The rates of chemical reactions 22.1 Tốc độ phản ứng A + B → C + D 1,0 mol.dm-3.s-1 Xác định tốc độ tạo thành tốc độ tiêu thụ chất tham gia Tốc độ tạo thành: C = 3v = 3.0 mol.dm-3.s-1; D = v = 1.0 mol.dm-3.s-1; Tốc độ tiêu thụ: A = v = 1.0 mol.dm-3.s-1; B = 2v = 2.0 mol.dm-3.s-1; 22.2 Tốc độ tạo thành C phản ứng A + B → C + D 1.0 mol.dm-3.s-1 Xác định tốc độ phản ứng, tốc độ hình thành tiêu thụ A, B, D v = 0.5 mol.dm-3.s-1; Tốc độ tạo thành: D = 3v =1.5 mol.dm-3.s-1; Tốc độ tiêu thụ: A = 2v = 1.0 mol.dm-3.s-1; B = v = 0.5 mol.dm-3.s-1; 22.3 Quy luật tốc độ cho phản ứng Bài tập 22.1 tìm thấy v = k [A] [B] Xác định đơn vị k? Biểu thị quy luật tốc độ cho phản ứng hình thành tiêu thụ (a) A, (b) C k = dm3.mol-1.s-1; (a) Tốc độ tiêu thụ A = v = k[A][B]; (b) Tốc độ tạo thành C = 3v = 3k[A][B]; 22.4 Quy luật tốc độ cho phản ứng Bài tập 22.2 tìm thấy d[C]/dt= k[A] [B] [C] Biểu thị quy luật tốc độ cho phản ứng; đơn vị k trường hợp gì? v= k[A][B][C]; k = dm6.mol-2.s-1 22.5 Ở 518 °C, tốc độ phân hủy mẫu acetaldehyde (thể khí, ban đầu áp suất 363 Torr) 1,07 Torr.s-1 5,0% acetaldehyde phản ứng 0,76 Torr.s -1 20,0% acetaldehyde phản ứng Xác định bậc phản ứng Bậc hai 22.6 Ở 518 °C mẫu axetanđehit dạng khí (etanal) ban đầu 363 Torr có chu kỳ bán huỷ 410 s Khi áp suất 169 Torr có chu kỳ bán huỷ 880 s Xác định bậc phản ứng Bậc hai 22.7 Hằng số tốc độ phân hủy bậc N2O5 phản ứng 2N2O5(g) → NO2(g) + O2(g) k = 3.38 x 10 -5 s-1 25°C Chu kỳ bán huỷ N 2O5 bao nhiêu? Áp suất (a) 10 s, (b) 10 phút sau bắt đầu phản ứng? Biết áp suất ban đầu 500 torr t1/2 = 1.03x104 s; (a) 499.7 Torr; (b) 480 Torr 22.8 Một phản ứng bậc hai thuộc loại A + B → P.Nồng độ ban đầu A 0,050 mol.dm-3 B 0,080 mol.dm-3 Sau 1,0 phản ứng, nồng độ A giảm xuống cịn 0,020 mol dm-3, (a) Tính số tốc độ (b) Chu kỳ bán huỷ chất phản ứng bao nhiêu? (a) k = 4.1 x 10-3 dm3.mol-1.s-1, (b) t1/2(B) = 7.4 x 103 s; t1/2(A) = 2.6 x 103 s 22.10 Hằng số tốc độ bậc hai phản ứng CH3COOC2H5(aq) + OH-(aq) → CH3COO-(aq) + C2H5OH(aq) 0,11 dm3.mol-1.s-1 Nồng độ este sau (a) 10 s, (b) 10 phút etyl axetat thêm vào natri hydroxit để nồng độ ban đầu [NaOH] = 0.050 mol.dm-3 [CH3COOC2H5] = 0.100 mol dm-3? (a) [NaOH] = 0.045 mol.dm3; [CH3COOC2H5] = 0.0095 mol dm-3 (b) [NaOH] = 0.001 mol.dm3; [CH3COOC2H5] = 0.051 mol dm-3 22.11 Phản ứng A → P tuân theo quy luật động học bậc với k = 3.50 x 10 -4 dm3.mol-1.s-1 Tính thời gian cần thiết để nồng độ A thay đổi từ 0.260 mol.dm -3 tới 0.011 mol.dm-3 1.24 x 105 s 22.14 Hằng số tốc độ cho phân hủy chất định 2.80 x 10 -3 dm3.mol1 -1 s 30 ° C 1.38 x 10-2 dm3.mol-1.s-1 50 ° C Đánh giá thông số Arrhenius phản ứng E = 64.9 kJ.mol-1; A = 4.32 x 108 mol.dm-3.s-1 Ra đầu, khơng có ... dm6.mol-2.s-1 22 .5 Ở 51 8 °C, tốc độ phân hủy mẫu acetaldehyde (thể khí, ban đầu áp suất 363 Torr) 1,07 Torr.s-1 5, 0% acetaldehyde phản ứng 0,76 Torr.s -1 20,0% acetaldehyde phản ứng Xác định bậc phản ứng. .. hủy bậc N2O5 phản ứng 2N2O5(g) → NO2(g) + O2(g) k = 3.38 x 10 -5 s-1 25? ?C Chu kỳ bán huỷ N 2O5 bao nhiêu? Áp suất (a) 10 s, (b) 10 phút sau bắt đầu phản ứng? Biết áp suất ban đầu 50 0 torr t1/2... (a) Tốc độ tiêu thụ A = v = k[A][B]; (b) Tốc độ tạo thành C = 3v = 3k[A][B]; 22.4 Quy luật tốc độ cho phản ứng Bài tập 22.2 tìm thấy d[C]/dt= k[A] [B] [C] Biểu thị quy luật tốc độ cho phản ứng;