xét

- Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

2 Tác dụng với kim loại

- Học sinh làm thí nghiệm, quan sát,

nêu hiện tượng+ Ống 1: Có bọt khí thoát ra, kim loại tan dần

+ Ống 2: Không có hiện tượng gì xảy ra

Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2↑

- Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.

4 Tác dụng với oxit bazơ

- Học sinh nhớ lại tính chất, trả lời

Fe 2 O 3 +6 HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O

- Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước.

Hoạt động 2: II AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU (5phút)

- GV giới thiệu về axit mạnh và yếu - Học sinh nghe, ghi bài

- Dựa vào tính chất hoá học người ta chia axit làm 2 loại:

+ Axit mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , + Axit yếu: H 2 S, H 2 CO 3 ,

Trang 12

- GV cho học sinh làm bài tập: Hoà tan 4 gam Fe2O3 bằng một khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% (vừa đủ)

a, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng?

b, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng?

Tiết 6 - Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Học sinh hiểu được tính chất hoá học của HCl, H2SO4 loãng

- Học sinh biết cách viết đúng các PTPU thể hiện tính chất hoá học chung của axit

2 Kĩ năng: Vận dụng tính chất của HCl, H2SO4 loãng trong việc giải bài tập định tính và định lượng

II Chuẩn bị

1 Giáo viên:

- Hoá chất: Dung dịch HCl, H2SO4

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm

1 Ổn định tổ chức: (1 phút)

Câu hỏi: Bài tập 3 (sgk -14)

Đáp án: a, MgO + 2 HNO3→ Mg(NO3)2 + H2O

Trang 13

Hoạt động 1: A AXIT CLOHIĐRIC (HCl) (14 phút)

- GV yêu cầu học sinh quan sát lọ

đựng dung dịch HCl và yêu cầu →

nêu tính chất vật lí của axit HCl?

2 Tính chất hoá học

- Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

- Tác dụng với kim loại:

Hoạt động 2: B AXIT SUNFURIC (H2SO4) (17 phút)

- GV yêu cầu học sinh quan sát lọ

đựng dung dịch H2SO4 và yêu cầu →

nêu tính chất vật lí của axit H2SO4?

- GV hướng dẫn học sinh cách pha

hoá học của axit mạnh

tính chất và viết phương trình phản

ứng minh hoạ?

I Tính chất vật lí

- Học sinh đọc, nêu tính chất vật lí chung

- HS: H2SO4 dễ tan trong nước, toả nhiều nhiệt

II Tính chất hoá học

1 Axit sunfuric loãng có những tính chất hoá học của axit

- Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

- Tác dụng với kim loại:

H 2 SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2↑

- Tác dụng với bazơ:

H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

Trang 14

- Tác dụng với oxit bazơ

Al 2 O 3 + 3 H 2 SO 4→ Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O

- Tác dụng với muối

- Làm bài tập 2, 3, 5, 6 (sgk - 19)

Tiết 7 - Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tiếp)

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Học sinh biết H2SO4 đặc có những tính chất hoá học riêng, dẫn ra được những PTPU minh hoạ cho những tính chất này

- Học sinh biết cách nhận biết axit H2SO4 và các muối sunfat

- Biết ứng dụng quan trọng của axit này trong đời sống và sản xuất Biết các nguyên liệu, công đoạn sản xuất axit H2SO4 trong công nghiệp

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng viết PTPU, kĩ năng phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn, kĩ năng làm bài tập định lượng của bộ môn

II Chuẩn bị

1 Giáo viên:

- Hoá chất: Dung dịch H2SO4 đặc,loãng; Cu; dung dịch BaCl2; Na2SO4; HCl; NaCl; NaOH

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn

Câu hỏi: Bài tập 6 (sgk -19)

Trang 15

- GV làm thí nghiệm về tính chất đặc

biệt của axit H2SO4 - H2SO4 tác dụng

với kim loại đồng GV gọi một học

sinh nêu hiện tượng và rút ra nhận xét?

- GV thông báo khí thoát ra ở ống

nghiệm là khí SO2, dung dịch có màu

xanh lam là CuSO4 Gọi một học sinh

viết PTPU

- GV giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4 đặc

còn tác dụng với nhiều kim loại khác

tạo thành muối sunfat, không giải

phóng khí H2

nghiệm, yêu cầu học sinh quan sát,

nêu hiện tượng và rút ra nhận xét

- GV hướng dẫn học sinh viết PTPU

- GV lưu ý học sinh khi dùng H2SO4

phải hết sức thận trọng

- GV có thể hướng dẫn học sinh viết

bức thư bí mật bằng H2SO4 loãng, khi

đọc thì hơ nóng hoặc dùng bàn là

- GV yêu cầu học sinh quan sát hình

1.12 → nêu ứng dụng của axit H2SO4?

- GV thuyết trình về nguyên liệu sản

xuất H2SO4 và các công đoạn sản xuất

a, Tác dụng với kim loại

- HS quan sát, nêu hiện tượng, rút ra nhận xét

Trang 16

- HS trả lời.

- GV yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hoá học đặc biệt của H2SO4, nêu ứng dụng và quá trình sản xuất H2SO4, nêu thuốc thử để phân biệt axit sunfuric và muối sufat

- Làm bài tập, chuẩn bị bài luyện tập

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 8 - Bài 5: LUYỆN TẬP:

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I Mục tiêu

1 Kiến thức: Học sinh được ôn tập lại các tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, axit

2 Kĩ năng: Rèn kĩ năng làm bài tập định tính và định lượng

II Chuẩn bị

1 Giáo viên: Bảng phụ ghi nội dung sơ đồ câm

2 Kiểm tra đầu giờ: (không)

3 Bài mới

Hoạt động 1: I KIẾN THỨC CẦN NHỚ (18 phút)

- GV treo sơ đồ câm, yêu cầu học sinh

lên bảng điền vào chỗ trống các loại

hợp chất vô cơ cho phù hợp, đồng

thời chọn các chất thích hợp tác dụng

với các chất trên để hoàn thiện sơ đồ

- GV nhận xét, đánh giá

- Gv yêu cầu học sinh viết PTPU

minh họa cho các chuyển hóa trên

1 Tính chất hóa học của oxit

- Học sinh thảo luận nhóm, lên bảng hoàn thiện

- Học sinh viết phương trình

2 Tính chất hóa học của axit

Trang 17

- GV treo lên bảng sơ đồ về tính chất

hóa học của axit, yêu cầu học sinh

làm việc tương tự như phần trên

- H: Em hãy nhắc lại tính chất hóa

học của oxit axit, oxit bazơ, axit

- học sinh căn cứ vào sơ đồ, trả lời

Hoạt động 2: II BÀI TẬP (26 phút)

- GV yêu cầu học sinh làm bài tập 1

- GV gọi một học sinh lên bảng, còn

lại làm ra nháp

- GV nhận xét, cho điểm nếu học sinh

làm bài tốt

- GV hướng dẫn học sinh: Viết các

PTHH giữa H2SO4 với CuO và H2SO4

đặc với Cu Dựa vào PTPU, ta biện

luận để thu được n mol CuSO4 cần bao

ra ngoài.

Ca(OH) 2 + CO 2→ CaCO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + SO 2→ CaSO 3 + H 2 O Bài tập 4 (sgk - 21)

Trang 18

- GV cho học sinh nhắc lại tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, axit nói chung và axit H2SO4 đặc nói riêng

- Làm bài tập 5 (sgk - 21): Hướng dẫn một số PU

(3): SO2 + NaOH dd

(6): SO2 + H2O

(8): Na2SO3 + H2SO4 loãng

- Yêu cầu học sinh chuẩn bị báo cáo bài thực hành

2 Kĩ năng: Rèn kĩ năng về thực hành hóa học

3 Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và thực hành hóa học

Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, axit?

3 Bài mới

Hoạt động 1: I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM (24 phút)

- H: Nêu dụng cụ, hóa chất, cách tiến

1 Tính chất hóa học của oxit

a, Thí nghiệm 1: Phản ứng của canxi oxit với nước.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ

Trang 19

hành thí nghiêm?

- GV yêu cầu học sinh làm thí nghiệm

1 theo nhóm → quan sát hiện tượng

- GV yêu cầuhọc sinh làm thí nghiệm

+ Để phân biệt được các dung dịch

trên, ta phải biết sự khác nhau về tính

chất của các dung dịch đó GV gọi

một học sinh phân loại và gọi tên 3

chất đó

- Hóa chất: CaO, H 2 O, quỳ tím.

- Cách tiến hành: Cho 1 mẩu CaO vào ống nghiệm, sau đó thêm dần 1 - 2ml nước Thử dung dịch sau phản ứng bằng giấy quỳ tím.

- Học sinh làm thí nghiệm, quan sát, nêu hiện tượng:

+ Mẩu CaO nhão ra+ Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

+ Quỳ tím bị chuyển sang màu xanh

- HS: CaO có tính chất hóa học của oxit bazơ

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

b, Thí nghiệm 2: Phản ứng của điphôtpho pentaoxit với nước.

- Dụng cụ: muôi sắt, bình thủy tinh miệng rộng.

- Hóa chất: P, H 2 O, quỳ tím.

- Cách tiến hành: Đốt P trong bình thủy tinh miệng rộng → cho 2 - 3ml nước vào bình, lắc nhẹ Thử dung dịch sau phản ứng bằng giấy quỳ tím.

+ P cháy tạo ra những hạt nhỏ màu trắng, tan trong nước, tạo dung dịch không màu trong suốt

+ Quỳ tím bị chuyển sang màu đỏ

- HS: P 2 O 5 có tính chất hóa học của oxit axit

P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4

2 Nhận biết các dung dịch

- HS phân loại và gọi tên:

+ HCl: Axit clohiđric+ H2SO4: Axit sunfuric

Trang 20

Ngày soạn: 20 9 2008

Ngày giảng: 22 9 2008

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Kiểm tra kiến thức về tính chất của oxit và axit

2 Kĩ năng: Hệ thống hoá kiến thức đã học, làm các bài tập định lượng

3 Thái độ: Nghiêm túc trong quá trình làm bài, tính chính xác, cẩn thận

II CHUẨN BỊ

1 Giáo viên

Trang 21

a, Ma trận đề

a, Ma trận

1.Tính chất hóa học

của oxit KQ về sự

phân loại oxit

6

1,5 4

1

10

2,5 2 Một số oxit quan trọng 5 2,5 1 1,5 6 4,0 3 Tính chất hóa học của axit 1 2,0 1 2,0 4 Một số axit quan trọng 1 1,5 1 1,5 Tổng 6 1,5 9 3,5 1 2,0 2 3,0 18 10,0 b, Đề bài Phần I Trắc nghiệm Câu 1(2,5 điểm): Có các oxit: CaO, CO2, Na2O, CuO, CO Hãy cho biết các oxit nào có thuộc tính sau: A, Không tác dụng với kiềm:

B, Không tác dụng với axit:

C, Không tác dụng với cả kiềm và axit:

D, Không tác dụng với nước:

Câu 2 (2,5 điểm): Có những chất sau:

A CuO; B H2; C CO; D SO3; E P2O5; G H2O

Hãy chọn một trong những chất trên điền vào chỗ trống trong các sơ đồ phản ứng sau:

1 + H2O → H2SO4

2 H2O + → H3PO4

3 + HCl → CuCl2 + H2O

4 + H2SO4 → CuSO4 + H2O

5 CuO + →t0 Cu + H2O

Câu 3 (2 điểm): Axit sunfuric đậm đặc có tác dụng hút ẩm rất tốt Vì

vậy nó được dùng để làm khô các khí bị lẫn hơi nước Trong các khí sau, khí nào được làm khô bởi H2SO4 đậm đặc?

Trang 22

Phần II Tự luận

Câu 1 (1.5 điểm): Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong những

chất rắn sau: CuO, BaCl2, Na2CO3 Hãy chọn thuốc thử để có thể nhận biết được cả 3 chất trên Giải thích và viết PTPU?

Câu 2 (1.5 điểm): Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) đi qua 700ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M

1 - D; 2 - E; 3 - A; 4 - A ; 5 - BCâu 3: b, c, d

- Mỗi lựa chọn đúng 0,25 điểm

- Mỗi lựa chọn đúng 0,5 điểm

- PT: 0,5 điểm

- Khối lượng mỗi chất 0,5 điểm

2 Học sinh: Học bài, ôn tập kiến thức

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC

1 Ổn định tổ chức: (1 phút)

2 Kiểm tra đầu giờ: ( không)

3 Kiểm tra: (42 phút)

4 Thu bài, nhận xét giờ kiểm tra: (1 phút)

5 Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài mới.(1 phút)

Trang 23

- Chuẩn bị bài “ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ”

6 Đánh giá giờ dạy.

- Vận dụng kiến thức để làm bài tập định tính và định lượng

II Chuẩn bị

1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, đèn cồn, bát sứ

- Hoá chất: Dung dịch NaOH, quỳ tím, Cu(OH)2, phenolphtalein

2 Học sinh: Chuẩn bị bài mới

+ Nhỏ 1 giọt dung dịch NaOH vào

mẩu giấy quỳ tím → quan sát, nêu

nhận xét

+ Nhỏ 1 giọt dung dịch phenol vào

ống nghiệm có sẵn 1-2 ml dung dịch

NaOH → quan sát, nêu nhận xét

- GV gọi đại diện các nhóm nêu nhận

Trang 24

- GV: Tính chất này giúp ta có thể

phân biệt được dung dịch bazơ với

dung dịch của các loại hợp chất khác

- GV cho học sinh làm bài tập vận

dụng: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ

đựng một trong các dung dịch không

màu sau: H2SO4, HCl, Ba(OH)2 Em

hãy trình bày cách nhận biết mỗi

dung dịch trên mà chỉ dùng quỳ tím

+ Phenolphtalein không màu thành màu đỏ.

- Học sinh trình bày cách phân biệt+ Đánh STT các lọ hóa chất và lấy mẫu thử

+ Lấy mỗi chất 1 giọt nhỏ vào giấy quỳ tím H2SO4, HCl làm quỳ tím hóa đỏ; Ba(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh.+ Lấy Ba(OH)2 phân biệt H2SO4, HCl H2SO4 xuất hiện kết tủa, HCl không hiện tượng

Hoạt động 2: II TÁC DỤNG CỦA DUNG DỊCH BAZƠ VỚI OXIT AXIT

(5 phút)

- GV gợi ý học sinh nhớ lại tính chất

này (ở bài oxit) yêu cầu học sinh chọn

chất để viết PTPU minh họa

- Học sinh nhớ và nêu tính chất

- Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

2KOH + SO 2 → K 2 SO 3 + H 2 O Hoạt động 3: III TÁC DỤNG CỦA BAZƠ VỚI AXIT (6 phút)

- GV yêu cầu học sinh nhắc lại tính

chất hóa học của axit → từ đó liên hệ

Hoạt động 4: IV BAZƠ KHÔNG TAN BỊ NHIỆT PHÂN HỦY (10 phút)

nghiệm:

+ Cho CuSO4 tác dụng với NaOH để

tạo ra Cu(OH)2

+ Đun Cu(OH)2 → nhận xét hiện

tượng (màu sắc của chất rắn trước và

sau khi đun)

- GV gọi 1 học sinh nêu nhận xét

- Học sinh lắng nghe, làm thí nghiệm

- HS: Hiện tượng+ Chất rắn ban đầu có màu xanh+ Sau khi đun: Chất rắn có màu đen,

có hơi nước tạo thành

- HS: Bazơ không tan bị nhiệt phân

Trang 25

- GV gọi một học sinh viết PT

- GV giới thiệu tính chất tác dụng với

4 Kiểm tra, đánh giá (3 phút)

- GV yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hóa học của bazơ

5 Hướng dẫn học bài và chuẩn bị bài mới (1 phút)

- Học sinh biết phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp

2 Kĩ năng: Rèn kĩ năng làm bài tập

II Chuẩn bị

2 Kiểm tra đầu giờ: (15 phút)

Câu hỏi: Chọn chất ở cột A để điền vào chỗ trống của một phản ứng ở cột B sao cho hợp lí Sau đó hoàn thành PT

Trang 26

Hoạt động 1: I TÍNH CHẤT VẬT LÍ (4 phút)

- GV yêu cầu học sinh quan sát viên

NaOH Cho viên NaOH vào ống

nghiệm đựng nước, lắc → sờ tay vào

thành ống nghiệm và nhận xét hiện

tượng?

- GV gọi một học sinh đọc thông tin

trong sgk để bổ sung tiếp các tính chất

vật lí của dung dịch NaOH

- Học sinh nêu nhận xét: NaOH là chất rắn không màu, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt.

- Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da.

Hoạt động 2: II TÍNH CHẤT HÓA HỌC(7 phút)

- GV đặt vấn đề: NaOH thuộc loại hợp

chất nào? Em hãy dự đoán tính chất

hóa học của NaOH?

2 Tác dụng với axit NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

3 Tác dụng với oxit axit 2NaOH + CO 2→ Na 2 CO 3 + H 2 O Hoạt động 3: III ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT NaOH (10 phút)

trong sgk → nêu ứng dụng của

NaOH?

- GV giới thiệu: NaOH được sản xuất

bằng phương pháp điện phân dung

dịch NaCl bão hòa (có màng ngăn)

Trang 27

Câu hỏi: Bài tập 3 (sgk - 27)

3 Bài mới

Hoạt động 1: I TÍNH CHẤT (15 phút)

- GV giới thiệu: Dung dịch Ca(OH)2

có tên thường gọi là nước vôi trong

- GV hướng dẫn học sinh cách pha

chế nước vôi trong

+ Hòa tan một ít Ca(OH)2 (vôi tôi)

trong nước, ta được một chất màu

trắng có tên là vôi nước hoặc vôi sữa

+ Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc

1 Pha chế dung dịch canxi hiđroxit

- Các nhóm học sinh tiến hành pha chế dung dịch Ca(OH)2

Trang 28

chất lỏng trong suốt không có màu là

dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong)

- H: Các em hãy dự đoán tính chất

hóa học của Ca(OH)2 và giải thích vì

sao các em lại dự đoán như vậy?

- GV gọi một học sinh nhắc lại tính

chất hóa học của bazơ tan, gọi lần

lượt từng học sinh lên bảng viết

PTHH minh họa cho mỗi tính chất

- H: Các em hãy kể các ứng dụng của

vôi (canxi hiđroxit) trong đời sống?

2 Tính chất

- HS: Dung dịch Ca(OH)2 là bazơ tan,

vì vậy nó có tính chất hóa học của một bazơ tan

Ca(OH) 2 có các tính chất hoá học của bazơ tan (kiềm).

a Đổi màu chất chỉ thị

- Dung dịch Ca(OH) 2 làm quỳ tím chuyển thành màu xanh, dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ.

b Tác dụng với axit Ca(OH) 2 + HCl → CaCl 2 + H 2 O

c Tác dụng với oxit axit Ca(OH) 2 + SO 2 → Ca SO 3 + H 2 O

3 Ứng dụng

- HS trả lời

Hoạt động 2: II THANG pH (11 phút)

- GV giới thiệu: Người ta dùng thang

pH để bểu thị độ axit hoặc bazơ của

dung dịch

+ Nếu pH = 7: dung dịch là trung tính

+ Nếu pH > 7: dung dịch có tính bazơ

+ Nếu pH < 7: dung dịch có tính axit

pH càng lớn độ bazơ của dung dịch

Trang 29

→ kết luận về tính axit, bazơ của các

dung dịch trên

- GV gọi đại diện các nhóm báo cáo

kết quả

- Rèn luyện khả năng viết PTPU

- Biết cách chọn chất tham gia phản ứng để phản ứng trao đổi xảy ra

II Chuẩn bị

1 Giáo viên:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

- Hoá chất: Dung dịch AgNO3, dây Cu, H2SO4; BaCl2, NaCl, CuSO4; NaOH

2 Học sinh: Chuẩn bị bài mới

Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học của canxi hiđroxit?

3 Bài mới

Hoạt động 1: I TÍNH CHẤT (25 phút)

1 Muối tác dụng với kim loại

Trang 30

nghiệm theo nhóm: Ngâm một đoạn

dây đồng trong dung dịch AgNO3 →

quan sát, nêu hiện tượng, rút ra nhận

xét

nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dung dịch

H2SO4 vào ống nghiệm đựng dung

dịch BaCl2 → quan sát

- GV gọi đại diện nhóm nêu hiện

tượng, rút ra nhận xét

nghiệm 3: Nhỏ vài giọt dung dịch

AgNO3 vào ống nghiệm đựng dung

dịch NaCl→ quan sát

- GV hướng dẫn học sinh tiến hành

thí nghiệm 4: Cho vài giọt dung dịch

muối CuSO4 vào ống nghiệm đựng

dung dịch NaOH → quan sát

- GV giới thiệu: Chúng ta đã biết có

nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ

cao như: KClO3; CaCO3; KMnO4,

phân hủy

- GV dùng phân màu viết PTPU để

học sinh dễ nhận thấy sự thay đổi

- Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm, nêu hiện tượng, rút ra nhận xét

Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + Ag↓

Kết luận: sgk - 31

2 Muối tác dụng với axit

- Học sinh làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát

- Đại diện nhóm nêu hiện tượng, rút

ra nhận xét

H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓+ 2HCl Kết luận: sgk - 31

3 Muối tác dụng với muối

ra nhận xét

AgNO 3 + NaCl→ AgCl ↓+ NaNO 3

Kết luận: sgk - 32

4 Muối tác dụng với bazơ

Trang 31

thành phần.

Hoạt động 2: II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH (10 phút)

- GV giới thiệu về sự thay đổi thành

phần trong phản ứng của muối với các

chất khác Các phản ứng đó gọi là PU

trao dổi Vầy PU trao đổi là gì?

- GV nêu điều kiện xảy ra phản ứng

trao đổi

- GV lưu ý: PU trung hòa cũng thuộc

loại phản ứng trao đổi

1 Nhận xét về các PUHH của muối

2 Phản ứng trao đổi

(sgk - 32)

3 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

- Học sinh nghe, ghi nhớ

- GV yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất hóa học của muối

- Học sinh biết trạng thái thiên nhiên, cách khai thác của muối NaCl

- Biết những ứng dụng quan trọng của muối NaCl, KNO3

2 Kĩ năng: Rèn kĩ năng làm bài tập định tính và viết PTPU

II Chuẩn bị

Trang 32

Hoạt động 1: I MUỐI NATRICLORUA (NaCl) (15phút)

- H: Trong tự nhiên các em thấy muối

- H: Em hãy vận dụng hiểu biết của

mình trình bày cách khai thác NaCl từ

nước biển?

- H: Muốn khai thác NaCl từ những

mỏ muối trong lòng đât người ta làm

như thế nào?

- GV: Các em quan sát sơ đồ và cho

biết những ứng dụng quan trọng của

NaCl?

- GV gọi học sinh nêu những ứng

dụng của sản phẩm chế biến từ NaCl

Hoạt động 2: II MUỐI KALI NITRAT (KNO3) (10 phút)

- GV giới thiêu: Muối KNO3 (còn gọi

là diêm tiêu) là chất rắn màu trắng

- GV cho học sinh quan sát lọ đựng

KNO3 GV giới thiệu tính chất của nó

trong SGK, nêu ứng dung của KNO3?

1 Tính chất

(sgk - 35)

2 Ứng dụng

(sgk - 35)

Trang 33

- Củng cố kĩ năng làm bài tập tính theo công thức hóa học

II Chuẩn bị

1 Giáo viên: Hộp mẫu phân bón hóa học

Đáp án: a, b

3 Bài mới

Hoạt động 1: I NHỮNG NHU CẦU CỦA CÂY TRỒNG (10 phút) Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

- GV giới thiệu thành phần của thực

vật: Nước chiếm tỉ lệ rất lớn khoảng

90%, còn lại là các chất khô chiếm

10% Trong chất khô có đến 99% là

1 Thành phần của thực vật

- Học sinh nghe, ghi nhớ kiến thức

Trang 34

các nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P,

Mg, S còn lại 1% là những nguyên tố

vi lượng nhứ Bo, Cu, Zn, Fe, Mn

- GV gọi một học sinh đọc thông tin

- GV cho học sinh quan sát hộp đựng

mẫu các loại phân bón và giới thiêu:

- GV gọi một học sinh đọc mục “Em

- Học sinh nghe, ghi bài

1 Phân bón đơn

- Là loại phân bón chỉ chứa một trong

3 nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), kali (K).

a, Phân đạm: Một số loại thường dùng là:

- Ure: CO(NH 2 ) 2 tan trong nước.

- Amoni nitrat: NH 4 NO 3 tan trong nước.

- Amoni sunfat: (NH 4 ) 2 SO 4 tan trong nước.

b, Phân lân: Một số phân thường dùng là:

c, Phân kali: Thường dùng là KCl,

K 2 SO 4 đều dễ tan trong nước.

Mn, Zn,

- Học sinh đọc

Trang 35

có biết”

1 Kiến thức: Học sinh biết được mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô

cơ, viết được các PTPU hóa học thể hiện sự chuyển hóa giữa các loại hợp chất

vô cơ đó

2 Kĩ năng: Rèn kĩ năng viết các PTPU hóa học

II Chuẩn bị

1 Giáo viên: Phiếu học tập ghi nội dung bài tập

Câu hỏi: Bài tập 1b (sgk - 36)

Đáp án: - Đơn: KCl, NH4NO3, NH4Cl, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2, KNO3

- Kép: (NH4)2HPO4

3 Bài mới

Hoạt động 1: I MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT

VÔ CƠ (10 phút)

- GV treo sơ đồ câm lên bảng, yêu

cầu học sinh thảo luận nhóm theo các

nội dung sau:

+ Điền vào các ô trống loại hợp chất

vô cơ cho phù hợp

+ Chọn các loại chất tác dụng để thực

hiện chuyển hóa trên?

- Học sinh thảo luận hoàn thiện sơ đồ câm

- Đại diện các nhóm lên trình bày, nhóm khác theo dõi, nhận xét, bổ sung

(1): Oxit bazơ + oxit axit hoặc axit (2): Oxit axit + oxit bazơ hoặc bazơ

Trang 36

- GV gọi đại diện các nhóm báo cáo

kết quả, GV nhận xét, bổ sung, chốt

kiến thức

(3): Oxit bazơ + H 2 O (4): Bazơ →t0

(5): Oxit axit+ H 2 O (trừ SiO 2 ) (6): Bazơ + axit hoặc oxit axit hoặc muối

(7): Muối + bazơ (8): Muối + axit (9): Axit + bazơ hoặc oxit bazơ hoặc muối

Hoạt động 2: II NHỮNG PHẢN ỨNG MINH HỌA (20 phút)

- GV yêu cầu học sinh viết PTPU

minh họa cho sơ đồ ở phần I

- GV gọi học sinh lên bảng viết, gọi

các học sinh khác nhận xét

- Học sinh viết phương trình

(1): CaO + 2HCl→ CaCl 2 + H 2 O (2): CO 2 + Na 2 O→ Na 2 CO 3

(6): 2KOH + H 2 SO 4→K 2 SO 4 + 2H 2 O (7): CuCl 2 + NaOH→ Cu(OH) 2↓

+ 2NaCl (8): CaCO 3 + 2HCl→ CaCl 2 + H 2 O + CO 2↑

(9): 2HCl + CaO → CaCl 2 + H 2 O

- Học bài, chuẩn bị bài “LUYỆN TẬP CHƯƠNG I”

6 Đánh giá giờ dạy

Trang 37

Ngày soạn: 18 10 2008

Ngày giảng: 20 10 2008

Tiết 18 - Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

1 Giáo viên: Bảng phụ ghi nội dung sơ đồ câm

2 Kiểm tra đầu giờ: (không)

3 Bài mới

Hoạt động 1: I KIẾN THỨC CẦN NHỚ (18 phút)

- GV treo sơ đồ câm, yêu cầu học sinh

lên bảng điền vào chỗ trống các loại

hợp chất vô cơ cho phù hợp

- GV nhận xét, đánh giá

- GV yêu cầu học sinh lấy 2 ví dụ cho

mỗi loại trên

- GV gọi học sinh khác nhận xét

- GV giới thiệu: Tính chất hóa học

của các loại hợp chất vô cơ được thể

hiện ở sơ đồ sgk - 42

- H: Nhìn vào sơ đồ em hãy nhắc lại

tính chất hóa học của oxit axit, oxit

bazơ, axit, bazơ, muối

- GV gọi lần lượt học sinh nhắc lại

tính chất

- H: Ngoài những tính chất của muối

đã được trình bày trong sơ đồ, muối

1 Phân loại các hợp chất vô cơ

- Học sinh lấy ví dụ

2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

- Học sinh quan sát sơ đồ

- Học sinh căn cứ vào sơ đồ, trả lời

- Học sinh nêu lại tính chất hóa học của muối

Trang 38

còn có những tính chất nào?

Hoạt động 2 : II BÀI TẬP (26 phút)

- GV yêu cầu học sinh làm bài tập

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa

học để phân biệt 5 lọ hóa chất bị mất

- GV hướng dẫn học sinh làm bài tập 3

(SGK - 43) theo các bước sau:

+ Viết PTPU xảy ra

+ Tính nCuO dựa vào PT từ đó tính

* Chuyển sang màu xanh là dung dịch KOH; Ba(OH) 2 : nhóm 1

* Chuyển sang màu đỏ là dung dịch HCl; H 2 SO 4 : Nhóm 2

* Không chuyển màu là dung dịch KCl + Lấy lần lượt dung dịch ở nhóm 1 nhỏ vào dung dịch ở nhóm 2 , nếu thấy

* Có kết tủa trắng thì chất ở nhóm 1 là Ba(OH) 2 , chất ở nhóm 2 là H 2 SO 4 Ba(OH) 2 + H 2 SO 4→ BaSO 4↓ + 2H 2 O

* Chất còn lại ở nhóm 1 là KOH, ở nhóm 2 là HCl

c, Có NaOH dư và NaCl sinh ra trong phản ứng

m NaOH = 4g

m NaCl = 23,4 g

- GV cho học sinh nhắc lại tính chất hóa học của oxit axit, oxit bazơ, axit , bazơ, muối

Trang 39

- Làm bài tập 1, 2 (sgk - 43

- Yêu cầu học sinh chuẩn bị báo cáo bài thực hành

6 Đánh giá giờ dạy

T

Tác dụng với dung dịch HCl

Tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2

Tác dụng với dung dịch BaCl 2

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ

- Hóa chất: Dung dịch HCl, Na2SO4, NaOH, H2SO4, BaCl2, FeCl3, CuSO4, đinh sắt

Trang 40

Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học của bazơ, muối?

3 Bài mới

Hoạt động 1: I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM (24 phút)

hành thí nghiêm?

xảy ra?

- H: Em có thể rút ra kết luận gì về

tính chất hóa học của bazơ, viết

PTPU minh họa?

hành thí nghiêm? Viết PTPU

xảy ra?

- H: Em có thể rút ra kết luận gì về

tính chất hóa học của bazơ, viết

PTPU minh họa?

hành thí nghiêm? Viết PTPU

1 Tính chất hóa học của bazơ

a, Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng với muối.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút.

- Hóa chất: NaOH, FeCl 3

- Cách tiến hành: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa

- Hóa chất: Cu(OH) 2 , HCl.

- Cách tiến hành: Cho một ít Cu(OH) 2

vào đáy ống nghiêm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl Lắc nhẹ ống nghiệm.

PTPU:

Cu(OH) 2 + 2HCl→ CuCl 2 + 2H 2 O

- HS rút ra KL

2 Tính chất hóa học của muối

a, Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại.

- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ.

- Hóa chất: CuSO 4 , đinh sắt.

- Cách tiến hành: Ngâm 1 đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch CuSO 4

- Học sinh làm thí nghiệm, quan sát,

Định dạng
Số trang	144
Dung lượng	1,45 MB