Giải bài tập cân bằng hóa học(đề và bài giải)

Chemical equilibrium Exercises 7.1 Ở 2257 K tổng áp suất 1,00 atm, độ phân ly nước 1,77% trạng thái cân o theo phản ứng 2H2O(g) = 2H2,(g) + O2,(g) Hãy tính (a) Kp, (b) ∆G r , and (c) ∆G r nhiệt độ o K= 2.85 x 10-6; (b) ∆G r = +240 kJ.mol-1 (c) ∆G r = (the system is at quilibrium) 7.2 Độ phân ly dinitrogen tetroxide 18,46% 25 °C 1,00 bar trạng thái o cân N2O4(g) = 2NO2(g) Hãy tính (a) K at 25°C, (b) ∆G r , (c) K at 100°C cho ∆H = +57,2 kJ.mol-1 khoảng nhiệt độ o (a) K = 0.1411; (b) ∆G r = +4.855 kJ.mol-1 (c) K (l00°C) = 14.556 7.3 Từ thông tin phần Dữ liệu, tính lượng Gibbs tiêu chuẩn số cân (a) 298 K (b) 400K cho phản ứng PbO (s) + CO (g) = Pb (s) + CO (g) Giả sử entanpi phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ o (a) ∆G r =-68.26 kJ.mol-1, K= 9.2 x l011; o (b) K (400K) = 1.3 x 109, ∆G r (400K) = -69.7 kJ.mol-1 7.4 Trong phản ứng pha khí 2A + B = 3C + 2D, người ta thấy trộn 1,00 mol A, 2,00 mol B 1,00 mol D phản ứng cân 25 oC hỗn hợp thu có 0,90 mol C áp suất chung 1,00 bar Tính (a) nồng độ phần mol chất trạng thái cân bằng, (b) Kx, (c) K, (d) ∆G (a) Mole fractions: A: 0.087, B: 0.370, C: 0.196, D: 0.348, Total: 1.000; o (b) Kx = 0.33; (c) Kp = 0.33; (d) ∆G r =+2.8 x 103 Jmol-1 Mọi người coi lại dentaV 7.5 Entanpi phản ứng chuẩn phản ứng Zn(s) + H2O(g) → ZnO(s) + H2(g) +224 kJ.mol-1 từ 920K đến 1280K Năng lượng Gibbs phản ứng tiêu chuẩn +33 kJ.mol -1 1280K Hãy tính nhiệt độ mà số cân trở nên lớn T = 1500 K 7.6 Hằng số cân phản ứng 2C 3H6(g) = C2H4(g) + C4H8(g) tìm thấy phù hợp với biểu thức lnKp =A + B/T + C/T2 khoảng từ 300 K đến 600 K, với A = -1.04, B = -1088 K, C= 1.51 x 10 K2 Tính entanpi phản ứng tiêu chuẩn entropi phản ứng tiêu chuẩn 400K o o ∆H r = +2.77 kJ mol-1, ∆S r = -16.5 J.K-1.mol-1, 7.7 Năng lượng Gibbs tiêu chuẩn trình đồng phân hóa borneol (C 10H17OH) thành isoborneol pha khí 503 K +9.4 kJ.mol -1 Tính lượng Gibbs phản ứng hỗn hợp gồm 0,15 mol borneol 0,30 mol isoborneol tổng áp suất 600 Torr ∆Go =+12.3 kJ.mol-1 7.8 Tính phần trăm thay đổi KN phản ứng H2CO (g) = CO (g) + H2 (g) tăng áp suất toàn phần từ 1,0 bar lên 2,0 bar nhiệt độ không đổi 50 per cent 7.9 Hằng số cân trình đồng phân pha khí borneol (C 10H17OH) thành isoborneol 503 K 0,106 Một hỗn hợp gồm 7,50 g borneol 14,0 g isoborneol bình tích 5,0 dm đun nóng đến 503 K phản ứng đạt cân Tính nồng độ phần mol hai chất lúc cân nB n = xB=0.904, x1 =0.096 7.10 Giá trị Entanpi chuẩn phản ứng mà số cân (a) tăng gấp đôi, (b) giảm nửa nhiệt độ tăng thêm 10 K 298 K? o o (a) ∆H r = +53 kJ.mol-1; (b) ∆H r = -53 kJ.mol-1 7.11 Năng lượng Gibbs chuẩn tạo thành NH (g) -16,5 kJ.mol-1 298 K Năng lượng Gibbs phản ứng áp suất riêng phần N 2, H2, NH3 3,0 bar , 1.0 bar 4.0 bar, tương ứng? Phản ứng xảy theo chiều trường hợp này? ∆G r = -14.38 kJ.mol-1, spontaneous direction of reaction is towards products 7.12 Xác định nhiệt độ mà CaCO3(calcite) bị phân hủy T= 1110K 7.13 Đối với phản ứng CaF2(s) = Ca2+(aq) + 2F-(aq), K = 3.9x10-11 25 °C lượng Gibbs chuẩn hình thành CaF (s) -1167 kJ.mol-1, Tính lượng Gibbs tiêu chuẩn hình thành CaF2 (aq) o ∆G f = -1108 kJ.mol-1  ... 1,00 mol A, 2,00 mol B 1,00 mol D phản ứng cân 25 oC hỗn hợp thu có 0,90 mol C áp suất chung 1,00 bar Tính (a) nồng độ phần mol chất trạng thái cân bằng, (b) Kx, (c) K, (d) ∆G (a) Mole fractions:... lượng Gibbs phản ứng tiêu chuẩn +33 kJ.mol -1 1280K Hãy tính nhiệt độ mà số cân trở nên lớn T = 1500 K 7.6 Hằng số cân phản ứng 2C 3H6(g) = C2H4(g) + C4H8(g) tìm thấy phù hợp với biểu thức lnKp... Hằng số cân trình đồng phân pha khí borneol (C 10H17OH) thành isoborneol 503 K 0,106 Một hỗn hợp gồm 7,50 g borneol 14,0 g isoborneol bình tích 5,0 dm đun nóng đến 503 K phản ứng đạt cân Tính