skkn chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi cân bẳng hóa học thpt xuân mỹ

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG XUÂN MỸ _____________________ Mã số: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Người thực hiện: Hoàng Nguyễn Quỳnh Quyên Lĩnh vực nghiên cứu: Quản lý giáo dục Phương pháp dạy học bộ môn Hóa học  Phương pháp giáo dục Lĩnh vực khác Trang 1 Có đính kèm Mô hình Phần mềm Phim ảnh Hiện vật khác Năm học: 2013 - 2014 SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC _______________ I. THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN 1. Họ và tên: Hoàng Nguyễn Quỳnh Quyên 2. Ngày tháng năm sinh: 25/08/1981 3. Nam, nữ: nữ 4. Địa chỉ: Ấp Hoàn Quân – Xã Long Giao – Huyện Cẩm Mỹ - Tỉnh Đồng Nai. 5. Điện thoại: 0613. 790113 (CQ)/0613. 790081 (NR); ĐTDĐ: 01653652653. 6. Fax: E-mail: hnqquyen@gmail.com 7. Chức vụ: Phó Hiệu trưởng. 8. Nhiệm vụ được giao: quản lý. 9. Đơn vị công tác: Trường THPT Xuân Mỹ. II. TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Trình độ chuyên môn, nghiệp vụ cao nhất: Cử nhân Sư phạm. - Năm nhận bằng: 2003. - Chuyên ngành đào tạo: Hóa học. III. KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: giảng dạy môn hóa học. - Số năm có kinh nghiệm: 11 năm. - Các sáng kiến kinh nghiệm đã có trong 5 năm gần đây: “Hóa học và đời sống” năm học 2012-2013 – Xếp loại khá. Trang 2 Tên SKKN: CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC. I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong thời điểm hiện nay, toàn ngành chú trọng phát triển quy mô, nâng cao chất lượng giáo dục, phát triển nguồn nhân lực, đẩy mạnh phong trào thi đua “dạy tốt, học tốt”, thực hiện những nhiệm vụ và giải pháp nhằm đổi mới và phát triển sự nghiệp giáo dục và đào tạo.Tuyển chọn và bồi dưỡng học sinh giỏi là một nhiệm vụ đang được quan tâm hàng đầu. Cân bằng hóa học là một nội dung luôn có trong các kỳ thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng và các kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp huyện, cấp tỉnh và cấp Quốc gia. Tuy nhiên cân bằng hóa học là một trong những chuyên đề hay và tương đối khó trong công tác bồi dưỡng học sinh giỏi ở trường trung học phổ thông đối với học sinh và với cả giáo viên. Trong khi đó nguồn tài liệu tham khảo lại không nhiều và đa dạng như các chuyên đề khác. Lý thuyết về cân bằng hóa học chỉ được đưa vào sách giáo khoa phổ thông ở lớp 10 với nội dung đơn giản, không đủ để áp dụng làm bài tập. Nhưng các dạng bài tập về cân bằng hóa học lại rất đa dạng, đòi hỏi học sinh phải hiểu rõ về lý thuyết cân bằng hóa học mới có thể giải được. Bản thân tôi khi mới được giao nhiệm vụ bồi dưỡng học sinh giỏi cũng cảm thấy lúng túng và gặp nhiều khó khăn khi giảng dạy cho học sinh về nội dung cân bằng hóa học. Và sau nhiều năm làm công tác bồi dưỡng học sinh giỏi, tôi đã tham khảo các tài liệu cũng như các dạng bài tập về cân bằng hóa học trong các đề thi học sinh giỏi, từ đó tôi biên soạn chuyên đề “Cân bằng hóa học” để giúp cho các em học sinh có tài liệu tham khảo cũng như các giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi có nguồn bài tập để rèn luyện cho học sinh. Trang 3 II. CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 2.1. LÍ THUYẾT CƠ BẢN VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC 2.1.1. Phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch. - Phản ứng một chiều: là phản ứng mà các chất tham gia phản ứng tác dụng với nhau tạo thành các sản phẩm, còn các sản phẩm không tác dụng với nhau theo phản ứng ngược để tái tạo các chất ban đầu, nghĩa là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều (trong phương trình phản ứng ta dùng dấu mũi tên → ) - Phản ứng thuận nghịch: là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện (trong phương trình phản ứng người ta dùng dấu mũi tên ƒ ) Ví dụ: 4 4 Zn CuSO ZnSO Cu+ → + 2 NaOH HCl NaCl H O+ → + 3 2 5 3 2 5 2 CH COOH C H OH CH COOC H H O+ +ƒ 2 2 3 N 3H 2NH+ ƒ 2.1.2. Cân bằng hóa học. - Trong phản ứng thuận nghịch, các chất tham gia phản ứng tác dụng với nhau tạo thành các sản phẩm, đồng thời các sản phẩm cũng tác dụng với nhau tạo lại các chất đầu. Khi nào lượng các chất tham gia phản ứng mất đi theo phản ứng thuận bằng lượng chúng được tạo thành theo phản ứng nghịch thì ta nói phản ứng đã đạt tới trạng thái cân bằng hóa học. Lúc này thành phần của các chất trong phản ứng (bao gồm các chất tham gia và sản phẩm) không biến đổi nữa. Tuy nhiên, đây là một cân bằng động. vì trạng thái cân bằng, hai phản ứng thuận nghịch vẫn xảy ra, nhưng với tốc độ bằng nhau nên không nhận thấy sự chuyển đổi trong hệ. => Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. - Xét phản ứng thuận nghịch: aA bB cC dD+ +ƒ Tại trạng thái cân bằng, ta có: a b c d t n 1 n V V k [A] [B] k [C] [D]= ↔ = ⇒ Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch c d t C a b n k [C] .[D] K k [A] .[B] = = (1) Trong đó: k 1 và k 2 là hằng số tốc độ phản ứng thuận nghịch, k C là hằng số cân bằng phản ứng thuận nghịch. Trang 4 2.1.3. Điều kiện cân bằng của một phản ứng hóa học. - Xét phản ứng: aA + bB cC + dD Xuất phát từ biểu thức G ∆ của phản ứng ở điều kiện thí nghiệm(không chuẩn). c d 0 a b [C] .[D] G G RTln [A] .[B] ∆ = ∆ + (2) Khi T, P = const G→ ∆ = const. Tại thờ điểm cân bằng ta có: G∆ = 0 c d 0 a b [C] .[D] G RTln [A] .[B] ∆ = − (3) Khi đó ta đặt: K C = c d a b [C] .[D] [A] .[B] (4) K C gọi là hằng số cân bằng biểu thị qua nồng độ mol/l. Khác với (2), ở (3) so với (4) nồng độ các chất trong phản ứng được xét ở trạng thái cân bằng và kí hiệu trong ngoặc vuông [ ]. Nếu phản ứng xảy ra trong pha khí ta thay nồng độ bởi áp suất riêng phần, ta có K P – hằng số cân bằng biểu thị theo áp suất: K P = c d C D a b A B P .P P .P (5) - Nếu tính theo nồng độ phân số mol i i i n x n = ∑ ta có: K x = c d C D a b A B x .x x .x (6) - Xét mối quan hệ giữa K C , K P , K x ta giả sử P A , P B , P C , P D\ là áp suất riêng phần của khí A, B, C, D tại lúc cân bằng và n A , n B , n C , n D là số mol tương ứng trong thể tích V lít. Ta có: A A A n P P RT [A]RT [A]= V RT = = → Tương tự: [B] C B D PP P ; [C] ; D RT RT RT = = = Thay vào (4) ta có: Trang 5 c d C D c d [(a b) (c d)] C D C a b a b A B A B P P . P .P RT RT K RT P .P P P . RT RT + − +      ÷  ÷    = =      ÷  ÷     Đặt n∆ =(c + d) - (a + b) K C = K P .(RT) n∆ (7) Theo định luật Dalton: P i = x i .P Trong đó: - P i là áp suất riêng phần khí i - i P P= ∑ là áp suất toàn phần của hệ (áp suất chung) - x i là nồng độ phân số mol chất i. A A B B C C D D P x .P; P x .P; P x .P; P x .P→ = = = = thay vào (5) ta có: K P = ( ) ( ) c d c d a b n C D x a b A B x .x P K .P x .x   + − + ∆   = (8) Từ (7) và (8) ta có mối liên hệ: K P =K C .(RT) n ∆ = K x .P n ∆ (9) Khi n ∆ = 0 P C x K K K→ = = - Một cách chính xác phải nói: K = c d C D a b A B a .a a .a (10) Trong đó i i o P a P = gọi là hoạt áp của khí i. Thường chấp nhận P o = 1 atm, khi đó a i là một hư số có giá trị a i = p i . Do đó hằng số cân bằng K là đại lượng không thứ nguyên. Tương tự trong dung dịch ta có hoạt độ a i = i o C C (C 0 = 1 atm.l -1 ). 2.1.4. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier. 2.1.4.1. Sự chuyển dịch cân bằng và các yếu tố ảnh hưởng. Một hệ cân bằng được giữ nguyên (không bị biến đổi) chỉ khi các thông số trạng thái đặc trưng cho hệ không bị biến đổi. Nếu một trong các thông số này bị biến đổi thì cân bằng của hệ bị phá hủy và chuyển sang trạng thái cân bằng khác gọi là sự Trang 6 chuyển dịch cân bằng. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng là nhiệt độ, áp suất và nồng độ. - Ảnh hưởng của nhiệt độ: Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều thu nhiệt, còn khi giảm nhiệt độ của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt. Thật vậy, từ phương trình cơ bản 0 0 0 G T. S∆ = ∆Η − ∆ và (3) ta có: 0 0 0 G T S RTln K ∆ = ∆Η − ∆ = − 0 0 S ln K RT R ∆Η ∆ → = − + (11) Nếu coi gần đúng 0 ∆Η và 0 S∆ không thay đổi theo nhiệt độ ta thấy: + Nếu phản ứng tỏa nhiệt ( 0 ∆Η < 0) thì khi tăng nhiệt độ, hằng số cân bằng K sẽ giảm => Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. + Nếu phản ứng thu nhiệt ( 0 ∆Η > 0) thì khi tăng nhiệt độ, hằng số cân bằng K sẽ tăng => Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Ví dụ: Xét phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt. 3(r) (r ) 2(k) CaCO CaO CO ; 0+ ∆Η >ƒ Nếu tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, ngược lại giảm nhiệt độ xuống thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. Vậy để thu được vôi (CaO) với hiệu suất cao cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao. - Ảnh hưởng của áp suất: Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta tăng áp suất của hệ lên thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm áp suất của hệ (có số mol khí ít hơn), ngược lại nếu ta giảm áp suất của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều tăng áp suất (có số mol khí nhiều hơn). Ví dụ: Xét phản ứng tổng hợp amoniac trong công nghiệp. 2(k) 2 (k) 3(k) N 3H O 2NH + ƒ Phản ứng này có số mol khí ở các chất phản ứng là 4 lớn hơn số mol khí ở các chất sản phẩm là 2 n 2 4 2 0→ ∆ = − = − < . Khi tăng áp suất của hệ cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận (chiều giảm số mol khí), có lợi cho sản xuất amoniac. Khi giảm áp suất của hệ xuống cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều tăng số mol khí), bất lợi cho sự tổng hợp amoniac. Nếu phản ứng có n 0 ∆ = (không có chất khí trong phương trình phản ứng hoặc có với số mol khí chất tham gia va sản phẩm bằng nhau) thì áp suất hầu như không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng. - Ảnh hưởng của nồng độ: Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta tăng nồng độ của một chất nào đó trong hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ Trang 7 chất đó và ngược lại nếu ta giảm nồng độ một chất nào đó trong hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch sang phía tăng nồng độ của nó lên. Ví dụ: Xét cân bằng: 2(k) 2(k) 3(k) 2SO O 2SO+ ƒ Nếu tăng nồng độ SO 2 hoặc O 2 hoặc giảm nồng độ SO 3 xuống thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Do đó trong công nghiệp để điều chế SO 3 theo phản ứng trên người ta dùng 1 lượng dư O 2 không khí. Có thể tìm được mối quan hệ giữa các yếu tố áp suất hay nồng độ tới sự chuyển dịch cân bằng qua biểu thức sau. c d C D C a b A B C C .C Q G RTln K RTln RTln C .C K ∆ = − + = (12) Trong đó: Q = c d C D a b A B C .C C .C Dấu của G∆ được quyết định bởi tỉ số C Q K . + Nếu Q < K C G 0→ ∆ < : Phản ứng xảy ra theo chiều thuận là chiều có tác dụng là tăng Q cho tới khi Q = K C thì cân bằng được thiết lập. + Nếu Q > K C G 0 → ∆ > : Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch là chiều có tác dụng là giảm Q cho tới khi Q = K C để hệ đạt tới trạng thái cân bằng. (Có thể chứng minh tương tự với K P và K x ). - Xét bài toán: thêm một khí trơ vào hệ cân bằng trong pha khí. Sự có mặt một khí trơ trong hệ cân bằng làm tăng áp suất chung của hệ, song vị trí cân bằng có thay đổi không tùy thuộc vào điều kiện áp suất và thể tích của hệ có thay đổi hay không. + Nếu thêm khí trơ V = const → không làm thay đổi trạng thái cân bằng vì áp suất riêng của các khí trong phản ứng không thay đổi. + Nếu thêm khí trơ ở P = const có thể làm thay đổi trạng thái cân bằng do sự giảm áp suất riêng của các chất khí trong hệ phản ứng. Bảng tóm tắt các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học: Nhiệt độ Tăng Cân bằng chuyển dịch theo chiều Thu nhiệt ( ∆Η > 0) Giảm Tỏa nhiệt ( ∆Η < 0) Áp suất Tăng Giảm số phân tử khí Giảm Tăng số phân tử khí Trang 8 Nồng độ Tăng Giảm nồng độ Giảm Tăng nồng độ Xúc tác Không làm chuyển dịch cân bằng hóa học 2.1.4.2. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-e Ảnh hưởng của nhiệt độ, áp suất và nồng độ đến sự chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-e phát biểu thành nguyên lí sau. “Một hệ đang ở trạng thái cân bằng nếu ta biến đổi một trong các thông số trạng thái của hệ (nhiệt độ, áp suất, nông độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch sang chiều chống lại sự biến đổi đó” Chú ý: Các biểu thức (11) và (12) là cơ sở định lượng cho nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-e. 2.2. LÍ THUYẾT VỀ CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI VÀ CÂN BẰNG CÁC CHẤT TRONG PHA KHÍ. 2.2.1. CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY 2.2.1.1. Các định luật cơ bản hóa học áp dụng cho hệ các chất điện li a. Chất điện li, Sự điện li: Khi hòa tan các chất có lien kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị có cực vào trong dung môi phân cực (nước, rượu) thì do sự tương tác với các phân tử lưỡng cực của dung môi mà các phân tử chất tan sẽ phân li hoàn toàn hoặc một phần thành các ion mang điện tích trái dấu tồn tại dưới dạng ion son vat hóa. Các chất có khả năng phân li thành các ion được gọi là chất điện li. Quá trình phân li ion của các phân tử chất tan gọi là quá trình điên li. Ví dụ: Hòa tan chất điện li MX vào nước: n n 2 2 x 2 y MX (x y)H 0 M(H O) X(H O) + − + + = + (1) Thông thường không biết chính xác x,y nên (1) có thể được viết như sau: n n MX M X + − = + (2) n M + , n X − : là các ion hidrat hóa. Mức độ phân li thành các ion của chất điện li phụ thuộc vào bản chất các chất dung môi, nhiệt độ v.v… Ví dụ: Trong 2 H O : 3 CH COOH là chất điện lit trung bình nhưng trong dung dịch axit HCl thì nó là một chất điện li rất yếu. Trang 9 b. Độ điện li và hằng số điện li. - Độ điện li α : là tỉ số giữa số mol n của chất đã phân li thành ion với tổng số mol n 0 của chất tan trong dụng dịch: o o o n n C V n n C V α = = = Từ (2): n n MX MX [M ] [X ] [C ] C + − α = = Dĩ nhiên 0 1 ≤ α ≤ α = 0: chất không điện li α = 1: chất điện li hoàn toàn - Hằng số điện li. Áp dụng định luật tác dụng khối lượng cho (2) ta có n n C [M ][X ] K [MX] + − = K C : Hằng số diện li nồng độ, phụ thuộc vào bản chất của chất điện li, dung môi, nhiệt độ. Trong dung dịch loãng K C không phụ thuộc vào nồng độ các chất trong dung dịch. n MX [MX] C [M ] C(1 ) + = − = − α Trong dung dịch loãng K C không phụ thuộc vào nồng độ các chất trong dung dịch. n MX [MX] C [M ] C(1 ) + = − = −α 2 2 2 2 C C K .C .C K C(1 ) 1 1 C α α α = = ⇒ = − α − α − α Với C K 1 C α ⇒ α == Độ điện li tỉ lệ thuận với hằng số phân li K và tỉ lệ nghịch với nồng độ. Chú ý: Trong dung dịch rất loãng thì một chất tan được coi là phân li hoàn toàn. Căn cứ vào độ điện li, hằng số điện li, người ta phân biệt ra các chất điện li mạnh, điện li yếu. Trong 2 H O các chất điện li mạnh gồm: Trang 10 [...]... độ cân bằng) là nồng độ của các chất sau khi phản ứng đã xảy ra và hệ đạt tới trạng thái cân bằng *Định luật: nồng đọ ban đầu của một cấu tử nghiên cứu bằng tổng nồng độ cân bằng và nồng độ đã phân li hoặc đã tham gia phản ứng hóa học của cấu tử đó Chẳng hạn trong dung dịch axít HA: HA € H + + A − ⇒ CHA = [HA]+[A − ] - Trong trường hợp cấu tử ở trạng thái ban đầu là đơn giản, nhưng ở trạng thái cân. .. Cân bằng trao đổi e của các chất oxi hóa, khử: Khả năng trao đổi e dưới dạng [OXH] và dạng [K] được đặc trưng bởi điện cực tiêu chuẩn Eo và hằng số cân bằng tương ứng K Ox + ne ƒ K = 10 Ở 25oC K = 10 K K nE o F 2,30RT nE o 0,059 *Phương pháp tổ hợp cân bằng: trong thực tế thường liên quan đến các cân bằng phức tạp được tổ hợp từ các cân bằng riêng lẻ + Biểu diễn cân bằng theo chiều nghịch Quá trình... của cân bằng nghịch bằng giá trị nghịch đảo hằng số quá trình thuận CH 3COO − + H + CH3COOH ƒ Ví dụ: CH3COO− + H + ƒ + Cộng cân bằng M + A ƒ CH3COOH MA MA + A ƒ Ta có: K=0,54.10-5 K1 MA 2 K2 Tìm hằng số cân bằng: M + 2A ƒ B2 = Ka = 1,85.10-5 MA 2 B2 [MA 2 ] [MA 2 ] [MA] = = K1.K 2 2 [A] [M] [MA][A] [M][A] Hằng số của cân bằng tổ hợp được khi cộng các cân bằng với nhau bằng tích các hằng số của các cân. .. K= [B].[C] [A] *Cách biểu diễn định luật tác dụng khối lượng đối với một số dạng cân bằng thường gặp + Cân bằng axít – bazơ Cân bằng phân li axít: HA ƒ Ka = H+ + A− Ka [H + ][A − ] [HA] Ka: hằng số phân li axít Cân bằng phân li bazơ: B + H 2O ƒ Kb = BH + + OH − Kb [BH + ].[OH − ] [B] Kb: hằng số phân li bazơ Trang 15 + Cân bằng tạo phức Ag + + NH3 ƒ + [AgNH 3 ] K1 = − [Ag + ].[NH 3 ] + AgNH 3 + AgNH... hệ ít thay đổi, bất kể quá trình hóa học có giải phóng hay thu nhận ion hidrô hay không Dung dịch đệm thường là hỗn hợp của mọi axít yếu và bazơ lien hợp hoặc dung dịch của muối axít của các đa axít 2.3 CÂN BẰNG CÁC CHẤT TRONG PHA KHÍ Cho phản ứng tổng quát: bB + (K) dD ƒ (K) eE + fF (K) (1) (K) Trang 17 Biểu thức của hằng số cân bằng khi hệ (1) đạt tới trạng thái cân bằng Một cách gần đúng ta dung... ứng đạt tới trạng thái cân bằng ∆G = 0 => ∆G = -RTlnKp o o o Ta cũng có: ∆G phản ứng = ∆H phản ứng - T∆S phản ứng 2.4 CÁC DẠNG BÀI TẬP VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI: 2.4.1 Cách đánh giá gần đúng thành phần cân bằng của dung dịch Phương pháp: 1 Mô tả đầy đủ các cân bằng có thể xảy ra Trang 18 2 Thiết lập các phương trình lien hệ giữa các cấu tử có mặt dựa trên các định luật cơ sở của hóa học 3 Tổ hợp một cách... chỉ hiamr 0,01 đơn vị 2.4.6 Tính độ tan từ tích số tan Phương pháp - Mô tả các cân bằng xảy ra trong dung dịch đó có cân bằng của chất ít tan, các cân bằng phụ - Đánh giá mức độ xảy ra của các quá trình phụ (Căn cứ vào các hằng số cân bằng) - Thiết lập biểu thức tích số tan - Thiết lập biểu thức tích các nồng độ phần tử khác sinh ra trong quá trình phụ trong trường hợp cần thiết phải đánh giá gần đúng... tương ứng với điều kiện ban đầu đã cho tức là ứng với tọa độ phản ứng cự đại Thành phần giới hạn cũng có thể là thành phần cân bằng, nếu sau phản ứng các cấu tử của hệ không tham gia vào 1 tương tác hóa học nào khác Định luật tác dụng khối lượng (ĐLTDKL) - Biểu thức ĐLTDKL đối với cân bằng aA ƒ bB + cC Ta có: K= K (B) b (C)c (A) a Ở đây kí hiệu () chỉ hoạt độ của các phân tử Quy ước: - Hoạt độ chất rắn... long, khí các chất ở pha khí ta có thể tính hằng số cần bằng KC hay Kx Các hằng số này đều lien hệ với Kp Kp = KC (RT) ∆n Trong đó: T là nhiệt độ theo thang kế R= 22, 4 273 ∆n : độ biến đổi số mol ( ∆n = nsau - ntrước) Kp = Kx.P ∆n → Kx = Kp.P −∆n Trong đó P là áp suất chung của phản ứng đang xét ở thời điểm cân bằng hóa học được thiết lập Đối với phản ứng (1): Biến thiên thế đẳng áp (hàm Gipxơ) ∆G được... và Ag(NH 3 ) 2 + Cân bằng tạo hợp chất ít tan K S = [Ag + ].[Cl− ] Ag + + Cl− AgCl ƒ KS: Tích số tan của AgCl + Cân bằng phân bố I2 (nước) ƒ I2 Ks= I 2 (nước)/ I 2 (benzen) (benzen) + Cân bằng hòa tan của chất khí Định luật Henry KD = CO 2 ↑ + aq → CO 2(aq) [CO 2 ] PCO2 Aq: chỉ số CO2 tan trong nước Khi áp suất riêng phần của khí là 1atm thì hằng số Henry K là nồng độ hòa tan khí + Cân bằng trao đổi . cho học sinh về nội dung cân bằng hóa học. Và sau nhiều năm làm công tác bồi dưỡng học sinh giỏi, tôi đã tham khảo các tài liệu cũng như các dạng bài tập về cân bằng hóa học trong các đề thi học sinh. trong các đề thi học sinh giỏi, từ đó tôi biên soạn chuyên đề Cân bằng hóa học để giúp cho các em học sinh có tài liệu tham khảo cũng như các giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi có nguồn bài tập. ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG XUÂN MỸ _____________________ Mã số: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI VỀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Người thực hiện: Hoàng