Giải bài tập cân bằng điện hóa học

Equilibrium electrochemistry Exercises 7.14 Viết phản ứng xảy điện cực phản ứng tổng quát xảy pin hoạt động Tính emf chuẩn (Suất điện động) pin sau (a) Zn│ZnSO4(aq)││AgNO3(aq) │Ag (b) Cd│CdCl2(aq) ││ HNO3(aq) │H2(g) │Pt (c) Pt│K3[Fe(CN)6](aq),K4[Fe(CN)6] (aq) ││CrCl3(aq) │Cr 7.15 Thiết lập pin tính suất điện động (emf) chuẩn pin trường hợp: (a) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) (b) 2AgCl(s) + H2(g) → 2HCl(aq) + 2Ag(s) (c) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 7.17 Tính số cân phản ứng sau 25 °C từ liệu tiêu chuẩn: (a) Sn(s) + Sn4+(aq) → 2Sn2+(aq) (b) Sn(s) + AgCl(s) → SnCl2(aq) + 2Ag(s) (a)K = 6.5x 109; (b) K = 1.5 x 1012 7.18 Suất điện động (emf) pin Ag│AgI(s) │AgI(aq) │Ag is +0.9509V 25°C Tính (a) tích số tan AgI (b) độ tan (a) 9.2 x 10-9 M, (b) 8.5 x 10-17 M 7.16