- Vị trí của cacbon trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học , cấu hình electron nguyên tử, các dạng thù hình của cacbon, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), [r]
(1)CHƯƠNG 3: SILIC- CACBON CACBON
I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức:
* HS biết được:
- Vị trí cacbon bảng tuần hồn ngun tố hố học, cấu hình electron ngun tử, dạng thù hình cacbon, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng
* HS hiểu được: Cacbon có tính phi kim yếu (oxi hóa hiđro kim loại canxi), tính khử (khử oxi, oxit kim loại) Trong số hợp chất, cacbon thường có số oxi hóa +2 +4
2 Kĩ năng: Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học C
3 Thái độ: Tích cực, chủ động; giáo dục học sinh ý thức bảo vệ môi trường,
yêu quý bảo vệ tài nguyên thiên nhiên
II TRỌNG TÂM:
- Một số dạng thù hình cacbon có tính chất vật lí khác cấu trúc tinh thể khả liên lết khác
- Tính chất hóa học cacbon: vừa có tính oxi hóa (oxi hóa hiđro kim loại) vừa có tính khử (khử oxi, hợp chất có tính oxi hóa)
III CHUẨN BỊ:
1 Giáo viên: Phiếu học tập, hình ảnh, giáo án, máy chiếu
2 Học sinh: Chuẩn bị mới, trả lời phiếu học tập trước đến lớp
IV PHƯƠNG PHÁP:
- Gv đặt vấn đề
- Hs hoạt động nhóm, tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa, trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức
V TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục
2 Kiểm tra cũ: không
3 Nội dung:
Hoạt động GV HS Nội dung
Hoạt động 1:
- Gv trình chiếu BTH, yếu cầu hs quan sát, xác định vị trí, cấu hình e C - Gv: Từ cấu hình e C, cho biết C chủ yếu tạo loại liên kết tối đa liên kết?
- Gv: C có trạng thái oxi hố nào? - Gv giải thích
Hoạt động 2:
- Gv: Cacbon có dạng thù hình nào?
I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ:
- Vị trí: Ơ thứ 6, nhóm IVA, chu kì
- Cấu hình e: 2s s2 p2→ Có e lớp ngồi cùng, tạo liên kết cộng hoá trị
- Các số oxi hoá: -4, 0, +2 +4
(2)- Gv trình chiếu hình dạng dạng thù hình
- Gv trình chiếu nội dung thảo luận - Hs thảo luận nhóm để hồn thành (5phút)
→ Dán lên bảng, phát vấn nội dung, nhận xét nhóm đồng thời Gv trình chiếu bảng chốt kiến thức dạng thù hình
→ Dựa vào ứng dụng dạng thù hình ta thấy cacbon vơ định hình ứng dụng nhiều hoạt động hoá học
Hoạt động 3:
- Gv: Dựa vào thang oxi hoá cacbon, em dự đốn tính chất hố học cacbon?
- Gv trình chiếu hình ảnh bếp than: Nhìn hình ảnh này, em nghĩ đến phản ứng cacbon?
- Hs: Cacbon pư với oxi, viết pthh
- Gv thông tin: Trong điều kiện thiếu oxi, cacbon khử CO2 thành cacbon monooxit,
Dạng thù hình
Cấu trúc
Tính chất vật lí
Ứng dụng Kim
cương
Tứ diện
Trong suốt, không màu, không dẫn điện, dẫn nhiệt
Đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt thuỷ tinh
Than chì Cấu trúc lớp Các lớp liên kết yếu với
màu xám đen, dẫn điện tốt, mềm, lớp dễ tách
Làm điên cực, làm nồi nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bơi trơn, làm bút chì đen
Cacbon vơ định hình
Xốp Khả
năng hấp phụ mạnh
Than cốc dùng làm chất khử luyện kim; Than hoạt tính dùng mặt nạ phòng độc; Than muội dùng làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giày
III TÍNH CHẤT HỐ HỌC:
Cacbon vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hố
1 Tính khử:
a) Tác dụng với oxi: Cacbon cháy khơng
khí, toả nhiều nhiệt
0
2
o
t
C O C O
b) Tác dụng với hợp chất: Ở nhiệt độ cao,
cacbon khử nhiều oxit, nhiều chất oxi hoá khác
0
2
o
t
(3)chứng tỏ tác dụng với hợp chất → Đốt than phải để nơi thống khí để khỏi sinh khí độc CO
- Gv: Đã học HNO3, viết phản
ứng C với HNO3 đặc?
- Gv thông tin pư C với KClO3
- Gv: Yêu cầu hs viết pư C với ZnO CuO
→ Ở nhiệt độ cao, cacbon khử nhiều oxit hợp chất khác
- Cacbon thể tính oxi hố pư với hiđro với kim loại
- Hs lên bảng viết pthh
- Trong CaC2 cacbon có số OXH bao
nhiêu?
→ Đây trường hợp đặc biệt cacbon
Hoạt động 4:
- Gv: Trong tự nhiên, cacbon tồn dạng đơn chất hay hợp chất?
- Gv trình chiếu hình ảnh
- Gv hướng dẫn hs đọc thêm phần điều chế
5 4
3(dac) 2
4 o
o
t
C H N O C O N O H O
0
3
3C 2K Cl O to 2K Cl 3C O
0 o
t
C ZnO Zn C O
0 o
t
C Cu O Cu C O
2 Tính oxi hố: Ở nhiệt độ cao
a) Tác dụng với hiđro:
0
,
2
2 xt to
C H C H
b) Tác dụng với kim loại:
0
3
4Al 3C to Al C
(Nhôm cacbua)
0
2
2 to
Ca C Ca C (Canxi cacbua)
IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN : (SGK)
4 Củng cố:
- Hoàn thành phương trình hố học sau: C+ H2SO4đặc
SiO2 + C CaO + C
VI Dặn dị:
hố học,