GIÁO án hóa 11 THEO CÔNG văn 1790 TRÂM

Ngày soạn: 1/9/2020 Ngày dạy: Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu học Kiến thức: - Củng cố kiến thức lý thuyết đại cương nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hồn, phản ứng oxi hoá khử, tốc độ phản ứng hoá học Kỹ - Làm dạng tập cân phản ứng oxi hoá khử Về thái độ: - Hứng thú học tập u thích mơn hóa học - Thái độ làm việc khoa học, nghiệm túc Định hướng phát triển lực: - Năng lực chung: lực hợp tác, lực sử dụng ngôn ngữ - Năng lực chuyên biệt: Năng lực tư tổng hợp học sinh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN (GV) VÀ HỌC SINH (HS) Giáo viên: Hệ thống hố kiến thức chương trình lớp 10 Học sinh: Xem lại kiên thức học III Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại, so sánh, tổng hợp IV.Tiến trình tiết học Ổn định lớp: Kiểm tra cũ Nội dung ôn tập: 1.Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử P = E ; P ≤ N ≤ 1,5P ( đồng vị bền Z≤ 82 ) BT1: Cho nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt 40 Tìm tên ngun tố II Định luật tuần hồn - Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử chu kì, phân nhóm ? BT1: So sánh tính chất đơn chất hợp chất nitơ photpho - Hướng dẫn : Cấu hình electron nguyên tử 7N, 15P, Xác định vị trí, so sánh tính chất BT2: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 Hãy chọn phát biểu đúng: A C X thứ 19, chu kì 4, nhóm VIIA X thứ 19, chu kì 4, nhóm IA B D X thứ 20, chu kì 3, nhóm IA X thứ 20, chu kì 4, nhóm VIIA III Phản ứng oxi hố khử Lập phương trình oxi hố khử Thí dụ : Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron a KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O IV PHÂN LOẠI LIÊN KẾT HÓA HỌC: - Phân loại liên kết hoá học ? Mối quan hệ hiệu độ âm điện liên kết hố học ? Từ 0,0 đến < 0,4: CHT khơng cực Từ 0,4 đến< 1,7 : CHT có cực ≥ 1,7: Lk ion Vd: NaCl, HCl, Cl2, H2O, CH4, SO2 BÀI TẬP TỔNG HỢP: Bài hồn thành phuơng trình phản ứng sau: NaOH + H2SO4 lo·ng → FeO + H2SO4 lo·ng → Fe3O4 + H2SO4 lo·ng → Fe(OH)2 + H2SO4 lo·ng → BaCO3 + H2SO4 lo·ng → BaCl2 + H2SO4 lo·ng → Bài Hịa tan hồn tồn 5,6 g Fe vào 200g dung dịch H2SO4 (phản ứng vừa đủ) thu đựơc V lit khí H2 (đktc) dung dich A a) Tính V b) Tính C% dung dịch ban đầu dung dịch thu đuợc sau phản ứng Bài 3: Hịa tan hồn tồn 1,53gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Al dd HCl vừa đủ Sau phản ứng thu 448ml khí(đktc) dung dịch Y Cơ cạn dd Y thu khối lượng muối khan là: A 3,72 gam B 2,95gam C 3,37gam D 4,86 gam Bài 4: Hòa tan 16,6 gam hỗn hợp hai kim loại Al Fe dd HCl dư Sau phản ứng, khối lượng dung dịch axit tăng thêm 15,6 gam a, Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b, Đốt hỗn hợp hai kim loại bình đựng khí clo cần lít khí Cl đktc? IV Củng cố - dặn dị - Xem lại nội dung ơn tập - Xem lại kiến thức oxi, lưu huỳnh, halogen V Tự rút kinh nghiệm sau giảng: Ngy soạn: 1/9/2020 Ngày dạy: Tiết PPCT: SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU Kiến thức - Biết khái niệm điện li, chất điện li - Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Hiểu chế trình điện li Kỹ - Rèn luyện kĩ thực hành quan sát, so sánh - Rèn luyện kĩ lập luận logic Về thái độ: - Hứng thú học tập u thích mơn hóa học - Thái độ làm việc khoa học, nghiệm túc Định hướng phát triển lực: - Năng lực chung: lực hợp tác, lực sử dụng ngôn ngữ - Năng lực chuyên biệt: Năng lực tư tổng hợp học sinh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên - Dụng cụ hố chất thí nghiệm đo độ dẫn điện - Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) - Phiếu học tập Học sinh : Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lý lớp Bảng tham chiếu mức yêu cầu cần đạt câu hỏi, tập kiểm tra, đánh giá Nội dung Các mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Nội dung 1: - Sự điện ly gì? -Viết phương trình điện - Bài tốn tính Hiện tượng điện - Chất điện ly gì? ly chất nồng độ mol ly - Nguyên nhân dẫn - Giải thích - So sánh khả dẫn chất điện dung dịch tượng điện dung dịch axit, bazo hay muối Nội dung 2: - Phân loại chất - xác định chất điện ly Phân loại điện ly mạnh, điện ly yếu chất điện ly - Cách biễu diễn trình điện ly - Các câu hỏi hay tập: - Câu 1:Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? - A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF - C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 - Câu 2:Nhóm chất sau gồm chất không điện li hay điện li yếu - A.CaCO3, HCl, CH3COONa B.Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn - C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D.AlCl3, NH4NO3, CuSO4 - Câu 3: Chọn phát biểu điện li - A.là điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxi-khử - C.là phân li chất điện lị thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion - Câu 4: Natri florua trường hợp sau không dẫn điện ? - A.Dung dịch NaF nước B.NaF nóng chảy - C.NaF rắn, khan D Dung dịch tạo thành hoà tan số mol NaOH HF nước Câu 5:Dung dịch sau dẫn điện tốt nhất? A.NaI 0,002M B.NaI 0,010M C.NaI 0,001M D NaI 0,100M Câu 6:Trường hợp sau không dẫn điện được: A KCl rắn, khan B Nước sông, hồ, ao C Nước biển D dd KCl nước Câu : Chất sau chất điện li ? A Rượu etylic B Nước nguyên chất C Axit sunfuric D Glucozơ Câu 8: Dung dịch chất sau không dẫn điện ? A CH3OH C CuSO4 C NaCl D AgCl Câu 9: Các dung dịch sau có nồng độ mol, dung dịch dẫn điện tốt ? A NH4NO3 B Al2(SO4)3 C H2SO4 D Ca(OH)2 Câu 10:Dung dịch chất điện li dẫn điện dd có chứa A.Các electron chuyển động tự B Các cation anion chuyển động tự + C Các ion H OH chuyển động tự D.Các ion gắn cố định nút mạng Câu 11:Dãy gồm chất điện li mạnh? A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 B HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3 C H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF D Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl Câu 12: Cho chất sau: H2O, SO2 , Br2, H2CO3, Ba(OH)2, NaClO, Mg(OH)2, C6H6, C2H5OH, CH3COOH, C6H12O6, CaO Những chất chất điện li - Câu 13: Cho chất : HCl, NaOH, HClO4, HNO3, Ba(OH)2, H2SO4, HI , H2S, CH3COOH, HClO, HF, H2SO3, HNO2, H3PO4, KOH, NaHCO3, HgCl2, Mg(OH)2 - a) Chất chất điện li mạnh? Viết phương trình điện li - b) Chất chất điện li yếu? Viết phương trình điện li.: III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP A Hoạt động khởi động: a Mục tiêu hoạt động: Tạo hứng thú tìm hiểu kiến thức HS b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV chiếu video TN điện li, yêu cầu HS quan sát, phân tích đưa dự đoán nội dung học - HS xem video, phân tích đưa dự đốn - GV dẫn dắt vào c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS đưa dự đoán nội dung học * Đánh giá kết hoạt động: Thông qua câu trả lời HS, GV định hướng nội dung học cho HS B Hoạt động hình thành kiến thức: Hoạt động 1: Tìm hiểu điện li chất điện li: a Mục tiêu hoạt động: HS biết điện li, chất điện li, viết phương trình điện li chất b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV u cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành nội dung số PHT - HS làm việc theo nhóm hồn thành nhiệm vụ giao - GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận PHIẾU HỌC TẬP Quan sát video TN1 sau trả lời câu hỏi sau: - Hiện tượng xảy TN trên? - Tại bóng đèn cốc chứa dd HCl, NaOH, NaCl lại sáng? - Giải thích nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ muối nước? Quan sát video TN2 sau trả lời câu hỏi sau: - Hiện tượng xảy TN trên? - Tại bóng đèn cốc chứa dd HCl lại sáng hơn? Từ rút kết luận gì? - Trình bày hiểu biết em chất điện li mạnh chất điện li yếu? Cho ví dụ minh họa viết phương trình điện li? a Nghiên cứu Sgk cho biết điện li nước? b Hồn thành ví dụ sau: c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: * Sản phẩm: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào I Hiện tượng điện li: TN: - Các dung dịch: axit, bazơ muối dẫn điện - Các chất: NaCl rắn khan, NaOH rắn khan Dung dịch ancol etylic (C2H5OH), glixerol C3H8(OH)3 khơng dẫn điện Ngun nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ muói nước: Các dd axit, bazơ muối nước dẫn điện dd chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion KL: - Chất điện li: Những chất tan nước phân li ion ( trạng thái nóng chảy) Vd: NaCl, HCl, KOH… - Sự điện li: Quá trình phân li chất tan nước ion - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Chất điện li mạnh: → Chất điện li yếu:  Phân loại chất điện li: 2.TN: 3.KL: Dựa vào mức độ phân li ion chất điện li khác nhau, người ta chia chất điện li thành chất điện li mạnh chất điện li yếu a Chất điện li mạnh: - Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion - Gồm: + Axit mạnh Vd: HCl → H+ + Cl+ Bazơ mạnh Vd: NaOH → Na+ + OH+ Muối tan Vd: NaCl → Na+ + Clb Chất điện li yếu: - Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hịa tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dd - Gồm: + Axit yếu Vd: CH3COOH  CH3COO- + H+ + Bazơ yếu Vd: Mg(OH)2  Mg2+ + 2OH4 Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết trình bày, GV đánh giá mức độ nhận thức HS C LUYỆN TẬP: - Mục tiêu: - Hs: Biết phân loại chất điện li, chất điện li mạnh, điện li yếu? Phương pháp: - Nêu vấn đề Hình thức tổ chức hoạt động: - Tổ chức cho học sinh hoạt động nhóm để trao đổi, thống hoàn thiện - Học sinh: Đại diện số nhóm lên báo báo powerpoint Phương tiện dạy học: - Máy tính, máy chiếu, Sản phẩm: * Nội dung hoạt động: Học sinh giải câu hỏi sau Bài Cho chất: NaCl, CH3COOH, H2SO3, CuSO4, CaCl2, H2O, BaCl2, Ag2SO4, CaCO3, C2H5OH Hãy phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu Bài Khi nhúng điện cực hệ thống bong đèn có dịng diện chạy qua dung dịch sau làm bong đèn sang yếu HCl, H2SO4, HF, KNO3, CaSO4, Fe(OH)3, H2S, Al2( SO4)3, MgCl2 D VẬN DỤNG,TIM TÒI, MỞ RỘNG: 1- Mục tiêu Giúp học sinh vận dụng kiến thức, kĩ học để giải câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức học sinh, không bắt buộc tất học sinh phải làm, nhiên giáo viên nên động viên khuyến khích học sinh tham gia, học sinh say mê học tập, nghiên cứu, học sinh khá, giỏi chia vởi lớp Phương pháp Giáo viên hướng dẫn học sinh nhà tìm nguồn tư liệu tham khảo hoàn thành yêu cầu giáo viên đưa Hình thức tổ chức hoạt động: - Tổ chức cho học sinh hoạt động nhóm để trao đổi, thống hoàn thiện Phương tiện dạy học: - Máy tính, máy chiếu, Sản phẩm: Câu I-8:Các dd sau có nồng độ 1M, dung dịch dẫn điện tốt A NH4NO3 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Al2(SO4)3 Câu I-8:Cân sau tồn dd : CH3COOH ‫ ↔ڏ‬CH3COO- + H+ Trường hợp sau làm cho độ điện li CH3COOH giảm? A Pha loãng dd B Nhỏ thêm vài giọt dd HCl vào C Nhỏ thêm vào vài giọt dd NaOH D Nhỏ thêm vào vài giọt dd NaCl Câu I-10:Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NH3 thấy dd chuyển màu hồng Trường hợp sau làm cho màu dd đậm lên? A Đun nhẹ dd NH3 B Cho vào dd vài giọt dd HCl C Cho vào dd vài giọt dd K2CO3 D Cho vào dd vài giọt dd NH4Cl Câu I-11:Trong dd H3PO4 có loại ion khác nhau? A B C D Câu I-12:Câu sau nói điện li? A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li q trình oxi hóa - khử Câu I-13:.Dãy sau gồm chất điện li mạnh: A H2SO4,Na2SO4,Ba(OH)2,HgCl2 ,CH3COOH B FeCl3 ,Al(OH)3,Ca(NO3)2 ,HClO4 ,Mg(OH)2 C NaH2PO4,HNO3,HClO,Fe2 (SO4)3 ,H2S D NaOH,CH3COONa ,HCl,MgSO4,Na2CO3 Câu I-14 Chất điện li gì? Chất điện li gồm chất ? b Thế chất điện li mạnh? Thế chất điện li yếu ? c Cho chất sau : HNO3, NaOH, H3PO4, K2CO3, H2S, Ba(OH)2, HClO, HNO2, CH4, C2H5OH, NaCl, Cu(OH)2, Al(OH)3, đường saccarozơ ( C12H22O11), Cl2, HCl, H2SO4, SO2 Hãy cho biết chất chất điện li mạnh ? chất chất điện li yếu ? chất không điện li ? Viết PTĐL chất điện li Câu I-15Viết PTĐL chất sau: a Axit mạnh: HNO3, HCl, H2SO4 b Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2 c Muối tan: CuSO4, BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4, Al(NO3)3, KMnO4, AgNO3, Fe2(SO4)3, K3PO4, Na2SO3 d Axit yếu: H3PO4, HClO, HNO2, H2S, CH3COOH Câu I-16Tính [ion] chất co dung dịch sau đây: a dd Ba(OH)2 0,01M b Hòa tan 4,9g H2SO4 vào nước thu 200 ml dung dịch c Hòa tan 8,96 lit khí hidro clorua (đkc) vào nước 250ml d Dung dịch HCl 7,3% ( d = 1,25 g/ml) e Dd Cu(NO3)2 0,3 M E HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ - Làm tập tang 7/sgk - Chuẩn bị bài: Axit- Bazo – Muối - Hoàn thành phiếu học tập cho Axit- Bazo – Muối Ngày soạn: 6/9/2020 Ngày dạy: Tiết PPCT: 3,4 §2 AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I MỤC TIÊU Kiến thức - Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết Areniut - Biết điện li axit, bazơ muối nước Kỹ - Rèn luyện kỹ viết phương trình điện li chất điện li - Phân biệt loại chất làm dạng tập Về thái độ: - Hứng thú học tập yêu thích mơn hóa học - Thái độ làm việc khoa học, nghiệm túc Định hướng phát triển lực: - Năng lực chung: lực hợp tác, lực sử dụng ngôn ngữ - Năng lực chuyên biệt: Năng lực tư tổng hợp học sinh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên :Phiếu học tập Học sinh :Xem lại điện li Bảng tham chiếu mức yêu cầu cần đạt câu hỏi, tập kiểm tra, đánh giá Nội dung Các mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Nội dung 1: - Khái niệm axit, - Viết phương Bài tốn tính chất Axit axit nhiều nấc trình điện li của axit axit Nội dung 2: - Khái niệm -Viết phương trình Bazo bazo, bazo nhiều điện li nấc bazo Nội dung 3: - Khái niệm - Giải thích - Xác định - Bài tốn hiđroxít Hidroxit lưỡng hiđroxít lưỡng tính tượng hiđroxít lưỡng tính lưỡng tính tính Câu 1:Theo thuyết Arehinut, chất sau axit? A NH3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH Câu : Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính A Ca(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3 C Zn(OH)2, Al(OH)3 D Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Câu 3:Dãy chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 Câu 4:Phát biểu định nghĩa axit, axit nấc nhiều nấc, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit Lấy thí dụ minh hoạ viết phương trình điện li Câu 5:Viết phương trình điện li chất sau: a HNO3, Ba(OH)2, H2SO4, BaCl2, NaHCO3 b CuSO4, Na2SO4, Fe2(SO4)3, Na2HPO4, H3PO4 Câu 6: Tính nồng độ mol ion có dung dịch sau trộn lẫn 100 ml dung dịch HCl 2M với 100 ml dung dịch HNO3 M Câu : Tính nồng độ ion dung dịch sau a Dung dịch H2SO4 0,1M b Dung dịch Ca(OH)2 0,1M Câu 8: Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần Cho 150 ml dung dịch H 2SO4 1M vào phần Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành phần Câu 9:Cho m gam Al(OH)3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M Tính giá trị m? Câu 10: Cho 7,8 gam hh X gồm Mg Al tác dụng với H 2SO4 loãng dư Khi phản ứng kết thúc, thu 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng kim loại Al hỗn hợp đầu Câu 11:Theo thuyết Arehinut, chất sau bazo? A NaCl B KOH C C2H5OH D CH3COOH Câu 12: Nêu tượng xảy nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH dung dịch AlCl3? III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP A Hoạt động khởi động: d Mục tiêu hoạt động: Tạo hứng thú tìm hiểu kiến thức HS e Phương thức tổ chức hoạt động: - GV làm số TN: cho dd HCl, NaOH, Na2CO3, NH4NO3 vào quỳ Nhận xét màu? Giải thích dẫn dắt vào f Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: Sản phẩm: HS đưa dự đoán nội dung học Đánh giá kết hoạt động: Thông qua câu trả lời HS, GV định hướng nội dung học cho HS B Hoạt động hình thành kiến thức: Hoạt động 1: Tìm hiểu AXIT g Mục tiêu hoạt động: HS biết axit Axit nấc, nhiều nấc h Phương thức tổ chức hoạt động: - GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành nội dung PHT số Thế axit nấc? Vd: - Thế axit nhiều nấc? Vd: PHT số - HS làm việc theo nhóm hồn thành nhiệm vụ giao - GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận i Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào I Axit Định nghĩa HCl → H+ + ClHNO3 → H+ + NO3H2SO4 → H+ + HSO4CH3COOH  H+ + CH3COO- Theo thuyết Areniut axit chất tan nước phân li cation H+ Axit nhiều nấc H3PO4  H+ + H2PO4H2PO4-  H+ + HPO42HPO4-  H+ + PO43- Những axit phân li nhiều nấc cation H+ gọi axit nhiều nấc, axit phân li nấc cation H + gọi axit nấc C Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết trình bày, GV đánh giá mức độ nhận thức HS Hoạt động 2: Tìm hiểu BAZƠ a Mục tiêu hoạt động: HS biết Bazơ b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành nội dung PHT số PHT số - Định nghĩa bazơ theo Areniut? - lấy ví dụ viết phương trình điện li? Cho biết đổi màu giấy quỳ? - Trong dung dịch bazơ có tính chất chung tính chất ion nào? - HS làm việc theo nhóm hồn thành nhiệm vụ giao - GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào II Bazơ NaOH → Na+ + OHKOH → K+ + OHCa(OH)2 → Ca2+ + 2OH- Theo thuyết Areniut bazơ chất tan nước phân li anion OH- D Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết trình bày, GV đánh giá mức độ nhận thức HS Hoạt động 3: HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH b Mục tiêu hoạt động: HS biết hiđroxxit lưỡng tính b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV u cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành nội dung PHT số - Thế Hiđroxxit lưỡng tính? Lấy Vd Viết PTPL theo kiểu bazơ kiểu axit? PHT số - HS làm việc theo nhóm hồn thành nhiệm vụ giao - GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào III Hiđroxit lưỡng tính -Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Zn(OH)2  Zn2+ + 2OHZn(OH)2  ZnO22- + 2H+ Tất hiđroxit lưỡng tính chất tan nước điện li yếu E.Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết trình bày, GV đánh giá mức độ nhận thức HS Hoạt động 4: MUỐI c Mục tiêu hoạt động: HS biết muối Phân loại muối, lấy vd b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hoàn thành nội dung PHT số PHT số - Định nghĩa muối gi? - lấy ví dụ viết phương trình điện li? - Thế muối trung hòa? Muối axit? Lấy Vd - Nêu số trường hợp đặc biệt? - Lấy Vd muối? - Viết PTĐL số muối - HS làm việc theo nhóm hồn thành nhiệm vụ giao - GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào IV Muối Định nghĩa NaCl → Na+ + ClKNO3 → K+ + NO3NaHSO4 → Na+ + HSO4KMnO4 → Na+ + MnO4Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit Sự điện li muối nước - Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn trừ số muối HgCl2, Hg(CN)2 - Sự điện li muối trung hoà KNO3 → K+ + NO3K3PO4 → 3K+ + PO43Na2CO3 → Na+ + CO32(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- Sự điện li muối axit NaHCO3 → Na+ + HCO3HCO3- H+ + CO32NaHS → Na+ + HSHS-  H+ + S2F Đánh giá kết hoạt động: Thông qua quan sát hoạt động HS kết trình bày, GV đánh giá mức độ nhận thức HS Hoạt động 5: Sự thủy phân muối Mục tiêu hoạt động: HS biết môi trường muối b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV yêu cầu HS làm việc theo nhóm hồn thành nội dung PHT số PHT số - Thế phản ứng thủy phân muối? - Viết phương trình phản ứng thủy phân muối sau (Nếu có)? CH3COONa, Fe(NO3)3 ; NaCl ;(NH4)2CO3 Vd: NH4Cl - Nhận xét ion sinh sau thủy phân? Cho biết trường muối trên? - Kết luận mơi trường muối? - HS làm việc theo nhóm hoàn thành nhiệm vụ giao - GV tổ chức cho nhóm HS trình bày kết quả, nhận xét, bổ sung rút kết luận c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: HS hoàn thành nhiệm vụ giao, rút kết luận ghi vào II Sự thủy phân muối Khái niệm thủy phân muối Phản ứng trao đổi ion muối nước phản ứng thủy phân muối Phản ứng thủy phân muối a Ví dụ *) Dung dịch CH3COONa thủy phân tạo mối trường bazơ CH3COONa → CH3COO − + Na+ CH3COO − + H2O ⇔ CH3COOH + OH − Na+: trung tính => [OH − ] tăng => pH > *) Dung dịch Fe(NO3)3 thủy phân tạo môi trường axit Fe(NO3)3 → Fe3+ + 3NO 3− Fe3+ + H2O ⇔ Fe(OH)2+ + H+ *) Dung dịch CH3COONH4 thủy phân cho môi trường tùy thuộc vào độ thủy phân ion *) Dung dịch muối axit NaHCO3, KH2PO4 hòa ta phân li anion lưỡng tính Chúng thủy phân với nước tạo môi trường tùy thuộc chất anion *) Dung dịch NaCl có pH = ion Na+ Cl − không bị thủy phân b Kết luận ( bảng thống kê dưới) Muối tạo cation bazơ mạnh anion axit mạnh cation bazơ yếu anion axit mạnh cation bazơ mạnh Ion thủy phân Môi trường pH khơng trung tính =7 cation bazơ yếu axit 7 (1) Mục tiêu: - Nêu định nghĩa đồng đẳng - viết công thức tổng quát chất đồng đẳng (2) Phương pháp / kĩ thuật dạy học: dạy học phân tích, thuyết trình, vấn đáp (3) Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân (4) Phương tiện dạy học: Hệ thống câu hỏi (5): Sản phẩm:Tìm hiểu chất đồng đẳng Nội dung HĐ GV Nội Dung Gv: Lấy thí dụ dãy đồng đẳng CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12Yêu II/ Đồng đẳng, đồng phân: 1/ Đồng đẳng: cầu hs -Nhận xét khác thành phần phân tử chất a/ Thí dụ: CH4 dãy hợp chất - GV phân tích: Các hợp chất hay nhiều C2H6 nhóm CH2, có cấu tạo hố học tương tự nên có tính chất tự C3H8  Đồng đẳng CnH2n - Gv: Yêu cầu hs nêu định nghĩa đồng đẳng dãy đồng đẳng -Thành phần phân tử - Đánh giá giá kết hoạt động: + Thông qua quan sát: Trong trình HS HĐ cá nhân/cặp đơi, GV hay nhiều nhóm CH2 ý quan sát để kịp thời phát khó khăn, vướng mắc -Có tính chất tương tự (tức có cấu tạo hố học tương tự HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua báo cáo cặp góp ý, bổ sung HS khác, nhau) b/ Định nghĩa: Sgk GV hướng dẫn HS chốt kiến thức định nghĩa, cách xđ Hoạt động 2:Đồng phân ( 12’) (1) Mục tiêu: - Nêu định nghĩa đồng đẳng - viết công thức tổng quát chất đồng đẳng (2) Phương pháp / kĩ thuật dạy học: dạy học phân tích, thuyết trình, vấn đáp (3) Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân (4) Phương tiện dạy học: Hệ thống câu hỏi (5): Sản phẩm:Tìm hiểu chất đồng phân Nội dung HĐ GV Nội Dung Gv: Nêu vấn đề: Các chất có thành phần hay nhiều 2/ Đồng phân: nhóm CH2 tính chất hố học tương tự ta có khái niệm đồng a/ Thí dụ: CTPT C2H6O đẳng Vậy chất có CTPT CTCT khác ta có Ancol etylic: Đi mêtyl khái niệm ? ete Gv: Đưa thí dụ cụ thể hình thành đồng phân CH3-CH2-OH CH 3Ancoletylic: O-CH3 CH3 - CH2 -OH b/ Khái niệm: Sgk CTPT: C2H6O c/ Các loại đồng phân: Đimetyl ete: CH3 -O -CH3 * Đồng phân cấu tạo: => Các chất đồng phân - Đp mạch C Gv: Hướng dẫn cho hs nghiên cứu sgk để phân biệt loại đồng phân - Đp vị trí liên kết bội  Gv lấy ví dụ cụ thể đồng phân - Đp loại nhóm chức - Đp vị trí nhóm chức + Thơng qua quan sát: Khi HS HĐ cá nhân, GV ý quan sát, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua sản phẩm học tập: Bài trình bày/lời giải HS câu hỏi/bài tập, GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm chỗ sai cần điều chỉnh chuẩn hóa kiến thức Hoạt động 3:LIÊN KẾT HÓA HỌC ( 6’) (1) Mục tiêu: - Loại liên kết chủ yếu HCHC - đặc điểm loại liên kết? (2) Phương pháp / kĩ thuật dạy học: dạy học phân tích, thuyết trình, vấn đáp (3) Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân (4) Phương tiện dạy học: Hệ thống câu hỏi (5): Sản phẩm:Tìm hiểu liên kết hóa học HĐ GV Nội Dung Gv: Thông báo cho hs biết liên kết CHT III/ Liên kết hoá học cấu trúc phân tử hợp chất hợp chất hữu chủ yếu hữu Có loại liên kết: σ π  Hình thành 1/ Liên kết đơn liên kết ( σ ) - Tạo cặp e chung hình thức liên kết - Lk bền Gv: Yêu cầu hs σ σ π -Nêu khái niệm lk đơn ( ), lk đôi ( ) H liên kết ba (1 σ , π ) σ π -Đặc điểm lk H–C–H Gv: Cho hs quan sát hình vẽ CH 4, C2H4, C2H2 Vd: Phân tử CH4: để củng cố khái niệm liên kết đơn, đôi, H ba 2/ Liên kết đôi (1 σ π ) - Tạo cặp e chung - Liên kết π bền liên kết σ Vd: Phân tử etilen: CH2 = CH2 2/ Liên kết ba (1 σ , π ): - Tạo cặp e chung Vd: Phân tử Axetilen (C2H2) CH ≡ CH C: Luyện tập ( 5’) Mục tiêu hoạt động - Củng cố, khắc sâu kiến thức học đồng đẳng, đồng phân, liên kết hóa học - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thông qua môn học Phương pháp kĩ thuật dạy học: Vấn đáp, giải vấn đề Hình thức tổ chức hoạt động: Hoạt động nhóm Phương tiện dạy học: Dùng phiếu học tập số Câu 1: Các chất có CTPT hay nhiều nhóm –CH2- có tính chất hóa học tương tự A đồng phân B đồng đẳng C đồng vị D đồng chất Câu 2: Đồng phân chất khác có A cơng thức chung dãy đồng đẳng B phân tử khối C CTPT D tính chất hóa học Câu 3: Trong dãy chất sau, dãy có chất đồng phân A C2H5OH CH3OCH3 B CH3OCH3 CH3CHO C CH3CH2CH2OH C2H5OH D.C4H10 C6H6 Câu 4: Nhóm chất sau khơng đồng đẳng nhau: (I) CH3 –CHOH – CH3 (II) HO – CH2 – CH3 (III) CH3 – CH2 – CH2 – OH (IV) (CH3)2CH – CH2 – OH A II, III B I, II C I, III D I, IV Câu 5: Phát biểu sau sai ? A Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị B Các chất có cấu tạo tính chất tương tự thành phần phân tử khác hay nhiều nhóm -CH2- đồng đẳng C Các chất có khối lượng phân tử đồng phân D Liên kết ba gồm hai liên kết π liên kết σ (5): Sản phẩm: Hoàn thành nội dung phiếu học tập số HĐ GV HĐ HS Nội Dung - Ở HĐ GV cho HS HĐ cá - HS HĐ cá nhân Phiếu học tập số nhân chủ yếu, bên cạnh có chủ yếu, bên cạnh Câu 1.B thể cho HS HĐ cặp đơi trao cho HS HĐ Câu C đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết cặp đơi trao đổi Câu 3.A giải câu hỏi/bài tập nhóm nhỏ để chia sẻ Câu 4:B phiếu học tập số kết giải Câu 5:C - HĐ chung lớp: GV mời số câu hỏi/bài tập HS lên trình bày kết quả/lời giải, phiếu học tập HS khác góp ý, bổ sung GV số giúp HS nhận chỗ sai sót - HS lên trình bày kết cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến quả/lời giải, HS thức/phương pháp giải tập khác góp ý, bổ sung D: Vận dụng tìm tịi mở rộng ( 2’) Mục tiêu: - Giúp HS giải câu hỏi tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức cho HS - GV động viên HS tham gia nghiên cứu chia sẻ kết với lớp Phương pháp kĩ thuật dạy học: Tự nghiên cứu Hình thức tổ chức hoạt động: GV hướng dẫn HS nhà tìm nguồn tư liệu tham khảo hồn thành yêu cầu GV đưa Phương tiện dạy học:Sách ,mạng internet,phiếu học tập số Công thức phân tử, CTCT giấm ăn, CTPT, CTCT số đồng đẳng nó, ứng dụng chất Sản phẩm: HS viết báo cáo Nội dung HĐ GV HĐ HS Nội dung GV hướng dẫn HS nhà làm - Thực nhiệm vụ học tập hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu hồn thành làm tiết hơm sau tham khảo (internet, thư viện, góc nộp lại học tập lớp ) -Đánh giá kết hoạt động:GV cho HS báo cáo kết HĐ vận dụng tìm tòi mở rộng vào đầu buổi học E HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Xem trước phần ôn tập HKI ( 1’) TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG Ngày soạn: 30/12/2020 Ngày dạy: Tiết: 33 GIÁO ÁN HĨA 11 ƠN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Ơn tập, củng cố, hệ thống hố chương I,II,III Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ viết phương trình điện li, phương trình ion thu gọn từ phương trình phân tử phương trình phân tử từ phương trình ion thu gọn - Kĩ giải tập tính pH, tập vận dụng định luật bảo tồn điện tích - Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo suy tính chất chất - Kĩ giải tậphiệu suất, kim loại với HNO3, nhiệt phân muối amoni, muối nitrat, H3PO4 với kiềm, tập CO với oxit kim loại, CO với kiềm, tập nhiệt phân muối cacbonat, phảnuwngs muối cacbonat với axit Thái độ: HS hứng thú học tập yêu thích mơn Hố học Đinh hướng lực hình thành phát triển Thơng qua học giúp em hình thành phát triển lực sau: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực tính tốn - Năng lực linh hoạt sáng tạo - Năng lực tự học, tựnghiên cứu - Năng lực tự điều chỉnh - Năng lực đáng giá - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin II CHUẨN BỊ: 1.Chuẩn bị HS: Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập 2.Chuẩn bị GV: GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ 3.Bảng tham chiếu mức yêu cầu cần đạt câu hỏi, tập, kiểm tra, đánh giá Nội dung MĐ1 MĐ2 MĐ3 MĐ4 SỰ ĐIỆN LI Chất điện li, chất điện Viết phương trình Tính pH Giải tốn dung li mạnh, chất điện li điện li; phương trình Viết phương trình dịch hỗn hợp yếu, axit, bazo, muối, ion đầy đủ, phương phân tử từ phương phương trình ion hidroxit lưỡng tính, trình ion thu gọn trình ion thu gọn thu gọn điều kiện xảy phản Giải toán dd vận ứng trao đổi ion dụng định luật bảo dd chất điện li toàn điện tích NitơCấu hình e, vị trí N,P Viết phương trình Nhận biết gốc nitrat, Giải toán Photpho bảng tuần hồn hóa học thể tính photphat phương pháp bảo + Tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều Giải tập NH4 toàn e chất hóa học, điều chế, chếđơn chất với kiềm, H3PO4 với ứng dụng đơn chất hợp chất N, P kiềm Giải tập hợp chất N, P Giải tập nhiệt phân liên quang thực tế Trạng thái tự nhiên muối amoni, muối N,P nitrat Nếu bạn hỏi, bạn thu câu trả lời Nhưng bạn suy nghĩ trả lời, bạn thu gấp bội GIÁO VIÊN: VÕ THỊ THU TRÂM 136 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG GIÁO ÁN HÓA 11 CacbonCấu hình e, vị trí C,Si Viết phương trình Giải tập nhiệt phân Giải tập Silic bảng tuần hồn hóa học thể tính muối cacbonat, tập liên quang thực tế Tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều muối cacbonat với chất hóa học, điều chế, chế đơn chất axit, tập CO2 với ứng dụng đơn chất hợp chất C,Si kiềm, tập CO với hợp chất N, P oxit kim loại Trạng thái tự nhiên C, Si Mã câu hỏi bảng tham chiếu kiểm tra đánh giá ● Mức độ nhận biết Câu 1: Những chất thuộc loại chất điện li yếu? A CuSO4 B HNO3 C CH3COOH D NaCl Câu 2: Chất không phân li ion hòa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C C2H5OH D Ba(OH)2 Câu 3: Chất sau muối axit? A CuSO4 B Na2CO3 C NaH2PO4 D NaNO3 Câu 4: Chất sau muối trung hòa? A K2HPO4 B NaHSO4 C NaHCO3 D KCl Câu 5: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 Câu 6: Muối tan nước A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D AlPO4 Câu 7: Trong dung dịch, ion OH không tác dụng với ion A K+ B H+ C HCO3- D Fe3+ Câu 8: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA A ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu 9: Trong phân tử HNO3, N có hóa trị số oxi hóa A V, +5 B IV, +5 C V, +4 D IV, +3 Câu 10: N2 thể tính khử phản ứng với A H2 B O2 C Li D Mg Câu 11: Khí có tính gây cười? A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 12: Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2, người ta sử dụng chất xúc tác A nhôm B sắt C đồng D niken Câu 13: Tro thực vật loại phân kali có chứa A KNO3 B KCl C K2CO3 D K2SO4 Câu 14: Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng phần trăm A K B K+ C K2O D KCl Câu 15: Dung dịch sau tác dụng với kim loại Cu? A HCl B HNO3 lỗng C H2SO4 lỗng D KOH Câu 16:Cacbon monooxit có công thức A CO2 B CO C SiO2 D Fe3O4 Câu 17:Cacbon đioxit có cơng thức A CO2 B CO C SiO2 D Fe2O3 Câu 18:Silic đioxit có công thức A CO2 B CO C SiO2 D Fe3O4 Nếu bạn hỏi, bạn thu câu trả lời Nhưng bạn suy nghĩ trả lời, bạn thu gấp bội GIÁO VIÊN: VÕ THỊ THU TRÂM 137 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG GIÁO ÁN HÓA 11 Câu 19:Kim cương, than chì, cacbon vơ định hình dạng thù hình nguyên tố A photpho B silic C cacbon D lưu huỳnh Câu 20:Khi đốt cháy than đá, thu hỗn hợp khí có khí X (khơng màu, khơng mùi, độc) X khí sau đây? A CO2 B CO C SO2 D NO2 Câu 21:Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A CO2 B CO C N2 D CH4 Câu 22:Muối có tính chất lưỡng tính? A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 D CaCO3 Câu 23:Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất A oxi B cacbon C silic D sắt Câu 24:Silic đioxit tác dụng với dung dịch axit sau đây? A HF B HCl C HBr D HI ● Mức độ thông hiểu Câu 25: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành A màu đỏ B màu vàng C màu xanh D màu hồng 2Câu 26: Trong dung dịch ion CO3 tồn với ion A NH4+, Na+, K+ B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4- Câu 27: Các ion tồn dung dịch A H+, Na+, Ca2+, OH- B Na+, Cl-, OH-, Mg2+ C Al3+, H+, Ag+, Cl- D H+, NO3-, Cl-, Ca2+ Câu 28: Có dung dịch: natri clorua (NaCl), rượu etylic (C 2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat (K2SO4) có nồng độ 0,1 mol/l Dung dịch chứa chất tan có khả dẫn điện tốt A C2H5OH B K2SO4 C CH3COOH D NaCl Câu 29: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A HCl B CH3COOH C NaCl D H2SO4 → Y + KNO3 Vậy X, Y là: Câu 30: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)3 + X  A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 + Câu 31: Phương trình H + OH  → H2O phương trình ion thu gọn phản ứng có phương trình sau: A NaOH + NaHCO3  B NaOH + HCl  → Na2CO3 + H2O → NaCl + H2O C H2SO4 + BaCl2  D 3HCl + Fe(OH)3  → BaSO4 + 2HCl → FeCl3 + 3H2O Câu 32: Phương trình ion rút gọn không A H+ + HSO3- → H2O + SO2 B Fe2+ + SO42- → FeSO4 C Mg2+ + CO32- → MgCO3 D NH4+ + OH- → NH3 + H2O Câu 33: Chất sau làm khơ khí NH3 A P2O5 B H2SO4 đặc C CuO bột D NaOH rắn Câu 34: Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ? A N2 + 3H2→ 2NH3 B N2 + 6Li → 2Li3N C N2 + O2→ 2NO D N2 + 3Mg → Mg3N2 Câu 35: Phản ứng nhiệt phân không o t A NH4Cl  → NH3 + HCl o t C NaHCO3  → NaOH + CO2 o t B 2KNO3  → 2KNO2 + O2 o t D NH4NO3  → N2O + 2H2O X Y → NH Cl  → NH NO3 Câu 36: Xác định chất X, Y sơ đồ sau: (NH ) SO  A HCl, HNO3 B BaCl2, AgNO3 Nếu bạn hỏi, bạn thu câu trả lời Nhưng bạn suy nghĩ trả lời, bạn thu gấp bội C CaCl2, HNO3 D HCl, AgNO3 GIÁO VIÊN: VÕ THỊ THU TRÂM 138 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG GIÁO ÁN HÓA 11 Câu 37: Điểm giống N2 CO2 A không tan nước B có tính oxi hóa tính khử C khơng trì cháy hơ hấp D gây hiệu ứng nhà kính Câu 38: Trong phản ứng photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) KClO3 Những phản ứng photpho thể tính khử là: A (1), (2), (4) B (1), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 39:Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng o t A C + O2  → CO2 to C 3C + 4Al  → Al4C3 o t B C + 2CuO  → 2Cu + CO2 o t D C + H2O  → CO + H2 Câu 40:Tính khử cacbon thể phản ứng o t A 2C + Ca  → CaC2 o t C C + CO2  → 2CO o t B C + 2H2  → CH4 to D 3C + 4Al  → Al4C3 Câu 41:Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? t A CO + FeO  → CO2+ Fe t C 3CO + Al2O3  → 2Al + 3CO2 0 t B CO + CuO  → CO2 + Cu o t D 3C + 4Al  → Al4C3 Câu 42:Phản ứng sau không xảy ra? o t A CaCO3  → CaO + CO2 to B 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O to C MgCO3  → MgO + CO2 o t D Na2CO3  → Na2O + CO2 Câu 43:Để khắc chử lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây? A SiO2 + Mg → 2MgO + Si B SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF → SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3→ Na2SiO3 + CO2 Câu 44:Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O to to C SiO2 + 2C  D SiO2 + 2Mg  → Si + 2CO → 2MgO + Si ● Mức độ vận dụng + vận dụng cao Câu 45: Giá trị pH dung dịch HCl 0,01M A B 12 C 10 D Câu 46: Để trung hòa 100 ml dung dịch H2SO4 1M cần V ml NaOH 1M Giá trị V A 200 B 150 C 50 D 100 + 2+ 2+ Câu 47: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na ; 0,1 mol Mg ; 0,05 mol Ca ; 0,15 mol HCO3- x mol Cl- Giá trị x A 0,35 B 0,3 C 0,15 D 0,20 Câu 48: Để hòa tan hết m gam Cu cần dung dịch HNO (loãng) chứa 0,16 mol HNO 3, sản phẩm khử phản ứng khí NO (duy nhất) Giá trị m A 5,12 B 3,84 C 10,24 D 10,80 Câu 49: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO (dư), sinh V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị V A 1,12 B 3,36 C 4,48 D 2,24 Câu 50: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam kim loại Zn vào dung dịch HNO loãng, thu 0,448 lít (đktc) khí X (sản phẩm khử nhất) Khí X A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 51:Hấp thụ hồn tồn 8,96 lít CO2 (đktc) 500 ml dung dịch gồm NaOH 0,5M, KOH 0,6M, thu Nếu bạn hỏi, bạn thu câu trả lời Nhưng bạn suy nghĩ trả lời, bạn thu gấp bội GIÁO VIÊN: VÕ THỊ THU TRÂM 139 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG GIÁO ÁN HÓA 11 dung dịch X Khối lượng chất tan X A 41,7 B 34,5 C 41,45 D 41,85 Câu 52:Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1,0M, thu 11,82 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thu kết tủa Giá trị V A 3,584 B C 1,344 D 3,136 Câu 53:Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2 M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A 11,6 B 17,7 C 21,7 D 10,85 III.Chuỗi hoạt động dạy học *Ổn định lớp ,kiểm tra sỉ số (1’) *Kiểm tra cũ : Lồng vào ôn tập A.KHỞI ĐỘNG (2 phút) 1: Mục tiêu hoạt động Tạo khơng khí vui vẻ lớp học, khơi gợi hứng thú học sinh vào tiết học.Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu 2:Phương pháp/Kĩ thuật dạy học:vấn đáp 3: Hình thức tổ chức hoạt động: Gv: Chia lớp thành nhóm ,tiến hành cho lớp bốc thăm chủ đề ứng với chương lớp 11-HK1 Hs: Tham gia bốc thăm,bầu nhóm trưởng 4,Phương tiện dạy học : sách giáo khoa lớp 11 5, Sản phẩm :Các chương HS bốc thăm GV dẫn dắt kết nối vào B: HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI Hoạt động 1: Lý thuyết (15 phút) Mục tiêu hoạt động: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá chương điện li Phương pháp/Kĩ thuật dạy học:vấn đáp,thảo luận 3.Hình thức tổ chức hoạt động: - HS hoàn thành bảng tổng kết báo cáo sản phẩm nhóm Phương tiện dạy học :sách giáo khoa lớp 11,vở ghi lớp 11: Phiếu học tập số Điền từ cụm từ vào chỗ trống để hoàn thành câu sau: - Axit tan nước phân li ion …(1)…………… - Bazơ tan nước phân li ion …(2)…………… - Hiđroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li …(3)………… vừa phân li …(4) …………… - Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn cation …(5)…………………………… anion …(6)…………………… + − - Tích số ion nước K H2O = [H ].[OH ] = …(7)…………… Tích số số dung dịch loãng chất khác - Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng …(8)………………… - Phản ứng đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: Chất …(9)………………….; chất …(10)……………………; chất …(11) …………………… - Phương trình …(12)………………………… cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Sản phẩm: Hoạt động GV Nếu bạn hỏi, bạn thu câu trả lời Nhưng bạn suy nghĩ trả lời, bạn thu gấp bội Hoạt động HS GIÁO VIÊN: VÕ THỊ THU TRÂM 140 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG GIÁO ÁN HÓA 11 -Chuyển giao nhiệm vụ học tập -Thực nhiệm vụ học tập -Theo dõi ,hướng dẫn ,giúp đỡ HS thực nhiệm vụ -Trao đổi thảo luận ,hồn thành kết -u cầu nhóm nhận xét kết vào bảng phụ -Đánh giá kết thực nhiệm vụ nhóm -Báo cáo kết thảo luận,HS cập nhật sản phẩm hoạt động học Nội dung - Axit tan nước phân li ion …(1)…………….H+ - Bazơ tan nước phân li ion …(2)…………… OH− - Hiđroxit lưỡng tính tan nước vừa phân li …(3)…………axit vừa phân li … (4)……………bazơ - Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn cation …(5)…………………………….kim loại (hoặc cation NH4+ ) anion …(6)…………………… gốc axit + − −7 −7 −14 o - Tích số ion nước K H2O = [H ].[OH ] = 10 10 = 10 (ở25 C) …(7)…………… Tích số số dung dịch loãng chất khác - Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng …(8)………………… ion - Phản ứng đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: Chất …(9)………………….kết tủa; chất …(10)……………………điện li yếu; chất …(11)…………………….khí - Phương trình …(12)…………………………ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li C: Luyện tập(25 phút) 1, Mục tiêu hoạt động: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thông qua học 2, Phương pháp/Kĩ thuật dạy học:Động não,thảo luận 3,Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân , nhóm 4,Phương tiện dạy học :Sách giáo khoa lớp 11,vở ghi lớp 11,máy tính 5, Sản phẩm: - HS hoàn thành nội dung phiếu học tập số 2,3 Hoạt động GV -Chuyển giao nhiệm vụ học tập -Theo dõi ,hướng dẫn ,giúp đỡ HS thực nhiệm vụ -Đánh giá kết thực nhiệm vụ HS Hoạt động HS -Thực nhiệm vụ học tập -Báo cáo kết thảo luận,HS cập nhật sản phẩm hoạt động học Nội dung PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Những chất thuộc loại chất điện li yếu? A CuSO4 B HNO3 C CH3COOH D NaCl Câu 2: Chất khơng phân li ion hịa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C C2H5OH D Ba(OH)2 Câu 3: Chất sau muối axit? A CuSO4 B Na2CO3 C NaH2PO4 D NaNO3 Câu 4: Chất sau muối trung hòa? A K2HPO4 B NaHSO4 C NaHCO3 D KCl Câu 5: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 Nếu bạn hỏi, bạn thu câu trả lời Nhưng bạn suy nghĩ trả lời, bạn thu gấp bội GIÁO VIÊN: VÕ THỊ THU TRÂM 141 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG GIÁO ÁN HÓA 11 Câu 6: Muối tan nước A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D AlPO4 Câu 7: Trong dung dịch, ion OH không tác dụng với ion A K+ B H+ C HCO3- D Fe3+ Câu 8: Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành A màu đỏ B màu vàng C màu xanh D màu hồng 2Câu 9: Trong dung dịch ion CO3 tồn với ion A NH4+, Na+, K+ B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4- Câu 10: Các ion tồn dung dịch A H+, Na+, Ca2+, OH- B Na+, Cl-, OH-, Mg2+ C Al3+, H+, Ag+, Cl- D H+, NO3-, Cl-, Ca2+ Câu 11: Có dung dịch: natri clorua (NaCl), rượu etylic (C 2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat (K2SO4) có nồng độ 0,1 mol/l Dung dịch chứa chất tan có khả dẫn điện tốt A C2H5OH B K2SO4 C CH3COOH D NaCl Câu 12: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A HCl B CH3COOH C NaCl D H2SO4 PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Giá trị pH dung dịch HCl 0,01M A B 12 C 10 D Câu 2: Để trung hòa 100 ml dung dịch H2SO4 1M cần V ml NaOH 1M Giá trị V A 200 B 150 C 50 D 100 + 2+ 2+ Câu 3: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na ; 0,1 mol Mg ; 0,05 mol Ca ; 0,15 mol HCO3- x mol Cl- Giá trị x A 0,35 B 0,3 C 0,15 D 0,20 + 2+ + Câu 4: Dung dịch X gồm 0,1 mol K ; 0,2 mol Mg ; 0,1 mol Na ; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m A SO24− 56,5 B CO32− 30,1 C SO24− 37,3 D:VẬN DỤNG TÌM TỊI MỞ RỘNG ( phút ) D CO32− 42,1 Mục tiêu hoạt động: Nhằm mục đích giúp học sinh vận dụng kiến thức, kỹ học để giải câu hỏi, tập nhằm mở rộng kiến thức học sinh, giáo viên động viên khuyến khích HS tham gia, HS giỏi chia sẻ với bạn lớp Phương pháp/Kĩ thuật dạy học:Tự nghiên cứu Hình thức tổ chức hoạt động:GV hướng dẫn HS nhà làm Phương tiện dạy học :Sách giáo khoa lớp 11,mạng internet Sản phẩm:HS giải câu hỏi sau: Có thể vận dụng phản ứng trao đổi ion vào việc sử dụng phân bón việc cải tạo đất? E.HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ (1 phút ): -Ôn lại chương 1và tiếp tục ôn tập chương 2,3 Nếu bạn hỏi, bạn thu câu trả lời Nhưng bạn suy nghĩ trả lời, bạn thu gấp bội GIÁO VIÊN: VÕ THỊ THU TRÂM 142 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG Ngày soạn: 30/12/2020 Ngày dạy: Tiết: 34 GIÁO ÁN HĨA 11 ƠN TẬP HỌC KÌ I(tt) III.Chuỗi hoạt động dạy học *Ổn định lớp ,kiểm tra sỉ số : ( 1’) *Kiểm tra cũ : Lồng vào ôn tập A.KHỞI ĐỘNG : ( 2’) 1: Mục tiêu hoạt động Tạo khơng khí vui vẻ lớp học, khơi gợi hứng thú học sinh vào tiết học.Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu 2:Phương pháp/Kĩ thuật dạy học:vấn đáp 3: Hình thức tổ chức hoạt động: Gv: Chia lớp thành nhóm ,tiến hành cho lớp bốc thăm chủ đề ứng với chương 3,4ở lớp 11 Hs: Tham gia bốc thăm,bầu nhóm trưởng 4,Phương tiện dạy học : sách giáo khoa lớp 11 5, Sản phẩm :Các chương HS bốc thăm GV dẫn dắt kết nối vào B: HÌNH THÀNH KIẾN THỨC MỚI Hoạt động 1: Lý thuyết ( 17’) Mục tiêu hoạt động: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố chương điện li, đại cương hoá học hữu Phương pháp/Kĩ thuật dạy học:vấn đáp,thảo luận 3.Hình thức tổ chức hoạt động: - GV hướng dẫn nhóm thảo luận lập bảng tổng kết theo chương bốc thăm theo sơ đồ lược đồ tư - HS hoàn thành bảng tổng kết báo cáo sản phẩm nhóm Phương tiện dạy học :sách giáo khoa lớp 11,vở ghi lớp 11 Sản phẩm: Hoạt động GV Chia lớp nhóm Nhóm 1,2: tìm hiểu tính chất nito hợp chất Nhóm 3,4: tìm hiểu tính chất photpho hợp chất Nhóm 5,6: tìm hiểu tính chất cacbon, silic hợp chất Hoạt động HS -Thực nhiệm vụ học tập -Trao đổi thảo luận ,hoàn thành kết vào bảng phụ -Báo cáo kết thảo luận,HS cập nhật sản phẩm hoạt động học Tổng kết lý thuyết theo chương PHẦN I : TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ Đơn chất Nitơ : Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p3 Các số oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 .Phân tử N2 chứa liên kết ba bền vững (N ≡ N) nên nitơ trơ điều kiện thường Hợp chất nitơ : a) Amoniac: Amoniac chất khí tan nhiều nước Tính bazơ yếu : - Phản ứng với nước : NH3 + H2O NH4+ + OH – - Phản ứng với axit : NH3 + HCl → NH4Cl - Phản ứng với muối : Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al (OH)3 + 3NH +4 Tính khử : 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O Nếu bạn hỏi, bạn thu câu trả lời Nhưng bạn suy nghĩ trả lời, bạn thu gấp bội GIÁO VIÊN: VÕ THỊ THU TRÂM 143 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG GIÁO ÁN HÓA 11 b) Muối amoni Dễ tan nước, chất điện li mạnh Trong dung dịch, ion NH4+ axit yếu: NH +4 + H2O NH3+H3O + Tác dụng với dung dịch kiểm tạo khí amoniac Dễ bị nhiệt phân hủy c) Axit nitric : Là axit mạnh Là chất oxi hóa mạnh – HNO3 oxi hóa hầu hết kim loại Sản phẩm phản ứng NO 2, NO, N2O, N2, NH4NO3, tùy thuộc nồng độ axit tính khử mạnh hay yếu kim loại – HNO3 đặc oxi hóa nhiều phi kim hợp chất có tính khử d) Muối nitrat Dễ tan nước, chất điện li mạnh Dễ bị nhiệt phân hủ PHẦN II: TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOT PHO Đơn chất photpho : Nguyên tử khối : 31 Độ âm điện : 2,19 P Cấu hình electron nguyên tử : 1s2 2s22p63s23p3 Các số oxi hóa : -3, 0, +3, +5 P trắng Mạng tinh thể phân tử mềm, dễ nóng chảy độc, phát quang bóng tối, chuyển dần thành P đỏ, không tan nước, dễ tan số dung môi hữu P đỏ Có cấu trúc polime, bền, khơng tan dung mơi hữu Chuyển thành đun nóng khơng có khơng khí ngưng tụ thành photpho trắng +5 +O2 t +5 + Cl2 PCl5 P2O5 : photpho thể tính khử P + Ca -3 Ca3P2 : photpho thể tính oxi hóa Axit photphoric : Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Khơng có tính oxi hóa Tạo ba loại muối photphat tác dụng với dung dịch kiềm Muối photphat Muối photphat gồm: Photphat trung hòa (Na 3PO4, Ca3(PO4)2, …), đihidrophotphat (NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, …), hidrophotphat (Na2HPO4, CaHPO4, …) Muối dễ tan nước gồm : - Tất muối photphat natri, kali, amoni - Đihidrophotphat kim loại khác Muối khơng tan tan nước gồm : Hidrophotphat photphat trung hòa kim loại, trừ natri, kali amoni Nhận biết ion PO 34− dung dịch muối photphat phản ứng : 3Ag+ + PO 34− → Ag3PO4↓ Vàng PHẦN III: TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Cacbon Các dạng thù hình : kim cương, than chì, fuleren Cacbon chủ yểu thể tính khử : Nếu bạn hỏi, bạn thu câu trả lời Nhưng bạn suy nghĩ trả lời, bạn thu gấp bội Silic Các dạng thù hình ; Silic tinh thể silic vơ định hình GIÁO VIÊN: VÕ THỊ THU TRÂM 144 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG C + 2CuO →2Cu + CO2 Cacbon thể tính oxi hóa : Đơn C + 2H2→ CH4 chất 3C + 4Al → Al4C3 CO, CO2 CO : oxit trung tính; có tính khử mạnh +2+4 Oxit 4CO+ Fe3O4→ 3Fe + 4CO2 CO2: oxit axit,có tính oxi hóa GIÁO ÁN HĨA 11 Silic thể tính khử : Si + 2F2→ SiF4 Silic thể tính oxi hóa : Si + 2Mg → Mg2Si SiO2 Tan kiềm nóng chảy : SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Tác dụng với dung dịch axit HF : SiO2 + 4HF →SiF4+ 2H2O +40 CO2 + 2Mg →C+ 2MgO tan nước, tạo dung dịch axit cacbonic Axit cacbonic (H2CO3) Axit không bền, phân hủy thành CO2 H2O .là axit yếu, dung dịch phân li hai nấc Muối cacbonat Muối cacbonat kim loại kiềm dễ tan nước bền với nhiệt Các muối cacbonat khác Muối tan bị nhiệt phân : CaCO3 →CaO+ CO2 Muối hidrocacbonat dễ tan dễ bị nhiệt phân: Ca(HCO3)2 →CaCO3+ CO2 + H2O Axit silixic (H2SiO3) axit dạng rắn, tan nước axit yếu, yếu axit cacbonic Muối Silicat Muối silicat kim loại kiềm dễ tan nước Dung dịch đậm đặc Na2SiO3, K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dính xây dựng, … C: Luyện tập: 23’ 1, Mục tiêu hoạt động: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thông qua học 2, Phương pháp/Kĩ thuật dạy học:Động não,thảo luận 3,Hình thức tổ chức hoạt động: - Ở HĐ GV cho HS HĐ cá nhân chủ yếu, bên cạnh cho HS HĐ cặp đơi trao đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết giải câu hỏi/bài tập phiếu học tập - HĐ chung lớp: GV mời số HS lên trình bày kết quả/lời giải, HS khác góp ý, bổ sung GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức/phương pháp giải bàitập 4,Phương tiện dạy học :Sách giáo khoa lớp 11,vở ghi lớp 11,máy tính, phiếu học tập 5, Sản phẩm: - HS hoàn thành nội dung phiếu học tập Hoạt động GV Chia lớp thành nhóm Nhóm 1,2: làm từ câu đên câu 10 Nhóm 3,4: làm từ câu 11 đên câu 18 Hoạt động HS -Thực nhiệm vụ học tập -Báo cáo kết thảo luận,HS cập nhật sản phẩm hoạt động học Nội dung Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VA A ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 Câu 2: Trong phân tử HNO3, N có hóa trị số oxi hóa A V, +5 B IV, +5 C V, +4 Câu 3: N2 thể tính khử phản ứng với A H2 B O2 C Li Nếu bạn hỏi, bạn thu câu trả lời Nhưng bạn suy nghĩ trả lời, bạn thu gấp bội D ns2np4 D IV, +3 D Mg GIÁO VIÊN: VÕ THỊ THU TRÂM 145 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG GIÁO ÁN HÓA 11 Câu 4: Khí có tính gây cười? A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 5: Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2, người ta sử dụng chất xúc tác A nhôm B sắt C đồng D niken Câu 6: Tro thực vật loại phân kali có chứa A KNO3 B KCl C K2CO3 D K2SO4 Câu 7: Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng phần trăm A K B K+ C K2O D KCl Câu 8: Dung dịch sau tác dụng với kim loại Cu? A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D KOH Câu 9: Chất sau làm khơ khí NH3 A P2O5 B H2SO4 đặc C CuO bột D NaOH rắn Câu 10: Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ? A N2 + 3H2→ 2NH3 B N2 + 6Li → 2Li3N C N2 + O2→ 2NO D N2 + 3Mg → Mg3N2 Câu 11:Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng o t A C + O2  → CO2 to C 3C + 4Al  → Al4C3 o t B C + 2CuO  → 2Cu + CO2 o t D C + H2O  → CO + H2 Câu 12:Tính khử cacbon thể phản ứng o t A 2C + Ca  → CaC2 o t C C + CO2  → 2CO o t B C + 2H2  → CH4 to D 3C + 4Al  → Al4C3 Câu 13:Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? t A CO + FeO  → CO2+ Fe t C 3CO + Al2O3  → 2Al + 3CO2 0 t B CO + CuO  → CO2 + Cu o t D 3C + 4Al  → Al4C3 Câu 14:Phản ứng sau không xảy ra? o t A CaCO3  → CaO + CO2 to B 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O to C MgCO3  → MgO + CO2 o t D Na2CO3  → Na2O + CO2 Câu 15:Để khắc chử lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây? A SiO2 + Mg → 2MgO + Si B SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF → SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3→ Na2SiO3 + CO2 Câu 16:Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O to to C SiO2 + 2C  D SiO2 + 2Mg  → Si + 2CO → 2MgO + Si Câu 17: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO (dư), sinh V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị V A 1,12 B 3,36 C 4,48 D 2,24 Câu 18:Hấp thụ hồn tồn 8,96 lít CO2 (đktc) 500 ml dung dịch gồm NaOH 0,5M, KOH 0,6M, thu dung dịch X Khối lượng chất tan X A 41,7 B 34,5 C 41,45 D 41,85 D:VẬN DỤNG TÌM TỊI MỞ RỘNG ( phút ) Mục tiêu hoạt động: Nếu bạn hỏi, bạn thu câu trả lời Nhưng bạn suy nghĩ trả lời, bạn thu gấp bội GIÁO VIÊN: VÕ THỊ THU TRÂM 146 TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG GIÁO ÁN HĨA 11 Nhằm mục đích giúp học sinh vận dụng kiến thức, kỹ học để giải câu hỏi, tập nhằm mở rộng kiến thức học sinh, giáo viên động viên khuyến khích HS tham gia, HS giỏi chia sẻ với bạn lớp Phương pháp/Kĩ thuật dạy học:Tự nghiên cứu Hình thức tổ chức hoạt động:GV hướng dẫn HS nhà làm Phương tiện dạy học :Sách giáo khoa lớp 11,mạng internet Sản phẩm:HS giải câu hỏi sau: Trong nông nghiệp, người ta khử đất chua cách sử dụng vơi Khi đó, người ta thường khơng sử dụng loại phân đạm làm cho đất chua thêm amoni sunfat hay amoni clorua Thay vào đó, người ta dùng đạm ure hay đạm nitrat Hỏi cách bón vơi phân đạm cho trồng phù hợp? E.HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ (1 phút ): -Ơn tập chương 1,2,3 hóa 11 chuẩn bị thi kì I Nếu bạn hỏi, bạn thu câu trả lời Nhưng bạn suy nghĩ trả lời, bạn thu gấp bội GIÁO VIÊN: VÕ THỊ THU TRÂM 147 ... II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án PHT Học sinh:Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà PHT kèm theo Bảng tham chiếu mức yêu cầu cần đạt câu hỏi, tập kiểm tra, đánh giá Nội dung... Năng lực tư tổng hợp học sinh II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Giáo án PHT Học sinh:Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà PHT kèm theo Bảng ma trận kiểm tra mức độ : Nội dung Các... oxi hóa II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị giáo viên - Thiết bị dạy học: Bảng TH nguyên tố hóa học, máy chiếu, dụng cụ, hóa chất liên quan - Học liệu: Sách giáo khoa - Hệ thống câu