SKKN nâng cao hiệu quả giải bài tập về cân bằng hóa học và vận dụng cân bằng hóa học trong đời sống, trong sản xuất

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NÂNG CAO HIỆU QUẢ GIẢI BÀI TẬP VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ ÁP DỤNG CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG ĐỜI SỐNG, TRONG SẢN XUẤT Người thực hiện: Lê Thị Hương Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực (mơn): Hóa học THANH HOÁ NĂM 2019 MỤC LỤC Phần 1: Mở đầu…………………………… Trang 1.1 Lí chọn đề tài……………………………………………………… 1.2 Mục đích nghiên cứu………………………………………………… .1 1.3 Đối tượng nghiện cứu………………………………………………… 1.4 Phương pháp nghiên cứu…………………………………………… Phần :…………………… Nội dung………………………………… 2.1 Cơ sở lí luận………………………………………………………… 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm………… 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề……………………… 2.3.1 Lý thuyết cân hóa học dạng tập áp dụng .2 2.3.1.1 Lý thuyết cân hóa học…………………………….……………2 2.3.1.2 Bài tập áp dụng tự luận số cân …… ………………… 2.3.1.3 Một số sai lầm học sinh thường mắc phải giải tập số cân .7 2.3.2 Khái niệm chuyển dịch cân bằng, yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học tập áp dụng 2.3.2.1 Khái niệm chuyển dịch cân bằng, yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học 2.3.2.2 Bài tập áp dụng chuyển dịch cân hóa học 2.3.2.3 Một số sai lầm học sinh thường mắc phải giải tập chuyển dịch cân .11 2.3.3 Vận dụng cân hóa học đời sống, sản xuất ……………11 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục 14 Phần : Kết luận Kiến nghị 15 3.1 Kết luận 15 3.2 Kiến nghị 15 Tài liệu tham khảo PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Bài tập cân hóa học loại tập giải tập học sinh thường hay lúng túng thường xuyên bị nhầm lẫn Đối với dạng tập cân hóa học sách giáo khoa phần lớn sách tham khảo đề cập đến cách sơ sài Chính việc giải dạng tập nhanh xác yêu cầu quan trọng Qua thực tế giảng dạy ôn thi THPT Quốc gia, nhận thấy nhiều em khơng có kĩ giải tập nên lúng túng, thường nhiều thời gian câu, đề thi học sinh giỏi học sinh hay bị nhầm lẫn Mặt khác, cân hóa học có vai trò lớn đời sống sản xuất hóa học Áp dụng thành thạo yếu tố làm chuyển dịch cân giúp học sinh giải thích số tượng thực tế đời sống, giúp hiệu suất sản xuất cao Vì tơi chọn đề tài " Nâng cao hiệu giải tập cân hóa học vận dụng cân hóa học đời sống, sản xuất" để làm đề tài nghiên cứu Đây ý kiến chủ quan thân tơi rút q trình giảng dạy Tơi mong đóng góp ý kiến ban giám hiệu, hội đồng khoa học nhà trường đồng nghiệp giúp tơi có phương pháp dạy học phần tốt 1.2 Mục đích nghiên cứu Giáo viên nêu phương pháp giải tập cân hóa học hướng dẫn học sinh vận dụng yếu tố làm chuyển dịch cân đời sống sản xuất Giúp em có kĩ giải nhanh dạng tập nâng cao hứng thú học tập học sinh 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Với đề tài sáng kiến kinh nghiệm vận dụng trình giảng dạy mơn Hóa học lớp 10 trường THPT Triệu Sơn - Vận dụng vào nội dung cụ thể phần cân hóa học chun đề để ơn đội tuyển học sinh giỏi hóa 11 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp nghiên cứu xây dựng sở lý thuyết - Phương pháp điều tra khảo sát thực tế, thu thập thông tin - Vận dụng kinh nghiệm giảng dạy học sinh để nêu sai lầm học sinh giải tập cân hóa học đề xuất cách khắc phục có hiệu PHẦN NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lý luận đề tài Ngày nay, đất nước đổi ngày Để đáp ứng nhu cầu xã hội giáo dục phải đào tạo người khơng có tài, có đức mà người động, nhạy bén thích nghi với hồn cảnh Muốn có điều giáo dục có nhiều thay đổi chương trình giáo dục nói chung phương thức thi nói riêng Với hình thức thi trắc nghiệm khách quan đòi hỏi học sinh thời gian ngắn phải làm xong câu học sinh cần phải nhận dạng, phân loại có cách giải phù hợp với tập Trong chương trình sách giáo khoa hóa học 10, “cân hóa học” cuối cùng, nhiều học sinh khơng ý đến kiến thức phần Mặt khác nội dung kiến thức trước học sinh chưa đề cập đến khái niệm cân hóa học, kiến thức hoàn toàn học sinh lớp 10 Trong thực tế đời sống sản xuất, đa số em chưa biết áp dụng kiến thức Giáo viên cần phải sai lầm học sinh giải tập để đạt hiệu học tập cao đồng thời học sinh biết áp dụng vào thực tế đời sống 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm - Bài tập cân hóa học thường xuyên đề thi học sinh giỏi đề thi THPT quốc gia nhiều học sinh hứng thú học phần nên nắm khơng vững kiến thức - Thái độ học tập thờ ơ, phương pháp học tập không tốt, nhiều em chưa tự giác học tập, chưa có động học tập Trong học thiếu tập trung ý, tập nhà khơng chịu làm, học tình trạng đối phó - Sách giáo khoa loại sách tham khảo viết sơ sài nội dung cân hóa học nên nhiều học sinh khơng nắm vững kiến thức để làm tập áp dụng đời sống sản xuất 2.3 Các giải pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Lý thuyết cân hóa học dạng tập áp dụng 2.3.1.1 Lý thuyết cân hóa học a Phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch Phản ứng chiều Phản ứng thuận nghịch - Phản ứng chiều phản ứng xảy theo chiều tử trái sang phải - Phản ứng thuận nghịch phản ứng điều kiện xảy theo chiều trái ngược (1) MnO2 Vd :2KClO3 → 2KCl + 3O2 t Vd:Cl2 + H2O (2) HCl + HClO (1) phản ứng thuận (2) phản ứng nghịch - Dùng mũi tên chiều từ trái sang phải để biểu diễn phản ứng chiều - Dùng hai mũi tên ngược chiều để biểu diễn phản ứng thuận nghịch b Phản ứng thu nhiệt phản ứng tỏa nhiệt Phản ứng thu nhiệt - Phản ứng thu nhiệt phản ứng hóa học kèm theo hấp thu lượng dạng nhiệt: Phản ứng tỏa nhiệt - Phản ứng toả nhiệt phản ứng hóa học kèm theo giải phóng lượng dạng nhiệt : H > H < c Cân hóa học - Định nghĩa: Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch + CBHH cân động trạng thái cân phản ứng không dừng lại mà phản ứng thuận phản ứng nghịch xảy ra, với tốc độ + Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hệ ln ln có mặt chất phản ứng chất sản phẩm - Hằng số cân + Giả sử có phản ứng thuận nghịch sau: aA + bB → KC =  → ¬   cC + dD [ C ] c [ D] d [ A] a [ B] b + [A], [B], [C], [D] nồng độ chất trạng thái cân + a, b, c, d hệ số tỉ lượng chất phương trình phản ứng + Hằng số cân K phản ứng xác định phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng + Nồng độ chất rắn coi + Trường hợp cân thiết lập chất khí, người ta thay nồng độ chất biểu thức tính K áp suất riêng phần hỗn hợp VD: C(r) + CO2 (k)  → ¬   2CO (k) [CO ]2 K= [CO2 ] 2.3.1.2 Bài tập áp dụng tự luận số cân (Dành cho ôn thi học sinh giỏi) Câu Một phản ứng thuận nghịch A(k) + B(k)  → ¬   C(k) + D(k) Người ta trộn bốn chất A, B, C, D, chất mol vào bình kín tích V khơng đổi Khi cân thiết lập, lượng chất C bình 1,5 mol Hãy tìm giá trị k? Hướng dẫn A(k) + B(k) BĐ Pư Sau pư [ C ] [ D ] (1,5) = → k= [ A] [ B ] 0,5  → ¬   C(k) + D(k) 1 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,5 1,5 =9 Câu 2: Tính pH dung dịch NH3 0,01M Biết Kb = 10-4,76 Hướng dẫn −6 , 76 >>K W → Bỏ qua điện li nước - Do C NH K b = 10 NH3 + H2O  → ¬   NH4+ + OH- Kb = 10-4,76 BĐ 0,01 [ ] → Kb = 0,01 – x x x x2 = 10-4,76 → x = 4,08 10-4 → pOH = 3,39 (0,01 − x) → pH = 14 –3,39 = 10,61 Câu Tính nồng độ cân chất phương trình:  → CO2(k) + H2(k) Nếu lúc đầu có CO nước với CO(k) + H2O(k) ¬   nồng độ [CO] = 0,1M, [H2O] = 0,4 M, k = Hướng dẫn CO(k) + H2O(k) BĐ 0,1 0,4 Pư x x  → ¬   [ ] (0,1 – x) (0,4 – x) CO2(k) + H2(k) x x x x → k= ( x) [ CO2 ] [ H ] = =1 → x = 0,08 [ CO ] [ H O] (0,1 − x).(0,4 − x) → [CO] =0,02M; [H2O] = 0,32M; [CO2] =[H2] = 0,08M Câu 4: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Tìm số cân KC t0C? Hướng dẫn Gọi lượng N2 phản ứng x N2 Bđ 0,3 Pư x + 3H2 2NH3 0,7 3x 2x Cb (0,3 – x) (0,7 – 3x) 2x → 0,7 – 3x = 0,5 (0,7 – 3x + 0,3 – x + 2x) → x = 0,1 KC = [NH ]2 [0,2]2 = 3,125 = [N ][H ]3 [0,2][0,4]3  → CH3COOC2H5 + H2O Câu 5: Tại 250C, phản ứng: CH3COOH + C2H5OH ¬   có số cân K = Ban đầu người ta trộn 1,0 mol C 2H5OH với 0,6 mol CH3COOH Tính số mol este thu phản ứng đạt tới trạng thái cân Hướng dẫn  → CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH ¬   Phản ứng [ ] x 1–x K= x 0,6 – x x [ CH3COOC2H5] [ H2O] [ C2H5OH] [ CH3COOH] → x x2 =4 (1− x)(0,6 − x) → 3x2 − 6,4x + 2,4 = → x1 = 0,4855; x2 = 1,64 > Câu 6: Thực phản ứng este hóa t 0C 1,0 mol ancol etylic 1,0 mol axit axetic hệ đạt trạng thái cân hóa học có 2/3 mol este sinh Hãy tính xem có mol este trạng thái cân lấy 1,0 mol ancol etylic 3,0 mol axit axetic thực phản ứng este hóa t0C? Hướng dẫn  → CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH ¬   BĐ 1,0 1,0 0 mol [] 1/3 1/3 [ CH3COOC2H5] [ H2O] → K= [ C2H5OH] [ CH3COOH] = 2/3 2/3 mol 2 3 1 = 3 - Ở nhiệt độ số KC không đổi  → CH3COOC2H5 + H2O - Theo phương trình: CH3COOH + C2H5OH ¬   BĐ 3,0 1,0 0 mol PƯ x x x x mol [] (3- x) → K= [ CH3COOC2H5] [ H2O] [ C2H5OH] [ CH3COOH] = (1 – x) (1 – x) (1-x) mol x.x =4 (3 − x).(1 − x ) - Dó x < → x = n(este) = 0,90283 mol Câu 7: Cho cân (1) H2(k) + I2(k) (3) HI(k) 2HI(k) (2) 1 H2(k) + I2(k) 2 (5) H2(k) + I2(r) 1 H2(k) + I2(k) 2 (4) 2HI(k) HI(k) H2(k) + I2(k) 2HI(k) Ở nhiệt độ xác định Nếu KC (1) 64 KC = 0,125 cân cân trên? Hướng dẫn [ HI ] - Ta có: KC(1) = [ I ] [ H ] = 64 - Nhận xét: 0,125 = KC(2) = [ HI ] [ I ] 12 [ H ] = K C (1) = 64 = 1 = K (2) = KC(3) C Câu 8: a Trộn 1,0 mol CH3COOH với 1,0 mol C2H5OH thời gian thấy sinh 0,667 mol este, sau lượng este khơng thay đổi Tính số cân phản ứng hóa este b Vận dụng để tính khối lượng este sinh cho 60 gam CH 3COOH tác dụng với 184 gam C2H5OH c Nếu cho 57 ml axit axetic tác dụng với 244 ml ancol etylic 95,5º khối lượng este thu nhiều hay so với trên? Tại sao? Biết khối lượng riêng CH3COOH = 1,053 g/ml C2H5OH = 0,79 g/ml Hướng dẫn a Khi khối lượng este không thay đổi lúc đạt tới trạng thái cân CH3COOH + C2H5OH [ ] − 0,667  → ¬   −0,667 CH3COOC2H5 + H2O 0,667 0,667 (0, 667) → Hằng số cân K = ≈ (1 − 0, 667) b Số mol axit = 1; số mol ancol = 4; số mol este tạo = x CH3COOH + C2H5OH −x [ ] −x  → ¬   CH3COOC2H5 + H2O x x ( x) Ta có K = = → 3x2 −20x + 16 = (1 − x) × (4 − x) → x1 = 5,737 (loại); x2 = 0,927 (nhận) → m(este) = 0,927× 88 = 81,8 (gam) c n CH3COOH = 57 × 1, 053 244 × 0,955 × 0, 79 = 1; nC2H5OH = =4 60 46 Số mol axit ancol giống trường hợp (b) có thêm nước có sẵn ancol 95,5o nên làm cân dịch chuyển theo chiều từ phải qua trái → lượng este giảm 2.3.1.3 Một số sai lầm học sinh thường mắc phải giải tập số cân Sai lầm học sinh thường mắc phải Cách khắc phục - Trong biểu thức tính số cân bằng, học sinh thường tính nồng độ chất rắn - Nồng độ chất rắn xem 1, chất rắn mặt biểu thức tính số cân - Trong hệ cân có tham gia - Biểu thức nước học sinh thường bỏ qua nước [CH COOC H ].[H O] Kcb = [CH COOH].[C H OH] tính số cân VD: CH3COOH + C2H5OH  → ¬   CH3COOC2H5 + H2O Đa số học sinh tính [CH COOC H ] Kcb = [CH COOH].[C H OH] 5 Lưu ý: + Đối với cân có tham gia nước mà nước dung môi KCB = Kx(tính theo số mol chất) + Đối với cân có tham gia nước mà nước dung mơi tính số cân khơng có có mặt nước VD: Xét cân dung dịch NH3 + H2O  → ¬   NH4+ + OH- [ NH ]+ [OH ]− → Kb = [ NH ] - Khi tính số cân học sinh - Học sinh cần ý đến hệ số thường khơng tính đến hệ số chất cân phương trình chất cân phương trình phản [ HI ] ứng KC(1) = VD: H2(k) + I2(k)  → ¬   [ I ] [ H ] 2HI(k) [ HI ] KC(1) = [ I ] [ H ] 2 2.3.2 Khái niệm chuyển dịch cân bằng, yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học tập áp dụng 2.3.2.1 Khái niệm chuyển dịch cân bằng, yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học a Khái niệm chuyển dịch cân bằng: Sự chuyển dịch cân hóa học dịch chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động từ yếu tố bên lên cân b Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học - Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên - Chất xúc tác khơng làm chuyển dịch cân hóa học, làm cho cân thiết lập nhanh Yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học Áp dụng nguyên tắc giải tập - Ảnh hưởng nồng độ: tăng giảm nồng độ chất cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ chất - Chất rắn khơng làm ảnh hưởng đến cân hệ - Ta vận dụng nguyên tắc sau: + Khi tăng nồng độ chất tham gia (các chất nằm bên trái mũi tên) giảm nồng độ sản phẩm(các chất nằm bên phải mũi tên) cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận + Khi giảm nồng độ chất tham gia (các chất nằm bên trái mũi tên) tăng nồng độ sản phẩm (các chất nằm bên phải mũi tên) cân chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch - Ảnh hưởng áp suất: Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất - Khi số mol khí vế phản ứng khơng có tham gia chất khí áp suất khơng ảnh hưởng đến cân Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k) - Vận dụng nguyên tắc: + Khi ta tăng áp suất hệ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí hệ + Khi ta giảm áp suất hệ cân chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí hệ - Ảnh hưởng nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác dụng tăng nhiệt độ) Khi giảm nhiệt độ, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm tác dụng giảm nhiệt độ) - Vận dụng nguyên tắc: + Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng có H > + Khi giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng có H < 2.3.2.2 Bài tập áp dụng chuyển dịch cân hóa học Câu Cho cân hóa học:  → 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát 2SO2 (k) + O2 (k) ¬   biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng Câu Cho cân sau  → H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) ¬  → CaO (r) + CO2 (k) ; (I) 2HI (k) ¬      → Fe (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) ¬    → 2SO3 (k) (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ¬   Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D Hướng dẫn - Nhận xét: Khi giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều tăng áp suất hệ (tăng tổng số mol khí):  → CaO (r) + CO2 (k)→ Cân chuyển dịch theo chiều thuận (II)CaCO3 (r) ¬    → 2SO3 (k)→ Cân chuyển dịch theo chiều nghịch (IV)2SO2 (k) + O2 (k) ¬    → H2 (k) + I2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) ¬  → Fe (r) + CO2 (k) (I) 2HI (k) ¬     (khơng ảnh hưởng áp suất) Câu Cho cân sau bình kín:  → N2O4 (k) 2NO2(k) ¬   (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt Hướng dẫn - Khi hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần → cân chuyển dịch theo chiều thuận → Phản ứng thuận tỏa nhiệt, ∆H < Câu Cho cân (trong bình kín) sau :  → CO (k) + H (k) ∆H < CO (k) + H 2O (k) ¬  Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ : A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Hướng dẫn - Nhận xét: Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt, số mol khí hai phương trình → Yếu tố áp suất không làm chuyển dịch cân → Các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2  → 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ Câu Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k) ¬   khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân này: A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ 10 B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Hướng dẫn: M hỗn hợp khí SO2, O2, SO3 phụ thuộc vào tỉ lệ số mol chúng (M(O2) = 32< M < M(SO3) = 64) → Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp so với H2 giảm, tức M giảm→ Cân chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol, chiều phản ứng nghịch →Vậy tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch chiều phản ứng thu nhiệt → chiều thuận chiều toả nhiệt  → 2NO2 (k) 250C Khi chuyển dịch sang Câu Xét cân bằng: N2O4 (k) ¬   trạng thái cân nồng độ N 2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần Hướng dẫn - Gọi nồng độ N2O4 NO2 ban đầu a, x Sau tăng nồng độ N2O4 9a, NO2 y y x2 y2 = => = ; x a 9a KC = [ NO2 ] = >[ NO2 ] = K C [ N O4 ] = a [ N O4 ] → Khi [N2O4] tăng lần [ NO2 ] = K C 9.[ N O4 ] = 3a → Đáp án B 2.3.2.3 Một số sai lầm học sinh thường mắc phải giải tập chuyển dịch cân Một số sai lầm học sinh thường mắc phải Cách khắc phục - Học sinh thường hay nhầm giá trị - HS cần nắm vững giá trị H H > phản ứng tỏa nhiệt, H < phản ứng thu nhiệt - Khi xét yếu tố ảnh hưởng áp suất, - Lưu ý xét đến yếu tố áp suất học sinh thường xét đến chất lỏng chất rắn, chất lỏng không ảnh hưởng chất rắn + Khi số mol khí hai vế phương trình thay đổi áp suất hệ không làm chuyển dịch cân 11 2.3.3 Vận dụng cân hóa học đời sống, sản xuất - Vận dụng yếu tố cân hóa học để giải thích số tượng đời sống - Dựa vào yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học để chọn lọc nâng cao hiệu suất sản xuất hóa học Câu hỏi 1: Hãy giải thích cư dân sống lâu vùng cao có mức hemoglobin máu cao, đơi cao 50% so với người sống ngang mực nước biển Giải thích Khi cao nồng độ oxi thấp (ở độ cao 3km, áp suất riêng phần oxi vào khoảng 0,14 atm so với 0,2 atm ngang mực nước biển) Sự kết hợp hemoglobin(Hb) máu biểu diễn cách đơn giản  → HbO2 sau: Hb + O2 ¬   HbO đưa oxi đến mô Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng, nồng độ oxi giảm làm cho cân chuyển dịch sang trái gây bệnh thiếu oxi mô Hiện tượng buộc thể người phải sinh nhiều phân tử hemoglobin cân chuyển dịch từ trái sang phải, việc xảy từ từ làm cho cư dân sống vùng cao có mức hemoglobin máu cao, đơi cao 50% so với người sống ngang mực nước biển Câu hỏi 2: Giải thích tạo thành thạch nhũ hang động? Giải thích Sự tạo thành hang động thạch nhũ xảy diễn hai q trình: + Sự phá hủy đá vơi nước có hòa tan CO2 + Sự phân hủy Ca(HCO3)2 nhiệt độ CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Câu hỏi 3: Gải thích phụ nữ mang thai người cao tuổi thường hay mắc bệnh loãng xương? Giải thích Trong thể ln có có cân trình chuyển Canxi từ máu vào xương ngược lại Ở người cao tuổi phụ nữ mang thai hoạt động ngồi trời nên thiếu vitamin D, làm khả hấp thụ Ca kém, nồng độ Ca máu giảm, khiến cân chuyển dịch theo phía chuyển Ca từ xương máu → Nồng độ Ca máu giảm → Phụ nữ mang thai người cao tuổi thường hay mắc bệnh loãng xương Câu hỏi 4: Giải thích khơng nên bón phân đạm amoni cho đất chua? Giải thích 12 Đất chua có pH < 7, đất chua gây nhiều bất lợi cho việc giữ gìn cung cấp thức ăn cho đồng thời làm cho đất ngày suy kiệt lý tính, hóa tính sinh học Khi bón phân đạm có chứa ion NH4+: NH4+ NH3 + H+ → Vậy sinh thêm H+ làm tăng thêm độ chua đất Câu hỏi 5: Tại không bón vơi phân đạm amoni(NH4NO3, NH4Cl) lúc? Giải thích Khi bón phân đạm amoni NH4+ với vơi (chứa OH-) thì: NH4+ + OH- NH3 + H2O → Nguyên tố N có chức đạm bị giải phóng dạng NH nên phân bón chất lượng Câu hỏi 6: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực phản ứng sau 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H < Để nâng cao hiệu suất phản ứng tạo SO3 thi cần làm gi? Trả lời - Nhận xét: Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt, khí O sử dụng phản ứng O2 có khơng khí + Ở nhiệt độ thường, phản ứng xảy chậm → Để tăng tốc độ phản ứng phải dùng chất xúc tác thực nhiệt độ cao Do phản ứng thuận tỏa nhiệt → Cân chuyển dịch theo chiều nghịch → Hiệu suất phản ứng tạo SO3 giảm Vận dụng: Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì: + Sử dụng lượng dư khơng khí → Tăng nồng độ oxi → Vận dụng yếu tố nồng độ áp suất để làm cân chuyển dịch theo chiều thuận + nhiệt độ cao 4500/C + xúc tác V2O5 Câu hỏi 7: Cần thực điều kiện để phản ứng tổng hợp amoniac đạt hiệu suất cao? N2 (k) + 3H2 (k) NH3(k) H < Nhận xét: - Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm giảm số mol khí - Ở nhiệt độ thường, phản ứng xảy chậm Nếu khơng có chất xúc tác dù nhiệt độ cao áp suất cao phản ứng khơng xảy Vận dụng: 13 Thực phản ứng điều kiện: - Nếu thực nhiệt độ cao hiệu suất tạo NH thấp cân chuyển dịch theo chiều nghịch → Nhiệt độ trì thích hợp 450 - 5000C + Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều tạo NH3 → Áp suất thường sử dụng 200-300 atm + Sau tạo NH3 cần tách NH3 để cân chuyển dịch phía tạo NH3 + Xúc tác thường dùng bột sắt + Al2O3/K2O 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Trong năm học 2018 – 2019, áp dụng đề tài cho lớp 10A3, lớp 10A4 áp dụng phương pháp thường dùng Cho hai lớp làm kiểm tra trắc nghiệm 45 phút với đề Kết thu sau: Lớp Sĩ số Từ 8-10 Từ 6-7 điểm điểm điểm Từ 3-4 điểm Từ 1-2 điểm 10A3 41 11 20 10A4 41 14 Từ kết cho thấy: Với trình độ học sinh hai lớp tương đương nhau, lớp vận dụng phương pháp dạy giải thích số vấn đề thực tế nâng cao hứng thú học tập, phát huy tính chủ động, phát triển lực học sinh nên kết đạt cao nhiều so với lớp + Với thân qua lần nghiên cứu giúp nâng cao thêm chuyên môn + Đây tài liệu thật bổ ích khơng cho học sinh, mà cho đồng nghiệp tơi Qua phát triển rộng sâu 14 PHẦN KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Với tính cấp thiết đề tài mục đích nhiệm vụ đặt ra, tơi tiến hành nghiên cứu giải số nội dung sau: - Chỉ phương pháp giải hiệu số dạng tập cân hóa học - Chỉ số sai lầm học sinh giải dạng tập cách khắc phục sai lầm - Học sinh biết cách vận dụng cân hóa học để giải thích vấn đề đời sống sản xuất - Tạo hứng thú cho học sinh học cân hóa học Học sinh chủ động chiếm lĩnh kiến thức 3.2 Kiến nghị Với sở giáo dục: Cần có biện pháp thúc đẩy đưa sáng kiến kinh nghiệm hay vào áp dụng rộng rãi trường THPT Với nhà trường: Cần đưa sáng kiến kinh nghiệm hay giáo viên tỉnh vào thư viện nhà trường, để thầy cô học sinh có điều kiện tiếp cận nguồn tài liệu phục vụ cho trình dạy học Là giáo viên trẻ nên chưa có nhiều kinh nghiệm nên q trình làm chắn nhiều thiếu sót, tơi hy vọng nhận nhiều ý kiến đóng góp cấp lãnh đạo,đồng nghiệp để tơi hoàn thiện mở rộng đề tài, nghiên cứu sâu giải nhiều vấn đề lần nghiên cứu sau XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 25 tháng năm 2019 Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác 15 Lê Thị Hương 16 TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa hóa học 10 - NXB giáo dục Sách giáo khoa hóa học 11 - NXB giáo dục Hóa học nâng cao 10 - Ngơ Ngọc An Bài tập hóa học 10 - NXB giáo dục Các tài liệu internet…… DANH MỤC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN, TỈNH VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Lê Thị Hương Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên – Trường THPT Triệu Sơn T TT Tên đề tài SKKN Phương pháp giải nhanh tập phản ứng nhiệt nhơm Vận dụng phương pháp dạy học tích hợp liên môn để giảng dạy chương “Cacbohiđrat” lớp 12 – Chương trình chuẩn Phân tích sai lầm đề xuất số cách khắc phục giải tập hóa vô phần kim loại Cấp đánh giá xếp loại (Ngành GD cấp huyện/tỉnh; Tỉnh ) Kết đánh giá xếp loại (A, B, C) Năm học đánh giá xếp loại Tỉnh C 2013-2014 Tỉnh C 2014- 2015 Tỉnh C 2017-2018 ... học đời sống, sản xuất - Vận dụng yếu tố cân hóa học để giải thích số tượng đời sống - Dựa vào yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học để chọn lọc nâng cao hiệu suất sản xuất hóa học Câu hỏi 1: Hãy giải. .. thích số tượng thực tế đời sống, giúp hiệu suất sản xuất cao Vì tơi chọn đề tài " Nâng cao hiệu giải tập cân hóa học vận dụng cân hóa học đời sống, sản xuất" để làm đề tài nghiên cứu Đây ý kiến... cứu giải số nội dung sau: - Chỉ phương pháp giải hiệu số dạng tập cân hóa học - Chỉ số sai lầm học sinh giải dạng tập cách khắc phục sai lầm - Học sinh biết cách vận dụng cân hóa học để giải