Nitơ: Vị trí, tính chất cơ bản, sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm nitơ; tính chất của nitơ và hợp chất, cấu tạo, phương pháp điều chế nitơ và hợp chất.. Photpho: Cấu t[r]
(1)Đề cương ôn tập lớp 11 học kì I năm học 2009 – 2010 Ban nâng cao
I Lý thuyết
1 Sự điện li: Khái niệm điện li, chất điện li.Cơ chế trình điện li Độ điện li, cân điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu
2 Axit, bazơ, muối: Các định nghĩa, viết phương trình chất điện li, số axit – bazơ Sự điện li nước, chất thị axit – bazơ Độ pH, chất thị axit – bazơ
3 Phản ứng trao đổi dung dịch: Bản chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi Viết phương trình phản ứng trao đổi dạng phân tử, ion
4 Nitơ: Vị trí, tính chất bản, biến đổi tính chất nguyên tố nhóm nitơ; tính chất nitơ hợp chất, cấu tạo, phương pháp điều chế nitơ hợp chất
5 Photpho: Cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế photpho hợp chất photpho Phân bón hóa học: Các loại phân bón, công thức, phương pháp điều chế
6 Cacbon, silic: Cấu tạo nguyên tử, vị trí, tính chất vật lí, tính chất hóa học cacbon, silic hợp chất chúng
II Bài tập
Bài 1: Nhận biết dung dịch sau: a N2, O2, NH3, HCl, Cl2
b NH4NO3, NH4NO2, (NH4)2SO4, NH4Cl, (NH4)2CO3
c HNO3, H2SO4, H3PO4
Bài 2: Tính pH dung dịch sau:
a Dung dịch chứa NaOH 0,01M, KOH 0,03M Ba(OH)2 0,03M
b Dung dịch chứa NH4Cl 0,02M NH3 0,1M Cho Kb NH3 1,8.10-5
c Dung dịch chứa CH3COOH 0,05M CH3COONa 0,01M Cho Ka CH3COOH
1,75.10-5
d Dung dịch thu trộn dung dịch: 200ml dung dịch NaOH 0,01M vào 300ml dung dịch HCl 0,05M
e Dung dịch thu trộn 500ml dung dịch KOH 0,1M vào 500 ml dung dịch chứa đồng thời H2SO4 0,05M HCl 0,05M
Bài 3:
Viết phương trình điện li chất sau nước Cho biết môi trường tạo chất gì? NH4Cl, NaNO3, Na2CO3, K3PO4, Mg(OH)2, H2SO4, H3PO4, KClO4, NaNO2,
Cu(NO3)2, NaHCO3 Bài 4:
Hấp thụ hồn tồn 8,96 lít khí CO2 vào 500 ml dd gồm NaOH 0,5M Ca(OH)2 0,35M
a.Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng hấp thụ b.Tính nồng độ ion cịn lại dung dịch
c.Nếu cho thêm Ca(OH)2 dư vào dung dịch thu thu thêm gam kết
tủa
(2)Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,5M KOH 0,5M vào 500 ml dung dịch gồm Ca(HCO3)2 1,2M Tính khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng
Bài 6:
Hãy cho biết vai trò ion sau dung dịch:
SO42-, NH4+, NO3-, SO32-, Cu2+, Fe3+, BrO-, Ag+, Fe2+, Al3+, HS-, Cl -Bài 7:
Cho hỗn hợp A gồm KNO3 Fe(NO3)2 Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp A sau dẫn tồn
sản phẩm qua dung dịch NaOH vừa đủ thấy thu dung dịch có pH = khơng thấy có khí Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
Bài 8:
Cho hỗn hợp A gồm AgNO3 Fe(NO3)2 nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn
Dẫn hỗn hợp khí thu sau phản ứng vào H2O dư thấy khơng có khí lít
dung dịch HNO3 có pH = Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài 9:
Cho m gam kim loại M tác dụng với HNO3 thu 4,48 lit khí khơng màu, hóa nâu
trong khơng khí Sau phản ứng thấy cịn (m-16,8) gam kim loại khơng tan Tìm kim loại
Bài 10:
Cho hỗn hợp gồm N2 H2 có tỉ lệ số mol 1:4 có áp suất p Tiến hành phản ứng tổng hợp
NH3 từ hỗn hợp sau đưa hỗn hợp sau phản ứng điều kiện ban đầu áp suất
bình 0,9p Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac
Bài 11:
Cho oxit sắt tác dụng với HNO3 lỗng dư thu 217,8 gam muối 2,24 lít khí NO
duy Tìm cơng thức oxit sắt
Bài 12:
Cho hỗn hợp A gồm 50 gam Al, Fe, Cu tác dụng với HNO3 đặc nóng thu 44,8 lít khí
duy
a Tìm khối lượng dung dịch HNO3 60% cần dùng cho phản ứng
b Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan
Bài 13:
Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng với HNO3 loãng vừa đủ thu 6,72 lit NO
duy
a Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng để hịa tan hồn tồn lượng hỗn hợp
b Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
Bài 14:
Hòa tan 3,61 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lit khí NO Cịn hòa tan lượng kim loại
vào dung dịch HCl thu 2,128 lit H2 Xác định tên kim loại phần trăm khối lượng
chúng hỗn hợp ban đầu
Bài 15:
Cho hỗn hợp gồm Zn Mg có khối lượng m gam tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3
(3)a Tìm cơng thức khí